2013-2014学年高中化学《第三章 金属及其化合物》本章测评案 新人教版必修1
人教版(新课程标准)高中化学必修1第三章金属及其化合物章节测试
人教版（新课程标准）高中化学必修1第三章金属及其化合物章节测试一、单选题1.有Na、Mg、Al、Fe、Cu五种金属，若两两混合，取混合物15 g与足量稀硫酸反应后完全溶解，产生标准状况下H2 11.2 L，求此混合物的组合方式最多有( )A. 6种B. 5种C. 4种D. 3种2.焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。
下列有关“焰色试验”说法中正确的是( )A. 烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单质的燃烧呈现出来的B. 做焰色反应实验只能用铂丝蘸取溶液在外焰上灼烧C. 碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D. NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色3.银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：[已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]。
下列关于该流程的说法错误的．．．是( ) A. 操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤 B. 溶液C的主要成分是Na2SO4C. 固体B的主要成分是Al(OH)3和Cu(OH)2D. 该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO24.某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。
你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是( )A. 硫酸B. 氧气C. 二氧化碳D. 氧化钙5.氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（）A. AB. BC. CD. D6.下列物质间的转化能一步实现的是( )A. Na2CO3→NaOHB. CaCO3→Ca(OH)2C. NaNO3→NaClD. FeSO4→CuSO47.下列关于金属钠的叙述正确的是（）A. 金属钠是银白色金属，密度大，熔点高B. 金属钠硬度小，很容易用小刀切割成小块C. 在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰和白色固体D. 将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体8.下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是（）A. 将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可B. 将FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C. 将FeCl3 溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可D. 将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可9.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A. 仅①②B. 仅①②③C. 仅①④⑤D. 仅④⑤10.有关Na2O2的叙述错误的．．．是（）A. 是淡黄色固体B. 可以作供氧剂C. 应密封保存D. 氧元素的化合价为−2价11.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。
人教版高中化学必修一第3章《金属及其化合物》单元测试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品第3章《金属及其化合物》单元测试题(90分钟，100分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分共54分)1．(2009·全国理综Ⅱ卷·8)下列叙述中正确的是( )A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO2与Na2CO3的物质的量之比为1 2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出【答案】 D【点拔】A项，CaCO3与CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2，与NaHCO3不反应。
B项，向Na2CO3溶液中滴加等物质的量的HCl时，发生反应：CO2＋3＋H＋===HCO－3，不生成CO2。
C项等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应时，NaHCO3产生的CO2多。
D项中向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时，会发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓反应中消耗水，生成的NaHCO3溶解度小，质量多，故NaHCO3会结晶析出。
2．下列关于铁的叙述正确的是( )①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥【答案】 B【点拔】当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀反应，所以，纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB族；铁在氧气中能发光、发热、剧烈燃烧，而与水蒸气反应则不会发光，看不到燃烧现象；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3＋，但若铁过量，则Fe3＋被Fe还原为Fe2＋，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3都可通过化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制得。
人教版高中化学必修一第三章 金属及其化合物 综合测评
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第三章金属及其化合物一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)1．欲观察H2燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料最好是（）A．钠玻璃B．钾玻璃C．铜管D．石英玻璃2．下列金属需密封保存的是（）A．Na B．MgC．Al D．Cu3．下列关于合金的叙述中正确的是（）A．合金是由两种或多种金属熔合而成的B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C．合金在任何情况下都比单一金属性能优良D．商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的4．小王喜爱做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。
你认为此物质最有可能是（）A．Fe3O4B．FeOC．Fe2O3D．Fe(OH)25．下列说法正确的是（）A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛放食品的器皿B．铜的导电能力不如铝C．铝是地壳中含量最多的金属元素D．铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼6．下列说法正确的是（）A．从明矾是常用的净水剂可推测凡含有铝元素的物质都有净水作用B．不同物质各有其特性，明矾可用做净水剂，Al2(SO4)3就不一定有净水作用C．净水剂就是指能杀灭水中细菌和有害微生物的化学试剂D．从理论上说，铝盐和铁盐都可用做净水剂7．表示下列反应的离子方程式中正确的是（）A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+===Cu＋2Na+B．金属铝加入到NaOH溶液中：Al＋2OH－＋H2O===AlO－2＋2H2↑C．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe＋2Fe3+===3Fe2+D．铜片插入到AgNO3溶液中：Cu＋Ag+===Cu2+＋Ag8.下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是（）A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入过量澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用如下图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊9．下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是（）A．Al2O3和水混合加热B．Al和水反应C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中10．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2 4种物质的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO411．把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，下列叙述中错误的是（）A．Cl－浓度不变B．溶液仍有浑浊C．溶液中几乎不存在Al3+D．溶液中存在最多的是Na+12．将1.12 g铁粉加到25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是（）A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(Cl－)基本不变B．往溶液中滴加无色KSCN溶液，显红色C．溶液中n(Fe2+)与n(Fe3+)之比为6∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 13．将Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2∶3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A．3∶2 B．3∶5C．3∶4 D．4∶314．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是（）A.84w 2－53w131w1 B.84w1－w231w1C.73w2－42w131w1 D.115w2－84w131w115．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A．6∶1 B．3∶1C．2∶1 D．1∶2二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(9分)下图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。
人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物单元检测(附答案).docx
高中化学学习材料唐玲出品化学人教必修1第三章金属及其化合物单元检测(时间：45分钟满分：60分)一、选择题(本题共8小题，每小题4分。
每小题只有一个正确选项)1．下列物质中，不属于合金的是( )A．硬铝 B．黄铜C．钢铁 D．金箔2．钢材可以用作桥梁的结构材料，是因为它( )A．有良好的导热性B．有一定的机械强度C．不易受空气和水的作用D．有良好的导电性3．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )4．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是( )A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有黄绿色气体产生D．无变化5．下列离子方程式书写正确的是( )A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑AlO ＋H2OB．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===22C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．FeCl2溶液中通入足量的Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－6．下列离子在溶液中能大量共存的是( )A ．Fe 3＋4NH + SCN － Cl － B ．Na ＋ H ＋3NO - 24SO - C ．Fe 3＋ Fe 2＋ Na＋ OH － D ．Fe 2＋ 4NH + Cl －OH － 7．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。
下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )8．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )A ．KSCNB ．BaCl 2C ．HClD ．NaOH二、非选择题(共28分)9．(10分)已知有以下物质相互转化。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)
第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）A．Na应保存在煤油中B．Na在常温下，与空气中氧气不反应，所以Na不活泼C．Na硬度大、熔点高D．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O2．将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，先产生沉淀后消失的是A．AlCl3溶液、氨水B．H2S溶液、O2C．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液D．FeCl2溶液、NaOH 溶液3．下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是()A．Na+O2B．C+O2C．CO2+Ca(OH)2D．Na2O2+CO2 4．下列金属钠与硫酸铜溶液反应的现象中错误的是A．钠块熔化成小球B．钠块浮游于液面C．溶液中出现红色物质D．溶液中出现蓝色沉淀5．把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，则原合金中镁与铝的物质的量之比为（）A．1：1B．1：2C．2：3D．3：26．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是( ) A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3C．NaAlO2、AlCl3D．Mg(HCO3) 2、MgCl27．下列除去杂质的方法正确的是（）A．Na2CO3溶液（NaHCO3）：加热法B．CO2（HCl）：先后通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中，收集气体C．N2（O2）：通过足量灼热的铜粉，收集气体D．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量氢氧化钡溶液8．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A．Fe2O3可以做油漆的颜料B．王水可以雕刻玻璃C ．Al 2O 3可用作耐火材料D ．赤铁矿可用作炼铁的原料9．某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。
下列说法正确的是（已知：Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+）A ．实验后，装置B 中生成红棕色固体B ．虚线框C 处应该选择装置甲C ．实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红D ．实验后，将装置B 中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe 3+10．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A ．过氧化钠：供氧剂B ．纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂C ．小苏打：发酵粉主要成分D ．氢氧化铁胶体：净水剂11．关于下列物质的用途的说法错误的是（ ）A ．23Al O 熔点高，可作为耐高温材料B ．乙二醇可用于配制汽车防冻液C ．部分卤代烃可用作灭火剂D ．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于食品防腐12．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同的状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和氢氧化钠物质的量之比为（ ）A ．1：4B ．2：3C ．3：2D ．4：113．下列说法正确的是A ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成B ．制备Al(OH)3悬浊液:向1 mol·L -1 AlCl 3溶液中加过量的6 mol·L -1 NaOH 溶液C ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水:Al 3++4NH 3·H 2O 2AlO -+44NH ++2H 2OD ．将AlCl 3加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生14．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A ．Na 2CO 3溶液加热B ．明矾溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．小苏打溶液中加入少量NaCl 固体15．下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是A．向稀硝酸中加入铁粉B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向NaOH溶液中通入CO2气体D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液二、填空题16．下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的番号填空：A、NaHCO3B、Na2CO3C、Fe2O3D、Ca(ClO)2 E.KAl(SO4)2·12H2O（1）俗称铁红的物质_________________________；（2）漂白粉的有效成分___________________________；（3）一种常见净水剂_____________________________；（4）常用于焙制糕点的小苏打_______________________；（5）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和___________________。
最新人教版高一化学必修1第三章《金属及其化合物》本章测评4
本章测试【说明】本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，共100分，时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1对氧化铝的分类中正确的是()A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．不成盐氧化物(像CO一样)2氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质() A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性3将钠加入到下列溶液中，既产生气体又产生沉淀的是()A．KCl B．Na2SO4C．FeCl3D．KNO34某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是()A．Na＋B．Mg2＋C．OH－D．HCO－35(2008高考北京理综，8改编)下列叙述正确的是… ()A．金属与盐溶液的反应都是置换反应B．阴离子只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．合金可以是不同金属组成的混合物6下列物质露置在空气中，质量会减轻的是…()A．NaOH B．Na2O2C．无水CaCl2D．Na2CO3·10H2O7下列关于“焰色反应”的理解正确的是()A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应8向0.1 mol·L－1 NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是()A．Na＋、CO2－3B．Na＋、HCO－3C．HCO－3、CO2－3D．Na＋、OH－9钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是()A．钠的熔点较低B．钠的密度较小C．钠有强还原性D．钠的硬度较小10(2009北师大附中高一测试，8)下列离子在溶液中能大量共存的是()A．Fe3＋、NH＋4、SCN－、Cl－B．Fe2＋、H＋、NO－3、SO2－4C．Fe2＋、Fe3＋、Na＋、NO－3D．Fe2＋、NH＋4、Cl－、OH－11下列钠的化合物在自然界中不存在的是()A．氧化物B．硫酸盐C．氯化物D．碳酸盐12在下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是()A．Na2O2＋H2O B．Na2O＋H2OC．Na＋H2O D．Fe＋H2O13(2009北京海淀测试，12)某溶液中有Na＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是() A．Na＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋14下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是()A．Al跟NaOH溶液共热B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和水共热D．Al2(SO4)3和过量的NH3·H2O15(2008高考江苏化学，13)研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题(含答案) (1)
《金属及其化合物》检测题一、单选题1．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是( ) ①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体A ．①②③④B ．②③④①C ．②③①④D ．③②④①2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )A ．碳酸钙B ．氯化铜C ．碳酸氢钠D ．金属铝4．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是（） A ．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质B ．MgO 和Al 2O 3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg 、AlC ．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的有效成分为次氯酸钙D ．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化5．下列物质，不能通过一步化合反应实现的是（ ）A ．2Cu OH （）B ．2FeClC ．34Fe OD ．4SiCl6．下列实验操作完全正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D 7．下列说法正确的是A ．金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭B ．非金属氧化物都是酸性氧化物C ．金属钠与氧气反应，条件不同，则产物不同D ．当钠与硫酸铜溶液反应时，可观察到大量的红色固体物质生成8．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是A ．2Al 2O 3(熔融)4Al+3O 2↑ B ．2Ag 2O 4Ag+O 2↑ C ．Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 D ．2MgO(熔融)2Mg+O 2↑ 9．Na 2O 2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na 2O 2与CO 2发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是( )A ．CO 2一定是氧化剂B ．当有1 mol O 2生成时转移电子4 molC ．O 2一定是氧化产物D ．Na 2O 2不可能发生还原反应10．下列实验操作所得的现象及结论均正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D11．某同学进行下列实验：在加热条件下将24g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)
高中化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列关于钠离子的叙述中，正确的是（）A．不能独立存在B．比钠原子活泼C．焰色反应呈黄色D．具有强还原性2．下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是A．Cl2B．盐酸C．CuSO4溶液D．稀硫酸3．2010年11月，第16届亚运会在广州成功召开，其中开幕式上的焰火表演再次让世人感叹焰火的魅力，这应用到了高中化学中“焰色反应”的相关知识。
下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液5．将KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是（）A．加入足量的铁粉后的FeCl3溶液B．铁丝在足量氯气中燃烧后所得产物的水溶液C．长期暴露在空气中的绿矾溶液D．加入新制氯水后的FeCl2溶液6．下列离子方程式书写正确的是A．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋ Fe2＋＋4H2OB．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2OC．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ SO42-+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2OD．Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++ SO42-+Ba2++2OH−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓7．下列化合物不是碱性氧化物的是（）A．Na2O B．CuO C．Fe2O3D．Na2O28．CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)
第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是A．钢B．青铜C．黄铜D．水银2．下列有关合金的叙述正确的是A．合金的机械强度比各成分金属的小B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金没有固定的熔点D．多数合金比各成分金属的熔点低，硬度大3．3molNa、Mg、Al三种金属分别跟1L，1mol/L的稀盐酸反应时，放出的氢气体积最大的是A．Na B．Mg C．Al D．三者产生的氢气一样多4．下列说法不正确的是A．实验室把少量的钠保存在煤油中B．金属钠着火后，用干燥的沙土来灭火C．实验后剩余的钠，需要放回原试剂瓶D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液5．下列关于钠的叙述中，正确的是A．钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体B．钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D．金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火6．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 8．向含有Na +、SO 42- 、HCO 3－、CO 32－的溶液中，加入适量Na 2O 2粉末充分反应后，溶液中离子浓度降低的是A ．HCO 3－ B ．SO 42- C ．Na + D ．CO 32－9．类比法是一种重要的化学思维方法。
下列各项中的已知和类比结论均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Ca(ClO)2(aq)22CO H O −−−−→、HClO(aq)−−−→光照O 2(g)B ．Na(s)2O −−→Na 2O 2(s)2CO −−−→Na 2CO 3(s)C ．Fe(s)HCl(aq)−−−→FeCl 3(aq)Cu −−→FeCl 3(aq)D ．S(s)2O−−−→点燃SO 3(g)2H O −−−→H 2SO 4(aq) 11．下列物质反应后一定没有+3价铁元素的是（ ）A ．过量的铁丝在氯气中点燃B ．Fe(NO 3)2溶液中加少量盐酸C ．铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中D ．过量的铁与稀硝酸反应12．如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列选项编号对应的曲线编号错误的是A ．向NaAlO 2溶液中逐渐滴入HCl 至过量B ．向澄清石灰水中通入SO 2至过量C ．向含有盐酸的AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液至过量D ．向含有等物质的量的Ca （OH ）2、KOH 的混合溶液中通入CO 2至过量13．把铝粉和某铁的氧化物xFeO·yFe 2O 3粉末配成铝热剂，分成两等份。
人教版高中化学必修一第三章《金属及其化合物》单元测试题(A卷).doc
高中化学学习材料唐玲出品第三章《金属及其化合物》单元测试题（A卷）可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题:( 本题有14个小题，每小题有1~2选项符合题意，每小题4分，共56分。
)（）1．下列物质中不属于合金的是A．硬铝 B．钢铁 C．青铜 D．金箔( )2．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是A．钠浮在烧杯中的液面上 B．钠沉在烧杯的底部C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟（）3．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和HClC．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO3（）4．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品A．③⑤⑧⑨ B．①②⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨( )5．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．1 ：1（）6．下列关于金属的叙述中正确的是A．常温下所有的金属都是固态B．金属具有导电、导热和延展性C．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D．金属元素大多数以化合态存在于自然界（）7．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．Al(OH)3 → Al2O3 B．Al2O3 → Al(OH)3C．Al → AlO2- D． Al3+ → Al(OH)3（）8．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-（）9．能证明某溶液中含有Fe2+的是A．该溶液呈浅绿色B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色（）10．下列反应的离子方程式正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2↑B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓D. FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-（）11．密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B．0.5molNa2CO3和1molNaOHC．0.8molNa2CO3和1molNaOH D．1molNa2CO3和0.6molNaOH( )12．把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。
人教版本高中化学必修1第三章《金属及其化合物》单元测试卷
第三章《金属及其化合物》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列关于铁与盐酸反应的叙述不正确的是()A．该反应是置换反应B．铁是还原剂C．盐酸是氧化剂D．产物是氯化铁和氢气2.一包混有杂质的碳酸钠固体，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl及NaHCO3中的一种或两种。
今取样品溶于适量水得到澄清溶液。
另取10.6克该固体样品跟足量的盐酸反应收集到4.4克二氧化碳，则下列判断中正确的是（）A．样品中只含一种杂质NaHCO3B．样品中含有KCl，不含有NaHCO3C．样品中含有Ba（NO3）2和NaHCO3D．样品中含有KCl和NaHCO33.氧化铁和氧化铜的固体混合粉末X g，高温下用足量的一氧化碳还原，得到金属混合物2.4 g，将生成的二氧化碳气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5 g白色沉淀，则X的值为()A． 2.45B． 3.20C． 4.00D． 7.404.将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是()A．钠和氯化铝溶液B．铝和烧碱溶液C．过氧化钠和氯化亚铁D．锌和稀硫酸5.铁粉可与高温水蒸气发生反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是()A． 0.5 molB． 1 molC． 1.5 molD． 2 mol6.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中，充分反应后，所得溶液中的金属离子为()A． Fe3＋和Cu2＋B． Fe2＋和Cu2＋C． Fe2＋和Fe3＋D． Fe2＋7.天平两边托盘上各放等质量的烧杯，烧杯中盛放等体积、等浓度的稀硫酸，若向两个烧杯中分别放入一块锌片和一块铁片，充分反应后，金属均有剩余且天平仍保持平衡，则最初锌和铁的物质的量之比为()A． 1∶1B． 54∶63C． 56∶65D． 65∶568.一小块钠置于空气中，产生下列现象：∶变成白色粉末；∶变暗；∶变成白色固体‘∶有“液滴”出现，上述现象出现的先后顺序是A． ∶∶∶∶B． ∶∶∶∶C． ∶∶∶∶D． ∶∶∶∶9.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A．钾B．钠C．铁D．铝10.下列说法中错误的是()A．钠在常温下就容易被氧化B．钠受热后能够着火燃烧C．钠在空气中缓慢氧化能自燃D．钠在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈11.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是()A． Fe(OH)3；Fe2O3B． Fe(OH)2；Fe2O3C． Fe(OH)2；Fe(OH)3、Fe3O4D． Fe2O3；Fe(OH)312.制取合金常用的方法是将两种或多种金属(也可为金属和非金属)加热到某一温度使其全部熔化，再冷却成为合金。
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题(含答案)
《金属及其化合物》检测题一、单选题1．如图是铝的几种重要化合物之间的转化关系，下列表述不正确．．．的是（）A．若加入的A是NaHCO3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，溶液的pH增大B．若加入的B是NaHCO3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al(OH)4-+ HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O，溶液的pH减小C．向AlCl3溶液中加入一定质量的Al(OH)3固体，一段时间后过滤，将所得固体洗涤干燥，称量，固体质量将增加D．若加入的A是氨水、NaOH溶液或CH3COONa溶液等；或加入的B是NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液或通入SO2、CO2气体等，均可析出Al(OH)3沉淀2．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．硫酸铜B．氢氧化钠C．稀硝酸D．稀盐酸3．下列关于某些氧化物的说法正确的是（）A．NO2、Na2O2都能与水发生氧化还原反应B．NO、CO2均可用向上排空气法收集C．CO2、SO2可用澄清石灰水鉴别D．CO2、SO3都可由相应单质在O2中燃烧生成4．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( ) ①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④足量Na2O2投入FeCl2溶液中A．只有①④B．只有③C．只有②③D．只有①③④5．下列关于铝及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．红宝石、刚玉的主要成分是Al2O 3C ．铝热反应可以用于冶炼金属D ．氢氧化铝可以用作耐火材料6．下列化学用语或表述正确的是（ ） A ．14 C 的中子数为8 B ．纯碱化学式：NaHCO 3 C ．次氯酸的结构式：H-Cl-OD ．NH 4Cl 的电子式7．对于反应：2Na 2O 2＋2 CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，下列说法中正确的是( ) A ．Na 2O 2是氧化剂，CO 2是还原剂 B ．Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂C ．生成1mol O 2时，电子转移的数目为4N A 个D ．每有44 g CO 2与足量Na 2O 2反应，产生气体的体积为22.4L 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．2CO Δ323NaCl(aq)NaHCO (s)Na CO (s)→→ B ． MgCl 2·6H 2O （s ）HCl∆−−→MgCl 2 Mg(s) C ． SiSiO 2H 2SiO 3 D ． NH 3(g)NO(g)HNO 3(g)9．下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A ．明矾作净水剂B ．液氯作制冷剂C ．溶洞的形成D ．生石灰作干燥剂 10．常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（ ） A ．稀硫酸B ．浓硝酸C ．盐酸D ．氢氧化钠的溶液11．金属铝不能用来A ．存储酸性溶液B ．冶炼难熔金属C ．制电线电缆D ．制航天材料12．下列判断正确的是（ ）①足量金属Na 与标准状况下 反应时一定转移2 mol 电子 ②金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物 ③金属钠与 反应生成NaOH ，金属铜也能与 反应生成 ④ 与足量 反应时，每生成 转移电子的数目为 ⑤ 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 ⑥向饱和烧碱溶液中加入 ，充分反应后，溶液中＋不变A ．①②③B ．②③⑤C ．②④⑥D ．④13．下列物质中不能由铁跟非金属单质直接结合而成的是 A ．四氧化三铁 B ．硫化亚铁C ．氯化铁D ．氯化亚铁二、实验题14．烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》单元评估测试题及答案
第三章单元评估时间：90分钟总分：100分第Ⅰ卷(选择题，共44分)一、选择题(1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分)1. 含铝物质的下列用途与其性质有对应关系的是( )A. 金属铝有好的导热性，常用铝箔做包装材料B. Al2O3是两性氧化物，常用其作耐火材料C. Al(OH)3能与胃液中的盐酸反应，可用其制作中和胃酸的药物D. 明矾能吸附水中的悬浮物，可用其作净水剂2. (双选)下列说法不正确的是( )A. 钠能与大多数非金属单质直接化合，生成其相应的化合物B. 钠与水的反应实际上是与水电离产生的H＋的反应C. 钠在水溶液中参加的反应，都是先与水反应D. 钠不能置换出盐中的金属3．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生血红色沉淀4．2019年11月，第16届亚运会在广州成功召开，其中开幕式上的焰火表演再次让世人感叹焰火的魅力。
这些应用到了高中化学中“焰色反应”的相关知识。
下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色5.下列叙述中正确的是( )A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出6. 下列对不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是( )A. 由于不锈钢的耐腐蚀等诸多方面的性能比普通钢强，故不锈钢的用量比普通钢大B. 两者物理性质与化学性质差不多C. 普通钢铁是合金，不锈钢是特种钢，不是合金D. 普通钢铁在制造时设法将生铁的含碳量降低，而不锈钢是在普通钢的基础上加入铬、镍等多种元素制成的7．表示下列反应的离子方程式正确的是( )A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B．金属铝加入到NaOH溶液中：Al＋2OH－＋H2O===AlO－2＋2H2↑C．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋D．铜片插入到AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag答案1. C。
人教版化学必修一第3章《金属及其化合物》检测题(含答案)
第3章《金属及其化合物》检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是( )A．NaOH B．Na 2O2 C．Na2O D．Na2CO3·10H2O2．药物“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多。
该反应属于( )A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应3．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A．B．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3C．D．4．下列物质①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A．.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H++SO42-+Ba2++OH-==H2O +BaSO4↓B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：A1O2-+HCO3-+H2O=Al (OH)3↓+CO32-C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2: SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O= A1O2- +4NH4++2H2O6．有两种金属组成的混合物粉末20g与足量的稀盐酸反应，生成22．4L（标准状况）H2，则该混合物的组成可能是( )A．Fe 和Zn B．Al和Cu C．Na和Mg D．Mg和Fe7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( ) A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝D．DNOP（邻苯二甲酸二辛酯）是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂8．如图所示，Ⅰ、Ⅱ是两个完全相同的装置，分别装有10 mL相同浓度的盐酸，某学生分别在Ⅰ、Ⅱ的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，然后将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )A．装置Ⅰ的气球膨胀得快B．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量分别相等C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol·L－1D．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol·L－19．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤10．小王喜欢做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题(含答案)
《金属及其化合物》检测题一、单选题1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y常见的氢化物有两种，且常温下均为液体，Z是短周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。
下列说法正确．．的是 ( )A．工业上利用Z与TiCl4溶液反应制备单质TiB．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C．X和Y单质晶体类型不可能相同D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W > X2．对于下列事实的相应解释不正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。
以下叙述错误的是A．棉花球处发生的离子反应是Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClOB．大量白烟是氯化钠固体小颗粒C．钠着火燃烧产生黄色火焰D．可在棉花球右侧用湿润的淀粉KI试纸判断氯气是否被碱液完全吸收4．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存B．和H2S反应的离子方程式：2Fe3++H2S==FeS+2H+C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++2-4SO+Ba2++3OH-==Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1L 0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe 5．下列有关金属及其化合物的说法正确的是，A．钠在空气中燃烧生成白色固体Na2O 2B．Mg在空气中燃烧，其生成物只有MgOC．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2D．铝、铁、铜在潮湿的空气中易生锈生成对应的氧化物6．科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙。
下列实验方法不正确的是A．容量瓶使用前必须检查是否漏液B．蒸发结晶时应将溶液蒸干C．用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液，置于酒精灯火焰上灼烧可以检验钠离子D．用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照可测定溶液的pH 7．下列有关铁、铝及其合金的说法正确的是A．铁、铝的都属于轻金属B．生铁的硬度和熔点都比纯铁高C．铁、铝的单质都具有银白色金属光泽，都属于有色金属D．金属形成合金后通常具有更多优良性能，所以用途更广泛8．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．含碳量越低，钢铁的性能越好B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C．燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素9．将一定量的CO2溶于100 mL的0.4 mol·L-1KOH溶液。
新人教版第3章金属及其化合物章末综合检测题及答案解析
章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2013·惠阳高一月考)要研究金属钠跟酒精反应以及金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是()A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法【答案】 C2．(2013·桐城十中高一期末)下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是()A．Mg B．AlC．Si D．Cl2【解析】Mg不能与NaOH溶液反应，Si、Cl2不能与盐酸反应。
【答案】 B3．(2013·吉安高一期末)为了除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，其方法是向此溶液中()A．加入Fe B．加入CuC．滴加氯水D．滴加稀硝酸【解析】除杂质应遵循的原则是:不增、不减，易于分离，Fe、Cu均可与FeCl3反应，故A、B错；HNO3可引入NO－3，故D错。
【答案】 C4．(2013·福州八中高一期末)下列反应的离子方程式正确的是()A．Cu与FeCl3溶液反应:Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋B．铁与稀H2SO4反应:2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液:Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．Na与水反应:Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑【解析】B项Fe与稀H2SO4反应生成Fe2＋；C项，Al(OH)3可溶于NaOH溶液，D 项不符合电荷守恒。
【答案】 A5．(2013·吉安市高一期末)下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是()A．氧化镁固体加入稀盐酸中，完全溶解B．氢氧化铜加入到稀硫酸中C ．氯化铁溶液中加入足量铜粉，充分振荡D ．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液【解析】 B 项溶液由无色变为蓝色；C 项溶液由棕黄色变为蓝绿色；D 项溶液由棕黄色变为红色。
【答案】 A6．(2013·华山中学高一期末)N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A ．1 mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A B ．标准状况下，22.4 L NH 3中含有电子数为8N A C ．1 mol Cl 2与足量Fe 反应转移电子数一定为3N A D ．1 mol·L－1的AlCl 3溶液中，Cl －的数目为3N A【解析】 B 项标准状况下，22.4 L NH 3为1 mol ，含有电子数为10N A ；C 项，1 mol Cl 2与足量Fe 反应转移电子数为2N A ；D 项，未指明溶液的体积，故不能确定Cl －的数目。
高中化学第三章金属及其化合物学业水平测试含解析新人教版必修1
金属及其化合物测试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关镁、铁的说法中错误的是( )A．两者均能与盐酸反应B．两者在常温下表面均易形成致密氧化膜，保护内层金属不被氧化C．镁条点燃时发出耀眼的白光D．一定条件下，铁与氧气、氯气、硫等非金属单质均能发生化学反应答案 B解析常温下，镁表面易形成致密的氧化物薄膜；铁不能形成致密的氧化物薄膜，在空气中易被腐蚀。
2．对于金属的下列叙述不正确的是( )A．在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe3O4D．金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性答案 B解析加热铝条至熔化，由于打磨掉氧化膜的铝又迅速被O2氧化为Al2O3，而Al2O3的熔点较高，铝不会滴落下来。
3．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是( )①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④表面有液滴生成A．①②③④ B．②③④①C．②③①④ D．③②④①答案 B解析钠在空气中发生如下变化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。
反应现象为钠由银白色变暗，之后变成白色固体(NaOH)，白色固体潮解变成液体，与空气中的CO2、H2O 结合形成白色晶体(Na2CO3·10H2O)，最后晶体风化，变成白色粉末(Na2CO3)。
4．“神八”与“天宫”一号的成功对接，标志着中国的航空铝材处于领先世界的行列。
下面关于铝合金的说法中，错误的是 ( )A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀D．镁铝合金在盐酸中无法溶解答案 D解析A项，合金均为混合物，一般来说，合金的熔点比成分金属的熔点低；B项，在熔剂层覆盖下熔炼，可隔绝空气，防止高温铝液被O2氧化；C项，镁铝合金中的铝能与NaOH溶液反应；D项，合金中的Mg、Al均能与盐酸反应。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》单元评估测试卷及答案
第三章单元评估时间：90分钟总分：100分第I卷（选择题，共44分）一、选择题（1 —10每小题2分，11 —18每小题3分，共44分）1. 含铝物质的下列用途与其性质有对应关系的是（）A. 金属铝有好的导热性，常用铝箔做包装材料B. AI2O3是两性氧化物，常用其作耐火材料C. AI（OH）3能与胃液中的盐酸反应，可用其制作中和胃酸的药物D. 明矶能吸附水中的悬浮物，可用其作净水剂2. （双选）下列说法不正确的是（）A. 钠能与大多数非金属单质直接化合，生成其相应的化合物B. 钠与水的反应实际上是与水电离产生的H +的反应C. 钠在水溶液中参加的反应，都是先与水反应D. 钠不能置换出盐中的金属3. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A .赤铁矿的主要成分是Fe3O4B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C. 除去FeCl2溶液中的FeCb杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D. Fe3+与KSCN反应产生血红色沉淀4. 2010年11月，第16届亚运会在广州成功召开，其中开幕式上的焰火表演再次让世人感叹焰火的魅力。
这些应用到了高中化学中“焰色反应”的相关知识。
下列说法中正确的是（）A .非金属单质燃烧时火焰均为无色B. NaCI与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C .焰色反应均应透过蓝色钻玻璃观察D .所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色5•下列叙述中正确的是（）A .向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3 的物质的量之比为1 : 2C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D .向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO 3结晶析出6. 下列对不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是（）A. 由于不锈钢的耐腐蚀等诸多方面的性能比普通钢强，故不锈钢的用量比普通钢大B. 两者物理性质与化学性质差不多C. 普通钢铁是合金，不锈钢是特种钢，不是合金D. 普通钢铁在制造时设法将生铁的含碳量降低，而不锈钢是在普通钢的基础上加入铬、镍等多种元素制成的7. 表示下列反应的离子方程式正确的是（）A .金属钠加入到CuS04溶液中：2Na+ Cu2+===Cu + 2Na+B .金属铝加入到NaOH 溶液中：Al + 20H _+ H2O===AlO2 + 2H2 tC .铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+ 2Fe3+===3Fe2+D .铜片插入到AgNO3溶液中：Cu + Ag*===Cu2* + Ag答案1. C。
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第三章金属及其化合物一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A.无水硫酸铜B.硫酸亚铁C.食盐D.生石灰2.欲观察燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料最好是( )A.钠玻璃B.钾玻璃C.铜管D.石英玻璃3.下列关于合金的叙述中正确的是( )A.合金是由两种或多种金属熔合而成的B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C.合金在任何情况都比单一金属性能优良D.商代的后母戊鼎是由纯铜打造而成的4.下列有关金属元素特征的叙述正确的是( )A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中化合价均不相同D.金属元素的单质在常温下均为金属晶体5.下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是( )A.过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D.过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物6.某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( )A. B. C. D.7.向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有( )①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④钠周围蓝色沉淀部分变黑⑤有蓝色沉淀产生⑥析出大量红色的铜⑦小球在溶液中沉浮⑧小球在液面上游动，逐渐变小，直至消失A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤⑧C.①②③⑥⑧D.②⑥⑦8.下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )①金属钠投入溶液中；②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应；③少量CaO投入到过量溶液中；④投入到溶液中A.①③B.③④C.②③D.①④9.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )A.Na和B.NaOH和C.和NaOHD.和HCl10.将两份质量均为m g的铝和镁的混合物，分别投入到足量的NaOH溶液和盐酸中，生成在同温同压下的体积比为1∶2，则原混合物中铝与镁的物质的量之比为( )A.1∶2B.1∶3C.3∶1D.2∶311.在含有和的溶液里，加过量铁粉，反应完全，滤出金属残渣，其质量恰好与加入铁粉的质量相等，则原混合溶液里的与的物质的量之比为( )A.2∶3B.1∶7C.3∶5D.2∶712.下列离子方程式正确的是( )A.向氢氧化钠溶液中通入少量+B.铁跟稀硫酸反应2Fe+2+3↑C.硝酸铝溶液中加入过量氨水+4+4+2D.硫氰化钾溶液中加入三氯化铁溶液+313.在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是( )A.残余固体全部是铜B.残余固体可能为铁和铜的混合物C.残余固体是铁，溶液中一定不含D.最后得到的溶液可能含有14.铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol ，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为( )A.b molB.(a－b) molC.1/2(a－b) molD.1/2(a+b) mol15.将a g 、样品溶解在过量的200 mL 浓度为0.1 mol/L的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使、刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为( )A.0.1 mol/LB.0.2 mol/LC.0.4 mol/LD.0.8 mol/L16.下列实验方案鉴别和两种白色粉末，不能达到预期目的的是( )A.分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B.分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C.分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入足量的澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D.分别将等量的白色粉末用如图3-4-5装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊图3-4-5二、非选择题（本题包括6个小题，共52分）17.(10分)某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应)，设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成的，它们用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度(0～50 mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
试回答：(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略) 。
(2)装置C中放入的反应物是和。
(3)装置A的作用是________________________________。
装置B的作用是________________________________。
(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意 (填写字母编号)。
a.视线与凹液面最低处相平b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平18.(6分)已知A到F是化合物，G是单质。
写出A、B、E、F的化学式：A. ；B. ；E. ；F. 。
19.(10分)若用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液制取、溶液，首先可将废料加入到溶液中，发生反应的化学方程式是。
经过滤，将难溶物加入到中，可得到溶液，反应的离子方程式是，然后向滤液中加入适量的，反应的离子方程式为。
再过滤，将沉淀物加入到中，可得到溶液，反应的离子方程式是。
20.(10分溶液呈棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：加入少量加入少量溶液21.(6分)A 是某工厂废旧机械表面上红色固体的主要成分，B 、C 、F 都是单质，D 、F 都是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系如下所示：请回答：(1)写出下列物质的化学式：C ，F 。
(2)写出气体D 和足量澄清石灰水反应的化学方程式：________________________________。
22.(10分)将0.1 mol 的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L 的溶液中，然后再滴加1 mol/L 的NaOH溶液。
请回答：(1)若在滴加NaOH 溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH 溶液的体积V变化的关系如图3-4-7所示，当＝160 mL 时，则金属粉末中n (Mg)＝ mol ，＝ mL 。
(2)若在滴加NaOH 溶液过程中，欲使、刚好沉淀完全，则滴入NaOH 溶液的体积V (NaOH)＝mL 。
图3-4-7参考答案1.B 解析：硫酸亚铁容易被氧化。
2.D 解析：钠、钾、铜灼烧时均有颜色，会干扰燃烧时火焰颜色的观察。
3.B 解析：合金是金属与金属（或金属与非金属）熔合形成的；在机械加工时，合金的性能一般比单一金属优良，但并不是任何情况都是，如纯铝的导电性比铝合金要强等；后母戊鼎是由铜合金制成的，只有B正确。
4.B 解析：A项中，变价金属的低价金属离子既有氧化性又有还原性，故错；B项中，因金属原子只能失电子，不能得电子，所以在其化合物中一定显正价，正确；C项中没有变价的金属元素在不同化合物中其化合价均相同，不正确；D项中Hg在常温下为液态，不正确。
5.B 解析：由反应：O2NaOH,，O↑，可知C项正确，B错；置于空气中，最终都变为碳酸钠白色粉末，故A项正确；D项显然也正确。
6.A 解析：A正确，在酸、碱性溶液中，因不发生反应皆可以大量存在；B不正确，在碱性溶液中生成沉淀；C不正确，在酸性溶液中与反应，产生S；D不正确，在酸性或碱性溶液中，与或反应。
7.B 解析：Na的密度比水小，与水反应生成和NaOH并放热，使低熔点的Na熔化并被推动着无规则游动；NaOH与反应得到，同时，部分受热分解生成黑色的CuO。
8.D 解析：①中Na与溶液反应能生成沉淀和，③中CaO与溶液反应能生成沉淀，④中与溶液反应能生成沉淀[被氧化而成]和，②中过量的NaOH 溶液和溶液反应，一方面使变为，即无沉淀产生，另一方面也无气体生成。
9.C 解析：Na和在常温下反应生成O，加热时生成；NaOH与反应时，过量生成，不足时生成；与盐酸反应时，HCl过量，生成，不足时生成。
10.D 解析：设生成的物质的量分别为1 mol、2 mol。
在NaOH溶液中：2Al～，需Al mol；在盐酸中： mol Al生成1 mol ，Mg生成：2 mol－1 mol＝1 mol，由Mg～，需Mg 1 mol，故n(Al)∶n(Mg)＝2∶3。
11.D 解析：设与的物质的量分别为x、y，则有：+Fe2 1x+Fe+Cu1 1y y根据题意，参加反应的Fe的质量等于生成的Cu的质量，即×56＝y×64，解得x∶y＝2∶7。
12.D 解析：选项A中因量少，产物应是；选项B铁与一些弱氧化剂反应，只能生成；选项C中，硝酸铝溶液中加入过量的氨水发生反应：·O↓，只能溶解在强酸、强碱中，并不与弱碱反应，即不能生成；相当于难电离物质，所以D 正确。
13.A 解析：a＞c，所以未全部被还原，推知铁不足，反应后溶液中存在，固体残渣只能是铜，溶液也一定不可能有。
14.D 解析：溶于盐酸生成，Fe溶于盐酸生成和。
加入KSCN不显红色，说明无，因此Fe还与反应。
+6HCl O) )Fe +) )Fe+2HCl↑b mol b mol则)+b mol＝a mol)＝ moln (Fe)＝)+b mol＝ mol。
15.B 解析：根据元素守恒,、完全沉淀后溶液中的溶质只有NaCl,NaOH的物质的量等于盐酸的物质的量，则0.1 mol/L×0.2 L=c(NaOH)×0.1 L,c(NaOH)=0.2 mol/L。
16.C 解析：A选项中，向等量的和中加等体积、等浓度的稀盐酸，中立即产生无色气泡，发生反应的离子方程式为↑，在中先无明显现象，之后产生气泡，发生反应的离子方程式为，↑，可以鉴别。
B选项中由于)，溶解得多。
C选项中均有白色沉淀产生，反应的离子方程式为↓，↓O。
D选项中，具有不稳定性，加热可产生，使澄清石灰水变浑浊，加热不分解，无此现象。
17.（1）⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥⑦顺序可对调) （2）大理石盐酸（3）吸收混在中未反应的吸收中混有的HCl (4)ac解析：本题的主要反应原理为，因此依据先后顺序考虑以下几点：①的制取；②除去中的杂质(HCl气体)；③与反应；④除去未反应的；⑤准确测定产生的的体积，也就解决了(1)～(3)的问题，第(4)问联系量筒、容量瓶、滴定管等仪器读数方法，可选a，应用物理知识，可选c。