九年级化学下册-【教案】实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
9.4 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(考点解读)(解析版)九年级化学 下册
实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（考点解读）（解析版）一、配置一定溶质质量分数的溶液注意事项一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜，其注意事项有以下六条：1、计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的；2、称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中；3、用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解；4、把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞；5、标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数；6、放入试剂柜时，要注意标签向外。
二、实验配置一定溶质质量分数的溶液1、固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液(固体+水)用氯化钠固体配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所用仪器2、实验步骤：（1）计算：m(NaCl)=50g×6%=3g m(H₂O)=50g-3g=47g=47mL；（2）称量：确认试剂；瓶塞倒放；药匙取用药品托盘天平左物右码，垫纸放药品；（3）量取：量取时先倾倒到接近液面，后改用胶头滴管滴加。
视线与凹液面的最低处保持水平；（4）溶解：玻璃棒搅拌加速溶解；（5）装瓶、贴标签：标签包括溶液名称和浓度。
例.找出下列配置一定浓度氯化钠溶液的错误操作，并改正。
3、溶液加水稀释配置一定溶质质量分数的溶液(液体+水)用质量分数为6%的氯化钠溶液配置50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）计算：m(NaCl溶液)=(50g×3%)÷6%=25g V(NaCl溶液)=25g÷1.04g/cm³=24mLm(H₂O)=50g-25g=25g=25mL（2）量取：量取时先倾倒到接近液面，后改用胶头滴管滴加。
实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制01实验报告【实验目的】1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2．加深对溶质质量分数概念的明白得。
【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、细口试剂瓶。
氯化钠、水。
【实验步骤】1．配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液(1)运算：所需氯化钠的质量为________g；水的体积为________mL。
(2)称量、量取：用天平称取所需的氯化钠，并放入烧杯中；用______ __mL量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(3)溶解：用________搅拌，使氯化钠全部溶解。
(4)装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶，并在试剂瓶上贴上标签(标签上注明试剂的________和____________)。
2．用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。
(1)运算：所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为________g(体积为________mL)，水的质量为________g(体积为________mL)。
(2)量取：用________mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
(3)混匀：用________搅拌，使溶液混合平均。
(4)装瓶贴上标签。
(同上)【问题与交流】1．在溶解的操作中玻璃棒的作用是什么？2．本次实验中，假如显现配制的溶液溶质质量分数小于6%，你认为可能是什么缘故造成的？【反思、拓展与评判】1．准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明？[来源:学,科,网]2．教师或小组评判：__________________________________________ ______________________________。
02实验突破1．(北京中考)配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是( )A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒2．(邵阳中考)实验室配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，整个配制过程如图所示，其正确的操作顺序是( )A．③①②④⑤B．①③④②⑤C．③①④②⑤D．①④③②⑤3．(天水中考)实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是( )A．取氯化钠B．称氯化钠C．量取水D．溶解4．(海南中考)用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50 g。
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
第九单元 溶液
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠 溶液的配制
实验导入 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
农民在喷施农药的时候浓度既不能太大，也不能 太小，必须在合理的浓度范围内才能发挥最佳效果。
注射用的生理盐水浓度为0.9%， 医用酒精的浓度为75%，这些需要 定量溶液怎样配制呢？
配制质量分数为3%的氯化钠溶液
（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所 需质量分数为6%的氯化钠溶液（溶液的密度为 1.04g/cm3）和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液 __2_5_g（体积_2_4__mL）；水_2_5__g。
依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
实验步骤 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
A. 12.4%
B. 17.2%
C. 16.9%
D. 12.5%
课堂检测 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
2．某同学配制25g3%的NaCl溶液整个操作过程如下图所示。 回答下列问题：
①
②
③
④⑤
（1）配制溶液的正确操作顺序为_②__①__⑤__③__④____ (填序号) ，其中 操作错误的是____①____(填序号)。 （2）用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内_凹__液__面__的__最__低__处__
课堂检测 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
基础巩固题
1．配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，
不需要用到的仪器是（ A ）A．集气瓶B．烧杯C．玻璃棒D．量筒
课堂检测 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
基础巩固题
2．实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶 液。下列说法中不正确的是（ C ） A．所需氯化钠的质量为3g B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量 C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀 D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
九年级化学下册教案：实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2．加深对溶质质量分数概念的理解。
配制一定溶质质量分数的溶液。
准确配制一定溶质质量分数的溶液一师一优课一课一名师(设计者：)一、创设情景明确目标溶质的质量分数在工、农业生产，科学研究和日常生活中有着广泛的应用，因此配制溶液质量分数一定的溶液的方法，是我们大家必须学会的技能。
归纳导入：如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作？二、自主学习指向目标自读课本P47－P48，完成下列问题。
见《学生版导学案》第27页自主学习案。
三、合作探究达成目标配制质量分数为6%的NaCl溶液1．配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl__3__g，水__47__g，__47__mL。
2．用托盘天平称量NaCl时，有哪些注意事项？答案：天平放平、调节平衡、左盘放称量物、右盘放砝码，砝码先大后小等。
3．用量筒量取液体时，读数时应注意什么？答案：视线要与液体的凹液面最低处相平。
4．用玻璃棒搅拌的目的是什么？答案：加速固体的溶解。
【教师点拨】注意在配制溶液过程中一些错误操作导致的溶液质量分数偏大偏小的分析方法。
【反思小结】用固体溶质进行配制溶液，步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。
【针对训练】1．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量，②溶解，③计算，其中正确的操作顺序是( C )A．②①③B．②③①C．③①②D．③②①2．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是( D )A．烧杯B．量筒C．托盘天平D．蒸发皿配制质量分数为3%的NaCl溶液5．配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，需质量分数为6%的NaCl溶液__25__g，__24.04__mL(密度为1.04g/cm3)；需水__25__g，__25__mL。
6．玻璃棒在该实验中的作用是什么？答案：加速混合均匀。
【教师点拨】注意用浓溶液加水稀释配制溶液时，计算浓溶液的质量时，要根据溶液配制前后溶质质量不变来列等式解决，然后再利用质量差计算出水的质量。
人教版化学九年级下册第九单元 实验活动5 一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制教案
实验活动五一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教材设计意图：在实际生活中，很多时候必须使用溶质质量分数一定的溶液。
本节课立足溶质质量分数的计算方法，进一步延伸到具体的配制方法，让学生通过亲身的观察、操作和体验，去感受和领悟科学的理念，帮助学生进一步熟悉实验的基本操作，而且要让不同层次的学生都有收获，从而来增加他们学习化学的兴趣。
学生分析：本节课实验操作比较简单,学生多能独立完成,只是熟悉简单的实验操作，每一组的成员，依据学生各方面的能力，按层次ABBC分为一组，依据同学的特点，有组长对学生进行合理的分工，使每个学生都有收获，实验完后，能简单进行实验评价和分析。
同时在实验中进一步提升化学能力及实验的规范化。
A层知识与技能：1、巩固溶质的质量分数概念的理解。
2、知道称量技巧、能准确称量固体。
3、学会配制一定溶质质量分数溶液。
过程与方法：在活动过程中对获取得的信息进行深加工处理，从中提升学生的实验操作能力、观察分析能力和交流表达能力等。
情感·态度·价值观：1、亲自动手做实验，激发学生的学习兴趣，体验到学有所用的快乐。
2．初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作的科学精神。
教学重点：配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤。
教学难点：实验误差分析。
教学方法：引导──探究式B层知识与技能：1、加深对溶质的质量分数概念的理解。
2、练习量取的方法、体会量液读数时三点一线。
3、初步学会配制一定溶质质量分数溶液。
过程与方法：活动过程中对获取得的信息进行加工处理，从中提升学生的实验操作能力、观察分析能力和交流表达能力等。
情感·态度·价值观：1、亲自动手做实验，激发学生的学习兴趣，体验到学有所用的快乐。
2．初步养成勤于思考、严谨求实、乐于实践、善于合作的科学精神。
教学重点：配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤。
教学难点：简单的实验误差分析。
教学方法：引导、参与──探究式C层知识与技能：1、想一想溶质的质量分数的概念。
初中化学人教版九年级下册-实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教案-优质教案word版本
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制课前导学：多媒体展示：医用生理盐水的标签氯化钠注射液［规格］溶质质量分数为0.9%［注意］使用前发现溶液中有絮状物、瓶身细微裂缝等均不可使用。
［贮存］密封保存议一议：此信息中的0.9%表明的含义有哪些？那同学们想不想亲自配制0.9%的氯化钠溶液呢？引出本节的内容：如何配制一定溶质质量分数的溶液探究学习自学指导：我们今天就来学习配制16%的食盐水。
我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、水、食盐）。
请同学们仔细阅读课本72页的内容，总结配制一定溶质质量分数的溶液的步骤，与同学们分享。
在学生回答问题的基础上适当总结：配制溶液的一般步骤为：1计算；2称量；3配制；4装瓶，贴签。
解：已知溶液的质量是50克，溶液的质量分数是16% ，所需溶剂的质量为：50 g×16%＝8 g所需溶剂的质量为：50 g－8 g＝42 g答：要配制50克16%的选种液，需要水42克，食盐8克。
实验前我们先复习一下实验中的注意事项，进一步明确基本操作的规范性。
复习托盘天平的使用方法，复习量筒的使用方法。
首先我们共同计算要配制50克16%的选种液，需要水和食盐各多少克？第一种方法用食盐和水来配制溶液同学们完成得相当出色。
但有时候，我们用到的药品不是纯净的溶质，而可能是某溶质质量分数的浓溶液，那在配制时又该怎么操作呢？学生：往浓溶液里加水啊！教师：不错。
现在我们就一起来试试，用20%的食盐水如何配制100克16%的选种液，其步骤与第一种方法差不多，仍然是：1计算；2称量；3配制；4装瓶，贴签。
学生：先计算：要配制100克16%的选种液，需要水和溶质质量分数为20%的食盐水各多少克？教师：请你继续谈谈你的具体计算方法。
学生：因为是加水稀释，所以整个过程中，溶质的质量是不变的，我们不妨设所需20%的食盐水的质量为x，那么其中含有的溶质质量就20%x，而100克16%的食盐水中含有的溶质质量为：100 g×16%＝16g。
实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制-人教版九年级化学下册教案
实验活动5: 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制-人教版九年级化学下册教案实验目的本实验旨在通过实验验证一定质量分数溶液的配制方法，并且掌握相关实验技能。
实验原理在实验中，我们需要准确地制备一定质量分数的氯化钠溶液。
溶液的质量分数是溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
因此，可以通过以下公式计算一定质量分数的溶液中所需的溶质质量：$$m_{\\text{溶质}} = m_{\\text{溶液}} \\times c_{\\text{质量分数}}$$其中，$m_{\\text{溶质}}$为溶质的质量，$m_{\\text{溶液}}$为溶液总质量，$c_{\\text{质量分数}}$为溶液的质量分数。
实验步骤实验材料•氯化钠（NaCl）•三角瓶•称量瓶•电子秤•蒸馏水实验操作1.在称量瓶中称量所需的氯化钠质量，并记录下来。
需要注意，称取的质量应该是不包括称量瓶本身重量的净重。
2.将称量瓶中的氯化钠转移到三角瓶中。
3.加入适量的蒸馏水，摇动三角瓶使氯化钠充分溶解。
4.继续加入蒸馏水至三角瓶刻度线，摇匀即可。
实验注意事项1.在称取氯化钠时需要准确，应该使用电子秤称量。
2.在溶解氯化钠时需要充分摇荡，以确保氯化钠充分溶解。
3.在加水时需要注意，不能加过头，应该严格控制达到刻度线即可。
实验结果与分析将所得氯化钠溶液称取一定体积后，用称量瓶称量，得到溶液的质量。
根据实验原理中的公式，可以计算出该溶液的质量分数。
比较计算结果和预期的质量分数，如果两者符合要求，则表明实验成功；否则，应检查操作是否正确，或者重新进行实验。
实验思考题1.在实验过程中，如果误将氯化钠质量取少了，该如何调整？2.在实验过程中，如果氯化钠质量取多了，该如何调整？3.在实验过程中，为什么不能直接加入蒸馏水至三角瓶刻度线？实验拓展1.可以使用同样的方法制备其他浓度的氯化钠溶液。
2.可以将制备好的氯化钠溶液进行比较分析，观察不同质量分数的溶液的性质差异。
人教初中化学九下9实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
初中化学教科书九年级下册第九单元实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、教材分析本节课教学内容是教材中的第五个基础实验。
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液以及药品的取用、称量、量取、溶解等基本的实验操作,是初中学生必须具备的基本的实验技能。
当然,化学实验的功能不仅仅在于验证和扩展化学知识、培养实验能力,更为重要的是它能够为学生走近科学提供一种独特的形式、让学生通过亲身的观察、操作和体验,去感受和领悟科学的理念,这对发展学生多种能力具有重要的意义。
这个实验活动看似简单易行,但在实际教学过程中,不一定能达到预期的效果。
比如说农村学校的学生很少有机会做分组实验,缺少基本的实验操作技能的训练与指导,现在拿过来就让学生完成一整套实验,在活动中会出现大量的操作错误,纠正这些需要占用很多的课堂时间;现在的学生严重脱离生活、生产活动,难以体会到配制一定溶质质量分数的溶液实际应用的意义。
二、教学目标（一）知识与技能（二）过程与方法1.练习称量、量取、溶解等基本实验操作，培养学生的动手能力分析能力和表达能力（三）情感态度与价值观1.在自主探究、观察比较中,培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力三、重点难点教学重点：配制一定溶质质量分数溶液步骤和所需的仪器教学难点：配制溶液时的注意事项和步骤方法四、教学准备实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠、水五、教学过程活动1【导入】情景引入在医院里,我们经常会看到病人输液,最常见的就是生理盐水(即溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液)。
那生理盐水是不是简单将氯化钠固体和水混合在一起呢?请大家观看视频。
大家想不想亲自来配制一种溶液呢?这节课我们来学习配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
活动2【活动】检查课前预习1. 溶质的质量分数= --------- ×100%溶质的质量=溶液的质量=溶液稀释前后__________不变。
2.配制50g 溶质质量分数为6% 的NaCl溶液时:(1)经计算在_____ 上称量______ gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里,然后用_____ 量取____ ml蒸馏水倒入装有NaCl固体的烧杯里,并用_____ 不断搅拌,使NaCl固体完全溶解,即得所需溶液。
实验活动5：《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教案
实验活动5：《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教案实验活动5：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（教案）教学目标：知识与技能1、初步学会配制一定溶质质量分数溶液。
2、练称量、量取、溶解等操作。
3、加深对溶质的质量分数概念的理解。
过程与方法通过学生动手实验，在活动过程中对获取得的信息进行加工处理，从中培养学生的实验操作能力、观察分析能力和交流表达能力等。
情感、态度与价值观通过亲自动手做实验，激发学生的研究兴趣，体验到学有所用的快乐。
教学重点：配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤。
教学难点：实验误差分析。
教学过程：教师活动展示一瓶生理盐水。
提问：溶质是？溶剂情景引是？从药品规格上你入，提出能判别出浓稀吗？怎问题。
样计算氯化钠的质量分数？同学们要不要体验一下配制过程？教学阶段学生活动设计意图学生思考回答。
根据标签上的药品创设情景，规格计算其激发兴趣。
溶质质量分数。
条件测评出示目标，介绍义务实验活动一：配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液复相关知识，搜检预小结测评题(见学案)自主纠错，情况，做完成情况。
加深印象。
好知识储备。
1.出示进修目标，强调重点。
阅读目标。
明确目标和2.介绍活动过程：先记着实验活义务，有的配制9%的溶液，再动过程。
放矢。
配制0.9%的溶液1.思考回答：要计算1.提问：配制的步骤所需溶质和1.让学生明有哪些？要计算的溶剂的质确实验目是什么？量。
的、实验2.出示流程图，各组2.盘点桌面用品和操推选出一名观察上的仪器用作步骤。
员。
强调规范操品。
2.通过一个作，减少失误。
3.小组分完全的实3.观察员进组，学生工、合作，验锻炼学分组活动，教师巡动手实验。
生的各项视、指点、拍照。
4.学生展示操作技4.总结学生实验中出成果，思考能。
九年级化学下册第9单元溶液实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教案
实验活动 5必定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教课目的【知识与技术】(1)能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)认识配制必定溶质质量分数溶液的基本方法，能独立达成“配制必定溶质质量分数氯化钠溶液”的实验，并书写实验报告。
【过程与方法】(1)经过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提升学生的解题能力。
(2)经过练习必定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤，并学会依据实验基本操作正确选择实验仪器。
【感情态度与价值观】经过亲身着手做实验，培育学生谨慎务实的科学态度，激发学生学习化学的兴趣。
教课重难点【要点】配制必定溶质质量分数溶液的步骤。
【难点】配制必定溶质质量分数溶液的偏差剖析。
教课过程知识点配制必定溶质质量分数的氯化钠溶液【自主学习】分组进行教材第47～ 48 页的实验，达成以下填空：1．用固体配制必定溶质质量分数溶液的步骤：(1) 计算：配制 50 g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠 3 g，水 47 g( 体积 47_mL)。
(2)称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。
(3)量取：用 50 mL 量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(4)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
(5) 装瓶贴标签：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签( 标签中应包含药品名称和溶液中溶质的质量分数) ，放到试剂柜中。
2．用浓溶液配制必定溶质质量分数溶液的步骤：(1) 计算：配制 50 g 溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，所需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 ( 密度约为 1.04 g/cm3)和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液25 g( 体积 24 mL) ，水 25 g( 体积 25 mL) 。
(2) 量取：用50 mL 量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
(3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混淆平均。
(4)装瓶贴标签。
【合作研究】1．在配制溶液的过程中，每步需要注意什么？答：(1) 用托盘天平称量氯化钠时，要在左右两个托盘上各垫一张质量同样的称量纸，氯化钠放左盘，砝码放右盘；(2) 用量筒量取液体时，要选择能一次性量取的最小量程的量筒，读数时视野应与量筒内凹液面的最低处保持水平；(3) 溶解时必定要用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解完整或溶液混淆平均。
人教版九年级化学下册第九单元实验活动5《一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制》教案
人教版九年级化学下册第九单元实验活动5《一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制》教案实验目的通过本实验，学生将能够掌握一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制方法，了解溶液的质量分数的概念，并能够通过实验的方式验证溶液中溶质的质量分数。
实验器材和试剂•实验器材：容量瓶、量筒、容量瓶塞、移液管、滴定管、试管架、试管夹、烧杯、电子天平、玻璃棒、搅拌棒、滴管等。
•试剂：氯化钠固体、蒸馏水、酚酞指示剂。
实验原理溶液的质量分数是指溶质在溶液中所占的质量与溶液总质量的比值。
质量分数的计算公式为：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%在本实验中，我们将通过配制一定质量分数的氯化钠溶液来验证质量分数的概念。
通过称取一定质量的氯化钠固体，溶解于一定体积的蒸馏水中，然后用酚酞指示剂进行滴定，直到显示溶液的颜色出现转变。
溶质氯化钠的质量分数为滴定所需滴定液的体积与原始溶液体积之比（以百分数形式表示）。
实验步骤1.准备容量瓶，并用蒸馏水清洗干净。
2.用电子天平称取一定质量的氯化钠固体，记录质量。
3.将称取好的氯化钠固体加入容量瓶中。
4.加入一定体积的蒸馏水到容量瓶中，注意不要超过刻度线。
5.用玻璃棒轻轻搅拌溶液，待氯化钠完全溶解。
6.取一小部分溶液，加入试管中。
7.加入几滴酚酞指示剂，溶液会由无色变成粉红色，记录此时的溶液体积。
8.利用酚酞指示剂的色变情况，进行滴定。
9.滴定至溶液的颜色从粉红色变为无色时，说明滴定完成，记录所需滴定液的体积。
10.根据滴定液所需体积与原始溶液体积之比，计算出溶质氯化钠的质量分数。
实验数据1.氯化钠固体的质量：10.0g2.原始溶液的体积：100.0mL3.滴定液的体积：10.0mL实验结果与分析根据实验数据，得到滴定液的体积为10.0mL。
那么溶质氯化钠的质量分数可以计算如下：质量分数 = (滴定液的体积 / 原始溶液的体积) × 100% = (10.0mL / 100.0mL) × 100% = 10%因此，所配制的氯化钠溶液的质量分数为10%。
人教版九年级下册化学 第九单元 溶液 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
知识点 1：用固体物质配制溶液
1．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液需要用到的仪器是 （ B ）
①烧杯
②量筒
③药匙
④托盘天平
⑤玻璃棒
⑥漏斗
⑦蒸发皿
⑧胶头滴管
A．①②③④⑥ B．①②③④⑤⑧ C．①③④⑤⑧ D．①⑤⑥⑦⑧
2．某同学欲配制一定溶质质量分数的 NaCl 溶液，他准备了下列实验仪 器。
请填空： (1)配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→量取→溶溶解解 。 (2)称量时，NaCl 固体粉末应放在托盘天平左左盘 (选填“左盘”或“右 盘”)的纸片上。 (3)配制过程中为促进 NaCl 的溶解，还需要的一种玻璃仪器是玻玻璃璃棒棒 (填仪器名称)。 (4)量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用胶胶头头滴滴管管(填仪器名 称)。
2．用浓溶液配制稀溶液时，不用托盘天平，只需量筒量取液体，量取液 体一定要用到胶头滴管。
易错点：配制好的溶液要装入试剂瓶内，并盖好瓶塞，贴上标签，标签 上应注明药品名称及溶质的质量分数。 易漏点：量溶剂体积，在快要接近刻度线时，要改用胶头滴管滴加。 易混点：固体药品配制溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解；浓溶液 配制稀溶液的步骤是计算、量取、混匀。
mL 蒸
(4)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是 DD (填字母序 号)。 A．蔗糖中混有少量杂质 B．称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码) C．用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水 D．用量筒取水，俯视读数
请写出下列反应的化学方程式：
氧化钙与水反应：__________，碳与二氧化碳反应： __________，
A．12.4%
B．17.2%
C．16.9%
D．12.5%
实验活动5 一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制（教案）
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制课题一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制单元第九单元学科化学年级九年级学习目标1．学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2．进一步规范药品的取用、称量、量取、溶解、搅拌等基本操作。
3、加深对溶质质量分数含义的理解。
重点配制溶液的操作步骤及基本实验操作的规范难点对配制溶液的溶质质量分数偏大或偏小的原因分析教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课一、知识回顾1、ω(溶质)= 溶质质量溶剂质量×100%变形公式：①溶质质量=_溶液的质量× __溶质质量分数________②溶剂质量= _溶液的质量__ －___溶质的质量______2、浓溶液用水稀释时①浓溶液中溶质的质量＞稀溶液中溶质的质量（填>、<、= ）。
②所用水的质量=__稀溶液的质量一浓溶液的质量_________________ 。
完成此部分内容回顾所学知识，为后面学习做准备讲授新课二、合作探究1、实验目的：配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液2、分组讨论：要想配制一定质量分数的溶液需要知道哪些条件？尝试归纳结论：⑴实验步骤：①计算：氯化钠固体克，水克学生交流讨论通过学生交流，为后面实验操作减少错误②称量：③量取：④溶解：⑤装瓶贴签：⑵实验仪器：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、药匙等3、实验过程：学生分组按下图步骤完成实验4、将各组装有配溶液的烧杯上贴上组号标签，并集中展示，观察有什么不同？交流讨论并记录：思考在刚才的实验中，若遇到下列情况，将会对结果是否有影响？有何影响？①称量前天平没有调平，且指针向右偏转。
②左码右物称量硫酸铜（使用了游码）。
③量筒内的水没有全倒入烧杯中。
④称量时选用的砝码少了一个角。
⑤溶解用的烧杯使用前不干燥。
⑥所用的硫酸铜中含有少量杂质。
⑦用量筒量取水时，俯视读数。
⑧配好的溶液向细口瓶中倒时，有少量溅出。
⑨称量时使用的砝码生锈了（比原质量大了）。
实验活动5：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(含答案)
实验活动5：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(含答案)顺平县腰山镇中学学生化学实验报告单实验题目：实验活动5：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制班级：日期：指导教师：第组姓名：同组人：【实验目的】1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2、加深对溶质的质量分数概念的理解。
【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。
氯化钠、蒸馏水。
【实验步骤】1、配制质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠3g；水47g。
（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
（3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。
（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
整个配制过程以下图所示。
图9-21配制肯定溶质质量分数的溶液2、配制质量分数为3%的氯化钠溶液。
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（想一想：由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是什么？）溶液稀释前后，溶质的质量稳定（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别1为：6%的氯化钠溶液25g（体积24mL）；水25g。
（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
3、把配制好的上述两种氯化钠溶液划分装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。
【问题与交流】1、用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？①称量前先要调平天平的平衡；②调平衡后，在左、右两托盘上应各放一张同样大小的白纸；③要遵循“左物右码”的原则，左边放称量的药品，右边放砝码。
2、用量筒量取液体，读数时应注意什么？读数时视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，既不能仰视读数，也不能俯视读数。
实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制-人教版九年级化学下册教案
实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制-人教版九年级化学下册教案实验目的本实验旨在通过实验操作和数据计算掌握一定质量分数的氯化钠溶液的配制方法及相关计算方法。
实验原理氯化钠为一种常见的无机盐，在生活和工业生产中应用非常广泛。
氯化钠的质量分数为溶液中氯化钠质量与溶液总质量之比，通常在化学实验和生产制造中需要制备一定质量分数的氯化钠溶液。
实验材料•氯化钠（NaCl）•滴定管•刻度瓶•常温蒸馏水实验步骤1.称取一定量的氯化钠（NaCl），并记录其质量；2.将称量好的氯化钠溶解在一定量的常温蒸馏水中；3.加入足量的常温蒸馏水，使溶液达到需要的总体积；4.摇晃均匀，得到一定质量分数的氯化钠溶液。
实验注意事项1.称取氯化钠时应准确称取指定数量；2.氯化钠的溶解过程中应注意加热时间和强度，以免发生溅泼等危险情况；3.制备氯化钠溶液时应根据实验需求来科学调整各个参数；4.制备好的氯化钠溶液应充分摇晃均匀，以使各组分充分混合。
实验数据和计算假设需要制备一定质量分数为0.15的氯化钠溶液，总质量为500g。
已知实验室中有质量分数为99%的氯化钠粉末，求需称取多少克氯化钠？计算过程： - 因为氯化钠溶液的质量分数为0.15，所以其质量分数可以表示为：- 0.15 = (质量/总质量) × 100% - 质量 = 0.15 × 总质量 = 0.15 × 500g = 75g - 已知氯化钠粉末的质量分数为99%，因此需要称取的氯化钠质量可以表示为： - 氯化钠质量 = 总质量 × 氯化钠质量分数 = 75g / 0.99 = 75.76g，约为 76g。
实验结果分析通过实验我们成功地制备了一定质量分数的氯化钠溶液。
我们已经了解了氯化钠溶液质量分数的含义及计算方法，并通过实际操作完成了氯化钠溶液的配制。
这项实验不仅增加了我们的操作技能，而且让我们进一步深入了解了溶液配制中的计算方法。
实验活动5_一定质量分数的氯化钠溶液的配制
配制过程示意图
练习：1下面是一位同学配制一定溶质质量分 数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错 误，并说明理由。
你熟悉配制过程了吗？
1、配制一定溶质质量分数的溶液，正确 的操作步骤是( B ) A. 称量（量取）、计算、溶解 B. 计算、称量（量取）、溶解 C. 计算、溶解、称量（量取） D. 溶解、计算、称量（量取）
配制一定溶质质量分数的 溶液
复习回顾
溶质质量分数： 溶质= 溶质质量 溶液质量 ×100%
溶质质量=溶质质量分数×溶液质量 溶剂质量=溶液质量—溶质质量
问题：
如何配制一定溶质质量分数的溶液？
解决方案： 需要知道溶质的质量 需要知道溶剂的质量 将溶质溶解于溶剂中
试试看，你会了吗？
配制10%的NaCl溶液时，不会引起溶 液中NaCl的质量分数偏低的是（ D ） A. 用量筒量取水时仰视刻度线 B. 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C. NaCl晶体不纯 D. 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅 出
今天我们学到了什么？
配制一定溶质质量分数的溶液：
配制过程： 计算→称量（量取）→溶解→装瓶 所需仪器： 天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒、 胶头滴管 误差分析： 按照公式进行分析
误差分析
下列各种情况下，所配得的溶液溶质质量分 数还是6%吗？ 所用NaCl不纯 偏低 用天平称量时指针指在分度盘的左边 偏高 用量筒量取水时俯视刻度线 偏高 将量筒中的水倒入烧杯中时有少量水溅出 偏高 配制溶液的烧杯不干燥，内壁有水珠 偏低 溶解完毕，将溶液装瓶时有少量溅出 无影响
2、实验室要配制100g溶质质量分数为10%的 NaCl溶液，其中操作方法不正确的是（ B ） A. 计算所需NaCl的质量为10g，水的体积为 90mL B. 在托盘天平左盘加10g砝码，然后在右盘添 加NaCl至天平平衡，再将NaCl倒入烧杯中 C. 用100mL量筒量取90mL水，倒入烧杯中 D. 用玻璃棒搅拌，使NaCl完全溶解
人教版化学九年级下册第九单元实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教案
实验活动 5必定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制初步学会配制必定溶质质量分数的溶液.经过练习必定质量分数溶液的配制,使学生掌握溶液配制的基本步骤.让学生在练习的过程中 ,认识溶液与生产、生活的宽泛联系 ,认识学习化学的最后目标是为社会服务 .【要点】配制必定溶质质量分数的溶液.【难点】配制必定溶质质量分数的溶液.【教师准备】实验用品 :1.仪器 :托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒;2.药品 :蒸馏水、食盐、20%的食盐水 .【学生准备】预习实验操作.导入一 :【发问】溶质质量分数是表示溶液构成的,本节课我们在实验室自己着手配制50 克 6%的氯化钠溶液 ,如何配制出我们需要的必定质量分数的溶液?【议论沟通】1.溶液由什么构成?2.你会确立50 克 6%的氯化钠溶液的构成吗?导入二 :【展现】一组图片 .【叙述】在实质生活中或在实验室里,常常用到一些必定溶质质量分数的溶液.同学们知道从前农民是如何选种的吗?在农业上常常用10%~20% 的食盐水来选种,假如溶质质量分数过小那么低质种子就被选进来,假如溶质质量分数过大则好种子就被裁减掉.人们经过长久的实践发现 ,用 16%的食盐水最适合.那么 ,同学们想不想知道这类溶液是怎么配制出来的呢?[过渡语 ]这节课就让我们一同来体验配制必定溶质质量分数溶液的过程.必定溶质质量分数的氢化钠溶液的配制思路一教师活动学生活动【活动与研究 1】学生剖析议论溶质的【问题 1】你能拿出你确立的溶质和溶质量用托盘天平称取,溶剂的量用量筒量剂的量吗 ?如何取用 ?取 .(溶剂是液体 ,密度为 1 g/mL, 量体积更为简单 )【活动与研究 2】实验小构成员沟通讨【情形 1】你会称取溶质和溶剂的质量,论得出 :将溶质称好置于烧杯中,溶剂量好你如何获取50 克 6%的氯化钠溶液 .加入烧杯中 ,搅拌平均 ,即获取50 克 6%的氯化钠溶液 .【情形 2】请大家自己着手配制 50 克 6%的氯化钠溶液 .【板书】必定质量分数溶液的配制 :学生自己着手配制溶液,经过着手进一步实验步骤 :(1) 计算 :m(溶质 )=?m( 溶剂 )=?领会、掌握托盘天平、量筒的使用方法.(2)称量 :称溶质质量 .(3)量取 :量取溶剂体积 .(4)溶解 :搅拌混淆平均 .【情形 3】向自己配好的 50 克 6%的氯【活动与研究 3】着手量取水加入刚配化钠溶液中加入10克水.好的溶液中 .学生剖析议论发现: 加水后溶【问题 2】方才你配制出了一份新溶液,质质量分数变小了, 加水前后溶质质量不你能告诉我新溶液中溶质、溶剂、溶液、变 ,加水后的溶液质量等于加水前的溶液溶质质量分数的量吗 .质量加上水的质量 .【情形 4】展现一位同学新配好的溶液 .【叙述】方才同学们做的操作是溶液的稀释 .稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质【活动与研究 4】将 50 克质量分数为量 ;稀释后溶液的质量=稀释前溶液的质量98%的浓硫酸稀释为20%的硫酸 ,需加水多+加入水的质量 .少克 .【情形 5】用多媒体展现学生的计算过程 .【情形 6】学习本节课应注意以下两点:1.实验时要注意小构成员间的合作 .学生剖析议论解题方法的长处 .2.解决稀释问题时要注意不变的量和变的量 .思路二【活动一】合作研究 ,达成配制 50 g 6% 的 NaCl 溶液 .【学生】合作学习 ,配制 50 g 6% 的 NaCl 溶液 .【评论】有几个小组的同学 ,思路清楚 ,分工明确 ,操作规范 ,提出夸奖 .【教师】在达成活动一的过程中 ,需要几个步骤 ?用到哪些仪器 ?小组议论 .【学生】合作议论 .【教师】一同总结出活动一的步骤、仪器.【学生】步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶寄存.仪器 :托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒.【教师板书】步骤 :计算、称量、量取、溶解、装瓶寄存.仪器 :托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒.[设计企图 ]松手让学生着手、动脑 ,在自主研究、察看比较中,培育学生剖析、比较、归纳的思想能力 .【活动二】自主研究 ,学惯用浓溶液配制必定质量分数的稀溶液.【教师】达成活动二 :用 6%的 NaCl 溶液配制 50 g 3%的 NaCl 溶液 .在用水稀释浓溶液过程中 ,有哪几个重要的关系式 ?【学生】有两个 :溶质的质量不变 ;稀溶液的质量减去浓溶液的质量等于水的质量.【教师】展现正确方案 ,明确活动的达成过程 .【教师】在达成活动二的过程中 ,需要几个步骤 ?用到哪些仪器 ?小组议论 .【学生】合作议论 .【教师】一同总结出活动二的步骤、仪器.【学生】合作议论 .【学生】步骤 :计算、量取、混匀、装瓶贴签 .仪器 :量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒.【教师板书】步骤 :计算、称量、量取、溶解、装瓶寄存.仪器 :量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒.【教师】对照活动二和活动一有哪些不一样点?为何 ?用固体配制必定质量分数的溶液时 ,有几个步骤 ?用到哪些仪器 ?用液体配制必定质量分数的溶液时 ,有几个步骤 ?用到哪些仪器?【学生】踊跃回答 . 配制溶液的一般步骤为 :(1)用固体配制必定质量分数的溶液时的步骤为:计算、称量、量取、溶解.(2)用液体配制必定质量分数的溶液时步骤: 计算、量取、混匀、装瓶贴签.教师指引学生剖析产生偏差的原由,学生议论、总结,教师点拨 .[设计企图 ]以上用浓溶液配制稀溶液的教课,将知识的研究过程留给了学生,松手让学生着手、动脑 ,问题让学生去发现,充足尊敬学生的主体作用.在自主研究、察看比较中 ,培育学生剖析、比较、归纳的思想能力.对偏差的剖析 ,培育学生认真学习的意识,进一步理解溶质质量分数的数学表达式,利于学生掌握旧知、稳固新知,提高学生深入思虑、踊跃研究的能力.思路三【展现】医用生理盐水的标签以下:氯化钠注射液[ 规格 ]溶质质量分数为 0.9%[ 注意 ]使用前发现溶液中有絮状物、瓶身细微裂痕等均不行使用[ 储存 ]密封保留【议一议】此信息中的0.9% 表示的含义有哪些?【引入】同学们想不想亲身配制0.9%的氯化钠溶液呢?如何配制必定溶质质量分数的溶液 ?【自学指导】学习配制6%的食盐水 .察看和检查桌子上的仪器和药品(烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、水、食盐).请同学们认真阅读课本内容,总结配制必定溶质质量分数的溶液的步骤,与同学们一同分享.【总结】用固体配制必定质量分数的溶液时的步骤为:计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签 .【活动】实验前我们先复习一下实验中的注意事项,进一步明确基本操作的规范性.复习托盘天平的使用方法,复习量筒的使用方法.[设计企图 ]复习旧知识拓展视线.从学生熟习的生活下手,激发学生兴趣.【展现】配制食盐溶液的过程以下:【引入】用食盐和水来配制溶液同学们已经掌握了,但有时 ,我们用到的药品不是固体溶质 ,而可能是某溶质质量分数的浓溶液,那在配制时又该怎么操作呢 ?【学生】往浓溶液里加水 !【教师】此刻我们就一同来试一试,用 20%的食盐水如何配制 100 克 16%的选种液 .用液体配制必定质量分数的溶液的步骤:计算、量取、混匀、装瓶贴签 .[设计企图 ]培育学生剖析问题和解决问题的能力.【学生】要配制 100 克 16%的选种液 ,需要先计算水和溶质质量分数为20%的食盐水各多少克 ?【教师】请你持续说说你的详细计算方法.【学生】因为是加水稀释 ,因此整个过程中 ,溶质的质量是不变的 ,我们不如设所需 20%的食盐水的质量为 x,那么此中含有的溶质质量就为20%x,100 克 16%的食盐水中含有的溶质质量为 :100 g ×16%=16 g.【教师】这里面还有一个问题就是,我们计算出的是20%的溶液的质量 ,但是液体的量在生活中更多的是用体积表示,那该怎么办呢 ?【学生】用密度公式换算一下就行了 .【教师】一般状况下 ,16%的盐水的密度大概为 1.03 g/L.【学生】进行计算 .【教师】我们的计算结果是:需要水的质量为g,溶质质量分数为20%的食盐水为mL. 达成以上计算后 ,接下来应当如何操作呢 ?【学生】用量筒量取水的体积,倒入一个洁净的烧杯中,而后用量筒量取溶质质量分数为 20%的食盐水 ,加入烧杯中并用玻璃棒搅拌后装瓶,再贴上标签 .【教师】用液体配制必定质量分数溶液时的步骤:计算、量取、混匀、装瓶贴签 .[设计企图 ]培育学生的着手能力,加深对配制必定溶质质量分数溶液的理解.[知识拓展 ]配制溶液时致使溶质质量分数变化的原由:在配制必定质量分数的溶液过程中,常常会出现所得溶液溶质质量分数偏大或偏小的情况.1.所配溶液溶质质量分数偏小的原由:(1)从计算错误角度考虑: 水的质量算多了,溶质的质量算少了.(2)从用托盘天平称量的角度考虑 :天平读数有问题 .药品和砝码放颠倒了 ,左盘放纸片但右盘没有放纸片 ,调零时 ,游码未拨回“ 0”刻度等 .(3)从用量筒量取液体的角度考虑:量取溶剂时 ,仰望读数了 .(4)从转移药品角度考虑: 烧杯不干燥 ,量筒中的液体溶质未所有倒入烧杯中.(5)从药品的纯度角度考虑:溶质中含有杂质.2.所配溶液溶质质量分数偏大的原由:(1)称量时 ,所用砝码已生锈或沾有油污.(2)量取溶剂时 ,俯视读数了 .必定质质量分数的氯化钠溶液的配制用溶质和水配步骤 :计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签制必定溶质质{实验器械 :托盘天平 + 药匙 (或镊子 );适合的量筒+ 胶头滴管 ;烧杯 + 玻璃棒量分数的溶液步骤 :计算、量取、混匀、装瓶贴签用液体配制必定质量分数的溶液{{实验器械 :适合的量筒+ 胶头滴管 ;烧杯 + 玻璃棒1.用氯化钠固体配制50 g 溶质质量分数为12% 的氯化钠溶液,不需要使用的仪器是()A. 酒精灯 B .托盘天平C.烧杯D. 量筒分析 :配制必定质量分数的溶液的步骤为:计算、称量、量取、溶解,不需要加热 ,因此不需要酒精灯 .故答案为 A.2.配制必定质量分数的氯化钠溶液的部分操作过程以以下图所示,此中正确的选项是()A. 取氯化钠B.称量C.量液D. 溶解分析 :取氯化钠时 ,瓶塞应倒放在实验桌上,错误 .B.用天平称量药品,应恪守“左物右码”的原则 ,错误 .C. 量筒读数时应将量筒垂直安稳地放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面上 ,正确 .D.溶解时用玻璃棒搅拌 ,而不可以用温度计搅拌 , 错误 .故答案为 C.3.实验室配制必定溶质质量分数的食盐水,因大意致使所配溶液溶质质量分数偏低.剖析以下原由 ,此中必定不会致使这类现象发生的是()A. 量取水时 ,仰望量筒的读数B. 称量固体时 ,左盘放砝码 ,右盘放食盐C.配制溶液时 ,烧杯中本来留有水D. 配制后的液体倾倒到细口瓶时,有一些液体溅出分析 :读取量筒中液体的体积时,视线应与凹液面最低处相平,若仰望读数 ,会使所读取的数值偏小 ,进而造成量取液体体积偏大,因此此操作能够致使所配溶液溶质质量分数偏低; 用托盘天平称量物体时,应当按照“左物右码”的原则 ,即物体质量 =砝码质量 +游码读数 ,若放反 ,则会出现砝码质量=物体质量 + 游码读数 ,造成的结果是使所称量的物体质量偏小,因此此操作能够致使所配溶液溶质质量分数偏低; 配制溶液的操作步骤为:把量取好的溶剂水倒入放有必定质量氯化钠的烧杯中,因此若杯中本来留有水, 就会使溶剂质量偏大 , 进而使所配溶液溶质质量分数偏低;因为溶液有均一、稳固的性质,因此配制好的溶液因不当心而洒出细口瓶时其实不会影响所配溶液溶质质量分数.故答案为 D.4.(呼和浩特中考 )(1)已知 :水的密度为 1.0 g/mL. 实验室配制50 g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液 ,需要称取氯化钠 2.5 g,需要量取水.(2)配制的操作表示图以下,该实验的正确操作次序为(填字母序号 ).(3)经检测 ,所配制溶液的溶质质量分数偏小,其原由可能是(填序号 ).①氯化钠固体不纯①称量时 ,砝码端忘垫质量同样的纸片①量取水时 ,仰望读数①装瓶时 ,有少许溶液洒出分析 :(1)水的质量为 :50g-2.5 g=47.5 g,故水的体积为 : 47.5 g-1=47.5 mL;(2)配制溶液时,首1.0 g ·mL先从试剂瓶内拿出食盐固体,而后放在天平上称量 , 再放进烧杯中 ,而后将量取好的水倒入烧杯中 ,最后用玻璃棒搅拌溶解;(3) ①氯化钠固体不纯 ,致使食盐的质量偏小 ,溶质质量分数变小 ;①称量时 ,砝码端忘垫质量同样的纸片,则药品端食盐的质量加上纸片的质量等于砝码端的质量,食盐的质量变小 ,溶质质量分数变小 ; ①量取水时 ,仰望读数 ,致使水多 ,溶质质量分数变小 ; ①装瓶时 ,有少许溶液洒出 ,不影响溶质质量分数 .故答案为 :(1)47.5 mL( 或 47.5 毫升 )(2)CBDEA(3)①①①实验活动 5 必定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1.用溶质和水配制必定溶质质量分数的溶液步骤 :计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签.2.用液体配制必定质量分数的溶液步骤 :计算、量取、混匀、装瓶贴签.一、教材作业【必做题】教材第 48 页问题与沟通的1、 2 题 .【选做题】教材第 48 页问题与沟通的 3 题 .二、课后作业【基础稳固】1.实验室用溶质质量分数为98%的硫酸配制溶质质量分数为20%的硫酸溶液 ,以下仪器中必须用到的是①试管①烧杯①漏斗①量筒①托盘天平①玻璃棒①酒精灯①药匙①胶头滴管()A. ①①①①B. ①①①①①①C. ①①①①D. ①①①①①①2.(福州中考 )实验室用硝酸钾固体配制100.0 g 溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液 ,以下说法正确的选项是()A. 用 50 mL 量筒量取水B.将固体放于托盘天平的右盘称取C.将固体直接投入量筒中溶解D.将配好的溶液装入贴有标签(如图 )的试剂瓶中 ,塞好瓶塞3.某同学准备配制 50 g 溶质质量分数为16%的氯化钠溶液 ,应先用天平称量g 氯化钠放在烧杯中 ,再用规格为量筒 (从“ 100 mL ”“ 50mL ”“ 20 mL ”中选择 )量取mL 水 (水的密度为 1 g/mL), 倒入烧杯中搅拌 ,即可获取所需溶液 .4.(广州中考 )配制并稀释必定质量分数的Na2SO4溶液 .(1)配制 50 g 质量分数为 6%的 Na 2SO4溶液 .①计算 : 需要 Na 2SO4 3.0 g,水 47.0 g;①称量 : 用托盘天平称量 3.0 g 的 Na 2SO4.天平调零后 ,分别在天平左、右托盘放上质量同样的纸片 ,先,而后,至托盘天平恰巧均衡;①量取 : 用量筒量取 47.0 mL 水 .请在上图中画出 47.0 mL 水的液面地点 ; ①溶解 .(2)稀释溶液 .(因为溶液很稀 ,其密度可近似看作 1 g/mL)①取 1 mL 6% 的 Na 2SO4溶液加水稀释至100 mL, 获取溶液a;①若用 3.0 g Na2SO4配制与溶液 a 浓度同样的溶液,其体积是mL.5.察看以下图 ,要配制必定质量分数、必定质量的氯化钾溶液,应当怎么操作 ?配制 10%的氯化钾溶液50 g 的操作步骤 :(1) 计算 :需要 KCl,水;(2) 称量 :用托盘天平称取所需固体,再用mL 的量筒取所需的水;(3)溶解 :将称得的氯化钾固体放入烧杯中 ,再倒入量取的水 ,用玻璃棒充足搅拌 ;(4)装瓶 :将配制的溶液倒入试剂瓶 ,并贴上标签 .6.以下图是配制必定溶质质量分数的氯化钠溶液的相关操作表示图.(1) 写出图中你熟习的一种仪器名称:比如烧杯、等.请写出一条烧杯与试管的共同用途:.(2) 配制氯化钠溶液的操作次序是(填序号 ).① ABCDE① BDCEA①DBCAE(3) 指出并纠正图中错误:.【能力提高】7.以下图是康康同学配制必定溶质质量分数的氯化钠溶液的部分操作步骤.(1) 康康同学的操作中共有(填数字 )处错误 ,请你任选择一处说明其错误的原由.(2) 除了上图所示的仪器外,康康还需要哪些仪器?.【拓展研究】8.(长春中考 )在实验室里可用以下两种方法配制质量分数为10%的 NaOH 溶液 :方法一 :方法二 :(1) 方法一中配制100 g 10%的 NaOH 溶液 ,需要 NaOH 固体g.(2)方法二顶用量筒量取 25%的 NaOH 溶液时仰望读数 ,其余操作均正确 ,所配溶液中溶质的质量分数10%( 选填“大于”“小于”或“等于” ).(3) 方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”,都要用到的仪器是.【答案与分析】1.A( 分析 :配制必定质量分数的硫酸溶液,需要用到的仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 .)2.D( 分析 :溶质质量 =溶液质量×溶质的质量分数,配制 100.0 g 溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液 ,需硝酸钾的质量 =100.0 g×3.0%=3.0 g;溶剂质量 =溶液质量 -溶质质量 , 则所需水的质量=100.0 g-3.0 g=97.0 g( 合 97.0 mL), 应采用 100 mL 的量筒 ;托盘天平的使用要按照“左物右码”的原则 ,应将固体放于托盘天平的左盘称取;应将固体投入烧杯中溶解,不可以在量筒中溶解; 将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中,标签的名称为硝酸钾溶液 ,溶质质量分数为 3.0%.故答案为 D.)3.8;50 mL;42( 分析 :配制50 g 溶质质量分数为16%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量=50 g× 16%=8 g,需要水的质量 =50 g -8 g=42 g, 合 42 mL; 量取 42 mL 水应选用稍大于该体积的50 mL 量筒 .)4.(1) ①右盘增添在 3 g 砝码 (或挪动游码至 3 g);向左盘增添硫酸钠固体①以下图 .(2) ① 5000(分析 :(1)用托盘天平称量药品时,依据“左物右码”的原则,先放砝码尔后放固体至天平再次均衡 .要保证凹液面的最低点与量筒上的47.0 mL 的刻度相切 .(2) 依据稀释前后溶质的质量不变计算 .)5.(1)5 g;45 mL(2)50( 分析 :(1) 需氯化钾固体的质量为 :50 g× 10%=5 g;需水的质量为 :50 g-5 g=45 g, 水的体积为 :45 g÷ 1 g/mL=45 mL;(2)因为所需水的体积为 45 mL, 故需用容量为 50 mL 的量筒量取所需的水 .)6.(1) 量筒 ;作为反响容器(2) ① (3)B 中瓶塞未倒放 ,应当倒放 ;D 中称量时食盐和砝码放颠倒了,应当是左盘放食盐 ,右盘放砝码 (分析 :(1)图中波及的仪器有量筒、药匙、托盘天同等,任填一种即可 ,烧杯和试管都能够作为反响容器.(2) 配制氯化钠溶液时 ,第一依据计算的结果,称量食盐的质量 ,瓶塞应倒放 ,用药匙取食盐 ,将食盐放在天平上称量 ,将称量好的食盐放在烧杯中 , 将量筒中量取的水倒入烧杯中 ,使用玻璃棒搅拌 ,加快食盐的溶解 .(3) 据图能够看出 ,B 中的瓶塞没有倒放 ,D 中称量物和砝码放颠倒了 .)7.(1) 3;A 中瓶塞应倒放 .(或 B 中的物质和砝码放颠倒了或 C 中视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 ) (2)玻璃棒和胶头滴管 (分析 :(1)A 中的瓶塞正放 ,应倒放 ,防备瓶塞沾染脏东西污染试剂 ;B 中氯化钠和砝码放颠倒了,应左盘放称量物,右盘放砝码 ;C 中读数时仰望,视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,故共有三处错误;(2) 配制必定溶质质量分数的溶液需要的仪器除了图示仪器,还需要胶头滴管和搅拌、加快溶解的玻璃棒.)8.(1)10 (2) 大于(3)烧杯、玻璃棒(分析 :(1)配制 100 g 10%的 NaOH 溶液 ,需要 NaOH 固体的质量为100 g×10%=10 g.(2)方法二顶用量筒量取25%的 NaOH 溶液时仰望读数,读数比实际液体体积小 ,会造成实质量取的25%的 NaOH 溶液的体积偏大,其余操作均正确,所配溶液中溶质的质量分数大于10%.(3) 方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”,都要用到的仪器是烧杯、玻璃棒,此中玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解和稀释的速率.)本节课引课自然,从平时生活引入: 在医院里 ,我们常常会看到病人输液,很多溶液就是氯化钠的生理盐水,而农业生产上常常用氯化钠的溶液来选种.教师讲课各环节安排合理 ,连接自然 ,达成了实验活动的目标 ,而且关于学生实验过程中出现的错误实时进行纠正和指导 ,在达成实验以后集体进行总结 .教课中的不足:教师在实验前承办的太多 ,几乎是将实验讲完了才让学生着手操作,此处能够多留一点时间让学生合作研究出该实验的步骤.在讲堂中学生表现出对实验操作的不娴熟,而且一些基本的实验操作不规范 .学生实验中出现的问题:不一样学科知识之间的综合应用不够好,如不可以自如地应用物理公式“密度 =质量 /体积”计算液体的体积.实验操作中出现的问题有:天平不会调理均衡 ,游码不会用 ,量筒量取液体时不会使用胶头滴管,不可以正确读数 ,溶解过程中不会正确使用玻璃棒,缺乏耐心等 .1.学生实验报告模板必定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制班级 :姓名 :日期 :一、实验目的 :1.练习配制必定溶质质量分数的溶液.2.加深对溶质的质量分数观点的理解.二、实验用品 :烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙、试剂瓶、水、氯化钠 .三、实验步骤 :1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液 .(1)计算 :配制 50 g 质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为:氯化钠g;水g(mL).( 水的密度可近似看作 1 g/cm 3)(2)称量 :用称量氯化钠克 ,放入烧杯中 .(3)量取 :用量取mL的水 , 倒入盛有氯化钠的烧杯中, 用搅拌使之完整溶解,此中玻璃棒的作用是.(4)溶解 :用搅拌 ,使氯化钠溶解 .2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液 .用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液 ( 密度约为 1.04g/cm3)配制 50 g 质量分数为 3%的氯化钠溶液 .(1)计算 :配制 50 g 质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为:6%的氯化钠溶液g( 体积mL); 水g(体积mL).(2)量取 :用量筒量取所需的氯化钠溶液和水,倒入烧杯中 .(3)混匀 :用玻璃棒搅拌 ,使溶液混淆平均 .3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包含药品名称和溶液中溶质的质量分数),放到试剂柜中 .四、问题与沟通 :(1)用托盘天平称量氯化钠时,有哪些注意事项 ?(2)用量筒量取液体时,读数时应注意什么 ?(3) 正确配制必定溶质质量分数的溶液,在实质应用中有什么重要意义?请举例说明 .五、实验反省 :2.表示溶液构成的其余方法(1)物质的量浓度溶液中某溶质 B 的物质的量浓度,简称 B的浓度 ,用符号c B或 [B] 表示 .它的定义式是c B=n B/V,式中 n B是溶质 B 的物质的量 ,其单位是摩尔 (mol); V 是溶液的体积 ,单位用升 (L) 表示 . 在说明 c B时 , 也应同时指明基本单元 . 例如 ,H2 SO4的物质的量浓度 c(H 2SO4)=0.1 mol · L -1;c(H +)=0.1 mol · L -1,括号中的符号表示物质的基本单元.(2)质量摩尔浓度溶液中某溶质 B 的物质的量除以溶剂的质量,称为该溶质的质量摩尔浓度,单位为mol · kg-1,符号为 m B,m B =n B /W.式中 W 为该溶剂的质量,以千克 (kg) 作单位 ;n B是溶质 B 的物质的量 ,以摩尔作单位 .质量摩尔浓度的长处是不受温度的影响 .关于极稀的水溶液来说 ,其物质的量浓度与质量摩尔浓度的数值几乎相等 .。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
九年级化学（下）教案
第九单元溶液
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
教学目标初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤
让学生在练习的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务
教学重点配制一定溶质质量分数的溶液
教学难点配制一定溶质质量分数的溶液
教学环节教学过程与内容设计意图
课前导学：
多媒体展示：医用生理盐水的标签
议一议：
此信息中的0.9%表明的含义有哪些？
那同学们想不想亲自配制0.9%的氯化钠溶液呢？引出本节的内容：如何配制一定溶质质量分数的溶液
探究学习
自学指导：我们今天就来学习配制6%的食盐水。
我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、水、食盐）。
请同学们仔细阅读课本47页的内容，总结配制一定溶质质量分数的溶液的步骤，与同学们分享。
在学生回答问题的基础上适当总结：配制溶液的一般步骤为：
1计算；2称量；3配制；4装瓶，贴签。
解：已知溶液的质量是50克，溶液的质量分数是6% ，
所需溶剂的质量为：50 g×6%＝3 g
所需溶剂的质量为：50 g－3 g＝47 g
答：要配制50克16%的选种液，需要水47克，食盐3克。
实验前我们先复习一下实验中的注意事项，进一步明确基本操作的规范性。
复习托盘天平的使用方法，复习量筒的使用方法。
首先我们共同计算要配制50克6%的选种液，需要水和食盐各多少克？复习旧知拓展视野。
从学生熟悉的生活入手，激发学生兴趣。
学生能自己学会的，教师不用再讲，培养学生的自学能力。
培养学生的动手能力加深对配制一定溶质质量分数溶液的理解
氯化钠注射液
［规格］溶质质量分数为
0.9%
［注意］使用前发现溶液中有絮状物、瓶身细微裂缝等均不可使用。
［贮存］密封保存
第一种方法用食盐和水来配制溶液同学们完成得相当出色。
但有时候，我们用到的药品不是纯净的溶质，而可能是某溶质质量分数的浓溶液，那在配制时又该怎么操作呢？
学生：往浓溶液里加水啊！
教师：不错。
第二种方法配制质量分数为3%的氯化钠溶液
用配好的6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液提问：如何用浓溶液配制稀溶液？
其步骤与第一种方法差不多.
（1）计算：需要6%的氯化钠溶液的质量为 g，体积_____ml;需水的质量为____g，体积为 ml。
（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，并倒入烧杯中。
（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
教师：请你继续谈谈你的具体计算方法。
学生：因为是加水稀释，所以整个过程中，溶质的质量是不变的，我们不妨设所需6%的食盐水的质量为x，那么其中含有的溶质质量就为6%x，而50克3%的食盐水中含有的溶质质量为：50 g×3%＝1.5 g。
教师：这里面还有一个问题就是，我们计算出的6%溶液是溶液的质量，可是液体的量在生活中更多的是用体积表示，那该怎么办呢？
学生：用密度公式换算一下就行了。
教师：一般情况下，6%的盐水的密度大约为1.04 g/L。
学生：（进行计算）
教师：我们的计算结果是：需要水的质量为 g，溶质质量分数培养学生的分析问题和解题能力
加深对配制溶质质量分数溶液的理解
通过习题巩固新知识。