中考化学常见非金属氧化物及金属氧化物
中考化学题型突破练五 物质的转化与推断
7．常见的酸：HCl、H2SO4(稀释放出大量的热)、H2CO3(不稳定)、HNO3。 8．常见的碱：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 9．常见的盐：Na2CO3、CaCO3、CuSO4、NaCl、AgNO3、NaHCO3、Na2SO4、BaCl2。
题眼突破 7 组成元素相同 1．气体氧化物：CO2 和 CO。 2．液体氧化物(无色液体)：H2O2 和 H2O。 3．固体氧化物：Fe2O3 和 Fe3O4。 4．盐：FeCl2 和 FeCl3、FeSO4 和 Fe2(SO4)3。 5．碱：Fe(OH)2 和 Fe(OH)3。
MnO2 2KClO3==△===2KCl＋3O2↑。 (2)CO2 的制备：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 (3)Ca(OH)2 的制备：CaO＋H2O===Ca(OH)2。 (4)NaOH 的制备：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(5)铁的冶炼：Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2。 (6)铜的冶炼：C＋2CuO=高==温==2Cu＋CO2↑。
10．★(2021·咸宁)有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的 元素回答下列问题。
最常见的液体 (2)水(或 H2O)相对分子质量最小的氧化物
人体中含量最多的物质
日常生活中应用最广泛的金属 (3)铁(或 Fe)年产量最高的金属 (4)甲烷(或 CH4)：最简单的有机物 (5)金刚石：天然存在最硬的物质 (6)铜(或 Cu)：人类最早使用的金属
2．元素之最 (1)地壳中含量最多的元素：O；含量最多的金属元素：Al。 (2)人体中含量最多的金属元素：Ca。 (3)空气中含量最多的元素：N。 (4)形成化合物种类最多的元素：C。 (5)生物细胞中含量最多的元素：O。 (6)最简单的有机物：CH4。
中考化学专题复习---物质的分类课件
关键：标字母，写化学式
3.考查对分类概念的理解
例3.有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是( B ) A.酸和碱一定含有氢元素 B.盐和氧化物一定含有金属元素 C.碱和氧化物一定含有氧元素 D.酸和盐一定含有非金属元素
关键：概念理解要准确（单质、氧化 物、酸、碱、盐、有机物）
4.考查分类概念间的逻辑关系
一轮复习 主题二 物质构成的奥秘
物质的分类
新课导入 分类根据
想一想:
目前人类已经发现并合成的化学物质到达了 上千万种，在众多的化学物质当中，我们怎 样才能以最短的时间找到自己所需要的物质 呢？ 分类法在化学中具有广泛的应用。
课前热身
1.请在纸上写出由C、 H、O、 Na四种元素中的一 种或多种组成的物质：
无机物 化合物
氧化物： 非金属氧化物：CO2
酸：H2SO4 HCl 碱：NaOH Ca(OH)2
盐： NaCl CuSO4
混合物：空气、溶液 有机物： CH4、C2H5OH、C6H12O6
1.考查物质类别的判断
例1：下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质
属于混合物的是 B、C、E 纯净物的是
A、D 。 属
判断：
空气、溶液
1、冰水混合物属于混合物。（ × ）
2、稀有气体属于纯净物。（ × ） 3、二氧化碳含有碳和氧，所以是混合物。（ × ）
强调：是“物质组成”而不是“元素组成”
纯净物分类标准：组成元素的异同
纯净物
单 质： 由同种元素组成的纯净物 化合物：由不同种元素组成的纯净物
注意：含有一种元素的物质不一定都是 单质 （如O2和 O3混 合，金刚石和石墨混合等），可能属于 混合物
中考复习 [初中化学解题思路与训练] 酸、碱、盐、氧化物之间的相互转化
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第12讲酸、碱、盐、氧化物之间的相互转化【知识要点】1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系金属单质→某些金属氧化物→碱→盐例如：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3非金属单质某些非金属氧化物→酸→盐盐例如：C→CO2→H2CO3→CaCO3酸、碱、盐溶液之间可以发生复分解反应。
判断酸、碱、盐溶液中两种化合物之间能发生复分解反应的依据是：反应物互相交换成分，生成的另外两种化合物中有一种是沉淀或是气体或是水。
某些非金属氧化物可与水发生化合反应生成对应的酸，如CO2、SO3。
CO2+H2O==H2CO3SO3+H2O==H2SO4某些金属氧化物可以与水发生化合反应生成对应的可溶性碱，如CaO、Na2O等。
CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O+H2O==2NaOH2．化学反应的现象之一是颜色的变化，要熟记一些常见物质的颜色（1）溶液的颜色①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液（带绿色）。
②浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液。
（2）沉淀的颜色①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4。
②不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀物是CaCO3、MgCO3、BaCO3。
⑤不溶于水的蓝色沉淀物是Cu(OH)2。
④不溶于水的红褐色沉淀物是Fe(OH)3。
⑤不溶于水的白色沉淀物是Mg(OH)2、Al(OH)3。
【试题精析】1．（2009年广州）A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。
分别进行下列实验：I．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。
II．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。
III．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。
秘籍5 推断题解法-2020年中考化学绝杀秘籍(原卷版)
2020年中考化学绝杀秘籍推断题解法及训练推断题是每年各地中考的经典题型，它不仅能考查学生对元素及其化合物知识的掌握情况，更能考查学生的分析、推理、综合应用知识的能力，具有很强的区分度与选拔功能。
它的特点是题面容量大，覆盖面广。
常涉及物质的组成、性质、用途和制备等知识内容。
另外题干中的信息千丝万缕、错综复杂，真正是“剪不断，理还乱，太难求，别有一番滋味在心头”。
所以造成了高失分的现象，对我们学生来说是试卷中的“重灾区”。
一、推断题的类型纵观全国各省市的中考试题，尽管推断题形式多样，但是仔细总结一下可以将推断题大致分为以下几种类型： 1.表格式推断题 2.网络式推断题 3.框图式推断题 4.叙述式推断题二、推断题的解题思路拥有清晰的思路是解题的前题；选择合适的突破口是解题的关键；应用合理的方法是解题的保障。
解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路通”则 “题通”。
原题 审析(找突破点)抓关键 明显条件隐含条件现象特征 物质特征结论验证本专题对其他题型不再做详细讨论，只对推断题的“突破口”------题眼给出实例，做出解析。
二、推断题的解题方法1.以物质的颜色作为突破口A．固体的颜色(1)黑色：Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4。
(2)红色：Fe2O3(或红棕色)。
(3)(紫)红色：Cu。
(4)暗紫色：KMnO4。
(5)淡黄色：硫。
B．沉淀的颜色(1)白色沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、Mg CO3、Mg(OH)2、Al(OH)3。
①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl；②溶于酸并有气体放出的白色沉淀：CaCO3、Ag2CO3、Mg CO3、BaCO3；③溶于酸但没有气体放出的白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3。
(2)蓝色沉淀：Cu(OH)2。
中考化学高频考点必背(WORD版) (2)
高频考点必背一、初中化学重要人物及其成就拉瓦锡(法国)用定量的方法研究空气的成分；建立质量守恒定律侯德榜(中国)发明侯氏制碱法(联合制碱法)门捷列夫(俄国)首次发现元素周期律，并编制了元素周期表张青莲(中国)为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献道尔顿(英国)创立原子学说屠呦呦(中国)因发现青蒿素获得2015年诺贝尔生理学和医学奖二、化学用语1.元素名称及符号(1)前二十号元素(5个一组，记忆更方便)(2)补充元素9种【注意事项】书写元素符号时，元素符号由一个字母表示的必须大写，由两个字母表示的第一个必须大写，第二个必须小写。
2.离子名称及符号(1)常见的离子氢离子：H＋钠离子：Na＋钾离子：K＋钙离子：Ca2＋镁离子：Mg2＋铜离子：Cu2＋亚铁离子：Fe2＋铁离子：Fe3＋铝离子：Al3＋氯离子：Cl－(2)常见的原子团氢氧根离子：OH－碳酸根离子：CO2－3硫酸根离子：SO2－4硝酸根离子：NO－3碳酸氢根离子：HCO－3铵根离子：NH＋43.化学式的书写(1)固态非金属单质硅：Si磷：P硫：S碘：I2碳：C硼：B(2)气态非金属单质氢气：H2氮气：N2氧气：O2氦气：He(3)金属氧化物氧化镁：MgO氧化铜：CuO氧化汞：HgO氧化钙：CaO氧化铝：Al2O3二氧化锰：MnO2氧化铁：Fe2O3四氧化三铁：Fe3O4(4)非金属氧化物水：H2O 一氧化碳：CO 二氧化碳：CO2二氧化氮：NO2二氧化硫：SO2五氧化二磷：P2O5过氧化氢：H2O2(5)酸盐酸：HCl硫酸：H2SO4硝酸：HNO3碳酸：H2CO3(6)碱氢氧化钠：NaOH氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化钾：KOH氢氧化镁：Mg(OH)2氢氧化铜：Cu(OH)2氢氧化铁：Fe(OH)3氨水：NH3·H2O(7)盐氯化盐氯化钠：NaCl 氯化钾：KCl 氯化银：AgCl氯化铵：NH4Cl 氯化钙：CaCl2氯化钡：BaCl2氯化铜：CuCl2氯化亚铁：FeCl2氯化铁：FeCl3氯化铝：AlCl3硫酸盐硫酸钠：Na2SO4硫酸钡：BaSO4硫酸铜：CuSO4硫酸亚铁：FeSO4硫酸镁：MgSO4碳酸(氢)盐碳酸钠：Na2CO3碳酸钙：CaCO3碳酸钾：K2CO3碳酸钡：BaCO3碳酸氢钠：NaHCO3硝酸盐硝酸银：AgNO3硝酸钡：Ba(NO3)2硝酸铵：NH4NO3硝酸铁：Fe(NO3)3其他盐高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4(8)有机物甲烷：CH4乙醇：C2H5OH4.化合价的标注5.化学式的意义及相关计算(1)化学式的意义①由分子构成的物质(以C2H5OH为例)宏观意义：a.表示一种物质(表示乙醇这种物质)b.表示物质的元素组成(表示乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的)微观意义：a.表示该物质的一个分子(表示一个乙醇分子)b.表示该物质一个分子的构成[表示一个乙醇分子由9个原子(或2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子)构成]②由原子构成的物质(以Fe为例)宏观意义：a.表示一种物质(表示铁这种物质)b.表示物质的元素组成(表示铁由铁元素组成) 微观意义：表示该物质的一个原子 (表示一个铁原子) (2)化学式的相关计算以C 2H 5OH 为例 ①计算相对分子质量C 2H 5OH 的相对分子质量为12×2＋1×6＋16×1＝46 ②计算物质中各元素的原子个数比C 2H 5OH 中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为2∶6∶1 ③计算物质中各元素的质量比C 2H 5OH 中，m C ：m H ：m O ＝(12×2)∶(1×6)∶(16×1)＝12∶3∶8 ④计算某元素的质量分数如：求C 2H 5OH 中碳元素的质量分数＝碳的相对原子质量×碳的原子个数C 2H 5OH 的相对分子质量×100%＝12×246×100% ≈52.2%⑤计算物质中某元素的质量如100 g C 2H 5OH 中碳元素的质量＝100 g ×52.2%＝52.2 g 6. 化学符号周围数字的含义 (1)符号前数字的含义：n M①M 为元素符号，一般表示n 个M 原子②M 为化学式，除由原子直接构成的物质外，一般表示n 个M 分子 ③M 为离子符号，一般表示n 个M 离子 如：2H 中的“2”表示2个氢原子； 8H 2O 中的“8”表示8个水分子； 2Fe 3＋中的“2”表示2个铁离子。
2019年中考化学知识点之酸性氧化物与碱性氧化物
2019年中考化学知识点之酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
定义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物
化学性质
（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4
（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOHBaO +H2O== Ba(OH)2CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+碱盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3+H2O(不是复分解反应)
(2) 碱性氧化物+酸盐+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O。
初中化学中考中常用的基础知识点总结(非常详细)
一、元素及其化合物（一）水1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。
矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）通电①水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1:2） 2H2 O＝＝2H2 ↑＋ O2 ↑②证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色（二）空气4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
（三）氧气的性质和用途7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C + O2 点燃CO2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O2 点燃SO2硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O2点燃2P2 O5现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
⑷镁在空气（或氧气）中燃烧 2Mg + O2点燃2MgO现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体点燃⑸铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 ＝ Fe3 O4现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H2 + O2点燃2H2 O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；不纯的氢气点燃会爆炸⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。
2020届中考科学教材实验突破讲义：专题十一 非金属和金属及其化合物之间的转化、氢气还原氧化铜
专题十一 非金属和金属及其化合物之间的转化、氢气还原氧化铜[学生用书P53]一、非金属及其化合物之间的转化1．硫黄的燃烧实验。
(1)取一药匙硫黄，观察其外观：__黄色固体__。
(2)将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象：__淡蓝色火焰、有刺激性气味产生__。
(3)把燃烧着的硫黄放进盛有氧气的集气瓶内，观察现象：__明亮的蓝紫色火焰、有刺激性气味产生__。
以上变化可用化学方程式表示为：__S ＋O 2=====点燃SO 2__。
2．CO 2与碳酸的转化实验。
(1)取2杯蒸馏水，向其中1杯蒸馏水中吹气或通入CO 2。
然后，分别向2只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，比较2只烧杯中出现的现象并说明原因：__吹气或通入CO 2的烧杯中，溶液呈红色，另一只烧杯中溶液呈紫色，原因：CO 2溶于水生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红色__。
(2)从2只烧杯中分别取少量液体放入试管中，加热，有什么现象发生？__吹气或通入CO 2的烧杯中溶液从红色变为紫色__。
怎样解释(1)(2)所发生的变化？(用化学方程式表示)__CO 2＋H 2O===H 2CO 3__；__H 2CO 3=====△CO 2↑＋H 2O__。
1．硫是一种重要的非金属单质，黄色粉末，在空气中点燃呈淡蓝色火焰，在氧气中点燃呈明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的SO 2气体。
SO 2气体被水吸收与水反应可生成亚硫酸。
(SO 2气体在催化条件下可与氧气继续反应生成SO 3，SO3与水结合可生成硫酸。
)2．碳与充足氧气反应可生成CO2气体，氧气不足则生成CO(即煤气，有剧毒)，CO是一种高能燃料气体，进一步与氧气反应又可生成CO2气体，CO2气体与水结合生成碳酸，碳酸不稳定，受热即分解。
3．碳、硫与其氧化物及酸之间的相互转化，也是经常考查的知识点，常出现在物质推断题中。
典例(2018·呼和浩特)甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，通常甲为固态单质，乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。
初中化学常见物质的分类中考必备
一、初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二、初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
中考专题复习：金属单质、氧化物、酸、碱、盐的化学性质
课例研究新教师教学一、五类物质的化学性质1.金属单质的化学性质（1）金属+氧气→金属氧化物2Mg+O 22MgO （白色）3Fe+2O 2Fe 3O 4（黑色）2Cu+O 22CuO （黑色）4Al+3O 2=2Al 2O 3（致密氧化膜、起保护作用）（2）活泼金属+酸→盐+氢气Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑（3）金属＋盐→新金属＋新盐Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4Cu+2AgNO 3＝2Ag+Cu （NO 3）22.氧化物的化学性质（1）非金属氧化物+水→酸CO 2+H 2O=H 2CO 3（制汽水的原理、石蕊试液变红的实验）（2）金属氧化物+水→碱CaO+H 2O=Ca （OH ）2（生石灰遇水自动放热煮成熟石灰）（3）非金属氧化物+碱→盐+水CO 2+Ca （OH ）2＝CaCO 3↓+H 2O CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O （4）金属氧化物+酸→盐+水Fe 2O 3+6HCl ＝2FeCl 3+3H 2OFe 2O 3+3H 2SO 4＝Fe 2（SO 4）3+3H 2O 3.酸的化学性质（1）与酸碱指示剂反应：（2）活泼金属＋酸→盐＋Fe+H 2SO 4＝FeSO 4+H 2↑Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑（3）金属氧化物＋酸→盐＋水CuO ＋H 2SO 4=CuSO 4＋H 2O CuO ＋2HCl=CuCl 2＋H 2O （4）盐＋酸→新盐＋新酸CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑（5）酸＋碱→盐＋水（中和反应、放热）HCl+NaOH=NaCl+H 2OH 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2O 4.碱的化学性质（1）与酸碱指示剂反应：（2）非金属氧化物＋碱→盐＋水CO 2+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+H 2O CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O（3）酸＋碱→盐＋水2HCl+Ca （OH ）2＝CaCl 2+2H 2O2HNO 3+Ca （OH ）2=Ca （NO 3）2+2H 2O （4）盐＋碱→新盐＋新碱CuSO 4+2NaOH=Na 2SO 4+Cu （OH ）2↓ 蓝色FeCl 3+3KOH=3KCl+Fe （OH ）3↓ 红褐色5.盐的化学性质（1）金属＋盐→新金属＋新盐Zn+CuSO 4=Cu+ZnSO 4Fe+2AgNO 3＝2Ag+Fe （NO 3）2（2）盐＋酸→新盐＋新酸AgNO 3+HCl=AgCl ↓+HNO 3BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl （3）盐＋碱→新盐＋新碱CuSO 4+Ca （OH ）2=CaSO 4+Cu （OH ）2↓Na 2CO 3+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+2NaOH （纯碱制烧碱）（4）盐＋盐→新盐＋新盐NaCl+AgNO 3=NaNO 3+AgCl ↓Na 2SO 4+Ba （NO 3）2=2NaNO 3+BaSO 4↓二、三个口诀1.五类物质的反应口诀：金氧化物酸碱盐，五类物质相关联，酸除自身全有心，碱除自身还有金，盐与氧化物不亲，金爱氧气加盐酸，氧化物分金与非，金酸非碱还怕水。
中考化学专题——物质的分类
A、B两原子的相对原子质量 之比为7：2，在它组成的一 种化合物中，A、B两元素的 质量比为21：8，则这种化 合物的化学式为 。
五、计算物质中各元素的质量比： MgO H3PO4 C6H12O6
六、计算物质中氮元素质量分数： NH4HCO3 (NH4)2SO4 NH4Cl CO(NH2)2
2002年，我国一些地方因“毒鼠强” 中毒而造成了人员死亡，为此国家有 关部门已下令严禁生产和销售剧毒药 物“毒鼠强”。已知“毒鼠强”的化 学式为C4H8N4S2O4，由此可知，“毒 鼠强”是由___________元素组成的 化合物，其相对分子质量为 ___________。
某铁的氧化物中，铁、氧两种元素 的质量比为7:3，求氧化物的分子 式 。
Al O
1、书写下列物质的化学式：
CaCl 2 氯化钙_____________
k2CO3 碳酸钾_____________
Ba (NO3)2 硝酸钡_____________
2、机动车驾驶员严禁酒后驾车，交 警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的 仪器检测司机是否酒后驾车，因为 酒中的乙醇分子可以使橙红色重铬 酸钾变为绿色硫酸铬，重铬酸钾 （K2Cr2O7）中铬元素的化合价是 (C ) A、+3 B、+5 C、+6 D、 +7
6、根据元素化合价书写化合物的化学式
例：写出氧化铝的化学式。 （1）写出组成化合物的元素 符号，一般正左负右。 2 +3 -2 （2）在元素符号正上方标 出相应的化合价。 2 3 （3）用交叉法写化学式（交 叉法：去正负号，约简，上 数交叉下移，1不写）。 （4）检查化学式的正误。 原理：化合物中正负化合价 代数和等于零。 (+3)×2 + (-2)×3 = 6 – 6 = 0
化学考试中的一定和不一定有哪些
化学考试中的一定和不一定有哪些中考化学：牢记中考化学中“一定”与“不一定”(1)1、有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象的变化不一定是化学变化。
2、有刺激性气味的气体不一定是二氧化硫，氨气、氯化氢及许多气体都有刺激性气味。
3、无色无味的气体不一定是氧气和空气，有许多气体是无色无味的。
4、可燃性气体不纯，点燃不一定引起爆炸。
5、在空气中不能燃烧的物质在氧气中不一定不燃烧。
(如铁丝)6、燃烧不一定要有氧气参加。
7、物质燃烧不一定都有火焰，碳和铁燃烧只发光。
8、燃烧生成水和二氧化碳，物质不一定含氧元素。
但一定含有碳、氢两种元素。
9、氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应。
10、剧烈的燃烧可以引起爆炸，爆炸不一定都是化学变化。
11、金属单质，在常温下不一定是固态。
(如Hg)12、同一元素在同一化合物中不一定显同一价态。
(如NH4NO3中的氮元素分别为-3和+5)13、原子团在化学变化中不一定不变。
14、貌似相同的原子团不一定是相同的原子团。
(如KMnO4和K2MnO4)15、原子团不一定是酸根;酸根也不一定是原子团;原子团一定是带电荷的离子。
16、金属与酸反应不一定产生氢气。
17、两种化合物反应,生成两种化合物,不一定是复分解反应18、化学变化前后分子的个数不一定相等。
19、说是混合物不一定是混合物。
(如冰水混从合物)20、物质不一定都遵守热胀冷缩的现象。
中考化学：牢记中考化学中“一定”与“不一定”(2)1、同种溶质饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。
(温度不同的情况下)2、一定温度下，将10克某物质溶于90克水中，所形成的溶液的浓度不一定为10%。
3、某物质A溶于水，所得溶液溶质不一定是物质A。
(如CaO溶于水)4、物质的溶解度不一定都随温度的升高而增大5、无色透明的液体不一定是水，双氧水、酒精、甲醇都是无色透明的液体6、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
7、化合反应一定生成一种物质.有一种物质生成的反应不一定是化合反应;分解反应的反应物一定是一种物质，只有一种物质参加的反应不一定是分解反应。
中考化学复习资料
中考化学复习资料中考化学复习资料1化学学科是一门以实验为基础的科学，其对于实验的考查主要包括基本操作、仪器使用等。
这一般出现在选择题或第一个实验题中，相对比较容易。
此外，实验题还要求考生会取用药品给物质加热，连接和使用仪器，检查装置的气密性，然后过滤和蒸发，并且配制一定溶质质量分数的溶液。
对于这些基本操作，考生要注意经常出现的错误有哪些，考题中往往有一些或对或错的选项，让考生从中选出正确的操作方法和步骤。
实验原理以及一些气体的置备，主要包括氧气和二氧化碳的置备。
考生在复习中要掌握其最基本的内容，如药品、原理以及涉及的一些方程式。
中考化学考前要弄清重点实验原理。
提醒考生要注意考试说明中重点的几个实验，如测定空气中氧气的体积分数、水的组成、一氧化碳还原氧化体、稀释浓硫酸以及像浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠等一些化学物质的保存方法。
在这些常见物质的性质实验中，考生要弄清楚它的原理及装置。
比如测定空气中氧气的体积分数时，考生可以从它的原理、药品的选择、装置、实验现象、实验结论以及对装置的评价等方面进行复习。
一般情况下，实验的第二大题主要考查实验的一些原理，这些原理就重点包含在以上的那几个实验中，考生要特别重视。
这部分知识容易错的一点是有关实验室中的一氧化碳。
考生用的药品是石灰石和稀盐酸，如果题目中没让写化学式，就不要书写。
因为石灰石和大理石是混合物，而写了化学式则表示纯净物。
另外，考生在做题时要先易后难。
一般试卷前22道选择题较容易，后面的3道要难一些;填空和实验也都是越靠前越容易，到后边便有一定难度。
中考化学复习资料2一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2（SO4）3为黄色。
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。
PPT教学课件常见非金属氧化物及金属氧化物
常见非金属氧化物 及金属氧化物
梅岭中学 杜稼勤
知能内化
1.请用有关化学方程式表示下列物质的化学性质：
水：
通电
电解：___2_H_2_O__=_=_=_=_=_2_H_2_↑_+_O_2_↑___________；
与CO2____C_O__2_+__H_2_O_=__H_2_C_O__3 ___________； 与CaO____C_a_O__+_H__2O__=__C_a_(_O_H_)_2__________。
5．分别将一束质量为m的光亮洁净的铜丝在空 气中加热至红热，再迅速插入到下列的某物质 中，然后取出洗涤、干燥；如此重复操作数次， 最后称得“铜丝”质量为w。假设在上述过程 中，能发生的反应都进行得非常完全，则对操 作前后的铜丝质量关系表述正确的是（ A）C A．一氧化碳，m=w B．NaOH溶液，m>w C．KNO3溶液，m<w D．稀硫酸，m<w
2.请用有关化学方程式表示下列物质的化学性质：
二氧化碳：
通入澄清石灰水_C_O__2+_C__a_(O__H_)_2 _=_C__a_C_O_3_↓_+_H_2_O；
使NaOH变质： _____________C_O_2__+_2__N_a_O_H__=__N_a_2_C_O_3_+__H_2。O
甲认为，白色固体C可能是：氢氧化钙； 乙认为，白色固体C可能是：碳酸钙； 你认为，白色固体C还可能是_氢__氧__化_钙__和_碳__酸_。钙 请设计实验证明你的猜想（填写下表）：
方案 ①取样，滴加盐酸
现象和结论加几滴酚酞 变红，则有氢氧化钙
例2某混合物经高温煅烧产生一种能使 澄清石灰水变浑浊的气体，若在灼烧的残
中考化学常见非金属氧化物及金属氧化物
中考化学复习——高效课堂第8讲
常见非金属氧化物及金属氧化物
梅岭中学杜稼勤
知能内化
1.请______________________________；
与CO2_______________________________；
CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O
CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 + H2O
一氧化碳：
燃烧：_________________________________；
还原赤铁矿___________________________________。
除铁锈：盐酸_______________________________；稀硫酸
与CaO_______________________________。
CO2 + H2O = H2CO3
CaO + H2O = Ca(OH)2
2.请用有关化学方程式表示下列物质的化学性质：
二氧化碳：
通入澄清石灰水________________________；
使NaOH变质：____________________________________。
_______________________________。
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3 H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
3.请用有关化学方程式表示下列物质的化学性质：
4.写出下列转化的化学方程式：
石灰石→生石灰→熟石灰→碳酸钙
CaO + H2O = Ca(OH)2
2022年广东省广州市中考化学真题(解析版)
2022年广东省广州市中考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ag-108 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1. 化学变化创造物质。
下列物品的材质属于有机合成材料的是A. 广汉三星堆出土的青铜纵目面具B. 长沙马王堆出土的蚕丝素纱单衣C. “文房四宝”笔墨纸砚中的宣纸D. “冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外壳【答案】D【解析】【详解】A、青铜是铜的合金，属于金属材料，不符合题意；B、蚕丝属于天然材料，不符合题意；C、宣纸的主要成分是纤维素，属于天然材料，不符合题意；D、聚碳酸酯属于塑料，塑料属于合成材料，符合题意。
故选D。
2. 运动员在剧烈运动、大量出汗之后，饮用运动饮料主要补充的是A. 蛋白质B. 油脂C. 纤维素D. 无机盐【答案】D【解析】【详解】大量出汗之后，常会饮用一些含无机盐的运动饮料，饮用无机盐饮料补充因出汗流失的钠离子以维持渗透平衡；故选D。
3. 在劳动实践和化学实验中要保证安全，下列做法安全的是A. 用稀有气体氦填充玩具气球B. 徒手接触强碱性炉具清洁剂C. 向燃着的酒精灯里添加酒精D. 将水倒入浓硫酸中进行稀释【答案】A【解析】【详解】A、氦气密度小，且化学性质稳定，可用稀有气体氦填充玩具气球，符合题意；B、强碱性炉具清洁剂具有腐蚀性，不能徒手接触，不符合题意；C、酒精具有可燃性，向燃着的酒精灯里添加酒精，容易引发火灾，不符合题意；zD 、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，容易导致酸液飞溅，不符合题意。
故选A 。
4. 铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”、下图为铷原子的结构示意图，下列说法不正确的是A. 铷原子核内的质子数为37B. 铷原子在化学变化中容易失去1个电子C. 铷原子的核外电子分5层排布D. 氯化铷的化学式为RbCl 2 【答案】D 【解析】【详解】A 、根据结构示意图可知，铷原子的核电荷数为37，核电荷数=核内的质子数，铷原子核内的质子数为37，故选项说法正确；B 、根据结构示意图可知，铷原子的最外层电子数是1，在化学变化中容易失去1个电子，故选项说法正确；C 、根据结构示意图可知，铷原子的核外有5个电子层，故选项说法正确；D 、在化学变化中铷原子容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的铷离子，其化合价为+1价，氯化铷的化学式为RbCl ，故选项说法错误。
最新中考初中化学常见沉淀物质
中考初中化学常见沉淀物质1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 证明空气中氧气含量现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O===H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2O H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出大量的热）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O==2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O=== 2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba（OH）214、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl22NaCl （无氧也能够燃烧）15、2Hg + O22HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验16、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体用来检验是否含氧气17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O CuSO4·5H2O分解反应：1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
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7.A~H都是初中化学中常见的物质，已知B 为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色 固体，它们的转化关系如图所示。请回答： (1)物质B的化学式为 CuO ； (2)反应①的化学方程式为 高温 ； C +2 CuO ====2Cu + CO 2↑ 写一个能实现反应④的化学方程式 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu； C CuO CO2 Cu CO Fe2O3 Fe
与电源负极相连 的试管内气体质 量/克 9.5 9.5 4.7 0.60
C D
4.2% 4.2%
例2.若将一氧化碳和二氧化碳两种无色气体区 别开来，下列方法中不可行的是 （ D ） A.分别通人澄清的石灰水中 B.分别通人滴有紫色石蕊试液的水中 C.将燃着的小木条分别插入到两瓶气体中 D.分别通人蒸馏水中
置换反应 ，此反应同 (2)该反应的基本反应类型是__________ 氧化还原 反应，其中氧化剂是 时也是____________ CO2 __________ 。
题型二 关于金属氧化物 例1 多数食品能够吸收空气中得水分而变 潮，并与空气中的氧气反应而腐败，生产上 多在食品中放入一小包氧化钙粉末，使食品 保持干燥。现已成功研制出在食品中放入一 题型二 关于金属氧化物 小包铁粉（包裹在多孔泡沫中），铁粉吸收 水分和氧气变为铁锈，从而保护食品。下列 说法中不正确的是（ A ） A.氧化钙干燥剂在空气中只与水发生反应 B.铁粉干燥剂能与水和氧气发生反应 C.生成的铁锈是混合物 D.两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样
（2）猜想二：块状固体B溶于水可能 有 放热 现象（填“放热”或“吸 热”）。请设计实验方案验证你的这一 猜想:
（3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试 管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。 就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论， 一起猜想。 甲认为，白色固体C可能是：氢氧化钙； 乙认为，白色固体C可能是：碳酸钙； 氢氧化钙和碳酸钙 你认为，白色固体C还可能是____________ 。 请设计实验证明你的猜想（填写下炭粉、碳酸钙、 氧化铜、氧化铁中的一种或几种。现进行下列实验： ①取样，加热至高温，产生一种气体，该气体能使澄 清石灰水变浑；②把足量的稀盐酸滴入冷却后的固体 残渣中，残渣全部溶解，并产生一种可燃性气体，问： CuO （1）混合物中一定不含有____________ ；（2）混 C Fe2O3 合物中一定含有_________________ ；在实验过程中 肯定发生反应的化学方程式是
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
高温
专题突破
题型一 关于非金属氧化物 例1有关水的电解实验，下列说法不正确的是 （ B ） A．证明了水是由氢元素和氧元素组成 B．证明了水是由氢气和氧气组成 C．水通电生成氢气和氧气的变化是化学变化 D．证明了每个水分子是由一个氧原子和两个 氢原子构成的
配套变式训练1: 某课外小组的同学们收集了一含有CO和 CO2的废气，为了确认这种废气的组成，他们 在实验室按图1中装置进行了实验。
演 稿
示 1
文
2 3 后 等
斗式提升机 嶑尣夻
（1）B装置中盛放足量浓氢氧化钠溶液，其作用是 除去废气中的CO2，以防对CO的检验造成干扰。 _______________________________________ （2）C装置中发生的化学方程式是
除铁锈：
盐酸 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3 H2O _______________________________ ； 稀硫酸 _______________________________ Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2。 O
4.写出下列转化的化学方程式： 石灰石 → 生石灰 → 熟石灰 → 碳酸钙 CaCO3 ====CaO + CO2↑ CaO + H2O = Ca(OH)2
通电
CaO + H2O = Ca(OH)2 与CaO_______________________________ 。
2.请用有关化学方程式表示下列物质的化学性质：
二氧化碳：
CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O 通入澄清石灰水________________________ ；
使NaOH变质： CO + 2 NaOH = Na CO + H O 2 2 3 2 ____________________________________。
3．用铝箔将加工好的食品采用真空技术包装好， 然后放入装有两种化学物质的夹层包装袋中(两 种化学物质相互隔离)，这样就制成了“即时即 热型快餐”。食用该快餐之前，只要拉动预留 在袋外的拉线，使两种化学物质接触反应，便 可将食品加热。适合放入袋中的两种化学物质 是( D ) A．浓硫酸与水 B．氯化钠与水 C．熟石灰与水 D．生石灰与水
配套变式训练： 甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装 有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生 石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸 袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现 纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。 请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。 （1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可 Ca(OH)2 、__________ CaCO3 。 能有：___________ 写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固 体B的化学反应方程式： CaO + H2O====Ca(OH)2 ； Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 ↓+ H2O _________________________________ 。
4．从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体， 为探究其成分，进行如下实验：
实验步骤 实验现象 ①将固体研磨成粉末状，加水搅拌 固体没有全部溶解 ②取上层清液，滴加酚酞试液 溶液呈红色 ③取不溶物，滴加稀盐酸 有气泡产生
由此得出的结论正确的是( A ) A．一定有CaCO3和Ca(OH)2 B．一定有CaO和CaCO3 C．一定没有CaCO3和Ca(OH)2 D．一定有CaCO3，可能有CaO
一氧化碳：
燃烧： 点燃 2CO + O2 === 2CO2 _________________________________ ； 还原赤铁矿 高温 3CO + Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2 。 ___________________________________
3.请用有关化学方程式表示下列物质的化学 性质：
5．分别将一束质量为m的光亮洁净的铜丝在空 气中加热至红热，再迅速插入到下列的某物质 中，然后取出洗涤、干燥；如此重复操作数次， 最后称得“铜丝”质量为w。假设在上述过程 中，能发生的反应都进行得非常完全，则对操 作前后的铜丝质量关系表述正确的是（ AC ） A．一氧化碳，m=w B．NaOH溶液，m>w C．KNO3溶液，m<w D．稀硫酸，m<w
______________________________。 （3）A装置和D装置完全相同，其作用的不同之处 分别确认CO2和CO的存在 。 是______________________ 先E后C 熄灭的顺序是 (4)酒精灯点燃的顺序是__________, 先 C后 E ______________ 。
3CO + Fe2O3 ====2Fe + 3CO2
高温
（5）该小组同学认为废气中的一氧化碳可以 利用，于是设计如图2装置除去废气中的二氧 化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续的 ③ ，瓶内盛 探究。其中最合理的装置是_______ 氢氧化钠溶液 。 放的液体是______________
配套变式训练2:
方 案 现象和结论
①取样，滴加盐酸
有气泡产生，则有碳酸钙
②溶于水后滴加几滴酚酞 变红，则有氢氧化钙
例2某混合物经高温煅烧产生一种能使 澄清石灰水变浑浊的气体，若在灼烧的残 渣中滴入稀盐酸，则残渣完全消失，并放 出一种可燃性单质气体，则该混合物的组 成可能是( C ) A.含有Fe2O3、CuO、C B. 含有 Fe2O3、CaCO3 C.含有Fe2O3、CaCO3、C D.含有CaCO3、CuO、C
但是，小兵在一本参考书上发现，镁居 然能在二氧化碳气体中燃烧！于是他迫 不及待的做起了这个实验： 将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳 的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发 出白光，放热，产生一种白色粉末和 一种黑色粉末。 ⑴ 根据实验现象，写出该反应的化学方程式：
点燃
2Mg + CO2 ==== 2MgO + C _________________________ 。
3C + 2Fe2O3 ====4Fe + 3CO2↑ 、 _____________________________ _________________________ ；（3）混合物中可能 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ CaCO3 含有的物质是____________ ，为证明它是否存在， 你认为可采用的方法是在混合物中滴加盐酸 ___________________，该方 法所依据的化学原理是（用化学方程式表示） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O _________________________________________ 。
6．实验室可以选用下图所示的装置，制取二氧 化碳气体和进行有关实验，请回答下列问题：
(1)写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ + H2O ； ____________________________________ HCl 气体，如 (2)制得的二氧化碳中可能混有_______ E 果要证明确实混有该气体，应把____ A 装置与___ 产生白色沉淀，化 装置连接，E装置中可观察到____________ HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 。 学方程式为____________________________