高三基础知识天天练 化学17-2人教版
高三基础知识天天练 化学13-1人教版
第13章第1节1．有下列物质：①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷，其沸点排列顺序正确的是() A．①>②>③>④>⑤B．⑤>④>③>②>①C．③>④>⑤>①>②D．②>①>⑤>④>③解析：对于烷烃而言，相对分子质量大的，分子间作用力大，沸点较高，即：③、④、⑤>①、②.对于相对分子质量相同的烷烃，支链越多，沸点越低，即：①>②；③>④>⑤，综合排序，答案为C.答案：C2．石油裂化的主要目的是为了() A．提高轻质液体燃料的产量B．便于分馏C．获得短链不饱和气态烃D．提高汽油的质量解析：石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量，特别是汽油的产量．答案：A3．下列烷烃中，不．能由相应的烯烃与H2加成制得的是()解析：任意两个相连碳原子上都有氢原子的烷烃，都可以由相应的烯烃加氢而得，选项D不符上述要求，不能由相应的烯烃与H2加成制得．答案：D4．下列气体能用启普发生器制取的是() A．O2B．C2H4C．C2H2D．H2解析：实验室制取O2、C2H4均需要加热，不能使用启普发生器；电石与水反应时生成的Ca(OH)2微溶于水而易发生堵塞，且反应放热，CaC2遇水后不能保持块状，故实验室制C2H2不使用启普发生器；Zn粒与稀H2SO4反应制取H2时可以使用启普发生器．答案：D5．烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R 可能的结构简式有() A．4种B．5种C．6种D．7种解析：由题意知，烷烃中相邻两个碳原子上均连有氢原子时，在加成前可能存在双键，原来双键的位置可能有：其中①和②位置相同，故R可能结构有6种．答案：C6．下列有机物分子中，可形成顺反异构的是() A．CH2＝CHCH3B．CH2＝CHCH2CH3C．CH3CH＝C(CH3)2D．CH3CH＝CHCl解析：当双键两端某一碳原子上连有的基团相同时，不能形成顺反异构，故四个选项中只有CH3CH＝CHCl能形成顺反异构：答案：D7．有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3—CH＝CH—CH3可简写为．有机物X的键线式为，下列说法不．正确的是()A．X的化学式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为－CHCH2 C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种解析：由X的键线式结构可知其分子式为C8H8，与苯乙烯(－CHCH2)互为同分异构体，X分子结构中含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；X与足量H2加成生成的环状饱和烃Z中只有两种不同位置的氢原子，其一氯化物有两种．答案：D8．某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2取代，则此气态烃可能是()解析：某烃和HCl发生加成反应，且物质的量之比为1∶2，由此可知该烃为炔烃或二烯烃，B、D两选项不合题意．加成反应后0.5 mol生成物分子有3 mol H原子可以被取代，即1 mol生成物分子中有6 mol H原子可以被取代，其中2 mol H原子来自HCl，原炔烃分子中有4个H原子，正确选项为C.答案：C9．某烃的结构简式为.分子中饱和碳原子数为a，可能在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c，则a、b、c分别为() A．4、3、7 B．4、3、6C．2、5、4 D．4、6、4解析：该烃的结构简式可表示为：则分子中饱和碳原子数为4，同一直线上的碳原子数为3，一定在同一平面上的碳原子数为6.答案：B10．主链为4个碳原子的单烯烃共有4种同分异构体，则与这种单烯烃具有相同的碳原子数，主链也为4个碳原子的某烷烃有同分异构体的数目为() A．2种B．3种C．4种D．5种解析：主链有4个碳原子的单烯烃共有4种同分异构体，这种烯烃分别为：.相同碳原子数的烷烃为C6H14，主链上有4个碳原子的结构有：答案：A11．1.01×105 Pa、150℃时，将1 L C2H4、2 L C3H4与20 L 氧气混合并点燃，完全燃烧后氧气有剩余，当反应后的混合气体恢复至原条件时，气体体积为() A．15 L B．20 LC．23 L D．24 L解析：由烃的燃烧规律可知：当混合烃中氢原子数为4,100℃以上时，燃烧前后气体的体积不发生变化，即燃烧后气体的体积为1＋2＋20＝23(L)．答案：C12．A、B、C、D四种气态烃，其中A、B能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，A与H2加成可得B；B与N2在相同条件下具有相同的密度；而C和O2的密度比为1∶2, 0.1 mol C 的同系物D完全燃烧生成4.48 L的CO2气体(标准状况下)．根据上述情况填写下表：解析：B与N228，则烃B为C2H4，因A与H2加成得到B，故A为C2H2；C与O2的密度之比为1∶2，则C的相对分子质量为16，烃C为甲烷；0.1 mol C(CH4)的同系物D完全燃烧生成0.2 mol CO2，故D为C2H6.答案：(1)符合此条件的单烯烃有________种，判断的依据是____________________．(2)在这些单烯烃中，若与H2加成后，所得烷烃的一卤代物的同分异构体有3种，这样的单烯烃的结构简式为______________________．解析：碳原子数小于8的单烯烃与HBr发生加成反应只得一种产物，说明该单烯烃是以碳碳双键为中心的对称结构，符合这一条件的有：CH2＝CH2, CH3—CH＝CH—CH3、CH3—CH2—CH＝CH—CH2CH3、与H2加成后所得烷烃一氯代物有3种的烷烃为：CH3CH2CH2CH2CH2CH3.答案：(1)4以碳碳双键为中心的对称结构(2)CH3CH2CH＝CHCH2CH3。
2022届新教材高考化学一轮复习 课时练17 化学能与热能(含解析)新人教版
课时规范练17 化学能与热能基础巩固1.已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)为放热反应,对该反应的下列说法正确的是( )A.因该反应为放热反应,故不加热就可发生B.相同条件下,2 mol H2(g)的能量或1 mol CO(g)的能量一定高于1 mol CH3OH(g)的能量C.相同条件下,反应物2 mol H2(g)和1 mol CO(g)的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH(g)的总能量D.达到平衡时,CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等2.(2020福建莆田模拟)某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是( )A.改变催化剂,可改变该反应的活化能B.该反应为吸热反应,热效应等于ΔHC.反应过程a一定有催化剂参与D.b中反应的活化能等于E1+E23.“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱硫,而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应Ⅰ和反应Ⅱ,导致脱硫效率降低。
某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是( )反应Ⅰ:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4 kJ·mol-1反应Ⅱ:CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)ΔH2=-175.6 kJ·mol-14.(2020河北邯郸教学质量检测)工业上,在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。
化学原理为CH2CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g) ΔH。
已知几种共价键的键能如下表所示:H C C H下列说法中错误的是( )A.上述合成乙醇的反应是加成反应B.相同时间段内,反应中用三种物质表示的反应速率相等C.碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍D.上述反应式中,ΔH=-96 kJ·mol-15.(2020河南开封模拟)已知室温下,将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,则下列能量转化关系的判断不正确的是( )A.ΔH1>0B.ΔH2>ΔH3C.ΔH3>ΔH1D.ΔH2=ΔH1+ΔH36.(双选)(2020广西桂林质检)氢卤酸的能量关系如图所示,下列说法正确的是( )A.已知HF气体溶于水放热,则HF的ΔH1>0B.相同条件下,HCl的ΔH2比HBr的小C.相同条件下,HCl的ΔH3+ΔH4比HI的大D.一定条件下,气态原子生成1 mol H—X放出a kJ的能量,则该条件下ΔH2=+a kJ·mol-17.(2020四川成都模拟)(1)已知C(s,石墨)C(s,金刚石) ΔH>0,则稳定性:金刚石(填“>”或“<”)石墨。
高三基础知识天天练化学7单元质量检测人教版
单元质量检测(时间90分钟，满分100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列说法正确的是() A．活化分子碰撞即发生化学反应B．升高温度会加快反应速率，其原因是增加了活化分子碰撞的次数C．某一反应的活化分子的百分数是个定值D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞解析：A项活化分子间的有效碰撞才能发生化学反应；B项升高温度增大了活化分子的百分数，从而增加有效碰撞的次数；C项活化分子的百分数受温度影响；D项活化分子间能发生反应的碰撞为有效碰撞．答案：D2．确认能发生化学平衡移动的是() A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂解析：对反应前后气体体积不变的可逆反应，若达到平衡改变压强，正、逆反应速率和各组分的浓度都会改变，但平衡不移动(等效平衡)，故A、B仍为平衡状态．但对气体体积改变的反应，平衡发生移动．催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，平衡也不移动，而C项是各组分的浓度发生了不同程度的改变，不是同倍改变．故A、B、D项不能确认平衡发生移动．答案：C3．恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是()A ．物质A 、B 的转化率之比为a ∶bB ．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a ＋b )∶(a ＋b －n2)C ．若起始时放入2a mol A 和2b mol B ，则达到平衡时生成2n mol CD ．当v 正(A)＝2v 逆(B)时，可确定反应达到平衡解析：生成n mol C 时参加反应的A 、B 的物质的量分别为n /2 mol 、n mol ，转化率之比为n 2a ∶n b ＝b2a；恒温、恒压过程成倍地增大反应物的量，则平衡时C 的量也成倍地增加；反应速率之比等于化学计量数之比，当2v 正(A)＝v 逆(B)时，可确定反应达到平衡．答案：C4．已知下列反应的平衡常数： H 2(g)＋S(s)H 2S(g) K 1 S(s)＋O 2(g)SO 2(g) K 2则反应H 2＋SO 2O 2＋H 2S 的平衡常数为( )A ．K 1＋K 2B ．K 1－K 2C ．K 1×K 2D ．K 1/K 2解析：由平衡常数的定义可知：K 1＝c (H 2S)c (H 2)，K 2＝c (SO 2)c (O 2)，反应H2＋SO2O2＋H2S的平衡常数K ＝c (O 2)·c (H 2S)c (H 2)·c (SO 2)，可知K ＝K 1/K 2.答案：D5．将1 mol H 2(g)和2 mol I 2(g)置于某2 L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) ΔH <0，并达到平衡，HI 的体积分数φ(HI)随时间变化的曲线如曲线Ⅱ所示．若改变反应条件，φ(HI)的变化曲线如曲线Ⅰ所示，则改变的条件可能是( )A ．恒温恒容条件下，加入适当催化剂B．恒温条件下，缩小反应容器体积C．恒容条件下升高温度D．恒温条件下，扩大反应容器体积解析：曲线Ⅰ相对于曲线Ⅱ，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动．A项加入适当催化剂，平衡不移动，B项和D项改变反应容器体积，平衡均不移动．而C项升高温度，反应速率加快，平衡向吸热方向(逆反应方向)移动．答案：C6．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列叙述中不．能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是() A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成n mol CO的同时生成n mol H2D．1 mol H—H键断裂的同时2 mol H—O键断裂解析：因反应是气体体积发生改变的反应，故A正确；用不同物质表示反应速率时，若方向相反，而大小符合化学计量数之比能证明可逆反应达化学平衡，故B、D正确，C错误．答案：C7．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速度最快的是() A．v(NH3)＝0.1 mol/(L·min)B．v(N2)＝0.2 mol/(L·min)C．v(N2)＝0.1 mol/(L·min)D．v(H2)＝0.3 mol/(L·min)解析：N 2(g)＋3H2(g)2NH3，当均换算成用N2表示的化学反应速成率时，A项中v(N2)＝12v(NH3)＝0.05 mol/(L·min)，D项中v(N2)＝13v(H2)＝0.1 mol/(L·min)，再与B、C两项比较得出B为正确选项．答案：B8．反应2SO 2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0,4 mol/L，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为( )A ．0.1 sB ．2.5 sC ．5 sD ．10 s解析：根据方程式可知SO 3浓度增加0.4 mol/L ，且v (SO 3)＝2v (O 2)，因此这段时间t ＝0.4v (SO 3)＝0.4 mol/L2×0.04 mol/(L·s)＝5 s.答案：C9．如图所示为条件一定时，反应2NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g)＋Q (正反应为放热)中NO的转化率与温度变化关系曲线图，图中有a 、b 、c 、d 四个点，其中表示未达到平衡状态，且v 正<v 逆的点是( )A ．aB ．bC ．cD ．d解析：a 、b 在曲线上为平衡点，c 、d 点未达平衡．d 点在曲线右上方，从d 点向横坐标引辅助线，可知该温度平衡时NO 的转化率比d 点的小，说明该点未达平衡，且v 正<v 逆，平衡逆向移动．答案：D10．X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X ＋2Y 2Z.达到平衡时，若它们的物质的量满足：n (X)＋n (Y)＝n (Z)，则Y 的转化率为( )A.a ＋b 5×100%B.2(a ＋b )5b ×100%C.2(a ＋b )5×100%D.a ＋b 5a×100% 解析：设达到平衡时，X 气体所消耗的物质的量为x mol.建立计算模式：X(g)＋2Y(g) 2Z(g) n (始)(mol) a b 0 Δn (mol) x 2x 2xn (平)(mol) a －x b －2x 2x列关系式：(a －x )mol ＋(b －2x )mol ＝2x mol x ＝a ＋b 5气体Y 的转化率＝2xb ×100%＝2(a ＋b )5b ×100%答案：B11．右图所示是用稀硫酸与锌反应测定反应速率的装置，在分液漏斗中加入稀硫酸，在锥形瓶中加入锌，通过测定产生一定量气体所用的时间来测定反应的速率．现用50 mL 1 mol/L 硫酸，在锥形瓶中加入下列各种锌(总质量相同)，其中产生H 2最快的是( )A ．纯的锌粒B ．纯的锌粉C ．含少量铜杂质的锌粒D ．含少量铜杂质的锌粉解析：接触面积越大，反应速率越大；电化学腐蚀的反应速率远大于化学腐蚀，即形成原电池会大幅度提高反应速率．答案：D12．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，在637 K 、30 MPa 下n (NH 3)和n (H 2)随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是( )A ．点a 的正反应速率比点b 的大B ．点c 处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点的值大解析：由题意n(H2)随时间的变化曲线的斜率知在a点n(H2)的变化量大于b点n(H2)的变化量，即a点的正反应速率大于b点．虽然c点时n(H2)＝n(NH3)，但二者的物质的量仍在随时间发生变化，故c点并没有达到平衡，B不正确．由于在t1、t2时刻反应已达平衡，故两时刻n(N2)一样多，C不正确．由于合成氨的反应是一个放热反应，温度升高时，化学平衡向逆反应方向移动，则在其他条件不变时773 K下反应至t1时n(H2)比图中d的值大．故本题答案为A、D.答案：AD13．反应2A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(s)，在一定条件下的2 L容器中，1 mol A与0.5 mol B反应达到平衡时A为0.3 mol/L，在1 L容器中1 mol A与0.5 mol B在相同温度下反应达到平衡时A为0.5 mol/L，则x值最合适为() A．2 B．1C．大于2 D．小于3解析：假设在缩小容器体积(加压)的过程中平衡不移动，则在1 L容器中反应达平衡时A 的浓度应该为0.6 mol/L，而实际上是0.5 mol/L，说明在加压过程中平衡向正反应方向移动，即有2＋1>x，故x<3.答案：D14．下图所示是在恒温下某化学反应的反应速率随时间变化的示意图．下列说法不．符合该示意图的是()A．反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ以后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．反应达到平衡态Ⅰ以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等解析：A项，任一可逆反应达平衡时，v正、v逆均相等；B项，由图示可知反应达平衡后某时刻v正忽然增加，这一瞬间v逆不变，故应是增大了反应物的浓度；B项对，C不符合图像；D项，平衡态Ⅱ时反应物浓度应大于平衡态Ⅰ的浓度．答案：C15．将2 mol A和1 mol B充入某密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)x C(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为a.假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是() A．若在恒温恒压下，当x＝1时，按1.5 mol A、1 mol C作为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数仍为aB．若在恒温恒容下，当x＝2时，将2 mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aC．若在恒温恒压下，当x＝3时，1 mol A、1 mol B、6 mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aD．若在恒温恒容下，按0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C作起始物质，达到平衡后，C 的体积分数仍为a，则x只能等于2解析：将选项A和C中的C的物质的量转化后所得A、B的物质的量之比均与题干中两物质的物质的量之比不等，故A、C错误；将B项中C的物质的量转化后所得A、B的物质的量与题干中对应A、B的物质的量相等，B正确；D项中，因A、B的物质的量之比与题干中反应化学计量数之比相等，若x＝3，即反应前后气体分子数目不变时，转化后所得A、B 物质的量之比为2∶1，此时仍与由2 mol A和1 mol B构成的体系等效，体积分数同样保持不变，因此当x＝3时符合题意，x＝2不符合题意，D错．答案：B16．在体积可变的密闭容器中，反应m A(g)＋n B(s)p C(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的是() A．(m＋n)必定小于p B．(m＋n)必定大于pC．m必定小于p D．m必定大于p解析：压缩容器的体积相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，A的转化率降低，说明平衡逆向移动，所以逆向是气体体积缩小的方向，选项C正确．答案：C第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(6分)在某一容积为2 L 的密闭容器内，加入0.8 mol 的H 2和0.6 mol 的I 2，在一定的条件下发生如下反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) ΔH <0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图所示： (1)该反应的化学平衡常数表达式为________．(2)根据图所示数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v (HI)为________． (3)反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K ________(填写增大、减小或不变)，HI 浓度的变化正确的是________(用右图中a ～c 的编号回答)．②若加入I 2，H 2浓度的变化正确的是________(用右图中d ～f 的编号回答)．解析：(1)由平衡常数的定义可知反应的平衡常数表达式． (2)由图可知 3 min 时达到平衡，v (HI)＝0.5 mol/L3 min＝0.167mol/(L·min)．(3)①升高温度，平衡向左移动，c (HI)减小而c (H 2)、c (I 2)增大，所以K 减小，c (HI)的变化符合图中的c ；②若加入I 2，平衡向右移动，c (H 2)减小，应是图中的f .答案：(1)K ＝c 2(HI)c (H 2)·c (I 2)(2)0.167 mol/(L·min) (3)①减小 c ②f18．(7分)某温度下，密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2，使之反应合成NH 3，平衡后，测得NH 3的体积分数为n 0，如果温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH 3的体积分数为n 0，N 2、H 2、NH 3的物质的量分别用x 、y 、z 表示．(1)恒温恒容条件下：①若x ＝0, y ＝0，则z ＝________.②若x ＝0.75 mol, 则y ＝________， z ＝________. ③x 、y 、z 满足的一般条件是________．(2)恒温恒压条件下，x、y、z满足的一般条件是______________________________________．解析：本题起始状态不同，但最终NH3的体积分数相同，即最终各平衡是等效的．恒温怛容条件下，“一边倒”后，对应的各物质的物质的量相等即可，例如“左倒”后，都是1 mol N2和3 mol H2，故①x＝0, y＝0，则z＝2 mol；②若x＝0.75 mol，则y＝2.25 mol, z＝0.5 mol；③“左倒”后，生成的N2为z2mol，生成的H2为3z2mol，所以x＋z2＝1 mol, y＋3z2＝3 mol.恒温恒压下，“一边倒”后，求得N2、H2物质的量之比为1∶3即可．答案：(1)①2 mol②2.25 mol0.5 mol③2x＋z＝2 mol, 2y＋3z＝6 mol(2)x∶y＝1∶3, z为任意值或x＝y＝0, z≥0.19．(7分)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH<0(1)CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)．t1℃时物质浓度(mol/L)的变化(2)t1℃(高于①表中3 min ～4 min 之间反应处于________状态；c 1________0.08 mol/L(填“>”“<”或“＝”)．②反应在4 min ～5 min 间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5 min ～6 min 之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)．a ．增加水蒸气b ．降低温度c ．使用催化剂d ．增加氢气浓度解析：(1)v (CO)＝0.20 mol/L －0.08 mol/L 4 min＝0.03 mol/(L·min)．(2)①0 min ～2 min, c (CO)减小 0.062 mol/L ，即平均速率为0.031 mol/(L·min)，由于反应速率一般随反应的进行而减慢，所以2 min ～3 min, c (CO)的减小值小于0.31 mol/L ，因此c 1>(0.138－0.031) mol/L>0.08 mol/L ；②由于降低温度平衡向右移动，所以4 min ～5 min 的条件变化不是b ，由于c (CO 2)减小，应是增加了H 2浓度；第5 min ～6 min, c (CO)减小，c (H 2O)增大，c (CO 2)增大，应是增加了水蒸气．答案：(1)0.03 (2)①平衡 > ②d a20．(10分)物质在制取或配制成溶液时往往应用化学平衡的知识．(1)钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取．该反应为：Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g) ΔH >0，该反应的平衡常数可表示为：K ＝c (K)，各物质的沸点与压强的关系见下表.，而反应的最高温度应低于________．②常压下，当反应温度升至900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K ＝________.(2)实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)＋I－I－3上述平衡体系中，I－3的物质的量浓度c(I－3)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)．①通过分析上图，该反应的正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)．②在T1、D状态时，v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)．解析：(1)①由于钠的金属性比钾弱，所以要制取钾，应该利用影响化学平衡的条件，使平衡向正反应方向移动．在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度应等于钾的沸点，最高温度应低于钠的沸点．②当温度升至900℃时，钠也为气态，故上述反应可表示为：Na(g)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)，故其平衡常数为K＝c(K)c(Na).(2)①由图可知，升高温度，c(I－3)降低，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应．②T1、D状态时，还未达到平衡，而可逆反应最终都要达到平衡状态，所以必须增大c(I－3)才能达到平衡状态，即反应正向进行，v正>v逆；答案：(1)①770℃890℃②c(K)c(Na)(2)①放热②>21．(12分)(1)控制变量是科学研究中的重要研究方法，其基本思路是，在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量)，其他因素保持相同，观察测定因调节变量改变而改变的因素(因变量)，从而分析得到研究结论．中学化学中应用控制变量的方法研究问题的例子很多．请分析或设计：①在研究浓度对化学反应速率的影响时，教材安排了利用Na2S2O3与H2SO4反应的一组对照实验(Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O)在三个烧杯(底部有黑色“十”字标记)内分别加入表中所示体积的三种液体，搅拌并开始计时，到出现浑浊使烧杯底部“十”字看不见时停止计时．比较所需时间，得出浓度对化学反应速率影响的结论．实验中，温度和反应体系中硫酸浓度是保持相同的因素，调节变量是________，因变量是________．②运用控制变量原理设计实验，利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响，简述实验方法：_________________________________________________________________________________ _____.(2)373 K时，H2PO－3与OH－发生如下反应：H 2PO－3＋OH－HPO2－3＋H2O反应结果如下表所示：如果用v＝23①k＝________，m＝________，n＝________.②若c(H2PO－4)的起始浓度为0.20 mol/L, c(OH－)的起始浓度为1.50 mol/L，则反应速率v ＝____________.解析：(1)实验改变的条件是Na2S2O3和水用量相对大小，故调节变量是Na2S2O3溶液的浓度，因变量是反应所需时间．利用控制变量原理设计实验探究温度对水解反应的影响，则控制变量是温度，因变量是水解程度大小，可用加入指示剂通过溶液颜色深浅来表示或用pH表示．(2)①OH－的浓度均为1.00 mol/L时，H2PO－3的浓度由0.10→0.50，浓度变为原来的5倍，反应速率由3.2×10－5→1.60×10－4，即反应速率变为原来的5倍，因此m＝1；同理H2PO－3的浓度均为0.50 mol/L时，OH－的浓度由1.00→4.00，浓度变为原来的4倍，反应速率由1.60×10－4→2.56×10－3，即反应速率变为原来的16＝42倍，因此n＝2.利用第一组数据有：3.2×10－6＝k·(0.10)1×(1.00)2，所以k＝3.2×10－4②此时，v＝3.2×10－4 mol/(L·s)×(0.20 mol/L)×(1.50mol/L)2＝1.44×10－4 mol/(L·s)答案：(1)①Na2S2O3溶液的浓度所需时间②取三支试管各放同浓度同体积的纯碱溶液，滴1～2滴酚酞试液，第一支不加热，第二支加热至t1℃，第三支加热至t2℃，观察三支试管中溶液的颜色深浅，温度越高，颜色越深，说明碱性越强，则水解程度越大(其他合理答案均给分，例如不同温度下测定同浓度同体积纯碱溶液的pH)(2)①3.2×10－41 2②1.44×10－4mol/(L·s)22．(10分)T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲、乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A(g)＋b B(g)3C(g)＋2D(g)ΔH<0; 4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol/L，B的浓度为1.8 mol/L; t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8 mol/L.根据题给信息回答下列问题：(1)甲容器中反应的平均速率v(B)＝________，化学方程式中计量数b＝________.(2)乙容器中反应达到平衡时所需时间t________4 min(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是______________________________．(3)T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol、2 mol，则还需加入A、B的物质的量分别是________、________.(4)若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是________．A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2 LB．保持容器体积不变，使甲容器升高温度C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体(5)写出平衡常数表达式K＝________，并计算在T℃时的化学平衡常数K＝________.解析：3A(g)＋b B(g)3C(g)＋2D(g)ΔH<0起始浓度(mol/L) 6 3 0 0转化浓度(mol/L) 3.6 1.2 3.6 2.4平衡浓度(mol/L) 2.4 1.8 3.6 2.4(1)甲容器中反应的平均速率v(B)＝Δc/t＝0.3 mol/(L·min)，化学反应中各物质的物质的量之比等于化学方程式计量数之比，所以3∶b＝3.6∶1.2，所以b＝1.(2)甲、乙容器中投入的A、B物质的量相等，但乙的体积是甲的2倍，所以乙中反应物的浓度小，反应速率小；并且达到平衡时，乙容器中B的剩余物质的量少，即乙容器中反应程度大，所以乙容器达到平衡所需时间大于甲容器，即大于4 min.(3)本题属于等效平衡问题，在恒温、恒容条件下，要使乙容器达到平衡后，B的浓度仍然为0.8 mol/L，则丙和乙是等效平衡．处理的方法是：如果根据化学方程式中计量数之比换算到同一边时，反应物(或生成物)中同一组分的物质的量完全相同，则互为等效平衡．将3 mol C、2 mol D，按化学方程式计量数折算到左边，则A为3 mol，B为1 mol，要和乙容器中的6 mol A和3 mol B相同，还需要加入3 mol A和2 mol B.(4)通过分析甲、乙容器中B 的物质的量浓度，可知B 中反应程度大，要使甲、乙容器中B 的平衡浓度相等，需使甲的平衡向右移动；根据化学反应的特点，可以采取减压、降温，或则增加反应物A ，所以A 、C 项符合要求．(5)根据(1)中求出的b ＝1，可知化学反应方程式为：3A(g)＋B(g) 3C(g)＋2D(g)，平衡常数的表达式为：K ＝c 3(C)·c 2(D)c 3(A)·c (B)，将各物质的平衡浓度代入上式可得：K ＝(3.6 mol/L)3×(2.4 mol/L)2(2.4 mol/L)3×1.8 mol/L ＝10.8 mol/L.答案：(1)0.3 mol/(L·min) 1(2)大于 乙容器的体积大于甲容器的体积，浓度减小 ，反应速率减慢，达平衡所需时间长(3)3 mol 2 mol (4)AC(5)c 3(C)·c 2(D)c 3(A)·c (B)10.8 mol/L。
高三基础知识天天练化学3单元质量检测人教版
单元质量检测(时间90分钟，满分100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．红珊瑚栖息于200～2000米的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石．在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品．红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是() A．Na B．Fe C．Si D．Cu解析：红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，而Fe(OH)3是红褐色物质，NaOH是易溶于水的，Cu(OH)2是蓝色的，硅酸盐也不是红色的，故只有B正确．答案：B2．美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14. 已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是() A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子解析：Al13和Al14都是由多个Al原子构成的超原子，不是Al的同位素；Al13超原子中铝原子间是通过金属键结合的，不是离子键；Al14最外层电子数之和为3×14＝42个价电子，比稳定结构(40个最外层电子)多2个电子，应与ⅡA族元素性质相似；Al13具有3×13＝39个最外层电子，比稳定结构少1个电子，容易得到1个电子，应与卤素性质相似，具有较强的氧化性．答案：C3．如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水已知，过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是()A．U形管内红色褪去B．试管内溶液变红C．气球a被吹大D．U形管水位d<c解析：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，因该反应生成O2且放出热量，故气球变大，U形管内液面c端下降，d端上升，故C 正确，D错误；该反应是在试管内发生的且无酚酞，故A、B均错误．答案：C4．按下图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是()A．H2和Fe2O3B．CO和CuOC．H2和Na2CO3D．CO和Na2CO3解析：能使澄清石灰水变浑浊的气体应为CO2，可以是CO与CuO在加热条件下反应产生的．答案：B5．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是() A．NaCl，HCl，NaAlO2，NaHCO3B．Na2SO4，KNO3，(NH4)2SO4，MgCl2C．FeCl3，NaOH，AlCl3，HNO3D．AgNO3，NaCl，Na2SO4，NaI解析：不另加试剂鉴别多种物质有两种主要方法，其一是利用物理性质(主要是颜色)鉴别出其中的一种或几种，再以这种物质作为试剂，看能否区别出余下的物质；其二是假设其中的一种为已知，并以它作为试剂，看能否鉴别余下的物质．本题C中FeCl3呈棕黄色，将其加入其余三种物质中有红褐色沉淀产生的是NaOH，再将NaOH加入其他两种溶液中，有白色沉淀生成的是AlCl3，无变化的是HNO3.答案：C6．铁氧体(Fe3O4) 法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O2－7还原为Cr 3＋，并通过调节废水的pH ，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe 3O 4或Fe 2O 3·FeO)的复合氧化物(Cr x ＋3Fe ＋32－x O 3·Fe ＋2O). 处理含1 mol Cr 2O 2－7废水至少需要加入a mol FeSO 4·7H 2O.下列结论正确的是( )A ．x ＝1，a ＝5B ．x ＝0.5，a ＝8C ．x ＝2，a ＝10D ．x ＝0.5，a ＝10解析：据Cr 原子守恒，复合氧化物(Cr x ＋3Fe ＋32－x O 3·Fe ＋2O)的物质的量为2x mol ，由Fe 原子守恒有2x ×(3－x )＝a ，再根据电子守恒得2x×(2－x )＝1×6，联立解得x ＝0.5，a ＝10，故选D.答案：D7．下列各选项均有X 、Y 两种物质，将X 缓缓滴入(通入)Y 溶液中，无论X 是否过量，均能用同一离子方程式表示的是( )解析：A 项中X 33CO 2－3＋2H＋===CO 2↑＋H 2O.B 项中，X 不足时，反应为AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O ；X 过量时，反应为AlO －2＋H＋＋H 2O===Al(OH)3↓.C 项中，X 不足时，反应为2Fe 3＋＋S 2－===2Fe 2＋＋S ↓；X 过量时，反应为2Fe 3＋＋3S 2－===2FeS ↓＋S ↓. D项中无论CO 2过量与否，反应均为CO 2＋+答案：D8．一定体积CO 2和O 2的混合气体通过足量的Na 2O 2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO 2在原混合气体中的体积分数为( )A ．25%B ．40%C ．50%D ．75%解析：设原有混合气体共4体积，则反应后气体减少1体积．由2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2ΔV2 1 1V(CO2) 1所以V(CO2)＝2φ(CO2)＝2/4×100%＝50%答案：C9．俄罗斯西伯利亚研究人员开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中的几乎全部微生物和噬菌体．据俄《科学信息》杂志报道，这种新的吸附剂由成本低廉、环保性能好的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成. 下列有关说法中不．正确的是() A．Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应B．纤维素和淀粉不是同分异构体C．纤维素能够与醋酸发生酯化反应D．实验室中Al(OH)3可以由偏铝酸盐和氨水制备解析：Al(OH)3具有两性，可与酸或强碱反应；其实验室制备方法是用铝盐与弱碱氨水反应(氢氧化铝不溶于氨水)；纤维素与淀粉都是高分子化合物，可用[(C6H10O5)n]表示，但其聚合度(n)不同，所以不是同分异构体；纤维素中分子中存在醇羟基，所以可以发生酯化反应．答案：D10．下列各组离子一定能大量共存的是() A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3C．在c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－3解析：A项中Fe3＋与SCN－反应；B项中在有OH－时该组离子能共存；C项中溶液中OH－与NH＋4作用生成NH3·H2O；D项中溶液中有H＋时NO－3会将Fe2＋氧化，故只有B符合题意．答案：B11．托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不．可能出现的是() A．开始天平加锌的一端上升B．最终天平加锌的一端上升C．最终天平仍平衡D．最终加铁的一端上升解析：本题考查金属的化学性质，较难题．如果酸过量，由于锌的活动性大于铁，开始时锌产生氢气的速度快，加锌的一端上升，A对；但最终加锌的一端的增重大于加铁的一端的增重，最终加铁的一端上升，D对；如果金属过量，则加锌的一端和加铁的一端增重相同，最终天平仍平衡，C对．答案：B12．有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液．下列鉴别方法和所得到的结论不．正确的是() A．取少量未知溶液，分别滴加Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液B．取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液C．分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液D．用pH试纸测定两溶液的pH，pH较小的为Na2CO3溶液解析：Ba(NO3)2、CaCl2均能与Na2CO3反应产生白色沉淀，而均不能与NaHCO3反应，故A、B正确；Na2CO3的碱性比NaHCO3的碱性强，pH大，故C正确，D错误．答案：D13．有a、b、c、d、e 5种金属．已知：①e的氧化产物比d的氧化产物氧化能力强；②a投入e的盐溶液可得e的单质，而c投入e的盐溶液却不能获得e的单质；③在以a、d 为极板形成的原电池中，d极上发生还原反应；④e投入b的盐溶液中，在e的表面有b析出；⑤c的碳酸盐的溶解度大于它的酸式碳酸盐．由此可推知五种金属的活动性由强到弱的顺序为() A．adbec B．cadeb C．aedbc D．cabed解析：金属的活动性：①e<d，②a>e，③a>d，④e>b，而据⑤判断c应为碱金属元素，故c最活泼，综合分析比较得出：c>a>d>e>b，故选B.答案：B14．将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为() A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液解析：n(Al)＝5.4 g27 g/mol＝0.2 mol，n(H2SO4)＝0.4 mol，n(HCl)＝0.4 mol，但H2SO4是二元酸，而HCl是一元酸，和0.2 mol Al反应，H2SO4过量，HCl不足，n[Ba(OH)2]＝0.4 mol，可知与Al反应时，Ba(OH)2过量不会有金属剩余．A中Al与HNO3反应无氢气产生，B中Ba(OH)2过量，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，C中H2SO4过量，所以选D.答案：D15．将铁片投入下列溶液中，不放出气体，并且Fe片质量减轻的是()A．CuSO4B．H2SO4 C．AgNO3 D．FeCl3解析：A项中Fe置换出Cu而使Fe片质量增大；B项中产生气体；C项中Fe置换出Ag而使Fe质量增大；D项发生反应：Fe＋2FeCl3===3FeCl2而符合条件，故选D.答案：D16．下列实验操作正确的是() A．向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案B．向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，是制备氢氧化铝的最佳方案D．在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将CuSO4晶体加热至晶体完全变白色后，在空气中冷却后称量解析：过量稀硫酸与废铁屑(含氧化铁)反应生成的硫酸亚铁中混有硫酸铁，产品不纯，应加入过量铁屑，A错；根据强酸制弱酸原理知，乙二酸与碳酸钠反应生成碳酸，碳酸分解产生二氧化碳和水，B正确；硫酸与铝反应生成硫酸铝，再与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝，因为氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，不易控制加入氢氧化钠溶液的量，C错；硫酸铜在空气中冷却时吸收空气中水分，使测定硫酸铜晶体中结晶水含量偏低，D错．答案：B第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(8分)国务院强调“南水北调”工程必须坚持“三先三后”的原则．在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中，含有大量的Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋.试分析回答下列问题：(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是________(选填序号)．A．SO2－4B．NO－3C．Cl－D．CO2－3(2)检验废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂可以是________，铝元素发生变化的离子方程式是______________________．(3)为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：若依该方案获得银108 g ，为保证不污染环境和氯气的循环利用，理论上应提供标准状况下的氢气________L.解析：(1)SO 2－4、Cl －与Ag ＋不共存；CO 2－3与Cu 2＋、Ag ＋、Mg 2＋、Al 3＋都不共存．(2)利用Al(OH)3的两性将Al 元素从废水样品中分离出来．(3)根据题中转化关系图，2Ag ～Cl 2～H 2 即n (H 2)＝12n (Ag)＝12×108 g 108 g/mol ＝0.5 molV (H 2)＝0.5 mol ×22.4 L/mol ＝11.2L答案：(1)B (2)NaOH 溶液 Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O (3)11.218．(8分) KHCO 3溶液中含溶质20 g ，加入一定质量的单质或化合物X ，恰好使溶液中溶质只有K 2CO 3，请你填写出X 可能的化学式和质量．(1)______________________________ (2)______________________________ (3)______________________________ (4)______________________________解析：要让KHCO 3转化为K 2CO 3，则应加入碱或能生成碱的物质，再考虑不引入新的杂质，则应加入K 或K 的化合物. 故可加入K 、K 2O 、KOH 、K 2O 2或KO 2等物质．答案：(1)K 7.8 g (2)K 2O 2 11 g (3)K 2O 9.4 g (4)KOH 11.2 g(若考虑KO 2也正确)19．(10分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：将D 溶液滴入沸水中可得到以F 为分散质的红褐色胶体． 请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F 粒子直径大小的范围：________.(2)A 、B 、H 的化学式：A__________、B__________、 H________.(3)①H 2O 2分子的电子式为______________． ②写出C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： __________________________________.(4)写出鉴定E 中阳离子的实验方法和现象：________________________________. (5)在C 溶液中加入与C 等物质的量的Na 2O 2，恰好使C 转化为F ，写出该反应的离子方程式：____________________________.解析：以红褐色胶体F 是Fe(OH)3为突破口，再根据Fe(OH)3的生成和性质可推知：A 为Fe ，B 为FeS ，C 为FeSO 4，D 为Fe 2(SO 4)3，E 为(NH 4)2SO 4，H 为稀H 2SO 4.答案：(1)1～100 nm (2)Fe FeS H 2SO 4(稀) (3)①H ·×O ¨¨∶O ¨¨·×H②2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O(4)取少量E 于试管中，用胶头滴管滴入NaOH 溶液，加热试管，在试管口放一湿润的红色石蕊试纸，观察到红色石蕊试纸变蓝，证明E 中有NH ＋4存在(5)4Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋O 2↑＋8Na ＋20．(8分)等物质的量混合的NaHCO 3和KHCO 3的混合物4.60 g ，与1.00 mol/L 的盐酸反应．(1)试分析，欲求标准状况下生成的CO 2气体的体积，还需要什么数据________(用a 表示，并注明单位)．(2)利用所确定的数据，求标准状况下CO 2气体的体积(填写下表)：(3)若NaHCO 33标准状况下生成的CO 2气体的体积大于________L ，小于________L.解析：(1)欲求标准状况下生成CO 2气体的体积，还需知道盐酸的体积．(2)由题干数据知n (NaHCO 3)＝n (KHCO 3)＝0.0250 mol ，则n (HCO －3)＝0.0500 mol ，当盐酸量不足时，n (HCl)<0.0500 mol ，即a<0.0500 L ；若盐酸足量，则a ≥0.0500 L ，产生CO 2气体体积分别是27.4a L 、1.12 L.(3)当NaHCO 3与KHCO 3物质的量不相等时，若全部是NaHCO 3产生CO 2的量最多，当全部是KHCO 3时，产生CO 2的量最少，故生成CO 2的体积22.4×4.60100 L<V <4.60×22.484L ，即1.03 L<V<1.23 L.答案：(1)盐酸的体积a L(2)(3)1.0321．(9分)铁是人类必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物，又已知：氧化性Cl2>Fe3＋>(SCN)2.“速力菲”主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物．该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行如下实验：(1)试剂1是________，试剂2是________，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是______________________________；(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的原因为_____________________．(3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的Fe3＋被还原为Fe2＋，你认为该同学的猜想合理吗？______________________________________.若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不用作答)______________________________________.若你认为不合理请提出你的猜想设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不用作答)______________________________．解析：本题考查Fe2＋的还原性及Fe3＋的鉴别．Fe2＋的溶液为浅绿色，由于Fe2＋极易被O2、Cl2等氧化而变为黄色的Fe3＋溶液，Fe3＋通常由SCN－来检验：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色溶液)．由题给信息氧化性Cl2>Fe3＋>(SCN)2知：当向含Fe2＋及SCN－的溶液中通Cl2时，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，若Cl2过量：2SCN－＋Cl2===2Cl－＋(SCN)2.答案：(1)稀盐酸KSCN溶液2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(2)少量的Fe2＋转化为Fe3＋，加入KSCN后显红色(3)不合理，我的猜想是Fe(SCN)3中的SCN－被过量氯水氧化设计的实验为在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，仍不变红色(或在褪色后的溶液中加入KSCN溶液，变红色) 22．(9分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．(1)冶炼铜的反应为：8CuFeS 2＋21O 2=====高温8Cu ＋4FeO ＋2Fe 2O 3＋16SO 2若CuFeS 2中Fe 的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)． (2)上述冶炼过程产生大量SO 2.下列处理方案中合理的是________(填代号)． a ．高空排放 b ．用于制备硫酸c ．用纯碱溶液吸收制Na 2SO 3d ．用浓硫酸吸收(3)过二硫酸钾(K 2S 2O 8)具有强氧化性，可将I －氧化为I 2：S 2O 2－8＋2I －===2SO 2－4＋I 2通过改变反应途径，Fe 3＋、Fe 2＋均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe 3＋对上述反应催化的过程．________、________(不必配平)(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe 2O 3、FeO 、SiO 2、Al 2O 3)可制备Fe 2O 3.方法为： ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．②滤液先氧化，再加入过量NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe 2O 3. 据以上信息回答下列问题：a ．除去Al 3＋的离子方程式是________．b ．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO.提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO 4溶液 NaOH 溶液 碘水 所选试剂为________．证明炉渣中含有FeO 的实验现象为____________________________________． 解析：(1)按照题给化学方程式，氧气中氧的化合价降低，铜的化合价也降低，因此被还原的元素有铜和氧．若按照量的关系，21 mol 氧气反应时得到84 mol 电子，而铁失去4 mol 电子，硫失去96 mol 电子，根据得失电子守恒，铜应得到16 mol 电子．(2)要综合考虑二氧化硫的性质和环境保护，高空排放会引起大气污染；二氧化硫可与氧气催化氧化生成三氧化硫，进而与水结合生产硫酸；亚硫酸的酸性比碳酸强，因此可用纯碱来吸收制取Na 2SO 3；浓硫酸不能氧化二氧化硫，因此不能用浓硫酸吸收二氧化硫．(3)要考虑常见的氧化剂和还原剂之间的反应，因为Fe 3＋可以氧化I －生成Fe 2＋，而亚铁离子可以被过二硫酸钾(K 2S 2O 8)氧化又生成Fe 3＋，这就是催化的机理．(4)要考虑氢氧化铝的两性，用过量的氢氧化钠即可除去铝离子；二价铁具有还原性，而高锰酸钾具有氧化性，通过高锰酸钾的颜色变化即可证明FeO 的存在．答案：(1)Cu 、O (2)b 、c (3)2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2S 2O 2－8＋2Fe 2＋===2SO 2－4＋2Fe 3＋(离子方程式不配平也可)(4)a.Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2Ob．稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。
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单元质量检测(时间90分钟，满分100分)1．(10分)随着现代科学的不断发展，生产和生活所需淡水日益增多，甚至超过人类所能支配的淡水量，使地球上淡水资源发生危机，这就把海水淡化问题提到了科学家的面前．磺化煤(代表式NaR)是一种钠型离子交换树脂，它能使海水中的Ca2＋、Mg2＋交换除去．现代海水的淡化方法：使海水按顺序通过两种离子交换树脂，其流程如图所示．(1)最早用于海水淡化的方法是蒸馏法，其原理是___________________________．(2)现有氢型阳离子交换树脂(HR)和羟型阳离子交换树脂(ROH)，则离子交换柱中应分别装入的离子交换树脂(填其代表式)为：A柱________，B柱________．(3)说明按上述顺序装柱的理由是________________________________________．解析：(1)蒸馏的原理是海水中的盐不挥发，水蒸气经冷凝而得淡水．(2)应让A中装HR，B中装ROH，这样在A中2HR＋Ca2＋===CaR＋2H＋，Mg2＋＋2HR===MgR＋2H＋，而在B处将A中生成的H＋中和，从而使水呈中性．答案：(1)蒸馏原理，即利用加热海水时，盐不挥发而留在残余物中，水蒸气经冷凝而得淡水(2)HR ROH(3)若在A中将ROH，则海水先通过ROH，溶液中就会有较多的OH－与海水中的M n＋生成M(OH)n沉淀，造成堵塞现象；而在A中装HR，在B中装ROH，海水通过A中生成的H＋与B中生成的OH－中和，生成水而呈中性．2．(8分)海水中镁的总储量约为2.1×1015 t，目前世界上60%的镁来自海水．工业规模海水中提取镁的流程如图所示：试回答下列问题：(1)请写出从海水提取镁的过程中①②反应的化学方程式：①_________________________________②______________________________________.(2)工业上采用电解MgCl 2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为____________________________________________________．(3)工业上制取金属铝时不用电解AlCl 3的方法而是用电解熔融Al 2O 3的方法，试解释铝电解槽中的阳极炭块为何要定期更换？________________________________________.解析：生产原理为利用CaCO 3分解得到的CaO 溶于水生成Ca(OH)2，利用Ca(OH)2将Mg 2＋沉淀下来．Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl 2，得到MgCl 2晶体后在熔融条件下进行电解，得到Mg.答案：(1)①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑②MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑(2)Mg 2＋＋2e －===Mg (3)阳极材料中的炭与阳极产生的氧气发生反应而不断地被消耗，C ＋O 2＝2CO3．(10分)工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示．(1)电解饱和食盐水常用离水膜电解槽和隔膜电解槽．离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是________．电解槽中的阳极材料为________．(2)本工艺流程中先后制得Br 2、CaSO 4和Mg(OH)2，能否按Br 2、Mg(OH)2、CaSO 4顺序制备？________，原因是_____________________________________________________．(3)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是____________________________________．解析：(1)属于对识记性知识的考查，其中还应了解离子膜常分为阳离子交换膜和阴离子交换膜，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子自由通过，阴离子交换膜只允许阴离子和水分子自由通过．电解槽的阳极材料不能用活泼金属材料作电极，否则活泼金属先失去电子被氧化．(2)如果先沉淀Mg(OH)2，也就是在溶液中先加入石灰水，由于CaSO 4是一种微溶物，这样会导致Mg(OH)2沉淀中夹杂CaSO 4沉淀，致使产品不纯．(3)可从经济、对环境的危害上去分析：工业上从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取粗食盐后的母液中，将溶液中的溴离子转化为溴单质．生成的溴单质仍然溶解在水中，可以通过鼓入热空气或水蒸气的方法，将溴从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴，再通过精制可以得到高纯度的溴单质．若用四氯化碳萃取溴，工艺复杂、设备投资大、经济效益低，同时由于溴和四氯化碳都是有毒物质，且溴具有挥发性，会对环境造成污染．答案：(1)阳离子(或Na ＋) 钛(或石墨) (2)否 如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO 4沉淀，导致产品不纯 (3)四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大、经济效益低、环境污染严重4．(8分)工业上常用氟磷灰石[Ca 5(PO 4)3F]为原料，按下图所示流程制取磷酸、重过磷酸钙[Ca(H 2PO 4)2]和氢氟酸，图中反应(Ⅰ)为氟磷灰石跟另一种原料反应，生成A 、B 、C 三种物质，其中的产物C 又跟氟磷灰石发生反应(Ⅱ)，生成B 和重过磷酸钙．试写出两个反应的化学方程式：反应(Ⅰ)________________________________；反应(Ⅱ)__________________________________．在生产中要特别注意______________________________________________．解析：解题时，可以把Ca 5(PO 4)3F 看成是Ca 3(PO 4)2和CaF 2的固定组成物，由Ca 3(PO 4)2、CaF 2与浓H 2SO 4反应的方程式不难类推出Ca 5(PO 4)3F 与H 2SO 4的反应方程式，应为：(Ⅰ)Ca 5(PO 4)3F ＋5H 2SO 4===3H 3PO 4＋5CaSO 4＋HF ↑(Ⅱ)Ca 5(PO 4)3F ＋7H 3PO 4===5Ca(H 2PO 4)2＋HF ↑由于HF 有毒，因而生产中要特别注意加强劳动保护和防止环境污染．答案：Ca 5(PO 4)3F ＋5H 2SO 4===3H 3PO 4＋5CaSO 4＋HF ↑Ca 5(PO 4)3F ＋7H 3PO 4===5Ca(H 2PO 4)2＋HF ↑防止污染环境与劳动保护5．(12分)气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径．煤的气化的重要反应是：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，CO 和H 2的混合气体是合成多种有机物的原料气，研究由CO 、H 2合成有机物的化学称为碳一化学．下图是合成某些物质的路线：其中，D易溶于水，且与CH3COOH互为同分异构体，F分子中的碳原子数是D中的3倍，H经催化氧化可得到G.请回答下列问题：(1)写出下列物质的结构简式：A__________，H____________；指出A和H的关系：______________.(2)利用合成气(H2＋CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是________．①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物③合成气的转化反应需在适应的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤(3)写出下列反应的化学方程式：①CH3COOH＋E→F：______________________________________；②D与新制氢氧化铜加热：__________________________________________________________.解析：本题以能源为载体考查烃的衍生物的性质，命题着眼点在于煤的气化和液化，同时它又结合有机化学反应类型，要求整合新信息得出结论．(1)由题图知，A经两次催化氧化得到C，则A为CH3OH，B为HCHO，C为HCOOH，且H应为CH3CH2CH2CH2OH，G为CH3CH2CH2CHO，D的分子式为C2H4O2，易溶于水，说明不是酯，则D为HOCH2CHO，E为HOCH2－CH2OH，F为CH3COOCH2－CH2OOCCH3.(2)依题意，CO和H2可合成汽油，汽油是烃类，所以必然生成水，不是化合反应，①和⑤都不正确．答案：(1)CH3OH CH3CH2CH2CH2OH同系物(2)B(3)①2CH3COOH＋HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O△②HOCH2CHO＋2Cu(OH)2――→HOCH2COOH＋Cu2O↓＋2H2O6．(10分)工业上制取CuCl2的生产流程如下图所示：请结合下表数据，回答下列问题：(1)溶液．(2)在溶液B中加入CuO的作用是_____________________________________________．(3)操作a的目的是________________________________________________________．(4)在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2，采用过量盐酸和低温蒸干的目的是____________________________________________________．解析：本题以工业上制取CuCl2的生产流程为背景，综合考查学生灵活运用元素化合物知识、氧化还原反应知识、沉淀转化、盐类水解以及实验分析等知识和技能．直接分离出Fe2＋是不科学的，因为Fe2＋沉淀时Cu2＋已基本沉淀完全．所以必须先将Fe2＋转变为Fe3＋才能完全除杂质；CuO为什么要分两步加入？这是本题的难点之一，在溶液B中加CuO的目的是调节溶液的pH到3～4，而使Fe3＋完全沉淀；在溶液D中加CuO的目的是继续调节溶液pH≥6.4而使Cu2＋完全转变为Cu(OH)2.加入过量盐酸和低温蒸干的目的在于防止Cu2＋水解．答案：(1)将Fe2＋氧化为Fe3＋而使分离更加完全(2)调节溶液的pH为3～4，使Fe3＋完全转变为Fe(OH)3沉淀(3)洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质(4)抑制Cu 2＋的水解 7．(12分)根据侯德榜制碱法原理并参考下表数据，实验室制备纯碱Na 2CO 3的主要步聚是：将配制好的饱和NaCl 溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30℃～35℃，搅拌下分批加入研细的NH 4HCO 3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO 3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na 2CO 3固体．四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g 水)表43请回答：(1)反应温度控制在30℃～35℃，是因为若高于35℃，则________，若低于30℃，则________；为控制此温度范围，采取的加热方法为________．(2)加料完毕后，继续保温30分钟，目的是________．静置后只析出NaHCO 3晶体的原因是________．用蒸馏水洗涤NaHCO 3晶体的目的是除去杂质________(以化学式表示)．(3)测试纯碱产品中NaHCO 3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g ，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c (mol/L)的HCl 溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO 2－3＋H ＋===HCO －3反应的终点)，所用HCl 溶液体积为V 1 mL ，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl 溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl 溶液总体积为V 2 mL.写出纯碱样品中NaHCO 3质量分数的计算式：NaHCO 3(%)＝________.解析：(1)本题主要借助侯氏制碱法有关原理，考查学生分析表格，得出有关结论的能力．(2)当在体系里存在有NH ＋4、Cl －、Na ＋、HCO －3时，它们可以两两结合成NaCl 、NH 4Cl 、NaHCO 3、NH 4HCO 3.该四种物质谁的溶解度最小谁最先析出．由表可知NaHCO 3的溶解度最小，则析出的物质主要为NaHCO 3，同时会含有少量另外三种物质．(3)W g 纯碱样品中：n (Na 2CO 3)＝cV 1×10－3 mol 生成的NaHCO 3的物质的量为cV 1×10－3 molW g 试样中含NaHCO 3(cV 2－cV 1)×10－3 mol NaHCO 3的质量分数为c (V 2－V 1)×M 1000W×100%.答案：(1)NH 4HCO 3分解；反应速率降低；水浴加热(2)使反应充分进行；NaHCO 3的溶解度最小；NaCl 、NH 4Cl 、NH 4HCO 3(3)c (V 2－V 1)×M 1000W×100% 8．(10分)在化工生产中，硝酸的制备通常采用催化氧化法，原料主要是氨气和氧气． 问题1：由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的气体需经过多次氧化、吸收的循环操作，使其充分转化为硝酸(如果不考虑生产过程中的其他损失)．(1)从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气物质的量的投料比至少为________．(2)如果按理论上的原料将原料放在一个具有反应条件下的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为________．(3)循环操作的次数与二氧化氮再生成硝酸时的转化率具有一定的数学关系．计算一定量的二氧化氮气体大约要经过________次循环操作，才能使二氧化氮的转化率约为96%.问题2：将上述方法制得的硝酸，可以稀释或浓缩得各种不同浓度的硝酸．大量实验证明，同一金属与不同浓度的硝酸反应可生成不同的还原产物．某研究小组实验研究了镁与不同浓度硝酸反应，测得气体产物主要有H 2、N 2、NO 、NO 2，溶液中的产物主要有Mg(NO 3)2、NH 4NO 3、H 2O.(4)现有0.96 gMg 与足量浓度为4 mol/L 的HNO 3完全反应，收集到224 mL(S.T.P)气体，各气体产物成分和所用硝酸浓度曲线如图所示．通过计算确定还原产物的组成及其物质的量之比是多少？解析：(1)根据方程式a.4NH 3＋5O 2=====催化剂4NO ＋6H 2O ，b.2NO ＋O 2===2NO 2，c.3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，将a ＋b ×3＋c ×2得方程式 d.NH 3＋2O 2===HNO 3＋H 2O ，故n (NH 3)∶n (O 2)＝1∶2.(2)根据(1)中总反应式d 知n (HNO 3)∶n (H 2O)＝1∶1，故ω(HNO 3)＝63/(63＋18)＝0.778.(3)中要求考生能根据(1)中的循环反应的物质的量关系，运用等比数列求出循环次数．第一次NO 2的转化率为1×23，第二次循环剩下的NO 2的转化率为1×13×23，第三次循环剩下的NO 2的转化率为1×13×13×23，……，故n 次循环后NO 2的转化率a ＝[1×23(1－(13)n )]/(1－13)＝96%，解得n≈3.(4)根据图像知4 mol/L HNO3足量时，其还原产物有NO2、NO、N2、NH＋4、H2，并根据题给数据知n(NO)∶n(N2)∶n(H2)∶n(NO2)＝50%∶30%∶10%∶10%＝5∶3∶1∶1，n(气体)＝0.224 L/22.4 L/mol＝0.01 mol，算出各气体的物质的量，再算出反应物Mg的物质的量，然后根据电子守恒算出NH＋4的物质的量，即可得到各还原产物的物质的量之比．答案：(1)1∶2(2)77.8%(3)3(4)n(NO)∶n(N2)∶n(H2)∶n(NO2)∶n(NH＋4)＝5∶3∶1∶1∶49．(10分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据图，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为______________________________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH________(选填不变、升高或下降)．(2)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为______________________________________、______________________________________.(3)如果粗盐中SO2－4含量较高，必须添加钡试剂除去SO2－4，该钡试剂可以是________(试填a、b、c，多选扣分)a．Ba(OH)2b．Ba(NO3)2c．BaCl2(4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，加入试剂的合理顺序为________(选填a、b、c，多选扣分)a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl.(6)在用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应，采用无隔膜电解食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为________________________________．解析：本题主要综合考查氯碱工业的有关知识，解题时要综合运用所学各种知识，合理解答．(1)负极的电极反应为：2H ＋＋2e －===H 2↑，余下的水电离出的OH －，使负极区c (OH －)增大，碱性增强，pH 增大．(2)沉淀Ca 2＋用碳酸盐，沉淀Mg 2＋用碱．(3)若用Ba(NO 3)2除去SO 2－4，会引入新的杂质NO －3.(4)应最后加Na 2CO 3，过量的Na 2CO 3可用盐酸除去．(6)2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑，2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，将两个方程式合并即可得出正确的反应方程式．答案：(1)2Cl －－2e===Cl 2；升高(2)Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3 ； Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2 (3)a 、c(4)b 或c(5)加热蒸发；结晶(6)2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋H 2O ＋NaClO10．(10分)酸雨是大气污染危害之一，二氧化硫(SO 2)的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行实验．(1)测得该雨水样品的pH 为4.73；(2)向雨水样品中滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成；(3)每隔1 h ，通过pH 计测定雨水样品的pH ，测得的结果如表：(1)正常雨水的pH 为5.6，偏酸性，这是因为_________________________________．(2)分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是___________________________．(3)兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V L ，加入1.00 mol/L 的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗20.0 mLBa(OH)2溶液．请你计算：①该V L 雨水中溶解SO 2的体积(标准状况)为________．②生成沉淀物的质量(m )是________．解析：(1)空气中含有CO 2，CO 2溶于雨水生成碳酸而使雨水偏酸性．(2)SO 4溶于雨水生成亚硫酸，亚硫酸是一种弱酸，从表中可以看出，随着时间的增长，雨水样品的pH 逐渐减小，说明酸性逐渐增强，最有可能是亚硫酸被空气中的氧气氧化成硫酸这种强酸，当亚硫酸全部被氧化成硫酸时，雨水样品的pH不再发生变化．(3)①由方程式Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，Ba(OH)2＋H2SO3===BaSO3↓＋2H2O，可以得Ba(OH)2～H2SO4～BaSO4，Ba(OH)2～H2SO3～BaSO3，由硫元素守恒可得：n(SO2)＝n(H2SO3)＝n(H2SO4)＝n[Ba(OH)2]＝1.00 mol/L×0.0200 L＝0.0200 mol，所以V(SO2)＝0.0200 mol×22.4 L/mol＝0.448 L；②假设生成的沉淀的质量为m，若生成沉淀全部是BaSO3，则其质量为0.0200 mol×217 g/mol＝4.34 g；若生成沉淀全部是BaSO4，则其质量为0.0200 mol×233 g/mol＝4.66 g；所以4.34 g＜m≤4.66 g.答案：(1)大气中的CO2溶于雨水(2)亚硫酸与空气中的氧气作用转化为硫酸，弱酸转化为强酸，使雨水酸性增强(3)①0.448 L或448 mL②4.34 g＜m≤4.66 g。
高三基础知识天天练化学1-2-1人教版
第1章第2节第1课时1．下列叙述正确的是() A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等解析：A项必须指明是气体．B项正确．C项未指明温度和压强，无法比较．D项强酸还分多元酸和一元酸，如等体积、等物质的量浓度的H2SO4和HCl所含的H＋数不相等，故A、C、D均不正确．答案：B2．设n A代表阿伏加德罗常数(N A)的数值，下列说法正确的是() A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3n A个氢原子C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n AD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1n A个Fe3＋解析：A项，1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2n A.B项，应含有4n A个氢原子．D 项，由于Fe3＋水解，所得溶液含有的Fe3＋个数小于0.1n A.答案：C3．在一定温度和压强下，1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气，X、Y两种气体是() A．H2、N2O4B．H2、N2O2C．H2、N2O D．H2、NO2解析：应用阿伏加德罗定律的推论(在相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比)和原子守恒即得出X、Y分别为H2与N2O.故C正确．答案：C4．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是() A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NOD ．同压强、同体积的N 2O 和CO 2解析：因为N 2和CO 具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量也相同，分子个数应相同，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，A 项正确；同温、同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，B 选项中没有提到压强，所以分子个数不一定相等，B 项错误；体积相同、密度相等，所以质量相等，C 2H 6和NO 的摩尔质量也相等，所以分子个数相等，但由于它们的分子组成不同，所以原子个数不相等，C 项错误；同压强、同体积时，由于没有说明温度，所以两种气体的物质的量不一定相等，因此D 项错误．答案：A5．体积为1 L 的干燥容器中充入HCl 气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082.将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是( )A ．0.25LB ．0.5 LC ．0.75 LD ．1 L解析：M r ＝D·M r (O 2)＝1.082×32＝34.6<M r (HCl)＝36.5，故该混合气体中必混有空气．HCl 易溶于水，空气不溶于水，故进入容器中液体的体积等于HCl 气体的体积．设HCl 气体的体积为x ，则空气的体积为(1 L －x )．根据气体平均摩尔质量计算公式：36．5 g/mol·x /1 L ＋29 g/mol·(1 L －x )/1 L ＝34.6 g/mol ， 解得x ＝0.75 L. 答案：C6．已知Q 和R 的摩尔质量之比为9∶22，在反应X ＋2Y===2Q ＋R 中，当1.6 g X 与Y 完全反应后，生成4.4 g R ，则参加反应的Y 和生成物Q 的质量比为( )A ．23∶9B ．32∶9C ．46∶9D ．16∶9解析：设反应生成Q 的质量为x ，则据题意可列：x4.4 g ＝9×222，解得x ＝3.6 g ，依据质量守恒：m (Y)＝(3.6 g ＋4.4 g)－1.6 g ＝6.4 g 所以m (Y )m (Q )＝6.4 g 3.6 g ＝16∶9.答案：D7．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )A ．原子数B ．密度C ．质量D ．质子数解析：本题关键是理解阿伏加德罗定律的基本内容：同温、同压、同体积的气体应具有相同的物质的量．根据题意，则Cl 2和H 2的物质的量之和应与HCl 的物质的量相等．无论是Cl 2、H 2还是HCl ，均为双原子分子，所以在该条件下，两容器中的气体具有相同的原子数．由于H 2与Cl 2的比例不确定，故不能确定密度、质量、质子数是否相同．答案：A8．若以M 表示水的摩尔质量，V 表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，N A 为阿伏加德罗常数，m 、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：①N A ＝Vρ/m ，②ρ＝M /(N A Δ)，③m ＝M/N A ，④Δ＝V /N A ，其中( )A ．①和②都是正确的B ．①和③都是正确的C ．③和④都是正确的D ．①和④都是正确的解析：由在标准状况下水蒸气的密度为ρ、水蒸气的摩尔体积为V ，可知水的摩尔质量为ρV ＝M ，每个水分子的质量为m ，N A 个水分子的质量为m ·N A ，由此可得m ·N A ＝ρV ＝M ，推出①③正确；②④两式混淆了水在标准状况下的状态为液体，认为一个水分子的体积为Δ，N A 个水分子的体积为N A Δ＝V ，从而推出错误的关系式为②④.答案：B9．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是( )A ．体积比1∶1B ．体积比11∶16C ．密度比1∶1D ．密度比11∶16解析：设SO 2和CO 2的质量各为1 g ，则其物质的量分别为n (SO 2)＝164 mol ，n (CO 2)＝144mol ，根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比得V (SO 2)V (CO 2)＝n (SO 2)n (CO 2)＝164∶144＝11∶16，又由阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，故ρ(SO 2)ρ(CO 2)＝6444＝1611，故只有B 正确．答案：B10．在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p )从大到小的顺序是( )A ．p (Ne)>p (H 2)>p (O 2)B ．p (O 2)>p (Ne)>p (H 2)C ．p (H 2)>p (O 2)>p (Ne)D ．p (H 2)>p (Ne)>p (O 2)解析：根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H 2、Ne 、O 2.答案：D11．现有m g 某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol.则： (1)该气体的物质的量为________mol. (2)该气体中所含的原子总数为________个． (3)该气体在标准状况下的体积为________L.(4)该气体溶于1 L 水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________． (5)该气体溶于水后形成V L 溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol/L. 解析：(1)该气体的物质的量为：n ＝m g M g/mol ＝mM mol(2)原子总数为：m M ×4×6.02×1023＝2.408×1024m M(3)标准状况下的体积为mM ×22.4 L.(4)因m (H 2O)＝1000 g ，所以溶质的质量分数为mm ＋1000×100%(5)物质的量浓度c ＝n V ＝mM V ＝mMVmol/L.答案：(1)m M (2)2.408×1024m M (3)22.4m M (4)m m ＋1000×100% (5)mMV12．在25℃、101 kPa 条件下，将15 L O 2通入10 L CO 和H 2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．(1)若剩余气体的体积是15 L ，则原CO 和H 2的混合气体中V (CO)＝________L ，V (H 2)＝________L.(2)若剩余气体的体积为a L ，则原CO 和H 2的混合气体中V (CO)∶V (H 2)＝________. 解析：(1)2CO ＋O 2=====点燃2CO 2,2H 2＋O 2=====点燃2H 2O(液态)，分析这两个反应式可以发现：完全燃烧时，消耗O 2的体积是CO 和H 2体积的一半，所以O 2是过量的，燃烧掉的O 2是5 L ，剩余O 2的体积为10 L ，另外5 L 的剩余气体肯定是CO 2，CO 2的体积与CO 的体积相等，所以CO 和H 2的体积都是5 L.(2)从上面的分析中可以看出：剩余气体中O 2总是10 L ，若剩余气体总共是a L 时，则CO 2的体积为(a －10) L ，即V (CO)＝(a －10) L ，V (H 2)＝10 L －(a －10)L ＝(20－a )L. 所以，V (CO)∶V (H 2)＝a －1020－a .答案：(1)5 5 (2)a －1020－a13．在120℃时分别进行如下三个反应： A ．2H 2S ＋3O 2===2H 2O ＋2SO 2 B ．C 2H 4＋3O 2===2H 2O ＋2CO 2 C ．C 4H 8＋6O 2===4H 2O ＋4CO 2(1)若反应在容积为V 的固定容器中进行：(ρ为气体的密度) 符合ρ(前)＝ρ(后)，p (前)>p (后)的是________； 符合ρ(前)＝ρ(后)，p (前)＝p (后)的是________． (2)若压强p 恒定，容积V 可变：符合ρ(前)>ρ(后)，V (前)<V (后)的是________；解析：(1)容积不变：由ρ＝mV 可得如果反应物与生成物都为气态，由质量守恒定律可得：如果气体质量不变，则密度不变，而对于压强而言，在体积与温度不变的情况下，气体的压强与气体总物质的量成正比．由上分析可得反应A 反应前气体总物质的量大于反应后气体总物质的量，即ρ(前)＝ρ(后)，p (前)>p (后)．反应B 反应前气体总物质的量等于反应后气体总物质的量，即ρ(前)＝ρ(后)，p (前)＝p (后)(2)压强恒定：经分析三个化学反应可以看出，只有C 反应为气体体积增大的反应，即V (前)<V (后)，再据ρ＝mV，反应前后气体质量不变，体积增大，所以有ρ(前)>ρ(后)．答案：(1)A B (2)C。
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第1章 第1节 第3课时1．下列实验操作不．会引起安全事故的是 ( )A ．用排水法收集气体后，先熄灭酒精灯，再取出导气管B ．用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气C ．实验室制取氯气时，先加热二氧化锰，后滴入浓盐酸D ．混合浓硫酸和浓硝酸时，应将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并及时搅拌解析：用排水法收集气体时，先熄灭酒精灯，再取出导气管，会造成倒吸，导致危险，故A 错误；用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，可能会导致爆炸，因此这是一种错误的操作，所以B 是错误的；C 中要加热浓盐酸和二氧化锰的混合物，如加热干燥的二氧化锰，可能会造成烧瓶炸裂，因此C 也不对；只有D 选项正确．答案：D2．下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是( )A ．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B ．锌粒和稀硫酸制氢气C ．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D ．电石和水制取乙炔解析：根据题图所给装臵的特点，所制气体的反应应该具备以下特点：①反应不需加热；②反应不能太剧烈；③由块(粒)状固体与液体反应且气体不溶于该液体(水)．那么C 项肯定不合理，D 项因反应太剧烈且CaC 2与水蒸气也能反应并且在反应过程中可能变成粉末从塑料板上掉入水中而被否定，A 项因生成的CaSO 4覆盖在CaCO 3表面会阻止反应进行而被排除．答案：B3．“绿色化学”是将反应物全部转化为期望产物，以使原子利用率达到100%，而尽量减少有害物质生成的化学工艺理念．下列符合“绿色化学”要求的工艺原理是( )A ．燃烧硫铁矿：4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2B ．湿法炼铜：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuC ．制烧碱：Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOHD ．制环氧乙烷：2C 2H 4＋O 2=====催化剂△2C 2H 4O解析：根据“绿色化学”的定义可以看出将反应物全部转化为期望产物，而使原子利用率达100%，因此只有D 项符合，A 、B 、C 三项中除生成目标产物外还有其他产物生成或产生污染物，不符合“绿色化学”的工艺原理．答案：D4．下图所示装置是化学实验室的常用装置，它有多种用途．以下各项用途和操作都正确的是( )A ．洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a 进气B ．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b 进气C ．提供少量CO ：瓶内充满CO ，b 接自来水龙头D ．用做H 2S 和SO 2反应的装置：由a 通入H 2S ，b 通入SO 2解析：A 项：洗气或干燥，气体与液体充分接触，应长管进短管出；B 项：利用排水法收集气体，应该短管进长管出；C 项：从b 口进入自来水，把CO 从a 口排出以提供CO ，正确；D 项：H 2S 的密度比SO 2小，二者混合不充分，同时反应生成的固体S 可能堵塞导管．答案：C5．化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生的安全问题和环境保护问题．下列操作方法错误的是( )A ．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B ．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C ．给试管中的液体加热时不停地移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人D ．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室解析：A 项，松开试管上的橡皮塞后，大气压就会把倒吸过来的液体重新压回去，正确；点燃可燃性气体前都必须进行验纯，B 正确；移动试管加热不至于局部受热过猛而造成暴沸，加碎瓷片也可防止暴沸， C 项正确；废液是不能随便倾倒的，以免污染水源．答案：D6．某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物――→足量溶液A 充分反应测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物――→足量溶液B 充分反应测定剩余固体的质量下列有关判断中不．正确的是 ( )A ．溶液A 和B 均可以是盐酸或NaOH 溶液B ．溶液A 和B 均可以选用稀硝酸C ．若溶液B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D ．实验室方案Ⅱ更便于实施解析：因铝具有两性，而铜不能与碱、非氧化性酸反应，所以A 和B 是盐酸或氢氧化钠时，都与铝反应，故A 可行；又因测固体质量比测气体体积易进行，故D 正确；若A 和B 都是稀硝酸时则方案Ⅱ无法实施，故B 错；若B 是浓硝酸时则铝钝化，导致剩余固体质量增加，所以测得铜的质量分数偏小，故C 正确.答案：B7. 某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO －4的颜色，而不是K ＋的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是( )A ．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B ．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K ＋无色C ．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K ＋无反应D ．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO －4为紫红色 解析：首先高锰酸钾溶液中存在两种离子：K ＋和MnO －4，选项B 、C 表明K ＋无色且不与锌反应，再由选项D 进一步说明MnO －4能与锌反应，静臵后见紫红色褪去，表明MnO －4为紫红色．答案：A8．下列各组物质中，气体X 和气体Y 在通常条件下同时通入盛有溶液Z 的洗气瓶中(如图所示)，一定没有沉淀生成的是( )解析：NO2332324H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀；NH3溶于水生成氨水，氨水与Al2(SO4)3反应生成Al(OH)3沉淀；NH3和CO2(过量)溶于水时可生成NH4HCO3，NH4HCO3与饱和NaCl溶液反应生成溶解度相对较小的NaHCO3晶体；CO和O2在常温下不反应，所以D实验中无沉淀产生.答案：D9．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成．在恒温恒压的条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色．则原混合气体的成分一定含有的是() A．CH4和NH3B．HCl、H2和COC．HCl和CO D．HCl、CO和CO2解析：“通过浓H2SO4时总体积基本不变”，说明无NH3；“通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但混合气体的总体积减小”，说明无CO2，有HCl；混合气体中能在氧气中燃烧的有CH4、H2和CO，前两者都能生成水，水能使CuSO4粉末变色，但题中却说“燃烧产物不能使CuSO4粉末变色”，说明无CH4、H2，有CO，可见该混合气体中一定含有HCl和CO.答案：C10．对下列实验现象的分析，结论正确的是()一定就是盐溶液，如氢氧化钠溶液，故B错；若C中含有较多硫酸根离子时，也能出现白色沉淀，故C错；丁也可能是NO2.答案：D11．如图所示，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)．则下列有关说法正确的是( )A ．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B ．品红试纸、沾有KMnO 4溶液的滤纸均褪色，证明了SO 2具有漂白性C ．NaOH 溶液可用于除去实验中多余的SO 2D ．湿润淀粉KI 试纸未变蓝说明SO 2的氧化性强于I 2解析：亚硫酸钠与浓硫酸反应产生SO 2，湿润的蓝色石蕊试纸遇SO 2变红，但SO 2不能漂白石蕊试纸，A 错；品红试纸褪色是SO 2的漂白性所致，但沾有KMnO 4溶液的试纸褪色是SO 2的还原性所致，B 错；NaOH 溶液能与SO 2反应，C 对；湿润的淀粉KI 未变蓝说明SO 2的氧化性弱于I 2，D 错．答案：C12．氧化铜有多种用途，如用做玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：(1)制备氧化铜工业CuSO 4――→Ⅰ――→ⅡCuSO 4溶液――→ⅢCuSO 4·5H 2O ―→……―→CuO①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质．操作是__________________________．②步骤Ⅱ的目的是除铁．操作是：滴加H 2O 2溶液，稍加热；当Fe 2＋转化完全后，慢慢加入Cu 2(OH)2CO 3粉末，搅拌，以控制溶液pH ＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH ＝1.控制溶液pH ＝3.5的原因是__________________________．③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO 4·5H 2O 晶体，操作是____________、过滤、水浴加热烘干．水浴加热的特点是__________________．(2)探究氧化铜的性质①取A 、B 两支试管，往A 中先加入适量CuO 粉末，再分别向A 和B 中加入等体积的3%H 2O 2溶液，只观察到A 中有大量气泡．结论是____________．②为探究试管A 中反应的速率，收集气体并测定其体积，必需的实验仪器有______________________．解析：(1)①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质，需过滤．②控制溶液pH ＝3.5，使Fe 3＋完全水解生成Fe(OH)3沉淀，而Cu 2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀，便于除杂．③由溶液得到晶体，可对CuSO4溶液蒸发结晶，水浴加热的优点是受热均匀且便于控制温度．(2)①根据CuO能加快H2O2的分解，可得出CuO可作该反应的催化剂．②可利用单位时间内收集到气体的多少来探究A中的反应速率．答案：(1)①加适量的水溶解、搅拌、过滤②可使Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀③将CuSO4溶液加热蒸发至有晶体出现时，停止加热受热均匀，温度易于控制在100℃以下(2)①CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂②秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒13．下图是某化学研究性学习小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图．其中装置Ⅰ为甲同学设计．请回答下列问题：(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为________．(2)乙同学认为装置Ⅰ中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是NO气体，理由是________．于是他设计装置Ⅱ，其中装铜片的是气球．(3)如何检验装置Ⅱ的气密性？____________________________.(4)该化学研究性学习小组的其他同学对上述实验进行了研究，认为装置Ⅱ虽然作了改进，但如果按装置Ⅱ进行实验，还是会出现三个问题，需要作相应改进措施．请你帮助他们填写相关内容．问题一：________________________；措施：加热或____________________．问题二：试管中的气体是淡棕红色，而不是无色；措施：________________(填具体操作，不能增加装置)．问题三：________________________；措施：__________________________.解析：(1)Cu与稀HNO3反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===2NO↑＋Cu2＋＋4H2O.(2)若反应生成NO2，因NO2也能与水发生反应而产生NO：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故无法证明生成的NO源于Cu与稀HNO3所生成．(3)检查装臵Ⅱ的气密性，需先关闭夹子，形成密闭体系，然后用酒精灯稍加热试管，气球鼓起，撤掉酒精灯后，气球恢复原貌，表明装臵不漏气．(4)问题一：反应速率较慢．相应改进措施为加热或将铜片改为Cu粉．问题二：试管中的气体是淡棕红色，而不是无色，原因是装臵中含有空气，空气中的氧气与NO作用生成了NO2.相应改进措施为先将少量碳酸盐倒入试管，然后迅速系上装有铜片的小气球．答案：(1)3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(2)因为NO2与水反应也可产生NO：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故不能证明生成的NO气体是来自于铜与稀硝酸反应(3)关紧夹子，用酒精灯稍加热试管，气球鼓起，撤掉酒精灯后，气球恢复原貌，表明装置不漏气(或其他合理答案)(4)反应速率较慢将铜片改为Cu粉先将少量碳酸盐倒入试管，然后迅速系上装有铜片的小气球实验会造成空气污染连接导管，将导管插入装有NaOH溶液的试管中，并向试管中持续通入空气(其他合理答案只要问题与措施一致即可)。
高2019届高三化学天天练017-22答案
遂宁东辰国际学校高2019届高三化学天天练017答案1．解析：选D 。
Al(OH)3受热熔化吸收大量的热，A 项错误；K 2FeO 4的还原产物Fe 3＋水解生成胶状物，能使水中的悬浮物沉降下来，但不能软化硬水，B 项错误；Na 2O 2不能氧化CO 2，C 项错误。
KMnO 4溶液具有强氧化性，能与乙烯发生氧化还原反应，D 项正确。
2解析：选C 。
M 点溶液为NH 4Cl 、NH 3·H 2O 、NaCl 的混合溶液，NH ＋4的水解促进水的电离，NH 3·H 2O 的电离抑制水的电离，且M 点NH ＋4的浓度小于原溶液中NH ＋4的浓度，故M 点溶液中水的电离程度比原溶液小，A 项正确；在M 点时，根据电荷守恒有：n (OH －)＋n (Cl －)＝n (H ＋)＋n (Na ＋)＋n (NH ＋4)，则n (OH －)－n (H ＋)＝n (Na ＋)＋n (NH ＋4)－n (Cl －)＝(a ＋0.05－0.1)mol ＝(a －0.05) mol ，B 项正确；NH ＋4的水解常数K h ＝c (NH 3·H 2O )·c (H ＋)c (NH ＋4)，则c (H ＋)c (NH ＋4)＝K h c (NH 3·H 2O )，随 NaOH 加入，K h 不变，c (NH 3·H 2O)不断增大，则c (H ＋)c (NH ＋4)不断减小，C 项错误；当n (NaOH)＝0.1 mol 时，得到等物质的量的NaCl 和NH 3·H 2O 的混合溶液，则c (Na ＋)＝c (Cl －)，结合物料守恒式：c (Cl －)＝c (NH ＋4)＋c (NH 3·H 2O)知，D 项正确。
3(1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分(2)Fe 3＋＋2H 2O=====△FeO(OH)↓＋3H ＋ SiO 2、CaSO 4 (3)12Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O (4)2.0×10－3 (5)0.25 遂宁东辰国际学校高2019届高三化学天天练018答案1．解析：选B 。
高三基础知识天天练化学2-1人教版
第2章第1节1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1～100 nm,1 nm＝10－9 m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同的数量级的是() A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液解析：胶体粒子的直径为1 nm～100 nm，纳米材料直径为几纳米至几十纳米，所以胶体中粒子直径与这种超细粉末具有相同的数量级，故C正确．答案：C2．下列分散系属于胶体的是() A．淀粉溶液B．食盐水C．牛奶D．碘酒解析：B、D属于溶液，C属于乳浊液，A属于胶体.答案：A3．下列说法正确的是() A．所有的非金属氧化物都是酸性氧化物B．BaSO4难溶于水，是弱电解质C．福尔马林、盐酸、明矾、纯碱都是混合物D．某温度下，NaCl的溶解度为S g，则此温度下，其饱和溶液的质量分数为S100＋S ×100%解析：A项，CO、NO、NO2不属于酸性氧化物；B项，BaSO4溶解的部分全部电离，属于强电解质；C项，明矾、纯碱属于纯净物．答案：D4．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是() A．0.01mol·L－1的蔗糖溶液B．0.01mol·L－1的CaCl2溶液C．0.02mol·L－1的NaCl溶液D．0.02mol·L－1的CH3COOH溶液解析：据题意，1L 溶液中，沸点高低取决于非挥发性溶质的分子或离子的数目．D 项，CH 3COOH 易挥发而排除；A 项，蔗糖是非电解质，溶液中只有0.01N A 的蔗糖分子；B 项，共有0.03N A 的离子；C 项，共有0.04N A 的离子，故答案为C.答案：C5．盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是( )①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A ．只有①②③ B ．只有①④⑥ C ．只有②⑤⑥D ．全部解析：金属与非金属化合可直接形成盐，如2Na ＋S=====△Na 2S ，碱性氧化物和酸性氧化物可直接形成盐，如Na 2O ＋SO 3===Na 2SO 4，酸与碱中和可形成盐，如2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O ，故选D.答案：D6．将10 mL 淀粉胶体和5 mL 氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如下图所示)2 min 后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验．下列说法正确的是( )A ．烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生B ．烧杯内液体加入碘水后呈蓝色C ．袋内液体加入硝酸银溶液后无变化D ．袋内液体加入碘水后不变蓝解析：淀粉胶体不能透过半透膜，而较小的Cl －等能透过半透膜，且由于不是流动的水，因此半透膜内外的离子浓度保持相等，所以袋内、烧杯内的液体加入AgNO 3溶液后均有白色沉淀生成；烧杯内溶液中加入碘水无现象，袋内溶液中加入碘水呈蓝色．答案：A7．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将含等物质的量的FeSO 4和Fe 2(SO 4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36 nm 的磁流体，下列说法中正确的是( )A．所得的分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为Fe2O3D．给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深解析：分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系属于胶体，A错误．胶体能产生丁达尔效应，B正确．Fe2O3为红棕色，而磁流体为黑色，C错误．金属氧化物或氢氧化物胶粒带正电荷，电泳时阴极附近黑色加深，D错误．答案：B8．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是() A．两者均有丁达尔效应B．两者均能透过半透膜C．加入盐酸先沉淀，随后溶解D．分散质粒子可通过滤纸解析：MgCl2溶液无丁达尔效应；Fe(OH)3胶体不能透过半透膜；MgCl2溶液加盐酸无沉淀；Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的分散质粒子均可通过滤纸．答案：D9．将淀粉碘化钾混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是() A．加碘水变蓝色B．加碘水不变蓝色C．加AgNO3溶液产生黄色沉淀D．加入氯水不变蓝色解析：淀粉溶液属胶体，不能透过半透膜，K＋、I－能透过半透膜．今要证明半透膜有破损，则证明淀粉也进入了烧杯中即可．加碘水溶液变蓝，说明半透膜有破损，A正确，B 错误；C项不能证明有淀粉，错误；D项，加入氯水后，Cl2把I－氧化生成I2，若半透膜破损，则会变蓝，今不变蓝色，说明半透膜没有破损．答案：A10．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是() A．硫酸、纯碱、石膏B．氢硫酸、烧碱、绿矾C．碳酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾解析：纯碱是Na2CO3，属于盐；熟石灰是Ca(OH)2，属于碱；苛性钾是KOH，属于碱，而石膏和绿矾分别是CaSO4·2H2O和FeSO4·7H2O，属于盐，乙醇属于非电解质，故只有B 正确．答案：B11．已知淀粉溶于水后，淀粉粒子的直径在1 nm～100 nm之间．现有两个试剂瓶，其标签已模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法将其鉴别．方法一：______________________________.方法二：_____________________________.方法三：_______________________________________.解析：本题为开放性题目，方法较多．淀粉为胶体，可通过①丁达尔效应、②加热聚沉、③加入碘水变蓝等方面设计；NaCl溶液可通过①检验Na＋、②检验Cl－、③导电性等方面设计．答案：方法一：在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，能够发生丁达尔效应的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液．方法二：分别取1 mL未知溶液在两支试管中，然后分别滴入1～2滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的为氯化钠溶液，余者为淀粉溶液．方法三：分别取1 mL未知溶液在两支试管中，然后在酒精灯火焰上加热，出现糊状聚沉的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液．另外的方法还有：导电法(氯化钠溶液导电、淀粉溶液不导电)、加入碘水(淀粉溶液呈蓝色)等．12．在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化．(1)先出现红褐色沉淀，原因是__________________________________．(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式_____________．(3)最后溶液颜色加深，原因是________，此反应的离子方程式是____________．(4)若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？________.(写序号)解析：HI既有酸性又有强还原性，I－能使Fe(OH)3胶粒聚沉，H＋使其溶解，生成的Fe3＋又能氧化I－成I，而HCl只能使其聚沉然后溶解．2答案：(1)加入电解质后，使胶体聚沉(2)Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(3)有I2生成2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(4)(1)、(2)13．请按要求回答下列问题．(1)请分别写出中学所学常见的强酸和强碱(各不少于3种)强酸：__________________________________.强碱：__________________________________.(2)请写出中学所学常见的强氧化剂，其中属于单质的有________(不少于3种)；属于化合物的有__________________________(不少于4种)．(3)请观察分析下列各组物质，指出各组物质具有的共同化学性质，每组各举一例，用化学方程式或离子方程式说明：①H2SO4，H2SO3，H2S，SO2，CO2，Cl2，NH4Cl，FeCl3共性______________________________________；举例______________________________________．②NaOH，Na2O，CaO，Na，Fe，Na2CO3，Na2S，Na2SO3共性______________________________________；举例______________________________________．③Al，Al2O3，Al(OH)3，NaHCO3，NaHSO3，NaHS，(NH4)2S共性______________________________________；举例______________________________________．解析：(1)中学中常见的强酸有HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4.常见的强碱有：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等．(2)中学常见的强氧化剂中，单质有Cl2、F2、Br2、O2等，化合物有HNO3、浓H2SO4、HClO、KMnO4等．(3)①该组各物质均能与碱发生反应例：NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3·H2O②该组各物质均能与酸发生反应例：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O③该组各物质既能与强碱反应，也能与强酸反应．例：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，答案：(1)HCl、H2SO4、HNO3NaOH、KOH、Ba(OH)2(2)Cl2、Br2、O2浓H2SO4、HNO3、HClO、KMnO4(3)①都能与碱反应NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3·H2O②都能与酸反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑③既能与强碱反应，也能与强酸反应NaHCO3＋NaOH===Na2 CO3＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。
高三基础知识天天练化学1-1-1人教版
第1章第1节第1课时1．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾．该化学品可能是() A．KMnO4B．NaClC．(NH4)2SO4D．CH3COOH解析：KMnO4和酒精混合后，能氧化酒精产生热量而引起酒精燃烧．答案：A2．下列仪器常用于物质分离的是()①量筒②普通漏斗③滴定管④容量瓶⑤分液漏斗⑥蒸馏烧瓶A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤⑥D．③⑤⑥解析：普通漏斗用于过滤；分液漏斗用于分液；蒸馏烧瓶用于蒸馏(或分馏)以分离沸点不同的液体物质．答案：C3．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()解析：A、C、D中均有一处错误，分别是：读数仰视，在纸片上称量，未用玻璃棒搅拌．B项中有两处错误，即把H2O加入到硫酸中，在量筒中稀释．答案：B4．下列实验测量数据记录正确的是() A．用pH试纸测得0.100 mol/L醋酸的pH为3.02B．用量筒测得排水法收集的氢气体积为50.28 mLC．用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为20.32 mLD．用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后固体质量减轻0.90 g解析：pH试纸测溶液的酸碱性记录数据时不含小数，A错误；量筒、托盘天平分别量取或称量物质记录数据时只能记录到小数点后一位，B、D错误；滴定管准确度为0.01 mL，可记录到小数点后两位，C正确．答案：C5．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是() A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐解析：硅胶、生石灰、无水硫酸铜具有吸水性，可防止食品受潮，硫酸亚铁能吸收包装袋内的氧气，防止食品因氧化而变质．答案：B6．下列实验操作完全正确的是()编号实验操作A 钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出解析：A项中，没有吸干钠表面上的煤油，烧杯不能装满水，错误；B项中，氯化钾不能在容量瓶内溶解，错误；C项中，将胶管弯曲使尖嘴斜向上，这样便于排出气泡，正确；D项中，分液漏斗的上层液体应从上口倒出，而不能从下端管口放出，错误．答案：C7．实验室中保存下列化学药品的方法不．妥当的是() A．将AgNO3晶体放在棕色试剂瓶中B．将NaOH溶液保存在带橡胶塞的细口试剂瓶中C．金属钾、钠和非金属白磷保存在煤油中D．浓硝酸溶液保存在棕色试剂瓶中解析：AgNO3、HNO3见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中；盛NaOH溶液的瓶塞不能用玻璃塞，而用橡胶塞；白磷应保存在水中，故A、B、D正确，C错误．答案：C8．下列操作不．是从安全角度考虑的是() A．做氢气还原氧化铜实验时先通氢气排净装置中空气后再加热B．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌C．给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D．用废铁屑制硫酸亚铁时，先将废铁屑放在碱液中加热1～2min解析：A选项防爆炸，B选项防浓H2SO4溅出伤人，C选项防止液体溅出伤人，D选项目的在于除去铁屑表面的油污．答案：D9．下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的的是()A．①②B．③④C．①③D．②④解析：酒精和碘互溶，不能用分液漏斗分离，①错．用蒸馏法分离沸点不同的两种互溶液体时，温度计水银球应位于蒸气出口处，②错．挤压胶头滴管，氨气溶于水后气球会膨胀，③正确．观察烧杯中石灰水是否变混浊可以判断Na2CO3、NaHCO3是否分解，从而比较它们的热稳定性，④正确．B为正确选项．答案：B10．实验室存放下列药品，应保存在水中的是()①金属钾②白磷③红磷④硫磺⑤苯⑥液溴⑦碘A．①③④B．②⑤⑥C．②④⑦D．②⑥解析：试剂的存放中有的需干燥保存，而有的却因易被氧化或易挥发而存入水中，如白磷、液溴，D正确；K保存在煤油中，红磷、硫磺易燃，应远离火种，单独存放，苯、碘应密封保存，A、B、C错误．答案：D11．(1)下列各种容器，通常分别用什么方法清洗？①做过碘升华实验的烧杯__________________；②长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶________；③盛过苯酚的容器________________________．(2)在实验室里做钠跟水反应的实验，实验目的是探究反应所得溶液的酸碱性．已备好的实验仪器有培养皿、滤纸、滴瓶(带滴管)、药匙．其中不需要的仪器是________；要圆满完成实验，还缺少的仪器有________．解析：(1)仪器的洗涤关键是试剂的选择，选择试剂时，要考虑多方面的因素：第一，利用“相似相溶原理”把物质溶解，如(1)小题就是这样；第二，加入的物质与要洗涤的物质反应，生成易溶于水的物质也可达到目的，如(3)小题．经过简单分析(2)小题更容易得到答案．(2)题中内含的解题要求是对单质钠的取用．实验室中的单质钠是较大块的固体，硬度较小，实验中用黄豆粒大小的钠块即可，切忌过大．取用钠块要用镊子而不用药匙，切割钠要在玻璃片上用小刀切割．答案：(1)①先用酒精清洗，再用水洗②先用盐酸清洗，再用水洗③先用氢氧化钠溶液清洗，再用水洗(2)药匙、培养皿镊子、玻璃片、小刀12．铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁．请根据以下药品说明书回答问题：硫酸亚铁片硫酸亚铁片拼音名：Liusuanyatie Pian英文名：Ferrous Sulfate Tablets本品含硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)应为标示量的95.0%～110.0%.【性状】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色．【鉴别】取本品，除去糖衣，研细，称取适量(约相当于硫酸亚铁0.2 g)，加稀盐酸1滴与水20 mL，振摇使硫酸亚铁溶解，过滤，滤液进行亚铁盐与硫酸盐的鉴别反应．【规格】0.3 g【贮藏】密封，在干燥处保存．(1)药片上的糖衣可以起________作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是________．(2)某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量．①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液200毫升，配制时需要的仪器除天平外，还需要的仪器有________、________、________、________、________.②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在________(填仪器)中，高锰酸钾溶液放在________(填仪器)中，滴定终点时溶液的颜色为________色．(3)另一研究小组乙设计了如下测量方案：①过滤时用到的玻璃仪器有________．②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有________(按操作的顺序填写)．A．过滤B．洗涤C．萃取D．分液E．冷却F．灼烧解析：(1)Fe2＋具有强还原性，能发生水解，因此药片上的糖衣的作用是隔绝空气，防止FeSO4被氧化；溶解时加盐酸的目的是为了防止Fe2＋水解．(2)配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液需要的仪器有托盘天平(药匙，砝码)、量筒、200 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．滴定时FeSO4溶液放在锥形瓶中，KMnO4溶液放在酸式滴定管中，据滴定终点颜色变成紫色，停止滴定．(3)过滤时，需要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．从Fe(OH)3的悬浊液到最后的称量，需过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．答案：(1)隔绝空气，防止被O2氧化防止Fe2＋水解(2)①200毫升容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管量筒②锥形瓶酸式滴定管紫(3)①烧杯、漏斗、玻璃棒②A、B、F、E13．(1)安全教育是化学教育的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列各项中符合安全操作要求的是________(填写序号)．①在加油站内拨打手机②在煤矿巷道内用明火照明③闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔④为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验⑤稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌(2)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)：A图中液面所示溶液的体积为________mL，C图中液面所示溶液的体积为________mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是________(填仪器序号字母)．(3)粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为________．②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验．实验中需要用100 mL 1 mol/L的NaCl 溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为________g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是________．解析：(1)①②均易发生爆炸，错误；③利用扇动法闻气体的气味，正确；④开始是H2和空气的混合气体，易发生爆炸，错误；⑤中稀释浓H2SO4就应把浓H2SO4注入水中并不断搅拌，正确．(2)根据仪器特点分析：A为量筒，读数时应平视，读数为28.0 mL，B为容量瓶，C为滴定管，小刻度在上，大刻度在下，故仰视读数偏大，D为温度计．(3)①蒸发时用到的瓷质仪器为蒸发皿；②m(NaCl)＝0.1 L×1 mol/L×58.5 g/mol＝5.85 g，但称量时应称5.9 g，配制时需要100 mL容量瓶．答案：(1)③⑤(2)28.021.10 C。
高中化学课时训练(十七)3.4基本营养物质新人教版必修2(最新整理)
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课时跟踪检测（十七） 3。
4 基本营养物质（时间：45分钟分值：100分）一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分）1．“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”，这一句诗中的“丝”属于（)A．烃类B．蛋白质C．淀粉D．纤维素解析：选B。
蚕丝为动物蛋白，即主要成分为蛋白质。
2．下列各组物质中，互为同分异构体的是（)A．蔗糖与葡萄糖B．蔗糖与麦芽糖C．淀粉与纤维素D．单糖与双糖解析：选B。
单糖中的果糖和葡萄糖互为同分异构体；双糖中的蔗糖和麦芽糖互为同分异构体。
3．下列说法正确的是（)A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯解析:选D。
葡萄糖不能发生水解反应，A错误；蛋白质中除含C、H、O三种元素外，还有N、S、P等元素,B错误；葡萄糖、蔗糖、油脂等不是高分子化合物,C错误；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，有油和脂肪之分，D正确。
4．下列说法中，错误的是( )A．纤维素和淀粉都是多糖，都是天然有机化合物B．碘溶液能使淀粉变蓝C．多糖一般没有还原性，不能发生银镜反应D．用淀粉制酒精仅发生了水解反应解析:选D.碘单质能使淀粉变蓝；用淀粉制酒精的过程为淀粉错误!葡萄糖错误!酒精，D项错误。
高中化学 第17周午练 新人教版必修2(2021年整理)
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第十七周午练题号12345678答案1．下列物质不可能．．．是乙烯加成产物的是A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br2．下列叙述正确的是A．聚乙烯能使溴水褪色 B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C．CH2=CHCN通过缩聚反应得到腈伦 D．区别棉花和羊毛的最简单方法是灼烧闻气味3.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法不正确．．．的是A．油脂水解可生成高级脂肪酸和丙三醇,油脂在碱性条件下水解也叫皂化反应B．淀粉水解的最终产物能与新制的Cu(OH）2悬浊液反应有砖红色沉淀产生C．淀粉和纤维素的分子式均可用(C6H10O5）n表示，他们互为同分异构体D．检验蛋白质可用浓硝酸，发生颜色反应使蛋白质变黄4．丙烯醇（CH2=CH-CH2OH)可发生的化学反应有（）①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A．只有①②③B．只有①②③④ C．①②③④⑤D．只有①③④5．下列有机反应属于取代反应的是（)A．乙醇以铜作为催化剂在空气中加热 B．乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇C．苯与液溴在铁粉作用下反应 D．苯与足量的氢气反应6．下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A。
乙烷 B.苯 C.乙烯D。
高三基础知识天天练化学2-3人教版
第2章第3节1．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是() A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子解析：反应中氧化剂是Br2，得电子，并且1 mol Br2得到2 mol电子，还原剂是SO2，在反应中被氧化，故只有A正确．答案：A2．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是()解析：置换反应都属于氧化还原反应；复分解反应、置换反应和氧化还原反应中均含有离子反应；复分解反应一定不属于氧化还原反应．答案：A3．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为() A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶3解析：由NaClO3生成ClO2，Cl元素降低1价，Na2SO3作为还原剂，化合价将由＋4价上升至＋6价，升高2价，根据电子守恒规律，NaClO3与Na2SO3的物质的量之比为2∶1.答案：B4．某溶液中含有①NO －3 ②HCO －3 ③SO 2－3 ④CO 2－3 ⑤SO 2－4等五种阴离子. 向其中加入少量的Na 2O 2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )A ．①B ．①②④C ．①③⑤D ．①③④⑤解析：Na 2O 2加入到水中，发生反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，生成的NaOH和HCO －3反应如下：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ，使溶液中HCO －3减少，CO 2－3增多，并且Na 2O 2具有强氧化性，可以将SO 2－3氧化成SO 2－4，使SO 2－3减少，SO 2－4增多；溶液中只有NO －3的浓度基本不变，即A 正确．答案：A5．现有M 、N 、P 、E 4种元素的单质，能发生以下反应：①在水溶液中，M ＋N 2＋===M 2＋＋N ②P ＋2H 2O(冷)===P(OH)2＋H 2↑ ③N 、E 相连浸入稀H 2SO 4中，电极反应为：N －2e －===N 2＋，2H ＋＋2e －===H 2↑判断它们的还原性由强到弱的顺序是( )A ．M 、N 、P 、EB ．P 、M 、N 、EC ．M 、N 、E 、PD ．E 、P 、M 、N解析：根据①可知还原性M>N ，根据③可知还原性N>E ，而P 能与冷水直接反应，故P 的还原性最强，由此可得还原性P>M>N>E.答案：B6．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，由TiO 2制取Ti 的主要反应有： ①TiO 2＋2C ＋2Cl 2=====高温TiCl 4＋2CO ②TiCl 4＋2Mg=====高温2MgCl 2＋Ti 下列叙述正确的是( )A ．反应①是置换反应B ．反应②是复分解反应C ．反应①中TiO 2是氧化剂D ．反应②中金属镁是还原剂解析：在反应①中Ti 的化合价不变，氧化剂为Cl 2，A 、C 错误；反应②是置换反应，Mg 是还原剂，B 错误，D 正确．答案：D7．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列化学反应先后顺序判断正确的是() A．在含等物质的量的AlO－2、OH－、CO2－3的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO－2、OH－、CO2－3 B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3 D．在含等物质的量的Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋解析：判断化学反应先后顺序的原则是先发生反应的产物与其他物质不发生化学反应．A项，用假设法判断，若H＋最先与AlO－2反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH－反应生成AlO－2，故A错．B项，氯气的氧化顺序是I－、Fe2＋、Br－，因为2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，故B错．C项，氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，故C错．D 项，氧化性顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋，D正确．答案：D8．已知：异氰酸(HCNO)结构式为H—N＝C＝O，其中氮元素为－3价．HCNO能和NO2反应生成N2、CO2、H2O.下列说法正确的是() A．在反应中，HCNO既被氧化又被还原B．在反应中，NO2是氧化剂，HCNO是还原剂C．在反应中，NO2与HCNO的物质的量之比为1∶1D．每生成1 mol CO2有4 mol电子转移解析：由HCNO的结构式可知其中的C为＋4价，N为－3价，反应方程式为反应中HCNO只作还原剂被氧化，NO2为氧化剂，每生成1 mol CO2有3 mol电子转移答案：B9．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O下列有关说法正确的是() A．还原性Cr3＋>Fe2＋>SO2B．氧化性Cr2O2－7>SO2>Fe3＋C．Cr2O2－7能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂解析：第一个反应中，Fe3＋能将二氧化硫氧化，故其氧化性比SO2强，选项B错；第一个反应中，SO2为还原剂，Fe2＋为还原产物，第二个反应中，Fe2＋为还原剂，Cr3＋为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性Cr3＋<Fe2＋<SO2，所以选项A 错；Cr2O2－7的氧化性强于Fe3＋，而Fe3＋能氧化SO2及其对应的酸和盐，故Cr2O2－7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，选项C正确；在第二个反应中，Fe2(SO4)3为氧化产物，选项D错．答案：C10．某化学兴趣小组做了一个如下图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色，判断下列说法中正确的是()A.该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B．该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C．该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2解析：酸性高锰酸钾溶液褪色，说明生成了一种具有还原性的物质，它又能使KSCN 和FeCl2的混合溶液变红色，可见这一物质又具有强氧化性，所以只有选项D正确．答案：D11．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X.(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______________________．(2)已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为______________．(3)根据上述反应可推知________________．a．氧化性：KBrO3>H3AsO4b．氧化性：H3AsO4>KBrO3c．还原性：AsH3>Xd．还原性：X>AsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：＋解析：此题为氧化还原反应题．(1)此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂．已知KBrO 3为得电子物质，故其化合价必是降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH 3，AsH 3中As 为－3价，反应后变为H 3AsO 4，故还原剂为AsH 3.(2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒.0.2mol KBrO 3在反应中得到1mol 电子，故每1mol KBrO 3得5mol 电子，即反应后Br 的化合价应降为零价，故另一物质为Br 2，同时因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平．(还原剂) (氧化剂) (氧化产物) (还原产物)As ：－3→＋5 升8Br 2：＋5→0 降5×2＝10根据化合价升降相等，则应在AsH 3前配系数5，在Br 2前配系数4，根据原子守恒KBrO 3前配8；再根据K 原子守恒，K 2SO 4应在生成物中，系数为4；则H 2SO 4在反应物中，系数为4；H 2O 在生成物中，系数为4；配平后用单线桥法标出电子转移方向和数目．(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物．故选a 、c.答案：(1)AsH 3 (2)Br 2 (3)ac12． (1)已知下列变化过程中，0.2 mol R x O 2－4参加反应时，共转移0.4 mol 电子． R x O 2－4＋MnO －4＋H ＋―→RO 2＋Mn 2＋＋H 2O ①x 值为________．②参加反应的H ＋的物质的量为________mol.(2)在100 mL 0.100 mol/L 的FeBr 2溶液中通入Cl 2，若要使反应完全，则至少需标准状况下Cl 2________升．解析：(1)由得失电子守恒可知： 0．2x mol ×(4－6x )＝0.4 mol ，x ＝2n (MnO －4)×5＝0.4 mol n (MnO －4)＝0.08 mol由电荷守恒可知：n (H ＋)×1－0.08 mol ×1－0.2 mol ×2＝0.08 mol ×2，故n (H ＋)＝0.64 mol.(2)FeBr 2电离出的Fe 2＋和Br －都能被Cl 2氧化，其反应方程式为2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br2，根据此化学方程式可知，2 mol FeBr2与3 mol Cl2完全反应，故至少需要Cl20．100 mol/L×0.100 L×32＝0.0150 mol.V(Cl2)＝0.0150 mol×22.4 L/mol＝0.336 L.答案：(1)①2②0.64(2)0.33613．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．(已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)(1)e处反应的离子方程式为______________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________．(2)b处的实验现象为__________________，d处的实验现象为__________________．(3)c处反应的化学方程式为____________________，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________ mol.(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是________．解析：(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶10＝1∶5，而不是1∶8.(2)b处发生的反应为2KI＋Cl2===2KCl＋I2，I2遇淀粉显蓝色；d处发生的反应为2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，Fe3＋和SCN－反应使溶液变红色．(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：(4)e处实验说明氧化性KMnO4>Cl2，d处实验说明氧化性Cl2>FeCl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3.答案：(1)2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O1∶5(2)溶液由无色变为蓝色溶液由无色变为红色(3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O0.01(4)能KMnO4>Cl2>FeCl3。
高三基础知识天天练 化学17-2人教版
第17章第2节1．水的污染主要来自2．()①天然水与空气、岩石和土壤的长期接触②工业生产中废气、废液、废渣的排放③水生动物的繁殖④城市生活污水的大量排放⑤农业生产中农药、化肥使用不当A．④⑤B．②④⑤C．①②③D．②③④⑤解析：水的污染主要来自工业生产中废气、废液、废渣的排放，城市生活污水的大量排放，农业生产中农药、化肥使用不当，故选B.答案：B2．下列叙述正确的是()①海水中含有大量的Br－，所以从海水中提取溴一般要经历浓缩和提取两个步骤②铝是一种比较活泼的金属，所以铝合金制品易被腐蚀③在煤中加入适量的生石灰，可以减少煤燃烧时二氧化硫的排放④制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英A．②③B．②④C．①③D．③④解析：从海水中提溴常用一种方法叫吹出法，即用Cl2氧化海水中Br－为Br2，然后用空气或水蒸气吹出，A错误；铝合金耐氧化，物理、机械性能更好，B错误；为防止煤在燃烧时产生SO2，通常可加入生石灰将SO2吸收掉，C正确；玻璃的生产原料为纯碱、石灰石、石英，正确，故选D.答案：D3．为防止水体污染，我国许多地区对洗衣粉的成分加以限制，这些地区销售的洗衣粉中不得含有() A．硅酸钠B．烷基苯磺酸钠C．三聚磷酸钠D．蛋白酶解析：洗衣粉添加三聚磷酸钠主要是为了软化硬水，但含有磷元素，会造成水体富营养化，促使水生藻类大量繁殖，水中的溶解氧降低，从而使水质变坏，造成水体污染，所以许多地区禁止使用含磷洗衣粉．答案：C4．海水中有非常丰富的化学资源，下列有关叙述不．正确的是() A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B．在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素C．为了健康，由海水提取的食用盐中需加一定量的KIO3D．世界上生产的镁大部分来自海水解析：地球上99%的溴元素以Br－的形式存在于海洋中，A错误；同样，世界上生产的镁大部分也来自海水，D正确；把海水中低于浓度1 mg/L的元素称为海水中的微量元素，B正确；为防止碘缺乏，通常在食用盐中加一定量的KIO3，C正确．答案：A5．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是() A．NaOH B．Na2CO3C．氨水D．MgO解析：本题常规方法是加入化学物质直接与Fe3＋反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl促使FeCl3水解成Fe(OH)3同时MgO转化成MgCl2，不引入新杂质，即使MgO过量，但它不溶于水不会引起二次污染．答案：D6．以下人体日常补水的观点中，你认为科学的是() A．长期饮用碳酸饮料，有利于补充人体CO2B．因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过的，所以可直接饮用C．最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质D．运动员大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分解析：饮用碳酸饮料主要是为了带走体内热量，故A错；因自来水中含有次氯酸，其具有强氧化性，故应先用阳光照晒使其分解，故B错；水本身就是化学物质，故C错，汗中含有较多无机盐，故D正确．答案：D7．下列物质的制备，符合工业生产实际的是()A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸D．将SO2和O2的混合气加高压后，通过接触室，制备SO3解析：Cl2通入石灰乳中制漂白粉；H2和Cl2混合后点燃易爆炸；SO2和O2在接触室在常压条件下反应即可．答案：B8．下列做法中用到物质氧化性的是() A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢解析：臭氧具有强氧化性，能杀菌消毒．明矾净水是利用Al3＋水解生成Al(OH)3胶体的性质；纯碱除去油污是利用了CO2－3水解使溶液呈碱性的性质；食醋清洗水垢是利用了食醋的酸性．答案：C9．据2007年3月最新科技报告已研制出新型醇基液体燃料，就是以甲醇为基料，混溶增热剂、抗氧防胶剂、乳化剂、抗磨剂等添加剂，经过混合后化学反应、循环搅拌而合成的新型液体燃料，是一种高效能、清洁卫生、使用方便的新型能源，是国家提倡开发的石油替代品之一．下列说法正确的是() A．以煤化产品甲醇为主要原料不科学，因为甲醇有毒B．因甲醇分子中含50%氧，燃烧效率高，燃烧后烟气中不易产生CO及碳氢化合物等有害气体，该燃料具有较广的应用价值C．可直接用甲醇做汽车燃料，不需要添加任何辅料D．应该将主要精力放在如何生产甲醇的工艺研究上解析：以秸杆、玉米等原料获得的甲醇、乙醇为可再生能源，是能源发展的重要方向．答案：B10．含有多量钙镁离子的水称为硬水．硬水不宜直接作为锅炉用水，若长期使用会产生大量水垢，导致能耗加大，甚至引起锅炉爆炸．用硬水洗衣服时，比较浪费肥皂．水的硬度与所流经地区的岩性关系密切．在其他条件相同的情况下，流经下列哪种岩性地区的水硬度较大()A ．花岗岩B ．砂岩C ．石灰岩D ．片麻岩解析：四种岩石中只有石灰岩主要成分为CaCO 3，溶解会使水中Ca 2＋浓度增大，造成水的硬度较大．答案：C11．党的十七大报告指出：“加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力．坚持节约资源和保护环境的基本国策，发展环保产业．”下列有关做法不符合这一要求的是( )A ．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率B ．安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应：4CO ＋2NO 2=====催化剂4CO 2＋N 2 C ．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车 D ．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电解析：A 中将煤液化和气化，是对煤进行深加工，能有效提高煤燃烧产生能量的利用率；B 中，汽车尾气是大气的重要污染物之一，故对汽车尾气进行处理，符合环境保护的要求；C 中推广乙醇汽油，有利于减少污染物的排放量，开发新动力汽车可节约不可再生资源，减少二氧化碳等温室气体的排放；D 中火力发电的主要燃料是煤，其燃烧产生的二氧化硫是大气污染物，二氧化碳是温室气体，都不利于环境保护，不符合环保要求．答案：D12．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl 、Mg(以MgCl 2形式存在)和Br 2(以NaBr 的形式存在)及综合利用的生产流程简图：请回答：(1)在粗盐中含有Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4等杂质，精制时所用的试剂为：a.盐酸 b ．氯化钡溶液 c ．氢氧化钠溶液 d ．碳酸钠溶液，则加入试剂的顺序是(填编号)________．(2)Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl 2·6H 2O 晶体，需要进行的实验操作依次为________．a．蒸馏b．灼烧c．过滤d．蒸发e．冷却结晶(3)利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是________________________________________________________．(4)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是____．a．精制饱和食盐水进入阳极室b．纯水(加少量NaOH)进入阴极室c．阴极产物为氢氧化钠和氢气d．阳极的电极反应为：Cl2＋2e－===2Cl－(5)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度与温度的关系如图所示)，可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是________；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的________晶体．解析：(1)除Ca2＋用Na2CO3沉淀，用Mg2＋用NaOH沉淀，除SO2－4用BaCl2沉淀，同时过量的Ba2＋也用Na2CO3沉淀，因此Na2CO3在第三步加入，而加入BaCl2和NaOH顺序可颠倒，最后加盐酸消耗过量的Na2CO3.(2)Mg(OH)2溶于盐酸后得MgCl2溶液，浓缩，冷却结晶析出MgCl2·6H2O晶体，过滤后得到MgCl2·6H2O.(3)为防止加热时MgCl2水解而混入杂质，因此制取无水MgCl2时需在HCl气氛中．(4)用离子交换膜法电解饱和食盐水时，精制NaCl溶液进入阳极室，纯水进入阴极室，在阴极：2H＋＋2e－===H2↑，所得产物为NaOH和H2，阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑.(5)据溶解度与温度的关系图可知与加热升温到60℃以上时，随水分的蒸发，MgSO4会结晶析出，再将滤液降温到30℃以下，会析出KCl、NaCl晶体．答案：(1)bdca或cbda(2)e、c(3)在HCl气流中脱水，防止MgCl2水解(4)d(5)MgSO4NaCl、KCl13．实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。
高三基础知识天天练 化学10-4人教版
第10章第4节1．下列叙述合理的是() A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”解析：非金属材料并非都是绝缘体，如石墨就是导体，A项错；丝、毛的主要成分是蛋白质，含有碳、氢、氮、硫等元素，燃烧时除生成CO2、H2O外，还会产生氮的氧化物、硫的氧化物，B项错；水电站是把水的势能转化成电能，核电站是把核能转化成电能，C项错．答案：D2．纤维素被称为第七营养素，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附有害物质，从纤维素的化学成分看，它是一种()A．双糖B．多糖C．氨基酸D．脂肪解析：纤维素的化学式为(C6H10O5)n，为天然高分子化合物，属于多糖，而双糖、脂肪和氨基酸均为小分子．答案：B3．下列说法正确的是() A．石油裂解可以得到氯乙烯B．油脂水解可以得到氨基酸和甘油C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖解析：A项石油裂解主要得到乙烯、丙烯及甲烷、乙烷、炔烃，但得不到氯乙烯，错误．B 项油脂水解得到高级脂肪酸和甘油，而不是氨基酸，错误．C项甲烷分子中不存在碳碳单键，蛋白质分子中一般都存在碳碳单键，错误．D项淀粉和纤维素都是多糖，其水解的最终产物都是单糖葡萄糖，正确．答案：D4．淀粉、蛋白质、脂肪是人体必需的营养物质．根据学过的化学知识，下列有关说法合理的是()A．它们都是天然高分子化合物，一定条件下都能发生水解、氧化反应B．动植物的油脂中都含有油酸，油酸分子中含有碳碳双键，易被空气中的氧气氧化变质C．淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖D．根据蛋白质的变性原理，硫酸铜可以用作外伤止血剂解析：脂肪不是高分子化合物，A错；植物的油脂中含有油酸，而动物的油脂中不含油酸，B错；硫酸铜为重金属盐，有毒，D错．答案：C5．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法不正确的是() A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识B．“神七”宇航员所穿航天服用由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一种“伪蛋白”，其分子结构如下图所示，其化学式为C3H6N6D．2008年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人．蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应解析：利用“焰色反应”可以制成节日烟花，A正确；据航空材料的主要成分可知，它是一种新型无机非金属材料，B正确；奶粉中加入三聚氰胺只是提高了含氮量，而没有提高其蛋白质含量，C正确；D项中，蛋白质是高分子化合物，其水溶液属于胶体，具有丁达尔效应，蛋白质可以水解，最终产物为氨基酸，D不正确．答案：D6．下列说法中错误的是() A．在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐B．温度越高，酶的催化活性越强C．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D．浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应解析：在一定温度范围内，温度越高，酶的催化活性越强，但超过一定温度，温度越高，酶的催化活性越低，甚至完全丧失活性，B项是错误的；A项中实际是在蛋白质和水的混合体系中加入无机盐，使蛋白质的溶解度降低，形成凝胶，而蛋白质的生理活性没有发生变化；C项中毛织物其主要成分是天然蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉织物其主要成分是纤维素，灼烧时无明显的气味．D项叙述是正确的．答案：B7．下列物质在一定条件下既能发生银镜反应又能发生水解反应的是() A．乙酸乙酯B．蔗糖C．葡萄糖D．麦芽糖解析：能发生银镜反应，则应是含有还原性基团(醛基)的有机物质，如醛、甲酸、甲酸某酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等，能发生水解反应的有机物有卤代烃、酯、蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、蛋白质等．答案：D8．下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是() A．蔗糖B．麦芽糖C．丙酸丙酯D．丙酸乙酯解析：A项蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，二者互为同分异构体，相对分子质量相等，故A符合题意．B项一分子麦芽糖水解生成两分子葡萄糖，只生成一种有机物．C项丙酸丙酯水解生成丙酸和丙醇，二者相对分子质量不相等．D项丙酸乙酯水解生成丙酸和乙醇，二者相对分子质量也不相等，故B、C、D均不符合题意．答案：A9．化学反应常伴随着颜色变化，下列有关反应获得的颜色不．正确的是() A．蛋白质遇浓硝酸——黄色B．溴化银见光分解——白色C．淀粉溶液遇单质碘——蓝色D．氢气在氯气中燃烧时的火焰——苍白色解析：溴化银见光分解生成的单质银是粉末状的，呈黑色，故B项错误。
高中化学 课时作业17 基本营养物质(含解析)新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题
课时作业17 基本营养物质[练基础]1．中华酒文化源远流长，很多地方至今仍用传统工艺来制作米酒。
家酿米酒的转化过程为( )A ．淀粉→蔗糖→葡萄糖→酒B ．淀粉→麦芽糖→葡萄糖→酒C ．淀粉→麦芽糖→果糖→酒D ．淀粉→蔗糖→果糖→酒解析：家酿米酒是以淀粉类物质为原料在酶的作用下逐步转化：淀粉――→酶麦芽糖――→酶葡萄糖――→酒化酶酒(乙醇)。
答案：B2．葡萄糖的结构简式为CH 2OH —CHOH —CHOH —CHOH —CHOH —CHO ，其对应的性质中不正确的是( )A ．葡萄糖在一定条件下能水解B ．可与乙酸发生取代反应C ．能发生银镜反应D ．葡萄糖的分子式是C 6H 12O 6解析：葡萄糖是单糖，故不能水解。
葡萄糖含有羟基，可与乙酸发生酯化反应(取代反应的一种)；含有醛基，能发生银镜反应；由葡萄糖的结构简式可知，葡萄糖的分子式是C 6H 12O 6。
答案：A3．下列关于糖类的说法中不正确的是( )A ．糖类物质是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的来源B ．淀粉和纤维素属于糖类，所以具有甜味C ．蔗糖主要存在于甘蔗和甜菜中D ．葡萄糖可用于医疗输液答案：B4．下列有关油脂的叙述中不正确的是( )A．油脂没有固定的熔点和沸点，故油脂是混合物B．油脂是由高级脂肪酸和甘油所生成的酯C．油脂是酯的一种D．油脂都不能使溴水褪色解析：纯净物有固定的熔、沸点，油脂没有固定的熔、沸点，故是混合物；从结构上分析，B项正确；油脂是酸与醇作用的产物，具有酯基(—COO—)，属于酯类；油脂结构中的烃基有些是不饱和的，含有碳碳双键，可使溴水褪色。
答案：D5．下列说法不正确的是( )A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯B．油脂与氢气发生加成反应，可以得到固态油脂C．油脂在酸性或碱性条件下，可以发生皂化反应D．油脂没有固定的熔、沸点解析：油脂可以看作是高级脂肪酸与甘油反应生成的酯，A正确；油脂与H2发生加成反应生成饱和高级脂肪酸甘油酯，沸点较高，常温下呈固态，B正确；皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，C错误；自然界中的油脂是多种物质的混合物，因此没有固定的熔、沸点，D正确。
高中化学 第17周晚练 新人教版必修2(2021年整理)
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第十七周限时训练（文科)一、单项选择题：1．下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应D．化学反应遵循质量守恒定律,但不一定遵循能量守恒定律2．对于反应：2SO2＋O2 2 SO3，下列说法不正确．．．的是A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．通入过量的O2可以使SO2转化率达到100?D．增大O2浓度可以增大反应速率3．关于现行的元素周期表的说法正确的是( )A．短周期是指第一、二周期 B．IA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有8个副族 D．元素周期表有18个纵行4．如图,在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极 X、Y，外电路中电子流向如图所示,下列关于该装置的说法正确的是A．外电路电流方向为：X—外电路—YB．若两极分别为铁棒和碳棒,则X为碳棒,Y为铁棒 C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y姓名班级成绩一、选择题答题处二、实验题:5.(10分)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为:Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某实验兴趣小组用如图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响（加热仪器和夹持仪器均已省略）。
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第17章第2节1．水的污染主要来自2．()①天然水与空气、岩石和土壤的长期接触②工业生产中废气、废液、废渣的排放③水生动物的繁殖④城市生活污水的大量排放⑤农业生产中农药、化肥使用不当A．④⑤B．②④⑤C．①②③D．②③④⑤解析：水的污染主要来自工业生产中废气、废液、废渣的排放，城市生活污水的大量排放，农业生产中农药、化肥使用不当，故选B.答案：B2．下列叙述正确的是()①海水中含有大量的Br－，所以从海水中提取溴一般要经历浓缩和提取两个步骤②铝是一种比较活泼的金属，所以铝合金制品易被腐蚀③在煤中加入适量的生石灰，可以减少煤燃烧时二氧化硫的排放④制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英A．②③B．②④C．①③D．③④解析：从海水中提溴常用一种方法叫吹出法，即用Cl2氧化海水中Br－为Br2，然后用空气或水蒸气吹出，A错误；铝合金耐氧化，物理、机械性能更好，B错误；为防止煤在燃烧时产生SO2，通常可加入生石灰将SO2吸收掉，C正确；玻璃的生产原料为纯碱、石灰石、石英，正确，故选D.答案：D3．为防止水体污染，我国许多地区对洗衣粉的成分加以限制，这些地区销售的洗衣粉中不得含有() A．硅酸钠B．烷基苯磺酸钠C．三聚磷酸钠D．蛋白酶解析：洗衣粉添加三聚磷酸钠主要是为了软化硬水，但含有磷元素，会造成水体富营养化，促使水生藻类大量繁殖，水中的溶解氧降低，从而使水质变坏，造成水体污染，所以许多地区禁止使用含磷洗衣粉．答案：C4．海水中有非常丰富的化学资源，下列有关叙述不．正确的是() A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B．在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素C．为了健康，由海水提取的食用盐中需加一定量的KIO3D．世界上生产的镁大部分来自海水解析：地球上99%的溴元素以Br－的形式存在于海洋中，A错误；同样，世界上生产的镁大部分也来自海水，D正确；把海水中低于浓度1 mg/L的元素称为海水中的微量元素，B正确；为防止碘缺乏，通常在食用盐中加一定量的KIO3，C正确．答案：A5．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是() A．NaOH B．Na2CO3C．氨水D．MgO解析：本题常规方法是加入化学物质直接与Fe3＋反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl促使FeCl3水解成Fe(OH)3同时MgO转化成MgCl2，不引入新杂质，即使MgO过量，但它不溶于水不会引起二次污染．答案：D6．以下人体日常补水的观点中，你认为科学的是() A．长期饮用碳酸饮料，有利于补充人体CO2B．因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过的，所以可直接饮用C．最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质D．运动员大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分解析：饮用碳酸饮料主要是为了带走体内热量，故A错；因自来水中含有次氯酸，其具有强氧化性，故应先用阳光照晒使其分解，故B错；水本身就是化学物质，故C错，汗中含有较多无机盐，故D正确．答案：D7．下列物质的制备，符合工业生产实际的是()A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸D．将SO2和O2的混合气加高压后，通过接触室，制备SO3解析：Cl2通入石灰乳中制漂白粉；H2和Cl2混合后点燃易爆炸；SO2和O2在接触室在常压条件下反应即可．答案：B8．下列做法中用到物质氧化性的是() A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢解析：臭氧具有强氧化性，能杀菌消毒．明矾净水是利用Al3＋水解生成Al(OH)3胶体的性质；纯碱除去油污是利用了CO2－3水解使溶液呈碱性的性质；食醋清洗水垢是利用了食醋的酸性．答案：C9．据2007年3月最新科技报告已研制出新型醇基液体燃料，就是以甲醇为基料，混溶增热剂、抗氧防胶剂、乳化剂、抗磨剂等添加剂，经过混合后化学反应、循环搅拌而合成的新型液体燃料，是一种高效能、清洁卫生、使用方便的新型能源，是国家提倡开发的石油替代品之一．下列说法正确的是() A．以煤化产品甲醇为主要原料不科学，因为甲醇有毒B．因甲醇分子中含50%氧，燃烧效率高，燃烧后烟气中不易产生CO及碳氢化合物等有害气体，该燃料具有较广的应用价值C．可直接用甲醇做汽车燃料，不需要添加任何辅料D．应该将主要精力放在如何生产甲醇的工艺研究上解析：以秸杆、玉米等原料获得的甲醇、乙醇为可再生能源，是能源发展的重要方向．答案：B10．含有多量钙镁离子的水称为硬水．硬水不宜直接作为锅炉用水，若长期使用会产生大量水垢，导致能耗加大，甚至引起锅炉爆炸．用硬水洗衣服时，比较浪费肥皂．水的硬度与所流经地区的岩性关系密切．在其他条件相同的情况下，流经下列哪种岩性地区的水硬度较大()A ．花岗岩B ．砂岩C ．石灰岩D ．片麻岩解析：四种岩石中只有石灰岩主要成分为CaCO 3，溶解会使水中Ca 2＋浓度增大，造成水的硬度较大．答案：C11．党的十七大报告指出：“加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力．坚持节约资源和保护环境的基本国策，发展环保产业．”下列有关做法不符合这一要求的是( )A ．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率B ．安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应：4CO ＋2NO 2=====催化剂4CO 2＋N 2 C ．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车 D ．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电解析：A 中将煤液化和气化，是对煤进行深加工，能有效提高煤燃烧产生能量的利用率；B 中，汽车尾气是大气的重要污染物之一，故对汽车尾气进行处理，符合环境保护的要求；C 中推广乙醇汽油，有利于减少污染物的排放量，开发新动力汽车可节约不可再生资源，减少二氧化碳等温室气体的排放；D 中火力发电的主要燃料是煤，其燃烧产生的二氧化硫是大气污染物，二氧化碳是温室气体，都不利于环境保护，不符合环保要求．答案：D12．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl 、Mg(以MgCl 2形式存在)和Br 2(以NaBr 的形式存在)及综合利用的生产流程简图：请回答：(1)在粗盐中含有Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4等杂质，精制时所用的试剂为：a.盐酸 b ．氯化钡溶液 c ．氢氧化钠溶液 d ．碳酸钠溶液，则加入试剂的顺序是(填编号)________．(2)Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl 2·6H 2O 晶体，需要进行的实验操作依次为________．a．蒸馏b．灼烧c．过滤d．蒸发e．冷却结晶(3)利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是________________________________________________________．(4)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是____．a．精制饱和食盐水进入阳极室b．纯水(加少量NaOH)进入阴极室c．阴极产物为氢氧化钠和氢气d．阳极的电极反应为：Cl2＋2e－===2Cl－(5)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度与温度的关系如图所示)，可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是________；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的________晶体．解析：(1)除Ca2＋用Na2CO3沉淀，用Mg2＋用NaOH沉淀，除SO2－4用BaCl2沉淀，同时过量的Ba2＋也用Na2CO3沉淀，因此Na2CO3在第三步加入，而加入BaCl2和NaOH顺序可颠倒，最后加盐酸消耗过量的Na2CO3.(2)Mg(OH)2溶于盐酸后得MgCl2溶液，浓缩，冷却结晶析出MgCl2·6H2O晶体，过滤后得到MgCl2·6H2O.(3)为防止加热时MgCl2水解而混入杂质，因此制取无水MgCl2时需在HCl气氛中．(4)用离子交换膜法电解饱和食盐水时，精制NaCl溶液进入阳极室，纯水进入阴极室，在阴极：2H＋＋2e－===H2↑，所得产物为NaOH和H2，阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑.(5)据溶解度与温度的关系图可知与加热升温到60℃以上时，随水分的蒸发，MgSO4会结晶析出，再将滤液降温到30℃以下，会析出KCl、NaCl晶体．答案：(1)bdca或cbda(2)e、c(3)在HCl气流中脱水，防止MgCl2水解(4)d(5)MgSO4NaCl、KCl13．实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。
下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸(2)CCl4在实验中所起的作用是____________；(3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为____________；(4)该同学的实验缺陷是__________________，改进的方法是____________________________________．解析：利用非金属单质间的置换反应来比较单质的氧化性强弱．Cl2能置换出Br2、I2，Br2能置换出I2，则说明氧化性Cl2>Br2>I2.答案：(1)试管、量筒(2)萃取剂，使生成的Br2、I2溶于其中，便于观察现象(3)由无色逐渐变为橙红色(4)不能证明溴的氧化性强于碘再做一组实验④，步骤为：KI溶液＋溴水＋1mL CCl4，振荡、静置、观察CCl4层颜色。