中考化学二轮复习 专题突破 专题4 实验设计与探究题对点精练
中考九年级化学第二轮专题复习化学实验设计专题复习与训练学案
中考九年级化学第二轮专题复习化学实验设计专题复习与训练学案复习目标：1、了解O 2 、CO 2实验室制法，了解气体的发生装置和收集装置的确定方案。
2、C 、CO 还原CuO 的原理、装置、步骤、现象。
3、会用实验验证O 2 、CO 2、CO 32－等。
4、会用实验证明金属的活动性顺序。
5、了解一些除杂装置和综合实验中部分装置的作用 一、复习要点：1、杂质为水蒸气和其他气体时，必须先除 ，后除 。
2、除去气体中的杂质时，若采用洗气瓶，进出导管的顺序是 。
3、除去水蒸气常采用通过盛有 的洗气瓶或通过盛有 的干燥管。
4、除去CO 2常用 ，验证CO 2常用 。
5、HCl 气体常用 吸收。
常用____________ 检验。
6、有害气体要设吸收装置或处理装置，防止污染环境。
如：SO 2气体用 吸收，CO 气 体需要 处理。
7、实验室制取气体时，气体发生装置取决于 ， 气体收集方法取决于 。
8、如图所示，该装置有洗气、检验、储气等多种用途 （1）、若用此装置来除去H 2中混有的少量水蒸气时， 在洗气瓶中应该盛装的物质是 ，作用是 。
（2）、若要验证H 2中是否混有CO 2气体洗气瓶中应装的试剂是 ，气体应从 管进， 管出。
（3）、若用排空气法收集气体，当气体从a 端通入时，能够收集到的气体是 。
若从b 端通入时，能收集到的气体是_____________________。
（4）、若用排水法收集气体，则气体从 端通入。
9、现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种物质，欲通过实验确定Fe 、Cu 、H 、Hg 的活动性顺序，现有如下方案 ①②③试评价这三种方案中：（1）、最好的方案是 ，理由是 小结：验证金属活动性强弱常用的方法有：___________________________________________；____________________________________________________________。
_2024年中考化学冲刺二轮复习训练：科学探究题
2024年中考化学冲刺二轮复习训练：科学探究题1．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们一起完成以下实验探究。
【提出问题】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么?【查阅资料】CaCl2溶液显中性【猜想与假设】（1）针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想I：只有CaCl2；猜想II：有；猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是。
(用化学方程式解释)【实验探究】（2）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液实验操作实验现象产生白色沉淀实验结论溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。
【评价反思】（3）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因。
【反思交流】（4）某同学在进行酸碱中和滴定实验时，测得溶液的pH变化如图所示，请回答下列问题:Ⅲ、图可知，在a 点处溶液中溶质是 。
Ⅲ、若要使c 点对应的溶液变成b 点对应的溶液，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的 ，过滤，除杂。
2．(1)小明在帮老师整理实验室时,发现一瓶未密封的NaOH 固体,对其成分提出以下假设,并在老师的指导下进行实验探究｡【查阅资料】:ⅢNaOH 暴露在空气中易变质｡请用化学方程式．．．．．解释NaOH 变质的原因 ｡ⅢNa 2CO 3溶液呈碱性,BaCl 2溶液､NaCl 溶液呈中性｡【猜想假设】:假设I:只含NaOH;假设Ⅲ:含NaOH 和Na 2CO 3;假设Ⅲ:只含Na 2CO 3【进行实验】:【问题讨论】:步骤Ⅲ中加入过量BaCl 2溶液的作用是,如将Ⅲ中BaCl 2溶液换成Ba(OH)2溶液,实验能否成功? (填“能”或“不能”),原因是 ｡(2)小红为了测定一瓶未密封保存已部分变质的NaOH 固体中NaOH 的质量分数,采用沉淀法进行如下操作:Ⅲ取15克样品于烧杯中,加足量水配成溶液;Ⅲ在样品溶液中加入足量的BaCl 2溶液;Ⅲ待反应完全后,过滤｡有关数据记录如下表:9565140.3请回答下列问题:Ⅲ在反应前后的溶液中,下列元素质量保持不变的是｡A钠元素B碳元素C钡元素D氧元素Ⅲ原样品中NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程)3．某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究。
【名师导航2024】化学二轮专题解读与强化训练——专题04 实验探究题(学生版)
专题04 实验探究题实验探究题目是每年的必考题目，分为两个题目，第一个题目为基础实验题，考察内容多为教材中出现的实验，只要牢固掌握住教材知识，难度并不大。
第二个题目为探究型实验题，试题开放性较大，有些题目还会涉及到课外的内容，即在试题下方写上“查阅内容”等字样。
这种题目是以物质的性质为依托，考察的是知识的发散性，考查特点: 信息材料→发散思维→设计实验→猜想→分析→实验验证→得出结论→完成报告。
实验探究命题思路：挖掘教材已有实验，增强知识迁移能力。
所以答题的时候要认真的分析题目与所学知识的关联。
考点解读：第一步：作出猜想——根据试题提供的物质，分析混合物中含有的成分是所提供的一部分还是全部，确定混合物可能含有的物质，然后根据题干将所给的物质自由组合，如可能含有A 、B 、C 三种物质中的两种或三种，则可能的组合有：AB 、AC 、BC 、ABC(注意：必须排除组内能够直接发生反应的物质组合)。
第二步：探究验证——设计实验方案，检验各物质是否存在。
第三步：根据实验操作(试剂选择)、实验现象、实验结论中的一种或两种互相确定混合物的成分。
检验物质成分的解题关键点如下：(1)探究某物质中是否含有某种酸(或碱或盐)，常通过该酸(或碱或盐)的阴、阳离子的特征性质确定是否存在，两种离子均存在时，才说明存在该物质。
(2)探究某物质中是否含有某种金属时，可以利用该金属与酸反应产生气体、与盐溶液反应后是否析出晶体及溶液的颜色变化来判断。
(3)判断某物质中是否含有某一种气体时，常结合该气体的性质，通常为与其他物质反应产生的明显现象(如沉淀、遇酸碱指示剂变色等)。
[典例1]（2018·广东广州·一模）广东粤东地区有端午吃“灰水粽”的习俗。
所谓“灰水粽”是用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。
草木灰中富含K 2CO 3，还含有少量的K 2SO 4和KCl 。
某化学兴趣小组为了确定草木灰的成分，进行了如下实验。
2024年中考化学冲刺专项突破科学探究题 初中化学
2024年中考化学冲刺专项突破：科学探究题1．近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要原因之一是大量燃烧含硫量高的煤而形成的．【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．【查阅资料】（1）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫色变为无色），该反应的化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2X，X的化学式为．（2）二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊．根据上述资料，甲、乙、丙同学分别设计实验方案进行探究．【实验探究】甲同学进行了如图1所示A、B两步实验：观察到了A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊的现象，于是他得出了煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素的结论．乙同学认为甲同学的实验方案不合理，理由是．丙同学进行了如图2所示实验（部分装置在图中略去）：【解释与结论】上图C装置的作用是．丙同学通过的现象，得出了煤中含有碳元素和硫元素的结论．2．某学校化学小组的同学，在实验室用加热高锰酸钾制得所需氧气后就停止加热。
小组同学对剩余固体很感兴趣，于是对剩余固体的成分开展了探究活动。
【提出问题】剩余固体的成分是什么？【猜想与假设】方芳的猜想：KMnO4佟菏的猜想：KMnO4、K2MnO4、MnO2尚武猜想：。
（写化学符号）【讨论与交流】同学的猜想是错误的，理由是。
【设计与实验】为了验证剩余固体的成分，小组同学设计了实验，请你参与并完成下列表格。
【总结与反思】小组同学通过对此次实验的分析共同总结出：一般来说，在验证反应后的剩余固体成分时，无需验证一定存在，只需验证即可。
3．某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。
【查阅资料】白磷的着火点40℃；硫酸铜溶液能与白磷反应，从而化解白磷的毒性。
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少?【实验准备】锥形瓶内空气体积为230 mL，注射器中硫酸铜溶液的体积为50 mL，该装置气密性良好。
2024年中考化学冲刺二轮复习训练：科学探究题
2024年中考化学冲刺二轮复习训练：科学探究题1．同学们利用假日去参观博物馆，发现一些青铜器（铜、锡合金）表面呈绿色。
老师告诉他们，这是铜器长期暴路在空气中生成了铜锈的结果。
为了弄清这种绿色铜锈的元素组成，回来后，他们在实验室进行了如下探究：[查阅资料]（1）铜锈俗称铜绿，受热易分解。
（2）无水硫酸铜是一种白色粉末，化学式为CuSO4，遇水变蓝，通常实验用作证明有无水分存在。
[实验设计1]采用如图装置进行实验。
[实验步骤]（1）检查装置的气密性；（2）装药品：（3）固定、连接仪器；盛有铜绿的试管应固定在铁架台上；（4）点燃酒精灯；（5）停止加热。
[实验现象]（1）B中观察到的现象为，证明铜绿受热生成了水。
（2）C中观察到澄清石灰水变浑浊，化学方程式为。
加热一会儿后，A试管中观察到固体由绿色变为黑色。
生成的黑色物质是什么呢？他们进一步进行探究：[实验设计2]实验步骤实验现象实验结论取少量A中的黑色固体于试管中，加入足量的黑色固体消失，黑色固体是氧化铜[实验结论]铜绿中含有元素。
[交流与反思]B与C装置能否互换位置，请说明原因：。
2．为完成“研究钢铁防护的方法”的实践性作业，学习小组查得资料：钢铁膜化处理是钢铁防护的重要方法，其目的是在钢铁表面形成致密、均匀的保护膜。
检验膜的抗腐蚀性能要做“滴铜实验”，即往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，60秒后钢铁表面才出现红色物质，表明抗腐蚀性能达标，且越迟出现红色物质的越好。
请和小组同学使用某种膜化剂开展如下项目式研究。
任务一：验证膜的抗腐蚀性能【实验1】将有膜化和未膜化的薄钢片分别进行滴铜实验，有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟。
(1)出现红色物质的原因是（用化学方程式表示）。
(2)有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，其原因是。
任务二：探究膜化条件对膜层外观的影响【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放入pH=3、不同温度的膜化剂中浸泡20分钟，观察钢片表面形成的膜层外观。
2024年中考化学二轮重点专题突破科学探究题
2024年中考化学二轮重点专题突破：科学探究题1．水被认为是生命之源。
如图为电解水的简易装置。
(1)电解水的化学方程式为 。
试管②中生成的气体为 (2)该实验正极和负极产生两种气体质量之比为 (3)电解水实验得到的结论为：水是由 组成。
(4)附中化学兴趣小组为探究影响电解水反应快慢的因素，收集了如下实验数据：组别实验序号 电解液体种类电压（V ）反应时间 （min ） 氢气体积 （mL ） 氧气体积（mL ） ②②200mL 蒸馏水25② 200mL蒸馏水105 1 0.4 ②②200mL 蒸馏水+1.2g NaOH 105104.9②200mL 蒸馏水+3.0g NaOH x5157.4【解释与结论】②组实验②中的x ＝ 。
对比实验②②，可得出的结论是上的是 。
(5)通过对比②、②组实验，发现在蒸馏水中加入 NaOH 后，产生气体的速率会 。
该现象 （填“能”或“不能”）说明 NaOH 为电解水反应的催化剂。
(6)通过本实验得出，影响电解水反应快慢的因素有______（填序号）。
A ．电压大小 B ．加入 NaOH 的质量C ．氢气的体积【反思与评价】(7)表中数据氢气与氧气的体积比略大于 2：1，从物质性质角度分析可能的原因是______（填序号）。
A ．相同条件下，氧气在水中的溶解能力大于氢气B．部分氧气与电极发生了反应C．氢气与水发生了化学反应2．过氧化氢在生产、生活中有广泛应用。
实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。
②、不稳定性（1）上述反应的化学方程式为。
（2）二氧化锰在该实验中的作用是。
称量“过滤、洗涤、干燥”后得到固体，质量为g。
②、漂白性【查阅资料】i、过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。
ii、10%表示H2O2溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90。
【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如表。
【解释与结论】（3）实验②、②的目的是探究对H2O2溶液的漂白性是否有影响。
2024年中考化学二轮复习高频考点突破科学探究题
2024年中考化学二轮复习高频考点突破：科学探究题1．某兴趣小组的同学在教师的指导下，对一瓶敞口放置的NaOH固体的成分进行探究，请你一起参与完成：【分析】氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，请你写出氢氧化钠变质的化学方程式：。
【猜想与假设】针对该固体成分：猜想一：没有变质，含有NaOH猜想二：部分变质，含有猜想三：全部变质，含有Na2CO3【查阅资料】获得如下信息：①已知反应：BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓①BaCl2溶液在常温下呈中性。
【实验方案设计】序号实验步骤预设实验现象预设实验结论①取上述氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置猜想一不正确①取少量①中充分反应后的上层清液，滴加酚酞溶液溶液变红色猜想正确上述步骤①中，滴加过量BaCl2溶液的目的是。
【实验反思与拓展】通过上述实验探究，请你对保存、使用易变质物质提出合理建议：(写一条即可)。
2．2020年1月25日总建筑面积为3.39万平方米的火神山医院正式开工，火神山医院在建造过程中用到了HDPE膜。
老师告诉同学们HDPE膜具有极好的抗冲击性和防潮性，听完老师的描述后，同学们对HDPE膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究。
【提出问题】HDPE膜由什么元素组成？【查阅资料】①HDPE膜能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳；①碱石灰主要成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。
【实验探究】如图所示，先通入干燥氮气，再将4.2g的HDPE膜样品在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过装置A、B、C、D（装置中每步反应均进行完全）。
【实验记录】【实验分析】（1）实验前，先通入氮气的目的是。
（2）装置A中浓硫酸的作用是吸收。
（3）实验中观察到装置B中黑色粉末变成红色，证明燃烧产物中有。
（4）装置C中发生的化学反应方程式为。
（5）装置D的作用是。
【数据处理】4.2g的HDPE膜样品中含碳元素的质量为g，含氢元素的质量为g。
初中化学中考化学二轮专项复习--实验探究和设计考试题及答案.doc
初中化学中考化学二轮专项复习--实验探究和设计考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共9题）1.我们在打开饮料瓶时可看到瓶口冒出大量泡沫，哪冒出的气体是不是二氧化碳呢？有同学提出用澄清石灰水来检验。
就这一过程而言，属于科学探究中的A．猜想假设B．设计实验C．收集证据D．得出结论【答案】B难度：容易知识点：氧气2.下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。
下列说法中____________(填写仪器序号字母)。
②仪器A中，生成氧气的化学方程式为 ____________克。
⑤若通过测量反应前、后B装置的质量变化，来计算样品中氧化铁的质量，则计算结果将__________________。
(填“偏小”“偏大” “基本不影响”其中之一)【答案】（1）①A→E →F②2H2O2 __________________2H2O+O2↑（2）①排净玻璃管中的空气，防止加热一氧化碳和空气的混合气体而发生爆炸② 处理尾气，防止一氧化碳污染空气③2NaOH+CO2__________________Na2CO3+H2O④ 8⑤偏大【解析】试题分析：（1）①因为要制备并收集干燥的氧气，故应用浓硫酸干燥，所以所选仪器的连接顺序为：A→E →F，②生成氧气的化学方程式为：2H2O2 __________________2H2O+O2↑（2）①由于一氧化碳具有可燃性，所以给装置D加热前应该先通一会儿一氧化碳气体，这样做的原因是：排净玻璃管中的空气，防止加热一氧化碳和空气的混合气体而发生爆炸一氧化碳有毒，故②装置C的作用是：处理尾气，防止一氧化碳污染空气③装置B中，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2__________________Na2CO3+H2O④根据反应发生的方程式：3CO+ Fe2O3 __________________ 2Fe + 3CO2，若D装置减少2.4克，D装置反应前是Fe2O3，反应后是Fe，所以减少的质量即Fe2O3中氧元素的质量，根据元素质量=物质质量×元素的质量分数，所以Fe2O3的质量=2.4g÷48/160×100%=8g⑤若通过测量反应前、后B装置的质量变化（即反应后生成二氧化碳的质量），再根据方程式：3CO+ Fe2O3__________________ 2Fe + 3CO2中CO2与Fe2O3的质量关系，求出Fe2O3的质量，但由于装置B的右端导管口与空气接触，故空气中的二氧化碳会进入到装置B中，使二氧化碳的质量偏大，所以计算结果将偏大难度：中等知识点：二氧化碳和一氧化碳5.某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。
2024年中考化学备战二轮复习科学探究题
2024年中考化学备战二轮复习：科学探究题1．某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？【查阅资料】①酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
①实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
①碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。
【实验探究】(1)小军取样滴加稀盐酸有产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：。
(2)小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。
(3)小华认为小军的结论不完全正确，理由是，其化学方程式为。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。
【实验结论】(4)这瓶溶液的原溶质是。
【探究启示】实验中取用液体药品时，应注意及时盖好瓶塞。
2．某化学学习小组在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。
请完成以下探究。
【提出问题】废液缸中溶液的溶质是什么？【作出猜想】I.仅为氯化钠；①. ；①.氯化钠和碳酸钠；【设计方案】【交流反思】学习小组经过讨论认为，含有可溶性钡盐的废液，若加入过量的碳酸钠溶液处理，请写出氯化钡与碳酸钠反应的化学方程式，充分反应后，溶液pH 7（填“>”或“<”或“=”），此时溶液中存在的离子有。
3．聚乙烯纤维可用于生产各种工业用纺织品。
实验室有一袋聚乙烯纤维，其主要成分是聚乙烯，还含有少量水和无机盐。
化学兴趣小组用如图所示装置测定该聚乙烯纤维中各组分的质量分数。
查阅资料：聚乙烯的化学式为(C2H4)n，其中碳、氢元素的质量比为(12×2n)：(1×4n)=6：1。
2024年中考化学二轮复习必考题型突破---实验探究题课件
例 4 某无色溶液可能由氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠溶液中的两种或三种混合 而成。为探究其组成，小华进行了如下实验： 【提出问题】该无色溶液的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想 1：氢氧化钠、氯化钠； 猜想 2：氢氧化钠、碳酸钠； 猜想 3：_氯__化__钠__、__碳__酸__钠_(填物质名称)； 猜想 4：氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠。
2．(2023·益阳)为除去某海盐(主要成分为 NaCl)样品中含有的少量杂质 MgCl2， 小强向样品溶液中加入适量 NaOH 溶液后，过滤。他认为滤液中的溶质只含有 NaCl，蒸发后即可达到实验目的，而小英对其滤液成分提出了质疑。为此同学 们进行了下列实验探究，请你参与探究并完成相关问题。 小强认为滴加 NaOH 溶液可以除去 MgCl2 的原因是 (1)_2_N__a_O_H__＋__M__g_C_l_2_=_=_=_M__g_(O__H__)2_↓__＋__2_N_a_C__l__(用化学方程式表示)。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【查阅资料】MgCl2 溶液显弱酸性；Mg(OH)2 是难溶于水的白色固体。 【猜想与假设】猜想一：溶质只有 NaCl； 猜想二：溶质有 NaCl 和 MgCl2； 猜想三：溶质有 NaCl 和(2)_N__a_O_H___。
微技能 3 操作、现象、结论的对应关系 例 5 同学们对碳酸钠溶液与氢氧 化钙溶液反应后得到的滤液成分很感兴趣，于是进行了如下探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH； 猜想二：NaOH 和 Na2CO3； 猜想三：NaOH 和 Ca(OH)2。
【进行实验】Βιβλιοθήκη 实验操作【实验探究】
实验操作
实验现象
实验 1：取少量溶液于试管中，并向试 _无__明__显__现__象_ 管中加入一小段镁条
2024年中考化学二轮专题训练科学探究题
实验中观察到试管甲中有气泡产生，则试管乙中发生反应的化学方程式为。充分反应后将甲、乙两试管中的上层清液倒入同一洁净的烧杯中，观察到有气泡和白色沉淀产生。
【提出问题】烧杯内沉淀是什么？溶液的溶质是什么？
【查阅资料】碳酸钡和硫酸钡均为不溶于水的白色固体，硫酸钡不溶于酸，碳酸钡可与稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸反应。
9．某化学兴趣小组探究在实验室中由Cu为原料制取CuSO4溶液的实验方案，并进行评价分析、实验探究和方案改进．
【实验方案】
方案一：Cu CuO CuSO4
方案二：Cu CuSO4[Cu+H2O2+H2SO4（稀）=CuSO4+2H2O]
方案三：Cu CuSO4[Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O]
4．造成酸雨的主要物质是二氧化硫（SO2），某兴趣小组的同学收集某地刚降到地面的雨水进行实验．
【相关信息】①用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
测定时间
5：05
5：10
5：15
5：20
5：25
5：30
5：35
PH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
4.85
③BaSO3不溶于水，但能跟稀盐酸反应，BaSO4既不溶于水，也不与稀盐酸反应
则猜想III正确
【拓展延伸】酸雨中含有的酸除了上面的H2SO3和H2SO4以及空气中CO2与H2O反应生成的H2CO3外，还可能含有的酸根是．
5．某研究小组为探究“铁钉在不同溶液中腐蚀的速率”，在相同条件下取同浓度的下列不同溶液用如图装置完成实验，并用手持数据采集器进行测定。回答下列问题：
2024年中考化学冲刺二轮复习训练：科学探究题
2024年中考化学冲刺二轮复习训练：科学探究题1．某兴趣小组为探究“酸碱中和反应”，进行了如下探究。
(1)小华将稀硫酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯，发现没有明显现象。
于是按如图1所示进行实验，观察到，证明了稀硫酸确实与氢氧化钠发生了反应。
选用酚酞而不用紫色石蕊的理由是。
(2)小芳选取了一定浓度的稀盐酸和氢氧化钠溶液进行实验，用pH传感器和温度传感器获得了如图2所示的溶液的pH、温度变化曲线。
①进行实验前，烧杯中的溶液是(填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)。
①根据图象，能证明酸碱中和反应确实发生的依据是。
①从微观角度分析，该反应的实质是。
(3)珊珊从实验室里发现了草酸(H2C2O4)溶液，用它与氢氧化钠溶液进行实验，同时用传感器测定反应过程中的pH变化，如图3所示。
【查阅资料】草酸是一种有机酸，少量的氢氧化钠与草酸反应生成草酸氢钠(NaHC2O4)，过量的氢氧化钠与草酸反应生成草酸钠(Na2C2O4)。
【实验分析】①a点溶液呈(填：酸性、中性或碱性)；在曲线到达a点之前，溶液中的溶质成分是。
①曲线ab段对应的化学方程式为。
2．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气，请写出该反应的化学方程式。
探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
经检验滤渣的成份是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成份是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Ca(OH)2猜想三：NaOH和Na2CO3猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2经过讨论，大家认为猜想四不合理，请说明原因。
【实验证明】3．小明的妈妈开了一家理疗店，其中有一项海盐热敷项目。
小明对海盐能否食用产生了兴趣。
他取了一些海盐带回学校，与兴趣小组同学一起对海盐中含有哪些成分，海盐能否代替食盐食用进行了项目性学习。
【信息检索】a、海盐的主要成分是氯化钠，还可能含有氯化镁、氯化钙、硫酸镁、硫酸钠等物质，海盐中含有极少量的碘元素。
中考九年级化学第二轮专题复习化学实验设计专题复习与训练学案
中考九年级化学第二轮专题复习化学实验设计专题复习与训练学案复习目标：1、了解O 2 、CO 2实验室制法，了解气体的发生装置和收集装置的确定方案。
2、C 、CO 还原CuO 的原理、装置、步骤、现象。
3、会用实验验证O 2 、CO 2、CO 32－等。
4、会用实验证明金属的活动性顺序。
5、了解一些除杂装置和综合实验中部分装置的作用一、复习要点：1、杂质为水蒸气和其他气体时，必须先除 ，后除 。
2、除去气体中的杂质时，若采用洗气瓶，进出导管的顺序是 。
3、除去水蒸气常采用通过盛有 的洗气瓶或通过盛有 的干燥管。
4、除去CO 2常用 ，验证CO 2常用 。
5、HCl 气体常用 吸收。
常用____________ 检验。
6、有害气体要设吸收装置或处理装置，防止污染环境。
如：SO 2气体用 吸收，CO 气 体需要 处理。
7、实验室制取气体时，气体发生装置取决于 ，气体收集方法取决于 。
8、如图所示，该装置有洗气、检验、储气等多种用途（1）、若用此装置来除去H 2中混有的少量水蒸气时，在洗气瓶中应该盛装的物质是 ，作用是 。
（2）、若要验证H 2中是否混有CO 2气体洗气瓶中应装的试剂是 ，气体应从 管进， 管出。
（3）、若用排空气法收集气体，当气体从a 端通入时，能够收集到的气体是 。
若从b 端通入时，能收集到的气体是_____________________。
（4）、若用排水法收集气体，则气体从 端通入。
9、现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种物质，欲通过实验确定Fe 、Cu 、H 、Hg 的活动性顺序，现有如下方案① ② ③试评价这三种方案中：（1）、最好的方案是 ，理由是小结：验证金属活动性强弱常用的方法有：___________________________________________；____________________________________________________________。
人教版中考化学二轮专项复习练习实验探究和设计
2015 年化学中考复习二轮专项练习-实验研究和设计一、选择题1．我们在翻开饮料瓶时可看到瓶口冒出大批泡沫，哪冒出的气体能否是二氧化碳呢？有同学提出用澄清石灰水来查验。
就这一过程而言，属于科学研究中的A ．猜想假定B．设计实验C．采集凭证D．得出结论2．以下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少许水，并做上记号。
以下说法中不正确的是．．．A ．该实考证明空气中氧气的体积约占1/5B．实验时红磷经常要过度C．实验前必定要查验装置的气密性D．为了防止不测，在引燃红磷后应慢慢伸入集气瓶中3．李明同学在化学课上提出，可用澄清石灰水来查验人呼出的气体能否含有二氧化碳，就这一过程而言，属于科学研究环节中的（）A ．成立假定B．采集凭证C．设计实验D．作出结论4．．实验桌上有一包黑色粉末，为考证该粉末能否为铁粉，有同学提出将磁铁放在黑色粉末上方。
这属于科学研究中的A ．猜想假定C．设计实验B ．采集凭证D ．得出结论5．以下图，等体积的甲、乙两集气瓶内充满空气，焚烧匙内分别盛有过度的红磷和硫粉，点燃使它们充足反响，冷却至室温，翻开弹簧夹，出现的现象是（）A ．甲瓶中有水流入，乙瓶没有水流入B．甲瓶没有水流入，乙瓶中有水流入C．甲、乙两瓶均有水流入D．甲、乙两瓶均无水流入6．某些金属工艺品的外观有银白色的金属光彩，同学们以为它可能和铁相同，有磁性，在议论时有同学提出“我们能够拿磁铁来吸一下”，就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学研究中的（）A ．假定B．实验C．察看 D ．做出结论7．在研究我们吸入的空气和呼出的气体有什么不一样的活动中，此中有一操作以以下图，则该操作说明该气体是（）A ．极易溶于水B．不易溶于水C．易溶于水D．与气体能否溶于水没关8．实验桌上有一包黑色粉末，为考证该粉末能否为铁粉。
小明将磁铁放在黑色粉末上方，发现有黑色粉末被吸起来。
就“将磁铁放在黑色粉末上方”这一过程而言属于科学研究中的()A ．假定B 实验C．察看 D ．做出结论9．依据维生素 C 能够使淀粉 -碘溶液蓝色褪去的原理，应用以下图实验能够测定果汁中维生）素 C 含量的多少。
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专题4 实验设计与探究题【夯实基础】1、青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。
一些同学认为这种红色物质可能就象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。
就这些同学的看法而言应属于科学探究中的（）A.实验B.假设C.观察D.做结论2、用盐酸可以清除铁锈（主要成分为Fe2O3），盐酸中主要含有H2O分子、H+、Cl-。
某探究小组为探究稀盐酸中的哪种微粒能使氧化铁溶解，设计了如下实验方案，得出了初步结论。
（1）请填写下表中的实验结论：（2）是否需要做“向Fe2O3中加入水”的对比实验？为什么？。
3、甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。
甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。
请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。
（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：、。
写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：；。
（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有现象（填“放热”或“吸热”）。
请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案）：①；②；③。
（3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。
就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。
甲认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；乙认为，白色固体C可能是：碳酸钙；你认为，白色固体C还可能是：。
请设计实验证明你的猜想（填写下表）：4、小刚为了解生活中常见的锌锰干电池，做了以下探究：他打开一节废电池，观察到如下现象：○1黑色碳棒完好无损；○2电极周围充满黑色粉末；○3里面有少量无色晶体；○4金属外壳明显破损.小刚查阅了资料：锌锰干电池的结果如图所示，它以中心的碳棒（石墨）做正极，外围的锌筒做负极，锌筒与碳棒之间填满用氯化铵溶液（做电解质）拌湿的二氧化锰和石墨，石墨不参加化学反应，仅起导电作用，在电池的使用中，锌逐渐变成了氯化锌。
请你根据初中学习的知识和小刚的探究活动，填写以下空白。
（1）用碳棒做电极主要利用了石墨的____性。
（2）干电池在使用过程中的能量转化是____。
（3）以氯化锌为例，写出证明废电池中含有氯化物的化学方程式：_____________。
（4）用简单的方法证明黑色粉末中含有石墨，写处操作步骤和实验现象_______________________________________________________________________（5）通过回收废旧锌锰电池可得到的物质有_____________（至少答2种）.5、小兵在一本参考书上发现，镁居然能在二氧化碳气体中燃烧！于是他迫不及待的做起了这个实验：将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色粉末和一种黑色粉末。
⑴根据实验现象，写出该反应的化学方程式：⑵这个实验还引发了我对过去某些知识的反思，从而有些新的发现：①；②。
【能力提升】6.将一块光亮的纯铜片放在酒精灯火焰上灼烧，表面变黑。
对黑色物质的来源，提出你的二个预测（假设），并设计一个或几个实验来证明你预测的正确性。
7.用珍珠（主要成分CaCO3）加工成的“珍珠粉”是一种名贵中药材、保健品，可近年来市场上出现了一些假冒的“珍珠粉”，仅用肉眼观察难辨真假。
为了向消费者提供鉴别方法，须找出真假“珍珠粉”理化性质上的差异。
工商局提供了真、假“珍珠粉”样品，请你展开探究：（只要写出猜想、方案，不需要说出方案实施的具体结果）猜想一：真、假“珍珠粉”的气味可能不同。
方案一：取样，分别闻一闻它们的气味，分辨气味有无差异。
猜想二：。
方案二：。
猜想三：。
方案三：。
8.实验室可以选用下图所示的装置，制取二氧化碳气体(混有氯化氢、水蒸气)和进行有关实验，回答下列问题：(1)写出制取二氧化碳反应的化学方程式；(2)如果要证明制得的气体中混有氯化氢气体，应把A装置与E装置连接，E装置中观察到的现象是，写出有关反应的化学方程式：；(3)如果要验证制得的气体是二氧化碳，除A装置外，还应选用上述装置中的 (填装置序号，下同)。
(4)如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是，其中B装置中浓硫酸的作用是。
【课外拓展】9.为验证Fe、Ag、C U的活动性顺序，小红同学用了三种试剂（其中只有一种盐溶液）进行实验，小朗同学用了与小红完全不同的三种试剂（其中有两种盐溶液）进行实验，她们都取得了相同的实验结果。
请写出两位同学在实验中所用的试剂的化学式：（1）小红同学；（2）小朗同学。
10.课堂上同学们利用甲图装置做过氧化氢分解实验时，带火星的木条很难复燃，于是老师加了一个u形管，如乙图，带火星的木条较易复燃。
请回答：（1）写出实验室制取氧气的化学方程式：_____________________________________。
（2）改用乙装置后能使带火星的木条复燃的原因：__________________。
（3）根据(2)中推测的原因，请你设计一个新的改进装置（可用图示或用文字叙述改进要点）。
11.我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。
小王同学以捞出的碱作为样品，并用以下一套装置对样品进行分析，根据量筒中收集到的液体的体积（相当于二氧化碳的体积）来计算样品中碳酸钠的含量。
（已知：HCl+NaHCO3===NaCl+CO2↑+H2O；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小）（1）在A和B 两套装置中，哪一套装置更合理________（选填“A”或“B”）。
（2）准确读取量筒内液体体积的方法是__________________________________。
（3）锥形瓶中原有的空气对实验结果是否有明显影响？ ______（填“有”或“没有”）。
（4）若实验中用的盐酸是浓盐酸，则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会________（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
（5）在实验过程中，对取用样品的量的多少有一定要求，为什么？_________。
【中考链接】12.(2016北京）在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式。
【提出问题】实验①中蓝色沉淀为什么消失？【查阅资料】Ⅰ.氢氧化铜在室温下温度，70℃~80℃时分解生成氧化铜。
Ⅱ.铜酸钠[Na2Cu(OH)4]溶于水，溶液呈亮蓝色。
【猜想与假设】Ⅰ.蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生分解反应。
Ⅱ. 蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜溶解在氢氧化钠溶液中，形成亮蓝色溶液。
甲同学认为猜想Ⅰ不成立，理由是。
乙同学为验证猜想Ⅱ，进行了如下实验。
【进行实验】【解释与结论】（1）1号试管中现象为。
（2）上述实验得出的结论是。
【反思与评价】（1）进一步查阅资料可知，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成铜酸钠，反应的化学方程式为。
（2）丙同学推知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，他依据的实验现象是。
13.蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。
【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氧元素，可能含有氧元素。
【实验验证】方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。
小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是。
方案二：小刚用图16所示装置进行实验。
实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
(1)观察到出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
(2)观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用图16所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。
实验过程和现象如下：写出上述实验过程中一个反应的化学方程式：。
【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
【拓展交流】(1)方案二中，先通入一会儿氮气的原因。
(2)查阅资料得知蔗糖的化学式为C12H22O11。
小红发现：蔗糖分子中氢原子数日是氧原子数目的2倍，但是，蔗糖中氧元素质量却是氢元素质量的8倍。
导致出现这种情况的原因。
参考答案1、B2、(1)Cl-不能使Fe2O3溶解；H2O分子不能使Fe2O3溶解。
(2)不需要；因为NaCl溶液中含有水,已证明H2O分子不能使Fe2O3溶解3、⑴Ca(OH)2；CaCO3。
CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
⑵放热；①取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，用手触摸烧杯外壁。
②取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，立即用温度计测定溶液温度的变化。
③在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即塞上带导管的单孔橡皮塞，同时将导管的另一端放入盛水的水槽中，观察导管口是否有气泡放出。
④在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即在试管口套上一只瘪气球，观察气球体积的变化。
（3）Ca(OH)2和CaCO3的混合物；4、（1）导电（2）化学能转化为电能（3）略（4）将黑色粉末放在金属片上加热，黑色粉末燃烧（有火星）（5）碳棒（石墨）、锌、二氧化锰、氯化锌、氯化铵（任意两个）5、⑴ 2Mg+CO2点燃2MgO+C ⑵①在一定条件下，CO2也能支持燃烧；②活泼金属着火时，不能用CO2灭火；[或CO2不支持燃烧是相对的，不是绝对的；燃烧不一定需要氧气；……]6.预测2擦黑色物质。
）提示：黑色物质有可能与铜本身有关（氧化铜），也可能来源于酒精不完全燃烧产生的炭黑。
7.猜想：真假“珍珠粉”在水中的溶解性可能不同；方案：取样，分别加入适量水中并搅拌，观察它们溶解性有无差异。
猜想：真假“珍珠粉”与酸反应现象可能不同；方案：取样，分别加入适量稀盐酸，观察现象有无差异。
猜想：真假“珍珠粉”灼烧后可能有不同现象；方案：取样，在酒精灯火焰上灼烧片刻，观察色态变化。
8.(1)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(2)出现白色沉淀，AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3(3)E、C (4)A、E、B、D，干燥二氧化碳气体(或吸收CO2中的水分)9.（1）Fe、Cu（NO3）2、Ag；（2）Fe（NO3）2、Cu、AgNO310.（1）2H222↑（2）氧气中含有的较多的水蒸气得到冷却（3）可将产生的气体通过浓硫酸（或氧化钙或无水氯化钙或烧碱固体或碱石灰）进行干燥。
11.（1）A （2）取出导管，量筒平放，视线与溶液凹液面的最低处相切（3）没有（4）偏大（5）因为样品量太多会使液体外溢或气体外逸导致测量不准；太少会导致气体量太少，产生的气压不够，造成较大误差12.CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓【猜想与假设】氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜固体【解释与结论】（1）蓝色固体不消失（2）氢氧化铜能溶解在高于20%的NaOH中形成亮蓝色溶液【结论与反思】（1）2NaOH+ Cu(OH)2=Na2Cu(OH)4（2）蓝色沉淀逐渐变为黑色13.实验验证：方案一：（1）小烧杯中有水珠；（2）小烧杯中加入澄清石灰水，向硬质玻璃管中通入氧气澄清石灰水变浑浊；C+O2Ca（OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O扩展交流：（1）排净硬质玻璃管中的空气（或防止氧气参加反应）；（2）氧的相对原子质量比氢大。