福建省上杭县一中2021届高三10月月考化学试题
2021年高三上学期10月月考化学含答案
2021年高三上学期10月月考化学含答案考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
第I卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）7．下列有关物质性质和用途的说法，正确的是（）A．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用B．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化C．光导纤维用于制造通信光缆，是因为SiO2具有很强的导电能力D．酒精常用作医用消毒剂，是因为它可使蛋白质变性8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确是（）A．7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等B．15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中氧原子数为0.5N AC．一定条件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3N AD ．常温下，2L pH=12的Na 2CO 3溶液中含有OH -数目为0.02N A 9．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）A ．加入铝粉放出氢气的溶液：Na +、Cl －、K +、SO 42－B ．常温下，在由水电离出的c （H +）/c （OH －）=1的溶液：HCO 3－、Na +、Cl －、K +C ．使pH 试纸呈红色的溶液：Fe 2+、NO 3－、SO 42－、Na +D ．使无色酚酞试液显红色的溶液：S 2－、K +、Na +、Al 3+10．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是（ ） 选项 Ⅰ中的物质 Ⅱ中收集的气体Ⅲ中的物质 A Cu 和浓硝酸 NO NaOH 溶液 B 浓盐酸和MnO 2 Cl 2 NaOH 溶液 C 碳酸钙和盐酸 CO 2 澄清石灰水 D浓氨水和CaONH 3酚酞溶液11．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
高三化学上册10月月考试题(附答案)
高三化学上册10月月考试题（附答案）2021年高三化学上册10月月考试题〔附答案〕本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，考试时间100分钟，总分值100分。
第一卷(选择题共48分)能够用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35K：39 Ca：40 Fe：56一、选择题(每题只要1个正确答案,每题3分,共48分)1.以下实验或消费操作：①蛋白质溶液中参与硫酸铵构成沉淀;②二氧化氮经加压凝成无色液体;③石蜡催化裂化;④碘受热变成碘蒸汽;⑤照相底片被感光。
其中，没有新的物质生成的是( )A.①④B.②③C.①③⑤D.①②④2.在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。
在粗碘中参与一种物质后，再停止升华，可制得精碘，应参与的物质是( )A.KIB.ZnC.KClD.H2O3.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达不正确的选项是( )A.0.01mol Mg在空气中完全熄灭生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NAB.4.6g组成为C2H6O的无机物，所含C-H键数目不一定为0.6NAC.0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充沛反响，生成氨分子数等于为0.2NAD.将2.24L(规范状况下)CO2通入1L0.15molL-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量浓度相等4.以下实验方案不能到达预期目的的是( )选项实验方案预期目的A将含有HCl的CO2气体经过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中能否含有SO42-C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后假定白色加深证明盐类的水解是吸热的D向含有大批苯酚的苯中参与NaOH溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚5.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子(NA 表示阿佛加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子。
福建省龙岩市上杭县2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题(含答案)
（考试时间：75 分钟;满分：100 分）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。
2.第I 卷每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
第II 卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。
在试题卷上作答，答案无效。
本卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12 O:16 Ca:40―、选择题（本题共10 小题，每小题4 分，共40 分。
在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的）1 ．传统文化是中华文明的瑰宝。
下列有关传统文化分析错误的是( )2 ．N A 为阿伏加德罗常数的值，关于反应O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 的说法正确的是( )A ．标准状况下5.6LI2 含碘原子数目为0.5 N AB ．常温下16gO3 完全反应得到电子数目为2 N AC ．0. 1mol/LKI 溶液中含钾离子数目为0. 1 N AD ．4.8gO2 和O3 的混合气体含氧原子数目为0.3N A3 ．下列类比或推理合理的是( )B MgCl2 是离子化合物类比BeCl2 是离子化合物C 非金属性：F > Cl 推理沸点：HF > HClD NaH2PO2 是正盐推理H3PO2 是一元酸4 ．蟾蜍是捕食害虫的田园卫士，还能向人类提供治病良药。
蟾蜍的药用成分之一华蟾毒精醇的结构如图。
下列说法正确的是( )A ．该物质属于芳香族化合物B ．该物质可发生加成反应、取代反应、氧化反应C ．1mol 该物质能消耗4molNaOHD ．该物质可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同5 ．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．小苏打溶液中：K+ 、Na+ 、Br一、AlO2一B.ε(OH一)/ ε(H+ )=1012 的溶液中：Ag(NH3 )2 + 、K+ 、Cl一、NO3一C ．pH = 7 的溶液中：NH4+、Fe3+ 、Cl一、SO42一D．水电离的ε(OH一)= 1根10一13 mol. L一1 的溶液中：K+ 、Cl一、CH3COO一、Cu2+6 ．某种化合物的结构如图所示，其中X 、Y 、Z 、Q 、W 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X、W 为同族，Q 原子核外最外层电子数与Y 原子核外电子总数相同。
2021年高三10月月考试题 化学 含答案
秘密★启用前2021年高三10月月考试题化学含答案本部分包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共42分）单选题：每小题只有一个正确选项。
1．某无色透明溶液中，下列离子能够大量共存的是A．H+、NH4+、AlO2－、S2O32－B．K+、Cu2+、OH－、Cr2O72－C．Na＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．Ag+、Mg2+、CO32－、I－2．下列反应的离子方程式正确的是A．MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑B．醋酸除去水垢：2H++CaCO3===Ca2++ CO2↑+ H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH－=== NH3·H2OD．Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑3．下列说法正确的是A．用铂丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该盐溶液含钠元素，一定不含钾元素B．配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏小C．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂无法区别稀盐酸和K2CO3稀溶液D．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，将纳米材料分散到溶剂中得到的分散系，用可见光束照射具有丁达尔效应4．下列说法不正确的是A．碱金属元素在自然界以化合态形式存在B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化铷和氢气C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯5．下列说法不正确的是甲乙丙丁A．甲装置可以用于比较Fe3+ 、I2 、Cl2的氧化性强弱B．乙装置中橡皮管的作用是使水能顺利流下C．丙装置中，若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮D．丁装置用于吸收HCl气体能防倒吸6．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AB．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AC．常温常压下，8 g SO3所含的氧原子的数目为0.3N AD．过氧化钠与H2O反应，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2N A22B．第②组反应中Cl2 与FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4－> Cl2 > Fe3+ > Br2第Ⅱ卷（非选择题，共58分）8．（14分）碱金属元素的单质和化合物在日常生活和化工生产中应用广泛。
福建省2021年高三上学期化学月考考试试卷(10月份)
福建省2021年高三上学期化学月考考试试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）下列名词不是物理量专有名词的是（）A . 时间B . 物质的量C . 质量D . 摩尔2. （2分）(2015·苏州模拟) 设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 4.6g 由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.2NAB . 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAC . 标准状况下，1.12LCCl4含有C﹣Cl键的数目为0.2NAD . 将0.1mol FeCl3溶于 1L水中，所得溶液中含有0.1NA个Fe3+3. （2分） (2016高一上·宜春期中) 铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48L H2（标准状况），若钠的物质的量为0.1mol，则铝的物质的量为（）A . 0.1 molB . 0.2 molC . 0.05 molD . 0.025 mol4. （2分）(2018·朝阳模拟) 我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是（）低温制备H2成功开采可燃冰（CH4·nH2O）研制出超高强钢合成全氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4ClA . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二上·上海期中) 一定条件下，下列物质不能与Al3+发生反应的是（）A . 盐酸B . 氢氧化钠溶液C . 氨水D . 水6. （2分） (2018高二下·房山期中) 若用分别表示分子、阴离子、阳离子（不包括水分子和由水电离出的离子），则下列示意图可表示弱电解质电离情况的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2016高一下·莆田期中) 下列实验的解释或结论不正确的是（）选项实验解释或结论A向某溶液中加入NaOH并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中一定存在NH4+B铜粉不能溶于冷的浓硫酸铜在冷的浓硫酸中发生钝化C往溴水中通入SO2 ，溶液褪色SO2具有还原性D向FeCl2溶液中通入Cl2 ，溶液由浅绿色变为黄色Cl2的氧化性比FeCl3的强A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 下列说法中正确的是（）A . 常温常压下，1 mol H2的体积约为22.4 LB . 标准状况下，11.2 L氢气中约含3.01×1023个氢原子C . 在标准状况下，1 mol H2O所占体积约为22.4 LD . 在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相同9. （2分） (2016高一下·涿鹿期中) 若阿伏伽德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NAB . 1.6gNH2﹣离子所含质子数为NAC . 22.4 LHCl溶于水，溶液中H+数为NAD . 9g D2O所含的中子数为4.5NA10. （2分） (2018高一上·南宁月考) 下列叙述中，错误的是（）A . 阿伏加德罗常数的符号为NA ，其近似值为6.02×1023 mol－1B . NA个电子的物质的量是1 molC . 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同D . H2SO4的摩尔质量（M）是9811. （2分）(2015·蒙山模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成的H2分子数为0.3NAB . 常温下，1LpH=1的盐酸溶液，由水电离的H+离子数目为0.1NAC . 标准状况下，0.1mol氯仿的体积为2.24LD . 11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3SO4+60H2SO4反应中，6molCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA12. （2分）将2.24L（标准状况）乙烯和甲烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了2.1g，则原混合气体中乙烯与甲烷的物质的量之比为（）A . 1：1B . 3：1C . 3：2D . 2：3二、解答题 (共9题；共52分)13. （3分） (2016高一上·埇桥期中) 当配制一定物质的量浓度的溶液时，错误的操作会导致溶液的浓度发生改变．不小心将溶液溅到烧杯外________（填偏大、偏小或无影响）定容时俯视________摇匀后，发现溶液低于刻度线，加水至刻度线________．14. （3分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用的工艺和技术．实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2 ，流程图如图（部分条件及物质未标出）．①“反应分离”发生反应的化学方程式为________．②若经过反应分离得到固体沉淀质量为1000g，则理论上经过高温反应炉出来的CO2质量为________ g③该生产过程中，CaO和Y溶液均为可以循环使用的物质，则Y溶液的溶质是________（填写化学式）．15. （6分） (2018高一下·湛江期末) 实验中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。
2021年高三10月第二次月考 化学试题
2021年高三10月第二次月考化学试题相对原子质量：C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64 Ba —137一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分)[ ]1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确．．．的是A. 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C. 同素异形体：活性炭，，石墨烯，金刚石D. 混合物：铝热剂，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉【答案】B【解析】氯气既不是电解质也不是非电解质，故错误。
[ ]2. 水是生命之源，下列有关说法中正确的是A. 双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为，对环境没有污染。
B. 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au，Pt。
C. 氨水能导电，说明氨气是电解质。
D. 新制备的氯水中存在三种分子，四种离子。
【答案】D【解析】A、氧化产物是氧气，故错误。
B、浓盐酸与浓硝酸的体积比是3:1，故错误。
C、氨气是非电解质，故错误。
[ ]3. 下列说法中正确的是A. 转化成氢氧化铁胶体后，生成个氢氧化铁胶体微粒。
B. 丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别。
C. 在Fe(OH)3胶体中插入两个石墨电极，通直流电，阴极附近液体颜色变深。
D. 纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体。
【答案】C【解析】A、铁离子能水解导致生成小于个氢氧化铁胶体微粒，故错误。
B、微粒直径是溶液和胶体的本质区别，故错误。
D、没有分散剂，所以不是胶体，故错误。
[ ]4. 下列各选项中化学用语表达正确的是A. 的结构示意图：B. CO2分子的比例模型示意图：C. NaCl的电子式：D. N2的结构式：【答案】A【解析】B碳原子半径大于氧原子半径，故错误。
C、氯化钠的电子式是，故错误。
D、N2的结构式：NN，故错误。
[ ]5. 在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是A. 用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数。
福建省2021年高三上学期化学10月月考试卷
福建省2021年高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上·吉林期中) 从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（）A . 镁B . 氯化钠C . 溴D . 钾2. （2分）现有以下6种说法：①氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物；②明矾、冰醋酸、石膏都是电解质；③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④ H+、 H+、 H+互为同位素；⑤胶体带电是电泳的前提条件；⑥生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品．其中不正确的是（）A . ①⑤B . ①④⑤⑥C . ②③④D . ②⑤⑥3. （2分） (2018高二下·聊城期末) 以下几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A . 食醋能除水垢是因为醋酸分子中含有羧基B . 我国科学家在世界上首欧人工合成的牛胰岛素属于蛋白质C . 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中不只发生水解反应D . 据《易经》记载:“泽中有火”、“上火下泽”。
“泽中有火”是对气体M在湖泊池沼水面上起火现象的描述。
这里的“M”指的是一氧化碳4. （2分） (2017高一上·茂名期中) 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器中的气体一定具有相同的（）A . 原子数B . 密度C . 质量D . H的物质的量5. （2分） (2017高二上·宜昌开学考) 已知：SO32- + I2 + H2O = SO42- + 2I- + 2H+。
某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I-、SO32-、SO42- ，且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是（）A . 肯定不含I-B . 肯定含SO42-C . 肯定含有SO32-D . 肯定含有NH4+6. （2分））从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚有以下8种可供选择的操作，其中合理的操作是（）①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量金属钠⑤通过足量CO2 ⑥加入足量NaOH溶液⑦加入乙酸与浓硫酸混合液加热⑧加入足量的三氯化铁溶液．A . ④⑤③B . ⑦①C . ①D . ⑥①⑤③7. （2分） (2018高二下·盐城期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 冰晶石的化学式：Na3AlF6B . 羟基的电子式：C . 磷酸的电离方程式：H3PO4 3H+ + POD . 聚丙烯的结构简式：8. （2分） (2016高二下·合肥期中) 目前已有包括我国在内的多个国家试制无冷却式陶瓷发动机汽车，使热效率大幅度提高．可用作制造这种发动机的耐高温材料是（）A . 氮化硅陶瓷B . 水泥C . 光导纤维D . 玻璃钢9. （2分） (2018高二下·吴忠期末) 下列说法正确的是（）A . 的名称为3-甲基丁烷B . CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C . CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物D . 和为同一物质10. （2分） (2019高一上·辽源期末) 国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血.”这里的铁是指（）A . 铁单质B . 铁元素C . 四氧化三铁D . 硫酸铁11. （2分） (2019高二下·滦平期中) 某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。
2021年高三上学期10月月考化学试卷 Word版含答案
2021年高三上学期10月月考化学试卷 Word版含答案可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Na:23 Cl：35.5第I卷（选择题，共48分）（本卷共16道小题，每小题3分，共48分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项）1. 据报道，xx年俄罗斯科学家再次合成117号元素。
本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。
下列关于和的说法，不正确．．．的是A．是两种核素 B．互为同位素C．中子数分别为176和177 D．电子数相差12. 下列说法正确的是A．16O和18O互为同位素 B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质D．溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸3. 实验室保存下列试剂的方法不正确．．．的是A．钠保存在煤油中B．用棕色试剂瓶盛放新制的氯C．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液D．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉4.下列说法中，正确的是A．稀硫酸不具有氧化性 B．NH4Cl中只含有离子键C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质5.下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关．．的是A．CH4的热稳定性强于SiH4 B．H2CO3的酸性强于H2SiO3C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水 D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅6.一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。
缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确．．．的是A．使平衡常数K增大 B．使平衡向正反应方向移动C．使SO3的浓度增大 D．使正反应速率大于逆反应速率7.X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y 是地壳中含量最高的元素。
下列说法中不正确．．．的是 A ．Z 的原子半径大于YB ．Y 的非金属性强于WC ．W 的氧化物对应的水化物都是强酸D ．X 、Z 的最高价氧化物均可与NaOH 溶液反应8.下列叙述不正确．．．的是 A ．用电子式表示HCl 的形成过程：B ．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C ．在空气中加热金属锂：4Li + O 2 === 2Li 2OD ．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O 3 === 2Fe+ Al 2O 39. 下列有关实验的操作和现象描述的对应关系正确的是A ．将NaOH 溶液逐滴滴入FeSO 4溶液中，只观察到白色沉淀B ．将钠放入水中，钠浮在水面上、熔成一个闪亮的小球、四处游动、溶液变红C ．除去表面保护膜的铝在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来D ．在滴有酚酞溶液的 Na 2SiO 3溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的红色逐渐变浅，并有白色胶状物生成10.下列条件下，可以大量共存的离子组是A ．某无色溶液中：Na +、Cu 2+、Cl -、MnO 4-B ．含有大量Fe 3+的溶液中：Na +、SO 42－、K +、SCN － -C ．含有大量NH 4+的溶液中：Ba 2+、 K +、Cl -、OH -D ．在pH=1的溶液中：K +、Fe 3+、Cl -、NO 3-11.下列离子方程式书写正确的是A ．将铁放入氯化铁溶液中：Fe + Fe 3+ === 2Fe 2+B ．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 ＋ 2H ＋ === Fe 2＋ ＋ 2H 2OC ．将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO 2 ＋ 2OH － === SO 32－ ＋ H 2OD ．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al 3+ +3OH - === Al(OH)3↓ 12．下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是A. 第三周期主族元素中氯的原子半径最大B. 原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第IIA 族C. 同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强D. 镓（Ga ）位于第4周期、IIIA 族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)313.下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是△ 高温A．高炉炼铁B．电解法制金属镁C．加热氧化汞制金属汞D．从海带灰浸取液中（含I—）提取碘单质14. 反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1下列有关反应速率的比较中正确的是A．④>③＝②>① B．③＝②<④<①C．①>②>③>④ D．④>③>②>①15. 已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
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上杭一中2021届高三10月考化学试题拟题：审核：2020年10月可能用到原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1．新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，以下是人们在面对“新型冠状病毒”时的一些认识，你认为符合科学的是（）A．选用95%酒精溶液消毒的效果最好B．外出归来，应立即向外套喷洒高浓度的84消毒液C．为使消毒效果更好，可以将酒精和84消毒液混合使用D．医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是医用酒精可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性2．下列反应中，不属于取代反应的是A．苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应3．下列有关物质的分类或归类不正确的是( )①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．①③④⑤D．①②④⑥4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是() A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－B.K Wc（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3 5．下列离子方程式错误的是（）A．明矾溶液与小苏打溶液混合：A13++3HCO3-=A1(OH)3↓+3CO2↑B．向碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH—=CaCO3↓+H2OC．用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+D．FeS放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑6．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．2g氘化锂（6LiD）中含中子数为N AB．22.4L（标准状况）CHCl3含C—H键数目为N AC．2mol SO2和1mol 18O2充分反应，产物中含18O原子数为2N AD．0.5mol Cl2通入FeCl2溶液中，最后溶液中含Fe3+数目为N A7．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是B 葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生红色沉淀葡萄糖是还原性糖C 在过量的苯酚溶液中滴加少量溴水，未见到白色沉淀苯酚失效D 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色产生的气体为乙烯8．资料显示：FeF3溶液接近无色。
某同学据此进行以下实验,依据上述实验无法获得的结论是A．FeF3是弱电解质B．④中发生的离子反应为FeF3+3SCN-Fe(SCN)3+3F-C．相同条件下，结合Fe3+的能力：SCN->F->OH-D．向Fe(SCN)3溶液中加入NaF固体，溶液颜色会变浅9．硫酸盐(含SO24-、HSO4-)气溶胶是PM2.5的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：下列说法不正确的是A．该过程有H2O参与B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂C．硫酸盐气溶胶呈酸性D．该过程没有生成硫氧键10．四氧化钌(RuO4)是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2和Ru3+。
酸性介质中固体Na2RuO4与NaClO溶液或NaClO3溶液反应均可制得RuO4。
下列说法正确的是A．若NaClO3与Na2RuO4物质的量之比1:3，则还原产物为Cl2B．RuO4与浓盐酸反应生成11.2LCl2转移电子数为N AC．酸性介质中氧化性：RuO4＞ClO3-＞Cl2D．在稀硫酸环境中，Na2RuO4与NaClO反应制备RuO4的化学方程式为Na2RuO4+NaClO+H2SO4=RuO4+Na2SO4+NaCl+H2O二、多选题（本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
）11．向盛有 KMnO4 溶液的试管中加入过量的 MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色；过滤，向滤液中加入少量的铋酸钠（NaBiO3）粉末，溶液又变为紫红色。
下列推断错误的是A．氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2B．生成 8.7g 黑色沉淀，转移 0.2mol 电子C．利用 NaBiO3可以检验溶液中的 Mn2+D．NaBiO3不能与浓盐酸发生反应生成氯气12．Cl2O 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
一种制取Cl2O 的装置如图所示。
已知：Cl2O 的熔点为-116℃，沸点为 3.8℃；Cl2的沸点为-34.6℃；氨气的沸点：-33℃；HgO+2Cl2===HgCl2+Cl2O。
下列说法中不正确的是A．Cl2O 与水的反应为氧化还原反应B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O 稀释，减小爆炸危险C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是 Cl2OD．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸13.已知：SO2－3＋I2＋H2O===SO2－4＋2I－＋2H＋。
某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Fe2＋、K＋、I－、SO2－3、SO2－4，且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是()A.肯定不含I－B．肯定不含SO2－4C.肯定含有SO2－3D．肯定含有NH＋414.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH＋4废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A. 固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B. X可以是空气，且需过量C. 捕获剂所捕获的气体主要是COD. 处理含NH＋4废水时，发生反应的离子方程式为NH＋4＋NO－2===N2↑＋2H2O15．氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。
工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如图：下列说法正确的是( )A ．步骤①焙烧产生的有毒气体可用碱液吸收B ．步骤②所用硫酸浓度越大浸出速率越快C ．步骤③离子方程式：2223422Cu 2Cl SO 2OH 2CuCl SO H O +----+++=↓++D ．步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCl 尽快干燥，防止被空气氧化 三、填空题16．（5分）某0.2L 无土栽培用的营养液中含有KCl 、24K SO 、4NH Cl 三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示。
（1）该营养液中24K SO 的物质的量浓度为______1mol L -⋅，含KCl 的质量为_________。
（2）该营养液中4NH Cl的物质的量为_____________。
（3）若+4NH 不参与其他任何反应，将该营养液加水稀释，稀释过程中+4NH 的浓度（c ）随溶液体积（V ）变化的曲线如图乙所示，则1V =__________，2V =__________。
17．（10分）《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。
某博物馆修复出土铁器的过程如下：(1)检测锈蚀产物锈蚀产物的主要成分为34Fe O 、232Fe O H O ⋅、FeO(OH)、FeOCl 。
铁器在具有2O 、________(填化学式)等环境中易被腐蚀。
(2)分析腐蚀原理一般认为，铁器腐蚀经过了如下循环： ①Fe 转化为2Fe +；②2Fe +在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元索的化合价为________； ③FeO(OH)和2Fe +反应形成致密的34Fe O 保护层；④34Fe O 保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复。
请配平化学方程式： ________34Fe O +________2O +________2H O=________FeO(OH)。
(3)研究发现，Cl -对铁的腐蚀有严重影响。
化学修复过程为脱氯，还原形成34Fe O 保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有1230.5mol L Na SO -⋅和10.5mol L NaOH -⋅的混合溶液的容器中，缓慢加热，使温度保持在60~90C ︒。
一段时间后，取出器物，用NaOH 溶液洗涤至无Cl -。
①检测洗涤液中是否含有Cl -的方法是________________。
②脱氯反应：FeOCl OH =FeO(OH)Cl --++。
离子反应的本质是溶液中某些离子的浓度降低，则溶解度FeOCl ________(填“>”“<”或“=”)FeO(OH)。
③写出23Na SO 还原FeO(OH)形成34Fe O 的离子方程式______________________ 18．（12分）五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。
为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂（V 以4+、5+价存在，含少量24K SO 、23Al O 杂质以及不溶性硅酸盐），回收25V O 的工艺流程如下：该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：回答下列问题：（1）写出“酸浸氧化”中，2VO +转化为2VO +反应的离子方程式_________________。
（2）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为252V O xH O ⋅，随滤液②可除去金属离子K +、Na +、_____，以及部分的______。
（3）写出“沉淀转溶”中252V O xH O ⋅转化为4-27V O 溶解的离子方程式________________。
（4）“沉钒”中析出43NH VO 晶体时，需要加入过量4NH Cl ，其原因是_____________。
（5）有研究人员将上述工艺中“中和沉淀”、“沉淀转溶”、“调pH ”改进为“萃取-反萃取”工艺。
先将滤液①调pH 至碱性以使钒元素以4-27V O 形式存在，过滤，用有机萃取剂对滤液进行萃取，萃取的变化过程可简化为：()()()()()()42327273242M CO V O M V O 2CO --++有机层水层有机层水层（式中23(M)CO 表示有机萃取剂()332R R N CO '）。