福建省厦门六中2009届高三考前模拟理综试题化学试题
2009年高考福建省理综化学科试题质量分析-精选教育文档
2009年高考福建省理综化学科试题质量分析2009年高考福建省理科综合能力测试化学科试题以《普通高中课程标准(实验)》(化学)(以下简称《课程标准》)、《福建省普通高中新课程教学要求》(化学)(以下简称《教学要求》)为指导,以《2009年普通高等学校招生全国统一考试福建省理科综合考试说明》(以下简称《考试说明》)为依据命题,题量、题序、题型、分值比例、难度等与《考试说明》中提供的参考试卷基本一致。
试卷努力把握高考的考试功能,具有一定的效度、信度以及必要的区分度,基本符合稳步推进,适度创新的命题要求,既有利于高校科学公正地选拔新生,又有利于推进普通高中实施素质教育,为我省高中化学新课程教学提供良好导向。
1. 试卷特点2009年福建省高考化学试题采用超量给题,限量答题的形式。
全卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为单项选择题(共7小题,满分42分)。
第Ⅱ卷为非选择题,包括两部分内容,即必考部分的3道主观题(23题~25题,满分45分)与选考部分的两个模块的各1道非选择题(30题――物质结构和性质,31题――有机化学基础),要求考生从两题中任选其一作答(满分13分)。
根据阅卷情况统计,化学试题适当控制难度(全卷平均分59.64,难度值0.60),较好地实现了平稳过渡,基本落实了《考试说明》的要求。
1.1 突出化学核心内容的考查,强调基础性1.1.1 必考内容主要涉及物质的组成与结构最基础的知识,元素化合物知识,元素周期表、周期律的有关知识,氧化还原反应、离子反应,化学反应与能量转化,化学反应速率、化学平衡原理、平衡转化率、水解平衡及电化学等化学核心知识。
试题考查基本概念和基础理论知识约33分,元素化合物知识(无机化学)约19分,必考部分有机化学基础知识约6分。
1.1.2 注重测试化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电极反应式、原子结构示意图、结构简式等化学用语的识别与表述,以及反应热计算、以物质的量为中心的化学方程式计算等化学计算基本技能。
2009年厦门市高考化学模拟试题以及答案-推荐下载
3.下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是 A.石油化工产品乙烯可生产聚乙烯塑料 B.用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇 C.油脂、纤维素、淀粉在一定条件下都可发生水解反应 D.石油分馏得到甲烷、乙烯和苯等有机物
4.在 25℃时,氨水与盐酸混合后,若混合液中 c(NH 4 )=c(CI ),则溶液 pH
为: 5KClO3+6P==3P2O5+5KCl。下列有关该反应的叙述,正确的是 A.反应中红磷是氧化剂 B.发令时产生的白烟只有 KCl 固体颗粒 C.“火药”中的红磷可用白磷代替 D.反应中消耗 3 mol P 时,转移电子的物质的量为 15 mol
15.在一定条件下,将 3 molA 和 1 molB 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中,
(共 15 小题,每小题 3 分。共 45 分) 一、选择题(本题共 15 小题。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,
请在答题卡中将正确选项的序号涂黑) 1.不需要化学方法就能从人类的重要资源——海水中获得的物质是
A.食盐、淡水 B.钠、镁 C.氯气、烧碱 D.溴、碘 2.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行,使化学反应有利于人类
B.标准状况下,22.4 L 氨气中氢原子数为 3N A
C.由 CO 2 和 CO 组成的混合物中共有 N A 个分子,其中的碳原子数为 2N A D.1 L 浓度为 1mo1·L 1 的 Na 2 CO 3 溶液中含有 N A 个 CO 3 2
8.石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH) 2 (s) AA AAAA Ca 2 (aq)+2 OH (aq);加入少量下列固体
福建省厦门市2009届高三一摸考试(化学)
厦门市2009年高中毕业班质量检查化学试题(考试时间100分钟,满分100分)考生注意:1.本次考试试卷由两部分组成,一是本试题,由必考卷(1—6页)、选考卷(7—8页)组成,共8页;另一是答题卡(A4),所有答案均要按要求在答题卡上作答。
2.可能用到的相对原子质量(原子量):H l O 16 C 12必考卷第1卷(共15小题,每小题3分。
共45分)一、选择题(本题共15小题。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,请在答题卡中将正确选项的序号涂黑)1.不需要化学方法就能从人类的重要资源——海水中获得的物质是A.食盐、淡水B.钠、镁C.氯气、烧碱D.溴、碘2.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行,使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。
下列各图所示的措施中,能加快化学反应速率的是3.下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是A.石油化工产品乙烯可生产聚乙烯塑料B.用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇C.油脂、纤维素、淀粉在一定条件下都可发生水解反应D.石油分馏得到甲烷、乙烯和苯等有机物4.在25℃时,氨水与盐酸混合后,若混合液中c(NH4+)=c(CI-),则溶液pHA.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法判断5.下列离子方程式书写正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu====Fe2++Cu2+B.小苏打中和胃酸(主要含盐酸):2H++CO23-=====H2O+CO2↑C.明矾净水:Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+D.用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑6.化学知识常用来解决生活中碰到的化学问题,下列说法不正确的是A.可以用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物B.为防止水体富营养化,必须控制富含氮、磷污水的排放C.卫生间与铁器接触的瓷砖上的斑斑锈迹,可用稀盐酸清洗D.动物体内葡萄糖转化成二氧化碳的过程是热能转化成化学能的过程7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
09年高考理科综合联合模拟考试
09 年高考理科综合联合模拟考试
09 年高考理科综合联合模拟考试
理科综合能力测试
本试卷分第1 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I 卷1 至4 页,第
Ⅱ卷4 至8 页,共8 页。
考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。
第I
卷注意事项:
1.答题前,考生在答题卡上务必用直径0.5 毫米黑色墨水签字笔将自己的
姓名、准考证号填写清楚,并贴好条形码。
请认真核准条形码上的准考证
号、姓名和科目。
2.每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3.本卷共21 小题,每小题6 分,共126 分
可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本题包括21 小题。
每小题给出的四个选项中,只有一项是符
合题目要求的
1.调节和免疫与人体的健康有密切关系。
下列有关叙述,正确的是
A.糖尿病患者血糖浓度过高,组织细胞供应糖类过剩,因而出现糖尿
B.一种抗原只能与相应的抗体发生特异性地结合
C.如果抗体攻击自身正常的组织或器官,就会引起过敏反应
D.外毒素是抗原,抗毒素是抗体,凝集素也是抗体
2.下图为某种高等动物生殖和发育的图解。
有关叙述正确的是。
09年高考理科综合化学复习测试卷4
09届09年高考理科综合化学复习测试卷(四)第Ⅰ卷6.2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl,以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。
使CO、NO x 等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体,以减少汽车尾气中有毒气体的排放,正是此项研究的重要应用之一。
下列有关说法不正确的是A.NO x在铂表面发生氧化反应生成N2B.CO在铂表面发生反应时起还原剂作用C.铂在反应中起催化作用D.NO、CO均能与人体中的血红蛋白结合7.下列关于有机物的说法不正确的是A.葡萄糖分子式:C6H12O6 B.石油的分馏和裂化均属于化学变化C.乙酸和乙醇生成酯和水的反应属于取代反应D.溴的四氯化碳溶液可用于鉴别乙烯和乙烷8.下列实验操作完全正确的是9.N A代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.100 mL 1 mol·L-1的AlC13溶液中,含有A13+的数目为0.1 N A B.5.6 gFe与足量的稀盐酸充分反应后,转移的电子数为0.3 N A C.标准状况下,22.4 LN2和O2的混合气体中,含原子数为N A D.2.8 g乙烯与一氧化碳的混合气体中,含分子数为0.1 N A10.在指定环境中,下列各组离子一定可以大量共存的是A.使pH试纸呈红色的溶液:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B.常温下,在c(H+)/c(OH-) = 1×1012的溶液:NH4+、Mg2+、C1-、K+ C.加入铝粉放出氢气的溶液:Na+、Cl-、NH4+、NO3-D.使无色酚酞试液显红色的溶液:S2-、K+、HCO3-、Al3+11.下列溶液中离子浓度的关系正确的是A.0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-+c(CO32-)B.0.1 mol·L-1 NaHA溶液,其pH等于4:c(HA-)>c(H+)>c(H 2A)>c(A2-)C.将足量AgCl固体分别放入5 mL水和10 mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液中溶解至饱和,溶液中Ag+浓度前者大于后者D.相同温度下,pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中,水的电离程度前者大于后者12.铅蓄电池是典型的可充电电池,在现代生活中有着广泛的应用,其充电、放电按下式进行:Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O,有关该电池的说法正确的是A.放电时,蓄电池内电路中H+向负极移动B.放电时,每通过1mol电子,蓄电池就要消耗2molH2SO4C.充电时,阳极反应:PbSO4 +2e-→Pb+SO42-D.充电时,铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连第Ⅱ卷23.X、Y、Z是三种常见的单质。
09年高考理科综合第二次模拟考试题
09年高考理科综合第二次模拟考试题理科综合试题本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共15页,满分240分,考试时间150分钟。
考试结束后.将答题卡和答题纸一并交回。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。
第1卷(必做题共88分)注意事项:1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后.再选涂其他答案标号。
不涂答题卡,只答在试卷上不得分。
2.第l卷共22小题,每小题4分,共88分。
以下数据可供答题时参考:相对原子质量(原子量):H:l 0 16 S 32 Fe 56 Cu 64 B 137 。
一、选择题(本题包括15小题。
每小题只有一个选项符台题意)1.以紫色洋葱鳞片叶表皮为材料探究植物细胞的失水和吸水活动的叙述中,不正确的是A.此探究活动可以证明原生质层是一层半透膜,具有选择透过性B.发生质壁分离的细胞放入清水中又复原,说明细胞还保持活性C.用高浓度的KN03溶液代替蔗糖溶液也能引起质壁分离D.细胞膜载体蛋白也参与此活动过程2.下列物质中与细胞间信息传递没有直接关系的是A.糖蛋白B.rRNA C.吲哚乙酸D.甲状腺激素3.下面是果蝇的一个精原细胞减数分裂不同时期DNA、染色体、染色单体的数量变化图,其中可能发生非等位基因自由组合的是4.以下关于种群、群落和生态系统的叙述,正确‘的是A.亚热带生长的常绿阔叶林组成一个种群B.在群落淡替早期,群落中优势种群的基因频率发生显著变化C。
生态系统中的生物种群越多,营养结构越复杂,恢复力稳定性越强D.发展生态农业,能实现物质和能量的多级利用,促进入与自然的和谐发展5.如下图甲所示,以枪乌贼的粗大神经纤维作材料,在神经纤维的表面,放置两个相距l-2厘米的电极a和b,在图中的刺激点给予较强的电刺激。
依据观测到的电流表指针偏转(向左茏正,向右为负)情况,绘出的曲线如图乙。
2009年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷)理科综合...
2009年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷)理科综合能力测试示范卷(二)(化学部分)第Ⅰ卷(必考) 一、选择题(本题共12小题。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
) 6.下列各项中的两个量,其比值一定为2︰1的是 ( ) A .22612Mg中的中子数和电子数B .在反应2FeCl 3+Fe=3FeCl 2中还原产物与氧化产物的质量C .用惰性电极电解CuCl 2溶液时,阴阳两极析出物质的物质的量D .液面在0刻度时,50 mL 碱式滴定管与25 mL 碱式滴定管所盛溶液的体积7.下图为氯气与金属钠反应的实验装置。
具体实验操作为:钠与氯气反应的装置可作如下图改进,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花球。
先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生大量白烟。
下列说法错误的是()A . 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B . 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气C . 钠着火燃烧产生苍白色火焰D . 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液,可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收8.漂白剂亚氯酸钠(NaClO 2)在常温与黑暗处可保存一年。
亚氯酸不稳定可分解,反应的 离子方程式为:5HClO 2 = 4ClO 2↑+ H + + Cl - + 2H 2O 。
向NaClO 2溶液中滴加H 2SO 4,开始 反应缓慢,随后反应迅速,其原因是A .在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强B .溶液中的H +起催化作用C .ClO 2逸出,使反应的生成物浓度降低D .溶液中的Cl -起催化作用9.某溶液能完全溶解乙酸乙酯,在该溶液中可以大量共存的离子组是: A .K +、Na +、HCO 3—、Cl -B .Ag +、NH 4+、SO 42—、Br —C .Mg 2+、H +、NO 3—、SO 42—D .K +、Na +、AlO 2—、CO 32—10.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl ―、Br ―、Na +、Mg 2+)的装置如图所示 (a 、b 为石墨电极)。
2009年福建高考理综化学
2009年福建高考理综化学6、下列类型的反应,一定发生电子转移的是A .化合反应B .分解反应C .置换反应D .复分解反应7、能实现下列物质间直接转化的元素是氧化物酸或碱盐+O 2+H 2OA .硅B .硫C .铜D .铁8、设NA 为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是A .24g 镁的原子量最外层电子数为N AB .1L0.1mol·L -1乙酸溶液中H +数为0.1N AC .1mol 甲烷分子所含质子数为10N AD .标准状况下,22.4L 乙醇的分子数为N A9、下列关于常见有机物的说法不正确的是A .乙烯和苯都能与溴水反应B .乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C .糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D .乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别10、在一定条件下,Na2CO 3溶液存在水解平衡:CO 32-+H2OHC O 3-+OH -。
下列说法正确的是A .稀释溶液,水解平衡常数增大B .通入CO2,平衡朝正反应方向移动C .升高温度,323()()c HCO c CO --减小 D .加入NaO H 固体,溶液pH 减小11、控制适合的条件,将反应2F e 3++2I -2Fe 2++I2设计成如右图所示的原电池。
下列判断不正确..的是 A .反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 B .反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原 C .电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 D .电流计读数为零后,在甲中溶入F eCl2固定,乙中石墨电极为负极12、某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3CO C H 3+Br 2CH3CO C H2Br +HBr )来研究反应物浓度与反应速率的关系。
反应速率v (Br 2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。
2009年福建省理综测试卷化学试题分析
主 题 3 糖 类 、 氨 基 酸 和 蛋 白 质
选考内容部分
《有机化学基础》 核心内容
有机化化合物结构与性质的 关系、有机反应与有机合成
选考内容部分
有机化合物结构与性质的关系
碳键类型与有机物性质 官能团类型与有机物性质
有机化学反应原理 有机反应的主要类型 有机反应条件的控制 有机化合物合成基本 思路和方法
09省二检 0.743
09省一检 0.54
常见有机物及其应用
• ①了解有机化合物中碳的成键特征。 • ②了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。 • ③了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重 要作用。 • ④了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。 • ⑤了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应 用。 • ⑥了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。 • ⑦了解有机物的同分异构现象,了解有机物反应的类型。
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ,相同条件下两者 在水中的溶解度较大的是 (写分子式),理由是 ; (3)Q的元素符号是 ,它属于第 周期,它的核外电子排布式 为 ,在形成化合物时它的最高化合价为 ; (4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。
《有机化学基础》
主 题 1 有 机 化 合 物 的 组 成 与 结 构 主 题 2
选考内容部分
07海南物质结构
07海南物质结构
07山东物质结构
08宁夏物质结构
35.[化学——选修物质结构与性质](15分) X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电 子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数) 最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的 各元素中电负性最大。请回答下列问题: (1)X、Y的元素符号依次为 、 ;
2009年福建省普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试(化学部分)
2009年福建省普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试(化学部分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷为必考题,第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。
相对原子质量:H l C l2 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba l37第Ⅰ卷(本卷化学部分共7小题,每小题6分,共42分)一、选择题(在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
)6.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误..的是A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B.控制实验条件可以改变化学反应的限度和速率C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D.根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 7.常温下,将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合,充分反应后溶液的pH A.小于7 B.大于7 C.等于7 D.无法判断8.标准状况下,均含有N A个电子的H2O和CH4,具有相同的A.质量B.体积C.物质的量D.氢原子数9.下列说法正确的是A.用粮食酿酒的过程中,不可能生成乙酸B.蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子C.煤的干馏产物中不含烃D.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,与乙烯分子含有碳碳双键有关10.下列各组单质中,前者能将后者从化合物中置换出来的是①Al、Fe ②C、Si ③Mg、C ④H2、CuA.只有①③ B.只有②④ C.①②③④D.只有①②④11.某原电池构造如右图所示。
下列有关叙述正确的是A.在外电路中,电子由银电极流向铜电极B.取出盐桥后,电流计的指针仍发生偏转C.外电路中每通过0.1mol电子,铜的质量理论上减小6.4gD.原电池的总反应式为Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)212.在右下图所示装置中进行氨的催化氧化实验:往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气,将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。
反应过程中,可观察到瓶中有红棕色气体产生,铂丝始终保持红热。
09届高中毕业班理科综合第三次模拟考试题
09 届高中毕业班理科综合第三次模拟考试题
09 届高中毕业班理科综合第三次模拟考试题
理科综合
本试卷分第1 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共10 页,总分300
分,考试时间150 分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名,准考证号填写在试题卷和答题卡上,
并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。
2.选择题每小题选出答案后,用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号
涂写,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,答在试题卷上无
效。
3.非选择题用0.5 毫米的黑色墨水签字笔答在答题卡上每题对应的答题
区域内,答在试卷卷上无效。
4.考试结束,请将本试题卷和答题卡一并上交。
第I 卷(选择题共21 小题,每小题6 分,共126 分。
)
相对原子质量(原子量):H l C 12 O 16 Na 23 Fe 56 N14 S32 Al 27 Cl 35.5
一、选择题(本题共13 小题,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符
合题目要求的。
)
1.下列关于细胞工程的叙述中,正确的是
A.动物细胞工程运用的原理是细胞的全能性
B 愈伤组织经过脱分化过程形成根或芽
C.植物组织培养技术可运用于培育新物种。
2009届福建福州高三综合练习理综化学部分
2009届福建省福州市高三综合练习理科综合能力试卷化学部分(完成练习时间:150分钟)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷为必考题,第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。
满分300分,考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量:C 12 Cl 35.5 N 14 H 1 Fe 56 Na 23 O 16第Ⅰ卷(必考)第Ⅰ卷共18小题,每小题6分,共108分。
一、选择题(本题共12小题。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)6.下列说法不正确的是()A.不能用丁达尔现象区别CuSO4溶液和Na2SO4溶液B.天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯,许多水果中含有酯类化合物C.由于K sp(BaSO4)小于K sp(BaCO3),因此不可能使生成的BaSO4沉淀再转化为BaCO3沉淀D.植物及其废弃物可制成乙醇燃料,它是一种再生能源7.下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法错误的是()A.决定反应速率的主要因素是反应物的性质B.升高反应温度能加快正、逆反应速率C.化学反应的限度是可以改变的D.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为零8.设N A为阿伏加德罗常数。
在标准状况下,下列说法正确的是()A.5.6L四氯化碳占有的分子数为0.25N AB.14g氮气含有的核外电子数为5N AC.22.4L任意比的氢气和氧气的混合气体中含有的分子总数均为N AD.铁跟稀硫酸溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为N A9.进行化学实验,观察实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
下列说法正确的是()A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定生成的有色产物能溶于浓硝酸B.在KI淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝。
说明氯气能与淀粉发生显色反应C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明该溶液中一定含SO42- D.将铜片放人浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化10.对于同温度、同体积、同密度的O2和O3两种气体,下列说法正确的是()A.两种气体的压强相等B.两种气体的分子数相等C.O2比O3的质量小D.两种气体的氧原子数相等11.下列叙述正确的是()A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应B.用石墨电极电解饱和NaC1溶液,若有1mol电子转移,则生成1molNaOHC.用石墨电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1:2D.在相同环境下,镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀12.向一定量的Na2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸,并不断搅拌。
福建省厦门市高中毕业班适应性考试理科综合能力测试(化学部分)
2009年福建省厦门市高中毕业班适应性考试理科综合能力测试(化学部分)1、科学发展观的要义之一是“可持续发展”,下列做法与这一要义不吻合的是A.我国规定自2008年6月1日起,商家不得无偿提供塑料袋,以减少白色污染B.强化垃圾回收和综合利用机制,加大对垃圾发电的政策支持C.我省沿海地区应加速开发风能和潮汐能,减少化石能源的消耗D.实验室未经处理的废液不能任意排放,要集中转移到安全地带排放2、下列说法不正确的是A.碳原子之间可以形成单键、双键和叁键,还可以形成环状结构B.淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C.甲烷和乙烯两种气体可用溴水鉴别D.实验室仅用乙醇和乙酸混合加热来制取乙酸乙酯3、下列实验操作或结果正确的是A.将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中,用玻璃棒不断搅拌B.将20gKNO3完全溶于80 mL水中,配制质量分数约为20%的KNO3溶液C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.3D.分液时,将下层液体和上层液体先后从分液漏斗的下口放出、4、某溶液大量含有的离子仅有:Fe3+、SO42-、Al3+和M离子,且Fe3+、SO42-、Al3+和M 离子的物质的量之比为2:4:1:l,则M离子是A.Cl- B.I- C.S2一 D.Na+5、下列判断正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>MC.若A2 + 2D-= 2A-+ D2,则氧化性:A2>D2D.常温下,物质的量浓度和体积均相同的烧碱和乙酸溶液混合,充分反应后溶液pH<7 6、用N A代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.标准状况下,11.2 LH2气体的中子数为2N AB.常温下,23 g乙醇中共价键数为3.5N AC.25℃时,l L pH=13的氢氧化钾溶液含有0.1 N A个氢氧根离子D.在氧气作为氧化剂的反应中,1 mol O2获得的电子数一定为4N AA.③④ B.②④ C.①② D.全部8、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W是金属元素,X是地壳中含量最多的金属元素,且w、x的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水;Y、Z是非金属元素,Y与W可形成离子化合物W:Y;G在Y的前一周期,其原子最外层比Y原子最外层少一个电子。
福建省高三模拟试卷(理科综合化学).doc
福建省高三理科综合化学模拟试卷相对原子质量:H—l C—l2 O—16第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题共7小题。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
)1.下列化工生产过程中不涉..及氧化还原反应的是()。
A.氯碱工业B.硫酸工业C.玻璃工业D.合成氨工业2.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。
A.1molFeCl3完全水解生成1molFe(OH)3胶粒B.1mol —OH中含有的电子数为9N AC.分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28gD.3.4g NH3中含N—N键数目为0.2N A3.某温度下,向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸,保持温度不变,测得溶液的pH=2,对于该溶液,下列叙述中不正确...的是()。
A.pH=6的纯水呈中性B.该溶液的浓度c(HCl)=0.01mol·L-1C.该溶液中水电离产生的c(H+)=mol·L-1D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液,即可恰好完全中和4.A~D是含有同一元素的四种物质,相互之间有如图所示的转化关系,其中A既可为单质。
又可为气态氢化物,D是最高价氧化物的水化物,则A、B、C、D中共同含有的元素是()。
A.氯 B.铁C.碳 D.氮5.下列方案中.能够使反应Cu+2H2O==Cu(OH)2↓+ H2↑发生的是()。
A.铜片作原电池的负极,碳棒作原电池的正极,氯化钠作电解质溶液B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀C.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸钠溶液D.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸铜溶液6.某些金属卤化物可跟其卤素反应,如KI + I2KI3(KI3易溶于水)。
下列推断错误的是()。
A.I3-溶液存在如下平衡:I3-I2 + I-B.KI3溶液可用于检验淀粉的存在C.在配制碘水时,加入KI可增大I2的溶解度D .Kl 3溶液中加入AgNO 3溶液.会析出AgI 3沉淀7.据悉,奥运会上使用的发令枪所用的”火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。
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2009年厦门六中高三适应性考试理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷均为必考题,第Ⅱ卷包括必考和选考两部分。
相对原子质量:C-12 H-1 Br-160第Ⅰ卷(必考)本卷共18小题,每小题6分,共108分。
一、选择题(本题共12小题。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目的要求。
)1. 正常情况下,下列物质属于人体内环境组成成分的是①血红蛋白 ②淀粉 ③尿素 ④钠离子 ⑤血浆蛋白⑥激素 ⑦消化酶 ⑧核苷酸 ⑨维生素 ⑩递质小泡A.③④⑤⑥⑧⑨B.③④⑤⑦⑧⑨⑩C.①④⑤⑥⑧⑩D.②④⑤⑥⑦⑧⑨2.下列关于酶的叙述中,正确的是A.人体中酶的活性受温度、pH 的影响,并只能在人体的内环境中起作用B.酶的形成都要经过转录和翻译,以及在内质网和高尔基体加工等几个阶段C.酶都是由内分泌腺或外分泌腺的细胞合成的,具有高效性、专一性D.基因控制生物的性状有些是通过控制酶的合成来控制相应代谢过程实现的3.下列图中甲是突触结构,乙是反射弧模式图,下列说法错误..的是 A.甲图中的A 是轴突末梢构成的;B 可能是树突的膜,也可能是胞体的膜B.甲图中①的形成与高尔基体有关,正常情况下①里的物质释放后能长时间地作用于BC.若剪断乙图中与d 相连的神经,直接用电极刺激d ,引起d 的应答反应,这不属于反射D.乙图所示的结构中包含着许多甲图所示的结构4.抽取健康人的血液若干毫升置于烧杯中,加入抗凝剂后静置,待血细胞沉淀后取上清液于试管中并加入适量一定浓度的胰岛素溶液,一段时间后试管中血糖浓度的变化情况是A.逐渐降低B.不断上升C.基本不变D.无法判断5.下图表示不同的生物或成分,下列说法错误..的是 A.若M 表示种群密度,则a ~d 四种野生生物的种内斗 争最激烈的一定是b 种群B.若M 表示基因多样性,a ~d 表示四种不同的生物,则在剧烈变化的环境中最不容易被淘汰的可能是b C.若M 表示生物所含的能量,则森林生态系统的 a ~d 四个种群中,a 所处的营养级最高 D.若M 表示物种丰富度,a ~d 表示四个不同的演替阶段,则从光裸的岩地演替成森林的顺序依次为a →c →d →b6. 下列说法错误的是A. 清晨茂密树林中缕缕阳光穿过枝叶铺洒在地面形成的美丽景色与胶体的性质有关B. 元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果C. 尿素的合成突破了无机物和有机物的界限,人们用含碳无机物为原料合成了大量的有机物,创造了一个新的“自然界”D. Na 2CO 3俗名小苏打,是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一7.下列说法正确的是A .常温下跟钠反应的剧烈程度: 乙酸>乙醇>水B .氧化性:Cu 2+>Fe 3+>Zn2+ C .酸性:H 2SO 4>CH 3COOH> H 2CO 3>HClOD .还原性:Fe 2+>I —>Br —>Cl —8. 下列物质之间的转化符合:“甲2乙2丙H 2O 丁”的组合是① Na→NaOH ; ② Cu→Cu(OH)2 ;③ S→H 2SO 4 ;④ NH 3→HNO 3;⑤C →H 2CO 3A .①③④⑤B .③④⑤C .②③④⑤D .全部9.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A .电解精炼粗铜(含Zn 、Ag 、Au 等)时,每转移2mol 电子阳极上溶解的铜原子数为N AB .14 gC 2H 4中含有的共用电子对数为3 N AC . pH=1的醋酸溶液中H +个数为0.1N AD .标准状况下11.2 L 的CO 和CO 2混合气体中含C 原子数为N A10.为证明CuSO 4溶液显蓝色与Cu 2+离子有关而与SO 42-离子无关,某同学设计下列实验,其中对实验目的没有意义的是①观察硫酸溶液呈无色 ②观察硫酸铜粉末呈白色③稀释CuSO 4溶液,溶液变成浅蓝色④往CuSO 4溶液中滴加足量NaOH 溶液,生成蓝色沉淀,过滤,滤液呈无色⑤往CuSO 4溶液中滴加足量Ba(NO 3)2溶液,生成白色沉淀,过滤,滤液仍显蓝色A .只有②B .只有③C .②和③D .①②⑤11.短周期元素X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如右下图所示,它们的质子数之和为21。
下列说法错误的是A .Y 的最高价氧化物的水化物的化学式为:HYO 3B .原子半径:X>Y>ZC .X 的最高化合价和最低化合价的代数和为0D .三种元素的气态氢化物中,Z 的气态氢化物最不稳定12.下列实验对应的结论不正确...的是二、选择题(本题共6小题。
在每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
)13.如图所示,真空中有一个半径为R ,质量分布均匀的玻璃球,一细激光束在真空中沿直线BC 传播,由玻璃球表面的C 点经折射进入小球,并在玻璃球表面的D 点又经折射进入真空中。
已知∠COD =120º,玻璃球对该激光的折射率为3,则下列说法中正确的是:A .激光束的入射角α=60ºB .光在穿过玻璃球的过程中频率逐渐变低C .此激光束在玻璃球中穿越的时间为3R /c (其中c 为真空中的光速)D .改变入射角α的大小,细激光束不可能在球的内表面发生全反射14.如果只有重力对物体做功,则下列说法中正确的是 A .如果重力对物体做正功,则物体的机械能增加B .如果重力对物体做负功,则物体的机械能减少C .如何重力对物体做正功,则物体的动能增加D .如果重力对物体做负功,则物体的重力势能减少15. 一列向x 轴正方向传播的简谐横波在t =0时的波形如图所示,质点A 、B 、C 分别是x =0、x =1m 和x =2m 处的三个质点,已知该波周期为4s ,则B .能证明非金属性 Cl >C >Si A .能组成 Zn 、Cu 原电池 C .说明反应 2NO 2N 2O 4(无色),△H <0D .白色沉淀 为BaSO 4A.对质点A 来说,在第1s 内回复力对它做正功B.对质点A 来说,在第1s 内回复力对它做负功C.对质点C 来说,在第1s 内回复力在增大D.对质点C 来说,在第1s 内回复力在减小16. 下列说法中不正确...的是 A .电场强度大的位置,电势不一定高 B .电荷在电势高的位置,电势能一定大C .电荷在电场力作用下运动,电势能可能不发生变化D .电荷在匀强电场中只受电场力,则一定作匀变速运动17.如图甲所示,a 是地球赤道上的一点,某时刻在a 的正上方有三颗轨道位于赤道平面的卫星b 、c 、d ,各卫星的运行方向均与地球自转方向(图甲中已标出)相同,其中d 是地球同步卫星.从该时刻起,经过一段时间t (已知在t 时间内三颗卫星都还没有运行一周),各卫星相对a 的位置最接近实际的是图乙中的18. 如图所示,一个有界匀强磁场区域,磁场方向垂直纸面向外.一个矩形闭合导线框abcd ,沿纸面由位置1(左)匀速运动到位置2(右).则A .导线框进入磁场时,感应电流方向为a →b →c →d →aB .导线框离开磁场时,感应电流方向为a →d →c →b →aC .导线框进入磁场时,受到的安培力方向水平向左D .导线框离开磁场时,受到的安培力方向水平向右第二卷必考部分第二卷必考部分共9题,共157分。
19. (18分)(1)(1)甲乙两位同学做“利用打点计时器研究匀变速直线运动”的实验时:①他们选取了一条点迹清晰的纸带,进行测量,甲认为应该把刻度尺的零刻线与第一个计数点0对齐,然后依次读取每个计数点对应的刻度值,再求得各段的长度;乙认为应该用刻度尺分别测量各段的长度,直接记录数据,可以省去计算的麻烦。
那么,关于他们的做法有以下三种认识:A.两种方法各有利弊,都可以;B.甲的方法的更符合试验要求;C.乙的方法的更符合试验要求。
你认为正确的方法是 。
②下面是一条他们选好的纸带,并已测出了各个计数点的间距是s 1、s 2、s 3、s 4、s 5、s 6,如图:甲、乙同学各自想出了一种求加速度的方法:甲:根据2112T a s s =-,2223T a s s =-,2334T a s s =-,2445T a s s =-,2556T a s s =-,分别求出1a 、2a 、3a 、4a 、5a ,再求平均值554321a a a a a a ++++=; 乙: 根据2321654)3()()(T a s s s s s s =++-++,求得23216549)()(T s s s s s s a ++-++=. 你认为应采用同学 的方法更好。
(2)现仅有以下器材:电流表A 1:量程0.2A电流表A 2:量程0.02A电压表V 1:量程3.0V电压表V 2:量程100.0V滑动变阻器R :0~10Ω电阻箱R 0:0~999.9Ω,0.1A蓄电池组E :电动势E=6V ,内阻r 约0.1Ω电键S 及导线若干为较准确测定一电阻值R x 约1.2Ω的电阻丝的阻值,已有一位同学设计了电路图(如图)来测量R x .但电路设计有不合理之处,请指出存在的问题(指出两处即得满分)①不合理之处: , .②请设计一个实验用的较合理的电路图,画在规定方框内,并写出R x 的计算公式.R x = .20.(15分)“刹车防抱死”装置是目前一种先进的汽车制动装置,该装置可以保证车轮在制动时不被抱死,使车轮仍有一定的滚动,安装了此装置的汽车在紧急刹车时可获得比车轮抱死更大的制动力,从而使刹车距离大大减小。
假设某汽车安装此装置后刹车制动力恒为车重的0.50倍,汽车行驶的速度为72km/h ,驾驶员的反应时间为0.40s ,试求驾驶员从发现前方情况到车停止过程中,汽车前进的距离。
(g 取10m/s 2)21.(19分)如图所示,在一个半径为R 的圆形区域内,两个方向相反且都垂直于纸面的匀强磁场分布在以直径A 2A 4为边界的两个半圆形区域I 、II 中, A 2A 4与A 1A 3的夹角为60°。
一质量为m ,带电量为+q 的粒子以某一速度v 从Ⅰ区的边缘点A 1处沿与A 1A 3成30°角的方向射入磁场,随后该粒子以垂直于A 2A 4的方向经过圆心O 进入Ⅱ区,最后再从A 4处射出磁场。
(忽略粒子重力)(1)分别求Ⅰ区和Ⅱ区中的磁感应强度的大小。
(2)求该粒子从射入到射出磁场所用的时间。
22.(20分)如图所示,A 、B 是两个质量均为m = 1kg 的球,两球由长为L = 4m 的轻杆相连组成系统。
水平面上的P 、Q 两点间是一段长度为4.5m 的租糙面,其余段表面光滑,球A 、B 与PQ 面的动摩擦因数均为μ= 0.2。