水质理化检验 期末复习资料总结
水质分析化学期末小结[1]
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水质分析化学期末小结第一章绪论了解水质分析化学方法的分类，天然水中杂质的分类，常见的水质指标以及不同水体的布点方法。
掌握水质分析结果的表示方法，重点掌握滴定分析法概论，滴定分析中常用的名词，滴定分析法分类及四种主要的滴定方式，基准物质具备的条件，标准溶液浓度表示法及互相换算，滴定分析的计算。
定量分析误差中了解产生误差的原因及减免方法，重点掌握准确度与精密度的概念、意义、二者的区别、表示方法及计算，偶然误差中需掌握偶然误差出现的规律、标准正态分布曲线以及偶然误差的区间分布规律所表示的意义。
第二章水样的物理性质及其测定了解水样的物理性质及色度、浊度、水中固体物质及其测定方法。
第三章酸碱滴定法了解活度及活度系数的意义。
掌握酸碱质子理论，酸碱的定义，酸碱反应的实质，离解常数的意义以及酸与其共轭碱离解常数之间的关系。
重点掌握分析浓度、平衡浓度以及分布系数的关系及各种型体的平衡浓度计算。
重点掌握水溶液中三种酸碱平衡的处理方法，特别是质子平衡方程。
重点掌握酸碱溶液中PH值的计算公式，包括一元和多元酸碱近似式和最简式以及最简式适用条件的判断，两性物质只需掌握最简式，但要判断最简式的适用条件，缓冲溶液掌握最简式，影响缓冲容量的因数。
了解酸碱指示剂的变色原理及影响变色范围的因素，掌握其理论变色点、变色范围及以及常用的甲基橙、甲基红和酚酞的变色范围。
掌握一元酸碱滴定突跃变化时PH值的计算以及弱酸被准确滴定的判断式，多元酸碱被准确分步滴定的判断式以及化学计量点PH值的计算。
了解影响滴定的因素及指示剂的选择原则。
掌握一元酸碱滴定误差的计算。
掌握碱度及其测定方法，了解酸度及其测定。
第四章络合滴定了解EDTA络合剂的性质及其与金属离子形成的络合物的性质。
掌握络合物的稳定常数、累积稳定常数及影响络合物稳定性的因素，重点掌握副反应系数中EDTA的酸效应系数、共存离子效应系数以及总的副反应系数的意义及计算，金属离子只需掌握一种其它络合剂引起的络合效应系数的计算。
水质分析复习资料
第一章：1.水分析化学:研究水及其杂质、污染物的组成、性质、含量和它们的分析方法一门学科。
作用：在水环境污染治理与水资源规划、评价中起着“眼睛”和“哨兵”的作用。
其基本要求为掌握四大滴定方法(酸碱、络合、沉淀和氧化还原滴定法)和主要的仪器分析方法(吸收光谱法、电位分析法、原子吸收法及色谱法等)的基本原理、基本理论、基本知识、基本概念和基本技能，掌握水质分析的基本操作，培养严谨的科学态度，树立准确“量”的理念，具备数据处理能力、选择分析方法、拟订实验方案的能力。
2.水质分析方法的分类按分析方法的原理和手段分：A.化学分析法(常量组分)：以化学反为基础的分析方法,将水中被分析物质与已知成分、性质和含量的物质发生化学反应，产生具有特殊性质的新物质，由此确定被测物质的存在以及组成成分、性质和含量。
a.重量分析法:是通过化学反应及一系列操作步骤使试样中的待测组分转化为另一种化学组成恒定的化合物，再称量该化合物的质量，从而计算出待测组分的含量。
分离方法有：沉淀、气化、萃取、电解等。
b.滴定分析法(容量分析法）：将一已知准确浓度的试剂溶液和被分析物质的组分定量反应完全，根据反应完全时消耗试剂溶液的浓度和用量，计算出被分析物质的含量方法。
包括酸碱滴定法、沉淀滴定法、络合滴定法和氧化还原滴定法四种。
滴定分析法要求：反应完全，反应速度快，无副反应，有适当的方法确定化学计量点。
B.仪器分析法：用仪器测定被测物质的物理或物理化学性质，以确定水样的组成和性质的方法。
包括光分析法、电化学分析法、色谱法、质谱、电子能谱、活化分析等3.分析方法的选择原则是：方法成熟、准确；操作简便、成本低抗干扰能力强所用试剂毒性小4.水质指标中水中杂质分类：5.水质指标分类：物理指标：不涉及化学反应，参数测定后水样不发生变化，包括水温、臭味和臭阈值、颜色和色度、浊度、残渣、电导率、紫外光吸光度值、氧化还原电位。
微生物指标：主要有细菌总数、总大肠杆菌群、游离性余氯和二氧化氯。
009卫检水质理化检验重点
水质理化检验第一章绪论世界水资源分布及特点：1.可利用的水资源少2.分布不均衡（我国为水资源贫乏国）我国水资源分布及特点：1.人均水资源占有量很低：总量丰富，人均贫乏2.时空分布很不均衡，水土资源分布不匹配:南丰北乏3.人类活动影响明显，生态环境问题突出。
如果按水资源总量考虑，我国水资源总量居世界第6位，平均径流深度284 mm，为世界平均90%，居世界第6位。
但是我国人口众多，若按人均水资源量计算，人均占有量只有2600 m3，约为世界人均水量的1/4；土地亩均水资源1900立方米，为世界亩均的4/5，明显偏低，已经被联合国列为13个贫水国家之一。
水的自然特性:随机性、流动性、脆弱性、时空分布不均匀性、可更新性水的自然循环：自然界中的水并不是静止不动的，在太阳辐射及地球引力的作用下，水的形态不断发生由液态－气态－液态的循环变化，并在海洋、大气和陆地之间不停息地运动，从而形成了水的自然循环。
水的社会循环：指人类为了满足生活和生产的需求，不断取用天然水体中的水，经过使用，一部分天然水被消耗，但绝大部分却变成生活污水和生产废水排放，重新进入天然水体。
水体是地表水圈的重要组成部分,指的是以相对稳定的陆地为边界的天然水域和人工水域,包括有一定流速的江河、溪流、沟渠；相对静止的湖泊、水塘、沼泽、水库；受潮汐影响的三角洲与海洋；地下水和极冰。
水环境就是以水体这种环境要素为中心而形成的水生态系统，它不仅仅指水，而且指由构成水环境整体的各个独立的、性质不同的而又服从整体演化规律的各种要素，其中包括水相和固相物质、水中的悬浮物质、溶解物质、底泥和水生生物。
水环境的特点：整体性、有限性、不可逆性、关联性、多样性。
水资源是指在一定经济技术条件下，人类可以直接利用的淡水。
水资源的卫生学特征：依据地表水水域使用目的与保护目标，将其划分为五类：Ⅰ类：主要适用于源头水、国家自然保护区；Ⅱ类：主要适用于集中式饮用水水源地—级保护区、珍贵鱼类保护区、鱼虾产卵场等；Ⅲ类：主要适用于集中式生活饮用水水源地二级保护区、—般鱼类保护区及游泳区；Ⅳ类：主要适用于—般工业用水区及人体非直接接触的娱乐用水区；Ⅴ类：主要适用于农业用水区及—般景观要求水域。
理化检验复习资料
理化检验复习资料理化检验是指对物质进行化学和物理性质测试以确定其成分和特性的过程。
在各行各业中，理化检验都扮演着重要的角色，无论是工业生产、医疗卫生，还是环境监测、食品安全等领域，理化检验都是确保产品质量和保护公众利益的核心环节。
为了帮助大家更好地复习理化检验知识，本文将为您提供一些重要的复习资料。
一、化学分析方法1. 定性分析：定性分析是判定物质中所含成分及其性质的方法。
常见的定性分析方法包括颜色反应、气味、形态、溶解性、共沉淀、火焰试验等。
通过这些方法，我们可以初步判断出物质的成分和性质。
2. 定量分析：定量分析是通过测定物质中所含成分的含量来确定物质的定量成分。
常见的定量分析方法包括重量法、容量法、光度法、电位滴定法等。
这些方法可以精确地计算出物质中各组分的含量。
二、物理测试方法1. 密度测定：密度是物质的质量与体积之比，是物质的固有性质。
密度测定在很多应用中都非常重要，例如在工业生产中用来判断物质的纯度、在食品加工中用来测定食材的营养成分等。
密度测定可以通过测量物质的质量和体积来进行。
2. 溶解度测定：溶解度是指在一定温度和压力条件下，单位体积溶剂中溶解的溶质的物质量。
溶解度测定可以用来判断物质在不同溶剂中的溶解性，以及溶解时的温度和浓度关系。
溶解度测定常用的方法有重力法、加热法和测定溶液的浓度变化法等。
三、实验室安全和质量控制1. 实验室安全：实验室是进行理化检验的场所，在实验室中进行工作时必须遵守一定的安全规范。
比如，实验室中应该有足够的通风设备，避免有害气体的积聚；实验人员应该佩戴适当的个人防护装备，防止化学品溅射伤害等。
此外，实验室中的化学品和仪器设备也需要按照规定进行管理，避免事故发生。
2. 质量控制：质量控制是指通过对检验过程和结果进行监控和分析来保证检验的准确性和可靠性。
在理化检验中，常用的质量控制方法包括标准品的使用、质量控制样品的分析和参加质量控制活动等。
这些方法可以帮助检验人员识别和纠正潜在的误差，提高检验结果的准确性。
水质理化检验_总结
水质理化检验备考第一章、绪论1、水及水环境组成天然水：不是纯净水，是溶解了很多天然物质的水溶液。
一般天然水中的天然溶解物主要有8种离子，即Na+ 、K+、Ca2+ 、Mg2+ 、Cl- 、SO42- 、SiO32-、HCO3-等。
天然水体（水环境）：被水覆盖地段的自然综合体，称为天然水体。
它不仅包括水，而且包括水中悬浮物、底泥和水中的生物群落等其他所有因素。
水体分为海洋水体、陆地水体、地上水体、地下水体等不同区域和类型。
水体大至海洋，小至池塘。
一般天然淡水含有三类物质：溶解性物质，胶体物质，悬浮颗粒。
监测多限于水层，是水环境的一部分；底泥和生物群落的监测仅限于科研。
2、根据地表水水域使用目的和水域中的保护目标将水资源划分为五类：Ⅰ类适用于源头水和国家自然保护区。
Ⅱ类，适用于集中式生活饮用水水源地一级保护区，珍贵鱼类和鱼虾产卵。
Ⅲ类，适用于集中式生活饮用水水源地二级保护区，一般鱼类保护区和游泳池。
Ⅳ类，一般工业用水区和人体非直接接触的娱乐用水区。
Ⅴ类，农业用水区和一般观景要求水域。
3、水污染：水体因某种物质的介入，导致其化学、物理、生物、或放射性等方面特征的改变，从而影响水的有效利用，危害人体健康，破坏生态环境，造成水质恶化的现象，称为~。
水污染的危害：危害人体健康；影响工农业和水产业的发展；破坏生态平衡4、优先控制污染物特点：1.均有毒性，与人体健康密切相关，对环境和健康的危害具有不可逆性；2.生物降解困难、在环境中有长效性；3.在水中含量低，多为μg/L乃至ng/L水平。
5、水体污染源：凡向水体排放或释放污染物的来源和场所，称。
自然污染源；人为污染源水体自净能力：是指水体通过物理、化学、生物等的综合作用，使进入水体的污染物逐渐分解破坏，恢复到污染前的状态，水体的这种能力称为水体自净作用。
自净容量：是指水体通过自净作用而使其不受污染所能承受的污染物的量。
超过该限度，就会发生水污染。
6、水质：是指水及其中杂质共同表现出来的综合特征。
水质检验理论复习
水质理化分析题目：一、名词解释：1、总硬度：指溶解于水中的钙盐、镁盐类的含量。
2、环境污染：环境中的污染物超过了环境容量使环境丧失了自净能力，是污染物在环境中累积，导致环境特征的改变，或原有用途产生一定不良的影响，从而直接或间接的对人体的健康或生活生产产生一定危害或影响的现象。
3、水体自净：污染物质进入水体后，首先被稀释，随后进行一系列复杂的物理、化学变化和生物转化，如挥发、絮凝、水解、络合、氧化还原及微生物降解等，使污染物浓度降低，该过程称为水体自净。
4、水质：水及其中杂质共同表现出来的综合特征称为水质5、水质指标：衡量水中杂质的具体尺度称为水质指标。
6、背景断面：指为评价某一完整水系的污染程度，未受人类生活和生产活动影响，能够提供水环境背景值的断面。
背景断面须能反映水系未受污染时的背景值。
7、COD是指在一定条件下，氧化1升水样中还原性物质消耗的氧化剂的量，以氧的mg/L来表示。
8、BOD5 ：水样经稀释后，在20± 1℃培养5天所需要的氧作为指标，以氧的mg/L表示。
9、水污染：进入水体的物质超过了水体自净能力范围，造成水质恶化现象，破坏了水体的生态平衡，影响水的有效利用，这样，就称为水污染10、矿化水：以纯净水、天然矿石为原料，经矿化器过滤，溶出含多种微量元素和矿物质的饮用水。
11、准确度指单个检测值或多次平行测定的平均值与真实值接近的程度。
12、样品前处理为消除或减少干扰因素而采取的预先处理措施称样品分析前的处理，简称样品的前处理。
二、单项选择题：（请从四个备选项中选取一个正确答案填写在括号中。
错选、漏选、多选均不得分，也不反扣分）C1. 采用碘量法测定水中溶解氧时，其滴定方法属于（）（ A）酸碱滴定法（B）沉淀滴定法（C）氧化还原滴定法（D）络合滴定法时采用的指示剂是（）B2. 在测定水中的CODCr（A）甲基橙（B）试亚铁灵（C）酚酞（D）淀粉C3. 酸度计的参比电极为（）（A）玻璃电极（B）膜电极（C）甘汞电极（D）惰性金属电极A4. 第一类污染物不分行业和污水排放方式，也不分受纳水体的功能类别，一律在（）（A）车间或车间处理设施排出口取样（B）排污单位排出口取样（C）城市污水处理厂进水口取样（D）城市污水处理厂出水口取样B5. 河水体系的监测对照断面应设在（）（A）河流进入城市或工业区以后的地方（B）河流进入城市或工业区以前的地方（C）废水进入河流以后的地方（D）河流回流处B6. 设置背景断面时，要求断面上的水质为（）（A）避开各种废水、污水流入处（B）基本未受人类活动的影响（C）处于受污染源影响的高峰处（D）处于污染物浓度显著下降处C7. 当河流水面宽度为（）时，应设置三条采样垂线。
水质理化复习题
水质理化复习题水质理化复习题水是生命之源，对于人类和地球来说都是不可或缺的资源。
然而，随着工业化和城市化的快速发展，水质污染问题日益突出。
为了保护水资源，我们需要了解水质的理化特性以及相关的复习题。
一、水的理化特性1. 水的分子结构是什么样的？水的分子结构是由一个氧原子和两个氢原子组成的。
氧原子与氢原子之间通过共价键相连，形成一个角度为104.5度的三角形结构。
2. 水的物理性质有哪些？水的物理性质包括密度、熔点、沸点和溶解度等。
水的密度在4℃时最大，熔点为0℃，沸点为100℃。
水是一种优良的溶剂，可以溶解许多物质。
3. 水的化学性质有哪些？水具有酸碱中和、电离产生氢氧根离子和氢离子等化学性质。
水的酸碱性由其氢离子浓度决定，pH值越低，酸性越强；pH值越高，碱性越强。
二、水质检测方法1. 如何检测水的酸碱性？可以使用酸碱指示剂或酸度计来检测水的酸碱性。
酸碱指示剂会在不同酸碱性条件下发生颜色变化，通过观察颜色变化可以确定水的酸碱性。
酸度计则是通过测量水中氢离子浓度来确定酸碱性。
2. 如何检测水的溶解氧含量？可以使用溶解氧测试仪来检测水中的溶解氧含量。
溶解氧测试仪通过电化学原理，测量水中溶解氧与电极的反应产生的电流大小，从而确定溶解氧含量。
3. 如何检测水的浑浊度？可以使用浊度计来检测水的浑浊度。
浊度计通过测量水中悬浮颗粒对光的散射程度来确定水的浑浊度。
浑浊度越高，散射光越强，浊度计显示的数值也越高。
三、水质污染与处理1. 什么是水质污染？水质污染是指水中存在有害物质或超过一定标准的物质，对水的使用和生态环境造成危害的现象。
常见的水质污染物包括重金属、化学物质、有机物和微生物等。
2. 如何处理水质污染？处理水质污染的方法包括物理处理、化学处理和生物处理等。
物理处理方法包括过滤、沉淀和吸附等，通过去除悬浮颗粒和溶解物质来改善水质。
化学处理方法包括加氯消毒、加药物沉淀和中和等，通过化学反应去除污染物。
生物处理方法利用微生物的作用，通过生物降解和生物吸附等过程来净化水质。
水质理化检验知识点总结
水质理化检验知识点总结一、水质理化检验概述水质理化检验是指对水样进行物理性、化学性、生物性及微生物性的分析、检测，以获得水质及其成分的性质、结构、组成、性能和活性的信息。
水质理化检验涉及的范围非常广泛，既包括自然水体，如江河湖泊、地下水、海水，也包括人工水体，如自来水、工业废水、生活污水等。
水质理化检验的目的是为了评价水样的安全性、适用性和品质，保障人民生活用水、工业用水和农业用水的安全和稳定供应。
二、水质理化检验的重要性1. 保障公共卫生安全。
水是人类生活和生产的必需品，水质的健康与否直接关系到人民的健康和生命安全。
水质理化检验可以评估水质是否符合国家和地区的饮用水卫生标准，确保供水系统对水质进行有效控制，保障公众的健康安全。
2. 保护自然环境。
水是生命之源，水质的好坏直接影响到水域生态系统的健康。
水质理化检验可以监测水体的污染情况，评估水体的营养盐含量、有毒有害物质的浓度，为环境保护和水体治理提供科学依据。
3. 促进工业和农业持续发展。
工业和农业用水的水质要求与饮用水不同，但水质理化检验同样对工业和农业生产起着重要作用。
通过水质理化检验，可以及时发现和控制工业和农业废水的污染，保护水资源的可持续利用。
三、水质理化检验的基本方法水质理化检验的基本方法包括采样、样品处理、分析测试和数据分析。
1. 采样采样是水质理化检验的第一步，采样的质量和方法直接影响后续的检测结果。
在采样过程中需要注意以下几点：• 选择合适的采样点，应保持水样的代表性，避免采集到受污染的水样。
• 使用洁净的采样容器，避免外部污染对水样的影响，例如使用玻璃瓶、塑料瓶或采样导管进行采样。
• 采样时要注意水样的保存条件，有些特殊性水质指标需要在采样后及时进行分析，避免水质指标的变化。
2. 样品处理水质理化检验的样品处理主要是为了去除水样中的干扰物，确保检测结果的准确性。
通常的样品处理方法包括过滤、沉淀、酸碱调节等步骤。
分析测试是水质理化检验的核心环节，包括常规理化指标、有害物质检测、微生物检测等。
水环境化学期末知识点总结
1 反映天然水含盐量参数：离子总量矿化度（淡水）盐度氯度（海水）2 淡水中的八种离子：Ca+ Mg2+ Na- K+ Cl-HCO3-CO32-SO42-海水中多出的几种是Br- F- B- Sr-3 盐度与氯度的关系：S‰=1.80655Cl‰4 条件密度A与标准密度B的关系：A=(B-1)*1000 g/cm35 阴阳离子含量比例将水分为四型6 冰点↓与盐度↑的关系呈直线;蒸汽压↓与盐度↑的关系也呈直线; 渗透压↑与盐度↑的关系也呈直线7 光合作用速率(A) 呼吸作用速率（B）A>B 营养生成层A<B 营养分解层A=B 深度即补偿深度约为透明度的2-2.5倍8 水体流转混合的两种情况：风力的涡动混合、水的密度环流意义：春秋季时对流混合作用可以将上层丰富的溶氧带到下层将下层丰富营养盐的水带到上层对湖泊的初级生产力及鱼类的生长都很重要,夏季时对流混合会破坏温跃层.使水温盐度等骤变造成鱼类大量死亡举例：水体的四季温度分层春秋季水的密度环流造成全同温夏季温跃层冬季上层结冰，下层不结冰北方冬季海水依靠添加低浓度的海水或者淡水降低底层水的盐度，使底层的冰点降低9 水的硬度：水中2价及多价金属离子含量总和硬度表示单位:mmol/L、mg/L、°Hg 换算关系:1 mmol/L=2.804°Hg=50.05 mg/L10 碱度与硬度的关系11 水体反硫化作用的条件：缺乏溶氧、含有丰富的有机物、有微生物参与、硫酸根离子含量12 海水恒定性原理：海水中主要成分的含量比例几乎是恒定不变的成因：海水通过潮汐、环流、垂直流及风浪的长期不断混合作用水体体积大、各种变化因素很难改变各成分的关系意义：总含盐量可有测某一主要成分而间接求出物理性质与海水某一主要成分之间也存在定量关系对于养殖生产也有重要意义特例：海水中碳酸氢根及碱度的恒定性比较差因为其本身含量少Ca/Cl的比值随水深度的增加而增大河口区海水常量成分与大洋水一致13 影响气体溶解度的因素：气体本身的性质、温度、含盐量、气体分压力14 影响气体溶解度速率的因素：气体的不饱和程度、水的单位体积表面积、扰动情况15 养殖水体中的氧气来源：空气溶解、光合作用（主要）、补水16 水中的氧气消耗：鱼虾等养殖生物的呼吸、水中微型生物耗氧（主要）（水呼吸）、底质耗氧、逸出17 溶氧日变化中最高值与最低值之差称为日较差日较差较大时，水体产氧与耗氧相对较多，说明水中的浮游植物较多，浮游动物和有机物质的量适中，也就是饵料生物较为丰富，有利于鱼类的生长，在溶氧最低值不影响养殖鱼类生长的前提下，日较差越大越好。
(完整版)卫生理化检验技术期末复习
第一部分：水质理化检验1、水污染定义：在人类的社会活动和自然因素的影响下，给各种水体环境带来杂质，当这些杂质达到一定程度就会发生水质变化，给人类环境和水的利用产生不良影响，就称水污染。
2、污染源的类型：凡向水体排放或释放污染物的来源和场所，都叫做污染源。
可分为自然和人为两大类。
3、水质指标：衡量水中杂质的具体尺度。
各种水质指标表示水中杂质的种类和数量，由此可判断水质的优劣和是否符合要求。
第一节、三氮的测定NH3-N、NO2-- N、NO3--N总称为三氮，主要来自含氮有机物和粪便污染，以及特殊工业污水。
随着无机化作用的进行，水中有机氮化合物不断减少，微生物的营养素不断减少，水中致病性微生物也逐渐减少，因此三氮的含量多少常作为水体有机污染程度以及自净能力的指标。
无机化作用：水中复杂的含氮有机物在微生物和氧气的作用下转化为简单无机物的过程。
NH3 (NH4+) →NO2－→NO3-+ - - 新近（污染情况水体自净能力）- + - 不久- - + 很久+ + + 连续一、NH3－N氨氮在水中主要以两种形态存在NH4+ 和NH3。
一般要求饮用水中的氨氮不得超过0.02mg/L。
1、纳氏试剂比色法（1）原理：在碱性溶液中氨与纳氏试剂碘化汞钾生成棕黄色的碘化氧汞胺，反应产物在15-30分钟内稳定，颜色深浅与氨氮的含量成正比。
（2）特点：本法是用于无色透明、氨氮含量较高的水样，本法准确、操作简便、但抗干扰能力差。
2、样品前处理--蒸馏法a.原理：利用在碱性条件下NH3易挥发，通过蒸馏使其与水中共存成分分离而消除干扰，再进行比色法检测。
b.特点：本法可分析有色浑浊干扰成分多的水样，也可用来分析成分复杂的工业废水和生活污水。
c.操作：加热蒸馏，稀酸溶液做吸收液。
水样调至中性水样（25.0ml）标准系列↓＋水至25ml↓＋酒石酸钾钠↓＋纳氏试剂混匀，放置15分钟，比色测定d.注意事项：a采样后尽快分析。
如需保存加硫酸使PH1.5～2于4℃下保存.b余氯加Na2S2O3除去。
水质检测方法知识要点整理
水质检测方法知识要点整理1. 简介水质检测是评估水体安全和环境健康的重要手段，通过检测水中的物理、化学和生物指标来确定水质的优劣程度。
本文将重点介绍水质检测的基本原理、常用方法及其应用。
2. 水质检测的基本原理水质检测的基本原理是根据水中不同物质的特性，利用特定的技术手段进行测定。
主要包括物理性指标、化学性指标和生物性指标三个方面。
2.1 物理性指标物理性指标是指与水的物理性质相关的指标，如温度、浊度、电导率等。
常用的物理性指标检测方法包括温度计测温、浊度计测浊度、电导仪测电导率等。
2.2 化学性指标化学性指标是指与水的化学成分相关的指标，如溶解氧、pH值、氨氮、总磷等。
常用的化学性指标检测方法包括溶解氧仪测溶解氧、酸碱度计测pH值、分光光度计测氨氮和总磷等。
2.3 生物性指标生物性指标是指通过检测水中微生物或生物体的存在来反映水质状况，如大肠杆菌、藻类等。
常用的生物性指标检测方法包括菌落计数法测大肠杆菌、显微镜观察法测藻类等。
3. 常用水质检测方法水质检测方法根据不同指标的性质和检测要求而有所差异。
下面列举几种常用的水质检测方法。
3.1 pH值检测方法pH值是反映水体酸碱度的重要指标，常用的检测方法有试纸法、酸碱度计法和玻璃电极法。
其中，试纸法适用于快速检测，酸碱度计法适用于现场检测，而玻璃电极法适用于实验室检测。
3.2 溶解氧检测方法溶解氧是评价水体富氧程度的指标，常用的检测方法有溶解氧仪法、化学碘法和万家灯火法等。
其中，溶解氧仪法可以直接测定水中溶解氧浓度，化学碘法和万家灯火法适用于水样中溶解氧测定的快速检测。
3.3 总磷检测方法总磷是评估水体富营养化程度的指标，常用的检测方法有显色法、原子吸收法和草酸铵浅黄色法等。
其中，显色法可以通过观察溶液颜色的变化来测定总磷含量，原子吸收法和草酸铵浅黄色法适用于对总磷浓度进行精确测定。
4. 水质检测的应用水质检测在环境监测、饮用水安全、水处理等领域有重要应用价值。
卫生检验水质理化检验复习题及答案
卫生检验水质理化检验复习题及答案一题术语解释水圈质量控制水资源检出限水的社会循环空白实验水污染校准曲线工作曲线标准曲线二题判断题1一般天然淡水含有三类物质溶解性物质胶体物质悬浮颗粒物对2水环境包括整个水圈及生存于水中的生物群落和与水体共存的底泥对3Ⅲ类水域主要适用于一般工业用水区及娱乐用水区错42004年我国130000Km河流中全年期水质为Ⅲ类水河长占128 错5 2004年我国在评价的50个湖泊中水质符合和优于Ⅲ类水的有18个对6全球的水总储量约为138×108 Km3 错7在全球的水总储量中772 为淡水错8水具有流动性不可替代性可更新性时空分布不均匀性和商品性等诸多特点对9一个人体内水量比维持平衡的水量减少 45 L就会死亡错10我国依据地表水水域使用目的和保护目标将其划分为四类错三题选择填空1全球的水总储量约为 138109 Km3其中278 为淡水1在全球的淡水中224为河流湖泊等地表水2在全球的淡水中772 为冰川2水具有流动性不可替代性可更新性时空分布不均匀性和 C 性等诸多特点A 可塑性B 扩散性C 商品性D 治疗性3一个人体内水量比维持平衡的水量减少 C L就会死亡A 45B 56C 78D 9104我国依据地表水水域使用目的和保护目标将其划分为C 类A 三B 四C 五D 六1在 A条件下GrVI与二苯碳酰二肼反应生成紫红色配合物测定540nm波长的吸光度与标准比较定量A酸性 B碱性 C37°C D100°C2测定水中总铬时除去高锰酸钾的方法为AA沿瓶壁加入95的乙醇2ml继续加热煮沸直至溶液变为棕色B沿瓶壁加入95的乙醇2ml继续加热煮沸直至溶液变为无色com molL12H2C2O42ml继续加热煮沸直至溶液变为棕色com molL12H2C2O42ml继续加热煮沸直至溶液变为无色3清洁的地面水在正常情况下所含溶解氧接近饱和状态海水中溶解氧的含量约为淡水的 BA70 B80 C90 D954下列说法错误的是 DA溶解氧为34mgL鱼类就会死亡B氧在水中溶解度随空气中的氧分压和大气压的增加而增加随水温升高而降低C水中溶解氧的含量与有机污染有密切关系D水中溶解氧的含量与水层深度无关5铂-钴标准比色法测定水的色度其测定范围是B 度A 050B 550C 035D 5356测定水的色度的标准方法是 CA 稀释倍数法B 铬钴比色法C 铂钴标准比色法D 电导分析法7我国水质卫生标准规定生活饮用水色度不超过 C 度A 5B 10C 15D 208我国生活饮用水卫生标准规定氰化物浓度为 AA 小于005mgLB 00501mgLC 0102mgLD 05mgL以下9测水中氟化物不能用 AA 离子选择电极法B 氟试剂分光光度法C 硝酸银容量法D 离子色谱法10水质卫生标准规定生活饮用水的浑浊度应为B NTUA 不少于05B 不超过1C 至少为15D 不超过1511对不同浑浊度范围读数的精度要求不同若浑浊度为10100NTU则读数精度为Ａ 1NTU B 5 NTU C 10 NTU D 50NTU12记录水温一般应准确至 C 摄氏度Ａ０1 B 03 C 05 D 1013蒸馏酚的蒸馏器叫 BA 普通蒸馏瓶B 全玻蒸馏器C 烧瓶D 凯氏瓶14测汞仪的排气口应装有 A 吸收液以防止汞蒸气对室内的污染A HClB KMnO4C H2SO4D HNO315人类使用量最大的金属是 AAFe BCu CAu DAg16酸性高锰酸钾测定COD的酸度为C molL为宜com com C 045 com17酸性高锰酸钾的加热时间控制在 B 分钟A25 B30 C15 D2018下列说法中正确的是 BA用标准稀释法测定BOD前要先准备好蒸馏水作稀释水B生化需氧量是指水中的有机物在好气性微生物的作用下进行生物氧化分解所消耗氧气的量C我国在GB3838-2002中规定地表水BOD5不超过3-10mgL工业废水排放标准为＜50mgLD我国卫生标准规定地面水的溶解氧不得低于4mgL东北地区渔业水源不得低于4mgL19水中的氨氮测定方法较多经典测定水中氨氮的方法是B 也是我国《地表水环境质量标准》规定的分析方法A水杨酸盐光度法 B纳氏试剂光度法C氨气敏电极法 D氨氮自动分析仪法20蒸馏水样时为了使氨容易馏出需加入磷酸盐调节水样pH为A 左右com com com com21在氨氮的检测中对含有余氯的水采样后应立即加入 A 脱氯A硫代硫酸钠 B氢氧化钠 C碳酸钠 D硫酸钠22酸性高锰酸钾溶液的浓度应控制在 C molL左右com com com com多选题1CrVI具有较大的毒性表现为 BCDA心脏骤停 B内脏出血 C呕吐腹泻 D皮肤粘膜溃疡2水中铬的测定方法有 ABCD等A分光光度法 B原子吸收光谱法 C等离子体发射光谱法 D极谱法3铬的特点是 ABCA 坚硬B 耐腐蚀C 有银白色光泽D 有金黄色的光泽4测定氰化物的水样保存方法是 ACA采集水样后必须立即加氢氧化钠 B 采集水样后必须立即加盐酸C使水样pH＞12 D 使水样pH＜25酸性高锰酸钾测定COD的优点有 ABCＡ简便快速Ｂ耗资少Ｃ二次污染危害少Ｄ对有机物氧化效率高6水温与哪些因素有关 ABCDA 气温B 热污染C 日照D 水层深度7引起水浑浊的物质是ABC 等A 泥沙B 原生动物C 细菌D 低分子无机物8水臭的产生是由 ABCDA 水中生物的繁殖死亡B 有机物的腐败C 生活污水污染D 工业废水污染9测定水中氰化物的方法有 ABCDE 等A 容量法B 分光光度法C 离子选择电极法D 离子色谱法E催化法10以下正确的是ABCA 测定臭和味的水样要用玻璃瓶采集B 采样后如不能立即检验应将采样瓶充满水样不留空隙冷藏6小时内检验C 将水样稀释至分析人员刚刚嗅到气味时的浓度称为嗅阈浓度D 嗅气和尝味分为冷法和热法冷法是指在0℃时取100ml水样置250ml三角瓶中振荡后从瓶口嗅其臭并尝其味不要咽下12水中铁的来源是 ABCDA地质风化 B矿石冶炼 C铁制品的生产 D金属铁的氧化腐蚀13下列说法正确的是BCDA地面水中铁以二价存在B大量铁进入人体可引起急性肠胃炎肝脏损伤甚至死亡C Fe3在PH 5时水解生成黄棕色沉淀D氧化铁粉尘可引起肺气肿是一种辅助致癌物14二氮杂菲光度法测铁时加盐酸酸化的作用是ABCDA 溶解铁的难溶性化合物B 消除氰化物的干扰C 消除亚硝酸盐的干扰D 消除多磷酸盐的干扰15测定总铁时需 ACA 先将水样中用盐酸酸化至PH 1B 先将水样用氢氧化钠碱化至pH 11C 再用盐酸羟胺溶液将Fe3还原成Fe2D 再用草酸将Fe3还原成Fe216二氮杂菲光度法测铁的注意事项是ACA乙酸铵的加入量必须准确一致B测总铁时必须按顺序加试剂先加乙酸铵缓冲液后加还原剂C先加还原剂后加缓冲液D酸化含氰及硫离子水样时应在通风橱中进行17重铬酸钾法测定COD的特点是 ABCＡ操作复杂Ｂ存在对Ag2Hg2的污染Ｃ氧化效率高四题回答问题1使用乙醚应注意哪些安全问题2点2使用硫酸时应注意什么问题怎样操作沾在皮肤上应怎么办3怎样判断质控图的质量1氟离子选择电极法测氟化物标准曲线的斜率实测值不得低于 mV否则电极不能使用A 40B 50C 591D 452氟电极最适宜在PHB 范围内测定A 45B 56C 78D 893用标准加入法测氟化物时φ1与φ2应相差C mVA 4050B 5060C 3040D 20304我国生活饮用水的卫生标准规定氟化物的上限值为 C mgLA 05B 10C 15D 205离子选择电极法测定氟化物下列说法正确的是 BA 氟电极由氟化镧单晶膜组成B 饱和甘汞电极是指示电极C 在半对数纸上绘制标准曲线以普通格为横坐标D 以对数格为纵坐标6水的臭和味的强度等级分为 D级A 3B 4C 5D 67测定氟化物用水蒸气蒸馏处理样品时若有机物的含量高为避免与高氯酸作用而发生爆炸可用 B代替高氯酸A 盐酸B 硫酸C 氢氧化钠D 氢氟酸8 D 是易燃品A 硫酸 B硝酸 C 盐酸 D 乙醚9下列说法错误的是 CA 测铁最常用二氮杂菲光度法B 测铁最常用火焰原子吸收法C 测铁最常用的是EDTA配合滴定法D 水中铁含量过高会使水有铁锈味10． A 是应用最广泛的测定水中亚硝酸盐氮的方法是标准检验方法A 重氮偶合光度法B 离子色谱法C 示波标谱法D 原子吸收光谱法11．测定亚硝酸盐氮时实验用水应用以下的 AA 超纯水 B一般去离子水 C 一般蒸馏水 D 新鲜蒸馏水12．下列说法错误的是 BA 酚是羟基直接与芳环相连的化合物B 蒸馏时能将水蒸气一起挥发的酚叫挥发性酚沸点高于230℃C 酚类化合物易溶于乙醇和乙醚D 我国《生活饮用水卫生规范》规定饮用水中挥发性酚不超过0002mgL13．镉柱还原光度法测定水中的硝酸盐氮的最低检测质量为AA 005ugB 01ugC 002ugD 02ug14我国《生活饮用水卫生规范》规定水中的硝酸盐氮不得超过 DA 10mgLB 5mgLC 15mgLD 20mgL15测定COD水样时最好用C 采集A玻璃瓶 B塑料瓶 C棕色玻璃瓶 D以上都可以16 酸性高锰酸钾法测定COD的操作程序是CA 100mL水样5mL13硫酸comlL12H2C2O4B 100mL水样comlL15KMnO4 5mL13硫酸C 100mL水样5mL13硫酸comlL15KMnO4D 100mL水样comlL12H2C2O4 5mL13硫酸17亚硝酸盐氮是含氮有机物受细菌作用分解的氮循环中间产物在水中不稳定在缺氧条件下形成 BA 硝酸盐B 氨C N2D NO218．我国《地面水环境质量标准》规定Ⅲ类水中亚硝酸盐氮含量BA ≤10mgLB ≤015mgLC ≤01mgLD ≤006mgL19．用重氮偶合光度法测定亚硝酸盐氮时溶液酸度对显色影响较大如水样偏碱则需用 C 溶液调节pHA 浓硫酸B 浓硝酸C 稀磷酸D 稀盐酸20．水样中挥发性酚的含量超过10mgL用A 测定挥发酚A 溴化容量分析法B 紫外光度法C 色谱分析法D 4-氨基安替比林光度法21测定水中硝酸盐氮其水样保存是于每升水中加入 C 浓硫酸并于0～4℃保存24h内完成测定A 04mLB 06mLC 08mLD 10mL22．用二碘酸酚光度法测定水中的硝酸盐氮须对水样进行处理若要除去水中氯化物应加AA 硫酸银溶液 B氯化钡溶液 C 硫酸钠溶液 D 氯化钠溶液二多项选择题34分1测定溶解氧的方法主要有ABCA碘量法 B溶解氧测定仪法 C电导测定法 D酸性高锰酸钾法2测定BOD的方法有 ABCD 等A标准稀释法 BBOD仪器测定法 C库伦法 D微生物传感器法3有剧毒的氰化物是 ABCA氰化氢 B氰化钠 C氰化钾 D铁氰化钾4．水中氰化物主要来源是 ABCDcom般含有氰化物C有机玻璃制造工业废水 D生活污水污染天然水5水中氰化物的净化途径主要是 ACA氧化 B还原 C 挥发 D沉淀6．下列说法正确的是 ABCDA氰化物是一种快速剧毒物质 com的氰化钠就会死亡comL D氰化物可以通过皮肤呼吸道消化道进入体内7水中氰化物的测定方法有 ABCD 等A容量法 B分光光度法 C 离子选择电极法 E离子色谱法8水中亚硝酸盐氮的测定方法主要有 ABCDA 重氮偶合光度法B 离子色谱法C 示波极谱法D 原子吸收光谱法9氟在自然条件下的存在状态可以是BCDA F2B HFC NaFD LaF310对于氢氟酸下列说法正确的是 ABCA 是一种弱酸B 可以腐蚀玻璃C 可保存在聚乙烯塑料瓶中D 可保存在玻璃瓶中11目前测定氟化物的方法有 ABCD 等A 氟离子选择电极B 氟试分光光度法C 茜素磺酸钠比色法D 离子色谱法12．测定挥发酚水样说法正确的是 ABCDA 采样后立即加磷酸酸化水样至pH40B 按1gL比例加入硫酸铜C 4℃冰箱保存D 24h内测定13水的色度的测定方法有 ABDA 铂钴标准比色法B 铬钴比色法C 氟试剂分光光度法D 稀释倍数法14氟在人体内过多会引起 BCA 龋齿B 氟斑牙C 氟骨症D 骨质疏松15总离子强度调节缓冲液TISAB的作用是 ABCDA 保持被测液离子强度的稳定性B 掩蔽干扰离子铝铁等C 保证溶液的pH为56D 缩短平衡时间16离子选择电极法测定氟化物下列说法正确的是ACA 测定去离子水时电位值达到-370mVF电极才能够正常的使用B 电极响应时间为5min后电极电位变化 05mv方可读数C 用标准加入法时两次电位值之差应为3040mVD 混匀溶液的方式是用玻棒搅拌17．离子色谱测水中的硝酸盐氮可同时测定下列哪些离子 ABCDA NO3 ˉB F ˉC ClˉD SO42ˉ硬度部分第三章一般理化检验指标总硬度复习题及参考答案一填空题1总硬度是_____的总浓度碳酸盐硬度又称_____是总硬度的一部分相当于与水中_____及_____结合的__________所形成的硬度答钙和镁暂硬度碳酸盐重碳酸盐钙镁2非碳酸盐硬度又称_____当水中__________含量超出与它所结合的_____及_____的含量时多余的__________就与水中的氯离子硫酸根和硝酸根结合成非碳酸盐硬度答永硬度钙镁碳酸盐重碳酸盐钙镁3水的硬度原指沉淀肥皂的程度主要是_____和_____的作用答钙镁盐4EDTA滴定法测定总硬度时如水样中铁离子含量_____时可在临滴定前加入250mg_____或数毫升_____掩蔽答 30mgL氰化钠三乙醇胺5用EDTA滴定法测定总硬度缓冲溶液中加入镁盐可使_____答含镁较低的水样在滴定时终点更敏锐6用EDTA滴定法测定总硬度的原理是在pH10的条件下用_____络合滴定钙和镁离子以_____为指示剂滴定中游离的_____和_____首先与_____反应到达终点时溶液的颜色由_____色变为_____色答EDTA溶液铬黑T钙镁离子EDTA紫亮蓝7当试样含正磷酸盐1mgL时钙可与之生成_____若同时还存在铝钡铅锰等离子干扰时应改用_____法测定答沉淀原子吸收8EDTA滴定法测定总硬度适用于测定_____水和_____水不适用于测定_____如_____本法测定的最低浓度为_____答地下地面含盐高的水海水005mmolL9我国GB7477-87标准分析方法规定钙和镁总量的单位是以_____表示答mgLCaCO3二判断题正确的打错误的打1EDTA具有广泛的络合性能几乎能与所有的金属离子形成络合物其组成比几乎均为11的螯合物答√2我国总硬度单位已改为mgL 以碳酸钙计答√3用EDTA滴定法测定总硬度加入氰化钠作掩蔽剂时必须保证溶液呈碱性答√4用EDTA滴定法测定总硬度在临近滴定终点时滴定速度要稍快答×接近终点时宜稍慢并充分振摇5环境监测中常用络合滴定法测定水的总硬度答√6总硬度是指水样中各种能和EDTA络合的金属离子总量答×总硬度是钙和镁的总浓度71碳酸盐硬度相当于钙镁离子与水中碳酸盐及重碳酸盐结合所形成的硬度答√2非碳酸盐硬度是指水中多余的钙镁离子与氯离子硫酸根和硝酸根结合形成的硬度答√81碳酸盐硬度又称永硬度答×暂硬度2非碳酸盐硬度又称暂硬度答×永硬度三选择题选择正确的答案序号填入1一个德国度是指A 1升水中含10mg氧化钙10 mgL CaOB 1升水中含10mmol氧化钙10 mmolL CaOC 1升水中含10mg钙离子10 mgL Ca2答A2在适当的pH条件下水中的Ca2Mg2可与EDTA进行A 中和反应B 络合反应C 置换反应D 氧化还原反应答B3测定硬度的水样采集后每升水样中应加入2ml 作保存剂使pH降至左右A NaOHB 浓硝酸C KOHD 25E 15答BE4在用EDTA滴定法测定总硬度时以铬黑T为指示剂用EDTA二钠镁和氯化铵-氢氧化铵缓冲溶液主要是A 增加镁离子生成同离子效应B 加大滴定液中的EDTA量使反应完全C 增加镁离子以获得良好的终点显示答C5用EDTA滴定法测定总硬度时在加入铬黑T后要立即进行滴定其目的是A 防止铬黑T氧化B 使终点明显C 减少碳酸钙及氢氧化镁的沉淀答A6用EDTA标准溶液滴定时整个滴定过程应在内完成A 2minB 5minC 10min答B7当水样在滴定过程中虽加入了过量的EDTA溶液亦无法变蓝色出现这一现象的原因可能是溶液pHA 偏低B 偏高答A四问答题1简述用EDTA滴定法测定水中总硬度操作时主要注意哪些问题答1水样如系酸性或碱性应用氢氧化钠或盐酸溶液中和后再加入缓冲溶液2临近滴定终点时每次加入滴定剂应少量并充分振摇3在加入铬黑T指示剂后要立即进行滴定整个滴定过程应在5min内完成4控制缓冲溶液的pHpH10在夏天长期存放和经常打开瓶塞将引起氨水浓度降低使pH下降2用EDTA滴定法测定钙和镁总量时如何进行采样和样品保存答采集水样可用硬质玻璃瓶或聚乙烯容器采样前先将瓶洗净采样时用水冲洗3次再采集于瓶中采集自来水及有抽水设备的井水时应先放水数分钟使积留在水管中的杂质流出然后将水样收集于瓶中采集无抽水设备的井水或江河湖等地面水时可将采样设备浸入水中使采样瓶口位于水面下2030cm然后拉开瓶塞使水进入瓶中水样采集后尽快送往实验室应于24h内完成测定否则每升水样中应加入2mL浓硝酸作保存剂使pH降至15左右3硬度的表示方法有几种各是什么答硬度的表示方法有五种即mmolL德国硬度°DH英国硬度°Clark法国硬度degreeF美国硬度mgL4什么叫缓冲溶液答缓冲溶液是一种能对溶液酸碱度起稳定作用的试液它能耐受进入其中的少量强酸或强碱性物质以及用水稀释的影响而保持溶液pH值基本不变五计算题1吸取水样250ml加蒸馏水250ml用001098molL的EDTA标准溶液滴定消耗EDTA溶液587ml计算此水样的硬度以CaCO3表示答此水样的硬度为2578mgL CaCO32称取744克EDTA溶于1000ml蒸馏水中配制成EDTA滴定液经标定后的浓度为1988mmolL用该溶液滴定500ml某水样共耗去EDTA50ml问1EDTA标准溶液的理论浓度是多少以mmolL表示EDTA的分子量为37252样的总硬度是多少以CaCO3表示答1EDTA的理论浓度为1997mmolL2水样的总硬度为1988 mgL CaCO33某水样中CaMg的浓度分别为25mgL和16mgL计算该水样的硬度以碳酸钙计原子量Ca 40Mg 24O 16C 12答该水样的硬度为129mgL CaCO34吸取250ml水样加入250ml蒸馏水用001098molL的EDTA-2Na标准溶液滴定消耗498ml分别以德国度和CaCO3 mgL 为单位求出该水样的硬度原子量Ca 40C 12O16答该水样的硬度为1227°DH2187mgL CaCO3。
水质理化检验复习讲义
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名解 2＊10=20填空 0。
5*20=10选择 1*20=20是非 1＊10=10简答 5＊4=20问答？＊3=20第一章绪论全球的水，97。
22％为海水,2。
78%为淡水。
淡水中，河流、湖泊等仅为0.36％。
中国水资源总量居世界第6位，人均水资源占有量居世界第110位,已经被联合国列为13个贫水国家之一。
水的存在形式：固体、液体、气体.特点：流动性、不可替代性、可更新性、时空分布不均匀性、商品性。
人体有70％由水组成,水在机体中的作用包括吸收和输送养分、排出废物、调节体温和维持机体养分平衡。
一个人日平均需水量至少为 2.5L,这些水主要通过饮水和食物摄入。
当一个人体内水量比维持平衡的水量减少14%-15%（7—8L)就会死亡。
名解：1、水的自然循环:地表上的水可经地面径流从一处迁移到另一处，地下水则可经潜流而发生转移。
地表水蒸发后在大气中形成云,在一定条件下又以雨、雾、雪等形式降落下来,水在自然界中这种周而复始，永无休止的运动。
2、水的社会循环：水是人类生存的基础,是人类生活中必不可少的物质,人们从水源中将水取出，加以利用后又排放到各种水体中.3、水污染:水体因某种物质的介入，而导致其化学、物理、生物或者放射性等方面特征的改变，从而影响水的有效利用，危害人体健康,破坏生态环境,造成水质恶化的现象。
4、水体污染物：凡能造成水体的水质、生物、沉积物质量恶化的物质或能量。
水质理化检验复习重点
余氯:水经加氯消毒,氯与水中细菌,微生物，有机物，无机物接触一定时间后，水中剩余的有效氯.余氯的作用:保持持续杀菌，防止水受到再污染.余氯的危害：1刺激性很强,对呼吸系统有危害；2与水中有机物反应,生成三氯甲烷等致癌物;3引起皮肤干燥,丘疹，粉刺；4作为生产酒的原料，起不良作用.余氯的出厂水中限值：4mg/l；出厂水中余量：大于等于0。
3mg/l；管网末梢水中余量:大于等于0.05mg/l余氯的种类：游离型余氯（HCLO,CIO—,CL2）；化合型余氯(NH2CL，NHCL2,NCI3）余氯最常用的检测方法：邻联甲苯胺比色法邻联甲苯胺比色法原理：在ph值小于1。
8的酸性溶液里，余氯与邻联甲苯胺反应生成黄色蒽式化合物，再与重铬酸钾-铬酸钾配制的标准色列目视比色。
邻联甲苯胺的检测限：0。
01mg/l余氯铬的生理意义：适量的三价铬对生物体有益,参与糖类,蛋白质,脂肪的代谢；缺三价铬导致糖尿病和动脉粥样硬化六价铬的毒性：对人的致死剂量是1.5克,水中六价铬的致死剂量超过0。
1mg/l 就会中毒生活饮用水的国家标准：铬不得超过0。
05mg/l六价铬的测定方法：二苯羰酰二肼分光光度法；原子吸收法六价铬采样的注意事项:测定六价铬时，ph应用NAOH调节至8左右，防止六价铬转化为三价铬。
测定总铬的方法：用酸性高锰酸钾将三价铬氧化成六价铬，多余的高锰酸钾用乙醇消除，六价铬再与二苯羰酰二肼反应，生成紫红色络合物,分光光度法比色。
化学需氧量（COD）:水中还原性有机物被氧化时，消耗氧化剂的量相当于氧的量。
Mg/l我国地表水环境质量标准（GB3838—2002）规定:I类和II类水质的CODCr（mg/L)为≤15，III类为≤20,IV类为≤30,V类为≤40。
测定化学需氧量的方法：酸性高锰酸钾法和重铬酸钾法酸性高锰酸钾测定原理：水样加入硫酸酸化后，加入高锰酸钾，沸水浴加热一定时间，过量的高锰酸钾用草酸钠标准液滴定。
水质复习资料
水质理化检验复习资料第一章绪论1.水体的自净作用：进入水环境的各种污染物在承受水体中经稀释、扩散、沉降等物理作用和氧化还原、分解-化合、沉淀-溶解、吸附-解吸附、胶溶-絮凝等化学和物理化学作用以及生物分解、转化、富集等生物和生物化学作用的综合作用下，逐渐分解破坏，使水体又恢复到未受污染的程度，水体所具有的这种能力称为自净能力。
2.水质水中杂质的种类和含量决定了水的质量，我们将水及其中杂质共同表现出来的综合特征称为水质。
3.水质理化检验的内容⑴水质本底检测：调查监测未受污染水域，积累本底资料；⑵水污染现状和趋势监测：为了解执行卫生标准情况、研究环境污染与人体健康关系提供资料；⑶污染源和污染程度的监测：是水质理化检验的常规任务，查找污染源并判定污染程度对污染的控制和治理都十分重要；⑷为污染预测和预报提供资料：这是水质理化检验的主要任务。
结合多方面的情报资料，综合分析，预报水质情况，一边及时采取措施，确保人类健康。
4.水质理化检验的意义：①防止发生急慢性中毒和疾病蔓延；②检查执行标准情况；③为污染治理提供依据。
5.水质理化检验的特点：①测定对象多变，②待测成分含量变化大，③干扰严重，④可供选择的方法多6.方法选择一般原则（方法应满足的要求）：适用范围广、灵敏度高、操作简便、分析周期短、经济实用第二章水样采集、保存与预处理1.背景断面：是提供水系未受污染时的环境背景值得采样断面，该断面应尽量不受人类社会活动的影响。
2.控制断面：是用于了解水环境污染程度及其变化情况的断面，通常应设在排污区（口）下游，污水与河水基本混匀处。
3.消减断面：是指废（污）水汇入河流，流经一定距离与河水充分混合，污染物因河水的稀释和水体的自净作用，浓度有明显降低的断面。
4.进行地下水质调查时，通常根据调查目的设置背景值监测井和污染控制监测井。
5.废（污）水采样点的确定：第一类污染物采样点一律设在车间或车间处理设施的排放口或专门处理此类污染物设施的排出口包括：汞、铬、砷、铅、Cr6+、强致癌物……第二类污染物采样点一律设在排污单位的外排口包括：悬浮物、硫化物、挥发性酚、氰化物、有机氯……6.贮样容器选择原则：①贮存测定金属和放射性元素水样时应选择高密度聚乙烯塑料容器或硬质玻璃容器；②贮存测定有机物指标的水样应使用玻璃材质容器；③若所采集的水样含大量油类时，应使用玻璃材质的容器贮存，禁止使用塑料容器贮存，以防渗透某些碳氢化合物；④用于特殊项目测定的水样可选用其他化学惰性材料材质的容器贮存。
水环境化学期末复习
第一章天然水的主要理化性质1.★★★盐度方法的测定：（1）电导盐度计直接测定（2）光学折射盐度计直接测定（3）化学法测定（4）海水密度计或比重计测定2.盐度：盐度是反映含盐量的指标。
3.天然水的密度是温度、含盐量、盐分组成、压力的函数。
★4．从图中可以看出（1）S=24.95时，T冰= T最密= -1.35℃（2）随着盐度的逐渐增加，最大密度下的温度逐渐降低（3）S<24.95时，T最密> T冰（4）S>24.95时，T最密< T冰★★★5.阿列金分类法：（1）阴离子：碳酸盐类、硫酸盐类、氯化物类（2）阳离子：钙、镁、钠（3）比例：（碳酸盐类没有Ⅳ型）★6.天然水的依数性：指稀溶液蒸汽压下降、沸点上升、冰点下降值都与溶液中溶质的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本质无关。
7.电导G：电阻R的倒数，等于电流I与电压U的比。
G= 1/R : 1/U8.电导率κ：是电阻率(ρ)的倒数，是单位面积截面(A)、单位长度(L)的导体所具有的电导。
κ= 1/ρ = G · L/A9.湖泊（水库）四季的典型温度分布:（1）冬季逆分层期（2）夏季正分层期（停滞期）★★★温跃层：造成上层有一水温垂直变化不大的较高温水层，下层也有一层水温垂直变化不大的较低温水层，两层中间夹有一温度随深度增加而迅速降低的水层，称为温跃层，也叫间温层。
（3）春季全同温期（4）秋季全同温期水俣病（Hg）；痛风病（Cr）第二章天然水的主要离子1.硬度：指水中二价及多价金属离子含量的总和。
（单位:mmol/L）2.淡水:Ca2+ >Mg2+海水：Mg2+>Ca2+3.暂时硬度：在水加热煮沸后，绝大部分可以生成CaCO3沉淀而除去。
★永久硬度：一般用煮沸的方法不能将CaCO3等沉淀从水中除去。
★4.碱度：指水中所存在的能与酸起中和作用的物质的总量。
（单位：mmol/L）5.淡水：HCO3->SO42->Cl-海水：Cl->SO42->HCO3-6.硫在水中的转化：（1）蛋白质分解作用（2）氧化作用（3）还原作用(反硫化作用)：①缺溶解氧②含有丰富的有机物③有微生物的参与④硫酸根离子的含量(4)沉淀与吸附作用（Fe2+、Fe3+可限制水中H2S含量，降低硫化物的毒性）第三章溶解气体（★计算题p68-71五道题必出一道）★1.溶解度：在一定条件下，某气体在水中的溶解达到平衡以后，一定量的水中溶解气体的量，称为该气体在所指定条件下的溶解度。
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第一章绪论水的循环：社会循环、自然循环。
水环境的组成：水中的生物群落、与各种水体共存的底泥、整个水圈（水溶液）。
生活污水：主要来自人口集中的城市。
污染物多为无毒的无机盐、需氧有机物、病原微生物和洗涤剂；主要成分为水，通常水>99%,固体物质<1%；水质成分呈有规律的日变化，用水量呈有规律的季节变化。
工业废水：是目前水体污染最主要的污染源之一。
量大、面广、成分复杂、毒物种类最多、毒性大、含量变化大、不易净化、处理难等。
农业污水：有机质、植物营养素、病原微生物、化肥、农药的含量高；面广、分散、难于收集和治理；农药和化肥有80%~90%均可进入水体，有机氯等残留期长的农药可用水一起参与循环，形成全球性污染。
水质：水及其中杂质共同表现出来的综合特征。
水质指标：衡量水中杂质的具体尺度。
1 直接用杂质的含量或浓度表示；2 利用某一类杂质共同特性间接反映其含量的，如有机物可用容易被氧化的共同特性即耗氧量作为综合指标；3 水质指标与测定方法有关，如浑浊度、色度。
水质理化检验的特点：1 测定对象多变，水质指标种类繁多，监测目的的不同。
2 待测成分含量变化大 3 干扰严重4可供选择的方法多选择定量方法：对于任何样品，如果不经任何处理就能直接定量测定显然是最方便的，这就是我们选择方法的依据。
1 首先应考虑待测成分在样品中的含量水平，根据其浓度优先考虑那些不需富集的测定方法 2 其次应考虑共存成分的影响 3 还要注意测定方法的定值内容 4 必要的精密度和简化操作。
第二章水样的采集、保存与处理第一节水样的采集与保存1.采样原则：聚乙烯塑料（以P代表）容器：金属硬质玻璃（以G代表）容器：有机物2.河流采样点的确定：应根据河流的不同流经区段设置背景断面、控制断面和消减断面。
①背景断面是提供水系未受污染时环境背景值的采样断面，该断面应尽量不受人类社会活动的影响，所以需远离工业区、城市居民区、农药和化肥施用区及主要交通干线。
②控制断面是用于了解水环境污染程度及其变化的断面，通常应设置在排污（区）口下游，污水与河水基本混匀处。
③消减断面是指废（污）水汇入河流，流经一定距离与河水充分混合，污染物因河水的稀释和水体自净作用，浓度有明显降低的断面。
水系采样点的确定：①入湖水②湖中心③滞流区④污染源⑤出湖水3.采样量：应根据各个监测项目的实际情况分别计算，再适当增加20％~30％，作为各监测项目的实际采样量。
4.地下水采样：通常采集瞬时水样。
凡能在现场测定的项目如PH值、电导率、浑浊度、色、嗅和味、肉眼可见物等，均应在现场测定。
5.采样质量控制：P19表2—5现场空白样：指在现场以纯水作样品，按测定项目的采样方法和要求，于样品相同条件下装瓶、保存、运输、直至送交实验室分析。
运输空白样：是以纯水作样品，在实验室装瓶带到采样现场后再与样品一起返回实验室。
现场平行样：是指在同等条件下，采集平行样立马送实验室分析，测定结果可反映采样与实验室测定的精密度。
现场质控样：是指将标准样与样品基体组分接近的标准控制样带到采样现场，按照样品要求处理后与样品一起送实验室分析。
6.水样保存的必要性：从水样采集到实验室分析的一段时间内，由于水样离开了水体母源，环境条件发生了变化，受物理因素、微生物新陈代谢活动和化学反应的影响，水样的某些物理参数及化学成分会发生变化，这些变化使得进行分析时的样品已不是采样时的样品，无法真实反映所代表的的水体。
只有采用必要的保护措施，减少或延缓某些成分的变化，将变化降低到最低限度，使分析时的水样的理化性质尽可能与采集时的水样一致，才能够客观反映研究水体的物理、化学性质。
7.水样保存方法：1）冷藏与冷冻目的是抑制生物活动，减缓物理作用和化学作用的速度。
2）过滤与离心分离为了将水样中的悬浮物、沉淀、藻类以及其他微生物除去。
3）加生物抑制剂为了抑制微生物的作用4）加氧化剂或还原剂为了减缓氧化—还原作用5）调节PH值以HNO3将水样的PH调节至1~2，既可防止重金属的沉淀，又可防止金属在器壁表面上吸附，同时还能抑制生物的活动和防止微生物的絮凝、沉降。
加NAOH将水样的PH值调节至12，可防止氰化物和挥发酚挥发，将水样的PH调至8，可防止Cr(Ⅵ)被还原，加碱保存也能抑制微生物的代谢过程，降低对水样生物化学作用。
第二节样品处理1.巯基棉纤维吸附：巯基棉富集具有富集倍数大、吸附速度快、选择性强、洗脱性能好和可反复使用等优点。
是一种很有发展前途的分离富集技术，结合适宜的测定方法，可检测痕量金属。
2.泡沫浮选法的特点：是以泡沫吸附为基础。
能从极稀溶液（10^﹣7~10^﹣14mol／L）中富集痕量组分，一般可富集10^2~10^4倍。
3.碱性氰化物反应体系：该体系是将硼氢化钠预先加入含有待测元素的碱性溶液中，然后加入盐酸，生成氢化物。
第三章一般理化检验指标第一节水温水温应在采样现场测定。
三种水温计测定仪适用范围：a.水温计：适用于测量水表层温度，测量范围为—6～+40℃，分度值为0.2℃。
（感温5min 后，迅速提出水面并立即读数，从水温计离开水面至读数完毕不超过20s）b.深水温度计：适用于测量水深40m以内的水温，测量范围为—2～+40℃，分度值为0.2℃。
c.颠倒温度计：适用于测量水深40m以上的各层水温，由主温计和辅温计组成，主温计测量范围为—2～+32℃，分度值为0.10℃；辅温计测量范围为—20～+50℃，分度值为0.5℃。
测定水温时注意点：若无条件直接测水温，可用容量5～10L的木桶等容器取水样，经1～2min后倒掉，重新取水样，插入温度计，感温3min，于水中读数。
第二节臭和味嗅气与尝味法：分为冷法和热法。
冷法：室温（20℃）下，取100ml水样置250ml三角瓶中，振荡后从瓶口嗅其臭，同时取少量水放入口中（切勿咽下）尝其味，用文字记录臭和味的性质。
热法：将上述三角瓶内水样加热至开始沸腾，立即取下三角瓶，稍冷后，约60℃嗅臭和尝味，记录同冷法。
（可用正常、草腥臭、鱼腥臭、泥土臭、霉臭、酚臭、煤油臭、氯气臭等词语描述臭的性质；可用正常、酸、甜、苦、涩、咸等描述味性质）第三节色度色度：即水的颜色。
是指水中的溶解性物质或胶体状物质所呈现的类黄色乃至黄褐色的程度。
表色：由溶解性物质和不溶解性悬浮物质产生的颜色。
真色：仅由溶液状态的物质所产生的颜色。
测定方法铂—钴标准比色法：利用氯铂酸钾和氯化钴配成与天然水色调相似的黄色标准色列，与水样进行目视比色。
并规定1L水中含1mg铂和0.5mg钴时所具有的颜色为一度。
（pH值对色度有较大影响，在测定色度的同时应测量水样的pH值，报告色度的同时也要报告pH值）第四节浑浊度浑浊度：表示水因含悬浮物和胶体物质而呈混浊状态，造成通过水的光线被散射或对光线透过受到阻碍的程度。
测定方法：透射法，散射法，散射—透射法。
散射法：灵敏度高；以白光为光源，更接近实际光源。
缺点：色度对它有干扰。
透射法：灵敏度高；色度对它不干扰。
缺点：设备贵。
第五节电导率和溶解性总固体溶解性总固体：指水经过滤后在一定温度下烘干所得的固体残渣，主要为无机盐类和少量有机物。
测量方法重量法：水样经中速定量滤纸或0.45μm滤膜过滤后，在一定温度下烘干，称量所得固体残渣的重量。
（测量方法有105°C烘干和180°C烘干两种）第六节pH值一般地表水的pH值：6.5～8.5（我国水质卫生标准规定pH值）无污染天然水pH值：7.2～8.5第七节总硬度加入镁盐的作用：由于Ca²+与铬黑T指示剂在滴定到达终点时的反应不能呈现出明显的颜色转变，所以当水样镁含量很少时，需要加入已知量镁盐，以使滴定终点颜色转变清晰，在计算结果时，再减去加入的镁盐量，或者在缓冲溶液中加入少量Mg—EDTA（使某些含镁较低的水样滴定终点更为敏锐），以保证明显的终点。
以铬黑T为指示剂，用Na2EDTA滴定钙、镁离子时，在pH值9.7～11的范围内，溶液愈偏碱性，滴定终点愈敏锐。
但可使碳酸钙和氢氧化镁沉淀，从而造成滴定误差，因此滴定pH值以10为宜。
第八节酸度与碱度酸度和碱度是判断水质和废水处理控制的重要指标，碱度也常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性。
水中的碳酸盐用强酸滴定有两个突越点：pH=8.3附近，此时水中的OH-反应为H2O，碳酸根反应为碳酸氢根，可以用酚酞作指示剂，俗称酚酞碱度；pH=4.2附近，此时水中OH-碱度反应为H2O，碳酸根和碳酸氢根均反应为（H2O+CO2），用甲基橙作指示剂，俗称甲基橙碱度，为总碱度。
第四章无机污染指标（一）氟水体中氟的来源可分为天然来源和人为污染两类。
样品处理：测定氟化物时会遇到共存离子或色度干扰的问题，需对水样进行处理。
一般采用蒸馏方法，主要有水蒸气蒸馏和直接蒸馏两种。
1、水蒸气蒸馏在蒸馏有机物含量高的样品时，为避免与高氯酸作用而发生爆炸，可用硫酸代替高氯酸，控制温度在145 +/- 5摄氏度2、直接蒸馏法①、在进行蒸馏时，要先除去蒸馏装置和酸溶液可能存在的硫化物②、加热时，应注意控制温度不超过180摄氏度，以防带出硫酸，干扰测定③、当样品中氯化物含量过高时，可于蒸馏前按照每毫克氯化物加5mg硫酸银的比例加入固体硫酸银，在进行蒸馏④、如蒸馏含氟量高的水样后，必须在蒸馏另一样品前加入250ml纯水，同蒸馏水样一样蒸馏一次，以洗清肯能残留在装置中的氯测定方法：离子选择电极法(离子选择电极、饱和甘汞电极)1）、标准曲线法2）、标准加入法（二）氰化物氰化物是指含有氰基一类的物质，对人体有剧毒，毒性主要来自于氰基。
氰化物包括无机氰化物和有机氰化物。
水样的采集和处理：1、采集和保存水样采集后必须加入NaOH固定，使样品PH>12。
采集后的样品应及时测定。
若水样中含有硫化物和氧化剂时，在采样时将其除去，以免产生干扰。
2、蒸馏一般要将各种形式的氰化物转变成简单氰化物的形式测定其总量。
两种蒸馏方法：1）、易释放氰化物的蒸馏方法2）、总氰化物的蒸馏方法选择合适的蒸馏方法，蒸馏速度：2-3ml/min 通常选择250ml水样蒸馏，收集100ml蒸馏液。
测定方法：光度法三步骤：①形成卤化氰：氰化物与某些含卤素的氧化剂作用，生成卤化物，常用的氧化剂有溴和氯胺T等。
卤化物的形成与酸度有关，在酸性条件下，卤化氰不稳定，易分解。
在碱性条件下活性氯或溴形成的次氯酸或次溴酸能分解氰化物，因此将水样控制在PH7左右。
②形成含戊烯二醛基本结构的产物：卤化氰与吡啶及其衍生物反应生成戊烯二醛或其衍生物。
③形成有色化合物：戊烯二醛反应活性很高，能与一些试剂发生分子间脱水缩合形成有色化合物。
常用的试剂有联苯胺、巴比妥酸、吡唑啉酮等。
（三）硫化物硫化物是指水中溶解性无机硫化物和酸溶性金属硫化物，包含溶解性的H2S、HS-、S2-，以及存在于悬浮物中的可溶性硫化物和酸溶性金属硫化物。