高中化学66专题七金属及其化合物
高三化学总复习——金属及其化合物
高三化学总复习――金属及其化合物[考点扫描]1.常见金属得活动顺序。
2.钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物得主要性质及应用。
3.以I A族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构得关系。
4.合金得概念及其重要应用。
[知识点拨]一.金属得通性1.位置:金属元素位于周期表得左下角,最外层电子数大部分少于4个。
2.物理通性:大部分有延展性、金属光泽,都有导热导电性等。
3.化学性质:易失电子,被氧化,金属表现还原性。
4.钠、铝、铁、铜单质得重要性质钠铝铁铜与非金属单质O24Na+O2＝2Na2OO2+2Na Na2O24Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO Cl22Na+Cl22NaCl2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2 S 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+SCu2SH2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2不反应HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液与水反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑不反应不反应CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑较复杂较复杂不反应制备2NaCl 2Al2O34Al+3O2Fe2O3+3CO CuO+CO2Na+Cl2↑↑2Fe+3CO2Cu+CO2二.钠及其化合物1.钠⑴钠得物理性质状态颜色硬度密度熔点导电、导热性固体银白色较小(比水大)较小(比水小)较低(用酒精灯加热,很快熔化)就是电与热得良导体⑵钠得化学性质①钠与非金属单质得反应A:与氧气:4Na+O2＝2Na2O(变暗);O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体) B:与氯气:2Na+Cl22NaCl;C:与S:2Na+S Na2S②钠与水得反应(水中先滴入酚酞)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象概述现象描述原因浮浮在水面钠得密度比水小游四处游动钠与水反应产生气体熔融化成银白色小球钠得熔点较低,且该反应放出大量热响发出咝咝得响声钠与水反应剧烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质③钠与酸得反应:2Na+2H+＝2Na++H2↑④钠与盐溶液得反应:2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑;6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑⑤Na可与某些有机物反应:2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑;2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑;⑶钠得保存通常钠保存在煤油中,原因就是①钠极易与空气中得O2、水蒸气反应;②钠不与煤油反应;③钠得密度比煤油大,沉于底部。
高考复习金属及其化合物知识点总结
高中化学复习 ------------- 金属及其化合物知识总结一、金属的通性1、物理性质1）常温下，除 __ 为液态，其余金属都是固态。
除__________ 、________________ 、等少数金属具有特殊颜色外，大多数金属都呈___________ 色。
金属都是 ____ 透明的，整块金属具有_____________ 光泽，但当金属处于状态时，常显不同的颜色。
2）密度最大的金属是，硬度最大的金属是______________ ，熔点最高的金属是 ________ ，熔点最低的金属是________ 。
大多数金属都有性，可被抽成丝或压成片，其中 __________ 的延展性最好。
金属都是电和热的良 ________ ，其中 _________ 和________ 的传热、导电性能最好。
2、化学性质金属原子的最外电子层上的电子数目，在同周期元素中原子半径，所以金属单质在化学反应中容易 ________________________ 电子，体现性，做 ______ 剂。
写出常见金属的金属活动性顺序：金属阳离子是金属原子 ______ 电子后形成的，所以金属阳离子有性。
写出常见金属阳离子氧化性顺序：_____________________________练习：写出下列反应的化学方程式①锌与浓硝酸的反应 ____________________________________________②镁和浓硫酸共热 ______________________________________________③铁和氯气反应 ________________________________________________④镁和氮气反应 ________________________________________________3、合金由两种或者两种以上的金属（或者金属和非金属）融合而成的具有金属性质的物质叫做合金。
高三化学 金属及其化合物 知识精讲 通用版
高三化学金属及其化合物知识精讲通用版【本讲主要内容】金属及其化合物1. 了解金属钠的物理性质、金属的通性、冶炼的一般原理、金属的活动顺序；2. 了解铝的重要化合物、合金的概念；3. 理解IA、IIA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性，以Fe（II）、Fe（III）的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原性；4. 掌握钠和镁、Fe和Al的化学性质。
【知识掌握】【知识点精析】1. 金属的有关知识：（1）金属活动顺序表的应用①氢以前的金属能置换非氧化性酸中的氢。
②氢以后的金属不能跟非氧化性酸反应，只能与强氧化性酸（浓硫酸、浓硝酸）反应。
（2）判断金属与盐溶液反应的产物①除活泼金属(K、Ca、Na、Ba等)，金属活动顺序表中前面金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来。
②后面的金属也可以和前面金属元素的高价阳离子发生非置换反应。
如2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+（3）判断金属与H2O反应的产物①K、Ca、Na遇冷水迅速反应生成碱和H2。
②Mg在冷水中缓慢反应，在沸水中能较快反应生成碱和H2。
③Al在冷水中不反应，在沸水中微弱反应生成碱和H2。
④Fe能在红热条件下与水蒸气反应生成四氧化三铁和H2。
如：3Fe+4H2O(气)=Fe3O4+4H2。
⑤氢以后金属不与H2O反应。
（4）判断原电池的电极和电极反应相对活泼的金属作负极，发生氧化反应。
（5）判断电解时阳离子放电顺序与金属活动顺序相反Ag+>Fe3+>Hg2+ >Cu2+> Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> (H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（6）判断硝酸盐受热分解产物①K→Na：硝酸盐→亚硝酸盐+O2↑②Mg→Cu：硝酸盐→氧化物+NO2↑+O2↑③Hg→Ag：硝酸盐→金属单质+NO2+O2↑（7）判断金属冶炼方法①K→Al：电解法。
②Zn→Cu：还原法。
专题--金属及其化合物
一、第IA族（碱金属）（一）、包含的金属元素：（氢）锂钠钾铷铯（钫*）（铷和铯在高中阶段了解其危险性即可）（二）、物理性质：质软，具有金属光泽，可燃点低，锂密度小于煤油甚至小于液体石蜡，钠、钾密度比煤油大，比水小，因此锂封存于固体石蜡中，钠钾保存于煤油中，铷铯因过于活泼需要封存在在充满惰性气体的玻璃安瓿中。
（三）、化学性质：1、与氧气反应：①对于锂，R+O2→R2O（无论点燃还是在空气中均只能生成氧化锂）②对于钠，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(点燃)③对于钾，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(氧气不充足时点燃) R+O2→RO2（氧气充足时）因此，我们认为，钾在点燃时的产物为混合物④对于铷和铯，在空气中就可以燃烧，生成复杂氧化物，高中范围内不做过多了解2、与酸反应：R+H+→R++H2（碱金属先与水解氢离子较多的酸反应，然后才与水反应）3、与水反应: R+H2O→ROH+H2①锂与水反应现象：短暂的浮熔游响（因生成了溶解度较小的LiOH，附在锂的表面，影响了反应的继续进行，反应速率越来越慢，直至完全停止）②钠和钾常温反应现象：浮熔游响红，密度小于水，漂浮于水面，，迅速“熔”成小球（实际上是与水反应放热引起的、金属与水发生反应质量体积变小的共同作用，讲授时认为是反应放热），由于生成了氢气，小球四处游动，并发出呲呲的响声，在反应后的溶液里加入酚酞，发现溶液变为粉红色或红色。
③铷铯与水反应的现象：放入水中即发生爆炸反应，十分危险。
4、与有机物的反应：R+M-OH→M-OR+H2（反应不如与水反应剧烈，但仍可以看到低配版的浮熔游响红）5、与卤素反应：R+Cl2→RCl(现象：冒白烟)6、与硫反应：R+S→R2S（爆炸式反应，危险）7、锂与氮反应：Li+N2→Li3N(知道其为一种优良催化剂即可，高中范围内不需要掌握)8、钠与氢气反应：Na+H2→NaH（高温条件）（四）、常见化合物及其化学性质1、氢氧化钠（烧碱，有强烈的腐蚀性）可与酸及酸性气体反应，也可以与两性氧化物发生反应OH-+H+→H2O OH-+CO2→CO3-+H2O（过量CO2：OH-+CO2→HCO3-）OH-+Al→AlO2-+H2↑2、碳酸钠（苏打，纯碱）可与酸反应，可与酸性气体反应，可在高温下分解为氧化钠和二氧化碳CO3-+H+→H2O+CO2 CO3-+CO2+H2O→HCO3-3、碳酸氢钠（小苏打）可与酸反应可加热分解HCO3-+H+→H2O+CO2 NaHCO3—△→Na2CO3+H2O+CO2↑4、过氧化钠（优良制氧物质，具有强氧化性，可用作漂白剂）可与酸反应（注意反应顺序为先水后酸!），可与水反应可与湿润的二氧化碳反应（与干燥的二氧化碳不反应）可与二氧化硫反应可与三氧化硫反应可以与钠发生归中反应可吸收氮氧化合物Na2O2+H2O→NaOH+O2↑Na2O2+CO2→Na2CO3+O2↑Na2O2+SO2→Na2SO4 Na2O2+SO3→Na2SO4+O2Na2O2+Na→Na2O Na2O2+NO→NaNO2 Na2O2+2NO2= 2NaNO35、氢化钠（强碱性物质，极度危险品）NaH+O2→NaOH(潮湿的空气中极易自燃) 不溶于有机溶剂，溶于熔融金属钠中，是有机实验中用途广泛的强碱。
【高中化学】高三化学复习必备：金属及其化合物
【高中化学】高三化学复习必备：金属及其化合物高三化学复习必备之金属及其化合物①含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属过氧化物、金属超氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。
②金属氧化物分为酸性氧化物(过渡元素的高价态氧化物Mn2O7、CrO3)、碱性氧化物(CaO、Na2O、Fe2O3、FeO)和两性氧化物(Al2O3、ZnO)。
③金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物[Fe(OH)3、Fe(OH)2、NaOH]和两性氢氧化物[Al(OH)3]。
④盐的分类：1、根据组成盐的阴阳离子分类：根据阳离子分为钾盐、钠盐、铵盐、铁盐、亚铁盐、镁盐、铝盐、铜盐、银盐等。
根据阴离子分为盐酸盐、次氯酸盐、硝酸盐、亚硝酸盐、硫酸盐、亚硫酸盐、碳酸盐、碳酸氢盐点击查看：高三化学知识点大全2、根据复杂程度分类络盐：阳离子是络离子的盐：Fe(SCN)Cl2，阴离子是络离子的盐：Na3AlF6;复盐：KAl(SO4)2?12H2O;(NH4)2SO4?FeSO4?24H2O;KCl?MgCl2?6H2O;硅酸盐：铝硅酸盐：K2O?Al2O3?6SiO23、根据化学键分类：含有共价键的盐：铵盐、含氧酸盐;不含共价键的盐：氯化钠。
4、根据溶解性分类可溶于水的盐：所有的钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、碳酸的酸式盐，绝大多数的硫酸盐、盐酸盐，少数的碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐、亚硫酸盐。
不溶于水的盐：硫酸钡、硫酸铅、氯化银、氯化亚汞、碳酸钙、碳酸钡;微溶于水的盐：碳酸镁、硫酸银、硫酸钙。
5、溶于水后的盐溶液酸碱性分类呈酸性的盐：强酸弱碱盐、中强酸的酸式盐(NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4)、强酸的酸式盐(NaHSO4);呈中性的盐：强酸强碱盐、某些弱酸弱碱盐(CH3COONH4);呈碱性的盐：强碱弱酸盐。
6、溶于水后溶液是否有颜色有颜色的盐溶液：MnO(紫色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)、Cr2O(橙色)、CrO(黄色)、Cr3+(绿色);无颜色的溶液：Na+、K+、NH、Cl-、NO、SO。
专题七金属单质及其化合物综合训练
专题七金属和金属材料一．选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列常见的材料中，属于金属材料的是A. 青铜B. 玻璃钢C. 陶瓷D. 聚乙烯塑料2. 食品包装中经常用到铝箔。
铝能制成铝箔是因为铝具有良好的A. 导电性B.延展性C. 导热性D. 抗腐蚀性3. 人类的生活和生产都离不开金属。
下面对金属的利用不是．．由金属活动性决定的是A．用铁回收含银废液中的银B．用锌与稀硫酸反应制取氢气C．古代金银制品能保存至今D．用铝合金制作门窗框架4．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。
“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的A．延展性B．导电性C．弹性D．导热性5．废旧计算机的某些部件含有Zn，Cu，Ag．Pt(铂)，Au(金)，Fe，等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，过滤，所得的固体中不应有的金属是A、ZnB、 CuC、Pt6．现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别插人Z的硝酸盐溶液中，X无反应，Y表面上析出Z。
判断这三种金属活动性由强到弱的顺序是A．Y Z X B． Y X Z C． X Y Z D．X Z Y7．下列条件中，铁最容易发生锈蚀的是A．表面喷涂油漆B．埋在湿润疏松的土壤里C．浸没在水D．放置在干燥的氧气中8.人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是A．炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁B．钢是很纯的铁C．生铁是含少量碳的铁合金D．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾铁是一种应用广泛的金属。
下列有关铁的叙述正确的是A．铁是地壳中含量最多的金属B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁C．用铁可以回收硝酸银废液中的银D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象。
高考化学复习金属及其化合物知识点
高考化学复习金属及其化合物知识点钢中的过渡族金属元素之间构成一系列金属间化合物，即是指金属与金属、金属与准金属构成的化合物。
小编预备了金属及其化合物知识点，详细请看以下内容。
一、金属活动性NaAlFe。
二、金属普通比拟生动，容易与O2反响而生成氧化物，可以与酸溶液反响而生成H2，特别生动的如Na等可以与H2O 发作反响置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反响而失掉H2。
三、A12O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反响生成盐和水，也可以与强碱反响生成盐和水。
五、Na2CO3和NaHCO3比拟碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体粗大白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热动摇性较动摇，受热难分解受热易分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O与酸反响 CO32+H+ H CO3H CO3+H+ CO2+H2OH CO3+H+ CO2+H2O相反条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反响 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH反响实质：CO32与金属阳离子的复分解反响 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O反响实质：H CO3+OH- H2O+CO32与H2O和CO2的反响 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3CO32+H2O+CO2 H CO3不反响与盐反响 CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaClCa2++CO32 CaCO3不反响主要用途玻璃、造纸、制皂、洗濯发酵、医药、灭火器转化关系六、.合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一同而构成的具有金属特性的物质。
合金的特点;硬度普通比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要普遍。
金属及其化合物知识点的内容就是这些，查字典化学网希望对考生温习化学有协助。
7专题七：金属及其化合物 之 铁及其化合物 以及无机推断
专题七 金属及其化合物 之 铁及其化合物 以及无机推断第一部分：基础知识部分一、铁的氧化物的比较二、Fe 2+和Fe 3+的比较三、Fe （OH ）2与Fe （OH ）3的比较【Fe(OH)2的制备与实验条件的控制】要制备氢氧化亚铁，并使氢氧化亚铁长时间保持白色沉淀的状态。
一是要减少溶液中氧气的含量，防止溶液与空气的接触；二是要防止溶液中出现三价铁离子。
既要除去三价铁离子，又不引入新的杂质，一般选用铁粉来还原三价铁离子。
实验中一般采用新制的硫酸亚铁与NaOH 溶液反应来制取Fe(OH)2沉淀。
下面我们来探究其他制备氢氧化亚铁的方法。
四、铁三角：根据铁三角有关（1）---(6)的化学方程式如下。
（1）一般是指Zn .Al .CO. H 2. 等还原剂。
(1)FeCl 2+Zn=ZnCl 2+Fe 3FeCl 2+2Al=2AlCl 3+3Fe FeO+CO===Fe+CO 2 FeO+H 2===Fe+H 2O （2）是指H +. S. I 2. Cu 2+.Fe 3+.等氧化剂。
(2)Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ Fe+S===FeS Fe+I 2===FeI 2△ △△ △Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu Fe+2Fe 3+=3Fe 2+（3）（5）是指Cl 2. Br 2. O 2. HNO 3. KMnO 4等氧化剂。
(3)2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl-2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+2H 2O5Fe 2++MnO 4-+8H +=Mn 2++5Fe 3++4H 2O（4）一般是指Fe. Cu. HI. H 2S.等还原剂. (4) 2Fe 3++Cu=Cu 2++2Fe 2+Fe 3++Fe=3Fe 2+2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2↓ 2Fe 3++H 2S=2Fe 2++S↓+2H +（5）是指Cl 2. Br 24等氧化剂。
高中化学知识讲解_《金属及其化合物》全章复习与巩固(基础)(含例题及解答)
高中化学知识讲解《金属及其化合物》全章复习与巩固（基础）【学习目标】1、了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质；2、通过金属及其化合物性质的实验，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力；3、以金属知识的学习为线索，培养获取知识及信息加工的能力。
通过比较、归纳等，逐步掌握学习元素化合物的一般方法。
【要点梳理】要点一、钠、铝、铁及其重要化合物之间的转化关系1．钠及其化合物之间的转化：2．铝及其化合物之间的转化：3．铁及其化合物间的转化：要点诠释：金属活动性顺序及其应用金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 原子失电子能力逐渐减弱（金属性逐渐减弱，还原性逐渐减弱）在空气中的反应易被氧化常温下能被氧化加热时能被氧化难被氧化跟水的反应剧烈反应加热或与水蒸气反应不能与水反应能置换出稀酸（盐酸、硫酸）中的氢不能与稀酸（盐酸、硫酸）反应跟酸的反应剧烈反应反应剧烈程度减弱跟硝酸、浓硫酸反应溶于王水跟盐溶液的反应与水先反应金属活动性顺序表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来跟强碱溶液反应Al、Zn等金属能跟强碱溶液发生反应要点二、碳酸钠和碳酸氢钠的关系总结1．俗名：Na2CO3：纯碱、苏打；NaHCO3：小苏打。
2．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3。
3．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3（一般温度下Na2CO3不分解）。
4．其固体跟同浓度的盐酸反应产生气体的速率：Na2CO3＜NaHCO3。
5．将稀盐酸逐滴加入到Na2CO3、NaHCO3的水溶液中，发生的反应与现象分别为：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝CO2↑+H2O+NaCl。
现象：开始无气体产生，盐酸滴加一定量后（Na2CO3全部转化为NaHCO3），才开始产生气体。
NaHCO3溶液：NaHCO3+HCl＝CO2↑+H2O+NaCl。
高三一轮复习：《金属及其化合物》课件
故产生的H2量②＞①
四、焰色反应
许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火 焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。
实验： 灼烧
蘸烧
洗烧
钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
钠：黄色
3焰、色焰反色应反应
很焰此多 呈 过很金 现 程铂多属 特 属金金或殊物丝属的理→或颜变在它色化操无们。，作色的这步化火在骤合焰化：物学上在上灼灼叫烧烧做至时焰无都色会反使应火。 色→蘸取样品→在无色火焰外焰
游离态(以单质形态存在) 元素存在形态：
化合态(以化合物形态存在)
存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合 态存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3·10H2O） 硝酸钠(NaNO3) 保存：隔绝空气和水，加煤油密封(ρNa>ρ煤油）。
制取：电解熔融的氯化钠
四、钠的用途
1、制Na2O2 （和氧气反应） 2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂
△
很稳定 850℃开始部分分解
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 不稳定180℃完全分解
与H＋反应 剧烈程度
Na2CO3
NaHCO3
CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
与NaOH反应
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
与 CaCl2反应 相互转化
CO32－＋Ca2+=CaCO3↓
4.与盐溶液反应 钠投入到硫酸铜溶液，现象： 钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓
高中化学金属及其化合物课件 ppt.ppt
地球上的绝大多数金属是以化合态 存在还是以游离态存在?为什么?
大多数金属元素的存在是化合态，极少 数以游离态(单质)形式存在:金、银、铂等
原因:金属元素最外层电子数较少，易失 去电子，因而性质活泼。
金属在自然界的分布和存在
五 彩 缤 纷 的 焰 火
司母戊大方鼎
马踏飞燕
钢轨
黄金首饰
科学探究 加热铝箔
现象：铝箔熔 化，表面失去 光泽，熔化的 铝并不滴落， 好象有一层膜 兜着。
因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成
膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包 在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。
科学探究
现象：铝箔熔化，失去光 泽，熔化的铝仍然不滴落。
用砂纸打磨 铝箔，除去氧 化膜后，再加 热至熔化。
原因：铝很活泼，除去原 来的氧化膜后，在空气中 很快生成一层新的氧化膜。
结论：铝很活泼，常温下 能与空气中的氧气反应， 生成一层致密的氧化膜， 起保护的作用。
4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3
（二）.金属与水的反应 1.金属钠和水的反应
现 浮 金属钠的密度小于水
象 熔 反应放热，钠的熔点较低 响 剧烈反应，产生气体并燃烧
实验3－3
将一小 块金属钠投 入滴有酚酞 的水中。
解 红 有碱性物质生成
游 产生的气体推动金属钠来回游动
释 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
补充实验：Na与酸反应
将一小块金属钠投入稀盐酸中。观察钠与酸 反应的剧烈程度，并和钠与水反应的剧烈程 度相比较。 结论： 钠与酸反应比钠与水反应要剧烈得多。
密度最大的金属——锇 (22.57g/cm3) 密度最小的金属——锂 (0.534g/cm3) 硬度最高的金属——铬 硬度最小的金属——铯 熔点最高的金属——钨 (3410℃) 熔点最低的金属——汞 (液态）
高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总
高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总本文主要介绍钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质。
1.钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式钠元素的主要存在形式是氯化钠，铝元素的存在形式有铝土矿。
铁的存在形式是游离态的陨铁和化合态的铁矿石（黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿），铜的存在形式是游离态的铜和黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石。
2.钠、铝、铁、铜单质的物理性质钠、铝、铁单质是银白色金属，纯铜是紫红色金属。
粉末状的铝和铜颜色不变，粉末状的铁屑是黑色。
钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠，最终氧化成碳酸钠。
冶金工业中铁属于黑色金属，钠、铝、铜属于有色金属。
钠的密度比水小，铝、铁、铜的密度比水大。
钠、铝的密度小于 4.5g/cm3是轻金属，铁、铜的密度大于4.5g/cm3是重金属。
钠的熔点低，钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球；铝、铁、铜的熔点很高。
金属具有不透明、导电性、导热性、延展性等共性。
钠钾合金可以做原子反应堆的导热剂。
铝、铁、铜可以做导线。
金属的导电性顺序为Ag>Cu>Al。
铝的延展性可以制成包装用的铝箔。
铝、铁、铜可以制成各种等。
钠的硬度很小，可以用小刀切割；纯铝的硬度较小，铁和铜的硬度较大。
铁可以被磁化，而产生铁磁性。
3.钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质氧化物的颜色：白色：Na2O、Al2O3；黑色：FeO、Fe3O4、CuO；淡黄色：Na2O2；红棕色：Fe2O3.氧化物的溶解性：Na2O、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化；Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO不溶水。
氢氧化物的颜色：白色：NaOH、Al(OH)3、Fe(OH)2；红褐色：Fe(OH)3；蓝色：Cu(OH)2.氢氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH；不溶于水的：Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2；其中Fe(OH)2溶于水变色：先变成灰绿色，再变成红褐色Fe(OH)3.盐酸盐（金属在氯气中燃烧的产物）的颜色：白色：NaCl；棕红色：FeCl3；棕黄色：CuCl2.盐酸盐溶于水的颜色：无色：NaCl；黄色：FeCl3；蓝色：CuCl2.2Na+ + CuSO4 = Na2SO4 + Cu ↓；2Al+3CuSO4+6H2O=Al2(SO4)3+3Cu(OH)2+6H2O；3Fe+2CuSO4=Fe2(SO4)3+2Cu ↓。
金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物知识点总结一、金属的性质1.金属的常见性质包括良导电性、良导热性、延展性和延性等。
2.金属通常呈现固态，但在高温下可为液态或气态。
3.金属具有典型的金属光泽，可以形成镜面反射。
二、金属化合物的分类1.金属氧化物：由金属元素与氧元素结合而成，常见的有氧化铁、氧化铜等。
2.金属酸盐：由金属离子与酸根离子结合而成，例如硫酸铁、硫酸铜等。
3.金属卤化物：由金属元素与卤素元素结合而成，如氯化铜、氯化钠等。
4.金属硫化物：由金属元素与硫元素结合而成，例如硫化铁、硫化锌等。
三、金属的反应1.金属的氧化反应：金属在氧气中发生氧化反应，生成相应的金属氧化物。
2.金属的酸反应：一些金属与酸反应，生成相应的金属盐和氢气。
3.金属的碱反应：金属与碱反应，生成相应的金属盐和水。
4.金属的还原反应：金属在适当条件下发生还原反应，失去电子形成阳离子。
四、金属的合金1.合金是由两种或多种金属元素以及其他非金属元素组成的材料，具有优异的物理和化学性质。
2.合金的性质可以通过改变各种金属元素的配比和添加其他元素来调整。
3.常见的合金包括不锈钢、铜合金、铝合金等。
五、金属的应用1.金属最广泛的应用是作为结构材料，用于制造建筑、航空、汽车等领域的零部件。
2.金属也被广泛应用于电子技术中，如电池、电路板、导线等。
3.一些金属化合物具有特殊的性质，被用于催化剂、荧光材料、磁性材料等领域。
六、金属及其化合物的环境影响1.一些金属及其化合物对环境和人体健康具有毒性，例如重金属污染物。
2.这些毒性物质可以通过水、土壤或空气进入食物链，对生态系统和人类健康造成潜在威胁。
以上是关于金属及其化合物的一些基本知识点总结。
金属及其化合物在人类社会的发展和生产中起着重要的作用，但同时也需要注意它们的环境和健康影响。
高考高考化学试题分项解析 金属及其化合物试题
定额市鞍钢阳光实验学校专题07 金属及其化合物1．【高考江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料【答案】D【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物性质和用途的判断【名师点晴】掌握常见物质的性质和用途是解答的关键，注意相关基础知识的积累。
易错点是A，注意理解二氧化硫的化学性质的多样性，例如二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的性质可总结如下：2．【高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）【答案】C【考点定位】本题主要是考查化学实验基础知识，元素化合物的性质等判断【名师点晴】化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，解答时注意掌握氨气的制备原理、物质的分离与提纯化学实验等基本操作，掌握相关物质的性质是解答的关键，易错选项是B和D，注意洗气瓶的气体通入以及碳酸氢钠的不稳定性。
3．【高考上海卷】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜【答案】D【解析】试题分析：A．MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，错误；B．向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，错误；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应。
7)高中化学66专题七金属及其化合物
7.金属及其化合物一、金属单质及其性质常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在.1.金属与氧气的反应①钠与氧气反应：常温：4Na + O2 == 2Na2O 加热：2Na + O2△Na2O2；②铝与氧气反应：通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用：4Al + 3O2 == 2Al2O3 加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。
除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔化的液态铝并也不滴落。
③铁与氧气反应:3Fe + 2O2点燃Fe3O4(Fe2O3·FeO)2.金属与水的反应①钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球,在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
②铝与水反应：加热时微弱反应③铁与水反应：高温与水蒸气反应3Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H2↑.3.金属与酸的反应①钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑，Na放入稀盐酸中,是先与酸反应，酸不足再与水反应。
因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。
②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和硝酸能和大多数金属反应（暂不掌握)，但无氢气放出;非强氧化性酸反应时放出氢气。
4.某些金属与碱反应和强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑.5.金属与盐溶液反应①钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属,钠是直接与水反应。
反应后的碱再与溶液中的其他物质反应.如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu（OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑。
②铝与盐的溶液反应:如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属.③铁与某些盐反应：如Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ,Fe +2FeCl3 == 3FeCl2等。
【人教版】高中化学必修《金属及其化合物》《几种重要的金属化合物》ppt-实用课件1
【人教版】高中化学必修《金属及其 化合物 》《几 种重要 的金属 化合物 》ppt- 实用课 件1优秀 课件（ 实用教 材）
一、钠的重要化合物 2、焰色反应
常见金属元素焰色反应的颜色： 钠(Na):黄色 钾(K):紫色
观察钾的焰色反应时，为什么要透过蓝色钴玻璃？ 因为钠与钾易共生，难以分离，而钠的黄光干扰钾 的紫色火焰，用蓝色钴玻璃可滤去黄光，这样，才 能看到钾的火焰的真面目——紫色
步骤
Na2CO3
NaHCO3
1
白色粉末，加水后结块变 细小的白色晶体，加水部 成晶体，放热明显。 分溶解，放热不明显
2
振荡时间长可溶解
部分溶解
3
溶液呈红色
溶液呈浅红色
初步 结论
溶解度较大，碱性较强。
溶解度较Na2CO3小，碱 性较Na2CO3弱。
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2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
不稳定、 受热易分
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 解
这一反应可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3
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当么在？玻璃管口点燃H2时，火焰常呈现出黄色。为什 因为制造玻璃的主要原料除SiO2外，还有纯碱等。
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7.金属及其化合物一、金属单质及其性质常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
1.金属与氧气的反应①钠与氧气反应：常温：4Na + O2 == 2Na2O 加热：2Na + O2△Na2O2;②铝与氧气反应：通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用：4Al + 3O2 == 2Al2O3 加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。
除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔化的液态铝并也不滴落。
③铁与氧气反应：3Fe + 2O2点燃Fe3O4(Fe2O3·FeO)2.金属与水的反应①钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
②铝与水反应：加热时微弱反应③铁与水反应：高温与水蒸气反应3Fe + 4H2O(g) 高温Fe3O4 + 4H2↑。
3.金属与酸的反应①钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。
因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。
②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和硝酸能和大多数金属反应（暂不掌握），但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。
4.某些金属与碱反应和强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。
5.金属与盐溶液反应①钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。
反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑。
②铝与盐的溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
③铁与某些盐反应：如Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ,Fe +2FeCl3 == 3FeCl2等。
二、金属化合物的性质1.氧化物2.氢氧化物3.盐4.碳酸钠与碳酸氢钠三、金属及其化合物之间的相互转化1.铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式2.铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式3.钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式四、疑难解析1.关于铝盐与强碱反应量的计算问题：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl A l(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3+4NaOH=NaAlO2+ 3NaCl +2H2O2.有关Fe3+与金属的反应问题：（1）金属钠投入到FeCl3溶液中：它反应的实质是钠先与水反应生成NaOH, NaOH再与FeCl3发生复分解反应生产Fe(OH)3红褐色沉淀，反应过程如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3NaOH+ FeCl3= Fe(OH)3↓+3NaCl再将两式相加得总方程式：6Na+6H2O+2 FeCl3=2 Fe(OH)3↓+6NaCl +3H2↑（2）金属铜投入到FeCl3溶液中：实质是Fe3+与金属铜发生氧化还原反应：2Fe3++Cu=2 Fe2++ Cu2+【随堂练习——金属单质的性质】1.下列叙述正确的是（）A.碱金属性质相似均为银白色金属B.按原子序数增加则碱金属的密度依次增大C.钠可保存在煤油中而锂不能D.碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度答案：C由于未深入研究个别碱金属的性质，仅按碱金属的相似性和递变性推导而产生错误。
碱金属中铯为微具浅黄色的金属，故A不正确；钾的密度为0.86g/cm3，比Na的密度0.97g/cm3小而有特殊性，B也不正确；锂的密度为0.53g/cm3，比煤油密度小，可浮于煤油上，所以锂要用密度更小的石蜡同保存，C对；碳酸氢盐一般比其对应的正盐易溶，但NaHCO3例外，D不正确2.下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应3.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。
下列说法错误的是（）A．由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应 B．该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石是碳的一种同素异形体【随堂练习——金属化合物的性质】4.对氧化铝的分类中正确的是（）A ．酸性氧化物B ．碱性氧化物C ．两性氧化物D ．不成盐氧化物（像CO 一样）5.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（ ） A ．酸性 B ．碱性 C ．两性 D ．氧化性6.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（ ）A ．NaOHB ．Na 2O 2C ．无水CaCl 2D ．Na 2CO 3·10H 2O7.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（ ）A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性 C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同 D .二者在一定的条件下可以相互转化8.在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（ ） A ．+4NH 、Ba 2＋、-Cl 、-3NO B ．K ＋、-2AlO 、-Cl 、-24SO C ．Ca 2＋、Mg 2＋、-3NO 、-3HCOD ．Na ＋、-Cl 、-23CO 、-23SO解析与评价：故只能选B 。
9.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 （ ） A ．KSCNB ．BaCl 2C．NaOHD ． HCl10.wg 铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH 反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg 。
求原混合物中铝粉的质量分数是（ ）A ．30％B ．50％C ．70％D ．90％11.将2.1g C O 和2H 混合气体与足量的2O 充分反应后，立即通入足量的22N a O 固体中，固体质量增加 ( )A.2.1gB.3.6 gC.7.2 gD.不可确定 解析与评价：本题是有关氧化钠的计算，解决它主要是建立思维模型,C O 和2H 与2O 燃烧的化学方程式为：2222C O O C O +=点燃，22222H O H O +=点燃2CO 、2H O 跟22N a O 的反应分别为：222232222CO Na O Na CO O +=+，2222224H O N a O N aO H O +=+↑。
从4个化学方程式可以看出：增加的质量恰好为C O 和2H 混合气体的质量，即2222322,2H C ON a O N a C O N a O N aO H −−→−−→ 答案 ： A12.微粒检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1g 样品加热，其质量变为w 2g ，则该样品的纯度（质量分数）是 A ．112315384w w w - B ．12131)(84w w w - C ．112314273w w w - D ．1123184115w w w -解析与评价：本题考察了碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化，属于容易题。
碳酸氢钠加热分解方程式如下：2NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O+CO 2, 2*84 62 84*2*(w 1-w 2) /62 (w 1-w 2)纯度=1- 84*2*(w 1-w 2) /62w 1=112315384w w w -答案：A13.★有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示：试分析：⑴NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是甲：其物质的量之比是：乙：其物质的量之比是：⑵且在两种情况下产生的CO2气体（标准状况）各是甲：mL；乙：mL。
⑶原NaOH溶液的物质的量浓度是；若以Na2O2固体溶于水配得100mL溶液需Na2O2g答案：⑴NaOH，Na2CO3；1:1；NaHCO3和Na2CO3；1:1；⑵56mL；112mL；⑶0.75mol/L；2.93g【疑难解析】14.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（B）A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰15.下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（A）A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉16.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（ C ）A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉17.往100ｍL 2mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液100mL时，产生沉淀7.8g，求所加NaOH溶液的可能的物质的量浓度。
答：所加ＮａＯＨ溶液的可能的物质的量浓度可能为３ｍｏｌ／Ｌ或４ｍｏｌ／Ｌ。
18.将铜片放入０.１Mol/ＬFeCl3溶液中，反应一定时间取出铜片,溶液中Ｃ(Fe3+)：Ｃ(Fe2+）＝２：３，侧溶液中Cu2+和Fe3的物质的量之比为：（D）Ａ，３：２Ｂ．３：５Ｃ.４：３Ｄ．３：４19.将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe解析：因为Fe有剩余，则不可能存在Cu2＋和Fe3＋，那只可能为Cu、Fe2＋、Fe20.★将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL Ph=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为( )A.0.1 mol.L-1B.0.2 mol.L-1C.0.4 mol.L-1D.0.8 mol.L-1解析与评价：本题主要考查学生对铝的重要两性化合物（氧化铝、氢氧化铝）性质的理解和迁移、推理、分析问题的能力。
由题意及氧化物、氢氧化铝的两性可知，要使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，则须使溶液中的氢离子和氢氧根离子量相等。