第二节常见的酸和

表内所列酸溶液的用途中，哪些是与盐酸、 硫酸的化学性质有关？
你认为该怎样稀 释浓硫酸？
在稀释浓硫酸时,一定 要把浓硫酸沿器壁慢慢 注入水里,并不断搅拌. 切不可将水倒进浓硫酸 里!
浓硫酸的特性
常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84g· cm-3。 浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强 的吸水性。
一、常见的酸
问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸 和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。 Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
一、常见的酸
问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与 石灰石的主要成分反应的化学方程式。
总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液 会具有许多共同的性质。如： （3）酸溶液与某些金属氧化物反应 酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水 注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸 中的原子团不变
一、常见的酸
总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液 会具有许多共同的性质。如： （4）酸溶液与某些盐反应 酸溶液 + 盐 → 新酸 + 新盐 注意：A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大 部分反应是： 酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 水 + 二氧化碳
总结：碱的共同性质 由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性 质。如： （3）能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱 如：CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
二、常见的碱
总结：碱的共同性质 由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性 质。如： （2）与某些非金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O； Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓ + H2O；
二、常见的碱
第二节常见的酸和碱
（第1课时）
你已经知道哪些酸和碱？了 解它们的性质吗？它们在生产、 生活中有哪些应用？ 讨论： 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
一、常见的酸
讨论： 1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有硫酸，也可能含有硝酸。
用稀硫酸和稀盐酸做几个简 单的实验，把观察到的现象分析， 并与同学们讨论以下问题：
问题：镁、锌、铝、铁、铜五种金属中哪些能置换 出酸中的氢？哪些不能？能置换出酸中氢的金属， 反应的剧烈程度有什么差异？根据反映剧烈程度， 得出什么结论？写出发生反应的化学方程式。
用稀硫酸和稀盐酸做几个简 单的实验，把观察到的现象分析， 并与同学们讨论以下问题：
氢氧化钠
化学式 NaOH
氢氧化钙
Ca(OH)2
氨水
NH3· H2 O
无色有氨臭味的液体
颜色、状态 溶解性
白色固体
白色固体
易溶于水,并放出 微溶解于水 热量 水溶液俗称：石 在空气易吸收水 灰水 蒸气而潮解 （作干燥剂） 有油腻感、 火碱、烧碱、 苛性钠 有腐蚀性
极易溶解 于水
溶液的特性 俗称
熟石灰、消 石灰
浓硫酸浓盐酸露置于空气中如何变化
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量 分数
浓硫酸
不变 变小 变大 不变 变大 变小 变小 变小
PH
变大 变大
浓盐酸
四、几种常见的酸
用
途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 盐 酸 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液 HCl 中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干 燥剂。
可以利用浓硫酸的 吸水性将其作为干燥 剂。浓硫酸滴到纸张、 蔗糖上，会使纸张、 蔗糖炭化。稀硫酸滴 到纸张上，在水分挥 发的过程中也会使纸 张逐渐炭化。浓硫酸 还会腐蚀衣物和皮肤。
一、盐酸、硫酸的物理性质比较
盐酸 物理 性质 硫酸
无色 刺激性气味的 无色 无 味的 油 状液体,有 液体,有 挥发性 , 强 腐蚀 性、 脱水 性和 吸水 性，溶于水中放 热. 在空气中形 成 白雾 .
归纳与小结
实验内容 烧碱 颜色 烧碱、消石灰、氨 水物理性质的比较 白色 实验现象 消石灰 白色 氨水 无色
状态
气味 溶解性 俗名
片状固体
无味 易溶 烧碱、火碱
粉末状固体
无味 微溶 熟石灰、消石灰
液体
有气味 易溶
烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮 烧碱、氨水露置在 解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生 空气中发生的变化 化学变化，生成碳酸钠。 氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。 烧碱的溶解情况 放出大量的热，水溶液具有滑腻感。 在硫酸铜溶液中滴 出现蓝色沉淀。CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ 加石灰水
你能得出答案吗？
6．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试 剂中的（ D ） A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、 颜色，比较它们与同体积水的质 量大小，打开瓶塞，观察发生的 现象；闻一闻是否有气味？
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
注意：闻气体的方法
浓酸的物理性质
浓硫酸（98％）
溶质 颜色
H2SO4(液态) 无色 稠状油状 液态 无味
浓盐酸（36％--38%）
HCl(气体) 无色 液态 刺激性气味 比水略重
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⑴ 氢氧化钠 [NaOH] NaOH有强烈的腐 蚀性，所以，它的俗名 叫做苛性钠、火碱或烧 碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 注意！ 在使用氢氧化钠时必须十 分小心，防止眼睛、皮肤、衣 服被它腐蚀。实验时最好戴防 护眼镜。
⑵ 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 在检验二氧化碳时用到的石 灰水就是氢氧化钙的水溶液。
二、常见的碱
讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出 它们的一些规律。
CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种 化合物的反应。 可以用：AB + CD == AD + CB 表示 特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物； （2）发生反应的两种化合物相互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
一、常见的酸
总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸 溶液会具有许多共同的性质。如： （2）酸溶液与某些金属反应 酸溶液+活动性较强的金属→盐溶液+氢气 注意：A．强氧化性酸与金属反应后，不能生 成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强 氧化性酸； B．该类反应属于置换反应
一、常见的酸
你能得出答案吗？
1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都 含有（ B ） A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
你能得出答案吗？
2．用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、 NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸） 是 ( B和D ) A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．pH试纸
练 习： 1、在氢气、氯化氢、氧气、二氧化碳、甲烷、二氧化硫、氨气等气体中，能用 氢氧化钠干燥的气体是( )。 2、现有一瓶因露置于空气中的氢氧化钠溶液，(1)如何证明这氢氧化钠溶液是否 变质？叙述实验操作及现象。(2)如何除去氢氧化钠溶液中的杂质？叙述实验操作。 3、请用适当的方法区别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里 而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅 拌？
你能得出答案吗？
1 ．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物 质的总质量会增加的是（ C ） A.浓盐酸 C.浓硫酸 B.浓硝酸 D.醋酸
猜猜我是谁？
老者生来脾气躁， 浓 每逢喝水必高烧。 硫 高寿虽已九十八， 酸 性情依旧不可交。
二、用 途 氢氧化钠
广泛应用于肥皂、石油、造 纸、纺织和印染等工业。如氢氧 化钠能与油脂反应，在生活中可 用来除去油污，如炉具清洁剂中 就含有氢氧化钠
氢氧化钙
做建筑材料、制烧碱、制农 药波尔多液（含氢氧化钙与硫酸 铜）、漂白粉等
改良酸性土壤
近年来由于空气污染造成酸雨，导 致一些地方的土壤变成酸性，不利于作 物生长，于是人们将适量的熟石灰加入 土壤，以降低酸性。
生石灰 CaO
生石灰与水反应得到氢氧化钙。 CaO + H2O Ca(OH)2 注意安全
产生大量的热
石灰水+石蕊 氢氧化钠+石蕊
变蓝色 变蓝色
把以上石蕊换成酚酞呢?
结论:
碱溶液能使石蕊溶液变蓝,酚酞变红色
二、常见的碱
总结：碱的共同性质 由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性 质。如： （1）与酸碱指示剂作用 A．紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红 提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”； 是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。