【精品试卷】高考化学复习专题12水溶液中的离子平衡高考化学试题分项版解析(原卷版)(复习必备)
高考化学综合题专题复习【化水溶液中的离子平衡】专题解析含答案(1)
高考化学综合题专题复习【化水溶液中的离子平衡】专题解析含答案(1)一、水溶液中的离子平衡1．氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，俗称“固体硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上常用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。
某实验室用尿素和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)制备氨基磺酸的流程如图：已知“磺化”步骤发生的反应为：①CO(NH 2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s) ΔH＜0②H 2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑发生“磺化”步骤反应的装置如图1所示：请回答下列问题：（1）下列关于“磺化”与“抽滤”步骤的说法中正确的是____。
A.仪器a的名称是三颈烧瓶B.冷凝回流时，冷凝水应该从冷凝管的B管口通入C.抽滤操作前，应先将略小于漏斗内径却又能将全部小孔盖住的滤纸平铺在布氏漏斗中，稍稍润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上，再转移悬浊液D.抽滤结束后为了防止倒吸，应先关闭水龙头，再拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管（2）“磺化”过程温度与产率的关系如图2所示，控制反应温度为75～80℃为宜，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，可能的原因是____。
（3）“抽滤”时，所得晶体要用乙醇洗涤，则洗涤的具体操作是____。
（4）“重结晶”时，溶剂选用10%～12%的硫酸而不用蒸馏水的原因是____。
（5）“配液及滴定”操作中，准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液。
取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用0.08000mol•L-1的NaNO2标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2标准溶液25.00mL。
此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。
①电子天平使用前须____并调零校准。
称量时，可先将洁净干燥的小烧杯放在称盘中央，显示数字稳定后按____，再缓缓加样品至所需质量时，停止加样，读数记录。
高考高考化学试题分项解析 水溶液中的离子平衡试题
定额市鞍钢阳光实验学校专题16 水溶液中的离子平衡1．【高考海南卷】向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A．c(CO32−)B．c(Mg2+) C．c(H+) D．K sp(MgCO3)【答案】A考点：考查难溶电解质的溶解平衡及K sp【名师点睛】难溶电解质的溶解平衡是这几年高考的热点，掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题，既考查了学生的知识迁移能力、动手实验的能力，又考查了学生实验探究的能力和逻辑推理能力。
本题较基础，只需把握平衡移动原理即可得到结论。
2．【高考江苏卷】下列图示与对应的叙述不相符合．．．．的是（）A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【答案】A【考点定位】本题主要是考查化学图像分析，热化学，化学反应速率，溶液中的离子平衡等有关判断【名师点晴】掌握有关的化学反应原理，明确图像中曲线的变化趋势是解答的关键。
注意酶的催化效率与温度的关系，温度太高或太低都不利于酶的催化。
注意电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理。
3．【高考上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】试题分析：A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B.该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。
高考化学专题复习化水溶液中的离子平衡的综合题含详细答案
高考化学专题复习化水溶液中的离子平衡的综合题含详细答案一、水溶液中的离子平衡1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。
实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2-24C O 的含量。
请回答下列相关问题。
I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。
（1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。
II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。
向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。
（2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。
（3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是______________________。
III ．2-24C O 含量的测定称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。
高考化学三轮复习之图形题中水溶液中的离子平衡专题(解析版)
专题09 图形题中水溶液中的离子平衡专题1．常温下，在体积均为20mL 、浓度均为0.1mol·L -1的HX 溶液、HY 溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H ＋)表示为pH 水＝-lgc(H ＋)水。
pH 水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
下列推断正确的是A ．HX 的电离方程式为HX ＝H ＋＋X -B ．T 点时c(Na ＋)＝c(Y -)＞c(H ＋)＝c(OH -)C ．常温下用蒸馏水分别稀释N 、P 点溶液，pH 都降低D ．常温下，HY 的电离常数a 7x K =(20-x)10⨯ 【答案】D【解析】A 项，依题意，HX 和HY 是两种一元酸。
由图象知，加入氢氧化钠溶液，水电离程度增大，溶液由酸性逐渐变为中性，当恰好完全反应时溶液呈碱性且水电离程度达到最大值。
HX 为弱酸，故A 错误；B 项，T 、P 点对应的溶液都呈碱性，故B 错误；C 项，N 点呈中性，加入蒸馏水稀释中性溶液，稀释后溶液仍然呈中性，故C 错误；D 项，取M 点计算电离常数，c(H ＋)＝c(OH -)＝1×10-7mol·L -1，混合溶液中1x (Na )(Y )0.1mol L 20+x c c +--==⨯⋅，120-x (HY)0.1mol L 20+x c -=⨯⋅，+-a 7c(H )c(Y )x K ==c(HY)(20-x)10⨯，故D 正确。
故选D 。
2．常温时，把浓度为0.1 mol•L －1盐酸分别滴加到浓度为0.1 mol•L －1的MOH 和NOH 两种一元碱，所得到滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A ．K b (NOH)≈10－21B．碱性：MOH>NOH，且两次滴定时均可用酚酞作为指示剂C．滴定NOH，当加入盐酸体积为10mL时，溶液中必有：c(Cl－)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(NOH)D．当两溶液均恰好滴定完全时，两溶液中的离子总数相等【答案】C【解析】A项，由起始时pH值的大小可知，NOH一定为弱碱，MOH可能是强碱也可能是弱碱，由起始得，NOH溶液中c(OH―)=10-3mol•L－1，故K b(NOH)≈10－5，A错误；B项，用强酸滴定时，对于NOH来说，滴定终点为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，对MOH来说，终点可能是酸性也可能是中性，故均可选用甲基橙作为指示剂，不宜用酚酞，B项不正确；C项，当滴定到加入HCl为10mL时，由电荷守恒：c(N+)＋c(H+)＝c(Cl―)＋c(OH―)，由物料守恒：2c(Cl―)＝c(N+)＋c(NOH)，两式相加得：c(Cl―)＋c(H+)＝c(OH―) ＋c(NOH)，C项正确；D项，滴定至恰好完全反应时，均消耗盐酸20mL，两溶液中由电荷守恒均有c(R+)＋c(H+)＝c(Cl―)＋c(OH―)(R为N或M)，两溶液中c(Cl―)相等，但c(OH―)不相等，所以离子总浓度不相等，离子总数也不相等，D错误。
高考化学化水溶液中的离子平衡综合题附答案解析
高考化学化水溶液中的离子平衡综合题附答案解析一、水溶液中的离子平衡1．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm-3来表示。
抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。
某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
（配制KMnO4标准溶液）如图是配制50mL KMnO4标准溶液的过程示意图。
（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有__________(填序号)。
（2）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将__________(填“偏大”或“偏小”)。
（测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。
（3）已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn x++10CO2↑+8H2O则方程式中的x=__________。
（4）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为__________mg·cm-3。
【来源】山东省章丘四中2020届高三10月月考化学试题【答案】②⑤偏小2 1.2【解析】【分析】(1)根据图示分析配制一定物质的量浓度的溶液的操作正误；(2)根据仰视刻度线，会使溶液体积偏大判断；(3)根据电荷守恒进行分析；(4)根据滴定数据及钙离子与高锰酸钾的关系式计算出血液样品中Ca2+的浓度。
【详解】(1)由图示可知②⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切；(2)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小；(3)根据电荷守恒，(-1×2)+(+1×6)=+x×2，解得，x=2，草酸跟KMnO 4反应的离子方程式为：2MnO 4-+5H 2C 2O 4+6H +═2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O ；(4)血样20.00mL 经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol ，根据反应方程式2MnO 4-+5H 2C 2O 4+6H +═2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O ，及草酸钙的化学式CaC 2O 4，可知：n(Ca 2+)=n(H 2C 2O 4)=52n(MnO 4-)=2.5×2.4×10-4mol=6×10-4mol ，Ca 2+的质量为：40g/mol×6×10-4mol=0.024g=24mg ，钙离子的浓度为：324mg 20cm=1.2mg/cm 3。
高考化学复习专题12水溶液中的离子平衡高考化学试题分项版解析(原卷版)
1．【2014年高考新课标Ⅱ卷第11题】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③2．【2014年高考安徽卷第12题】中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、B 反应物浓度越大，反应速率越快稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量CNH3沸点低于PH3增大而升高ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuSD 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化沉淀【说明】该题同时分类于专题06、08、124．【2014年高考福建卷第10题】下列关于0．10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C ．离子浓度关系：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HCO 3－)＋c (CO 32－)D ．温度升高，c (HCO 3－)增大5．【2014年高考天津卷第5题】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A ．pH=1的NaHSO 4溶液：c(H +)=c(SO 42-)十c(OH -)B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c(Ag +)>c(C1-)=c(I -)C ．CO 2的水溶液：c(H +)>c(HCO 3-)=2c(CO 32-)D ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液：3c(Na +)=2[c(HC 2O 4-)+ c(C 2O 42-)+c(H 2C 2O 4)] 6．【2014年高考江苏卷第14题】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol/LCH 3COONa 与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合：c(Na ＋)＝c(Cl －)＞cCH 3COO －)＞c(OH －) B ．0.1mol/LNH 4Cl 与0.1mol/L 氨水等体积混合（pH ＞7）：c(NH 3·H 2O)＞c(NH 4＋)＞c(Cl －)＞c(OH －) C ．0.1mol/LNa 2CO 3与0.1mol/L NaHCO 3溶液等体积混合：23c(Na ＋)＝c(CO 32－)＋c(HCO 3－)＋c(H 2CO 3)D ．0.1mol/LNa 2C 2O 4与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合（H 2C 2O 4为二元弱酸）：2c(C 2O 42－)＋c(HC 2O 4－)＋c(OH －)＝c(Na ＋)＋c(H ＋)7．【2014年高考四川卷第6题】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol/LNaHCO 3溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na ＋)＞c(CO 32－)＞c(HCO 3－)＞c(OH －)B ．20ml0.1mol/LCH 3COONa 溶液与10ml0.1mol/LHCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH 3COO －)＞c(Cl －)＞c(CH 3COOH)＞c(H ＋)C ．室温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH 4＋)＞c(OH －)D ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH 3COOH)9．【2014年高考浙江卷第12题】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。
全国高考历年考题精选专题12 水溶液中的离子平衡-2021年高考化学试题分项版解析(解析版)(1)
专题12：水溶液中的离子平衡1．【2021新课标Ⅰ卷理综化学】浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随0lg V V 的变化如图所示，下列叙述错误．．的是（ ） A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH －)相等 D ．当0lg V V =2时，若两溶液同时升高温度，则 )()(++R c M c 增大 【答案】D【考点定位】电解质强弱的判断、电离平衡移动（稀释、升温）；难度为较难等级。
【名师点晴】本题了图象方法在溶液的稀释与溶液的pH 的关系的知识。
解图像题的要领时是：先看三点，再看增减；先看单线，再做关联。
本题区分MOH 和ROH 的关键就是两线的起点pH 。
当开始时溶液的体积相同时，稀释的倍数越大，溶液的离子浓度越小，溶液的pH 就越小。
稀释相同倍数时，强碱比弱碱的pH 变化大。
2．【2021浙江理综化学】40℃时，在氨－水体系中不断通入CO 2，各种离子的变化趋势如下图所示。
下列说法不正确．．．的是（ ）A ．在pH ＝9.0时，c (NH 4+)＞c (HCO ˉ3)＞c (NH 2COO ˉ)＞c (CO 32－) B ．不同pH 的溶液中存在关系：c (NH 4+)＋c (H +)＝2c (CO 32－)＋c (HCO 3－)＋c (NH 2COO ˉ)＋c (OH ˉ)C ．随着CO 2的通入，c(OHˉ)c(NH 3·H 2O)不断增大 D ．在溶液中pH 不断降低的过程中，有含NH 2COO ˉ的中间产物生成【答案】C【解析】A 、在pH ＝9.0时，作直线垂直于横坐标，从图上可直接看得出：c (NH 4+)＞c (HCO ˉ3)＞c (NH 2COO ˉ)＞c (CO 32－)，A 正确；B 、根据电荷守恒可得：c (NH 4+)＋c (H +)＝2c (CO 32－)＋c (HCO 3－)＋c (NH 2COO ˉ)＋c (OH ˉ)，B 正确；C 、c(OHˉ)c(NH 3·H 2O)=43244()()()()()b K c OH c NH c NH H O c NH c NH -+++⨯=⋅⨯，K b 不变，c (NH 4+)不断增大，则比值不断减小，C 不正确；D 、从图上看，pH 降低过程中，有含NH 2COO ˉ的中间产物生成，D 正确。
2020年高考化学真题-水溶液中的离子平衡(讲义版)
2020年高考真题水溶液中的离子平衡1．【2020年7月浙江选考】下列物质在熔融状态下不导电．．．的是( )A．B．C．D．【答案】C【解析】A．NaOH属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na+和OH-，故其在熔融状态下能导电，A不符合题意；B．CaCl2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca2+和Cl-，故其在熔融状态下能导电，B不符合题意；C．HCl是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C符合题意；D．K2SO4属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K+和SO，故其在熔融状态下能导电，D不符合题意。
综上所述，本题答案为C。
2．【2020年7月浙江选考】水溶液呈酸性的是( )A．B．C．D．【答案】B【解析】A．NaCl是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合题意；B．NaHSO4是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，故其水溶液呈酸性，B符合题意；C．HCOONa属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的HCOO－可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOO－＋H2O⇌HCOOH＋OH－，故其水溶液呈碱性，C不符合题意；D．NaHCO３是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D不符合题意。
综上所述，本题答案为B。
3．【2020年新课标】以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。
溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V NaOH的变化关系如图所示。
[比如A2−的分布系数：]下列叙述正确的是A．曲线①代表，曲线②代表B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1C．HA−的电离常数K a=1.0×10−2D．滴定终点时，溶液中【答案】C【解析】【分析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，据此分析作答。
水溶液中的离子平衡高考真题讲解
水溶液中的离子平衡高考真题讲解1.(2018·江苏高考)根据下列图示所得出的结论不正确的是()A.图甲是CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH＜0B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C.图丙是室温下用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2＋达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2＋)与c(SO2－4)的关系曲线，说明溶液中c(SO2－4)越大c(Ba2＋)越小答案 C解析根据图甲，升高温度，lg K减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH＜0，A正确，根据图乙，随着时间的推移，c(H2O2)变化趋于平缓，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，B 正确；根据图丙，没有滴入NaOH溶液时，0.1000 mol·L－1HX溶液的pH＞1，HX 为一元弱酸，C错误；根据图丁可见横坐标越小，纵坐标越大，－lg c(SO2－4)越小，－lg c(Ba2＋)越大，说明c(SO2－4)越大，c(Ba2＋)越小，D正确。
2.(2018·天津高考)LiH2PO4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO－4)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO－4的分布分数δ随pH]，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正的变化如图2所示[δ＝c(H2PO－4)c总(含P元素的粒子)确的是()A．溶液中存在3个平衡B．含P元素的粒子有H2PO－4、HPO2－4、PO3－4C．随c初始(H2PO－4)增大，溶液的pH明显变小D．用浓度大于1 mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4答案 D解析溶液中存在H2PO－4的电离平衡和水解平衡，存在HPO2－4的电离平衡，存在水的电离平衡等，所以至少存在4个平衡，A错误。
高考化学复习专题12水溶液中的离子平衡高考化学试题分项版解析(原卷版)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作1．【2014年高考新课标Ⅱ卷第11题】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③2．【2014年高考安徽卷第12题】中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、B 反应物浓度越大，反应速率越快稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量CNH3沸点低于PH3增大而升高ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuSD 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化沉淀【说明】该题同时分类于专题06、08、124．【2014年高考福建卷第10题】下列关于0．10 mol·L －1 NaHCO 3溶液的说法正确的是 A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3＝Na ＋＋ H ＋＋ CO 32 － B ．25 ℃时，加水稀释后，n (H ＋)与n (OH －)的乘积变大C ．离子浓度关系：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HCO 3－ )＋c (CO 32 －) D ．温度升高，c (HCO 3－)增大 5．【2014年高考天津卷第5题】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A ．pH=1的NaHSO 4溶液：c(H +)=c(SO 42-)十c(OH -)B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c(Ag +)>c(C1-)=c(I -)C ．CO 2的水溶液：c(H +)>c(HCO 3-)=2c(CO 32-)D ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液：3c(Na +)=2[c(HC 2O 4-)+ c(C 2O 42-)+c(H 2C 2O 4)]6．【2014年高考江苏卷第14题】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol/LCH 3COONa 与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合：c(Na ＋)＝c(Cl －)＞cCH 3COO －)＞c(OH －)B ．0.1mol/LNH 4Cl 与0.1mol/L 氨水等体积混合（pH ＞7）：c(NH 3·H 2O)＞c(NH 4＋)＞c(Cl －)＞c(OH －)C ．0.1mol/LNa 2CO 3与0.1mol/L NaHCO 3溶液等体积混合：23c(Na ＋)＝c(CO 32－)＋c(HCO 3－)＋c(H 2CO 3) D ．0.1mol/LNa 2C 2O 4与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合（H 2C 2O 4为二元弱酸）：2c(C 2O 42－)＋c(HC 2O 4－)＋c(OH －)＝c(Na ＋)＋c(H ＋) 7．【2014年高考四川卷第6题】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol/LNaHCO 3溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na ＋)＞c(CO 32－)＞c(HCO 3－)＞c(OH －) B ．20ml0.1mol/LCH 3COONa 溶液与10ml0.1mol/LHCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH 3COO －)＞c(Cl －)＞c(CH 3COOH)＞c(H ＋)C ．室温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH 4＋)＞c(OH －)D ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)9．【2014年高考浙江卷第12题】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。
高考化学试题分项汇编(含解析 )： 水溶液中的离子平衡
1．【2017新课标1卷】常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A ．K a2（H 2X ）的数量级为10–6B ．曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)c c -的变化关系 C ．NaHX 溶液中(H )(OH )c c +->D ．当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>=【答案】D【解析】A 、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即K a1=2(HX )(H )(H X)c c c -+⋅＞K a2=2(X )(H )(HX )c c c -+-，所以当pH 相等即氢离子浓度相等时2(HX )lg (H X)c c -＞2(X )lg (HX )c c --，因此曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)c c -的变化关系，则曲线M 是己二酸的第二步电离，根据图像取－0.6和4.8点，2(X )(HX )c c -- =10－0.6 mol·L －1，c (H ＋)=10－4.8 mol·L －1，代入K a2得到K a2=10－5.4，因此K a2（H 2X ）的数量级为10–6，A 正确；B.根据以上分析可知曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)c c -的关系，B 正确；C. 曲线N 是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6和5.0点，2(HX )(H X)c c - =100.6 mol·L －1，c (H ＋)=10－5.0 mol·L －1，代入K a1得到K a1=10－4.4，因此HX －的水解常数是w 1a K K =10－14/10－4.4＜K a2，所以NaHX 溶液显酸性，即c (H ＋)＞c (OH －)，C 正确；D.根据图像可知当2(X )lg (HX )c c --＝0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，2(X )lg (HX )c c --＞0，即c (X 2–)＞c (HX –)，D 错误；答案选D 。
高考化学化水溶液中的离子平衡综合题汇编附详细答案
高考化学化水溶液中的离子平衡综合题汇编附详细答案一、水溶液中的离子平衡1．碳酸亚铁可用于制备补血剂。
某研究小组制备了 FeCO3，并对 FeCO3的性质和应用进行了探究。
已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水②Fe2＋+6SCN-Fe(SCN)64-(无色)Ⅰ. FeCO3的制取（夹持装置略）实验i：装置 C 中，向 Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段时间 CO2至其 pH 为 7，滴加一定量 FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到 FeCO3固体。
(1)试剂 a 是_____。
(2)向 Na2CO3溶液通入 CO2的目的是_____。
(3)C 装置中制取 FeCO3的离子方程式为_____。
(4)有同学认为 C 中出现白色沉淀之后应继续通 CO2，你认为是否合理并说明理由________。
Ⅱ.FeCO3的性质探究实验ii实验iii(5)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是_____。
(6)依据实验ⅱ的现象，写出加入 10%H2O2溶液的离子方程式_____。
Ⅲ.FeCO3的应用(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe，相对分子质量为 234）补血剂。
为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量 1.0g 补血剂，用酸性 KMnO4溶液滴定该补血剂，消耗0.1000mol/L 的 KMnO4溶液 10.00mL，则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为_____，该数值异常的原因是________（不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差）。
【来源】四川省成都市树德中学2020届高三二诊模拟考试理科综合化学试题【答案】饱和NaHCO3溶液降低溶液中OH-浓度，防止生成Fe(OH)2 2HCO3- +Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O 不合理，CO2会和FeCO3反应生成Fe(HCO3)2(或合理，排出氧气的影响) Fe2+与SCN-的络合(或结合)会促进FeCO3固体的溶解或FeCO3固体在KSCN溶液中的溶解性比KCl溶液中大 6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+ 117% 乳酸根中的羟基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4【解析】【分析】I. 装置A中碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳中混有挥发的氯化氢气体，需要利用装置B中盛装的饱和碳酸氢钠溶液除去，装置C中，向碳酸钠溶液(pH=11.9)通入一段时间二氧化碳至其pH为7，滴加一定量硫酸亚铁溶液产生白色沉淀，过滤，洗涤，干燥，得到FeCO3；II. (5)根据Fe2＋+6SCN-Fe(SCN)64-分析FeCO3在KCl和KSCN两种不同溶液中的溶解度不同判断；(6)实验ii中溶液显红色且有红褐色沉淀生成，说明加入10%过氧化氢溶液后有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成；(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，根据得失电子守恒和元素守恒建立关系式进行计算；乳酸根中有羟基，也能被高锰酸钾溶液氧化。
高考化学(精讲精练精析)专题 水溶液中的离子平衡试题(含解析)试题
目夺市安危阳光实验学校专题13 水溶液中的离子平衡从201高考做出如下预测：（1）以选择题的形式，考查弱电解质的电离、盐类水解、离子浓度大小比较等基础知识；（2）结合其他理论知识，进行综合考查；（3）在工艺流程题中考查沉淀溶解平衡，着重考查沉淀的生成和沉淀的转化，以及ksp的应用。
水溶液中的离子平衡（如盐的水解原理在工农业生产、日常生活中的广泛应用等）是高考的必考内容。
该类试题在高考卷中出现的知识点有下列内容：强弱电解质的电离、pH与起始浓度的关系、有关混合溶液pH的计算、改变条件对弱电解质电离平衡离子浓度的影响、离子浓度的大小比较、中和滴定指示剂的选择、盐类水解、守恒关系的应用、沉淀溶解平衡等。
☆★考点一：水溶液中离子平衡的存在1、弱电解质的电离平衡及其影响因素弱电解质的电离平衡指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。
（1）内因弱电解质本身，如常温下K(HF)>K(CH3COOH)。
（2）外因以CH3COOH CH3COO-+H+为例①温度：弱电解质的电离过程一般是吸热的，升高温度，电离平衡向右移动，CH3COOH电离程度增大，c(H+)、c(CH3COO-)增大。
②浓度：加水稀释CH3COOH溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
n(CH3COO-)、n(H+)增大，但c(CH3COO-)、c(H+)减小。
③同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动。
例如 0.1 mol/L的醋酸溶液中存在如下平衡CH3COOH CH3COO-+H+。
加入少量CH3COONa固体或HCl，由于增大了c(CH3COO-)或c(H+)，使CH3COOH的电离平衡向逆反应方向移动。
前者使c(H+)减小，后者使c(H+)增大。
④化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向电离的方向移动。
(2021年整理)高三化学水溶液中的离子平衡试题解析
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离子平衡试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1. 下列物质，属于强电解质的( ）A ．NH 3。
H 2OB ．H 2OC ．CH 3COONH 4 D．CH 3COOH 2。
用锌和1mol/L稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率,下列措施不可行的是( ）．．．A ．改用98%的浓硫酸 B．使用更小颗粒的锌粒C ．滴入少量CuSO 4溶液D ．加热3。
0。
10 mol/L盐酸和0.12 mol/L NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH 等于（ ) A。
2.0 B。
12。
3 C。
1。
7 D. 12。
0－＋4。
已知0。
1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH 3COOH CH 3COO ＋H 要使溶液中c (H＋/c （CH3COOH 比值增大，可以采取的措施是（）A ．加少量CH 3COONH 4固体 B．降低温度 C．加少量NaCl 固体 D．升高温度 5。
常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH （ ) A ．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定6。
常温下，某溶液中由水电离产生的H +的浓度为1×10—5moL/L，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的（ )A。
HCl B.NaHSO4 C.Na2CO 3 D.NaCl7。
一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（） A ．NaCl是非电解质B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子体液（图1) （图2)D ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子8。
高考化学复习高考试题分项版解析化学专题02水溶液中的离子平衡(Word精析版).docx
高中化学学习材料唐玲出品（2013·福建卷）8．室温下，对于0.10 mol ·L -1的氨水，下列判断正确的是 A ．与AlCl 3溶液反应发生的离子方程式为 Al 3++3OH —=Al(OH)3↓ B ．加水稀释后，溶液中c(NH +4 )c(OH —)变大C ．用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性D ．其溶液的PH=13（2013·上海卷）19.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸 HCOOH HCN H 2CO 3 电离平衡常数 （25℃）K i =1.77×10-4K i =4.9×10-10K i1=4.3×10-7K i2=5.6×10-11下列选项错误的是 A.2CN -+H 2O+CO 2→2HCN+CO 32-B.2HCOOH+CO 32-→2HCOO -+H 2O+CO 2↑C.中和等体积、等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者（2013·上海卷）5.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性【答案】B【解析】超临界水仍然呈中性， C项错误，A项pH小于7，错误、根据相似相溶的原理可知B正确（有机物大多数是非极性分子），D错误。
【学科网考点定位】本题考查超临界水的性质。
（2013·浙江卷）12、25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L －1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得K a(HY)≈10－5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝(HY)(HY)(Y)aK ccg＋c(Z－)＋c(OH－)所以达平衡后：c(H+)= + c(Z—) +c(OH—)【学科网考点定位】考查溶液酸碱性问题，涉及到pH值和溶液稀释的相关问题。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1．【2014年高考新课标Ⅱ卷第11题】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③2．【2014年高考安徽卷第12题】中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、B 反应物浓度越大，反应速率越快稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量CNH3沸点低于PH3增大而升高ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuSD 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化沉淀【说明】该题同时分类于专题06、08、124．【2014年高考福建卷第10题】下列关于0．10 mol·L －1 NaHCO 3溶液的说法正确的是A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3＝Na ＋＋ H ＋＋ CO 32－ B ．25 ℃时，加水稀释后，n (H ＋)与n (OH －)的乘积变大 C ．离子浓度关系：c (N a ＋)＋c(H＋)＝D．温度升高，c (H C)增大 5．【2014年高考天津卷第5题】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A ．pH=1的NaHSO 4溶液：c(H +)=c(SO 42-)十c(OH -) B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c(Ag +)>c(C1-)=c(I -) C ．CO 2的水溶液：c(H +)>c(HCO 3-)=2c(CO 32-) D ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液：3c(Na +)=2[c(HC 2O 4-)+ c(C 2O 42-)+c(H 2C 2O 4)] 6．【2014年高考江苏卷第14题】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．0.1mol/LCH 3COONa 与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合：c(Na ＋)＝c(Cl －)＞cCH 3COO －)＞c(OH －) B ．0.1mol/LNH 4Cl 与0.1mol/L 氨水等体积混合（pH ＞7）：c(NH 3·H 2O)＞c(NH 4＋)＞c(Cl －)＞c(OH －) C ．0.1mol/LNa 2CO 3与0.1mol/L NaHCO 3溶液等体积混合：23c(Na ＋)＝c(CO 32－)＋c(HCO 3－)＋c(H 2CO 3)D ．0.1mol/LNa 2C 2O 4与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合（H 2C 2O 4为二元弱酸）： 2c(C 2O 42－)＋c(HC 2O 4－)＋c(OH －)＝c(Na ＋)＋c(H ＋)7．【2014年高考四川卷第6题】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A ．0.1mol/LNaHCO 3溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na ＋)＞c(CO 32－)＞c(HCO 3－)＞c(OH －)B ．20ml0.1mol/LCH 3COONa 溶液与10ml0.1mol/LHCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH 3COO －)＞c(Cl －)＞c(CH 3COOH)＞c(H ＋)C ．室温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH 4＋)＞c(OH －)D ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)9．【2014年高考浙江卷第12题】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。
25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl 2(g)Cl2(aq) K1=10－1.2Cl 2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－K2=10－3.4HClO H+ + ClO－K a=?11．【2014年高考重庆卷第3题】下列叙述正确的是A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度12．【2014年高考上海卷第11题】向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小D．c(OH－)增大、c(H＋)减小14．【2014年高考江苏卷第11题】下列有关说法正确的是A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大【说明】该题同时分类于专题10、11、1215．【2014年高考山东卷第13题】已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯17．【2014年高考新课标Ⅰ卷第27题】(15分) 次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①(H3PO2)中，磷元素的化合价为②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：(填化学式)③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？其溶液显性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：【说明】该题同时分类于专题10、1218．【2014年高考上海卷第四（23~27）题】（本题共12分）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。
铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH 3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac完成下列填空：（3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。
__________________________________________（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____________________。
其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_________________________。
通过比较_____________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
（5）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是____________。
CS2熔点高于CO2，其原因是__________。
19．【2014年高考山东卷第29题】（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1∆H < 0 （I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2∆H < 0 （II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。
测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。
其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。
若要使K2减小，可采用的措施是。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。
含0.2mol NaOH 的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2-）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为。
（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol•L‾1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。
a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOHc．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH【说明】该题同时分类于专题11、1220．【2014年高考上海卷第五（28~32）题】（本题共12分）硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。
硫的化合物大多具有氧化性或还原性。
许多金属硫化物难溶于水。
完成下列填空：【说明】该题同时分类于专题06、04、12。