第七章 第二节 常见的酸和碱ppt课件

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一. 常见的酸
无色液体
有白雾出现 有挥发性
有刺激性气味
无色；黏稠、 油状、液体
无现象
无气味
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学生讨论
浓盐酸瓶口为什么有白雾？ 从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气 中的水蒸气接触形成盐酸小液滴.
浓盐酸特性: 挥发性
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浓硫酸特性：吸水性
用途：做某些气体的干燥剂——酸性干燥剂
注意：单质的铁和酸反应只能生成+2价的亚铁
化合物的铁和酸反应，反应前后铁元素的化合价不变
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如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，
你认为是否会产生类似的实验现象？
请试着写出这些反应的化学方程式。
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2 ↑
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浓硫酸
具有吸水性 溶剂质量增加
质量分数变小
浓盐酸
具有挥发性 溶质质量减少
质量分数变小
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2.盐酸和硫酸的用途：
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浓硫酸的特性：
吸水性：可用做干燥剂
脱水性：能夺取纸张、木材、 棉布、皮肤（由含C、H、O等 元素的化物组成）里的水分， 生成黑色的炭。（也叫腐蚀性）
稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因 因为稀盐酸和稀硫酸中都含有H+
由于不同酸的酸根不同所以其性质也存在差异
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三、酸溶液的化学性质 很相似
(1)与指示剂反应 : 酸的溶液使紫色石蕊试液变 红 色,
纸上显出黑色字迹
浓硫酸能夺 取含碳、氢、氧
蘸有浓硫酸的部 位变黑
等元素组成的化 合物里的“水分 ” ( 氢、氧元素
滴有浓硫酸的部位 ), 生成黑色的炭
变黑甚至烧成洞 和水。
化学变化
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把我们探究的结论填入下表中
1.盐酸和硫酸的物理性质：
H2SO4 无色 粘稠油状液体
无味 比水的密度大
无现象 吸水性
干燥原理：干燥剂只吸收水分， 但不与被干燥的气体发生反应。
注意：长管进，短 管出（长进短出）
H2、H2O
H2
哪些气体能用浓硫酸来干 燥？哪些不能用？
通入液面下
不能干燥 ：
能干燥
碱性气体：NH3 中性气体：H2、O2
酸性气体精品：pptCO2 、SO2、 HCl
洗气瓶
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浓硫酸的腐蚀性
脱水性
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ NFFeea2+2OC23OH+3C6l+H=C2lFH=eCCl2lF2（e＝C氯2l化3N（亚a氯铁C化）l铁）+++HH322HO↑2O+ CO2↑
AgNO3 +HCl =精=品ApptgCl ↓ +HNO3
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稀盐酸的化学性质 （1）稀盐酸和镁条（Mg）反应
AgNO3 +HCl ==AgCl ↓ +HNO3
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl
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• 酸的化学性质 • ①酸与酸碱指示剂反应 • ②酸与活泼金属反应生成盐和氢气 • ③酸与金属氧化物反应生成盐和水 • ④酸与碱反应生成盐和水 • ⑤酸与某些盐反应生成新盐和新酸
氧化性：能与金属铜等反应。
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二、浓硫酸的腐蚀性
纸张的笔画 木棒上蘸有浓硫 滴到酸的布 部分变黑 酸的部分变黑 由黄变黑
浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、 木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀
使用浓硫酸要特别小心
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探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质
用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到 的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：
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生活中的酸有哪些？
生 食醋中有醋酸(CH3COOH)； 活 中 水果中有果酸（柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸） 的 酸 汽水中含有碳酸(H2CO3)
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一、酸的认识
常见的酸：HCl, H2SO4, H2CO3, CH3COOH(乙 酸，也叫醋酸、冰醋酸) ,HNO3
注：酸类物质从名称上看，最后一个字 都是“酸”，即“某酸”，从结构上看都含 有氢元素。即：酸=氢元素+酸根
HCl 无色
液体 具有刺激性气味 比水的密度小 有白雾产生
挥发性
稀释浓硫酸的方法：
将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中 ，并不断搅拌。切不可将水倒入浓
硫酸中。
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使用浓硫酸注意的问题： 1、浓硫酸的稀释方法：
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里， 并用玻璃棒不断搅拌。 切不可将水倒进浓硫酸里！
Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O
Na2CO3 + H2SO4＝Na2SO4 + H2O + CO2↑
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分析上述有关酸的反应的化学方程式，从组成上看，酸可 以与哪些类别的物质反应？
1、能与酸碱指示剂作用
2、酸+金属 → 盐 + 氢气
Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
3、酸+金属氧化物→ 盐 + 水
Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ＝Fe2（SO4）3+ 3H2O
4、酸+某些盐 →新酸 + 新盐
Na2CO3 + 2 HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + H2SO4 ＝Na2SO4+ H2O + CO2↑
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石蕊：变红 酚酞：不变色
除铜外，有气泡产生， 反应速率：镁＞锌＞铁
铁锈溶解，溶液黄色 氧化铜溶解，溶液蓝色
氢氧化铜溶解，溶液蓝色 氢氧化铁溶解，溶液黄色
石灰石溶解，产生大量气泡
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实验探究
产生无色气体，镁条消失 铁锈消失，溶液由无色变为黄色
过一会有气泡产生 产生无色气体产生 无现象
2、少量浓硫酸溅到皮肤上的处理方法： 应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液
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思考
盛有浓硫酸、浓盐酸的试剂瓶敞口 放置一段时间后，其溶液的溶质质 量分数如何变化？
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讨论: 敞口久置于空气中的浓盐酸和浓硫酸,
各成 分怎样变化?
减少 不变
不变 增加
减少 增加
减少 减少
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 稀盐酸和铁（Fe）反应 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ （2）稀盐酸和铁锈（主要成分Fe2O3）反应 Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O
（3）稀盐酸和碳酸钠（Na2CO3）反应 Na2CO3 + 2 HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑