人教版九年级化学下册常见的酸和碱PPT
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人教版九年级化学下册10.1常见的酸和碱课件(共35张PPT)
酸溶液中都含有大量的氢离子（H+)
三、常见的碱
1.几种常见的碱
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾、氨水都是常见的碱。
氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钾
氢氧化钠 （1）俗称：苛性钠、火碱、烧碱； （2）化学式：NaOH； （3）颜色状态：白色块状固体；
（4）用途：是重要的化工原料，广泛用于制肥皂、
洗涤剂、造纸、纺织、石油和印染等工业。
碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾在水溶液中都能
产生氢氧根离子(OH-)，这使碱溶液具有相似的化学性 质。
溶液的导电性
灯泡由暗变亮 灯泡由暗变亮
灯泡由暗变亮
灯泡由暗变亮 灯泡不变亮
灯泡不变亮
溶液导电的原因：溶液中存在能够自由移动的离子。
课堂小结
概念； 常 见 的 酸 和 碱 酸碱指示剂
氢氧化钙
（1）俗称：熟石灰、消石灰； （2）化学式：Ca(OH)2；
（3）颜色状态：白色粉末状固体；
（4）用途：生产农药、建筑材料、漂白剂、处理污 水、改良酸性土壤等。
实验3：认识氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠 颜色 状态 露置在空气 中一段时间 加水溶解 氢氧化钙Βιβλιοθήκη 白色固体白色
固体
易潮解
极易溶于水， 放出大量的热。
切记：不可将水倒进浓硫酸里。
3.酸的化学性质
1.酸与指示剂作用
变红 变红
不变色
不变色
2.酸与金属的反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
人教版九年级化学10.1常见的酸和碱(共30张PPT)
课题1 常见的酸和碱
学习目标
知识目标：
• 1、初步学会利用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性； • 2、探究植物花瓣或果实与酸碱溶液的变色情况。
3、通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质。 4、通过实验探究盐酸的化学性质，对比归纳出酸的性质。
能力目标：
1、培养学生分析问题解决问题的能力。 2、让学生学习类比归纳、试验鉴别物质的方法。
[飞实溅验，10造-5成]将危水险注。入到浓硫酸中
不同？我们如何选择 正确稀释呢？
硫酸液 滴向四 周飞溅
操作：酸注水并搅拌
快速抢答：
1、为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾 出现？
2、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你应如 何处理？
1、因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水 蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能 否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金 属制品的腐蚀。
（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸 有哪些相似的化学性质。
A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
NH 不能干燥(
)等碱性气体 3
浓硫酸 脱水性 化学变化
腐蚀性 化学变化
3、稀释浓硫酸
[实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里， 用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。
水手的的密感度觉小于浓硫发酸热的或密烫度，溶解时这水两浮个在实浓验硫在酸装上置上
面分，溶解析时放浓出硫的酸热溶使于水水立放刻热飞腾，和使操硫作酸顺液序滴上四有出哪些
（3）取两只试管分别加入铁钉，分别加入两种酸，有气体产生的是稀硫酸
学习目标
知识目标：
• 1、初步学会利用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性； • 2、探究植物花瓣或果实与酸碱溶液的变色情况。
3、通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质。 4、通过实验探究盐酸的化学性质，对比归纳出酸的性质。
能力目标：
1、培养学生分析问题解决问题的能力。 2、让学生学习类比归纳、试验鉴别物质的方法。
[飞实溅验，10造-5成]将危水险注。入到浓硫酸中
不同？我们如何选择 正确稀释呢？
硫酸液 滴向四 周飞溅
操作：酸注水并搅拌
快速抢答：
1、为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾 出现？
2、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你应如 何处理？
1、因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水 蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能 否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金 属制品的腐蚀。
（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸 有哪些相似的化学性质。
A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
NH 不能干燥(
)等碱性气体 3
浓硫酸 脱水性 化学变化
腐蚀性 化学变化
3、稀释浓硫酸
[实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里， 用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。
水手的的密感度觉小于浓硫发酸热的或密烫度，溶解时这水两浮个在实浓验硫在酸装上置上
面分，溶解析时放浓出硫的酸热溶使于水水立放刻热飞腾，和使操硫作酸顺液序滴上四有出哪些
（3）取两只试管分别加入铁钉，分别加入两种酸，有气体产生的是稀硫酸
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱 -常见的碱 课件PPT
溶解性 易潮解， 易 溶于水, 溶解放出大量的 热
腐蚀性
有腐蚀性
俗 名 苛性钠、火碱、烧碱
氢氧化钙 Ca(OH)2 白 色粉末 微 溶于水
有 腐蚀性 熟石灰、消石灰
【回忆】CO2通入澄清的石灰水出现浑浊现象 反应方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【提问】氢氧化ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ也是碱，是否也能像氢氧化 钙一样与二氧化碳反应？是否也会出现浑浊 现象？反应会生成哪些物质？
分别观察实验现象。 【温馨提示】直接倾倒液体取1-2ml,
滴加液体的量3-4滴。不要振荡！
问：酸都有一些相似的化学性质， 碱也有一些相似的化学性质， 为什么呢？
答：结构决定性质 酸溶液中都含有相同的阳离子：H+ 碱溶液中都含有相同的阴离子：OH-
性质决定用途
氢氧化钠 [NaOH] 肥皂
印染
石油 含NaOH
造纸
纺织
绿化工人用石灰浆涂刷树木
生活中
碱
“摸起来滑滑的”
学以致用
在生活中可以用石灰水来保鲜鸡蛋。 你能用今天所学的化学知识，做出正 确的解释吗？
总结与回顾
与非金 属氧化 物反应
与酸 反应
与指示 剂 反应
碱的化学 性质
与某些 盐反应
谢谢大家！
99.顶天立地奇男子，要把乾坤扭转来。 97.在你渐渐迷失在你的人生道路上的时候，记得这句话：千万不要因为走的太久，而忘记了我们为什么出发。 68.不要言过其实夸大其词会使人怀疑你的判断力。精明的人表现出的是严谨，有时还会故意缩小其词。 66.树苗如果因为怕痛而拒绝修剪，那就永远不会成材。 24.要使整个人生都过得舒适愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭 100.如果放弃太早，你永远都不知道自己会错过什么。 61.忙于采集的蜜蜂，无暇在人前高谈阔论。 2.别低头，王冠会掉；别流泪，坏人会笑。 63.志在峰巅的攀登者，不会陶醉在沿途的某个脚印之中。 75.江无回头浪，人无再少年。年华若虚度，老来恨不浅。时光容易逝，岁月莫消遣。碌碌而无为，生命不值钱。 46.炫耀什么，缺少什么；掩饰什么，自卑什么。所谓正常人，只是自我防御比较好的人。真正的心理健康，是不设防而又不受害。 71.当你快乐时，你要想，这快乐不是永恒的。当你痛苦时，你要想，这痛苦也不是永恒的。 70.成功者绝不放弃，放弃者绝不会成功。 51.努力向上的开拓，才使弯曲的竹鞭化作了笔直的毛竹。 43.成功人记住经验，忘记痛苦所以勇往直前;失败人记住痛苦忘记经验所以裹足不前。 1.向你的美好的希冀和追求撒开网吧，九百九十九次落空了，还有一千次呢。 74.记住只要活着其他的都不是个事儿。 35.希望是生命的源泉，失去它生命就会枯萎。 83.寂寞其实应是一朵开放的心灵深初最美丽的花，扎根于孤独的土壤，自我生发，自我研丽。 5.运气就是机会碰巧撞到了你的努力。
人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
人教版九级化学下册1常见的酸和碱共22张PPT[可修改版ppt]
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气中，浓形盐成酸盐酸小液滴。浓硫酸
颜色状态 无色液体
无色、粘稠、 油状的液体
打开瓶盖 瓶口有白雾
后的现象
无现象
气味 有刺激性气味
无气味
密度
1.19g/mL
1.84g/mL
HCl气体极易溶于水（1∶500）
评：
酸性气体：CO2 SO2 HCl
干燥剂
吸水性
中性气体：O2
N2 H2
物理变化
NH 不能干燥(
用小木棍蘸 蘸有硫酸的部位变黑 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 滴有硫酸的部位变 一小块布上 黑甚至烧成洞
浓硫酸能夺取
含碳、氢、氧等 元素组成的化合 物里的水分 ( 氢、 氧元素 ), 生成黑 色的炭和水。
问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上， 应如何处理？
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
人教版九年级化学 下册1常见的酸和碱
共22张PPT
导：1．生活中的酸有哪些？
柠檬、柑橘等水 果含有柠檬酸
食醋中含有醋酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
2．生活中的碱有哪些？
生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁 剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。
1.常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3） 、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是 “酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。
)等碱性气体 3
浓硫酸 脱水性 化学变化
腐蚀性 化学变化
• 2、浓硫酸可吸收空气、溶液中的水分子。 • 用途：作干燥剂
2、浓硫酸的腐蚀性
[实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。
人教版九年级化学下册10.1常见的酸和碱(共22张PPT)
课题1 常见的酸和碱
导：1．生活中的酸有哪些？
柠檬、柑橘等水 果含有柠檬酸
食醋中含有醋酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
2．生活中的碱有哪些？
生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁 剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。
1.常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3） 、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是 “酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。
导思：
1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看 到什么现象？该现象说明了什么？
2、在右图的实验中，可 以看到什么现象？ A 变红 B 不变色 这说明酚酞试液有什么性质？
酚酞溶液遇碱性溶 液变红色
导思:
请同学们前10分钟通读课本50---53页
1、填写51页表格 2、准确识记52页盐酸硫酸的用途 3、结合图10--4填写53页10--3表格理解浓硫酸 腐蚀性原理 4、结合53页注意部分识记正确稀释浓硫酸方法 5、准确记忆浓硫酸事故处理方法
变”）
溶质质量分数
溶质质量分数
3、组议探究未知中的个人疑惑之处
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/122021/8/12Thursday, August 12, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/122021/8/122021/8/128/12/2021 9:09:44 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/122021/8/122021/8/12Aug-2112-Aug-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/122021/8/122021/8/12Thursday, August 12, 2021
导：1．生活中的酸有哪些？
柠檬、柑橘等水 果含有柠檬酸
食醋中含有醋酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
2．生活中的碱有哪些？
生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁 剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。
1.常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3） 、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是 “酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。
导思：
1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看 到什么现象？该现象说明了什么？
2、在右图的实验中，可 以看到什么现象？ A 变红 B 不变色 这说明酚酞试液有什么性质？
酚酞溶液遇碱性溶 液变红色
导思:
请同学们前10分钟通读课本50---53页
1、填写51页表格 2、准确识记52页盐酸硫酸的用途 3、结合图10--4填写53页10--3表格理解浓硫酸 腐蚀性原理 4、结合53页注意部分识记正确稀释浓硫酸方法 5、准确记忆浓硫酸事故处理方法
变”）
溶质质量分数
溶质质量分数
3、组议探究未知中的个人疑惑之处
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/122021/8/12Thursday, August 12, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/122021/8/122021/8/128/12/2021 9:09:44 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/122021/8/122021/8/12Aug-2112-Aug-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/122021/8/122021/8/12Thursday, August 12, 2021
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱 -常见的碱 课件 PPT
解疑答惑
不吹自大的气球
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
从盛有二氧化碳气体的锥形瓶中加入
氢氧化钠溶液，发现玻璃管下端的小
气球鼓起来
方案一
方案二
方案三
1、氢氧化钠是重要的 化工原料，其俗称是（ A ）
A．烧碱 B．纯碱 C．生石灰 D．熟石灰
2、（2012·苏州）下列有
关氢氧化钠性质的说法错误的
是（ B ）
A. 氢氧化钠有腐蚀性 B. 固体氢氧化钠有挥发性 C. 氢氧化钠能吸收二氧化碳 而变质
烧杯底部发 烫
氢氧化钠溶于水 放热
氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面
潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。（物理变化）
3、氢氧化钠 NaOH的用途 肥皂
石油
造纸
含NaOH
印染 纺织
4.氢氧化钙 Ca(OH)2
检验二氧化碳时用到的石灰水 就是氢氧化钙的水溶液的俗称。
生石灰 CaO
CaO + H2O Ca(OH)2
该气体不能与氢氧化钠发生反应，如O2、 H2、CO、CH4等气体
用完成下列实验，把实验现 象和结果填入下表：
探究一：观察固体烧碱、消石灰的 颜色、状态，在表面皿中放一些固 体烧碱，露置在空气中一段时间， 观察它发生什么变化。
碱的性质实验记录
实验内容 烧碱、消石灰的颜色、状态、气味 烧碱露置在空气中发生的变化
氧化钙
氢氧化钙
（生石灰）
（熟石灰）
（消石灰）
（白色块状固体） （白色粉末）
该反应能放出大量的热。
产生大量的热
碱的化学性质
⒈ 碱跟酸碱指示剂的作用
加紫色 加无色 石蕊溶液 酚酞溶液
氢氧化
钠溶液 变蓝
相关主题
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苹 果 汁
苹 果 汁
一、如何鉴别酸与碱的溶液（教科书P50实验10-1)
加入紫色石蕊溶 液后颜色
食 醋 酸 变红色
苹果汁 酸 变红色
加入无色酚酞溶 液后颜色 不变色
不变色
石灰水 碱 变蓝色 NaOH溶液 碱 变蓝色
变红色 变红色
阅读教材P51,表格下自然段，根据上面实验 的现象，分析这四种物质中，哪些是酸溶液，哪 些是碱溶液。
吸水性
浓盐酸 浓硫酸
溶质质 量
减少
不变
溶剂质 量
不变
增加
溶液质 量
减少
增加
溶质质量 分数
减少 减少
3、常见酸的用途：
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造
药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
HCl 中有盐酸，可帮助消化。 除水垢
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火
硫酸
药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做
（2）腐蚀性：（脱水性）（化学性质）
（1）浓硫酸的吸水性 （物理性质） 由于浓硫酸具有吸水性，常用作H2、O2和CO2、 SO2的干燥剂。
（2）浓硫酸的腐蚀性（化学性质） [实验10-3]
实 验 放置一会儿后的现象
原理
用玻璃棒蘸浓硫 酸在纸上写字
纸上显出黑色字迹
用小木棍蘸 少量浓硫酸 蘸有硫酸的部位变黑
2、盐酸与硫酸的物理性质
浓盐酸 颜色、状态 无色、液体
打开瓶盖后的 瓶口有白雾产
现象
生 易挥发
气味 有刺激性气味
浓硫酸 无色、粘稠 油状液体
无明显现象 (难挥发)
无味
原因: 浓盐酸挥发出HCl气体与空气中水蒸气结 合形成盐酸的小液滴
红色字体记忆
浓盐酸
敞口放置或 一段时间后
质量减小 挥发性
浓硫酸 质量增重
D. 二氧化碳气体
月季花 美人焦
牵牛花
自
制
指
示
紫萝卜
剂 原
料
胡萝卜
紫包菜
三、实验探究
几种植物花朵的酒精浸出液 在酸碱溶液中的变色情况
代用指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
牵牛花 变红色
紫色
变蓝色
月季花 浅红色
红色
变黄色
美人焦 淡红色
红色
变绿色
紫萝卜皮 变红色
紫色
从结构上看： 都含有氢氧根(OH)
前面学到的指示剂
1、在右图的实验中，可以看到什么现象？ 这说明酚酞试液有什么性质？
无色酚酞遇浓氨水变红色
2、谁能使紫花变为红花？ 紫色石蕊是一种指示剂遇碳酸变红色
一、酸、碱与指示剂作用（教科书P50实验10-1)
实验10-1 将8支试管分成两组，每组的4支试管中分 别加入白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中 一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无 色酚酞溶液。观察现象。
黄绿色
紫卷心菜 浅紫色
蓝色
黄绿色
讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？
二、常见的酸
1、几种常见的酸:
盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、 碳酸（H2CO3） 、醋酸（CH3COOH）学名乙酸
[实验10-2]
（1)观察盐酸、 硫酸的颜色和状 态； (2)分别打 开盛有盐酸、硫 酸的试剂瓶的瓶 盖，观察现象并 闻气味
将浓硫酸滴到 滴有硫酸的部位变黑 一小块布上 甚至烧成洞
浓硫酸能夺取
含碳、氢、氧等 元素组成的化合 物里的水分 ( 氢、 氧元素 ), 生成黑 色的炭。
稀释浓硫酸
（3）浓硫酸的稀释（易错点）
注意 在稀释浓硫 酸时，一定要把 浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里，并 不断搅拌。切不 可将水倒入浓硫 酸。
思考1:如果不慎将浓硫 酸沾到皮肤或衣服上， 应怎样处理呢? 立即用大量水冲洗，然 后涂上3%～5%的碳酸氢 钠溶液。
（2）检验碱性溶液的方法：
①取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫 色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。 ②取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色 酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱 性溶液。
巩固练习：
1．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞
溶液
(A )
A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
从名称上看: 最后一个字都是
“酸” 从结构上看:
都含有氢元素
“摸起来滑滑的”
石灰水中含有的Ca(OH)2； NaOH；Cu(OH)2等都是碱。
NaOH固体
NaOH溶液
常见的碱
• 氢氧化钠(NaOH) • 氢氧化钙 Ca(OH)2 • 氢氧化钾(KOH) • 氢氧化铜Cu(OH)2
从名称上看： 都叫“氢氧化某”
H2SO4 某些气体的干燥剂（H2 、O2 、CO2 、SO2
等）。 除水垢
注：①碱性气体：NH3 ②中性气体CO、H2、
O2
记忆
、N2
③酸性气体：CO2 、SO2、氯H化Cl氢
4、浓硫酸的特性：
气体
（1）吸水性：（物理性质）
（做干燥剂： 干燥 H2 、O2 、 CO2 、SO2等不能干燥NH3）
2．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的
是
(C )
A．NaCl B．NH3 C．HCl D．NaOH
盐类、中性 变成氨水 盐酸是酸类
是碱类
后是碱类
归纳与分析
⒈ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、
蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试
剂是
（C ）
A. 酚酞
B. 铁片
C. 石蕊试液
1、指示剂的变色范围（重点）
酸性
中性
碱性
红
紫
蓝
紫色石蕊
无色酚酞 无
无
红
口诀： 石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪； 石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红泛滥。
2、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
取样—加入指示剂—现象—结论 （1）检验酸性溶液的方法：
取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色 石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
“尝起来酸酸的”
CH3COOH
果酸
讨论：
1、人的胃液里含有什么酸？ 盐酸 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 硫酸 3、食醋里含有什么酸？醋酸，也叫乙酸 4、酸雨里含有什么酸？硫酸，也可能含有硝酸
常见的酸
• 盐酸(HCl)
• 硫酸(H2SO4) • 硝酸(HNO3) • 碳酸(H2CO3) • 醋酸(CH3COOH) • 磷酸(H3PO4)
预习教材P54及完成《金》 P27 “学习主题二”
5.酸的化学性质(课本P54)
探究（1）在试管中进行实验，并观察现象。
滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液
稀盐酸
变红
不变色
稀硫酸
变红
不变色
（2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸 或稀硫酸的反应，写出化学方程式。
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应