2018届辽宁省大连渤海高级中学高三2月学科考化学试题
2018年辽宁省大连市高考化学二模试卷
2018年辽宁省大连市高考化学二模试卷一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1.(★)下列生活用品,主要由塑料制成的是()A.车轮轮胎B.农用薄膜C.尼龙衣料D.棉T恤衫2.(★)设N A为阿伏加德罗常数的位,下列说法正确的是()A.1molKMnO4固体完全分解制取O2,转移的电子数为2N AB.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1N AC.在密闭容器中,2molNO与1molO2充分混合后,气体分子数为3N AD.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子数目为0.46N A3.(★★)喷普洛韦主要用于口唇或面部单纯疱疹,结构简式如图所示,下列说法不正确的是()A.喷普洛韦的分子式为C10H15N5O3B.喷普洛韦能发生取代反应C.1mol 该有机物与足量Na反应产生22.4LH2D.喷普洛韦分子中所有碳原子不可能都处于同一平面4.(★★)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最高正价和最低负价的代数和为0;X的一种核素在考古时常用来鉴定此文物的年代,Y的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物,工业上。
采用液态空气分馏方法来生产5%的单质Z.根据以上叙述,下列说法中不正确的是()A.元素简单气态氢化物的热稳定性:Z>Y>XB.W可与同主族的元素形成离子化合物C.W、X、Y、Z四种元素可形成水溶液显中性的盐D.X、Z分别与W形成化合物的沸点一定有:X<Z5.(★★)关于化学实验,下列说法正确的是()A.图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡B.图2装置可用作蒸馏时的接收装置C.图3可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD.图4装置可用于除去Cl2中的水蒸气6.(★★)如图是NO 2和O 2形成的原电池装置。
下列说法不正确的是()A.石墨Ⅱ做正极,O2发生还原反应B.该电池放电时NO3-从石侧向左侧迁移C.当消耗1mol NO2时,电解质中转移1mol eD.石墨Ⅰ附近发生的反应为NO2+NO3--e-=N2O57.(★★)在不同温度下,水溶液中c(H +)与c(OH -)有如图所示关系。
辽宁省大连渤海高级中学2018届高三上学期期中考试化学试题
辽宁省大连渤海高级中学2018届高三上学期期中考试化学试题1. 下列实验操作中,主要不.是从安全因素考虑的是( )A. 酒精灯在不使用时,必须盖上灯帽B. 给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜,外壁干燥后再预热C. 给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜(约45°角),外壁干燥后再预热D. 用氢气还原氧化铜时,应先通一会儿氢气,再加热氧化铜【答案】D【解析】试题分析:A、酒精灯不用时必须盖上灯帽防止酒精挥发,不是从安全因素考虑,A 正确;B、给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜,外壁干燥后再预热,防止试管炸裂,是出于安全考虑,B错误;C、给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜(约45℃),外壁干燥后再预热,防止试管炸裂,是出于安全考虑,C错误;D、氢气还原氧化铜时应先通一会氢气,排出空气,防止因氢气不纯加热时发生爆炸,是出于安全考虑,故D错误,故选A。
考点:考查了化学实验安全的相关知识。
2. 下列说法正确的是()A. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物C. 金属氧化物一定是碱性氧化物D. 纯净物只由一种原子组成,而混合物由多种原子组成【答案】B【解析】A.氧气转化为臭氧,无元素的化合价变化,则为非氧化还原反应,故A错误;B.酸性氧化物是指能与水反应生成相应的酸,而不生成其他物质的氧化物,碱性氧化物为能与水反应生成相应的碱,而不生成其他物质的氧化物,非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如一氧化碳,故B正确;C.金属氧化物不一定是碱性氧化物,比如Mn2O7是金属氧化物但是酸性氧化物,Al2O3是金属氧化物但是两性氧化物,故C错误; D.纯净物只由一种原子组成,而混合物不一定含有多种原子,如金刚石和石墨,属于混合物,但只含有一种原子,故D错误;故选B。
3. 如图所示:已知A、B都为短周期元素,且甲、乙、丙常温下都为气体。
2 mol甲分子反应生成1 mol 丙和3 mol乙,下列对此判断不正确的是()A. 1个乙分子中含有2个A原子B. 甲的摩尔质量为17 g·mol-1C. 同温、同压下,生成丙和乙的体积比为1∶3D. 标准状况下,11.2 L甲溶于500 mL水中,所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L-1【答案】D【解析】A、已知甲、乙、丙常温下都为气体,2mol甲分子反应生成1mol丙和3mol乙,根据原子半径相对大小可判断A是H,B是N,因此甲、乙、丙分别是氨气、氢气和氮气,1个乙分子中含有2个H原子,A正确;B、氨气的摩尔质量是17g/mol,B正确;C、根据原子守恒可知同温同压下,生成氮气和氢气的体积比为1∶3,C正确;D、所得氨水溶液的体积不是0.5L,不能计算氨水的浓度,D错误,答案选D。
辽宁省大连市高考理综-化学二模考试试卷
辽宁省大连市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题;共7分)1. (1分) (2018高二下·石家庄期末) 下列各组混合物中,用分液漏斗不能分离的是()A . 苯和水B . 乙酸乙酯和水C . 溴乙烷和水D . 乙酸和水2. (1分) (2016高二下·资阳期末) 若烷烃CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3是烯烃与氢气的加成产物,烯烃可能的结构有a种,若该烷烃是炔烃与氢气的加成产物,炔烃可能的结构有b种,则a、b分别等于()A . 7、2B . 7、1C . 4、2D . 4、13. (1分)某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点.下列用数轴表示不合理的是()A . 平衡常数与转化关系:B . 向烧碱液中通入SO2后的产物:C . 铁和稀硝酸反应:D . 向AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液,铝元素的存在形式:4. (1分) (2018高一上·肇庆期末) 新一代饮用水的消毒剂ClO2具有高效、广谱、安全等特点。
制取ClO2的其中一种反应是:Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl。
则下列叙述正确的是()A . 该反应是复分解反应B . 该反应1molCl2得到2mole-C . 反应中Cl2既是氧化剂,又是还原剂D . NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同5. (1分)关于三种有机物叙述错误的是(﹣SH的性质类似于﹣OH)()A . 都能发生酯化反应B . 都能与NaOH反应C . 甲的苯环上的一氯代物有4种D . 丙的分子式为C10H15ON,苯环上的一氯代物有3种6. (1分)(2020·安康模拟) 锂-铜空气燃料电池容量高、成本低,具有广阔的发展前景。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀―现象产生电能,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH−,下列说法不正确的是()A . 放电时,正极的电极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−B . 放电时,Li+透过固体电解质向右移动C . 通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2OD . 整个反应过程中,氧化剂为O27. (1分) (2019高二下·盐城期末) H2C2O4为二元弱酸,25℃时,Ka1=5.4×10-2 ,Ka2=5.4×10-5。
2018届上学期辽宁省大连渤海高级中学高三期中考试试卷+化学
2018界上学期辽宁省大连渤海高级中学高三期中考试测试卷化学相对原子质量:H∶1 He∶4 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Mg∶24 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5 Fe∶56第Ⅰ卷(共54分)一、选择题(本题包括18个小题,每题3分,共54分,每小题只有一个正确选项)1.下列实验操作中,主要不.是从安全因素考虑的是A.酒精灯在不使用时,必须盖上灯帽B.给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜,外壁干燥后再预热C.给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜(约45°角),外壁干燥后再预热D.用氢气还原氧化铜时,应先通一会儿氢气,再加热氧化铜2.下列说法正确的是A.有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.非金属氧化物不一定是酸性氧化物C.金属氧化物一定是碱性氧化物D.纯净物只由一种原子组成,而混合物由多种原子组成3.如图所示:已知A、B都为短周期元素,且甲、乙、丙常温下都为气体。
2 mol甲分子反应生成1 mol丙和3 mol乙,下列对此判断不正确的是A.1个乙分子中含有2个A原子B.甲的摩尔质量为17 g·mol−1C.同温、同压下,生成丙和乙的体积比为1∶3D.标准状况下,11.2 L甲溶于500 mL水中,所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L-14.下列有关说法正确的是A.容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液B.蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒C.液溴保存:用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶,液溴上加一层水,放在阴凉处D.烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干5.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB.25℃,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3N AC.在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 N AD.标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5 N A6.下列化学反应的离子方程式书写正确的是A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO2-3+2H+===SO2↑+H2OB.用CH3COOH溶解CaCO3:CO2-3+CH3COOH===CH3COO−+H2O+CO2↑C.强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO2-4:3ClO-+2Fe(OH)3+4OH−===2FeO2-4+3Cl-+5H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:2HCO-3+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO2-37.下列说法正确的是A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化和杀毒B.胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应,而溶液不能C.将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体,电源负极附近颜色变深,则说明该胶体带正电荷D.利用渗析的方法可以将胶体和溶液进行分离8.在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g,溶液中SO2-4的物质的量浓度是A.m/27Vmol·L−1 B.2m/27Vmol·L−1C.3m/54Vmol·L−1D.m/34Vmol·L−19.下列离子检验的方法正确的是A.向某无色溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则原溶液中一定有SO2-4 B.向某无色溶液中加入盐酸,有无色、无味的气体产生,则说明原溶液中一定有CO2-3C.向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生无色气体,该气体可使蓝色石蕊试纸变红,则说明原溶液中一定有NH+4D.向某溶液中滴加硫氰化钾溶液溶液不变红,再滴加氯水溶液变红,说明原溶液一定有Fe2+10.某同学购买了一瓶“84消毒液”,包装说明如下:净含量:1 000 mL 密度:1.19 g·cm-3主要成分:25%NaClO使用方法:稀释100倍(体积比)后使用注意事项:密封保存,易吸收空气中的CO2变质请根据以上信息和相关知识判断,下列分析不正确的是A.该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L-1B.一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小C.取100 mL该“84消毒液”稀释100倍用以消毒,稀释后溶液中c(Na+)约为0.04mol·L-1D.参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL,需要称量的NaClO固体质量为143 g11.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.c(I−)=0.lmol·L−1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl−、SO2-4B.pH< 7的溶液中:Fe2+、Na+、Cl−、NO-3C.与Al反应能放出大量H2的溶液中:K+、NH+4、Ba2+、Cl−D.无色溶液中:K+、NH+4、MnO-4、SO2-412.标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数目一样多,下列说法不正确的是A.在任意条件下,若两种分子保持原组成,则其相对分子质量之比为m∶nB.25℃、1.25×105 Pa时,两气体的密度之比为n∶mC.同质量的A、B在非标准状况下,其分子数之比为n∶mD.相同状况下,同体积的气体A与B的质量之比为m∶n13.下列关于误差分析的判断正确的是A.用浓硫酸配制稀硫酸时,量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高B.用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小C.配制1 mol·L−1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小D.用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏小14.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3===9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O,下列判断合理的是A.Fe(NO3)x中的x为2B.反应中每还原0.4 mol氧化剂,就有1.2 mol电子转移C.稀HNO3在反应中全部表现氧化性D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化15.下列除杂方案错误的是16.下列装置能达到实验目的是A.利用图1装置进行喷泉实验B.利用图2装置吸收HCl气体,并防止倒吸C.利用图3装置制备C12D.利用图4装置收集SO2气体17.下列有关化学实验操作合理的是①在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸②配制100 mL l.00 mol·L-1的NaCl溶液时,可用托盘天平称取5.85 g NaCl固体③物质溶于水的过程中,一般有放热或吸热现象,因此溶解的操作不能在量筒中进行④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处,手持试管夹长柄末端,进行加热⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上,立即用NaHCO3溶液冲洗⑥用广泛pH试纸量得某溶液的pH =12.3⑦用碱式滴定管量取20.00 mL0.1000 mol·L-1KMnO4溶液⑧铜先氧化成氧化铜,再与硫酸反应来制取硫酸铜A.④⑤⑥⑦B.①④⑤⑦C.②③⑥⑧D.①③④⑧18.将mg镁铝合金投入到500 mL 2 mol·L-1的盐酸中,固体完全溶解,收集到气体5.6L(标准状况下)。
辽宁省大连渤海高级中学2018届高三理综(化学部分)1月模拟试题1
辽宁省大连渤海高级中学2018届高三理综(化学部分)1月模拟试题可能用到的相对原子质量H~1 C~12 N~14 S〜32 F~19 Cl~35.5 Br〜80 I〜127 Si〜28 Na~23 K~39 Ca~40 Mg〜24 Al〜27 Fe~56 Cu〜64 Ag〜108 Zn~65Ba~137 Mn〜55 Pb〜207第I卷(选择题共42分)一、选择题:(本题共7小题,每小题6分。
共42分。
只有一项是符合题目要求的)1. 化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法不正确的是A. 玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀C. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关D. 沼气是可再生资源,电能是二次能源【答案】A【解析】A.玛瑙、水晶的主要成分是二氧化硅,钻石的成分是碳单质,不是硅酸盐,故A 错误;;B.含有氯化钙的融雪剂,可与桥梁中Fe、C构成原电池,加速桥梁的腐蚀,故B正确;C.疫苗未冷藏储运而失效,温度升高,蛋白质发生变性,则应低温保存,故C正确;D.沼气可以通过植物秸秆的发酵再生;通过人为加工获得的能源为二次能源,电能是通过燃煤或水能或风能等转化而来的,属于二次能源,故D正确;答案为A。
2. 用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是A. 用图1所示装置可收集NO气体B. 用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C. 用图3所示装置可实现反应:Cu +2H2O Cu(OH)2 +H2↑D. 用图4所示装置可分离乙醇(沸点:78.4℃)与二甲醚(沸点:24.9℃)的混合物【答案】D【解析】图1中NO气体极易被空气中的氧气氧化,其密度小于CO2的密度,应该短管进入,长管排出CO2,A不能实现;图2中苯密度小,漂在上层不能达到防止倒吸的目的;图3中Cu做阳极,失电子溶解,变成进入溶液,石墨电极是阴极,H+得电子析出H2,溶液中生成Cu(OH)2,C正确;图4是蒸馏装置,温度计应该放于支管口附近测定蒸气的温度。
辽宁省大连渤海高级中学2018届高三二轮学科考化学试题 Word版含答案
2017—2018学年度第一学期渤海高中高三二轮化学学科试题命题人:考试时间:90 分钟试题满分:100 分2018年1月本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
考查范围:必修1、2全册——选修4、5全册考生注意:1.答题前,考生务必将自己的考号、姓名填写在试题、答题纸和答题卡上,考生要认真核对涂准答题卡上的相关信息。
2.第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答。
在试题卷上作答,答案无效。
3.考试结束,监考员将答题纸和答题卡按对应次序排好收回。
第Ⅰ卷选择题(共60分)可能用到的想对原子质量:H1 C12 O16 Na 23 Al 27 Cl 35.5一、选择题(每小题一个选项,每小题3分,共60分)1.化学与科技、医药、工业生产均密切相关。
下列有关叙述正确的是:()A. 2017年4月26日,中国第二艘航母举行下水仪式,该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。
碳纤维是一种新型的有机高分子材料B.离子交换膜在工业上应用广泛,如氯碱工业使用阴离子交换膜C.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2D. 获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素,该技术应用了萃取原理2. 设阿伏加德罗常数(N A)的数值为n A,下列说法正确的是:()A.0.1 mol 过氧化钠与足量水反应生成的O2分子数为0.05n AB.标准状况下,11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5n AC.1mol S在足量O2中燃烧,转移的电子数为6n AD.标准状况下,22.4LD2中含有n A个中子3.下列化学用语正确的是()A.次氯酸分子的电子式 B.CH4Si的结构式C.HCN分子的结构式:H-C ND.丙烷分子的比例模型4.下列各组粒子在指定的溶液中一定能大量共存的是()A.滴入甲基橙显红色的溶液中:Al3+、NH4+、SO42-、MnO4-B.在酸性KMnO4溶液中:SO42-、Mg2+、NO3-、CH3CH2OHC.常温下由水电离出的c(H+)•c(OH-) = 10-20 mol2•L-2的溶液中:Na+、NH4+、Cl-、SiO32-D.使PH试纸变蓝的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-5.下列化学反应的离子方程式正确的是:()A.向NaOH溶液中通入足量SO2: SO2 + 2OH- = SO-23+ H2OB.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气: 4H+ + 4I-+ O2=== 2I2 +2H2OC.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合:2HCO-3+Ba2++2OH-=== BaCO3↓+ 2H2OD.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合: Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ === Fe3+ + 4H2O6.白磷有剧毒,白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒,白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应:(1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2)11P+15CuSO4 +24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有关说法中错误的是()A.在上述两个反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂B.在上述两个反应中,氧化产物都是H3PO4C.在反应(2)中,当有5 mol CuSO4发生反应时,共转移10 mol电子D.在上述两个反应中,氧化剂都只有硫酸铜7.X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质,下表各组物质之间不能..实现如图所示转化关系的是()8.2006年10月16日,美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室宣布,美、俄科学家合作,用大量钙-48离子轰击人造元素锎-249,合成了3个新原子,其存在时间只有0.9毫秒。
辽宁省大连市渤海高级中学高中化学硫及其化合物 知识点及练习题
辽宁省大连市渤海高级中学高中化学硫及其化合物知识点及练习题一、选择题1.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为深黄色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是()A.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2B.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂C.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性D.滴加KI溶液时,转移2mol电子时生成1mol白色沉淀【答案】A【分析】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为深黄色,说明有I2生成。
碘元素化合价由-1价升高到0价,Cu2+被还原为CuI,向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色,说明I2被还原,I2与SO2反应生成HI和H2SO4,据此分析解答。
【详解】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液,发生反应化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2,向反应后的混合物中不断通入SO2气体,发生反应:SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。
A. 在2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2反应中,Cu2+化合价降低,Cu2+作氧化剂,I2是I-失去电子形成的,I2是氧化产物,根据物质的氧化性:氧化剂>氧化产物,可知氧化性:Cu2+>I2;在反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中,碘元素化合价由0价降低为-1价,I2作氧化剂,SO2被氧化,SO2作还原剂。
由于物质氧化性:氧化剂>还原剂,因此氧化性:I2>SO2,故氧化性:Cu2+>I2>SO2,A正确;B. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体,发生反应:SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI,由反应方程式可知,碘元素化合价由0价降低为-1价,被还原,所以I2作氧化剂,B错误;C. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体,发生反应:SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI,因为I2不断被还原消耗变为I-使碘水褪色,SO2体现强还原性,而不能表现漂白性,C错误;D. CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液,发生反应的化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2,可知:每转移2 mol电子生成2 mol CuI,D错误;故合理选项是A。
2018年辽宁省大连市高考化学二模试卷
2018年辽宁省大连市高考化学二模试卷一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1. 下列生活用品,主要由塑料制成的是()A.车轮轮胎B.农用薄膜C.尼龙衣料D.棉恤衫【答案】B【考点】元素的性质与原子结构塑料的老化和降解【解析】塑料有热塑型、热固型,在环境中难以降解,从而导致白色污染,结合常见的合成纤维、合成塑料及合成橡胶来解答。
【解答】.车轮轮胎是橡胶,故错误;.农用薄膜是聚氯乙烯塑料,故正确;.尼龙衣料主要由合成纤维制成,不是塑料,故错误;.棉恤衫主要成分为棉花,为天然纤维制成,不是塑料,故错误;2. 设为阿伏加德罗常数的位,下列说法正确的是()A.固体完全分解制取,转移的电子数为B.的溶液中和数目之和为C.在密闭容器中,与充分混合后,气体分子数为D.浓硫酸与足量铜充分反应,生成分子数目为【答案】A【考点】阿伏加德罗常数【解析】.依据=计算解答;.依据碳原子守恒判断解答;.和之间存在转化,方程式;.稀硫酸与铜不反应。
【解答】.依据=,所以固体完全分解制取,转移的电子数为,故正确;.碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子,部分水解生成碳酸分子,所以的溶液中和数目之和小于,故错误;.和反应方程式为=,根据方程式知,与恰好完全反应生成,但和之间存在转化,方程式,所以产物分子数小于,故错误;浓硫酸与足量铜充分反应,随着反应进行,硫酸浓度降低变为稀硫酸,稀硫酸与铜不反应,所以生成分子数目小于,故错误;3.喷昔洛韦主要用于口唇或面部单纯疱疹,结构简式如图所示,下列说法不正确的是()A.喷昔洛韦的分子式为B.喷昔洛韦能发生取代反应C.该有机物与足量反应产生D.喷昔洛韦分子中所有碳原子不可能都处于同一平面【答案】C【考点】有机物的结构和性质【解析】此题暂无解析【解答】.根据喷昔洛韦的结构简式可知喷昔洛韦的分子式为,故正确;.喷昔洛韦中含有羟基、烷烃基,能发生取代反应,故正确;.该有机物与足量反应产生,气体状况未知,无法计算体积,故错误;.由结构简式知喷昔洛韦分子中含有饱和碳原子,所有碳原子不可能都处于同一平面,故正确。
辽宁省大连市渤海高级中学高三化学期末试题含解析
辽宁省大连市渤海高级中学高三化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. 下列物质在水中可以分层,且下层是水的是()A.苯 B.乙醇C.溴苯 D.四氯化碳参考答案:A解:乙醇溶于水,苯,溴苯,四氯化碳均不溶于水,其中苯的密度比水小,而溴苯,四氯化碳的密度比水大,故选:A.2. 下列离子反应,表达正确的是A.氯气通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.过量CO2通入硅酸钠溶液:CO2+H2O+=+H2SiO3↓C.向酸性高锰酸钾溶液中加入少量过氧化氢溶液:2+H2O2+6H+2Mn2++3O2↑+4H2OD.向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7:2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O参考答案:D略3. 下表中,对陈述I、II的正确性及两者间因果关系的判断,完成正确的是略4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. pH=13的溶液:B. 的FeCl3溶液:<C. 的溶液:D. 饱和氯水中:参考答案:A略5. 下列反应的离子方程式正确的是()A.往氢碘酸中滴加FeCl3溶液:B.向碳酸氢钙溶液中加入过量的苛性钠溶液:C.用铂做电极电解MgCl2溶液:D.硫氢化钠水解:参考答案:A略6. 下列关于SO2的说法中,不正确的是A.SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B.SO2具有漂白性,可以使品红溶液褪色C.SO2与水反应生成H2SO4D.SO2是一种大气污染物,它主要来自于化石燃料的燃烧参考答案:C略7. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 标准状况下,2.24LHF含分子数目为0.1N AB. 120 g NaHSO4固体含有H+的数目为N AC. 100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中,含阴离子的数目大于0.01N AD. 1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2N A个电子参考答案:CA. 标准状况下,HF为液体,不能使用气体摩尔体积来计算其物质的量和微粒数目,A错误;B. 120 g NaHSO4的物质的量是1mol,在固体中含有的离子是Na+、HSO4-,不含有H+,B错误;C. 100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量是0.01mol,该盐是强碱弱酸盐,在溶液中CO32-发生水解反应:CO32-+ H2O HCO3-+OH-;水解产生的HCO3-会进一步发生水解反应:HCO3-+ H2O H2CO3+OH-,因此,该溶液中含阴离子的数目大于0.01N A,C正确;D. SO2与O2产生SO3的反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,因此1 mol SO2与足量O2反应,产生的SO3的物质的量小于1mol,则转移电子数目小于2N A个,D错误;故本题合理选项是C。
辽宁省大连渤海高级中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题及答案
13
2017-2018
学年度高二年级下学期期末考试
化学试题
考试时长90分钟,共100分,。
可能用到的相对原子质量: C-12
H-1 0-16 S-32Na-23
Cu-64 I 卷(共44分)
、选择题(共22小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 2分,共44分) 1下列金属防护的方法中,应用了牺牲阳极的阴极保护法的是()
2. 下列关于反应热的叙述正确的是()
A •当A H<0时,表示该反应为吸热反应
B .由
C (s )+1/2O 2(g )=CO (g )的反应热为 110.5kJ m o I -1,可知碳的燃烧热为 110.5kJ mol -1
C •反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D . ImolNaOH 分别和 ImolCH s COOH 、ImolHNO 3反应放出的热量:CH 3R COOH<HNO 3 3.
下列不属.于.新能源是( ) A •天然气 B .生物质能 C .氢能 D .太阳能
4. 将
AICI 3溶液和AI (NO 3)3溶液分别加热蒸干,并灼烧,所得产物的主要成份是(
) A .均为 AI (OH ) 3
B .前者得 Al 2O 3,后者得 AI (NO 3)3
C .均为Al 2O 3
D .前者得AICI 3,后者得AI (NO 3)3
a 和
b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是()
pH
P(mL)
工具转动部位涂油脂
车圈、车铃钢上镀铬 健身器材刷油漆
5.如图曲线 B
钢铁船身嵌入锌。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
2018届辽宁省大连渤海高级中学高三2月学科考化学试题命题人:考试时间:90 分钟试题满分:100 分2018年1月本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
考查范围:必修1、2全册——选修4、5全册考生注意:1.答题前,考生务必将自己的考号、姓名填写在试题、答题纸和答题卡上,考生要认真核对涂准答题卡上的相关信息。
2.第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答。
在试题卷上作答,答案无效。
3.考试结束,监考员将答题纸和答题卡按对应次序排好收回。
第Ⅰ卷选择题(共60分)可能用到的想对原子质量:H1 C12 O16 Na 23 Al 27 Cl 35.5一、选择题(每小题一个选项,每小题3分,共60分)1.化学与科技、医药、工业生产均密切相关。
下列有关叙述正确的是:()A. 2017年4月26日,中国第二艘航母举行下水仪式,该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。
碳纤维是一种新型的有机高分子材料B.离子交换膜在工业上应用广泛,如氯碱工业使用阴离子交换膜C.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2D. 获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素,该技术应用了萃取原理2. 设阿伏加德罗常数(N A)的数值为n A,下列说法正确的是:()A.0.1 mol 过氧化钠与足量水反应生成的O2分子数为0.05n AB.标准状况下,11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5n AC.1mol S在足量O2中燃烧,转移的电子数为6n AD.标准状况下,22.4LD2中含有n A个中子3.下列化学用语正确的是()A.次氯酸分子的电子式B.CH4Si的结构式C.HCN分子的结构式:H-C ND.丙烷分子的比例模型4.下列各组粒子在指定的溶液中一定能大量共存的是()A.滴入甲基橙显红色的溶液中:Al3+、NH4+、SO42-、MnO4-B.在酸性KMnO4溶液中:SO42-、Mg2+、NO3-、CH3CH2OHC.常温下由水电离出的c(H+)•c(OH-) = 10-20 mol2•L-2的溶液中:Na+、NH4+、Cl-、SiO32-D.使PH试纸变蓝的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-5.下列化学反应的离子方程式正确的是:()A.向NaOH溶液中通入足量SO2: SO2 + 2OH- = SO-2+ H2O3B.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气: 4H+ + 4I-+ O2=== 2I2 +2H2OC.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合:+Ba2++2OH-=== BaCO3↓+ 2H2O2HCO-3D.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合: Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ === Fe3+ + 4H2O6.白磷有剧毒,白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒,白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应:(1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2)11P+15CuSO4 +24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有关说法中错误的是()A.在上述两个反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂B.在上述两个反应中,氧化产物都是H3PO4C.在反应(2)中,当有5 mol CuSO4发生反应时,共转移10 mol电子D.在上述两个反应中,氧化剂都只有硫酸铜7.X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质,下表各组物质之间不能..实现如图所示转化关系的是()8.2006年10月16日,美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室宣布,美、俄科学家合作,用大量钙-48离子轰击人造元素锎-249,合成了3个新原子,其存在时间只有0.9毫秒。
下列关于的说法不正..确.的是( )A.制造出的新的118号元素的一个原子中子数为179,则该原子的质量数为297B.该元素X应该位于元素周期表的0族元素氡之下C.该元素X属于过渡金属元素D.118号元素的一个原子释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子后,衰变为已知的116号元素的原子,该过程不属于化学变化9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素,其中两种为金属元素,X原子的最外层电子数与次外层电子数相等,X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。
下列说法正确的是()A.Y的简单离子半径大于W的简单离子半径B.Z的氧化物对应水化物为强酸C.固体Y2Z3不能从溶液中制得D.XW2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A 将打磨过的铝条插入1.0 mol/L硝酸汞溶液中,几分钟后,取出铝条铝条表面形成白色“毛刷”铝能置换出单质汞,铝表面附着的汞使铝表面不能形成均匀的氧化物薄膜,裸露的铝不断与空气中的氧气反应B 表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中,当银器与铝银器变得光亮如新铝与银器在食盐水中构成原电池,铝作负极,硫化银失电子被接触一段时间后氧化成单质银C向浓硝酸中加入铁片,充分反应后加入铜粉有气体生成,溶液呈蓝绿色浓硝酸将Fe 氧化为Fe 3+ ,同时生成NO 2,Cu 与Fe 3+反应生成Cu 2+ ,Fe 2+D 将0.1mol/L MgSO 4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol/LCuSO 4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积大于Mg(OH)2的溶度积11.工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3,含Fe 2O 3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:对上述流程中的判断正确的是( ) A.试剂X 为稀硫酸B.工业上电解熔融Al 2O 3时,阳极析出2molAl 的同时,在阴极产生1.5molO 2C.反应 II 中生成Al(OH)3的反应为: CO 2+AlO 2-+2H 2O = Al(OH)3↓+HCO 3-D.结合质子的能力由强到弱的顺序是:AlO 2->OH ->CO 32-12.将一定量的氯气通入30mL 浓度为10.00mol/L 的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl 、NaClO 、NaClO 3共存体系。
下列判断正确的是( ) A.与NaOH 反应的氯气一定为0.3 molB.若反应中转移的电子为n mol ,则0.15<n <0.25C.n (Na +):n (Cl -)可能为7:3D.n (NaCl ):n (NaClO ):n (NaClO 3)可能为11:2:1 13.下列实验装置不能..达到实验目的的是( )A.用图①所示装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B.用图②所示装置可降低金属铁的腐蚀速率C.用图③所示装置可测量强酸强碱的中和热D.用图④所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色14.下列叙述正确的一共有()项①任何化学反应都有反应热②化合物MgO、SiO2、Al2O3中化学键的类型相同③有些化学键断裂时吸收能量,有些化学键断裂时放出能量④PH3的稳定性和沸点均低于NH3⑤O3和NO2都是共价化合物⑥有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成⑦单质中不一定存在化学键⑧有化学键断裂的变化属于化学变化A.3B.4C.5D.615.二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂,常温下它是橙黄色有恶臭的液体,它的分子结构与H2O2相似,熔点为193 K,沸点为411K,遇水很容易反应,产生的气体能使品红褪色,S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。
下列有关说法不正确...的是( )A.S2Cl2晶体中不存在离子键B.S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构C.S2Cl2在液态下不能导电D.S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中,现象是溶液先变红后褪色16.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,Q的族序数是周期数的2倍,W、Z同主族,Z原子的最外层电子数为其次外层和最内层电子数之差,X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水。
下列说法正确的是()A.原子半径X>Y>W>QB.Q、W分别与氢形成的化合物的稳定性一定是W>QC.Z元素在自然界中既存在游离态也存在化合态,且有几种同素异形体D.Q与W形成的化合物一定能与W和X形成的化合物反应17.甲醇质子交换膜燃料电池中,将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理有如下两种:①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) ΔH = + 49.0 kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(g) = CO2(g)+2H2(g) ΔH = - 192.9 kJ·mol-1下列说法正确的是()A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1B.反应①中的能量变化如图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应:CH3OH(l)+O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-118.我国在天然气脱硫研究方面取得了新进展,利用右图装置可发生反应:H2S+O2 =H2O2 +S↓。
已知甲池中发生的反应为:,下列说法正确的是( )A.该装置中电能转化为光能B.H+从甲池移向乙池C.甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e- = H2AQD.乙池溶液中发生的反应为H2S+I3- = 3I- +S ↓+2H+19.已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180 kJ·mol-1②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH2=-92.4 kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-483.6 kJ·mol-1下列说法正确的是( )A.反应②中的能量变化如图所示,则ΔH2=E1-E3B.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1C.由反应②知在温度一定的条件下,在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2,反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2充分反应后放出的热量为Q2 kJ,则184.8>Q2>2Q1D.氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=+906 kJ·mol-120.人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。
科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统,利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。