《常见的酸和碱》教学设计(第4课时)
人教版化学九下第十单元课题1《常见的酸和碱》教学设计(共4课时)
-设计多元化的评价任务，如实验报告、口头报告、小组讨论表现等，全面评估学生的学习成果。
-鼓励学生自我评价和同伴评价，培养他们的批判性思维和自我反思能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.联系生活实际：通过展示生活中常见的酸碱现象，如柠檬汁的酸味、洗涤剂的碱性等，引发学生对酸碱的好奇心和探究欲望。
1.注重激发兴趣：通过生活实例、实验现象等生动有趣的方式，引导学生主动探究酸碱知识，提高学生的学习积极性。
2.强化实验操作：针对学生实验操作能力较强的特点，增加实验环节，让学生在实践中掌握酸碱性质和中和反应。
3.突破难点：针对学生对酸碱理论及中和反应的理解困难，采用直观、形象的教学方法，帮助学生化解难点。
4.通过实验探究，了解影响酸碱性质的因素，提高学生的实验操作能力和观察分析能力。
（二）过程与方法
1.通过观察、实验、讨论等教学活动，培养学生提出问题、分析问题、解决问题的能力。
2.引导学生运用化学知识解释生活中的现象，提高学生的知识应用能力。
3.通过小组合作学习，培养学生团队合作精神和沟通能力。
4.利用化学实验，培养学生动手操作能力，提高实验技能。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习热情，增强学生的自信心。
2.使学生认识到化学与生活的紧密联系，关注化学在环境保护、资源利用等方面的作用。
3.培养学生严谨的科学态度，遵循实验操作规范，尊重实验事实，养成良好的实验习惯。
4.增强学生的环保意识，引导学生从化学角度关注环境问题，培养学生的社会责任感。
-观看与酸碱相关的视频资源，了解酸碱在科技发展和工业生产中的重要作用。
《常见的酸和碱》说课稿
《常见的酸和碱》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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课题1 常见的酸和碱第四课时
A．浓硫酸
C．浓盐酸
B．氢氧化钠溶液
D．氨水
2．如上图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯， 乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下 列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无 色变为红色 ( D )
巩固练习：
3．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的 是 ( D) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸
食醋
酸溶液不能使酚酞溶液变色，碱溶液使酚酞溶液变红色。
盐酸硫酸的物理性质和用途
1、盐酸的物理性质和用途
纯净的盐酸是一种无色、有刺激味、有挥发性、腐蚀 性的液体。主要用于金属除锈、制药、助消化。
2、硫酸的物理性质和用途
纯净的硫酸是一种无色、粘稠、油状具有强腐蚀性、 吸水性、脱水性的液体。主要用于金属除锈、制化 肥、农药、火药、精炼石油和干燥剂等。
2. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 在检验二氧化碳时用到的石 灰水就是氢氧化钙的水溶液。 生石灰与水反应得到氢氧化钙。 实验10-7生石灰与水的反应.flv CaO + H2O Ca(OH)2 注意安全
生石灰 CaO
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
产生大量的热
•几种常见的碱
常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢 氧化钾 [KOH]、氨水[NH3· 2O] 等。 H
2．碱的化学性质
⑴碱与指示剂反应：
滴入紫色 滴入无色 石蕊溶液后 酚酞溶液后 氢氧化钠
溶液
蓝色 蓝色
红色
氢氧化钙
溶液
红色
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；
能使无色酚酞溶液变红色。
⑵ 碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水
①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
第十单元常见的酸和碱(集体备课)-化学
探究新知
[实验探究1]取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。
问题：1.NaOH固体表面溶解的原因。
2.怎样保存NaOH固体？
3.它能做干燥剂吗？
【过渡】浓硫酸具有很强的腐蚀性，那么NaOH呢？
演示实验10-8：观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。
观察实验现象，并思考程式
板书
设计
常见碱的性质
1、碱有腐蚀性，使用时应十分小心
2、可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠
3、碱有一些相似的化学性质：
（1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色
（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。
作业布置：
教
学
反
思
记
化学集体备课教案
课时编号NO：
授课时间：第周星期年月日
科目
化学
年级
九年级
主备人
课题
课题1常见的酸和碱（第4课时）
上课人
教
学
目
标
知识与技能
知道酸和碱的溶液导电的原因
过程与方法
通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因
情感、态度、价值观
树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因
3、酸的一些相似的化学性质
作业布置：
教
学
反
思
记
化学集体备课教案
课时编号NO：
授课时间：第周星期年月日
科目
化学
年级
九年级
主备人
课题
课题1常见的酸和碱（第3课时）
上课人
教
学
九年级化学下册第10单元酸和碱10.1常见的酸和碱(第4课时)教案(新版)新人教版
常见的酸和碱2、溶液导电的原因酸、碱溶于水，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴阳离子，因此酸碱的水溶液都能导电。
导电的原因是溶液中存在自由移动的离子，而蒸馏水和乙醇中不存在自由移动的离子。
3、酸具有相似的化学性质的原因：教学反思注：写教学反思的切入面根据新课标理念，课堂教学规律、课堂教学评价体系，教学反思可以从以下六个方面着手：1、教学内容方面：教材处理的合理性；导入、结课的激励性；深层意义的规律有否揭示与发掘。
2、教学过程方面：教学程序安排的合理性；教学设计的科学性；媒体运用的适切性；反馈评价的准确性。
3、从课堂管理方面进行反思：班级成员涉及面的广泛性；全班同学学习的积极性；学法指导的经常性；处理偶发事件的应变性。
4、时间安排方面：时间分布的合理性；课内时间的可压缩性。
5、学生活动方面：学生活动的能动性；交往状态的合理性；学生心智活动的发展性。
6、目标达成方面：学生知识、技能的落实性；学生学会学习的水平性；教师课内教学监控的有效性。
撰写教后录的切入点1、成功点：主要是指课堂教学中的闪光点。
如课堂上一个恰当的比喻，教学难点的顺利突破，引人入胜的教学方法。
又如一些难忘的教学艺术镜头：新颖精彩的导语，成功的临场发挥，扭转僵局的策略措施2、失败点：主要是指课堂教学中的砸锅点。
如教学目标定位不准，造成的“吃不了”或“吃不饱”之现象；教学引导的度把握不适，造成的“一问三不知”的僵局；教学方法选择不当，造成的低效等。
3、遗漏点：主要是指课堂教学设计中遗漏的一些环节或知识点。
如教学衔接必需的知识点，帮助学生理解课文的背景材料，拓展延伸的内容等。
4、改进点：主要是指课堂教学中经过微调可以追求更高效益的那些点。
如更合理的分配讲与练的时间，更恰当的选择例题，更完美的板书设计，更科学的媒体选用等。
4 教案 第二节 常见的酸和碱(第4课时 浓盐酸和浓硝酸的特性)
第7章应用广泛的酸、碱、盐第二节常见的酸和碱（第4课时）三维目标：知识与技能：知道浓盐酸、浓硝酸的物理性质；过程与方法：1．初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质；2．初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段情感、态度与价值观：从酸碱在生活生产应用，使学生了解其重要性；教学重点与难点：浓盐酸、浓硝酸的物理性质；教学设计一、浓盐酸的物理性质（自学）强调：浓盐酸的挥发性工业用浓盐酸常呈黄色的原因：二、浓硝酸的物理性质比较：三大强酸的物理性质（互学）例题选解（导学）例1．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（）A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.石灰水例2．托盘天平两端放等质量的浓硫酸和浓盐酸，一段时间后，天平将如何变化？并解释原因。
课后作业1．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是（）A、CO2B、NH3C、H2D、HCl2．下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红，但物质本身不是酸的是（）A、CO2B、 CaOC、NaOHD、NaCl3．某同学在实验中由于违反了实验规则，皮肤上溅上了一些浓硫酸，他想采用以下方法进行处理：（1）用较多的水冲洗（2）用氢氧化钠进行处理（3）用布拭去皮肤上的浓硫酸（4）涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
正确的处理顺序是（）A、（3）（2）（4）B、（3）（1）（4）C、（2）（3）（4）D、（1）（2）（3）（4）4．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是（）A、溶质的质量减小B、溶剂的质量减小C、溶液的质量减小 D、溶质质量分数减小5．打开浓盐酸会看到，其原因是；同时闻到气味。
6．若将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?将判断的结果4。
课题1第四课时
教学课题：第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱（第4课时）教学目标：1. 了解酸碱溶液能导电的原因；2. 知道酸溶液、碱溶液具有相似化学性质的原因。
教学重点：1. 酸溶液都含有H+，所以酸具有一些相似的化学性质。
2. 碱溶液都含有OH-，所以碱具有一些相似的化学性质。
教学难点：酸碱溶液中有自由移动的离子，所有能够导电。
教学用具：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇、学生电源等。
教学流程教师活动学生活动复备栏情境创设：通过前两节课的实验探究，我们发现不同的酸具有相似的化学性质，不同的碱也具有相似的化学性质，这是什么原因呢？新课引入：现在我们做一个实验，进一步探究：【实验10-8】提问：为什么盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电，而蒸馏水和乙醇不能呢？（提示：带电的粒子）根据上面的分析：盐酸和硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的成分有何相同点？回忆：酸溶液具有哪些相似的化学性质？碱溶液具有哪些相似的化学性质？提问：为什么酸溶液具有相似的化学性质?为什么碱溶液具有相似的化学性质? 小结：上完这节课，你学到了什么? 学生：交流讨论。
学生：观察实验现象并记录：液体名称实验现象盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇学生交流总结：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中存在带电粒子。
盐酸：H+、Cl-；硫酸：H+、SO42-；氢氧化钠溶液：Na+、OH-；氢氧化钙溶液：Ca2+、OH-。
学生讨论：酸溶液中都含H+；碱溶液中都含OH-。
学生：回忆并写出化学方程式。
学生讨论总结：酸溶液中都含有H+；碱溶液中都含有OH-。
学生：交流讨论。
板书设计：课题1 常见的酸和碱（第4课时）1、酸碱溶液能够导电：溶液中有带电的粒子。
2、盐酸：H+、Cl-氢氧化钠溶液：Na+、OH-硫酸：H+、SO42-氢氧化钙溶液：Ca2+、OH-酸溶液都含有H+，所以酸具有一些相似的化学性质。
碱溶液都含有OH-，所以碱具有一些相似的化学性质。
【上教版九年级化学下册】《常见的酸和碱》第4课时示范公开课教案
第2节常见的酸和碱
第4课时
一、教学目标
1.认识酸和碱之间发生的中和反应。
2.知道中和反应在实际生活中的应用。
二、教学重难点
重点：中和反应及其应用。
难点：中和反应的理解与应用。
三、教学准备
教学课件
氢氧化钠、稀盐酸、酚酞试液、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、温度计等。
四、教学过程
五、板书设计
第2节常见的酸和碱
第4课时
一、中和反应
酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
中和反应是复分解反应。
由金属离子和酸根离子构成的化合物，称为盐。
中和反应的实质：H+和OH—结合生成水分子。
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性。
2.处理工厂废水，解决环境污染问题。
3.中和反应在医药方面的应用。
人教版九年级化学下册课堂教学设计：10.1常见的酸和碱(第四课时)
2.完成课后习题第1、2、3题，重点掌握酸碱中和反应的化学方程式书写及PH值与酸碱性质的关系。
3.结合生活实际，思考并举例说明酸碱中和反应在生活中的应用，以及如何防止酸碱对环境和人体的危害。
4.通过团队合作，培养学生相互尊重、协作共赢的价值观，提高学生的人际沟通能力。
本章节课堂教学设计将围绕以上三个方面的教学目标展开，力求使学生在掌握酸碱知识的同时，提高科学素养和综合能力。在教学过程中，注重理论与实践相结合，关注学生的个体差异，激发学生的学习兴趣，培养学生独立思考、解决问题的能力，为学生的终身发展奠定基础。
3.学生互相批改，共同讨论解题方法，教师点评并总结。
（五）总结归纳，500字
本节课我们学习了常见的酸和碱的性质、制备方法、应用以及酸碱中和反应的原理。通过学习，我们了解到酸碱在生活和工业中的重要性，同时也认识到合理使用酸碱、防止酸碱污染的重要性。
1.常见的酸有硫酸、盐酸等，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
1.注重巩固学生的基础知识，引导学生运用已学知识探究新知识，提高学生的自主学习能力。
2.针对学生实验技能的个体差异，分层指导，加强实验操作训练，提高学生的实验能力和观察能力。
3.激发学生学习兴趣，鼓励学生提问、讨论，营造积极向上的课堂氛围，培养学生的科学思维能力。
4.关注学生情感态度，引导学生在学习过程中树立正确的价值观，提高学生的社会责任感。
2.对于课后习题，同学们要独立完成，遇到问题时可以与同学讨论，或向老师请教。
3.小组讨论时，每位同学都要积极参与，充分发挥团队协作精神，共同完成任务。
4.小论文的撰写要注重查阅资料、整理思路，力求观点明确、论述清晰。
10.1常见的酸和碱第四课时教案-九年级化学人教版下册
引入新课
1.实验(如图)观察甲、乙中发生的现象。
2.清水变“牛奶”：吹入CO
2使澄清石灰水变浑浊问题：大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？
实验引导NaOH的性质及用途：取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。
问题：1.NaOH固体表面溶解的原因。
2.怎样保存NaOH固体？
3.它能做干燥剂吗？
演示实验108：观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。
问题：1.鸡爪前后的变化及其原因。
2.使用NaOH时应注意什
粉刷久后为什么会变白变硬呢？
涉及Ca(OH)
2与CO
2
发生
了反应，生成了坚硬的CaCO
3。
生活中还有哪些事例与此相关呢？
我想知道！
1放热
2消毒、建筑材料等
3具腐蚀性，注意安全
1.遇石蕊都变蓝色！
遇酚酞都变红色！
2.软瓶变瘪！CO
2
与NaOH 反应后压强减小。
解释了鸡蛋掉下去的原因。
哦，“清水变牛奶”原理如此！
3.我能归纳碱的化学性质。
（1）与酸碱指示剂反应，使指示剂变色
（2）与一些非金属氧化物发生反应，生成水和金属阳离子和酸根例子构成的化合物。
真有趣！小灯泡发光了！
1.能导电的有硫酸、盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化。
《常见的酸和碱》第4课时
课题：常见的酸和碱课型：新授课课时安排：第4课时一、教学设计说明本节课在设计上注重了知识教学，加强了知识总结和归纳，有利于学生对重点知识的掌握和理解。
充分结合学生已有认识的基础上进行深化教学，降低了学生学习的难度，便于学生的掌握。
在学生认识氢氧化钠和氢氧化钙的性质的基础上，进行归纳总结出碱的化学性质，使知识的形成顺理成二、教学过程：1.知识与技能目标:(1)认识碱的化学性质(2)会写NaOH、Ca(OH)2分别与CO2、CuSO4、FeCl3等反应的化学方程式。
2.过程与方法目标:(1)通过实验演示,让学生观察现象来理解碱的化学性质.(2)进一步认识科学探究的方法在化学学习中的重要性.3.情感态度与价值观目标:通过对碱性质的开放性探究活动,引领学生进一步发展科学探究能力，激发学生学习化学的兴趣。
三、教学重点和难点1、碱的化学性质.2、二氧化碳与氢氧化钠化学反应的实验探究.【知识回顾、导入新课】由对前面所学的稀酸化学性质的回忆，引出本节课的课题——碱溶液的化学性质。
1、碱与酸碱指示剂的反应【演示实验】在氢氧化钠和氢氧化钙溶液中分别滴加紫色石蕊和无色酚酞,让学生观察现象,然后总结得出：碱使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色。
2、碱与非金属氧化物的反应:提问: 怎样检验二氧化碳气体,写出有关的化学方程式.那么CO2与NaOH反应吗?演示实验: CO2与NaOH溶液的反应,让学生观察现象. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O设置探究实验:设计一个实验来证明二氧化碳和氢氧化钠的反应:做对比实验归纳总结：碱与非金属氧化物的反应:生成盐和水3、碱与某些盐的反应【演示实验】(1) 在NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中分别加入CuSO4溶液,让学生观察现象并写出有关的化学反应的方程式.(2) 在NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中分别加入FeCl3溶液,让学生观察现象并写出有关的化学反应的方程式.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+ CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2归纳总结：碱与某些盐的反应生成新盐和新碱本节小结：让学生相互讨论并说出本节课我们学习了碱的哪几点化学性质？作业布置：《学习之友》第二课时剩下的习题板书设计：二碱溶液的化学性质1、碱与酸碱指示剂的反应: 紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱(第4课时)优秀教学案例
5.反思与评价：组织学生进行反思与评价，让学生回顾学习内容，总结自己的学习心得和体会，提高学生的自我认知和自我改进能力。同时，对学生的学习情况进行评价，关注他们的知识掌握程度、实践操作能力和团队合作能力，激励学生不断进步。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱（第4课时）优秀教学案例
一、案例背景
本节内容是“人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱（第4课时）”，主要涉及酸碱的化学性质、酸碱中和反应及其应用。在之前的课程中，学生已学习了酸碱的基本概念、溶液的酸碱性和酸碱度，为本节课的理解和应用打下了基础。
结合本节课内容，我设计了一个实验教学案例。首先，通过展示实验现象，引发学生对酸碱中和反应的好奇心，激发他们的学习兴趣。接着，通过小组合作实验，让学生亲身体验酸碱中和反应的过程，增强他们的实践操作能力。最后，通过问题引导，让学生思考酸碱中和反应在生活中的应用，提高他们的知识运用能力。
在小组合作过程中，我会引导学生积极参与讨论，鼓励他们提出自己的观点和看法。通过小组合作，培养学生的团队合作能力、沟通能力和创新能力。
（四）反思与评价
在课堂的最后，我将组织学生进行反思与评价。首先，我会让学生回顾本节课的学习内容，思考自己学到了什么，还存在哪些问题。然后，我会邀请学生分享自己的学习心得和体会，让其他同学从中受益。
在实验环节，我会设计一些问题，引导学生观察实验现象，如“在实验中，你观察到了哪些现象？”，“这些现象说明了什么？”。通过问题的引导，培养学生生进行小组合作。每个小组都将完成一个实验任务，如设计一个酸碱中和实验，观察实验现象，并分析实验结果。在实验过程中，学生将分工合作，共同完成实验任务。
人教版九年级化学下册教学设计：10.1常见的酸和碱(第四课时)
(三)：硝酸（HNO3）
物理性质：
化学性质：
1跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变色，无色酚酞遇盐酸不变色。
2：跟金属反应，一般生成
3：跟金属氧化物（碱性氧化物）反应，一般生成CuO+HNO3－
4：跟碱的反应，一般生成Cu(OH)2+HNO3－
5：与某些盐反应，一般生成HNO3+ Na2CO3－
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ H2SO4－
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4－
4：稀硫酸跟碱的反应，一般生成
Cu(OH)2+H2SO4－
现象：
5：稀硫酸与氯化钡（某些盐）的反应，一般生成
硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4－
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2－
现象：产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（4）：盐酸和氢氧化钙反应：HCl + Ca(OH)2－
（5）：盐酸和氢氧化铁反应：HCl + Fe(OH)3－
5：盐酸与某些盐反应，一般生成
（1）：大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ HCl－
（2）：碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+ HCl－
（3）：碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+ HCl－
（4）：盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3－
按酸分子电离时产生氢离子的数目：
一元酸：一个酸分子电离出一个H+，例HCl、HNO3二元酸：一个酸分子电离出二个H+，例H2SO4、H2CO3
三元酸：一个酸分电离出三个H+，例H3PO4
指出下列酸中HClH2SO4H3PO4HIH2SiO3H2SO3HFH2CO3HBrH2S哪些酸是一元酸、二元酸、三元酸，哪些酸是无氧酸、含氧酸，并读出名称。填入表格
《常见的酸和碱》教学设计(第4课时)
《常见的酸和碱》教学设计(第4课时)一、教学目的(一)知识与技艺1.知道罕见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。
2.看法氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及运用的平安本卷须知。
3.探求CO2和NaOH的反响。
(二)进程与方法1.运用实验、观察等方法停止探求，并比拟、归结和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质2.能运用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或处置一些实践效果;(三)情感态度与价值观经过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探求，坚持和增强对化学现象的猎奇心和探求欲，开展学习化学的兴味。
二、教学重点氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。
三、教学难点氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反响及反响的化学方程式。
四、教学预备教学设备(投影仪，计算机)、试管、胶头滴管、点滴板、烧杯、软塑料瓶、橡皮塞、分液漏斗、烧杯、NaOH、Ca(OH)2固体及溶液，稀硫酸、稀盐酸、二氧化碳气体五、教学进程环节教员活动先生活动设计意图新课引入2分钟[提问]：谁吃过未成熟的柿子，有什么觉得？知道为什么吗？[解说]：这是由于柿子里含有碱性物质。
[追问]：谁还品味过相似涩味的物质？明天我们就来学习这类碱性物质——罕见的碱。
吃过的先生回答：涩味。
议论发生涩味的缘由。
先生抢答：松花蛋、碱面、肥皂泡溅到嘴里也有这样的滋味等等。
从先生生活阅历入手，激起先生的求知欲。
新课讲授26分钟研讨物质的性质普通先从物理性质入手，请大家留意观察，仔细思索。
[展现]：外表皿中的氢氧化钠固体和氢氧化钙固体[提问]：谁能描画一下你所观察到的物理性质？[展现]：固体氢氧化钠、氢氧化钙试剂瓶标签[提问]：仔细观察，你发现固体氢氧化钠、氢氧化钙还有什么特性？[追问]：由于固体氢氧化钠、氢氧化钙的强腐蚀性，它们俗称什么？[温馨提示]：运用时要留意平安。
[提问]：观察外表皿中的固体氢氧化钠、氢氧化钙，你发现了什么？[追问]：这个现象叫做〝潮解〞，这说明了氢氧化钠固体具有什么性质？是什么变化？应用这特性质有何用途？[实验]：将一药匙的氢氧化钠固体和氢氧化钙固体参与３ｍｌ水中振荡，并触摸试管壁。
2019年九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱(第4课时)教案 新人教版 .doc
【板书】1、常见的酸、碱溶液能导电
2、酸和碱各自都具有相似化学性质的原因——组成相似
酸：在水溶液中能电离出唯一的阳离子（H+）的化合物。
【探究】分别测试硫酸、盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。
【问题】1、上述哪些物质能导电？
2、导电的原因是什么？
3、酸、碱为什么具有相似的化学性质？
【学生】思考、讨论、总结。
【归纳】1、能导电的有硫酸、盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。
2、导电是因为发生了电离，离解出自由移动的离子。
碱：在水溶液中能电离出唯一的阴离子（OH-）的化合物。
【思考】酸、碱分别有哪些相似的化学性质呢？
【学生】回答
【课堂小结】通过本节课的学习，我们理解了酸、碱各自具有相似化学性质的原因；初步认识了酸、碱的概念。明白了溶液导电的原因是因为存在自由移动的离子。
【布置作业】练习册
【板书设计】四、溶液的导电性酸碱的相因
教学用具
溶液导电性实验仪器
教学流程
二次复备
【知识回顾】碱都有哪些相似的化学性质。
【导入新课】通过前面几节课的实验探究，我们发现不同的酸具有相似的化学性质，不同的碱也具有相似的化学性质，这是什么原因呢？要搞清楚这个问题，还需要学习今天的内容。
【板书】四、溶液的导电性酸碱的相似性
【提问】我们知道金属可以导电，金属为什么可以导电呢？
【回答】金属中存在着能够自由移动的电子，电子带有电荷，在电场的作用下，电子定向运动产生电流。
【设问】金属能导电是带电电子的原因，溶液也是如此吗？
九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱(第4课时)教案 (新版)新人教版
《课题1 常见的酸和碱》教学目标：知识与技能1、认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。
2、知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。
3、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
过程与方法1、通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。
2、通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
3、通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。
4、通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。
情感态度与价值观1、树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
2、知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
教学重点：1、科学素养的培养和提高。
2、酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。
3、认识身边的物质，开发和利用身边的物质。
教学难点：为什么不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质。
教学过程：【第一课时】情景导入：呼气比赛：投影上播放比赛内容和具体操作步骤：（各小组推荐一代表）1、取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。
2、小心的用饮料管向试管中呼气。
3、与本组同学一起观察现象，分析原因。
讲解：同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。
这节课我们一起来学习常见的酸和碱，讲授新课：阅读：教材P50第一段和“资料卡片”的内容，思考下列问题：投影：1、通过阅读教材，你对酸、对碱有了哪些进一步了解？2、你所知道的酸和碱有哪些？归纳、汇总：1、常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。
从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。
2、常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢氧化铝(Al(OH)3)、一水合氨（NH3.H2O）等。
10.1 常见的酸和碱(第4课时)-人教版九年级下册化学教案
10.1 常见的酸和碱(第4课时)-人教版九年级下册化学教案一、教学目标1.了解常见的酸和碱的性质和特点；2.掌握常见酸和碱的命名规则；3.能够进行酸碱溶液的检验和鉴别。
二、教学重难点1.掌握常见酸和碱的命名规则；2.能够进行酸碱溶液的检验和鉴别。
三、教学过程1. 导入（5分钟）•提问学生，大家在生活中有没有接触过酸和碱？举例说明。
•引导学生思考，酸和碱有什么性质和特点？•引导学生进一步思考，酸和碱有什么区别？可以通过实验进行探究。
2. 学习和实验（30分钟）•引导学生观察一组实验装置：一个酸性溶液和一个碱性溶液。
•学生根据实验装置的观察结果，总结酸性溶液和碱性溶液的性质和特点。
•学生进行简单实验，将红色纸加入酸性溶液中，再加入蓝色纸，观察颜色变化，并记录实验结果。
•学生进行类似的实验，将红色纸和蓝色纸分别加入碱性溶液中，观察颜色变化，并记录实验结果。
•学生根据实验结果，总结酸和碱的检验方法和鉴别特点。
3. 概念解释和命名规则（20分钟）•引导学生总结酸和碱的概念和定义。
•学生参考教材，学习酸和碱的命名规则。
•教师讲解酸和碱的命名规则，并进行示范。
4. 练习和巩固（15分钟）•学生进行练习题，巩固酸和碱的命名规则。
•学生进行案例分析，通过情景设定，运用所学知识解决问题。
5. 小结和反思（5分钟）•教师进行小结，总结本节课的重点、难点和要点。
•学生回顾本节课学到的知识，自我评估自己的学习情况。
四、作业1.阅读教材相关章节，做好笔记；2.完成课后练习题。
最新九年级化学全册7.2 常见的酸和碱(第4课时)教案(沪教版)
常见的酸和碱教学过程：【创设情景】前面我们学习了酸的相关性质，在自然界中还有一类与酸相对立的物质---碱，今天我们就来学习常见的碱。
【量标】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1.把二氧化碳通入澄清石灰水中，现象是，反应的化学方程式为。
3.氢氧化钙的俗名为。
可由生石灰与水反应制得，其反应方程式为反应放出大量的。
氢氧化钠的俗名。
具有吸水性，敞口放在空气是会，可作气体的，但不能干燥哪些气体？4.常见溶液颜色：氢氧化钠溶液为色，硫酸铜溶液为______色，氯化铁溶液为_____色。
【新知导学】：1、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显性，PH 7。
滴加紫色石蕊试液的现象是，滴加无色酚酞试液的现象是。
2、氢氧化钙与二氧化碳的现象是：，方程式是该反应可用于检测气体中是否含有二氧化碳气体。
3、氢氧化钠与硫酸铜反应的现象是方程式是二、合作、研讨与点拨活动一、一、部分碱溶液的化学性质1、氢氧化钠和氢氧化钙溶液与酸碱指示剂的反应现象：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显性，PH 7。
滴加紫色石蕊试液的现象是，滴加无色酚酞试液的现象是。
结论：2、氢氧化钠和氢氧化钙溶液与CO2的反应猜想：氢氧化钠溶液（“能”或“不能”）与二氧化碳反应。
实验：向装有二氧化碳的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液，盖紧瓶塞，振荡，观察现象。
反应的化学方程式： NaOH + CO2 = +对比： Ca(OH)2 + CO2 = +结论：碱+二氧化碳→ +思考：①如何证明氢氧化钠与二氧化碳确实发生了化学反应？你的实验设计方案是：②氢氧化钠固体应该保存，原因是拓展：氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能用于吸收二氧化硫气体，防止大气污染。
3、氢氧化钠和氢氧化钙溶液与某些盐溶液的反应。
结论：碱+盐→ +应用：配制农药波尔多液时发生的反应，配制时不能在铁制容器中进行原因是什么？活动二、二、复分解反应1、概念：两种化合物，生成两种新的。
这类反应称为复分解反应。
思考：上述讲过的反应哪些是复分解反应？二氧化碳与氢氧化钠溶液反应是否属于复分解反应？三、总结、反思与提升1、复分解反应的概念，特征及判断方法2、总结：氢氧化钠和氢氧化钙溶液有哪些相似的化学性质？反思：1.碱溶液具有一些相似的化学性质的原因可能是什么？不同的碱会有一些特有的性质的原因可能是什么?3．碱溶液与碱性溶液有什么区别和联系？你能归纳碱类物质吗？4．检验氢氧化钠变质的方法是什么？5.检验CO2用，吸收CO2用，为什么?四、自检、反馈与巩固【课堂作业】【作业布置】导学案课后训练部分【板书设计】【教学反思】。
初三化学备课教案—常见的酸和碱 第4课时
教师指导学生阅读教材第57页第2、3自然段，观察图10-10，理解不同的酸碱在溶液中解离出相同的离子，领悟其化学性质相似的原因。
归纳：盐酸、硫酸在水溶液中都解离出相同的H+，所以酸有一些相似的性质。氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都解离出相同的OH-，所以碱有一些相似的性质。
参考答案：（1）B（2）①H+②OH-；易吸收空气中的水分；能与空气中的二氧化碳反应；H2等；SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
学生交流总结自己的学习收获，教师引导回顾目标。
作
业
高分突破
板书
酸、碱化学性质相似原因
1.酸溶液中都含有H+，所以酸有相似的化学性质。
2.碱溶液中都含有OH-，所以碱有相似的化学性质。
情感、态度与价值观
树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共的本质原因。
学习重、难点
重点：
酸、碱分别具有相似性的原因的探究。
难点：
酸、碱分别具有相似性的原因。
主要设想、措施
（学法、教法）
探究—归纳总结法
课时安排及其它
3课时
导
学
过
程
1.酸的性质有哪些？
2. 碱的性质有哪些？
①常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的________离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质。
②碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，在它们的水溶液里由于存在有相同的________离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质。氢氧化钠固体必须密封保存的原因是a；b，实验室常来作气体的固体干燥剂，如：干燥___________(填一种即可)等气体，但不能干燥SO2等酸性气体，原因是（用化学方程式表示）。
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一、常见的碱的性质
CO2
[ 小结 ] ：对一些反应不明显的实验可以根据 反应物、生成物的不同性质或反应物、生成物的状态变化来 设计方案。
[ 拓展应用 ] ：根据氢氧化钠的性质，实验室 应当如何保存？为什么？
[ 学以致用 ] ：硫酸厂排放的废气中含有二氧 化硫，为了周围居民的安全，利用我们已知的化学知识帮居
民解决这个问题。
学生充满好奇感的认真观察。
派代表描述氢氧化钠为白色片状固体，氢氧 化钙为白色粉末状固体。
学生仔细阅读两种物质的标签，对比后总结 出两种物质都有强腐蚀性。
学生阅读课本知道氢氧化钠俗称烧碱、火碱、 苛性钠；氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰。
氢氧化钠表面逐渐变潮，少量已经溶解了， 形成了溶液附着与固体表面。
学生思考后回答：吸水性，属于物理变化。 利用这个性质用作某些气体的干燥剂。
[ 讲解 ] ：这是因为柿子里含有碱性物质。
[ 追问 ] ：谁还品尝过类似涩味的物质？
碱。
今天我们就来学习这类碱性物质——常见的
因。
吃过的学生回答：涩味。议论产生涩味的原
学生抢答：松花蛋、碱面、肥皂泡溅到嘴里 也有这样的味道等等。
从学生生活经验入手，激发学生的求知欲。
新课讲授 26 分钟
研究物质的性质一般先从物理性质入手，请 大家注意观察，认真思考。
[ 提问 ] ：你还记得紫色石蕊试液和酚酞试液 遇到 NaOH、 Ca(OH)2 溶液显示什么颜色吗？
[ 提问 ] ：如何检验二氧化碳气体？
什么现象？
[ 追问 ] ：将 CO2通入 NaOH溶液中，能观察到
[ 探究 ] ：氢氧化钠是否与二氧化碳发生了反
应
请各小组讨论设计方案，并用实验证明 和 NaOH确实发生了反应
钙固体
[ 展示 ] ：表面皿中的氢氧化钠固体和氢氧化
质？
[ 提问 ] ：谁能描述一下你所观察到的物理性
[ 展示 ] ：固体氢氧化钠、氢氧化钙试剂瓶标 签
[ 提问 ] ：认真观察，你发现固体氢氧化钠、 氢氧化钙还有什么共性？
[ 追问 ] ：因为固体氢氧化钠、氢氧化钙的强 腐蚀性，它们俗称什么？
[ 温馨提示 ] ：使用时要注意安全。
[ 提问 ] ：常见的碱有哪些主要的用途？
1．碱能与酸碱指示剂作用
2．碱能与非金属氧化物作用生成盐和水
学生思考回答：不同的碱在溶液中都能产生 相同的 OH－。
学生交流讨论并回答。
将性质以列表的形式进行总结，一目了然。
课堂小结 2 分钟
通过实验，我们发现酸有些相似的化学性质， 碱也有一些相似的化学性质，为什么呢？
学生亲身体验到氢氧化钠溶于水，感觉试管 壁发烫，说明氢氧化钠溶于水放热，而氢氧化钙形成了悬浊 液。
采用对比的方法，充分把握物质的异同。通 过阅读标签增强学生的感性认识，培养学生的阅读能力和归 纳总结能力及安全实验的操作意识。亲自实验，感受氢氧化 钠溶于水放热。
探究。
常见碱的有哪些化学性质？下面我们一起来
学生总结归纳出：不同的酸溶液中都含有相 同的氢离子，所以酸有一些相似的化学性质。
不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子， 所以碱有一些相似的化学性质。
指导学生从物质的组成结构分析物质的性质
,
为后面学习酸碱中和反应作铺垫。
[ 盘点收获 ] ：今天我们学到了什么知识？掌
握了什么学习方法？明确了哪些道理？ 学生从知识、方法、道理三方面跟大家分享
了解探究的内容，表现出极大的兴趣。
回忆旧知：两种溶液都使紫色石蕊试液变蓝， 无色酚酞变红
将 CO2通入澄清石灰水中，可以看到澄清石 灰水变浑浊，通入 NaOH溶液中无明显现象。
学生借鉴之前学过的一些实验的设计思路和 方法 , 发挥创新思维 , 设计各种形式的实验装置。
归纳、小结，以便更好地掌握设计实验方案 的思路和方法。
应当密闭保存，因为既能吸收空气中水蒸气 而潮解，又会与二氧化碳气体反应。
学生谈论，提出自己的看法。
通过创设情景，激发学生对 CO2和 NaOH反应 的探究欲望，学生展示方案，体验成功的喜悦。
解决实际问题，同时进行保护环境的教育。
吗？
[ 提问 ] ：你能总结一下常见碱的相似性质[ 追问 ]：碱为什么具有相似的化学性质？
四、教学准备
教学设备 ( 投影仪，计算机 ) 、试管、胶头滴管、点滴板、 烧杯、软塑料瓶、橡皮塞、分液漏斗、烧杯、 NaOH、Ca(OH)2 固体及溶液，稀硫酸、稀盐酸、二氧化碳气体
五、教学过程
环节
教师活动
学生活动 设计意图
新课引入 2 分钟
[ 提问 ] ：谁吃过未成熟的柿子， 有什么感觉？ 知道为什么吗？
[ 提问 ] ：观察表面皿中的固体氢氧化钠、氢 氧化钙，你发现了什么？
[ 追问 ] ：这个现象叫做“潮解”，这说明了 氢氧化钠固体具有什么性质？是什么变化？利用这个性质
有何用途？
[ 实验 ] ：将一药匙的氢氧化钠固体和氢氧化 钙固体加入３ｍｌ水中振荡，并触摸试管壁。
[ 小结 ] ：氢氧化钠易溶于水，溶解放热，水 溶液有滑腻感，氢氧化钙微溶于水。
[ 实验 ] ：盐酸、硫酸溶液、蒸馏水、氢氧化 钠溶液和氢氧化钙溶液导电性实验。
[ 提问 ] ：哪些液体可以导电呢？为什么有些 液体可以导电，有些液体不能导电？为什么出现这样的现象 呢？
[ 温馨提示 ] ：注意观察图 10－ 10 离子的位置 并不是整齐排列的。
积极思考，讨论交流。
溶液导电是由于溶液中有自由移动的离子。
2. 能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实 际问题 ;
( 三 ) 情感态度与价值观
通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究， 保持和增强对 化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
二、教学重点
氢氧化钠、 氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学 性质。
三、教学难点
氢氧化钠、 氢氧化钙与非金属氧化物的反应及反应的化学 方程式。
《常见的酸和碱》教学设计（第 4 课时）
一、教学目标
( 一 ) 知识与技能
1. 知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。
2. 认识氢氧化钠、 氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事 项。
3. 探究 CO2和 NaOH的反应。
( 二 ) 过程与方法
1. 运用实验、观察等方法进行探究， 并比较、归纳和概括 氢氧化钠和氢氧化钙的性质