2013高三化学一轮复习 第二章 第3讲测试
2013届新课标高三化学一轮复习配套月考试题2B.pdf
试卷类型：B 2013届高三新课标原创月考试题二 化学 考试时间90分钟，100分 适用地区：新课标地区 考查范围：非金属及其化合物 物质结构与元素周期律 化学反应与能量 建议使用时间：2012年9月 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 一、选择题本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
．[2012·]下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ） A．．．．．[2012·Y得到W的一组物质是（ ） 3．[2012·]有关能量的判断或表示方法正确的是A．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，可知： 含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB．从C（石墨＝C（金刚石）△H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)＋O2(g) ＝ 2 H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol ．[2012·山东卷] 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( ) A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 ．[2012·宿州[2012·南允三模]室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧。
2013步步高化学大一轮复习讲义答案第一章第二章
第一章第1讲化学实验基础答案基础再现·深度思考考点一1．(2)2/3(5)灯帽2．试管1/3略向下倾斜蒸发皿玻璃棒泥三角坩埚钳石棉网圆底烧瓶锥形瓶烧杯3．(1)量筒量取一定体积的液体0.1 mL(2)容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液不能(3)酸式滴定管①查漏②在上方③酸性强氧化性碱性④0.01(4)碱式滴定管碱性酸性强氧化性(5)托盘天平②烧杯③被称物砝码左右④0.1(6)温度计①混合物中②支管口处考点二1．(1)药匙纸槽底镊子(2)胶头滴管倾倒手心玻璃棒2．(1)酸碱性酸碱性漂白氧化性(2)①玻璃片或表面皿玻璃棒中部标准比色卡②润湿镊子玻璃棒3．(2)滴成股(3)NaOH溶液或热的纯碱溶液CS2或热的NaOH溶液稀HNO34．(1)烧杯试管搅拌粉碎加热加热(2)①Cl2②NH3SO2HCl倒吸(3)较小较大考点三3．(3)①b②a、c③需要a、c考点四1．广口细口棕色碱性强酸强氧化性2．(1)密封(3)棕色(4)磨口的细口瓶深度思考1．(1)石棉网水浴加热使仪器受热均匀，便于控制KNO3溶液的温度(2)A(3)C(4)D(5)B(6)E碎瓷片或沸石2．坩埚、泥三角3. 不同，A图读数偏大，B图读数偏小。
4．砝码放在左盘，物体放在右盘27.45．(1)28.021.10C(2)①蒸发皿②5.9或5.8100 mL容量瓶6．K、Na、白磷等，因随意丢弃易引起火灾等安全事故。
7．(1)块状固体直接落入试管底部，易砸破试管(2)①瓶塞正放在桌面上；②试剂瓶标签未面向手心；③试剂瓶瓶口未紧靠试管口；④试管未倾斜45°(3)滴管伸入试管内8．不能，污染溶液。
9．不能。
若润湿，不一定有误差，如测NaCl溶液的pH时。
10．在烧杯中加入适量水，然后沿器壁慢慢注入浓H2SO4，边加边搅拌。
11．①—4(自燃物品)；②、⑪—3；③、④—1；⑤、⑩—5；⑥—2；⑦、⑧、⑨—812．(1)②防倒吸原理：漏斗下口与液面接触产生倒吸，烧杯中液面下降与漏斗口脱离，在重力作用下，漏斗中的液体又落回烧杯，防止了倒吸。
高三一轮复习辅导与测试：第2部分-第3讲
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核心 考点
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专题创新演练
微课助学
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考点一
形容词和副词的基本用法
(2)副词的作用 副词在句中作状语、表语、定语和宾语补足语。 I worked in Beijing almost for three years.(状语) Time is up.(表语) The building there looks very grand.(定语) Let the dog out.(宾语补足语)
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考点一
形容词和副词的基本用法
3．副词的基本用法 (1)副词的分类 副词一般分为时间、地点、方式、程度、疑问、关系、连接副词等。 ①时间副词。如：now，usually，often，always 等。 ②地点副词。如：here，there，out，everywhere 等。 ③方式副词。如：hard，well，fast，slowly 等。 ④程度副词。如：very，much，still，almost 等。 ⑤疑问副词。如：how，when，why，where 等。 ⑥关系副词。如：when，where，why 等。 ⑦连接副词。如：whether，why，when，how 等。
点津 有些副词置于句首可修饰全句，作评注性状语。
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形容词和副词的基本用法
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用所给词的适当形式填空 1．(2013· 课标Ⅰ卷改编)Tony can hardly boil an egg ， still________cook dinner.(little)
高三化学复习：第一部分专题一第3讲专题针对训练
1．下列说法正确的是()A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B．强电解质的水溶液导电性比弱电解质的水溶液强C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水解析：选A。
强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子；而弱电解质溶于水后，只部分电离，水溶液中存在溶质分子和离子，A正确。
溶液的导电性由溶液中离子浓度的大小所决定，若强电解质溶液是稀溶液，则溶液中离子浓度小，导电性弱，B不正确。
强电解质部分是离子化合物，部分是共价化合物，而弱电解质绝大部分是共价化合物，C不正确。
强电解质有的难溶于水，如BaSO4、CaCO3；弱电解质有的是易溶于水，如H2SO3，D不正确。
2．(2011年沈阳四校高三阶段测试)已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列说法正确的是() A．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 molD．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6解析：选A。
分析题给反应，氧化性①中：Cl2>Br2、②中：KClO3>Cl2、③中：KBrO3>KClO3，A对；①中KCl是还原产物，KBr发生氧化反应，B错；③中氧化剂是KBrO3，其转化为Br2，故1 mol KBrO3参加反应得到电子的物质的量为5 mol，C错；反应②中氧化剂是KClO3，Cl的化合价降低5价，还原剂是HCl，Cl的化合价升高1价，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，D错。
3.以Pt为电极，电解含有0.10 mol M＋和0.10 mol N3＋(M＋、N3＋均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图。
高考化学二轮复习 第3讲 两种重要的化学反应训练试题
第3讲 两种重要的化学反应(时间：45分钟 分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1．(2013·南昌市调研，6)有下列三个反应方程式：①Cl 2＋FeI 2=== FeCl 2＋I 2 ②2Fe 2＋＋Br 2=== 2Fe 3＋＋2Br －③Co 2O 3＋6HCl=== 2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O ，下列说法正确的是( )。
A ．①②③中氧化产物分别是FeCl 2、Fe 3＋、Cl 2B ．根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl 2>Co 2O 3>Fe 3＋C ．在反应③中生成1 mol Cl 2时，有2 mol HCl 被氧化D ．根据反应①②一定可以推理得到Cl 2＋FeBr 2=== FeCl 2＋Br 2解析 ①中的氧化产物为I 2，A 错；氧化性强弱关系为Co 2O 3>Cl 2>Fe 3＋，B 错；因为Fe 2＋的还原性比Br －的强，故与氯气反应时，首先被氧化的应该是Fe 2＋，D 错。
答案 C2．(2013·重庆县区模拟)滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是( )。
A ．Fe 3＋、Al 3＋、Cl －、NO －3B ．K ＋、Na ＋、I －、SO 2－4C ．Ag ＋、Ca 2＋、NH ＋4、NO －3 D ．Na ＋、Ba 2＋、CO 2－3、SO 2－4解析 新制饱和氯水中含有H ＋、Cl －、Cl 2、HClO 等微粒。
选项A 中无任何微粒可与新制氯水发生化学反应，故能大量共存；选项B 中的I －易被Cl 2或HClO 氧化；选项C 中的Ag ＋易与Cl －作用生成难溶性的AgCl ；选项D 中CO 2－3易与H ＋作用生成CO 2气体，且Ba 2＋与SO 2－4作用生成的BaSO 4沉淀不溶于稀酸。
答案 A3．(2013·吉林长春市一模，7)羟胺(NH 2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。
2013届高考化学一轮精品教学案 第二章单元复习检测B
2013届高考化学一轮精品教学案 第二章单元复习检测B一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列叙述正确的是( )A.明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质B.碘酒、牛奶、豆浆、漂白精均为胶体C.根据是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液D.物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质2.(2012浙江杭州地区七校联考) 1．X 2O n －8在一定条件下可以把Mn 2＋氧化为MnO －4，若反应后X 2O n －8变为XO 2－4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n 的值是( )A ．1B ．2C ．3D ．43.(2012浙江台州四校联考)用水热法制备34Fe O 纳米颗粒的总反应如下: 3 2Fe++223224S O O OH --++===2344622Fe O S O H O -++。
下列说法正确的是( )A.在反应中硫元素被氧化,铁元素被还原B.还原剂是2Fe +,氧化剂是223S O -和2O C.每生成1 mol 34Fe O ,转移3 mol 电子 D.当转移1 mol 电子时,消耗56 g 223S O -【解析】 部分铁和硫的化合价升高,A 、B 项错误;每生成1 mol 34Fe O ,消耗氧化剂氧气1 mol,转移4 mol 电子,C 项错误;每转移1 mol 电子,消耗0.5 mol 223S O -,即56 g 223S O -,D项正确。
【答案】 D4.(2012山东青州期中考试)下列离子方程式的书写中正确的是( )A.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:32()2Ca HCO OH -+ ===23322CaCO CO H O -↓++B.向溴水中通入2SO :2222Br H O SO ++===2442H SO Br +--++ C.向氨水中通过量2CO :3222NH H O CO ++===24322NH CO H O +-++D.向次氯酸钙溶液中通入少量的2SO :222CaClO SO +-++===32CaSO HClO ↓+5.(2012江西三校联考)某溶液中可能含有Na +、4NH +、2Ba +、24SO -、I -、2S-。
高三化学一轮复习(课件+教师文档+习题)第二章 化学物质及其变化(17份)第二章第一讲
[解析] 金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单 质，A 项正确；漂白粉是 CaCl2 和 Ca(ClO)2 的混合物，石英 的主要成分是二氧化硅，常含有 Al2O3、CaO、MgO 等杂质， 为混合物，B 项错误；氯化铵为强电解质，次氯酸为弱酸， 是弱电解质，C 项错误；葡萄糖是小分子化合物，蛋白质是 高分子化合物，D 项错误。
考点一 物质的组成与分类 考点二 物质的性质与变化 考点三 分散系及其分类
考 点 一 物质的组成与分类 一、元素、物质及微粒间的关系
二、物质的分类 1．概述 (1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学 方法。 (2)分类应依据一定的__标___准___进行，___标__准___不同，分类 方法也不相同。 2．分类法 常用的两种分类法是__交__叉__分类法和_树___状__分类法。
酸
按酸性强弱弱强酸酸：：HCCHl、3CHO2OSOH4、、HHFNO等3 等
按有无挥发性挥难发挥性发酸性：酸：HHN2OS3O、4、HCHl3PO4
等 等
碱
按水溶性可难
溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2
等 等
按碱性强弱强弱碱碱：：NaOH、NHBa3(·OHH2O)2、KOH等 等
2．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是( A ) A．NO、C2H5OH、HNO3、I2 B．CaO、N2、HCl、H2O C．NH3、H2S、Si、CO D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4 解析：B 中的 CaO 是离子晶体，C 中的 Si 是原子晶体，D 中 的 SiO2 也是原子晶体，它们的化学式均不能真实表示物质的 分子组成。
⊙题组二 物质的分类 3．(2015·江西南昌模拟)下列各项中所列举的物质与所属类别 对应不正确的是( B ) A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打 B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖 C．同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石 D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，盐酸，漂白粉
2013届高考化学一轮复习课时练 第二章第三节 氧化还原反应二 新人教版
2013届高考一轮化学复习课时练：第二章第三节：氧化还原反应二一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④ D．①②③④解析：产物及颜色分别为：①Na2O2——淡黄色；②Fe(OH)3——红褐色；③[F e(SCN)]2＋——红色；④CuSO4·5H2O——蓝色。
答案：B2．已知下述三个实验中均有化学反应发生。
下列判断正确的是( )A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋解析：实验①中铁钉与硫酸铜反应：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，Fe做还原剂，实验②中HNO3将Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe2＋做还原剂，实验③发生反应：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，Fe3＋做氧化剂，三个反应说明氧化性由强到弱的顺序为：HNO3>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。
答案：A3．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不．正确的是( )A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl2解析：Fe3＋具有氧化性，通入足量SO2后发生氧化还原反应，Fe3＋全部被还原为Fe2＋，所以向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，同时SO2被氧化为SO2－4，白色沉淀是BaSO4。
依2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋使溶液酸性增强，B、C、D正确。
2013高三化学一轮复习化学测试第三章 第3讲 铝及其重要化合物.pdf
∴方程变为x2-x-2=0,解得x1=-1,x2=2.
∴方程的另一根为x=2.
(2)b2-4ac=m2+8,
∵对于任意实数m,m2≥0,∴m2+8>0,
∴对于任意的实数m,方程①有两个不相等的实数根.
6.(2012·厦门九上质检)若一元二次方程x2+4x+c=0有两个相等的实数根,则c的值是 .?
一、一元二次方程的定义
1.定义:在整式方程中,只含有 未知数(一元),并且未知数的最高次数是 的方程,叫做一元二次方程
.?
2.一般形式:一元二次方程的一般形式是 .?
?特别提醒:判断一个方程是否为一元二次方程,应化为一般形式再判断.
二、一元二次方程的解法
1.配方法
【自主解答】 ①x1,2=;②x1,2=1±;③x1=0,x2=3;④x1,2=1±.
3.(2010·三明)解方程:(x-1)2+2x-3=0.
【解析】 x2-2x+1+2x-3=0
x2=2
x1=,x2=-.
4.用配方法解一元二次方程:2x2+1=3x.
【解析】 移项,得2x2-3x=-1,
(1)所求出的方程的解一定要使实际问题有意义,凡不满足实际情况的解(虽然它是原方程的解)一定要舍去.
(2)在增长率问题中,要注意两点:
①增长率没有单位;
②对于连续变化的问题都是以前一个时间段为基础的.如二月份产量是在一月份的基础上变化的,三月份的产量是在
二月份的基础上变化的,而不是以任意一个月份为基础的.
【答案】一、1.一个 2(二次) 2.ax2+bx+c=0(a≠0)
二、1. 2. (1)b2-4ac (2)b2-4ac
一轮复习学案：2.3氧化还原反应(第II课时)
高中课程标准•化学高三一轮复习第二单元化学物质及其变化考点3--2第3讲氧化还原反应（第II课时）一. 内容及其解析1.内容:氧化还原反应2.解析: 氧化还原反应是高考的必考考点，近年来呈现如下命题趋势，以典型物质或社会实际问题为载体，考查学科内知识的综合运用能力。
氧化还原反应涉及面广，解题规律性强，有一定的技巧，今后还会推出立意更为新颖的新题型，应特别关注氧化还原反应的规律在生产生活中的应用、在最新高科技成果中的应用、在新型材料和化学中的应用等解题时要灵活运用。
二.目标及其解析目标:①掌握化学反应的四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解②理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念③掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应④熟练掌握氧化性和还原性强弱⑤能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式⑥能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算解析:围绕考纲我们应掌握如下要点：①氧化还原反应的基本概念；②氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的判断③氧化—还原反应中电子得失情况的表示方法；④氧化性、还原性强弱的比较；⑤氧化还原反应方程式的配平；⑥能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算。
三.教学问题诊断分析氧化性、还原性强弱的判断方法高考题中可能加了一句信息，增加了题目难度。
这提示大家读题要细致，千万不要只凭经验！氧化还原反应的计算是高考的重点也是高考的难点，做这种类型的题时，要抓住氧化还原反应的本质和特征；得失电子守恒，即得失电子总数相等或化合价升降总数相等。
总之一句话：哪儿有氧(化)还(原)反应，哪儿有得失(电子)守恒。
四.教学过程设计(一)教学基本流程知识梳理→例题精析→目标检测(二)教学情景第II课时击破考点四:氧化性、还原性强弱的比较XO====2X2++5Z2+8H2O 例4在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+24②2A2++B2====2A3++2B-③2B-+Z2====B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论错误的是( )A. 溶液中可发生：Z2+2A2+====2A3++2Z-B. Z 2在①③反应中为还原剂C. 氧化性强弱的顺序为：-4XO >Z 2>B 2>A 3+D.X 2+是-4XO 的还原产物答案：B解析：本题考查氧化还原反应中氧化性、还原性比较及应用氧化性、还原性判断反应能否进行。
2013高考化学金版教程一轮复习课时训练-3.2铝及其化合物
必考部分第3章第2节(时间：45分钟分值：100分)一、选择题1．[2012·镇江调研]化学在生产和日常生活中有重要的应用。
下列说法中错误的是()A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀答案：A解析：MgO的熔点很高，通常电解熔点低的MgCl2制备Mg，A项错误；Al3＋水解生成的Al(OH)3具有吸附性，B项正确；某些金属元素高温下使火焰显示特定的颜色，C项正确；Al表面存在致密的氧化膜，可以保护Al不被进一步腐蚀，D项正确。
2．[2012·银川一中月考]某无色溶液加入铝可以生成氢气，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是()A. K＋、Cu2＋、NO－3、Cl－B. K＋、Na＋、Br－、Cl－C. K＋、NH＋4、HCO－3、Cl－D. Na＋、Mg2＋、Br－、NO－3答案：B解析：由无色溶液可以排除A项；加入铝可以生成氢气的溶液可能是强碱或非氧化性酸溶液，C项中HCO－3在酸碱性环境中都不能大量共存，NH＋4在碱性条件下不能大量共存；D项中的Mg2＋在碱性条件下不能大量共存，NO－3在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不能放出氢气。
B项在此条件下能大量共存。
3．[2012·河北邢台一中模拟]铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染物之一而加以控制。
铝在下列场合须加以控制的是()①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和小苏打制作食物膨化剂⑧将Al(OH)3制成胃药⑨制防锈油漆A ．①②④⑤⑥⑦B ．②④⑤⑥⑦⑧C ．②⑤⑥⑦⑧⑨D ．③④⑤⑥⑦⑧答案：B解析：①③⑨均与饮食无关。
4. [高考变式题]a g Mg 、Al 合金完全溶解在V 1 L c 1 mol·L －1的HCl 溶液中，产生b mol H 2。
高三化学复习：第一部分专题二第3讲专题针对训练
一、单项选择题1．(2010年高考福建卷)下列关于电解质溶液的正确判断是()A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO－3、Na＋可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以常量共存C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH －D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O HA ＋OH－解析：选D。
A项，HCO－3在碱性溶液中不能常量存在；B项，SO2－3在酸性溶液中不能常量存在，且在酸性溶液中NO－3能将SO2－3氧化为SO2－4；C项，该碱属于弱碱，其电离过程是可逆的。
2A.WB．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系可以为：c(NH＋4)＋c(H ＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)解析：选D。
只要温度不变，任何水溶液中水的离子积常数K W不变，A项错误；氨水和醋酸中的溶质是弱电解质，稀释时因存在电离平衡的移动，pH变化不大，B项错误；醋酸中加入醋酸铵固体，醋酸铵电离出的CH3COO－结合H＋生成CH3COOH，使溶液的pH增大，C项错误；氨水和盐酸按一定体积比混合，溶液呈电中性时，D项正确。
3．(2011年高考大纲全国卷)等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是()A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④解析：选D。
乙酸、碳酸和苯酚为弱电解质，其酸性强弱关系为乙酸>碳酸>苯酚，乙醇为非电解质，则等浓度的四种溶液pH由小到大的排列顺序为乙酸<碳酸<苯酚<乙醇。
4．(2011年高考四川卷)25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109解析：选A。
高三化学一轮复习(课件+教师文档+习题)第二章 化学物质及其变化(17份)习题 第二章章末综合检测(二)
章末综合检测(二)(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分)1．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是( ) ①根据分散系的稳定性将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等③根据化合物在熔融状态下能否完全电离将化合物分为强电解质和弱电解质④根据氧化物的元素组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A ．①②⑤B ．②④C ．①③⑥D ．⑤⑥解析：选D 。
根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据酸分子中能电离出氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等；根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；根据氧化物的性质将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
2．(2015·浙江绍兴模拟)通过复习总结，下列归纳正确的是( )A ．Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4、Na 2O 2都属于钠的含氧化合物B ．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C ．一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只对应一种氧化物D ．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化解析：选B 。
氯化钠中没有氧元素，不属于钠的含氧化合物，A 项错误；金属阳离子不一定只有氧化性，如Fe 2＋既具有氧化性又具有还原性，B 项正确；一种元素可能有多种氧化物，同一化合价也可以对应几种氧化物，如NO 2、N 2O 4等，C 项错误；物理变化也可能有化学键断裂与生成，有能量变化，如氯化铵溶于水，有离子键的断裂，同时吸热，D 项错误。
3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．碳酸钠的水解：CO 2－3＋2H 2OH 2CO 3＋2OH － B ．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4C ．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl －＋2H ＋=====电解H 2↑＋Cl 2↑ D ．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2＋2H ＋===I 2＋2H 2O解析：选D 。
高三化学一轮复习(课件+教师文档+习题)第二章 化学
1．(2014·高考新课标全国卷Ⅱ节选)PbO 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析：PbO 2中的Pb 为＋4价，Pb 为＋2价时相对稳定，故PbO 2中的Pb 具有强氧化性，能发生类似MnO 2与浓盐酸的反应，将Cl －氧化为Cl 2，故反应方程式为PbO 2＋4HCl(浓)=====△PbCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
答案：PbO 2＋4HCl(浓)=====△PbCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O2．(2014·高考天津卷节选)KClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。
写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
解析：依据元素守恒和得失电子守恒的原则书写该反应的化学方程式为4KClO 3=====400 ℃KCl ＋3KClO 4。
答案：4KClO 3=====400 ℃KCl ＋3KClO 43．(2014·高考天津卷节选)Na 2S 2O 3还原性较强，在溶液中易被Cl 2氧化成SO 2－4，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
解析：根据氧化还原反应方程式的书写原则书写：S 2O 2－3＋4Cl 2＋5H 2O===2SO 2－4＋8Cl －＋10H ＋。
高三化学一轮复习第二章课件-化学物质及其变化综合测试试题(必修1)
第二章化学物质及其变化（考试时间：100 分钟试卷满分：100分）第I 卷选择题一、选择题（每题 4 分，共 48 分）。
1、在无色透明的酸性溶液中，能大批共存的离子组是（）2++﹣﹣A． Fe 、 Na 、 Cl、NO32+3+﹣﹣B． Ba 、 Al、 Cl、 NO3++3﹣、Cl ﹣C． K 、 Na 、 HCO﹣+﹣、 Cl ﹣D． AlO2、K 、OH2、高铁酸钾（ K FeO）是一种新式、高效、多功能水办理剂．以下反响可制取K FeO：24242Fe（ OH）3+3Cl 2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2 O关于该反响，以下说法正确的选项是（）A．水是复原产物B． Fe（ OH）3发生复原反响C． Cl 2是氧化剂D．每生成1mol K 2FeO4转移 2mol 电子3、以下各组离子在水溶液中能大批共存，但用盐酸酸化后，不可以大批共存的是（）A． Fe2+、 K+、 NO3﹣、 SO42﹣3++﹣2﹣B． Al、 Na 、 HCO3、SO4+、 Al 3+﹣、 Cl﹣C． NH4、 NO3+2+2﹣3﹣D． Na 、 Cu 、 S、 CHCOO4、在溶液中加入足量Na2O2后还能大批共存的离子组是( )+2+﹣﹣A． NH、 Ba、 Cl、 NO43+﹣、 Cl ﹣2﹣B． K 、 AlO2、 SO42+2+﹣﹣C． Ca、 Mg、 NO、 HCO33D． Na+、 Cl ﹣、 CO32﹣、 SO32﹣5、依据以下反响判断有关物质复原性由强到弱的次序是( )①H2SO3+I 2+H2O═ 2HI+H2SO4②2FeCl 3+2HI═ 2FeCl 2+2HCl+I 2③3FeCl 2+4HNO3═ 2FeCl 3+NO↑+2H2O+Fe（ NO3）3．A． H2SO3＞ I ﹣＞ Fe2+＞ NOB． I ﹣＞ Fe2+＞ H2SO3＞ NOC． Fe2+＞ I ﹣＞ H2SO3＞ NOD． NO＞ Fe2+＞ H2SO3＞ I ﹣6、氰化物有剧毒，工业废水中氰化物（﹣0.5mg/L ；对废水中 CN CN ）的最高同意排放浓度为﹣（ N 为﹣ 3 价）的办理方法是：在碱性条件下，用Cl 2将废水中的﹣转变成 N2和 CO2等，CN使废水获得净化．发生的反响为：﹣﹣═ 2CO↑+N↑+10Cl﹣+4H O．以下有关说2CN +8OH +5Cl222法正确的选项是（）A．上述反响中氧化产物只有N2B．当有 0.4molCO2生成时，反响中转移的电子的总数量约为 1.204 ×10 24C．若上述反响生成 0.4molCO2，则溶液中阴离子增添的物质的量为2molD．现取 1L 含 CN﹣1.02mg/L的废水，起码需用 4.0 ×10 ﹣5 molCl 2办理后才切合排放标准7、有一澄清透明的溶液，只可能含有大批的3+2++﹣、 Al3+2﹣﹣Fe 、Fe 、 H 、 AlO2、 CO、NO 七种33离子中的几种，向该溶液中逐滴加入必定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有积淀，而后才有积淀．则以下判断正确的选项是（）﹣A．溶液中可能含有AlO2B．溶液中可能含有NO3﹣C．溶液中必定不含Fe2+和 Fe3+D．溶液中可能含有Fe3+，但必定不含Fe2+8、常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大题共存的是（）A．与铝反响产生大题氢气的溶液：++2﹣﹣NH4、 Na、 CO3、 NO3B．能使硫氰化钾溶液显红色的溶液：K+、SO42﹣、 S2﹣、 SO32﹣C．常温下+3﹣+﹣pH 值为 13 的溶液中： K 、 HCO、 Na、 ClD．在使石蕊试液变红的溶液中：Na+、 Cu2+、Br ﹣、 SO42﹣9、以下离子方程式错误的选项是（）A．向开水中滴加饱和的氯化铁溶液：3+2Fe（ OH）3+ Fe +3HO（胶体） +3H32溶液中加入过度澄清石灰水：2+3﹣﹣2+332B．向 Mg（ HCO）Mg +2HCO +2OH +Ca =MgCO↓+CaCO↓+2H O C．氧化铁溶氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I ﹣=2Fe2++I 2+3H2OD ．明矾溶液与 Ba （OH ） 23+2﹣ 2+﹣（ OH ） ↓溶液混淆： 2Al +3SO+3Ba +6OH=3BaSO ↓+2Al44310、若 N A 表示阿伏加德罗常数的值，在 4（ NH 4）2SO 4N 2+6NH 3+3SO 2+SO 3+7H 2O 的反响中，当有N A 个电子发生转移时，以下说法错误的选项是（）A ．有 N A 个硫原子被复原B ．有 N A 个氮原子被氧化C ．有 N A 个二氧化硫分子生成D ．有 N A 个硫酸铵分解11、 ClO 2 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水办理剂．实验室中可经过以下反响制得ClO 2： 2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2↑+K 2 SO 4+2CO ↑+2H 2 O ，以下说法不正确的选项是（）A ． ClO 2 是复原产物B ． H 2C 2O 4 在反响中被氧化C ． 1molKClO 3 参加反响，转移电子物质的量为1molD ．生成 5.6LCO 2，转移的电子数量为0.25N A12、以下离子方程式书写不正确的选项是（）A ．用盐酸除铁锈： Fe 2O 3+6H +═ 2Fe 3+ +3H 2OB ．将 Na 放入水中：+﹣O ═2Na +2OH +H 2↑2Na+2HC ．氢氧化铝溶于盐酸： ﹣+═H 2OOH +HD ．用小苏打缓解胃酸（主要成分HCl ）过多： ﹣+═ CO 2↑+H 2OHCO 3 +H第 II 卷 非选择题二、非选择题（共52 分）13、某研究性学习小组，拟经过实验除掉NaCl 晶体中混有的少许Na 2SO 4 和 NH 4HCO 3杂质，得到纯净的 NaCl 晶体。
高三化学一轮复习(课件+教师文档+习题)第二章 化学
排查落实练二 氧化还原反应与离子反应一、氧化还原反应概念正误判断1．氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应。
( )2．有单质参加或生成的反应，一定属于氧化还原反应。
( )3．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
( )4．元素处于最高价态时一定有氧化性，如FeO 2－4；同理，元素处于最低价态时一定具有还原性，如S 2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe 2＋、SO 2。
( )5．元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原。
( )6．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强。
( )7．金属元素被还原，不一定得到金属单质。
( )8．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强。
( )9．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼。
( )10．不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子。
( )答案：1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.√ 6.× 7.√8．× 9.× 10.×二、常考易错的离子方程式书写再落实1．CuSO 4溶液与过量Ba(OH)2反应________________________________________________________________________。
答案：Cu 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓2．碳酸氢铵溶液和过量NaOH 溶液反应________________________________________________________________________。
答案：NH ＋4＋HCO －3＋2OH －===NH 3·H 2O ＋CO 2－3＋H 2O3．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液________________________________________________________________________。
高考化学一轮复习典型易错讲解：第二章化学物质及其变化
学习必备欢迎下载课时作业（五）（时间：45分钟满分：100分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）1. （2013年山东四市联考）下列说法正确的是（）A •阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D. 要实现Fe2*—>Fe3+的转化，必须加入氧化剂解析：Fe2+既有氧化性又有还原性，MnO/具有氧化性，A错；稀有气体的原子既难失电子，又难获得电子，B错；氧化性强弱取决于得电子的难易程度而与得电子的多少无关，C错; Fe2+—>Fe3+,铁元素被氧化，必须加入氧化剂，D对。
答案：D2. 氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A .在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B. 将11.2 L C12通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5N AC. 失电子难的原子，得电子能力一定强D. 某元素由化合态变成游离态，可能被氧化，也可能被还原解析：A项，歧化反应中只有一种元素的化合价发生了变化，错误；B项，11.2 L Cl2的物质的量不一定是1 mol，错误；C项，稀有气体元素得、失电子都难，错误；D项正确，如水电解成氢气和氧气。
答案：D3. （2012年烟台市高三期末）下列化学应用中没有涉及氧化还原反应的是（）A .过氧化钠用作潜水艇内的供氧剂B. 新制Cu（OH）2悬浊液用于糖尿的检测C. 热的纯碱溶液处理物品表面的油污学习必备欢迎下载学习必备欢迎下载D•铝热反应常被用于野外焊接钢轨解析：热的纯碱溶液处理物品表面的油污利用的是油脂的水解和盐类的水解，是非氧化还原反应。
答案：C4•有如下变化：A土―△H i<0, B土―^B n- △H<0,且AH i v AH。
下列说法中正确的是()A .氧化性：A<B B .还原性：A n「vB n「C.稳定性：B<A D .稳定性：A n「<B n_解析：AH<0,说明为放热反应，AH i v AH,说明前者反应放出的热量大于后者的，贝U A 的氧化性强于B的，A、C不正确。
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第3讲离子共存、离子的检验和推断[考纲解读] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
溶液中离子能否共存的判断方法1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
【例2】(2009·四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3 C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO2－4、AlO－2D.K wc(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3【例3】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A．无色透明的溶液中：Ba2＋、H＋、MnO－4、Br－B．加入铝粉产生H2的溶液中：Cu2＋、Na＋、SO2－4、ClO－C．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO－3`离子检验的一般程序与思路1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有MnO－4——呈紫色，Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。
沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。
解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。
3．无色溶液中离子检验的一般思路无色待检溶液)【例5】关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( ) A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－4存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2－3存在推理型离子推断题的解题思路【例6】有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO－3、OH－、Fe2＋、AlO－2、CO2－3、NH＋4、SO2－4、H＋。
(2)根据(1)中的实验回答：NO －3存在于________溶液中，理由是___________________________________________； Cl －存在于________溶液中，理由是____________________________________________。
(3)根据(1)中的实验确定，M 溶液中含有的离子为________________________________。
【例7】 某钠盐溶液可能含有阴离子NO －3、CO 2－3、SO 2－3、SO 2－4、Cl －、Br －、I －。
为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： ①所得溶液呈碱性；②加HCl 后，生成无色无味的气体。
该气体能使饱和石灰水变浑浊。
③加CCl 4，滴加少量氯水，振荡后，CCl 4层未变色。
④加BaCl 2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。
⑤加HNO 3酸化后，再加过量的AgNO 3，溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①_____________________________________________________________________。
实验②_____________________________________________________________________。
实验③_____________________________________________________________________。
实验④_____________________________________________________________________。
实验⑤_____________________________________________________________________。
(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_____________________________________。
反思归纳 坚持“四项基本原则”，破解离子推断题。
,(1)肯定性原则,根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；,(记住几种常见的有色离子：Fe 2＋、Fe 3＋、Cu2＋、MnO －3、CrO 2－4、Cr 2O 2－7(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H 2、水的电离情况等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后继实验的干扰。
【例8】 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K ＋、Mg 2＋、Al 3＋、Fe 2＋、Ba 2＋、NO －3、2－－－－由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是______________；溶液中肯定不存在的离子是__________。
(2)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)________________________________________。
高考题组一离子共存1．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 ( ) A．K＋、SiO2－3、Cl－、NO－3B．H＋、NH＋4、Al3＋、SO2－4C．Na＋、S2－、OH－、SO2－4D．Na＋、AlO－2、CH3COO－、HCO－32．(2011·江苏，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．甲基橙呈红色的溶液：NH＋4、Ba2＋、AlO－2、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、NO－33．(2011·安徽理综，8)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A．饱和氯水中Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中C6H5O－、K＋、SO2－4、Br－C．Na2S溶液中SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中NO－3、I－、Na＋、Al3＋4．(2011·广东理综，8)能在水溶液中大量共存的一组离子是 ( ) A．H＋、I－、NO－3、SiO2－3B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4C．K＋、SO2－4、Cu2＋、NO－3D．NH＋4、OH－、Cl－、HCO－3高考题组二离子推断5．(2011·上海，13)某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、S2－。
分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ( ) A．Na＋B．SO2－4 C．Ba2＋ D．NH＋46．(2010·浙江理综，13)某钠盐溶液中可能含有NO－2、SO2－4、SO2－3、CO2－3、Cl－、I－等阴离子。
某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液的pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO－2、CO2－3、Cl－三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论( ) A．①②④⑤ B．③④C．③④⑤ D．②③⑤7．(2009·全国理综Ⅱ，29)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO－3、SO2－4、CO2－3。
现将它们分别配成0.1 mol·L－1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验②中反应的化学方程式是_____________________________________________；(2)E溶液是________，判断依据是____________________________________________；(3)写出下列四种化合物的化学式：A________、C________、D________、F________。
高考题组三物质的检验、鉴别8．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)(2011·天津理综，3改编)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操(2)某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3( )(2010·江苏，10A)(3)利用HNO3能够鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液 ( )(2010·重庆理综，9A改编)(4)利用金属钠可区分乙醇和乙醚( )(2011·大纲全国卷，7A) 9．(2011·重庆理综，11)不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是( ) A．盐酸、硫酸 B．盐酸、氢氧化钠溶液C．氨水、硫酸 D．氨水、氢氧化钠溶液10．(2011·四川理综，10)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH＋4、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO－3、SO2－4中的不同阳离子和阴离子各一种组成。