化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)[精品文档]
高二化学化学化学反应速率与化学平衡练习题及答案解析
一,化学反应速率课时练习题1.以下关于化学反应速率的论述中，正确的选项是〔〕B.在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同C.化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D.可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示Na OH和H2SO4反应速率〔〕A. 压强 D. 反应物的性质3.以下说法正确的选项是( )A.一定条件下，增加反应物的量，必加快反应速率B.升高温度对放热反应会减慢反应速率，而对吸热反应才会加快反应速率C. 增大压强，对气体反应都会加快反应速率D. 使用催化剂一定会加快反应速率1 C2 D3 D化学平衡移动练习1、在CuCl2水溶液中存在以下平衡，[Cu〔H2O〕4]2＋＋4Cl－ [CuCl4]2－＋4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的方法是蓝色黄绿色A．蒸发浓缩 B．加水稀释C．加入AgNO3溶液 D．加入NaCl晶体2、、以下说法正确的选项是：A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B．在其它条件不变时,使用催化剂只能改变正逆反应速率,而不能改变化学平衡状态C．在其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向着放热反应的方向移动D．在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态3、反应2X(g) + Y(g) 2Z(g) +热量，在不同温度(T 1和T 2)及压强(P 1和P 2)下，产物Z 的物质的量(n z )与反应时间(t)的关系如下图。
以下判断正确的选项是A ．T 1<T 2，P 1<P 2B ．T 1<T 2，P 1>P 2C ．T 1>T 2，P 1>P 2D ．T 1>T 2，P 1<P 24、m A ＋n B p C ＋q D ，该反应在其它条件不变的情况下，以T 1和T 2表示不同温度，Ⅰ表示T 1时的平衡状态，Ⅱ表示T 2时的平衡状态，则以下表达符合图示的是A ．正反应是吸热反应B ．T 1＞T 2C ．逆反应是吸热反应D ．T 2＞T 15、将等质量的两份锌粉a 、b ，分别加入过量的稀硫酸，同时向a 中加入少量CuSO 4溶液，以下各图产生H 2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的选项是6、、反应:X(g)+3Y(g)2Z(g) △H ﹤0〔正反应为放热反应〕,在不同温度、不同压强(P 1>P 2)下,到达平衡时,混和气体中Z 的百分含量随温度变化的曲线应为：7、有一处于平衡状态的反应：A(g)＋3B(g)2C(g)；△H ﹥0〔正反应为吸热反应〕。
化学反应速率+化学平衡答案
化学反应速率和化学平衡测试题附参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．B 将四个选项都换成同一物质加以比较，A项中υ(A)=0.2 mol / (L·s)；B项中υ(A)=0.25 mol / (L·s)；C 项中υ(A)=0.2mol / (L·s)；D项中υ(A)=0.15 mol / (L·s)。
2．C 由公式∆G= ∆H—T∆S可知：∆G= —122×103 J/mol —231T J/(mol·K)，要使∆G＜0，仅在高温下自发进行。
3．C 如果对于同一物质的υ正=υ逆相等，或各物质的速率之比等于其化学计量数之比，那么就可以判断反应达到平衡状态。
显然只有答案C符合题意。
4．D 在A中增大压强，活化分子数增大，但活化分子百分数没有增大，但是对于固体或液体的反应，化学反应速率不会增大；在B中升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大；在C中加入反应物，使活化分子数增大，但活化分子百分数不变，化学反应速率增大。
5．C υ(B)= 2.25 mol/2L÷5s=0.225 mol / (L·s)。
6．C ②降温平衡可以向吸热反应方向移动，即向生成Z的方向移动；③升高压强平衡可以向体积缩小方向移动，即向生成Z的方向移动；分离出Z向生成Z的方向移动。
7．A ③锌粉表面积、，⑥15%盐酸浓度高、⑦加热、⑨不断振荡，都能使反应速率增大。
8．C 保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则平衡要向右移动；但n(A)∶n(B)∶n(C) 它不是按2∶2∶1反应的，再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C) 不是为2∶2∶1；再达平衡时，C的体积分数增大；正反应速率与逆反应速率相等。
9．D 因为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成碱使上述平衡向右移动，但又有氧气生成，最后溶液变为无色。
化学反应速率练习题及
化学反应速率练习题及答案解析一、选择题1. (C) 分子碰撞频率增加，碰撞能量增加，有效碰撞频率增加。
2. (D) 移除产品，改变反应物浓度，改变温度。
3. (A) 温度升高。
4. (D) 活化能较高的反应物浓度增加，活化能较低的反应物浓度减少。
二、解答题1. 反应速率的表达式：r = k[A]m[B]n其中，r为反应速率；[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度；k为速率常数；m和n为反应物A和B的反应级数。
2. a) 反应速率与浓度之间的关系可通过一级反应速率方程（r = k[A]）进行解释。
当反应物浓度[A]增加时，反应速率也会随之增加。
当反应物浓度[A]减少时，反应速率也会随之减少。
b) 反应速率与温度之间的关系可通过阿伦尼乌斯方程进行解释。
阿伦尼乌斯方程：k = A * e^(-Ea/RT)其中，k为速率常数，A为阿伦尼乌斯因子，Ea为反应的活化能，R为气体常数，T为温度。
当温度T增加时，e^(-Ea/RT)的值增加，导致速率常数k增加，反应速率也会随之增加。
当温度T减少时，e^(-Ea/RT)的值减少，导致速率常数k减少，反应速率也会随之减少。
3. 反应速率与表面积之间的关系可通过催化剂的作用进行解释。
催化剂可以提高反应速率，其中一个重要原因是催化剂能够增大反应物的有效碰撞频率。
催化剂通常是以固体颗粒的形式存在，增大了反应物的表面积，使得更多的反应物分子处于活性位点上，增加了反应物之间的碰撞几率，也提高了反应速率。
4. 反应速率与反应物浓度之间的关系可通过比较反应级数进行解释。
若反应物浓度与反应速率的关系为一次方关系（m = 1），则反应级数为一级反应。
若反应物浓度与反应速率的关系为二次方关系（m = 2），则反应级数为二级反应。
若反应物浓度与反应速率的关系为三次方关系（m = 3），则反应级数为三级反应。
根据反应级数的不同，可以判断反应速率与反应物浓度的关系。
5. 反应速率与活化能之间的关系可通过阿伦尼乌斯方程进行解释。
化学练习题化学反应的速率与平衡
化学练习题化学反应的速率与平衡化学练习题：化学反应的速率与平衡化学反应的速率和平衡性是化学中重要的概念，对于理解反应的进行和控制具有重要意义。
在本文中，我们将通过解答一些化学练习题来深入了解这两个概念的关系。
请注意，本文将按照练习题的内容进行回答，以便更好地帮助读者理解。
题目一：下列哪个因素不会影响化学反应的速率？A. 温度B. 反应物浓度C. 压力D. 催化剂的添加解答：选C. 压力化学反应速率受到温度、反应物浓度以及催化剂的影响。
温度的升高会增加反应物分子的动能，促使反应更频繁地发生碰撞，从而加快反应速率。
反应物浓度的增加也会增加反应物间的碰撞频率，从而加快反应速率。
催化剂通过降低化学反应的活化能，使反应速率增加。
而压力对反应速率的影响主要体现在气相反应中，增加压力会增加反应物分子的接触机会，从而增加反应速率。
题目二：在下列反应中，哪一个是不可逆反应？A. CO2 + H2O ⇌ H2CO3B. 2H2O ⇌ 2H2 + O2C. NH3 + HCl ⇌ NH4ClD. 2H2 + O2 ⇌ 2H2O解答：选B. 2H2O ⇌ 2H2 + O2不可逆反应是指反应只能在一个方向进行，不能逆向进行。
在反应B中，水分解生成氢气和氧气，这是一个可逆反应，反应物和生成物之间可以相互转化。
而其他三个反应都是酸碱反应或氧化还原反应，这些反应属于可逆反应。
题目三：下面哪个因素会影响平衡常数？A. 温度B. 压力C. 反应物浓度D. 催化剂的添加解答：选A. 温度平衡常数描述了一个化学反应在平衡时生成物和反应物的浓度之比。
温度是影响平衡常数的重要因素之一。
根据Le Chatelier定律，当反应在平衡状态下受到影响时，系统会通过反应方向的变化来减小这种影响。
对于可逆反应，温度的升高会引起平衡向右移动，反应物减少，生成物增多；温度的降低会导致平衡向左移动，反应物增加，生成物减少。
因此，温度的变化会改变平衡常数的值。
高中化学反应速率和化学平衡检测题和答案
高中化学反应速率和化学平衡检测题和答案【导语】在化学的学习中，化学的反应速率和平衡都是学习的重点，下面xx将为大家带来化学的反应速率和平衡的检测题的介绍，希望能够帮助到大家。
一、选择题(每小题3分，共45分)1.(2011 天津高考)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是()A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段解析：这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。
由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，所以选项C不正确;但当到达c点后正反应反而降低，这么说此时反应物浓度的影响是主要的，因此反应物浓度越来越小了。
但反应不一定达到平衡状态，所以选项A、B均不正确;正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项D是正确的。
答案：D2.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH0)(a)将两容器置于沸水中加热;(b)在活塞上都加2kg的砝码。
在以上两种情况下，甲和乙两容器的体积大小的比较，正确的是()A.(a)甲>乙，(b)甲>乙B.(a)甲>乙，(b)甲=乙C.(a)甲乙D.(a)甲>乙，(b)甲0正反应是吸热反应，置于沸水中加热时，平衡右移，使气体的物质的量增多，所以(a)甲>乙;N2O42NO2ΔH>0也是气体体积增大的反应，加压时平衡左移，使气体的物质的量减少，所以(b)甲p1，a+bB.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2，nC.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好D.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2，ΔHT2，升高温度平衡左移，n(W)应减小。
化学反应速率和化学平衡测试题及标准答案
化学反应速率和化学平衡测试题一、选择题。
1 .反应A(g)+3B(g) —- 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( )A. u (D)=0.4 mol / L s B . u (C)=0.5 mol / L sC. u (B)=0.6 mol / L s D . u (A)=0.15 mol / L s2. 某化学反应其△ H== —122 kJ/mol, ?S== 231 J/(mol - K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )A •在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行3 .可逆反应N2+3H2 2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A. u 正(N2)= u 逆(NH3) B . 3u 正(N2)= u 正(H2)C. 2 u 正(H2)=3 u 逆(NH3) D . u 正(N2)=3 u 逆(H2)4 .下列说法正确的是( )A .增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D. —般使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率5.在2L密闭容器中加入4molA和6molB,发生以下反应：4A(g)+6B(g) — 4C(g) +5D(g)。
若经5s后，剩下的A是2.5mol，贝U B的反应速率是( )A. 0.45 mol / (L s) B . 0.15 mol / (L s) C. 0.225 mol / (L •) D . 0.9 mol / (L s)6 .有一处于平衡状态的反应：X(s) + 3Y(g) ^^2Z(g) , △ H v 0。
为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是( )①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA .①③⑤B . 2；：网C .②③⑥D.②④⑥7 .同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是( )反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A .③⑥⑦⑨B .③⑤⑦⑨C .①④⑧⑩D .②⑥⑦⑩8.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) •一2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A) ：n(B) : n(C)=2 : 2 ：1。
初三化学反应速率与化学平衡练习题及答案20题
初三化学反应速率与化学平衡练习题及答案20题1. 下列反应符号方程式中，反应速率最快的是：A. CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g)B. Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)C. AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)D. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)答案：B2. 以下关于反应速率与浓度的关系，哪个说法是正确的？A. 浓度越高，反应速率越快B. 浓度越高，反应速率越慢C. 浓度对反应速率没有影响D. 浓度对反应速率的影响与反应类型有关3. 以下哪个因素能够影响反应速率？A. 反应物的浓度B. 温度C. 催化剂D. 所有选项都正确答案：D4. 下列哪个因素会导致反应速率的增加？A. 降低温度B. 增加催化剂的浓度C. 降低反应物浓度D. 增加反应物的粒子大小5. 反应速率可以通过哪个物理量进行表示？A. 体积B. 质量C. 温度D. 浓度答案：D6. 在反应初期，反应速率通常是怎样的？A. 快速增加，然后缓慢减小B. 缓慢增加，然后迅速减小C. 保持稳定D. 不确定7. 在化学反应中，当物质的粒子大小减小时，会如何影响反应速率？A. 反应速率变快B. 反应速率变慢C. 不影响反应速率D. 视情况而定答案：A8. 下列哪个催化剂能够加速H2O2分解的反应速率？A. CuSO4B. ZnSO4C. MnO2D. NaCl9. 反应速率与时间的关系通常可以用什么图像表示？A. 折线图B. 散点图C. 曲线图D. 柱状图答案：C10. 如何提高反应速率？答案：可以通过提高温度、增加反应物浓度、加入催化剂等方法来提高反应速率。
11. 在哪种情况下，反应速率较慢？答案：反应物浓度较低、温度较低、催化剂缺失、反应物粒子较大时，反应速率较慢。
12. 何为反应平衡？答案：反应平衡是指在封闭系统中，化学反应的正反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持恒定的状态。
化学反应速率和化学平衡习题(有答案)
化学反应速率和化学平衡习题1.可逆反应 N 2 + 3H2 2NH3 正逆反应速率可用各反应物或生成物的浓度变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3υ正(N2)＝υ正(Ｈ2Ｂ. υ正(N2)＝υ逆(NH3) C.2υ正(H2)＝3υ逆(NH3) D. υ正(N2)＝3υ逆(H2)2. 已知工业上真空炼铷的原理如下：2+2Rb(g)，对于此反应的进行能给予正确解释的是(A．铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移C．MgCl2的热稳定性不如Rb强D．铷的单质状态较化合态更稳定3.如图所示，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H<0，在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积 （SO3）随温度变化的曲线应为4．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2 和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变．．．的是A. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）B.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）C. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）D. 保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）5．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变 B．增大 C.减小 D. 不能确定6、在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达平衡的是A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度C. B的物质的量浓度D. 气体的总物质的量7.反应：A(气)+3B(气) 2C(气) △H<0 达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动．C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动8.在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O HCl+HClO。
高考化学化学反应速率和化学平衡专项练习题附答案
高考化学化学反应速率和化学平衡专项练习题附答案本题包括7小题，每小题6分，共42分1.在密闭容器中，有下列反应：N2g+3H2g 2NH3g ΔH=-93.4 kJ•mol-1有关该反应的叙述正确的是A.若混合气体中各成分的浓度不再变化，则该反应已达平衡状态B.将1 mol N2和3 mol H2充分反应达到平衡时，放出的热量等于93.4 kJC.催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间，从而提高N2的转化率D.缩小容器的体积，v正增大、v逆减小，平衡向右移动2.2021•龙岩一模一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B发生反应As+2Bg Cg+2Dg ΔH<0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如下图所示。
下列说法正确的是A.增加A的物质的量，正反应速率加快B.平衡时，其他条件不变，当温度升高时，θ变大C.图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数D.平衡时，其他条件不变，再通入B，则反应混合物的温度升高3.利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
反应一：Ni粗，s+4COg NiCO4g ΔH<0反应二：NiCO4g Ni纯，s+4COg ΔH>0下列说法错误的是A.对于反应一，适当增大压强，有利于NiCO4的生成B.提纯过程中，CO气体可循环使用C.升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大D.对反应二，在180℃～200℃，温度越高，NiCO4g的转化率越高4.2021•安徽名校联盟联考某可逆反应平衡常数表达式为K= 。
达到平衡状态时，如果升高温度其他条件不变，则cNO减小。
下列说法正确的是A.反应的热化学方程式为NO2g+SO2g NOg+SO3g ΔH>0B.一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深C.混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡D.使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大5.下列叙述与图像对应符合的是A.对于达到平衡状态的N2g+3H2g 2NH3g在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动B.p2>p1，T1>T2C.该图像表示的方程式为：2A====B+3CD.对于反应2Xg+3Yg 2Zg ΔH<0，y可以表示Y的百分含量6.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2g+3H2g 2NH3g ΔH=-92.4 kJ•mol-1。
化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)
化学反应速率和化学平衡综合练习一、选择题(包括15个小题，每小题4分，共60分。
每小题有只一个选项符合题意。
)1. 设反应C＋CO2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。
对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为A. 同时增大B. 同时减小C. v1增大，v2减小D. v1减小，v2增大2. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH 3N2＋3H2。
已知NH3起始浓度是2.6 mol·L－1，4s末为1.0 mol·L－1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为A. 0.04 mol·L－1·s－1B. 0.4 mol·L－1 ·s－1C. 1.6 mol·L－1·s－1D. 0.8 mol·L－1·s－1＋O22SO3，下列叙述能3. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO够说明反应已经达到平衡状态的是A. 容器中SO2、O2、SO3共存B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2D. 反应容器中压强不随时间变化4. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A. 加压B. 减压C. 减少E的浓度D. 降温5. 一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则该反应的正确表达式为A. 2A 2＋B22A2BB. A2＋B22AB＋B2A2B2 D. A2＋2B22AB2C. A(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使6. 一定条件下的反应：PClPCl5分解率降低的是A. 温度、体积不变，充入氩气B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氯气D. 温度不变，增大容器体积7. 在一定温度下，把2. 0体积的N 2和6. 0体积的H 2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N 2＋3H 22NH 3。
(完整版)高考化学-化学反应速率和化学平衡-专题练习(一)(含答案与解析),推荐文档
①
1
4
0
0
放出热量：32.8 kJ
②
0
0
1
4
热量变化： Q
下列说法中正确的是（ ）
A．容器①中反应达平衡时， CO 的转化率为 80%
B．平衡时，若向容器①中再加入 0.2mol CO 和 0.2mol CO2 ，则 V正 V逆
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C． Q 8.2
D．容器①中 CO 的转化率与容器②中 CO2 的转化率之和为 1
H2O( l) ②
H2O(g) ； △H3 44.0 kJ Amol-1
请回答（不考虑温度对 △H 的影响）：
（1）反应Ⅰ的平衡常数表达式 K=_________________；反应Ⅱ的 △H2 =_________________ kJ Amol-1
（2）有利于提高 CO2 转化为 CH3OH 平衡转化率的措施有_________________。
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【考点突破】 【例 1】
高考化学专题练习（一） 化学反应速率和化学平衡
解析
【例 2】 【解析】因 45℃＞35℃＞25℃，则选项 C 和 D 中的反应速率大于选项 A 和 B 中，又 C 中反应物的浓度大 于 D 中反应物的浓度，则 C 中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，答案选 C． 【例 3】
A．②③⑥⑦
B．①④⑧
C．只有①④
D．只有⑦⑧
【例 4】如下图，向 A 中充入 1 molX、1 molY，向 B 中充入 2 molX、2 molY，起始时 A、B 的体积相等
都等于 a
L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞 K，使两容器中各自发生下述反应，
X(g) Y(g) 2Z(g) W(g) ； △H<0 。A 保持恒压，B 保持恒容，达平衡时，A 的体积为 1.4a L 。下
全国备战高考化学化学反应速率与化学平衡的综合备战高考真题分类汇总附答案解析
全国备战高考化学化学反应速率与化学平衡的综合备战高考真题分类汇总附答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．某化学兴趣小组欲测定KClO 3，溶液与3NaHSO 溶液反应的化学反应速率．所用试剂为10mL0.1mol/LKClO 3，溶液和310mL0.3mol /LNaHSO 溶液，所得数据如图所示。
已知：2334ClO 3HSO Cl 3SO 3H ----++=++。
（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min 内的平均反应速率()Cl v -=________()mol /L min ⋅。
（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小．某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表示。
方案假设实验操作Ⅰ该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快向烧杯中加入10mL0.1mo//L 的3KClO 溶液和10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液，Ⅱ取10mL0.1mo/L 的3KClO 溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl 固体，再加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液Ⅲ溶液酸性增强加快了化学反应速率分别向a 、b 两只烧杯中加入10mL0.1mol/L 的3KClO 溶液；向烧杯a 中加入1mL 水，向烧杯b 中加入1mL0.2mol/L 的盐酸；再分别向两只烧杯中加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液①补全方案Ⅰ中的实验操作：________。
②方案Ⅱ中的假设为________。
③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是________。
④某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：________。
⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是________。
【答案】0.0025 插入温度计 生成的Cl -加快了化学反应速率 生成的24SO -加快了化学反应速率 将1mL 水改为1mL0.2mol/L 的NaCl 溶液 反应物浓度降低 【解析】 【分析】 【详解】（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min 内生成氯离子的浓度是0.010mol/L ，所以平均反应速率()()Cl0.010mol /L 4min 0.0025mol /L min c -=÷=⋅；（2）①由于是假设该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快，因此需要测量反应过程中溶液温度的变化；②方案I 、Ⅱ相比较，Ⅱ中加入了少量氯化钠，所以方案Ⅱ中的假设为生成的Cl -加快了化学反应速率；③由于反应中还有硫酸根离子生成，则除I 、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是生成的硫酸根离子加快了化学反应速率；④为防止氯离子对实验的干扰，则改进措施是将1mL 水改为1mL0.2mol/L 的NaCl 溶液； ⑤反应后期反应物浓度减小，因此化学反应速率变慢。
高二化学化学反应速率和化学平衡试题答案及解析
高二化学化学反应速率和化学平衡试题答案及解析(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1. 47，900 ℃时平衡常数为1.反应Fe(s)＋CO22.15。
下列说法正确的是()A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态D．该反应的正反应是放热反应【答案】C【解析】A．升高温度无论是放热反应还是吸热反应反应速率都增加。
故该反应的正反应速率增大，逆反应速率也增加。
错误。
B.固体的浓度在反应的过程中不变。
该反应的化学平衡常数表达式为。
错误。
C. 绝热容器中进行该反应，如果反应未达到平衡，无论是放出热量还是吸收热量，都会使体系的温度发生变化。
如果温度不再变化，则达到化学平衡状态。
正确。
D.由于升高温度化学平衡常数增加。
根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，对该反应来说，升高温度平衡向正反应方向移动。
正反应方向是吸热反应方向。
故该反应的正反应是吸热反应。
错误。
【考点】考查平衡常数的表达式及外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响的知识。
2.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)（正反应为放热反应）。
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高【答案】AB【解析】催化剂只改变化学反应的时间，对化学平衡无影响，故A项错误，增大压强，平衡向系数减小的方向移动，故B的转化率应该升高。
故 B项错误。
【考点】外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响3.工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：下列说法错误的是A．该反应中生成物的总能量高于反应物B．增大压强反应物活化分子百分数不变C．升高温度可以提高原料乙苯的转化率D．不断分离出苯乙烯可加快反应速率【答案】D【解析】A、正确，生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的能量；B、正确，增大压强，相当于增大了浓度，活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数。
高二化学反应速率和化学平衡课后练习题及答案
⼀、选择题(本题包括7⼩题，每⼩题6分，共42分)1.(2011•临沂模拟)⼀定条件下在2 L的密闭容器中充⼊2 mol SO2和2 mol O 2，发⽣反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，进⾏到4 min时，测得n(SO2)=1.2 mol。
下列说法正确的是( )A.反应进⾏到2 min时，容器中n(SO3)可能为0.5 molB.当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)=2∶1∶2时该反应达平衡状态C.温度升⾼时正反应速率增⼤，逆反应速率减⼩D.4 min内氧⽓的平均反应速率为0.5 mol•L-1•min-1解析：平衡时n(SO3)=0.8 mol，因为化学反应速率是平均速率，故前2 min，反应速率⼤于平均速率，故前2 min的n(SO3)>0.4 mol，A正确;该反应速率⽐未体现出反应⽅向，B错误;温度升⾼，正、逆反应速率都要增⼤，C错误;4 min内O2的平均反应速率为0.05 mol•L-1•min-1，D错误。
答案：A2.(2011•天津⾼考)向绝热恒容密闭容器中通⼊ SO2 和 NO2，⼀定条件下使反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的⽰意图如图所⽰。
由图可得出正确的结论是 ( )A.反应在 c 点达到平衡状态B.反应物浓度：a 点⼩于 b 点C.反应物的总能量低于⽣成物的总能量D.Δt1=Δt2 时，SO2 的转化率：a～b 段⼩于 b～c 段解析：本题主要考查化学反应速率和化学平衡等知识，意在考查考⽣读图分析问题的能⼒。
A项，c点v正，但不⼀定达到平衡;B项，a点反应物的浓度⼤于b点的浓度;C项，反应初始阶段，随着反应的不断进⾏，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量⼤于⽣成物的总能量;D项，由于b～c段v正⼤于a～b段，故b～c段SO2的转化率⼤于a～b 段。
答案：D3.已知反应①：CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反应②：H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。
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化学反应速率和化学平衡综合练习一、选择题(包括15个小题，每小题4分，共60分。
每小题有只一个选项符合题意。
) 1. 设反应C ＋CO2 2CO （正反应吸热）反应速率为v 1，N 2＋3H 2 2NH 3（正反应放热），反应速率为v 2。
对于上述反应，当温度升高时，v 1、v 2的变化情况为 A. 同时增大 B. 同时减小 C. v 1增大，v 2减小 D. v 1减小，v 2增大 2. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH 3N 2＋3H 2。
已知NH 3起始浓度是2.6 mol ·L －1，4s 末为1.0 mol ·L －1，若用NH 3的浓度变化来表示此反应的速率，则v （NH 3）应为 A. 0.04 mol ·L －1·s －1 B. 0.4 mol ·L －1 ·s －1 C. 1.6 mol ·L －1·s －1 D. 0.8 mol ·L －1·s －1 3. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO 2＋O 22SO 3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 A. 容器中SO 2、O 2、SO 3共存 B. SO 2与SO 3的浓度相等C. 容器中SO 2、O 2、SO 3的物质的量之比为2∶1∶2D. 反应容器中压强不随时间变化 4. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是A. 加压B. 减压C. 减少E 的浓度D. 降温5. 一定温度下，浓度均为1mol ·L －1的A 2和B 2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C ，反应达平衡后，测得：c (A 2)＝0.58 mol ·L －1，c (B 2)＝0.16 mol ·L －1，c (C)＝0.84 mol ·L －1，则该反应的正确表达式为 A. 2A 2＋B 22A 2B B. A 2＋B 22AB C. A 2＋B 2A 2B 2 D. A 2＋2B 22AB 2 6. 一定条件下的反应：PCl 5(g)PCl 3(g)＋Cl 2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl 5分解率降低的是A. 温度、体积不变，充入氩气B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氯气D. 温度不变，增大容器体积7. 在一定温度下，把2. 0体积的N 2和6. 0体积的H 2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N 2＋3H 22NH 3。
已知平衡时NH 3的浓度是c mol ·L －1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH 3的浓度不为．．c mol ·L －1的是 A. 1.0体积的N 2和3.0体积的H 2B. 2.0体积的N 2、6.0体积的H 2和4.0体积的NH 3C. 4.0体积的NH 3和1.0体积的H 2D. 2.0体积的NH 38. 将 3 mol O 2加入到V L 的反应器中，在高温下放电，经t 1 s 建立了平衡体系：3O 22O 3，此时测知O 2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m )跟时间(t )的关系的是9. 下图为可逆反应A(g)＋2B(g)n C(g)(正反应放热)生成物C 的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n 值与压强p 1、p 2的关系正确的是 A. p 2＞p 1，n ＜3 B. p 2＞p 1，n ＞3C. p 1＞p 2，n ＜3D. p 1＞p 2，n ＞310. 在容积固定的密闭容器中充入一定量的X 、Y 两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。
已知正反应是放热反应，测得X 的转化率为37. 5%，Y 的转化率为25%，下列有关叙述正确的是A. 若X 的反应速率为0.2 mol ·L －1·s －1,则Z 的反应速率为0.3 mol ·L －1·s －1B. 若向容器中充入氦气，压强增大，Y 的转化率提高C. 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D. 开始充入容器中的X 、Y 物质的量之比为2∶111. 在373 K 时，把0.5 mol N 2O 4通入体积为5 L 的真空密闭容器中，立即出现棕色。
反应进行到2 s 时，NO 2的浓度为0.02 mol ·L －1。
在60 s 时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。
下列说法正确的是A. 前2 s ，以N 2O 4的浓度表示的平衡反应速率为0. 01 mol ·L －1·s －1B. 在2 s 时体系内的压强为开始时的1. 1倍C. 在平衡时体系内含N 2O 4 0. 25 molD. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N 2O 4的转化率12. 对于反应2SO 2+O 2 2SO 3，下列判断正确的是A. 2体积SO 2和足量O 2反应，必定生成2体积SO 3B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C. 平衡时，SO 2消耗速度必定等于O 2的生成速率D. 平衡时，SO 2浓度必定等于O 2浓度的两倍 13. 反应：L(s)+a G(g)b R(g)达到平衡，温度和压强对该反应的 A 23m D 2 3 m t 1B2 3 m 1C 2 3m21C 浓度/m ol L 1p p .1y p影响如右图所示，图中：压强p1＞p2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。
据此可判断A. 上述反应是放热反应B. 上述反应是吸热反应C. a＞bD. 无法确定a、b的大小14. 合成氨反应为N 2＋3H22NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为．．．．1的是(起始体积相等)A. 恒温恒容：操作1:加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3B. 恒温恒压：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3C. 恒温恒容：操作1:加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3D. 恒温恒压：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH315. 某温度下，C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)， CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)当反应达到平衡时，c(H2)=1. 9 mol·L－1,c(CO)=0. 1 mol·L－1。
则下列叙述正确的有A. CO在平衡时转化率为10%B. 平衡浓度c(CO2)=c(H2)C. 平衡时气体平均相对分子质量约为23. 3D. 其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低第Ⅱ卷(非选择题共60分)16. (10分)在密闭容器中发生下列反应： I 2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。
只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将编号反应条件反应速率(1) 升高温度(2) 加入催化剂(3) 再充入a mol H2(4) 将容器容积扩大为原来2倍(5) 通入b mol Ne(g)2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C 的浓度为W mol ·L －1。
若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C 的浓度(用“大于”“小于”“等于”表示)。
(1)加入1 mol A 和1 mol B 时，C 的平衡浓度_________W mol ·L －1。
(2)加入2mol A 、1mol B 、3mol C 、1mol D 时，C 的平衡浓度_________W mol ·L －1。
(3)加入3 mol C 和1 mol D 时，C 的平衡浓度_________W mol ·L －1。
(4)加入2 mol B 、3 mol C 、1 mol D 时，C 的平衡浓度_________W mol ·L －1。
18. (12分)现有反应：m A(g)+n B(g)p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C 的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m +n _________p (填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A 的质量分数_________。
(填“增大”“减小”或“不变”，下同) (3)若加入B(体积不变)，则A 的转化率_________，B 的转化率_________。
(4)若升高温度，则平衡时B 、C 的浓度之比 将_________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。
(6)若B 是有色物质，A 、C 均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。
19. (14分)将等物质的量的A 、B 、C 、D 四种物质混合，发生如下反应：a A ＋b B c C(s)＋d D ，当反应进行一定时间后，测得A 减少了n mol ，B 减少了2n mol ，C 增加了23nmol ，D 增加了n mol ，此时达到化学平衡。
(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：a =_____________，b =_____________，c =_____________,d =____________。
(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态： A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。
(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为_____________反应(填“放热”或“吸热”)。
20. (16分)一定条件下，将SO 2和O 2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)(正反应放热)反应过程中SO 2、O 2、SO 3物质的量变化如图所示：回答下列问题：(C))B (c c 0.200.100SO SO 232O 时间/mi n物质的量/mo l(1)降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速度_________。