人教版高中化学选修三 3.2.分子晶体与原子晶体第2课时(教案2)
人教版高中化学选修三 教案3.2 分子晶体与原子晶体 教案3
第二节分子晶体与原子晶体第一课时分子晶体教学目标：1、使学生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。
2、使学生了解晶体类型与性质的关系。
3、使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。
4、知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。
5、使学生主动参与科学探究，体验研究过程，激发他们的学习兴趣。
教学重点难点：重点掌握分子晶体的结构特点和性质特点难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响从三维空间结构认识晶胞的组成结构教学方法建议：运用模型和类比方法诱导分析归纳教学过程设计：复问：什么是离子晶体？哪几类物质属于离子晶体？（离子化合物为固态时均属于离子晶体，如大部分盐、碱、金属氧化物属于离子晶体）投影展示实物：冰、干冰、碘晶体教师诱导：这些物质属于离子晶体吗？构成它们的基本粒子是什么？这些粒子间通过什么作用结合而成的？学生分组讨论回答板书：分子通过分子间作用力形成分子晶体一、分子晶体1、定义：含分子的晶体称为分子晶体也就是说：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体看图3-9，如：碘晶体中只含有I2分子，就属于分子晶体问：还有哪些属于分子晶体？2、较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。
3、分子间作用力和氢键过度：首先让我们回忆一下分子间作用力的有关知识阅读必修2P22科学视眼教师诱导：分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，也叫范徳华力。
分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响。
学生回答：一般来说，对与组成和结构相似的物质，相对分子量越大分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。
教师诱导：但是有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合，如：NH3，H2O和HF的沸点就出现反常。
指导学生自学：教材中有些氢键形成的条件，氢键的定义，氢键对物质物理性质的影响。
多媒体动画片氢键形成的过程：①氢键形成的条件：半径小，吸引电子能力强的原子（N，O，F）与H核②氢键的定义：半径小、吸引电子能力强的原子与H核之间的静电吸引作用。
高中化学选修3教案：第三章+第二节+分子晶体与原子晶体(教案)
［讲］稀有气体为单原子分子。
也是分子晶体[板书](3) 微粒间的作用［讲］分子间作用力，部分晶体中存在氢键。
分子晶体采用密堆积。
[设问]根据分子间作用力较弱的特点判断分子晶体的特性有哪些？参照表3-2。
［讲］分子间作用力的大小决定了晶体的物理性质。
分子晶体要熔化、要汽化都要克服分子间的作用力。
分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，硬度越大。
比如氧气分子间作用力比氮气分子间作用力大，氧气沸点比氮气沸点高。
工业上制氧气，就是先把空气液化，然后使液态空气蒸发，氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧气。
由于分子间作用用很弱，克服分子间作用力使物质熔化、汽化所需要的能量较小，因此，分子晶体具有较低的熔沸点和较小的硬度。
分子晶体熔化时，一般只破坏分子间作用力，不破坏分子内的化学键，但也有例外。
如硫晶体熔化时，既破坏了分子间的作用力，同时部分S-S键断裂，形成更小的分子。
[板书]2、分子晶体特点：低熔点、升华、硬度很小，固体和熔融状态下都不导电。
［讲］根据相似相溶原理，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
[学生阅读]第二自然段，对常见的分子晶体归类。
[板书]3、常见分子晶体分类：(1)所有非金属氢化物(2)部分非金属单质，(3)部分非金属氧化物(4)几乎所有的酸(5)绝大多数有机物的晶体。
[投影]图3-10氧和碳-60是分子晶体：[讲] 大多数分子晶体的结构有如下特征：如果分子间作用力只是范德华力，若以一个分子为中心，其周围通常可以有12个紧邻的分子，如图3—10，分子晶体的这一特征称为分子密堆积。
[板书]4、分子晶体结构特点：（1）分子密堆积：［讲］只有范德华力，无分子间氢键——分子密堆积。
这类晶体每个分子周围一般有12个紧邻的分子，如：C60、干冰、I2、O2。
分子密堆积属于面心立方结构。
[板书]① C60［讲］C60是由60个C原子组成的类似于足球的分子，由欧拉公式可推知该分子中有12个正五边形和20个正六边形。
新人教版高二化学选修3：分子晶体(第2课时)教案 Word版 (2)
第二課時
教學目標設定：
通過分析數據和資訊，能說明晶格能的大小與離子晶體性質的關係。
教學重點、難點：
晶格能的定義和應用。
教學方法建議：
分析、歸納、應用
教學過程設計：
[複
[閱讀與思考]：閱讀下表，討論、分析得出哪些結論？（小組討論、交流、彙報）表1
表2
[板
1、定義：氣態離子形成1mol離子晶體時釋放的能量。
2、規律：
（1）離子電荷越大，離子半徑越小的離子晶體的晶格能越大。
（2）晶格能越大，形成的離子晶體越穩定，熔點越高，硬度越大。
[科學視野]：閱讀P84----科學視野，從中你知道了什麼？
[板書]：3、岩漿晶出規則：晶格能高的晶體，熔點較高，更容易在岩漿冷卻過程中先結晶析出。
（美國礦物學家鮑文）
教學習題設計：
1、下列大小關係正確的是
A、晶格能：NaCl<NaBr
B、硬度：MgO>CaO
C、熔點：NaI>NaBr
D、熔沸點：CO2>NaCl
2
三種氟化物的晶格能的遞變原因是。
3
（1）橄欖石和雲母晶出的順序是。
（2）石英總是在各種矽酸鹽析出後才晶出的原因是。
（3）推測雲母和橄欖石的熔點順序為，硬度大小為。
4、下表列出了鈉的鹵化物和矽的鹵化物的熔點：
（1）鈉的鹵化物的熔點比相應的矽的鹵化物的熔點高很多，其原因
是。
（2）NaF 的熔點比NaBr的熔點高的原因
是。
SiF4的熔點比SiBr4的熔點低的原因
是。
（3）NaF和NaBr的晶格能的高低順序為，硬度大小為。
124.人教版高中化学选修三教案-3.2 分子晶体与原子晶体 第二课时
第二节分子晶体与原子晶体第二课时原子晶体〖教学目标设定〗1、掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。
2、了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
〖教学难点重点〗原子晶体的结构与性质的关系〖教学过程设计〗复习提问：1、什么是分子晶体？试举例说明。
2、分子晶体通常具有什么样的物理性质？引入新课：分析下表数据，判断金刚石是否属于分子晶体展示：金刚石晶体阅读：P68 ，明确金刚石的晶型与结构归纳：1．原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。
2．构成粒子：原子；3．粒子间的作用：共价键；展示：金刚石晶体结构填表：归纳：4．原子晶体的物理性质熔、沸点_______，硬度________；______________一般的溶剂；_____导电。
思考：（1）原子晶体的化学式是否可以代表其分子式，为什么？（2）为什么金刚石的熔沸点很高、硬度很大？（3）阅读：P69 ，讨论“学与问1 ”归纳：晶体熔沸点的高低比较①对于分子晶体，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。
②对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。
合作探究：（1）在金刚石晶体中,每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？最小碳环由多少个石中,含CC原子组成？它们是否在同一平面内？（2）在金刚石晶体中，C原子个数与C—C键数之比为多少？（3）12克金刚—C键数为多少N A？比较:CO2与SiO2晶体的物理性质阅读：P68 ，明确SiO2的重要用途推断：SiO2晶体与CO2晶体性质相差很大，SiO2晶体不属于分子晶体展示：展示SiO2的晶体结构模型（看书、模型、多媒体课件），分析其结构特点。
引导探究：SiO2和C02的晶体结构不同。
在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si原子周围结合4个O原子；同时，每个O原子跟2个Si原子相结合。
人教版高中化学选修3-3.2《原子晶体》名师教学设计
第二节分子晶体与原子晶体第二课时原子晶体物质的结构决定性质的一个范例。
~2.教学对象分析受认知水平及抽象概括能力的限制，学生空间想象能力和逻辑思维能力水平有很大差异，形成对空间知识的不理解，造成一定的学习困难。
教学环境：高二学生马上要升入高三，为适应新高考需要，本节课主要以训练学生思维达到提高学生综合能力为目的。
我们的学生已经习惯被老师灌输，所以怎样逐渐引导学生从“被动接受型”慢慢向“自主学习型”转变，就成为我们上课首先要解决的问题。
根据学生在前面的学习中已具备的相应的学习基础，通过有层次的问题设计，引导学生亲自动手排列，自主探究原子晶体中金刚石的三维空间模型，通过自己动手，体验堆积成功后的成就感，感受学习的乐趣，可以激发学生学习的积极性与主动性；增强学生的感性认识，将抽象的微观内容宏观化，降低学习难度。
环节，教师活动（教学内容呈现）学生活动（学习活动的预设）设计意图情境创设通过视频《钻石的奥秘》引入新课。
"倾听、观察、思考创设问题情境，激发学习兴趣。
思考1~通过视频，结合初中所学，钻石有那些性质；下表是金刚石与CO2的一些物理性质，它们差异为什么那么大呢这与它们的结构有什么关系呢|观察、思考。
【为后续讲课做铺垫。
板书第二节分子晶体与原子晶体~二、原子晶体活动探究1这些性质显然是由金刚石的结构决定的，已知金刚石中的碳原子的杂化轨道是sp3，那么，金刚石有怎样的结构呢请各小组相互讨论，并根据自己的想象制作金刚石的结构模型。
，分小组动手排列，同组内交流讨论。
小组代表发言。
培养动手动脑和合作交流的能力。
板书总结.二、原子晶体1.定义：所有原子都以共价键相互结合,整块晶体是一个三维的共价键网状结构，是一个“巨分子”，又称共价晶体。
2.构成粒子：原子3.粒子间的作用力：共价键~合作、交流、讨论、代表发言培养归纳总结的能力。
：思考2（1）能否有共价键的晶体是原子晶体（2）能否构成微粒为原子的都是原子晶体（3）原子晶体中是否存在单个的分子合作、交流、讨论、代表发言；培养分析和解决问题的能力。
人教版高中化学选修三 3.2.分子晶体与原子晶体第2课时(教案2)
普通高中课程标准实验教科书—化学选修3人教版]第二课时复习]分子晶体的有关内容。
过渡]下面我们学习微观空间里没有分子的晶体—原子晶体。
板书] 二、原子晶体讲解]有的晶体的微观空间里没有分子，原子晶体就是其中之一。
在原子晶体里，所有原子都以共价键相互结合，整块晶体是一个三维的共价键网状结构，是一个“巨分子”，又称共价晶体。
板书]1、原子晶体：原子都以共价键相结合，是三维的共价键网状结构。
在金刚石晶体中，每个碳原子以四个共价单键对称地与相邻的4个碳原子结合，C--C--C夹角为109°28′，即金刚石中的碳取sp3杂化轨道形成共价键。
板书]2、金刚石结构：正四面体网状空间结构，C--C--C夹角为109°28′，sp3杂化。
设问]金刚石的物理性质与C--C共价键参数有什么关系？讲解]金刚石里的C--C共价键的键长(154 pm)很短，键能(347．7kJ／mo1)很大，这一结构使金刚石在所有已知晶体中硬度最大，而且熔点(>3 550℃)也很高。
高硬度、高熔点是原子晶体的特性。
板书]特点：硬度最大、熔点高。
讲述] 自然界里有许多矿物和岩石，化学式都是Si02，也是典型的原子晶体。
SiO2具有许多重要用途，是制造水泥、玻璃、人造宝石、单晶硅、硅光电池、芯片和光导纤维的原料。
板书]3、SiO2原子晶体：制水泥、玻璃、宝石、单晶硅、硅光电池、芯片和光导纤维等。
板书]4、(1)某些非金属单质，如硼(B)、硅(Si)和锗(Ge)等； (2)某些非金属化合物，如碳化硅(SiC，俗称金刚砂)、氮化硼(BN)等；(3)某些氧化物，如氧化铝(A12O3)等。
探究思考]1、怎样从原子结构的角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降?2．“具有共价键的晶体叫做原子晶体”。
这种说法对吗?为什么?自学1]资料卡片—某些原子的熔点和硬度“硬度是衡量固体软硬程度的指标。
硬度有不同的标度，最普通的硬度标度是划痕硬度，即摩氏硬度，以固体互相刻划时出现刻痕的固体的硬度较低。
人教版选修3第二节《分子晶体与原子晶体》word教案
第二节分子晶体与原子晶体
一、教学目标：
（一）知识与技能目标：
1.了解分子晶体和原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体
的结构与性质的关系。
2.知道哪些晶体属于分子晶体，哪些晶体属于原子晶体。
3.举例说明分子间作用力对物质的状态、稳定性等方面的影响
4.能说出分子晶体与原子晶体结构基元以及物理性质方面的主要区别。
5.进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间
的关系。
（二）过程与方法：
在晶体结构的基础上进一步知道物质是由粒子构成的，并了解研究晶体
结构的基本方法；敢于质疑，勤于思索，形成独立思考的能力；养成务
实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。
（三）情感态度价值观：
培养学生的探究欲和提升对化学的兴趣
二、教学重点：
1.分子晶体、原子晶体的概念；
2.晶体类型与性质之间的关系；
3.氢键对物质物理性质的影响。
三、教学难点：
1.分子晶体、原子晶体的结构特点；
2.氢键对冰晶体结构和性质的影响。
分子晶体有哪些物理特性，为什么？
找到答案，之后教师作出总结，这种方法适用性非常的广，但不利于学生各方面的发展和提高。
中学高中化学选修3课件： 3.2分子晶体和原子晶体(第二课时)课件
第二节 分子晶体和原子晶体
第二课时
原子晶体
思考与交流
• CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较 试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
• 碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什 么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体的熔沸点 很高？
二．原子晶体（共价晶体）
１.概念：相邻原子间以共价键相结合而形成空间
自己集中注意力。 第四，回答问题。 上课时积极回答问题是吸收知识的有效途径。课堂上回答问题要主动大胆。回答时要先想一想“老师提的是什么问题?”，“它和学过的内容有什么
联系？”，并先在头脑中理一理思路，想好回答时，先答什么，后答什么。老师对你的回答做出点评和讲解，指出大家都应该注意的问题和标准答案时 你一定要仔细听讲，从中发现哪些是应当记住和掌握的。
•
1mol金刚石中含有的C-C共价键数 2mol。
原子晶体
（2） 二氧化硅 Si O
二氧化硅
金刚石
4、常见的原子晶体类型
（1）某些非金属单质：硼（B）硅（Si）锗（Ge）
（2）某些非金属化合物：碳化硅（SiC） 氮化硼（BN）
（3）某些氧化物：二氧化硅（ SiO２） Al2O3晶体
原子晶体
交流与研讨
小结：分子晶体与原子晶体的比较
晶体类型
原子晶体
人教版高中化学选修3教案-3.2 分子晶体与原子晶体
第三章第二节分子晶体和原子晶体第二课时原子晶体I．教材分析本节课选自人教版高中化学选修三第三章第二节《分子晶体和原子晶体》第二课时，通过对原子晶体结构特征分析来认识原子晶体特性，以与分子晶体进行区别。
i.学情分析学生已有知识，分子晶体特点，共价键的方向性、饱和性，金刚石的空间立体结构以及二氧化硅的硅氧四面体结构，有利于学生认识原子晶体。
ii.教学目标知识与技能：了解原子晶体的概念；掌握原子晶体的熔、沸点，硬度等物理性质；掌握金刚石、晶体硅、二氧化硅等典型晶体的晶胞；理解并掌握原子晶体内原子间作用力的类型。
过程与方法：通过典型晶体结构和晶胞结构，认识原子晶体。
情感态度与价值观：通过典型原子晶体的认识培养学生空间思维能力、学习能力。
iii.教学重点原子晶体的概念、原子晶体结构与性质之间的关系。
iv教学难点原子晶体的结构特点II.教学方法多媒体电脑、原子模型III.教学过程〈引入〉钻石的形成视频。
〈新授〉二、原子晶体思考与交流：钻石晶体类型。
完成学案P64填空1、概念：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间立体网状结构的晶体。
2、构成微粒：原子3、粒子间的作用力：共价键4、典型的原子晶体观察金刚石模型思考问题、小组讨论：（1）在金刚石晶体中,C采取什么杂化方式？每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？每个碳原子周围紧邻的碳原子有多少个？最小碳环由多少个碳原子组成？它们是否在同一平面内？（2）在金刚石晶体中，C原子个数与C—C键数之比为多少？（3）12克金刚石中C—C键数为多少NA？（4）一个C原子被多少个环共用，每个环平均有几个C原子？（5）一个C-C键被几个环共用，每个环平均有几个C-C键完成学案P64①金刚石a.每个碳原子形成______个共价键，C-C夹角为109°28’,碳原子为______杂化。
b.每个金刚石晶胞中含有个碳原子，最小的碳环为元环，并且不在同一平面。
c.整块晶体是一个三维的结构观察二氧化硅模型思考问题、小组讨论：（1）在SiO2晶体中每个硅原子周围紧邻的氧原子有多少个？每个氧原子周围紧邻的硅原子有多少个？在SiO2晶体中硅原子与氧原子个数之比是多少？（2）在SiO2晶体中每个硅原子连接有几个共价键？每个氧原子连接有几个共价键？硅原子个数与Si－O共价键个数之比是多少？氧原子个数与Si－O共价键个数之比是多少？（3）在二氧化硅的晶体结构中,最小的环由几个原子构成?（4）1molSiO2晶体中含有多少mol共价键？完成学案P65③SiO2晶体在晶体硅的晶胞中每2个Si之间插入1个O原子便可得到SiO2晶胞。
化学：3.2《分子晶体和原子晶体》学案(人教版选修3)
第2节分子晶体和原子晶体第1课时：3.2.1分子晶体【学习目标】1.了解分子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。
2.理解分子晶体的晶体类型与性质的关系3.了解分子间作用力对物质物理性质的影响4.了解氢键对物质物理性质的影响。
【重点、难点分析】学习重点:了解分子晶体的特征。
学习难点：能用有关理论解释分子晶体的物理性质。
【使用说明】1.请同学们认真阅读课本65～67页，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.在课堂上联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；组长负责拿出讨论结果，准备展示、点评。
3.及时整理展示、点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。
4.把学案自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型题本上，多复习记忆。
【知识链接】1.分子结构与性质。
2.化学键，分子间作用力，氢键。
【自主学习】先阅读课本，回答下列问题1．分子间作用力(1)分子间作用力__________；又称范德华力。
分子间作用力存在于____________之间。
(2)影响因素：①②2．分子晶体(1)定义：________________________________(2)构成微粒________________________________(3)粒子间的作用力：________________________________(4)分子晶体一般物质类别________________________________(5)分子晶体的物理性质________________________________________________【合作探究】1.分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，也叫范徳华力。
分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响？2.在分子晶体中，分子内的原子以共价键相结合，而相邻分子通过分子间作用力相互吸引。
高中化学 人教版选修3 第3章第2节 分子晶体与原子晶体 教学设计、教案
第2节分子晶体与原子晶体第一课时分子晶体学习目标：1. 了解分子晶体的概念及结构特点。
掌握分子晶体的性质。
2. 能够通过分析分子晶体的组成微粒、结构模型及分子晶体中的作用力解释分子晶体的一些物理性质。
3.知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。
[知识回顾]什么是范德华力和氢键？存在于什么微粒间？主要影响物质的什么性质？答：范德华力是分子与分子之间存在的一种把分子聚集在一起的作用力。
它是分子之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的聚集态(固态和液态)存在。
氢键：是由已经与电负性很强的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个分子中或同一分子中电负性很强的原子之间的作用力。
范德华力和氢键主要存在于分子之间，主要影响物质的物理性质。
[要点梳理]1．分子晶体的概念及结构特点(1)分子晶体中存在的微粒：分子。
(2)分子间以分子间作用力相结合形成的晶体叫分子晶体。
(3)相邻分子间靠分子间作用力相互吸引。
①若分子间作用力只有范德华力，则分子晶体有分子密堆积特征，即每个分子周围有12个紧邻的分子。
②分子间含有其他作用力，如氢键，则每个分子周围紧邻的分子要少于12个。
如冰中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。
2．常见的分子晶体(1)所有非金属氢化物，如H2O、NH3、CH4等。
(2)部分非金属单质，如卤素(X2)、氧气O2、氮N2、白磷(P4)、硫(S8)等。
(3)部分非金属氧化物，如CO2、P4O10、SO2、SO3等。
(4)几乎所有的酸，如HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等。
(5)绝大多数有机物的晶体，如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等。
3．典型的分子晶体(如图)(1)冰①水分子之间的主要作用力是氢键，当然也存在范德华力。
②氢键有方向性，它的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子互相吸引。
(2)干冰①在常压下极易升华。
②干冰中的CO2分子间只存在范德华力而不存在氢键，一个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个。
《分子晶体与原子晶体》教案(人教版选修3)
2 分子晶体与原子晶体第一课时分子晶体[教材内容分析]晶体具有的规则的几何外形源于组成晶体的微粒按一定规律周期性的重复排列.本节延续前面一节离子晶体,以"构成微粒---晶体类型---晶体性质"的认知模式为主线,着重探究了典型分子晶体冰和干冰的晶体结构特点.并谈到了分子间作用力和氢键对物质性质的影响.使学生对分子晶体的结构和性质特点有里一个大致的了解.并为后面学习原子晶体做好了知识准备,以形成比较.[教学目标设定]1．使学生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点与其性质的一般特点.2．使学生了解晶体类型与性质的关系.3．使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响.4．知道一些常见的属于分子晶体的物质类别.5．使学生主动参与科学探究,体验研究过程,激发他们的学习兴趣.[教学重点难点]重点掌握分子晶体的结构特点和性质特点难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响从三维空间结构认识晶胞的组成结构[教学方法建议]运用模型和类比方法诱导分析归纳[教学过程设计]复问：什么是离子晶体？哪几类物质属于离子晶体？〔离子化合物为固态时均属于离子晶体,如大部分盐、碱、金属氧化物属于离子晶体〕教师诱导：这些物质属于离子晶体吗？构成它们的基本粒子是什么？这些粒子间通过什么作用结合而成的？学生分组讨论回答板书分子通过分子间作用力形成分子晶体二、分子晶体1．定义：含分子的晶体称为分子晶体也就是说：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体看图3-9,如：碘晶体中只含有I2分子,就属于分子晶体问：还有哪些属于分子晶体？2．较典型的分子晶体有非金属氢化物,部分非金属单质,部分非金属氧化物,几乎所有的酸,绝大多数有机物的晶体.3．分子间作用力和氢键1 / 7过度：首先让我们回忆一下分子间作用力的有关知识阅读必修2P22科学视眼教师诱导：分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力,也叫范徳华力.分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响.学生回答：一般来说,对与组成和结构相似的物质,相对分子量越大分子间作用力越大,物质的熔沸点也越高.教师诱导：但是有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合,如：NH3,H2O和HF 的沸点就出现反常.指导学生自学：教材中有些氢键形成的条件,氢键的定义,氢键对物质物理性质的影响.多媒体动画片氢键形成的过程：（1）氢键形成的条件：半径小,吸引电子能力强的原子〔N,O,F〕与H核（2）氢键的定义：半径小、吸引电子能力强的原子与H核之间的静电吸引作用.氢键可看作是一种比较强的分子间作用力.（3）氢键对物质性质的影响：氢键使物质的熔沸点升高.（4）投影氢键的表示如：冰一个水分子能和周围4个水分子从氢键相结合组成一个正四面体见图3-11教师诱导：在分子晶体中,分子内的原子以共价键相结合,而相邻分子通过分子间作用力相互吸引.分子晶体有哪些特性呢？学生回答4．分子晶体的物理特性：熔沸点较低、易升华、硬度小.固态和熔融状态下都不导电.教师诱导：大多数分子晶体结构有如下特征：如果分子间作用力只是范德华力.以一个分子为中心,其周围通常可以有几个紧邻的分子.如图3-10的O2,C60,我们把这一特征叫做分子紧密堆积.如果分子间除范德华力外还有其他作用力〔如氢键〕,如果分子间存在着氢键,分子就不会采取紧密堆积的方式学生讨论回答：在冰的晶体中,每个水分子周围只有4个紧邻的水分子,形成正四面体.氢键不是化学键,比共价键弱得多却跟共价键一样具有方向性,而氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子的相互吸引,这一排列使冰晶体中空间利用率不高,皆有相当大的空隙使得冰的密度减小.教师诱导,还有一种晶体叫做干冰,它是固体的CO2的晶体.干冰外观像冰,干冰不是冰.其熔点比冰低的多,易升华.出示干冰的晶体结构晶胞模型.教师讲解：干冰晶体中CO2分子之间只存在分子间力不存在氢键,因此干冰中CO2分子紧密堆积,每个CO2分子周围,最近且等距离的CO2分子数目有几个？一个CO2分子处于三个相互垂直的面的中心,在每个面上,处于四个对角线上各有一个CO2分子周围,所以每个CO2分子周围最近且等距离的CO2分子数目是12个.投影小结完成表格课堂巩固练习1．下列属于分子晶体的一组物质是A CaO、NO、COB CCl4、H2O2、HeC CO2、SO2、NaClD CH4、O2、Na2O2．下列性质符合分子晶体的是A 熔点1070℃,易熔于水,水溶液能导电B 熔点是10.31℃,液体不导电,水溶液能导电C 熔点97.81℃,质软,能导电,密度是0.97g/cm3D 熔点,熔化时能导电,水溶液也能导电3．下列物质的液体中,不存在分子是A 二氧化硅B 二氧化硫C 二氧化碳D二硫化碳4．下列说法正确的是A离子化合物中可能含有共价键B分子晶体中的分子内不含有共价键C分子晶体中一定有非极性共价键D分子晶体中分子一定紧密堆积5．干冰汽化时,下列所述内容发生变化的是A分子内共价键B分子间作用力C分子间距离D分子间的氢键课后巩固训练6．"可燃冰"是深藏在海底的白色晶体,存储量巨大,是人类未来极具潜在优势的洁净能源.在高压低温条件下,由水分子形成空间笼状结构,笼中"关"甲烷而形成,如某种可燃冰的存在形式为CH4·5.75H2O.〔1〕"可燃冰"CH4·5.75H2O的分子中,m〔CH4〕：m〔H2O〕=〔2〕若要从"可燃冰"中分离出甲烷,可用下列两中方法：①在一定温度下,使气体从水合物中分离出来,在一定压力下,使气体从水合物中分离出来.7．选择以下物体填写下列空白A干冰B氯化铵C烧碱D固体碘⑴晶体中存在分子的是<填写序号,下同>⑵晶体中既有离子键又有共价键的是⑶熔化时不需要破坏共价键的是⑷常况下能升华的是8．四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似,对其作出如下推测①四氯化硅晶体是分子晶体.②常温常压四氯化硅下是液体.③四氯化硅分子是由极性键形成的分子.④四氯化硅熔点高于四氯化碳.其中正确的是A只有①B只有①②C只有②③D①②③④第二节分子晶体与原子晶体第二课时〖教学目标设定〗1、掌握原子晶体的概念,能够区分原子晶体和分子晶体.2、了解金刚石等典型原子晶体的结构特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系.〖教学难点重点〗原子晶体的结构与性质的关系3 / 7〖教学过程设计〗复习提问：1、什么是分子晶体？试举例说明.2、分子晶体通常具有什么样的物理性质？引入新课：展示：金刚石晶体阅读：P71 ,明确金刚石的晶型与结构归纳：1．原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体.2．构成粒子：原子；3．粒子间的作用：共价键；展示：金刚石晶体结构归纳：4．原子晶体的物理性质熔、沸点_______,硬度________；______________一般的溶剂；_____导电.思考：〔1〕原子晶体的化学式是否可以代表其分子式,为什么？〔2〕为什么金刚石的熔沸点很高、硬度很大？〔3〕阅读：P72 ,讨论"学与问 1 ”归纳：晶体熔沸点的高低比较①对于分子晶体,一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔沸点也越高.②对于原子晶体,一般来说,原子间键长越短,键能越大,共价键越稳定,物质的熔沸点越高,硬度越大.合作探究：〔1〕在金刚石晶体中,每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？最小碳环由多少个石中,含CC原子组成？它们是否在同一平面内？〔2〕在金刚石晶体中,C原子个数与C—C键数之比为多少？〔3〕12克金刚—C键数为多少N A？比较阅读：P72 ,明确SiO2的重要用途推断：SiO2晶体与CO2晶体性质相差很大,SiO2晶体不属于分子晶体展示：展示SiO2的晶体结构模型〔看书、模型、多媒体课件〕,分析其结构特点.引导探究：SiO2和C02的晶体结构不同.在SiO2晶体中,1个Si原子和4个O原子形成4个共价键,每个Si原子周围结合4个O原子；同时,每个O原子跟2个Si原子相结合.实际上,SiO2晶体是由Si原子和O原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体.阅读：P72 ,明确常见的原子晶体5．常见的原子晶体有____________________________等.阅读：P72 ,讨论"学与问 2 "归纳：判断晶体类型的依据〔1〕看构成晶体的微粒种类与微粒间的相互作用.对分子晶体,构成晶体的微粒是______________,微粒间的相互作用是___________；对于原子晶体,构成晶体的微粒是_______,微粒间的相互作用是___________键.〔2〕看物质的物理性质<如：熔、沸点或硬度>.一般情况下,不同类晶体熔点高低顺序是原子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多课堂总结：〖随堂练习〗1、下列的晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是〔〕〔A〕SO2与SiO2 B.C02与H2O 〔C〕C与HCl 〔D〕CCl4与SiC2、碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中C原子和S原子的位置是交替的.在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是〔〕〔A〕①③②〔B〕②③①〔C〕③①②〔D〕②①③3、1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下,用激光器加热到1800K,人们成功制得了原子晶体干冰,下列推断中不正确的是〔〕〔A〕原子晶体干冰有很高的熔点、沸点,有很大的硬度〔B〕原子晶体干冰易气化,可用作制冷材料〔C〕原子晶体干冰的硬度大,可用作耐磨材料〔D〕每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键4、①在SiO2晶体中,每个Si原子与< >个O原子结合,构成< >结构,Si位于_____________,O 位于_____________②在SiO2晶体中,Si原子与O原子个数比为< >③在SiO2晶体中,最小的环为< >个Si和< >个O组成的< >环.5、单质硼有无定形和晶体两种,参考下表数据5 / 7金刚石晶体硅晶体硼熔点>3823 1683 2573沸点5100 2628 2823硬度10 7.0 9.5①晶体硼的晶体类型属于____________晶体,理由是________________________.已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体,其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点,每个项点上各有1个B原子.通过视察图形与推算,此晶体体结构单元由________________个硼原子构成.其中B—B键的键角为____________.〖补充作业〗1．下列晶体中不属于原子晶体的是〔〕〔A〕干冰〔B〕金刚砂〔C〕金刚石〔D〕水晶2．在金刚石的网状结构中,含有共价键形成的碳原子环,其中最小的环上,碳原子数是〔A〕2个〔B〕3个〔C〕4个〔D〕6个〔〕3．下列各物质中,按熔点由低到高排列正确的是〔〕〔A〕O2、I2、Hg 〔B〕CO2、K、SiO2〔C〕Na、K、Rb 〔D〕SiC、NaCl、SO24．下列各晶体中任意一个原子都被相邻的4个原子所包围；以共价键结合成正四面体结构,并向空间伸展成网状结构的是〔〕〔A〕甲烷〔B〕石墨〔C〕晶体硅〔D〕水晶5．在x mol石英晶体中,含有Si-O键数是〔〕〔A〕x mol 〔B〕2x mol 〔C〕3 x mol 〔D〕4x mol6．固体熔化时,必须破坏非极性共价键的是〔〕〔A〕冰〔B〕晶体硅〔C〕溴〔D〕二氧化硅7．石墨晶体是层状结构,在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合,如图是其晶体结构的俯视图,则图中7个六元环完全占有的碳原子数是 < >〔A〕10个〔B〕18个〔C〕24个〔D〕14个8．石英玻璃是将纯石英在1600℃高温下熔化,冷却后形成的玻璃体.关于石英玻璃的结构和性质的叙述中正确的是〔〕〔A〕石英玻璃属于原子晶体〔B〕石英玻璃耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀〔C〕石英玻璃的结构类似于液体〔D〕石英玻璃能经受高温剧变且能抗碱的腐蚀9．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只以单键结合.下列关于C3N4晶体的说法错误的是〔〕〔A〕该晶体属于原子晶体,其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固〔B〕该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子〔C〕该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构〔D〕该晶体与金刚石相似,都是原子间以非极性键形成空间网状结构10．氮化硅是一种高温陶瓷材料,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定.工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300℃反应获得.<1>氮化硅晶体属于__________晶体.<2>已知氮化硅的晶体结构中,原子间以单键相连,且N原子和N原子,Si原子和S原子不直接相连,同时每个原子都满足8电子稳定结构.请写出氮化硅的化学式__________<3>现用SiCl4和N2在H2气氛保护下,加强热发生反应,可得较高纯度的氮化硅.反应的化学方程式为__________________________________________________11．短周期元素K、Y、Z〔1〕x元素的单质分子式是_______,若x核内中子数和质子数相等,x单质的摩尔质量为_______,单质是_______晶体.〔2〕z单质的晶体类型属于_______,Z的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方程式为____________________________.高`考≈7 / 7。
【整合】人教版高中化学选修三-3.2分子晶体与原子晶体(第2课时学案)
第三章晶体的结构与性质§3.2.2 分子晶体与原子晶体【学习目标】1.掌握原子晶体的结构特征和形成原子晶体的物质种类；2.正确区分原子晶体与分子晶体【自主学习】1．概念：相邻原子间以________相互结合而形成的具有三维的共价键网状结构的晶体，叫原子晶体，又叫共价晶体。
2．构成晶体的粒子：___________，故原子晶体中无___________。
3．原子晶体的物理性质熔点_______，硬度_______，_____溶于一般溶剂，_____导电，延展性_____。
4．常见的原子晶体(1) 某些非金属单质，如____________________。
(2) 某些非金属化合物，如____________。
(3) 某些________，如二氧化硅、氧化铝。
5．原子晶体的物理性质〔1〕熔点_____，硬度______。
〔2〕______一般的溶剂。
〔3〕_______导电。
〔4〕对于原子晶体，一般来说，原子间键长越____，键能越____，共价键越_____，物质的熔沸点越_____，硬度越_____。
6．典型的原子晶体(如图)(1) 金刚石①在晶体中，每个碳原子以___________与_______个碳原子相结合，成为______________。
②晶体中C—C键夹角为____________，碳原子采取了______杂化。
③最小环上有______个碳原子。
④晶体中C原子个数与C—C键数之比为：_______(2) 二氧化硅①在SiO2晶体中每个硅原子周围紧邻的氧原子有个，每个氧原子周围紧邻的硅原子有____ 个，在SiO2晶体中硅原子与氧原子个数之比是____________。
②在SiO2晶体中每个硅原子连接有_________个共价键，每个氧原子连接有__________个共价键，硅原子个数与Si－O共价键个数之比是_______ ，氧原子个数与Si－O共价键个数之比是______ 。
人教版高中化学选修三教案-分子晶体与原子晶体 第二课时
第二節分子晶體與原子晶體第二課時原子晶體〖教學目標設定〗1、掌握原子晶體的概念，能夠區分原子晶體和分子晶體。
2、瞭解金剛石等典型原子晶體的結構特徵，能描述金剛石、二氧化矽等原子晶體的結構與性質的關係。
〖教學難點重點〗原子晶體的結構與性質的關係〖教學過程設計〗復習提問：1、什麼是分子晶體？試舉例說明。
2、分子晶體通常具有什麼樣的物理性質？引入新課：分析下表數據，判斷金剛石是否屬於分子晶體展示：金剛石晶體閱讀：P68 ，明確金剛石的晶型與結構歸納：1．原子晶體：相鄰原子間以共價鍵相結合而形成的空間網狀結構的晶體。
2．構成粒子：原子；3．粒子間的作用：共價鍵；展示：金剛石晶體結構填表：歸納：4．原子晶體的物理性質熔、沸點_______，硬度________；______________一般的溶劑；_____導電。
思考：（1）原子晶體的化學式是否可以代表其分子式，為什麼？（2）為什麼金剛石的熔沸點很高、硬度很大？（3）閱讀：P69 ，討論“學與問1 ”歸納：晶體熔沸點的高低比較①對於分子晶體，一般來說，對於組成和結構相似的物質，相對分子品質越大，分子間作用力越大，物質的熔沸點也越高。
②對於原子晶體，一般來說，原子間鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩定，物質的熔沸點越高，硬度越大。
合作探究：（1）在金剛石晶體中,每個C與多少個C成鍵？形成怎樣的空間結構？最小碳環由多少個石中,含CC原子組成？它們是否在同一平面內？（2）在金剛石晶體中，C原子個數與C—C鍵數之比為多少？（3）12克金剛—C鍵數為多少N A？比較:CO2與SiO2晶體的物理性質閱讀：P68 ，明確SiO2的重要用途推斷：SiO2晶體與CO2晶體性質相差很大，SiO2晶體不屬於分子晶體展示：展示SiO2的晶體結構模型（看書、模型、多媒體課件），分析其結構特點。
引導探究：SiO2和C02的晶體結構不同。
在SiO2晶體中，1個Si原子和4個O原子形成4個共價鍵，每個Si原子周圍結合4個O原子；同時，每個O原子跟2個Si原子相結合。
选修三 第2节 学案 分子晶体与原子晶体 第2课时
分子晶体与原子晶体第二课时学案一、学习目标．掌握相邻原子间通过共价键结合而成空间网状结构的晶体属于原子晶体。
．以金刚石为例，了解原子晶体的物理性质（熔、沸点，导电性和溶解性）二、学习过程[复习提问]（一）基本知识点（学生自学完成）.原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。
.构成粒子：；。
.粒子间的作用，.原子晶体的物理性质()熔、沸点，硬度() 一般的溶剂。
()导电。
.常见的原子晶体有等。
.判断晶体类型的依据()看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。
对分子晶体,构成晶体的微粒是，微粒间的相互作用是；对于原子晶体，构成晶体的微粒是，微粒间的相互作用是键。
（二）重点点拨.晶体晶体是指具有规则几何外形的固体。
其结构特征是其内的原子或分子在主维空间的排布具有特定的周期性，即隔一定距离重复出现。
重复的单位可以是单个原子或分子，也可以是多个分子或原子团。
重复的单位必须具备个条件，化学组成相同，空间结构(包括化学键)相同，化学环境和空间环境相同。
.晶胞的概念在晶体结构中具有代表性的基本的重复单位称为晶胞。
晶胞在三维空间无限地重复就产生了宏观的晶体。
可以说，晶体的性质是由晶胞的大小，形状和质点的种类(分子、原子或离子)以及它们之间的作用力所决定的。
.纳米材料我们平时所见到的材料，绝大多数是固体物质，它的颗粒一般在微米级，一个颗粒包含着无数个原子和分子，这时候，材料所显示的是大量分子所显示的宏观性质。
当人们用特殊的方法把颗粒加工到纳米级大小，这时的材料则被称之为纳米材料，一个纳米级颗粒所含的分子数则大为减少。
奇怪的是，纳米材料具有奇特的光、电、热、力和化学特性，和微米级材料的性质迥然不同。
纳米材料的粒子是超细微的，粒子数多、表面积大，而且处于粒子界面上的原子比例甚高，一般可达总数的一半左右。
这就使纳米材料具有不寻常的表面效应，界面效应等。
因此而呈现出一系列独特的性质。
纳米颗粒和晶胞是两个完全不同的概念：晶胞是晶体中最小的重复单元，这种重复单元向空间延伸，构成晶体，而纳米颗粒本身就是一个分子，纳米材料在结构上与分子晶体有相似的地方，但并不相同。
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普通高中课程标准实验教科书—化学选修3人教版]
第二课时
复习]分子晶体的有关内容。
过渡]下面我们学习微观空间里没有分子的晶体—原子晶体。
板书] 二、原子晶体
讲解]有的晶体的微观空间里没有分子，原子晶体就是其中之一。
在原子晶体里，所有原子都以共价键相互结合，整块晶体是一个三维的共价键网状结构，是一个“巨分子”，又称共价晶体。
板书]1、原子晶体：原子都以共价键相结合，是三维的共价键网状结构。
]金刚石是典型的原子晶体。
天然金刚石的单一晶体经常呈现规则多面体的外形，在金刚石晶体中，每个碳原子以四个共价单键对称地与相邻的4个碳原子结合，C--C--C夹角为109°28′，即金刚石中的碳取sp3杂化轨道形成共价键。
板书]2、金刚石结构：正四面体网状空间结构，C--C--C夹角为109°28′，sp3杂化。
设问]金刚石的物理性质与C--C共价键参数有什么关系？
讲解]金刚石里的C--C共价键的键长(154 pm)很短，键能(347．7kJ／mo1)很大，这一结构使金刚石在所有已知晶体中硬度最大，而且熔点(>3 550℃)也很高。
高硬度、高熔点是原子晶体的特性。
板书]特点：硬度最大、熔点高。
讲述] 自然界里有许多矿物和岩石，化学式都是Si02，也是典型的原子晶体。
SiO2具有许多重要用途，是制造水泥、玻璃、人造宝石、单晶硅、硅光电池、芯片和光导纤维的原料。
板书]3、SiO2原子晶体：制水泥、玻璃、宝石、单晶硅、硅光电池、芯片和光导纤维等。
讲述]常见的原子晶体。
板书]4、(1)某些非金属单质，如硼(B)、硅(Si)和锗(Ge)等； (2)某些非金属化合物，如碳化硅(SiC，俗称金刚砂)、氮化硼(BN)等；(3)某些氧化物，如氧化铝(A12O3)等。
探究思考]1、怎样从原子结构的角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降?
2．“具有共价键的晶体叫做原子晶体”。
这种说法对吗?为什么?
自学1]资料卡片—某些原子的熔点和硬度
“硬度是衡量固体软硬程度的指标。
硬度有不同的标度，最普通的硬度标度是划痕硬度，即摩氏硬度，以固体互相刻划时出现刻痕的固体的硬度较低。
全刚石不能被任何天然矿物刻划出封痕，因而是最硬的。
以金刚石的硬度为10，以另9种天然矿物为代表，可将摩氏硬度分为十
自学2]科学视野—金刚石
经过琢磨的金刚石称为钻石，透光度高，纯净的金刚石无色透明，含杂质则呈蓝、黄、棕、绿、黑等色。
习惯上钻石的质量按克拉计算(1克拉等于200mg)，超过lo克拉就被视为珍品，至今最大的金刚石是“非洲之星”，发现于1906年，质量为3 025克拉。
我国发现的最大金刚石是281.25克拉的“金鸡钻”(发现于1937年)，被日本侵略者掠去，至今下落不明。
例题] 1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。
C60分子是形如球
状的多面体（如下图所示），
该结构的建立基于以下考虑：
①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
②C60分子只含有五边形和六边形；
③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数－棱边数=2
据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，C60分子所含的双键数为30。
请回答下列问题：
（1）固体C60与金刚石相比较，熔点较高者应是________，理由是：_____________。
（2）试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可
能”)_________________，并简述其理由：______________。
（3）通过计算,确定C60分子所含单键数。
C60分子所含单键数为____________。
（4）C70分子也已制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知。
通过计算确定
C70分子中五边形和六边形的数目。
C70分子中所含五边形数为____________，六边形数为
_________。
解答:（1）金刚石；金刚石属原子晶体，而固体C60不是，故金刚石熔点较高。
（2）可能；因C60分子含30个双键，与极活泼的F2发生加成反应即可生成C60F60（只要指出“C60含30个双键”即可）（3）依题意，C60分子形成的化学键数为：1/2(3×60)=90 ,也可由欧拉定理计算键数(即棱边数)：60+(12+20)－2=90 C60分子中单键为：90－30=60 答“2×30（双键数）=60即可] （4）设C70分子中五边形数为x，六边形数为y。
依题意可得方程组：
解得：五边形数x=12，六边形数y=25
课堂练习]
1.证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的方法是
A. 观察外表
B. 测定密度
C. 在纯氧中燃烧，检验燃烧产物
D. 测量硬度
2. 石墨与金刚石的物理性质有很大差异的原因是
A. 颜色不同
B. 内部碳原子排列不同
C. 物质组成不同
D. 化学性质不同
3. 下列物质中硬度最大的是 A. 玻璃 B. 岩石 C. 石墨 D. 金刚石
4. 1985年科学家发现了一种组成为的物质，下列说法正确的是
A. 它的1个分子中含有60个原子
B. 它是一种新型化合物
C. 它是一种共价化合物
D. 它是一种单质
5．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C（石墨）+O2（g） = CO2（g）△H = -393.51kJ·mol-1
C（金刚石）+O2（g） = CO2（g）△H = -395.41kJ·mol-1
据此推断，下列说法正确的是
A．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高
6. 金刚石可以装在钻探机的钻头上，是由于____________。
石墨可做铅笔芯是由于____________；可做润滑剂，是由于____________；可做电极，是由于____________。
活性炭可作防毒面具的滤毒剂，是由于____________。
7．最近中国科技大学陈乾旺教授领导的研究组以二氧化碳和金属钠作原料，在440 ℃
和800 大气压的条件下，成功合成了金刚石，同时生成氧化钠，首次实现了从二氧化碳到金刚石的逆转变。
该反应的化学方程式是，反应类型是。
参考答案:
1、C
2、B
3、D
4、AD
5、A
6、硬度大；硬度小，硬度小（质软），润滑性，能导电；吸附性
7、置换反应
小结]略。
作业]P572、3、5、6
板书计划] 二、原子晶体
1、原子晶体：原子都以共价键相结合，是三维的共价键网状结构。
2、金刚石结构：正四面体网状空间结构，C--C--C夹角为109°28′，sp3杂化。
特点：硬度最大、熔点高。
3、SiO2原子晶体：制水泥、玻璃、宝石、单晶硅、硅光电池、芯片和光导纤维等。
4、(1)某些非金属单质，如硼(B)、硅(Si)和锗(Ge)等； (2)某些非金属化合
物，如碳
化硅(SiC，俗称金刚砂)、氮化硼(BN)等；(3)某些氧化物，如氧化铝(A1
2O
3
)等。