2018年秋季九年级化学上册 第5单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算作业讲义 (新版)新人教版
初中化学教学课例《第五单元课题3利用化学方程式的简单计算》课程思政核心素养教学设计及总结反思
教学目标 初步理解反应物和生成物间的质量关系。培养学生按照
化学学科特点进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发
展的重大作用。培养学生严谨求实、勇于创新和实践的
学习Байду номын сангаас度和科学精神。
化学方程式的简单计算一般属于简单类型，所提供
的数据一般不复杂，解答的关键在于对化学原理要清
要完整、准确，指出若不配平，直接影响计算结果）； 3、计算相关物质的相对分子质量； 4、标出已知量、未知量； 5、列出比例式； 6、解比例式（结果保留两位小数）； 7、简明地写出答语。 。。。。。。
亮点： 1、用神舟七号所用的燃料设疑，并让学生写出反 应的化学方程式，说出它们的意义，在此设陷井“假如 你是设计师的推进师，用 100kg 的液氢，那还应放多少 液氧”。由学生掉进陷井激发学生的求知欲，引入新课 做得好。 2、引导学生阅读教材中的例 1、例 2，然后再让学 课例研究综 生根据例题试解学案中“猜一猜”符合逻辑。 述 3、把学习的主动权交给学生，让学生在白板板演， 由学生自已找出每一位同学错误之处。学生做得很好， 能够提出自已的不同的观点，你说他说我说，整个课堂 很活跃，学生的思维达到了最高点。 4、由学生的纠错中，自已归纳解题的步骤及注意 事项，掌握了解题的方法步骤及注意事项。 不足：
800Kg 氧气行吗？为什么？
该怎么计算呢？
同学们，现在我们来学习根据化学方程式计算的—
—方法和步骤
[创设情境]
氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg 的氢气就能供一 辆功率为 50KW 的汽车跑大约 100Km。
水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能 将水分解制取氢气。
[学生讨论] 可能得到的结果： 1、无从下手。 2、根据化学式计算，求出水的质量。 3、利用化学方程式解题。等。 [教师点拨] 1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。但叮嘱 他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为 水中氧元素。 困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该 物质的质量怎么办呢？ 2、若利用化学方程式解题。引导学生说出解题思 路，引导回忆化学方程式的意义。 [引导回忆] 化学方程式的意义？（以电解水的反应为例） 1、表示水通电生成氢气和氧气。 2、表示每 36 份质量的水完全反应，生成 4 份质量 的氢气和 32 份质量的氧气。
九年级化学人教版上册第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课件
第五单元 化学方程式
12．在反应A＋3B===2C＋3D中，C与D的相对分子质量比为22∶9。
若2.3 g A与足量B充分反应，生成2.7 g D，则在此反应中，参加反应的B
与生成C的质量比为
( B)
A．3∶2
B．12∶11
C．8∶11
D．35∶33
第五单元 化学方程式
13．把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下 充分反应，反应前后各物质的质量如下表。
245
96
x
9.6 g
2x45＝99.66g
x＝24.5 g
故原混合物中二氧化锰的质量是30 g－24.5 g＝5.5 g。
答：原混合物中二氧化锰的质量是5.5 g。
第五单元 化学方程式
15．现有含一定杂质的高锰酸钾样品8.78 g，加热使之完全反应(杂 质不反应)，制取了0.56 L氧气(对应条件下氧气的密度为1.429 g/L)，试 计算：
第五单元 化学方程式
解：设生成的氢气的质量为x。
CH4=催=高化=温=剂=C＋2H2
16
4
32 t
x
146＝32x t
x＝8 t
答：32吨甲烷裂解，可制得氢气的质量为8吨。
第五单元 化学方程式
能力题
第五单元 化学方程式
10．在化合反应2A＋B2===2AB中，A与B2反应的质量关系如右图 所示，现将6 g A和 8 g B2 充分反应，则生成AB的质量是 ( C )
C．②①⑤③④
D．①②⑤③④
第五单元 化学方程式
4．四名学生计算 30 g 碳与足量的氧气反应，可以得到多少克 CO2 时，出现了以下几种算式(x 表示 CO2 的质量)，其中正确的是( B )
九年级化学上册第5单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算教案新人教版(2021年整理)
2018年秋九年级化学上册第5单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算教案（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年秋九年级化学上册第5单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算教案（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018年秋九年级化学上册第5单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算教案（新版）新人教版的全部内容。
课题3 利用化学方程式的简单计算【学习目标】1．知识与技能:（1)掌握有关反应物、生成物的计算。
（2)进一步认识化学方程式的含义。
(3)掌握解题格式，培养解计算题的能力。
2．过程与方法：（1)通过学生小组讨论寻找正确解决问题的方法与正确解题的格式。
（2）知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系.3．情感态度与价值观：（1）认识定量研究与化学发展的重要作用，感悟化学学习的重要性。
(2）了解化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义,学会科学地利用能源.【学习重点】利用化学方程式的简单计算。
【学习难点】解题格式的规范化。
【课前准备】《精英新课堂》：预习学生用书的“早预习先起步"。
《名师测控》：预习赠送的《提分宝典》.情景导入生成问题导语：你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物(产品）或反应物(原料）的质量呢？合作探究生成能力错误!阅读课本P102例题1,能熟练回答以下问题。
1．根据化学方程式计算的依据是质量守恒定律。
2．解题时如何设未知量？还可以怎样设未知量？3．解题中比例为什么成立？依据是什么？4．根据化学方程式计算的方法和步骤：（1）设未知量；（2）写出化学方程式；（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量; (4）列出比例式，求解；（5)简明地写出答案。
利用化学方程式的简单计算教学设计
课题3利用化学方程式的简单计算教学设计一、教材分析：1、教材的地位和作用《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并为后面有关含杂等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。
2、教学目标分析根据学生的实际情况和已有基础，结合教材和课标，确定本课教学目标如下：（1）知识与技能①初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法；②通过化学方程式中物质之间的质量比，初步理解反应物与生成物间的质和量的关系。
（2）过程与方法通过对具体题目的计算，培养学生进行化学计算和解决实际问题的能力。
（3）情感态度与价值观培养学生严谨求实、勇于创新、敢于实践的科学精神。
二、教学重点和难点（1）重点：根据化学方程式计算的步骤；（2）难点：根据化学方程式计算的步骤。
三、教法分析本节课采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和总结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中不知不觉地获取了新知并掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛的形式来充分调动学生的学习积极性，使学生变“要我学”为“我要学”。
这既符合了新课改的理念和要求，还有效地提高了课堂效果和教学质量。
四、学法指导分析教学矛盾主要是学生的学。
学是中心，会学是目的。
教会学生如何学是教师的职责，是培养学生能力的关键。
本节课应充分让学生动手、动口、动脑，让他们通过自己的观察、讨论、比较、分析、表达、交流、反思等，培养其自主学习能力和勇于探索、创新的精神。
这既增加了学生的参与机会，增强了学生的参与意识，又教给学生获取知识的途径和思考问题的方法，让学生获得成功的喜悦，从而提高学生学习化学的兴趣。
五、教学实施1、情境激趣，温故知新（利用多媒体显示云南玉龙雪山的图片）：这里是云南的玉龙雪山，我国著名的旅游胜地，老师很喜欢那里美丽的自然景观，想来一次说走就走的旅行。
第五单元课题3利用化学方程式的简单计算课件
化学2方K程M式n的O意4=义△=有=哪K些2？M（nO以分4 +解M高锰nO酸2钾+为O例2）↑
316 ∶ 197 ∶ 87 ∶ 32 若(316)克 ∶ ( 197)克 ∶ ( 87)克∶( 32)克
若(632)克 ∶ ( 394)克 ∶ ( 174)克∶( 64)克
这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比 是成正比例关系。因此，利用正比例关系据化学方程式和 已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或 反应物）的质量。
245
96
X
克
245 X ------- = -------
96 克 克×245
X = -------------- 克 96
答:需要氯酸钾克.
课堂小节：
根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 ....…设 (2)写出化学方程式 …...方 (3)写出有关物质的式量、已知量和 未知量 ..............关
x
x 32 6g 0.6g 2 158
答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气。
1.请说出2KClO3
MnO2 2KCl+ 3O2↑所表示的意义。
2.加热490g氯酸钾，则最多能生成多少氧气？
192g 3、将纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物６g放 在试管中，加热不再产生气体 为止，剩余固体 的质量 为问
第五单元 化学方程式
学习目标
1、在理解化学方程式涵义的基础上，掌 握有关反应物、生成物质量的计算。
2、通过有关化学方程式计算，掌握化学 方程式计算的书写格式，同时培养、 提高思维能力和解题能力。
学习重点
• 1、掌握已知一种反应物（或生成物）的 质 量，求生成物（或反应物）的质量。
人教版九年级化学上第五单元课题三利用化学方程式的简单计算教学课件共15张PPT
1×(2×16)
6.3g 2×158 （4）列出比例式········· x 32 32 × 6.3g =0.6g （5）求解············· x= 2×158
x
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为0.6g。 （6）简明地写出答案··
活动元二 构建计算模型
环节一 自主学习 引领示范
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
36
32
316
32
一解二设最后答，方程书写不能差，
准确找到质量比，纯量代入不掺假，
所有单位要一致，列式计算解决它。
谈谈我的收获 感谢您的聆听！
5、规范“解”、“答”
活动元三 体会计算意义
环节一 自编题目 学以致用
【活动内容】 结合已知信息，小组合作，编写 一道有关木炭完全燃烧的化学方 程式的计算题。
已知：木炭有3kg
【题目编写要求】： （1）书写工整； （2）清楚简洁。
活动元三 体会计算意义
环节二
通电
思维延伸
提升素养
△
【比一比】产生等质量的氧气，H2O和KMnO4谁消耗的更多？ 2H2O 2H2 + O2
电
活动元二 构建计算模型
环节三 总结计算过程中值得注意的地方
活动要求： 1、设 x 不带单位
1、小组成员互相帮助，用红笔改正错误； 2、正确书写化学方程式（配平、条件、“↑或↓”） 2、共同总结：计算过程中值得注意的问题； 3、算对相对分子质量，找准质量比关系 3、将小组讨论结果记录在学案上，交流分享。 看哪个小组的总结又快又全面！ 4、单位规范、统一
圈画关键字 归纳步骤
阅读教材 自学例1
2018年秋九年级化学上册 第五单元 化学方程式教案 (新版)新人教版
第五单元化学方程式第1课时质量守恒定律◇教学目标◇【知识与技能】1.通过实验探究认识质量守恒定律,了解化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应前后原子的种类、数目和质量不发生改变,知道质量守恒的本质原因。
3.能应用质量守恒定律解答相关问题。
【过程与方法】1.通过实验探究,培养学生的观察、分析能力。
2.通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析,培养学生研究问题的能力和逻辑推理能力。
【情感·态度·价值观】1.通过实验探究,激发学生学习化学的兴趣,同时培养学生的辩证唯物主义观点。
2.培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。
◇教学重难点◇【教学重点】对质量守恒定律含义的理解和应用。
【教学难点】从微观角度解释质量守恒定律。
◇教学过程◇一、导入新课一堆木柴燃尽后,只剩下一堆微微发白的灰烬,这些灰烬的质量远远小于木柴的质量。
那么,减小的那部分质量都去哪儿了呢?是凭空消失了吗?对于这个问题,科学家们做了坚持不懈的探索,今天,就让我们像科学家一样,去探究化学反应前后质量变化的奥秘吧!二、推进新课2 2 1.质量守恒定律的探究[提出问题]物质发生化学变化前后质量是否变化?[作出假设]反应物的质量总和与生成物的质量总和的关系:反应物的质量总和生成物的质量总和。
猜想一:“>”;猜想二:“<”;猜想三:“=”;猜想四:有时“>”,有时“<”,有时“=”。
[演示实验一]红磷燃烧前后质量的测定。
介绍托盘天平的使用方法,实验过程中引导学生观察实验现象,比较反应物的总质量和生成物的总质量的大小。
[实验现象]①红磷燃烧,产生大量白烟,放出大量的热。
②玻璃管上的气球先变大后变小。
③反应后物质的总质量m2与反应前物质的总质量m1相等,天平保持平衡。
[实验结论]参加化学反应的磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
[讨论交流]①红热玻璃棒的作用是什么?锥形瓶底部铺有少量细沙的目的是什么?②为什么要在玻璃管一端系一个小气球?[归纳总结]①红热玻璃棒的作用是引燃红磷;在锥形瓶底铺少量细沙的目的是防止红磷燃烧而使锥形瓶炸裂。
第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算20232024九年级上化学人教知识必备典例解析课后
第五单元化学方程式（教用）课题3 利用化学方程式的简单计算一、知识必备知识点利用化学方程式进行简单计算1. 化学方程式的计算依据：（1）质量守恒定律；（2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量之比为一定值；（3）在化学方程式中，任意两种物质的质量变化量之比，等于这两种物质的质量份数之比，即等于这两种物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学计量数的乘积之比。
2. 有关化学方程式的计算步骤：（1）设未知数（通常求谁设谁）；（2）写出题目中相关的化学方程式；（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量和未知量；（4）列出比例关系式（注意实际质量后面要带单位）并求解；（5）写出答案，答。
3. 计算时的常见错误：（1）未知数带有单位。
（2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。
（3）已知物质的质量没有单位。
（4）化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。
（5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。
（6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。
二、典例解析知识点利用化学方程式进行简单计算【典例解析】类型1 选填中利用化学方程式的计算例1 （2023•绥化）在化学反应A+2B＝C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。
则在此反应中，B和C的质量比是（）A．8：11B．2：11C．16：11D．16：9【答案】C【解析】解：设生成C的质量为x。
A+2B＝C+2D22 2×9x＝则生成C的质量为4.4g，所以在此反应中B和C的质量比是6.4g：4.4g＝16：11。
例2 在A+B═C+2D的反应中，已知2.9g A跟4.9g B完全反应生成6g C，且D的相对分子质量为18，则生成的D的质量为 1.8g，A的相对分子质量为58。
第五单元课题3利用化学方程式的简单计算说课稿
【三个要领】
（1）环节要完整(设、写、算、标、列、解、答） （2）格式要规范； （3）得数要精确（保存一位小数）； 【三个核心】
（1）精确书写化学方程式； （2）精确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算
过程）；
三、有关不纯反映物或生成物的计算。
1.化学反映方程式中不管是反映物还是生成 物,代入的都是纯物质的质量.如果碰到不纯 反映物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质 的质量. 2.不纯物质和纯物质质量间的换算.
（5）简要地写出答案
加热分解6g高锰酸钾，能够得到多少g氧气？
【书写格式】 【解题环节】
解：设加热分解6g高锰酸钾能够得到氧气的
质量为x。 2KMnO4
△
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316
32
（1）设未知量
（2）写出反映的化学方程式 （3）计算有关物质的质量比
6g
x
（4）标出已知量、未知量
练习：若氢气、氧气混合气体共20克，点燃后
尚有2克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧
气的质量比
A. 1：4
B. 1：9
C. 4：1或1：9
D. 1：4或1：9
点燃
2H2+ O2===2H2O 4 ：32
有两种状况： 一是氢气过量，氢气和氧气的质量比 (2+2):16=1 : 4 二是氧气过量，氢气和氧气的质量比 2:( 2+16)=1 : 9 答案：D
32
80
16克
X
32 ------
=
8--0----
16克 X
注意：如果已知体 积或要算体积时， 要用密度公式换算 成质量才代入。
教学第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算
教学设计名称：第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算科目：化学教学对象：九年级学生设计者：吴峰单位：湖南省永州市道县白芒铺镇小甲中学课时：一课时一、教材内容分析：本节课是义务教育教科书初中九年级化学上册第五单元化学方程式课题三利用化学方程式的简单计算的内容，研究物质的化学变化，常要涉及量的计算，根据化学方程式的计算就可以从量的方面研究物质的变化。
Eg，用一定量的原料最多可以生产多少产品？相反，要多少产品需要多少原料？等等。
同过计算，可以加强生产的计划性，并有利于合理利用资源。
二、教法分析：本节课的教学需要联系课题1和课题2进行，在学习质量守恒定律和化学方程式的基础上，深入的学习利用化学方程式的简单计算，从定性分析向定量分析过度。
所以在设计本节课时采用了问题引导的方式，在学习过程中让学生主动学习，教师在此只进行引导，具体设计首先通过对已有知识的巩固来引出新知识的学习，其次通过问题的设置来吸引学生学习，然后且通过问题的设置来巩固本节课所学到的知识。
主要的想法就是通过问题的设置来引导学生思考，让他们主动参与到学习中来，让他们通过个人和小组交流、讨论、归纳来达成共识，通过小组的合作积极参与到学习中三、学习者特征分析：本节课的教学对象是一所农村中学的学生，学生来源比较差，尤其是数理化及英语比较差，成绩好的寥寥无几。
但对于新事物比较感兴趣，到了毕业这段其间求知欲比较强，同学之间也很喜好共同协作学习。
四、教学目标：1．在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。
2．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
五、教学重点和难点：有关化学方程式的计算情感态度与价值观：从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工业生产和科学实验中的意义。
六、教学用品：小黑板七、教学过程：1、回顾引入：我们上一堂课学习了如何书写化学方程式，请同学回忆下：（小黑板展示）①书写化学方程式的原则是什么？（请同学口答）②书写化学方程式应注意哪些问题？（请同学口答）③写出制取氧气的几个化学方程式？（请同学上台演示）2、导入新知：根据化学方程式的意义，反应物与生成物之间的质量比可表示为：2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑245 149 96若（）g （）g 48g点燃同理：C＋O2 == CO212 32 44若（）g （）g 22g[讲述]：在学习求相对原子的质量得出结论是，相对原子的质量与实际质量之比是成正比；因此在化学反应中，把他们的关系同样用到反应物与生成物之间，也是成正比例关系；所以，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。
九年级化学上册第5单元化学方程式5.3利用化学方程式的简单计算教案新人教版(2021年整理)
2018秋九年级化学上册第5单元化学方程式5.3 利用化学方程式的简单计算教案（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018秋九年级化学上册第5单元化学方程式5.3 利用化学方程式的简单计算教案（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018秋九年级化学上册第5单元化学方程式5.3 利用化学方程式的简单计算教案（新版）新人教版的全部内容。
课题3 利用化学方程式的简单计算教学目标知识与技能1。
学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤.2.懂得质量守恒是根据化学方程式计算的理论依据。
过程与方法通过对化学方程式中各物质间质量比的分析,初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。
培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能.情感态度与价值观认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。
教学重点根据化学方程式计算的步骤和格式教学难点解题格式的规范化及化学计算与物理、数学的区别教学媒体多媒体教学内容及问题情境学生活动【提问】能否利用化学方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？【问题】一桶18kg的水产生的氢气可思考思考讨论:根据方程式中物质的质量比，由水的质量求氢气的质量，再折供汽车跑多远?你准备怎么算?【过渡】由物质的质量比来计算，这就是化学方程式的计算依据。
指导阅读【提问】怎样把同学们的思路清楚的表示出来呢?【指导】阅读课本P102例题1的要求:对照例题1把完整的解题过程写出来。
【投影】展示学生的完整书写格式【课件展示】完整的解题格式。
人教版九年级化学第5单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(有答案)
第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算知识点一利用化学方程式计算的步骤一、根据化学方程式计算的依据①理论依据：质量守恒定律。
②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的相对分子质量之比等于质量比。
二、利用化学方程式计算的步骤①设未知量。
一般情况下，求什么就设什么。
②写出反应的化学方程式。
③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。
根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。
④列比例式求解。
⑤简明写出答案。
⑥回顾检查。
例题1、计算的方法和步骤：解题方法明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式，分析已知量和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。
步骤第1页第2页（1）设： 设未知量 ；（未知量带单位吗？ 不用 ）（2）写： 写出化学方程式 ；（要注意什么？ 配平 ）（3）标： 标出已知和未知量的相对分子质量和质量 ；（有关的量标在什么位置？ 化学式的正下方 已知量带单位吗？ 带单位 ）（4）列： 列出比例式 ；（怎么比呢？ 两种比 ）（5）答： 简明写出答案 。
三、利用化学方程式计算的注意事项①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。
④当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。
例题1、计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？解：设分解生成氢气的质量为x 。
2222H O2H +O 36418kg x ↑↑通电364=18kg x 或3618kg =4x第3页解得：x=2kg答：18 kg 水分解生成氢气的质量是2kg 。
人教版九年级化学上册第5单元化学方程式课题3利用化学方程式的简
人教版九年级化学上册第5单元化学方程式课题3利用化学方程式的简课题3 利用化学方程式的简单计算一、教学目标： 1.知识与技能（1）懂得质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据。
（2）通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系。
（3）初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法。
2.过程与方法通过对化学方程式中各反应物、生成物之间质量关系的分析，运用数学计算方法处理相关物质之间的量的问题，形成学科间相通的思维方式。
3.情感与价值观认识化学变化中的质量关系以及它在实际应用中的意义。
二、教学重点和难点 1.重点：①由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
②根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
2.难点：理解物质之间量的关系。
三、教学方法：讲练结合四、教学用品：教材、导航、小黑板、练习本五、课时安排：1课时六、教学过程教学环节教师活动学生活动思考、回答、判断质疑、纠正设计意图回忆相对分子质量和相对分子质量之和的求法，为新课中求物质的量扫清障碍，做好知识铺垫。
（一）组织教学（二）复习引课【提问并板演在黑板右侧】 1.氧气的表示方法求氧气的相对分子质量2.氢气的表示方法求氢气的相对分子质量 3.两个氢分子的表示方法求两个氢分子的相对分子质量之和 4.水的表示方法求水的相对分子质量 5.两个水分子的表示方法求两个水分子的相对分子质量之和 6.水通电分解的表示方法该化学方程式为我们提供哪些信息？【引导纠错解释】【讲解】在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可生成物（或反应物）的质量。
在实际生活、生产中，如何通过这种质量关系来计算产品和原料的质量呢？本节课将要学习根据化学方程式的计算，就是从量的方面来研究物质变化的一种方法。
（三）讲授新课【小黑板】例1 通过电解水制得纯净的氢气可用于电子工业上制备高纯硅。
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答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
9．为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.8
克二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称 量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固 体的质量，记录数据如下表：
加热时间
t1
利用化学方程式计算的步骤 1．加热分解4.9g氯酸钾，可得到氧气的质量是多少？
x
4.9g 1.92g
2.电解36克水可得到多少克氢气？三位同学的解题过程和结果如下，检查 后回答：
甲同学的解题过程存在的问题： ①设不正确；②化学方程式未配平 。 乙同学的解题过程存在的问题：
①计算过程中应出现单位；②x不应标在O2下面 。 丙同学的解题过程存在的问题： 漏掉比例式 。
②可能是1g氢气和4g氧气
③可能是0.5g氢气和4.5g氧气
④可能是0.5g氢气和4g氧气
A．只有①正确
B．只有②③正确
C．①②③都正确
D．只有④正确
4．在反应2A＋5B===2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22。若
1.3gA与一定量的B恰好完全反应，生成4.4gD。则在此反应中B和D的质量
比为( C )
A．4∶9
B．8∶1
C．10∶11
D．13∶44
5．一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁，固体质量随时间的变 化关系如图所示。下列说法不正确的是( D )
A．生成MgO的质量：m2g B．参加反应的Mg的质量：m1g C．参加反应的O2的质量：(m2－m1)g D．参加反应的镁和氧气的质量比：m2m－1m1＝34
8．工业上煅烧125t石灰石(主要成分是CaCO3)可制得56t氧化钙，则所用石 灰石中碳酸钙的质量分数为多少？
解：设所用石灰石中CaCO3的质量为x。
CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑
100
56
x
56t
1x00＝5566t x＝100t
石灰石中碳酸钙的质量分数＝110205tt×100%＝80%
2018秋季
化学 九年级 上册•R
单元 化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算
1．根据化学方程式计算的理论依据是 质量守恒定律 ，基本依据是反应 的化学方程式中反应物、生成物各物质间的 质量 比。 2．利用化学方程式计算的解题步骤为： ①设：根据题意设 未知数 ； ②写：正确写出反应的 化学方程式 ； ③标：写出相关物质的 相对分子质量 与化学式前面的 化学计量数 的 积，以及 已知量 和所求量； ④列：列比例式，求解； ⑤答：简明地写出答案。
下：2X＋Y===Z＋W，生成Z物质的质量为71.0g，已知物质W的相对分子
质量为2，则Z的相对分子质量为( B )
A．61
B．142
C．23
D．98
3．氢气和氧气的混合气体共5g，点燃，使它们充分反应后恢复到室温，生
成4.5g的水，关于原混合气体的说法中正确的是( B )
①可能是2.5g氢气和2.5g氧气
解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为31.5g－21.9g＝9.6g，由
于是完全反应，所以21.9g的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。
设生成9.6g氧气的同时生成的氯化钾的质量为x。
2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑
19469＝9.x6g x＝14.9g
149 96 x 9.6g
7．3.25gZn和足量的盐酸(HCl)反应制取H2，同时还生成ZnCl2，求可制得
H2的质量是多少？(已知Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑) 解：设可制得H2的质量为x。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65
2
3.25g
x
3.6255g＝2x
x＝0.1g
答：可制得H2的质量是0.1g。
利用化学方程式的简单计算
3．碳在氧气中燃烧，符合质量守恒定律的是( D )
A．8g碳和14g氧气反应生成22g二氧化碳
B．12g碳和10g氧气反应生成22g二氧化碳
Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ11g碳和11g氧气反应生成22g二氧化碳
D．3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳
4．实验室用16g高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余物质的质量为
注意：(1)口诀：一解二设三方程四算五比六求，最后简要写答案…… (2)利用化学方程式计算的注意事项： ①解题步骤必须规范完整。 ②化学方程式书写正确且要配平。 ③各代入量均指纯净物的质量。 ④计算过程中单位要统一。 ⑤解题过程中已知量要带单位，但设未知量不带单位。 ⑥注意“充分反应”“恰好完全反应”“适量”等词语。
14.4g，则剩余的物质是( B )
A．K2MnO4 C．MnO2和K2MnO4
B．MnO2、K2MnO4、KMnO4 D．KMnO4和K2MnO4
5．(襄阳中考)把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管 中，加热制取氧气。待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9g固体物 质。计算制得氧气多少克？21.9g固体物质中含有哪些物质？各多少克？
6．将6g硫在一定质量的氧气中燃烧，记录数据如下：
实验次数
第一次 第二次 第三次
氧气的质量/g
3
6
12
二氧化硫的质量/g 6
12
12
分析数据回答： (1)参加反应的硫、氧气和生成的SO2之间的质量比为 1∶1∶2 。 在第 一 次实验中硫有剩余，剩余 3 g。 (2)在第 三 次实验中氧气有剩余，剩余 6 g。
t2
t3
t4
剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 2.34
请仔细分析实验数据，回答下列问题：
(1)在 t3 时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全。
(2)求完全反应后产生氧气的质量。 (3)求该样品中氯酸钾的质量分数。
则二氧化锰的质量为21.9g－14.9g＝7g
答：制得氧气为9.6g,21.9g固体物质中含有14.9g氯化钾和7g二氧化锰。
1．完全电解a g水，得到氢气10mL，同时得到氧气的质量和体积分别为
( D) A．ag；1mL
B．ag；5mL
C.196ag；5mL
D．89ag；5mL
2．取X物质23.0g和Y物质49.0g混合刚好完全反应，反应的化学方程式如