初中化学质量守恒定律练习题
初中化学质量守恒定律简答题专题训练含答案
初中化学质量守恒定律简答题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、简答题（共15题）1、为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。
该实验能否达到实验目的？请说明理由。
2、为验证质量守恒定律，某同学设计了下图实验。
该实验能否达到实验目的？请简要说明理由。
3、请用质量守恒定律的知识解释问题：碳燃烧的过程中，剩余固体质量越来越小：镁条在燃烧的过程中，剩余固体质量却越来越大？4、根据质量守恒定律解释下列现象：(1)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。
(2)蜡烛在空气中充分燃烧后，质量变小。
5、为验证质量守恒定律，某同学设计了下图实验。
请回答：（1）利用右图装置不能验证质量守恒定律，请说明理由。
（2）如何改进右图装置使其能够验证质量守恒定律？6、为验证质量守恒定律，某同学设计了右图实验。
该实验能否达到实验目的？请说明理由。
7、为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验．该实验能否达到实验目的？请说明理由．8、根据化学方程式计算结果是：镁在空气中燃烧后，生成氧化镁的质量应该是增加的．但在实际实验过程中，得到的氧化镁质量比镁的质量小，据此结果，有人认为质量守恒定律有例外，你认为正确吗？请说明理由．9、某同学用稀盐酸和碳酸钠反应对质量守恒定律进行实验，结果观察到反应前后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论．这个结论是否正确？为什么？10、为什么化学反应前后总质量总是相等的？11、一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止。
发现反应前后总质量不变，求原混合物中镁粉的质量分数。
12、某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到随蜡烛燃烧的进行，天平不平衡，由此得出蜡烛燃烧这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。
这个结论是否正确? 为什么?13、有两个同学在实验室做了两个实验及所得结论如下：A同学：实验操作及实验现象：带火星的木条伸入到一集气瓶中，木条不复燃。
初三化学质量守恒定律基础卷含答案解析
初三化学质量守恒定律基础卷含答案解析一、初中化学质量守恒定律选择题1．常温下，氯气与苛性钠溶液反应产物是氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水。
次氯酸钠中氯元素的化合价为A．-1 B．+1 C．-2 D．+22．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类没有改变C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应的两种分子个数比为1：1 3．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示：下列说法正确的是（）A．x的值为36 B．该反应属于化合反应C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素质量比为1︰34．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
则关于此反应的认识正确的是（）物质X Y Z W反应前的质量(g)211616反应后的质量(g)18m611A．该反应为分解反应B．该反应为化合反应C．m=1 D．反应后容器中Z与Y的质量比为1:6 5．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是A．Cl2B．H2C．NH3D．HCl6．根据化学方程式不能获得的信息有（）A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物7．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g100.3 4.8 2.8反应后质量/g 3.2待测8 6.4A．待测值为0.6B．此反应可表示为：丙+丁→甲C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2D．甲一定是化合物8．三位科学家因“分子合成器”分享2016诺贝尔化学奖，下列关于分子的说法正确的是（）A．物质都是由分子构成的B．同种原子可以构成不同的分子C．化学变化中分子的个数一定发生改变D．分子的质量一定大于原子的质量9．下列化学用语与含义相符的是（）A．AlO﹣﹣氧化铝B．2N﹣﹣2个氮元素C．H+﹣﹣1个氢离子D．Cl2﹣﹣2个氯原子10．如图所示：3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子．根据图示所得信息正确的是（）A．物质甲的化学式为H6B．该反应为化合反应C．化学反应中，分子是最小的微粒D．该图示不符合质量守恒定律11．托盘天平两边放两个等质量的烧杯、内装浓度和质量都相同的稀盐酸，若左杯中投入一块生石灰，向右边杯中投入一块石灰石，且两块固体质量相等，则反应后天平的指针将（）A．偏向左边B．偏向右边C．仍指零处D．无法确定12．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有害气体转化成无毒气体，如图所示为其中的某个反应的微观示意图。
专题11微观模型图质量守恒定律-2022年中考化学全国各地市模拟题精选专项特训(全国通用)
专题11 微观模型图、质量守恒定律1．（2022年山西省中考模拟百校联考）“双碳” 目标的提出，进一步促进了科学家们对二氧化碳的研究。
科研人员制备了一种纳米催化剂应用于二氧化碳的转化，其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）A．反应物是二氧化碳与水B．反应中共有3 种氧化物C．反应物的分子个数比为1：1D．反应后纳米催化剂的质量减小【答案】A【解析】A、由图可看出，反应物是二氧化碳与水，该选项正确；B、由图可知，反应中共涉及四种物质，分别是二氧化碳、水，氧气和甲醇，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，甲醇是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，有 2 种氧化物，即二氧化碳与水，该选项错误；C、由图可知，该反应为二氧化碳和水在催化剂的作用下生成氧气和甲醇，化学方程式为4H2O+2CO2纳米催化剂3O2+2CH3OH，由化学方程式可知反应物的分子个数比为2：1，该选项错误；D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变，该选项错误。
故选A。
2．（2022年江苏省苏州市中考模拟）甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示。
根据微观示意图得出的结论正确的是A．该反应中甲、乙的质量比为8∶9B．该反应中含氢元素的化合物有3种C．该反应属于置换反应D．甲烷是由碳、氢原子构成的有机物【答案】A【解析】根据微观示意图可知，该反应为反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O高温CO+3H2，据此分析解答即可。
解：由微观示意图可知，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O 高温CO+3H2。
A、由上述方程式可知，该反应中甲和乙的质量比为（12+1×4）：（1×2+16）=8：9，故A 正确；B 、由上述方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有2种，故B 错误；C 、由上述方程式可知，反应前是两种化合物，反应后是单质和化合物，该反应不属于置换反应，故C 错误；D 、甲烷是由甲烷分子构成的有机物，故D 错误。
初中化学 《质量守恒定律》基础练习
《质量守恒定律》基础练习一、选择题1．近日媒体报道，一位市民在清洁马桶时，无意将84消毒液和厕所清洗剂混合使用后，出现头痛、头晕、呕吐等症状。
这是因为两者的有效成分盐酸与次氯酸钠会发生如下反应：2HCl+NaClO＝NaCl+Cl2↑+X，产生的氯气（Cl2）使人中毒。
在化学方程式中X的化学式为（）A．H2B．O2C．H2O D．NaOH2．下列关于H2+Cl2═2HCl的说法中，不正确的是（）A．表示氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢B．参加反应的氢气与氯气的质量比为1：71C．参加反应的氯气与生成的氯化氢的分子个数比为1：2D．反应前后分子数目不变3．下列各项：①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类中，在化学反应前后一定不会发生变化的是（）A．①③⑤⑦B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．②④⑥⑦4．某科学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置验证质量守恒定律．则小试管中的液体和烧杯中的固体应分别选用（）A．水和氯化钠固体B．氢氧化钙溶液和碳酸钠粉末C．稀盐酸和铁粉D．5%双氧水和二氧化锰粉末5．下列现象能用质量守恒定律解释的是（）A．蜡烛燃烧时慢慢变短B．10 g食盐完全溶解于90 g水中，得到100 g食盐水C．打开酒精的瓶盖一段时间，酒精质量变小D．2体积的氢气加压后变成1体积6．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，则X的化学式为（）A．CH2O B．CH4O C．CH2D．CH47．在化学反应A+B→C+D.6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD．则生成C物质的质量是（）A．7g B．5g C．8g D．6g8．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．蜡烛燃烧时慢慢变短B．打开盛酒精的瓶盖，酒精的质量变小C．镁带燃烧后，固体的质量增加D．澄清的石灰水露置在空气中变重9．下列叙述正确的是（）A．因为“质量守恒”所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等B．氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量等于原反应物的质量C．镁带在空气中燃烧后，生成的质量比镁带的质量增加了D．100克酒精和100克水混合后，总质量小于200克10．化学方程式不能提供的信息是（）A．哪些物质参加反应B．在什么条件下发生反应C．各物质之间的质量比D．化学反应的快慢11．如图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）A．C+O2CO2B．2CO+O22CO2C．2H2+O22H2OD．CH4+2O2CO2+2H2O12．下面是一些学生的认识，其中正确的是（）A．凡是跟氧气发生的反应都是化合反应B．最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子C．一切化学反应都遵循质量守恒定律D．在一切化学反应中，原子的数目没有增减，分子的数目也没有增减13．用如图所示的实验装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（）A．B．C．D．《质量守恒定律》基础练习参考答案与试题解析一、选择题1．近日媒体报道，一位市民在清洁马桶时，无意将84消毒液和厕所清洗剂混合使用后，出现头痛、头晕、呕吐等症状。
(完整word版)九年级化学上册质量守恒定律练习题.doc
5量守恒参加 __ __________的的 ______和，等后生成的的 ______律叫做 ___________________ 量守恒的原因： 化前后原子的 __________，原子 __________，原子的 __________ ，所以化前后和保持不变 2、 前后，下，肯定．化．．．的是 （ ） ①原子数目 ②原子③分子数目 ④分子⑤元素 的 A ．①②⑤⑥ B ．①②③⑤ C ． ①②⑤⑦ D ．③④ ⑥⑦ 4、误的是（ ） A . 一切化都是量守恒定律的。
在空气然生成大也量守恒定律。
和二管中残留物量小也是量守恒定律的 D . 为水蒸量没，由明化是量守恒定律的。
5、下化不守恒定的是（ ） A 后，越来越短，最消失B ，其量增加 C 、潮湿的衣服在阳光下晒干 D 后，量减少 6 就能分解生成 N H 3、H 2O 和 C O 2，不能得论是（ ） A 、定 B 、M 是化合物 C 、M 中含有水 D 、 M 由四种成 7、在氧气后只生成水和二氧化碳，成，法中正确的是（ ） A. 一定含有 C 、H 、O 三种元素 B. 一定含有 C 、H 元素，不含 O 元素 C. 一定含有 C 、H 元素，可能含有 O 元素 D. 可能含有 C 、H 、O 元素 磷容器（含有空气），容器内有关的象正确的是（ ） 9是某化, 法正确的是 ( ) 属于化合反应 共涉及四种原子 前后 , 原子化 前后所有元素的化合价都化 10为的部，其中不同的球代表不同元素的原子。
法正确的是（ ） A 属于化合反应 B . 参的两C.1 个 X 分子中含有 3 个原子 D.1 X 3 个 分子中含有 种不同的原子 11、①在化中， 80g A 和 2g B 恰好完，生成 40g 生 成 量是 ______g ②在化中， 3g A 和足量 B ，可得 11gC 。
如有 12gA, 能和 ______gB 完全反应 ③若 24.与 2g 二的混合量不再止， 得剩余固16.9g ，则 生成的氧______g ④将 m 克 A 和 n 克 B 混合， A 和 B 发生化学反应生成 C 。
九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》基础练习(无答案)新人教版(2021-2022学年)
第五单元课题1《质量守恒定律》基础练习一、选择题：１、（2018•沈阳）氢气燃烧生成水的反应中,发生变化的是( )Ａ、分子种类ﻩB、原子种类C、元素种类D、物质总质量2、(２０18•绥化)在一密闭容器中放入X、Ｙ、Ｚ、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段B、反应后物质Q的质量为1２gC、反应过程中X、Q的质量比为9:4D、物质Z一定的该反应的催化剂3、(201８•长沙)根据化学方程式不能获得该反应的信息是()A、化学反应的快慢ﻩＢ、生成物Ｃ、反应条件Ｄ、反应物4、(２0１８•恩施州)现将1０gA和足量的Ｂ混合加热，A和B发生化学反应，1０gA完全反应后生成8gＣ和4gD,则参加反应的Ａ与B的质量比是(）A、１:1 ﻩＢ、2:1 Ｃ、５：１ D、４：１5、(2０18•无锡)二氧化氮气体通入水中发生如下反应：3ＮＯ2＋Ｈ2O＝２HNＯ３+Ｘ，Ｘ的化学式为(）A、N2O Ｂ、NO C、N2Ｏ3ﻩ D、Ｎ2O5６、（2018•黄冈)一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧,甲烷完全反应,生成物只有CO、CO2和H２O,且总质量为20.8g，其中H２O的质量为10．8g，则CＯ２的质量为()A、５．6ｇﻩB、8.8gC、４．４ｇﻩD、4。
8g７、(2018•威海)在化学变化中,下列说法正确的是（）①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变②原子的数目、分子的数目均不变。
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变④原子核的种类、数量、质量均不变Ａ、①②ﻩB、①③C、③④ﻩD、②④8、(2018•邵阳）某纯净物X在氧气中燃烧的化学方程式为：２X＋5O2４ＣＯ２+2H2O，则X的化学式是（)A、C2H4ﻩＢ、Ｃ２H5OH Ｃ、C2H２ D、CH４９、（2018•昆明)在一密闭容器中加入ａ、b、c、d四种物质,测得反应前后各物质的质量如下表。
ﻬＡ、x等于90B、b可能是单质C、ｃ一定是催化剂D、参加反应的a与ｄ的质量比为7:8１０、(2018•河南）过氧化钠（Nａ2O2)可作呼吸面具中氧气的来源,它与二氧化碳反应后的生成物为（）Ａ、Ｎa2CＯ3和H2ﻩ B、Na2O和O２ C、NaOH和O2 D、Na2ＣO３和O211、(2018•新疆）某种燃料是目前使用较多的“绿色可再生能源”,其在空气中完全燃烧的化学反应方程式：X＋3Ｏ22CO2+３H2Ｏ．则X物质的化学式为( ）A、CH3CＯＯHﻩB、Ｃ2H５OＨＣ、Ｃ2Ｈ４D、C2Ｈ６12、(201８•衡阳）煤油中含有噻吩(用Ｘ表示）,噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为:X＋6Ｏ24CＯ2+SO2＋２Ｈ２Ｏ,则噻吩的化学式为()A、C4H４ＳＢ、C4H6S C、ＣＨ４ﻩＤ、C4H8S1３、（２018•黑龙江)在密闭容器内,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法错误的是( ）A、丁一定是化合物B、生成的甲,丙两物质的质量比为8:1C、乙可能是该反应的催化剂D、参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和1４、(2０18•青海）现有反应:２Cｕ(NＯ3）22CｕO＋Ｏ2↑+4X↑,则Ｘ的化学式为（）Ａ、ＮO B、NO2 C、NＨ3D、N2Ｏ31５、(2018•常州)可燃物R是C、H2、ＣＨ4、CＯ或CH4O中的一种。
初中化学质量守恒定律知识点及练习题及答案
初中化学质量守恒定律知识点及练习题及答案一、选择题1．在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一实验说明了（）A．蔗糖是炭黑和水组成的纯净物B．蔗糖是炭黑和水组成的混合物C．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的D．蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的解析：D【解析】【详解】A、加热蔗糖的产物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水组成的，该选项说法不正确；B、蔗糖属于纯净物，而炭黑和水组成的物质属于混合物，该选项说法不正确；C、蔗糖分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，不能说蔗糖分子由碳元素构成，该选项说法不正确；D、加热蔗糖产生炭黑和水，说明蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，该选项说法正确。
故选D。
2．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下图，有关该反应的说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．反应前碳元素的化合价为+2 价C．生成物的化学式可用 C2H2O 表示D．参加反应的两物质的质量比为 1:1解析：A【解析】【分析】【详解】A．由图可知，该反应是多变一的反应，故该反应属于化合反应，正确；B．反应前碳元素的化合价为+4价，故错误；C．生成物的化学式可用CH2O2表示，故错误；D．参加反应的两物质的质量比为44:2=22:1，故错误。
本题选A。
3．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A．苯分子由碳、氢两种元素组成B．苯中氢元素的质量分数小于10%C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成解析：B【解析】【分析】【详解】A、苯是由苯分子构成的，苯是由碳元素与氢元素组成的，说法错误；故不符合题意；B、苯中氢元素的质量分数为16100%7.7%<10%16+126⨯⨯≈⨯⨯，说法正确；故符合题意；C、由六氯苯的化学式C6Cl6。
可知，其中碳元素和氯元素的质量比为：（12×6）：（35.5×6）=12：35.5，说法错误；故不符合题意；D、一个六氯苯分子由6个碳原子和6个氯原子构成，说法错误；故不符合题意；故选B【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
质量守恒定律(含解析)2018-2020年中考化学试题分类
广西2018-2020年中考化学试题分类（4）——质量守恒定律一．选择题（共16小题）1．（2020•南宁）在反应A+3B═2C+2D中，28g A与一定质量的B恰好完全反应，生成88g C．若C、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为（）A．7：8B．8：7C．7：24D．24：72．（2019•柳州）将一块铁铝合金（只含Fe、Al）和一块等质量的金属镁分别放入足量的盐酸溶液中，两者产生的氢气质量相等，则合金中铁元素、铝元素的质量比为（）A．7：12B．28：9C．3：16D．56：273．（2019•百色）Sb2O5是一种重要的阻燃剂，用X来生成该阻燃剂的化学方程式为：X+2H2O2＝Sb2O5+2H2O，根据质量守恒定律，推断X的化学式是（）A．Sb2O3B．SbO2C．HSbO3D．H3SbO44．（2019•南宁）下列化学方程式书写正确的是（）A．Al+O2＝AlO2B．2KC1O32KCl+3O2↑C．CuO+C＝Cu+CO2↑D．FeCl3+KOH＝Fe（OH）3+KCl5．（2019•梧州）一定条件下，在密闭容器内发生了某反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质a b c d反应前的质量/g1015201反应后的质量/g010x y下列说法错误的是（）A．d可能是该反应的催化剂B．c的质量范围一定是：0≤x≤30C．参加反应的a与b的质量之比一定为2：1D．若16≤y≤36，则该反应一定是化合反应6．（2019•梧州）金属铝的冶炼要用到冰晶石，制备冰晶石的化学方程式为（冰晶石用A表示）：12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3═2A+3CO2+9H2O，则A的化学式为（）A．NaAlF6B．Na2AlF4C．Na3AlF6D．Na3Al2F37．（2019•贵港）在2A+3B＝C+2D反应中，36g A与56g B恰好完全反应生成28g C和一定量的D，若C 的化学式量为14，则C和D的化学式量之比为（）A．7：1B．7：8C．7：16D．7：328．（2019•河池）火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应：C2H8N2+2X 2CO2+4H2O+3N2，则x的化学式为（）A．NO B．NO2C．N2O D．N2O49．（2018•百色）下列化学方程式书写正确的（）A．S+O2＝SO2B．H2SO4+CuO＝CuSO4+H2OC．2NaOH+K2CO3＝2KOH+Na2CO3D．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑10．（2018•贺州）一定质量的硫铁矿（主要成分是FeS2），高温烧发生如下反应（杂质不参加反应）：4FeS2+11O2+8SO2+2Fe2O3，生成的SO2经过一系列反应全部变成H2SO4，把生成的H2SO4稀释后加入足量BaCl2溶液完全反应生成4.66t的沉淀，则硫铁矿中FeS2的质量为（）A．1.2t B．2.28t C．1.28t D．2.4t11．（2018•贺州）在一定条件下，下列物质在同一密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质甲乙丙丁反应前的质量/g 2.3未测 2.0 2.8反应后的质量/g 1.10.9 3.6 2.4下列说法正确的是（）A．乙是该反应的催化剂B．丁一定为化合物C．参加反应的甲、丙、丁的质量之比为3：4：1D．该反应为分解反应12．（2018•贵港）把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g13．（2018•玉林）洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图反应：下列说法正确的是（）A．该反应是分解反应B．有毒气体是Cl2C．反应前后元素化合价不变D．84消毒液、洁厕灵能混合使用14．（2018•梧州）一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如图所示。
初中化学质量守恒定律计算题专题训练含答案
初中化学质量守恒定律计算题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、计算题（共15题）1、为测定实验室中某稀硫酸的溶质质量分数，化学兴趣小组的同学进行了如图所示实验。
请根据图示信息计算： ( 相对原子质量： H-1 ， S-32 ， O-16)（ 1 ）实验中产生氢气的质量是 _____ g 。
（ 2 ）求稀硫酸的溶质质量分数 ______ 。
( 结果保留一位小数 )2、消毒液的有效成分是次氯酸钠 (NaClO) ，次氯酸钠工业制法的反应原理是：通入 185.8g NaOH 溶液中 (NaOH 过量 ) ，充。
某同学将 Cl2分反应后得到混合溶液 200g ．计算：（ 1 ）参加反应的氯气质量是 ___________ g ；（ 2 ）混合溶液中次氯酸钠的质量 ( 请写出计算过程 ) 。
3、实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为了测定其溶质质量分数，某同学取 50 ．0g 该过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入 2 ．0g 二氧化锰，等不再产生气泡。
称得烧杯中剩余物质的总质量为50 ．4g ．请计算此过氧化氢溶液的溶质质量分数。
4、把干燥、纯净的 10g 高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气．反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36g ．计算：（ 1 ）制得氧气的质量是多少？______（ 2 ）9.36g 固体剩余物中含有哪些物质？它们的质量各是多少______ ？5、将 15 g 镁、铁、锌的混合物放入200 g 稀硫酸中恰好完全反应，然后将所得混合溶液在无氧条件下进行蒸发，得到63 g 不含结晶水的固体，则所用稀硫酸的溶质质量分数为__________ 。
6、某同学将一定量的二氧化碳通入到 200g 过量的氢氧化钠溶液中，反应后得到 208.8g 混合溶液。
（反应的化学方程式是：）（ 1 ）参加反应的二氧化碳的质量是 ___________g 。
化学初三质量守恒练习题
化学初三质量守恒练习题1. 某实验室用1.0g的碳粉末和1.0g的硫粉末进行反应，若生成的化合物完全无机质残留，求生成物的质量是多少？解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的质量是不变的。
因此，碳粉末和硫粉末的质量和生成物的质量之和应该等于 1.0g+1.0g=2.0 g。
2. 一个密封的容器中有氧气和氢气，当用火花引燃后，所有氧气和氢气完全反应，生成的水蒸气充满容器，问容器的质量是否发生变化？解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的质量是不变的。
因此，即使氧气和氢气发生了完全反应生成水蒸气，容器的质量不会发生变化。
3. 某个反应的化学方程式为2H₂ + O₂ → 2H₂O，如果有2.0g的氢气和16.0g的氧气完全反应，求生成水的质量是多少？解析：根据化学方程式中的化学计量比，可以得出2mol的氢气反应需要1mol的氧气，而2mol的氢气和1mol的氧气反应会生成2mol的水。
根据摩尔质量的关系，2mol的氢气质量为2.0g，16.0g的氧气质量为1mol。
因此，由于化学计量比的限制，氧气以完全反应完，生成的水质量为2.0g。
4. 当丁醇完全燃烧生成二氧化碳和水时，实验得到了180g的二氧化碳和90g的水，问初始丁醇的质量是多少？解析：根据反应前后物质的质量不变，二氧化碳和水的质量之和应等于初始丁醇的质量。
所以，初始丁醇的质量为180g+90g=270g。
5. 某实验室用20.0g的氢气和40.0g的氧气进行反应，若完全反应，求生成水的质量是多少？解析：根据化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O可以得知，2mol的氢气反应需要1mol的氧气，并会生成2mol的水。
通过摩尔质量的关系，可以计算出20.0g的氢气为1mol，40.0g的氧气为1mol。
因此，由于化学计量比的限制，氧气以完全反应完，生成的水质量为2mol，即36.0g。
总结：质量守恒定律是化学中的基本原理之一，它指出在任何化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
2021年中考化学考点练习：质量守恒与化学方程式
考点一:质量守恒定律1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )A．煤燃烧后留下的灰烬质量比煤的质量减少了B．镁条在密闭的锥形瓶中燃烧,反应前后质量相等C．100g 糖溶于300g 水中,制得400g 溶液D．加热高锰酸钾制氧气后,剩余固体物质的质量比高锰酸钾质量减少了2.下列各项:①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数；⑦反应物和生成物的总质量。
在化学反应前后,肯定没有变化的是( )A．①③⑥⑦B．①⑥C．②③⑤D．①③⑥3.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )A．将2g氢气在20g氧气中燃烧,生成18g水B．将20mL酒精与20mL水混合,总体积小于40mLC．将3克的木炭在10克氧气中充分燃烧,生成二氧化碳的质量为11克D．铁丝在氧气中燃烧后质量增加4.在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示,则下列说法不正确的是( )A．该反应可能是化合反应 B．表中待测值应为5C．物质a与b变化的质量比为3:8 D．物质d可能是该反应的催化剂5.下列遵守质量守恒定律的是( )A．10g冰加热变为10g水B．水电解时,产生20毫升氢气和10毫升氧气C．8g硫与8g氧气反应生成16g二氧化硫D．8g硫与9g氧气反应生成17g二氧化硫6.以下说法正确的是( )A．原子核是由质子和中子构成的,所以所有的原子中都含有质子和中子B．氧化物中含有氧元素,而含氧元素的化合物不一定是氧化物C．CO2可以使燃着的木条熄灭,所以可以使燃着的木条熄灭的气体一定是CO2D．化学反应前后原子总数不变,所以化学反应前后分子总数也不变7.日常生活中常用的洁厕剂与“84”消毒液不能混合用,否则会造成中毒。
洁厕剂与“84”消毒液混合会发生如下反应:2HCl+NaClO=X+H2O+Cl2↑,X的化学式为________,对人体造成伤害的物质是_______,NaClO中氯的化合价为________。
初中化学九年级上册第5单元课题1质量守恒定律 同步练习(附答案)
第一单元卷3一、选择题〔每题3分，共45分〕1．以下变化中，属于化学变化的是〔〕A．石蜡熔化 B．纸张燃烧 C．酒精挥发 D．玻璃破碎【考点】化学变化和物理变化．【难度】易【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、石蜡熔化的过程中只是石蜡的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、纸张燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．C、酒精挥发的过程中只是酒精的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、玻璃破碎的过程中只是玻璃的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．应选B．【点评】此题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，假设没有新物质生成属于物理变化，假设有新物质生成属于化学变化．2．化学课上，老师为了使大家对“化学变化〞的定义有更深的理解，又给大家补充了“镁在空气中燃烧〞的实验，大家发现在实验过程中：“银白色的镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，同时产生了白色粉末．〞其中能够判断该变化是化学变化的依据的是〔〕A．发出耀眼的白光B．放出大量的热C．镁带不断减少 D．生成白色粉末【考点】化学变化和物理变化．【难度】中【专题】物质的变化与性质．【分析】根据生成其他物质的变化叫化学变化，它的本质特征是有其他〔新的〕物质生成，分析过程要注意不要被变化过程中的现象所迷惑，要找到本质．【解答】解：判断镁条在空气中燃烧是否发生了化学变化，关键是看是否有新物质的生成，选项A、B、C 均是描述了镁条空气中燃烧的现象，不能作为判断化学变化的依据；而选项D有白色粉末生成说明有新物质生成，是判断发生化学变化的依据．应选：D．【点评】此题考查学生对化学变化特征的理解，对于新物质的生成的判断是建立在颜色等现象变化根底上的，要通过现象的变化分析物质发生的变化的实质．3．以下可用酒精灯直接加热的仪器是〔〕A．烧杯 B．试管 C．量筒 D．锥形瓶【考点】常用的化学实验仪器．【难度】易【专题】常见仪器及化学实验根本操作．【分析】首先知道能在酒精灯上直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；可垫石棉网加热的是烧杯、烧瓶．然后根据题目要求选出正确答案即可．【解答】解：A、烧杯可垫石棉网加热，不可直接加热，故A错误；B、试管能直接加热，故B正确．C、量筒不能用于加热反响，否那么会因热胀冷缩使读数不准确，故C错误；D、锥形瓶底面积比拟大，加热需要垫石棉网；故D错误；应选B【点评】此题考查能用于加热的仪器，是根底知识，也是常考题型，希望同学们一定掌握好．4．有关蜡烛燃烧的现象描述正确的选项是〔〕A．在蜡烛火焰上方所罩的干而冷的烧杯内壁有白烟B．蜡烛燃烧放出热量、产生黄色火焰C．蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水D．蜡烛燃烧生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊【考点】对蜡烛及其燃烧的探究．【难度】中【专题】实验现象的观察和记录．【分析】蜡烛的火焰可分为焰心、内焰、外焰三局部，外焰温度最高，燃烧时发出黄色的火焰，在蜡烛火焰上方所罩的干而冷的烧杯内壁有水雾出现，据此结合题意进行分析判断．【解答】解：A、在蜡烛火焰上方所罩的干而冷的烧杯内壁有水雾出现，而不是白烟，应选项说法错误．B、蜡烛燃烧放出热量、产生黄色火焰，应选项说法正确．C、蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，是实验结论而不是实验现象，应选项说法错误．D、蜡烛燃烧生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是二氧化碳的化学性质，而不是实验现象，应选项说法错误．应选：B．【点评】此题难度不大，掌握蜡烛燃烧的现象并能灵活运用即可正确解答此题；在描述物质燃烧的现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别．5．用托盘天平称量5.2g药品时，称量过程中，发现指针向左偏移，这时那么应〔〕A．增加砝码 B．添加药品 C．调节平衡螺母 D．减少药品【考点】常用的化学实验仪器．【难度】易【专题】常见仪器及化学实验根本操作．【分析】使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码〞，称量指定质量的药品，此时先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡；指针偏左，说明药品体质量大于砝码质量，应减少药品．【解答】解：用托盘天平称量5.2g药品，步骤应该是：调节天平平衡，先向右边托盘添加5g砝码，再将游码移至0.2g刻度处，然后向左边托盘添加药品；称量过程中发现指针偏左，说明药品的质量大于砝码的质量，故应减少药品，直至天平平衡．应选D．【点评】托盘天平的使用是中考热点之一，明确使用托盘天平称量一定量的药品质量药品时考前须知是解答此类题的关键．6．给试管内的液体加热时，以下操作中正确的选项是〔〕A．为了防止管内液体外流，加热时试管不得倾斜B．所盛液体体积超过试管容积的C．加热过程中，不停移动试管使液体中下部均匀受热D．加热时，试管口可以对着自己，但不能对着别人【考点】物质的加热．【难度】易【专题】常见仪器及化学实验根本操作．【分析】根据给试管内的液体加热的考前须知考虑此题．【解答】解：给试管内液体加热的考前须知是：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，试管口不能朝着有人的地方，夹试管时从底部往上套，套到距试管口三分之一处．给试管加热要注意预热，否那么会因受热不均而炸裂试管．应选C．【点评】要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．否那么会带来一些不平安因素．7．将少量碳酸钠粉末放入试管中，可用〔〕A．镊子 B．药匙或纸槽C．胶头滴管 D．坩埚钳【考点】化学药品的取用．【难度】易【专题】常见仪器及化学实验根本操作．【分析】固体药品的取用：块状或颗粒状药品，试管横放，用镊子夹取放在管口，试管慢慢竖起使药品滑至底部；粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送入底部．【解答】解：碳酸钠为白色粉末状药品，取用时可使用药匙或纸槽送入试管底部．应选B．【点评】此题很简单，考查常见仪器的使用，了解常见仪器的名称、性质、用途是解答此类题的关键．8．正确量取17mL水，应选用的仪器是〔〕①5mL量筒②20mL量筒③50mL量筒④胶头滴管．A．①④ B．②④ C．③④ D．④【考点】常用的化学实验仪器．【难度】易【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验根本操作．【分析】量取液体时要用到量筒和胶头滴管，关键是如何选用量筒．选取量筒时，量筒的最大量程应大于或等于所量取液体的体积．【解答】解：由题意可知，量取17mL水，应该选用的仪器是量筒、胶头滴管．选取量筒时，选取一次量取全部液体的最小规格的量筒，所以要选20mL量筒．应选：B．【点评】了解具备根本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的根底和保证．只有掌握化学实验的根本技能，才能平安、准确地进行化学实验．9．成语是中华民族智慧的结晶．以下成语所描述的变化中涉及化学变化的是〔〕A．滴水成冰 B．木已成舟 C．聚沙成塔 D．百炼成钢【考点】化学变化和物理变化．【难度】易【专题】物质的变化与性质．【分析】正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比拟变化前后物质的差异：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．【解答】解：A、滴水成冰的过程中，只是水的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A 错；B、木已成舟只是形状的变化，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、聚沙成塔只是将沙子聚集起来，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、百炼成钢的过程中，铁中的碳不断和氧气反响生成二氧化碳，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确．应选：D．【点评】解答此题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．10．以下变化中前者是物理变化，后者是化学变化的是〔〕A．灯泡通电发光、汽油燃烧B．铁锅生锈、湿衣服晾干C．铁制成铁钉、水结冰D．牛奶变酸、煤燃烧【考点】化学变化和物理变化．【难度】中【专题】物质的变化与性质．【分析】此题考查学生对物理变化和化学变化确实定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：A、灯泡通电发光属于物理变化、汽油燃烧属于化学变化，故A正确；B、铁锅生锈属于化学变化、湿衣服晾干属于物理变化，故B错；C、铁制成铁钉属于物理变化、水结冰属于物理变化，故C错；D、牛奶变酸属于化学变化、煤燃烧属于化学变化，故D错．应选A．【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．如果从分子的角度看〔针对由分子构成物质而言〕，在物理变化中原物质分子没有变，改变的是分子之间的间隔，在化学变化中，原物质的分子变成了其他分子或微粒．11．某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他首先俯视凹液面的最低处读数为19mL，倾出一局部液体后，又仰视读数为10mL，那么该同学实际倒出液体的体积为〔〕A．等于9mL B．大于9mL C．小于9mL D．无法确定【考点】常用的化学实验仪器．【难度】中【专题】常见仪器及化学实验根本操作．【分析】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏小，假设俯视液面，读数比实际偏大．根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小．【解答】解：用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，假设俯视液面，读数比实际偏高．该学生倾倒液体前俯视液面，其读数会比实际偏高，那么实际体积应小于19毫升；他倾倒液体后仰视液面，读数比实际偏小，实际体积应大于10毫升，那么该学生实际倾倒的液体体积小于9毫升．所以：A、等于9mL错误；B、大于9mL错误；C、小于9mL正确．D、无法确定错误．应选C．【点评】用量筒量取液体时，视线要与凹液面的最低处保持水平，俯视度数大，实值那么偏小，仰视度数小，实值已超出．12．某人用托盘天平称量5.4g食盐时〔1g以下用游码〕，称后发现砝码放在了左盘，食盐放在了右盘．所称食盐的实际质量为〔〕A．5.5 g B．5.4 g C．5.0 g D．4.6 g【考点】常用的化学实验仪器．【难度】中【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验根本操作．【分析】根据天平的使用方法是左物右码，可知左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即物体质量═砝码质量+游码质量，如果放错了，还要根据左盘的质量═右盘的质量+游码的质量，只不过砝码与物体位置交换了，列等式进行计算．【解答】解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，可知：砝码质量=物体质量+游码的质量，所以物体质量=砝码质量﹣游码质量，即：物体质量=5 g﹣0.4 g=4.6 g．应选D．【点评】在计算有关天平的题目时，要谨记左盘的质量═右盘的质量+游码的质量，由此列等式计算，不管是左物右码还是左码右物，都可以算．13．把一根火柴梗平放在蜡烛火焰中，约1s后取出，可观察到火柴梗〔〕A．放置在外焰局部被烧黑最重 B．均匀地被烧黑C．放置在内馅局部被烧黑最重 D．放置在焰心局部被烧黑最重【考点】对蜡烛及其燃烧的探究．【难度】易【专题】结合课本知识的信息；实验现象的观察和记录．【分析】蜡烛燃烧的火焰中，外焰温度最高，焰心温度最低．【解答】解：因为蜡烛火焰的外焰温度最高，因此把一根火柴梗平放在蜡烛火焰中，约1s后取出，可观察到火柴梗放置在外焰局部被烧黑最重．应选：A．【点评】因为火焰的外焰温度最高，因此放在蜡烛火焰中的火柴梗，在外焰的局部碳化的最明显，即放置在外焰局部被烧黑最重．14．某同学为了研究化学实验室中某块白色固体的性质，进行了如下实验，其中你认为不正确的实验方案是〔〕A．观察固体的颜色和外观 B．放入水中试其溶解性C．用嘴尝其味道 D．加热观察是否有变化【考点】化学实验与科学探究．【难度】易【专题】常见仪器及化学实验根本操作．【分析】研究化学实验室中某块白色固体的性质：可以设计实验方案，如：观察固体的颜色和外观；放入水中试其溶解性；加热观察是否有变化．【解答】解：A、观察固体的颜色和外观，说法正确，故A正确；B、放入水中试其溶解性，说法正确，故B正确；C、用嘴尝其味道，说法错误，因为不得品尝任何药品的味道，防止中毒或受腐蚀，故C错误；D、加热观察是否有变化，说法正确，故D正确．应选C．【点评】了解具备根本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的根底和保证．只有掌握化学实验的根本技能，才能平安、准确地进行化学实验．15．甲、乙、丙、丁四位同学在实验室里进行如下操作，其中正确的选项是〔〕A．甲做完实验后，将剩余的试剂倒回原试剂瓶B．乙在点燃酒精灯时，用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯C．丙在取稀盐酸时，在无用量说明的情况下，量取了1﹣2mLD．丁直接用手将粉末状药品参加试管中【考点】常用的化学实验仪器；化学药品的取用．【难度】易【专题】常见仪器及化学实验根本操作．【分析】A、从实验剩余的药品放回原试剂瓶中，会污染瓶中药品去分析；B、根据点燃酒精灯的方法分析；C、根据药品的取用考前须知考虑；D、不能用手直接接触药品．【解答】解：A、实验剩余的药品放回原试剂瓶中，会污染瓶中药品，故错误；B、点燃酒精灯时绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，这样有着火的危险，故错误；C、取稀盐酸时，在没有说明用量的情况下，只取1～2mL，是正确的，故正确；D、直接用手将粉末状药品参加试管中会腐蚀手，还会对药品造成污染，故错误；应选：C．【点评】此题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用考前须知、掌握常见化学实验根本操作的考前须知是解答此类试题的关键．二、填空题〔此题包括4小题，共55分〕16．〔15分〕将以下各仪器下的字母序号与其用途相对应的选项填在相应的位置上．〔1〕写出仪器的名称：a c d e f g ．〔2〕用于吸取和滴加少量液体的是；〔3〕用于较大量液体的反响容器是；〔4〕收集和储存少量气体的是；〔5〕用于搅拌的玻璃仪器是；〔6〕需要垫加石棉网才能加热的仪器是；〔7〕用于过滤液体的仪器是；〔8〕可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是；〔9〕用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作的仪器是．〔10〕量取一定量液体除了图中某仪器，还需要．〔填仪器名称〕【考点】常用的化学实验仪器．【难度】中【专题】常见仪器及化学实验根本操作．【分析】结合初中化学所掌握的仪器的各种性能，对照此题的仪器图示和要求标准解答．【解答】解：〔1〕标号仪器分别是玻璃棒、试管、集气瓶、铁架台、胶头滴管、漏斗；〔2〕用于滴加和吸取少量液体的，应用挤压排气装置和储液装置的胶头滴管；〔3〕较大量的反响容器应具有较大的体积，应该是广口装的，是烧杯；〔4〕收集和储存少量气体的，应是便于拿取、便于封闭的瓶状装置，是集气瓶；〔5〕用于搅拌的玻璃仪器，应是较长的棒形装置，是玻璃棒；〔6〕烧杯需要垫石棉网才能在火焰上加热的，底面积较大，防止受热不均炸裂；〔7〕向酒精灯里添加酒精用漏斗；〔8〕试管是可以直接在酒精灯火焰加热的玻璃仪器；〔9〕铁架台是用于固定和支持仪器，有夹持装置和稳定装置，底座较大；〔10〕量取一定量液体用量筒和胶头滴管，所以还需要的仪器是量筒；故答案为：〔1〕玻璃棒、试管、集气瓶、铁架台、胶头滴管、漏斗；〔2〕f；〔3〕b；〔4〕d；〔5〕a；〔6〕b；〔7〕g；〔8〕c；〔9〕e；〔10〕量筒．【点评】此题对一些常见的化学仪器的各种性能进行了综合考查，难度系数小．17．〔14分〕将相应序号填在以下横线上．A．物理性质 B．化学性质 C．物理变化 D．化学变化碳酸氢铵是一种固体，加热碳酸氢铵生成氨气、二氧化碳和水．氨气是无色有刺激性气味的气体．加热时产生的水蒸气在试管口凝结成水珠．二氧化碳是一种无色无味的气体，不可燃烧，但通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．【考点】化学变化和物理变化；化学性质和物理性质．【难度】难【专题】化学反响的分类思想；物质的变化与性质．【分析】物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、复原性、稳定性等．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化是指有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：碳酸氢铵〔NH4HCO3〕是一种白色固体，颜色属于物理性质．故填：A；加热碳酸氢铵生成氨气〔NH3〕、二氧化碳〔CO2〕和水〔H2O〕属于化学变化．故填：D；氨气为无色有刺激性气味的气体，属于物理性质．故填：A；水蒸气在试管口凝结成水珠，属于物理变化．故填：C；二氧化碳是一种无色无味的气体，属于物理性质．故填：A；不可燃属于化学性质．故填：B；通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，属于化学变化．故填：D．【点评】判断一种性质是否属于化学性质的方法是要分析这种性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．判断一种变化是否属于物理变化的方法是要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．18．〔12分〕液体药品通常存放在里．取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，放在桌上，对准手心，瓶口试管口，使液体缓缓倒入试管．倒完液体后，应立即，把试剂瓶放回．【考点】化学药品的取用．【难度】中【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验根本操作．【分析】根据液体药品的存放与取用方法进行分析．【解答】解：液体药品通常存放在细口瓶里．取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，标签对准手心，瓶口紧挨试管口，使液体缓缓倒入试管．倒完液体后，应立即盖紧瓶塞，把试剂瓶放回原处；故答案为：细口瓶；倒；标签；紧挨；盖紧瓶塞；原处．【点评】此题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用考前须知、掌握常见化学实验根本操作的考前须知是解答此类试题的关键．19．〔14分〕写出以下操作可能引起的后果：〔1〕把大块固体垂直投入试管中：〔2〕把烧杯放在铁圈上直接加热：〔3〕用同一支滴管取不同中药液：〔4〕用托盘天平称量物质时，称量物放在右盘，砝码放在左盘：〔5〕用试管刷刷洗试管时，用力过猛：〔6〕把实验剩余的药品放回原瓶：．【考点】常用的化学实验仪器；仪器的连接与洗涤．【难度】中【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验根本操作．【分析】〔1〕根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析解答．〔2〕烧杯需要垫石棉网加热，否那么容易使烧杯破裂．〔3〕根据滴管取用试剂后需要清洗进行分析解答．〔4〕根据使用托盘天平称量物体时，是“左物右码〞分析解答．〔5〕根据用试管刷刷洗试管时的考前须知进行分析解答．〔6〕根据实验室剩余药品的处理原那么进行分析解答．【解答】解：〔1〕向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来；把大块固体垂直投入试管中，会打破试管底部．〔2〕烧杯需要垫石棉网加热，把烧杯放在铁圈上直接加热，容易使烧杯受热不均匀而造成破裂．〔3〕滴管取用试剂后需要清洗，再吸取其他试剂，用同一支滴管取不同种药液，会污染试剂．〔4〕用托盘天平称量物质时，称量物放在左盘，砝码放在右盘．如果用托盘天平称量物质时，称量物放在右盘，砝码放在左盘，那么被称量的物体是质量偏小．〔5〕用试管刷刷洗试管时，应轻轻上下移动试管刷不能用力过猛，用力过猛会造成试管破损．〔6〕实验室里用剩的药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内；把实验剩余的药品放回原瓶，会污染试剂．故答案为：〔1〕打破试管底部；〔2〕烧杯破裂；〔3〕污染试剂；〔4〕被测物体的质量比该物体的实际质量偏小；〔5〕试管破损；〔6〕污染试剂．【点评】此题难度不大，考查化学实验根本操作中出现的错误以及可能造成的后果，熟知化学实验根本操作是解答此题的关键．第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律5分钟训练1.____________的反响物的____________一定等于反响后生成的各物质的____________，这个规律叫做质量守恒定律。
初中化学【质量守恒定律练习题】含答案
伟杰老师质量守恒定律练习题
A. B. C. D. 26.化学方程式书写正确的是( ) A. B. C. D. 27.工业生产合成气，反应的化学方程式是 A. B. C. D. 28. 是一种常用能源， 完全燃烧的化学方程式： 式为( ) A. B. C. D. 29.如图是某化学变化的微观示意图，其中“
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伟杰老师质量守恒定律练习题
A. 丁一定是化合物
B. 生成的甲，丙两物质的质量比为
C. 乙可能是该反应的催化剂
D. 参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和
17.在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇
，可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学
方程式为
，则 的化学式为( )
A. B. C. D. 18.在一密闭容器中放入 、 、 、 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后， 测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是( )
，故错误。
【知识点】化学方程式的书写 11.【答案】A 【解析】解：A、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故 中的 表示一个二氧 化碳分子含有两个氧原子，故选项正确； B、元素只讲种类不讲个数，元素符号前面的数字表示原子的个数，故 中的“ ”表示两个钠 原子，故选项错误；
C、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故 中的 表示镁元素的化合价为 价，故
，故 A 错误；
B、镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，化学方程式为：
，故 B 正确；
C、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为： ，故 C 错误；
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伟杰老师质量守恒定律练习题
D、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：
人教版九年级化学第5单元《质量守恒定律》课时练习题(含答案)
人教版九年级化学第5单元《质量守恒定律》课时练习题（含答案）一、单选题1．利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。
下列说法不正确的是A．甲醛的化学式为CH2OB．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同C．生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成D．参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:12．某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是A．此反应遵守质量守恒定律B．参加反应的各物质分子个数比为1：1 C．反应前后分子数目不变D．此反应的生成物为混合物3．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。
一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。
下列说法正确的是A．丁是反应物B．x的值为20C．乙是此化学反应的催化剂D．生成38g甲，需消耗60g丁4．某物质1.6克在空气中充分燃烧共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。
则下列说法正确的是①该物质中一定含有氧元素；②该物质中一定不含氧元素；③该物质中一定含有碳、氢元素；④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1:4；⑤该物质中氢元素的质量分数最大A．①②③④⑤B．②③④C．③④⑤D．②③④⑤5．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前质量/g 30 20 5 0反应后质量/g 14 16 a 20A．a=5B．甲和乙为反应物C．丙可能是催化剂D．甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：26．现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B 的质量比是A．20:11 B．20:7 C．5:4 D．16:11二、填空题7．硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2点燃SO2．这个式子不仅表明了反应物是_______，生成物是______，反应条件是______，还表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每______份质量的硫______份质量的氧气恰好完全反应生成______份质量的二氧化硫．8．在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成E和F其中F是单质，其微观示意图如图所示：则符合该反应的化学方程式为______________。
九年级化学化学质量守恒定律的专项培优 易错 难题练习题(含答案)含答案
学变化中元素的种类不发生改变，正确。故选 B。
11．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前 后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量(g) 8
32
5
4
反应后物质的质量(g) 16
X
5
24
A．该反应为分解反应 B．丙可能是该反应的催化剂 C．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为 2：5 D．X 值为 28 【答案】D 【解析】 【分析】 根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各 质量总和，反应后增加的是反应物，减少的是生成物。 【详解】
A、反应后甲增加了16g-8g=8g ，则甲是生成物，丁增加了 24g-4g=20g ，则丁是生成
物，丙反应前后质量没变，丙可能没参加反应或是催化剂，根据质量守恒定律，则有
8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g ，则 X=4g ，则反应表达式是乙 甲+丙，属于分解
反应，故 A 正确； B、丙反应前后质量没变，可能是该反应的催化剂或者没参加反应，故 B 正确；
7．图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是
A．该反应是化合反应 B．甲的相对分子质量大于乙 C．丙是反应物，甲和乙是生成物 D．t1 时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、由图知从 0 到 t1 时间内丙物质逐渐减少，甲乙两物质逐渐增加。所以，丙为反应物， 甲、乙为生成物，该反应分解反应，描述错误； B、甲的生成量比乙多，但分子个数不知，相对分子质量甲不一定比乙大，描述错误； C、 丙是反应物，甲和乙是生成物，描述正确； D、t1 时，参加反应的丙质量一定等于甲、乙的质量之和，描述错误。 故选 C。
初中化学中考复习 2020中考化学 临考抢分专题：质量守恒定律 化学方程式(含答案)
2020中考化学临考抢分专题：质量守恒定律化学方程式（含答案）一、选择题（本大题共8道小题）1. 2018年12月8日,我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功发射嫦娥四号探测器,开启了月球探测的新旅程。
运载火箭常用的推进剂是偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4),二者反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2+2X+4H2O,下列有关说法正确的是()A.X的化学式是CO2B.N2O4中氮元素的化合价是+3C.该反应是吸热反应D.该反应不符合质量守恒定律2.图是某些物质间发生化学反应的微观示意图,用“”和“”分别表示两种元素的原子。
下列化学方程式符合图示反应关系的是()A.2CO+O22CO2B.N2+3H22NH3C.C+O2CO2D.2Mg+O22MgO3.钠着火不能用二氧化碳灭火。
钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体,它可能是()A.碳酸钠B.硫酸钠C.碳酸氢钠D.氢氧化钠4.硅(Si)是信息技术的关键材料,工业制纯硅的反应之一是SiCl4+2H2Si+4X。
下列说法正确的是()A.硅是地壳中含量最多的元素B.X的化学式为H4Cl4C.SiCl4中硅元素的化合价是-4D.该反应为置换反应5.火箭推进器中盛有N2H4和H2O2,发生反应的化学方程式为N2H4+2H2O2R+4H2O,其中R的化学式为()A.NO2B.N2O4C.NH3D.N26. 化学反应前后肯定没有发生变化的是()①原子数目;①分子数目;①元素种类;①物质种类;①原子种类;①物质的总质量A.①①①B.①①①①C.①①①D.①①①7.对于化学反应2KClO32KCl+3O2↑。
下列说法错误的是()A.该反应属于分解反应B.固体减少的质量等于生成O2的质量C.MnO2加快了该反应速率D.氯酸钾中K、O元素的质量比是39①168.下列有关反应的化学方程式正确,且反应前后有元素化合价升高和降低的是()A.碳酸铵与熟石灰混合:(NH4)2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2H2O+2NH3↑B.MgCl2熔融电解制Mg:MgCl2Mg+Cl2↑C.铝置换银:Al+AgNO3Ag+AlNO3D.氧化亚铁和盐酸混合:FeO+2HCl FeCl2+H2O二、填空题（本大题共3道小题）9. 小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律,实验装置如图所示。
初中化学质量守恒定律练习试题含解析
初中化学质量守恒定律练习试题含解析姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、选择题（共27题）1、 现有氯化钠和碳酸钠的混合物 17g ，向其中加入一定量的硝酸银溶液至恰好不再产生沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量其质量为 42.5g ，并得到不饱和溶液 274.5g 。
加入的硝酸银溶液的溶质质量分数为A ． 15%B ． 17%C ． 34%D ． 51%2、 将 23g 纯净物 M 在足量氧气中完全燃烧，生成 44g 二氧化碳和 27g 水。
下列说法中不正确的是A ．消耗氧气 48gB ． M 中含碳元素的质量分数约为 52.2%C ． M 只含碳、氢元素D ． M 中碳元素和氢元素的质量比为 4:13、 在一个密闭容器中有 X 、 Y 、 Z 、 Q 四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列推理中不正确的是X Y ZQ反应前的质量 /g17 10 25 48 反应后的质量 /g19 10待测30 A ．反应后物质 Z 的质量为 41gB ．生成的 X 与 Z 的质量之比为 8 ： 1C ．反应中 Y 可能是催化剂D ． Q 一定是化合物4、 某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是A ．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的B ．该反应是化合反应C ．该反应前后分子种类、原子种类、原子数目均没有改变D ．该反应前后元素种类没有改变5、 “ 雨过天晴云破处 ” 是对汝窑瓷器的一种赞美。
陶瓷以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品，在烧制过程中会发生 4FeS+7O 22Fe 2 O 3 +4X 等反应。
下列叙述错误的是A ．陶瓷是混合物B ． X 是 SO 2C ．该反应中 FeS 中铁元素和硫元素质量比为 4 ： 7D ．该反应中有三种元素化合价发生改变 6、 我国科学家在世界上首次实现了用二氧化碳人工合成淀粉，合成过程中碳原子变化为： CO 2 →C ，（有机物 X ） →C 3 →C 6 →C n （即淀粉），下图为制备有机物 X 的微观过程，下列说法不正确的是A ．反应前后原子的种类和数目都不变B ．参加反应的二氧化碳和氢气分子个数比为 1 ： 4OC ．有机物X 的化学式为CH4D ．人工合成淀粉可缓解粮食危机7、下列叙述正确的是A ．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和B ．蜡烛燃烧后逐渐变短违反质量守恒定律C ．5g 氢气和5g 氧气充分反应后生成的质量一定是10gD ．10g 水加热后变成10g 水蒸气符合质量守恒定律8、根据质量守恒定律，一定量的镁条在空气中完全燃烧后，生成氧化镁的质量A ．等于镁条的质量B ．大于镁条的质量C ．小于镁条的质量D ．无法确定9、“ 宏观辨识与微观探析” 是化学学科核心素养之一。
初中化学质量守恒定律科学探究题专题训练含答案
初中化学质量守恒定律科学探究题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、科学探究题（共10题）1、（ 1 ）请写出镁条燃烧的化学方程式：____________ 。
（ 2 ）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。
有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。
你认为出现这样实验结果的原因可能是____________ 。
（ 3 ）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？【查阅资料】 I 。
氧化镁为白色固体：Ⅱ. 镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3 N2) 固体：Ⅲ. 氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【作出猜想】黄色固体是 Mg3 N2。
【实验探究】设计实验，验证猜想：实验操作实验现象结论______ ______ ______【反思与交流】I. 氮化镁中氮元素的化合价是___________ 。
Ⅱ. 空气中N2 的含量远大于 O2的含量，可是镁条在空气中的燃烧产物 MgO 却远多于Mg3 N2，合理的解释是 ___________ 。
2、 乙醇俗称酒精，燃烧时放出大量的热，因而被用作酒精灯、火锅和内燃机等的燃料，工业上常用高粱、玉米等淀粉含量较高的物质发酵生产，属于可再生资源，为解决能源危机开辟了新的道路。
某化学小组的同学对乙醇燃烧的产物产生兴趣，进行了如下探究。
【提出问题】乙醇燃烧生成哪些物质？【猜想与假设】猜想一： CO 、 H 2 O ；猜想二： ___________ ；猜想三： CO 2 、 CO 、 H 2 O 。
【设计与实验】小组同学充分讨论后，决定选用下列药品和装置来验证上述猜想与假设。
（ 1 ）先将乙醇放入盛有一定量氧气的容器中燃烧，然后将燃烧产物通入上述装置，通入装置的顺序是 ___________ （装置可以重复选用，也可以不选）。
初中化学质量守恒定律实验题专题训练含答案
初中化学质量守恒定律实验题专题训练含答案_________ 班级：__________考号：__________一、实验题（共10题）1、某小组以“ 探究燃烧的奥秘” 为主题开展项目式学习。
（任务一）认识燃烧（ 1 ）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是______ （填字母序号）。
A．发光 B．产生有刺激性气味的气体 C．放热 D．产生使澄清石灰水变浑浊的气体（任务二）探究燃烧的条件及质量变化（ 2 ）该小组同学按下列实验步骤开展探究。
步骤：室温下，按如图 1 组装装置，，装入药品，称量装置总质量为。
步骤：将锥形瓶浸入的热水中，观察现象。
步骤：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹和，从处缓慢通入约氧气，再关闭和，称量装置总质量为。
步骤：将锥形瓶再次浸入的热水中，观察现象。
步骤：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为。
①步骤 1 中缺少的步骤是 ___________ 。
②通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 _________ 。
③ 、、的大小关系是 ___________ 。
（任务三）调控燃烧（ 3 ）报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。
一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议 __________ 。
（任务四）再探燃烧（ 4 ）如图 2 所示模拟建筑火灾现场，在封盖容器底部放置 2 根高低不同的蜡烛，在烛芯附近放置 O2 传感器（见 a1、 a2）和 CO2传感器（见 b1、 b2）。
点燃蜡烛后迅速封盖，采集相关数据，实验结果如图 3 、图 4 所示。
①如图 2 所示实验中，观察到高处蜡烛先熄灭，其原因是 _________ 。
②由图 3 可知：蜡烛熄灭时容器各处 O2含量均未降至 0 。
你对“ 燃烧” 需要的条件的新认识是 __________ 。
2、下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
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质量守恒定律的应用： 一、字母型计算
1. 在化学反应A+B=C+D 中，8gA 和16gB 恰好完
全反应生成10gC ，若12gA 参加反应，生成D 的质量是
2. 已知6gA 与24gB 恰好完全反应，生成9gD 和
若干克C ，则C 的质量为g ，
若要制取3gD ，求至少需要gA 和gB 发生反应，同时可制的gC
3. 在A+B=C+2D 的反应中，已知2.9gA 跟
4.9gB
完全反应生成6gC ，且D 的相对分子质量为18，则A 的相对分子质量为
4. 在化学反应2A+3B=2C+4D 中，B 、C 、D 的相对
分子质量之比为16:22:9测得16gA 与适量B 恰好完全反应，生成C 和D 的混合物g ，若A 的相对分子质量为M ，则B 的相对分子质量为
5. 使25g 甲物质与5g 乙物质充分反应，所得混
合物中有10g 甲和11g 丙，还有另一新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18其化学式用A 、B 、C 、D 表示则反应的化学方程式为
二、方程式计算
1. 14.7g 氯酸钾和3g 二氧化锰混合后制取氧气，加热一段时间后，冷却、称量，试管内剩余物为15.3g 求有多少氯酸钾已分解？
3.氢气和氧气的混合气体质量4g ，点燃后充分反应，得到3.6g 水蒸气，求反应前，混合气体中氢气和氧气个多少g ？
4. 24g 的碳在70g 的氧气中充分燃烧，产生多少克二氧化碳？
三、表格型计算
1. 把4g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关
实验数据如下表所示： （1） 第一次实验中，参加反应的S 、O 2、生成
的SO 2三种物质的质量比为：
（2） 通过计算求出第二次实验生成SO 2多少克 （3） 在表中填写第三次实验生成SO 2的质量
2. 在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下
充分反应后，测得反应后各物质的质量如下 A. 反应后Q 的质量为10g B.反应后生成15gZ
C ． 反应中Y 与Q 发生改变的质量比为1:1
D ． 该反应方程中X 与Q 的化学计量数之比为2:3
3. 把A 、B 、C 、D 四种纯净物放在一密闭容器中，
在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表，回答下列问题：
（1）反应后D 的质量是g （2）C 物质可能是（填写反应物、生成物或催化剂） （3）容器中发生反应的基本反应类型是 （4）反应中A 、B 、D 的质量变化的比是 写出一个与上述反应类型相同的化学方程式：
四、元素守恒
1.将3g 某物质在氧气中充分燃烧，生成8.8gCO2和 5.4gH2O 据此可判断该物质的组成中（）A.只含有碳、氢 B.可能含有氧元素 C.一定含有氧元素 D.氢元素质量分数为20%
2. 3.0g 偏二甲肼在氧气中充分燃烧后，生成4.4gCO2和3.6gH2O ，1.4gN2 （1）则氧气的质量为
（2）偏二甲肼中含有元素种类为
3.某工厂有石灰石样品，小丽探究其碳酸钙的质量分数，取500g
样品，高温煅烧至不在有气体产生（CaCO 3高温CaO+CO 2），剩余固体质量为324g ，（假设石灰石杂质不参与反应）计算：（1）生成二氧化碳的质量？
（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数？
答案： 字母型： 1. 21g 2. 21g 、2、8、7 3. 58 4. 40、M 5. 2甲+乙丙+2丁
根据题意可知，参加反应的甲是15g 参加反应的乙是5g ，所以
x 甲+ y 乙 m 丙+n 丁 15g 5g 11g 9g 30x 20y 44m 18n 所以x ：y ：m ：n=2：1：1：2 所以2甲+乙丙+2丁 方程式计算： 1. 6.125g
2. （1）1、
3.2（2）6.8g 3. 氢气0.8g 氧气3.2g 氢气0.4g 氧气3.6g
4. 88g
表格型计算：
1. （1）1:1:2（2）8g （3）8g
2. D
3. 10.6g 、催化剂、分解反应、149:245:96、
2KClO 3 MnO 2 2KCl+3O 2 △ 元素守恒： 1. AD
2. （1）6.4g 、（2）C 、H 、N
O 2=4.4g+3.6g+1.4g-3.0g=6.4g X+ O 2 CO 2+H 2O+N 2 3g 6.4g 4.4g 3.6g 1.4g
生成物中含有C=1.2g 、H=0.4g 、N=1.4g 、O=3.2g+3.2g=6.4g
而1.2g+0.4g+1.4g=3g ，则X 中只含有C 、H 、N 没有O
3. （1）176g （2）80%
解：CO 2=500-324=176g 设碳酸钙质量为x
100 44 X 176g 100/X=44/176g X=400g
所以w=400/500.100%=80%。