高中化学选修三《原子结构与元素的性质》试题

高中化学选修三《原子结构与元素的性质》试卷(时间：30分钟)考查点一原子结构与元素周期表1．元素周期表中，非金属元素存在的区域为()。

A．只有s区B．只有p区C．s区、d区和ds区D．s区和p区解析非金属元素除H元素在s区外，其余的均在p区。

答案 D2．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛的应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。

已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()。

A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素解析题给三种同位素原子中，中子数最小为26，故A选项正确；Ti位于第四周期ⅣB族，属于d区元素，故B、D选项正确；同种元素的不同同位素在周期表中的位置相同，C选项错误。

答案 C考查点二元素周期律的应用3．下列各组元素性质的递变情况错误的是()。

A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高C．N、O、F电负性依次增大D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大解析同周期元素的电负性从左至右逐渐增大，故C项正确；同主族元素的第一电离能从上至下逐渐减小，故D项错误。

答案 D4．下列叙述中正确的是()。

A．同一周期中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，0族元素的单质都是气体D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大解析同一周期中，ⅦA族元素的原子半径最小，A项错误；同一主族中，原子半径越大，越难得电子，B项错误；C项正确；同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小，D项错误。

答案 C5．下列各元素，最易形成离子化合物的组合是·()。

①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p能级为半满的元素④电负性最大的元素A．①②B．③④C．②③D．①④解析①为Na元素，④为活泼非金属元素F，故①④易形成离子键，故选D。

答案 D6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()。

A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①解析由电子排布式可知：①为S，②为P，③为N，④为F。

根据元素周期、律可知：第一电离能为④>③>②>①，A项正确；原子半径应是②最大，④最小，B项不正确；电负性应是④最大，②最小，C项不正确；F无正价，②、③最高正化合价为＋5价，①的最高正化合价为＋6价，D项不正确。

答案 A考查点三微粒半径大小比较7．已知A n＋、B(n＋1)＋、C n－、D(n＋1)－都有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序是()。

A．C>D>B>A B．A>B>C>DC．D>C>A>B D．A>B>D>C解析A、B、C、D四种元素的相对位置……D CA BZ，根据原子半径大小变化规律可知A>B>D>C。

答案 D8．a、b、c、d是四种短周期元素。

a、b、d同周期，c、d同主族。

a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的电子式为。

下列说法中正确的是()。

A．原子半径：a>c>d>bB．电负性：a>b>d>cC．原子序数：d>a>c>bD．最高价含氧酸的酸性：c>d>a解析由a的原子结构示意图分析得，a应为硅元素，位于第三周期；因为a、b、d同周期，b元素显＋1价，故b应为Na；又因c显－3价，则c应为氮或磷，但d为第三周期元素，且c与d同主族，故d应为磷，c应为氮元素。

将a、b、c、d四种元素代入分析即可解答。

答案 D考查点四综合应用9．如图所示为元素周期表的大致框架(1)在如图所示元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．(2)鉴于NaH的存在，有人建议可把氢元素归到ⅦA族。

但根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，可把氢元素归到元素周期表中的________族。

(3)现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p能级上有5个电子，乙元素的焰色反应呈黄色。

①在如图所示的元素周期表中，将甲、乙两元素的元素符号填在甲、乙两元素在元素周期表中的相应位置。

②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是________(填名称)，写出可以验证该结论的一个化学方程式：__________________________________________________________________________________________________。

81 Tl铊204.4 6s26p1(4)2008年8月2日，CCTV－1《焦点访谈》栏目中报道了“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。

铊的相关信息如右图卡片中所示。

下列叙述不正确的是()。

A．铊在元素周期表中的位置是第六周期ⅡA族B．铊原子的中子数为204－81＝123C．6s26p1表示铊原子有6个电子层，最外电子层中有3个电子D．铊的金属性比铝的强E．铊元素是p区元素解析(1)在周期表中沿着B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po划一条折线，即为金属元素和非金属元素的分界线。

(2)首先要灵活接受信息，有人建议可把氢元素归到ⅦA族，是因为NaH中的H－与X－(F－、Cl－、Br－、I－)有相似之处，即最低化合价相等。

当氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等时，可认为氢元素处在周期表中的ⅣA族。

(3)①甲元素原子核外3p轨道上有5个电子，即该元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，由此可知甲为Cl元素；乙元素的焰色反应呈黄色，说明乙元素是Na元素。

甲位于周期表中第三周期ⅦA族，乙位于周期表中第三周期ⅠA族。

②因为同一周期时，元素的非金属性随着核电荷数的递增而增强，所以氯、硫相比，非金属较强的是氯元素。

例如，Cl2可以与H2S发生置换反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓。

(4)根据铊的原子序数为81，可推知该元素位于第六周期ⅢA族，与Al同主族，且位于Al元素的下方，属于p区元素，A选项错误，C、D选项正确；204.4是铊元素的相对原子质量，不是质量数，故B选项错误。

答案(1)如下图所示(2)ⅣA(3)①如下图所示②氯H2S＋Cl2===2HCl＋S↓(4)AB10．第三周期元素X、Y、Z的各级电离能数据如下表：请回答：X、Y、Z 三种元素的元素符号分别为________、________、________；常见化合价分别为________、________、________；电负性由小到大的顺序是________。

解析应用电离能的数值来推断元素，主要是通过电离能判断稳定化合价，再通过化合价来判断元素。

如：可以推断出Y元素＋1价稳定，进而推断为Na。

答案Mg Na Al＋2价＋1价＋3价Na＜Mg＜Al11．W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。

W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W位于元素周期表第____周期第____族。

W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。

(2)Y的基态原子核外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是__________________________________________________________________。

解析首先推出题中几种元素，W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，在结合原子序数的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基态原子核外有7 个原子轨道填充了电子，根据基态原子核外电子所遵循的原则，可以写出电子排布式为：1s22s22p63s23p1，X为铝元素，Z能够形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，推知Z 为铜元素，两种氧化物分别为Cu 2O 和CuO 。

答案 (1)二 V A 弱 (2)1s 22s 22p 63s 23p 4 大(3)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O12．电离能是指由蒸气状态的孤立原子移去电子形成阳离子需要的能量。

从中性原子中移去第一个电子所需的能量为第一电离能(I 1)，移去第二个电子所需要的能量为第二电离能(I 2)，依次类推。

现有5种元素A ，B ，C ，D ，E ，其中I 1～I 3分裂下表，根据表中数据判断其 中的金属元素有________，稀有气体元素有________，最活泼的金属是 ________，显二价的金属是________。

附表 各元素的电离能元素 I 1/eV I 2/eV I 3/eV A 13.0 23.9 40.0 B 4.3 31.9 47.8 C 5.7 47.4 71.8 D 7.7 15.1 80.3 E21.641.165.2解析 从电离能的定义知，电离能数值越小，反映出电子越易失去，由题给电离能数据可知：B ，C ，D 第一电离能很小，说明B ，C ，D 易失电子，所以B ，C ，D 为金属。

E 元素的各级电离能都很大，说明E 原子很难失电子，所以稀有气体为E。

B元素的第一电离能最小，所以最活泼的金属应是B。

D的I1和I2相差不大，而I2与I3相差很大，说明D有两个电子易失去，所以显二价的金属是D。

答案BCD E B D。