《第二节 常见的酸和碱》PPT课件
合集下载
课题1《常见的酸和碱》ppt课件(共32张PPT)
生活中常见的酸和碱
食醋——醋酸 水果——果酸
石灰水——氢氧化钙
胃液——盐酸 饮料——碳酸
炉具清洁剂—— 氢氧化钠
物质与酸碱指示剂的作用
食醋
加入紫色石蕊试 加入无色酚酞试 液后颜色的变化 液后颜色的变化
变红
不变化 无色
石灰水
变蓝
变红
盐酸
变红
不变化 无色
氢氧化钠溶液 变蓝
变红
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂；石蕊溶 液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶液遇酸不 变色，遇碱变红。
你能得出答案吗？
2．用一种试剂（或试纸）就能 一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl 三种溶液区别开，这种试剂（或 试纸）是 B( 、D) A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．pH试纸
你能得出答案吗？
3．下列物质中常用来改良土壤 酸性的是（ B） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
2.酸能与氢前金属反应制取氢气
3.酸能与金属氧化物反应 根据盐酸和硫酸的化学性质，试推断 磷酸、硝酸的可能的化学性质
课题1 常见 的酸和碱
常见的碱
你已经知道哪些碱？了解它们 的性质吗？它们在生产、生活中 有哪些应用？
讨论：
1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久 了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱 ？而且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
探究一：浓硫酸和浓盐酸 的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸的 状态、颜色，比较它们与 同体积水的质量大小，打 开瓶塞，观察发生的现象； 闻一闻是否有气味？
注意：闻气体的方法
盐酸和硫酸的物理性质
盐酸
颜色、状态
第七章 第二节 常见的酸和碱ppt课件
干燥原理：干燥剂只吸收水分， 但不与被干燥的气体发生反应。
注意：长管进，短 管出（长进短出）
H2、H2O
H2
哪些气体能用浓硫酸来干 燥？哪些不能用？
通入液面下
不能干燥 ：
能干燥
碱性气体：NH3 中性气体：H2、O2
酸性气体精品：pptCO2 、SO2、 HCl
洗气瓶
6
精品ppt
7
浓硫酸的腐蚀性
脱水性
注意：单质的铁和酸反应只能生成+2价的亚铁
化合物的铁和酸反应，反应前后铁元素的化合价不变
精品ppt
21
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，
你认为是否会产生类似的实验现象？
请试着写出这些反应的化学方程式。
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2 ↑
氧化性：能与金属铜等反应。
精品ppt
16
二、浓硫酸的腐蚀性
纸张的笔画 木棒上蘸有浓硫 滴到酸的布 部分变黑 酸的部分变黑 由黄变黑
浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、 木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀
使用浓硫酸要特别小心
精品ppt
17
探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质
用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到 的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：
HCl 无色
液体 具有刺激性气味 比水的密度小 有白雾产生
挥发性
稀释浓硫酸的方法：
将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中 ，并不断搅拌。切不可将水倒入浓
硫酸中。
精品ppt
10
使用浓硫酸注意的问题： 1、浓硫酸的稀释方法：
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里， 并用玻璃棒不断搅拌。 切不可将水倒进浓硫酸里！
常见的酸和碱PPT课件51(3份) 人教版2优质课件
七、碱的化学性质
⒈ 碱溶液能与指示剂反应：
加紫色 石蕊溶液
加无色 酚酞溶液
氢氧化 钠溶液
氢氧化 钙溶液
七、碱的化学性质 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢 氧化钙的水溶液。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
CaO + H2O
Ca(OH)2
氢氧化钠在空气中不仅吸收水分,还会发生下列反应:
2NaOH+CO2
这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应,都生成水,另一种
产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成。CO2→CO3
原子团、SO2→SO3原子团、SO3→SO4原子团(氧原子数增加1
个)，所以:2NaOH+SO3
Na2SO4+H2O。
【总结】 3.碱有一些相似的化学性质: (1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 (2)碱能与某些非金属氧化物反应,生成水。
3.(2014·梅州中考)物质X可发生下列所示的两个反应#43;碱→盐+水
②X+金属氧化物→盐+水
A.HCl
B.CO
C.NaOH
D.CaO
解析:盐酸能与碱发生中和反应生成盐和水,盐酸能与金属氧 化物反应生成盐和水,则X可能是盐酸;CO不能与碱反应;NaOH 不能与碱反应;氧化钙不能与碱反应,也不能与金属氧化物反 应。
(3)都有腐蚀性,使用时,应该注意安全
用 途
建筑业,制波尔多液等
广泛应用于生产肥皂以及石油、纸张、 纺织、印染等工业,厨房清洁剂
1.(2015·南宁中考)氢氧化钙的俗称是
A.消石灰
B.苛性钠
C.石灰石
D.生石灰
(A )
解析:消石灰是氢氧化钙的俗称;苛性钠是氢氧化钠的 俗称;石灰石的主要成分是碳酸钙,生石灰是氧化钙的 俗称 。
《常见的酸和碱》PPT课件
一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸
性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植
物——石蕊。这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣
类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
探究新知
【活动·探究】 自制酸碱指示剂
（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花等） ， 分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1） 浸泡；
探究新知
讨论 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎 样变化？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 减小 不变
减小
减小
浓硫酸 不变 增大
增大
减小
探究新知
资料卡片
实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有 硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常见的许 多物质中也含有酸。
• 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如酸溶液使紫色 的石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
• 酸能与活泼金属反应，产生氢气。利用此性质在实验 室可用酸来制备氢气。
• 酸能与某些金属氧化物反应，生成水。利用此性质可 用稀盐酸或稀硫酸来除锈。
探究新知
盐酸、硫酸的用途
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
探究新知
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木 材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组 成）里的水分，生成黑色的炭。
注意：（1）吸水性是物理性质，而腐蚀性是化学性质。 （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
探究新知 浓硫酸的稀释:
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
常见的酸和碱ppt课件
碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有 一个阴离子是氢氧根离子（OH-）。
性质
碱具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与酸发生中和反应， 能够溶解某些非金属氧化物等。
酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应，生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形 式。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性，具有柔和的酸味，常用于食品加工和调 味。
用途
在食品工业中广泛使用，也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
化学式：HNO3 常用于制备其他化学物质，如硝酸盐 、硝酸酯等。
用途：在化学实验中广泛使用，也常 用于工业生产中。
盐酸- 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸醋 酸
常见的酸和碱ppt课件
contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概 念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物，其特征是在溶液中 能够离解成阳离子和阴离子，并且至 少有一个阴离子是氢离子（H+）。
性质
酸具有一些共同的性质，包括能使酸 碱指示剂变色，能够与碱发生中和反 应，能够溶解某些金属氧化物等。
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质，例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸
《常见的酸和碱》酸和碱2PPT课件 图文
②氢氧化钠暴露在空气中容易吸 收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种 现象叫做潮解。
③氢氧化钠可用做某些气体的干 燥剂（如：H2、O2等）。
④氢氧化钠极易溶于水，溶解时 会放出大量的热。
⑤俗名为火碱、烧碱、苛性钠。
⑥氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎 将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再 涂上硼酸溶液。
燃爆危险： 本品不燃，具强腐蚀性、强刺 激性，可致人体灼伤。
硫酸（H2SO4）的用途
硫酸是基本的化学工业中重要产品 之一。它不仅作为许多化工产品的原料， 而且还广泛地应用于其他的国民经济部 门。硫酸可用于生产化肥、农药、火药、 燃料以及冶炼金属、精炼石油以及金属 除锈等，浓硫酸还可以用作干燥剂。
2．浓硫酸的腐蚀性
3．酸的化学性质
（1） 酸与指示剂的作用
加紫色石蕊溶 加无色酚酞溶
液
液
稀盐酸
红色
无色
稀硫酸
红色
无色
（2）酸与金属的反应
与稀盐酸反应
与稀硫酸的反应
镁 Mg+2HCl=H2↑ +ZnCl2 Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4 锌 Zn+2HCl=H2 ↑+ZnCl2 Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 铁 Fe+2HCl=H2 ↑+FeCl2 Fe+H2SO4=H2 ↑+FeSO4
3．若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、 浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的 _C__O_2__、水__蒸__气__和___N_2_，最后剩余的气体主要 是_O__2__。
4．下列气体中，既能用固体NaOH干燥又
能用浓H2SO4干燥的是（ D ）
A．CO2 B．HCl C．SO2 D．O2
③氢氧化钠可用做某些气体的干 燥剂（如：H2、O2等）。
④氢氧化钠极易溶于水，溶解时 会放出大量的热。
⑤俗名为火碱、烧碱、苛性钠。
⑥氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎 将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再 涂上硼酸溶液。
燃爆危险： 本品不燃，具强腐蚀性、强刺 激性，可致人体灼伤。
硫酸（H2SO4）的用途
硫酸是基本的化学工业中重要产品 之一。它不仅作为许多化工产品的原料， 而且还广泛地应用于其他的国民经济部 门。硫酸可用于生产化肥、农药、火药、 燃料以及冶炼金属、精炼石油以及金属 除锈等，浓硫酸还可以用作干燥剂。
2．浓硫酸的腐蚀性
3．酸的化学性质
（1） 酸与指示剂的作用
加紫色石蕊溶 加无色酚酞溶
液
液
稀盐酸
红色
无色
稀硫酸
红色
无色
（2）酸与金属的反应
与稀盐酸反应
与稀硫酸的反应
镁 Mg+2HCl=H2↑ +ZnCl2 Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4 锌 Zn+2HCl=H2 ↑+ZnCl2 Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 铁 Fe+2HCl=H2 ↑+FeCl2 Fe+H2SO4=H2 ↑+FeSO4
3．若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、 浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的 _C__O_2__、水__蒸__气__和___N_2_，最后剩余的气体主要 是_O__2__。
4．下列气体中，既能用固体NaOH干燥又
能用浓H2SO4干燥的是（ D ）
A．CO2 B．HCl C．SO2 D．O2
常见的酸和碱PPT课件60 人教版
重要化工原料。1.用于生产化肥、农药、火药、染料； 2. 冶炼金属；3.精炼石油；4.金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
硫酸
浓硫酸的腐蚀性（脱水性）
实 验 放置一会儿后的现象
脱水性
浓硫酸能将纸 张、木棍、布里 的氢元素和氧元 素按水的组成比 脱去，而这些物 质被炭化。
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5% 的碳酸氢钠溶液。
浓盐酸、浓硫酸特性总结
浓盐酸 浓硫酸
无色粘稠、油状液 体、 密度比水大
无气味 吸水性(作干燥剂) 脱水性(腐蚀性) 溶解时放出大量的热
化学性质 物理性质
颜色、 状态 气 味
特 性
“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色(含Fe3+) 有刺激性气味 挥发性(挥发出氯化氢气体) (敞口置于空气中，瓶口有白雾)
纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部 位变黑 滴有浓硫酸的部位 变黑甚至烧成洞
化 学 变 化
如何稀释浓硫酸
提示：稀释浓硫酸时会产生大量的热
是将水注入浓硫酸呢? 注意！ 在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里，并不断 搅拌。切不可将水倒进 浓硫酸里。
意外事故处理
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如 何处理?
巩固练习：
红色 ， 1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______ 仍无色 。 遇无色酚酞溶液_______ 蓝色， 2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____ 红色 。 使酚酞溶液变______ 红色， 3．酸(如盐酸)能使紫色石蕊溶液变成_____ 不能 _____使无色酚酞溶液变色。 蓝色， 4．碱(如氢氧化钠)能使紫色石蕊溶液变成______ 红色。 使无色酚酞溶液变成____ 注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变 色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。
硫酸
浓硫酸的腐蚀性（脱水性）
实 验 放置一会儿后的现象
脱水性
浓硫酸能将纸 张、木棍、布里 的氢元素和氧元 素按水的组成比 脱去，而这些物 质被炭化。
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5% 的碳酸氢钠溶液。
浓盐酸、浓硫酸特性总结
浓盐酸 浓硫酸
无色粘稠、油状液 体、 密度比水大
无气味 吸水性(作干燥剂) 脱水性(腐蚀性) 溶解时放出大量的热
化学性质 物理性质
颜色、 状态 气 味
特 性
“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色(含Fe3+) 有刺激性气味 挥发性(挥发出氯化氢气体) (敞口置于空气中，瓶口有白雾)
纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部 位变黑 滴有浓硫酸的部位 变黑甚至烧成洞
化 学 变 化
如何稀释浓硫酸
提示：稀释浓硫酸时会产生大量的热
是将水注入浓硫酸呢? 注意！ 在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里，并不断 搅拌。切不可将水倒进 浓硫酸里。
意外事故处理
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如 何处理?
巩固练习：
红色 ， 1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______ 仍无色 。 遇无色酚酞溶液_______ 蓝色， 2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____ 红色 。 使酚酞溶液变______ 红色， 3．酸(如盐酸)能使紫色石蕊溶液变成_____ 不能 _____使无色酚酞溶液变色。 蓝色， 4．碱(如氢氧化钠)能使紫色石蕊溶液变成______ 红色。 使无色酚酞溶液变成____ 注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变 色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。
常见的酸和碱PPT课件27 人教版优质课件
化学九年级下册
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 （第二课时）
学习目标
1.认识NaOH的重要物理性质—— 强烈的腐蚀性 2.知道常见的两种碱的用途 3.了解碱的化学性质 4.知道酸、碱的概念
自学填空
俗称 色、态 溶解性 吸水性 腐蚀性 用途
氢氧化钠
氢氧化钙
二、常见的碱
1.氢氧化钠 俗称：火碱、烧碱、苛性钠
（1）NaOH物理性质
实验 颜色、状态
氢氧化钠露置 在空气中
氢氧化钠放入 水里，用手触
摸试管外壁
现象 白色 固体 表面潮湿
发烫 发热
分析
NaOH固体吸 水潮解
NaOH易溶于水 放出大量热
洗净的鸡爪
氢氧化钠溶液中放置 一段时间后的鸡爪
NaOH有强烈的腐蚀性，使用要注意安全！所
以如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上 硼酸溶液。
2. 氢氧化钙﹝Ca(OH)2 ﹞
俗称:熟石灰、消石灰
实验
现象
颜色、状态 白色粉末固体
分析
在水中的溶解 情况
白色浑浊
微溶于水
向澄清溶液中 通入CO2
石灰水变浑浊
检测二： 1．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成__蓝__色_____， 使无色酚酞溶液变成__红__色____。澄清石灰水中的 溶质是_氢__氧__化__钙_，俗称_熟__石__灰___或__消__石__灰____。 写出检验二氧化碳的化学方程式 ______C__a_(O__H_)_2_+_C_O__2=_C__a_C_O__3_↓_+_H_2_O__________。
2、如何证明NaOH固体已变质？ 在固体中滴加稀HCl，有气泡产生，则变质。 方 程式：
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 （第二课时）
学习目标
1.认识NaOH的重要物理性质—— 强烈的腐蚀性 2.知道常见的两种碱的用途 3.了解碱的化学性质 4.知道酸、碱的概念
自学填空
俗称 色、态 溶解性 吸水性 腐蚀性 用途
氢氧化钠
氢氧化钙
二、常见的碱
1.氢氧化钠 俗称：火碱、烧碱、苛性钠
（1）NaOH物理性质
实验 颜色、状态
氢氧化钠露置 在空气中
氢氧化钠放入 水里，用手触
摸试管外壁
现象 白色 固体 表面潮湿
发烫 发热
分析
NaOH固体吸 水潮解
NaOH易溶于水 放出大量热
洗净的鸡爪
氢氧化钠溶液中放置 一段时间后的鸡爪
NaOH有强烈的腐蚀性，使用要注意安全！所
以如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上 硼酸溶液。
2. 氢氧化钙﹝Ca(OH)2 ﹞
俗称:熟石灰、消石灰
实验
现象
颜色、状态 白色粉末固体
分析
在水中的溶解 情况
白色浑浊
微溶于水
向澄清溶液中 通入CO2
石灰水变浑浊
检测二： 1．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成__蓝__色_____， 使无色酚酞溶液变成__红__色____。澄清石灰水中的 溶质是_氢__氧__化__钙_，俗称_熟__石__灰___或__消__石__灰____。 写出检验二氧化碳的化学方程式 ______C__a_(O__H_)_2_+_C_O__2=_C__a_C_O__3_↓_+_H_2_O__________。
2、如何证明NaOH固体已变质？ 在固体中滴加稀HCl，有气泡产生，则变质。 方 程式：
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氢氧化钠是一种重要的化工原料
（2）氢氧化钙
2、碱的化学性质
碱对指示剂的作用
碱跟酸的反应
碱跟酸性氧化物的反应
酸碱的定义
像盐酸、硫酸这
样的在水溶液中解离 出的阳离子全部是H ＋的化合物叫做酸， 即在不同的酸溶液中 都含有相同的H＋， 所以，酸有一些相似 的性质。
像氢氧化钠溶液、氢氧化钙
溶液这样的在水溶液中解离出的 阴离子全部是OH－的化合物叫做 碱，即在不同的碱溶液中都含有 相同的OH－，所以，碱也有一些 相似的性质。
一、常见的酸
1、几种常见的酸
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂 瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
颜色、状态
打开瓶盖后的 现象 气味
盐酸 无色液体 有白雾冒出
刺激性气味
硫酸 无色液体
无现象
无味
盐酸和硫酸的用途很广。 生活中常见的一些物质中含有酸
食醋中有醋酸
柠檬、柑橘等水 果中含有柠檬酸
第二节
常见的酸和碱
酸碱指示剂 常见的酸 常见的碱 酸碱的定义
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常 简称指示剂，它们能跟酸或碱的溶液起作用 而显示不同的颜色。
石蕊溶液遇酸溶液 变成红色，遇碱溶液变 成蓝色；
酚酞溶液遇酸溶液 不变色，遇碱溶液变成
红色。
酸碱指示剂遇碱的颜色变化 酸碱指示剂遇酸的颜色变化
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
汽车用铅蓄电 池中含有硫酸
2、浓硫酸的腐蚀性
3、浓硫酸的吸水性 4、浓硫酸的脱水性
吸水性 脱水性
5、稀释浓硫酸的方法
6、酸的化学性质
酸对指示剂的作用
酸跟金属的反应
酸跟碱性氧化物的反应
二、常见的碱
1、几种常见的碱 （1）氢氧化钠
氢氧化钠易潮解
新制的氢氧化钠
在空气中放置后的氢氧化钠
氢氧化钠有腐蚀性
（2）氢氧化钙
2、碱的化学性质
碱对指示剂的作用
碱跟酸的反应
碱跟酸性氧化物的反应
酸碱的定义
像盐酸、硫酸这
样的在水溶液中解离 出的阳离子全部是H ＋的化合物叫做酸， 即在不同的酸溶液中 都含有相同的H＋， 所以，酸有一些相似 的性质。
像氢氧化钠溶液、氢氧化钙
溶液这样的在水溶液中解离出的 阴离子全部是OH－的化合物叫做 碱，即在不同的碱溶液中都含有 相同的OH－，所以，碱也有一些 相似的性质。
一、常见的酸
1、几种常见的酸
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂 瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
颜色、状态
打开瓶盖后的 现象 气味
盐酸 无色液体 有白雾冒出
刺激性气味
硫酸 无色液体
无现象
无味
盐酸和硫酸的用途很广。 生活中常见的一些物质中含有酸
食醋中有醋酸
柠檬、柑橘等水 果中含有柠檬酸
第二节
常见的酸和碱
酸碱指示剂 常见的酸 常见的碱 酸碱的定义
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常 简称指示剂，它们能跟酸或碱的溶液起作用 而显示不同的颜色。
石蕊溶液遇酸溶液 变成红色，遇碱溶液变 成蓝色；
酚酞溶液遇酸溶液 不变色，遇碱溶液变成
红色。
酸碱指示剂遇碱的颜色变化 酸碱指示剂遇酸的颜色变化
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
汽车用铅蓄电 池中含有硫酸
2、浓硫酸的腐蚀性
3、浓硫酸的吸水性 4、浓硫酸的脱水性
吸水性 脱水性
5、稀释浓硫酸的方法
6、酸的化学性质
酸对指示剂的作用
酸跟金属的反应
酸跟碱性氧化物的反应
二、常见的碱
1、几种常见的碱 （1）氢氧化钠
氢氧化钠易潮解
新制的氢氧化钠
在空气中放置后的氢氧化钠
氢氧化钠有腐蚀性