[优质文档]高一化学必修一必修二综合模拟试卷1
化学必修一、必修二综合测试卷
化学必修一、必修二综合测试卷(总8页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除化学必修一、必修二综合测试卷1．下列图示中，属于过滤操作的是A B C D2.下列说法不正确的是A、粗盐提纯的过程中，操作步骤有溶解、过滤、蒸发B、粗盐中除Na+、Cl-外，通常还含有Ca2+、Mg2+、SO42-C、用CCl4萃取溴水中的溴D、向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁3.下列各物质中物质的量最多的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A、1molCO2B、标准状况下C、3NA个水分子D、1L 1mol/L的碳酸钠溶液中含的溶质4．下列有关物质的量的说法中，正确的是A．Mg的摩尔质量为24gB．物质的量的单位是摩尔C．1mol O2在任何条件下的体积都为D．将1molNaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1mol·L―15．将 Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，共收集到标准状况下的气体，则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．3︰1 6.下列物质中，属于氧化物的是A．O2B．Na2O C．H2SO4D．NaOH7.在氧化还原反应CuO＋H2△Cu＋H2O中，氧化剂是A．CuO B．H2 C．Cu D．H2O8．下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸与NaOH溶液反应2H＋＋OH－=H2OB．AgNO3溶液与NaCl溶液反应 Ag＋＋Cl－=AgCl↓C．CaCO3与稀盐酸反应 CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OD．Fe片插入FeCl3溶液中 Fe＋Fe3＋=2Fe2＋9.有关物质的分类中，说法错误的是A ．KNO 3属于硝酸盐B ．CaO 属于氧化物C ．NaHCO 3属于酸D ．Na 2CO 3属于钠盐 10.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是 A 、Fe(OH)3胶体 B 、氯化钠溶液 C 、盐酸 D 、硫酸11.下列离子方程式正确的是 A 、硫酸和氯氧化钡溶液反应： Ba 2++SO 42－=BaSO 4↓B 、碳酸钠与盐酸反应： Na 2CO 3 + 2H +=2Na + + CO 2↑+H 2OC 、铁钉放入硫酸铁溶液中： Fe + Fe 3+ = 2Fe 2+D 、Ca(NO 3)2溶液和Na 2CO 3溶液混合： Ca 2+ + CO 32－=CaCO 3↓ 12.下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A 、锌和硫酸反应： Zn+H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 B 、碳酸钙和盐酸反应： CaCO 3+2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2O C 、过氧化钠和水反应： 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 D 、铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 13．胶体在人们日常生活中随处可见。
原卷版-人教版高一化学必修1全册综合测试题(含答案)
绝密★启用前人教版高一化学必修1全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列物质鉴别方法不正确的是（）A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液B．用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D．用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体2.欲配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是（）A．称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B．称量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC．量取20 mL 5.0 mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD．配制80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO33.现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1、c（Mg2+）=0.25 mol•L﹣1、c（Cl﹣）=0.2 mol•L﹣1，则该溶液中c（）为（）A．0.15 mol•L﹣1B．0.2 mol•L﹣1C．0.25 mol•L﹣1D．0.30 mol•L﹣14.在下列物质分类中，前者包含后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系5.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L-1乙溶液中c（H+）＞0.1 mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+6.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A ． Na+、K+、、B ．、、Al3+、C ． Na+、Ca2+、、D ． K+、、、7.已知反应：①Cl2+2KBr===2KCl+Br2，②KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol8.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z﹣+===2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2===2A3++2B﹣；③2B﹣+Z2===B2+2Z﹣。
高中新课程标准化学必修1~必修2测试题
高中新课程标准化学必修1~必修2测试题说明：试题的测试范围是普通高中新课程标准化学必修1和必修2的课程内容。
全卷分两部分，时间120分钟，满分150分。
可能用到的相对原子质量：H -1，O -16，C -12，S -32，，Na -23，Ba -137第一部分（共80分）一、选择题（25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个正确．．．．．．选项） 1．下面是人们对于化学科学的各种认识，其中错误的是 （ ）A ．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力B ．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C ．化学是一门具有极强实用性的科学D ．化学是一门以实验为基础的自然科学>2．下列物质分离提取的方法中科学合理的是……………… （ ）A ．从废机油中回收机油（分液B ．从草木灰中提取钾盐（萃取）C ．提纯粗盐（蒸馏）D ．回收防盗网工场中的废铁屑（磁铁吸引）3．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以He 42的形式存在。
下列说法正确的是A ．He 42原子核内含有4个质子B ．He 32和He 42互为同位素C ．He 32原子核内含有3个中子D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性4．浓硫酸试剂瓶的标签上应印有的警示标记是 （ ）" 5．下列说法中正确的是……………………………………………………（ ）A ．原子是一个实心的球体B ．气体的摩尔体积约等于 L·mol -1C ．氢的摩尔质量是2 g·mol -1D ．CO 2的摩尔质量是44 g·mol -16．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米（1 nm =10-9 m ）到几十纳米的材料。
把“纳米材料”分散到液体分散剂中，对所得混合物的描述正确的是……（ ）A ．一定能导电B ．过滤可以把“纳米材料”分离出来C ．有丁达尔效应D ．静置后“纳米材料”会沉降7．鲜苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，你认为原因可能是……（ ）A ．苹果汁中的Fe 2+被氧化成Fe 3+B ．苹果汁含有Cu 2+C ．苹果汁含有H +D ．苹果汁含有Na +8．某课外活动小组设计的干燥SO 2气体的下列方法中正确的是…………（ ）9．下列人类活动会造成环境污染的是……………………………………（ ）①燃烧含硫燃料 ②焚烧垃圾发电 ③汽车排放尾气 ④用氟里昂作冰箱致冷剂 ⑤用可降解塑料生产一次性饭盒 ⑥任意排放工业、生活废水 ⑦回收废电池A ．②⑤⑦B ．①③④⑥C ．①③④⑤⑥D ．①②③④⑤⑥10．可以代替具支烧瓶组装蒸馏的装置的是…………………………………（ ） 11．一定需加入氧化剂才能实现的变化是………………………………… （ ）A ．Cl 2→HClOB ．FeCl 2→Fe(SCN)3C ．NO 2→HNO 3D ．NH 3→NH 4Cl12．喷泉实验不易．．成功的试剂组合是……………………… （ ） A ．NH 3-水 B ．Cl 2-水 C ．CO 2-NaOH 溶液 D ．NO 2-NaOH 溶液(13．以下物质保存方法不正确．．．的是………………………………………… （ ） A ．钠钾置于煤油中保存 B ．氨水于冷暗处密封保存C ．使用漂白粉后包装袋不密封D ．过氧化钠密封存放、远离可燃物 14.利用家庭生活用品可以进行某些科学实验，下列实验只需厨房用品就可简便地完成的是（ ）温度计A B C D242424(含NaOH 和CaO )*A ．检验食盐中是否含碘元素B ．检验自来水中是否含有Cl -C ．检验鸡蛋壳可否溶于酸D ．检验白酒中是否含有甲醇15．氯仿（CHCl 3）可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl 2），反应方程式为 2CHCl 3 +O 2→2HCl+2COCl 2 。
苏教版高一化学必修1全册综合测试题(含答案解析)
绝密★启用前苏教版高一化学必修1全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)1.下列物质可用于干燥氨气的是()A．浓硫酸B．碱石灰C．过氧化钠D．活性炭2.下列图示所表示的分类法，属于交叉分类法的是()3.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积(标准状况)氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L－1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是 ()A．混合气体中含二氧化氮1.12 LB．消耗氧气的体积为1.68 LC．此反应过程中转移的电子为0.3 molD．参加反应的硝酸是0.4mol4.过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是()A ． 氯化钙溶液B ． 石灰水C ． 饱和亚硫酸钠溶液D ． 水玻璃5.对于反应CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑，有下列判断，其中正确的是( )①氢气只是氧化产物 ②氢气只是还原产物 ③水是氧化剂 ④氢化钙中的氢元素被还原 ⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1A ． ①④B ． ②③⑤C ． ①D ． ③⑤6.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断不正确的是( )A ． 氧化性：ClO －>I 2>SO 42−B ． 漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C ． 向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D ． 次氯酸钠与亚硫酸钠在酸性条件下可以共存7.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A ． 1∶2∶3B ． 1∶6∶9C ． 1∶3∶3D ． 1∶3∶68.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“平导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
(完整版)化学必修一、二综合试题(2)
化学必修一、二综合试题(2）一、选择题（1~12题每小题2分，13~18题每小题3分，共42分)1.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是( ) A．发展氢能和太阳能 B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学 D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2.雨雾蒙蒙的江南水乡,总是那么令人入迷。
请问雾属于下列分散系中的( )A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3.C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球,它与石墨互为（)A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质4.下列离子在溶液中能大量共存的是（ )A.Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B.Na+、H+、NO3-、SO42-C。
Fe、Fe3+、Na+、NO3— D.Fe2+、NH4+、Cl—、OH—5。
下列化学用语表达正确的是(）。
A．一氯乙烷的结构式为CH3ClB．丁烷的结构简式为CH3(CH2)2CH3C．四氯化碳的电子式为D．苯的分子式为6.某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液,他们设计了如下几种方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中是否含有碘元素的是（)。
A．取适量滤液，向其中加入H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察B．取适量滤液，加入CCl4，振荡、静置,观察C．取适量滤液，蒸干，观察D．取适量滤液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液,观察7。
鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品,可选用的方法是(）。
A．滴加盐酸 B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液 D．滴加浓硝酸8。
电影《黄金大劫案》溶解黄金的酸、《绝命毒师》溶解浴缸的酸分别是( )【注：盐酸∶硝酸=1∶3可制得王水】A。
硫酸、硝酸；磷酸 B。
盐酸、硫酸；氢氟酸C。
盐酸、硝酸;氢氟酸 D。
盐酸、磷酸;硫酸9。
只用一种试剂就可将AgNO3、稀HNO3、NaOH三种溶液一次区分开，这种试剂是（)A．BaCl2溶液 B．HCl溶液C．Na2CO3溶液 D．NaNO3溶液10.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( ）11.12。
高一化学必修一必修二综合模拟试卷1
高一化学综合测试卷1一、选择题1. 化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法错误的是( )A. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染B. 可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源，但不恰当的开采会诱发海底地质灾害，加重温室效应C. 蛋白质作为营养物质，在人体内不断分解，最后主要生成水和二氧化碳排出体外D. 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能2. 下列说法错误的是( )A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO2和H2OB. 和C4H l0的二氯代物的数目不同（不含立体异构）C. 乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型不同D. 植物油通过氢化可以变成脂肪3. 下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是( )目的操作所选玻璃仪器A 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B 海带提碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2试管、胶头滴管、烧杯、漏斗C测定饱和HClO溶液、CH3COOH溶液的pH值分别蘸取两种溶液滴在pH试纸上，颜色稳定后与标准比色卡对照玻璃棒、玻璃片D配制480ml0.5mol/LCuS04将称量好的62.5g CuSO4·5H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶、胶头滴管A. AB. BC. CD. D4. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( )A. 0.1molH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB. 17g羟基所含电子的数目为10N AC. Ll 0.1mol/L的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2N AD. 密闭容器中1molH2(g)与ImolI2(g)共热反应制备HI增加2N A个H-I键5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是( )A．硫酸是二元强酸，1mol/L硫酸溶液中氢离子的数目是2N AB．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于2N AC．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数不确定D．7.8g过氧化钠中离子总数为0.4N A6．下列离子方程式中正确的是( )A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑B．Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC．碳酸氢铵溶液与过量的苛性钾溶液混和共热：NH4++OH-NH3↑+H2OD．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO7. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
高一化学测试题(新人教版必修1必修2综合)
高一化学测试题（卷）注意事项：①考试时间：90分钟试卷满分：100分②可能用到的相对原子质量：H—1 C—12N--14 O—16 Cu—64第I卷（共48分）一.选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每题2分，共48分。
请将正确答案的标号填在题后表内相应位置）1、下列物质中，属于电解质的溶液 B．固体NaCl C．蔗糖D．CuA．Na2CO32、下列仪器中，常用于物质分离的是①②③④A．①③ B．②③ C．②④ D．①②3、现有三组液体混合物：①汽油和氯化钠溶液②乙醇与水③单质溴和水,分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液4、从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应5、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色C．都含有H＋D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀6、下列关于SO2的叙述，正确的是A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色7、右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
该分子是A．C2H5OH B．CH3COOHC．CH3CHO D．C6H5OH8、下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是A．HF溶液B．KOH溶液 C．盐酸D．水玻璃9、科学家最近发现2种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法不正确的是A、“四中子”不显电性B、“四中子”的质量数为4C、第2种粒子是氧元素的另一种同位素D、等质量的O4和O3的原子数相等10、在元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近，容易找到的元素是A．耐高温的合金材料B．制农药的元素C．作半导体材料的元素D．作催化剂的元素11、下列反应的离子方程式书写中，正确的是A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42—BaSO4↓B．用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2+Br—=Cl—+Br2C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3—+H+=CO2↑+H2OD．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+12、下列反应的能量变化属于吸热反应的是A．氯化铵与消石灰的反应B．氢氧化钠溶液与盐酸反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应13、下列各组顺序的排列不正确的是14、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．CuO＋CO Cu + CO2B．2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2↑C．2H2+O22H2OD．Zn +H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑15、下列有关电池叙述正确的是A．水果电池是高效环保的家用电池B．锌锰干电池是一种常用的二次电池C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄16、下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快17、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．常温常压下，14g N2含有分子数为N AB．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为1N AC．常温常压下，22.4LO2含N A个氧气分子D．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同18、已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量19、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为A、Cu片、Cu片B、Cu片、Al片C、Al片、Al片D、Al片、Cu片20、下列关于有机物性质的说法正确的是A．乙烯和甲烷都可以与氯气反应B．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应21、下列关于糖类的说法正确的是A．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B．葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同C．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物22、一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下说法能说明反应达到平衡．．的是．．．．状态A．X的分解速率与Y的消耗速率相等B．反应容器中压强不再变化C．混合气体的体积不再变化D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X23、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的．．．是A．反应开始到10s，Z表示的反应速率为0.158moL／(L·s)B．反应开始到l0s时，平均反应速率：ν(X)=ν(Y)=0.00395mol／(L·s)C．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)2Z(g)D．l0 s后，该反应停止进行24、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类。
高中化学必修一必修二综合测试题及解答
高中化学必修一必修二综合测试题及解答化学必修一/必修二综合测试题本试卷时长90分钟，总分为100分。
一．单项选择题（共23题，每题3分，共69分）1.“垃圾是放错了位置的资源”。
废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于A。
金属或合金B。
酸C。
碱D。
盐2.近日，湖南大米中存在镉超标事件。
下列有关镉(11248Cd)的说法正确的是A。
原子序数为48B。
电子数为64C。
中子数为112D。
质量数为1603.下列物质水解的最终产物中含有葡萄糖的是A。
蛋白质B。
氨基酸C。
油脂D。
淀粉4.可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是A。
乙醇B。
溴水C。
NaOH溶液D。
灼热的铜丝5.下列可用排水法收集的气体是A。
NH3B。
NOC。
NO2D。
SO26.常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是A。
稀硫酸B。
稀盐酸C。
浓硝酸D。
浓硫酸7.有NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A。
烧碱溶液B。
盐酸C。
氨水D。
碘水8.下列物质既含离子键又含共价键的是A。
CO2B。
CaCl2C。
NaOHD。
C6H69.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是A。
Al3+、SO42-、NO3-B。
Cu2+、SO42-、NO3-C。
NH4+、SO42-、OH-D。
Na+、CO32-。
Cl-10.下列反应的离子方程式书写正确的是A。
铁溶于盐酸中：Fe + 2H+ → Fe3+ + H2↑B。
二氧化硫被烧碱吸收：SO2 + 4OH- → SO42- + 2H2O C。
硫酸与氧化铝反应：Al2O3 + 6H+ → 2Al3+ + 3H2OD。
铜与稀硝酸反应：Cu + 8H+ + 2NO3- → Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O11.下列有机物互为同分异构体的是A。
正丁烷和异丁烷B。
淀粉和纤维素C。
乙烯和聚乙烯D。
乙酸和乙醇12.下列关于有机物的说法中错误的是A。
CH4和Cl2反应可生成CCl4B。
高一化学必修一模拟卷
高一化学模拟卷说明：1．本试卷分Ⅰ、Ⅱ两卷。
满分100分考试时间90分钟2．可能用到的相对原子质量：Na 23 K 39 S 32 N 14 O 16 H 1 C 12 Mn 55 Ba 137 Cl 35.5 Cu 64Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分×18= 54分）1．下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银2．从碘水中提取碘可以采用的方法是（）A．萃取B．沉淀C．蒸馏D．过滤3．下列气体中，不会造成空气污染的是（）A．N2B．NO C．NO2D．SO24．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A．HCl B．Cl2C．NH3D．NO5．把过量CO2通入下列溶液中，最终会有沉淀的是（）A．CaCl2B．Ca(OH)2C．Na2SiO3D．NaHCO36．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．①③B．②③C．①④D．③④7．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（）A．Cl2B．HCl C．SO2D．活性炭8．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是( ) A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水9．向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（）A．BaCl2B．Ba(OH)2 C ．Na2CO3D．KOH10．下列物质只能作还原剂的是（）A．S2－B．Fe2+C．Fe3+D．H+11．下列物质的贮存方法错误的是（）A．金属钠存放于煤油中B．硝酸贮存在避光、低温处C．氯水贮存在棕色瓶中，放在冷暗处D．烧碱溶液贮存在带玻璃塞的细口瓶中12．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．Na+、NH4+、NO3－、MnO4－B．Mg2+、SO42－、K +、ClC．K +、Cu2+ 、Cl－、Br－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－13．下列离子方程式中书写正确的是（）A．铝与盐酸反应Al + H+ ==Al3++H2↑B．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应Cu2++ 2OH-== Cu（OH）2↓C．铁与FeCl3溶液反应Fe + Fe3+== 2Fe2+D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应Ag+ + Cl-== AgCl↓14．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多是..……………( )A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中15．一定条件下，将一试管NO2倒立于水槽中，充分反应后剩余气体约为原体积的（）A．1/5 B．1/4 C．1/3 D．1/216174222HCl 的物质的量之比为（）A．1∶10 B．1∶8 C．1∶5 D．1∶118．同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（）A．3:2 B．1:3 C．2:3 D．1:2二、双选题：（每小题只有一个选项符合题意，2分×4= 8分）19．下列叙述中，正确的是………………………………( )A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L 20．下列叙述中，正确的是……………………………….( )A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质Ⅱ卷三、填空题（16分，共2题）21．（8分）（1）0.5 mol H2O的质量为，其中含有个水分子，共有个原子。
高中化学 必修第一册 模块综合试卷(一)
模块综合试卷(一)(满分：100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。
下列不属于合金的是()A B C D狗头兽首铜像精美的青花瓷流通硬币地铁列车的车体答案 B2．(2022·华南师范大学附属中学高一期末)下列化学用语表达正确的是()A．纯碱的化学式：NaHCO3B．气体的摩尔体积为22.4 L·mol－1C．NaOH的电子式：D．Na＋的结构示意图：答案 C解析纯碱是碳酸钠，其化学式为Na2CO3，A错误；气体摩尔体积与温度和压强有关，温度、压强不同，气体摩尔体积不同，因此气体的摩尔体积不一定为22.4 L·mol－1，B错误；氢氧化钠为离子化合物，其电子式为，C正确；Na失去1个电子得到Na＋，其离子结构示意图为，D错误。
3．下列叙述不正确的是()A．若a X m＋和b Y n－的电子层结构相同，则a－b＝n－mB．24Mg16O晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1C．CS2和PCl3分子中各原子最外层都满足8个电子稳定结构D．ⅥA族元素的氢化物中，热稳定性最好的其沸点也最高答案 A4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．Cl2为非电解质B．常温常压下，7.8 g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2N AC．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A D．标准状况下，22.4 L Cl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为3N A 答案 C解析7.8 g过氧化钠的物质的量为7.8 g78 g·mol－1＝0.1 mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成，故0.1 mol过氧化钠中含0.1N A个阴离子，故B错误；氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6 g氧气和臭氧的混合物中含氧原子的物质的量为 1.6 g16 g·mol－1＝0.1 mol，故C正确；标准状况下，22.4 L氯气的物质的量为22.4 L22.4 L·mol－1＝1 mol，而氯气和铁反应后氯元素由0价变为－1价，故1 mol氯气转移2 mol即2N A个电子，故D错误。
人教版化学必修一第一章、第二章综合练习(包含答案)
2019-2020学年高一第一学期期中模拟题高一化学2019年11月可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 S-32 Fe-56 Al-27第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题20小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2.5分，共50分）1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指（）A. 蒸馏B. 渗析C. 萃取D. 干馏2．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）3．某体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。
表示该体检指标的物理量是A.溶解度(s)B.物质的量浓度(c)C.质量分数(ω)D.摩尔质量(M)4．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A.烧碱、液态氧、碘酒B.干冰、铁、冰水混合物C.生石灰、白磷、熟石灰D.碱石灰、氮气、胆矾5．下列事实与胶体性质无关的是（）A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路6．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A．体积为44.8L B．电子数为32×6.02×1023C．含有4mol原子D．质量为88g7．下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A ．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B ．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na 2OC ．将金属钠放入CuSO 4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D ．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量8．下列各组物质所含原子数目一定相同的是A ．10g H 2O 和10g NH 3B ．0.1mol CO 和标准状况下2.24L Cl 2C ．22g CO 2和标准状况下11.2 L N 2D ．标准状况下11.2 L O 2和11.2 L NH 39．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是A ．2Fe FeCl →B ．CuO Cu →C ．244H SO CuSO →D ．32HNO NO →10．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、Cl - C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH - D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-11．使用如图装置来完成实验，不正确的是A ． 利用图①装置来分离沸点不同的液体混合物B ． 利用图②装置从Fe(OH)3胶体中分离出胶体粒子C ． 利用图③装置制备Fe(OH)3胶体D ． 利用图④装置除去CO 中的CO 212．将钠、镁各0.2mol 分别放入100mL 1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是A ．2：1B ．1：2C ．1：3D ．1：l13．将100mL 1.0mol/L AlCl 3溶液取出10 mL ，与这10 mL 溶液中Cl －物质的量浓度相等的是A ．30mL 1.0mol/L NaCl 溶液B ．10mL2.0mol/L FeCl 3溶液C．50mL1.5mol/L MgCl2溶液D．100mL1.0mol/L HCl溶液14．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AB．常温常压下，16g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为N AC．1mol/L的Ba(NO3)2溶液中含NO3－离子数为2N AD．分子数为N A的CO和N2的混合气体的体积约为22.4 L，质量为28 g15．在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由HCl吹起的是（）A．B．C．D．16．如图表示1g O2与1g气体X在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则气体X可能是（）A．CO2 B．C2H4C．CH4D．NO17．化学是一门以实验为基础的科学，下列说法正确的是( )A．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．蒸馏时，温度计水银球插入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进C．蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，再滴加足量稀盐酸，白色沉淀不溶解，证明该溶液一定含有SO42-18．实验室制取氧气并回收提纯KCl和MnO2的流程如下。
苏教版高一化学必修一专题1、专题2测试卷及参考答案
必修一专题1、专题2测试专用卷（2011.8.10）说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。
相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23第一卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每题只有一个选项符合或最符合题意）1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气2．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质3．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电5．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠溶液D．磷酸钠溶液6．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应7．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO28．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-C．H+、Al3+、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-9．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A．溶质的质量增大B．溶质的物质的量浓度增大C．Ca（OH）2溶解度不变D．溶质的质量分数增大10．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中（）A．①②③④B．①③④C．③④D．只有③二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
2024版高一上册化学综合模拟试卷
2024版高一上册化学综合模拟试卷专业课试题部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 自来水C. 氧气D. 食盐溶液2. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 氢B. 氧C. 碳D. 钠3. 下列物质中，酸性最强的是：A. 硫酸B. 盐酸C. 碳酸D. 硝酸4. 下列气体中，不能支持燃烧的是：A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氢气5. 下列反应中，属于化合反应的是：A. 燃烧B. 分解C. 置换D. 复分解二、判断题（每题1分，共5分）1. 物质的分子是由原子组成的。
（）2. 化学反应过程中，原子的种类和数目不会发生改变。
（）3. 金属活动性顺序中，铜的位置在锌的后面。
（）4. 酸和碱反应一定会盐和水。
（）5. 化合物中，元素的化合价代数和为零。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 化学变化的实质是______。
2. 氧化物是由______元素组成的化合物。
3. 在原子中，质子数等于______。
4. 当溶液的pH等于7时，呈______性。
5. 实验室制取氧气时，常采用______分解的方法。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述质量守恒定律的内容。
2. 举例说明物理变化和化学变化的区别。
3. 如何用实验方法区分硬水和软水？4. 说出三种常见的酸碱指示剂。
5. 简述实验室制取二氧化碳的原理。
五、应用题（每题2分，共10分）1. 某化合物由A、B两种元素组成，A、B的相对原子质量分别为12、16。
若该化合物的相对分子质量为120，求该化合物的化学式。
2. 10g某物质在氧气中完全燃烧，8.8g二氧化碳和4.4g水。
求该物质中碳、氢元素的质量分数。
3. 有一瓶溶液，可能为NaOH、Na2CO3、NaCl中的一种。
通过实验得知，加入稀盐酸后产生气泡，说明该溶液为哪种物质？4. 实验室用氢氧化钠和硫酸反应制取硫酸钠。
若反应后溶液中有剩余的硫酸，如何检验？5. 有一氧化铁和氧化铜的混合物，如何分离这两种物质？六、分析题（每题5分，共10分）2. 某同学进行实验时，不慎将浓硫酸滴在白瓷板上，他立即用大量水冲洗。
高一化学测试卷(必修一+必修二前两章)
高一化学测试卷（必修一＋必修二前两章）第I卷：单选题一、单项选择题【】1．【深中期中】溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的产物与氯气与水反应的产物相似。
下列有关IBr的叙述中，不正确的是A．IBr是双原子分子B．在很多反应中，IBr是强氧化剂C．IBr和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO D．和水反应时，既是氧化剂又是还原剂【】2．【深中期中】氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应：3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应中HCl是氧化产物D．生成1 mol N2有6 mol电子转移【】3．俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4个第 115 号元素的原子。
这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。
下列有关叙述正确的是A．115 号元素在第六周期 B．113 号元素在第七周期ⅢA族C．115 号和 113 号元素都是非金属元素 D．镅元素和115号元素不在同一周期【】4．【宝中期中】关于元素周期表的下列叙述，错误的是A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，16个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素【】5．对照元素周期表，下列叙述中不正确的是A．在过渡元素中可以寻找制备催化剂的元素B．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素C．在第VIB和第VIIB族附近可以找到耐高温和耐腐蚀合金材料的材料D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素【】6．短周期主族元素W、Q、X、Y的原子序数依次增大，W和Q的简单化合物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W、X可以形成两种化合物。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学综合测试卷1一、选择题1. 化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法错误的是( )A. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染B. 可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源，但不恰当的开采会诱发海底地质灾害，加重温室效应C. 蛋白质作为营养物质，在人体内不断分解，最后主要生成水和二氧化碳排出体外D. 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能2. 下列说法错误的是( )A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO2和H2OB. 和C4H l0的二氯代物的数目不同（不含立体异构）C. 乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型不同D. 植物油通过氢化可以变成脂肪3. 下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是( )目的操作所选玻璃仪器A 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B 海带提碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2试管、胶头滴管、烧杯、漏斗C测定饱和HClO溶液、CH3COOH溶液的pH值分别蘸取两种溶液滴在pH试纸上，颜色稳定后与标准比色卡对照玻璃棒、玻璃片D配制480ml0.5mol/LCuS04将称量好的62.5g CuSO4·5H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶、胶头滴管A. AB. BC. CD. D4. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( )A. 0.1molH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB. 17g羟基所含电子的数目为10N AC. Ll 0.1mol/L的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2N AD. 密闭容器中1molH2(g)与ImolI2(g)共热反应制备HI增加2N A个H-I键5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是( )A．硫酸是二元强酸，1mol/L硫酸溶液中氢离子的数目是2N AB．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于2N AC．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数不确定D．7.8g过氧化钠中离子总数为0.4N A6．下列离子方程式中正确的是( )A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑B．Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC．碳酸氢铵溶液与过量的苛性钾溶液混和共热：NH4++OH-NH3↑+H2OD．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO7. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。
下列说法正确的是( )A. Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性B. Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱C. X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧D. Q的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性Q>W 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为＋7价。
下列说法正确的是A．XH4的稳定性比YH3的高B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C．Y离子的半径比Z离子的半径小D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强9．如图为元素周期表中短周期的一部分。
已知a原子的最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中不正确的是A．元素c的含氧酸一定是强酸B．元素a、d的原子半径：a＞dC．元素b在自然界中存在游离态D．元素b、c的阴离子半径：b＞c10．关于下列粒子的描述不正确的是( )A．PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3 B．HS－的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子C．CH2Cl2的电子式为，是结构呈正四面体的分子D．KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物11．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在100kPa时，lmol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的热能。
下列说法不正确的是A．石墨比金刚石稳定B．金刚石和石墨的物理性质相同C．lmol金刚石比lmol石墨的总能量高D．lmol金刚石完全燃烧释放的能暈比lmol石墨完全燃烧释放的能量多12．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BeCl2B．NH3C．PCl5D．N213．能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是①Cl2与H2S溶液发生置换反应②受热时H2S能分解，HC1则不能③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能④HC1是强酸，H2S是弱酸A．①④B．①②C．③④D．②④14．布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是A．布洛芬的分子式为C l3H1802 B．1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应C．布洛芬与苯乙酸是同系物D．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种15．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KCl03+H2C204+H2S04＝2Cl02↑+K2S04+2C02↑+2H20。
下列说法不正确的是A．1molKClO3参加反应，转移2mol电子B．KClO3在反应中被还原C．H2C204的还原性强于Cl02 D．CO2是H2C2O4被氧化后得到的产物16．将SO2气体通入BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体（或加入一种物质）后，可产生一种白色沉淀，该气体（或物质）不可能是A．Cl2 B．NH3 C．CO2 D．FeCl317．下列说法正确的是：A．对于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反应，加入A，反应速率加快B．2NO2 N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小C．一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率D．100 mL 2 mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快18．在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当c(HI)＝0.500 mol·L－1，c(H2O2)＝0.400 mol·L－1时的反应速率为：A．0.038 mol·L－1·s－1B．0.152 mol·L－1·s－1C．0.608 mol·L－1·s－1D．0.760 mol·L－1·s－119．在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（）个①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤C(g)的物质的量浓度不变⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol AA．4B．5C．6D．720．利用反应6NO2＋8NH3 = 7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。
此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。
下列说法正确的是：A．电流从左侧A电极经过负载后流向右侧B电极B．当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8N AC．电极A极反应式为2NH3－6e－= N2＋6H＋D．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜21．乙酸分子的结构式为，下列反应及断键位置正确的是（1）乙酸的电离，是①键断裂；（2）乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂；（3）在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2CH2BrCOOH+HBr，是③键断裂；（4）乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH→+H2O，是①②键断裂。
A．（1）（2）（3）B．（1）（2）（3）（4）C．（2）（3）（4）D．（1）（3）（4）22．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A．除去溴苯中的少量溴，可以加水后分液B．除去CO2中的少量SO2，通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C．除去硝基苯中混有的少量浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液D．除去乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气23．某饱和一元醇C n H2n＋1OH 14.8 g和足量的金属钠反应生成氢气2.24 L（标准状况），则燃烧3.7 g该醇生成的水的物质的量为（）A．0.05 mol B．0.25 mol C．0.5 mol D．0.75 mol24．已知氧化性：Cl2>Fe3+>I2。
向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是( )A．2I-+C12=I2+2Cl-B．2Fe2++2I-+2C12=2Fe3++I2+4Cl-C．2Fe2++4I-+3C12=2Fe3++2I2+6Cl-D．2Fe2++6I-+4C12=2Fe3++3I2+8Cl-25．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是( ) ①氧化剂是H3As03；②还原性：Cl->As；③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3 mol；④M 为OH-；⑤SnCl62-是氧化产物A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③26．在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3+=Cu2+＋5Fe2+＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。
下列说法正确的是A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B．氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+C．反应中转移电子的物质的量为x molD．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3+的总物质的量为(y－x) mol二、填空题27．现有下列几组物质:①35Cl和37Cl；②石墨与C60；③CH4和CH3CH2CH3；④和；⑤CH3CH=CH2和CH2=CH—CH=CH2；⑥(CH3)2CHCH3和；⑦和。
(1)互为同位素的是___________________(填序号，下同)。
(2)互为同分异构体的是__________________。