九年级化学下册第8单元海水中的化学第3节海水制碱鲁教版!
鲁教版九年级下册化学教学课件 第八单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱” 一、氨碱法制纯碱
溶解度（g/100g水）
相解度同小温，度876பைடு நூலகம்00所下以NaNHaCHOC3O比3先NH析4C出l溶。
HH4Cl
50
40
30
20 10
NaHCO3
t(℃)
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
分析氨碱法的优点和不足之处
优点： 原料经济易得 CO2和NH3可回收利用 能连续生产
天然碱
盐湖
纯碱（Na2CO3)
氨碱法生产纯碱的流程图。
给料槽
吸 氨 塔 泵
碳
酸
塔
升
降 机 过滤机 转炉
贮 槽
成品包装
想一想：
请同学们从化学反应的实质入手,分析、研究如何以海水资源为基础来获 取重要的化工原料——纯碱？
提示：碳酸钠由哪些元素组成？碳酸钠中哪种成分可以从海水中获得？由 氯化钠制碳酸钠还需含哪些元素的物质?从化学转化角度考虑你认为碳酸 钠可以由哪些物质相互作用转化而来?在具体的生产过程中又是怎样转化 的?
二氧化碳？
3.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸 氢 钠和氯化铵，那种物质首 先析出？为什么？（提示：根据课本溶解度曲线）
1.在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水 中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？
氨溶于水后生成氨水显碱性，促进CO2的吸收。
2. 氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种 物质首先结晶析出？为什么？
第八单元 海水中的化学
第三节 海水“制碱”
一 氨碱法制纯碱
海洋是大自然馈赠给我们人类的巨大的资源宝库，通过这段时 间的学习，同学们一定体会很深。从海水中我们可以获取食盐、金 属镁等许多物质；我们还可以从海水中获取水以解决人类面临的淡 水资源危机；海水中的资源，只要是有用的成分，我们都可以设法 从中获取。今天我们学习的内容是“海水制碱”
度鲁教版九年级化学下册课件 第3节 海水“制碱”
5.酸、碱、盐之间产生复分解反应的实质： 酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、
气体或水的过程。 6.复分解反应的类型：
酸+碱 盐+水
酸+盐 新酸+新盐
碱+盐 新碱+新盐
盐+另一种盐
新盐+另一种新盐
跟进训练
1.在滴有紫色石蕊试液的碳酸钠溶液中,加入过量 盐酸，则加盐酸前后溶液的颜色依次为（ C ）
6.下列各组物质能够共存的是（ C ） A.FeCl3溶液、NaOH溶液 B.Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C.BaCl2溶液、HCl溶液 D.CaCO3、稀HNO3
7.不能在溶液中大量共存的一组离子是 ( D )
A.K+、Na+、Mg2+、SO42B.Ca2+、H+、NO3-、ClC.Mg2+、K+、NO3-、ClD.H+、SO42-、Ba2+、NO3-
酸、碱、盐之间产生的反应一般都是复分解反应：
酸+碱 盐+水 酸+盐 新酸+新盐 碱+盐 新碱+新盐 盐+另一种盐 新盐+另一种新盐
2.复分解反应产生的条件： 生成物中 有H2O： 如：2NaOH + H2SO4 == Na2SO4+2H2O 有沉淀（↓）： 如：AgNO3+HCl == AgCl↓+HNO3 有气体（↑）： 如：2HCl+CaCO3 == CaCl2+H2O+CO2↑
阅读P46“复分解反应的实质”。
提出问题： 1.什么是复分解反应？ 2.哪些类物质间的反应是复分解反应？(你能用化 学方程式表示吗?) 3.判断复分解反应能否进行，需考虑哪些因素? 4.复分解反应的实质是什么？
鲁教版九年级化学下册第八单元第三节 海水“制碱”
教案认识纯碱（碳酸钠）重要性质，知道鉴别CO32-的方法，更进一步认识盐的结构特点。
通过共同合作，从中体会交流、合作探究的乐趣，培养学习兴趣。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2Na 与氢氧化钙反应有白色沉淀生成OH与氯化钡反应有白色沉淀生成Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 强调：①实验过程中注意安全及仪器的正确使用；②在做“与指示剂作用”的实验中，碳酸钠的量取三分之一药匙，水约2毫升；③在做“与酸反应”的实验中碳酸钠的量取四分之一药匙，稀盐酸约2毫升。
若将稀盐酸换成稀硫酸，现象又会怎样？实验结束后，教师引导学生做如下内容：①将实验成果交流共享；②提问：让氢氧化钠和碳酸钠“纠结”的原因是什么？（氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，所以说它们是“两碱”有一定依据；但氢氧化钠属于碱，碳酸钠属于盐，从物质分类来说又不规范。
）（二）盐1、定义盐= 金属离子（或铵根离子）+ 酸根离子2、盐类的性质酸+ 盐-------- 另一种酸+另一种盐碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐盐+ 盐-------- 两种新盐③引导学生观察“与氢氧化钙反应”的生成物，让学生知道此反应为工业制烧碱的化学反应原理。
④让学生仔细观察以上几个反应方程式，归纳总结纯碱等盐类的化学反应规律。
（三）应用我是谁：设计方案鉴别两种白色固体。
要求：1. 独立思考实验方案。
2. 同位交流，描述实验方案、现象及结论。
方案1：加稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊（即CO2），则是碳酸钠。
2：加澄清石灰水或BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则是碳酸钠。
⑤说出碳酸根离子的鉴别方法。
1、CO32的鉴别方法：稀盐酸或稀硫酸和石灰水我会变：如何实现Na2CO3和NaOH间的相互转换？2、Na2CO3和NaOH的相互转换2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ——工业制烧碱(四)反馈练习:(五)小结：本节课我们主要通过实验探究了纯碱的化学性质，总结出盐的通性，知道了CO32-的鉴别方法。
九年级化学鲁教版下册第八单元第三节 海水“制碱” 课件
重点：碳酸钠的化学性质；盐的化学通性；复分解反应的条件。 难点：复分解反应的条件及判断。
纯碱的性质
1、与酸碱指导剂作用： 2、与酸反应： 3、与氢氧化钙(氢氧化钡)反应： 4、与氯化钡(氯化钙)反应：
三、盐的化学通性： 1.盐与酸反应
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl + H2O +CO2↑
碳酸盐(CO32-)：除碳酸钾、碳酸钠、 碳酸铵溶，MgCO3微溶，其余不溶。
例：HCl +Na2CO3
1、交换位置：
HCl+Na2CO3 NaCl+ HCO3
2、定化学式：
;H2CO3
2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2
笔下生辉一：
HCl+NaOH=
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
共同点： 两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。
四、复分解反应
AB + CD = +
复分解反应要产生，且能够进行到底， 一般应考虑两方面的条件： 1、考虑反应产生的基本条件 （对反应物要求的条件）
两者缺一不可
2、对生成物的条件要求
1 、对反应物要求的条件：（除酸碱 中和反应、酸与金属氧化物反应、酸 与碳酸盐的反应外）
参加反应的两种物质都必须可溶。
2、对生成物的条件要求：
生成物中至少有一种是气体、沉淀或水。
（三者有一即可）
酸、碱的溶解规律
酸：初中范围内的酸全溶 碱：钾、钠、钡、铵，四碱
溶，Ca(OH)2微溶， 其余的全不溶。
盐的溶解性规律 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶； 盐酸盐(Cl-)：除氯化银不溶，其余全溶； 硫酸盐(SO42-)：除硫酸钡不溶，硫酸钙、 硫酸银微溶，其余全溶；
鲁教版九年级化学第八单元第三节海水制碱说课稿
海水“制碱”说课稿一、说教材说课内容：鲁教版九年级第八单元第三节《海水制碱》教材分析：教材的地位和作用《海水“制碱”》这节课根据初三学的质量守恒，学生从元素守恒的角度较容易的理解纯碱的制法；并且在第二单元学生学习了酸与碱的性质，对物质性质的学习形成了一种模式，从而学生学习这节课就比较容易。
本节课主要通过纯碱性质实验的探究，既要让学生认识盐的几种化学性质，又要引导学生将物质的化学性质和用途联系起来，进一步强化物质性质决定用途的化学基本观念，同时还要通过归纳碳酸根离子的检验方法，为今后学生做检验，推断题打好基础。
二、教学目标:针对教材内容.学生特点.课标要求,我把本节课的目标定为:(1)知识与技能1、掌握纯碱等盐类物质的化学性质2、会熟练书写纯碱的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象3、记住某些盐的水溶性4、了解复分解反应的实质(2)过程与方法：1、通过探究活动，体验科学探究的过程和方法.2、总结出纯碱的化学性质，(3)情感态度与价值观：通过实验探究，激发学生的学习兴趣与求知欲，体验科学探究的艰辛与乐趣。
(4)教学重点与难点的突破：教学重点：纯碱的化学性质和复分解反应的实质。
可以利用实验和多媒体课件来丰富学生的学习资源，强化学生的动手操作和主动参与，从而突出重点。
教学难点：对复分解反应的实质的理解。
可以利用多媒体教学，让学生对抽象的知识有感性的认识，从而突破教学难点。
教学用品：多媒体试管胶头滴管药匙碳酸钠稀盐酸石灰水氯化钡溶液酚酞试液蒸馏水硫酸三．学情分析学生在第二单元已经重点学习了酸与碱，但对于盐的认识仅局限于几种具体物质（如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等）的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断其用途。
本课时在学习了纯碱的制法和用途的基础上，由学生较了解的盐——碳酸钠入手探究盐的化学性质，既体现了盐的共性，又点明了个性，使学生有全面认识。
四、说教法.学法教学方法：引导法、实验分析法、讨论法、归纳法等教学手段：演示实验、分组实验、多媒体教学等五、说教学环节：六、教学设计说明（一）本节课的教学设计依据了《新课程标准》的要求，立足于学生的认知基础来选择身边的物质进行教学，体现化学与生活的紧密联系。
九年级化学下册第8单元海水中的化学第3节海水“制碱”第2课时复分解反应的实质教案新版鲁教版
个帅哥帅哥的 ffff第二课时复分解反响的本质教课目的【知识与技术】(1)掌握纯碱的化学性质，会娴熟书写有关反响的化学方程式，记着相应的反响现象。
2－(2) 掌握碳酸根离子(CO3 ) 的查验方法。
(3) 认识复分解反响的本质，会运用复分解反响发生的条件，判断反响可否发生。
(4) 记着一些常有的酸、碱、盐的水溶性。
【过程与方法】经过纯碱性质的研究活动，体验科学研究的过程和方法，总结出纯碱的化学性质。
【感情态度与价值观】经过实验研究，激发学生的学习兴趣和求知欲。
教课重难点【要点】纯碱的化学性质。
【难点】复分解反响的本质。
教课过程知识点一纯碱的化学性质【自主学习】阅读教材第 45～ 46 页的有关内容，并分组达成实验研究8－ 4，而后达成以下填空：纯碱的化学性质：性质实验现象实验结论或化学方程式石蕊(1) 与酸溶液变蓝试液碱指示碳酸钠易溶于水，溶液显碱性酚酞剂作用溶液变红试液稀盐酸Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋ CO2↑＋ H2O(2) 与酸有气泡产生反响2324242稀硫酸Na CO＋ H SO===NaSO＋ CO↑＋ H2ONa CO＋ Ca(OH) === CaCO↓＋(3) 与某些碱 ( 如氢氧化钙溶液 ) 反响2323产生白色积淀2NaOH(4) 与某些盐 ( 如氯化钡溶液 ) 反响产生白色积淀Na2CO3＋ BaCl 2===BaCO3＋2NaC l二位分为Greg【教师点拨】2－碳酸根离子 (CO3 ) 的查验方法：加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变污浊。
【跟进训练】1.以下图所示记录正确的选项是( B )加入适当碳酸钠溶液实验A无色无变化无色溶液白色积淀记B蓝色产生气泡白色积淀白色积淀录C红色产生气泡白色积淀白色积淀D蓝色产生气泡白色积淀无色溶液2. 如下图，经过长颈漏斗向该装置中慢慢加入X，可察看到气球渐渐胀大，再慢慢加入 Y，又看到气球渐渐变小，则X、Y 分别为 (C)A．盐酸、硫酸铜溶液B．盐酸、氯化钙溶液C．硫酸、氢氧化钠溶液D．硫酸、氯化镁溶液3．过氧化氢 (H2O2) 俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。
九年级化学下册第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”教案新版鲁教版
第三节海水“制碱”教学目标：1.认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢铀和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
知道工业制取纯碱的反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用；2.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理分析，树立元素守恒观。
激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观；3.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
掌握碳酸根离子检验的方法；4.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
重点：1.纯碱的化学性质；2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
难点：1.盐的溶解性；2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；3.碳酸根离子检验的方法。
教学方法：讲解法、实验探究。
教学安排：四课时。
第一课时实验准备：仪器准备：试管、胶头滴管、药匙。
药品准备：碳酸钠、稀盐酸、石灰水、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸。
教学过程：一、板书课题，揭示目标说明纯碱的用途及制取纯碱的原料是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。
二、引导自学（一）1.内容：氨碱法制纯碱。
2.方法：学生看书，完成书上的思考题。
3.老师检查学生掌握情况，并给予纠正和补充。
（二）1.内容：纯碱的性质2.方法：学生看书，观察老师的演示实验，完成书上空格。
3.老师演示实验：（1）纯碱与酚酞试液作用；（2）纯碱与酸反应；（3）纯碱与石灰水反应。
4.总结纯碱的性质。
5.学生记住有关反应的化学方程式。
（三）1.内容：盐的溶解性2.方法：学生看书，总结见过的盐3.盐的溶解性：（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部溶于水；（2）硫酸盐中硫酸铅不溶于水；硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸酸，其他溶于水；（3）氯化物（盐酸盐）氯化银不溶于水，也不溶于稀硝酸，其他溶于水；（4）碳酸盐，只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，其他不溶。
三、小结：四、课堂练习：挑战自我五、作业第二课时教学过程：一、引入[引言]日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。
鲁教版初中九年级化学第八单元海水中的化学《海水“制碱”》课件
复分解反应的实质
Na2CO3
HCl HCl
Na+ Na+ CO32-
H+ H+
Cl- Cl-
Na+ Na+
H2CO3
Cl- Cl-
H2O + CO2 ↑
知能训练
要除去NaCl中混有的少量Na2CO3，选用的试剂是 （B） A. H2SO4溶液 B. 稀盐酸 C. K2SO4溶液 D. AgNO3溶液
碳酸钠 （1）俗名：纯碱、苏打 （2）化学式： Na2CO3 （3）纯碱不是碱，是盐 （4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水， 水溶液显碱性
碳酸钠用途
造 纸
洗 涤 剂
纺玻 织 璃、 印瓷 染砖
碳酸氢钠 （1）俗名：小苏打 （2）化学式： NaHCO3 （3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱 的碱性，较易分解。
碳酸氢钠用途
做中
面
和胃
点
酸的
发
胃药
酵
剂
饮
灭
料
火
原
剂
料
原
料
知能训练 蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和 面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色 物质是（ C ） A．Na2CO3 B．Ca(OH)2 C．NaHCO3 D．NaCl
二、纯碱的性质
实验探究8-4：纯碱的性质
1.与酸碱指示剂的作用
观察这些反应， 它们有什么共 同点吗？
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外 两种化合物的反应。
如：AgNO3+NaCl == AgCl↓+NaNO3 CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 复分解反应的实质： 酸、碱、盐之间在水溶液中解离出的离子相互结合， 生成沉淀、气体或水的过程。
九年级化学知识点(鲁教版)第八单元 海水中的化学
第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源一、海水中的物质1.海水中的元素由多到少的顺序：O、H、Cl、Na、Mg2.海水中的物质由多到少的顺序：H2O、NaCl、MgCl23.从海水中提炼金属镁：发生的化学反应：①MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2（从海水中分离出镁元素）②Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O（转化成可电解的氯化镁）③ＭgCl2 通电Mg + Cl2↑二、海底矿物1.常规化石燃料：煤、石油、天然气2.新型矿产资源：天然气水合物——可燃冰（主要成分为甲烷）：产生的能量多，污染少。
3.金属矿物：多金属结核——锰结核三、海水淡化1.常用方法：蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中提取出来的一种方法。
2.其他海水淡化的方法：“多级闪急蒸馏法”“结晶法”“膜法”第二节海水“晒盐”一、海水晒盐的过程盐田法（也称“太阳能蒸发法”）：二、饱和溶液1.定义：在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
注意：⑴饱和溶液只是针对某一种溶质来说的，对于其他溶质可能是不饱和溶液。
如饱和食盐水，对食盐来说是饱和溶液，而该溶液还可以继续溶解蔗糖。
(2)描述饱和溶液时，必须指明温度。
如“100g，20℃时氯化钠饱和溶液”，而不能说“100g氯化钠饱和溶液”。
2.判断：①根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断，如果有未溶解的食盐固体存在，则溶液达到饱和状态；②向溶液中加入少量溶质，如果溶液不能继续溶解溶质，则溶液达到饱和状态。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化三、固体物质溶解度的定义、影响因素以及相关的计算1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所能溶解的质量。
注意：1）概念中的四要素：①一定温度；②100克溶剂；③饱和状态；④质量；⑤单位:克2）溶解度的含义。
20℃时，氯化铵的溶解度为37.2克，表示在20℃时，100g水中溶解37.2g 氯化铵达到饱和。
九年级化学鲁教版下册8.3海水制碱教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解海水制碱的基本原理，掌握制碱过程中发生的化学反应，了解纯碱的用途及其在国民经济中的重要性。
-学生能够描述海水中的主要成分，解释为何可以从海水中提取纯碱。
-学生能够写出从海水中提取碳酸钠（Na2CO3）的主要化学反应方程式，并了解这些反应的原理。
-评价不仅基于实验结果，还包括实验设计、操作过程、数据分析和小组合作表现。
-教师将给予及时的反馈，帮助学生识别不足，明确改进方向。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在导入新课的环节，我将利用学生已有的知识背景和现实生活中的实例，激发学生对海水制碱的兴趣。首先，我会提出一个开放性问题：“海水是咸的，但你们知道吗，海水中还含有许多其他的物质，我们能否从中提取出有价值的化学品呢？”这个问题将引导学生思考海水的成分和资源的利用。接着，我会展示一些与纯碱相关的日常用品，如洗涤剂、玻璃制品等，让学生意识到纯碱在我们生活中的广泛应用。通过这样的导入，学生将对本节课的学习产生好奇心，为接下来的学习打下良好的基础。
2.利用多媒体和实验相结合的教学手段，增强学生的直观感受和实际体验。
-使用动画和图示来展示化学反应原理，帮助学生建立清晰的概念。
-设计一系列从简单到复杂的实验，让学生在实践中学习，提高实验技能。
3.促进学生合作学习，培养学生的团队协作能力。
-实验和讨论将以小组形式进行，鼓励学生相互交流，共同解决问题。
-学生能够理解并描述纯碱在玻璃、洗涤剂等生产中的应用。
2.学会使用简单的实验仪器和化学试剂进行实验操作，掌握基本的实验技能和安全知识。
-学生能够正确使用滴定管、烧杯、蒸发皿等实验仪器。
-学生能够按照实验步骤独立进行海水制碱实验，并处理实验数据。
鲁教版九年级下册化学 第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”(第三课时)课件
7、某实验小组利用饱和澄清石灰水和碳酸钠溶液制取少量 氢氧化钠溶液，反应后将浑浊液过滤，得到无色透明的滤液。 请你设计实验检验滤液中除含氢氧化钠外，是否还有未反应 完的反应物(检验一种物质即可)。
8、初中化学的很多反应可以表示为：甲＋乙＝丙＋丁，下 列说法中，正确的是 （ ） A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解 反应 B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水 C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化 碳 D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸
3、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变 质，请分别选用三种不同物质类别的试剂完成三种实验方案 的设计，并填写实验报告。
4、有一包白色粉末，可能是Na2SO4、NaCl、CuSO4、 Na2C03中的种或几种，将此粉末溶于水，得到无色透明的 溶液，向此溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，将沉淀 物滤出后放人盐酸中，沉淀全部溶解。同时生成了使澄清的
阅读教酸碱盐的溶解性表 2、记忆竞赛：如何才能用最短的时间记住它们的
溶解性？并用以下四组物质进行测试 A、NaOH CaSO4 MgCO3 KNO3 B、FeCO3 AgCl Ca(OH)2 CaCl2 C、Ag2SO4 Cu(NO3)2 Fe(OH)3 BaSO4 D、CaCO3 FeCl3 Mg(OH)3 BaCl2
1、知道酸碱盐的溶解性； 2、理解复分解反应发生的条件；
1、什么叫复分解反应？ 2、看以下反应能否发生，能发生的写出化学方程式， 不能发生的说明理由： （1）氢氧化钠和盐酸 （2）碳酸钙和硝酸 （3）氯化钾和硝酸钠 （4）氯化铜和硝酸银 （5）氢氧化钙和碳酸钠 （6）氢氧化钠和硫酸铜
如何判断两种物质能还发生复分解反应呢？
鲁教版九年级下册化学 8.3海水“制碱” 教案设计
课题海水“制碱”教学目标1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤，知道氨碱法制纯碱的化学反应原理2、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用3、认识纯碱等盐类物质的重要性质，会熟练书写纯碱的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象，记住某些盐的水溶性4、记住复分解反应的实质，并会判断重难点重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理、纯碱的化学性质难点：化学方程式的书写、记忆教学方法讲授法、多媒体教学法教学过程导入：纯碱又称“面碱”，在生活和工农业生产中都有广泛的用途，你知道如何从海水中制取纯碱吗？新课讲授：从组成来看碳酸钠是由钠、碳、氧组成的。
海水中有丰富的化学资源，哪一种能用来制纯碱呢？氯化钠提供了钠元素，还需要含碳、氧元素的物质。
那么我们最熟悉的含碳、氧元素的物质是什么？自主展示：快速阅读课本，完成下列问题，并与同学们交流。
1、碳酸钠（俗称纯碱或苏打）是以、为原料，以氨为媒介，采用法制得的。
2、氨碱法制纯碱的化学反应原理？3、氨碱法制纯碱的工序？反应原理：自主探究：1、石灰石的作用是什么？2、为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么？讲授：1、石灰石煅烧产生的二氧化碳作为氧源和碳源，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环利用。
2、氨气易溶于水，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，生成较多量的碳酸氢钠。
自主备课自主合作：是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应，比如氯化钠与硝酸钾？回顾前面学过的中和反应，它的微观本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。
那么这两个反应的实质是什么呢？讲授：实质是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件：1、考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）2、对生成物的条件要求自主拓展：1、完成当堂检测2、完成课后相关练习自主评价：由学生自由回答，老师及时补充和校正。
鲁教版九年级下册化学 第8单元《第3节海水“制盐”》课件
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第三节 海水“制碱” 第一课时 氨碱法制纯碱
凡是黄头发蓝眼睛 的人能办到的,我们 黑头发黑眼睛的人 也一定能办到。
侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做 出了杰出的贡献。
• 信息1 碳酸钠俗称纯 碱、苏打，其水溶液 呈碱性，是日常生活 中经常使用的一种餐 具洗涤剂，它无毒。食盐水Βιβλιοθήκη CO2XNH3
合成氨厂
沉淀池
煅烧炉 Na2CO3
NH3
母液
（提取副产品）
(1) 副产品的一种用途为。 (2)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上， 主要是设计了的循环。
(3)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化 钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。 (4)向母液中通氨气，加入细小食盐颗 粒，冷却析出副产品，通氨气的作用 有。 (a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地 析出 (b) 使NaHCO3更多地析出 (c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高 析出的NH4Cl纯度
空白演示
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29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
① ＞35℃ NH4HCO3会有分解 ① ＞60℃ NaHCO3会有分解
(1)反应温度控制在30—35℃，是因为若高 于35℃，则_ ____；若低于30℃_____； 为控制此温度范围，应采取的加热方法是.
(2)只析出NaHCO3晶体的原因是____
模拟氨碱法制碳酸氢钠
焙烧碳酸氢钠得到碳酸钠
根据侯德榜制碱法原理并参考下表数
据，实验室制备纯碱的主要步骤是： 将配制好的饱和NaCI溶液倒入烧杯中 加热，控制温度在30—35℃，搅拌下 分批加入研细的NH4HCO3固体，加料 完毕后，继续保温30分钟，静置、过 滤得NaHCO3晶体，用少量蒸馏水洗 涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中， 灼烧两小时，得到Na2CO3固体。
新鲁教版九年级下册初中化学 第三节 海水“制碱”第1课时 教学课件
新课讲解
碳酸氢钠的应用
灭 火 器
碳 酸 饮 料
食 品
胃 药
第二十一页，共三十九页。
新课讲解
化学式 俗名 颜色、状态 溶解性 水溶液酸碱性 热稳定性
用途
碳酸钠
Na2CO3 纯碱、苏打
白色粉末 易溶
显碱性
受热不易分解
石油精炼、洗涤剂、 制造玻璃等。
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打、酸式碳酸钠
第四页，共三十九页。
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新课讲解
制取物质时要遵循的几条原则 原料来源是否丰富、易得？价格是否低廉？ 工艺流程及设备是否简单？ 生产过程是否安全？ 是否会造成环境污染？
第五页，共三十九页。
新课讲解
工业上采用氨碱法生产纯碱，是先向饱和食盐水中通入氨 气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件 下使碳酸氢钠（NaHCO3）结晶析出，过滤后，将碳酸氢 钠加热分解即得纯碱。
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第三十九页，共三十九页。
纯碱的应用
石油精炼
玻璃生产
造纸
纺织印染
洗涤
粗盐精制
第十九页，共三十九页。
新课讲解
碳酸氢钠 碳酸氢钠俗称__小__苏___打_，又称酸式碳酸钠，
通常是_白__色___粉末状晶体，__能__溶于水，受热 _易___分解。
在灭火器里，它是二氧化碳发生剂；在食品工 业上，它是发酵粉的主要成分；在制造饮料时，它 是一种常用原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的 药剂之一 。
第十七页，共三十九页。
新课讲解
纯碱
纯碱在通常情况下为____白__色粉末，____溶易于 水，水溶液显____性。碱
纯碱在工业生产中用途极广，如石油精炼、 粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等 均需大量的纯碱。纯碱还广泛应用于冶金、造 纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域。
鲁教版九年级下册化学导学案：第八单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱”
第三节海水“制碱”【学习目标】1.知道工业制取纯碱的化学反应原理；2.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。
3.能通过实验探究碳酸钠的化学性质；4.能应用复分解反应的实质解决实际问题。
【旧知回顾】1.无色酚酞试液遇酸_______，遇碱____________。
2.中和反应：________________________________________。
【新知学习】一、氨碱法制纯碱1.纯碱或苏打的主要成分是，通常情况下为____色____，____溶于水，其水溶液显______性。
纯碱在化学工业中用途极广，如精炼、、、等均需大量的纯碱，纯碱还广泛应用于、、、等领域。
2.工业上是以为原料，以为媒介，采用制得碳酸钠的。
3.工业上采用氨碱法生产纯碱的流程：属于（填酸、碱、盐）通常是晶体，溶于水，受热易_________,在生产和生活中的重要用途有：；；；在医疗上，它是治疗的药剂，其反应原理是。
二、纯碱的性质1.与酸碱指示剂作用：能使无色酚酞变_______，说明纯碱的水溶液呈_______。
2.与酸反应：碳酸钠与盐酸：____________________________________________；碳酸钠与硫酸：____________________________________________。
3.与氢氧化钙反应：____________________________________________。
4.与氯化钡反应：____________________________________________。
【自我检测】1.下列不属于盐的物质是（）A.大理石的主要成分B.高锰酸钾C.纯碱D.烧碱2.下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是（）A氯化钠B蒸馏水C稀硫酸D碳酸钠3.将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明珍珠中含有下列离子中的（）A.氯离子B.硫酸根离子C.碳酸根离子D.氢氧根离子4.病人在做胃透检查时，通常先口服“钡餐”，你认为下列物质能做“钡餐”的是（）A硫酸钡B碳酸钡C硝酸钡D氯化钡。
九年级化学下册第8单元海水中的化学第3节海水“制碱”第2课时复分解反应的实质教案新版鲁教版
第二课时复分解反应的实质教学目标【知识与技能】(1)掌握纯碱的化学性质，会熟练书写相关反应的化学方程式，记住相应的反应现象。
(2)掌握碳酸根离子(CO2－3)的检验方法。
(3)认识复分解反应的实质，会运用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生。
(4)记住一些常见的酸、碱、盐的水溶性。
【过程与方法】通过纯碱性质的探究活动，体验科学探究的过程和方法，总结出纯碱的化学性质。
【情感态度与价值观】通过实验探究，激发学生的学习兴趣和求知欲。
教学重难点【重点】纯碱的化学性质。
【难点】复分解反应的实质。
教学过程知识点一纯碱的化学性质【自主学习】阅读教材第45～46页的有关内容，并分组完成实验探究8－4，然后完成下列填空：纯碱的化学性质：【教师点拨】碳酸根离子(CO 2－3)的检验方法：加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
【跟进训练】1. 下图所示记录正确的是( B )入Y ，又看到气球逐渐变小，则X 、Y 分别为( C )A ．盐酸、硫酸铜溶液B ．盐酸、氯化钙溶液C ．硫酸、氢氧化钠溶液D ．硫酸、氯化镁溶液3．过氧化氢(H 2O 2)俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。
为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na 2CO 3·3H 2O 2)，该晶体具有Na 2CO 3和H 2O 2的双重性质。
下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是( A )A ．NaClB ．H 2SO 4C ．稀盐酸D ．MnO 2知识点二 复分解反应的实质 【自主学习】阅读教材第46页的有关内容，完成下列填空：1．酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
2．酸、碱、盐在水溶液中一般都能解离出自由移动的离子。
例如，HCl===H ＋＋Cl －，Na2CO3=== 2Na＋＋CO2－3。
当Na2CO3溶液和HCl溶液混合时，CO2－3会与H＋结合成不稳定的H2CO3, H2CO3分解成H2O和CO2。
鲁教版九年级化学第八单元第三节海水“制碱”
K_ Na_ NH4_ _NO3 3.盐酸盐中（— Cl）氯化银AgCl不可溶。
4.硫酸盐中（—SO4）硫酸钡BaSO4不可溶。 5.碳酸盐（—CO3）多数不溶
课堂小结
课堂小结
盐的溶解性口诀：
这些你都记住 了吗？
钾、钠、铵、硝酸盐全都溶，盐酸盐除银、亚汞，
硫酸钡、铅水不溶，碳酸盐只溶钾、钠、铵。
A．汽油
B．烧碱
C．纯碱
D．食盐水
挑战自我
2.下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ C ） A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
3.判断下列复分解反应能否发生： 挑战自我
Na2CO3 —用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。 NaHCO3 —是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分 之一，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。
联系学过的知识并根据碳酸氢钠的组成， 猜测碳酸氢 钠可能具有哪些化学性质？
化学性质： 1.受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3 2.与酸反应
CO2
H2O
实验现象
化学反应方程式
与盐酸反应 有气泡产生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
与稀硫酸反应 有气泡产生
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
与氢氧化钙溶液 产生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
与氯化钡溶液 产生白色沉淀 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
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二、学生分析
在初三学生已经学习了质量守恒定律，对其内容非常熟悉，但在认识方面大多仅停留在“质量守恒”的层面上，还没形成真正意义上的元素守恒观。对于盐的认识也仅局限于几种具体物质（如氯化钠、硝酸钾等）的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断用途。但是我们也应该了解学生的心理和生理特征，学生已经具有以下一些知识：
2．理解纯碱的重要性质，了解其在日常生活和工业生产中的应用。
3．归纳盐的化学性质，理解复分解反应的实质，使学生学会用微粒观分析化学。
4.通过了解侯德榜的事迹，激发学生爱国热情，培养学生正确的科学观和人生价值观。
四、教学环境
√简易多媒体教学环境□交互式多媒体教学环境□网络多媒体环境教学环境□移动学习□其他
碳酸钠的化学式是Na2CO3，俗称纯碱或苏打，生活中常用的碱面的主要成分就是碳酸钠。
学生标记重点，并联系到实际问题
多媒体展示
[问题探究]
想一想，由氯化钠转变为碳酸钠，物质的元素发生了什么变化？用氯化钠制碳酸钠，应加入含什么元素的物质呢？
学生思考
[问题研讨]
书写氯化钠和碳酸钠的化学式
帮助学生对照分析
学生回答
【问题研讨】
利用电子白板自带的自由组合,图形改变展示，使学生对比分析，找出氯化钠和碳酸钠元素组成的不同
3
媒体投影
【问题研讨】
展示“碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线”使学生更直观的对比出溶解度的不同
4
网络视频
【分组实验】
先学后用，以用促学，预防学生操作的失误，培养学生正确的实验操作能力
5
Flash动画
【知识建构】
阅读、分析，总结
多媒体展示历史故事，历史图片，知识结论。
[问题构建]
碳酸钠和碳酸氢钠都是我们日常生活中见到或者用到的物质，那么两者具有哪些用途呢？
阅读、分析，总结
多媒体展示图片
[性质导入]
纯碱的性质决定用途，开始第二个任务“探究纯碱的性质”的学习
预习，思考
[演示实验]
物理性质的探究，直观的从颜色，状态研究并通过小实验探究碳酸钠的溶解性
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
归纳复分解反应发生的条件
讨论交流
媒体投影
【知识建构】
展示微观方面复分解反应的实质
讨论交流
Flash展示
【课堂训练】
课本47页“交流共享”
思考完成
2.通过电子白板的应用，使学生学习更直观分析组成的差别，增加了学生的可视度,提高了学习效率。
3.实验操作教学视频，使学生能正确认识实验步骤，大胆动手实验,敢于独自操作实验：从而能够正确观察实验现象。
4.Flash动画演示，展示复分解反应离子的分离，自由移动，相互结合，直观分析出复分解反应的实质。
网络视频链接
性质1：
性质2：
性质3：
【问题建构】
碳酸钠与酸的反应，与碱的反应，与某些盐的反应，都是复分解反应。那么是不是所有的酸与碱之间，酸与盐之间，碱与盐之间，盐与盐之间都能发生复分解反应呢？
讨论交流
【问题研讨】
展示化学方程式
HCl+NaOH= NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
问题展示：
1.石灰石的作用是什么？
讨论交流
多媒体链接至“氨碱法制纯碱的原料”
2.为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？
讨论交流
多媒体展示结论
3.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？
讨论交流
媒体投影“碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线”
[情境建构]
氨碱法制碱工艺有很多优点，但也存在缺点。阅读教材44页，《侯氏制碱法》小资料，了解相关信息，并谈谈从侯德榜身上学到了什么
五、信息技术应用思路（突出三个方面：使用哪些技术？在哪些教学环节如何使用这些技术？使用这些技术的预期效果是？）200字
技术名称
教学环节
预期效果
1
Ppt2010
【知识建构】
【问题探究】
【课堂总结】
知识点，思考题，课堂总结能直观的展示在学生面前，便于学生思考，理解，归纳，记忆。利于提高课堂效率。
2
电子白板
【课堂总结】
启发学生回顾本节内容，谈收获
总结归纳
七、教学特色（如为个性化教学所做的调整，为自主学习所做的支持、对学生能力的培养的设计，教与学方式的创新等）200字左右
本节采用传统教学方法与现代科学技术相结合的方式，使学生能充分理解本节课的知识点，牢固把握本节课的重点：
1.通过ppt2010的应用，加大了课堂学习的容量，增大了学生学习的广度。
观察，总结，记忆
【分组实验】
化学性质1，与酸碱指示剂的反应
判断溶液显碱性，并指出碳酸钠不是碱，是盐
化学性质2探究与酸反应，药品1稀盐酸，选一位学生上讲台上做
药品2稀硫酸，另选一位学生上讲台上做
并做好指导工作
化学性质3探究与某些碱的反，选择石灰水
化学性质4探究与某些盐的反应，
动手操作，
观察思考
书写化学方程式
海水“制碱”
教学主题
海水“制碱”
一、教材分析
（一）版本：山东教育出版社《化学》九年级下册
（二）教材地位及作用
本节课根据初三上册学的质量守恒定量，学生从元素守恒的角度较容易理解纯碱的制法，并且在第七单元学习了酸与碱的性质，学会了对物质性质的探究，从而学生学习这节课就比较容易。
通过侯德榜事迹的学习，既要让学生知道纯碱的用途，更重要的是与纯碱的性质联系起来，进一步强化物质的性质决定用途的化学基本观念，通过纯碱性质的实验探究，引出复分解反应的实质。
（1）复分解反应
（2）饱和溶液
（3）过滤
（4）酸碱指示剂
（5）常见的酸和碱等。
教材从由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质问题入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观，通过对纯碱的用途引出纯碱性质的探究，从而挖掘出复分解反应实质。
三、教学目标
1．了解工业制纯碱的工业原理，通过对原理的学习和分析，树立元素守恒观。
展示复分解反应离子的分离，自由移动，相互结合，直观分析出复分解反应的实质。
六、教学流程设计（可加行）
教学环节
教师活动
学生活动
信息技术支持
[新课导入]
氯化钠是工业上重要的化工原料，碳酸钠就是通过氯化钠为原料制取的。
引出课题（板书）3海水制碱
观看图片，提升探究的兴趣。
多媒体展示
[知识建构]
展示碳酸钠的相关信息
氯化钠中含有钠元素和氯元素
碳酸钠中含有钠元素，碳元素和氧元素
需要加入含碳元素和氧元素的物质
电子白板
[问题探究]
阅读课本，回答问题
1.氨碱法制纯碱的原料
2.氨碱法制纯碱的步骤
3.氨碱法制纯碱的化学反应原理
讨论交流
知识共享
对媒体展示问题
[知识建构]
原料
流程
原理（化学方程式）
讨论交流
多媒体展示小结
[问题探究]