第四十二届国际化学竞赛预备题(简体中文版)
中国化学奥林匹克竞赛预赛试题及参考答案
中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为在我国本土首位获得科学类诺贝尔奖的女科学家。
青蒿素结构式如下图所示，下列有关青蒿素研究的说法不正确的是A．提取过程中为防止破坏青蒿素结构，应避免高温，故采用低沸点溶剂乙醚进行萃取B．青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类，既有氧化性又有还原性C．可使用红外光谱仪测出分子中可能的官能团，也可通过核磁共振技术检测分子中C、H原子所处的化学环境D．可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用紫外光谱确定这个分子的环状结构2．2004年，英国曼彻斯特大学物理学家安德烈·盖姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，成功从石墨中分离出石墨烯，两人因此共同获得2010年诺贝尔物理学奖。
石墨烯被称为“黑金”，是“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪”，极有可能掀起一场席卷全球的颠覆性新技术产业革命。
石墨烯结构如右图所示，下列说法不正确的是A．石墨烯是碳原子以sp2杂化构成的六边形蜂巢形结构、只有一层原子厚度的二维晶体，碳原子排列与石墨的单原子层相同，是平面多环芳烃，而碳纳米管就是石墨烯卷成了筒状B．石墨烯中如果有五边形和七边形存在，则会构成缺陷。
含12个正五边形的石墨烯则转化形成了富勒烯C60，它是足球分子C．石墨烯中碳碳键的键能大于金刚石中碳碳键的键能，是目前世界上最薄也是最强韧的纳米材料D．石墨烯是导电性最好的新型纳米材料，在微电子领域有巨大的应用潜力，有可能成为硅的替代品，用来生产未来的超级计算机3．好莱坞影片《终结者》中始终不会被击败的液态金属机器人，在被散弹枪和手榴弹击中后，既能像液体一样重新聚集在一起，恢复之前的结构，又能改变外形，呈现出各种造型。
2015年3月26日清华大学宣布，该校刘静教授等人联合中国科学院理化技术研究所研发出世界首个自主运动的可变液态金属机器（AdvancedMaterials,2014,26(34) 6:025）。
国际化学奥林匹克竞赛——第32届IChO预备题
第32届IChO预备题中译本（简译本）说明：本译本只摘译了原文题面部分。
其他部分（包括答案）请阅原文,因答案基本上是国际通用符号，无须翻译即可读懂，国际竞赛知识点已有译本下发。
参加国家队选拔的集训队员应首先书面应答预备题，不要先看答案，但做完预备题后应仔细研读答案，以把握第32届国际竞赛试题涉及的知识基础的水平和应答要求。
预备题涉及的属于国际竞赛三级的知识点将在选拔赛前安排讲座，预备题实验也将在选拔赛前安排实践。
选拔赛将以模拟国际竞赛的方式进行。
由于原文以acrobat为界面，译文不得不舍弃原文中少数背景图, 欲知原文全部附图者请读原文。
原文可从网上下载，网址为：:icho2000.gymfag.dk第1题酸雨纯水pH为7.0。
天然雨水因溶解大气二氧化碳而呈弱酸性。
但许多地区的雨水酸性更强，其原因有的是天然的，有的则是人为的。
大气中的二氧化硫和一氧化氮会被氧化为三氧化硫和二氧化氮，并分别与水反应生成硫酸和硝酸。
所谓“酸雨”的平均pH为4.5，最低可达1.7。
二氧化硫在水溶液中是一个二元酸，在25o C时酸式电离常数如下：SO2(aq) + H2O(l) ⇌ HSO3-(aq) + H+(aq) K a1= 10-1.92 MHSO3-(aq) ⇌ SO32-(aq) + H+(aq) K a2= 10-7.18 M注：“M”是原文用于代替国际符号mol·dm-3的欧洲国家中学教科书通用符号，请同时熟悉这两种符号。
本译文未将此符号改为国际符号。
下同。
请注意平衡常数的指数表达式和以SO2而非H2SO3为反应物。
a.在二氧化硫的分压为1bar时它在每升水中的溶解度为33.9升(25o C, 全题同)。
i）计算被二氧化硫饱和的水中的二氧化硫总浓度（忽略因溶解SO2引起的水的体积变化）。
ii）计算亚硫酸氢根离子的百分含量。
1iii）计算溶液的pH。
b．计算含0.0100 M亚硫酸钠的水溶液的氢离子浓度。
第46届国际化学奥林匹克竞赛准备题中文译本
第 25 题：头孢噻吩 第 26 题：乙酰丙酸 第 27 题：莲 第 28 题：NMR 谱 第 29 题：IR 谱 第 2 部分：实验试题 第 30 题：香兰素和苄胺的缩合反应 第 31 题：丁香酚氧基乙酸的合成 第 32 题：水溶液中铁、铝、镁的络合滴定 第 33 题：ZnO 粉末中 Zn 和 Pb 含量的测定 第 34 题：乙酰丙酮合铜(II)的制备 第 35 题：阿司匹林水解的动力学分析 第 36 题：水杨酸与 Fe3+配合物的形成
50 51 52 54 55 57 57 60 63 66 70 73 78
进阶知识
理论部分
动力学：一级反应与二级反应的速率方程积分式；运用稳态近似法分析简单的复杂反应； Arrhenius 方程的应用。 热力学：化学电池；平衡常数、电动势、Gibbs 自由能之间的关系；平衡常数与温度的定量 关系。 量子力学：箱中粒子相关计算。 光谱学：红外光谱的解读；简单的 1H，13C，27Al NMR 谱的解读；NMR 相关概念：化学位 移，偶合与裂分，偶合常数及积分曲线。 高等无机化学：反位效应；运用简单晶体场理论解释并推测四面体配合物与八面体配合物中 电子排布；使用唯自旋方程（ n n 2 ）计算分子磁矩。
ql
偶极矩是一矢量，由正电荷中心指向负电荷中心。
偶极矩常用单位是 Debye (D)。在 SI 单位制中 Debye (D)与库仑米(C•m) 的转换关系为：
1 D 3.33 1030 C m 。
1. 分子偶极矩与分子几何结构紧密相关。将一个多原子分子中各个键的偶极矩进行一定的
能力） 4. 气态时水分子和甲醚分子的净偶极矩分别为 1.84 D 和 1.29 D。水分子中两个 O-H 键的键
第42届国际化学奥林匹克理论试题
．’
Ｉ Ｋｉｎｅｔｉｃ ｅｎｅｒｇｙ ｏｆ
ｒ ｐｈｏｔｏｅＩｅｃｔｒｏｎ
Ｘ＋
ｌＥ Ｊ
Ｘ
图３光电子能谱原理示意图
图４示出处于最低能级的Ｈ：被能量为２１．２ ｅＶ 的单色光照射时所产生的典型的光电子能谱。未检 出动能高于６．Ｏ ｅＶ的光电子。电子伏特ｅＶ是能 量单位，１ ｅＶ约等于１．６×１０叫９Ｊ。
ａ－１）确定Ｈ２（可＝Ｏ）和Ｈ手（口．啪一０）之间 的能级差△Ｅ舢（ｅＶ），小数点后保留一位数字。铆 和ｕ两分别是Ｈｚ和Ｈ产的振动量子数。
第ｌ题（占总分的８％） １８９４年Ｌｏｒｄ Ｒａｙｌｅｉｇｈ报道，由化学方法制得
的氮气的质量与从空气中提取的氮气的质量不同， 如表１和表２所示。后来发现，这种差别源于“空 气氮”中存在氩气。气体质量的测定是将其收集到 一个已知体积的玻璃容器中，在１大气压下 （１．０１３×１０５ Ｐａ）进行的。
表ｌ容器中“化学氮”的质量
＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊
ａ）写出高锰酸钾和草酸钠氧化还原反应的方 程式。
ｂ）计算０：的质量（ｍｇ），该量所能氧化的可 氧化物质的物质的量与１．ｏｏ×１０ｑ Ｌ ５．ｏｏ× ｌＯ－３ ｍｏｌ／Ｌ高锰酸钾溶液氧化的可氧化物质的物质 的量相等。
ｃ）从下面的选项中，选择除去氯离子的最合 适理由：
ｃ）下图给出ＮａＣｌ的Ｂｏｒｎ—Ｈａｂｅｒ循环。符 号“ｇ”和“ｓ”分别表示“气态”和“固态”。给 出步骤Ａ和Ｆ的化学方程式。
Ｎａ＋（ｇ）“＝ｌ（ｇ）矿
ｄ）用下面给出的上述Ｂｏｒｎ—Ｈａｂｅｒ循环中各 步的焓变数据，计算ＮａＣｌ晶体的生成焓 ［ｋＪ／ｍ０１］。
ＮａＣｌ（ｓ）的生成 一４１１ ｋＪ／ｍ０１
氦和氩是单原子分子的强有力证据之一是，其 恒压热容与恒体积热容之比（），＝Ｃ≯／Ｇ）准确地等 于单原子分子的特征值５／３（１．６７±ｏ．０１）。这个比 值可以通过声速％的测定根据下面给出的公式求 出，式中，和ｙ分别是声波的频率和波长，Ｒ、Ｔ和 Ｍ分别是气体常数、绝对温度和摩尔质量。
国际化学竞赛试题及答案
国际化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 哪种化合物的化学式为H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 氨气答案：C3. 根据元素周期表，下列哪种元素属于过渡金属？A. 氦B. 碳C. 铁D. 氖答案：C4. 哪个化学方程式正确表示了水分解为氢气和氧气的过程？A. 2H2O → 2H2 + O2B. H2O → H2 + O2C. 2H2O → H2 + O2D. 2H2O → 2H2 + 2O2答案：A5. 哪种有机化合物含有一个碳碳双键？A. 甲醇B. 乙醇C. 丙烯D. 丁烷答案：C二、填空题（每题3分，共15分）6. 元素周期表中，属于第ⅢA族的元素是______。
答案：硼7. 根据酸碱中和反应的化学方程式，盐酸与氢氧化钠反应生成的盐是______。
答案：氯化钠8. 一个碳原子的原子量大约是______。
答案：129. 氧气的化学式为______。
答案：O210. 一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成。
答案：2，1三、简答题（每题5分，共20分）11. 描述氧化还原反应的基本特征。
答案：氧化还原反应的特征是电子的转移，其中一个物质被氧化（失去电子），另一个物质被还原（获得电子）。
12. 什么是同位素？答案：同位素是具有相同原子序数但不同质量数的原子，它们具有相同的化学性质，但物理性质可能不同。
13. 什么是化学键？答案：化学键是原子之间通过共享、转移或吸引电子而形成的强烈相互作用。
14. 描述酸碱指示剂的作用原理。
答案：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性改变颜色的物质。
它通过与氢离子或氢氧根离子反应，改变其分子结构，从而改变颜色。
四、计算题（每题10分，共20分）15. 计算1摩尔氢气（H2）在标准状况下的体积。
答案：在标准状况下（0°C，1大气压），1摩尔任何气体的体积约为22.4升。
全国化学竞赛(预赛)模拟试卷.docx
全国化学竞赛预赛模拟试卷9一. 制备纯净、无水HCN （沸点299K）的一种方法是：混合磨细的KCN和KHS粉末，适度加热，写出这个反应式。
1.为什么要磨细和用粉末？2.为什么要强调适度加热？3.能否说明HCN的酸性比H2S弱?4.实验室还有何方法制取HCN,写出反应方程式。
5.HCN可与丙烯醛发生1, 4加成反应得到A, A与足量氢气还原得到B,写出A、B的结构简式。
二. 关于铁生锈的机理有人提出如下步骤：①Fe <圆）—Fe~°+2e （e 表不电子）②H* + e—H ③4H+02—2艮0④4Fe"+02〈气〉+ （4+2x）艮0-2 （Fe2O3• xH20） <H）+8H+请用上述机理解释：一个柳在钢板上的抑钉，锈蚀较严重的部分不是暴露在空气中的钥钉面，而是在锄钉头与钢板的重叠部分。
三. 右图为水一苯酚的T—x图，横坐标为苯酚的质量百分含量，纵坐标为温度，曲线ACB表示不同温度下水与苯酚恰好达到互溶时的组成。
请回答：1.指出点C,曲线AC、BC,曲线ACB与横坐标围成的部分分别表示的含义。
2.50°C时，50mL试管内盛有2mL的液态苯酚，现逐滴滴加蒸馅水，并摇匀，叙述可观察到的现象。
（已知液态苯酚的密度为1.07g/cm3,熔点42°C）3.如果在50°C时，将6g苯酚与14g水混合，系统分为两层，计算上下两层溶液的质量。
（已知点a、b的横坐标分别为12、60）四. NO?是一奇电子分子，在413K以下能二聚成无色的抗磁性气体N2O4,超过423K时， NO?发生分解。
NO』被用作第一艘登月飞船的液体推进系统中的氧化剂，其主要燃料是月井。
N204 仅在固态时是纯净物质，其熔点为264K,沸点为294K。
X射线衍射分析结果表明：N?。
』分子是平面状结构，且所有的N—0键长都相等。
当所为液态时，能够微弱地解离生成硝酸亚硝酰盐。
第24届国际化学奥林匹克竞赛理论试题及答案
1992年第24届国际化学奥林匹克竞赛理论试题注意事项(1) 当监考人员将“开始(start)”写在黑板上后才开始答题。
(2) 请用黑色笔(黑墨水笔或黑圆珠笔)答题。
(3) 请在每页答卷的右上角写上你的参赛编号。
(4) 请将计算过程和答案写在每题后面的空白处，勿写在纸的反面。
若需另页，可向监考人员索取。
原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-30 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Ag-108 物理常数：R＝8.314J·mol-1· K-1＝8.314m3 Pa mol-1K-1 F＝96486C·mol-11．硅藻(一种微生物)是海洋中丰富的食物来源，它们通过CO2和水的光合作用产生碳水化合物(即醣)：6CO2＋6H2O＋太阳能→C6H12O6＋6O2a) 蓝鲸靠捕食一种称之为“Krill”的小鱼生长，在其头5年的生长期内体重每天增加75kg。
鲸每天吃掉的小鱼量是它自身体重增加量的10.0倍。
而小鱼(Krill)需吃掉10.0kg硅藻才增加1.0kg体重。
假定鲸在头5年内体重的增加完全是由于消耗硅藻碳水化合物，则为提供给该鲸在头5年内生长中所需要的硅藻碳水化合物，硅藻要消耗多少升CO2(0℃、1.0atm)？b)i) 在24℃和1.0atm下，每升海水溶解0.23mlCO2，若硅藻能从水中把CO2全部除去，则必须处理多大体积的水才能产生蓝鲸在5年内所需要的碳水化合物？ii) 假如海水的总体积是1.37×1018m3。
1000头蓝鲸在5年生长中所消耗的CO2(这些CO2是硅藻用来产生碳水化合物的)应该由这一总体积的百分之多少的水来溶解？c) 成年鲸质量的3％是氮。
质量为9.1×104kg的鲸死亡后所产生的NH4+的最大质量是多少(这些NH4+可为水生物利用)？d) 鲸的质量的18％是碳。
有机化学竞赛预备练习(历年各地竞赛题)1
有机化学竞赛预备练习(历年各地竞赛用题)11:(91年全国)从柑橘中可提炼得萜二烯－1，8 ，请推测它和下列试剂反应时的产物：1．过量HBr；2．过量Br2和CCl4；3．浓KMnO4溶液，加热。
2: (91年全国)丙二酸（HOOCCH2COOH））与P4O10共热得A气体，A的分子量是空气平均分子量的二倍多，A分别和H2O、NH3反应生成丙二酸、丙二酸胺。
A和O2混合遇火花发生爆炸。
1．写出A的分子式和结构式；2．A踉H2O的反应式（配平）；3．A踉NH3的反应式（配平）；4．A属哪一类化合物？按此类化合物命名之。
3: (92年全国)水性粘着剂聚乙烯醇是聚乙酸乙烯酯经碱性水解制得的。
（1）写出聚乙烯醇的结构式。
（2）聚乙烯醇能否直接通过聚合反应制得？为什么？（3）写出聚乙酸乙烯酯的结构式。
（4）怎样制取聚乙酸乙烯酯？写出反应物的名称。
4: (92年全国)局部麻醉剂普鲁卡因的结构式如下式所示（代号：B）已知普鲁卡因的阳离子（代号：BH＋）的电离常数K a＝1×10－9。
（1）以B为代号写出普鲁卡因在如下过程中发生的化学反应：a．溶于水；b．跟等摩尔的盐酸反应；c．它的盐酸盐溶于水；d．跟NaOH水溶液反应。
（2）普鲁卡因作为局部麻醉剂的麻醉作用是由于它的分子能够透过神经鞘的膜，但它的阳离子BH＋基本上不能透过神经鞘膜。
试计算在pH值为7时，盐酸普普卡因溶液里的B和BH＋的浓度比，并用来说明它的麻醉作用的药效跟用药量相比是高呢还是低。
（3）已知如果把普鲁卡因分子里的叔氨基改成仲氨基（C），伯氨基（D），改造后的麻醉剂C和D的碱性顺序是C＞B＞D，问它们通过神经鞘膜的趋势是增大还是减小，为什么？5: (93年浙江)分子式为C7H10的开经烃A，可发生下列反应：（1）A经催化加氢可生成3一乙基戊烷。
（2）A与硝酸银氨溶液反应可产生白色沉淀。
（3）A在Pd/BaSO4催化作用下吸收1摩尔氢生成化合物B，B可以生成橡胶状的物质C。
化学奥林匹克竞赛各省预赛题精选
化学竞赛各省预赛题精选（一）一、选择题1．下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是①福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可以使蛋白质变性②人体血液pH保持弱碱性(7.35-7.45)，主要是血液中存在H2CO3—HCO3－缓冲体系③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因为被氧化产生过氧化物和醛类A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④2．缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收的铁添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。
生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X（如下右图）来杀菌。
下列有关说法正确的是A．从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性B．X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸C．H4Y和X在一定条件下均能发生水解反应D．可用萃取法从铁强化酱油中分离出Na2FeY3．某未知溶液可能含Cl－、CO32-、Na+、SO42-、Al3+等离子中的一种或多种。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上．试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断不合理．．．的是A．一定有Cl－B．一定有SO42-C．一定有Al3+D．一定没有CO32-4．下列有关实验操作中错误．．的是A．萃取分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水C．为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施D．酸式滴定管装入标准溶液前，必须用蒸馏水润洗三次，不得用标准溶液润洗5．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A．增强高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C．检验卤代烃中的卤元素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检验D．确认溶液中含有SO42-时，用盐酸酸化，再检验6．将石墨置于熔融的钾中可形成钾石墨，其组成主要是C8K、C24K、C36K、C48K、C60K 等。
49th国际化学奥林匹克竞赛预备试题中文译本
49th国际化学奥林匹克竞赛预备试题中文译本2017-02-03"Bonding the World with Chemistry"49th INTERNATIONALCHEMISTRY OLYMPIADNakhon Pathom，THAILAND前言：能够代表科学会向大家献上这份第49届国际化学奥林匹克竞赛预备试题，我感到十分荣幸。
这些题目的目的在于帮助选手们为比赛做准备。
我们希望我们准备的题目能够覆盖到现代化学中多个领域的有挑战性的，并且可以运用学生高中阶段所学的基础的化学原理以及六个更难的知识点就可以解决的问题。
这些知识点列于“Topics of Advanced Difficulty”中，而且它们的运用将在题目中得以体现。
我们希望参赛选手能够熟悉这些知识点。
这本书中的问题共包括33个理论问题和5个实验问题。
我们希望这些问题对选手们准备比赛有所帮助。
参考答案将在2017年5月发出，仅发给每个国家的指导老师。
然后预备试题及答案将公布在我们的2017年IChO的网站上。
我们欢迎任何的评论、指正以及对题目的质疑，并希望你们能将其发送到icho2017@mahidol.ac.th。
我们也借此机会欢迎大家来到泰国。
国际化学奥林匹克竞赛是一场学术盛宴，同时也能使参赛者保持对化学的兴趣，激发他们的灵感。
我们希望你们在享受这一场挑战性的化学竞赛的同时，也能体验到伟大而难忘的泰国文化。
我们在泰国期待您的到来！致谢：我向为试题的编写做出贡献的作者们和为试题提供有价值的评论和建议的国际指导委员会的成员们致以深深的谢意。
同时我也感谢IPST与玛希隆大学合作为科学会成员的会议所做的准备。
Piniti RatananukulChair–Scientific CommitteeBangkok，31 January2017命题组科学会主席Piniti Ratananukul POSN顾问委员会Orn-anong Arqueropanyo Chiang Mai UniversityLaddawan Pdungsap Mahidol UniversityYenchai Somvichian POSNSunanta Vibuljan Mahidol UniversityPrapin Wilairat Mahidol University编者Pongsaton Amornpitoksuk Prince of Songkla UniversityRadchada Buntem Silpakorn UniversityChutima Jiarpinitnun Mahidol UniversityKritsana Jitmanee Chiang Mai UniversityTinakorn Kanyanee Chiang Mai UniversityDuangjai Nacapricha Mahidol UniversitySuwat Nanan Khon Kaen UniversityPaiboon Ngernmeesri Kasetsart UniversityPasit Pakawatpanurut Mahidol UniversityShuleewan Rajviroongit Mahidol UniversityNuanlaor Ratanawimarnwong Srinakharinwirot UniversityYupaporn Sameenoi Burapha UniversityAnchalee Samphao Ubon Ratchathani UniversityPreeyanuch Sangtrirutnugul Mahidol UniversityAtitaya Siripinyanond Mahidol UniversityEkasith Somsook Mahidol UniversityPanida Surawatanawong Mahidol UniversityAkapong Suwattanamala Burapha UniversityJonggol Tantirungrotechai Mahidol UniversityYuthana Tantirungrotechai Thammasat UniversitySaowapak Teerasong KingMongkut's Institute of Technology，LadkrabangTienthong Thongpanchang Mahidol UniversityCharnsak Thongsornkleeb Chulabhorn Graduate Institute第一部分：理论题第一题醋酸的二聚乙酸（醋酸，CH3COOH)在气相时部分二聚。
(完整word)全国化学奥林匹克竞赛(初赛)模拟试题(3)
全国化学竞赛初赛模拟试卷答案〔03〕〔时间：3小时总分值：100分〕第一题〔3分〕1 .锂同位素的氢化物6Li2H是一种潜在的核原料资源,写出核反响方程式.2 .下面4种原子核的质量分别为1H： 1.00783u、2H： 2.01410U、6Li ： 6.01512u、7Li ：7.01600U.请比拟6Li2H与7Li1H发生相似反响时何者能放出更多的能量？为什么？第二题〔5分〕端木守拙科研课题是碱金属卤化物的分子动力学模拟〞,研究了体积较大的碱金属卤化物离子簇.从NaCl晶体中可以抽取出不同形状的晶体小碎片,这些晶体小碎片可以称为NaCl离子团簇.离子晶体或离子团簇外表存在悬挂键〔即外表的离子有一种没有抓住相邻原子的化学键〕 .右图是立方体形状的NaCl离子团簇,其中大球代表C「,小球表代Na+0请答复以下问题：1 .与等质量的NaCl离子晶体相比,NaCl离子团簇具有〔填较多〞或较少"〕NdCi嘉子出襄的悬挂键；2 . NaCl离子团簇的熔点比NaCl大块晶体的熔点要〔填高"、低〞或"TT〕;3 .如果团簇中离子对数相同,那么团簇的总能量与团簇的外形是否有关.4 . 〔NaCl〕864立方体离子簇的边长相当于个NaCl单胞的边长.5 .但是体积小的团簇有特殊性.Na5Cl4+无法形成面心立方结构,它的几种结构中,最稳定的是具有高对称性的平面结构,请画出其结构式.第三题〔10分〕铝片〔粗铝〕参加到1mol/L盐酸中,刚开始几乎不反响,稍微加热,片刻反响即发生, 且程度剧烈,有大量气泡生成,同时混有大量灰色物质产生,此时溶液浑浊.当盐酸过量, 反响完毕后溶液变澄清.如果用纯铝做实验,也有相同现象.1 .铝和盐酸刚开始不反响,后反响剧烈,主要原因是什么？2 .如果用硫酸和铝反响,相应不如盐酸和铝反响剧烈,这说明什么？〔2点〕3 .大量难溶性灰色物质是什么？4 .如何进一步通过实验确认灰色物质的成分.5 .金属铝的密度为2.699g/cm3,原子半径为143pm,离子半径51Pm①计算金属铝的堆积系数〔空间利用率〕和堆积类型②计算金属铝晶体中最大空隙半径和最小空隙半径6 .铝的晶体结构对产生灰色物质有什么影响.将6.92L 〔 p= 4.51g/L〕的无色A气体和10.20g白色晶体B一同参加到含24.00g NaOH 的溶液中,恰好完全反响,得到含41.99g C的无色溶液和18.02g白色沉淀D 〔已枯燥〕.：A、B、C、D由短周期5种元素中2〜3种组成,其中A、B、D是二元化合物；A是非极性分子；B和D的熔点都非常高,但属于不同的晶体类型；C晶体的晶胞参数a= 780pm,晶胞中阴离子组成立方最密堆积,阳离子占据全部八面体和四面体空隙.1 .分析计算晶体C的密度；2 .通过合理的分析,确定A、B、C、D各物质的化学式和物质的量；3 .写出反响方程式第五题〔9分〕1 .用Cu制取硫酸铜的实验有多种方案,写出其中设计能表达经济、高效、环保〞精神的实验方案,并写出方程式2 .希尔实验是将别离出的叶绿素加到铁〔田〕盐溶液中,经光照后产生气体.写出反响方程式；该实验可说明什么？3 .二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂A, A极易水解,也能与乙醇等有机实际反响.写出上述反响方程式.4 .我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的,为了使人们重视丹砂, 1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票.汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途. 丹砂炼汞的反响包括以下两个反响：① HgS与O2反响；②HgS与CuO反响.反响①有气体生成；反响②无气体生成.分别写出这2步反响方程式.第六题〔5分〕向FeI2溶液中不断通入Cl2,溶液中局部粒子的物质的量随X[n〔Cl2〕 : n〔FeI2〕]的变化可用右图简单表示〔未画完全〕：1 .指出细线2、粗线5、细线3分别代表什么离子；2 .写出当n〔Cl2〕 : n〔FeI2〕分别等于①1.2、②3.5时的离子反响方程式.第七题〔12分〕各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量.根据国家环保局的统一规定,目前进行常规大气监测的工程是：二氧化硫、氮氧化合物、悬浮颗粒物等三种大气污染物.1 .解放日报2004年10月14日报道：德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器,绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图,从科学家绘制的二氧化氮分布图看,欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮密度很高,其原因是什么？2 .与氮氧化合物有关的全球或区域性大气环境问题主要有哪些？3 .假设要测定空气中悬浮颗粒物的含量,需要测出的哪些数据？4 .静电除尘是治理悬浮颗粒污染的方法之一,右图为静电除尘器的示意图.空气分子能被强电场电离为电子和正离子.请结合图具体说明静电除尘原理.5 .用KIO3—淀粉溶液可定性检验空气中的SO2,写出反响方程式.6 .高钮酸钾法可定量测定空气中的SO2含生反响器中有25.00mL0.0200mol/L的KMnO4 〔D 溶液,往其中持续缓缓通入5.00m3空气,结束后,用0.1000mol/L标准〔NH4〕2Fe〔SO4〕2溶液滴定过量KMnO4溶液至无色,消耗22.48mL.计算空气中SO2的含量〔mg/m3〕7 .在SO2定量分析中,也可以用Br2与SO2气体的定量反响来测定.反响中的Br2是由一个装有酸性澳化钾溶液的电解槽提供,当将空气以1.20X0—4m3/min的流速通入电解槽产生Br2的极室中,此时电流计显示为7.50 10—6A时,此极室中Br2浓度保持不变.计算该空气中SO2 的含量〔mg/m3〕〔F= 96500C/mol〕在导电高分子聚合物中,聚苯胺是最有实用前途的功能高分子材料之一,受到广泛的重视.在一定催化剂和氧化剂的作用下,苯胺可直接聚合为聚苯胺〔阳离子〕,核磁共振显示有1种H原子连接在聚合链的N上,有2种非常接近的H连接在聚合链的C上.1 .写出聚苯胺〔阳离子〕的结构简式；2 .假设把聚苯胺〔阳离子〕看成一维晶体,指出该晶体的结构基元；3 .简述聚苯胺的分子结构特点〔导电〕.第九题〔11分〕取代的酰胺是一类具有高生物活性的化合物. N-对甲基甲基苯甲酰胺〔A〕的合成路线如图式所示：聚苯乙烯磺酰氯树脂〔R-O-S02CD在叱噬的存在下B反响得到树脂C, 用D酰化后得到树脂E.树脂E在TiCl4/Zn/THF自由基体系条件下解脱,得到结晶性的N- 对甲基甲基苯甲酰胺〔A〕. । i: TiCl4 ZiiTHF*E ► A■ ii; 3S1IC11 .写出A〜E各物质的结构简式；2 .系统命名法命名E;3,聚苯乙烯磺酰氯树脂在合成A的作用是什么？4. A的晶体属于正交晶系,晶胞参数： a = 0.955nm, b=1.117nm, c=1.177nm, p=1.192g/cm3,计算在一个晶胞中有几个原子.5. A的晶体结构中N原子的sp2杂化趋势非常大,主要受到哪2个因素的影响？第十题〔7分〕答复以下问题：1 .在绝大多数化合物中锢系元素是以+ 3价态存在的,但有时在少数几种离子型化合物中也能发现Ce4+和Eu2+,试用价电子构型解释这些离子的变价行为？2 .近十几年来,磷酸铝被广泛应用为催化剂的载体,指出磷酸铝中Al和P的O配位数,并说明判断理由.3.澳与一些烯姓加成的反响速率如下:烯姓H z C= CH2CH3CH = CH2(CH3)2C=CH2(CH3)2C=C(CH3)2PhCH = CH2BrCH =CH2相对速率1210.414 3.4<0.04怎样解释这些数据?第十一题〔11分〕在过去一个半世纪的时间内,一直试图合成粒子A离子.1968年利用核化学方法经多步合成首次得到了这种粒子,用于制备A离子的元素X的天然同位素组成如下：核素的质量数747677 I788082核素的摩尔分数,％0.879.027.5823.52：49.829.19富集82X的核素的制剂,以中子流照射得到核素83X,将其单质溶于稀硝酸中,向所得溶液中参加过量的氢氧化锄,之后,将臭氧通入溶液,得到B溶液.由于得到的B中含核素83X 的B—蜕变〔t1/2 = 22.5min〕,形成了A离子〔83X- nY〕； A中所含核素n Y继续发生上蜕变〔t1/2=2.39h〕,同时从溶液中释放出的气体中一种是惰性的〔C〕.1 .写出制备83X和n Y的核反响方程式；2 .自然界中元素的核组成与元素的任一个稳定核素的丰度之间有什么联系？3 .写出离子A、溶液B、气体C的化学式；4 .试写出制取A时进行的反响方程式；5 .在1971年,以XeF2为氧化剂,在碱性条件下通过化学反响制得了A离子,写出反第3页共4页应方程式第十二题〔9分〕一些睇的有机配合物可以应用于医药研究, A是其中一种,合成方法如下：将 2.3g三氯化睇与3.0g筑基乙酸溶于20mL无水甲醇中,溶解后参加60mL蒸储水,搅拌并加热至80c 左右,反响约2h,然后逐滴参加4mol/L NaOH溶液至大量白色固体物质析出.过滤,蒸储水洗涤数次,固体物再用蒸储水重结晶,室温下于P2O5真空枯燥箱中枯燥,得白色晶体A 2.6g. 进一步检测得A的晶胞参数为：a= 1.40nm, b= 1.20nm, c= 1.24nm, 0= 126°;由比重瓶联测得A物的密度为D = 2.44g/cm3;元素分析得A中含有Sb 40.2%.1 .确定配合物A的化学式和结构简式；2 .计算A晶胞中有几个原子；3 .写出合成A的反响方程式；4 .滴加NaOH溶液的体积是否越多越好,为什么？5 .直接碘量法可分析A中Sb的含量,写出滴定反响方程式.6 .计算合成A的产率；全国化学竞赛初赛模拟试卷〔3〕参考答案第一题：1. 6Li+2HH2 4He (1 分)2. 6Li 2H: 8.02922; 7Li 1H: 8.0238& 反响产物都是 2 个4He (4.00260U ),反响前后质量 亏损,原来质量大的 6Li 2H 释放能量多.(2 分,(8.02922— 8.00520) ： (8.02383— 8.00520)= 2402 ：1863= 1.第)第二题：1 .较多2 .低3 .有关4 . 6第三题： 1 .铝外表有氧化膜,刚开始氧化膜阻碍了铝与酸的反响,氧化膜破坏后加速了反响〔1 2 .阴离子对氧化膜的破坏也有作用,C 「的氧化膜的破坏作用比SO 42一离子强〔2分〕3 .铝粉〔1分〕4 .别离得到灰色物质,分别参加酸或碱中,都能溶解并产生大量气体,所得溶液中可以 用铝试剂检验到铝离子的存在.〔1分〕5 .①[〔4/3〕 X 兀 X 〔1430*]/[26.98/〔N A X p 期0.738 〔1 分〕〔立方或六方〕最密堆积〔0.7405〕 〔1分〕②最大八面体空隙：59pm ；最小三角形空隙：22Pm 〔2分〕6 .铝晶体结构中空隙较大,而且铝密度小,原子半径较大,离子半径很小,化学性质比较活泼,当反响速率较快时,随氢气带出的纯铝粉来不及反响而溶液中析出. 〔1分〕 第四题：1. 参加反响NaOH 物质的量为0.60mol,产物C 为钠盐,且由晶体结构知 C 的组成为 Na 3X,即 0.20mol, C 的摩尔质量为 210g/mol ； 〔1 分〕210 41 P= 6.02 1023 780 10 12 3 = 2.95g/cm 〔 1 刀〕2. A 的质量为31.21g,反响前后质量差为5.4g,即0.30mol 水,说明A 、B 、C 、D 各物 质中无氢元素；B 、D 熔点很高,可能是原子晶体和离子晶体,其中原子晶体最可能是SiO 2, 其物质的量为0.30mol,而另一种那么另一种为金属氧化物〔B 、D 中必有一种元素相同〕；A 是气体,由2种非金属元素组成；即A 是硅的非金属化合物、B 是金属氧化物、D 是SiO 2； A 是非极性分子,只能是卤化物,从物质的量角度考虑 SiF 4比拟合理〔0.30mol 〕；最后一种 金属元素在C 中呈现+3价,即为Al, B 为Al 2O 3 〔0.10mol 〕A ： SiF 4 0.30molB ： Al 2O 3 0.10molC ： Na 3AlF 6 0.20molD ： SiO 2 0.30mol 〔各 1 分〕3.3SiF 4 + Al 2O 3+6NaOH = 2Na 3AlF 6+3SiO 2+3H 2O 〔1 分〕第五题： 5.1 .适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解〔1分〕2Cu+O2+2H2SO4 = 2CuSO4+2H2O 〔1 分〕2 . 4Fe3 +2H2O 上J 4Fe2 +4H+ + O2 卜〔1 分〕光合作用产生的氧气来源于水〔1分〕3 . SCl2 + SO3= SOC12+SO2 SOCI2+H2O = SO2 + 2HCl C2H5OH + SOCl2 = C2H5Cl + SO2+HCI 〔各 1 分〕4 .①HgS+04Hg + S02 〔1 分〕②4HgS+4CuO^=4Hg+3CuS+ CaSO4 〔1 分〕第六题：1 . I2 Fe3+ IO3 〔各1 分〕2 .①2Fe2 + 10I +6Cl2 = 5l2 + 2Fe3 +12Cl② 10Fe2+ + 20I +35Cl2+24H2O=10Fe3+6l2+8IO3 +70C1 +48H+ 〔各 1 分〕第七题：1 .这些地区的机动车辆过多寻找催化剂,发生反响2CO + 2NO = N2+CO2 〔各1分〕2 .酸雨、臭氧层空洞、光化学烟雾〔2分,少1个扣1分〕3 .吸收前和吸收后固体吸附剂和盛放仪器的质量〔1分〕4 .除尘器由金属A和悬在管中的金属丝B组成,A接高压电源正极,B接在高压电源负极.A、B之间有很强的电场,而且距B越近电场越强.B附近的空气分子被强电场电离为电子和正离子.正离子跑到B上得到电子又变成空气分子,电子在奔向A的过程中,遇到烟气中的悬浮颗粒,使悬浮颗粒带负电,吸附到A上,排出的气体就较为清洁了. 〔2分〕5 . 2KIO3 + 5SO2 + 4H2- 12+3H2SO4 +2KHSO4 〔1 分〕6 . MnO4〜5Fe2+,与SO2反响的MnO4的物质的量：0.0200 25.00— 0.1000 22.48/5= 0.0504mmol5SO2〜2MnO4 , n〔SO2〕= 2.5 0.0504= 0.1260mmol=8.07mg计算空气中SO2的含量为1.61mg/m3〔2分〕7 . SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 〔1 分〕8 .50 10 6>60>64070/2 96500X1.20 10 4= 1.24mg/m3〔1 分〕第八题：1. fO- NH =<=>= N Hk 〔3分,"00—NH就给1 分〕2. —IO—NH=<Z>=N H—NH=KZ>=N H—〔1 分,空间折线型〕3.聚苯胺中每个碳原子都是sp2杂化,形成了三个共平面的,夹角约120°的杂化轨道,这些轨道与相邻的碳氢原子轨道键合构成了平面型的结构框架. 其余未成键的P Z轨道与这一分子平面垂直,它们互相重叠,形成长程的冗电子共腕体.〔2分〕第九题：1, A：CO-NH-CH2-C2> B： CH3-O-CH2NH2C: R-C^-SO2- NH-CH2-CZ>- CH3 D：O —COClE: R—Q—SO2—〔各1 分〕2. N—对甲基芳基一N—苯甲酰基聚苯乙烯磺酰胺树脂〔1分〕3. .作为B与D反响合成A的载体,实现周相合成〔1分〕4. V=1.256nm3, M 〔C i5H15NO〕 =225.29g/mol Z=pVM/M = 4.00一个晶胞中的原子数：4毛2=128 〔2分〕5. N与C = O形成共腕冗键；N上氢与另一分子C = O形成氢键,促进sp2〔各1分〕第十题：1. Ceg具有稀有气体Xe的稳定电子构型；Eu2+含有61个电子,电子构型为[Xe]4f7,具有稳定的半充满结构.〔各1分〕2,配位数都是4 〔1分〕AIPO4和SiO2互为等电子体〔1分〕3.从这些数据可以看出,双键碳原子上烷基增加,反响速率加快,因此反响速率与空间效应关系不大,与电子效应有关,烷基有给电子的诱导效应和超共腕效应,使双键上电子云密度增大,烷基取代基越多,反响速率越快〔1分〕.当双键与苯环相连时,苯环通过共腕体系起了推电子效应,因此加成速率比乙烯快〔1分〕.当双键与澳相连时,浪的拉电子诱导效应超过给电子效应,总的结果起了拉电子作用,因此加成速率大大降低〔1分〕.第十一题：1. 32Se+ n-84Se 34S C^Br+e」〔各1 分〕2. 有偶数中子的核素一般比有奇数中子的核素的丰度大〔1分〕3. BrO4 Rb2SeC4 Kr 〔各1 分〕4. 3Se+ 4HNC3+H2O = 3H2SeC3+4NOT 〔1 分〕H2SeC3+2RbCH = Rb2SeC3 +2H2O 〔1 分〕Rb2SeC3+C3=Rb2SeC4+C2 〔1 分〕84SeO2- 85BrC4 +e 〔1 分〕5. XeF2 + 2CH +BrC3 =XeT+BrC4 +2F +H2O 〔1 分〕第十二题：CH2-S … S-" CH21. H[Sb〔SCH2CCC〕2] 〔2 分〕H [ ^C_ O^ Sb'^O _?C^ ] 〔1 分〕C 、O2. V=1.40 X.20 1.24 sin127 =1.66nm3Z=N A DV/M r = 6.022 X023>2.44 1.65 10 22/302.95= 81个晶胞中有8X16= 128个原子〔2分〕3. SbCl3+2HSCH2CCCH + 3NaOH=H[Sb〔SCH2COO〕2]卜3NaCl+3H2O 〔1 分〕4. 不宜过多,否那么会将A溶解〔实际5mL〕〔1分〕5. l2+SbO2 +2OH =2I +SbO3 +H2O 〔1 分〕6. 85% 〔1 分〕。
第42届国际化学奥林匹克实验试题
化学奥林匹克第42届国际化学奥林匹克实验试题实验1 汉斯(Hantzsch)酯和尿素过氧化氢的反应在本实验中,用一种环境友好氧化剂 尿素过氧化氢(以下简称UH P)氧化1,4 二氢 2,6 二甲基吡啶 3,5 二羧酸二乙酯(以下简称1,4 DH P)制备吡啶二羧酸酯的衍生物。
实验步骤(1)将22mm 磁子置于100mL 试管中,用铁夹将试管固定在磁力搅拌器上。
向试管中加入1g 1,4 DH P (标签为1,4 DH P _pow der )和150mg 碘化钾,然后用5mL 吸量管加入5m L 乙醇。
(2)戴好手套,加入1g U H P,搅拌反应混合物(注意:该反应放热)。
(3)用量杯配制用于薄层色谱(T LC)分析的乙酸乙酯和庚烷(体积比为1 2)混合液,取适量混合液置于T LC 展开瓶中。
向贴有1,4 DH P _T LC 标签的小瓶子中加1mL 乙酸乙酯使1,4 DH P (3mg)溶解。
(4)使用前先检查T LC 板,如果发现有损坏,应更换(不扣分)。
在TLC 板的下方,用铅笔划一条起始线(见图1)。
(5)反应过程中,反应液变澄清(通常在20min 内)。
当反应液变清后(冷却时可能会产生一些沉淀,但不影响T LC 分析),用毛细管取样,在TLC 板中间和右边各点一点。
取适量在步骤(3)制备的1,4 DH P 溶液,点于TLC 板的左边和中间。
这样,TLC 板上共有3个点,中间一点为反应液和1,4 DH P 的混合点(见图1)。
将TLC 板置于TLC 展开瓶中展开(见图1和图2)。
用铅笔划出溶剂前沿,在紫外灯(254nm)下观察并用铅笔清晰地圈出对U V 有感应的点。
根据TLC 结果判断反应是否完成。
如果反应液中有明显量的1,4 DH P,10m in 后重复TLC 分析(注:你将在步骤(8)中再次进行T LC 分析)。
将最后一块T LC 板放入标有!A ∀的塑料袋中。
(6)如图3所示,安装好抽滤装置。
49th国际化学奥林匹克竞赛预赛试题中文译本
49届国际化学奥林匹克竞赛预备试题中文译本2017-02-03"Bonding the World with Chemistry"49th INTERNATIONALCHEMISTRY OLYMPIADNakhon Pathom，THAILAND第一部分：理论题第一题 醋酸的二聚乙酸（醋酸，CH 3COOH)在气相时部分二聚。
在298 K 下，总压力0.200 atm 时有92.0%的乙酸发生二聚。
升温至318 K 时，二聚体含量下降，此时反应的平衡常数K p = 37.3。
1.1)计算二聚反应的焓变和熵变，假设它们不随温度变化。
1.2)根据勒夏特列原理，增加压力（选择一个正确答案) ⃝ 对二聚有利 ⃝ 对二聚不利1.3)上接1.2)题，二聚的程度会（选择一个正确答案) ⃝ 随着温度的升高而降低 ⃝ 随着温度的升高而增加第二题 方解石的溶解度方解石是一种碳酸钙（CaCO 3)的稳定形态。
它的溶度积（K sp )随着温度的升高而降低， 在0℃和50℃时分别为9.50 × 10-9和2.30 × 10-9。
计算方解石溶解过程反应的焓变。
第三题 理想气体的膨胀和液体混合的热力学3.1)已知0.10 mol 理想气体A 的初始温度为22.2℃，从0.200 dm 3膨胀到2.42 dm 3。
假设该过程等温且不可逆，外压为1.00 atm ，计算该过程的功（w )、热（q )、内能变（ΔU )、系统熵变（ΔS sys )、环境熵变（ΔS surr )和总熵变（ΔS univ )。
3.2)将3.00 mol A 冷凝为液态并与5.00 mol 液体B 混合，假设混合物是理想液态混合物，计算在25℃下混合过程的熵变和吉布斯自由能变。
第四题 双原子分子的振动频率对于双原子分子的振动运动，根据谐振子模型，允许的振动能级用如下公式描述：1 ; 0,1,2,...2E h υυνυ⎛⎫=+= ⎪⎝⎭其中υ是振动量子数，ν是振动频率。
2023年化学竞赛初赛试题答案及评分标准
中国化学奥林匹克(预赛)试题、答案及评分标准第1题(8分)写出下列各化学反映的方程式。
1-1将热的硝酸铅溶液滴入热的铬酸钾溶液产生碱式铬酸铅沉淀[Pb2(OH)2CrO4]。
1-12Pb2+ + H2O + 3CrO42– →Pb2(OH)2CrO4↓+ Cr2O72–2分1-2向含氰化氢的废水中加入铁粉和K2CO3制备黄血盐[K4Fe(CN)6 • 3H2O]。
1-3 酸性溶液中，黄血盐用KMnO4解决，被彻底氧化，产生NO3-和CO2。
1-4在水中，Ag2SO4与单质S作用，沉淀变为Ag2S，分离，所得溶液中加碘水不褪色。
反映物或产物之一写错不得分；不配平（涉及电荷平衡）不得分；用"＝" 或"→"皆可；不标注“↑”（气体）和“↓”（沉淀）不扣分。
下同。
第2题(12分)2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。
从中选择一种试剂, 分别分离以下各组固体混合物(不规定复原，括号内数据是溶度积)，指出溶解的固体。
(1)CaCO3 ( 3.4 ⨯ 10–9 ) 和CaC2O4 (2.3 ⨯ 10–9 )(2)BaSO4 (1.1 ⨯ 10–10) 和BaCrO4 (1.1 ⨯ 10–10 )(3)Zn(OH)2 ( 3.0 ⨯ 10–17 ) 和Ni(OH)2 (5.5 ⨯ 10–16)(4)AgCl ( 1.8 ⨯ 10–10 ) 和AgI (8.5 ⨯ 10–17)(5)ZnS (2.5⨯ 10–22) 和HgS (1.6⨯ 10–52 )共5分：每组混合物1分，其中试剂和溶解的固体各占0.5分。
2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观测到溶液变黄并出现混浊(a)，继续通SO2，溶液变为无色(b)，写出与现象a和b相相应所发生反映的方程式。
写出总反映方程式(c)，指出KI 在反映中的作用。
2-2a H2O + SO2 + 6 I- + 4H+ → 2I3- + S + 3H2O或H2O + SO2 + 4 I- + 4H+ → 2I2 + S + 3H2O 1分2-2b H2O + SO2 + I3- + H2O → SO42- + 3I- + 4H+或H2O + SO2 + I2+ H2O → SO42- + 2I- + 4H+1分2-2c3H2O + 3SO2 → 2SO42- + S + 4H+ + H2O 1分该反映本质为SO2在水中歧化（通常条件下反映速率很慢），KI起催化作用。
高中化学竞赛预赛试卷
高中化学竞赛预赛试卷一、选择题（单选，本题包孕12小题，每题3分，共36分）1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是（）。
A.1 L溶液中含有0.2 N A个钠离子B.1 L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 N AC.3 L溶液中钠离子浓度为1.2 mol/LD.2 L溶液中含有0.6 N A个硫酸根离子2. 下列化合物中键的极性最弱的是（）。
A.FeCl3B.AlCl3C.SiCl4D.PCl53. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。
A.Fe3+、Na+、Cl－、I－B.Cu2+、K+、NO3－、S2－C.AlO2－、K+、NO3－、OH－D.Ba2+、H+、Cl－、SO42－4.下列说法正确的是（）。
A.1个碳原子的质量是12 gB.碳元素的原子量是12 gC.碳元素的近似原子量是12 gD.1 mol 12C的质量是12 g5. 下列反映的离子方程式正确的是（）。
A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液：H+＋OH－＝H2OB.用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2 H2OC.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2OD.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液： 2 MnO4－＋5 S2－＋16 H+＝2 Mn2+＋5 S ↓＋8 H2O6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是（）。
A.I3+B.I3－C.CS2D.BeCl27. 苯可被臭氧分化，发生如下化学反映：二甲苯通过上述反映可能的产物为：若邻二甲苯进行上述反映，对其反映产物描述正确的是（）。
A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:18. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是（）。
高中化学 竞赛初赛模拟试卷(38)
高中化学竞赛初赛模拟试卷（38）第一题（4分）美国和俄罗斯科学家组成的一个研究小组10月16日宣布,他们成功制造出了门捷列夫元素周期表中的118号元素。
他们通过设在俄罗斯杜布纳的U400回旋加速器实验设备,两次将许多钙－48离子加速,用来轰击人造元素锎（Cf ）－249,从而制造出3颗新原子：每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。
118号元素原子存在时间仅为0.9毫秒。
研究人员观察到了118号元素原子的“衰变链”过程,证实了新元素的存在。
其衰变过程中依次释放出一种相同的粒子后得到116、114、112号元素,112号元素最终裂变为两颗大小差不多的其他原子。
1．指出118号元素在周期表中的位置；2．写出合成118号元素的核反应方程式；3．指出衰变过程中112号元素样子的质量数。
第二题（10分）为了防止铁制品生绣,可对其表面进行“发蓝”处理：把铁制品浸入热的NaNO 2、NaNO 3、NaOH 混合溶液中,使它的表面氧化成一层致密的Fe 3O 4氧化膜。
其原理是：①在NaOH 溶液中,铁粉与NaNO 2溶液发生可逆反应,生成A 溶液和气体C 。
②在NaOH 溶液中,铁粉与NaNO 3溶液中发生反应,生成B 溶液和气体C 。
③生成A 和B 的溶液能继续发生可逆反应,生成Fe 3O 4。
经研究发现：A 和B 的焰色反应均为黄色,其导电性实验均为K 2SO 4型。
气体C 具有强烈的刺激性气味。
1．写出并配平化学反应方程式。
2．实践中发现适当提高温度或增大NaNO 2溶液的浓度有利于氧化膜增厚,但若NaOH 的含量太少或太多,氧化膜的厚度都太薄。
请用化学平衡原理解释发生这种现象的原因。
3．发蓝层遇光气（COCl 2）,若不及时清洗,则发蓝层的完整性将被破坏。
写出有关的化学反应方程式。
第三题（7分）近期来上海连续发生“瘦肉精”食物中毒事故,波及全市9个区、300多人。
“瘦肉精”的学名盐酸克仑特罗,用作饲料后,猪吃了它能减肥,人吃了它会中毒甚至死亡。
第42届国际化学奥林匹克实验试题
第42届国际化学奥林匹克实验试题
42届国际化学奥林匹克实验试题是由美国教育基金会、美国国家
科学院以及84个国家的教育部门组织的一项全球规模的学术性科学活动，旨在让参与者通过系统性地学习化学帮助他们迅速把握化学知识，培养运用相关技术的能力、与团队合作的精神以及解决实际问题的能力。
国际化学奥林匹克实验试题涉及化学中的众多学科，包括气体化学、无机化学、有机化学、金属化学、高分子化学、物理结构和分析等。
它可以帮助参赛者锻炼思维能力，增强分析、逻辑思维、数学计
算和统计分析能力，从而发现新的科学现象、探索新的内容，进行深
入探究。
同时，42届国际化学奥林匹克实验试题还包含有科技课题，对参
赛的学生来说贴近实际，能够挑战他们的实践能力，协助他们深入研
究一个问题，思考、分析、证明其真实结论，从而提升自身学习能力，职业技能，也扩大了他们在各领域认知的视野。
此外，42届国际化学奥林匹克实验试题还在活动中开设了专门的
评分标准，结合科学的规范，可以有效地提高学生的探究能力，发掘
其在学习中的问题，加强技术和分析方法的实践，从而让学生在学习
中有一个更加客观的审视自己的依据，坚定兴趣和学习认知能力，为
参赛者们未来学习生涯奠定坚实的基础。
总而言之，42届国际化学奥林匹克实验试题旨在提升参与者化学
知识的掌握，从而增加学生的实践能力，提高参赛者灵活性和创造力。
它以永不止息的精力贯彻其使命，激发投身专业的兴趣，为学生的高等教育赋予能量和活力，为学生构建一个更具有活力的职业未来。