常见的化学反应——燃烧 (1)
《常见的化学反应——燃烧》 知识清单
《常见的化学反应——燃烧》知识清单一、燃烧的定义燃烧是一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
物质燃烧时，一般会产生火焰、放出热量，并生成新的物质。
二、燃烧的条件1、可燃物可燃物是燃烧的首要条件。
常见的可燃物包括木材、纸张、汽油、煤炭等。
不同的可燃物其燃烧的难易程度和燃烧时的特点也有所不同。
2、氧气（或空气）氧气是支持燃烧的气体。
一般来说，燃烧需要有足够浓度的氧气。
但有些物质在其他氧化性气体（如氯气）中也能燃烧。
3、达到燃烧所需的最低温度（着火点）每种物质都有其特定的着火点。
例如，白磷的着火点约为 40℃，红磷的着火点约为 240℃。
当温度达到可燃物的着火点时，可燃物才能够燃烧。
这三个条件缺一不可。
只有同时满足这三个条件，燃烧才能发生。
三、完全燃烧与不完全燃烧1、完全燃烧当氧气充足时，可燃物能够完全燃烧。
完全燃烧时，可燃物中的碳、氢等元素会与氧气充分反应，生成二氧化碳和水等物质。
完全燃烧能够释放出大量的热量，并且对环境的污染相对较小。
2、不完全燃烧当氧气不足时，可燃物容易发生不完全燃烧。
不完全燃烧会产生一氧化碳、碳黑等物质。
一氧化碳是一种有毒气体，对人体和环境都有危害。
碳黑则会造成环境污染，并降低燃料的利用率。
例如，在冬季取暖时，如果煤炭燃烧不充分，就可能产生一氧化碳，导致中毒事故。
为了实现可燃物的完全燃烧，通常需要提供充足的氧气，并保证可燃物与氧气充分接触。
四、燃烧的类型1、闪燃闪燃是指可燃性液体挥发出来的蒸气与空气混合达到一定浓度时，遇火源产生一闪即灭的燃烧现象。
2、着火着火是指可燃物在与空气共存的条件下，当达到某一温度时，与火源接触即能引起燃烧，并在火源移去后仍能持续燃烧的现象。
3、自燃自燃是指可燃物在没有外部火源的作用下，靠自身发热或蓄热所产生的热量引起的自行燃烧现象。
根据热的来源不同，自燃又分为受热自燃和自热自燃。
4、爆炸爆炸是指物质在瞬间以机械功的形式释放出大量气体和能量的现象。
爆炸分为物理爆炸、化学爆炸和核爆炸。
常见的化学反应——燃烧
防火与灭火 ➢ 灭火的原理：
燃烧的条件 1.物质具有可燃性 2.与氧气充分接触 3.温度达到着火点
缺一不可
灭火的原理
1．清除/隔离可燃物 2．隔绝氧气
3．使温度降到物质 的着火点以下。
只需其一
防火与灭火 ➢ 几种常见灭火器的灭火原理和适用范围：
防火与灭火 ➢ 几种常见灭火器的灭火原理和适用范围：
• 干粉灭火器：
扑灭一般火灾和扑灭油、气等燃烧引 起的火灾。
• CO2灭火器：
扑灭图书、档案、贵重设备、精密 仪器等处的火灾。没有液体残留
防火与灭火 ➢ 几种常见灭火器的灭火原理和适用范围：
• 水基型灭火器：
扑灭非水溶性可燃性液体、固体 如汽油柴油木材棉布等引起火灾。
防火与灭火 ➢ 火场自救的方法：
4.1 常见的化学反应——燃烧
燃烧的条件
Ｆe和 Ｏ２
现 剧烈燃烧，火星 象 四射，放出大量
的热，生成黑色 的固体
Ｓ和Ｏ２
Ｃ和Ｏ２
剧烈燃烧，发出明亮 的蓝紫色火焰，放出 大量的热，生成一种 刺激性气味的气体
剧烈燃烧，发出白 光，放出热量，生 成无色气体能使澄 清石灰水变浑浊
燃烧的条件
➢ 实验结论：
C + O2 点燃 CO2（O2充足）
不完 全燃 烧
当氧气不充足时，可 燃物不完全燃烧，燃 烧得慢，放出的热量 少
2C + O2 点燃
2CO（O2不充足）
完全燃烧和不完全燃烧
➢ 条件：足够多的氧气；
燃料和氧气有足够大的接触面积
➢ 意义：有利于节约能源，提高燃料的利用率同时
还能减少对环境的污染。
完全燃烧和不完全燃烧 ➢ CO的化学性质
常见的化学反应
常见的化学反应——燃烧1. 燃烧的定义回忆木炭、红磷、铁丝在氧气中燃烧的现象燃烧的特征可以归纳为：发光、放热、生成新物质。
燃烧的定义：燃烧是一种发光、放热的剧烈的化学反应。
注意：（1）燃烧不一定要有氧气参加；（2）物质在燃烧过程中一定有发光、发热现象产生，但有发光、发热现象的不一定是燃烧，比如电灯通电发光、发热；（3）并不是所有的物质燃烧都有火焰产生，那些不易挥发的、不易分解的固体，如红磷、铁丝等燃烧时就没有火焰。
2. 燃烧和人类生产生活的关系人们利用可燃物燃烧时发出的光和热来照明、取暖、烧煮食物、冶炼钢铁等，燃烧能够造福于人类，但是一旦失控，也会给人类带来灾难。
据2000年到2006年统计，每年大约有5万人次死于火灾，随着人数的增长，科学的进步，现在已经降低到2-4万人次，每年经济损失超过200亿元。
3. 燃烧的条件先来看一个实验物质燃烧需要同时满足三个条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）可燃物的温度达到燃烧所需的最低温度（着火点）。
说明：（1）三个条件同时满足，缺一不可，否则燃烧不能发生；（2）着火点是物质本身的固有属性，一般不随外界条件的变化而变化；（3）燃烧本身是一个化学反应，燃烧的条件实质就是化学反应的条件——反应物和反应条件。
4. 完全燃烧与不完全燃烧（1）完全燃烧与不完全燃烧（不充足）（2）物质完全燃烧的条件1）增大氧气的浓度；2）增大可燃物与氧气的接触面积。
（3）燃料完全燃烧的意义1）增加能源的使用效率，使有限的能源发挥最大的作用；2）降低环境污染的程度。
燃料燃烧时会产生一氧化碳等有毒气体，不仅污染环境，还危害人体健康。
当固体燃料不充分燃烧时还会增加烟尘的排放而加重环境污染。
注意：虽然燃烧需要足量的空气或氧气，但这些气体的通入量也要适当，否则，过量的气体会带走部分热量，同样会造成浪费。
5. 一氧化碳一氧化碳的性质：一氧化碳的来源：燃料的不完全燃烧、汽车尾气的排放、管道煤气泄漏等都会增加空气中一氧化碳的含量。
常见的化学反应
分别点燃一根小木条和一小块木炭，比 较哪个容易被点燃。 小木条容易被点燃，木炭不易燃烧 原因：小木条燃烧需要的最低温度比木 炭燃烧需要的最低温度低 物质燃烧的条件： 温度必须达到可燃物 燃烧所需要的最低温度
物质燃烧一般需要同时满足三个条件：
①物质具有可燃性
②可燃物与氧气接触 ③可燃物达到燃烧所需要的最低温度（即着火点）
⑷运输要求：轻拿轻放，不能摔，砸或撞击。
与燃烧和爆炸有关的图标
【例1】1854年5月30日，英国战舰“欧罗巴”的船舱里
装满了供战马吃的草料，航行途中草料突然着火，整个战
舰瞬间变为火海。则下列有关说法错误的是( A ) A.草料舱没有氧气 B.草料舱通风不好 C.草料发生缓慢氧化积累了大量的热 D.草料温度达到了草料的着火点
熄灭酒精灯 油锅着火
熄灭蜡烛 纸箱着火 煤气着火 森林着火
灭火的原理
⑴清除或隔离可燃物 ⑵隔绝O2（或空气）
具备一个 条件即可
⑶降温到着火点以下
（即：破坏可燃物的燃烧条件）
分析以下的灭火原理
• • • • 用CO2气体灭火。 隔绝氧气。 用嘴吹灭蜡烛。 空气流动带走了蜡烛燃烧放出的大部 分热量，使温度降到蜡烛的着火点以 下。
完全燃烧与不完全燃烧
一氧化碳的物理性质:
• 通常为无色、无味的气体
• 密度略微小于空气
• 难溶于水
一氧化碳的化学性质
可燃性；
现象：CO燃烧时放出大量的热，产生蓝色火焰，生成的气体能使澄 清的石灰水变浑浊
由于它具有可燃性，通常可被用于做燃料
煤气的主要成分就是CO 。 • 剧毒性； 一氧化碳与血红蛋白结合，使得血红蛋白丧失输氧的功能，使得 人因为缺氧而中毒。
• 木材着火时，用水扑灭。 • 水吸收热量使木材温度降低；水汽化 后隔绝氧气。 • 扑灭森林火灾时，将大火蔓延线路前 的一片树木砍掉。 • 清除隔离可燃物。 • 炒菜时油锅中的油着火，用锅盖盖灭。 • 隔绝氧气。
八上化学课件第4章常见的化学反应——燃烧(第1课时)课件
1、着火点是物质燃烧时的最低温度
2、着火点是物质固有的属性，一般不随外界 条件改变而改变，不同物质着火点不同
综合上述讨论，可得出燃烧需要哪些条件？
燃烧需要同时满足三个条件：
一、燃烧的一般条件
1、具有可燃性； 2、与氧气接触； 3、温度达到着火点（即燃 烧所需的最低温度）。
燃烧条件示意图（火三角）
11
7
燃烧条件的探究
自学指导 请同学们默看课本P109的实验内容， 三分钟后请5位同学完成演示实验。
提醒： 1.实验(2)中用完的棉花球放入盛水的烧杯中 2.实验(4)中用完的小木条和小煤块同样放入盛水的烧杯中 3.实验中请及时记录实验现象
8
【实验记录】
实验
实验现象
酒精、棉花球能被点燃 1、2 水、玻璃不能被点燃
实验结论
燃烧需要物质具 有可燃性
3
用烧杯罩住的小蜡烛熄灭 烧杯外的蜡烛没有熄灭
燃烧需要可燃物与氧 气接触
小木条很快就被点燃
4
小煤块没有立即被点燃
温度要达到可燃物 的着火点
9
物质 白磷 红磷 纸 木材 木炭 无烟煤
着火 40 240 180 250- 320- 700-
点/0C
330 370 750
魔水配方：95％的酒精与水按体积2：1混合 着火点：酒精小于棉布手帕
酒精的着火点比手帕要低得多，因此在酒精灯 上加热后，在手帕表面的酒精迅速燃烧起来， 而酒精燃烧时放出的热量用于水的蒸发和酒精 的挥发，使手帕始终不能达到着火点，因此手 帕就不能真正的燃烧起来。
12
【补充实验】 燃烧的条件
1、为什么铜片上白磷燃烧而红磷没燃烧？ 2、为什么热水里的白磷不燃烧？ 3、能不能让热水里的白磷燃烧？
第1节常见的化学反应—燃烧
第4章理解化学变化第1节常见的化学反应—燃烧（第一课时）【学习目标】1．通过实验探究物质燃烧所需要的条件；2．通过实验和讨论，总结灭火的方法；3．逐步建立安全用火的意识，理解日常生活中常用的灭火方法。
【学习重点】燃烧发生的条件【学习难点】燃烧条件与灭火原理的应用【课前预习】预习课本P92-93，P96-98完成预习思考题：1．燃烧是一种、的剧烈的反应。
2．物质燃烧一般需要具备三个条件：（1）；（2）；（3）。
3．着火点：可燃物燃烧所需要的温度，这个温度称为可燃物的着火点。
4．灭火的方法有三种：（1）。
（2）。
（3）。
【课堂导学】一、组内助学，小组展示二、精讲点拨活动一：烧不坏的手帕，分析可燃物燃烧的条件注意：三个条件必须同时具备，缺一不可。
灭火时只需满足一个条件即可。
活动二：着火点是物质的固有属性，只可降温至着火点以下，切不可降低着火点。
总结：燃烧的条件灭火的原理1．物质具有可燃物 1. 将可燃物与火源隔离2．与空气（或氧气）接触 2. 将可燃物与空气隔绝3．温度达到着火点 3. 将可燃物的温度降到着火点以下（三个条件同时具备）（三个条件满足一个即可）【课堂检测】1．以下关于燃烧的表达准确的是（）A．有放热、发光现象的变化一定是燃烧B．可燃物燃烧时一定有火焰和发光的现象C．在纯氧中能燃烧的物质在空气中也一定能燃烧D．可燃物燃烧时一定有发光放热现象2．烧木柴时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（）A．木柴是易燃物B．温度易达到着火点C．散热的速率快D．使木柴和空气充分接触3．森林着火，消防队员开辟“防火隔离带”的目的在于（）A．降低可燃物的温度B．隔离空气C．隔离可燃物D．开辟运水的道路4．夜间发现液化石油气泄露时，应采取的紧急措施是（）A．向室内喷水，溶解液化石油气，防止其燃烧B．开灯，仔细检查泄露源C．打开所有门窗通风，关闭气源阀门D．打报警，并请维修人员前来维修5．纸比煤易点燃的原因是（）A．纸比煤接触空气面积大B．纸比煤的着火点高C．纸比煤的着火点低D．纸比煤的密度小6．鉴别空气、氧气和氮气应选用的方法是（）A．点燃，观察气体是否可燃B．用燃着的木条C．用天平称量D．用澄清石灰水7．将点燃的火柴竖直向上，火柴不易继续燃烧，其原因是（）A．火柴梗温度达不到着火点B．火柴梗的着火点比火柴头的高C．火柴梗潮湿，不易继续燃烧D．火柴梗接触氧气少8.用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是（）A．隔绝空气 B．降低可燃物的着火点C．清除可燃物 D．使可燃物温度降到着火点以下9.以下处理事故的方法中不准确的是( )A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭B．家用电器着火，用水扑灭C．图书、档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭D．厨房天然气管道漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风10.有些燃料的燃烧在产生能量的同时会对环境造成影响．以下燃料中，被认为是最清洁燃料的是（）A．煤B．石油C．乙醇D．氢气。
九年级化学上册 第4章 认识化学变化 4.1 常见的化学反应—燃烧(1)课件
烧
铁丝(tiě sī)在氧气中燃 火星四射、放热、生成黑色固体
烧
共同点
发光、放热、化学变化
阅读：P92燃烧的定义
第三页，共十八页。
白磷、红磷(hónɡ 燃烧 lín)
第四页，共十八页。
P93 物质有可燃性（可燃物）
燃烧的条件
(tiáojiàn)
(一般情况)
与空气（或氧气(yǎngqì)）接触
可燃物达到燃烧所需的最低温
度 (也叫着火点)
钠在氯气中燃烧(ránshāo)；
镁在二氧化碳中燃烧
第五页，共十八页。
通常状况下一些常见(chánɡ jiàn)物质的着火点
物质
白磷
红磷
木材
着火点/℃ 物质
40 木炭
240 乙醇(酒精)
250-330 无烟煤
着火点/℃ 320-370
558
700-750
注意：着火点是物质固有(gùyǒu)的一种性质。
第六页，共十八页。
第七页，共十八页。
如何(rúhé)使燃料燃烧更旺(剧烈)？
第八页，共十八页。
影响燃烧现象 的因素 (xiànxiàng)
1、铁丝在氧气中能燃烧(ránshāo)，在空气中不能 。
2、木头推成刨花后更易燃烧 3、潮湿的木材不易燃着
1、氧气(yǎngqì)的浓度
2、可燃物与氧气的接 触面积（状态） 3、可燃物干燥程度
第4章 认识 化学变化 (rèn shi)
—燃烧 1节 常见的化学反应 第
(huàxué fǎnyìng)
（1）
燃烧的条件
防火与灭火
第一页，共十八页。
第二页，共十八页。
P92 表4-1
事例
沪教版九年级化学第四章第一节常见的化学反应——燃烧
二、完全燃烧与不完全燃烧：
1、当氧气充足时，可燃物完全燃 烧，燃烧的快，放出的热量多；
2、当氧气不充足时，可燃物不完 全燃烧，燃烧得慢，放出的热量 少。
使燃料完全燃烧的方法
①燃料燃烧时要有充足的空气 ②燃料与空气要有足够大的接触面积
试一试
白磷的着火点40摄氏度；红磷240摄氏度，观察 图有什么现象？
常见的化学反应——燃烧
事例
镁条的燃烧
观察到的现象
发出耀眼的白光放热、 有白色物质生成 火星四射、放出大量的热、 生成黑色固体
铁在氧气中的燃烧
红磷在氧气中的燃烧 发光、放热、
产生白烟
燃烧反应的特征 通常情况下：发光、发热，化学反 可归纳为： 应
燃烧的定义
燃烧是一种发光发热的化学反 应。
一、燃烧的条件
用火柴分别点燃纸条和石块
点燃的小蜡烛，将其用烧杯罩住
将一张纸和一木条用火柴点燃 ，比较点燃的难易
[实验一]
石头 点不着
点燃了 纸条 总结：物质必须具有可燃性
[实验二]
熄灭了 总结：可燃物要与氧气接触
[实验三]
纸条
木块
很快燃烧了
很久才燃烧
总结：可燃物达到燃烧所需要的最低温度 （即可燃物的着火点）
铜片上白磷----；红磷----开水下的白磷----------。 解释及结论 来了
1）．红磷没有燃烧起来，是因为 红磷的着火点为240度左右，而白 磷的着火点只有40度左右，所以相 同的温度下，白磷能够燃烧起来， 如何能使 而红磷不能燃烧。故燃烧的条件之 水中的白 一为温度达到着火点以上。 磷在水中 2）．热水中的白磷没有燃烧起来，燃烧起来？ 是因为在热水中没有足量的氧气， 因此燃烧的条件之二就是要有充足 的氧气。
九年级化学上册第4章认识化学变化第1节常见的化学反应—燃烧燃烧的条件完全燃烧与不完全燃烧
氧气;接(3触)温度达到
.可燃物的
二、完全燃烧与不完全燃烧
1.定义
(1)完全燃烧,氧气充足时,可燃物燃烧得
,放出的热量
快
。
(2)不完全燃烧,氧气不充足时,可燃物燃烧得
,放出的热量
慢
多 。
少
Hale Waihona Puke 第一页，共十一页。2.一氧化碳的性质
(1)物理性质
无色、无味的气体,密度比空气略小,难溶于水。
(2)化学性质
可燃性:一氧化碳(CO)+氧气(O2)
C.白磷的着火点低于80 ℃ D.热水只起到加热作用
第五页，共十一页。
3.解释“火上浇油(huǒ shàng jiāo yóu)”的说法A合理的是(
)
A.增加易燃物,使燃烧更旺
B.增大氧气浓度,使燃烧更旺
C.提高可燃物的着火点,使燃烧更旺
D.提高物质的接触面积,使燃烧更旺
4.工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧,其目的是(
(3)如果让水中的白磷在水下燃烧,应采取的措施是
用导管对准水中的白.磷通入氧气
(或空气) 。通过以上实验事实证明,燃烧必须同时(tóngshí)具备下列条件:①可燃物;②氧气(或空
气);③温度达到着火点。
(4)煤炉火越扇越旺;蜡烛火焰一扇就灭,以下对该现象的分析正确的是 A.扇蜡烛会隔绝空气
。
C
B.扇蜡烛会达到石蜡着火点
还原性:应用于冶金工业
二氧化碳(CO2)(产生蓝色火焰)
毒性:吸入人体内的一氧化碳与血液(xuèyè)中的血红蛋白结合,使人体缺少(quēsh而ǎo中)氧毒气。
第二页，共十一页。
【例题】 为探究燃烧的条件,某同学进行了如图所示的实验,下列(xiàliè)说法错误的是( )
八上化学课件第4章 常见的化学反应——燃烧(课件)
4、为什么要使燃料充分燃烧 节能 环保
5、如何使燃料充分燃烧 ①提供充足的氧气 ②增大可燃物与氧气的接触面
想一想：液化气灶、煤炉等燃具都留有空 气进口，且空气进口大小可以调节；学校 、工厂等单位使用的锅炉要用风机鼓风； 将煤炉中的煤做成蜂窝状。你知道其中的 道理吗？
新课讲解
当氧气充足时，可燃物完全燃烧，燃烧得快，放 出的热量多，对环境污染小；当氧气不充足时，可燃 物不完全燃烧，燃烧得慢，放出的热量少，对环境污 染大。
典例讲解
例2．（2022年湖南省衡阳市中考）下列有关燃烧与灭火的 说法错误的是（B ） A．将煤球做成蜂窝状其日的是增大煤与空气的接触面积，使 燃料充分燃烧 B．用水灭火其原理是降低了可燃物的着火点 C．遭遇火灾要采取必要的自救措施，如用湿毛巾捂住口鼻， 蹲下靠近地面跑离着火区域等 D．加油站、面粉加工厂必须严禁烟火
新课讲解
（1）物质具有可燃性
燃烧的条件
（2）可燃物与氧气接触
（3）可燃物的温度达到着火点
在燃烧的过程中，这三个条件是缺一不可呢？还是满足一个就可以？ 这三个条件是缺一不可，否则就不能燃烧
新课讲解
观察与思考
烧不 坏的 手绢
将20mL95%的酒精和10mL水 混合。把一张棉布手帕浸入配 好的混合液中，浸透后取出， 轻轻拧干，用坩埚钳夹持，在 酒精灯上点燃，并轻轻抖动手 帕。火焰熄灭后，你观察到原 来浸透酒精的手帕发生了什么 变化？
典例讲解
例3．（2022年四川省自贡市中考）2022年5月12日是我国第14 个防灾减灾日，下列做法错误的是A（ ） A．遇到室内起火，迅速打开门窗通风 B．扑灭森林火灾时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离 C．炒菜时油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭 D．发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话
第08课时 常见的化学反应――燃烧
课前双基巩固
3.
燃烧的条件
灭火的措施
①物质具有 可燃性
①将可燃物撤离燃烧,与 火源 隔离
②可燃物与 氧气（或空气） 接触
②将燃着的可燃物与 氧气（或空气） 隔离
③可燃物温度需达到其 着火点
③使燃烧物的温度降低到 着火点 以下
燃烧必须同时具备三个条件,缺一不可 破坏燃烧条件其中之一就可灭火
课前双基巩固
结论或解释 结论:酒精是可燃物,水不是可燃物
（2） 在铁片两端放大小相同的硬纸片、乒乓球 乒乓球碎片先燃烧,硬纸片 结论:乒乓球碎片的
碎片,在铁片中间加热
后燃烧
的低
比硬纸片
在图中打开分液 （3）
漏斗的活塞
①溶液中产生气泡 ②蜡烛火焰a （填“先 于”或“后于”）b熄灭
现象②的原因是:CO2不助燃 ;
4.在野炊结束后,为了避免发生火灾常用泥土把火堆盖灭,其主
4.B
要灭火原理是
（）
A.清除可燃物
B.隔绝空气
C.降低可燃物的着火点
D.降低可燃物的温度
课前双基巩固
5.有关燃烧和灭火的说法不正确的是 A.有发光、发热现象的变化不一定是燃烧 B.将铁丝伸入氧气瓶中能剧烈燃烧 C.将煤块粉碎后再燃烧,是为了使其燃烧更充分 D.隔离可燃物可以达到灭火的目的
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
课前双基巩固
3.认识一些与燃烧和爆炸有关的图标（如图8-1所示）。
图8-1 4.身处火灾现场的自我救护 如用湿毛巾捂住口鼻逃离现场、匍匐前行、打电话报警等。
沪教版化学九年级上册 4.1 常见的化学反应—燃烧 课件 (共37张PPT)
我是魔法师
刘谦
魔术1: 烧不坏的手帕
手帕是可燃物,容易着火而燃烧, 可酒精烧完了,手帕却安然无恙,你 能给出合理的解释吗?
魔术2 水中生火
水可以灭火，那水中为什么可 以生火哪？你能作出合理的解 释吗？
火是光明的使者， 火是热量的源泉， 火花是跳动的美， 火星是流动的美， 火给我们带来了
温暖和食物。
常见的化学反应——燃烧
镁在空气中燃烧 木炭在氧气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
燃烧事例
燃烧现象
镁带在空气中燃烧 耀眼白光、放热、生成白色固体 木炭在氧气中燃烧 发出白光、放热、生成无色气体
铁丝在氧气中燃烧 火星四射、放热、生成黑色固体
先拨119， 地址要讲清；
湿巾掩口鼻， 弃物先逃生；
天啊！太高了， 还是拿绳子吧！
浓烟匍匐行， 溜边出险境；
楼高莫下跳， 破窗先坠绳。
友情提醒：下列标志可助你化险为夷
疏 散 通 道 方 向 灭火设备或报警装置的方向
击碎板面
常见几种消防安全标记
禁止烟火 禁止吸烟 禁止放鞭炮 禁止带火种 当心爆炸 当心火灾
赤壁之战中，周瑜的军队点燃战船， 熊熊燃烧的战船借助东风直冲曹军的 木船，使曹军的木船燃起大火。曹军 的木船是_可__燃__物__,木船燃烧的条件是 __与__氧__气__接__触_______________、 __温__度__达__到__着__火__点_____________.
火从天使变成恶魔， 就会露出狰狞的面目，
扑灭森林大火时设置隔离带，你知 道这是什么原因吗？ 撤离可燃物
九年级化学第1节 常见的化学反应——燃烧 第1课时 燃烧
(2)“魔力蜡烛”能“死灰复燃”，说明燃烧的条件之一是
温度达到(可燃物的)着火点。 ________________________
6．(2016·永州)如图是教材燃烧条件探究的实验图，请根据实验回答下列 问题。 水 。 (1)图中X是____ 红磷 (2)铜片上不能够燃烧的物质是________( 填名称)。
1．(都匀模拟)燃烧是人类最早利用的化学反应之一 ，人类已有几十万年 的利用燃烧反应的历史。燃烧需要具备的条件是( D ①可燃物 ②氧气或空气 ③温度达到着火点 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ )
2．用酒精灯加热装有水的纸船，纸船竟然安然无恙，其主要原因是( D )
A．水能分解 B．纸不是可燃物
九年级全一册化学（遵义地区） 第 4章
第 1节
认识化学变化
常见的化学反应——燃烧
第1课时 燃烧
重难点解析 1．燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。 2．燃烧的条件：(1)物质具有可燃性；(2)可燃物与氧气接触； (3)可燃物的温度达到着火点。 点燃 3．当氧气充足时，可燃物完全燃烧，如：碳＋氧气(充足) ――→ 二氧化碳，当氧气不充足时可燃物不完全燃烧，如：碳＋氧气(不充 点燃 一氧化碳。 足)――→ 4．一氧化碳无色无味，有剧毒。
知识点❶ 燃烧的条件 发光发热 、 ________ 剧烈 的化学反应。物质燃烧的条件 1 ． 燃烧是一种 _____________ 可燃性 ；可燃物要与____________ 氧气 是：物质具有_________ 接触；可燃物的温度要 达到着火点 。 ____________
知识点❷ 完全燃烧与不完全燃烧
2．比较完全燃烧和不完全燃烧。
条件(氧气含量) 完全燃烧 不完全燃烧 物、炭黑颗 粒 充足 燃烧速度 放热多少 快 多 C、H的转化 CO2和H2O CO、碳氢化 合
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
灭
火 的 原 理
烧
的 条 件 接触氧气
观察与思考：蜡烛的燃烧
1.在空气中点燃蜡烛 2.用一白瓷板罩在 火焰的上方 3.将燃烧的蜡烛伸入 盛有氧气的集气瓶中
黄白色火焰,放热,黑烟较少
火焰渐小,黑烟增多
发出明亮的白光,无黑烟
完全燃烧与不完全燃烧的比较 完全燃烧 发生条件 燃烧速率 放出热量 燃烧产物
气流带走了蜡烛燃烧产生 的热量，使周围温度低于 蜡烛的着火点。
1.隔离可燃物。
2.隔绝氧气 （或空气）。 3.降低温度到 可燃物的着火 点以下。
绝不能说：降低蜡烛的着 火点。
拓宽视野
为什么燃烧的蜡烛一吹就灭，而煤炉火用 扇子扇，却扇越旺？
分析： 蜡烛燃烧放出的热量少，用嘴吹会使产 生的热量随空气的流动而散失，温度降低 到着火点以下，所以蜡烛熄灭。 在煤炉中燃料多，燃料燃烧时放出的热 量多，扇风不会使煤炉的温度降低到着火 点以下，而扇风时又使空气流通，补充了 氧气，所以会越扇越旺。
发生火灾如何自救？
请你想一想：
救火时是否应打开门 窗，减少室内的有害气体?
发生火灾如何自救？
发生火灾如何自救？
在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须 严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。上图示意的 就是一些与燃烧和爆炸有关的图标。
燃
可燃物
隔离或清除 可燃物 隔绝氧气 降低可燃物
灭
D．开辟运水的道路
4.（2010·天津中考）下列措施安全的是（ B ） A.进入煤矿的矿井时用火把照明 B.到溶洞里探险时用火把照明
C.启用闲置的沼气池前先进行火把实验
D.用点燃木条的方法检查液化石油气罐是否漏气
第4章 认识化学变化
第一节 常见的化学反应——燃烧 (第2课时）
复习回顾
燃 可燃物 隔离或清除 可燃物 隔绝氧气 降低可燃物 温度达到 着火点 温度到着火 点以下
第四章 认识化学变化
第一节 常见的化学反应——燃烧
2010年上海一 住宅楼失火， 已造成上百余 人伤亡
2016年，甘肃 酒泉钢铁集团有 责任公司西沟矿 发生火灾，事故 导致12人死亡
表4-1
燃烧事例
物质的燃烧
燃烧现象
（书本92页 ）
镁带在空气中燃烧 耀眼白光、放热、生成白色固体 木炭在氧气中燃烧 发出白光、放热、生成无色气体
泡沫灭 火器
干粉灭 火器
二氧化碳 灭火器
喷射二氧化 碳及泡沫， 用来扑灭木
材、棉布
引起的失火
压缩二氧化碳 吹干粉，用来 扑灭油、气 引起的失火
喷射液态二氧化 碳，用来扑灭图
书、贵重设备、 精密仪器引起的
失火
使用时，用手握住 灭火机的提环，平稳、 快捷地提往火场，不 要横扛、 横拿。 灭火时，一手握住 提环，另一手握住筒 身的底边， 将灭火器 颠倒过来， 喷嘴对准 火源，用力摇晃几下， 即可灭火。
4、凡是氧化反应都是燃烧
燃烧条件的探究
提出问题 进行猜想
请根据已学知识和生活经验猜想： 燃烧需要什么条件？
假设与猜想：
1、物质是否可燃 2、可能与氧气（或空气）有关 3、可能需要达到一定的温度
燃烧条件的探究P109
分别用下列提供物品设计实验，验证你的猜想。 (1)酒精、水、玻璃棒、酒精灯 (2)烧杯、两支蜡烛 (3)小木条、小木炭、坩埚钳 、酒精灯 2 1、要达到一定温度 、要与氧气接触 、物质是否可燃 我的猜想是:燃烧的条件是3
知识点三、易燃物与易爆物的安全知识 【典例3】(2010·广东中考)2010年5月起，广州市的液 化石油气瓶要统一加贴新标识。新标识上要含有以下选
项中的( A )
1．下列关于燃烧的叙述正确的是（ C ）
A．有放热、发光现象的变化一定是燃烧 B．燃烧一定要有氧气参加 C．可燃物燃烧时一定有发光放热现象 D．可燃物燃烧时一定有火焰和发光的现象
12.5%----74%
如：氢气点燃前要验纯， 煤气泄漏不能马上开灯观察情况。
有害的一面
在下列场所----加油站、面粉厂、纺织厂、 煤矿矿井等处应采取哪些措施防止爆炸事故的 发生？ 加强通风、严禁烟火等
能否当堂完成99页第8题？
你认识吗？
在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须 严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。
燃烧需要三个条件： • （1）物质具有可燃性； • （2）接触氧气（或空气）； • （3） 达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。
•
着火点：可燃物燃烧所需的最低温度
40℃
240 ℃
无烟煤700 ℃ ～750 ℃
说明：
着火点是可燃物 的固有属性，一
纸183 ℃
木炭320 ℃ ～370 ℃
般不可改变。
提示：白磷着火点40℃，红磷是240℃， 热水达不到红磷着火点。 1、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧。 2、薄铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧。
想一想：如何才能使热水中的白磷燃烧呢？
——向热水中的白磷通入氧气。
烧不坏的手绢
精析：酒精 燃烧，放热， 手绢上的水蒸 发吸热，使手 绢的温度达不 到着火点
C C O2充足 快 多 二氧化碳和水 点燃 点燃 O2 O2
不完全燃烧
O2不足 慢 少 CO、碳氢化合物等有毒 气体和炭黑等小颗粒
碳 + 氧气
二氧化碳
CO2
碳 + 氧气
一氧化碳
CO
石墨、金刚石、木炭等燃烧均是如此！
问题一
为什么称一氧化碳为“隐形杀手”呢？
一、物理性质:
二、化学性质: 1、剧毒性：P94 2、可燃性：
情况一： 可燃物在有限的空间内,急剧的燃烧,所释放的 能量使产生的气体迅速膨胀而引起了爆炸。 爆炸的条件: 1.有限空间内 2.急剧地燃烧 情况二： 可燃物在无限空间内的爆炸 爆炸的条件: 氧气浓度较高，
或可燃物与氧气的接触面积较大
常见气体的爆炸极限
气 体
H2 CH4 CO
爆炸极限（体积分数）
4%----75% 5%----15%
2.(2010·新疆中考)根据如图所示的实验现象，下列判断 正确的是( D )
A.现象①③说明白磷的着火点高于红磷的着火点 B.现象①②说明可燃物燃烧温度一定要达到着火点 C.现象②③说明白磷与红磷的着火点均高于80℃ D.现象①②③说明可燃物燃烧需要氧气，同时温度要达到
着火点
3．森林着火，消防队员开辟“防火隔离带”的目的在 于（ C ） A．降低可燃物的温度 B．隔离空气 C．隔离可燃物
火 的 原 理
烧
的 条 件 着火点 氧气
温度到着火 点以下
第4章 认识化学变化
第一节 常见的化学反应——燃烧 (第2课时）
复习回顾
燃 可燃物 隔离或清除 可燃物 隔绝氧气 降低可燃物 温度达到 着火点 温度到着火 点以下
灭
火 的 原 理
烧
的 条 件 接触氧气
知识点一、燃烧及其条件 【典例1】1854年5月30日，英国战舰“欧罗巴”的船舱里
完全燃烧
节约资源，保护环境
问题三：
在日常生活中,使燃料完全燃烧的具体做法
有哪些呢?
（笔记）
1.提供充足的氧气
2.增大可燃物与氧气的接触面积
你能举例吗？（书本99——第3题和第6题）
一氧化碳从 哪里来的呢？ 汽车排放的废气 燃料的不完全燃烧
煤气的泄漏
二、燃烧引起的爆炸现象
爆炸类型： 1.由物理膨胀导致的爆炸， 如气球爆炸、车胎爆炸等 2.由化学反应引起的爆炸 3.核爆炸
常用灭火器
发生火灾如何自救？
请你想一想：
救火时是否应打开门 窗，减少室内的有害气体?
发生火灾如何自救？
发生火灾如何自救？
常用灭火器
装满了供战马吃的草料，航行途中草料突然着火，整个战
舰瞬间变为火海。则下列有关说法错误的是( A ) A.草料舱没有氧气 B.草料舱通风不好 C.草料发生缓慢氧化积累了大量的热
D.草料温度达到了草料的着火点
知识点二、灭火的原理和方法 【典例2】(2010·綦江中考)下列灭火方法与隔绝氧气无关 的是( A ) A.森林大火时设置一条隔离带 C.用锅盖盖灭着火的油锅 B.用CO2灭火器灭火 D.用灯帽盖灭酒精灯
一氧化碳+ 氧气
点燃
1、通常为无色、无味的气体；
2、密度略小于空气；
3、难溶于水。
二氧化碳
CO O2 用于做燃料 ，
CO2
煤气的主要成分就是CO。
问题二
如何避免一氧化碳中毒事件的发生呢？ 加强室内通风；保证燃料充分燃烧。 做笔记P94
为什么要使燃料完全燃烧? 99页第7题？
完全燃烧灭火？
如果破坏燃烧的条件， 使燃烧反应停止， 就可以达到灭火的目的。
书本97页
燃烧的条件
1. 物质具有可燃性 2. 与氧气充分接触 3. 温度达到着火点
灭火的原理与方法
1．隔离可燃物 2．隔绝氧气
3．降低温度到该物 质的着火点以下。 （三个条件同时具备） （破坏任何一个条件即可）
指出下列灭火的原理 ①用CO2气体灭火。 ②木材着火时，用水 扑灭。 ③炒菜时油锅中的油 着火，用锅盖盖灭。 ④扑灭森林火灾时， 将大火蔓延线路前的 一片树木砍掉。 ⑤用嘴吹灭蜡烛。
实验方案
分别点燃两支蜡 用玻璃棒分别蘸 烛，竖直放在平 水和酒精，置于 整的桌面，将其 酒精灯火焰上， 中一支蜡烛用透 观察两种物质是 明的玻璃杯罩住 否可以燃烧。
实验现象
蘸水的玻璃棒 罩住的蜡烛熄 不燃烧； 灭，没罩住的 蘸酒精的玻璃 蜡烛继续燃烧 棒燃烧 。 。
实验结论 燃烧条件是物质 燃烧条件是 要达到燃烧所需 物质要具有 物质要与氧 的最低温度。 可燃性。 气接触。 （着火点）
铁丝在氧气中燃烧 火星四射、放热、生成黑色固体 氢气在空气中燃烧 产生淡蓝色火焰、放热、烧杯壁