第一单元 第一课时 物质的分类及转化
人教版2019新教材高中化学必修一第一章第一节物质的分类及转化知识点梳理
第一章物质及其变化一、物质的分类及转化1.同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同（物理性质不同，化学性质相似）的单质。
常见的实例：金刚石、石墨和C60；氧气和臭氧；红磷和白磷。
注：同素异形体之间的转化有单质参与，但不属于氧化还原反应！2.酸性氧化物与碱性氧化物的理解（1）酸性氧化物定义：与碱反应只生成一种对应价态的盐和水的氧化物。
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。
②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、NO2。
（2）碱性氧化物定义：与酸反应只生成一种对应价态的盐和水的氧化物。
①碱性氧化物一定是金属氧化物。
（只有“碱金”这一组关系是一定的！）②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是特殊氧化物。
3.分散系（1）定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
（2）分类：依据分散质粒子直径大小不同将分散系分为溶液、胶体、浊液，这个分类依据是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较（3）胶体的性质形成沉淀从分散剂中析出提纯渗析由于胶体粒子较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜，用此法将胶体提纯用于分离溶液和胶体（4）胶体部分易错归纳①胶体的本质是胶体粒子的直径介于1~100nm之间，而不是丁达尔效应。
②胶体本身并不带电，而是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电。
④电泳现象是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，通电后胶体粒子定向移动，所以并非所有胶体都有电泳现象(如淀粉胶体)。
（5）Fe(OH)3胶体的制备在小烧杯中，加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴滴入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体，整个过程不能搅拌。
高中化学第1单元 课时1物质的分类及转化人教版必修一
第1单元课时1物质的分类及转化一、学习目标1.知道化学科学的主要研究对象，知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学。
2.初步认识物质的科学分类方法，学会从不同角度（尤其是物质的组成和性质角度）对常见物质进行分类。
认识分类等科学方法对化学研究的作用，能尝试运用比较、分类的方法对信息进行加工。
3.掌握四种基本反应类型，能根据化合价的变化判断是否氧化还原反应。
认识基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。
4.了解化学家研究物质及其变化的方法和内容，体会化学的学科价值。
二、教学重点及难点物质的分类方法；物质之间的转化规律。
教学案：一、物质的分类[交流与讨论]按一定的依据对教材P3“交流与讨论”的物质进行分类。
引导得出结论：可以从不同的角度、用不同的标准对物质进行分类。
非均匀混合物：混合物均匀混合物：非金属单质：物质单质（按组成分）金属单质：纯净物有机化合物:化合物氧化物：酸：无机化合物碱：盐：……［问题解决］根据物质的组成对下列物质进行分类。
钙(Ca) 氯气(Cl2) 氯化钙(CaCl2)溶液硫酸(H2SO4) 碳酸钙(CaCO3) 氧化钙(CaO) 氢氧化钙[Ca(OH)2]。
例1：什么是酸？酸有哪些通性？举例并说明例2：什么是碱性氧化物？碱性氧化物有哪些通性？举例并说明例3：什么是酸性氧化物？酸性氧化物有哪些通性？举例并说明二、物质的转化哪些类别的物质之间可以发生转化?它们之间的转化需要怎样的条件？［交流与讨论］完成下表所列的物质的转化类型，并将你知道的其他的转化类型补充到表中。
物质的转化类型化学方程式单质化合物碱性氧化物碱酸性氧化物酸酸盐［交流与讨论］钙的金属活泼性比镁强，电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙与氯气反应又能生成氯化钙。
请你尽可能多的写出表示图中物质之间转化的化学方程式，并将你的结果与同学交流讨论。
［讨论］根据化学反应的特点，我们也可将化学反应分为不同的反应类型来研究。
［整理与归纳］根据化学反应的特征（如参加反应的物质种类或种数），完成表1－4的填充。
人教版高一化学必修第一册教学设计 第一章 第一节 第一课时《物质的分类及转化》
《物质的分类及转化》教学设计一、教材分析“元素与物质的分类”是《普通高中化学课程标准（版）》中主题2“常见的无机物及其应用”中二级标题“元素与物质”的内容，在新人教版教材中位于第一章“物质及其变化”的第一节“物质的分类及转化”。
本节内容既承接了初中的相关知识，又为后续化学反应的分类以及元素化合物的知识打下基础，同时对学生核心素养（尤其是“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”）的发展亦起到重要作用。
从章标题来看，新教材将旧教材中的第二章移至第一章，很好地衔接了初中化学的相关内容，降低了学生初学高中化学知识的难度。
从节标题来看，本节内容增加了“物质的转化”这部分内容，使学生认识到物质转化的途径。
在本课时的具体内容设置方面，新人教版在物质分类方法层面变化不大，但增加了物质分类的角度（通过物质性质分类），并加入同素异形体、酸（碱）性氧化物、物质的转化等知识点，体系更加完整。
二、学情分析1.学生已了解或掌握的与本节课相关的知识点如下：（1）物质由元素组成；（2）物质的分类；（3）CO2、CaO的化学性质。
2.学生已具备一定的推理能力（演绎推理、类比推理等），但还需要教师加以引导。
三、素养目标【教学目标】1.能根据元素组成和物质性质对物质进行分类；2.能结合物质的类别说明或预测物质的性质，进而实现物质的转化；3.能体会到分类对化学研究的重要意义。
【评价目标】1.通过对表格中物质的分析，诊断并发展学生对物质分类角度和方法的认识；2.通过对酸（碱）性氧化物以及物质转化图的探讨，诊断并发展学生对物质性质及转化的分析推理能力；3.通过对图书分类与物质转化的分析，诊断并发展学生对分类价值的认识。
四、教学重点、难点1.教学重点：物质的树状分类法；酸（碱）性氧化物；物质的转化2.教学难点：物质的转化五、教学方法1.问题链（围绕着框图中的物质进行一系列问题驱动）2.演绎推理（含碳元素物质的分类、同素异形体、Na2O的性质物质的转化）3.类比推理（碱性氧化物的性质）六、教学设计思路本节课先从图书馆的分类引入物质分类的意义及角度，而后以框图的形式呈现了一些物质，整节课围绕着这些物质依次探讨两种分类法、同素异形体、酸（碱）性氧化物等内容，并在此基础上进行拓展，学习物质的转化。
人教版高中化学必修一 《物质的分类》物质的分类及转化PPT课件
(2)元素组成物质的形式:
第四页，共九十九页。
第五页，共九十九页。
2.物质分类的常见方法
(1)树状分类法:
①含义:对同类事物按照某些属性进行再分类的分类方法。 ②实例:根据物质的组成可对物质进行如下分类:
第六页，共九十九页。
第七页，共九十九页。
【做一做】 实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律
人教版高中化学必修一 《物质的分类》物质的分类及转化PPT课件
科 目：化学 适用版本：人教版 适用范围：【教师教学】
第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化
第1课时 物质的分类
第一页，共九十九页。
第二页，共九十九页。
一、根据物质的组成和性质分类 1.根据物质的组成分类
(1)化学研究的基础:根据____元__素__组_对成物质进行分类是 化学研究的基础。
第二十页，共九十九页。
二、分散系及其分类 1.分散系
第二十一页，共九十九页。
【做一做】完成下表:
分散系 溶液 NaCl溶液
泥水 浊液
牛奶
分散质 NaCl
固体__小__颗_ 粒
___________
不溶于水的有机 物小液滴
第二十二页，共九十九页。
分散剂 水 _水__ ___
水
2.分类
按照分散质粒子大小分类:
第十八页，共九十九页。
【情境·思考】 厨房中化学无处不在,食用碱的成分是Na2CO3,又名纯 碱,广泛用于制作各类面食,如馒头、面包等。 纯碱(Na2CO3)属于碱吗?为什么?
第十九页，共九十九页。
提示:电离出的阴离子全部是OH-的物质属于碱,纯碱电 离出的阴离子是 C,O不32 属于碱而属于盐。
《第一章 第一节 物质的分类及转化》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版19必修第
《物质的分类及转化》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解物质的分类方法，掌握化合物、纯净物、混合物、单质、氧化物等基本概念，并能够运用这些概念判断物质的分类。
2. 过程与方法：通过观察、分析、归纳等学习方法，培养学生的观察能力和归纳能力。
3. 情感态度与价值观：培养学生对化学学科的兴趣，树立科学的学习态度。
二、教学重难点1. 教学重点：掌握物质的分类方法，能够运用基本概念对物质进行分类。
2. 教学难点：理解混合物和纯净物的区别，理解氧化物的本质。
三、教学准备1. 准备教学PPT和相关图片、视频素材。
2. 准备实验器材和试剂，进行物质分类实验。
3. 准备练习题和测试题，用于巩固和测试学生对知识的掌握情况。
4. 安排学生提前预习课本相关内容，为课堂教学做好准备。
四、教学过程：本节课是《物质的分类及转化》教学设计的第一课时，主要是通过对高中化学必修内容中涉及的物质的分类、理解化学基本反应类型以及电解质的相关概念等内容进行整合和扩展，进而构建较为系统的物质分类思想和方法，实现知识的深度理解和有效应用。
具体内容如下：1. 导入新课：通过展示一些生活中常见的物质，如食盐、硫酸、氢氧化钠、二氧化碳等，引导学生思考这些物质有哪些共同点，从而引出物质的分类方法。
2. 物质分类方法：通过讲解并举例，让学生了解物质分类的方法和依据，如根据组成、性质、用途等。
同时，引导学生思考如何根据物质的组成和性质进行分类。
3. 酸、碱、盐和氧化物：通过讲解酸、碱、盐和氧化物的定义、组成和性质，让学生了解这些物质在化学反应中的重要性和应用。
同时，通过一些典型反应的实例，让学生了解这些物质之间的转化关系。
4. 化学基本反应类型：在物质分类的基础上，介绍一些常见的化学基本反应类型，如化合、分解、置换、复分解等，并通过一些实例让学生了解这些反应类型在化学反应中的重要性和应用。
5. 电解质和非电解质：在上述内容的基础上，引入电解质和非电解质的概念，让学生了解电解质和非电解质在化学反应中的重要性和应用。
物质的分类及转化(第1课时物质的分类)-高一化学精品课件
情境引入
举出生活中一 些应用分类法的 例子，并指出对 它们分类的目的
和意义。
图 书 馆
超 市
药
快
店
递
教学过程
图书馆中数不胜数的图书要分类陈列以便于人们查找， 快递企 业对数以千万计的物品要分类处理以提高工作效率。 同样，为了认 识和研究的方便，对于数以千万计的物质， 人们常根据物质的组成、 结构、性质或用途等进行分类。
非金属氧化物 CO2、SO2、NO
氧
性质
酸性氧化物 能与酸反应生成盐和水的氧化物 CO2、SO2、Mn2O7
化
碱性氧化物 能与碱反应生成盐和水的氧化物 CuO MgO CaO
物
成盐
两性氧化物 既能与酸又能与碱起反应，且均生成 Al2O3
盐和水的氧化物
不成盐氧化物 CO、NO
教学过程
酸性氧化物和碱性氧化物的理解
每一种元素都能自身组成单质，有的单质有多种形态，如碳元素形成的单质有 金刚石、石墨和C60；氧元素形成的单质有氧气和臭氧；磷元素形成的单质有白磷和 红磷等。像这样由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做同素异形体。
教学过程
同素异形体
（1）定义：由同种元素组成的纯净物（同种元素可能会组成不同的单质）
课堂练习
典例4． 按照物质的交叉分类方法判断，HNO3属于( )
①酸
②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸
⑤难挥发性酸
⑥挥发性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物
A．②④⑤⑥⑦⑧
B．①④⑥⑦⑧
C．①③⑤⑨
D．①④⑤⑦⑧
【答案】B 【解析】HNO3属于酸、含氧酸、挥发性酸、 一元酸、化合物。
课堂练习
典例5．我国科学家预言的T碳(四个碳原子构成的正四面体分别取代金刚石结构 中所有碳原子，如图)已在实验室成功合成。T碳属于( ) A．混合物 B．化合物 C．氧化物 D．单质
第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化(解析版)
第一节物质的分类及转化【学习目标】1.能从元素组成的角度分析认识物质，根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。
3.了解胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液。
4.熟知酸、碱、盐的性质，会写相关反应的化学方程式，并判断其反应类型。
5.认识同类物质具有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方法，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
【基础知识】一、物质的分类1、元素：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
2、分子：能够独立存在并保持物质化学性质的最小微粒，由原子构成，呈电中性，具有一定的物理化学性3、同素异形体：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
形成方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
4、纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
5、混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
6、单质：由同种元素组成的纯净物称为单质，包括金属单质和非金属单质。
7、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等。
注意：常见的混合物举例：①气体混合物水煤气爆鸣气天然气焦炉气高炉煤气石油气主要成分CO、H2H2、O2CH4H2、CH4等CO、CO2、N2等丙烷、H2等②液体混合物氨水王水硬水水玻璃福尔马林汽油主要成分NH3·H2ONH3、H2O 盐酸、硝酸含Ca2＋、Mg2＋较多的水Na2SiO3、H2O甲醛、H2OC5～C11的烃③固体混合物8、分类的方法（1）树状分类法：根据对象的共同点和差异，将对象分为不同的种类，而且形成具有一定从属关系的不同等级系统的一种分类方法。
应用树状分类法可以对同类事物进行再分类。
（2）交叉分类法：根据不同的分类标准对同一物质进行分类的一种方法。
在对物质进行分类时，采用交叉分类法能从不同角度对物质进行较全面的分析。
9、分散系：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
1.1物质的分类及转化 (3课时)课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
淀粉胶体 和食盐溶液
半透膜 蒸馏水
二、胶体的制备及性质
练习、从①渗析、②聚沉、③电泳、④丁达尔效应，将正确 的选项填在相应的位置(填序号): (1)在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为__④___； (2)在Fe(OH)3胶体中加入少量电解质溶液，产生红褐色沉淀， 这种现象叫作__②___； (3)用半透膜把胶体中的NaCl分离出来的方法叫作__①___； (4)在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟 尘，减小对空气的污染,这种做法应用的主要原理是__③____。
注意：胶体本身是不带电的， 带电的是胶粒！
二、胶体的制备及性质
2、 胶体的性质——胶体的聚沉（补充）
二、胶体的制备及性质
2、 胶体的性质——胶体的聚沉（补充）
胶体是一种介稳体系，当稳定性条件被破坏，胶粒就会聚集成为较大
的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出来，即形成了悬浊液。
措施
加入酸、碱和盐等电解质溶液 加胶粒带相反电荷的胶体
弱酸: H2CO3 H3PO4 HF CH3COOH
五、碱的分类
可溶性碱: KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 NH3·H2O 难溶性碱: Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2
一元碱: KOH NaOH NH3·H2O 二元碱: Ba(OH)2 Ca(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 多元碱: Fe(OH)3 强碱: KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 弱碱: NH3·H2O 所有难溶性碱
四、酸的分类
含氧酸: H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4
无氧酸: HCl H2S HBr HF 一元酸: HNO3 HCl HF CH3COOH 二元酸: H2SO4 H2CO3 H2S 多元酸: H3PO4
必修一第一章第一节物质的分类及转化下学期高一化学人教版(2019)必修第一册
同素异形体：金刚石和石墨的不同结构
同素异形体之间的转化属于物理变化还是 化学变化？
化学变化。比如：金刚石和石墨的转化过 程中，虽然元素的种类没有变，但它们的结 构却发生了转变。
自主阅读课本第7页，完成导纲上基 础感知中分类法的相关内容。
金属单质
非金属单质 单质
纯净物
物质
稀有气体
无机 化合物 化合物
不能，如：SiO2难溶于水。 2.所有的碱性氧化物都能溶于水，与水 化合成碱吗？
不能，如：CuO难溶于水。
3.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一
定是碱性氧化物吗？
碱性氧化物
一定
金属氧化物
一 定
不一定，如Mn2O7
三
4.酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧 不
化物一定是酸性氧化物吗？
定
酸性氧化物 不一定，如Mn2O7 非金属氧化物 不一定，如CO
无氧酸：HCl、H2S（氢硫酸）等
按有无
酸 挥发性
挥发性酸：HNO3 、HCl 、 CH3COOH等 难挥发性酸：H2SO4、 H3PO4等
按水溶液中 H+的个数
一元酸：HCl、HNO3等 二元酸：H2SO4、H2CO3等
三元酸：H3PO4等
按酸性强弱
强酸：HNO3 、HCl 、H2SO4等 弱酸：HF、CH3COOH 等
小 结：
1、同素异形体 2、分类法 3、常见无机化合物的分类
同学们再见！
混合物
有机 化合物
酸 碱 盐 氧化物 ……
金属单质的化学性质
1.活泼金属与酸反应 Fe+HCl=FeCl2+H2↑ 2.与非金属单质发生反应 Fe+S=FeS Fe+O2=Fe2O3 3.与其他金属盐溶液反应置换金属 （金属活动性顺序） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 4.与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
必修1 第一章 第一节 物质的分类及转化
核心知识点一：一、常见的分类方法（一）交叉分类法1. 含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法，即对同一物质以不同的标准进行分类。
2. 举例（二）树状分类法1. 含义：对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法。
2. 举例【特别提醒】物质的分类标准不同，同一种物质可能有不同的归类。
二、物质的转化1. 酸、碱、盐的性质（1酸的主要化学性质反应实例（写出化学方程式）酸与活泼金属反应Fe + H2SO4＝FeSO4+H2↑酸与碱性氧化物反应Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O酸与碱反应H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O酸与某些盐反应H2SO4 + BaCl2 ＝BaSO4↓+ 2HCl（2反应类型举例表达式化合反应CaO+H2O＝Ca（OH）2A+B＝AB分解反应2H2O22H2O+O2↑AB ＝A+B置换反应Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu A+BC＝B+AC复分解反应NaOH+HCl＝NaCl+H2O AB+CD＝AD+CB2. 物质的转化（1）用化学方程式表示下列转化关系。
（2）通过以上活动，你发现了什么规律？请尝试用图表示出单质、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。
总结：规律1-不同类物质可以相互转化规律2-同种物质具有相似的性质核心知识点二：一、分散系及其分类1. 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
分散系由分散质和分散剂组成，前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。
2. 当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
二、胶体1. Fe（OH）3胶体的制备（1）反应原理：FeCl3＋3H2O Fe（OH）3（胶体）＋3HCl（2）操作步骤向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈现红褐色。
（3）注意事项①加热至溶液呈红褐色后停止加热；②不能用自来水，用蒸馏水，不能搅拌。
化学必修一----物质的分类与转化
第一课时 物质的分类与转化物质的分类1．物质的分类(1)根据物质的状态、性能分类①根据存在状态分为气态、液态、固态物质； ②根据物质的导电性分为导体、半导体、绝缘体； ③根据在水中的溶解性分为可溶性、微溶性、难溶性物质。
(2)根据物质的组成和性质特点分类物质⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧纯净物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 单质⎩⎪⎨⎪⎧ 金属单质非金属单质化合物⎩⎪⎨⎪⎧无机化合物⎩⎪⎨⎪⎧ 氧化物酸碱盐有机化合物混合物：如溶液、空气等2．氧化物的分类氧化物⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO 2、SO2碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO 、MgO3．常见物质的分类方法(1)单一分类法是指只用一种标准对物质进行分类的方法。
如： 碱按溶解性可溶性碱：KOH 、NaOH 等难溶性碱：Cu (OH )2、Fe (OH )3等 酸按组成中是否含氧元素无氧酸：盐酸、氢硫酸等含氧酸：硫酸、硝酸等(2)交叉分类法指将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类。
如：(3)树状分类法是根据被分对象的整体与分出的类型间关系的阵列式形状(像树)来定义的。
如：1．酸性氧化物都是非金属氧化物吗？非金属氧化物都是酸性氧化物吗？提示：不是；不是。
2．碱性氧化物都是金属氧化物吗？金属氧化物都是碱性氧化物吗？提示：是；不是。
(1)氧化物按组成元素可分为金属氧化物和非金属氧化物。
从性质上可分为酸性氧化物(如CO2、SO2等)、碱性氧化物(如CaO、MgO等)、两性氧化物(如Al2O3)、不成盐氧化物(如CO、NO等)。
金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，而Mn2O7属于酸性氧化物。
(2)酸性氧化物可能是非金属氧化物(如CO2)，也可能是金属氧化物(如Mn2O7)。
非金属氧化物不一定就是酸性氧化物(如CO、NO等)。
(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2、Mn2O7等)。
人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第1课时物质的分类
第一章 物质及其变化
化学（必修·第一册）
2．离子反应 世界各地都有形态各异的钟乳石。你知道钟乳石是如何形成的吗？
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第一章 物质及其变化
化学（必修·第一册）
答案：溶有二氧化碳的水，渗入石灰岩隙缝中，与碳酸钙反应生成 可溶于水的碳酸氢钙，然后从洞顶上滴落下来时，又分解生成碳酸钙、 二氧化碳和水。
1．通过对“物质分类”的学习，培养证据推理和宏观辨识能力。 2．通过对“分散系”的学习，培养宏观辨识和微观探析的意识。
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随堂演练•知识落实 课时作业•测等级
第一章 物质及其变化
化学（必修·第一册）
一、根据物质的组成和性质分类
1．根据物质的组成分类 (1)物质的元素组成 根据__元__素__组__成___对物质进行分类是化学研究的基础。
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第一章 物质及其变化
化学（必修·第一册）
指出上图中字母所示物质的分类依据：
a．_按__是__否__由__同__种__物__质__组__成____； b．_按__是__否__由__同__种__元__素__组__成____； c．_按__组__成__物__质__的__元__素__种__类____； d ．按__是__否__含__有__碳__元__素__(_一__氧__化__碳__、__二__氧__化__碳__、__碳__酸__、__碳__酸__盐__等__除__外__)； e．_按__物__质__的__组__成__与__性__质____。
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第一章 物质及其变化
化学（必修·第一册）
(2)物质分类的常用方法 分类有一定的__标__准___，根据不同的__标__准___，人们对研究对象进行 不同的分类。
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新教材高中化学第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第1课时物质的分类ppt课件新人教版必修第一册
(2)分类 ①把分散系分为溶液、胶体和浊液的本质标准是分散质_粒_子__直__径_大__小_。 可用如下方式直观地表示：
溶液
胶体
浊液
②若按分散质或分散剂的状态分类，可分为9种分散系，如图：
如 烟 属 于 _固_、__气___ 分 散 系 ； 雾 属 于 _液__、__气__ 分 散 系 ； 悬 浊 液 属 于 _固__、__液__分散系；合金属于___固_、__固__分散系。
用来区分_胶__体___和__溶__液___
[即学即练] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)金属氧化物不一定是碱性氧化物。( √ ) (2)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。 (√ ) (3)某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一 种纯净物。( √ ) (4)能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物。( × ) (5)单质的种类多于元素的种类。( √ ) (6)树状分类法各级之间存在包含关系，如氧化物属于化合物、化合 物属于纯净物。( √ )
③制备原理：__F_e_C_l3_＋__3_H_2O__≜__F_e(_O_H_)_3(_胶__体_)_＋__3_H_C_l____。
(4)胶体的性质——丁达尔效应
实验操作
课本P8图1－5
实验现象
当光束通过Fe(OH)3胶体时，胶体中可以看到一条光亮的 “__通__路____”
原理 应用
胶体粒子对光线_散__射____，即光波偏离原来方向而分散传 播
(1)如图所示的分类方法属于_B___ (填字母)。 A．交叉分类法 B．树状分类法
解析：图中是对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法，属于树状分类法。
(2)以H、O、S、N、K、Ca六种元素中任意两种或三种元素组成合
高中化学必修一,第一章第一节物质的分类及转化
化学 反应
按得氧、失氧
置换反应 A+BC=AC+B
复分解反应 AB+CD=AD+CB 氧化反应 还原反应
金属氧化物: CuO MgO CaO
非金属氧化物: CO2 SO2
氧 化 物
碱性氧化物: 能跟酸起反应只生成盐和水的氧化物
大多数金属氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3......
酸性氧化物: 能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物
[关键要点条目化]
1．物质的分类方法与应用 (1)常用的分类方法有树状分类法和交叉分类法。 (2)常见的同素异形体有：O2 与 O3；金刚石、石墨与 C60；白磷与红磷。 (3)纯净物分为单质和化合物，常见的化合物有氧化物、酸、碱、盐。 (4)四种基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反 应。 (5)非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如 CO、NO)，酸性氧化物不一 定是非金属氧化物(如 Mn2O7)。 (6)金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物。
新课讲解
碱的主要化学性质
①碱可以与非金属氧化物反应 ②碱可以与酸反应 ③碱可以与某些盐反应 ④碱可以使酚酞试剂变红，使紫色石蕊试剂变蓝反应
注：“碱”是在水溶液中电离时产生的阴离子 都是氢氧根离子的化合物。
思考·讨论
根据碱的主要化学性质，可以有哪些反应实例呢？
碱的主要化学性质
反应实例
碱与非金属氧化物反应 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
课堂总结 1、分类是一种科学的学习方法，科学分类的前提是有准确的分类标准。 2、用交叉分类法、树状分类法，按物质组成对物质进行分类。
3、分散系的概念与分类 4、胶体的概念与分类 5、氢氧化铁胶体的制备 6、丁达尔效应
人教版高中化学必修一第一章第一节物质的分类及转化
的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
化学式
H2SO4 KOH KNO3
K2O
(3)从上表中选出一种酸和一种氧化物，写出其反应的化学方程式：
_K__2_O_＋__H__2S_O__4_=_=_=_K__2S_O__4＋__H__2_O_(_答__案__合__理__即__可__)_。
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(2)元素组成物质的形式
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答案： (2)同种元素 同一种元素 性质不同
金刚石、石墨 臭氧(O3) 两种或 两种以上的元素 不同的方式
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2．物质分类的常见方法 (1)树状分类法 ①含义：对同类事物按照某些属性进行再分类的分类方法。 ②实例：根据物质的组成可对物质进行如下分类：
都是酸性氧化物，如 CO、H2O 等；酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，
如 Mn2O7。
(3)CO、NO 等不能与碱反应生成盐，故属于不成盐氧化物。
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(4)Na2O2、Na2O 都能与酸反应，如 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；2Na2O2
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(1)对形成的氧化物进一步再分类，可将它们分为哪些类别？ (2)写出表中酸与碱反应的化学方程式(任写一个)。
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9．同一种物质按照不同的分类标准可以分为很多类别，按照物质的成分对下列 10
《第一章 第一节 物质的分类及转化》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版2019必
《物质的分类及转化》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解并掌握物质分类的基本观点和常见物质的分类方法。
2. 学会通过物质分类进行物质的互相转化干系分析。
3. 培养化学思维，提高分析问题和解决问题的能力。
二、教学重难点1. 教学重点：理解物质的分类方法，学会分析物质的互相转化干系。
2. 教学难点：复杂物质的分类和转化干系分析，需要结合化学反应进行理解。
三、教学准备1. 准备教学PPT，包含各种物质的图片和示例。
2. 准备常见物质的化学式和常见反应的实验器械。
3. 准备一些复杂物质的分类和转化干系的案例，供学生分析和讨论。
4. 准备一些习题，用于学生练习和检验学习效果。
四、教学过程：本节课是《物质的分类及转化》的第一课时，以下是具体的教学过程设计：1. 导入新课：起首通过一些常见物质的分类和转化实例，引导学生思考物质的分类和转化在生活和生产中的应用，激发学生的兴趣和求知欲。
2. 展示学习目标：明确本节课的学习目标，让学生知道本节课需要掌握的内容和需要达到的目标。
3. 组织学生分组讨论：将学生分成若干小组，每组分配不同的任务，如钻研不同类型物质的性质、分类方法和转化干系等。
通过讨论和交流，培养学生的合作认识和团队精神。
4. 展示学习资料：提供学习资料，包括物质的分类、转化干系和实验操作等，让学生自主探究和学习。
5. 组织教室交流：学生分组讨论结束后，组织各组代表在教室上进行交流，分享学习效果和怀疑，互相学习和启发。
6. 教师总结：教师对本节课的知识点进行总结，强调重点和难点，帮助学生加深印象和理解。
7. 安置作业：安置与本节课内容相关的作业，包括练习题、实验报告等，稳固所学知识。
在教学过程中，注重学生的主体地位，通过分组讨论、自主探究、教室交流等多种方式，激发学生的学习兴趣和主动性，培养学生的合作认识和团队精神。
同时，教师也注重引导和启发，帮助学生加深理解和掌握所学知识。
教学设计方案（第二课时）一、教学目标1. 知识与技能：学生能够理解物质分类方法的原理，掌握常见物质分类的标准和转化方式。
高中化学1-1第一课时 物质的分类与转化
T(同步知识主题)
C（专题方法主题）
T（学法与能力主题）
授课日期及时段
教学内容
第一单元 丰富多彩的化学物质
第一课时物质的分类与转化
—————————————————————————————————————
1．化学家常根据物质的组成、状态、性能等对物质分类。
2．常用的分类方法有单一分类法、交叉分类法和树状分类法。
2．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)若某反应中元素的化合价有改变，则一定是氧化还原反应()
(2)置换反应一定是氧化还原反应()
(3)复分解反应有的是氧化还原反应()
(4)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应()
解析：化学反应过程中有元素化合价发生变化的是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如3O2===2O3。
(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2、Mn2O7等)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)金属氧化物均为碱性氧化物()
(2)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物()
(3)乙醇在常温常压下以液态形式存在()
(4)HCl气体是纯净物，盐酸是混合物()
碱
酸
(2)交叉分类法指将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类。如：
(3)树状分类法是根据被分对象的整体与分出的类型间关系的阵列式形状(像树)来定义的。如：
1．酸性氧化物都是非金属氧化物吗？非金属氧化物都是酸性氧化物吗？
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第一单元第一课时物质的分类及转化
【学习目标】
1、学会从不同角度对常见物质进行分类，掌握化学物质的分类方法，
2、理解单质、氧化物、酸、碱、盐；.物质的转化关系
3、通过互动式的教学，培养师生感情，让学生思考、发言，表现，培养他们的求真科
学素养和精神。
【重难点】
物质的分类方法，
预习案
说明：1.依据预习案通读教材2—6页，进行知识梳理，勾画课本。
掌握根据元素与物质组成分类的方法，会区分各类物质。
2.完成预习自测题目。
3.将预习案中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“我的疑惑”处。
查阅资料，补充完善。
4.限时15分钟、独立完成！
一、知识准备
1.你学过哪些物质类别？分别举例，它们是如何划分的？
2.金属元素、非金属元素在形成物质时有什么差别？以Ca和C为例说明。
3.碳元素常见的化合价为，氧元素常见化合价为。
学习建议：同学们回忆上述问题并作出回答。
二、教材助读
1、人们往往按照物质的对物质进行分类，常见的分类依据有、、、等。
如按组成元素的差别，纯净物可分为和。
2、对物质进行分类，有肋于我们按物质的类别进一步研究物质的、
和。
3、以下物质：①钙②氧化钙③氯化钙溶液④硫酸⑤氯气⑥碳酸钙⑦氢氧化钙中属于单质，属于混合物，属于化合物，
属于氧化物。
4、下图是根据物质的对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格：
5、单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系，可以相互转化，
请将下列各类物质按其之间的反应关系连线：
6、交叉分类法：对Na2 CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4四种盐分类
(1)以其组成中的阳离子为标准分类：盐和盐。
(2) 以其组成中的阴离子为标准分类：盐和盐。
(3)在交叉分类法中，Na2 CO3既属于盐，又属于盐；K2SO4既属于盐，又属于盐.。
【预习自测】
一、选择题
1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）
A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐4．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A．石灰石B．Ca（OH）2C．CaCO3D．CH4
5、下列物质中既属于无机物，又属于碱的是（）
A．Na2CO3B．CH3OH C．CH3CH2OH D．Cu（OH）2
8、下列物质属于纯净物的是（）
A、洁净的空气
B、食盐水
C、浮有冰块的水
D、糖水
请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课上与老师和同学们探究解决。
导入新课：课件展示1.熟悉的物质图片。
2.大量方程式。
设问：如何用已有的知识来说明不熟悉的物质的性质呢？
一、学始于疑——我思考、我收获
1.物质分类的标准是什么？
2.由同种元素形成的单质一定是纯净物吗？
3.CO是酸性氧化物吗？
4.Na2O2是碱性氧化物吗？
学习建议：请同学们用2分钟的时间认真思考这些问题，结合预习案中自己的疑问开始下面的探究学习。
二、质疑探究——质疑解疑、合作探究
探究点一概念辨析
纯净物和混合物化合物和单质酸性氧化物和碱性氧化物
问题一：判断正误，说明原因。
（1）同种元素组成的物质一定是纯净物（）
（2）混合物是由不同种元素组成的（）
（3）化合物是有不同种物质组成的（）
（4）同种元素组成的纯净物是单质（）
（5）能够与酸反应的金属氧化物为碱性氧化物（）
问题二：非金属氧化物都是酸性氧化物吗？金属氧化物都是碱性氧化物吗？
酸性氧化物都是非金属氧化物吗？碱性氧化物都是金属氧化物吗？
归纳总结：
探究点二单质、氧化物、酸、碱、盐间的关系
问题1：现有下列物质：①碳酸钠②氧化钠③二氧化硅④铁⑤氧气⑥氢氧化钙⑦硫酸请将上述物质按下列要求分类，：
(1)按组成分类，属于单质的是，属于氧化物的是，属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是。
（2）铁与硫酸反应的方程式：
（3）碳酸钠与硫酸反应的方程式：
问题2：探究各个价态含硫元素的物质及其类别
-2价：，类别。
0价：，类别。
+4价：，类别。
+6价：，类别。
【归纳总结】
1.反应规律
在熟记酸、碱、盐的溶解性表和理解金属活动性顺序表的基础上，重点掌握以下两种重要反应类型的规律与条件。
（1）置换反应的规律与条件
（2）复分解反应的规律与条件
2.两类反应的条件：
（1）复分解反应：沉淀（难溶性物质）、气体（易挥发性物质）、水（弱电解质）生成。
（2）金属与盐溶液的置换反应：活动性强的金属置换出活动性弱的金属。
我的知识网络图——归纳总结、串连整合
当堂检测——有效训练，反馈矫正
1、下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（B）A．凡是有盐生成的反应都是中和反应
B．复分解反应中，一定没有单质参加
C．生成一种单质和化合物的反应一定是置换反应
D．分解反应的生成物一定有单质
2、以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：
C CuO
————→
高温CO2H2O
————→H2CO3Ca(OH)2
————→CaCO3高温
————→CO2
其中涉及的基本反应类型依次为（B）A．置换、化合、分解、复分解B．置换、化合、复分解、分解
C．化合、置换、分解、复分解D．化合、置换、复分解、分解
3、以石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱，所发生的基本化学反应类型不包括( C)
A、化合反应
B、分解反应
C、置换反应
D、复分解反应
4．下列物质中，肯定是纯净物的是( C ) A．只由一种元素组成的物质
B．只由一种原子组成的物质
C．只由一种分子组成的物质
【我的收获】（反思静悟、体验成功）
训练案
1．（2001年广东高考题）将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L（标准状况），原混合物的质量可能是()
A. 2 g
B. 4 g
C. 8 g
D. 10 g
2、按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物必须含有前一个反应的生成物：
分解反应：_______________________________________________________。
置换反应：_______________________________________________________。
化合反应：_______________________________________________________。
复分解反应：_____________________________________________________。
3、下列反应中，属于氧化还原反应的是（BC）A．CaCO3受热分解放出CO2 B．以MnO2为催化剂，H2O2分解放出O2
C．铁与稀硫酸反应D．固体NaCl与浓H2SO4反应放出HCl气体
4．下列说法不正确的是（D）A．铁锈的形成一定发生了氧化还原反应B．复分解反应都不是氧化还原反应
C．燃烧都是放热反应，也都是氧化还原反应D．分解反应都是氧化还原反应
5．下列说法正确的是( A )
A．碱性氧化物一定是金属氧化物B．酸性氧化物一定是非金属氧化物
C．酸分子中有几个H原子即为几元酸D．任何物质都是由分子构成的.
6、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（C ）
A．2H2O 通电
====2H2↑+O2↑B．Fe+CuSO4 ===Cu+FeSO4
C．NaOH+HCl===NaCl+H2O D．C+O2===CO2
7、分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。
下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，●和○分别表示不同的原子。
对此反应的分类不正确的是（D）A．化合反应B．氧化还原反应
C．可逆反应D．置换反应
8、在下列变化过程中，只发生物理变化的是（CD）
A．荔枝酿酒B．酸雨侵蚀建筑物
C．空气液化制取氮气D．海水淡化
【反思】。