2019-2020学年四川省仁寿县城北教学点高三5月高考模拟考试化学试题(有答案)
2019-2020年高三第五次高考模拟考试 化学 含答案
2019-2020年高三第五次高考模拟考试化学含答案一、选择题：本大题共21小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第1-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
7．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．小苏打可用作糕点的膨化剂B．二氧化硫可用作食品的漂白剂C．PX（对二甲苯）是生成塑料、聚酯纤维和薄膜的主要原料D．PM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标8．X 、Y 、Z、W、M均为短周期元素，X、Y处于同一周期，Z、W处于同一周期，X 、Y 原子最外层电子数之和等于Z、W 原子最外层电子数之和，Y 是形成化合物种类最多的元素，X、W 的简单离子X2－、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素。
下列说法正确的是（）A．X最高价氧化物对应的水化物为强酸B．原子半径大小顺序为M＞W＞X＞Y＞ZC．水溶液中Z 的简单单核离子能促进水的电离D．Z、M的最高价氧化物对应的水化物均能溶解W与X形成的化合物9．S-诱抗素制剂能保持鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该物质说法正确的是（）A. S-诱抗素制剂能发生酯化反应的官能团有2种B. 含有苯环、羟基、羰基、羧基、碳碳双键C. 1 mol S-诱抗素制剂与足量金属Na反应生成0.5 mol H2D. 该化合物不能发生聚合反应10）11．下列图示实验能达到实验目的的是（）12．某同学设计原电池装置如图所示。
下列说法正确的是（）A．电子由铁极经溶液向铂极迁移B．放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅C．正极的电极反应式为Fe3++3e-＝FeD．若转移2mol e-，交换膜右侧溶液中约减少3 mol离子13．下列说法正确的是（）A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)均为10－9 mol·L－1B．常温下，将pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7C．在c(H+)︰c(OH－)＝1︰l012的溶液中，Na+、I－、NO3－、SO42－能大量共存D．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+ c(HCO3－)+c(OH－)第Ⅱ卷（非选择题共174分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2020届四川省仁寿一中北校区高三毕业班下学期第二次高考模拟考试理综化学试题及答案
绝密★启用前四川省仁寿一中北校区2020届高三毕业班下学期第二次高考模拟考试理综-化学试题7.化学与生活紧密相关。
下列有关的说法不正确的是A.世界上最先使用口罩的是中国，古代侍者为防止气息传到皇帝的食物上使用丝巾做成口罩遮盖口鼻，丝巾的主要成分是蛋白质,丝属于天然纤维。
B.工业上可以通过选用合适的催化剂和温度降解泡沫塑料制得燃油和燃气C.一次性防尘口罩虽不具备过滤细菌的作用，但可防气溶胶。
烟、雾都是气溶胶，但分散剂不一样。
D.有大量氯气泄漏时，及时戴上用小苏打溶液润湿过的口罩,并迅速离开现场8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是A．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1 mol氯气,转移的电子数均为2NAB．0. lmol环氧乙烷（）中含有的共价键数为0. 3 NAC．标准状况下,4.48 L 的乙烯与环丙烷中含有的电子对数为0.6NAD．常温下,1L pH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×10－5 NA9.叶蜡石是一种重要的化工原料,化学式为X2[Y4Z10](ZW)2,短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大,Y的最外层电子数为次外层的一半,X为地壳中含量最多的金属元素,X的离子与ZW－含有相同的电子数。
下列说法不正确的是A.原子半径：X>Y>Z>WB.最简单氢化物的沸点：Y>ZC.Y的氧化物可作光导纤维的材料D.常温常压下,Z和W形成的常见化合物均为液体10. 某有机物可用作合成多种药物的原料,其结构如图所示,下列有关叙述不正确的是A分子式为C8H8 O2B分子中所有碳原子处于同一平面C在该有机物的同分异构体中属于芳香族化合物的有5种D该有机物能发生加成、取代和酯化等反应11..Persi等人以LiTi2O4作负极,LiFePO4作正极,采用LiClO4－EC－PC－PVdF凝胶作电解质溶液,组成新型锂离子二次电池,电池隔板只允许Li＋通过,该锂离子二次电池的结构示意图如图,下列说法不正确的是A.若正、负极材料质量相等,当外电路转移1 mol e－时,两极质量差为14gB放电时,LiFePO4电极的电势低于LiTi2O4的电势C.放电时,电解质溶液中的Li＋向LiFePO4一极移动D.充电时,LiFePO4电极接电源的正极,发生氧化反应12.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A验证K sp(BaSO4)<K sp(BaCO3)室温下,将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应,向过滤后所得固体中加入足量盐酸,固体部分溶解且有无色无味气体产生B 探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取5mL 0.1mol/L的KMnO4溶液,分别加入2mL0.1mol/L和 0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液,记录溶液褪色所需的时间C 证明乙醇的消去反应有乙烯生成将含有浓硫酸的乙醇溶液迅速升温至170℃,将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中D 验证醋酸钠溶液中存取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂,再加入醋酸铵。
2019-2020学年四川省仁寿第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年四川省仁寿第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．《本草纲目》记载的烧酒工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
该方法与分离下列物质的原理相同的是A．苯和水B．硝酸钾和氯化钠C．食盐水和泥沙D．乙酸丁酯和1-丁醇【答案】D【解析】【分析】据混合物的成分及性质，选择合适的分离提纯方法。
【详解】“酸坏之酒”含有乙醇的氧化产物乙酸，可利用它们沸点的差异，以蒸馏方法除去乙酸。
A. 苯不溶于水，密度比水小，可用分液法分离，A项不符；B. 硝酸钾和氯化钠都易溶于水，但溶解度受温度的影响不同，通常用结晶法分离，B项不符；C. 食盐水与泥沙，是不相溶的固液混合物，用过滤法分离，C项不符；D. 乙酸丁酯和1-丁醇，是互溶的、沸点不同的液体混合物，可蒸馏分离，D项符合。
本题选D。
2．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向0.10mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）B．向0.10mol/L NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）C．向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]D．向0.10mol/L( NH4)2CO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）【答案】A【解析】【详解】A.向0.10mol/L CH3COONa 溶液中通入HCl,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),HCl不足,反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠,由电荷守恒可以知道, c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl﹣),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),则c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣），故A正确；B.溶液中钠原子与S原子物质的量之比为1：1,而铵根离子与部分亚硫酸根离子结合,故c(Na+)＞c(NH4+),由物料守恒可以知道, c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),溶液呈中性,由电荷守恒可得:c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),联立可得:c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-),故B错误;C. 向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2,发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质为NaHSO3、Na2SO3，则c(Na+)<2[c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c（H2SO3）]，故C错误；D. 向0.10mol/L( NH4)2CO3溶液中通入CO2：发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为NH4HCO3，根据电荷守恒，c(NH4+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)，故D错误；答案为A。
2019-2020年高三5月模拟考试化学试题含答案(II)
2019-2020年高三5月模拟考试化学试题含答案(II) 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
满分300分。
考试用时150分钟。
答卷前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（必做，共107分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意）7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是：A．可用蘸浓盐酸的棉花棒检验输送氨气的管道是否漏气B．“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂C．从海水中提取物质都必须经过化学反应才能实现D．侯氏制碱法的工艺流程中应用了物质溶解度的差异8．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是A．用图a所示装置干燥SO2气体B．用图b所示装置蒸发CH3COO Na溶液得醋酸钠晶体C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D．用图d所示装置测量氨气的体积9．下现有下列短周期元素性质的数据：元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧元素性质原子半径0．741．601．521．100．991．860．750．82＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最高或最低化合价－2－3－1－3下列说法正确的是A．原子序数④元素小于⑦元素B．②、③处于同一周期C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强D．⑧号元素原子结构示意图为：10．下列说法正确的是A．HClO和NaClO都是弱电解质B．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应放出的热量叫做中和热D．HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同11．某有机物M的结构简式如下，下列关于该有机物的说法正确的是A．M的相对分子质量是178B．M有机物中含有2种官能团C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H9O5NaD．与M互为同分异构体12．下列说法正确的是.......A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干可得到原溶质B．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生C．在新制氯水中各微粒浓度的关系为：2c（Cl2）=c（ClO‾）+c（Cl‾）+c（HClO）D．用1L 0．2 mol·L－1NaOH溶液分别吸收0．1molSO2、0．1mol CO2，所得的两种溶液中酸根离子浓度大小关系是：c（SO32－）＞c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（HSO3－）13．往1．0 mol·L－1KI溶液中加入固体I 2，发生反应：I2（aq）+I－（aq）I3－（aq）△H；I－的物质的量浓度c（I－）随温度T的变化曲线如图所示。
四川省仁寿县2019届高三下学期开年摸底大联考理综化学试题
2019届全国高三开年摸底大联考全国卷化学参考答案及评分标准7.答案：B解析：钢筋混凝土包括砂子、水泥、钢材等材料，其中钢材属于金属材料，因此B项错误。
8.答案：A解析：32g铜的物质的量为0.5mol，铜与硫反应生成物为Cu2S，因此转移电子数为0.5N A，A项错误；20gD2O的物质的量为1mol，1个D2O分子中含10个质子和10个中子，因此质子数和中子数均为10N A，B项正确；根据氟原子守恒，HF和F－的总数为2N A，C项正确；氯气与水的反应是可逆反应，因此标准状况下的22.4L氯气与足量水充分反应转移电子数小于N A，D项正确。
9.答案：B解析：根据信息推断W是碳元素，X是氮元素，Y是钠元素，Z是氯元素。
简单离子半径Z> X>Y，A项错误；氯气和二氧化氯都能用于自来水消毒，B项正确；甲烷的稳定性弱于氨气，C项错误；工业冶炼钠用的电解法，D项错误。
10.答案：C解析:橙花叔醇的分子式为C15H26O，A正确；1mol橙花叔醇含有3mol碳碳双键，最多与3mol氢气发生加成反应，B正确；橙花叔醇可以与钠反应但不能与NaOH反应，C错误；橙花叔醇的不饱和度为3，而苯环的不饱和度为4，因此其同分异构体中不可能含有苯环，D正确。
11.答案：B解析：实验室制乙酸乙酯使用了浓硫酸，加NaHCO3溶液产生气泡无法说明乙酸有剩余，因此B错误。
12.答案：C解析：锂钠合金是电池负极，碳纳米管是正极，外电路中电子由负极移向正极，A项正确；锂、钠均与水反应，因此电极直接与电解液接触时必须使用非水溶剂，B项正确；由于生成物是Li2O2和Na2O2，因此每消耗标准状况下的22.4LO2，转移电子数为2N A，C项错误；充电时阳极的Li2O2和Na2O2均失电子转化为氧气和相应的金属离子，因此阳极反应之一是Na2O2－2e－=2Na＋＋O2，D项正确。
13. 答案：D解析：根据A点或B点数据可算出Zn(OH)2的溶度积为1.2×10－17，D项正确；A点时锌离子浓度为0.12 mol/L，此时已加入了部分NaOH溶液导致溶液体积增大，因此原ZnCl2溶液的物质的量浓度大于0.12 mol/L，A项错误；B点溶液呈中性，根据电荷守恒可知c（Na ＋）+2 c（Zn2＋）= c（Cl－），B项错误；根据溶度积可算出C点锌离子浓度为1.2×10－5 mol/L，尚未沉淀完全，C项错误。
四川省眉山市仁寿县龙马中学2019-2020学年高三化学模拟试题含解析
四川省眉山市仁寿县龙马中学2019-2020学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL 6molL﹣1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（）A．该合金中铁的质量为5.6gB．合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2C．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6N AD．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4参考答案：B【考点】有关混合物反应的计算．【分析】200mL 6molL﹣1NaOH溶液中含有NaOH的总物质的量为：6mol/L×0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多时溶质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为：=0.6mol；最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为：=0.9mol，则铁和铝的总物质的量为：=0.3mol，设合金中铁的物质的量为x、铝的物质的量为y，则56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol，据此对各选项进行判断．【解答】解：最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为：=0.9mol，则铁和铝的总物质的量为：=0.3mol，设合金中铁的物质的量为x、铝的物质的量为y，则56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol；200mL 6molL﹣1NaOH溶液中含有NaOH的总物质的量为：6mol/L×0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多时溶质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为：=0.6mol；A．根据计算可知，合金中含有0.1mol铁，其质量为：56g/mol×0.1mol=5.6g，故A正确；B.0.1mol铁与稀硫酸反应生成0.1mol氢气，0.2mol铝与稀硫酸反应生成0.3mol氢气，总共生成0.4mol氢气，故B错误；C．铁不与氢氧化钠溶液反应，0.2mol铝与氢氧化钠溶液反应转移电子为：0.2mol×3=0.6mol，转移的电子数为0.6N A，故C正确；D．根据分析可知，所加硫酸的物质的量为0.6mol，故D正确；故选B．【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确恰好沉淀时溶质组成为解答关键，注意掌握质量守恒定律、电子守恒在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力；B为易错点，注意铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁．2. 关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是A．加水稀释10倍后，pH＝4B．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大D．加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝c(CH3COO－)参考答案：C略3. 在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是A．向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5．6g铁B．用40.0mL 10.00mol/L的盐酸与10.0g二氧化锰共热制取氯气C．标准状况下，将1.0g铝片投入20.0mL 18.40mol/L的硫酸中D．在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1．2mol氮气和3mol氢气合成氨参考答案：A略4. 设N A代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。
2019-2020年高三5月第一次模拟考试理综化学含答案
2019-2020年高三5月第一次模拟考试理综化学含答案xx.05 本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。
满分240分。
考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
答题前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
不能使用计算器。
第I卷(必做，共87分)注意事项：1．第I卷共20小题，共87分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意)7．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材B．铝的金属性较强，所以铝制容器在空气中容易被腐蚀C．“血液透析”利用了胶体的性质D．自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致8．下列叙述错误．．的是A．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应B．苯、乙醇和溴苯可用水来区分C．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O1l，二者互为同分异构体D．一定互为同系物9.下列说法正确的是A.H与D，与互为同位素：互为同素异形体B.元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素YC.质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素D.常温下，在pH=1的溶液中，能够大量共存10.设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.时，1g水中约含有 6.02×1013个OH-B.在参与的反应中，作氧化剂时得到的电子数一定是C.1.8g重水（D2O）中含N A个质子和N A个中子D.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N A11.仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）成实验装置就能实现相应实验目的是12.关于电解质溶液下列说法中不．正确的是A.向浓度均为混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，则B.用等浓度的NaOH 溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH 溶液的体积前者是后者的10倍C.由3311pH CH COOH pH NaOH 的与的溶液等体积混合，其离子浓度的顺序为：3CH COO Na H OHD.某温度下纯水中，则该温度下0.1mol/L 的盐酸的pH=1 13.下列图示与对应叙述相符合的是A.图1表示在含等物质的量NaOH 、Na 2CO 3的混合溶液中滴加0.1mol 盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B.图2表示C12通入H 2S 溶液中pH 的变化C.图3表示10mL0.01mol 酸性溶液氧化0.1mol 溶液时，随时间的变化（M 对该反应有催化作用）D.图4表示已达平衡某反应，在时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂第II 卷(必做129分+选做24分，共153分)注意事项：1．第II 卷共有18道题。
2019-2020学年四川省眉山市仁寿职业中学高三化学月考试卷含解析
2019-2020学年四川省眉山市仁寿职业中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol X气体和1 mol Y气体，在一定条件下发生如下反应：2X(g)+Y(g) 3R(g)；经2 s后达到平衡，测得R气体的浓度为0.6 mol·L－1。
下列说法中错误的是（）A．用物质X表示的该反应在2 s内的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)B．平衡时物质X与Y的转化率相等C．其他条件不变，压缩容器体积时平衡不移动，气体密度和平均相对分子质量均增大D．其他条件不变，向容器中再加入1 mol R气体，达到新平衡后，R的体积分数不变参考答案：答案：C2. 2010年我国采用长征三号丙运载火箭成功发射了“嫦娥二号” 卫星。
肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
已知：N2（g）+2O2（g）===N2O4（g）△H= +8.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（g）△H= －534kJ/mol下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是（）A．2N2H4(g) + N2O4(g) ＝3N2(g) + 4H2O(g) △H＝–1076.7 kJ/molB．N2H4(g) + 1/2N2O4(g) ＝3/2N2(g) + 2H2O(g) △H＝–542.7 kJ/molC．2N2H4(g) + N2O4(g) ＝3N2(g) + 4H2O(g) △H＝–542.7 kJ/molD．2N2H4(g) + N2O4(g) ＝3N2(g) + 4H2O(l) △H＝–1059.3 kJ/mol参考答案：A3. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl— B．K+、CO32-、Cl—、NO3—C．NH4+、Na+、SO42-、NO3— D．Na+、K+、NO3—、SO32—参考答案：D试题分析：A．碱性溶液中，OH-与Mg2+结合生成沉淀，则不能共存，故A不选；B．碱性溶液中，该组离子之间不反应，能共存，但加入酸，碳酸根离子与氢离子的反应是非氧化还原反应，故B不选；C．碱性溶液中，OH-与NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，故C不选；D．碱性溶液中，该组离子之间不反应，能共存，且加入酸时H+、NO3-、SO32-发生氧化还原反应，故D选；答案选D。
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高三5月模拟化学第I卷注意事项:本卷共7题，每题6分，共42分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是( )A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2．下列有关物质“量”的说法正确的是（）A．相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，Al2O3消耗碱量多B.反应N2O4＋N2H4==N2＋H2O中，若有1 mol N2O4参加反应，则有4 mol电子发生转移C．由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，若n（Na＋）：n（C）＝7：5，则n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝2：3D．1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2N A3.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）A．钠与W可能形成Na 2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体4.已知电极上每通过96500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。
精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。
实际测量中，常用银电量计，如图所示。
下列说法不正确的是( )A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag+ + e- = AgB.称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5CC．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。
若没有收集网袋，测量结果会偏高。
D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。
5.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；△H=+Q mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（）A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应6.25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的( )A.pH>7时，c(C6H5O－)>c(K+)>c(H＋)>c(OH－)B.pH<7时，c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)C.V[C6H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)D.V[C6H5OH(aq)]＝10ml时，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)7. 一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。
若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为（）提示：H2C2O4是二元弱酸A．0.008889 B．0.08000 C．0.1200 D．0.2400第II卷本卷共4题，共58分。
8.（14分）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。
回答下列问题：（1）图B对应的物质名称是，晶体类型为。
（2）d中元素的原子核外电子排布式为。
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是，原因是，该物质的分子构型为。
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是。
（5）k的分子式为，中心原子的杂化轨道类型为，属于分子（填“极性”或“非极性”）。
K又称光气，实验室制取时，可用四氯化碳与发烟硫酸（SO3的硫酸溶液）反应。
将四氯化碳加热至55-60℃，滴加入发烟硫酸，即发生逸出光气和磺酰氯（该物质在高温时分解成SO 2和Cl 2），写出制取光气的化学方程式：制取光气也可用氯仿和双氧水直接反应，生成光气和一种极易溶于水的气体，且水溶液呈强酸性，写出该化学方程式：9.（14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
（2）另称取铁钉6．0g 放入15．0ml ．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X 并收集到气体Y 。
①甲同学认为X 中除3Fe +外还可能含有2Fe +。
若要确认其中的2Fe +，应先用 选填序号）。
a ．KSCN 溶液和氯水 b ．铁粉和KSCN 溶液 c ．浓氨水 d ．酸性4KMnO 溶液②乙同学取336ml （标准状况）气体Y 通入足量溴水中，发生反应：2222422SO Br H O HBr H SO ++=+然后加入足量2BaCl 溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g 。
由于此推知气体Y 中2SO 的体积分数为 。
【探究二】分析上述实验中2SO 体积分数的结果，丙同学认为气体Y 中还可能含量有2H 和Q 气体。
为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B 中试剂的作用是 。
（4）认为气体Y 中还含有Q 的理由是 （用化学方程式表示）。
（5）为确认Q 的存在，需在装置中添加M 于 （选填序号）。
a ． A 之前b ．A-B 间c ．B-C 间d ．C-D 间（6）如果气体Y 中含有2H ，预计实验现象应是 。
（7）若要测定限定体积气体Y 中2H 的含量（标准状况下约有28ml 2H ），除可用测量2H 体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。
10.(16分)下图中A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 均为有机化合物。
回答下列问题：（1）有机化合物 A的相对分子质量小于60，A能发生银镜反应，1molA在催化剂作用下能与3 mol H2反应生成B，则A的结构简式是___________________，由A生成B的反应类型是；（2）B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式是____________________ ______；（3）①芳香化合物E的分子式是C8H8Cl2。
E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的结构简式是_______________________________________________。
②E在NaOH溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）。
1 mol G与足量的 NaHCO3溶液反应可放出 44.8 L CO2（标准状况），由此确定E的结构简式是_________________________________ _________________（4）G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是_____________________________________________________________________，该反应的反应类型是__ ___。
11.（14分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4________+11O22Fe2O3+8SO2（2）接触室中发生反应的化学方程式是______ __________（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）___________。
a.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b.过量空气能提高SO2的转化率c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式是________（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。
①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。
SO2吸收Br2的离子方程式是_______ ____。
②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解），该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果：铵盐质量为10.00 g和20.00 g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00 g时，浓硫酸增加的质量为0.68 g；铵盐质量为40.00 g时，浓硫酸的质量不变。
计算：该铵盐中氮元素的质量分数是___________%；若铵盐质量为15.00 g，浓硫酸增加的质量为___________。
（计算结果保留两位小数）答案与解析及评分标准理科综合化学部分第Ⅰ卷题号 1 2 3 4 5 6 7答案 A C A D D C B1.【解析】还原性的物质有抗氧化作用，A项正确；B项，糖类不属于高分子，错；C项，煤气化属于化学变化，错；D项，聚酯纤维属于有机物，错。
2.【解析】选项A：根据Al、Al2O3分别与NaOH反应的化学方程式可计算出：m(Al)：m(NaOH)＝27：40，m(Al2O3)：m(NaOH)＝51：40，所以质量相同时，消耗碱量多的是Al。
选项B：配平后的方程式：N2O4＋2N2H4＝3N2＋4H2O，若有1 mol N2O4参加反应有8 mol电子发生转移。
选项D：1 mol Cl2和NaOH溶液反应时，Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，转移电子数为N A。
3.【解析】由“X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出X为C，因此Y为O，Z为Si，W 为S，Q为Cl。
A选项：Na和S可形成类似于Na2O 2的Na2S2。