化学必修一期末复习题一2012
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，原子的（）不变。
A. 种类B. 质量C. 数量D. 所有选项3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 所有选项4. 以下物质中，属于氧化物的是（）。
A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）。
A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式可以表示反应的条件D. 所有选项二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式H2O，水分子由_____个氢原子和_____个氧原子构成。
2. 物质的量单位是_____，符号为_____。
3. 1摩尔任何物质都含有_____个粒子。
4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水，反应物的量比为_____：_____。
5. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_____。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学变化，并给出一个生活中常见的化学变化的例子。
2. 什么是元素周期表？请列举出前20号元素。
3. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，求该化合物的分子式。
2. 某化学反应中，反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为16g/mol，反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，生成物C的摩尔质量为44g/mol。
若反应物A的质量为40g，求生成物C的质量。
高一化学必修一期末试卷
2012~~2013学年上学期高一化学（必修一）期末试卷考试说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137第I卷（选择题，50分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分。
共50分）1、用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是（）A、增加水中氧气的含量B、起杀菌作用C、使水中的次氯酸分解D、使水的温度升高2、实验室中，加入过量的下列试剂，可使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来的是A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．盐酸D．氨水3、下列说法正确的是：（）A、1mol N2的质量是14gB、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /molD、1mol HCl的质量是36.5 g /mol4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－5、下列离子反应方程式中，正确的是( )A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银7、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A8、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )A、4L0.5mol/LNaCl溶液B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液C、5L0.4mol/LNaOHD、2L0.15mol/LNa3PO49、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
化学必修一复习题及答案
化学必修一复习题及答案
一、选择题
1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气
B. 氯化钠
C. 空气
D. 碳酸钙
答案：C
2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是（）。
A. 氢
B. 氧
C. 钠
D. 氯
答案：D
3. 化学反应中，下列哪种物质是氧化剂？（）。
A. 氢气
B. 铁
C. 氧气
D. 碳
答案：C
二、填空题
4. 写出下列物质的化学式：水（）、二氧化碳（）、氯化钠（）。
答案：H2O、CO2、NaCl
5. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）不变。
答案：元素的种类和总质量
三、简答题
6. 描述金属钠与水反应的现象。
答案：金属钠与水反应时，会迅速浮在水面上，产生嘶嘶声，生成氢
气和氢氧化钠。
7. 解释为什么氢氧化钠溶液呈碱性。
答案：氢氧化钠溶液呈碱性是因为氢氧化钠在水中电离产生氢氧根离
子（OH-），这些离子与水分子结合形成氢氧根离子，使得溶液中的氢
氧根离子浓度大于氢离子浓度，因此呈碱性。
四、计算题
8. 计算100g 10%的盐酸溶液中，含有多少克的氯化氢（HCl）。
答案：100g × 10% = 10g HCl
9. 如果有1摩尔的硫酸（H2SO4），计算其中含有多少摩尔的氧原子。
答案：1摩尔硫酸含有4摩尔氧原子。
人教版高中化学必修一第一学期末复习题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一学期末复习题一．选择题（每题5分，共65分）1．下列物质的用途错误的是（ ）A ．硅是制造太阳能电池的常用材料B ．二氧化硅是制造光导纤维的材料C ．水玻璃可用作木材防火剂D ．硅是制取水泥的原料2．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g 的浓盐酸与足量的MnO 2反应；②用87gMnO 2与足量浓盐酸的反应，则所得Cl 2 ( )A ．①比②多B ．②比①多C ．一样多D ．无法比较3．现有以下物质：① NaCl 溶液 ② 干冰(固态的二氧化碳) ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜 ⑤BaSO 4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO 3其中属于电解质的是 （ ）A ．①③⑤⑧B ．②③④⑤⑥⑦C ．③⑤⑧D ．全部4．如图所示，室温下，甲、乙两个容积相等的烧瓶中分别装满了两种气体（同温、同压）成份见下表，打开止水夹K ，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是 ( )A ．②③①B ．③①②C ．③②①D ．①②③ 5．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )操作 现象 结论 A滴加BaCl 2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO 42- B滴加氯水和CCl 4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I - C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反火焰呈黄色 原溶液中有Na +、无K + 编号① ② ③ 甲中气体H 2 NH 3 NO 乙中气体Cl 2 HCl O 2应滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石D试纸不变蓝原溶液中无NH4+蕊试纸置于试管口6．下列叙述正确的是（）A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2+H2O==2NO3-+NO+2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-8．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（）①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液A．①②③B．只有①③C．只有②③D．只有①②9．取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。
高一化学必修1期末试题及答案
2010-2011学年度第一学期期末考试试卷高一化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 S-32 O-16 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56第I卷选择题（共60分）一、单项选择题（本题包括16题，第小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．有一种气体的质量为14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（）A．71 g·mol-1B．71 C．28.4g·mol-1D．28.42．下列物质中，属于电解质的是（）A．CO2B．H2C．Na2SO4D．Cu3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．蔗糖溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D．Fe (OH)3 胶体4．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于．．．合金的是（）A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银5．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（）A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸6．向装有碘水的试管中加CCl4振荡，静置后，你观察到的现象是（）A．上层几乎无色，下层紫红色B．上层紫红色，下层几乎无色C．上层几乎无色，下层橙色D．不分层，紫红色7．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应8．3Cu+ 8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O下列有关说法中不正确的是（）A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性B．每生成22.4 L NO（标准状况）有3 mol电子转移C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO3D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO39．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:610．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，原溶液中Cl- 与SO42- 的物质的量之比为（）A．1 ：3 B．2 ：3 C．6 ：1 D．3 ：111．将2.3g CO和H2的混合物气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A．2.3 g B．3.6 g C．7.2 g D．4.6 g12．有10g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与100g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（）A. gB. gC. 8gD. g13．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
高一化学必修1期末复习题1
高一化学必修1期末复习题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维2．下列混合物的分离方法不正确的是（）A．水和汽油的混合物用分液方法分离B．石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离C．碘水中的碘用酒精萃取分离D．乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离3．下列实验过程正确的是（）A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B．加热饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体C．分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出D．蒸馏时，从冷凝器上口进水、下口出水4．下列反应中气体只作氧化剂的是（）A．Cl2通入水中B．Cl2通入FeCl2溶液中C．二氧化硫通入氯水中(生成硫酸和盐酸)D．NO2通入水中5．下列物质中属于电解质的是（）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤稀硫酸A．①②⑤B．①②C．③④⑤D．④⑤6．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2 + 2OH-＝Cl- + ClO- + H2OB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D．氯化铁溶液与铜粉反应：Cu＋Fe3+＝Fe2+＋Cu2+8、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中（）A. 有铜无铁B. 有铁无铜C. 铁、铜都有D. 铁、铜都无9．下列说法正确的是（）A．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸B．硅酸的酸性比碳酸强C．晶体硅是良好的绝缘材料D．Na2SiO3是木材防火剂的原料10、自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A．AgNO3B．FeCl2C．Na2SO3D．AlCl311．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A．都具有吸水性B．露置于空气中都能形成白雾C．露置于空气中，溶液浓度均降低D．在空气中长期露置，溶液质量均减轻12．盛有NO 和2NO 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。
高一化学必修一期末考试必会题(附答案)
高一化学必修一期末考试必会题（一）化学必修一1、2章（1~15题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（ C ）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（B）A、CuCl2B、CuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ C ）A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是（ D ）A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ A ）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（ B ）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（ C ）A、质量比为2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（ B ）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ B ）①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2A、①②B、①④C、③④D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（B）A、CuO CuCl2B、CO2 COC、I-I2D、H2O H211、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（ D ）A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂_______铁粉_______离子方程式______________________________ （2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂_______CO2_____离子方程式____________________________ （3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂____饱和碳酸钠溶液______离子方程式_________________13、在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是_ KMnO4__________，氧化产物是__Cl2_______，氧化产物与还原产物物质的量之比是____5:2______，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______5:3________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为___7.1g____，转移的电子数为_____0.2___ mol。
高一化学必修一 期末测试卷 含详细答案解析
高一化学必修一期末测试卷含详细答案
解析
一、选择题
1. 选B
2. 选A
3. 选C
4. 选D
5. 选B
二、填空题
1. 78.1
2. 2, 8
3. 溶液
4. 酸性
5. 氧化还原
三、简答题
1. 电子的质量极小，几乎可以忽略不计。
质子和中子质量都比电子大得多，所以原子核的质量主要由质子和中子决定。
2. 化学方程式中的原子在化学反应中是不会毁灭或创造的，只会重新组合。
所以，化学方程式必须符合物质的守恒定律。
3. 离子化合物与共价化合物的性质有很大的不同。
离子化合物通常具有高熔点、高沸点和良好的导电性，而共价化合物通常具有较低的熔点、较低的沸点和较差的导电性。
四、计算题
1.
铁的质量 = 0.45g
1mol Fe的质量 = 55.845g
所以，铁的摩尔数 = 铁的质量 / 1mol Fe的质量 = 0.45g / 55.845g/mol ≈ 0.008 mol
2.
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
摩尔比 = 1:2
所以，NaOH的摩尔数 = H2SO4的摩尔数 / 2 = 1.45 mol / 2 ≈ 0.725 mol
NaOH的质量 = NaOH的摩尔数× 40g/mol ≈ 0.725 mol ×
40g/mol = 29g
以上是《高一化学必修一期末测试卷含详细答案解析》的简要答案解析。
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人教版高中化学必修一高一年级第一学期期末统一考试 (2).doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理北京市朝阳区201 1～2012学年度高一年级第一学期期末统一考试化学试题2012.1(考试时间：90分钟满分：l00分)考生注意：请将选择题答案填涂在答题卡相对应的位置，非选择题的答案写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56第一部分选择题 (共42分)本部分共21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列物质中，不属于．．．合金的是A．硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银2.下列物质中，属于电解质的是A．铜 B.氯气 C.硫酸 D.蔗糖3.危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列化学药品名称与警示标志说明对应不．合理．．的是A.硫酸——腐蚀品B.汽油——易燃液体C.氯气——易燃气体D.高锰酸钾——氧化剂4.钠跟水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A．钠的熔点较低 B.钠的密度小于水C．钠的硬度较小 D.钠的还原性强5.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是A. 02B. Cl2C. S02D.NH36.下列关于胶体的叙述正确的是A. Fe(OH)3腔体是纯净物B．Fe(OH)3胶体粒子直径在1～100 nm之间C.胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应D.将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe(OH)3胶体7.下列说法中，正确的是A.物质得电子的反应是氧化反应B.氧化剂是在反应中所含元素的化合价有降低的物质C.氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的物质D.在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一种物质8．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是A. HN03→NOB. HCO3-→CO32-C. S→SO2D. I-→I29.下列物质的用途不正确．．．的是A.硅是制造光导纤维的材料B.硅是制造太阳能电池的常用材料C.二氧化硅是制取粗硅的原料D.水玻璃可用作木材防火剂10.下列说法正确的是A. pH=6的降雨是酸雨B.氯气泄漏后应顺风向低处跑C. SO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同D.我国城市环境中的大气污染物主要有S02、N02、C0、可吸人颗粒物等11.下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确．．．的是12.有关2 L0.1 mol／L的K2S04溶液的叙述正确的是A.含有0.1 mol K2S04B. K+的物质的量浓度为0.1 mol／LC. K+的物质的量为0.4 molD.取出l L溶液后，浓度变为0.05 mol／L13.已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.lmolSO42-，则此溶液中H+的物质的量浓度是 A．1mol／L B. 0.6mol／L C. 0.5 mol／L D. 0.1 mol／L14.右图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确．．．的是A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验15．下列说法不正确．．．的是A．碳酸钠可用作食用碱，是利用了其溶液显碱性B．氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用Si02酸性氧化物的性质C．常温下可用铝制容器盛装浓硫酸，是利用浓硫酸的强氧化性D．在食品包装袋中放人硅胶防止食品变质，是利用硅胶的吸水性16．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是A． Na2C03和NaHC03均能与盐酸和NaOH溶液反应B．Na2C03固体中含有的NaHC03可用加热的方法除去C． Na202和Na2O均为白色固体，与C02反应均放出02D．分别向Na2O2和Na20与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同17．下列转化关系中(未配平，条件略去)，不正确．．．的是①N2+02→N02②Cl2+Fe→FeCl2③N02+H20→HN03④S03+Ca(OH)2→CaS04+H20A.只有①②③B.只有①②④C.只有①③④D.只有②③④18．将足量C02通入下列各溶液中，所含离子均还能大量存在的是A. K+、Si032-、Cl-B. Na+、K+、C032-C．Na+、OH-、S042- D. H+、NH4+、N03-19．下表中由方程式得出的结论不．合．理．的是20．下列解释过程或事实的方程式不正确．．．的是A．氯气用于自来水消毒：Cl2+H20═HCI+HCl0B．用催化法处理汽车尾气中的C0和N0：CO+N0催化剂C+N02C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：Si02+20H-═Si032-+H2O D．红热的铁丝与承接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层：3Fe+4H20ΔFe304+4H221．N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为N AB．常温常压下，22 g C02含有的C02分子数为0.5N AC．标准状况下，32gCO2和O3的混合气体含有的氧原子数为以N AD．40g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为I mol／L第二部分非选择题 (共58分)22.(4分)配制500mL 0.1 mol／L Na2C03溶液，需称取 gNa2C03，实验时下图所示操作的先后顺序为 (填编号)。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题1.下列化学方程式中，属于还原反应的是： A. AgNO3+ NaCl → AgCl↓ + NaNO3 B. 2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑ C.2Na + Cl2 → 2NaCl D. CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu答案：B解析：还原反应是指物质失去氧化态，还原剂在反应中氧化。
选项B中，氯气（Cl2）被氢气（H2）还原成盐酸（HCl），是典型的还原反应。
2.化学式（CH3COO）2Ca是下列化合物的结构： A.碳酸钙 B. 乙酸钙 C. 甲酸钙 D. 实际不存在答案：B解析：化学式（CH3COO）2Ca表示乙酸钙，其中乙酸（CH3COOH）是有机酸，与金属钙（Ca）结合形成乙酸钙。
3.下列物质中，无机物是： A. 蔗糖 B. CH4 C. KCl D.C6H14答案：C解析：无机物指的是不含碳元素的化合物，选项C中的KCl是氯化钾，属于无机物。
二、填空题1.钠离子（Na+）的电子构型为_________。
答案：1s2 2s2 2p6 3s1解析：钠原子的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s1，钠离子失去了一个3s轨道上的电子，所以其电子构型为1s2 2s2 2p6。
2.化学反应中发生的电子转移叫做_________。
答案：氧化还原反应解析：化学反应中发生的电子转移通常是氧化还原反应，其中氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
3.通过什么实验可以确定一个物质的相对分子质量？答案：比重法解析：比重法是一种通过测量物质在空气中的密度与空气的密度的比值来确定物质的相对分子质量的实验方法。
三、问答题1.简述金属性的特点。
答案：金属具有一些共同的特点，如良好的导电性、良好的导热性、金属光泽、延展性和可塑性等。
金属元素中的价电子较少，形成正离子，以海洋、金属中电子流动的方式存在。
金属常呈固态，在常温下具有一定的韧性，能够变为细丝和薄片。
高一化学必修一《期末测试》经典试卷
《期末测试》1测试时间：90分钟总分：100分第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(每小题有1－2个正确选项，每小题3分，共60分) 1．下列有关实验操作的叙述正确的是A. 实验室常用排水法收集氨气B. 用50 mL量筒可准确量取5.0 mL HCl溶液C. 用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L-1盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸D. 用苯（密度小于水）萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出2．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是3．有关实验的叙述，正确的是A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用托盘天平称量氢氧化钠时，直接放在托盘上称量C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．对容量瓶内液体定容时，俯视读数导致物质的量浓度偏大4.下列有关物质检验的实验结论正确的是5．下列叙述正确的是(用N A 代表阿伏加德罗常数的值)A ．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB ．1 mol HCl 气体中的粒子数与0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等C ．在标准状况下，22.4 LCH 4与18 g H 2O 所含有的电子数均为10N AD ．CO 和N 2为等电子体，22.4 L 的CO 气体与l molN 2所含的电子数相等6．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A ．胶粒直径小于1 nmB ．胶粒作布郎运动C ．胶粒带正电荷D ．胶体有丁达尔效应7. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A. NH +4、H +、NO 3-、HCO 3-B. K + 、Al 3+、SO 24-、NH 3·H 2O C. Ba 2+、K +、Cl - 、 SO 24- D. Na + 、SO 24-、CO 23-、OH - 8．在某溶液中酚酞呈粉红色。
下列离子在该溶液中不能．．大量存在的是 A ．K + B ．Na + C ．Ba 2+ D ．Al 3+9．在含+2Ba 离子的酸性溶液中，还能大量存在的离子是A ．-2AlOB ．-ClOC ．-ClD ．-24SO10.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K +、、Al 3+、Cl -、-24SOB.含有0.1 mol·L -1 Fe 2+ 的溶液中：K +、Mg 2+、H +、NO 3-C.含有0.1 mol·L -1 Ca 2+ 的溶液中：Na +、K +、CO -23、Cl -D.室温下，0.1 mol·L -1 H + 的溶液中：Na +、Fe 3+、NO 3-、-24SO11．除去NaHCO 3溶液中混有的少量Na 2CO 3可采取的方法是：A ．通入二氧化碳气体B ．加入氢氧化钡溶液C ．加入澄清石灰水D ．加入稀盐酸12．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH 溶液反应，能生成5种盐的是：A ．A12O 3、SO 2、CO 2、SO 3B ．C12、A12O 3、SO 2、SO 3C ．CO 2、C12、CaO 、SO 3D ．SiO 2、SO 3、CO 、C1213．在5mL 0.05 mo1/L 的某金属氯化物溶液中，滴加7.5 mL 0.1 mo1/L AgNO 3溶液恰好完全反应，则该氯化物中金属元素的化合价为：A．+1 B．+2 C．+3 D．+414．若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L（标准状况）氢气，则该金属是A．Al B．Mg C．Fe D．Zn15．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是A．MnO2 、CuO 、FeO B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4ClC．AgNO3 、KNO3、Na2CO3D．Na2CO3、NaHCO3、K2CO316. 能实现下列物质间直接转化的元素是+O2+H2O氧化物酸或碱盐A. 硅B. 硫C. 铜D. 铁17．开发新材料是现代科技发展的方向之一。
人教版高中化学必修一—第一学期期末考试
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作2011—2012 学年度第一学期期末考试高一级化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷36 分，第Ⅱ卷64分，共 100 分。
考试时间90 分钟。
2．答第Ⅰ卷前，考生务必然自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
3．答第Ⅰ卷时，每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能够答在试卷上。
答第Ⅱ卷时，用黑色墨水钢笔或签字笔答在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 K— 39Na—23 Cu—64 Al— 27 S—32 Cl—Zn—65第Ⅰ卷（共 36 分）一、选择题（每题 2 分，每题只有一个选项最吻合题意，共1．以下物质中 ,不属于合金的是（）A．硬铝B．水银C．黄铜36 分）D．钢铁2．神清气爽的雕花玻璃是用以下物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（A．硫酸B．烧碱C．盐酸D．氢氟酸3．当光束经过以下分别系：① 尘埃的空气② 稀硫酸③ 蒸馏水④ 墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）A．①②B．②③C．①④D．②④）4．实验室中的药品常按物质的性质、种类等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，以以下列图。
做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的地址是（）5．以下实验装置图所示的实验操作，不能够 ．．达到相应的实验目的的是A ．除去 CO 气体B ．分别沸点相差较大C ．向容量瓶中中的 CO 2 气体 的互溶液体混杂物 转移液体 6．以下说法或做法正确的选项是（ ）A ．CO 2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸积淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B ．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C ．铝比铁爽朗，所以铝比铁更简单被腐化D ．正常雨水批 pH 等于 7，酸雨的 pH 小于 7-17．以下各组中， 浓度均为 0.1mol L · 的三种物质的溶液的等体积混杂，（）D ．分别互不相溶的两种液体充分反应后没有 积淀．．的一组是（ ）A ．BaCl 2 溶液、 NaNO 3 溶液、 AgNO 3 溶液C ． AlCl 3 溶液、 NaCl 溶液、 NaOH 溶液B ．Ba(OH)2 溶液、 CuCl 2 溶液、 Na 2SO 4 溶液D ． Na 2CO 3 溶液、 FeCl 2 溶液、 H 2SO 4 溶液8．以下溶液氯离子的物质的量浓度与的是（）-1A ． 150 mL3 mol L ·氯酸钠溶液-1C ． 150 mL 3 mol L ·氯化钾溶液-150 mL 1 mol L ·AlCl 3 溶液中氯离子的物质的量浓度相等B ．75 mL 3 mol L -1 氯·化钙溶液D ．50 mL 3 mol L -1氯·化镁溶液9．纯碱和小苏打都是白色晶体，在平常生活中都能够找到。
(完整word版)高中化学必修一期末测试题(含答案)(2),推荐文档
高中化学必修1期末测试卷姓名：得分：一、单项选择题。
（3×18=54分）1．C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。
下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是【】A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源有利于减少这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的PH＜7，我们把PH＜7的雨水称之为酸雨C．N与S的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D．温室效应与二氧化碳的排放有着直接的关系2．下列试验装置不能达到实验目的的是【】3．科研人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，直径约6到9纳米。
下列关于固体碳说法不正确的是【】A．是金刚石的同素异形体B．在合适的分散剂中形成的分散系是胶体C．其相对分子质量为12g/mol D．在氧气中充分燃烧的产物是CO 24．下列叙述正确的是【】A．为提醒人们使用浓硫酸时注意安全，贮存浓硫酸的容器应贴上下图标识B．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液C．大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场D．实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是【】A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A6．在电解质溶液的导电性装置（如下图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是【】A．盐酸逐滴加入食盐溶液中B．硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中C．硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液中D．醋酸逐滴加入氨水中7．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是【】A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－8．下列离子方程式书写正确的是【】A．硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓C．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋+ 2OH－+ H2↑D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－+ 6H+△Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O9．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝＝7Cu2S ＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是【】A．Cu2S 既是氧化产物又是还原产物B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol 电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂10．下列说法正确的是【】A．将CO2通入CaCl2溶液中可以得到CaCO3沉淀B．向待测溶液中加入稀硝酸酸化后，滴入BaCl2溶液，可检验SO42-C．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色D．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不变成血红色，通入氯气后，溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe2+11．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况分别可能是【】A．甲、乙都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量12．向一定量的FeO，Fe，Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.。
人教版高中化学必修一高一期末化学试卷及
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作三峡高中2011—2012 学年度一年级下学期期末考试化学试卷考试时间 90 分钟，满分 100 分相对原子质量：H:1C:12 O:16N:14Na:23Mg:24Ba:137 Fe:56 Cu:64第Ⅰ 卷选择题（共 50 分）一．选择题： （本大题共 10 小题，每题2 分，共 20 分，每题只有一个选项吻合题意）1．以下混杂物的分别方法不正确的选项是：A ．沸点不相同的互溶液体可用蒸馏分别B ．易溶与难溶固体混杂物可用溶解过滤方法提纯C ．用酒精可以从碘水中萃取碘D ．汽油和水的混杂物可以用分液漏斗分别2．标准状况下，以下物质中含氢原子个数最多的是A ．3.01 ×1024 个 H 2 分子B ．22.4 L H 2OC ． 23 g C 2H 5OHD ． 22.4 L NH 33．对以下物质进行的分类正确的选项是A ．纯碱、烧碱均属于碱＋的化合物均属于酸B ．凡能电离出 HC ．CuSO 4·5H 2O 属于纯净物D ．盐类物质必然含有金属元素4．以下说法正确的选项是A ．液态 HCl 、固体 NaCl 均不导电，所以 HCl 、NaCl 均是非电解质B ．NH 3、 CO 2 的水溶液均导电，所以NH 3、 CO 2 均是电解质C ．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质D ．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质5．关于胶体和溶液的差异，以下表达中正确的选项是A ．溶液中溶质粒子有规律运动，而胶体粒子无规律运动－ 1的 FeCl 3 溶液加到开水中， 加热使之反应完好， 得 Fe(OH)3 的胶粒数为 2N AB ．将 1L 2 mol L · D ．溶液中溶质微粒必然带电，且通电后，溶质粒子向两极搬动 6．以下反应中水只作还原剂的是2 2↑ B ． Na 2 2A ．2Na +2H O = 2NaOH + HO + H O =2NaOHC ．2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2D ． Cl 2 + H 2O = HCl + HClO7．以下各组离子，在 pH ＞ 7 的溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是A ．K +、 MnO 4－、 Cl －、 SO 42－B ． K +、 NO 3－、 CO 32－、 Cl －+ － －2－2+ 、 Mg 2+ 2- 、Cl －C．Na、I、 HSO3、SO4D． Ca、SO48．以下离子方程式书写正确的是．．－－A ．铝粉投入到 NaOH 溶液中： 2Al+2OH══ 2AlO +H2↑B． AlCl 3溶液中加入足量的氨水： Al 3++ 3OH －══ Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe2Fe2－D ．FeCl2溶液跟 Cl 2反应： 2Fe2++Cl 2=2Fe3++2Cl9．硅及其化合物在资料领域中应用广泛，以下表达不正确．．．的是A ．硅单质是制造玻璃的主要原料B ．硅单质可用来制造太阳能电池C．石英（ SiO2）可用来制作工艺品 D ．二氧化硅是制造光导纤维的资料10．以下说法正确的选项是A．氯水用于消毒是因为氯水中含有氯分子B．二氧化硫拥有漂白性是因为二氧化硫能与部分有机色素生成不牢固的无色物质D．活性炭能使品红溶液褪色是因为活性炭拥有还原性二．选择题：（本大题共 10 小题，每题 3 分，共 30分，每题只有一个选项吻合题意）11．24 mL 浓度为 0.05 mol ·L－1的 Na2SO3溶液恰好与20 mL 浓度为 0.02 mol ·L－1的 K 2Cr 2O7溶液完好反应。
人教版高中化学必修一第一学期期末.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2011—2012学年度第一学期期末高一化学试题说明：1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第I卷选择题的正确选项填写在第II卷卷首的答案栏中或用2B铅笔涂写在答题卡上。
考试结束后，只收答题卡和第II卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23Mg 24 Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108第I卷（选择题，共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中属于非电解质的是A．NH3B．Na2SO4 C．Cl2D．CH3COOH2．下列物质的排放与对应的环境问题无关的是A．SO2—酸雨B．CO—光化学烟雾C．氟利昂—臭氧空洞D．CO2—温室效应3．下列微粒中，只具有氧化性的是A．S B．Na C．Fe2+ D．Cu2+4．下列有关物质的用途错误的是A．硅制造半导体材料B．二氧化硅制造光导纤维C．铝合金制造飞机构件D．纯碱制造发酵粉5．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Cu2+、SO42-、OH-B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Mg2+、H+、CO32-、NO3- D．H+、Na+、ClO-、Cl-6．科学家发现一种化学式为H3的分子。
1molH3和1molH2一定具有相同的A．原子数B．体积C．电子数D．分子数7．不能用排水法收集的气体有A．NO B．H2C．NO2 D．CO8．下列仪器常用于进行物质分离的是A．①③B．②③C．②④D．③⑤9．下列离子方程式中书写正确的是A．实验室用碳酸钙和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2↑+ H2OB．铁和稀硫酸反应：Fe + 2H+Fe3++ H2↑C．过氧化钠与水的反应：2Na2O2+ 2H2O 4Na+ + 4OH- +O2↑D．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH-Al(OH)3↓10．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.3 g 金属钠变为离子时失去电子的数目为0.1N AB．18 g 水所含的电子数目为N AC．常温常压下，11.2 L 氯气所含的原子数目为N AD．32 g 氧气所含的原子数目为N A二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
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期末复习题一一、选择题（只有一个正确选项）1．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．1mol Na2O2中含有的阴粒子数目为6.02×1023B．标准状况下，2.24 L水中含有6.02×1022个水分子C．2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子2．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀D．只需滴加KSCN溶液3．下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存．其中错误的是()A．①②③ B．③④C．②⑤⑥D．①②④⑤⑥4．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A B C D5．下列各组中的离子能大量共存的是（）A．H+、Na+、NO3-、SiO32-B．NH4+、K+、Cl-、OH-C．Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-D．K+、H+、SO32-、ClO-6．氯水中存在多种分子和离子。
下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在7．一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5 mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为()A．2.2 mol/L B．4 mol/L C．5 mol/L D．6.25 mol/L8．能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（）A．品红溶液B．BaCl2溶液C．紫色石蕊试液D．澄清石灰水9．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化10．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A ．H 2S ＋2HNO 3S ↓＋2NO 2↑十2H 2O B ．CuO ＋2HNO 3Cu （NO 3）2十H 2OC ．4HNO 34NO 2↑十O 2↑十2H 2OD ．3Cu ＋8HNO 33Cu （NO 3）2＋2NO ↑十4H 2O二、选择题（只有一个正确选项）11．在100mL 某混合溶液中，c(HNO 3)=0.4mol/L ，c(H 2SO 4)=0.1mol/L ，向其中加入 1.92g 铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu 2+)为（ ）A ．0.15mol/LB ．0.3mol/LC ．0.225mol/LD ．无法计算12． 用0.1 mol/L 的Na 2SO 3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO 4－还原，则元素X 在还原产物中的化合价是（ ）A ．＋4B ．＋3C ．＋2D ．＋113．有关氨气的实验，正确的是（ ）A ．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B ．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C ．铵盐的水溶性大是实验室中用NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D ．NH 3·H 2O 的不稳定性不可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气14．已知反应①2BrO 3- + Cl 2 =Br 2 +2ClO 3- ②5Cl 2 + I 2 +6H 2O=2HIO 3 +10HCl③ClO 3- +5Cl -+6H +=3Cl 2 +3H 2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ） A ．ClO 3-＞BrO 3-＞IO 3-＞Cl 2 B ．BrO 3- ＞Cl 2＞C1O 3-＞IO 3- C ．BrO 3-＞ClO 3-＞Cl 2＞IO 3-D ．Cl 2＞BrO 3-＞C1O 3-＞IO 3-15.FeCl 3、CuCl 2混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后有固体存在，下列判断不正确的是（ ）A ．加入KSCN 溶液一定不变红色B ．溶液中一定含Fe 2+C ．溶液中一定含Cu 2+D ．剩余固体中一定含Cu16．铜和浓硫酸共热发生如下反应：2H 2SO 4（浓）+ Cu△CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O ，若6.4gCu 参加反应并完全消耗，则下列说法正确的有 （ ）A ．参加反应的H 2SO 4质量为9.8gB ．被还原的H 2SO 4质量为19.6gC ．生成SO 2在标准状况下的体积为11.2升D ．反应过程中转移了0.2N A 个电子17．有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl 2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na 2O 2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na 2O 2的量的关系如下图所示，根据以上判断在 ①H ＋②NH 4＋③Al 3＋④Mg 2＋⑤Fe 2＋⑥NO 3－⑦SO 42－⑧CO 32－中一定存在的离子是 （ ）A ．③④⑧B ．③④⑦C ．①③④⑦D ．①③④⑧18．下列离子方程式书写不正确的是 （ ）A ．Na AlO 2溶液中通入少量二氧化碳：2AlO 2-+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32-B ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3·H 2O= Al(OH)3↓+3NH 4+n(Na 2O 2) / molC ．铁和稀硝酸反应：+++↑=+222Fe H HFeD 、浓盐酸和二氧化锰共热制Cl 2：MnO 2+4H ++2Cl - △Mn 2++Cl 2 ↑ +2H 2O19． 1.92 g Cu 投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体的颜色越来越浅,共收集到 672 mL 的气体(标准状况下).将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为 ( )A . 168 mL B. 224 mL C . 336 mL D. 504 mL 20．FeCl 3溶液与Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( )A ．加入饱和MgSO 4溶液都发生聚沉B ．分散质的粒子都不能透过半透膜C ．都比较稳定，密封保存一段时间也不会产生沉淀D ．加入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解 三、填空题21．实验室里通常用MnO 2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO 2 + 4HCl(浓)△MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O（1）在该反应中，如有1 mol Cl 2生成，被氧化的HCl 的物质的量是 mol ，转移电子的数目是 （2）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO ）发生氯气中毒的事件。
试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）。
（3）m g 铁屑与含有 n gHNO 3的硝酸溶液恰好完全反应，若 m : n = 1 : 2.7， 该反应的化学方程式为 __________________________________________________（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）22、有一澄清溶液，其中只可能含有下列离子：+++++22Ba Mg Na K H 、、、、、--+++2324334CO SO Fe Al NH 、、、、、--I Cl 、中的某几种，进行如下实验：（1）用pH 试纸检验，试纸呈深红色。
（2）取部分溶液加入少量氯水后分成两份，其中一份加入少许4CCl ，振荡、静置后液体分层，下层呈黄绿色；向另一份中加入3AgNO 溶液，发现有白色沉淀生成。
（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH 溶液至过量，在滴加过程中未发现有沉淀生成。
（4）取（3）所得的碱性溶液，加入32CO Na 溶液，有白色沉淀生成，取上层清液进行焰色反应，火焰呈黄色。
（5）取（3）所得的碱性溶液，加热，有气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
据以上判断，该溶液中肯定含有_____________,________不能肯定是否存在。
四、推断题23、 下图中A~J 分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。
已知A~E 和F~J 中分别含有同一种元素。
反应E→A+O 2的条件未标出。
（1）化合物H 中的阳离子是 ；D 的化学式为 。
（2）A生成B反应的离子方程式是。
（3）A和F的混合物发生反应的化学方程式是。
（4）写出B与C生成D的离子方程式。
（5）I→J反应的化学方程式是。
五、实验题24、下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。
试回答：（1）在⑥中发生的化学反应方程式为______________。
（2）①中的实验现象为石蕊试液___，此实验证明SO2是__气体。
（3）②中的品红溶液__________，证明SO2有________性。
（4）④中的实验现象是____________，证明SO2有______性。
（5）⑤的作用是____，反应的化学方程式为_____________________________。
六、计算题25、镁与一定浓度的稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3。
现将一定量的镁粉投入200 ml 稀硝酸中，两者恰好完全反应。
若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热，溶液中有白色沉淀的生，同时有氨气逸出，且逸出的氨气全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g 。
试回答下列问题：（已知：4Mg+10HNO3===4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O）（1）发生还原反应的硝酸的物质的量为________________mol。
（2）参加反应的镁的质量为___________________g。
（3）原稀硝酸的物质的量浓度为_________________________ mol·l-1。
21、（1）2 ； 1.204*102422、H+ 、Cl- 、Ba2+、NH4+；K+、Na+23．（1）Fe2+Al（OH）3（2分）（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO—2+3H2↑ （2分）（3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（2分）（4）Ai3++3AlO2—+6H2O=4Al（OH）3↓ （2分）（5）4FeOH2+O2+2H2=4Fe（OH）3（2分）24、(1) H2SO4+Na2SO3= Na2SO4+SO2+H2O（2）变红酸性（3）褪色漂白性（4）溶液紫色褪色还原性（5）吸收SO2 防止污染空气25、0.01 .096 .0521、（1）2 ； 1.204*102422、H+ 、Cl- 、Ba2+、NH4+；K+、Na+23．（1）Fe2+Al（OH）3（2分）（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO—2+3H2↑ （2分）（3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（2分）（4）Ai3++3AlO2—+6H2O=4Al（OH）3↓ （2分）（5）4FeOH2+O2+2H2=4Fe（OH）3（2分）24、(1) H2SO4+Na2SO3= Na2SO4+SO2+H2O（2）变红酸性（3）褪色漂白性（4）溶液紫色褪色还原性（5）吸收SO2 防止污染空气25、0.01 .096 .0521、（1）2 ； 1.204*102422、H+ 、Cl- 、Ba2+、NH4+；K+、Na+23．（1）Fe2+Al（OH）3（2分）（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO—2+3H2↑ （2分）（3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（2分）（4）Ai3++3AlO2—+6H2O=4Al（OH）3↓ （2分）（5）4FeOH2+O2+2H2=4Fe（OH）3（2分）24、(1) H2SO4+Na2SO3= Na2SO4+SO2+H2O（2）变红酸性（3）褪色漂白性（4）溶液紫色褪色还原性（5）吸收SO2 防止污染空气25、0.01 .096 .05。