课标通用中考化学总复习实验1空气中氧气含量的测定课件(共21张)
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中考化学复习PPT空气中氧气含量的测定精品课件
(6)小华同学利用图2装置测定空气中氧气的含量，但老师认为图1比图2 装置更合理，理由是空__气__更__易__流__通__，__使__空__气__中__氧__气___与__铜__粉__反__应__更__充__分_。
创新考法
(7)[实验装置及原理创新](2019福建改编)如图3中的实验1是利用红磷燃 [解析] (1)仪器a的名称是集气瓶。(2)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,原理是盐酸和碳酸钙常温下反应生成二氧化碳、氯化钙、水,反应方程式为CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑;选择气体发生装置时,应考虑的因素有反应物的状态和反应条件;二氧化碳的密度比空气的大,可以用向上排空气法收集。(3)因为氢氧化钠和盐酸、二氧化碳都能
烧的方法测定空气中氧气含量，实验2是在集气瓶内壁用水均匀涂附铁 反应,所以不能用E装置除去二氧化碳中的氯化氢。(4)二氧化碳和水反应生成碳酸,使溶液呈酸性,使紫色石蕊溶液变红。
B. 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NA
空气中氧气的含量。 分析：A项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；B项，红色褪色是HClO表现强氧化性；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为
2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；D项，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2。
(3)实验中某同学测得实验结果如下：
硬质玻璃管的容积 反应前注射器中气体体积 反应后注射器中气体体积
30 mL
20 mL
12 mL
根据上述表格计算测得空气中氧气的体积分数为__1_6_%__，造成实验误差 的可能原因是__②__③__(填序号)。 ①拉动注射器过快 ②读数时没有冷却至室温 ③铜粉量不足
中考复习初中常考化学实验(1)空气中氧气含量的测定精品课件
[解析] 本题主要考查的是常见气体的制取和性质。(1)图中标号①的仪器名称是酒精灯;标号②的仪器名称是锥形瓶。(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因
在加热的条件下，铜能跟空气中的氧气反应，消耗了密闭容器中的氧气， 是反应物都是固体和液体,反应都不需要加热;分液漏斗能控制滴加液体药品的速度,装置中使用分液漏斗的优点是可以控制反应的速率,节约药品。(3)若要得到干燥的氧气,氧气可以用
比较溶解度的大小;由图可知,NaCl的溶解度受温度影响比KCl小。
。 解得x=41.8 g,但实际收集到的CO2质量与理论值不符,原因可能是生成的二氧化碳部分残留在锥形瓶中等。(3)思考判断 残留液中一定含有的溶质是反应生成的氯化钙,可能含有的溶
质是HCl。实验验证 用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性,所选择的指示剂为石蕊溶液,石蕊溶液变红色,说明溶液显酸性,进一步说明溶液中的溶质含有HCl;测定溶液的酸碱度时,溶液
【解析】
B. NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数= ×3 NA =3NA，故B正确；
（3）导管内先注满水。 22.某三原子分子构成的气体mg，其摩尔质量为Mg·mol－1，阿伏加德罗常数为NA，则：
C. SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
43
【答案】D 【解析】
[2019·重庆B中考]氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。
（1）实验Ⅰ中仪器①的名称为
，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生 色固体。
（2）实验Ⅲ为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下
来的实验步骤依次为
（填序号），最后打开弹簧夹。
①冷却到室温
②弹簧夹夹紧橡皮管
在加热的条件下，铜能跟空气中的氧气反应，消耗了密闭容器中的氧气， 是反应物都是固体和液体,反应都不需要加热;分液漏斗能控制滴加液体药品的速度,装置中使用分液漏斗的优点是可以控制反应的速率,节约药品。(3)若要得到干燥的氧气,氧气可以用
比较溶解度的大小;由图可知,NaCl的溶解度受温度影响比KCl小。
。 解得x=41.8 g,但实际收集到的CO2质量与理论值不符,原因可能是生成的二氧化碳部分残留在锥形瓶中等。(3)思考判断 残留液中一定含有的溶质是反应生成的氯化钙,可能含有的溶
质是HCl。实验验证 用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性,所选择的指示剂为石蕊溶液,石蕊溶液变红色,说明溶液显酸性,进一步说明溶液中的溶质含有HCl;测定溶液的酸碱度时,溶液
【解析】
B. NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数= ×3 NA =3NA，故B正确；
（3）导管内先注满水。 22.某三原子分子构成的气体mg，其摩尔质量为Mg·mol－1，阿伏加德罗常数为NA，则：
C. SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
43
【答案】D 【解析】
[2019·重庆B中考]氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。
（1）实验Ⅰ中仪器①的名称为
，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生 色固体。
（2）实验Ⅲ为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下
来的实验步骤依次为
（填序号），最后打开弹簧夹。
①冷却到室温
②弹簧夹夹紧橡皮管
《空气中氧气含量的测定》.ppt
展示实验装置并演示ຫໍສະໝຸດ 验 播放教材视频注意事项实验步骤
1、检查装置的气密性；
2、向集气瓶中装入少量水， 做上记号; 并将水面上方 空间分为五等份；
3、夹紧弹簧夹,向燃烧匙 中加入足量的红磷;
4、点燃红磷，立即伸入集
气瓶，塞紧瓶塞;
5、冷却后再打开弹簧夹。
自主学习教材中法国化学家拉瓦锡测定空气中氧气
的含量的经典实验，看看拉瓦锡是怎样测定空气中 氧气的含量的？从他身上你学到了什么？
2.能力水平：学生刚刚学习化学，知识储备量还 不充足，还不具备完善的化学科学探究能力，所以， 本课设计以游戏的方式突破重点，以师生合 作改进实验逐渐感受科学探究的方法，从而突破
难点。
3.心理特点：鉴于九年级的学生处于善于发问， 善于质疑的阶段，在教学中，通过教材实验与个 人改进实验的对比，对学生的思维产生强烈冲击， 引发求知欲望。
情感态度价值观 ：通过分组实验及 分析研讨培养动手能力、抽象 思维及推理能力。
教学重点和难点
教学重点：测定空气中氧气含量 教学难点：探究测定空气中氧气 含量的实验原理，以及可能产生 误差的原因。
教学方法
情境教学法 ：教师开始利用趣味实验导入激发学生兴趣。
“科学探究”教学法：从了解空气→重走科学路→对空气组 成的实验设计→实践上升为理论。教师以游戏的方式进一步 激发学生探究兴趣，层层设疑，确定实验改进装置。
布置作业
讨论：测定空气中含量的其他方法
针对学生素质的差异进行分层训练，既使学生 掌 握基础知识，又使有余力的学生有所提高，从 而 达到拔尖和“减负”的目的。
请各位多指导 ， 谢谢！
实验法 :给出指定实验器材，使挑战升级，让学生设计实 验，分析数据，得出结论，体会科学的探究过程，并能够 模仿此过程，师生共同完成装置改进。比较改进实验与教 材实验的优、缺点，设计感悟经典—走进拉瓦锡。
中考二轮复习空气中氧气含量的测定课件
图1
图2
知识应用
(1)实验1中，红磷燃烧的主要现象是_产__生__大__量__白__烟__。红磷熄灭后，集气 瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是__氧__气__被__消__耗__，__集__ _气__瓶__内__气__体__压__强__小__于__外__界__大__气__压__。 (2)为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是_装__置__的__气__密_ _性__良__好__(或__红__磷__和__铁__粉__除__氧__剂__足___量__等__) (写一点)。
_压__强__变__大_，估计压强变化至C点时进行操作是__打__开__了__弹__簧__夹_。
知识应用
4.某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验 。 【实验1】按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数 。 【实验2】按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其 中辅助成分不干扰实验)，利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数 。
知识应用
(3)实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数 随时间变化的关系分别如图3、图4所示。根据图3、图4信息，_实__验__2_ (填“实验1”或“实验2”)的测定方法更准确，判断根据是_反__应__后__，__实__验__1__ _集__气__瓶__中__剩__余__氧__气__的__体__积__分__数__为__8_.6_%__，__而__实__验__2_集__气__瓶__中__氧__气__几__乎__耗__尽__
Ⅵ.误差分析
实验结果
误差分析
偏大
装置内减少的 气体，除了氧 气，还有其他 气体
弹簧夹未夹紧，红 磷燃烧时集气瓶内 气体受热逸出
测定空气中氧气的含量ppt课件
成的结论是
；
（4）该实验剩余气体的性质有
；
（5）实验后集气瓶中水少于1/5，误差产生的原因可能
是
；
17
2、下图是用红磷测定空气中氧气含量的实验装 置，请根据实验回答问题： (1)可观察到的主要实验现象是什么?
红磷燃烧时发出黄色火焰，有大量白烟生 成，冷却后钟罩内水面上升，约占钟罩体 积的1／5。
5、交流讨论
1、白烟是什么？ 2、水为什么能够进入集气瓶中?
1、白烟和白色颗粒都是固体五氧化二磷，所谓的白 烟即细小的五氧化二磷颗粒分散在空气中形成的，生 成的白烟和白色固体化学成分是一样的，都是P2O5。
2、红磷在封闭的容器内充分燃烧，消耗了空气中
的氧气，生成五氧化二磷固体，容器内压强减小，水
面上升约1/5，从而确定空气中氧气的体积分数。
2，仪器：_集__气__瓶__、_燃__烧__匙__、橡皮塞、弹簧夹、
乳胶管、导管、____烧__杯___组成。
6
二、实验探究：测定空气中氧气的含量
2、实验步骤
（1）检查装置的气密性 （2）在集气瓶内加入少量水，剩余容积五等分。 （3）用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后， 立即伸入瓶中，并塞紧瓶塞。观察红磷燃烧的现象。 （4）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验 现象及水面的变化情况。
（1）装置漏气； （2）红磷的量不足； （3）红磷熄灭后未冷却到室温就打开止水夹； （4）有部分水留在导管中未进入集气瓶……
11
7、实验成功的关键：
（1）装置的气密性好； （2）集气瓶中预先加入少量水
防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂 （3）红磷应足量
充分消耗集气瓶中的氧气 （4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子； （5）待集气瓶冷却至室温后，才打开弹簧夹。
；
（4）该实验剩余气体的性质有
；
（5）实验后集气瓶中水少于1/5，误差产生的原因可能
是
；
17
2、下图是用红磷测定空气中氧气含量的实验装 置，请根据实验回答问题： (1)可观察到的主要实验现象是什么?
红磷燃烧时发出黄色火焰，有大量白烟生 成，冷却后钟罩内水面上升，约占钟罩体 积的1／5。
5、交流讨论
1、白烟是什么？ 2、水为什么能够进入集气瓶中?
1、白烟和白色颗粒都是固体五氧化二磷，所谓的白 烟即细小的五氧化二磷颗粒分散在空气中形成的，生 成的白烟和白色固体化学成分是一样的，都是P2O5。
2、红磷在封闭的容器内充分燃烧，消耗了空气中
的氧气，生成五氧化二磷固体，容器内压强减小，水
面上升约1/5，从而确定空气中氧气的体积分数。
2，仪器：_集__气__瓶__、_燃__烧__匙__、橡皮塞、弹簧夹、
乳胶管、导管、____烧__杯___组成。
6
二、实验探究：测定空气中氧气的含量
2、实验步骤
（1）检查装置的气密性 （2）在集气瓶内加入少量水，剩余容积五等分。 （3）用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后， 立即伸入瓶中，并塞紧瓶塞。观察红磷燃烧的现象。 （4）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验 现象及水面的变化情况。
（1）装置漏气； （2）红磷的量不足； （3）红磷熄灭后未冷却到室温就打开止水夹； （4）有部分水留在导管中未进入集气瓶……
11
7、实验成功的关键：
（1）装置的气密性好； （2）集气瓶中预先加入少量水
防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂 （3）红磷应足量
充分消耗集气瓶中的氧气 （4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子； （5）待集气瓶冷却至室温后，才打开弹簧夹。
【最全PPT】空气中氧气含量的测定
很久以前，人们认为空气只是单一的某种物质．
化学家普利斯特里分别制得了氧气． A 78升 B 78% C 21升 D 21%
2、氧气约占空气总体积的1/5。
A．氮气
B．氧气
A 4：1 B 1：4 C 1：5 D 5：1
因此，从烧杯中进入集气瓶中的水的体积就相当于原瓶内空气中氧气的体积。
那么：（1）红磷燃烧属于__________。
4）扇子朝脸扇、树叶在动 ———有风 5）给车胎打气 ———涨起来
对我们人类如此重要的空气，他究竟是由 什么组成的？ 又有什么性质呢？
空气发现史
通过实验探究空气中氧气的体积含量，并对空气的成分有进一步的了解。
有固定的物理性质和化学性质
科学家对空气成份的研究
１. 很久以前，人们认为空气只是单一的 北京市） 空气成分中，体积分数最大的是 （ ）
——有气泡冒出。 答：1）空集气瓶在盛满水的水槽中向下压 原因：消耗氧气后会生成等体积气体，不能产生压强差
(5)燃烧后，钟罩内剩余的气体主要是氮气。 3、【实验2-1】测定空气里氧气的含量
答：不能，烟是固体小颗粒扩散到空气中形 拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成
答：不能燃烧，也不支持燃烧；
空气由氧气和氮气（化学符号为N2）组成，其中氧气约占空气总体积的1/5，剩下的气体都是氮气（拉丁文原意是“不能维持生命”），
空气中氧气含量的测定
课题1 空气
人类每时每刻都离不开空 气，没有空气就没有生命，也 没有生机勃勃的地球
学习目标
1.通过实验探究空气中氧气的体积 含量，并对空气的成分有进一步 的了解。
2.初步认识纯净物、混合物的概念， 能区分一些常见的纯净物和混合 物。
教材重点、难点
化学家普利斯特里分别制得了氧气． A 78升 B 78% C 21升 D 21%
2、氧气约占空气总体积的1/5。
A．氮气
B．氧气
A 4：1 B 1：4 C 1：5 D 5：1
因此，从烧杯中进入集气瓶中的水的体积就相当于原瓶内空气中氧气的体积。
那么：（1）红磷燃烧属于__________。
4）扇子朝脸扇、树叶在动 ———有风 5）给车胎打气 ———涨起来
对我们人类如此重要的空气，他究竟是由 什么组成的？ 又有什么性质呢？
空气发现史
通过实验探究空气中氧气的体积含量，并对空气的成分有进一步的了解。
有固定的物理性质和化学性质
科学家对空气成份的研究
１. 很久以前，人们认为空气只是单一的 北京市） 空气成分中，体积分数最大的是 （ ）
——有气泡冒出。 答：1）空集气瓶在盛满水的水槽中向下压 原因：消耗氧气后会生成等体积气体，不能产生压强差
(5)燃烧后，钟罩内剩余的气体主要是氮气。 3、【实验2-1】测定空气里氧气的含量
答：不能，烟是固体小颗粒扩散到空气中形 拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成
答：不能燃烧，也不支持燃烧；
空气由氧气和氮气（化学符号为N2）组成，其中氧气约占空气总体积的1/5，剩下的气体都是氮气（拉丁文原意是“不能维持生命”），
空气中氧气含量的测定
课题1 空气
人类每时每刻都离不开空 气，没有空气就没有生命，也 没有生机勃勃的地球
学习目标
1.通过实验探究空气中氧气的体积 含量，并对空气的成分有进一步 的了解。
2.初步认识纯净物、混合物的概念， 能区分一些常见的纯净物和混合 物。
教材重点、难点
测定空气中氧气含量ppt课件
改进实验二：
先关闭弹簧夹，将螺旋 状的铜丝在酒精灯上灼烧后迅 速插入大试管，接触试管底部 的过量的白磷，然后立即塞紧 橡皮塞。由于白磷的着火点低， 白磷燃烧，产生大量的白烟。 燃烧完毕，待冷却至室温，打 开弹簧夹，烧杯中的水倒吸进 入瓶内。
改进实验三：
用水浴加热的办法使 白磷燃烧。燃烧完毕，待 冷却至室温，打开弹簧夹， 烧杯中的水倒吸进入瓶内。
答：防止装置漏气瓶中先加少量水的目的是什么？
答：防止红磷燃烧溅落炸裂瓶底，同时有降温和吸收有毒 性的五氧化二磷白烟的作用。 （3）红磷足量的原因是？
答：充分消耗瓶内氧气
（4）弹簧夹没夹或没夹紧造成的后果是？
答：导致红磷燃烧时空气从导管逸出，瓶内压强减小，进 水量大于1/5.
改进实验四：
在一封闭的试管内放 一颗白磷，用酒精灯微微加 热白磷，白磷燃烧，有大量 白烟生成，注射器被推向右 侧。待装置冷却，注射器逐 渐向左侧移动，根据注射器 停止时的位置，确定空气中 氧气的体积。
练一练
1、根据要求回答问题：
①在集气瓶中加少量水②检查装置的气密性③
在燃烧匙中装足量红磷，夹紧止水夹④点燃红
A.该实验证明空气中氧气的含量约占1/5 B.实验时红磷一定要过量 C.实验前一定要检验装置的气密性 D.红磷燃烧产生大量的白雾， 火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
THANK YOU
SUCCESS
2019/5/6
可编辑
22
只与空气中氧气反应
气态 气态 固态 固态
固态 固态
二、测定空气里氧气的含量
1.实验装置：集气瓶、燃烧匙、直角导管、
止水夹（弹簧夹）、烧杯
2.实验药品：红磷
选择药品的条件： （1）只能与空气中的氧气反应； （2）与空气中的氧气反应不能生成气体。
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(2)要能消耗氧气,又不会跟空气中的其他成分反应 生成物不是
气体或生成的气体能被集气瓶中的液体吸收
(3)装置气密性更好,实验结果更准确(或环保)
【实验器材】大试管、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物 油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。
【实验步骤】 1.在实验1的试管中加入少量的蒸馏水,使铁钉的一半浸没在水 中; 2.在实验2的试管中注入迅速冷却的煮沸过的蒸馏水浸没铁钉, 然后在蒸馏水的上方放一层植物油; 3.在实验3的试管中先放入铁钉,然后在试管中放入一团棉花,最 后把少量干燥剂放在棉花上,并塞紧橡皮塞。
中氧气的含量,实验前在集气瓶内加入少量水,并做上记号。下列
说法中不正确的是
。
A.集气瓶内加入少量水可防止瓶底炸裂
B.该实验所用红磷的量不足可能造成气体减少的体积小于五分
之一
C.实验时,点燃的红磷要立即伸入集气瓶中,并塞紧橡皮塞
D.红磷燃烧产生大量的白雾,火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
(2)研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的夹夹紧胶皮管;(4)点燃燃烧匙
内的红磷后,立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧;(5)待红磷熄灭并冷
却后,打开弹簧夹。
4.实验现象
(1)红磷燃烧时产生大量的白烟,发出黄光,放热;(2)冷却后打开弹
簧夹,烧杯中的水进入集气瓶,进入水的体积约等于集气瓶内原空
气体积的
1 5
。
5.实验结论
氧气约占空气总体积的
1 5
;氮气既不燃烧也不支持燃烧且不易
溶于水。
6.误差分析与对应的实验注意事项
误差 原因
红磷不足,氧气不能耗尽
测量结 果偏小
装置漏气会使装置外的空气 进入
过早打开弹簧夹会使进入集
气瓶中的水的体积偏小
胶皮管未夹紧,红磷燃烧时集 气瓶内气体因受热顺着导管 测量结 逸出 果偏大 燃烧匙伸入过慢会使装置内 的气体受热逸出,导致进入集 气瓶中的水的体积偏大
拓展设问
(1)若将图1实验装置中红磷换成炭粉,该实验能否获得成功?为什
么?
(填“能”或“不能”)成功,原因是
。
(2)用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时,在药品的选择或生成
物的要求上应考虑的是(答二点) (3)图2装置相对于图1装置的优点是
、
。
。
答案 (1)不能 因为碳燃烧产生气体,使瓶中大气压基本不变
【实验现象】约一周后,观察到实验1中的铁钉生锈,实验2和实 验3中的铁钉不生锈。
【实验分析】实验1试管内铁钉生锈说明铁与水和空气接触易 生锈;实验2试管内没有现象,说明铁生锈需要氧气;实验3试管内没 有现象,说明铁生锈需要与水接触。
【实验结论】铁生锈实际上是铁与氧气和水共同作用的结果。 【注意事项】 (1)实验要用煮沸迅速冷却的蒸馏水,这样可以赶走水中溶解的氧 气; (2)实验2中要在水面上方放一层植物油,这样可以起到隔绝空气 的作用。
(2)①闭合电源开关,可观察到白磷燃烧,产生大量的白烟;②装置 冷却到室温时,可观察到U形管内左侧液面上升,约上升至1刻度处; ③剩余气体难溶于水,不支持燃烧也不燃烧。(3)实验目的:该实验 利用空气中的氧气能与白磷反应,氮气等其他物质不能与白磷反应, 或因为量较少而忽略不计,因此通过测定消耗氧气的体积,从而确 定氧气在空气中的体积分数;实验现象:对于实验报告的填写,可以 将实验报告前后联系起来考虑,后面问空气中哪一成分占五分之一, 自然是氧气,所以前面的实验就是测定氧气的体积分数,而最后活 塞所在的位置的刻度,要考虑装置内气体共10 mL,消耗掉2 mL氧气 后,气体剩余8 mL,所以最终停在了刻度“8”处;实验结论:由玻璃管 上的刻度可以确定,空气的成分按体积计算,氧气约占五分之一。
(2)物质与氧气反应的生成物不是气体,或生成的气体能被集气瓶 中的液体吸收。
分析:若选用的物质与氧气反应生成气体,如木炭、硫粉等,则会 导致反应后集气瓶内压强无明显变化,无法测出空气中的氧气含量。 改进实验:将红磷换成木炭,用NaOH溶液代替集气瓶中的水。
8.改进装置(部分夹持装置省略)
例题1(2018·安徽马鞍山一模)(1)如图1所示装置可用于测定空气
实验目的 实验现象
实验结论
测定空气中 的体积分数
白磷着火燃烧,活塞先右移,后左 空气的成分按体
移,最后停在刻度约为
积计算,氧气约
(填整数)的位置上
占
答案 (1)D (2)①燃烧,产生大量白烟 ②上升到1刻度处 ③难溶于水 不支持燃烧或不燃烧 (3)氧气 8 五分之一
解析 (1)集气瓶中加入少量水的作用一是可以使集气瓶快速冷却, 二是要防止瓶底炸裂,A项说法正确;红磷足量,能把氧气全部耗尽, 而红磷量不足,瓶内氧气不能耗尽,使结果小于五分之一,B项说法正 确;实验时,点燃的红磷要立即伸入集气瓶中,并塞紧橡皮塞,若不能 立即塞紧会使结果偏大,C项说法正确;红磷燃烧的现象应是产生大 量的白烟,不是白雾,D项说法不正确。
实验1 空气中氧气含量的测定
1.实验装置
2.实验原理 利用红磷在空气中燃烧消耗掉密封容器内的氧气,生成五氧化二 磷白色固体,使容器内压强减小。在大气压强的作用下,水倒吸入 容器内,倒吸入的水的体积即为消耗的氧气的体积。 文字表达式为红磷+氧气 五氧化二磷。
3.实验步骤
(1)连接装置;(2)检查装置的气密性;(3)在集气瓶内加入少量水,并
如图2所示装置。请根据图示实验回答下列问题:
①闭合电源开关,可以观察到白磷 。
②装置冷却到室温,可观察到U形管内左侧液面
。
③此实验还可推知反应后剩余气体的两点性质是
;
。
(3)如图3是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器,其中有空气
和足量的白磷,将它放在盛有沸水的烧杯上方,进行实验。请完成
实验报告:(40 ℃以上白磷就开始燃烧)
注意事项 红磷要足量 装置气密性要良好
待集气瓶冷却至室温后 再打开弹簧夹
胶皮管要夹紧
点燃红磷后迅速将燃烧 匙伸入集气瓶中,并马上 用橡胶塞塞紧瓶口
7.实验反思 用其他药品代替红磷时应该满足什么条件? (1)能与空气中的氧气反应而不能与空气中的其他物质反应。 分析:若选用的物质能与空气中的其他物质反应(如镁能与O2、 N2、CO2反应),则集气瓶内减少的气体体积不全是O2的体积,会使 测量结果偏大。