湖南省衡阳市八中2013-2014学年高一下学期期中考试 化学 Word版含答案

湖南省衡阳市八中2013-2014学年高一下学期期中考试化学考生注意：本试卷共29道小题，满分100分，时量 90分钟，请将答案写在答题卷上相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu64第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共25小题，共计50分）1、同一周期元素，其原子结构相同之处是A.最外层电子数相等B.核电荷数相等C. 电子层数相等D.核外电子数相等2、11H、21H、31H、H＋、H2是A.氢的五种不同粒子B.五种氢元素C.氢的五种同素异形体D.氢元素的五种同位素3、钾的金属活动性比钠强，根本原因是A.钾的密度比钠的小B. 加热时，钾比钠更易气化C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈D. 钾原子的电子层比钠原子多一层4、请判断115号元素在元素周期表中的位置是A．第七周期第IIIA族B．第七周期第IIIB 族C．第七周期第V A族D．第七周期第VB族5、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体， AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强6、下列反应既是吸热反应，又属于氧化还原反应的是A.铝片与稀盐酸的反应B. Ba(OH)2 . 8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应7、下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）8、核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。

试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象A．18O、19O、24Mg B．12C、31P、27Al C．第ⅤA族原子 D．第三周期原子9、如右图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是A．外电路电流方向为：X→外电路→YB．若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两极都是金属，则它们的活动顺序为X>Y10、下列各项中表达正确的是A．H、D、T表示同一种核素 B．F－离子结构示意图：.......................................................C．用电子式表示HCl形成过程: D．次氯酸电子式:11、X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，它们的离子X m+和Y n-具有相同的核外电子排布。

有关X、Y的叙述不正确的是A．原子序数大小:X>YB．X m+和Y n-离子半径大小:r(Y n- ) < r(X m+)C．在周期表中X、Y在不同周期D．在周期表中X、Y的族序数之差为:8-（m+n）12、下列各组物质中化学键的类型相同的是A．HCl、NH4Cl B．Na2O、CO2 C．CaCl2、NaOH D．NH3、H2O13、下列说法正确的是A．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱B．HF、HCl、HBr、HI 的熔沸点逐渐升高C．第ⅠA族元素和第ⅦA元素形成的化合物都属于离子化合物D．因为H2O分子间存在氢键，所以热稳定性：H2O> H2S14、X、Y是元素周期表中的两种元素。

下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来15、铝投入到下列溶液中有气体生成，其中一定能大量共存的离子组是A. Ba2+、Na+、NO3—、Cl—B. NH4+、K+、CH3COO—、SO42—C. Ca2+、Br—、SO42—、Al3+D. Fe2+、OH—、MnO4—、Mg2+16、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A. 100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，用锌粉代替锌粒，生成氢气的速率不变B. 对于反应2CO+2NO N 2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率减慢D. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸可以加快生成氢气的速率17、已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键、H—Cl键分别需要吸收436 kJ、243 kJ、432 kJ 能量，则由H2与Cl2生成1 mol HCl总的过程需要A．放热185 kJ B．吸热185 kJ C．吸热92.5 kJ D．放热92.5 kJ18、1.0 L 1.00 mol·L－1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，则可推算出该条件下酸与碱反应的中和热为A．57.3 kJ·mol－1B．114.9 kJ·mol－1 C．171.9 kJ·mol －1D．229.2 kJ·mol－119、对化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），下列四个选项中是不同情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是A．v(A)＝0.5mol(L·min) B．v(B) ＝0.05 mol(L·s)C．v(C)＝0.80 mol(L·min) D．v(D) ＝0.85 mol(L·min)20、下列溶液中，不能鉴别SO2和CO2气体的是①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A．只有①B．①⑤C．①②③⑤D．②③④⑤21、将1 mol N2和3 mol H2通入4 L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率：①v(N2)＝0.15 mol·L－1·min－1②v(H2)＝1.05 mol·L－1·min－1③v(NH3)＝0.30 mol·L－1·min－1，其中正确的是A．①②B．②③C．①③D．①②③22、无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NH3、H2的几种，将100ml甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N223、100 mL 6 mol·L－1 H2SO4与过量的铁粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的A．NaHCO3溶液B．KNO3溶液C．稀醋酸D．Na2SO4溶液24、a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且将a 、b 相连浸入稀硫酸中时，a 溶解而b 表面有气泡产生；c 和d 的气态氢化物的还原性d＞c ，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A ．a 、b 、e 、d 、cB ．e 、d 、a 、b 、cC ．b 、a 、e 、d 、c D ．a 、b 、d 、c 、e25．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。

用Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO 气体，另一极通O 2和CO 2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。

已知该电池总反应为：2CO+O 2＝2CO 2。

则下列说法中正确的是A ．通CO 的一极是电池的正极B ．该电池工作过程中需不断补充CO 和O 2，CO 2可循环利用C ．负极反应式为：O 2+2CO 2+4e －→2CO 32－D ．正极反应式为：2CO+2CO 32－→4CO 2+4e －第II 卷（非选择题）二、填空题26、（11分）原子序数依次增大的A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，A 是原子半径最小的元素，B 的单质分子中有三对共用电子，C 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，A 、D 同主族，E 原子电子数比C 原子电子数多5个，请回答下列问题：（1）A 、C 、D 形成的化合物的电子式 ；D 、E 的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 ；A 、C 形成的化合物中，C 的质量分数最高的化合物的结构式 ；A 有多种同位素，其中一种同位素原子核内有两个中子，这种同位素原子的符号是 。

（2）已知B 2A 4与BA 3具有相似的性质，B 2A 4通过炽热黑色的粉末，黑色的粉末变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式；3.2g 的B 2A 4全部参加反应，转移电子的数目为 。

27、（15分）I ．为了验证木炭可被浓H 2SO 4氧化成CO 2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：甲 乙 丙 丁酸性KMnO 4 品红 澄清石灰水 浓H 2SO 4木炭A B C DE F(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接， 接 ；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO 2?____ ______ ；(3)丁中酸性KMnO 4溶液的作用是 ；(4)写出甲中反应的化学方程式 。

II ． 实验室中可用如图所示的装置合成NH 3．试回答下列问题：(1) 请写出装置甲的三个作用：① 、② 、③。

(2)从乙导出的气体是 ，检验产物的简单化学方法是 。

28、（10分）在容积为10 L 的密闭容器中通入一定量的SO 2和O 2，450 ℃时发生反应：2SO 2＋O 22SO 3(正反应放热)，SO 2和O 2的物质的量浓度随反应时间的变化如右下图所示。

请回答下列问题：(1)0～4 min 的平均反应速率v (SO 2)＝____________mol·L －1·min －1。

(2)在其他条件不变，7 min 时分别改变下列条件，将改变条件的瞬间正反应速率的变化情况(“增大”、“减小”或“不变”)填入下表空格内：29、（共14分）（1）如右图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：①电解质溶液为稀H 2SO 4时上述装置中灯泡亮，此时Al 电极上发生反应的电极反应式为： 改变的条件 v 正 v 逆 ①减小SO 2的浓度 ________ 不变 ②减小SO 3的浓度 ________ 减小 ③缩小容器的体积 ________ 增大 ④加入V 2O 5作催化剂 ________ 增大___；②电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡____ (填“亮”或“不亮”,填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。