上杭一中2011-2012学年上期高三化学半期考试题
福建省上杭县第一中学化学硫及其化合物 知识点及练习题
福建省上杭县第一中学化学硫及其化合物知识点及练习题一、选择题1．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是A．具有强腐蚀性B．能使蔗糖变黑C．能用于干燥氨气D．加热时能与铜发生反应了【答案】C【详解】A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确；B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确；C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确；故答案为C。
【点睛】考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。
2．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( )A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液) C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)【答案】A【详解】A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；B、新制氯水中存在Cl 2+H2O HClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；故选A。
3．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液一定含有 Cl-B 向某溶液中加入 BaCl2溶液再滴加 HCl 溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO42-C切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗钠在空气中会生成过氧化钠D某溶液做焰色反应时，现象为黄色说明该溶液的一定含有 Na+，不能确定是否含有 K+A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Cl-或SO42-，实验结论不符，A错误；B. 向某溶液中加入 BaCl2溶液再滴加 HCl 溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42-，实验结论不符，B错误；C. 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗，钠在空气中会生成氧化钠，实验结论不符，C 错误；D. 某溶液做焰色反应时，现象为黄色，未透过蓝色的钴玻璃观察，溶液的一定含有 Na+，不能确定是否含有 K+，符合事实，D正确；答案为D。
福建省上杭县第一中学化学硫及其化合物 知识点及练习题含答案解析
福建省上杭县第一中学化学硫及其化合物知识点及练习题含答案解析一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。
2012上杭一中高三化学实验专题训练
实验专题训练上杭一中2012届高三化学实验题专题训练1、（2010福建卷）25． 工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： [探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
（2）另称取铁钉6．0g 放入15．0ml ．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X 并收集到气体Y 。
①甲同学认为X 中除3Fe +外还可能含有2Fe +。
若要确认其中的2Fe +，应先用 选填序号）。
a ．KSCN 溶液和氯水 b ．铁粉和KSCN 溶液 c ．浓氨水 d ．酸性4KMnO 溶液②乙同学取336ml （标准状况）气体Y 通入足量溴水中，发生反应：2222422SO Br H O HBr H SO ++=+然后加入足量2BaCl 溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g 。
由于此推知气体Y 中2SO 的体积分数为 。
[探究二]分析上述实验中2SO 体积分数的结果，丙同学认为气体Y 中还可能含量有2H 和Q 气体。
为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B 中试剂的作用是 。
（4）认为气体Y 中还含有Q 的理由是 （用化学方程式表示）。
[来源:学（5）为确认Q 的存在，需在装置中添加M 于 （选填序号）。
a ． A 之前b ．A-B 间c ．B-C 间d ．C-D 间 （6）如果气体Y 中含有2H ，预计实验现象应是 。
（7）若要测定限定体积气体Y 中2H 的含量（标准状况下约有28ml 2H ），除可用测量2H 体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。
答案：（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案） （2）①d ②66.7%（或其他合理答案） （3）检验2SO 是否除尽 （4）242222()22C H SO CO SO H O +↑+↑+浓（5）c（6）D 中固体由黑变红和E 中固体由白变蓝 （7）否，用托盘天平无法称量D 或E 的差量 可，用分析天平称量D 或E 的差量2、．（ 2011江苏高考10，15分）高氯酸铵（NH 4ClO 4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取（1）若NH 4Cl 用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是 。
福建省上杭县第一中学2019届高三上学期期中考试化学试卷(含答案)
上杭一中2018—2019学年第一学期半期考高三化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）相对原子质量H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分,每小题有且只有一个正确选项。
）1．下列说法正确的是（）A．化学反应能够制造出新的物质，也能制造出新的元素B．明矾水解时产生的胶体粒子，可作漂白剂C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化变质D．河流入海口处会形成三角洲，其原理与卤水点豆腐相似2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D． Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都属于钠的含氧化合物3. 下列说法不正确的是（）A．《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应B．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏C．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了硫磺熏制过程D．“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作4. 下列化学用语或模型图正确的是（）A．氮气的结构式：B．用电子式表示溴化氢的形成过程为：C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图5.设N A为阿伏伽德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )A．10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为N A6.7.A ．淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B ．葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应C ．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应D ．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物 8. 有机物甲、乙的结构如右图所示。
福建省上杭县第一中学化学硫及其化合物 知识点及练习题及答案
福建省上杭县第一中学化学硫及其化合物知识点及练习题及答案一、选择题1．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应B将Na投入到CuSO4溶液中生成气体，并有固体产生气体是H2，固体是CuC将SO2通入滴有酚酞的氨水中溶液红色褪去SO2是酸性氧化物D 向某溶液中先加入少量BaCl2溶液，再加入足量盐酸产生白色沉淀原溶液是硫酸溶液A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故A错误；B.将Na投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B错误C．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，碱性减弱，红色褪去，与漂白性无关，体现二氧化硫是酸性氧化物，故正确；D．先加氯化钡溶液，后加稀盐酸有白色沉淀生成，原溶液中可能存在Ag+，故D错误；故选：C。
【点睛】检验硫酸根离子，先滴加盐酸没有现象，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，滴加的顺序不能颠倒。
2．下图是一检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．CO不能使品红褪色，A错误；B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；C．CO2与Na2SO3溶液不反应，且不能是品红褪色，C错误；D．Cl2与饱和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。
3．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。
福建省龙岩市上杭县第一中学高三化学期末试题含解析
福建省龙岩市上杭县第一中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下图是另一种元素周期表——三角形元素周期表的一部分，图中标示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判断正确的是( )A．Q、T两元素的氢化物的稳定性为H n T<H n QB．L、R的单质与盐酸反应速率为R>LC．M与T形成的化合物有D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等参考答案：C试题分析：根据元素在周期表中的位置可知，R为Be元素，T为O元素，L为Mg元素，M为Al元素，Q为S元素，A.非金属性O>S,则氢化物的稳定性为H2O>H2S，A项错误；B.金属性Mg>Be，单质与盐酸反应速率为Mg>Be,B项错误；C．M与T形成的化合物为Al2O3，氧化铝是氧化物，C项正确；D.Mg2+核外有10个电子，S2－核外有18个电子，核外电子数不相等，D项错误；答案选C。
2. 下列反应的离子方程式错误的是（）A．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4+＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2OB．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-＋6H+＋2MnO4-＝5SO42-＋2Mn2+＋3H2OC．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2+＋4H+＋NO3-＝3Fe3+＋NO↑＋2H2OD．等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O 参考答案：C略3. 在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是①过量的锌与浓硫酸反应；②过量的氢气与少量的N2在高温、高压、催化剂的条件下反应；③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应A．②③④⑥B．②④⑤⑥C．①②④⑤ D．③④⑤⑥参考答案：B略4. 世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。
上杭一中高一化学半期考试题
上杭一中2014—2015学年第一学期半期考试高一化学试题注意事项1.考试时间90分钟，满分100分2.可能用到的相对原子量：H=1 C=12 O=16 Na=23 Mg=24 S=32 Cl=35.5 Fe=56第Ⅰ卷（非选择题共51分）一、本题包括 17小题，每小题3分，共51分。
1．中国人民银行于2011年10月31日发行2012中国壬辰(龙)年金银纪念币一套。
该套纪念币共15枚，其中有七枚纪念币外观为银白色，某同学认为其可能是用铁制成的，于是用磁铁来吸引一下，从化学研究方法的角度来看，“用磁铁吸”是研究物质性质的方法中的（）A．实验法 B．观察法 C．假设法 D．比较法2．“纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥Ｂ. ②③④ Ｃ．②③⑤Ｄ. ①③④⑥3．下列物质的分类正确的是（）4. 下列对氯气的性质叙述正确的是（）A. 将干燥的氯气通过干燥的红色纸条时，可以使纸条褪色B. 氯气无漂白性，但通入紫色石蕊试液中可以使之褪色C. 在点燃条件下，氯气与金属铜、金属铁反应分别生成CuCl2、FeCl2D. 闻其气味时，可以小心地将集气瓶直接放在鼻子下闻5. 将一小块钠投入到盛有100ml硫酸铜溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成小球并在液面上四处游动B．有气体产生C．烧杯底部有红色的物质生成D．溶液有蓝色沉淀生成6．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。
以下结论中正确的是（）A．KNO3固体不是电解质B．KNO3溶液是电解质C．在KNO3溶液中，水电离出了大量的离子D．在KNO3溶液中，KNO3电离出了可以自由移动的离子7. 下列有关0.1 mol·L-1 NaOH溶液的叙述正确的是（）A．1L该溶液中含有NaOH40gB．100ml该溶液中含有OH- 0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L-1 NaOH溶液8. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有①温度、②浓度、③容积、④压强、⑤刻度线等五项中的（）A．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．①②③9. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）A．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．金属铁和CuSO4溶液10. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C．NH4＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．H＋、K＋、CO32－、SO42－11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A. 含有N A个氦原子的氦气（氦气是单原子分子）在标准状况下的体积约为11.2LB. 在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N AC. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD. 25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3N A12. 下列溶液中，Cl-的物质的量浓度为0.3mol·L-1的是（）A. 2L 0.1mol·L-1的FeCl3溶液B. 0.3mol·L-1的CuCl2溶液C. 0.3mol·L-1的NaClO溶液D. 3L 0.1mol·L-1的KCl溶液13. 体积都为1L的Al2(SO4)3溶液、ZnSO4溶液、Na2SO4溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1 : 2 : 3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A . 1 : 2 : 3 B. 1 : 3 : 3 C. 1 : 6 : 9 D. 1 : 3 : 614．下列离子方程式正确的是 ( )A．澄清石灰水中通入Cl2：Cl2 + OH- = Cl- + ClO- + H2OB．H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2OC．金属钠投入水中：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑D．石灰石与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O15．离子检验的常用方法有三种：下列离子检验的方法和所用试剂不合理的是（）A. CO32－---气体法（盐酸和澄清石灰水）B. Cl－---沉淀法（AgNO3溶液和稀硝酸）C. OH－---显色法（酚酞）D. SO42- ---沉淀法（BaCl2溶液）16．下列物质间的每一个转化，不能都通过一步反应实现的是（）A．Ca→CaO→CaCl2 B．NaOH→Na2CO3→NaClC．C→CO2→Na2CO3D．O2→ CuO→Cu(OH)217. 某氯化镁溶液的密度为1.2 g•cm-3，其中镁离子的质量分数为5%， 300 mL该溶液中Cl- 离子的物质的量约等于（）A．0.625 mol B．1.25 molC．1.5mol D．0.75 mol第Ⅱ卷（非选择题共49分）二、本题包括5题，共49分。
福建省上杭县第一中学化学氮及其化合物 知识点及练习题
福建省上杭县第一中学化学氮及其化合物 知识点及练习题一、选择题1．某溶液可能含有Cl -、24SO -、23CO -、4NH +、Al 3+、Cu 2+、Fe 3+和K +中的若干种。
为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL ，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO 2气体，产生白色沉淀。
下列关于原溶液的说法正确的是（ ） A ．Al 3+、4NH +一定存在，Cl - 可能不存在 B ．至少存在4种离子 C ．24SO -、23CO -至少含有一种D ．Al 3+、Cu 2+、Fe 3+一定不存在，K +可能存在 【答案】A 【分析】取10mL 溶液，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体即氨气，同时产生白色沉淀，一定不存在Cu 2+、Fe 3+，过滤；向上述滤液中通入足量CO 2气体，产生白色沉淀即氢氧化铝，则含有Al 3+，不含有23CO -；所以原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -、Cu 2+、Fe 3+，可能存在Cl -和K +，据此进行解答。
【详解】A. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -、Cu 2+、Fe 3+，可能存在Cl -和K +，故A 正确；B. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -三种离子，故B 错误； C. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -、Cu 2+、Fe 3+，故C 错误；D. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -、Cu 2+、Fe 3+，可能存在Cl -和K +，故D 错误； 故选A 。
2．X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，则 X 、W 可能的组合有( )①C 、O 2②Na 、O 2③Fe 、HNO 3④S 、O 2 ⑤N 2、O 2 ⑥H 2S 、O 2 ⑦N H 3、O 2 A ．四项 B ．五项C ．六项D ．七项【答案】A 【详解】①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A。
福建省龙岩市上杭一中高三化学上学期期中试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题
2015-2016学年福建省龙岩市上杭一中高三（上）期中化学试卷一、选择题：（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1．辨析以下的说法：①l6O与l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；上述说法中正确的是( )A．③⑤ B．②④ C．④⑤ D．①③2．下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液3．下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是( )A．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2B．2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2C．Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的叙述中不正确的有( )A．标准状况下，20 g重水（D2O）中含有的电子数为10N AB．乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N AC．22.4 L的N2的共用电子对数为3N AD．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N A5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.1mol•L﹣1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣B．含有0.1mol•L﹣1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN﹣、NO3﹣C．使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣6．根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br27．下列物质不能通过化合反应直接制得的是( )A．FeCl2B．NaHSO3C．Cu（OH）2D．Na2O28．下列反应的离子方程式中正确的是( )A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．硫化钠溶于水呈碱性：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br29．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应( )A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④10．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图．则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是( )A．C和O2B．SO2和NaOH溶液C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液11．如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是( )选项X 收集气体YA 碱石灰氯气氢氧化钠B 碱石灰氯化氢氢氧化钠C 氯化钙二氧化硫氢氧化钠D 氯化钙一氧化氮氢氧化钠A．A B．B C．C D．D12．将2a LAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合物溶液分为两等份，其中一份加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气，则原混合溶液中的Al3+离子浓度（mol/L）为( )A．B．C．D．13．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是( )A．白色沉淀不含BaSO3B．溶液的酸性减弱C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl214．往含有少量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如图变化，四条曲线（c和d图象部分重叠）溶液中离子的对应关系，正确的是( )A．a：Cl﹣b：K+ c：CO32﹣ d：HCO3﹣B．a：K+ b：CO32﹣ c：Cl﹣ d：HCO3﹣C．a：K+ b：CO32﹣ c：HCO3﹣ d：Cl﹣D．a：K+ b：HCO3﹣ c：Cl﹣ d：CO32﹣15．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种．为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色．分析以上实验现象，下列结论正确的是( )A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有Fe和CuOC．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3D．Y中不一定存在MnO2二、非选择题：（本题共有5大题，共55分）16．某一反应体系中的物质有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，其中As是产物之一．（1）写出并配平该反应的化学方程式：__________．（2）在该反应中，得电子的物质是__________（填化学式），被氧化的元素是__________（填元素符号）．（3）在该反应中，每转移1mol电子，消耗（生成）HCl__________mol．（4）下列叙述正确的是__________（填序号）．A．在相同条件下，ⅦA族元素阴离子的还原性从上到下逐渐增强B．Sn和Pb位于同一主族，其+4价的化合物均很稳定C．在相同条件下，还原性顺序为S2﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣D．在上述反应中，氧化性SnCl2＞As，还原性H3AsO3＞H2SnCl6．17．向100mL 3mol•L﹣1的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH ＞7．（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是__________；（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol•L﹣1的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式__________和__________．AB段发生反应的离子方程式__________．②产生的CO2在标准状况下的体积为__________mL．③B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__________mol•L﹣1（溶液体积的变化忽略不计）．18．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：（1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是__________（填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是__________．（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是__________（双选，填序号）．A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4（3）装置C的作用是__________．（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有__________（双选，填序号）．A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A 中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．上述方案不合理的一个是__________，原因是__________．（6）上述装置中能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是__________．19．“禁止化学武器组织”获得2013年诺贝尔和平奖．Cl2是最早作为化学武器在战争中使用的有毒气体，但Cl2及其化合物在生活、生产中有广泛的用途，请回答下列与氯有关的问题：（1）请画出氯离子结构示意图：__________．（2）漂白粉是灾后饮用水常用消毒剂，写出工业上制漂白粉的化学反应方程式：__________．（3）FeCl3可用作净水剂．室温时在FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，当pH=3时就开始产生沉淀，则原FeCl3溶液中c（Fe3+）大于__________mol/L（已知：Ksp）（4）“84”消毒液的有效成分为NaClO，1mol Cl2与含2mol NaOH溶液反应后，离子浓度由大到小的顺序为__________．（5）ClO2是高效水处理剂，用NaClO2与NCl3反应可以制得ClO2．已知在NCl3分子中成键原子共用电子对偏向于N原子，有关反应式为：NaClO2+NCl3+H2O→ClO2↑+NH3↑+NaCl+____（未配平）．①该反应中未知的生成物是__________（填化学式）．②该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为__________．20．铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：（1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为：__________．（2）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与盐酸反应的化学方程式：__________．（3）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2•2H2O 的工艺流程如下：已知：Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2沉淀完全时的pH值分别为：9.7、3.2、6.4．试回答下列问题：①试剂F应选用__________．（填编号）A．Cl2 B．NaClO C．HNO3 D．浓硫酸理由是__________．②为了获得CuCl2•2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品．分析有关物质的溶解度曲线（如图），“趁热过滤”得到的固体是__________．2015-2016学年福建省龙岩市上杭一中高三（上）期中化学试卷一、选择题：（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1．辨析以下的说法：①l6O与l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；上述说法中正确的是( )A．③⑤ B．②④ C．④⑤ D．①③【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；焰色反应．【分析】①l6O与l8O的转化通过核反应可以实现；②焰色反应体现的是元素的性质；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质不一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化，有新物质生成，是化学变化．【解答】解：①l6O与l8O的转化通过化学反应不能实现，通过核反应可以实现，故①错误；②焰色反应体现的是元素的性质，属于物理变化，故②错误；③碱性氧化物一定是金属氧化物，故③正确；④只由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如石墨与金刚石组成的物质是混合物，故④错误；⑤石墨与金刚石的转化，有新物质生成，是化学变化，故⑤正确；故选A．【点评】本题考查同位素的转化、焰色反应的性质、碱性氧化物、纯净物和化学变化的判断，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．2．下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液【考点】真题集萃；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu．【解答】解： A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；故选B．【点评】本题为2014年高考试题，把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元素化合物性质的考查，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大．3．下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是( )A．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2B．2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2C．Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O【考点】真题集萃；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】因为在Na2O2+SO2→Na2SO4中，Na2O2是氧化剂，所以，A、在2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2中Na2O2是自身氧化还原；B、在2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化还原；C、在Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2中这是非氧化还原，是一个复分解反应；D、在3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O中，Na2O2中﹣1价的氧变为﹣2价，Na2O2作氧化剂，据此作判断．【解答】解：因为在Na2O2+SO2→Na2SO4中，Na2O2的是氧化剂，A、在2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2中Na2O2是自身氧化还原，故A错误；B、在2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化还原，故B错误；C、在Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2中，这是非氧化还原，是一个复分解反应，故C错误；D、在3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O中，Na2O2中﹣1价的氧变为﹣2价，Na2O2作氧化剂，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了学生对氧化还原反应的理解，解题的关键是抓住化合价的变化分析，中等难度．4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的叙述中不正确的有( )A．标准状况下，20 g重水（D2O）中含有的电子数为10N AB．乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N AC．22.4 L的N2的共用电子对数为3N AD．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、D2O中含有10个电子，摩尔质量是20g/mol；B、乙烯和环丙烷最简式相同为CH2，计算42gCH2中氢原子数；C、氮气所处的状态不确定；D、Na2O2由2个Na+和1个O22﹣构成【解答】解：A、20g重水（D2O）的物质的量是1mol，D2O分子中含有10个电子，含有的电子数为10N A，故A正确；B、乙烯和环丙烷最简式相同为CH2，计算42gCH2中氢原子数=×2×N A=6N A，故B正确；C、氮气所处的状态不一定是标况，故22.4L氮气的物质的量不一定是1mol，故共用电子对数不一定是3N A，故C错误；D、78gNa2O2的物质的量n===1mol，Na2O2由2个Na+和1个O22﹣构成，故1molNa2O2中含1mol阴离子，即N A个，故D正确；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.1mol•L﹣1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣B．含有0.1mol•L﹣1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN﹣、NO3﹣C．使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．0.1mol•L﹣1AlC13溶液中，H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不反应，也不与氯化铝反应；B．含有0.1mol•L﹣1 Fe3+的溶液，铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；C．使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mo l•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，铵根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应．【解答】解：A．H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，且都不与氯化铝反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．SCN﹣与Fe3+反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中存在大量H+或OH﹣，NH4+与氢氧根离子反应生成一水合氨，HCO3﹣与H+和OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．6．根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，应生成氧气，根据元素守恒还生成水．B、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，结构电子转移守恒计算判断．C、由信息可知，MnO4﹣氧化Cl﹣为Cl2，Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍．D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由②可知Fe3+不能氧化Br﹣，氧化性Br2＞Fe3+．【解答】解：A、反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确；B、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故B正确；C、由信息可知，MnO4﹣氧化Cl﹣为Cl2，Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1，故C正确；D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4﹣＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br﹣，氧化性Br2＞Fe3+，故D错误．故选：D．【点评】考查氧化还原反应的守恒与计算、氧化性与还原性强弱比较，难度中等，注意氧化还原反应中的守恒运用判断未知物．7．下列物质不能通过化合反应直接制得的是( )A．FeCl2B．NaHSO3C．Cu（OH）2D．Na2O2【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；钠的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】A．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；B．亚硫酸钠与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠；C．氧化铜与水不反应，不能生成氢氧化铜；D．钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠．【解答】解：A．Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以能通过化合反应制得，故A不选；B．Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3，所以能通过化合反应制得，故B不选；C．氧化铜与水不反应，不能够通过化合反应制取氢氧化铜，故C选；D.2Na+O2Na2O2，所以能够通过化合反应制得，故D不选；故选：C．【点评】本题综合考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，注意常见物质的性质以及反应类型的判断，题目难度不大．8．下列反应的离子方程式中正确的是( )A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．硫化钠溶于水呈碱性：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2【考点】离子方程式的书写．【分析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；B．漏掉了氢氧根离子与氨根离子的反应；C．硫离子分步水解；D．氯气少量先氧化二价铁离子．【解答】解：A．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A正确；B．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应，离子方程式：2NH4++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2NH3•H2O，故B错误；C．硫化钠溶于水呈碱性，离子方程式：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故C错误；D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气，离子方程式为：：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意离子还原性强弱规律，注意不能漏掉反应离子，题目难度不大．9．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应( )A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④【考点】绿色化学；氯气的化学性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质；尾气处理装置．【专题】氮族元素．【分析】解答本题的关键是要理解绿色化学的理念是做好污染的防护，不能污染环境．【解答】解：①实验室收集氨气采用图1所示装置，在制备的过程中用带有酚酞的水吸收溢出的氨气防止污染环境，故符合绿色化学的要求．②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置，用沾有碱液的棉团可以吸收多余的氯气，防止污染环境，因此也符合绿色化学的范畴．③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验，挥发的氯化氢和氨气会污染大气，因此不符合绿色化学的要求．④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮的氧化物及时收集在气球里面，也可以做到防止污染环境，也符合绿色化学的要求．综上所述①②④符合要求，故选C．【点评】在作答气体制备或有关性质实验的问题时，要注意在尾气的吸收处理．10．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图．则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是( )A．C和O2B．SO2和NaOH溶液C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液【考点】无机物的推断．【分析】A、甲为C（O2），X为O2（C），依据碳及其化合物的性质分析，甲为C（O2），X为O2（C），都符合转化关系；B、甲为SO2（NaOH），X为NaOH（SO2），依据物质性质分析，甲为SO2（NaOH），X为NaOH（SO2），都符合转化关系；C、甲为Cl2（Fe），X为Fe（Cl2），依据物质性质分析甲为Cl2，x为Fe，符合转化关系，而甲为Fe，X为Cl2，不符合转化关系；D、甲为AlCl3（NaOH），X为NaOH（AlCl3），依据物质性质分析，甲为AlCl3（NaOH），X为NaOH （AlCl3），都能符合转化关系．【解答】解：A、甲为C（O2），X为O2（C），C CO CO2CO，或O2CO2CO CO2；甲为C（O2），X为O2（C），都符合转化关系，故A可能；B、甲为SO2（NaOH），X为NaOH（SO2），SO2NaHSO3Na2SO3NaHSO3，或NaOH Na2SO3NaHSO3Na2SO3；甲为SO2（NaOH），X为NaOH（SO2），都符合转化关系，故B可能；C、甲为Cl2（Fe），X为Fe（Cl2），Cl2FeCl3FeCl2FeCl3；Fe FeCl3，不能实现三氯化铁和氯气反应生成氯化亚铁，只有甲为Cl2，x为Fe符合转化关系，故C不可能；D、甲为AlCl3（NaOH），X为NaOH（AlCl3），AlCl3Al（OH）3NaAlO2Al（OH）3，或NaOH NaAlO2Al（OH）3NaAlO2；甲为AlCl3（NaOH），X为NaOH（AlCl3），都能符合转化关系，故D可能；故选C．【点评】本题考查了物质转化关系的特征转变，物质性质的应用，主要考查量不同产物不同的常见物质的性质应用，难度较大．11．如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是( )选项X 收集气体YA 碱石灰氯气氢氧化钠B 碱石灰氯化氢氢氧化钠C 氯化钙二氧化硫氢氧化钠D 氯化钙一氧化氮氢氧化钠A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，气体可与氢氧化钠溶液反应，以此解答该题．【解答】解：A．碱石灰呈碱性，能和氯气反应，所以氯气不能用碱石灰干燥，故A错误；B．碱石灰与氯化氢反应，不能用碱石灰干燥，故B错误；C．二氧化硫可用氯化钙干燥，可用氢氧化钠溶液吸收，故C正确；D．一氧化氮与氢氧化钠溶液不反应，不能用作尾气吸收，故D错误．【点评】本题考查了气体的干燥、收集和尾气处理，根据气体的性质确定干燥剂、尾气处理试剂，根据气体的溶解性及密度确定收集方法，注意氨气不能用氯化钙干燥，为易错点，题目难度不大．12．将2a LAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合物溶液分为两等份，其中一份加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气，则原混合溶液中的Al3+离子浓度（mol/L）为( )A．B．C．D．【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】根据SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的SO42﹣离子的物质的量，根据NH4++OH﹣NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再根据c=计算SO42﹣离子、NH4+离子浓度，再利用电荷守恒有3n（Al3+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣），据此计算原溶液中的Al3+浓度．【解答】解：向aL混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀，则：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓bmol bmolc（SO42﹣）==mol/L，向aL混合溶液中加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则：NH4++OH﹣NH3↑+H2Ocmol cmolc（NH4+）==mol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x×3+mol/L×1=mol/L×2，解得x=mol/L，【点评】本题考查混合物的有关计算、根据离子方程的计算、物质的量浓度的计算等，清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，熟悉物质的量浓度的计算公式．13．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是( )A．白色沉淀不含BaSO3B．溶液的酸性减弱C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl2【考点】二氧化硫的化学性质．【专题】氧族元素．【分析】在FeCl3的酸性溶液中，通入足量的SO2后，发生反应为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+，反应后溶液显示酸性，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液无明显现象，说明溶液中不存在铁离子，据此分析解答．【解答】解：在FeCl3的酸性溶液中，通入足量的SO2后，发生反应为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+，反应后溶液显示酸性，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液无明显现象，说明溶液中不存在铁离子，A．亚硫酸酸性小于硫酸，所以不可能生成BaSO3，故A正确；B．根据以上分析知，溶液中生成硫酸，所以溶液的酸性增强，故B错误；C．氯化铁和二氧化硫生成的硫酸根离子与钡离子反应生成BaSO4沉淀，故C正确；D．通过以上分析知，溶液中氯化铁完全被氧化生成氯化亚铁，故D正确；故选B．【点评】本题考查氯化铁、二氧化硫的性质，明确物质的性质是解本题关键，会正确书写相应的离子方程式，题目难度不大．14．往含有少量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如图变化，四条曲线（c和d图象部分重叠）溶液中离子的对应关系，正确的是( )A．a：Cl﹣b：K+ c：CO32﹣ d：HCO3﹣B．a：K+ b：CO32﹣ c：Cl﹣ d：HCO3﹣C．a：K+ b：CO32﹣ c：HCO3﹣ d：Cl﹣D．a：K+ b：HCO3﹣ c：Cl﹣ d：CO32﹣【考点】离子方程式的有关计算．【专题】离子反应专题；利用化学方程式的计算．【分析】根据向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生K2CO3+HCl═KCl+KHCO3、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O，则钾离子数目不发生变化，氯离子的数目在增加，碳酸根离子的数目一直在减少，直到为0，碳酸氢根离子的数目先增大后减小，直到为0，然后结合图象来分析对应的离子．【解答】解：因向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，先后发生如下反应，K2CO3+HCl═KCl+KHCO3、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O，则钾离子的数目不变，则图中a为K+离子；碳酸根离子在减少，直至为0，则图中b为CO32﹣离子，碳酸氢根离子先增大后减小，直至为0，则图中c为HCO3﹣离子，氯离子先为0，随盐酸的加入氯离子的数目在增多，则d为Cl﹣离子，根据分析可知：a：K+、b：CO32﹣、c：HCO3﹣、d：Cl﹣，故选C．【点评】本题考查离子反应及其应用，题目难度中等，明确离子反应的实质并学会结合图象来判断离子数目是解答的关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．15．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种．为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；。
福建省上杭县第一中学化学氮及其化合物 知识点及练习题及答案
福建省上杭县第一中学化学氮及其化合物知识点及练习题及答案一、选择题1．四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，故A错误；B．白色沉淀可能为硫酸银，则原溶液中不一定有Cl-，故B错误；C．钠的焰色反应为黄色，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则原溶液中有Na+，不确定有无K+，故C正确；D．滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，则原溶液中可能含NH4+，故D错误；故答案为C。
2．可用来干燥氨气的有( )A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷【答案】B【详解】因为氨气可以和酸反应，所以不能用浓硫酸和五氧化二磷等酸性干燥剂干燥；氯化钙可以吸收氨气生成八氨合氯化钙，所以也不能用氯化钙干燥氨气。
碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，可以干燥氨气，所以本题选B。
3．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（）A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料【答案】C【详解】A. 铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A正确；B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，故B正确；C. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C错误；D. 化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，故D正确。
综上所述，答案为C。
4．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O2【答案】D【分析】常温常压下，气体之间不能共存说明气体之间能发生反应，根据气体的性质解答。
福建省上杭县第一中学化学氮及其化合物 知识点及练习题含答案解析
福建省上杭县第一中学化学氮及其化合物 知识点及练习题含答案解析一、选择题1．一种盐X 与烧碱混合共热，可放出无色气体Y ，Y 经一系列氧化后再溶于水可得Z 溶液，Y 和Z 反应又生成X ，则X 是（ ） A ．(NH 4)2SO 4 B ．NH 4NO 3 C ．NH 4Cl D ．NH 4HCO 3【答案】B 【详解】一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y ，则Y 为NH 3，氨气经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z 溶液，Z 溶液为HNO 3溶液，Y 和Z 溶液反应又可生成X ，则盐X 是硝酸铵，故选B 。
2．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+和H +、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-两两类似。
据此判断，下列反应中正确的是（ ）①4232NH Cl NaNH NaCl NH ∆+→+↑ ②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ∆+→+↑+ ③223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑ A ．仅①正确 B ．②③正确 C ．①③正确 D ．全部正确【答案】D 【详解】①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确；②NH 4+和H 3O +相当，依据CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，类推得到反应：CaO+2NH 4Cl= CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ，故正确；③OH -和NH 2-相当，N 3-和O 2-两两相当，依据Mg （OH ）2=MgO+H 2O ，类推得到：223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑，故正确；因此上述三个反应都能够发生； 正确答案D 。
【点睛】相似推理法在化学的学习中会经常遇见，再如HCl 与NaOH 、Na 2CO 3、Zn 、ZnO 都能够发生反应，那么同属酸类的H 2SO 4、HNO 3等酸也能够发生上述反应。
福建省上杭一中高三化学12月月考试题新人教版
福建省上杭一中高三化学12月月考试题新人教版时间：90分钟，满分：100分）可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题 (本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。
下列观点或做法错误的是A ．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B ．加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，以缓解石油危机C ．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅D ．高温结构陶瓷氮化硅（Si 3N 4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表示正确的是 A ．S 2－的结构示意图： B ． N 2的电子式：C ．次氯酸的结构式：H —O —ClD ．氢氧化钠的电子式：3．下列反应中，产物不会随反应物量的改变而改变的是A ．钠与氧气B ．稀硫酸与铝片C ．二氧化硫与氨水D ．稀硝酸与铁粉4．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．常温常压下，21g 氧气和27g 臭氧所含氧原子总数为3N AB ．34 g H 2O 2中含阴离子数为N AC ．饱和FeCl 3溶液加入沸水中，若有1mol FeCl 3水解，可生成N A 个胶体粒子D ．80mL 10mol/L 浓盐酸与足量MnO 2加热反应，转移电子数为0.4N A5．在下列各指定溶液中，离子可能大量共存的是A ．澄清透明的溶液中：Cu 2＋、Fe 3+、NO 3－、Cl －B ．使pH 试纸变蓝的溶液中：NH 4+、Na +、SO 42－、Cl －C ．含有大量ClO －的溶液中：K ＋、OH －、I －、SO 32－D ．c(Fe 3+)=0.1mol/L 的溶液中： K +、ClO －、SO 42－、SCN －6．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是7．某溶液中可能含有I －、NH 4+、Cu 2+、SO 32－，向溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。
福建省上杭一中2011-2012学年高二下学期期末考试化学试题--高考学习网.pdf
本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共23题。
满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量H—1O—16C—12N—14I—127 Cl—35.5 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分） 1. 1911年前后，英国物理学家卢瑟福用带正电的粒子轰击极簿的金箔。
为了解释实验结果，提出了原子的核式结构学说。
下列图中，黑点表示金原子核的位置，曲线ab、cd和ef表示经过金原子核附近的粒子的运动轨迹，能正确反映实验结果的图是（ ） 2. 以下能级符号不正确的是（ ）A. 3sB. 3fC. 3dD. 3p 3. 在下列的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（ ）A. ns2np3B. ns2np5C. ns2np4D. ns2np6 4.下列有关晶体的叙述中，不正确的是（ ） A. 金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子 B. 氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Cl－共有6个 C. 氯化铯晶体中，每个CS＋周围紧邻8个Cl－ D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子 5. 下列事实与氢键无关的是（ ） A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B. 水结成冰体积膨胀，密度变小 C. NH3易液化 D. 在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高 6. 下列四种分子中中心原子杂化类型与另三个不同的是（ ）A. BF3B. NH3C. H2OD、CH4 7. 下列叙述正确的是（ ） A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 D. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 8. 下列物质的熔点均按由高到低的排列，其原因是由于键能由大到小排列的是（ ） A. 铝、钠、干冰 B. 金刚石、碳化硅、晶体硅 C. 碘化氢、溴化氢、氯化氢 D. 二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳 9. 氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（ ） A. 硝酸钠和金刚石 B. 苯和酒精 C. 冰和干冰 D. 晶体硅和水晶 10. 超临界流体是介于气态和液态之的一种新的状态。
福建省上杭县北片区级化学上学期期中考试题及答案 ★★★.doc
福建省上杭县北片区级化学上学期期中考试题及答案★★★姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共10题）评卷人得分1.下列变化中属于化学变化的是（）A. 蜡烛融化B. 酒精挥发C. 玉米酿酒D. 西瓜榨汁【答案】C难度：容易知识点：物质的变化和性质2.生态旅游是以自然为基础，涉及自然环境的教育、解释与管理。
使之在生态上可持续地发展。
下列建议或认识____________。
⑶．区别硬水和软水用__________；井水中往往含较多的可溶性钙、镁化合物，为降低硬度，生活中降低水的硬度可采用的方法是________________________⑷.__________________ 难度：中等知识点：水的净化3.最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重原子，该原子内质子数为__________________，中子数为__________________，核外电子数为__________________。
【答案】__________________，__________________，__________________。
难度：中等知识点：物质构成单元测试4.模型是联系宏观与微观的桥梁。
⑴右图8是钠原子结构示意图。
①x的数值为_______。
②“11”指的是_______。
③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成_______（填离子符号）。
⑵下图9是氢分子和氧分子运动的示意图。
①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是______（填标号）。
②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与______有关。
③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：__________________。
【答案】⑴①__________________；②__________________；③__________________⑵①__________________；②__________________；③__________________难度：中等知识点：物质构成单元测试5.蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收．丙氨酸（化学式为C3H7O2N）是其中的一种，请回答下列问题：⑴．一个丙氨酸分子中含有__________________个原子。
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2011-2012学年第一学期高三半期考化学试题（满分：100分，考试时间：90分钟）命题：上杭一中吴如生，审核：上杭一中张建杨说明：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、座号填写在试题卷和答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。
3．非选择题用0.5mm的黑色墨水签字笔或黑色墨水钢笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题有一个选项符合题意；共16小题，每小题3分，共48分。
）1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（）A．单质硅常用作半导体材料和光导纤维B．可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸，是因浓硫酸不与铝反应C．人类赖以生存的能量来源于生物质能，生物质能是地球本身贮藏的能源D．葡萄糖在人体中被氧化产生CO2和水份的同时进行能量的转化2．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是（）3．放射性原子在人类生活中有着很特殊的作用，其中最主要的作用是作为示踪原子。
最近医学界通过用放射性14C来标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。
下列有关14C的叙述正确的是（）A．14C与14N含有相同的中子数B．14C与C60是同分异构体C．14C与C60普通碳原子的化学性质不同D．14C与12C互为同位素4．某元素X的核外电子数等于核内中子数，取2.8g该元素的单质与氧气充分作用，可得到6g化合物XO2。
该元素在周期表中的位置是（）A．第3周期B．第2周期C．IIA族D．IIIA族5．右下表为元素周期表的一部分，有关短周期X、Y、Z、R四种元素叙述正确的是（）A．热稳定性：Y的气态氢化物＜Z的气态氢化物B．原子半径：r(X) ＜r(Y) ＜r(Z)C．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．R原子的结构示意图为：6．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性7．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．SO2通入澄清石灰水中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中8．下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+===Ca2+＋2H 2OB．钠与水反应：N a＋2H2O===Na+＋2OH—＋H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：C u＋Ag+===Cu2+＋AgD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2+＋2CH3COO—＋CO2↑＋H2O 9．N A代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是（）A．常温下，等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9N AD．3.4g NH3中含N—H键数目为0.2N A10．在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO2－2e－＋2H2O →SO42－＋4H＋反应的说法错误的是（）A．该反应为氧化反应B．上述反应中若产生0.1 mol SO42－，则有0.2mol电子发生转移C．Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用11．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4. 下列说法正确的是（）A．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物D．FeS2只作还原剂12．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g) == O2(g)＋2H2(g) △H1Cl2(g)＋H2(g) == 2HCl(g) △H22Cl2(g)＋2H2O(g) == 4HCl(g)＋O2(g) △H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A．△H3 ＝△H1＋2△H2B．△H3＝△H1＋△H2C．△H3＝△H1－2△H2D．△H3＝△H1－△H213．某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。
下列叙述不正确．．．的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e—== CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动14．汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态。
混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液。
右图是镍氢电池充放电原理的示意，其总反应式为：下列说法中正确的是（）A．混合动力车上坡或加速时，溶液中的OH—向乙电极移动B．混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的pH增大C．混合动力车上坡或加速时，乙电极电极反应式为NiOOH+H2O+e—= Ni(OH)2+OH— D．混合动力车刹车或下坡时，甲电极电极反应式为H2+2OH—+2e- =2H2O15．体积相同的NaCl、MgCl2、A1CI3溶液，沉淀其中的C1—，消耗等量的AgNO3，三种溶液的物质的量浓度之比为( )A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．2∶3∶6 16．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L第Ⅱ卷（选择题，共52分）17．（8分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是。
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式。
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。
下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是（选填序号）。
A. AgB. CuC. AlD. Fe（4）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①；②Na2CO3；③；④NaHCO3将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是g。
18．（16分）A、B、M、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素；其中D原子外层电子数是内层电子总数的3倍；D、E同族；A与D、E既不同族也不同周期；B元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用。
（1）E元素的简单离子的结构示意图为；（2）由A、M与氯三种元素可形成某种盐，其所含的化学键类型有______ _____；（3）已知R2＋与D2－具有相同的电子层结构，写出R单质在B元素的高价态氧化物中燃烧的化学方程式。
（4）由A、B、D组成的某有机物丙分子中含有18个电子，则丙的结构简式为____ ；人们已经研究出以丙为燃料的新型碱性．．燃料电池，写出该电池总反应的离子方程式。
（5）元素M的一种氢化物（M2H4）作火箭燃料时，氧化剂可以是M的一种红棕色化合物，该两种物质所发生反应的产物不污染环境，写出该反应的化学方程式。
（6）处理含BO、EO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质E 及一种不污染环境的氧化物。
已知：BO(g)＋1/2O2(g)＝BO2(g) △H＝－283.0 kJ·mol－1E(g)＋O2(g)＝EO2(g) △H＝－296.0 kJ·mol－1此反应的热化学方程式是。
19．（12分）某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题：I、以图1的实验装置进行实验：（1）若开始时开关K与a连接，该装置为_____________________（填装置名称）（2）若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为________________________。
（3）有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)___________________。
A．溶液中Na+向A极移动B．从B极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度D．若标准状况下A极产生2.24 L气体，则外电路上通过的电子数目略大于0.2 N A Ⅱ、以图2的实验装置进行实验：（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为_______________________________________________。
此时通过阴离子交换膜的离子数______________（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口_________(填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出。
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_________________________。
20．(16分)Ⅰ、下列关系中，Ａ是一种正盐，Ｄ的分子量比Ｃ的分子量大16，Ｅ是强酸；当Ｘ无论是强碱还是强酸时都有如下转化关系：当Ｘ是强碱时，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ均含同一种元素；当Ｘ是强酸时，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ均同时含有另一种元素。
回答下列问题：（用化学式填写）（1）Ａ是____ __，Ｙ是___ ____，Z___ ____。
（2）当Ｘ是强碱时，Ｅ是_________________。
（3）当Ｘ是强酸时，Ｅ是_________________。
Ⅱ、已知A、B、C是中学化学常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质，这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：（4）在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是__ __（用A、B、C字母填写）。
（5）单质乙必定是________（填“金属”或“非金属”），其理由是__ _______ __________________________________________________________________________。
（6）单质乙的化学式可能是__________，则化合物B的化学式是________________。