福建省上杭县一中2021届高三10月月考化学试题
2021年高三上学期10月月考化学含答案
2021年高三上学期10月月考化学含答案考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
第I卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）7．下列有关物质性质和用途的说法，正确的是（）A．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用B．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化C．光导纤维用于制造通信光缆，是因为SiO2具有很强的导电能力D．酒精常用作医用消毒剂，是因为它可使蛋白质变性8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确是（）A．7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等B．15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中氧原子数为0.5N AC．一定条件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3N AD ．常温下，2L pH=12的Na 2CO 3溶液中含有OH -数目为0.02N A 9．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）A ．加入铝粉放出氢气的溶液：Na +、Cl －、K +、SO 42－B ．常温下，在由水电离出的c （H +）/c （OH －）=1的溶液：HCO 3－、Na +、Cl －、K +C ．使pH 试纸呈红色的溶液：Fe 2+、NO 3－、SO 42－、Na +D ．使无色酚酞试液显红色的溶液：S 2－、K +、Na +、Al 3+10．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是（ ） 选项 Ⅰ中的物质 Ⅱ中收集的气体Ⅲ中的物质 A Cu 和浓硝酸 NO NaOH 溶液 B 浓盐酸和MnO 2 Cl 2 NaOH 溶液 C 碳酸钙和盐酸 CO 2 澄清石灰水 D浓氨水和CaONH 3酚酞溶液11．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
高三化学上册10月月考试题(附答案)
高三化学上册10月月考试题（附答案）2021年高三化学上册10月月考试题〔附答案〕本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，考试时间100分钟，总分值100分。
第一卷(选择题共48分)能够用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35K：39 Ca：40 Fe：56一、选择题(每题只要1个正确答案,每题3分,共48分)1.以下实验或消费操作：①蛋白质溶液中参与硫酸铵构成沉淀;②二氧化氮经加压凝成无色液体;③石蜡催化裂化;④碘受热变成碘蒸汽;⑤照相底片被感光。
其中，没有新的物质生成的是( )A.①④B.②③C.①③⑤D.①②④2.在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。
在粗碘中参与一种物质后，再停止升华，可制得精碘，应参与的物质是( )A.KIB.ZnC.KClD.H2O3.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达不正确的选项是( )A.0.01mol Mg在空气中完全熄灭生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NAB.4.6g组成为C2H6O的无机物，所含C-H键数目不一定为0.6NAC.0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充沛反响，生成氨分子数等于为0.2NAD.将2.24L(规范状况下)CO2通入1L0.15molL-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量浓度相等4.以下实验方案不能到达预期目的的是( )选项实验方案预期目的A将含有HCl的CO2气体经过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中能否含有SO42-C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后假定白色加深证明盐类的水解是吸热的D向含有大批苯酚的苯中参与NaOH溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚5.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子(NA 表示阿佛加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子。
福建省龙岩市上杭县2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题(含答案)
（考试时间：75 分钟;满分：100 分）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。
2.第I 卷每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
第II 卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。
在试题卷上作答，答案无效。
本卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12 O:16 Ca:40―、选择题（本题共10 小题，每小题4 分，共40 分。
在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的）1 ．传统文化是中华文明的瑰宝。
下列有关传统文化分析错误的是( )2 ．N A 为阿伏加德罗常数的值，关于反应O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 的说法正确的是( )A ．标准状况下5.6LI2 含碘原子数目为0.5 N AB ．常温下16gO3 完全反应得到电子数目为2 N AC ．0. 1mol/LKI 溶液中含钾离子数目为0. 1 N AD ．4.8gO2 和O3 的混合气体含氧原子数目为0.3N A3 ．下列类比或推理合理的是( )B MgCl2 是离子化合物类比BeCl2 是离子化合物C 非金属性：F > Cl 推理沸点：HF > HClD NaH2PO2 是正盐推理H3PO2 是一元酸4 ．蟾蜍是捕食害虫的田园卫士，还能向人类提供治病良药。
蟾蜍的药用成分之一华蟾毒精醇的结构如图。
下列说法正确的是( )A ．该物质属于芳香族化合物B ．该物质可发生加成反应、取代反应、氧化反应C ．1mol 该物质能消耗4molNaOHD ．该物质可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同5 ．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．小苏打溶液中：K+ 、Na+ 、Br一、AlO2一B.ε(OH一)/ ε(H+ )=1012 的溶液中：Ag(NH3 )2 + 、K+ 、Cl一、NO3一C ．pH = 7 的溶液中：NH4+、Fe3+ 、Cl一、SO42一D．水电离的ε(OH一)= 1根10一13 mol. L一1 的溶液中：K+ 、Cl一、CH3COO一、Cu2+6 ．某种化合物的结构如图所示，其中X 、Y 、Z 、Q 、W 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X、W 为同族，Q 原子核外最外层电子数与Y 原子核外电子总数相同。
2021年高三10月月考试题 化学 含答案
秘密★启用前2021年高三10月月考试题化学含答案本部分包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共42分）单选题：每小题只有一个正确选项。
1．某无色透明溶液中，下列离子能够大量共存的是A．H+、NH4+、AlO2－、S2O32－B．K+、Cu2+、OH－、Cr2O72－C．Na＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．Ag+、Mg2+、CO32－、I－2．下列反应的离子方程式正确的是A．MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑B．醋酸除去水垢：2H++CaCO3===Ca2++ CO2↑+ H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH－=== NH3·H2OD．Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑3．下列说法正确的是A．用铂丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该盐溶液含钠元素，一定不含钾元素B．配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏小C．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂无法区别稀盐酸和K2CO3稀溶液D．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，将纳米材料分散到溶剂中得到的分散系，用可见光束照射具有丁达尔效应4．下列说法不正确的是A．碱金属元素在自然界以化合态形式存在B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化铷和氢气C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯5．下列说法不正确的是甲乙丙丁A．甲装置可以用于比较Fe3+ 、I2 、Cl2的氧化性强弱B．乙装置中橡皮管的作用是使水能顺利流下C．丙装置中，若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮D．丁装置用于吸收HCl气体能防倒吸6．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AB．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AC．常温常压下，8 g SO3所含的氧原子的数目为0.3N AD．过氧化钠与H2O反应，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2N A22B．第②组反应中Cl2 与FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4－> Cl2 > Fe3+ > Br2第Ⅱ卷（非选择题，共58分）8．（14分）碱金属元素的单质和化合物在日常生活和化工生产中应用广泛。
福建省2021年高三上学期化学月考考试试卷(10月份)
福建省2021年高三上学期化学月考考试试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）下列名词不是物理量专有名词的是（）A . 时间B . 物质的量C . 质量D . 摩尔2. （2分）(2015·苏州模拟) 设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 4.6g 由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.2NAB . 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAC . 标准状况下，1.12LCCl4含有C﹣Cl键的数目为0.2NAD . 将0.1mol FeCl3溶于 1L水中，所得溶液中含有0.1NA个Fe3+3. （2分） (2016高一上·宜春期中) 铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48L H2（标准状况），若钠的物质的量为0.1mol，则铝的物质的量为（）A . 0.1 molB . 0.2 molC . 0.05 molD . 0.025 mol4. （2分）(2018·朝阳模拟) 我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是（）低温制备H2成功开采可燃冰（CH4·nH2O）研制出超高强钢合成全氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4ClA . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二上·上海期中) 一定条件下，下列物质不能与Al3+发生反应的是（）A . 盐酸B . 氢氧化钠溶液C . 氨水D . 水6. （2分） (2018高二下·房山期中) 若用分别表示分子、阴离子、阳离子（不包括水分子和由水电离出的离子），则下列示意图可表示弱电解质电离情况的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2016高一下·莆田期中) 下列实验的解释或结论不正确的是（）选项实验解释或结论A向某溶液中加入NaOH并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中一定存在NH4+B铜粉不能溶于冷的浓硫酸铜在冷的浓硫酸中发生钝化C往溴水中通入SO2 ，溶液褪色SO2具有还原性D向FeCl2溶液中通入Cl2 ，溶液由浅绿色变为黄色Cl2的氧化性比FeCl3的强A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 下列说法中正确的是（）A . 常温常压下，1 mol H2的体积约为22.4 LB . 标准状况下，11.2 L氢气中约含3.01×1023个氢原子C . 在标准状况下，1 mol H2O所占体积约为22.4 LD . 在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相同9. （2分） (2016高一下·涿鹿期中) 若阿伏伽德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NAB . 1.6gNH2﹣离子所含质子数为NAC . 22.4 LHCl溶于水，溶液中H+数为NAD . 9g D2O所含的中子数为4.5NA10. （2分） (2018高一上·南宁月考) 下列叙述中，错误的是（）A . 阿伏加德罗常数的符号为NA ，其近似值为6.02×1023 mol－1B . NA个电子的物质的量是1 molC . 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同D . H2SO4的摩尔质量（M）是9811. （2分）(2015·蒙山模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成的H2分子数为0.3NAB . 常温下，1LpH=1的盐酸溶液，由水电离的H+离子数目为0.1NAC . 标准状况下，0.1mol氯仿的体积为2.24LD . 11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3SO4+60H2SO4反应中，6molCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA12. （2分）将2.24L（标准状况）乙烯和甲烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了2.1g，则原混合气体中乙烯与甲烷的物质的量之比为（）A . 1：1B . 3：1C . 3：2D . 2：3二、解答题 (共9题；共52分)13. （3分） (2016高一上·埇桥期中) 当配制一定物质的量浓度的溶液时，错误的操作会导致溶液的浓度发生改变．不小心将溶液溅到烧杯外________（填偏大、偏小或无影响）定容时俯视________摇匀后，发现溶液低于刻度线，加水至刻度线________．14. （3分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用的工艺和技术．实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2 ，流程图如图（部分条件及物质未标出）．①“反应分离”发生反应的化学方程式为________．②若经过反应分离得到固体沉淀质量为1000g，则理论上经过高温反应炉出来的CO2质量为________ g③该生产过程中，CaO和Y溶液均为可以循环使用的物质，则Y溶液的溶质是________（填写化学式）．15. （6分） (2018高一下·湛江期末) 实验中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。
2021年高三10月第二次月考 化学试题
2021年高三10月第二次月考化学试题相对原子质量：C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64 Ba —137一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分)[ ]1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确．．．的是A. 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C. 同素异形体：活性炭，，石墨烯，金刚石D. 混合物：铝热剂，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉【答案】B【解析】氯气既不是电解质也不是非电解质，故错误。
[ ]2. 水是生命之源，下列有关说法中正确的是A. 双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为，对环境没有污染。
B. 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au，Pt。
C. 氨水能导电，说明氨气是电解质。
D. 新制备的氯水中存在三种分子，四种离子。
【答案】D【解析】A、氧化产物是氧气，故错误。
B、浓盐酸与浓硝酸的体积比是3:1，故错误。
C、氨气是非电解质，故错误。
[ ]3. 下列说法中正确的是A. 转化成氢氧化铁胶体后，生成个氢氧化铁胶体微粒。
B. 丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别。
C. 在Fe(OH)3胶体中插入两个石墨电极，通直流电，阴极附近液体颜色变深。
D. 纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体。
【答案】C【解析】A、铁离子能水解导致生成小于个氢氧化铁胶体微粒，故错误。
B、微粒直径是溶液和胶体的本质区别，故错误。
D、没有分散剂，所以不是胶体，故错误。
[ ]4. 下列各选项中化学用语表达正确的是A. 的结构示意图：B. CO2分子的比例模型示意图：C. NaCl的电子式：D. N2的结构式：【答案】A【解析】B碳原子半径大于氧原子半径，故错误。
C、氯化钠的电子式是，故错误。
D、N2的结构式：NN，故错误。
[ ]5. 在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是A. 用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数。
福建省2021年高三上学期化学10月月考试卷
福建省2021年高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上·吉林期中) 从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（）A . 镁B . 氯化钠C . 溴D . 钾2. （2分）现有以下6种说法：①氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物；②明矾、冰醋酸、石膏都是电解质；③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④ H+、 H+、 H+互为同位素；⑤胶体带电是电泳的前提条件；⑥生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品．其中不正确的是（）A . ①⑤B . ①④⑤⑥C . ②③④D . ②⑤⑥3. （2分） (2018高二下·聊城期末) 以下几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A . 食醋能除水垢是因为醋酸分子中含有羧基B . 我国科学家在世界上首欧人工合成的牛胰岛素属于蛋白质C . 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中不只发生水解反应D . 据《易经》记载:“泽中有火”、“上火下泽”。
“泽中有火”是对气体M在湖泊池沼水面上起火现象的描述。
这里的“M”指的是一氧化碳4. （2分） (2017高一上·茂名期中) 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器中的气体一定具有相同的（）A . 原子数B . 密度C . 质量D . H的物质的量5. （2分） (2017高二上·宜昌开学考) 已知：SO32- + I2 + H2O = SO42- + 2I- + 2H+。
某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I-、SO32-、SO42- ，且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是（）A . 肯定不含I-B . 肯定含SO42-C . 肯定含有SO32-D . 肯定含有NH4+6. （2分））从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚有以下8种可供选择的操作，其中合理的操作是（）①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量金属钠⑤通过足量CO2 ⑥加入足量NaOH溶液⑦加入乙酸与浓硫酸混合液加热⑧加入足量的三氯化铁溶液．A . ④⑤③B . ⑦①C . ①D . ⑥①⑤③7. （2分） (2018高二下·盐城期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 冰晶石的化学式：Na3AlF6B . 羟基的电子式：C . 磷酸的电离方程式：H3PO4 3H+ + POD . 聚丙烯的结构简式：8. （2分） (2016高二下·合肥期中) 目前已有包括我国在内的多个国家试制无冷却式陶瓷发动机汽车，使热效率大幅度提高．可用作制造这种发动机的耐高温材料是（）A . 氮化硅陶瓷B . 水泥C . 光导纤维D . 玻璃钢9. （2分） (2018高二下·吴忠期末) 下列说法正确的是（）A . 的名称为3-甲基丁烷B . CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C . CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物D . 和为同一物质10. （2分） (2019高一上·辽源期末) 国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血.”这里的铁是指（）A . 铁单质B . 铁元素C . 四氧化三铁D . 硫酸铁11. （2分） (2019高二下·滦平期中) 某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。
2021年高三上学期10月月考化学试卷 Word版含答案
2021年高三上学期10月月考化学试卷 Word版含答案可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Na:23 Cl：35.5第I卷（选择题，共48分）（本卷共16道小题，每小题3分，共48分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项）1. 据报道，xx年俄罗斯科学家再次合成117号元素。
本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。
下列关于和的说法，不正确．．．的是A．是两种核素 B．互为同位素C．中子数分别为176和177 D．电子数相差12. 下列说法正确的是A．16O和18O互为同位素 B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质D．溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸3. 实验室保存下列试剂的方法不正确．．．的是A．钠保存在煤油中B．用棕色试剂瓶盛放新制的氯C．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液D．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉4.下列说法中，正确的是A．稀硫酸不具有氧化性 B．NH4Cl中只含有离子键C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质5.下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关．．的是A．CH4的热稳定性强于SiH4 B．H2CO3的酸性强于H2SiO3C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水 D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅6.一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。
缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确．．．的是A．使平衡常数K增大 B．使平衡向正反应方向移动C．使SO3的浓度增大 D．使正反应速率大于逆反应速率7.X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y 是地壳中含量最高的元素。
下列说法中不正确．．．的是 A ．Z 的原子半径大于YB ．Y 的非金属性强于WC ．W 的氧化物对应的水化物都是强酸D ．X 、Z 的最高价氧化物均可与NaOH 溶液反应8.下列叙述不正确．．．的是 A ．用电子式表示HCl 的形成过程：B ．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C ．在空气中加热金属锂：4Li + O 2 === 2Li 2OD ．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O 3 === 2Fe+ Al 2O 39. 下列有关实验的操作和现象描述的对应关系正确的是A ．将NaOH 溶液逐滴滴入FeSO 4溶液中，只观察到白色沉淀B ．将钠放入水中，钠浮在水面上、熔成一个闪亮的小球、四处游动、溶液变红C ．除去表面保护膜的铝在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来D ．在滴有酚酞溶液的 Na 2SiO 3溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的红色逐渐变浅，并有白色胶状物生成10.下列条件下，可以大量共存的离子组是A ．某无色溶液中：Na +、Cu 2+、Cl -、MnO 4-B ．含有大量Fe 3+的溶液中：Na +、SO 42－、K +、SCN － -C ．含有大量NH 4+的溶液中：Ba 2+、 K +、Cl -、OH -D ．在pH=1的溶液中：K +、Fe 3+、Cl -、NO 3-11.下列离子方程式书写正确的是A ．将铁放入氯化铁溶液中：Fe + Fe 3+ === 2Fe 2+B ．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 ＋ 2H ＋ === Fe 2＋ ＋ 2H 2OC ．将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO 2 ＋ 2OH － === SO 32－ ＋ H 2OD ．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al 3+ +3OH - === Al(OH)3↓ 12．下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是A. 第三周期主族元素中氯的原子半径最大B. 原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第IIA 族C. 同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强D. 镓（Ga ）位于第4周期、IIIA 族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)313.下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是△ 高温A．高炉炼铁B．电解法制金属镁C．加热氧化汞制金属汞D．从海带灰浸取液中（含I—）提取碘单质14. 反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1下列有关反应速率的比较中正确的是A．④>③＝②>① B．③＝②<④<①C．①>②>③>④ D．④>③>②>①15. 已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
2021年高三第二次(10月)月考化学试题 含解析
2021年高三第二次（10月）月考化学试题含解析一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是( )【答案】B【解析】A. 氨水、氯水、硫酸、醋酸、干冰，分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故A错误；B. 氧化铁、盐酸、硫酸钡、亚硫酸、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故B正确；C. 胆矾、碘酒、苛性钾、氢硫酸、碳酸钙分别是纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、强电解质，故C错误；D. 氯化氢、氢氧化钠溶液、氯化钠、磷酸、氯气，分别是纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、单质，故D错误；故选：B.2.硫酸、硝酸都是重要的化工原料，下列实验事实与浓硫酸或硝酸性质不相对应的一组是（）A.用铝槽车盛运浓硫酸——强氧化性B.久置浓硝酸变黄——不稳定性C.浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀——吸水性D.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管——强氧化性和酸性【答案】C【解析】A.用铝槽车盛运浓硫酸-这是铝在浓硫酸中的钝化，是浓硫酸的强氧化性，A与性质对应；B.久置浓硝酸变黄-是由于浓硝酸的不稳定性，分解生成的二氧化氮溶解在其中，导致溶液变黄，故B与性质对应；C.浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀-是浓硫酸的脱水性使蔗糖脱水碳化，强氧化性使生成的碳继续氧化生成二氧化碳和二氧化硫气体，使物质膨胀，并非吸水性，故C与性质不对应；D.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管-是硝酸的强氧化性和酸性，生成硝酸银、一氧化氮和水，故D与性质对应。
3.下列化学用语表述正确的是( )A. 乙烯的结构式：═B. HCl的电子式C. 氯原子的结构示意图D. 二氧化碳的比例模型：【答案】C【解析】A. CH2═CH2为乙烯的结构简式,乙烯正确的结构式为：，故A错误；B. HCl为共价化合物,组成原子最外层满足稳定结构,其正确的电子式为，故B错误；C. 氯原子的核电荷数、核外电子总数都是17,其原子结构示意图为：，故C正确；D. 二氧化碳分子中存在两个碳氧双键,为直线形结构,二氧化碳正确的比例模型为：，故D错误；故选C.4.下列说法不正确的是( )A. 能使湿润的有色布条褪色,所以具有漂白性B. 红热的铁丝在中剧烈燃烧,反应生成C. 利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D. 实验室常用溶液吸收多余的以避免污染【答案】A【解析】A. 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白作用，故A错误；B. 氯气具有强氧化性氧化变价金属为高价态化合物,红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧,反应生成FeCl3，故B正确；C. 溴单质氧化性大于碘单质，溴单质氧化碘离子生成碘单质，故C正确；D. 氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故D正确；故选A.5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 标准状况下,22.4L己烯含有的分子数为0.1NAB. 精炼铜过程中阴极增重6.4g时,电路中转移电子数大于0.2NAC. 工业生产硫酸生成1molH2SO4时实际投入的SO2分子数目为NAD. 1mol羧基中含有的电子数为23NA【答案】D【解析】A. 在标况下己烯为液体，无法确定分子数，故A错误；B. 精炼铜时阴极增重6.4g时,为0.1mol铜,转移0.2mol电子,电路中转移电子数为0.2NA，故B错误；C. 工业生成硫酸,在接触室内二氧化硫生成三氧化硫为可逆反应,需要的SO2分子数目大于NA，故C错误；D. 根据羧基的结构简式为−COOH,1mol羧基中含有的电子数为6NA+8NA+8NA+1NA=23NA，故D正确。
10月高三上学期化学第一次月考试卷(附答案)
2021年10月高三上学期化学第一次月考试卷〔附答案〕2021年10月高三上学期化学第一次月考试卷〔附答案〕本试卷分第I卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部。
共4页，总分值l00分，考试时间为90分钟。
考前须知：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。
考试完毕时，将试题和答题卡一并交回。
2.每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3.可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64第I卷( 选择题，共48分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意)1. 以下有关仪器用处的说法正确的选项是 ()A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B.使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液2. 以下关于实验操作的说法正确的选项是 ()A.可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反响的实验更平安3. 分类是化学学习与研究的常用方法，以下分类正确的选项是 ()A.Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物B.根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.烧碱、纯碱均属于碱4.以下物质分类的正确组合是 ()碱酸盐酸性氧化物A纯碱HNO3胆矾SO2B烧碱H2SO4 NaClCOC苛性钠CH3COOH石灰石NO2D熟石灰H2CO3苏打SiO25. 利用焰色反响，人们在烟花中有意识地参加特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
2021届福建省上杭县第一中学高三10月月考化学试题
2021届福建省上杭县第一中学高三10月月考化学试题拟题：审核：2020年10月可能用到原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1．新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，以下是人们在面对“新型冠状病毒”时的一些认识，你认为符合科学的是（）A．选用95%酒精溶液消毒的效果最好B．外出归来，应立即向外套喷洒高浓度的84消毒液C．为使消毒效果更好，可以将酒精和84消毒液混合使用D．医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是医用酒精可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性2．下列反应中，不属于取代反应的是A．苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应3．下列有关物质的分类或归类不正确的是( )①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石 ⑥同系物：CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2A ．①②③④B ．②④⑤⑥C ．①③④⑤D ．①②④⑥4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A ．使酚酞变红色的溶液中：Na ＋、Al 3＋、SO 2－4、Cl －B.K Wc （H ＋）＝1×10－13mol ·L －1的溶液中：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、NO －3C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2＋、K ＋、NO －3、SO 2－4D ．水电离的c (H ＋)＝1×10－13mol ·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、AlO －2、CO 2－35．下列离子方程式错误的是（ ）A ．明矾溶液与小苏打溶液混合：A13++3HCO 3-=A1(OH)3↓+3CO 2↑B ．向碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca 2++HCO 3-+OH —=CaCO 3↓+H 2OC ．用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu 2++H 2S=CuS ↓+2H +D ．FeS 放入稀硝酸溶液中：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑6．N A 为阿伏加德罗常数的值。
2021年高三10月月考模拟(一)化学试题含答案
2021年高三10月月考模拟（一）化学试题含答案1．(xx·新课标全国Ⅰ理综)化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是( )A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．(2011·全国理综)N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A．18 g H2O中含有的质子数为10N AB．12 g金刚石中含有的共价键数为4N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3N AD．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子3．（xx·山东理综）下列有关溶液组成的描述合理的是()A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－44．(xx·山东理综，4分)下列与含氯化合物有关的说法正确的是()A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数)5．(xx·四川理综，6分)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是()A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL6．（xx·安徽理综）下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe7．(xx·上海高考改编)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2下列说法错误的是()A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 mol Cu2S，有1 mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化8．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液． D 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液9．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系正确的是(c) 选项操作及现象溶液A 通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，溶液变澄清BaCl2溶液B 通入CO2，溶液变浑浊。
2021年高三上学期月考化学试卷(10月份) 含解析
2021年高三上学期月考化学试卷（10月份）含解析一、选择题（本大题共14小题，每小题3分．共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx秋•鄞州区校级期中）近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（）A．苯是最简单的芳香烃B．重金属离子可导致蛋白质变性C．S O2和N x O y均属于酸性氧化物D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素2．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）下列有关化学用语的表示正确的是（）A．H ClO的结构式：H﹣Cl﹣OB．硝基和二氧化氮两种粒子所含电子数相等甲烷分子的比例模型是C．D．甲基的电子式：3．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na+、NO3﹣、I﹣、SO42﹣B．水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：K+、AlO2﹣、CH3COO﹣、SiO32﹣C．=10﹣12的水溶液中：K+、ClO﹣、S2﹣、Cl﹣D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣4．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1.8gD2O中含有N A个中子B．12gNaHSO4晶体中含有离子总数为0.2N AC．p H=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AD．标准状况下，2.24LHF中含有的电子数为N A5．（3分）（xx•巩义市校级模拟）近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂．高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有：①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应（）A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥6．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．用激光笔检验KI溶液中是否溶有淀粉C．配制硫酸亚铁溶液时，应将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉D．用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液时，应打开活塞，使乙酸乙酯缓慢流出7．（3分）（xx•江苏）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O8．（3分）（xx•上海）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列正确的是（）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，两极共产生0.001mol气体9．（3分）（xx•黄石校级模拟）在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）①ω=②c=③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl ﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）A．①④B．②③C．①③D．②④10．（3分）（xx秋•鄞州区校级期中）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是（）甲乙丙．A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲为H2S，则丁不可能是O2C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO211．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）下列变化能够实现的是（）①弱酸与盐溶液反应生成强酸②两种氧化物发生反应有气体生成③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体⑤有单质生成的非氧化还原反应．A．全部B．只有①③④C．只有②④⑤D．只有①②③④12．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）立方烷（C8H8）的碳架结构如图，则它的五氯代物有（）种A．3B．4C．5D．613．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）下列说法正确的是（）A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少B．0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小C．某吸热反应在常温下能自发进行，它一定是熵增的反应D．锅炉中沉积的CaSO4可直接用稀盐酸溶解除去14．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）一定量的金属Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到混合气体（含NO、N2O4、NO2）共0.9mol．将上述气体平均分为两份，一份与标准状况下4.48LO2混合后，用水吸收，无气体剩余；另一份恰好能被500mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，则其中NaNO3的物质的量为（）A．0.25mol B．0.2mol C．0.15mol D．0.1mol二、填空题（本大题共3小题，共30分）15．（10分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（1）△H3=﹣44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0 ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a所示，则T l T2（填“＜”、“＞”、“=”，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（K A、K B、K C）的大小关系为②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为2L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是a．容器内气体密度恒定b．单位时间内生成0.1mol CH4同时生成0.3mol H2c．容器的压强恒定d．v正（CH4）=3v逆（H2）如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=（保留2位小数）（3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为．16．（9分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）常温下，pH=1的某溶液A中，还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣、SO42﹣中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：（1）写出生成白色沉淀甲的离子方程式：（2）气体乙可作为纯碱工业的生产原料，写出相应化学方程式：（3）加入1.92g金属铜，完全溶解时理论上可获得红棕色气体丁mol，但实际情况比理论值偏小，原因是（用化学方程式表示）．（4）根据以上实验内容，可以确定溶液A中大量存在的离子有H+、．17．（12分）（xx•分宜县校级三模）已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题：（1）硼砂中B的化合价为，将硼砂溶于热水后，常用稀H2SO4调pH=2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为．（2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是．若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为．（3）镁﹣H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，则正极反应式为．常温下，若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时，溶液中Mg2+浓度为_．当溶液pH=6时，（填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出（已知K sp=5.6×10﹣12）．（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.020g 粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．该粗硼样品的纯度为（提示：I2+2S2O═2I﹣+S4O）（结果保留一位小数）．三、实验题（本大题共1小题，共13分）18．（12分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一种不溶于水的液体，熔点：﹣45℃，沸点：180.8℃．它是有机合成中常用的原料，可以由乙酸乙酯（沸点77.06℃）在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应方程式为：2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH．反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙醇钠．（1）首先在烧瓶中将钠加热熔化成小米状的钠珠．熔化钠时需加入下表中的液体，目的是．将钠熔化成钠珠的目的是．钠苯甲苯对二甲苯四氯化碳密度（g/cm3）0.97 0.88 0.87 0.86 1.60熔点（℃）97.8 5.5 ﹣95 13.3 ﹣22.8沸点（℃）881.4 80 111 138.4 76.8（2）将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，并装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管．缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态．①长玻璃导管的作用是．②结合乙酸乙酯的性质可知，在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是（写出相关有机反应化学方程式，并结合必要的文字进行说明）．（3）充分反应后，向混合溶液中先加入乙酸（沸点117.9℃）酸化，再加入饱和食盐水，然后进行（实验操作名称），分离得到乙酰乙酸乙酯粗产品．加入饱和食盐水的目的是．（4）粗产品（含乙酸乙酯和少量水、乙酸等）再经过以下几步操作，最后成为纯品．粗产品乙酰乙酸乙酯加无水硫酸钠固体的作用是，操作X中使用的玻璃仪器有，水浴蒸馏收集得到的馏分是．四、选考题：请考生在下面“物质结构与性质”与“有机化学基础”两个模块中选择一个模块试题作答，如果多做，则按所做的第一个模块计分．【物质结构与性质】19．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）卤族元素的单质和化合物很多，我们可利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．（1）卤族元素位于元素周期表的区；（2）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是；氟氯溴碘1681 1251 1140 1008第一电离能（kJ/mol）（3）已知高碘酸有两种形式，分子式分别为H5IO6和HIO4，前者结构如图，后者则为一元酸，请比较二者酸性强弱：H5IO6 HIO4（填“＞”“＜”或“=”）．20．（12分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）某配位化合物X为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种非0族元素组成，其原子个数比为14：4：5：1：1，其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子最外层p能级比s能级多一个电子，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的原子外围电子排布为（n﹣l）d n+6ns l．请回答下列问题：（1）元素E在周期表中的位置是；该配位化合物X的化学式为（2）下列关于X的说法正确的是A．X中所含化学键有离子键、配位键和氢键B．X中E离子给出孤对电子C．组成X的元素中第一电离能最大的是CD．DC42﹣空间构型为正四面体（3）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为，其中B原子的杂化方式为．（4）C元素与D元素形成的一种具有较强还原性的分子的VSEPR模型为（5）已知单质E的晶胞属于面心立方最密堆积，其晶胞边长为a×10﹣8cm，则E的密度为g•cm ﹣3．【有机化学基础】21．（xx秋•龙泉驿区校级月考）有机物A（C12H15ClO3）为含多种官能团的芳香族化合物，其结构简式如图所示（其中虚线框内为未知部分的结构），A可发生如下转化（其中部分产物已略去）．已知：C的催化氧化产物不能发生银镜反应；E能使溴的CCl4溶液褪色．回答下列问题：（1）写出A的结构简式：（写出一种即可）．（2）写出F中官能团的名称，E→G的反应类型为．（3）写出下列方程式：B→D；C→E．（4）D有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为2：2：3：3的同分异构体的结构简式（写出一种即可）．①含有苯环及两个甲基；②能发生水解反应．xx学年湖南省四校（宜昌一中、襄阳四中、龙泉中学、荆州中学）高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共14小题，每小题3分．共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx秋•鄞州区校级期中）近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（）A．苯是最简单的芳香烃B．重金属离子可导致蛋白质变性C．S O2和N x O y均属于酸性氧化物D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物；B．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离，使体内的蛋白质凝固及变性；C．N x O y组成未知，不一定是酸性氧化物；D．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘．解答：解：A．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，最简单的芳香烃是苯，故A正确；B．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使体内的蛋白质凝固及变性，故B正确；C．二氧化硫为酸性氧化物，但N x O y组成未知，不一定是酸性氧化物，故C错误；D．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故D 正确．故选C．点评：本题考查了蛋白质、胶体的性质、芳香烃的、酸性氧化物的定义，涉及知识点广，均为基础性知识，熟练掌握物质的性质和概念是解题的关键．2．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）下列有关化学用语的表示正确的是（）A．H ClO的结构式：H﹣Cl﹣OB．硝基和二氧化氮两种粒子所含电子数相等C．甲烷分子的比例模型是D．甲基的电子式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．次氯酸的中心原子是O元素；B．硝基为中性原子团，硝基与二氧化氮含有的电子数一定相等；C．为甲烷的球棍模型；D．甲基为电中性基团，碳原子有1个单电子．解答：解：A．次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子之间之间形成1对共用电子对，故HClO 的结构式为H﹣O﹣Cl，故A错误；B．硝基（﹣NO2）电子数=7+2×8=23，二氧化氮（NO2）电子数=7+2×8=23，两种粒子所含电子数相同，故B正确；C．甲烷分子的比例模型应该体现出甲烷分子中各原子的相对体积大小，为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为：，故C错误；D．甲烷去掉1个H原子剩余部分为甲基，甲基为电中性基团，碳原子有1个单电子，正确的电子式为，故D错误；故选B．点评：本题考查化学用语的判断，题目难度中等，试题综合性较大，涉及结构式、比例模型与球棍模型、电子式等知识，注意基础知识的掌握，明确有机物中“基”是电中性原子团．3．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na+、NO3﹣、I﹣、SO42﹣B．水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：K+、AlO2﹣、CH3COO﹣、SiO32﹣C．=10﹣12的水溶液中：K+、ClO﹣、S2﹣、Cl﹣D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．离子之间发生氧化还原反应；B．该组在强碱性溶液中离子之间不反应；C．离子之间发生氧化还原反应；D．加入铝粉能产生氢气的溶液，可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液．解答：解：A、滴入甲基橙显红色，溶液呈酸性，酸性溶液中NO3﹣、I﹣发生氧化还原反应，故A错误；B、水电离的c（H+）=10﹣12mol/L，可能强酸性溶液和强碱性溶液，在强碱性溶液中K+、AlO2﹣、CH3COO﹣、SiO32﹣能共存，故B正确；C、=10﹣12的水溶液呈酸性，ClO﹣具有强氧化性，硫离子具有还原性，两者发生氧化还原反应，而且酸性溶液中ClO﹣、Cl﹣，发生氧化还原反应，故C错误；D、加入铝粉能产生氢气的溶液，可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，酸性溶液中Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱性溶液中NH4+、Fe2+不能共存，故D错误；故选：B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度较大．4．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1.8gD2O中含有N A个中子B．12gNaHSO4晶体中含有离子总数为0.2N AC．p H=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AD．标准状况下，2.24LHF中含有的电子数为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据重水的摩尔质量为20g/mol，利用n=求出重水的物质的量，即可求得中子数；B、NaHSO4晶体中含有1molNa+和1molHSO4﹣；C、根据溶液的pH求出氢离子浓度，然后根据Kw求出氢氧根的浓度，即可求出氢氧根的个数；D、HF在标况下为液态．解答：解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，1.8g重水的物质的量n===0.09mol，而1mol重水含10mol中子，故0.09mol重水中含0.9mol中子，个数为0.9N A个，故A错误；B、12gNaHSO4晶体的物质的量n==0.1mol，而1molNaHSO4晶体中含有1molNa+和1molHSO4﹣，故0.1molNaHSO4晶体中含有0.1molNa+和0.1molHSO4﹣，即含0.2mol 离子，个数为0.2N A个，故B正确；C、溶液的pH=13，故氢离子浓度为10﹣13mol/L，根据Kw可知氢氧根的浓度为0.1mol/L，故氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1N A，故C错误；D、HF在标况下为液态，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．（3分）（xx•巩义市校级模拟）近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂．高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有：①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应（）A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥考点："三废"处理与环境保护；胶体的重要性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：化学应用．分析：高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，高铁酸钾被还原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体而达到净水作用．解答：解：高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，则不涉及蛋白质的盐析，故②错误；高铁酸钾被还原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体而达到净水作用，涉及胶体聚沉、盐类水解，不涉及颜色反应，则⑤错误，所以涉及的有①③④⑥，故选B．点评：本题考查高铁酸钾的性质以及反应原理，题目难度不大，解答该题的关键是把握相关物质的性质及应用，学习中注意积累．6．（3分）（xx秋•龙泉驿区校级月考）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．用激光笔检验KI溶液中是否溶有淀粉C．配制硫酸亚铁溶液时，应将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉D．用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液时，应打开活塞，使乙酸乙酯缓慢流出考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．带刻度仪器不能烘干；B．淀粉溶液具有丁达尔效应；C．配制硫酸亚铁溶液，应防止亚铁离子的水解和氧化；D．上层液体从上口倒出，下层液体从下层倒出．解答：解：A．不能用烘箱烘干带刻度仪器，会造成误差，故A错误；B．淀粉溶液为胶体，具有丁达尔效应，可用激光笔检验，故B正确；C．不能用烘箱烘干带刻度仪器，会造成误差，故C错误；D．乙酸乙酯在上层，应从上口到出，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及溶液的配制、物质的检验、分离提纯等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．7．（3分）（xx•江苏）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O考点：真题集萃；氯气的实验室制法；氯、溴、碘的性质实验．专题：实验设计题．分析：A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热；B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，气体应为长进短处；C、二氧化锰不溶于水，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法为过滤；D、锰离子可发生水解．解答：解：A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误；B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且NaHCO3和HCl反应能生成CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短出，故B错误；C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确；D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl2•4H2O，应该在HCl的气氛中进行，故D错误；故选C．点评：本题考查了氯气的实验室制备，侧重于实验原理、实验仪器、实验基本操作、盐类水解的考查，综合性较强，难度一般，注意气体的进出导管长短、盐类水解的抑制应用．8．（3分）（xx•上海）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列正确的是（）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，两极共产生0.001mol气体考点：原电池和电解池的工作原理；真题集萃．专题：电化学专题．分析：若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断．解答：解：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe﹣2e﹣=Fe2+，故A错误；B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH ﹣，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B正确；C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C错误；D、K2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，阴极生成0.001mol氢气，阳极生成0.001mol氯气，两极共产生0.002mol气体，故D错误．故选B．点评：本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等．9．（3分）（xx•黄石校级模拟）在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）①ω=②c=③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl ﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）A．①④B．②③C．①③D．②④考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：①溶质的质量分数为ω可由溶质的质量和溶液的质量来计算；②根据c=来计算；③根据溶质的质量分数=×100%来计算；④根据反应后的溶质及水解来分析．解答：解：①VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶液的质量为ρVg，溶质的质量为×17，则溶质的质量分数为ω=，故①错误；②溶质的物质的量为mol，溶液的体积为VmL，则c=mol/L，故②正确；③再加入VmL水后，所得溶液的质量分数为，水的密度大于氨水的密度，则所得溶液的质量分数小于0.5ω，故③错误；④VmL氨水，再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后生成氯化铵，还有剩余的盐酸，溶液显酸性，则c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故④正确；故选D．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确质量分数、物质的量浓度的关系、氨水的密度与水的密度大小是解答本题的关键，题目难度不大．10．（3分）（xx秋•鄞州区校级期中）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是（）甲乙丙．A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲为H2S，则丁不可能是O2C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2考点：镁、铝的重要化合物；硫化氢；钠的重要化合物；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠；B．若甲为H2S，丁如果是O2，则乙为SO2、丙为SO3，SO3可以与H2S反应得到SO2；C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁；D．若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3．解答：解：A．若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化。
2021届福建省上杭一中高三上学期半期考试化学试卷
【最新】福建省上杭一中高三上学期半期考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．辨析以下的说法：①l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化。
上述说法中正确的是A．③⑤ B．②④ C．④⑤ D．①③2．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3（2溶液3．下列反应与Na2O2＋SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑B．2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4=Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3=2Na2CrO4＋Na2O4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的叙述中不正确的有A．标准状况下，20g重水(D2O)中含有的电子数为10N AB．乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N AC．22.4 L的N2的共用电子对数为3N AD．78g Na2O2固体中含有的阴离子数为N A5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L－1 Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、SCN－、NO3－C．使石蕊试液变红色的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D．由水电离产生的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：NH4＋、SO42－、HCO3－、Cl－6．根据表中信息判断，下列选项不正确的是()MnO（Cl－A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD．氧化性由强到弱顺序为MnO（Cl 2（Fe3＋（Br27．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．NaHSO3C．Cu(OH)2D．Na2O28．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．钠与水反应：2Na+2H2O = 2Na＋+2OH－+H2↑B．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2＋＋ SO42－＝ BaSO4↓C．硫化钠溶于水呈碱性：S2－+ 2H 2O H2S + 2OH－D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br－=2Cl－+Br29．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④10．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合上右图。
高三化学10月第三次月考试题(附加答案)
高三化学10月第三次月考试题（附加答案）【】为了增强各位考生高考效果，到达自己的理想目的，小编整理了2021届高三化学10月第三次月考试题，重点练习，为高考前做好每一次备战，预祝每位考生在月考中到达理想的效果。
时间：90分钟总分值：100分一选择题(每题只要一个正确选项，每题3分共48分)1.对以下定量实验中的基本操作和仪器的描画正确的选项是( )A.用托盘天平称取 NaOH固体20.0 gB.将用水润湿的pH试纸，浸入稀盐酸溶液，测定溶液的pHC.滴定管的0刻度线在上部，而量筒的0刻度线在下部D.在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀后发现液面低于刻度线，此时再参与蒸馏水使其液面与刻度持平2.以下除去杂质的方法中，正确的选项是( )A、除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤B、除去N2中大批的CO：经过足量灼热的CuO粉末C、除去KCl溶液中的大批CaCl2：加过量Na2CO3溶液，过滤D、除去CO2中的大批的HCl：经过足量的饱和碳酸氢钠溶液3. 用以下实验装置完成对应的实验(局部仪器已省略)，能到达实验目的的是( )4.设NA为阿伏加德罗常数。
以下表达中正确的选项是( )A.常温常压下，3.4gNH3中含NH键数目为0.6NAB.0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充沛熄灭，转移的电子数为0.3NAC.15g甲基(14CH3)所含的电子数为9NAD.规范状况下，2.24L氯仿(CHCl3)中所含氯原子数为0.3NA5.以下各组离子在碱性条件下能少量共存，而在强酸性条件下能发作氧化恢复反响的是( )A.Mg2+、Na+、SO42-、ClB.K+、CO32-、Cl、NO3C.Na+、K+、NO3、SO32D.NH4+、Na+、SO42-、NO36.在以下氧化恢复反响中，水作为氧化剂的是( )A.C+ H2O CO+ H2B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D.2F2+2H2O=4HF+O27.从海水中提取溴，主要反响为：2Br+Cl2=2Cl+Br2，以下说法正确的选项是A.溴离子具有氧化性B. 氯气是恢复剂C.该反响属于复分解反响D. 氯气的氧化性比溴单质强8.以下表达正确的选项是( )A.发作化学反响时失掉电子越多的金属原子，恢复才干越强B.金属阳离子被恢复后，一定失掉该元素的单质C.核外电子数相反的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反响的氧化物，一定是碱性氧化物9.以下实验设计及其对应离子方程式均正确的选项是()A.Na2O2与H2O反响制备O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2B.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-D.用浓盐酸酸化的KMnO4与H2O2反响，证明H2O2具有恢复性：2MnO-4+6H++5H2O2===2Mn2++5O2+8H2O10.在一定条件下，RO3n-和氟气可发作如下反响：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是( )A.+4B.+5C.+6D.+711.依据反响式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判分别子的恢复性从强到弱的顺序是( )A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-12.以下现象或运用中，不能用胶体知识解释的是( )A.在饱和FeCl3溶液中逐滴参与NaOH溶液，发生红褐色沉淀B.用微波手术刀停止外科手术，可使开刀处的血液迅速凝结而增加失血C.清晨，在茂密的树林，经常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D.肾功用衰竭等疾病惹起的血液中毒，可应用血液透析停止治疗13.关于以下反响：①KHCO3溶液与石灰水反响②Na2SO3溶液与稀盐酸反响③Si与烧碱溶液反响④Fe与稀硝酸反响改动反响物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是()A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④14.锌与很稀的硝酸反响生成硝酸锌、硝酸铵和水。
2021年高三化学10月第二次月考试题(含解析)新人教版
2021年高三化学10月第二次月考试题（含解析）新人教版本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量 H：1 O：16 C：12 S：32 N：14 Na：23 Mg：24 Cu：64【试卷综析】本试卷是理科单独化学试卷，知识考查侧重于必修一内容，综合性较强，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。
考查了较多的知识点：化学与环境、氧化还原反应、离子反应、金属、非金属及其化合物知识等；试题重点考查：化学在生活中的应用、溶液中的离子、无极推断题有机推断等主干知识。
注重从题目中提取信息，难度中等。
第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每个小题只有一个选项符合题意）【题文】1．使用化学手段可以消除某些环境污染。
下列主要依靠化学手段消除环境污染的是（）A．在燃煤中添加生石灰B．将某些废旧塑料融化后再成型C．把放射性核废料深埋于地下岩层C．用多孔吸附剂清除水面油污【知识点】物理变化与化学变化、常见化学污染与环境O1【答案解析】A 解析：A．生石灰能和氧气、煤燃烧生成的二氧化硫等物质反应生成硫酸钙，属于化学变化，故A正确；B．将某些废旧塑料融化后再成型的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．把放射性核废料深埋于地下岩层的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．用多孔吸附剂清除水面油污的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．故答案选A【思路点拨】本题考查化学变化与物理变化的区别和联系，难度不大，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。
【题文】2．下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是（）①③④ B．①②⑥ C．①③⑤D．③④⑦【知识点】常用化学仪器的使用J1【答案解析】C 解析：题中①常用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，②用于配制一定浓度的溶液，不用于物质的分离，③常用于蒸馏，蒸馏是一种分离物质的方法，④用于称量物质的质量，不用于物质的分离，⑤常用于分液，分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，⑥滴定管是量取液体的仪器，不用于物质的分离，⑦燃烧匙是用于物质燃烧的仪器，不用于物质的分离；故答案选C【思路点拨】本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大。
2021年高三化学10月月考试题(附答案)
2021年高三化学10月月考试题（附答案）可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Cu：64第I卷（选择题共50分）一．选择题(每题2分，共20分，每题只有一个符合要求的选项)1.下列叙述中，错误．．的是A．离子化合物中可能存在共价键 B．原子晶体中一定存在共价键C．分子晶体中一定存在共价键 D．含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体2．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．CO2B．SiH4C．SF6D．PCl53．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。
小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是A．修正液是一种胶体，均一、透明B．修正液中含有的化学物质有毒C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D．修正液的溶剂易挥发、易燃4．下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．C H4 SiH4 SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF HCl HBr HI 的热稳定性依次减弱5．下列反应中生成物．．．总能量的是．．．总能量高于反应物A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水6．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能．．用同一离子方程式表示的是A．氯化镁、氢氧化钠B．硫酸钠、氢氧化钡C．氯化铝、氨水D．溴化亚铁、氯水7．下列离子反应方程式书写正确的是A．在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2OB ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2气体Ca 2++2ClO －+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClOC ．标准状况下，将112mLCl 2缓慢注入10mL 1mol ·L －1的FeBr 2溶液中2Fe 2++4Br －+3Cl 2 =2Fe 3++6Cl －+2Br 2D ．向苯酚钠溶液中通入少量CO 2气体+HCO 8．氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
2021年高三10月第二次月考化学试题
2021年高三10月第二次月考化学试题一、 单选题（每题2分，共24分）1．下列有关金属及其化合物的说法正确的是A ．Mg 和Al 都可以用电解法冶炼得到B ．Na 2O 和Na 2O 2与CO 2反应产物完全相同C ．MgO 和Al 2O 3均只能与酸反应，不能与碱反应D ．Mg 和Fe 在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的碱2．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确．．的组合是 ①碳酸钡难溶于水和酸，可做X 光透视肠胃的药剂 ②明矾净水利用了胶体的性质③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本材料④向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO 2的含量 A ．①②③④ B ．①②③ C ．①②④ D ．②③④3． 已知下列数据：Fe(s)＋12O 2(g) ＝FeO(s) △H ＝－272kJ·mol －12Al(s)＋32O 2(g) ＝Al 2O 3(s) △H ＝－1675kJ·mol －1则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al 2O 3(s) + 3Fe(s)的△H 是A ．＋859 kJ·mol －1B ．－2491 kJ·mol －1C ．－1403 kJ·mol －1D ．－859 kJ·mol －14．下列说法正确的是A ．乙烯和苯都能使酸性KMnO 4溶液褪色B ．由CH 2＝CH －COOCH 3合成的聚合物为CH 2－CH －COOCH 3nC ．淀粉、蛋白质和油脂都能发生水解反应D．棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素5．下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：NH4+、Ag+、NO3—、MnO4—、I—B．在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－C．在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO－、Cl－D．由水电离出的c（H+）=1×10—13mol·L—1的溶液中：Mg2+、Al3+、HCO3－、SO42－6．下列离子方程式书写正确的是A．用氯气作为水的消毒剂：Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClOB．＋4价硫元素表现出还原性：H2SO3十2H2S==3S↓＋3H2OC．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3• H2O AlO2－+ 4NH4+ + 2H2OD．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－CaCO3↓+ H2O7．下列叙述中，正确的是（已知：n A为阿伏伽德罗常数）A．1 mol 氧化钠晶体中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023B．0.1mol·L-1 氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1 n AC．常温常压下，71g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为6.02×1023D．标准状况下，44.8 L四氯化碳含有的分子数为2n A8．关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是A．加水稀释10倍后，pH＝4B．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大D．加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝c(CH3COO－)9．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
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上杭一中2021届高三10月考化学试题拟题：审核：2020年10月可能用到原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1．新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，以下是人们在面对“新型冠状病毒”时的一些认识，你认为符合科学的是（）A．选用95%酒精溶液消毒的效果最好B．外出归来，应立即向外套喷洒高浓度的84消毒液C．为使消毒效果更好，可以将酒精和84消毒液混合使用D．医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是医用酒精可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性2．下列反应中，不属于取代反应的是A．苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应3．下列有关物质的分类或归类不正确的是( )①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．①③④⑤D．①②④⑥4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是() A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－B.K Wc（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3 5．下列离子方程式错误的是（）A．明矾溶液与小苏打溶液混合：A13++3HCO3-=A1(OH)3↓+3CO2↑B．向碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH—=CaCO3↓+H2OC．用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+D．FeS放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑6．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．2g氘化锂（6LiD）中含中子数为N AB．22.4L（标准状况）CHCl3含C—H键数目为N AC．2mol SO2和1mol 18O2充分反应，产物中含18O原子数为2N AD．0.5mol Cl2通入FeCl2溶液中，最后溶液中含Fe3+数目为N A7．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是B 葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生红色沉淀葡萄糖是还原性糖C 在过量的苯酚溶液中滴加少量溴水，未见到白色沉淀苯酚失效D 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色产生的气体为乙烯8．资料显示：FeF3溶液接近无色。
某同学据此进行以下实验,依据上述实验无法获得的结论是A．FeF3是弱电解质B．④中发生的离子反应为FeF3+3SCN-Fe(SCN)3+3F-C．相同条件下，结合Fe3+的能力：SCN->F->OH-D．向Fe(SCN)3溶液中加入NaF固体，溶液颜色会变浅9．硫酸盐(含SO24-、HSO4-)气溶胶是PM2.5的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：下列说法不正确的是A．该过程有H2O参与B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂C．硫酸盐气溶胶呈酸性D．该过程没有生成硫氧键10．四氧化钌(RuO4)是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2和Ru3+。
酸性介质中固体Na2RuO4与NaClO溶液或NaClO3溶液反应均可制得RuO4。
下列说法正确的是A．若NaClO3与Na2RuO4物质的量之比1:3，则还原产物为Cl2B．RuO4与浓盐酸反应生成11.2LCl2转移电子数为N AC．酸性介质中氧化性：RuO4＞ClO3-＞Cl2D．在稀硫酸环境中，Na2RuO4与NaClO反应制备RuO4的化学方程式为Na2RuO4+NaClO+H2SO4=RuO4+Na2SO4+NaCl+H2O二、多选题（本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
）11．向盛有 KMnO4 溶液的试管中加入过量的 MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色；过滤，向滤液中加入少量的铋酸钠（NaBiO3）粉末，溶液又变为紫红色。
下列推断错误的是A．氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2B．生成 8.7g 黑色沉淀，转移 0.2mol 电子C．利用 NaBiO3可以检验溶液中的 Mn2+D．NaBiO3不能与浓盐酸发生反应生成氯气12．Cl2O 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
一种制取Cl2O 的装置如图所示。
已知：Cl2O 的熔点为-116℃，沸点为 3.8℃；Cl2的沸点为-34.6℃；氨气的沸点：-33℃；HgO+2Cl2===HgCl2+Cl2O。
下列说法中不正确的是A．Cl2O 与水的反应为氧化还原反应B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O 稀释，减小爆炸危险C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是 Cl2OD．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸13.已知：SO2－3＋I2＋H2O===SO2－4＋2I－＋2H＋。
某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Fe2＋、K＋、I－、SO2－3、SO2－4，且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是()A.肯定不含I－B．肯定不含SO2－4C.肯定含有SO2－3D．肯定含有NH＋414.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH＋4废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A. 固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B. X可以是空气，且需过量C. 捕获剂所捕获的气体主要是COD. 处理含NH＋4废水时，发生反应的离子方程式为NH＋4＋NO－2===N2↑＋2H2O15．氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。
工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如图：下列说法正确的是( )A ．步骤①焙烧产生的有毒气体可用碱液吸收B ．步骤②所用硫酸浓度越大浸出速率越快C ．步骤③离子方程式：2223422Cu 2Cl SO 2OH 2CuCl SO H O +----+++=↓++D ．步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCl 尽快干燥，防止被空气氧化 三、填空题16．（5分）某0.2L 无土栽培用的营养液中含有KCl 、24K SO 、4NH Cl 三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示。
（1）该营养液中24K SO 的物质的量浓度为______1mol L -⋅，含KCl 的质量为_________。
（2）该营养液中4NH Cl的物质的量为_____________。
（3）若+4NH 不参与其他任何反应，将该营养液加水稀释，稀释过程中+4NH 的浓度（c ）随溶液体积（V ）变化的曲线如图乙所示，则1V =__________，2V =__________。
17．（10分）《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。
某博物馆修复出土铁器的过程如下：(1)检测锈蚀产物锈蚀产物的主要成分为34Fe O 、232Fe O H O ⋅、FeO(OH)、FeOCl 。
铁器在具有2O 、________(填化学式)等环境中易被腐蚀。
(2)分析腐蚀原理一般认为，铁器腐蚀经过了如下循环： ①Fe 转化为2Fe +；②2Fe +在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元索的化合价为________； ③FeO(OH)和2Fe +反应形成致密的34Fe O 保护层；④34Fe O 保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复。
请配平化学方程式： ________34Fe O +________2O +________2H O=________FeO(OH)。
(3)研究发现，Cl -对铁的腐蚀有严重影响。
化学修复过程为脱氯，还原形成34Fe O 保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有1230.5mol L Na SO -⋅和10.5mol L NaOH -⋅的混合溶液的容器中，缓慢加热，使温度保持在60~90C ︒。
一段时间后，取出器物，用NaOH 溶液洗涤至无Cl -。
①检测洗涤液中是否含有Cl -的方法是________________。
②脱氯反应：FeOCl OH =FeO(OH)Cl --++。
离子反应的本质是溶液中某些离子的浓度降低，则溶解度FeOCl ________(填“>”“<”或“=”)FeO(OH)。
③写出23Na SO 还原FeO(OH)形成34Fe O 的离子方程式______________________ 18．（12分）五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。
为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂（V 以4+、5+价存在，含少量24K SO 、23Al O 杂质以及不溶性硅酸盐），回收25V O 的工艺流程如下：该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：回答下列问题：（1）写出“酸浸氧化”中，2VO +转化为2VO +反应的离子方程式_________________。
（2）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为252V O xH O ⋅，随滤液②可除去金属离子K +、Na +、_____，以及部分的______。
（3）写出“沉淀转溶”中252V O xH O ⋅转化为4-27V O 溶解的离子方程式________________。
（4）“沉钒”中析出43NH VO 晶体时，需要加入过量4NH Cl ，其原因是_____________。
（5）有研究人员将上述工艺中“中和沉淀”、“沉淀转溶”、“调pH ”改进为“萃取-反萃取”工艺。
先将滤液①调pH 至碱性以使钒元素以4-27V O 形式存在，过滤，用有机萃取剂对滤液进行萃取，萃取的变化过程可简化为：()()()()()()42327273242M CO V O M V O 2CO --++有机层水层有机层水层（式中23(M)CO 表示有机萃取剂()332R R N CO '）。