3[化学试题]
无机及分析化学试题(3)
《无机及分析化学》试题（3）闭卷 适用专业年级：姓名 学号 专业 班级本试题一共三道大题，共四页，满分100分。
考试时间120分钟。
注：2.试卷若有雷同以零分计。
一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分） 1、下列物质中，Δf H m θ不等于零的是 （ ）A. Fe(s)B. C （石墨）C. Ne(g)D. Cl 2(l)2、已知Δc H m θ（C ，石墨）=-393.7kJ ·mol -1，Δc H m θ（C ，金刚石）=-395.6kJ ·mol -1 则Δf H m θ（C,金刚石）为 （ ）A. -789.5kJ ·mol -1B. 1.9 kJ ·mol -1C. -1.9 kJ ·mol -1D. 789.5 kJ ·mol -13、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。
这是因为反应处在（ ）A. 可逆条件下进行B. 恒压、无非体积功条件下进行C. 恒容无非体积功条件下进行D. 以上B 、C 都正确4、下列变化为绝热过程的是 （ ）A. 体系温度不变B. 体系不从环境吸收热量C. 体系与环境无热量交换D. 体系的内能保持不变 5、下列反应中，Δr H m θ与产物的Δf H m θ相同的是（ ）A. 2H 2(g)+O 2（g ）→2H 2O （l ）B. NO （g ）+21O 2（g ）→NO 2（g ） C. C （金刚石）→C （石墨） D. H 2（g ）+21O 2（g ）→H 2O(g) 6、液体沸腾过程中，下列几种物理量中数值增加的是 （ ）A. 蒸气压B. 摩尔自由能C. 摩尔熵D. 液体质量 7、当速率常数的单位为mol -1·L ·s -1时，反应级数为 （ ）A. 一级B. 二级C. 零级D. 三级8、某温度下，反应SO 2（g ）+21O 2（g ）SO 3（g ）的平衡常数K θ=50，在同一温度下，反应2SO 3（g ）=2SO 2（g ）+O 2(g)的K θ值应是 （ ）A. 2500B. 100C. 4×10-4D. 2×10-29、反应2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）达平衡时，保持体积和温度不变，加入惰性气体He ，使总压力增加一倍，则 （ ）A. 平衡向右移动B. 平衡向左移动C. 平衡不发生移动D. 无法判断 10、已知反应NO （g ）+CO （g ）=21N 2（g ）+CO 2（g ）的Δr H m θ=-373.2kJ ·mol -1，若提高有毒气体NO 和CO 的转化率，可采取的措施是 （ ）A. 低温低压B. 低温高压C. 高温高压D. 高温低压 11、已知H 2CO 3 K a1θ=4.2×10-7, K a2θ=5.6×10-11 H 2S K a1θ=1.3×10-7, K a2θ=7.7×10-15将相同浓度H 2S 和H 2CO 3等体积混合后，下列离子浓度相对大小正确的是 （ ）A. [CO -23]<[S 2-]B. [CO -23]>[S 2-]C. [HCO -3]<[S 2-]D. [HS -]<[CO -23]12、已知H 3PO 4的K a1θ=7.6×10-3，K a2θ=6.3×10-8，K a3θ=4.4×10-13，则在0.1mol ·L -1NaH 2PO 4溶液中离子浓度由大至小的顺序正确的是（ ）A. Na +、H 2PO -4、HPO -24、H 3PO 4、PO -34；B. Na +、H 2PO -4、HPO -24、PO -34、H 3PO 4；C. Na +、HPO -24、H 2PO -4、H 3PO 4、PO -34；D. Na +、HPO -24、H 2PO -4、PO -34、H 3PO 4；13、某二元弱酸H 2A 的K a1θ=6×10-8，K a2θ=8×10-14，若其浓度为0.05mol ·L -1，则溶液中A 2-的浓度约为 （ ）A. 6×10-8mol ·L -1B. 8×10-14mol ·L -1C. 4×10-8mol ·L -1D. 4×10-14mol ·L -114、将0.1mol ·L -1下列溶液加入水稀释一倍后，pH 变化最小的是（ ）A. HClB. H 2SO 4C. HNO 3D. HA C15、0.4mol ·L -1HAc 溶液中H +浓度是0.1mol ·L -1HA C 溶液中H +浓度的（ ） A. 1倍 B. 2倍 C. 3倍 D. 4倍16、下列物质碱性最强的是 （ ）A. CN -B. AC -C. NO -2 D. NH +417、从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是 （ ）A. 随机误差小B. 系统误差小C. 平均偏差小D. 相对偏差小18、测得某种新合成的有机酸p K a θ值为12.35，其K a θ值应表示为（ ）A. 4.467×10-13B. 4.47×10-13C. 4.5×10-13D. 4×10-1319、用同一KMnO 4标准溶液滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO 4与 H 2C 2O 4两种溶液的浓度之间的关系为 ( )A. 2c(FeSO4)=c(H2C2O4)B. c(FeSO4)=2c(H2C2O4)C. c(FeSO4)=c(H2C2O4)D. 5c(FeSO4)=c(H2C2O4)20、NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二个计量点，则H3PO4的分析结果将（）A. 偏高B. 偏低C. 无影响 C. 不能确定21、已知H3PO4的p K a1θ、p K a2θ、p K a3θ分别是2.12；7.20；12.4今用H3PO4和Na3PO4配制pH=7.20的缓冲溶液，H3PO4与Na3PO4的物质的量之比是（）A. 1:2B. 2:3C. 3:2D. 1:122、在pH=10的氨性缓冲溶液中，以0.010mol·L-1EDTA滴定同浓度的Zn2+溶液两份，其中一份含有0.1mol·L-1游离NH3，另一份含有0.3mol·L-1游离NH3。
高一化学试题及答案大全
高一化学试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律的原因是（）A. 原子种类不变B. 原子数目不变C. 原子质量不变D. 以上都是答案：D3. 化学变化中，生成新物质的最小微粒是（）A. 分子B. 原子C. 离子D. 电子答案：B4. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸答案：B5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能够（）A. 与酸反应生成氢气B. 与水反应生成氢气C. 与氧气反应生成氧化物D. 以上都是答案：A6. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是（）A. 钠B. 磷C. 铁D. 铜答案：B7. 溶液的pH值表示的是（）A. 溶液的浓度B. 溶液的酸碱性C. 溶液的温度D. 溶液的密度答案：B8. 实验室中，用于加热液体的仪器是（）A. 酒精灯B. 试管C. 烧杯D. 蒸发皿答案：C9. 根据化学反应方程式，下列反应中属于氧化还原反应的是（）A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：D10. 实验室中，用于测量溶液酸碱度的仪器是（）A. 量筒B. 滴定管C. pH计D. 温度计答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 金属钠与水反应的化学方程式为：______。
答案：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2. 实验室中，用______来测定溶液的酸碱度。
答案：pH计3. 酸的共性是能够使紫色石蕊试液变______。
答案：红4. 化学变化中，原子的种类、数目和质量都______。
答案：不变5. 根据元素周期表，金属元素通常位于周期表的______。
答案：左侧和下方三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述金属活动性顺序表的作用。
全国卷3化学试题及解析word版
1. (2018年全国卷III)化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【解析】A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。
但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。
B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。
由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。
C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。
D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确。
【答案】A2. (2018年全国卷III)下列叙述正确的是( )A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同【解析】A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。
24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。
B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。
化学三单元测试题及答案
化学三单元测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 盐水2. 化学反应中，能量变化的类型包括（）。
A. 吸热反应B. 放热反应C. 吸热和放热反应D. 以上都是3. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列说法正确的是（）。
A. 铁能与盐酸反应生成氢气B. 铜不能与盐酸反应生成氢气C. 钠能与盐酸反应生成氢气D. 以上都是4. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）。
A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 以上都是5. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 二氧化碳二、填空题（每空1分，共20分）6. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的意义是：每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。
7. 根据酸碱中和反应的定义，酸与碱反应生成盐和水，例如HCl与NaOH反应生成的盐是______。
8. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
9. 根据原子结构，原子核内的质子数决定了元素的______。
10. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量为______克。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
12. 解释什么是化学平衡，以及影响化学平衡的因素有哪些？13. 描述什么是催化剂，以及它在化学反应中的作用。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知某化合物的化学式为C6H12O6，计算其摩尔质量。
15. 给定反应2H2 + O2 → 2H2O，如果反应消耗了4摩尔的氢气，求生成水的摩尔数。
答案：一、选择题1. B2. D3. A4. D5. D二、填空题6. 每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。
7. 氯化钠8. 19. 原子序数10. 18三、简答题11. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子失去或获得电子的过程。
大学无机化学第三章试题及答案
第三章 化学反应速率总章目标：1：了解化学反应速度的概念及反应速度的实验测定 2:了解基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念 3：掌握浓度、温度及催化剂对反应温度的影响4：了解速率方程的实验测定和阿累尼乌斯公式的有关计算 5：初步了解活化能的概念及其于反应速度的关系。
各小节目标：第一节：反应速率的定义1：掌握表示化学反应速率的两个概念。
2：学会用平均速率和瞬时速率来表示化学反应速率。
错误!平均速率：2121c c r t t -=-- 错误!瞬时速率：某一时刻的化学反应速率。
第二节:反应速率与反应浓度的关系○1掌握反应级数的概念，学会建立简单的速率方程. 错误!掌握速率常数k 的概念及意义，可以由速率常数的单位来确定反应级数。
第三节：反应机理○，1了解什么是基元反应。
错误!学会从微观角度角度建立速率方程探讨反应机理。
第四节:反应物浓度与时间的关系错误!熟练掌握零级、一级、二级、三级反应中反应物浓度与时间的关系。
错误!学会计算零级、一级反应的半衰期，了解二级、三级反应的半衰期。
第五节：反应速率理论的简介了解解释基元反应速率方程的碰撞理论和解释阿仑尼乌斯方程的过渡态理论。
第六节:温度对化学反应速率的影响○1掌握阿仑尼乌斯公式的三种表达方式及计算○，1aE RTk Ae -=错误!ln ln Eak A RT =-+错误!ln lg 2.303a E k A RT=-+，错误!熟悉温度对化学反应速率的影响。
○3学会计算不同温度下的速率常数的关系212112lg ()2.303a E k T Tk R TT -=. 第七节：催化剂与催化反应简介简单了解催化剂对化学反应速率的影响原理.Ⅱ 习题一 选择题1。
下列说法正确的是（ ）A.反应速率常数的大小即反应速率的大小B.反应级数和反应分子数是同义词C.反应级数越大，反应速率越大D.从反应的速率常数的单位可以推测该反应的反应级数2.关于催化剂的下列说法中,正确的是（ )（《无机化学例题与习题》吉大版）A 不能改变反应的△G , △H, △S, △UB 不能改变反应的△G ,但能改变△H ，△S, △UC 不能改变反应的△G ，△H ，但能改变△S, △UD 不能改变反应的△G ,△H ， △U ，但能改变△S3.对任意化学反应，其含义是( ）A 。
高一化学试题及答案解析
高一化学试题及答案解析一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B解析：纯净物是由一种物质组成的，而矿泉水、空气和盐水都含有多种物质，属于混合物。
蒸馏水只含有水分子，因此是纯净物。
2. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：A解析：在化学反应中，能量变化通常表现为热能的变化。
虽然光能、电能和机械能也可能在某些特定反应中出现，但它们不是主要形式。
3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 反应物是氢气和氧气B. 氧气是反应物C. 氢气是生成物D. 水是生成物答案：D解析：根据化学方程式，氢气和氧气是反应物，水是生成物。
因此，选项A和B是正确的，但题目要求选择一个正确的说法，所以正确答案是D。
4. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能够：A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 与氧气反应生成氢气答案：A解析：金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能够与酸反应生成氢气。
这是金属与酸反应的一般规律。
5. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 氯化钠B. 蔗糖C. 硫酸D. 碳酸钙答案：B解析：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物。
氯化钠、硫酸和碳酸钙在水溶液中都能导电，属于电解质。
蔗糖在水溶液中不导电，属于非电解质。
6. 元素周期表中，位于第IA族的元素具有：A. 最高正价为+1B. 负价为-1C. 正价为+2D. 负价为-2答案：A解析：第IA族元素的最外层电子数为1，因此它们在化合物中通常形成+1价。
7. 根据质量守恒定律，化学反应前后：A. 元素的种类不变B. 元素的质量不变C. 原子的种类不变D. 原子的质量不变答案：A解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，元素的种类和质量都不会改变，而原子的种类和质量也保持不变。
中科院2021年有机化学真题(3)
招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：有机化学考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
一、综合简答及选择题( 46 分，第 1-21 每小题各 2 分，第 22 题每个命名各 2分共4 分)1）以下哪一项为 2010 年Nobel 化学获奖内容？A )准晶体； B)青蒿素； C)取代苯金属复合物催化交叉偶联反应；d)石墨烯。
2）以下哪种化合物最不稳定最易发生结构异构？A)乙醛；B)丙酮；C)乙酰丙酮；D)C60; E)甲苯3）以下化合物哪一个的紫外（UV）吸收谱最大吸收波长达不到230nm?A) 氯仿；B)硝基苯；C)环己烷；D)对苯二酚4）下列化合物中属于二糖的有A) 乳糖 ; B) 葡萄糖 ; C) 木糖醇; D) 半乳糖5）核磁H 谱数据中裂分偶合常数数值大小表达的意思是A)氢原子多少； B) 电子效应; C)相邻H 的结构关系； D)相邻H 原子的个数6)在AlCl3 等催化剂作用下，发生 F-C 烷基化最快的化合物是A)苯；B) 甲氧基苯；C) 甲苯；D)氯苯；E) 溴苯7)与FeCl3发生颜色反应,是检验哪类化合物的主要方法?A)羟基结构; B) 醚链结构; C) 烯醇结构; D) 酯基结构8)将下列碳正离子按照稳定性从强到弱排序A); B) ; C) ; D) ; E) CH2=CHCH2 9）EtO2CCH(Me)CH(CO2Et)CH2CH2CO2Et在NaH作用下进行Dieckmann缩合的主产物是哪一个?OA)CO2Et B)O O OCO2Et C) D)CO2EtCO2Et EtO2C EtO2C CO2Et EtO2C10)1874年, 范特霍夫(van't Hoff J H)和勒贝尔(LeBel J A)提出了有机化学中十分重要的概念, 它是A)碳是四价的; B) 碳原子可以自相成键; C) 碳的四面体结构; D) 共价键的概念11)下列化合物中容易发生 S N1 反应的是MeH 3 6 4 2 6 4 6 4 3 6 4IA)CH 3CH 2CH 2I ; B) Ph 3CCl ; C);D)12) 具有下列结构式的分子哪个没有手性?HNH 2 CO 2HA)CH 3B) C) H 3CD)Et H 3H 3CNO 2 CO 2H CH 3H13）下列化合物中不能作为双烯体发生狄尔斯-阿尔德（Diels-Alder ）反应的化合物是A) B) C) PhPhD)O14）吡咯与CHCl 3,KOH 反应生成2-吡咯甲醛。
(完整版)分析化学实验试题3
化学实验技能试题及答案1 分析天平与称量一、填空题11、直接称量法是用取试样放在已知质量的清洁而干燥的或上一次称取一定量的试样。
12、减重称量法是利用称量之差，求得一份或多份被称物的质量。
特点：在测量过程中不测，可连续称取若干份试样，优点是节省时间。
13、减重称量法常用称量瓶，使用前将称量瓶，称量时不可用手直接拿称量瓶，而要用套住瓶身中部或带细纱手套进行操作，这样可避免手汗和体温的影响。
14、固定称量法适用于在空气中没有的样品，可以在等敞口容器中称量，通过调整药品的量，称出指定的准确质量，然后将其全部转移到准好的容器中。
二、简答题1、直接称量法和减重称量法分别适用于什么情况？2、用减量法称取试样时，如果称量瓶内的试样吸湿，对分析结果造成会影响？如果试样倒入烧杯（或其他承接容器）后再吸湿，对称量结果是否有影响？2 滴定分析仪器和基本操作一、填空题1、量器洗净的标准是。
2、滴定管是滴定时准确测量溶液的量器，它是具有精确而内径的细长的玻璃管。
常量分析的滴定管容积有50mL和25mL，最小刻度为mL ，读数可估计到mL 。
3、滴定管一般分为两种：一种是滴定管，另一种是滴定管。
4、滴定管读数时，滴定管应保持，以液面呈与为准，眼睛视线与在同一水平线上。
5、酸式滴定管使用前应检查是否灵活，然后检查。
试漏的方法是将关闭，在滴定管内充满水，将滴定管夹上，放置，看是否有水渗出；将活塞转动180°，再放置2min ，看是否有水渗出。
若前后两次均无水渗出，活塞转动也灵活，即可使用，否则应将活塞取出，重新涂后再使用。
6、涂凡士林的方法是将活塞取出，用滤纸或干净布将的水擦净。
用手指蘸少许凡士林在活塞的两头，涂上薄薄一层，在离活塞的两旁少涂一些，以免凡士林堵住活塞孔；或者分别在的一端和的一端内壁涂一薄层凡士林，将活塞直插入活塞槽中按紧，并向同一个方向转动活塞，直至活塞中油膜。
7、滴定管洗净后在装标准溶液前应。
8、在注入或放出溶液后，必须静置后，使附在内壁上的溶液流下来以后才能读数。
高一化学上册试题卷(三)
2022学年第一学期期末高一化学试题卷（三）可能用到的相对原子量：H–1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.氢气的分子式是A.Cl 2B.HClC.HeD.H 22.下列物质属于碱的是A.氧化钠Na 2O B.纯碱Na 2CO 3C.烧碱NaOHD.硝酸HNO 33.仪器名称为“容量瓶”的是A. B. C. D.4.下列物质属于电解质的是A.浓盐酸B.金属铜C.酒精D.熔融NaCl5.下列能使湿润-KI 淀粉试纸变蓝的气体是A.2Cl B.HClC.3NH D.2H 6.下列与实验有关的图标对应不正确．．．的是ABCD护目镜洗手明火用电A.AB.BC.CD.D7.下列说法正确的是A.14C 与C 60互为同素异形体B.12H 和22H 互为同位素C.17O 的质子数为8，中子数为17D.新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体8.氢化钠(NaH )可作野外生氢剂。
其化学反应原理为：22NaH+H O=NaOH+H ↑。
该反应的氧化剂是A.NaHB.2H OC.NaOHD.2H 9.漂白粉能与空气中的2CO 和水蒸气发生如下反应：()2232Ca ClO +CO +H O=CaCO +2HClO ↓，下列说法正确的是A.2CO 的电子式：B.2+Ca 的结构示意图：C.2H O 分子结构模型：D.HClO 的结构式：H Cl O--10.下列物质中，含有非极性共价键的化合物是A.H 2B.CO 2C.H 2O 2D.NH 4Cl11.下列说法正确的是A.HCl 水溶液的酸性比2H S 水溶液的酸性强，故氯的非金属性比硫的非金属性强B.1~20号元素均属于短周期元素C.第ⅥA 族元素的原子，其半径越大，越难得到电子D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数12.现有短周期元素W 、X 、Y 、Z 和R 在周期表中的位置如图所示。
2023年3月高中化学试题练习3
化学试卷姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、选择题（共20题）向密度为d g・cm-3的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液至过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸中HCl的物质的量浓度为（）。
A.25.4 dmol・L-1B.12.7 dmol・L-1C.6.97 dmol・L-1D.6.35 dmol・L-1用1000 g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液的浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是摩尔每千克（即mol・kg-1），已知5 mol・kg-1的硫酸溶液的密度为1.2894 g・cm-3，则此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度为（）。
A.5.00 mol・L-1B.5.25 mol・L-1C.3.56 mol・L-1D.4.33 mol・L-1下列物质中，能与100mL 0.5mol・L-1H2SO4恰好完全中和的是（）。
A.4g NaOHB.2.8g KOHC.50mL 0.5mol・L-1 Ba（OH）2溶液D.100mL 0.25mol・L-1KOH溶液V L Fe2（SO4）3溶液中含a g ，取此溶液V L，用水稀释成2 V L，则稀释后溶液中的c（Fe3+）为（）。
A.mol・L-1B.mol・L-1C.mol・L-1D.mol・L-1配制100 mL 1 mol・L-1氢氧化钠溶液，下列操作中错误的是（）。
A.在托盘天平上放两片大小质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液转移入容量瓶中C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液也转移入容量瓶中D.沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与刻度相切为止已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的3/5倍，则下列叙述中正确的是（）。
A.溶液中一定有1 mol Na2SO4和3 mol NaClB.所带电荷数是Na+所带电荷数的3/5倍C.与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量D.Na2SO4和NaCl的物质的量浓度之比为1∶3相同体积的Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3溶液分别加入过量的BaCl2溶液，得到沉淀的物质的量之比为1∶1∶3，这三种溶液的物质的量浓度之比为（）。
广东药学院分析化学考研试题(3)
分析化学分析化学(3)(3)(3)一、名词解释（2分/题，共20分）1. 基准物质； 6. 振动自由度2. 参比电极； 7. 化学位移3. 共存离子效应； 8. 荧光薄层板4. 均匀沉淀法。
9、程序升温5. 荧光效率 10、化学键合相二、选择题（单选题，2分/题，共40分）1. 物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH 值最高的是（ ）A．NaAc； B. Na CO ； C. NH Cl； D. NHAc； E. NaCl。
2. H PO 的pKa ~pKa 分别为2.12、7.20、12.4。
当溶液pH=7.80时溶液中主要 存在形式下列叙述正确的是（ ）。
A．[H PO −]>[HPO −]； B. [HPO −] >[H PO −]； C. [H PO −]=[HPO −]；D. [PO −]>[HPO −]；E. [H PO −]>[H PO ]。
3. 在配位滴定中用铬黑T 为指示剂，溶液的酸度应用（ ）来调节。
A．硝酸； B．盐酸；C．醋酸-醋酸钠缓冲溶液； D. 氨-氯化铵缓冲溶液。
4. 要区分盐酸、高氯酸、硝酸和硫酸的强度大小，应选择的溶剂是（ ）A．水； B. 吡啶； C. 醋酸； D. 乙醚。
5. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ）。
A．滴定开始前； B．滴定开始后；C．滴定至近终点； D. 滴定至红棕色褪尽至无色时。
6. 用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（ ）。
A．混晶共沉淀； B．吸附共沉淀；C．包藏共沉淀； D. 后沉淀。
7. 测定溶液的pH 时，用标准缓冲溶液进行校正的主要目的是消除（ ）。
A．不对称电位； B．液接电位；C．不对称电位和液接电位； D. 温度。
8. 下列永停滴定中，以电流指针突然下降至零并保持不再变动为滴定终点的是（ ）。
A．I溶液滴定Na S O； B．Na S O滴定I溶液；C．Ce溶液滴定Fe溶液； D. Fe溶液滴定Ce溶液。
初中化学新课标测试题(含答案)三套
初中化学课标测试题一一、填空题1、化学是在 _______、 _______水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是 ___________和___________。
2、_________是学生学习化学、进行科学探究的重要途径，观察、调查、资料收集、阅读、讨论和辩论等都是积极的学习方式。
3、物质构成的奥秘这一主题旨在帮助学生用_________的观念去学习化学，通过观察、想象、类比、模型化的方法使学生初步理解化学现象的本质。
本主题的教学应结合学生熟悉的现象和已有的经验，创设生动直观的情景，从____________和____________入手认识物质的微粒性，理解有关物质构成的微观概念。
4、科学设计单元或课时教学目标应根据_____________________的特点和______________来确定，应关注学生的_____________和____________，使单元或课时教学目标的设计具有更强的指向性，全面体现科学素养的三维目标。
5、课程实施评价的重点是___________，其内容包括__________评价和__________评价，都应严格根据本标准来确定评价的目标、测评的范围和方式，以确保学习目标、教学要求和学业评价之间的一致性。
6、新课程标准对科学探究主题的内容和学习目标从四个方面提出了具体要求，分别是(1)______________________；(2)______________________；(3)_________________________；(4)_________________________。
7、认识化学物质具有多样性，认识物质是由微粒构成的，要求用________的观点看物质及其变化，用_________的观点看物质之间的关系，用________的观点和_________的观点初步认识化学变化，认识化学与社会发展是相互作用和影响的等。
《无机化学下》试题(三)含答案
《无机化学下》试题（三）含答案一、 选择题（每题1分，共30分） 1．臭氧层的最主要的功能是（ ）：(A) 有杀菌作用； (B) 强氧化作用；(C) 消除氮肥氧化物、CO 等气体污染；(D) 吸收地球往太阳发射的紫外线2．下列硫化物中，不溶于Na 2S 溶液的是（ ）(A) As 2S 3; (B) Sb 2S 3; (C) SnS; (D) SnS 23．下列各配合物或配离子中，没有d-p 反馈π键的是（ ）(A) Pt(C 2H 4)Cl 3; (B) Co(CN)64-; (C) Fe(CO)5; (D)AlF 63-4．下列化合物中，能发生双聚反应的是（ ） (A) N 2H 4; (B) NOCl; (C) ClO 2; (D) NO 25．下列碳酸盐中，热稳定性最好的是 （ ） (A) BeCO 3; (B) MgCO 3; (C) SrCO 3; (D) BaCO 3６．下列含氧酸中属于一元酸的是 （ ）(A) H 3BO 3; (B) H 3AsO 3; (C) H 3PO 3; (D) H 4SiO 47．实验室制取少量HI 所采用的方法是 （ ） (A) I 2在水中发生岐化反应 (B) 红磷与碘混合后滴加水 (C) KI 固体与浓硫酸反应 (D) 红磷与水混合后加入固体碘 8．下列含氧酸中酸性最强的是 （ ） (A) HClO; (B) HIO 3; (C) HIO; (D) HClO 39．下列气体中可由PdCl 2溶液检出的是 ( )(A) NO; (B) SO 2; (C) CO; (D) O 310．已知下列两个电极反应的标准电极电势为：Cu 2++2e=Cu φoCu2+/Cu =0.337VCu 1++e=Cu φo Cu1+/Cu=0.522V由此算得Cu 2++e=Cu 1+的φo Cu 2+/Cu 1+等于（ ）(A) 0.184 (B) 0.352 (C) 0.859 (D) 0.152 1 11． 在硝酸介质中，欲使Mn 2+氧化为MnO 4－可加下列哪种氧化剂（ ）(A) KClO 3(B) K 2Cr 2O 7(C) 王水 (D)（NH 4）2S 2O 8（△AgNO 3催化）12． 室温下，硫的稳定形式现在确定为（ ）(A) 长原子链 (B) 双原子链 (C) 八原子环 (D) 六原子环 13．酸性溶液中下列各对离子能共存的是（ ） (A) SO32—和MnO4—(B) Sn 2+和Hg 2+(C )Sn 2+和Fe 2+(D) Fe 2+和Ag +14．比较下列各组氢化物酸性强弱，不正确的是（ ）(A) H 2O ＞NH 3(B) H 2S ＞PH 3(C) H 2Se ＞H 2S (D) H 2Se ＞H 2Te15．往1dm 30.10mol ·L -1HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解，会发生的情况是（ ） (A) HAc 的Ka 值增大 (B) HAc 的Ka 值减小 (C) 溶液的pH 值增大 (D) 溶液的pH 值减小 16．H 2S 水溶液放置后变浑是由于（ ）(A) 与水中杂质作用 (B) 被空气氧化(C) 见光分解 (D) 生成多硫化物 17．既易溶于稀氢氧化钠又易溶于氨水的是（ ）(A) Cu(OH)2(B) Ag 2O (C) Zn(OH)2(D)Cd(OH)218．H 2SiF 6的酸性比HF 的酸性（ ）(A) 强得多 (B) 稍强 (C) 弱得多 (D)稍弱19．能与碳酸钠溶液作用生成沉淀，而此沉淀又能溶于氢氧化钠溶液的是（ ）(A) AgNO 3(B) CaCl 2(C) AlCl 3(D) Ba（NO 3）220．有一含有Cl -、Br -、I -三种离子的混合溶液，今欲使I -氧化为I 2，而不是Br -和Cl -氧化，该选用下列哪一种氧化剂（ ）(A) KMnO 4(B) K 2Cr 2O 7(C) Fe 2（SO 4）3(D) SnCl 4（已知：φoKMnO4/Mn2+=1.51V ，φoCr2O72-/Cr3+=1.33V ，φoFe3+/Fe2+=0.77V ， 2 φoSn4+/Sn2+=0.15V ，φoCl2/Cl-=1.36V ，φoBr2/Br-=1.07V ，φo I2/I-=0.54V ）21．下列化合物中哪一个氢键表现得最强？（ ）(A) NH 3 (B) H 2O (C) HCl (D) HF22．含有П46离域大п键的是（ ）(A) ClO 3- (B) SO 32- (C) SO 3（g ） (D) SOCl 2不等性杂化的是（ ） 24．+3价铬在过量强碱溶液中的存在形式为（ ）(A) Cr （OH ）3(B) CrO 2- (C) Cr 3+ (D) CrO42-25． 与Na 2CO 3溶液反应生成碱式盐沉淀的是（ ）(A) Al 3+(B) Ba 2+(C) Cu 2+(D) Hg2+26．BF 3与NH 3之间的作用力属于 （ ） (A) 氢键 (B) 离域π键(C) 配位键 (D) 分子间作用力27．下列分子中偶极矩不为零的分子是 （ ） (A) BeCl 2(B) BF 3(C) NF 3(D) CH 428．制备NO 2时，最好采用下列哪种物质热分解 （ ）(A) Pb(NO 3)2(B) NaNO 3(C) KNO 3(D) NH 4NO 329． PbO 2是强的氧化剂的原因是（ ）(A) Pb 4+的有效电荷大 (B) Pb 2+盐溶解度小(C) Pb 原子存在惰性电子对效应 (D)Pb 2+易形成配离子30．下列那种溶液可做缓冲溶液？（ ） (A)HAc+HCl （少量） (B) HAc+NaOH （适量）(C) HAc+NaCl （少量） (D) HAc+KCl （少量）二 判断正误 (12分)：1． 两种分子酸HX 溶液和HY 溶液浓度相等，则其pH 值相同。
有机化学试题及答案(三)
有机化学试题及答案（三）一、命名法命名下列化合物或写出结构式(每小题1分，共10分) 1.HH 3CCH 2CH 3Cl2.CH 3O3.OHNO 24.35.NCH 32CH 36.邻苯二甲酸二甲酯7. 2－甲基－1,3,5－己三烯8. 间甲基苯酚9. 2,4–二甲基–2–戊烯10. 环氧乙烷二、选择题（20分，每小题2分） 1.下列正碳离子最稳定的是（ ）(a) (CH 3)2CCH 2CH 3, (b) (CH 3)3CCHCH 3, (c) C 6H 5CH 2CH 2+++2.下列不是间位定位基的是（ ）3．下列卤代烃与硝酸银的乙醇溶液作用，生成沉淀最快的是（ ） A B C4．不与苯酚反应的是( )A 、NaB 、NaHCO 3C 、FeCl 3D 、Br 25. 发生S N 2反应的相对速度最快的是（ ） (a) CH 3CH 2Br, (b) (CH 3)2CHCH 2Br, (c) (CH 3)3CCH 2Br6.下列哪种物质不能用来去除乙醚中的过氧化物（ ） A ．KI B 硫酸亚铁 C 亚硫酸钠 D 双氧水 7．以下几种化合物哪种的酸性最强（ ） A 乙醇 B 水 C 碳酸 D 苯酚8. S N 1反应的特征是：(Ⅰ)生成正碳离子中间体；(Ⅱ)立体化学发生构型翻转；(Ⅲ)反应速率受反应物浓度和亲核试剂浓度的影响；（Ⅳ）反应产物为外消旋混合物（ ）A. I 、IIB. III 、IVC. I 、IVD. II 、IV 9．下列不能发生碘仿反应的是（ ）A B C DACOOHBSO 3HCCH 3DCHOCH 2Cl Cl CH 2CH 2Cl CH 3CCH 3O CH 3CHCH 3OH CH 3CH 2CH 2OH CH3CCH2CH3O10.下列哪个化合物不属于硝基化合物（ ）A B C D三、判断题（每题1分，共6分）1、由于烯烃具有不饱和键，其中π键容易断裂，表现出活泼的化学性质，因此其要比相应烷烃性质活泼。
无机化学综合题(3)及试题答案
无机化学综合题（三）一、单项选择题1、下面几种溶液：①0.1 mol.L-1 Cr2(SO4)3；②0.2 mol.L-1 ZnSO4；③0.3 mol.L-1 NaAc；④0.3 mol.L-1尿素。
按溶液的凝固点由高到低排列，顺序正确的是（）。
A、①②③④B、①③②④C、④②①③D、④②③①2、反应2SO2(g) +O2(g)←→2SO3(g)达平衡时，保持体积不变，加入气体N2，使总压力增加一倍，则（）A、平衡向右移动B、平衡向左移动C、平衡不发生移动D、无法判断3、原电池符号为：(-)Zn|ZnSO4‖AgNO3|Ag(+)，若向AgNO3溶液中通入H2S气体，使Ag+生成Ag2S沉淀，这时电池的电动势将（）A、增大B、减小C、不变D、不能确定4、下列碱性大小错误的是（）。
A、KOH＜RbOH＜CsOHB、Sn(OH)2＜Sn(OH)4C、Sn(OH)2＞Sn(OH)4D、LiOH＞NaOH＞KOH5、下列物质既具有氧化性又具有还原性的是（）。
A、H2SB、浓H2SO4C、Na2SO3D、(NH4)2S2O86、过渡元素的价电子层结构为（）A．（n-1）d1-10nS1-2B．（n-1）d10nS2C． nS1-2 nP1-6D．nS1-27、下列硫化物能溶于稀盐酸的是（）。
A、ZnSB、CuSC、Ag2SD、HgS8. 不用查表，下列反应中焓变为正值的是（）A、CaCO3(s)—→CaO(s) +CO2(g)B、CaO(s)+H2O(l)—→Ca(OH)2(s)C、2Mg(s)+ O2 (g)—→2MgO(s)D、H2 (g)+1/2 O2(g)—→H2O(l)9、原子n=2的壳层中的电子数目最多时为（）A 、6 B、8 C、32 D、1010、升高温度可以加快反应速率的主要原因是（）A 、加快分子运动速率B、增加活化分子百分数C、增加反应的活化能D、促使平衡向吸热方向移动11、土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（）A、蒸汽压下降B、沸点升高C、冰点下降D、渗透压12、在HCl、 HBr 、HI 、HF中，沸点最低的是（）A 、HF B、HCl C、HBr D、HI13、下列各对物质在酸性溶液中能共存的是（）。
化学知识竞赛试题及答案
化学知识竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 化合物H2O的化学名称是：A. 氢气B. 氧气C. 水D. 氢氧化氢答案：C3. 以下哪种物质是酸？A. NaOHB. HClC. NaClD. H2O答案：B4. 金属元素通常在周期表的哪个区域？A. 左上角B. 右上角C. 左下角D. 右下角5. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和B. 置换反应C. 双替换反应D. 化合反应答案：B6. 碳的原子序数是多少？A. 6B. 12C. 16D. 18答案：B7. 以下哪种物质是强碱？A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 硝酸钠答案：B8. 以下哪种元素是稀有气体？A. 氧B. 氦C. 钠D. 铁答案：B9. 以下哪种化合物是离子化合物？B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氢气答案：C10. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 钠B. 铁C. 碳D. 氧答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，其中第1号元素是______。
答案：氢2. 化合物的化学式为Na2CO3，其名称是______。
答案：碳酸钠3. 酸碱指示剂酚酞在酸性溶液中呈现______色。
答案：无色4. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是______反应。
答案：合成5. 元素周期表中的第五周期包含的元素数量是______。
答案：186. 元素的化合价可以是正数也可以是负数，例如氧元素的化合价通常是______。
答案：-27. 化合物的化学式为H2SO4，其名称是______。
答案：硫酸8. 在化学反应中，能量的变化通常表现为______或热能。
答案：光能9. 元素周期表中的第16族元素被称为______。
答案：氧族元素10. 化学中的“摩尔”是表示物质的量的一个单位，1摩尔的任何物质都包含约______个基本单位。
高考化学模拟卷 (3)
普通高中学业水平考试化学模拟试题六本试题分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，满分100分，考试限定用时90分钟。
第Ⅰ卷为必做（48分），第Ⅱ卷为必做部分（36分）和选做部分（16分）。
请将答案答在答题卡上。
考试结束后，将答题卡交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在答题卡规定的位置。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共48分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A、B、C、D）涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于A．发现了元素周期律B．开发了合成氨的生产工艺C．提出了原子结构模型D．提取了治疟药物青蒿素2.下列物质中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A.苯B.乙烯C.乙醇D.甲烷3.下列有关化学用语表示正确的是A.氯化氢的电子式：B.干冰的分子式：CO2C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.氯原子结构示意图：4.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．(NH4)2CO3和Na2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．CO和Na2SiO3都属于氧化物5.右图为某化学反应的能量变化示意图，由此可判断该反应是A.放热反应B.中和反应C.燃烧反应D.吸热反应6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.稀盐酸与NaOH溶液反应：H+ + OH－= H2OB.CaCO3与稀盐酸反应：CO32－+2H+ =CO2↑+H2OC.AlCl3溶液与氨水反应：Al3++3OH－= Al(OH)3↓D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42－+ Ba2+= BaSO4↓7.下列有关物质的量的说法中，正确的是A.CO的摩尔质量为28 gB.32 g O2 含有的氧分子数为6.02 1023C.标准状况下，22.4 L C2H5OH的物质的量为1 molD.1 mol·L—1NaCl溶液中含1 mol Na+8.配制100 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液时，必须用到的仪器是200C100mlA.100 mL容量瓶B.100 mL集气瓶C.100 mL烧瓶D.100 mL滴瓶9.利用化学反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，可以设计成一种原电池，该原电池工作时A.将电能转化为化学能B.Cu为负极C.负极上发生氧化反应D.正极上发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋10.下列化合物中，不能通过单质间的化合反应制取的是A.Na2OB.CuCl2C.HClD.FeCl211.化学是以实验为基础的科学，下列有关实验现象描述正确的是选项实验操作实验现象A 在空气中点燃铝条发出耀眼白光，生成白色固体B 将点燃的Na块伸入Cl2瓶中Na块剧烈燃烧，生成大量黑烟C 将SO2通入氯水中氯水不褪色D 将碘水滴到新切的土豆片上土豆片表面变蓝12.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M13.CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列叙述正确的是A.当CH3CH2OH(g)和H2O(g)的浓度相等时，说明该反应达到了化学平衡状态B.使用催化剂可使H2的转化率达到100%C.其他条件不变，升高温度，可以增大反应速率D.其他条件不变，降低H2O(g)浓度，可以增大反应速率14.工业上制备硝酸的一个重要反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O。
化学三单元测试题及答案
化学三单元测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于酸？A. NaOHB. HClC. NaClD. CaCO32. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 反应物是H2和O2B. 生成物是H2OC. 反应条件是点燃D. 以上都是3. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 克/摩尔D. 摩尔/克4. 根据元素周期表，以下哪个元素属于卤素？A. 氧B. 硫C. 氟D. 氦5. 根据化学键理论，水分子中的H-O键属于：A. 离子键B. 金属键C. 共价键D. 氢键二、填空题（每空2分，共20分）1. 原子的核外电子排布遵循________原则。
2. 一个碳原子的原子序数是________。
3. 化学方程式2H2O → 2H2 + O2 表示的是________反应。
4. 摩尔浓度的单位是________。
5. 元素周期表中，第IA族元素的特点是________。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2. 请解释什么是酸碱中和反应，并说明其基本原理。
3. 什么是质量守恒定律？它在化学反应中有何意义？四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，求该化合物中氧元素的质量分数。
2. 某化学反应的平衡常数Kc = 0.05，反应物A的初始浓度为0.1 mol/L，求平衡时生成物B的浓度。
答案一、选择题1. B2. D3. C4. C5. C二、填空题1. 能量最低2. 63. 电解4. mol/L5. 金属性逐渐增强三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物（铁锈）。
2. 酸碱中和反应是指酸和碱在反应中相互中和，生成水和盐的过程。
其基本原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水。
2018年全国卷3化学试题及解析
1. (2018年全国卷III)化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【解析】A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。
但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。
B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。
由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。
C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。
D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确。
【答案】A2. (2018年全国卷III)下列叙述正确的是( )A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同【解析】A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。
24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。
B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol 和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。
2018年全国卷3化学试题及解析
1. (2018年全国卷III)化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【解析】A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。
但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。
B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。
由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。
C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。
D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确。
【答案】A2. (2018年全国卷III)下列叙述正确的是( )A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同【解析】A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。
24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。
B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol 和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。
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3年级1-2班双语化学第一学期期中试卷
班级姓名学号
一，选择题（45分）
1. 下列实验现象的叙述中，正确的是
A. 向胆矾溶液中加入氢氧化钠溶液后有氢氧化铜沉淀生成
B. 铜锈受热后有二氧化碳放出
C. 水受热后有白色水蒸气产生
D. 二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
2.下列基本操作中，正确的是
A. 手拿试管，给试管里的物质加热
B. 把鼻孔凑到集气瓶口去闻气体的气味
C. 取下试剂瓶瓶塞后，要正放在桌面上
D. 用滴管滴加液体时，滴管不能触及容器内壁
3. 郝颖同学在化学课上提出，可用澄清石灰水来检。
验人呼出的气体是否是二氧化碳气体，就这一过程而言，属于科学探究环节中的是
A. 建立假设
B. 收集证据
C. 设计实验
D. 得出结论
4. 下列关于稀有气体的叙述中，错误的是
A. 曾被称为惰性气体
B. 都是无色、无味的气体
C. 都不能与其他物质发生化学反应
D. 稀有气体有广泛的用途
5. 下列说法中，正确的是
A. 木炭燃烧后生成黑色固体
B. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中会剧烈燃烧
C. 红磷在空气中不能燃烧
D. 硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
6. 有三个集气瓶，其中分别盛有空气、氧气、二氧化碳，要鉴别它们，较好的方法是
A. 倒入澄清石灰水
B. 用带火星的木条
C. 用燃着的木条
D. 用燃着的红磷
7. 下述说法中，正确的是A. 水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
B. 在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化
C. 水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化学变化
D. 物质在变化中所表现出的性质，就是物质的化学性质
8. 保持氧气化学性质的微粒是
A. 氧元素
B. 氧原子
C. 氧分子
D. 氧气
10. 明分子在化学反应中可分的是
A. 加热氧化汞有汞生成
B. 碘受热升华成气体
C. 铁矿石磨成粉末
D. 加热水产生蒸汽
11. 100 mL 酒精和100 mL 水混合后总体积小于200 mL，说明了
A. 物质是由分子构成的
B. 分子很小
C. 分子在不停地运动
D. 分子间有一定间隔
12. 下列说法中，正确的是
A. 原子不能再分
B. 原子核是由质子和电子构成的
C. 相对原子质量就是实际原子质量的简称
D. 原子可以构成分子，也可以直接构成物质
13. 种矿泉水的标签上印有的水质成分(mg/L)如下: 硒0.013；锶0.0 596；锌0.00 162；钠18.4；钙 4.66。
这里的硒、锶、锌、钠、钙指的是
A. 元素
B. 原子
C. 分子
D. 单质
14. 种粒子的最外层电子数为8，该粒子
A. 一定是稀有气体元素的原子
B. 一定是阳离子
C. 一定是阴离子
D. 以上答案都可能正确
15. 关于原子结构的叙述中，正确的是
A. 原子核都是由中子和质子组成的
B. 原子变为离子时，其电子层数一定减少
C. 原子的最外层电子数不超过8 个
D. 最外层电子数为8 的粒子一定是稀有气体元素的原子
二，非选择题（55分）
16. （4分）B、C、D 四种物质。
A 是无色、无味的气体。
B 在A 中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种有刺激性气味的气体C。
D 是一种无色、无味的气体，把 D 通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，试判断A、B、C、D 各是什么物质。
A. __________；
B. _________；
C. _________；
D. _________；
17. （4分）在通常状况下，①氮气是没有颜色；②没有气味的气体；③比空气稍轻；
④氮气在 1.01×105 Pa，- 195.8 ℃时，能变成雪花状固体；⑤常温下，氮气难溶于水；
⑥在雷电的作用下，氮气可与氧气反应，产生一种有毒物质；⑦氮气可用于合成氨；
⑧在高温高压、催化剂存在的条件下，氮能与氢气反应，可用来合成氨气。
其中属于物理性质的是____________；属于化学性质的是____________。
18.（6分）1996年科学家在宇宙深处发现了一种带电粒子H和一种分子H3，试回答:
(1)构成H3 分子的原子结构示意图________；
(2)H3 属于________；(选填“单质” 或“化合物”)
(3)1 个H 中含有_____个质子，_____个电子。
19. （10分）将甲、乙两种气体混合后通入澄清石灰水中，石灰水无明显变化。
将灼热至发红的黑色固体丁放到混合气体中，丁燃烧生成新的气体丙，丁熄灭后，测知甲气体已全部耗尽，往乙、丙混合气体中加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，已知乙气体约占空气体积的4/5，试回答:
(1)这些物质分别是: 甲_______；乙_______；丙_________；丁_____；
(2)甲与丁反应的文字表达式: __________________________
20. （4分）据下列四种粒子的结构示意图，用序号填空:
(1)电子排布相同的是________；
(2)属于同种元素的是________；
(3)表示阳离子的是________；
(4)表示阴离子的是________。
(1)由原子直接构成的物质有_____________
(2)
由分子构成的物质有______________
(3)属于纯净物的有________________；
(4)属于混合物的有
______________；
(5)图中_____ 所表示的混合物中，组成该物质的粒子种类最多，一共有_____ 种。
22．（10分）人通过肺与外界进行气体交换，吸入空气中的氧气，排出二氧化碳气体和水蒸气。
但人体排出的二氧化碳气体究竟是空气中原有的，还是人体
代谢的最终产物，为了证实此问题，有人设计了如图所示的装置进行
实验：
（1）人吸气时，应将止水夹A________（选填“打开”或“关
闭”，余同），止水夹B________；
（2）人呼气时，应将止水夹A________，止水夹B________，
此时可观察到（Ⅱ）瓶内的现象是_________________________________________；
（3）Ⅰ瓶中所装试剂的作用是___________________________________________；
Ⅱ瓶中所装试剂的作用是___________________________________________。
将上述操作反复进行，能证明人呼出的气体中所含的二氧化碳不是来自空气，而是人体代谢的产物。
23. （9分）水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：（表示氯原子，表示氢原子）
（1）请写出甲图所示反应的符号表___________________________________；（2）乙图所示反应的基本反应类型为_____________________；
（3）上述物质中，属于单质的有__________，___________（填化学式）；
（4）以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是____________________________。
21.（6分）
A B C D。