第二节 常见的酸和碱 教学设计

第二节常见的酸和碱教学设计

一、学习目标

1、知识与技能：

①掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。

②通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的置换反应。

2、过程与方法：用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。

3、情感、态度与价值观：正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。

二、任务分析

1、起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识

2、教学重点：常见酸（硫酸、盐酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，复分解反应的判断。

3、教学难点：从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶液有共同的化学性质”

4、课型：探究、讨论

5、课时安排：3课时

教学过程：

第一课时常见的酸

【引入】在学习中已经知道哪些酸？

【介绍】三种常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸

【活动与探究】

观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质

浓硫酸浓盐酸

溶质的化学式H2SO4HCl

颜色

状态

气味

密度

敞开试剂瓶口发生的现象

其他

【交流与讨论】你知道酸与哪些物质能发生反应？

【活动与探究】

稀硫酸和稀盐酸的化学性质

实验内容现象与结论

将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸、稀盐

酸中

稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用

稀盐酸与石灰石作用

【问题】镁、锌、铜三种金属哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？反应的剧烈程度有什么差异？有何启示？

【交流与讨论】

1、稀硫酸和稀盐酸有哪些相似的化学性质

（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色

（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水

Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20

（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳

Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02↑ Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑

2、为什么酸的水溶液有共同的化学性质？

因为它们在水溶液中都可电离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。

【阅读】188页拓展视野：浓硫酸的特性

【练习】191页2、5

【作业】192页7、8

【板书】

第二节常见的酸和碱

一、常见的酸

1、浓硫酸和浓盐酸的物理性质

2、稀硫酸和稀盐酸的化学性质

（1）与指示剂反应

（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气

（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水

（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳

【教后小结】

第二课时常见的碱

【引入】在学习中已经知道哪些碱？

【介绍】两种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠

氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰

氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠

【活动与探究1】

碱的物理性质

实验内容实验现象

烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味

烧碱放在空气中发生的变化在空气中易吸收水蒸气而潮解，可作干燥剂烧碱在水中的溶解情况易溶于水

【交流与讨论】你知道石灰水能与哪些物质发生反应？

【活动与探究2】在硫酸铜溶液中滴加石灰水

现象：有蓝色沉淀生成

【交流与讨论】

1、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质

（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红

（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水

2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O

（3）与硫酸铜反应

CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

【讨论】上述反应有何共同之处？复分解反应

2、为什么碱的水溶液有共同的化学性质？

因为它们在水溶液中都可电离出OH-，所以碱溶液具有许多共同的性质。

【交流与讨论】为什么实验室中固体氢氧化钠必须密封保存？

1、易吸收水而潮解

2、与空气中的二氧化碳反应

【学生阅读】190页拓展视野和191页拓展视野

【练习】191页1、3、4

【作业】192页6

【板书】二、常见的碱

1、碱的物理性质

2、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质

（1）与指示剂反应

（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水

（3）与硫酸铜反应

CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

【教后小结】

第三课时酸碱复习

【回忆】酸碱知识体系

【练习】

1、许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液。分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱逐一检验，现象如下：

花的种类花汁在酒精

中的颜色

花汁在稀酸

中的颜色

花汁在稀碱

中的颜色

玫瑰粉色粉色绿色

页寿菊黄色黄色黄色

大红花粉色橙色绿色

请回答：(1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是。

(2)经查资料得知，柑橘的近似pH为3～4。将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为。

2、著名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你的各种假设以及验证的实验方案填写在下表中．

你对紫罗兰花瓣遇盐酸变

红的现象的各种假设

你验证假设的实验方案

3、请用实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子(H2O、Na+、OH一)能使指示剂变色?

实验步骤：

①在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。

②在第二支试管中加入约2 mL NaCl溶液(Ph=7)，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象。

③在第三支试管中加入约2 mL NaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。

通过上述实验，回答下列问题(下述“现象”是指无色酚酞试液是否变红)：

实验①看到的现象是，你得出的结论是；

实验②看到的现象是，说明Na+离子；