山东省济宁一中高三化学二轮复习专题31合理选择饮食精选练习(含解析)鲁教版

专题31合理选择饮食
1、下列说法正确的是（）
A. 使用食品添加剂与提倡绿色食品相违背
B. 没有食品添加剂的天然食品是最安全的
C. 含有食品添加剂的食品应该少吃，以防中毒
D. 食品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康
【答案】D
2、目前，全球有16亿人有不同程度的缺碘现象，其中包括6亿儿童，科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。

目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。

运种食热含（）
A．单质碘(l2) B．碘化钠中化合态的碘(I2)
C．碘酸钠中的碘元素 D．氯化碘(ICl)中的碘元素
【答案】C
3、下列说法正确的是（）
A.绿色食品就是指颜色为绿色的食品
B.白色污染是指白色的废弃物的污染
C.有机食品是指含有有机物的食品
D.维生素C具有较强的还原性
【答案】D
4、随着人们生活的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）
A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁 C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐【答案】B
5、生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是（）
A．月饼中用小袋包装的生石灰来防止月饼氧化变质
B．可以用米汤来检验食用碘盐中的碘酸钾（KIO3）
C．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋而不用塑料袋，是为了减少白色污染
D．含有食品添加剂的食物对人的健康均有害，应拒绝使用食品添加剂
【答案】C
6、某些食品添加剂长期食用会对人体健康产生一定影响。

卫生部今年拟撤销38种食品添加剂，其中包括水果罐头的酸度调节剂——偏酒石酸（C6H10O11）。

偏酒石酸属于（）A．氧化物 B．无机物 C．有机物 D．混合物
【答案】C
7、下列说法正确的是（）
A．柠檬、桔子属于酸性食物
B．凡食品添加剂均对人体健康有害
C．人体长期大量使用阿司匹林不会出现不良反应
D．“酱油加铁”是为了补充人体必需的微量元素铁
【答案】D
8、下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( )
A.高温会导致碘的损失
B．碘酸钾可氧化氯化钠
C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg
【答案】A
【解析】该题以生活中的碘盐为载体，考查了碘及其化合物的知识。

由题目所给信息可知，食盐中加入的是KIO3，不会遇淀粉变蓝色(I2的性质)，C项错误；碘的含量为20～50mg/kg 而不是KIO3，故D项错误；食用时需待食物熟后再加入碘盐，说明高温时会导致碘的损失，A项正确；而KIO3是不能氧化NaCl的，B项错误。

9、为了健康，提倡发展“绿色食品”。

下列措施中，最有可能用于“绿色食品”生产的是（）
A．不施用化肥 B．多种植绿叶菜
C．生物防治害虫D．人工控制气候
【答案】C
【解析】“绿色食品”要求食品的农业生产环境质量良好，食品的生产过程遵守国家有关规定，产品经过专门监测单位严格检测，包装、储存、运输等过程也严格按照有关标准进行。

因此生物防治害虫最有可能。

10、下列食品添加剂与类别对应正确的一组是( )
A.着色剂——苯甲酸钠
B.营养强化剂——粮食制品中添加的赖氨酸
C.调味剂——亚硝酸盐
D.防腐剂——胭脂红
【答案】B
【解析】A项苯甲酸钠属于防腐剂,C项亚硝酸盐也属于防腐剂,D项胭脂红属于着色剂。

11、食品检验是保证食品安全的重要措施，下列哪些物质的含量在食品中是严格控制的（）
①烧烤食品中苯并芘的含量②奶粉中三聚氰胺的含量③硝酸盐的含量④苯甲酸钠的含量⑤淀粉的含量
⑥二氧化硫的含量⑦亚硝酸盐的含量⑧甲醛的含量
A．①②③⑥⑦⑧ B．①③④⑥⑦⑧
C．②③④⑥⑧ D．①②③④⑥⑦⑧
【答案】D
【解析】本题主要考查化学与STS的紧密关系。

①烧烤食品中苯并芘属于强致癌物；②奶粉中三聚氰胺会导致饮用者患肾结石；③⑦亚硝酸盐属于强致癌物；④苯甲酸钠用于内服液体药剂的防腐剂，有防止变质发酸、延长保质期的效果，用量过多会对人体肝脏产生危害，甚至致癌；⑤淀粉乃是食品中基本的、重要的营养物质；⑥二氧化硫为有毒气体；⑧食品中甲醛的含量过多可致癌。

故D项正确。

12、化学与社会、生活密切相关，下列有关说法不正确的是( )
A．利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．食品添加剂种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐C．抗酸药的种类很多，如碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等
D．某些蔬菜和水果在人体代谢后，生成碱性物质，所以称为碱性食物
【答案】B
13、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A、用碘酒滴加在阿斯匹林、去痛片等药片上，可检验药片是否含有淀粉。

B、皮肤、指甲上不慎沾上浓硝酸会出现黄色
C、广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用
D、炒菜时，加一点酒和醋能使菜味可口，原因是有酯类物质生成。

【答案】C
14、生活中的许多问题常涉及到化学知识．下列有关叙述不．正确的是( )
A．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌．自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害的物质
B．人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等．电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害，所以废旧电池必须回收再利用
C．明矾常作净水剂，但人体摄入大量铝易患“老年性痴呆症”，所以明矾不能大量使用D．氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的致冷剂．但它能破坏臭氧层，人们正在采取措施减少并逐步停止氟氯烃的生产和使用．
【答案】A
【解析】臭氧杀菌消毒效果要比氯气好，因为不会残留有毒、有害的物质，氯气消毒后会产生含氯有机物等有毒、有害的物质．
15、下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）
A．金属铝与盐酸反应：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑
B．氯化铁溶液中加入浓氨水：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
C．碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸：HCO3—＋H＋===H2O＋CO2↑
D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
【答案】C
【解析】A选项没有配平；B选项浓氨水应写成分子式；D选项少写了一个离子反应。

16、要分离下列四组混合物：
①食盐与沙子②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3③水和汽油的混合物④CCl4液体与甲苯液体的混合物
(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃)
(1)分离①、②的操作分别为________、________。

(2)分离③时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是________。

(3)上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有________和________(填序号)。

【答案】(1)过滤结晶(2)分液漏斗(3)②④
【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是物质的分离的方法，过滤、结晶、分液等等。

17、某研究性学习小组为研究Cu与浓硫酸的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪
器和酒精灯均未画出)：
实验选用细铜片、98.3%硫酸、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品。

铜片一端没入浓硫酸中。

根据上述材料回答下列问题：
(1)D、E两容器中CCl4的作用是____________________________。

(2)加热过程中，随着反应的进行，A容器中有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是________，分析可能的原因________________________________。

(3)对A容器中的浓硫酸和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D 试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。

你的猜想是________。

设计实验验证你的猜想___________________________________________。

(4)实验结束后，为了减少环境污染，排除各装置中的SO2，可采取的操作是__________________________________。

【答案】(1)防止倒吸
(2)CuSO4浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，再加上浓硫酸的吸水作用，硫酸铜无法带结晶水析出，只能生成无水硫酸铜
(3)由于SO2溶解度较大，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，生成了Ca(HSO3)2溶液的缘故取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成(或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法)
(4)打开A容器上的弹簧夹，通入空气，将装置中的SO2赶到E中，最后再向B中加入NaOH 溶液，盖上塞子，振荡即可
【解析】(1)SO2通入碱溶液中易发生倒吸，但SO2在CCl4中溶解度小，所以CCl4的作用是防止倒吸。

(2)根据铜与浓硫酸反应的产物可推知，可能为无水硫酸铜。

这是由于浓硫酸浓度较大，含水量少再加上浓硫酸的吸水作用，硫酸铜无法带结晶水析出，只能生成无水硫酸铜。

(3)要从SO2溶于水，产生气体速度和澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，易生成Ca(HSO3)2角度来考虑。

(4)注意观察A容器的结构特点，通入空气将A容器中的SO2排到石灰水或NaOH溶液中。

还要注意，排空气法不能完全赶走B瓶中的SO2，要另外加入NaOH溶液除去，但不能直接在A 中加入NaOH溶液，因为A中有大量浓硫酸。

18、有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。

试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。

分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。

【答案】(1)过滤除去污泥
(2)滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银
(3)过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来
(4) 将混有铁粉的Ag 用稀硫酸处理，使Fe 溶解
(5) 过滤，分离出银
(6) 将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出
(7) 过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na +留在母液中
19、已知：Pb 的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb 具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C12；
（1）写出Pb 3O 4与浓盐酸反应的化学方程式 。

（2）PbO 2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO 2→Pb 2O 3→Pb 3O 4→PbO。

若加 热分解后所得到的固体全部为Pb 3O 4，现将a mol PbO 2加热分解，则加热过程中放出O 2__________L （标准状况下）；
（3）现将1 mol PbO 2加热分解，收集产生的O 2，加热分解后所得固体中，pb 2＋占Pb 元
素的物质的量分数为x ；再向加热所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C12，收集 到O 2和C12的物质的量之和为y mol 。

试回答下列问题：
①通过计算确定y 与x 的函数关系式。

②若两步反应中O 2和Cl 2的物质的量之比为3:5，则剩余固体中含有的物质为 ，其物质的量之比为 。

【答案】（1）Pb 3O 4＋8HCl(浓)→3PbCl 2＋Cl 2↑＋4H 2O
（2）22.4a 3
（3）①根据题意：分解所得混合物中n (Pb 2＋)= x mol 、n (Pb 4＋
)= (1－x ) mol
根据得失电子守恒：n (O 2)= x/2 mol 、n (Cl 2)＝(1－x ) mol
y ＝n (O 2)＋n (Cl 2)＝x/2 mol ＋ (1－x ) mol ＝ (1－x /2) mol
②Pb 2O 3、Pb 3O 4 4︰1
20、在如图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们中学化学所学的物质。

C 为一种黑色粉末，D 为一种气体。

请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：
(1)若F 为可溶性碱，G 为蓝色沉淀，则A 为________；D 可能为____________。

(2)若G 为蓝色沉淀，H 为难溶性盐，则I 为____________。

(3)若G 、H 都属于盐，且G 为蓝色溶液，则I 可能为________；F 可能为________。

【答案】(1)Cu H 2或CO
(2)H 2SO 4
(3)HCl 或H 2SO 4 AgNO 3或BaCl 2
【解析】由题中框图关系可知，黑色粉末与一种气体在加热条件下反应生成A 、B 两种物质，应为氧化铜被还原。

因为D 点燃可生成B ，若D 为氢气，B 为水，若D 为CO ，B 为CO 2，C 为CuO ，A 为Cu 。

因CuO 可与酸反应，所以I 为酸，E 为铜盐，当G 为蓝色沉淀Cu(OH)2时，F 应为可溶性碱，H 为盐。

因H 为难溶性盐，则F 为Ba(OH)2，H 为BaSO 4，I 为H 2SO 4。

若G 、H
都属于盐，且G为蓝色溶液，则根据复分解反应的规律H为难溶性盐，若I为HCl，则E为CuCl2，F为AgNO3，G为Cu(NO3)2，H为AgCl；若I为H2SO4，则 E为CuSO4，F为 BaCl2，G 为CuCl2，H为BaSO4。

21、将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的B、C、D、E 四种气态化合物。

这四种物质与其他物质间的相互转化关系如下图所示，C、E含有相同的元素且C是一种非极性分子。

图中部分反应条件及生成物没有列出。

请按要求填空：
(1)单质J的化学式是________，E的分子式是________。

(2)写出B和F反应化学方程式：__________________。

D也能和Na2O2反应，请写出其反应的化学方程式：______________________________。

(3)写出K和I的稀溶液反应的离子方程式：_______________。

(4)A的化学式为______________________。

【答案】(1)Fe CO
(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O
2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑
(3)3Fe3O4＋28H＋＋NO3—===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
(4)H5C2O4N(或NH4HC2O4)(其他合理答案给分)
【解析】C与Na2O2反应，且为非极性分子，则应为CO2，F为O2。

B＋F→G＋D的条件为催化剂下加热，且生成的G又可以与O2继续反应，所以可推断B为NH3，G为NO，H为NO2，D为H2O，I为HNO3。

框图中出现的“红褐色沉淀”显然为Fe(OH)3，所以应出现含铁元素的物质，D＋J→K，J＋F→K，所以J应为铁，K为Fe3O4。

E与C的组成元素相同，所以E＋K→J＋C 应为CO还原Fe3O4的反应。

B、C、D和E的物质的量相等，根据原子守恒不难写出A的化学式。

22、现有X、Y、Z、A、B、C、D几种元素：
①X、Y、Z是原子核外有3层电子的金属元素，原子半径X<Y<Z。

②A、B是非金属元素，它们可与氢化合形成气态氢化物H2A和HB。

室温时，A的单质为淡黄色固体，B的单质为液态。

③C是元素周期表中氧化性最强的元素。

④D的单质是常温下呈液态的金属。

利用上述已知条件请回答下列问题：
（1）Y在周期表中的位置是；H2A的名称为；
（2）B 单质的颜色为。

（3）用电子式表示化合物YB2的形成过程。

（4）C单质与水反应的化学方程式为。

（5）X单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。

（6）D单质的蒸气扩散到空气中会对人体产生危害，通常在洒落的D单质上覆盖硫磺进行处理，写出反应的化学方程式。

【答案】（1）第三周期第IIA族；硫化氢（2）深红棕色
（3）
（4）2F2+2H2O=4HF+O2 （5）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
（6）Hg+S=HgS
23、某饮料包装上有如下说明:
品名:核桃花生露
配料:水、花生仁、核桃仁、白砂糖、甜蜜素、食用香精
生产日期:见瓶体
保质期:18个月
贮存方法:阴凉、干燥、常温下贮藏
饮用方法:可即饮、加冰饮用、加热佐餐
参照以上说明,试回答下列问题:
(1)如果饮用该饮料,可补充的营养素主要是____。

(2)配料表中(填“含有”或“不含”)防腐剂,所添加的食品添加剂的种类和作用分别是 ___________________________________________________
___________________________________________________________________。

(3)该饮料保质期比较长,生产过程中可能采用的方法防止食品腐败变质。

【答案】(1)蛋白质
(2)不含甜味剂、食用香精;均可改善食品感官(其他合理答案也可)
(3)高温消毒
【解析】(1)配料表中的主要原料是花生仁和核桃仁,两者均富含植物蛋白,因此饮用该饮料可补充蛋白质。

(2)配料表中白砂糖、甜蜜素均属于甜味剂,可增加食品甜度,改善食品感官;食用香精也可改善食品感官;无防腐剂。

(3)该饮料保质期较长,既防止了微生物对食品的破坏,又没加防腐剂,因此可能采用高温消毒的方法。

24、亚硝酸钠作为发色剂, 在食品加工工艺中使肉和肉制品呈现良好的色泽. 但是亚硝酸钠是一种毒性较强的物质, 还有一定的致癌性. 亚硝酸钠有咸味, 常被误当食盐食用而引起中毒. 已知亚硝酸钠能与氢碘酸(HI)发生反应, 生成一氧化氮和碘单质.
(1)写出该反应的离子方程式___________________________________________.
(2)上述反应中, 氧化剂是________, 发生氧化反应的物质是________.
(3)根据上述反应, 可以用试纸和生活中常见的物质进行试验, 以鉴别亚硝酸钠和食盐. 可选用的物质有:
①自来水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒. 进行试验时, 必须选用
的物质有________.
【答案】(1)2NO2—＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O
(2)NaNO2HI (3)②⑤
【解析】(1)氢碘酸是强酸, 应拆写成离子形式, 书写时还应注意电子得失守恒和电荷守恒.
(2)化合价降低的物质是氧化剂, 还原剂被氧化发生氧化反应.
(3)用碘遇淀粉变蓝这一性质验证产物.
25、现有下列五种物质
A．食盐 B．食醋 C．苹果 D．葡萄糖 E．青霉素
请选出一种物质填在相应的横线上 (填序号)。

以上物质中，属于碱性食物的是；可直接进入血液，补充能量的是；应用最广泛的抗生素之一的是；既可作为调味剂，又可作为防腐剂的是；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是。

【答案】C、D、E、A、A。