江西省抚州市临川十中高一化学下学期期中试题

临川十中2015-2016学年度下学期期中考试高一化学试卷一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项)。

1、下列物质分类中，前者包括后者的是（）A、氧化物、化合物B、化合物、电解质C、溶液、胶体D、溶液、分散系2、下列分散系中的分散质粒子大小属于纳米级（1－100nm）的是（）A、Fe(OH)3胶体B、Fe(OH)3沉淀C、FeCl3溶液D、油水混合物3、有些食物相生相克。

如河虾不宜与西红柿同食。

主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。

下列说法中正确的是（）A、在该反应中维生素C作催化剂B、因为河虾中含有砷元素，所以不能食用C、砒霜是砷的氧化物有剧毒，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3价的砷D、上述反应中维生素C作氧化剂4、下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3④NaHCO3A、①②③④B、②③④C、①③④D、②③5、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A、标准状况下，22.4L H2O含有的分子数是N AB、常温常压下，N A个CO2占有的体积为22.4LC、1.06克Na2CO3含有Na+数为0.02N AD、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A6、下列离子方程式正确的是（）A、铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+＝Cu2++AgB、大理石溶解于硝酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2 ↑+H2OC、向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-D、Fe与稀HNO3反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑7、在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A、Cu2+、Na+、SO42－、NO3－B、K+、Na+、HCO3－、NO3－C、OH－、HCO3－、Ba2+、Na+D、H+、Fe2+、NO3－、Cl－8、下列物质中，不属于合金的是（）A、硬铝B、黄铜C、钢D、金箔9、钯（Pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是（）A、Pd10246和Pd10346互为同位素B、钯是第五周期元素C、Pd2＋核外有48个电子D、Pd10862的原子核内有62个中子10、下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是（）A、定容时仰视刻度线B、定容后摇匀、静置，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线C、烧杯中的溶液未冷却至室温就将溶液移到容量瓶中D、容量瓶洗涤后仍有少量残留11、下列判断正确的是（）A、沸点：CH4>NH3>H2OB、得电子能力：C>N>OC、酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4D、碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)312、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe3++2S2O32－+O2+XOH－＝Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列说法正确的是（）A、将纳米Fe3O4分散在水中没有丁达尔现象B、将纳米Fe3O4分散在水中，Fe3O4不能透过滤纸C、反应中每生成1mol Fe3O4转移4mol电子D、反应物OH－前系数X＝213、下列各组物质中，因反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（）①C与O2②Na与O2③Fe与Cl2④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸⑦NaAlO2溶液与盐酸A、除③外B、除③④ 外C、除③⑦外D、除⑥⑦外14、下列做法不正确的是（）A、二氧化硫用作食品防腐剂B、明矾用于水的净化C、盛放氢氧化钠溶液时，使用带橡皮塞的磨口瓶D、在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸15、能实现下列物质间直接转化的元素是（）A 、单质−−→−+2O 氧化物−−−→−+O H 2酸或碱−−−−−−−→−+HCL)( NaOH 盐A 、SiB 、NaC 、AlD 、Fe16、某电解质溶液中有有Na +、Mg 2+、Cl －、SO 42－，且Na +、Mg 2+、Cl －的浓度分别为0.2mol/L 、0.4mol/L 、0.4mol/L ，则SO 42－的物质的量浓度为（ ）A 、0.1mol/LB 、0.2mol/LC 、0.3mol/LD 、0.4mol/L 二、非选择题（每空2分）17、A 、B 、C 、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba 2＋、Ag +、Na +、Cu 2+中的某一种，阴离子分别可能是NO 3－、SO 42－、Cl －、CO 32－的某一种（1）若将四种盐分别溶于中水中，只有C 盐溶液显蓝色。

（2）若向四种溶液中分别加盐酸，B 盐溶液中沉淀生成，D 盐溶液中有无色无味的气体生成。

根据以上事实，可推断：（1）A 、B 、C 、D 的化学式分别为：A 、＿＿＿ B 、＿＿＿ C 、＿＿＿D 、＿＿＿ （2）分别写出下列反应的离子方程式：A ＋D_______________________ D 与盐酸：____________________________18、1－2－是元素周期表的一部分，已知⑥为短周期元素，其单质为淡黄色固体，据表回答有关问题：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧⑨（1）⑥的元素符号_________，画出其原子结构示意图_______________(2)元素①③⑧最外层电子数都为______，在周期表中在同一列，称为_______元素，③的金属性_________⑧的金属性（填>、＝、<）。

（3）②⑦⑨元素的______性依次减弱（填金属性、非金属性）⑤的氧化物是_____氧化物（填酸性、碱性或两性），写出其与③的氧化物水化物反应的化学方程式：__________19、（10分）用脱脂棉包住0.2g 过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

（1）由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是： 第一：有氧气生成第二：____________________生成氧气的化学方程式为_________________________（2）某研究性学习小组拟用如下图所示的装置进行实验，以验证上述结论。

①用以验证第一条结论的实验操作是_____________________________________________________ _____________________________________________________ ②现象是_______________________________________________ 为了验证第二条结论，将管口B 浸入水中， ③可观察到的现象为：________________20、（1）H 2O 2水溶液给称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，对下列A －C 涉及H 2O 2的反应，填写下列空白：A 、H 2O 2＋Cl 2＝HCl+O 2B 、H 2O 2＋2I －＋2H ＋＝I 2＋2H 2OMnO 2 C 、2H 2O 2＝＝ 2H 2O ＋O 2 D 、CaO+H 2O ＝Ca(OH)2①H 2O 2仅体现氧化性的反应是＿＿＿＿＿＿＿＿（填代号，下同） ②H 2O 2既有氧化性又有还原性的是＿＿＿＿＿＿＿＿ ③H 2O 2仅体现还原性的是＿＿＿＿＿＿＿ ④HO 2既无氧化性又无还原性的是＿＿＿＿＿＿＿（2）已知CuO 具有氧化性，能够与NH 3反应生成两种单质和H 2O ，请写出在加热条件下CuO 与NH 3反应的化学方程式_______________(3)在一定条件下，RO 3n －与Cl 2反应如下： RO 3n －+Cl 2+2OH ＝RO 42－+2Cl+H 2O由以上反应可知上述过程中RO3n －被________(填“氧化”或“还原”），RO 3n －元素R 的化合价是___________高一化学答题卡二、非选择题(共52分) 17、(1)A 、_______ B 、__________C 、_______D 、_________(2)A+D__________________________________ D 与盐酸__________________________________ 18、（1）__________ ________________（2）__________、___________、____________（3）_________、________、_________________________19、(1)____________________________________________________________________ (2)①_________________________________②____________________________________ ③_____________________________________ 20、(1)①_______ ②_______ ③________ ④________ (2)______________________________________(3)_____________ ______________姓名：__________________ 班级：______________________ 考号：______________________高一化学试题A参考答案（仅供参考）一、选择题1、B2、C3、A4、C5、D6、A7、A8、B9、D 10、D 11、C 12、C 13、A 14、C 15、B 16、B二、非选择题17.（共12分）（1）2Mg+CO22MgO+C （2）4Mg+2NO24MgO+N2（3）①NaOH溶液②吸收NO2避免污染环境收集N2③badc（每空2分）18. （共12分）（1）D、E （2）FeCl3； 2Fe3++Fe＝3Fe2+，防止Fe2+被氧化用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在（或其他合理答案）；（3） Al3++3OH―＝Al (OH)3↓ AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓。

（每空2分）19.（10分）(1) Na Fe(OH)3 Cl2磁性氧化铁（每空1分）(2) 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2 -+ 3 H2↑（以下每空2分）(3) 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2 Cl-（4）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色20.（8分）（每空2分）（1）2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣．（2）x≥1.5n．（3）x＞n ．（4） 1.5nmol ．20.（8分）（每空2分）21.（10分）（每空2分）（1）2 mol·L－1，(2) H2， 2Fe3++Fe = 3Fe2+，(3) FeSO4 ,5 mol·L－1。