空气中氧气含量的测定实验
空气氧气含量测定实验原理
空气氧气含量测定实验原理空气中的氧气含量是指空气中氧气的浓度或百分比。
测定空气中的氧气含量是非常重要的，因为氧气是人类和其他生物体生存所必需的。
本文将介绍一种常用的测定空气氧气含量的实验原理。
实验原理：测定空气氧气含量的方法有很多种，其中一种常用的方法是通过化学反应测定。
这种方法利用了氧气和某些物质之间的反应性。
以下是一个基于这种方法的实验原理：1. 实验所需材料：- 空气样品- 高纯度的硫酸亚铁溶液- 高纯度的硫酸钾溶液- 二氧化锰或氢氧化钠溶液- 过滤器- 稀硫酸2. 实验步骤：- 首先，通过使用过滤器，去除空气中的颗粒物和其他杂质。
- 将经过过滤的空气样品通入一个装有硫酸亚铁溶液的容器中。
在这个反应中，氧气会与硫酸亚铁反应生成铁离子。
- 同时，将硫酸钾溶液和二氧化锰（或氢氧化钠溶液）加入到另一个容器中。
这个反应会产生氧气，作为对照。
- 在经过一段时间后，停止空气样品的通入，并关闭容器。
- 使用稀硫酸处理两个容器中的溶液，以将过量的硫酸亚铁转化为铁离子。
- 接下来，使用酸铁试剂对两个容器中的溶液进行滴定，以确定其中的铁离子含量。
- 通过比较空气样品容器和对照容器中的铁离子含量，可以计算出空气中的氧气含量。
3. 计算氧气含量：通过滴定实验得到的铁离子含量可以反映空气中氧气的含量。
根据化学反应的化学计量关系，可以将铁离子的含量转化为氧气的含量。
根据所使用的反应物和实验条件，可以通过一系列计算得到准确的氧气含量。
总结：通过化学反应测定空气氧气含量是一种常用的方法。
这种方法可通过测定产生的铁离子数量来确定氧气的含量。
然而，实验过程中需要严格控制实验条件，以确保结果的准确性。
此外，还需要进行一系列计算来得到最终的氧气含量结果。
这种方法具有操作简单、结果可靠等优点，因此在科学研究和工业实践中得到广泛应用。
浅析空气中氧气含量测定实验
浅析空气中氧气含量测定实验“空气中氧气含量测定实验”位于人教版九年级上册第二章，是初中化学的第一个定量实验。
教材本实验是利用红磷燃烧消耗烧杯内氧气，装置如图1所示，通过水倒吸的体积，粗略测定密闭装置内氧气的体积，集气瓶内水平面上升约1/5，说明空气中的氧气被消耗了，消耗的氧气约占空气体积的1/5，从而测出空气中氧气的含量。
通过对该实验的探究，揭示了空气的组成，开启了具体物质的学习。
但是，该实验方案存在一定的缺陷，产生一定误差，难以得出氧气约占空气体积的1/5的结论，实验误差原因如下：(1)药品选择不合理红磷的着火点为240℃，如果在集气瓶外用酒精灯进行点燃，生成物五氧化二磷白烟会大量逸散到空气中，这样造成环境污染；除此之外，红磷燃烧无法彻底消耗氧气，磷在集气瓶内燃烧结束后，瓶内仍有7%以上的氧气剩余。
(2)装置系统误差在外点燃红磷后再伸入集气瓶，使装置无法始终完全密闭，该过程导致瓶内的空气发生膨胀，一部分逸出，装置的气密性很难达到标准；红磷燃烧过程中放热，会使瓶内气体受热膨胀，有可能使塞子弹出，造成实验的偶然误差；装置中的导管原来是有空气的，这部分体积并不小且不易估计，后来导管里充满了水，这部分水没有进入集气瓶中，导致测量误差; 用于测量气体体积所标示的刻度线不够精确等。
图1 测定空气中氧气的含量1 实验改进药品的选用1.1 白磷白磷，着火点比红磷更低，约为40 ℃，易燃烧。
一些化学老师使用水浴加热、通电后铜丝发热、吹风机加热、激光笔等方式引燃密闭装置内的白磷，生成的白烟始终在装置里，不会造成空气污染，对环境友好；同时与外界没有物质交换，避免了装置系统误差。
俞红星老师利用放大镜会聚太阳光(图2)和热水浴法(图3)使白磷燃烧，放大镜聚焦法只有光源充足情况下实验才有可能成功，出于课堂场地、安全与课时等方面考量，无法组织学生在课外进行该实验；热水浴法则需不断给水加热，同时要避免集气瓶过热导致爆裂，该方法比较耗时且存在安全隐患，不适合演示实验。
测定空气中氧气含量的实验
测定空气中氧气含量的实验实验一: 使用铁还原法测定空气中氧气含量引言:空气中的氧气是维持生命所必需的气体之一。
在某些领域，如医学、环境科学和工业生产中，了解空气中氧气含量的准确测量至关重要。
本实验将介绍一种简单而常用的方法，即铁还原法，来测定空气中的氧气含量。
材料与方法:1. 氧气仪：用于准确测量空气中的氧气含量。
2. 铁棒：作为还原剂。
3. 燃烧器：用于将氧气浓缩到一定程度。
4. 烧杯：用于容纳还原反应的产物。
5. 水：用于将产生的氧化铁溶解。
6. 毛细管：用于收集空气样品。
步骤:1. 启动氧气仪，并等待其稳定。
2. 将燃烧器与氧气仪连接，将氧气浓缩到一定程度。
3. 将铁棒放入燃烧器中，并点燃燃烧器，使铁棒开始燃烧。
4. 使用毛细管收集空气样品，将其导入氧气仪中，测量并记录氧气含量。
5. 将产生的氧化铁放入烧杯中，加入适量的水进行溶解。
6. 再次测量氧气含量，以验证实验结果的准确性。
结果与讨论:通过使用铁还原法测定空气中的氧气含量，可以得到准确的结果。
在实验中，我们观察到氧气与铁棒发生反应生成氧化铁的现象。
通过测量产生的氧化铁溶液中的氧气含量，我们能够推算出空气中的氧气含量。
此方法快捷、简单，并且实验结果可靠，因此被广泛应用于各个领域。
1 结论:本实验使用铁还原法测定空气中氧气含量的方法，通过观察铁与氧气反应生成氧化铁的现象，以及后续的氧化铁溶液中氧气含量的测量，得出了相对准确的结果。
这一方法具有简单、可靠、快捷的特点，适用于各个领域中对空气中氧气含量的测量需求。
实验二: 使用电解法测定空气中氧气含量引言:空气中的氧气含量对于生命的维持和环境的平衡至关重要。
本实验将介绍一种常用的方法，即电解法，用于测定空气中的氧气含量。
该方法基于氧气与电解液发生反应，通过电解液的变化来推算氧气的含量。
材料与方法:1. 电解槽：用于容纳电解液和电极。
2. 电极：用于引发氧气与电解液的反应。
3. 电解液：用于促进氧气与电极的反应。
空气中氧气含量的测定实验现象
空气中氧气含量的测定实验现象以空气中氧气含量的测定实验现象为标题，我们来探讨一下关于氧气含量测定的实验过程和方法。
我们需要了解一下什么是氧气含量。
氧气（O2）是空气中的一种重要成分，它对于维持生物体的呼吸和燃烧过程至关重要。
空气中氧气的含量通常表示为体积百分比（%V/V）或质量百分比（%W/W）。
要测定空气中的氧气含量，我们可以使用一种叫做气体分析仪的仪器。
常见的气体分析仪有氧气分析仪和气体浓度计。
这些仪器通过吸入一定量的空气样品，将其中的氧气与其他气体成分进行分离和测量，从而求得氧气含量。
在实验中，我们需要准备一台氧气分析仪、一定量的空气样品和一些辅助设备。
首先，我们将空气样品收集到一个容器中，然后将氧气分析仪与容器连接。
接下来，根据仪器的操作说明，进行仪器的校准和设置。
一旦仪器准备就绪，我们可以将空气样品送入分析仪进行测试。
在测试过程中，氧气分析仪会对样品进行一系列的处理，如降温、压缩和过滤等。
这些步骤可以使氧气与其他气体成分分离，并且测量出氧气的相对含量。
最终，仪器会给出一个数字或百分比来表示空气中氧气的含量。
需要注意的是，氧气分析仪的准确性和精度对于测定结果的可靠性非常重要。
因此，在进行实验之前，我们需要对仪器进行校准和检查，确保其正常工作和准确测量。
此外，我们还需要注意样品的采集和保存条件，避免样品受到污染或氧气含量发生变化。
在实际应用中，测定空气中氧气含量的实验可以用于环境监测、医学诊断和工业生产等领域。
例如，在环境监测中，测定空气中的氧气含量可以用于评估大气污染程度和空气质量；在医学诊断中，测定呼吸气中的氧气含量可以用于判断患者的呼吸功能和身体健康状况；在工业生产中，测定工作区域空气中的氧气含量可以用于评估生产环境的安全性和舒适度。
测定空气中氧气含量的实验是通过使用氧气分析仪来对空气样品进行测试，从而确定氧气的相对含量。
这个实验可以应用于多个领域，具有重要的科学和实际意义。
通过这个实验，我们可以更好地了解空气的组成和特性，并为环境保护、医学诊断和工业生产等领域提供有力的支持和指导。
空气中氧气含量测定实验
空气中氧气含量测定实验的拓展一、在探究空气中氧气的含量测定实验中，要注意观察实验现象，体会从实验事实导出结论的思维过程（如图1）。
现象：实验中可以观察到，红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量热；冷却至室温，打开弹簧夹后，烧杯中的水倒流入集气瓶中，至约占集气瓶容积的1/5。
结论：通过实验得知，空气中氧气的体积约占1/5。
原理解释：红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成固体五氧化二磷，使集气瓶内压强变小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水倒流入集气瓶内，且空气中氧气体积约占空气体积1/5，所以倒流入集气瓶内的水约占集气瓶容积1/5。
装置：装置气密性良好，（实验前要进行气密性检查） 反应物：1、反应物只与空气中的氧气反应，2、反应物不能是气体。
3、反应物足量，确保氧气反应完，使测得氧气的体积更接近空气中氧气的实际体积。
生成物：生成物不能是气体读数：冷却至室温才能读数这个实验还可推论出氮气的性质 ：氮气不能支持燃烧（化学性质）；集气瓶内水面上升一定高度后，不能继续上升，可以说明氮气难溶于水（物理性质）。
实验失败因素分析：在这个实验中，若气体减少的体积小于1/5，导致结果偏低的原因可能有：（1）红磷的量不足，瓶内氧气没有耗尽；（2）装置漏气；（3）未冷却至室温就读数。
若该实验中气体减少的体积大于1/5，原因可能是（1）点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空气受热膨胀，部分空气溢出。
（2）实验开始时，没有夹或没夹紧止水夹。
（3）装置气密性不好；二、空气中氧气含量测定反应物选择：1、燃烧法 可用红磷、白磷加热法 可用Cu 、Hg比较：A:红磷、白磷 原理相同：4P+5O 2—→2P 2O 5红磷须外部点燃；白磷着火点很低，微热即可，所以可直接在密闭装置内引燃实验结果：用白磷比用红磷误差小。
B ：Cu 、Hg 汞有污染，不建议使用2、不可用：铁丝 因为铁丝在空气中不能燃烧不可用： Mg 因为Mg 能与空气中的氧气、二氧化碳、氮气反应不可用：S 、C 、蜡烛 因为均有气体生成，※3、对实验进行改进后， S 、C 、蜡烛也能测氧气含量原理：S+O 2—→SO 2 C+O 2—→CO 2 蜡烛燃烧生成H 2O 和CO 2SO 2、CO 2能与碱溶液反应 如：CO 2+Ca(OH)2→CaCO 3↓+H 2O CO 2+2NaOH →Na 2CO 3+H 2O SO 2+2NaOH →Na 2SO 3+H 2O装置：三、利用空气中氧气含量测定实验原理除去空气中的氧气方法一、红磷（白磷）燃烧法方法二、将混合气体通过灼热的铜（如右图所示）点燃 点燃 点燃 S 或C 或蜡烛澄清石灰水或稀氢氧化钠溶液 实验成功满足条件 亚硫酸钠探究空气中氧气含量的实验题归类一、实验药品选择型例1.小军根据燃烧红磷测定空气中氧气含量的实验原理，认为可用木炭替代红磷测定空气中氧气的含量，并按左下图所示装置进行实验。
测定空气里氧气含量
测定空气里氧气含量放开往日的学习中的紧张，用一颗平常心去轻松面对，相信你会考出自己理想的成绩的。
愿好运一直陪伴着你!下面是作者给大家带来的测定空气里氧气含量，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!初中化学实验：测定空气里氧气含量在集气瓶内加入少量水，并做上记号。
用弹簧夹夹紧乳胶管。
点燃燃烧匙内的红磷后，立刻伸入瓶中并把塞子塞紧。
视察红磷燃烧的现象。
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，视察实验现象及水面的变化情形。
在这一反应中，红磷(学符号为P)与空气中的氧气反应，生成一种叫做五氧化二磷(化学符号为P2O5)的新物质。
集气瓶内水平面上升，说明空气中的氧气被消耗了。
实验表明，空气的成分按体积运算，大约是：氮气78%，氧气21%、稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。
用红磷测定空气中氧气含量实验1实验原理：利用足量红磷燃烧消耗密闭集气瓶中的氧气，集气瓶中氧气被消耗，压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积，就是集气瓶中氧气的体积。
2红磷燃烧实验现象：产生大量白烟。
(易错，注意是白烟，不是白雾，也不是烟雾。
由于红磷燃烧产生的是五氧化二磷，是固体。
固体是烟。
而雾指的是液体。
这里容易出错!)3实验成功关键：装置气密性要好;红磷要足量;操作迅速，燃烧的红磷要迅速伸入集气瓶内;装置冷却至室温打开弹簧夹。
4实验结论：氧气约占空气体积的五分之一。
(注意1这里指的是体积，不能说质量。
第二在本实验中只能说是五分之一，不能说是百分之二十一) 5实验误差分析：如果测定空气中氧气含量低于五分之一的原因有多是：红磷不足;装置气密性不好;装置未冷却至室温打开弹簧夹6从本实验得出氮气的性质有不燃烧也不支持燃烧(化学性质);难溶于水(物理性质)7药品挑选需要满足的条件：能够和氧气反应，并且只能消耗氧气;产物必须是固体，不能是气体。
举一反三：不能用木炭代替红磷，由于燃烧会产生二氧化碳。
不能用镁条代替红磷，由于镁在空气中不但会消耗氧气，还能和氮气以及二氧化碳反应。
空气氧气含量测定
空气氧气含量测定
一、实验目的
本实验旨在测定空气中的氧气含量。
通过实验，了解氧气在空气中的比例，以及不同环境下的氧气含量变化，进一步理解氧气对生物体的重要作用。
二、实验原理
氧气是空气中的主要成分之一，约占20%。
本实验通过燃烧法测定氧气含量。
当物质在空气中燃烧时，它会消耗氧气。
通过测量燃烧前后空气中氧气含量的变化，可以推算出氧气在空气中的比例。
三、实验材料与器具
1.广口瓶
2.燃烧匙
3.精密天平
4.称量纸
5.酒精灯
6.橡胶管
7.三角架
8.砝码
9.铜丝（直径约2mm）
10.火柴
11.干燥剂（如无水氯化钙）
四、实验步骤
1.在广口瓶底部铺一层干燥剂，用以吸收水蒸气。
2.将铜丝绕成螺旋状，一端与燃烧匙相连，另一端穿过橡胶管。
3.用精密天平称量10g铜丝，放入燃烧匙中。
4.用砝码平衡广口瓶与燃烧匙之间的重量，记录平衡后的读数。
5.用火柴点燃铜丝，迅速放入广口瓶中，并立即塞紧瓶塞。
6.观察并记录燃烧过程中的现象，注意广口瓶内火焰的颜色和燃烧时间。
7.燃烧结束后，待广口瓶冷却至室温，再次进行称重。
8.根据燃烧前后的重量差，计算消耗的氧气质量。
9.通过消耗的氧气质量，计算空气中氧气的含量。
10.对实验结果进行整理和分析，得出结论。
五、注意事项
1.实验过程中要保持空气流通，避免缺氧。
空气中氧气含量的测定实验探究分析
空气中氧气含量的测定实验探究分析实验方法：1.实验所需材料和设备：氧气吸收瓶、空气样品、水槽、水银密封辊。
2.实验步骤：a.将氧气吸收瓶置于水槽中，并确保瓶口完全浸入水中。
b.在水槽中加入一定量的水银密封辊，以保持气体封闭。
c.同时打开氧气吸收瓶和水银密封辊的出口，使空气样品自然进入氧气吸收瓶。
d.当空气样品中所有的氧气被吸收并转化为水中的氧化物时，停止该过程。
e.测量水银密封辊的高度差，这将提供吸收的氧气的体积。
3.数据处理：a.将水银密封辊的高度差转换为体积单位。
b.通过减去水银密封辊的体积来计算吸收的氧气体积。
c.通过将吸收的氧气体积除以空气样品的体积，计算空气中氧气的百分比。
这是氧气的含量。
实验探究：1.实验误差和改进：a.实验误差可能包括仪器误差和操作误差。
为了减小仪器误差，可以使用更精确的仪器来测量水银密封辊的高度差。
为了减小操作误差，可以在实验过程中更加仔细和准确地控制各个步骤。
b.实验中还可以进行重复性实验来提高数据的可靠性和准确性。
2.实验结果分析：a.实验结果将提供空气中氧气的百分比。
这是空气中燃烧所需氧气的重要指标。
b.实验结果可以和空气中氧气的正常含量进行比较，以评估空气质量。
c.实验结果还可以与同一地点、不同时间点或不同地点的其他实验结果进行比较，以探究氧气含量的变化趋势。
3.进一步探究：a.实验可以在不同地点和不同环境条件下重复进行，以了解氧气含量在不同条件下的变化趋势。
b.实验可以结合其他指标，如二氧化碳含量、氮气含量等，来深入了解空气的组成和质量。
c.实验结果可以用于评估各种因素对空气质量的影响，如工业排放、交通污染等。
总结：通过实验测定空气中氧气含量的方法，并通过实验探究和分析，我们可以了解空气质量和环境影响。
实验结果可以用于评估和监测空气中氧气含量的变化趋势，进一步提高环境保护措施和改善空气质量。
空气中氧气含量测定
空气方法一、拉瓦锡测定氧气的含1．测定原理 拉瓦锡测定空气的组成的2．实验装置 汞槽中汞的作用是，作反方法二、吸水法测定氧气的含1．测定原理利用燃烧法测定空气中氧气，使密闭容器内压强减小，积。
反应的化学方程式：4P+52．实验装置（1）仪器：集气瓶、燃烧（2）药品：红磷、水。
3．实验步骤（1）先在集气瓶内加入少（2）连接装置。
（3）检查装置的气密性（4）用弹簧夹夹紧橡胶管空气中氧气含量的测定气的含量组成的原理：2Hg+O 22Hg O ，2Hg O 2Hg作反应物，起液封作用，气的含量气中氧气的含量的原理是利用红磷燃烧消耗密闭容器，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减4P+5O 22P 2O 5。
燃烧匙、导管、烧杯、橡胶管、弹簧夹。
加入少量水，并做上记号。
密性。
橡胶管。
2Hg+O 2。
闭容器内空气中的氧即为减少的氧气的体（5）点燃红磷，迅速伸入（6）燃烧结束冷却至室温4．实验现象红磷在集气瓶内燃烧，簧夹，水经导管进入集气瓶5．实验成功的关键（1）红磷要过量。
（2）装置必须密封。
（3）导管内先注满水。
（4）冷却到室温后，打开6．实验分析与结论红磷燃烧生成五氧化二磷集气瓶内的氧气，冷却后，大气消耗的氧气的体积，由此证明友情提示：通过此实验也7．实验注意事项（1）红磷要足量。
如果红磷密闭容器内水面上升不到原气（2）实验装置的密封性要致所测得的氧气体积偏小。
（3）不能用硫、木炭、所消耗的氧气，导致测得的氧气乎不会变化，因此密闭容器内（4）橡胶管要夹紧，燃烧瓶口逸出，导致进入水的体积（5）集气瓶内加少量的水方法三、注射器法测量氧气1．原理在加热的条件下，铜能跟空产生，减少的气体体积即为空气2．实验装置（如图所示速伸入集气瓶内。
至室温后，打开弹簧夹。
，放出热量，生成大量白烟(五氧化二磷小颗粒)，气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
打开弹簧夹。
化二磷固体，五氧化二磷极易溶于水，不占有体积。
化学人教版九年级上册空气中氧气含量测定实验
1、现象：实验前： 暗红色固体 实验时：①点燃红磷
剧烈燃烧，发光放热，冒出大量白烟 ②冷却到室温后打开止水夹 烧杯内的水倒流进集气瓶中， 进水量约占剩余容积的五分之一
实验后：氧气约占剩余容积的五分之一
1、请写出红磷燃烧的文字表达式。
2、为什么烧杯内的水会倒流进集气瓶中？
3、用红磷测定空气中氧气含量实验的 原理是什么？ 红磷 燃烧 ，消耗 氧气 并生成五氧化二 磷 固体，使试管内 气体体积 变小， 压强 变小，在外部大气压的作用下， 注射器内的水流进试管中，消耗多 少氧气就进入多少水。
4、通过该实验可以获得哪些结论？
进水量少于五分之一的原因
1、装置漏气 2、未冷却到室温（气体体积膨胀） 3、红磷量不足，氧气未全部消耗 4、导管内有空气 进水量多于五分之一的原因 1、红磷放入慢 2、止水夹不紧
暗红色固体点燃红磷冷却到室温后打开止水夹剧烈燃烧发光放热冒出大量白烟烧杯内的水倒流进集气瓶中进水量约占剩余容积的五分之一氧气约占剩余容积的五分之一燃烧氧气固体气体体积压强进水量少于五分之一的原因进水量多于五分之一的原因1装置漏气2未冷却到室温气体体积膨胀3红磷量不足氧气未全部消耗4导管内有空气1红磷放入慢2止水夹不紧第 Nhomakorabea单元 课题一
空气中氧气含量 测定实验
1、提出问题：空气中氧气的含量是多少？ 2、猜想与假设：氧气约占空气体积的五分之一 3、 设计实验①认识装置图 ② 药品：红磷 4、实验操作 ①实验前检查装置气密性 ② 集气瓶内预先装少量水（思考：水的作用） ③向燃烧匙中添加过量的红磷 （思考：红磷过量的原因） ④用酒精灯点燃红磷，立即伸入 到试管中并塞紧橡皮塞，观察现象 ⑤待集气瓶冷却到室温后，打开止水夹并 观察现象 5、现象与结论 6、反思与评价
测定空气中氧气含量实验
应急处理措施
燃烧或爆炸
立即切断火源，使用灭火器或沙 土进行灭火，同时疏散人员并报
警。
有毒气体释放
迅速撤离实验区域，确保人员安 全，同时开启通风设备排除有毒
气体。
高温烫伤
立即用冷水冲洗烫伤部位，涂抹 烫伤药膏，并根据情况就医治疗
。
THANK YOU
感谢聆听
观察现象
在磷燃烧过程中，需仔细观察实验现象，并记录 相关数据。
点燃磷
点燃磷时需远离易燃物品，并在教师的指导下进 行，确保实验安全。
处理废弃物
实验结束后，需妥善处理废弃物，避免对环境造 成污染。
03
实验步骤与操作
准备工作
80%
实验器材准备
集气瓶、燃烧匙、玻璃导管、橡 皮管、止水夹、弹簧夹、烧杯、 红磷等。
使用足量红磷
确保红磷量足够，以完全消耗装置内的氧气。
3
充分冷却后再打开弹簧夹
待装置冷却至室温后，再打开弹簧夹，以确保测 定结果准确。
提高实验准确性的建议
01
02
03
精确测量
使用精确的测量工具，如 电子天平、量筒等，提高 测量的准确性。
控制实验条件
保持实验环境的稳定性， 如温度、湿度等，以减小 外部因素对实验结果的影 响。
与理论值比较
理论值
根据化学知识，我们知道空气中氧气的体积分数理论值约为20.8%。
实验值与理论值比较
实验测得的氧气体积分数为20%，略低于理论值。这可能是由于实验误差或实验操作不当 等原因导致的。
结果意义
虽然实验值与理论值存在一定偏差，但实验结果仍然具有一定的参考价值。通过实验结果 ，我们可以了解空气中氧气的含量，并为相关领域的研究和应用提供基础数据支持。
实验05 空气中氧气含量的测定(解析版)
【同步实验课】空气中氧气含量的测定【实验目的】1．通过实验探究，学会测定空气中氧气含量的实验方法。
2．通过观看和动手实验，培养学生发现问题能力和实验操作能力。
3．通过实验探究，发现实验的不足之处并能加以改进，培养学生的科学探究思维。
【实验仪器】大集气瓶、酒精灯、燃烧匙、烧杯、弹簧夹、橡皮塞和导管【实验试剂】红磷、蒸馏水【实验步骤】（1）按图所示连接装置，并检查装置的气密性；（2）集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分为5 等份；（3）夹紧弹簧夹，取过量（或足量）红磷于燃烧匙中；（4）点燃红磷，立即伸入集气瓶中，塞紧瓶塞；（5）红磷熄灭并冷却后，再打开弹簧夹。
【实验现象】（1）红磷燃烧产生大量白烟；（2）冷却后打开止水夹，烧杯中的水一部分沿导管流入集气瓶中，瓶内液面上升约1/5。
【实验结论】空气中氧气约占空气总体积的1/5。
1. 实验原理（1）红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，瓶内气体减少，压强减小，冷却后打开止水夹，在大气压的作用下，烧杯内的水进入集气瓶中，进入水的体积即为瓶内消耗氧气的体积。
（2）反应的文字表达式：磷+氧气点燃→五氧化二磷。
【注意】（1）此实验对实验药品的要求：只能消耗空气中的氧气，燃烧的产物不能是气体。
01实验梳理02实验点拨03典例分析04对点训练05真题感悟（2）实验开始时，预先在集气瓶里放入少量水的目的是；①吸收热量，有利于降低温度；①吸收生成的白烟，防止污染空气。
（3）倒吸进集气瓶的水不能充满整个集气瓶的原因：空气中的其他气体不与红磷反应且不溶于水。
（4）集气瓶内剩余气体的性质：①物理性质：无色无味的气体，难溶于水；①化学性质：不能燃烧也不支持燃烧。
2. 实验误差分析（1）若实验结果小于1/5，原因可能是：①装置漏气，使装置外的空气进入集气瓶中；①红磷量不足，瓶内氧气没有消耗完；①未冷却到室温就打开止水夹，使进入集气瓶中的水的体积偏小。
（2）若实验结果大于1/5，原因可能是：①弹簧夹没有夹紧，红磷燃烧时集气瓶内部分气体受热膨胀沿导管逸出；①燃烧匙伸入集气瓶过慢，使装置内气体受热逸出。
实验六、测定空气中氧气的含量
实验六、测定空气中氧气的含量
实验目的：了解空气中氧气含量的测定方法（空气中约含有1/5体积的氧气）实验要求：利用铜与空气中氧气的反应测定空气中氧气的含量。
化学反应原理：氧化铜
−
+
铜加热−
氧气
−→
实验用品：酒精灯、大注射器（2）、玻璃管（5～6cm）、橡胶管、细铜丝、火柴。
实验步骤：
1．把长约2cm的一束细铜丝装进一根长约5～6cm的普通玻璃管中部，两端用两节橡皮管分别跟两只注射器（其中一只注射器留出30mL空气，另一只注射器不留空气）连接起来，使之成为一个密闭系统（如图）。
（推动注射器活塞，空气可以通过装铜丝的玻璃管在两只注射器间来回传送，不会泄漏。
）
2．给装有细铜丝的玻璃管加热，待铜丝的温度升高以后，缓缓地交替推动两只注射器的活塞，使空气在铜丝上来回流动，观察发生的现象。
（经过5～6次以后，空气里的氧气可以全部与铜结合。
）
3．停止加热，冷至室温，将气体全部推至一支注射器，读出残留的注射器里气体的体积数。
（减少的体积即为30mL空气中所含氧气的体积。
由此可以推算出空气中氧气的体积分数。
）
实验结论：
注意：做该实验时，要注意注射器不宜太小，太小体积变化不大，现象不明显。
实验1 测定空气中氧气的含量 实验报告
实验类型：
验证性实验
我们周围的空气
测定空气中氧气的含量
实验目的：
1.验证氧气约占空气总体积的 1/5； 2.学会测定空气中氧气含量的实验方法。
实验用品：
弹簧夹（止水夹） 、带燃烧匙和玻璃导管的橡皮塞、酒精灯、火柴、烧杯、集气瓶； 红磷、水。
实验过程：
实验步骤 1.在集气瓶中放入少量的水，做上记号， 并将瓶内剩余体积均分为五等份。 2.用止水夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的 红磷燃烧发 红磷后，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧。 出热量，冒出大量的 。 3.红磷熄灭后，冷却至室温，打开止水夹。 氧气约占空气总体积的 。 光， 放 文字表达式： 。 实验现象 结源自、解释和文字表达式问题与讨论：
1.实验中为什么红磷的量要足？
2.红磷熄灭后，若不等冷却至室温，就打开弹簧夹，会出现什么结果？为什么？
测定空气中氧气的含量
（5）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（图5所示 ），你认为改 进后的优点是：
6、某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图11）进行了 大胆改进，设计图12）（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验 方案进行，收到了良好的效果。 （1）指出实验中A、B仪器的名称：A_____________B________________ 集气瓶 烧杯 。 点燃 （2）图11实验中发生反应的化学方程式为_______________________________ 。 4P+5O2===P2O5 （3）图12实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯。②撤去酒精灯，待试管冷却后 松开弹簧夹。③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处 ，并按图12中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。④读取注射器活塞 的数据。 你认为正确的实验操作顺序是________________________________________ （填 ③ ① ② ④ 序号）。 （4）图12实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为_______________ 1 mL刻度处才停止。 （5）对照图12实验，你认为图11实验有何不足之处？（回答一点即可） __________________________________________________ 。
污染空气，误差大
再
见
B. 点燃红磷前先用弹簧夹夹紧 乳胶管 C. 红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
D. 最终进入瓶中水的体积约为 氧气的体积
2、为测定空气中氧气所占的体积
分数，某同学设计了右图所示的实 验，在一个耐热活塞的底部放一小 块（足量）白磷（白磷在空气中燃 烧的温度为40 ℃），然后迅速将活 。 塞下压，可以观察到的现象 为 白磷燃烧，产生大量白烟 ；冷却至 原来温度时，松开手，活塞最终将 回到刻度 4处，试回答白磷燃烧的 40 ℃ 原因迅速将活塞下压，使空气内能增大，温度达到 。
《空气中氧气含量的测定》实验探究
性质有不燃烧也不支持燃烧C.只有①②40 mL 的试管作反应容《空气中氧气含量的测定》实验专题复习知识梳理空气中氧气含量的测定如右图所示。
1、可观察到的现象是 磷燃烧有大量白烟生成，打开止水夹后水进入集气瓶 内大约1/5体积处。
2、该实验设计的原理是利用红磷燃烧耗尽密闭容器中1/5体积的氧气，使容器内压强减小，导致水被吸入集气瓶内大约 1/5体积。
反应方程式为:4P + 5。
2 =点燃2P 2O 5实验后若结果偏小， 可能的原因有红磷量过少 、装置气密性不好 、没有冷却到室温就打开止水夹 。
实验后若结果偏大，可能的原因有止水夹没有夹紧、燃烧匙伸入集气瓶过慢 。
3、 实验时选择的可燃物需具备以下条件：（1 ）能在空气中燃烧（如铁丝不行）;（2）燃烧时只消耗氧气 （如镁带不行）；（3）生成物不能为气体（如硫粉、木炭等不行）。
4、 该实验还可推出，瓶内剩余 4/5体积的气体是氮气 ，其物理性质有无色无味、难溶于水：化学装置形式虽然不同，但原理都是相同的，即用燃烧法测定空气中氧气的含量。
（注意：该实验应从 1、实验现象的描述； 2、实验原理；3、实验的改进；4、药品的选择；5、实验 推断的性质等五个方面去掌握）典例解析1、某班同学用右图装置测定空气里氧气的含量。
先用弹簧夹夹住乳胶管。
点燃红磷伸入瓶中并塞上瓶塞。
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察 广口瓶内水面变化情况。
实验完毕甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5,乙同学的广口瓶内水面上升显大于瓶内空气体积的 1/5。
下列对这两种现象解释合理的是（）①甲同学可能使用的红磷量不足，瓶内氧气没有消耗完； ②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内；③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内 空气受热从导管逸出；④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内空气受热逸出A.只有①③B.只有②④D.①②③④2、为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际 容积为60 mL 且润滑性很好的针筒注射器组成如右图的实验装置。
空气中氧气含量测定创新实验
空气中氧气含量测定创新实验一、引言空气中氧气含量的测定对于环境监测和生物科学研究具有重要意义。
传统的氧气含量测定方法主要有化学分析法和仪器分析法，然而这些方法存在着复杂、耗时、昂贵等问题。
为了解决这些问题，我们进行了一项创新实验，旨在开发一种简便、快速、准确的氧气含量测定方法。
二、实验目的本实验的目的是设计一种创新的方法，能够在不使用昂贵仪器的情况下，快速测定空气中氧气的含量，并保证测定结果的准确性。
三、实验原理本实验基于氧气与亚硝酸铵反应的原理进行测定。
在一定条件下，氧气能够与亚硝酸铵反应生成氮气和水。
通过测定产生的氮气的体积，即可计算出空气中氧气的含量。
四、实验步骤1. 实验器材准备：烧杯、容量瓶、滴定管、试管、橡皮塞等。
2. 实验试剂准备：亚硝酸铵溶液、稀硫酸溶液、甲基红指示剂溶液等。
3. 实验操作：a. 将一定体积的空气样品通过吸管或气管导入容量瓶中。
b. 向容量瓶中加入亚硝酸铵溶液和稀硫酸溶液，使反应发生。
c. 根据反应方程式，计算出产生的氮气的体积。
d. 加入甲基红指示剂溶液，进行滴定，直至颜色变化。
e. 根据滴定过程中消耗的亚硝酸铵溶液的体积，计算出氧气的含量。
五、实验结果与讨论通过多次实验，我们得到了一系列空气样品的氧气含量测定结果。
与传统方法相比，我们的创新实验方法具有以下优点：1. 简便快速：不需要复杂的仪器和昂贵的试剂，实验步骤简单，能够快速得到结果。
2. 准确可靠：实验方法基于可靠的化学反应原理，经过多次实验验证，测定结果准确可靠。
3. 经济环保：不需要大量消耗试剂和仪器设备，减少了实验成本，同时对环境友好。
六、实验的局限性与改进本实验方法在测定氧气含量方面具有一定的局限性。
首先，本方法无法测定其他气体的含量，只能针对氧气进行测定。
其次，实验过程中需注意控制反应条件，确保反应的完全进行。
未来可以进一步改进实验方法，提高测定的灵敏度和准确性。
七、结论本创新实验成功设计了一种简便、快速、准确的空气中氧气含量测定方法。
测定空气中氧气含量的实验现象
测定空气中氧气含量的实验现象
首先，进行准备工作，应该准备一台显微镜，一个玻璃瓶，一瓶氧气，一根灌装管，一份荧光细菌等设备和实验材料。
其次，用一根穿透玻璃瓶的灌装管，将玻璃瓶装满氧气，然后用一台显微镜放大空气中的荧光细菌。
然后，使用电话，将电压从0 - 300V之间进行调节，同时关注每秒的电流变化值，差异很大的时候，那么就表明氧气含量高。
最后，将其所测得的数据登录到计算机上，比对不同数据，最终计算出空气中氧气含量的实际值。
从上述过程可见，实验空气氧气含量的现象是在玻璃瓶中，使用灌装管装满氧气，并使用显微镜观察空气中荧光细菌，然后用电压调节器调节电压，查看每秒的电流变化值，差异高的时候，表示氧气含量较多，将数据登录到计算机上，收集计算数据，从而总结氧气含量的实际值。
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实验与探究
一．红磷要过量； 二．装置必须密封； 三．完全冷却后打开弹簧夹； 四．插入燃烧匙的速度要快； 五．弹簧夹要夹紧； 六．塞塞子要迅速； 七．集气瓶内加入少量水 ； 八．实验所用药品一般为红磷，不能用硫、木炭、铁丝等物质代替。
注意事项（误差分析）
实验与探究
误差分析 红磷量不足、装置气密性不好、未待冷却就打开弹簧夹 均会导致测量结果偏小； 弹簧夹未夹紧、塞塞子动作太慢均会导致测量结果偏大。
C.水蒸气
D.二氧化碳
2.在一充满空气的瓶子中，要将其中的氧气除去，又不增
加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是
（D ）
A．木灰
B．硫磺 C．铁丝 D．红磷
3.如图装置常用来测定空气中氧气的含量．下列对该实验的
认识中正确的是（ C ）
A．红磷燃烧产生大量白色烟雾 B．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝 C．该实验可说明N2难溶于水 D．红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5
交流与讨论 1.利用燃烧法测定空气中氧气的含量的原理我们还可以设计
出其他的装置图吗？ 图甲：利用放大镜聚光的原理点燃 白磷；
图乙：利用热水对瓶内的白磷加热 直至其燃烧；
交流与讨论
图丙：对密闭容器内的白磷加热，使 其燃烧，待燃烧结束，装置冷 却后，打开弹簧夹，根据注射 器活塞的位置来确定测量值。
归纳总结
中，并把塞子塞紧； ④燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹。
实验与探究 实验现象 ①红磷燃烧，发出黄色火焰，有大量白烟生成，放出热量； ②冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶
内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
实验分析（反应的文字表达式）
实验结论 空气中氧气约占空气总体积的1/5。
测定空气中 氧气的含量
观察与思考
空气与我们朝夕相伴，离开了空 气我们不能生存，你熟悉它的组 成吗？人类在探索空气成分的道 路上都经历了怎样的过程呢？让 我们踏着前人的足迹一起开始探 究之旅吧！
学习目标
一、掌握测定空气中氧气的体积分数的实验 方法。（重点、难点）
二．了解空气的主要成分，各成分占空气体 积的体积分数。（重点）
交流与讨论
特性 表示方
法
举例
联系
纯净物
混合物
有固定的组成和性质，如 没有固定的组成和性质，
熔点、沸点等
各物质都保持各自的性质
可用化学符号表示
不能用化学符号表示
氧气(O2)、硫（S）、一氧 化碳（CO）、冰水混合物
（H2O）等
纯净的空气、稀有气体、 海水、糖水等
分离、提纯
混合物
纯净物
混合
交流与讨论
2.上述实验结束后集气瓶内气体还有哪些成分？
成分
体积分数
氮气N2 氧气O2 稀有气体
78% 21% 0.94%
二氧化碳CO2 其他气体和杂质
0.03% 0.03%
三 纯净物和混合物
观察与思考 物质按组成成分的多少如何划分？ 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。 纯净物：只由一种物质组成的物质。 混合物与纯净物之间有怎样的联系呢？
实验现象 一部分的液态汞变成了红色粉末。同时容器里空 骤 把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一
个较小的容器里再加强热。
实验现象 红色粉末又生成了银白色物质和能使带火星木条复 燃的气体。
实验与探究
实验结论 空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体 积1/5的结论。
三．知道物质的组成；明确概念，能区分混 合物和纯净物。（重点）
一 拉瓦锡探究空气成分的实验
观察与思考 为了搞清楚空气的成分，很多科学家致力于这方面的研究， 其中最有名的就是法国化学家拉瓦锡做的实验。
思考:拉瓦锡是如何进行上述两个实验的呢？通过上述两个实 验，拉瓦锡又得出了怎样的结论？
实验与探究 实验一 实验步骤 把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。
引申拓展 受当时的化学基础和实验条件的限制，拉瓦锡当 时并不能确定不支持燃烧的剩余4/5气体的成分， 误认为剩余的气体都是氮气，得出了空气是由氧 气和氮气组成的结论。直到19世纪末，人们才认 识到空气中除氧气外，还有其他的成分。
二 探究空气成分的实验
观察与思考
实验装置（如图所示）
实验原理 利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容 器内压强减小，在大气压的作用下，水进入容器，进入 容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
二、空气的成分及含量 按体积分数：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二
氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。 三、纯净物和混合物
1.纯净物：只由一种物质组成。 2.混合物：由多种物质组成。
1.夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，饮料外壁
会潮湿，说明空气中含有（ C ）
A.氮气
B.氧气
二 探究空气成分的实验
观察与思考
实验用品 ①仪器：集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、乳胶管、
弹簧夹、烧杯、酒精灯及火柴 ②药品：红磷、水
实验与探究
实验步骤 ①连接装置并检查装置的气密性； ②在集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，
并用橡皮筋做上记号； ③用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶
易错提醒
一．纯净物是相对的，不是绝对的，也就是说绝对纯 净的物质是没有的。
二．带“混合”字样的不一定是混合物，如：冰水混 合物（纯净物）；带“纯净”字样的不一定为纯净 物，如：纯净的空气（混合物）。
一、空气中氧气含量的测定 实验现象：红磷燃烧产生大量白烟、放出热量，水进入集
气瓶的体积约占集气瓶容积的1/5。 反应的文字表达式：红磷+氧气 点燃 五氧化二磷。 实验结论：氧气约占空气体积的1/5。