课题3 制取氧气
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课题3 制取氧气方案
①用氯酸钾和二氧化锰共热；
②使高锰酸钾受热；
③用高锰酸钾和氯酸钾共热；
④使二氧化锰受热.判断这四种方
法（ Ｃ ）
A．全正确
B．全不正确
C．①②③正确 D．只有①②正确
6．下列反应属于分解反应的是（ ）
DＡ．硫＋氧气
二氧化硫
点燃
Ｂ．石蜡＋氧气
二氧化碳＋水
Ｃ．氧化汞
点汞燃＋氧气
加热
Ｄ．镁＋氧气
氧化镁
点燃
新课导入
一、实验室制取氧气的方法
1．分解过氧化氢 2．加热氯酸钾 3．加热高锰酸钾
1．分解过氧化氢制取氧气
实验一：分解过氧化氢溶液制取 氧气
步骤1：在常温下，把带火星的 木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管， 观察木条是否复燃？
带火星的木条
木条熄灭
现象 木条不能复燃 结论 常温下放出氧气少
步骤2：向上述试管中，加入少量 二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。 观察发生的现象。
二氧化锰
带有火星的木条 木条复燃
过氧化氢溶液
现象 木条复燃 在常温下过氧化氢溶液遇到二
结论 氧化锰迅速产生氧气
步骤3：反应停止后，重新加入过 氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试 管。观察发生的现象。
带有火星的木条
木条复燃
过氧化氢溶液
现象 木条复燃 结论 二氧化锰仍然起作用
文字表达式：
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
催化剂
催化剂的概念：
在化学反应里能改变其他物质 的化学反应速率，而本身质量和化 学性质在化学反应前后都没有发生 变化的物质叫做催化剂。
催化剂的特点：
一变：化学反应速率变； 二不变：质量不变、化学性质不变。
初中化学人教版九年级上册课题3 制取氧气
D
按体积计算
例 实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是（ ）A．组装好装置后，检查装置气密性 B．加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热C．水槽中有气泡冒出时，立即收集气体 D．实验结束时，先移走酒精灯再从水槽移出导管
氧气的实验室制法
A
例 下列关于催化剂的说法正确的是（ ） A. 化学反应前后催化剂的质量不变 B. 化学反应前后催化剂的性质不变 C. 催化剂只能加快化学反应速率 D.没有催化剂化学反应不能发生
2. 了解催化剂的概念和作用，认识分解反应。
1. 加热高锰酸钾（KMnO4） 2. 分解过氧化氢(H2O2)溶液3. 加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物
实验室常用的制取氧气的方法：
探究实验 2-5 加热高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
锥形瓶
能力提升题
认识仪器、选用装置以及正确处理实验意外，是实验素养的具体体现。（1）图1为实验室制备气体常用的发生装置。仪器a的名称是 ；
能力提升题
（2）1773年，瑞典化学家舍勒用图2所示装置制备氧气，在曲颈瓶中装有硝酸钾和浓硫酸的混合物，置于火炉上加热，产生的氧气用动物膀胱收集。该实验若改用图1中的发生装置，最合适的是 （填装置下面的字母）；
【实验装置】
【实验原理】
1. 制取装置
2.收集装置
固+固加热型
注意事项：（1）试管口略向下倾斜 。（2）导管不能伸入太长 。 （3）试管口放一团棉花。
排水法 （氧气不易溶于水）
向上排空气法 （氧气不Βιβλιοθήκη 空气中的其他气体反应，且密度比空气大）
2.收集装置
探究实验 2-5 加热高锰酸钾制取氧气
按体积计算
例 实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是（ ）A．组装好装置后，检查装置气密性 B．加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热C．水槽中有气泡冒出时，立即收集气体 D．实验结束时，先移走酒精灯再从水槽移出导管
氧气的实验室制法
A
例 下列关于催化剂的说法正确的是（ ） A. 化学反应前后催化剂的质量不变 B. 化学反应前后催化剂的性质不变 C. 催化剂只能加快化学反应速率 D.没有催化剂化学反应不能发生
2. 了解催化剂的概念和作用，认识分解反应。
1. 加热高锰酸钾（KMnO4） 2. 分解过氧化氢(H2O2)溶液3. 加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物
实验室常用的制取氧气的方法：
探究实验 2-5 加热高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
锥形瓶
能力提升题
认识仪器、选用装置以及正确处理实验意外，是实验素养的具体体现。（1）图1为实验室制备气体常用的发生装置。仪器a的名称是 ；
能力提升题
（2）1773年，瑞典化学家舍勒用图2所示装置制备氧气，在曲颈瓶中装有硝酸钾和浓硫酸的混合物，置于火炉上加热，产生的氧气用动物膀胱收集。该实验若改用图1中的发生装置，最合适的是 （填装置下面的字母）；
【实验装置】
【实验原理】
1. 制取装置
2.收集装置
固+固加热型
注意事项：（1）试管口略向下倾斜 。（2）导管不能伸入太长 。 （3）试管口放一团棉花。
排水法 （氧气不易溶于水）
向上排空气法 （氧气不Βιβλιοθήκη 空气中的其他气体反应，且密度比空气大）
2.收集装置
探究实验 2-5 加热高锰酸钾制取氧气
九年级化学上册第二单元课题3制取氧气(共7张PPT)
第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气
思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如 何制取氧气呢？
一、用高锰酸钾制氧气 1.实验原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2.实验装置：固体加热装置 3.收集方法：向上排气法或排水法
（为什么？） 4.验满方法：带火星的小木条复燃 5.如何检查气体发生装置的气密性？
二、实验室制取氧气的其他方法
1.实验原理：
二氧化锰过氧ຫໍສະໝຸດ 氢水 + 氧气氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
思考2：与实验（3）相比较实验（1）起到什么作用？
思考3：二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能 设计实验来证实吗？
思考4：二氧化锰起到什么作用？它有什么特点？
2.催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发 生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点：一改变，二不变。 即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质 没有改变。
思考5：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过 氧化氢分解的催化剂，阅读课本P40资料.
三、氧气的工业制法： 使液化空气蒸发。氮气先从液态空气中
蒸发出来，（沸点低）剩余的主要为氧气。
四、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上 其他物质的反应，叫做分解反应。
用高锰酸钾制取氧气的步骤：
1.检查装置的气密性（组装仪器的顺序是怎样的？） 2.装入药品，固定在铁架台上 3.加热 4.收集气体 5.把导管从水槽中拿出 6.停止加热 一查、二装、三燃、四收、五撤导管、六灭灯
制取氧气的注意事项：
1.为什么有气泡冒出时说明气密性良好？ 2.为什么试管口放一团棉花？ 3.为什么试管口略向下倾斜？ 4.加热前为什么要先预热？ 5.为什么刚开始时不能收集氧气？要到什么 时候收集才最合理？ 6.为什么要先移导管后停止加热？
思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如 何制取氧气呢？
一、用高锰酸钾制氧气 1.实验原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2.实验装置：固体加热装置 3.收集方法：向上排气法或排水法
（为什么？） 4.验满方法：带火星的小木条复燃 5.如何检查气体发生装置的气密性？
二、实验室制取氧气的其他方法
1.实验原理：
二氧化锰过氧ຫໍສະໝຸດ 氢水 + 氧气氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
思考2：与实验（3）相比较实验（1）起到什么作用？
思考3：二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能 设计实验来证实吗？
思考4：二氧化锰起到什么作用？它有什么特点？
2.催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发 生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点：一改变，二不变。 即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质 没有改变。
思考5：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过 氧化氢分解的催化剂，阅读课本P40资料.
三、氧气的工业制法： 使液化空气蒸发。氮气先从液态空气中
蒸发出来，（沸点低）剩余的主要为氧气。
四、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上 其他物质的反应，叫做分解反应。
用高锰酸钾制取氧气的步骤：
1.检查装置的气密性（组装仪器的顺序是怎样的？） 2.装入药品，固定在铁架台上 3.加热 4.收集气体 5.把导管从水槽中拿出 6.停止加热 一查、二装、三燃、四收、五撤导管、六灭灯
制取氧气的注意事项：
1.为什么有气泡冒出时说明气密性良好？ 2.为什么试管口放一团棉花？ 3.为什么试管口略向下倾斜？ 4.加热前为什么要先预热？ 5.为什么刚开始时不能收集氧气？要到什么 时候收集才最合理？ 6.为什么要先移导管后停止加热？
课题3氧气的制取
有大量气泡产生， 带火星木条复燃
二氧化锰的化学性质没有改变， 仍然能加快过氧化氢溶液的分 解速度
结论：MnO 是过氧化氢溶液的催化剂 2 催化剂的意义: “一变两不变”：改变化学反应速度，反应前后 质量和化学性质都没有改变。 催化剂所起的作用叫做催化作用.
反应原理： 二氧化锰 过氧化氢—— 水+ 氧气
③ 理由是：操作简单，常温下可反 应，生成产物没有污染
请写出③反应的文字表达式
二氧化锰
过氧化氢==== 水 + 氧气
6. 实验里用高锰酸钾制氧气。实验操作:①将高锰酸钾 加入试管中，并在靠近试管口处放一团棉花，然后用 带导管的橡皮塞塞进试管口；②检查装置的气密性， ③加热热试管④把试管固定在铁架台上⑤用排水法收 集气体；⑥熄灭酒精灯⑦将导管移出水面
课题3 制取氧气
佛山市第十四中学 李丽芬
学习目标
• 1、了解实验室制取氧气的主要方法和原 理 • 2、学习连接仪器的操作、检查装置气密 性 • 3、认识分解反应、催化剂及催化作用 • 4、掌握氧气的检验和验满方法
常用制氧方法
(1)过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气：
过氧化氢—— 水+ 氧气
反应物的状态：液体
P42-3
• 硫磺：用水吸收二氧化硫，防止空气污 染，不可以用细沙代替 • 铁和铝：用水吸收热量，防止瓶底炸裂， 可以用细沙代替 • 红磷：用水吸收白烟和热量，不可以用 细沙代替
4、（1）答：两个现象不相同，前者立即出 现大量气泡，液体从中溅起，后者产生持续 平稳的氧气流。
目标
仪器、药品
寻找新的催化剂
两种收集方法的优缺点：
便于稳定气流 便于将瓶中 空气排尽
排水法
收集的气体较纯, 但不干燥
第二单元课题3制取氧气九年级化学人教版上册
• 高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时，会分解出氧气，同时还有锰酸钾与二氧
化锰生成，文字可表达为：
高锰酸钾
加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
探究活动 P38
分解过氧化氢制氧气反 应中二氧化锰的作用
分析与讨论实验编号现象分析（1）
带火星的木条未复燃
过氧化氢溶液在常温下分解 缓慢，放出的氧气很少
（2） （3）
1
加热装置内：固体减少，紫红色固体逐渐变为黑色。 收集装置内：导管口有气泡冒出，生成的无色气体。
2
可以看到带火星的木条复燃了。
小小两问
1.搜集氧气为何可以用排水法？ 氧气不易溶于水，因此可以用排水法。 2.在试管口为什么要放一团棉花？ 放一团棉花可以防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。
高锰酸钾制氧气的本来面目
思考
• 1.催化剂只有二氧化锰吗？
答案是否定的，如硫酸铜溶液对过氧化氢分解也具有催化作用。
• 2.催化剂一定能加快反应吗？
答案是否定的，有些情况下催化剂也可能降低反应的速度。
第三种方法
实验室中还可以加热混有二氧化锰 的氯酸钾固体制取氧气，除生成氧 气之外，同时还会生成一种叫氯化 钾的物质。二氧化锰在这个反应中 也是催化剂。
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
• 催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应 前后都没发生变化的物质。
催化剂的作用P40
• 石油炼制、酿造工业、制药工业、汽车尾气处理等方面
小试牛刀
• 下列有关催化剂说法正确的是（ D ） A.在化学反应后质量减小 B.在化学反应后其化学性质发生了变化 C.在化学反应后其质量增加 D.催化剂能改变化学反应速率
九年级化学 第二单元 课题3制取氧气
实验室制取氨气时发生装置应选择（
C 收集装置应选择（ ）装置。
）A 装置，
B A
E D C
归纳氧气的实验室制法
过氧化氢 二氧化锰 水 ＋ 氧气
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
一变 多
分解反应
氧气的工业制法
• 工业上生产大量氧气是用分离液态空气的 方法
• 在低温条件下加压，使空气转变为液态空 气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态 氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中 蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
【思考】
我们知道氧气是一
种化学性质比较活泼的
气体，它可以跟很多物 质发生反应。那么，在
O2
实验中我们用到的这些
氧气是如何得到的呢？
氧气的制取方法可分为： 工业制法 实验室制法
一、实验室制法
加热高锰酸钾(KMnO4) 原理 加热氯酸钾(KClO3)和二氧
化锰（MnO2）的混合物 分解过氧化氢溶液(H2O2)
分离液态空气法
降温
空气 加压
液态空气
液态氮气（-196℃） 液态氧气（-183℃）
利用沸点不同 液态氮气先蒸发了，剩下
蒸发
的主要是液态氧气，再把 它贮存起来
三、工业制法（分离液态空气法）
依据：液氮和液氧的沸点不同（液 氮较低先蒸发，剩下的是液氧）
（物理变化）
③催化剂并不具有通用性，如二氧化锰在过氧化氢
分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂，但 对于其他反应就不一定了。
④同一化学反应可有多种催化剂。如双氧水分解制取 氧气时，既可用二氧化锰做催化剂，也可用硫酸铜 溶液做催化剂。
九年级化学上册 第2单元 课题3 制取氧气
分析：得出分解反应的概念。
化合反应 分解反应
反应物种类
生成物种类
反应特点
第十六页，共二十页。
1．下列反应属于(shǔyú)分解反应的是（ ）
A．硫＋氧气→二氧化硫
B．石蜡＋氧气→二氧化碳+水 C．氧化汞→氧气＋汞
D．铁＋氧气→四氧化三铁
第十七页，共二十页。
一、工业制法：分离液态空气法
二、实验室制法 1．过氧化氢→水＋氧气 2．高锰酸钾→锰酸钾＋二氧化锰(èr yǎnɡ huà měnɡ)＋
第二十页，共二十页。
明确学习
导向）。
（引导）利用实验台上的仪器探究这一问题。
参照(cānzhào)教材P37图2—14，说出仪器名称和用途，观察药
品颜色。
组内交流，与已学知识相衔接为探究新知识作准备。
第八页，共二十页。
第九页，共二十页。
提问：如何检验产生的是氧气？该实验中收集氧气的方法 是什么？
学生观察老师(lǎoshī)实验的操作、实验现象和思考老师(lǎoshī)的 问题
先预测，后实验并认真观察,做好实验记录，根据教师的 讲解找出催化剂概念的关键词加以领悟(lǐnɡ wù)发现问题，激 发学生的探究欲望。
第十三页，共二十页。
设问：硫酸铜溶液是否也能做此反应的催化剂呢？请同学们自己 去验证它。
猜想并动手实验探究，得出结论。 验证猜想，进一步激发(jīfā)学生探究的欲望，培养学生创新精神。
实验编号 ①过氧化氢溶液 ②单独加热二氧化锰
③过氧化氢溶液中加 入少量的二氧化锰
现象
原因
快慢
第十二页，共二十页。
教师讲解：二氧化锰是一种不溶于水的固体物质,二氧化锰 在反应前后的性质没有改变。如果将反应前后固体的质量称量 比较，发现其质量也没有变化。从实验结果分析得出：催化剂 的概念以及在反应中表示方法过氧化氢→水+氧气。
化合反应 分解反应
反应物种类
生成物种类
反应特点
第十六页，共二十页。
1．下列反应属于(shǔyú)分解反应的是（ ）
A．硫＋氧气→二氧化硫
B．石蜡＋氧气→二氧化碳+水 C．氧化汞→氧气＋汞
D．铁＋氧气→四氧化三铁
第十七页，共二十页。
一、工业制法：分离液态空气法
二、实验室制法 1．过氧化氢→水＋氧气 2．高锰酸钾→锰酸钾＋二氧化锰(èr yǎnɡ huà měnɡ)＋
第二十页，共二十页。
明确学习
导向）。
（引导）利用实验台上的仪器探究这一问题。
参照(cānzhào)教材P37图2—14，说出仪器名称和用途，观察药
品颜色。
组内交流，与已学知识相衔接为探究新知识作准备。
第八页，共二十页。
第九页，共二十页。
提问：如何检验产生的是氧气？该实验中收集氧气的方法 是什么？
学生观察老师(lǎoshī)实验的操作、实验现象和思考老师(lǎoshī)的 问题
先预测，后实验并认真观察,做好实验记录，根据教师的 讲解找出催化剂概念的关键词加以领悟(lǐnɡ wù)发现问题，激 发学生的探究欲望。
第十三页，共二十页。
设问：硫酸铜溶液是否也能做此反应的催化剂呢？请同学们自己 去验证它。
猜想并动手实验探究，得出结论。 验证猜想，进一步激发(jīfā)学生探究的欲望，培养学生创新精神。
实验编号 ①过氧化氢溶液 ②单独加热二氧化锰
③过氧化氢溶液中加 入少量的二氧化锰
现象
原因
快慢
第十二页，共二十页。
教师讲解：二氧化锰是一种不溶于水的固体物质,二氧化锰 在反应前后的性质没有改变。如果将反应前后固体的质量称量 比较，发现其质量也没有变化。从实验结果分析得出：催化剂 的概念以及在反应中表示方法过氧化氢→水+氧气。
九年级化学：课题3 制取氧气
母)。
(3)若使用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是__A____(填字母)。 (4)选用D装置收集氧气的原因是_氧__气__不__易__溶__于__水__，__不__与__水__反__应__。 14．(2013，龙东)实验室里现有氯酸钾和二氧化锰，以及下列仪器。
(1)请写出标号仪器名称：A__试__管____；B__酒__精__灯___。 (2)利用上述仪器和药品制氧气，你选择的仪器是_②__③__⑤__⑥__⑦__⑧__(填 序号)。利用该组合装置制氧气的化学方程式是 ___氯__酸__钾__二_―_氧 加_―_化 热_→_锰__氯__化__钾__＋__氧__气____________。
1．检验氧气与氧气验满操作不同，检验氧气时将带火星的木条 伸入瓶内，验满时将带火星的木条放在集气瓶口。
2．在反应前后催化剂的化学性质不变，物质性质可能会改变。 某一反应的催化剂不一定是唯一的。
理解催化剂时，一般要抓住“一变两不变”。“改变”包括“加 快”和“减慢”两层含义；催化剂只能改变化学反应速率，而不能 增加或减少生成物的质量。
11．将一种无色无味的液体A装入试管，用带火星的木条伸入试管， 无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了 使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C且瓶 底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色 固体F。
(1)写出它们的名称： A．_过__氧__化__氢_____；B.__二__氧__化__锰_____；C.____氧__气______； D．___水______；E.___铁_______；F.__四__氧__化__三__铁___。 (2)黑色粉末B在A的分解反应中起__催__化____作用，是这个反应的 __催__化____剂。
(3)若使用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是__A____(填字母)。 (4)选用D装置收集氧气的原因是_氧__气__不__易__溶__于__水__，__不__与__水__反__应__。 14．(2013，龙东)实验室里现有氯酸钾和二氧化锰，以及下列仪器。
(1)请写出标号仪器名称：A__试__管____；B__酒__精__灯___。 (2)利用上述仪器和药品制氧气，你选择的仪器是_②__③__⑤__⑥__⑦__⑧__(填 序号)。利用该组合装置制氧气的化学方程式是 ___氯__酸__钾__二_―_氧 加_―_化 热_→_锰__氯__化__钾__＋__氧__气____________。
1．检验氧气与氧气验满操作不同，检验氧气时将带火星的木条 伸入瓶内，验满时将带火星的木条放在集气瓶口。
2．在反应前后催化剂的化学性质不变，物质性质可能会改变。 某一反应的催化剂不一定是唯一的。
理解催化剂时，一般要抓住“一变两不变”。“改变”包括“加 快”和“减慢”两层含义；催化剂只能改变化学反应速率，而不能 增加或减少生成物的质量。
11．将一种无色无味的液体A装入试管，用带火星的木条伸入试管， 无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了 使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C且瓶 底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色 固体F。
(1)写出它们的名称： A．_过__氧__化__氢_____；B.__二__氧__化__锰_____；C.____氧__气______； D．___水______；E.___铁_______；F.__四__氧__化__三__铁___。 (2)黑色粉末B在A的分解反应中起__催__化____作用，是这个反应的 __催__化____剂。
课题3 实验室制取氧气
课题3 实验室制取氧气一、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气①实验原理：化学方程式： 过氧化氢 → 水+氧气注：二氧化锰：在该反应中是催化剂，起催化作用②催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
催化剂的特点：两不变（本身质量、化学性质不变）、一改变（其它物质的反应速率改变）③、装置： 固体与液体反应，不需加热 （在最后面）注意事项：①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②导管只需稍微露出橡皮塞即可③气密性检查：a 用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
b 导管伸如水中，用手捂住锥形瓶，观察水中的导气管口有没有气泡冒出，有气泡冒出，说明气密性良好。
松开手后，导管口出现一段水柱。
④装药品时，先装固体后装液体2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A 、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B 、原理：①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：氯酸钾（KClO 3）氯化钾（KCl ） + 氧气（O 2）注意：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用② 加热高锰酸钾：MnO 2加热表达式：高锰酸钾（KMnO4）△锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+ 氧气（O2）C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。
a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后(气泡从瓶口往外冒出)，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）b、用向上排空法。
收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）用排水法收集时，导管放在集气瓶口E、易错事项：a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。
第二单元课题制取氧气-九年级化学人教版上册
➢ 鱼塘增氧剂 答案选C。
D
鉴别CaCO3、NaC1、NaOH、CuSO4四种固体
➢ 种子引发剂 分别取少量固体于试管中加入适量水，观察现象
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
一、单选题（共45分)
【分析】
(46)硫酸和氢氧化钠：H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O
C. 饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多
思考：为什么先装固体后加液体？
防止液体溅出，发生危险。
二氧化锰好象永远也用不完， 二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
【实验探究二 二氧化锰在制氧气中的作用】
科
一 提出问题
学
探
二 猜想与假设
究
三 制定计划
的
四 进行实验
一
般
五 观察实验现象
过
六 解释与结论
程
【实验探究二 二氧化锰在制氧气中的作用】
色。接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时
(填“能”或“不能”)得出
两者恰好中和的结论。以下操作及实验现象能证明加入的盐酸过量的是
(填序号)。
⑥收→收集气体。 【答案】D
c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数；
(19)碳酸不稳定易分解：H2CO3 H2O+CO2↑(石蕊溶液红色褪去)
简单装置
简易装置
分液漏斗
理想装置
特
装置简单
便于随时添加反应物 便于控制反应速率
点
不便于添加反应物
制取装置
伸入锥形瓶内的导气 管不宜过长。目的： 便于氧气的排出
长颈漏斗下端管口要 液封。目的：防止气 体从漏斗处逸出。
课题3 制取氧气
课堂练习 一、将下列物质按要求填空（用序号）：
①水蒸气②高锰酸钾③海水④冰水混合物 ⑤过氧化氢溶液⑥四氧化三铁⑦加热高锰酸钾制取 氧气后的剩余物。⑧稀有气体 ③⑤⑦⑧ 属于混合物的是 ①②④⑥ 属于纯净物的是 下列变化属于分解反应的是（ C ）
A、蜡烛燃烧 B、分离液态空气
D、海水晒盐 C、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气
二不变 （质量、化 学性质）
催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物， 只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在 箭头的上方。
1、催化剂是否一定加快化学反应速率？ 思考：
2、在化学反应前后催化剂化学性质不变，物理性质是 否改变呢？ 3、过氧化氢分解的催化剂是否只有二氧化锰？ 4、二氧化锰在任何反应中都是催化剂?
现象
有大量气泡进入集气瓶内， 集气瓶内水面下降 （暗紫色固体）（绿色固体）（黑色粉末）
(2)
带火星的木条复燃
KMnO4
K2MnO4
2、探究：分解过氧化氢制氧气反应中二氧化锰的作用
实验编号 1 2 3
现象
木条不复燃
木条复燃
原 因
常温下放出的氧气很少
放出了氧气，且速度很快 又放出了氧气，二氧化锰还在起作用
一、氧气的实验室制法
（1）用高锰酸钾制氧气
仪器名称:
铁架台 A__________B_________ 试管
酒精灯 导管 C__________D_________
A C
编号
(1)
B
D
E F
水槽 E___________F_________ 集气瓶
课题3 制取氧气(第1课时)(分层作业)(解析版)_1
课题3 制取氧气第1课时加热高锰酸钾制取氧气【基础达标】1.实验室用高锰酸钾制取氧气不需要用到的仪器是（）A.烧杯B.集气瓶C.导管D.酒精灯【答案】A【解析】加热高锰酸钾的方法制取氧气时，要用到酒精灯、铁架台、试管、集气瓶、橡胶塞、导管等仪器，用不到烧杯，故选A。
2．（2024·福建）实验室用于高锰酸钾制取氧气的下列装置或操作中，错误．．的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】A、高锰酸钾固体需要在加热的条件下分解制取氧气，属于固固加热制气体，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，造成试管炸裂，且试管口要塞一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管，故A正确，不符合题意；B、氧气不易溶于水，故可用排水法来收集，故B正确，不符合题意；C、氧气密度比空气略大，可选择向上排空气法收集，故C正确，不符合题意；D、氧气密度比空气略大，可选择向上排空气法收集，故D错误，符合题意；故选D。
3．（2024·扬州三模）在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确．．．的是（）A．用图甲所示的装置检查气密性B．用图乙所示的装置制备氧气C．用图丙所示的装置收集氧气D．用图丁所示的装置对氧气验满【答案】D【解析】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，不符合题意；B、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，且用高锰酸钾制取氧气，应在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，图中操作正确，不符合题意；C、氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，图中操作正确，不符合题意；D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，图中操作不正确，符合题意。
故选D。
4．（2024·六安模拟）如图所示是加热高锰酸钾制取氧气及其性质的验证相关的实验操作，需要纠正的是（）A．检查装置气密性B．制取氧气C．排水法收集氧气D．硫在氧气中燃烧【答案】B【解析】A、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确；B、加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花，且试管口微微向下倾斜，该选项操作不正确；C、氧气不易溶于水，可用排水法收集，该选项操作正确；D、硫燃烧生成有毒的二氧化硫，集气瓶底应留少量的水，吸收有害气体二氧化硫，防止污染空气，该选项操作正确。
课题3制取氧气
排水法：
收集的气体纯净、湿润，操作复杂。
排空气法： 操作简便，收集到的气体不纯净、干燥
3）洗气瓶：有集气、洗涤气体、干燥 气体、检验气体通过的作用
排水法：集气瓶装满水， 从短 导管通入气体
排空气法：“大长小短”
大长：气体密度比空气的大时，从长导管通入 小短：气体密度比空气的小时，从短导管通入
思考： 根据氧气的性质，氧气可以用什么收集方法？
④导管口开始有气泡放出时，其气体主要是空 气，不宜立即收集，应待气泡连续且均匀地放 出时，才开始收集气体。 ⑤实验结束后，如果先熄灭酒精灯再移出导管， 水槽中的水可能会倒吸入试管，使试管因骤然 冷却而炸裂
[例题1]某同学设计了用高锰酸钾制取并收集氧 气的装置，如下图所示。
(1)写出图中标有序号的仪器名称： ①_酒__精__灯___；②__试__管____；③___铁__架__台_； ④__水__槽____；⑤_集__气__瓶___；⑥___铁__夹___。 (2)指出该发生装置(左边)中的两处明显错误： ①试__管__口__要__塞__一__团__棉__花__；②_试__管__口__要__略__向__下__倾__斜_。
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
1、实验 (1)在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火 星的木条伸入试管，观察现象。 (2)向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星 的木条深入试管。观察现象。 (3)待上述试管中没有现象发生时，重新加入过 氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观 察现象。待试管中又没有现象发生时，再重复 上述操作，观察现象。
C
A
B
C
D
(3) 重新加入过氧化 氢溶液，带火星 的木条又复燃
氧气是过氧化氢产生的，二氧 化锰起到加快产生氧气的作用
收集的气体纯净、湿润，操作复杂。
排空气法： 操作简便，收集到的气体不纯净、干燥
3）洗气瓶：有集气、洗涤气体、干燥 气体、检验气体通过的作用
排水法：集气瓶装满水， 从短 导管通入气体
排空气法：“大长小短”
大长：气体密度比空气的大时，从长导管通入 小短：气体密度比空气的小时，从短导管通入
思考： 根据氧气的性质，氧气可以用什么收集方法？
④导管口开始有气泡放出时，其气体主要是空 气，不宜立即收集，应待气泡连续且均匀地放 出时，才开始收集气体。 ⑤实验结束后，如果先熄灭酒精灯再移出导管， 水槽中的水可能会倒吸入试管，使试管因骤然 冷却而炸裂
[例题1]某同学设计了用高锰酸钾制取并收集氧 气的装置，如下图所示。
(1)写出图中标有序号的仪器名称： ①_酒__精__灯___；②__试__管____；③___铁__架__台_； ④__水__槽____；⑤_集__气__瓶___；⑥___铁__夹___。 (2)指出该发生装置(左边)中的两处明显错误： ①试__管__口__要__塞__一__团__棉__花__；②_试__管__口__要__略__向__下__倾__斜_。
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
1、实验 (1)在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火 星的木条伸入试管，观察现象。 (2)向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星 的木条深入试管。观察现象。 (3)待上述试管中没有现象发生时，重新加入过 氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观 察现象。待试管中又没有现象发生时，再重复 上述操作，观察现象。
C
A
B
C
D
(3) 重新加入过氧化 氢溶液，带火星 的木条又复燃
氧气是过氧化氢产生的，二氧 化锰起到加快产生氧气的作用
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排水法 不易溶于水或难溶 于水的气体
仪器名称:
发生装置 A B
试管 铁架台 A__________B_________ 酒精灯 导管 C__________D_________
集气瓶 水槽 E__________F_________
D
E 收集装置
C F
1、实验室制取氧气大致可分为下列步骤：
①点燃酒精灯，加热试管.②检查装置的气 密性.③将高锰酸钾装入试管，塞入一小团 棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把 试管固定在铁架台上.④用排水法收集氧气. ⑤熄灭酒精灯.⑥将导管从水槽中取出.正 确的操作顺序为 ___________________. ②③①④⑥⑤
下列叙述中，哪些属于对物质物理性质的描 述，哪些属于对物质化学性质的描述，哪些属于 物理变化的描述，哪些属于化学变化的描述？ （将字母填在横线上）
A. 汽油燃烧 是淡黄色液体 E. 汽油能挥发
B. 汽油能燃烧 C. 汽油 D. 汽油能清洗衣服上的油漆 F. 汽油挥发
G. 用汽油清洗衣服上的油漆 H. 汽油的密度小 B （1）物理性质： （ C、E、H、 D 2）化学性质：
二、氧气 性质
与单质反应
剧烈氧化 氧化反应 缓慢氧化
与化合物反应
工业制法 氧
制法 实验室制法
用途
气
供给呼吸 支持燃烧
实验药品 反应原理 实验装置 收集方法 验满方法 检验方法 注意事项
• • • • • •
纯净物 混合物 化合反应 氧化反应 分解反应 催化剂
5.点燃酒精灯进行加热，加热时，试管外壁要干 燥，而且要先将试管均匀预热，然后集中在试管 有药品的部分加热。（点） 6.开始加热排除的是空气，当气泡连续并比较均 匀的放出时，氧气才比较纯净，此时才能收集。 （收） 7.停止加热时，先要把导管移出水面（移），然 后在熄灭酒精灯，以防止倒吸。（熄） 查——装——定——点——收——移——熄 （谐音茶庄定点收利息）
结论：二氧化锰能加快过氧化氢分解氧气的速 率，二氧化锰本身未见变化
阅读课本P39找出什么是催化剂
像这种在化学反应里能改变其他物质的化学 反应速率，而本身的质量和化学性质在反应 前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又 叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用 叫做催化作用。硫酸铜溶液等对过氧化氢的 分解也具有催化作用
C．使用该装置来观测是否有 氧气输出
D．使用该装置用来观测氧气 输出的速率
b
a
第二课时 探究：分解过氧化氢制氧气中二氧化 锰的作用
按课本P38中实验步骤进行实验
反应装置图
按照课本P38探究步骤做实验
分析与讨论
（1）在实验（1）和（2）中木条是否复燃？ 发生这种现象的原因可能是什么？
在实验（1）中，带火星的木条不能复燃，是 因为过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出 的氧气很少。在实验（2）中，木条复燃，是 因为过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，使 分解加速。 过氧化氢 二氧化锰 二氧化锰+水＋氧气
前20号元素（背诵） 1氢(qīng) 2氦(hài) 3锂(lǐ) 4铍(pí ) 5 硼(péng) 6碳(tàn) 7氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9氟(fú) 10 氖(nǎi) 11钠(nà) 12镁(měi) 13铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lí n) 16硫(liú) 17氯(lǜ) 18氩(yà) 19钾(jiǎ) 20钙(gài) 1 H氢 2 He氦 3 Li 锂 4 Be铍 5 B 硼6 C 碳 7 N 氮 8 O氧 9 F 氟 10 Ne氖11 Na钠 12 Mg镁 13 Al铝 14 Si硅15 P磷 16 S硫 17 Cl氯 18 Ar氩 19 K 钾 20 Ca钙
（2）
高锰酸钾 KMnO4
锰酸钾 K2MnO4
+ 二氧化锰 + 氧气
MnO2 O2
回顾刚刚实验的步骤
实验步骤及注意事项： 1.检查装置的气密性。（查）
2.加入高锰酸钾，并使之斜铺在试管底， 在试管口放一小团棉花。（装）
3. 按从下到上，从左到右的顺序装配仪器， 铁夹夹在距离试管口约1/3处（定） 4.试管口要略向下倾斜，防止因加热时药 品里吸收的水分变成水蒸气，在管口处冷 凝成水滴而倒流，导致试管炸裂。
2、催化剂在化学反应中所起的作用是（ C ） A、加快化学反应速率 B、使生成物质量增加 C、改变化学反应速率 D、减慢化学反应速率
3、下列反应属于分解反应的是 （1）碳酸 二氧化碳+水
点燃
(1)(3)
（2）铁 + 氧气
（3）氧化汞
加热
四氧化三铁
汞 + 氧气
点燃
（4）石蜡 + 氧气
水 +二氧化碳
5、从安全、环保、节能、简便等方面考虑实验室制取氧 气的最佳方案是（ B ） A、分离液态空气
B、过氧化氢溶液分解
C、氯酸钾受热分解 D、高锰酸钾受热分解
药品及原理 实 验 室 制 法 氧 气 仪器及装置
收集验满方法
实验的步骤及注意事项
工 业 制 法
分离液态空气
知识网络 ：空气 重要性 生物赖以生存的必需物质 重要自然资源（用途）
空气
成分： 氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、 其他气体和杂质 (氧气含量测定） 污染及防治 污染物 污染的危害 防治措施
1、收集氧气装置
排水法 向上排空气法 不易溶于水或难 密度比空气大 溶于水的气体 的气体
向下排空气法 密度比空气小 的气体
2、验满方法
（1）排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时， 证明 已收集满 （2）向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口， 若木条复燃，证明已收集满
3、放置方法
正放在桌子上，并盖上毛玻璃片
（2）判断依据：反应物和生成物的种类。“多变一”。 氧化反应： （1）物质跟氧发生的反应。 （2）判断依据：反应物中另一物质能提供氧元素。
如何检验氧气？
课题3 制取氧气
阅读课本找出实验室制取氧气的原理： 1.加热高锰酸钾固体
2.加热混有二氧化锰的氯酸钾固体
3.分解过氧化氢溶液 想想1： 根据制取氧气的原理，思考 可以用什么装置来制取氧气？ 想想2： 根据我们学过的氧气的性质， 我们可以用什么方法来收集氧气并 验证呢？
2、改正下图中的错误
应用外焰对准药品加热 导气管应与橡皮塞齐平
铁夹应夹在试管的中上部 试管口应略低于试管底
3．实验室采用排水法收集氧气时，需将 导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作 应在（ D ） （A）加热固体药品前
（B）与加热固体药品同时
（C）开始有气泡放出时
（D）气泡连续并均匀放出时
4.医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。 关于该装置，下列说法不正确的是 （ B ） A．b导管连接供给氧气的钢瓶 B．b导管连接病人吸氧气的塑料管
2.加热高锰酸钾制氧气
实验2-5 把少量高锰酸钾装入试管中，并在 试管口放入一团棉花，用带有导管的塞子塞 紧试管。 （1）加热试管，用排水集气法收集一瓶氧气。 （2）把带火星的小木条 伸如集气瓶中，观察有 什么现象发生。
实验编号 （1 ）
现象 有大量气体进入集气瓶中，集气瓶中 水面下降 小木条复燃 加热
讨论：
实验室制取氧气的反应原理：
二氧化锰
（1） 氯酸钾 KClO3 （2） 高锰酸钾 KMnO4 （3） 过氧化氢 H2 O2
加热
加热
氯化钾 KCl
锰酸钾 K2MnO4
+
氧气 O2+ 二来自化锰 + 氧气MnO2 O2
二氧化锰
水 H2 O
+
氧气 O2
上述三个反应的共同点有哪些？它们属于哪种 反应类型？
三、氧气的工业制法
P40
工业制备氧气
工业生产需要考虑原料是否易得、价格是 否便宜、成本是否廉价、能否大量生产以 及对环境的影响等。 分离液态空气法 原理：利用液态空气中液氮和液氧的沸点 不同 过程（物理变化） 膜分离技术
自我诊断检测题
1、实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘记加入二氧 化锰，其结果是（ B ） A、不产生氧气 B、生产氧气的速度慢 C、产生氧气的总量少 D、没有影响
（2）在实验（3）的重复实验中，反应后二 氧化锰有无变化？ 在实验（3）中，实验重复多次，每次只消耗 了过氧化氢，二氧化锰的质量没有发生变化。
（3）综合分析实验（1）~（3）中所观察到 的现象，你认为二氧化锰在过氧化氢分解的 反应中起了什么作用？
现象及分析
实验（1）：带火星的木条不复燃；常温下过氧化氢溶液 分解很慢，放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃。 实验（2）：加入二氧化锰后，带火星的木条复燃；二氧 化锰加速了过氧化氢溶液的分解，放出的氧气使带火星的 木条复燃。 实验（3）：重新加入过氧化氢溶液，带火星的木条又复 燃；氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰只起加快产生氧气 的作用。
3.加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气
（1） 氯酸钾 KClO3 二氧化锰
加热
氯化钾 KCl
+
氧气 O2
想想：在这 个反应中二 氧化锰有什 么作用。 回去预习P38 探究实验
小结 氧气的实验室制法：
加热高锰酸钾、加热氯酸钾或分解过氧化氢
步骤：查——装——定— —点——收——移——熄 （谐音茶庄定点收利息） 收集：排水集气法、向 上排空气法
3、加热高锰酸钾（KMnO4） 思考：用哪一种药品制取氧气最好？
下图是实验室制取、收集有关气体的装置图。 请按要求回答下列问题： （1）用双氧水制取氧气的化学符号表达式为 ____________________________ 2H₂O₂=2H₂O ＋ O₂↑（等号上写：MnO₂） （2）要收集氧气，收集装置可选择上述装置中的 D ______ C 或__________ （3）用发生装置A或B制取氧气时，A与B相比，A的 优点是____________________________ 可以随时补充反应所需双氧水 ，控制 反应速率，提高实验物品的利用率