2013-2014学年高中化学 第3章 第3节 硫的转化(第2课时)课时作业 鲁科版必修1

2013-2014学年高中化学 第3章 第3节 硫的转化（第2课时）课时作业 鲁科版必修11．镁粉在焰火、闪光弹、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是( )①空气 ②CO 2 ③Ar ④H 2 ⑤N 2A ．①和②B ．②和③C ．③和④D ．④和⑤【解析】【答案】 C2．(2012·余姚中学质检)下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( ) ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体A ．①和②B ．①和③C ．③和④D ．①和④【解析】 ①过滤—引流，②蒸发—搅拌，③溶解—搅拌，④转移液体—引流。

【答案】 D3．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A ．从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备Cl 2B ．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C ．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质D ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能【解析】 A 中2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑；海水蒸发制海盐的过程是物理变化；海水中钾元素以化合态形式存在，必须经化学变化才能得到钾单质；D 中没有发生化学反应。

【答案】 A4．(2012·北京六十六中质检)下列实验操作不正确的是( )A ．蒸发食盐水制取氯化钠晶体时，要等水完全蒸干后再停止加热B ．用胶头滴管向试管中滴加液体时，不能伸入试管中滴加C ．稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地加入水中，同时用玻璃棒不断搅拌D ．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将氢氧化钠置于小烧杯中【解析】 蒸发食盐水制取氯化钠晶体时，要在出现晶体时停止加热，用余热蒸干剩余的水分，防止产生的晶体迸溅。

【答案】 A5．为防止缺碘给人带来的危害，国家采用在食用盐中强制加碘的办法为人们补碘。

在食盐中所加的碘是( )A ．KIB ．KIO 3C ．I 2D ．含碘的有机物【解析】 食用碘盐中所加的碘是KIO 3。

【答案】 B6．相同质量的镁条分别在氧气、氮气和空气中充分燃烧，所得固体产物的质量由大到小的顺序是( )A ．O 2、N 2、空气B ．O 2、空气、N 2C ．空气、N 2、O 2D ．N 2、空气、O 2【解析】 根据反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO,3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2可知，当Mg 为1 mol 时，在O 2中燃烧，质量增加16 g ；在N 2中燃烧，质量增加9.33 g ，所以相同质量的镁条在O 2、N 2和空气中充分燃烧生成的固体物质的质量由大到小的顺序是：O 2>空气>N 2。

【答案】 B7．下列物质与镁反应能产生H 2的是( )A ．稀硝酸B ．浓硫酸C ．烧碱溶液D ．醋酸溶液【解析】 稀硝酸、浓硫酸均为强氧化剂，与Mg 反应不产生H 2；烧碱溶液与Mg 不反应。

【答案】 D8．关于2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 的叙述正确的是( )A ．CO 2作还原剂B ．Mg 被还原C ．Mg 发生氧化反应D ．1 mol Mg 参加反应时转移N A 个电子【解析】 Mg 元素化合价由0→＋2，化合价升高发生氧化反应，Mg 作还原剂，1 mol Mg 参加反应时转移2 mol 电子，即2N A 个电子；C 元素化合价由＋4→0，发生还原反应，CO 2作氧化剂。

【答案】 C9．(2012·河南洛阳八中)为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4及泥沙，得到纯净的NaCl ，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na 2CO 3溶液；⑤加过量BaCl 2溶液( )A ．④②⑤B ．④①②⑤③C ．②⑤④①③D ．①④②⑤③ 【解析】 除去SO 2－4需加入过量BaCl 2溶液，引入的Ba 2＋可通过加入的Na 2CO 3除去，因此⑤须放在④之前，最后用盐酸除去多余的OH －和CO 2－3。

【答案】 C10．下列离子方程式不正确的是( )A ．Mg ＋H 2SO 4(浓)：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑B ．MgCl 2＋AgNO 3(溶液)：Ag ＋＋Cl －===AgCl↓C ．MgO ＋盐酸：MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2OD ．Mg ＋FeCl 2溶液：Mg ＋Fe 2＋===Mg 2＋＋Fe【解析】 A 项，浓H 2SO 4具有强氧化性，不能产生H 2，应为Mg ＋2H 2SO 4(浓)=====△MgSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。

【答案】 A11．镁不仅能在O 2中燃烧，还能在N 2、CO 2气体中燃烧，镁也能在SO 2气体中燃烧(与在CO 2中燃烧相似)。

(1)上述反应的化学反应方程式依次为：①____________________________________________；②______________________________________________；③_________________________________________________；④__________________________________________。

(2)其中，反应②的产物与水反应产生白色沉淀，并放出有刺激性气味的气体，试写出反应的化学方程式：_____________________________________________________________。

该反应属于________反应(填基本反应类型)。

反应③的现象为_________________________________________________。

【答案】 (1)①2Mg＋O 2=====点燃2MgO②3Mg＋N 2=====点燃Mg 3N 2③2Mg＋CO 2=====点燃2MgO ＋C④2Mg＋SO 2=====点燃2MgO ＋S(2)Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3↑复分解 镁在CO 2中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，并生成白色固体和黑色固体12．镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A ，已知A 有下列一系列变化，其中气体C 能够使湿润的红色的石蕊试纸变蓝。

(1)写出A 、C 、D 的化学式：A________、C________、D________。

(2)写出下列变化的化学方程式：①_____________________________________________________________。

②_____________________________________________________________。

【答案】 (1)Mg 3N 2 NH 3 Mg(OH)2(2)①Mg 3N 2＋8HCl===3MgCl 2＋2NH 4Cl②MgCl 2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 、NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋H 2O ＋NH 3↑13．从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。

试回答下列问题：(1)写出用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2的化学方程式：_____________________________________________________________。

(2)写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：_____________________________________________________________。

(3)写出电解熔融氯化镁制取镁的化学方程式：_____________________________________________________________。

(4)将电解生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可得到一种消毒液，写出反应的离子方程式： _____________________________________________________________。

(5)从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在_____________________________________________________________。

(6)粗盐中常含有Ca 2＋、Mg 2＋等杂质，可用Na 2CO 3、NaOH 除去。

精制过程发生反应的离子方程式为__________________________、_____________________________________________________________。

(7)如果粗盐中SO 2－4含量较高，必须添加钡试剂除去SO 2－4，该钡试剂可以是________(选填a 、b 、c)。

a ．Ba(OH)2b ．Ba(NO 3)2c ．BaCl 2【答案】 (1)CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑、CaO ＋H 2O===Ca(OH)2(2)2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑(3)MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑(4)Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O(5)海滩附近(6)Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓(7)c14．实验室内利用空气和如图所示的药品、仪器装置制取少量氮化镁(Mg 3N 2遇水剧烈反应)。

________、________、________(填装置的序号)。

(2)各个装置中导管连接的正确顺序是G ―→________、________―→________、________―→________、________―→________。

(3)实验开始时，应先在________(填字母)处接通自来水管，然后再依次点燃装有________粉装置的酒精灯和装有________粉装置的酒精灯。

(4)浓硫酸的作用是________，饱和氢氧化钠溶液的作用是________，发生反应的化学方程式为：__________________________。

装置⑤的作用是________，发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________。

(5)装置①中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________。