重庆市涪陵高级中学校2019_2020学年高二化学上学期第一次诊断性考试试题
2019-2020学年高三化学上学期第一次教学诊断考试试题.doc
2019-2020学年高三化学上学期第一次教学诊断考试试题注意事项：1.本试题分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。
第Ⅰ卷为选择题，共48分；第Ⅱ卷为非选择题，共52分，满分100分。
考试时间为90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N 14 O-16 Na -23 Mg -24 S-32 A1-27Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 Mo-96第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写道：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触入脑，非有病不可嗅。
在“刀创水”条目下写道：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。
这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是A.氢氟酸、食盐水B.氨水、碘酒C.石灰水、硝酸D.稀硫酸、食盐2. 下列有关化学与生产、生活的说法中，正确的是A.中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，经过5年数不清的失败，2016年9月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口。
由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性。
B.日前从中国建筑材料科学研宄总院获悉，天宫二号采用了该院研发改进的新材料耐辐射石英玻璃，其主要成分为硅。
C.向海水中加净水剂明矾可使海水淡化D.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝3.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B.Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C.Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物D.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质4.下列反应的离子方程式正确的是A.等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液浪合：Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2+ +OH-+H++SO42- = BaSO4↓+ H2OC.向 Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO3-+8H++6I- = 3I2+ 2NO↑+ 4H2OD.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量的 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2：Fe:2++2OH- = Fe(OH)2↓5.设NA为阿伏加德罗常数的值。
2019-2020学年高三化学毕业班上学期第一次调研试题.doc
2019-2020学年高三化学毕业班上学期第一次调研试题一、选择题1．某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是:A. 所有原子可能在同一平面上B. 所有原子可能在同一条直线上C. 所有碳原子可能在同一平面上D. 所有氢原子可能在同一平面上2．现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。
则下列说法中不正确的是A. 生成氢气的质量：X﹥YB. 相对原子质量：X﹥YC. 金属活动性：Y﹥XD. 消耗硫酸的质量：X﹥Y3．下列描述的一定是金属元素的是A. 易失去电子的物质B. 能与酸反应的物质C. 原子最外电子层只有一个电子的元素D. 原子核内有11个质子的元素4．在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：t/min 0 2 4 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确．．．的是（溶液体积变化忽略不计）A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈ 3.3×10﹣2mol/(L•min)B. 6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10﹣2mol/(L•min)C. 反应到6 min时，H2O2分解了50%D. 反应到6 min时，c(H2O2)=0.30 mol/L5．下列表示不正确的是A．KOH的电子式：B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．CH4的球棍模型：D．S2ˉ的离子结构示意图：6．下列关于“SO3”的分类不正确的是A. 无机物B. 氧化物C. 含氧酸D. 化合物7．下列有关物质用途的说法错误的是A. SO2用于熏蒸粉丝B. Al(OH)3用作制胃酸的中和剂C. AgI用于人工降雨D. Fe2O3用于制造红色油漆和涂料8．1H、2H、3H－、H+、H2是（）A. 氢的5种同位素B. 5种氢元素C. 氢元素的5种不同微粒D. 氢的5种核素9．下列有关元素存在及应用的说法正确的是A. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B. 工业制硫酸、硝酸的关键步骤都应用了催化氧化的方法C. 硅胶吸水后不能重复再利用D. 钠、铝、铁、硫、氯等元素在自然界中只有化合态存在10．已知反应BeCl2+NaBeO2+H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行,则对下列推断中正确的是( )A．BeCl2溶液的PH<7,将其蒸干灼烧后,得到的残留物可能为BeOB．Na2BeO2溶液的PH>7,将其蒸干灼烧后,得到的残留物可能为BeOC．Be(OH)2不具有两性D．BeCl2水溶液的导电性强,因此BeCl2一定是离子化合物11．下面是某个品牌的食用碘盐包装上的标签。
2019-2020学年重庆市普通高中学业水平合格性模拟考试化学试题 Word版
2019年重庆市普通高中学业水平合格性模拟考试化学试卷注意事项：1.本试卷共28题，共100分，共5页。
考试时间60分钟，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
3.答题时请按要求用笔。
4.请按照题号顺序在答题卡各题目的区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、挂纸刀。
6.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16一、选择题（共25小题，每小题3分，共75分）从每个小题的四个备选项中，选出一个最符合题目要求的答案。
1.下列物质属于纯净物的是A.氮气B.氨水C.碘酒D.空气2.市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是A.分子B.原子C.单质D.元素3.下列物质是同学们生活中经常碰到的物质，其中属于纯净物的是A.水玻璃B.液氯C.漂白粉D.铝热剂4.下列分散系能产生“丁达尔效应”且能净水的是A.淀粉溶液B.氢氧化铝胶体C.硫酸铜溶液D.酒精溶液5.一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：将铁块换为等质量的铁粉；加入少量溶液；加入少量固体；加入少量水；加热；将稀硫酸换为的硫酸，其中可提高的生成速率的措施有A. B. C. D.6.在实验室和生产生活中，安全都是避免伤害和事故的保障。
下列安全问题的处理方法不正确的是A.金属钠着火时立即用沙子盖灭B.将过期的化学药品直接倒入下水道C.少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗D.用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气7.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A.四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应B.商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作8.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)═K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1。
重庆市2019-2020学年高二普通高中学业水平合格性模拟考试化学试题(wd无答案)
重庆市2019-2020学年高二普通高中学业水平合格性模拟考试化学试题一、单选题(★) 1. 配制一定物质的量浓度的溶液必需的仪器是（）A．B．C．D．(★★) 2. 反应2KI+Br 2═2KBr+I 2中作氧化剂的是（）A．Br2B．KBr C．I2D．KI(★) 3. 下列元素被称为“海洋元素”的是（）A．F B．Cl C．Br D．I(★★) 4. 下列说法不正确的是A．Al2O3熔点很高，可用作高级耐火材料B．Na2O可作呼吸面具中的供氧剂C．镁铝合金被大量用于高铁建设D．苯可萃取碘水中的碘单质(★★) 5. 与盐酸反应最剧烈的碱金属是（）A．锂B．钠C．钾D．铷(★★) 6. 随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是A．原子半径逐渐增大B．最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱C．单质熔、沸点逐渐升高D．单质的还原性逐渐减弱(★★) 7. 少量下列物质放入滴有酚酞的水后，溶液最终显红色的是（）A．Na B．KCl C．NH4Cl D．Fe2O3 (★) 8. 化学平衡常数可以用K来表示，关于化学平衡常数的说法中正确的是（）A．K与反应的压强有关B．K与反应物的浓度有关C．K与生成物的浓度有关D．K与温度有关(★★) 9. 下列事实或做法与化学反应速率无关的是A．将食物存放在温度低的地方B．用铁作催化剂合成氨C．将煤块粉碎后燃烧D．加热金属钠制备过氧化钠(★★★) 10. 下列反应中，既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是A．Al与盐酸的反应B．灼热的碳与二氧化碳的反应C．碳酸氢钠与盐酸的反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应(★★) 11. 下列关于化学反应限度的说法中不正确的是（）A．一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应此时所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，那么这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度可以通过改变条件而改变(★★) 12. 下列变化中，气体被还原的是A．水蒸气使 CuSO4固体变蓝B．氯气使浅绿色 FeC12溶液变黄C．H2使灼热CuO 固体变红D．氨气使A1Cl3溶液产生白色沉淀(★) 13. 下列说法正确的是A．离子反应中反应物和生成物都是离子B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物D．金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂(★★★) 14. 下列物质中，属于非电解质的是（）A．I2B．SO2C．KHSO4D．NH4Cl(★★★) 15. 下列有关阿伏加德罗常数 N A的叙述中不正确的是（）A．1mol NaHSO4固体所含的阳离子数目为N AB．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AC．标准状况下，22.4L HF含有电子数为8N AD．60g石英晶体中含有的Si-O键数目为4N A(★★★) 16. 某元素X最高价含氧酸的化学式为H n XO 2n-1，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（）A．n-1B．3n-10C．3n-2D．10-3n(★) 17. 通过稀释浓硫酸配制100mL 0.l mol• L -1 稀硫酸，不需要用到的仪器是A．B．C．D．(★) 18. 下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是A．BaSO4B．SO2C．NaOH D．Cl2 (★★) 19. 下列叙述正确的是A．Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1:2B．足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多C．胃酸过多可用服用碳酸钠D．钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气(★★★) 20. 下列有关说法正确的是A．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂B．钠可以从AgNO3溶液中置换出金属银C．钠能与水反应，所以钠着火不能用水灭火，要用泡沫灭火器D．Na2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3均是强电解质(★★) 21. 将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终呈现浑浊现象的是（）A．氯化钙溶液B．硅酸钠溶液C．澄清的石灰水D．硝酸钡溶液(★★★) 22. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )A．常温下Cu和浓硫酸反应生成CuSO4B．过量的Fe与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2C．光照条件下，甲苯和Cl2反应生成邻氯甲苯D．加热条件下，溴乙烷与NaOH水溶液反应生成乙烯(★★★) 23. 下列有关氯气的说法正确的是A．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在B．氯气是一种黄绿色，有毒的气体C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物(★★★) 24. ICl（氯化碘）化学性质跟氯气相似，常称为类卤素，有关它的说法正确的是（）A．与水反应生成HI和HClOB．分子内部存在的是极性共价键C．沸点比I2的高D．属于一种单质(★★★) 25. 下列叙述正确的是A．常温下，浓硝酸和浓硫酸都不与铁、铝反应B．氨易液化，液氨常用作制冷剂C．活泼金属和稀硝酸反应时置换出氢气D．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸二、原理综合题(★★★) 26. 氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）NH 3的电子式 ______ 。
2024届重庆市涪陵高级中学校化学高二第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析
2024届重庆市涪陵高级中学校化学高二第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，取0.2 mol·L－1HX溶液与0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是()A．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1C．c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1D．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8mol·L－12、用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．22．4L H2的物质的量约为1molB．标准状况下，11．2L H2O的物质的量约为0．5 molC．1 L 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为 2mol/LD．0．1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0．3N A3、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为()A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶44、镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 ，由此可知该电池放电时的负极是（）A．Cd B．NiOOH C．Cd(OH)2D．Ni(OH)25、向10mL 1mol·L-1的HCOOH溶液中不断滴加1mol·L-1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。
2019-2020学年高二化学上学期第一次教学质量检测试题
2019-2020学年高二化学上学期第一次教学质量检测试题一、单项选择题（共50分，1——10题每题2分，11——20题每题3分）1、下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )A、铝片和稀盐酸的反应B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的碳与二氧化碳的反应D、甲烷在氧气中的燃烧2、下列关于盖斯定律描述不正确的是( )A、化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关, 也与反应的途径有关B、盖斯定律遵守能量守恒定律C、利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D、利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热3、已知:强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ·mol-1,101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ·mol-1。
则下列热化学方程式书写正确的是( )A、H++OH-=H2O △H=-57.3kJ·mol-1B、2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol-1C、2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) △H=-11036kJ·mol-1D、2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-5518kJ·mol-14、在密闭容器中A和B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。
已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则该反应可表示为（）A、2A + 3B =2CB、A + 3B =2CC、3A + B=2CD、A +B =C5、对于反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),反应的化学平衡常数表达式为( )A、 B、C、 D、6、某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
2019-2020学年高三化学上学期第一次诊断试题.doc
2019-2020学年高三化学上学期第一次诊断试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Fe-56 Ba-137 Cl-35.5Mg-24 K-39 Cu-64一、选择题（每小题3分，共48分）1．化学创造美好生活。
以下说法错误的是（）A．利用化学工艺调整织物孔隙直径，可以制作出防水透气面料B．食品包装袋内放置生石灰或硅胶以保持干燥C．合金广泛应用于现代建筑业，与金属晶体的韧性、可塑性有关D．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气2．在化学实验的过程中，下列操作哪些是不正确的（）①做Na的性质的验证实验时，在较大的钠块上切下绿豆大小的金属钠后，将剩余部分放回了原瓶中②取出试剂瓶中稀硫酸时，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中③用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干后立即停止加热④用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后，并不马上转移到容量瓶中，而是让其冷却至室温后才进行后续操作⑤中和滴定时，从滴瓶中汲取指示剂，在装待测液的锥形瓶中滴入2至3滴指示剂，然后将滴管插入原瓶中⑥做Na的性质的验证实验时，在盛有煤油的培养皿中，用小刀进行钠的切割。
A．②③⑤ B．②③ C．③⑤ D．①④⑥3．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（）A．c(OH－)/c(H+)＝10－12的溶液中：NH4＋、Cu2+、NO3－、Cl－B．通入过量SO2气体的溶液中：HSO3－、NO3－、Ba2+C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3－、Cl－D．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42－、NO3-4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有阳离子总数为0.1N AB．常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16N AC ．电解饱和食盐水，阳极上生成22.4L 气体时转移的电子数为2N AD ．标准状况下，2.24LCl 2溶于水中达到饱和，可得到HClO 分子的数目是0.1N A5．分子式为C 5H 10O ，且结构中含有的有机物共有（ ） A ．4种 B ．5种 C ．6种 D ．7种6．下列根据操作和现象所得出的结论正确的是（ ）7．实验发现，298 K 时，在FeCl 3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe 3＋立即被还原成Fe 2＋。
重庆市涪陵区2019-2020学年中考第一次适应性考试化学试题含解析
重庆市涪陵区2019-2020学年中考第一次适应性考试化学试题一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．头孢拉定是一种青霉素类抗生素，其化学式为C16H19N3O4S，下列关于头孢拉定的说法错误的是( ) A．由五种元素组成B．相对分子质量为349C．质量分数最大的是氧元素D．该分子中氢、氧原子个数比为19：4【答案】C【解析】【详解】A、由化学式可知，该物质是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成的，故A正确；B、该物质的相对分子质量=12×16+1×19+14×3+16×4+32＝349，故B正确；C、C16H19N3O4S中C、H、N、O、S 元素的质量比=(12×16)：19：(14×3)：(16×4)：32，由此可知质量分数最高的是C元素，故C错误；D、由化学式可知，该分子中氢原子、氧原子的个数比为19：4，故D正确。
故选C。
【点睛】在比较同一物质中各元素质量分数大小时，不一定将每种元素的质量分数完全计算出来，可利用各元素的质量比进行比较，既快捷又准确。
2．某碳酸钠固体样品中，可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质。
为了确定杂质的成分，进行以下实验；第一步，取该样品溶于水得到无色溶液；第二步，再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸，产生沉淀的物质质量与时间的关系如图所示。
A．杂质一定含有硫酸钠、氯化钠B．BC段减少的沉淀是碳酸钙和碳酸钡C．原样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙D．C点所得溶液中的溶质有四种【答案】C【解析】【详解】由题目的信息可知，第一步，取该样品溶于水得到无色溶液，说明原样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙；第二步，再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸，产生沉淀的物质质量与时间的关系如图所示：BC段减少的沉淀是碳酸钡；杂质一定含有硫酸钠，氯化钠可能有，也可能没有；第二步实验结束后，最终所得溶液中的溶质有三种错误，最终所得溶液中的溶质一定有四种：氯化钠、硝酸钡、氯化钡和硝酸。
重庆市涪陵区2019-2020学年中考第一次模拟化学试题含解析
重庆市涪陵区2019-2020学年中考第一次模拟化学试题一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列河南特产制作过程中发生化学变化的是（）A．洛阳杜康酒酿造B．南阳玉雕石刻C．新郑红枣晒干D．信阳毛尖采摘【答案】A【解析】【详解】A、酿酒的过程中粮食不断发酵，生成新的物质酒精生成，属于化学变化。
A正确；B、南阳玉雕石刻的过程中只是改变了物质的形状，没有生成新的物质，属于物理变化。
B错误；C、新郑红枣晒干的过程中，水分蒸发，没有生成新的物质，属于物理变化。
C错误；D、信阳毛尖采摘的过程中，毛尖的位置改变了，没有生成新的物质，属于物理变化。
D错误。
故选A。
2．在粗盐提纯的实验中，下列说法错误的是A．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速度B．用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上C．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上D．实验结束后所得到的氯化钠固体还是混合物【答案】B【解析】【详解】A、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，目的是加快氯化钠的溶解速度，故A正确；B、将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上应使用玻璃棒，故B错误；C、蒸发操作结束后，应将蒸发皿放在石棉网上，以防止烫坏实验台，故C正确；D、粗盐提纯只是除去了不溶性杂质，还含有一些可溶性的杂质（如氯化镁等），实验结束后所得到的氯化钠固体还是混合物，故D正确。
故选B。
3．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是A．食盐水(pH≈7 )B．牙膏(pH≈9)C．肥皂(pH≈10 )D．米醋(pH≈3)【答案】D【解析】【详解】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。
选D。
4．下列有关金属的叙述，正确的是A．给菜刀刷油漆来防止生锈B．通常合金的硬度比其纯金属的硬度大C．铝、铁、铜都是银白色金属D．铝能制成铝箔是因为铝的密度小【答案】B【解析】【详解】A、菜刀可以在使用后洗净擦干，或涂上植物油，故错误；B、合金的硬度比组成它们的纯金属硬度大，故正确；C、铜是紫红色金属，该选项说法不正确；D、铝能制成铝箔是因为铝有很好的延展性，该选项说法不正确。
重庆市涪陵高级中学校2019_2020学年高二化学上学期第一次诊断性考试试题
重庆市涪陵高级中学校2019-2020学年高二化学上学期第一次诊断性考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分第Ⅰ卷（选择题，60分）选择题（每题只有一个选项符合题意，每题4分，共60分）1．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )2．室温时，pH＝10的Na2CO3和氨水溶液中，水电离产生的c(OH-)前者与后者之比为( ) A．1：1 B．10－10：10－4 C．10－4：10－10 D．10－10：10－73．25 ℃时，0.1 mol·L－1的3种溶液：①CH3COONa、②氨水、③盐酸溶液。
下列说法中，不正确的是( )A．3种溶液中pH最小的是③B．3种溶液中水的电离程度最大的是①C．②与③等体积混合后溶液显酸性D．①与③等体积混合后：c(Na＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)4．下列实验操作和数据记录都正确的是( )A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLC．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g5．室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。
下列说法正确的是（）A．HA的酸性比HB的酸性弱B．若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等C．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱D．对a、b两点溶液同时升高温度，则() ()c Ac B--增大6．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是( )A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuC．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－8．右图所示装置中，电流表A发生偏转，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c应是下列各组中的 ( )A．a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4 B．a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液C．a是Fe、b是Ag、c为AgNO3溶液 D．a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO49．下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是( )A．Cl2＋H2O HCl＋HClO B．H2S＋H2O H3O＋＋HS－C． HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－ D．NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋10．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1 mol•L﹣1的甲酸溶液的氢离子浓度约为0.01 mol•L﹣1B．甲酸与水能以任意比互溶C．10 mL 1 mol•L﹣1甲酸恰好与10 mL 1 mol•L﹣1 NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱11．已知CH3COOH、HF均为弱酸，酸性强弱顺序为CH3COOH <HF，下列说法正确的是( )A．浓度均为0.1 mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F－)变小D．NaF溶液中只含有Na＋、F－、H＋、OH－、H2O五种微粒12．25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3的醋酸、pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是( )A．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全B．中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－) D．25 ℃时,pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)均为10－11 mol·L－1 13．下列说法正确的是( )A．室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c(SO42－)>c(Na+)>c(NH4+)B．体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同C．向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI 溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Kap(AgI)<Kap(AgCl)D．物质的量浓度之比为1:2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：2[c(CH3COOH)+c(CH3COO－)]=3c(Na+)14．常温下，向100 mL 0．l mol．L-l HCl的溶液中逐滴加入0． 2 mol．L-l MOH溶液的过程中，其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。
2019-2020学年重庆市涪陵高级中学校高二上学期第一次诊断性考试数学试题
2019-2020学年重庆市涪陵高级中学校高二上学期第一次诊断性考试数学试题★祝考试顺利★ 注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
一．选择题（每小题5分，共60分）1.直线0x a +-=的倾斜角为 （ ）A.30°B.150︒C.120︒D.与a 取值有关 2.．垂直于同一条直线的两条直线一定（ ）A ．平行B ．相交C ．异面D ．以上都有可能3．两圆229x y +=和228690x y x y +-++=的位置关系是（ ）A.相离B. 相交C.内切D.外切4．已知梯形ABCD 是直角梯形，按照斜二测画法画出它的直观图A B C D ''''(如图所示)，其中2A D ''=，4B C ''=，1A B ''=，则直角梯形DC 边的长度是（ ）B. D.5．长方体ABCD-A 1B 1C 1D 1中，∠BAB 1 =60°，则C 1D 与B 1B 所成的角是（ ）A.60°B.90°C.30°D.45°6．一个直角梯形的两底长分别为2和5，高为4，绕其较长的底旋转一周，所得的几何体的体积为（ ）A.45πB.34πC.48πD.37π7.当点 P (3, 2) 到直线 m x - y +1- 2m = 0 的距离最大时， m 的值为（ ）A.3B.0C. -1D.18．在空间中，两不同直线a 、b ，两不同平面，下列命题为真命题的是（ ） A.若//,//a b a α，则//b α B.若//,//,,a b a b ααββ⊂⊂，则//βα C.若//,//b αβα，则b β//D.若//,a αβα⊂，则//a β9.设O 为坐标原点，C 为圆的圆心，且圆上有一点M(x ，y)满足OM →·CM →＝0，则yx ＝（ ） A.33B.33或－33C. 3D.3或－ 3 10．已知空间四面体SABC 中，,,SA SB SC 两两垂直且2SA SB SC ===，那么四面体SABC的外接球的表面积是（ ） A.12πB.24πC.36πD.48π11．如图，1111ABCD A B C D -为正方体，下面结论错误的是（ ）A ．//BD 平面11CB DB ．1AC BD ⊥ C ．1AC ⊥平面11CB DD ．异面直线AD 与1CB 所成的角为60︒12. 设点P 是函数y =图象士的任意一点，点(),Q x y 满足260x y --=，则PQ 的最小值为（ ）A ．4B 2CD 4二．填空题（每小题5分，共20分）13. 已知某圆锥的轴截面是腰长为 2 ，顶角为120 的等腰三角形，该圆锥的侧面积是14．平面α截球o 的球面所得圆的半径为1，球心o 到平面α的距离为，则此球的体积为 ．15.两平行直线0)2(:,013:21=+-+=++a y a x l y ax l 的距离为 ．16．如图，在正方体1111ABCD A B C D -中，M 、N 分别为棱C 1D 1、C 1C 的中点，有以下四个结论：①直线AM 与CC 1是相交直线；②直线BN 与MB 1是异面直线； ③直线AM 与BN 是平行直线；④直线AM 与DD 1是异面直线．其中正确的结论为____．三．解答题（本大题共6小题，共70分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤） 17．（共10分）已知ABC △的顶点(4,3)A ，AB 边上的高所在的直线的方程为30x y --=，D 为AC 中点，且BD 所在的直线的方程为370x y +-=.（1）求AB 边所在的直线方程. （2）求BC 边所在的直线方程.18.（共12分）（Ⅰ）已知点P 为圆22:9C x y +=上的一个动点，点()1,1M 为线段PQ 的中点，求点Q 的轨迹方程F.（Ⅱ）若直线)0,0(04>>=-+n m ny mx 截得由（Ⅰ）所得曲线F 的弦长为6，求13m n +的最小值19．（共12分）如图，四棱锥P ABCD -中，PA ⊥底面ABCD ,AB ⊥AD,AB//DC,E 为PC 的中点,222PA DC AB AD ====.（Ⅰ）证明:BE//平面PAD （Ⅱ）求三棱锥P BED -的体积.20. （共12分）已知圆0622=+-++m y x y x 与直线x ＋2y－3＝0相交于P ，Q 两点，O 为原点，若OP⊥OQ， （Ⅰ）求实数m 的值． （Ⅱ）的面积21．（共12分）如图，在四棱锥P -ABCD 中，PA ⊥平面ABCD ，E 为PA 的中点，F 为BC 的中点，底面ABCD 是菱形，对角线AC ，BD 交于点O ．求证：（Ⅰ）平面EFO ∥平面PCD ；（Ⅱ）平面PAC ⊥平面PBD ．22．（共12分）在平面直角坐标系xoy 中，点()0,3A ，直线:24=-l y x ，圆C ：22640+--+=x y x y b .（Ⅰ）求b 的取值范围,并求出圆心坐标;（Ⅱ）有一动圆M 的半径为1，圆心在l 上，若动圆M 上存在点N ，使=NA NO ，求圆心M 的横坐标a 的取值范围．参考答案一．BDBBCC, CDDADB 二．13.π32 14.323π15.316. ②④ 三．17. （Ⅰ）x +y ﹣7=0 （Ⅱ） 19x +y+7=0 18．(1)()()22229x y -+-=(2)32+ 19. 略20.(1) 解：设，由可得，所以可得，由可得．①所以，．又，所以，解得．将代入方程①，可得，可知满足题意，即3为所求的值．(2)3=∆OPQ S21. （Ⅰ）略 （Ⅱ）13P BDE V -=22.．(Ⅰ)b 的取值范围为(),13-∞，圆心C 坐标为()32，；（Ⅱ）91344，⎡⎤⎢⎥⎣⎦解：（Ⅱ）∵圆M 的圆心在直线:24=-l y x 上,所以,设圆心M (),24a a -，又半径为1， 则圆M 的方程为: ()()22241x a y a -+--=⎡⎤⎣⎦， 又∵=NA NO ，∴点N 在OA 的中垂线m 上，OA 的中点302，⎛⎫ ⎪⎝⎭得直线m : 32y =∴点N 应该既在圆M 上又在直线m 上，即:圆M 和直线m 有公共点 ∴3241,2--≤a ，∴91344≤≤a 终上所述, a 的取值范围为: 91344，⎡⎤⎢⎥⎣⎦。
重庆涪陵中学2019年高二化学测试题含解析
重庆涪陵中学2019年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了bg，并且a＜b，则x、y、z 必须满足的关系是A．x＞z B．x=y=z C．x=z D．x＜z参考答案：A略2. 20世纪90年代，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。
后来又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。
21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状分子，大大丰富了碳元素单质的家族。
下列有关说法错误的是（）A．熔点比较：C90＜金刚石B．金刚石与C70、管状碳和洋葱状碳都是石墨的同素异形体C．已知C（石墨，s）＝ C（金刚石，s）△H>0，则石墨比金刚石稳定D．C60晶体如图，每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有8个参考答案：D3. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3参考答案：B略4. 检验牙膏中不溶于水的成分中含有Al(OH)3，可以采用的方法是()A．取滤渣加入稀氨水中，不能溶解B．取滤渣加入氢氧化钠溶液中，能溶解C．取滤渣加入盐酸中，能溶解D．将滤渣平均分成两份，分别加入氢氧化钠溶液和盐酸中，均能溶解参考答案：D牙膏中的摩擦剂主要成分为磷酸钙或碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，加稀氨水均不溶解，故无法检验；加氢氧化钠能溶于水的可能是Al(OH)3或SiO2，加盐酸能溶解的可能是Al(OH)3和CaCO3，既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的为Al(OH)3。
2019-2020学年重庆市涪陵区涪陵高级中学校高二上学期第一次诊断性考试数学试题(解析版)
2019-2020学年重庆市涪陵区涪陵高级中学校高二上学期第一次诊断性考试数学试题一、单选题1．直线0x a +-=的倾斜角为 （ ） A ．30° B ．150︒C ．120︒D ．与a 取值有关【答案】B【解析】先根据直线的方程求出直线的斜率，再根据斜率与倾斜角的关系及倾斜角的范围，求出倾斜角的大小． 【详解】直线﹣a=0θ，则tanθ= 又 0°≤θ＜180°，∴θ=150°， 故选：B ． 【点睛】本题考查直线的倾斜角和斜率的关系，以及倾斜角的取值范围，属于基础题. 2．垂直于同一条直线的两条直线一定（ ） A ．平行 B ．相交C ．异面D ．以上都有可能【答案】D【解析】试题分析：根据在同一平面内两直线平行或相交，在空间内两直线平行、相交或异面判断．解：分两种情况：①在同一平面内，垂直于同一条直线的两条直线平行； ②在空间内垂直于同一条直线的两条直线可以平行、相交或异面． 故选D【考点】空间中直线与直线之间的位置关系．3．（2014秋•湖南期末）两圆x 2+y 2=9和x 2+y 2﹣8x+6y+9=0的位置关系是（ ） A ．相离 B ．相交 C ．内切 D ．外切 【答案】B【解析】试题分析：分别由两圆的方程找出两圆心坐标和两个半径R 和r ，然后利用两点间的距离公式求出两圆心的距离d ，比较d 与R ﹣r 及d 与R+r 的大小，即可得到两圆的位置关系．解：把x 2+y 2﹣8x+6y+9=0化为（x ﹣4）2+（y+3）2=16，又x 2+y 2=9， 所以两圆心的坐标分别为：（4，﹣3）和（0，0），两半径分别为R=4和r=3， 则两圆心之间的距离d==5，因为4﹣3＜5＜4+3即R ﹣r ＜d ＜R+r ，所以两圆的位置关系是相交． 故选B ．【考点】圆与圆的位置关系及其判定．4．已知梯形ABCD 是直角梯形，按照斜二测画法画出它的直观图A′B′C′D′（如图2所示），其中A′D′=2，B′C′=4，A′B′=1，则直角梯形DC 边的长度是( )A ．B ．C ．D ．【答案】B【解析】由图形可知 。
涪陵区高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
涪陵区高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题的是1．关于a：0.1mol/L NH4Cl溶液和b：0.1mol/L NH3·H2O溶液，下列说法不正确．．．A．两溶液中存在的微粒种类：a>bB．c（NH4+）：a>bC．c（OH-）：a<bD．水电离出的c（H+）：a<b2．将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是A．显蓝色、无现象、显黄色B．显蓝色、红色沉淀、无现象C．无现象、红色沉淀、无现象D．无现象、变黑色、显黄色3．向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO 4并充入2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g）MgO （s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。
测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是A．0 ～2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1B．2 ～4min内容器内气体的密度没有变化C．该温度下，反应的平衡常数为1.8D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2）> 0.60 mol4．下列叙述正确的是（）A．常温下由水电离的c（H+）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸B．pH相同的NaOH 溶液和Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者pH 较大C．pH=5 的CH3COOH 溶液和pH=5 的NH4Cl 溶液中，c（H+）不相等D．NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w均减小5．下列说法正确的是A．乙醇的沸点低于丙烷B ．油脂和蛋白质都是高分子化合物C ．CH 2=C （CH 3）2的名称是2-甲基-2-丙烯D ．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰6． 利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A 、B 瓶中已充有NO 2气体）进行实验。
涪陵区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
涪陵区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。
反应原理为：2H2S（g）＋O2（g）=S2（s）＋2H2O（l）ΔH＝-632 kJ·mol-1。
H2S燃料电池的工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是A．电极a为电池的负极B．电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2OC．若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能D．若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H+经质子膜进入正极区2．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是3．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋4．下列有关甲烷的说法中错误的是A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B．天然气的主要成分是甲烷C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂5．某温度下反应的平衡常数，现向此温度下的真空容器中充入、及，则下列说法中正确的是A. 反应正好达平衡B. 反应向逆反应方向进行C. 反应向某方向进行一段时间后D. 反应向某方向进行一段时间后6．某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液③SiO2、CO都属于酸性氧化物④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。
上述说法中正确的是（）A．①②B．①④C．②③D．③④7．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制乙酸乙酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊试液后在界面处上层呈红色下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。
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重庆市涪陵高级中学校2019-2020学年高二化学上学期第一次诊断性考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分第Ⅰ卷（选择题，60分）选择题（每题只有一个选项符合题意，每题4分，共60分）1．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )2．室温时，pH＝10的Na2CO3和氨水溶液中，水电离产生的c(OH-)前者与后者之比为( ) A．1：1 B．10－10：10－4 C．10－4：10－10 D．10－10：10－73．25 ℃时，0.1 mol·L－1的3种溶液：①CH3COONa、②氨水、③盐酸溶液。
下列说法中，不正确的是( )A．3种溶液中pH最小的是③B．3种溶液中水的电离程度最大的是①C．②与③等体积混合后溶液显酸性D．①与③等体积混合后：c(Na＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)4．下列实验操作和数据记录都正确的是( )A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLC．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g5．室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。
下列说法正确的是（）A．HA的酸性比HB的酸性弱B．若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等C．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱D．对a、b两点溶液同时升高温度，则() ()c Ac B--增大6．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是( )A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuC．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－8．右图所示装置中，电流表A发生偏转，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c应是下列各组中的 ( )A．a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4 B．a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液C．a是Fe、b是Ag、c为AgNO3溶液 D．a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO49．下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是( )A．Cl2＋H2O HCl＋HClO B．H2S＋H2O H3O＋＋HS－C． HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－ D．NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋10．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1 mol•L﹣1的甲酸溶液的氢离子浓度约为0.01 mol•L﹣1B．甲酸与水能以任意比互溶C．10 mL 1 mol•L﹣1甲酸恰好与10 mL 1 mol•L﹣1 NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱11．已知CH3COOH、HF均为弱酸，酸性强弱顺序为CH3COOH <HF，下列说法正确的是( )A．浓度均为0.1 mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F－)变小D．NaF溶液中只含有Na＋、F－、H＋、OH－、H2O五种微粒12．25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3的醋酸、pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是( )A．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全B．中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－) D．25 ℃时,pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)均为10－11 mol·L－1 13．下列说法正确的是( )A．室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c(SO42－)>c(Na+)>c(NH4+)B．体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同C．向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI 溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Kap(AgI)<Kap(AgCl)D．物质的量浓度之比为1:2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：2[c(CH3COOH)+c(CH3COO－)]=3c(Na+)14．常温下，向100 mL 0．l mol．L-l HCl的溶液中逐滴加入0． 2 mol．L-l MOH溶液的过程中，其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。
下列说法中正确的是( )A．MOH为一元强碱B．在K点，c(M+)>c（Cl-）>c（OH-）>c(H+)C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度D．K点对应的溶液中，有c( MOH) +c( M+)=0．2 mol．L-115．20 ℃时，将足量的BaSO4固体溶于50 mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，搅拌，溶液中随c(CO2－3)增大时c(Ba2＋)的变化曲线如图。
则下列说法正确的是( )A．20 ℃时K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)B．加入Na2CO3固体立即有BaCO3固体生成C．20 ℃时，BaCO3的K sp＝2.5×10－10D．曲线BC段内，c(CO2－3):c(SO2－4)＝25第Ⅱ卷（共40分）16．(14分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO2。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。
请回答下列问题：(1)TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________ _______________。
(2)检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是__________________________________。
(3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_______________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的________(填字母代号)。
(4)滴定终点的现象是_____________________________________________________。
(5)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M g·mol－1)试样w g，消耗c mo l·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为___________________________ ___。
(6)若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
17．(14分) 分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。
请回答下列问题：(1)以下叙述中，正确的是_______________(填字母)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生C．两烧杯中溶液pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢E．乙的外电路中电流方向Zn→CuSO 向铜片方向移动F．乙溶液中24(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为_______________；乙为_______________。
(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_ _________________。
(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：__ _____ __，总反应：__ ____ __。
当电路中转移0.5 mol电子时，消耗负极材料的质量为___ __g(Zn的相对原子质量65)。
18．(12分)根据题意填空。
Ⅰ.常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋和OH－，存在的分子有H2O、H2A。
根据题意回答下列问题：(1)写出酸H2A的电离方程式：________________________________________________________________________。
(2)实验测得NaHA溶液的pH>7，请分析NaHA溶液显碱性的原因：________________________________________________________________________。
请写出NaHA溶液中离子浓度由大到小的顺序：________________________________________________________________________。
Ⅱ.(1)如图甲表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图可确定酸性最强的是________(填“①”“②”或“③”)。
如图乙表示用相同浓度的AgNO3标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是________。
(2)25 ℃时，K sp(AgCl)＝1.8×10－10。
在1 L 0.1 mol·L－1NaCl溶液中加入1 L 0.2 mol·L －1AgNOc(Cl－)＝________ mol·L－1(假设混合后溶液的体积变化忽3溶液，充分反应后溶液中略不计)。
参考答案:16. （14分，每空2分） (1) TiCl 4＋(x ＋2)H 22·x H 2O↓＋4HCl(2) 取最后一次水洗液少许于试管中，滴加AgNO 3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl －已除尽 (3) 抑制NH 4Fe(SO 4)2水解 a 、c (4) 溶液变为红色，且半分钟内红色不褪去(5) c ·V ·10－3·M w×100%(6) 偏低17．（14分，每空2分） (1 ) C D(2) 化学能转化为热能 化学能转化为电能 (3) 锌片不纯，在锌片上就形成原电池 (4) Cu 2＋＋2e －= Cu Zn ＋Cu 2＋= Zn 2＋＋Cu 16.2518．（12分，每空2分） Ⅰ.(1) H 2AH ＋＋HA － HA－H ＋＋A 2－(2) HA －的水解程度大于其电离程度 C(Na +)>C(HA -)>C(OH -)>C(H +)>C(A -) Ⅱ.(1) ③ I －(2) 3.6×10－9。