2010届高三化学上学期第一次月考模拟考试试卷【河南省示范性高中罗山高中】
河南省高三上学期化学第一次月考试卷(I)卷
河南省高三上学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题(共18小题，1-8每小题2分，9-18每小题3分 (共18题；共46分)1. （2分） (2019高一下·平遥期末) 铜的冶炼大致可分为以下几个步骤：⑴富集，将硫化物矿进行浮选；⑵焙烧，主要反应为 (炉渣)；⑶制粗铜，在1200℃的条件下发生的主要反应为，；⑷电解精炼。
下列说法错误的是（）A . 上述焙烧过程中的尾气不可直接排放B . 由6mol 生成6molCu时，在整个过程中共消耗15molC . 在反应中，只有作氧化剂D . 电解精炼属于化学变化2. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 水分子的比例模型：B . F﹣的结构示意图：C . CO2的结构式：O﹣C﹣OD . 中子数为8的碳原子：3. （2分） (2019高二下·新宁模拟) 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A . Cu→Cu2+B . Cl-→Cl2C . MnO4-→Mn2+D . NO→NO24. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（）A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1C . Cl2既做氧化剂又做还原剂D . 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶15. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 将有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚；②乙二醇与乙酸酯化得酯；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；④苯酚和浓溴水反应．所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（）A . ①②③④B . ④③②①C . ③②④①D . ③①②④6. （2分）下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）A . H2B . CO2C . Cl2D . NH37. （2分）下列有关实验现象或叙述中，不正确的是（）A . 氢气在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰B . 铵盐与碱共热产生气体能使干燥的红色石蕊试纸变蓝C . 实验室制氯气用饱和食盐水除去氯化氢D . 铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色烟8. （2分） (2018高三上·天津月考) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。
河南省示范性高中罗山高中高考化学复习第一章从实验到化学巩固训练(含解析)
第一章从实验到化学巩固训练1．在相同条件下，等质量的O3和O2一定相同的是( )A．原子数 B．物质的量 C．体积 D．分子数2．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(Fe3＋的检验滴加KSCN溶液)A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用⑨、⑧和⑩3．除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是（）A．Fe3＋ (Al3＋)，加过量的氨水，过滤B．KCl溶液(BaCl2)，加入足量K2SO4溶液，过滤C．CO2 (SO2)，饱和碳酸氢钠溶液，浓硫酸，洗气D．N2 [NO2(主要)、NO]，NaOH溶液，浓硫酸，洗气4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下， 22.4L苯含有C—H数目为6N AB．常温下，1L1mol/L FeCl3溶液中，含Cl-数目小于3N AC．7.8g Na2O2晶体中含有的阴离子数目为0.1N AD．在2NaOH+2F2=OF2+2NaF+H2O反应中，每生成1mol OF2，反应转移电子数为2N A 5．下列叙述正确的是A．同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等B．任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等6．标准状况下，将V L气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为A．VaMV4480+B．1000VaMV4480+C．MV22.4(V0.2)a+D．100VaMMV4480+7．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有( )。
①0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4N A②25 ℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为N A③将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N A④1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N A A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②④8．下列有关实验操作正确的是（）A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B．用酒精萃取碘水中的碘C．分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯9．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．向50ml盐酸中加入混合物27.6g时，盐酸过量D．盐酸的物质的量浓度为5.0mol/L11．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，则无色溶液中一定含有A．Cu2＋ B．K＋ C．Na＋ D．Ba2＋12．20mL 1mol ·L_1NaOH与1mol ·L_1的硫酸反应，溶液呈中性，则硫酸的体积为 ( ) A．5 mL B．l0 mLC．20 mL D．40 mL13．下列叙述正确的是（设N A为阿伏加德罗常数的数值）A．1 mol羟基中含有10 N A个电子B．标准状况下，2.24 L苯中含有0.6N A个碳原子C．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3N AD．1 mol Fe和稀稀硝酸反应生成NO气体，转移2N A个电子14．设n A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol·L-1的K2SO4溶液中有2n A个K+B．1 mol Cl２与足量铁反应，转移2n A个电子C．标准状况下，22.4L氨气溶于水，此溶液中含有n A个NH３分子D．所含溶质为63g的浓硝酸与足量的铜反应，生成的气体分子数为0.5n A15．用N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH 数目为0.1N AB．标准状况下，2.24L乙烷含有的化学键总数为0.8N AC．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5 N AD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为N A16．将153.5g由氯化钠和氯化镁混合而成的盐溶解于水配成1L溶液，测得溶液中Cl—的浓度为3mol/L，则溶液中Na+的物质的量浓度为A．2mol/L B．1 mol/L C．0.5 mol/L D．0.1 mol/L 17．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的( )A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数18．最近我国某近代物理研究所取得重大科技成果，研制出首批氧-18气体。
河南省示范性高中罗山高中新校届高三第一次月考 语文doc
河南省示范性高中罗山高中新校2010届高三第一次月考语文试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。
共150分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷（选择题共30分）一、（12分，每小题3分）1.下列各组中，加点字读音全部正确的一组是A.鏖．战（áo）答．应（dá）忏．悔（chàn）纵横捭．阖（bǎi）B.扼．要（è）氛．围（fēn）蛮横．（hèng）供．不应求（gòng）C.羁．绊（jī）歼．灭（qiān）坎坷．（kě）丢三落．四（là）D.联袂（mèi）羞赧（nǎn）纰漏（pī）翘首远望（qiáo）2.下列各组词语中，没有错别字的一组是（）A.饿殍唐突贸然振聋发聩B.编撰幅射暮霭稗官野史C.口碑文采蹩脚通霄达旦D.腈纶园满草芥豆蔻年华3. 下列各句中，加点的熟语使用不恰当的一项是（）A.上海世博会会徽形似汉字“世”，并与数字“2010”巧妙组合，交相辉映．．．．，表达了中国人民举办一届多元文化融合的盛会的愿望。
B.近几年，草根群体中崛起了一股出自平凡之举却又催古拉朽．．．．的道德力量，它传承了中华民族的传统美德，感动着每一个善良的人。
C.冰雪灾害、汶川大地震，连续发生的罕见的自然灾害，中国最高领导人的殚精．．竭虑．．和13亿中国人的众志成城让世界为之赞叹。
D．国际形势瞬息万变，美国将更难得心应手．．．．地应对挑战，奥巴马上台后美国的全球地位是否下降，将取决于它能否有效调整其霸权模式4、依次填入下面一段文字横线的语句，衔接最恰当的一组是（）虽然我国农村历来以家庭养老为主要养老方式，素有尊老敬老的传统，但是由于在商品经济和市场经济中。
、○1商品意识的侵入和年轻人一代现代化的独立意识不断增强○2老年人的价值和作用以及竞争能力都有所下降○3对农村的家庭养老模式构成了直接的冲击○4经济收入远远落后于年轻人，自我保障能力相对弱化○5代际之间的经济和伦理关系发生分化○6对农村的社会化养老提出了新的要求A、○2○4○1○5○3○6B、○1○3○6○5○2○4C、○1○5○2○4○3○6D、○2○4○3○1○5○6二、（9分，每小题3分）阅读下面的文字，完成5—7题。
河南省信阳市罗山县第一高级中学高三化学联考试卷含解析
河南省信阳市罗山县第一高级中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 选项 已知类推A将Fe 加入CuSO 4溶液中Fe ＋Cu2＋===Cu ＋Fe2＋将Na 加入到CuSO 4溶液中2Na ＋Cu2＋===Cu ＋2Na ＋B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H ＋＋SO ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO 4↓＋2H 2ONaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SO ＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2OC氯气与Ca(OH)2悬浊液反应Cl 2＋Ca(OH)2=== Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O氯气与CaCO 3悬浊液反应Cl 2＋CaCO 3=== Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋CO 2↑D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2Ca2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2 Ca2＋＋2ClO－＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO参考答案： C 略2. 海水中蕴藏着丰富的资源。
海水综合利用的示意图如下。
下列说法正确的是A ．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH 、NaClO 、盐酸、Na 2CO 3等。
B ．卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl 2·6H 2O 晶体C ．直接加热MgCl 2·6H 2O 可得到较纯净的无水MgCl 2D ．在高温下用氢气还原MgCl 2可制取金属镁 参考答案： A 略3. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. FeCl 3溶液与Cu 的反应：B. 磁性氧化铁溶于盐酸：C. 向溶液中通人224 mL(标准状况下）C12 ：D. 向溶液中加人过量的NaOH 溶液：参考答案： C 略4. (08福建省质检)如右下图所示，试管①中盛有96℃的水，试管②中充满气体B ，将液体A滴入试管②中，充分反应后打开夹子K ，发现试管①中的水立刻沸腾。
河南省罗山高中09-10学年高一化学上期期中考试新人教版
河南省示范性高中罗山高中新校09届高一上期期中考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 P－31 Mg－24A l－27 Cl－35.5 K－39 Mn－55第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，16小题，共48分。
）1、下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是（）A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥2、下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L3、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A4、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比A．5 : 2 B．3 : 1 C．15 : 2 D．1 : 35、下列物质中所含分子的物质的量最多的是（）A．4℃时2.7mL 水B．2.24L一氧化碳（标准状况下）C．6.02×1022个氯化氢分子D．4.9g 磷酸6、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Al(OH) 3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的7、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：HCO3－+OH－=CO32-+H2OB、澄清石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC、向稀氨水中加入稀盐酸：OH－+H+= H2OD、碳酸钙溶于醋酸中： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO28、小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。
高三复习第一次月考化学试题
河南省罗山高中2011-2012高三复习第一次月考化学试题班级_________，姓名____________分数___________考试时间：50分钟可能用到的相对原子质量：Na-23、S-32、O-16、N-14、Ag-108、C-12、Cl-35.5、Ba-137、He-4第I卷(满分48分)一．选择题，每题只有一个正确答案1．如果你家里的食用花生油混有水分，你认为将它们分离开的方法是( ) A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下图中是几种常见的化学危险品标识，下面有关它们的使用说明中错误的是( )A．盛放酒精的试剂瓶上应贴上标识3B．盛放氯气的钢瓶上应贴上标识2C．贮存NH4NO3的容器上应贴上标识8D．贮存黑火药的容器上应贴上标识13．实验中的下列操作正确的是( )A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4．从碘水中分离出碘（I2），所用萃取剂必须具备的条件是（）①不跟碘及水发生反应②能溶于水③不溶于水④密度必须比水大⑤密度必须比水小⑥碘在该溶剂中的溶解度比在水中大A．①②④⑥B．①②⑤⑥C．①③⑥D．①②⑥5．下列实验装置不．适用于物质分离的是( )6．现有一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法，具体步骤为：(1)将固体NaCl细粒干燥后，准确称出m克NaCl固体并转移到定容仪器a中。
(2)用滴定管b向a仪器中滴加某液体c，不断振荡，加至a仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为V cm3，再通过NaCl 的体积和质量，即可算出阿伏加德罗常数。
上述操作中的abc分别指( ) A．量筒、酸式滴定管、水B．容量瓶、碱式滴定管、苯C．量筒、碱式滴定管、水D．容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳7．右图为实验室从石油中分离出汽油、煤油、柴油等的装置图，下列有关说法中不正确是( )A．蒸馏得到的各馏分是纯净物B．冷却剂应从c管进入到冷凝管中C．仪器a、d名称分别为蒸馏烧瓶、锥形瓶D．实验中a中应加入一些碎瓷片或沸石8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2025届河南省罗山县高级中学老校区高三上化学期中学业质量监测试题含解析
2025届河南省罗山县高级中学老校区高三上化学期中学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是( )A．25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性B．25 ℃时，0.1 mol/L的醋酸的pH约为3C．25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强D．25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多2、在一密闭容器中反应aA(g)bB(g)达平衡后，测得c(B)为1mol/L。
如保持温度不变，将容器体积变为原来的2倍，重新达到新的平衡时，c(B)变为0.6mol/L，则下列说法不正确的是（）A．平衡向正反应方向移动 B．物质A的转化率增大C物质B的质量分数增大 D．a＞b3、常温下，A是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。
下列说法不正确的是( )A．X、Y、Z三种元素可能组成是离子化合物B．反应②为化合反应，反应③为置换反应C．常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高D．原子半径：Y＞Z＞X4、用下表提供的仪器和药品，能完成实验目的的是（）仪器药品实验目的A 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯AlCl3溶液、NaOH溶液除去AlCl3溶液中的MgCl2杂质B 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、硅酸钠溶液证明非金属性：Cl＞C＞SiC 酸式滴定管、锥形瓶、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的浓度D 胶头滴管、试管Na2CO3溶液、稀盐酸鉴别Na2CO3溶液、稀盐酸A．A B．B C．C D．D 5、下列离子方程式正确的是A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋C．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+6、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于收集H2、CO2气体B．装置②中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氯化氢，并防止倒吸C．装置③可用于实验室配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气7、下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．Na易与2O应，可用作高压钠灯B．3NaHCO受热易分解，可用作抗酸药C．22Na O具有漂白性，可用作供氧剂D．23Na CO溶液显碱性，可用于清洗油污8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y能组成的多种化合物中有一种红棕色气体，Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数。
河南省示范性高中罗山高中高考化学 过关专练 第一章
从实验学化学1．下列关于1.0 mol·L －1Na 2SO 4溶液的叙述正确的是( )①溶液中含有1 mol Na 2SO 4 ②1 L 溶液中含有142 g Na 2SO 4③将1 molNa 2SO 4 溶于1 mol 水中所得的溶液 ④将322 g Na 2SO 4·10H 2O 溶于水后再稀释成1 000 mL 所得的溶液A ．①③B ．②④C ．③④D ．②③【解答】答案B解析：物质的量浓度表示在单位体积的溶液中所含溶质的物质的量的多少，因此1 mol·L －1 Na 2SO 4 溶液是指每升溶液中含1 mol Na 2SO 4 ，而1 mol Na 2SO 4 相当于142 g Na 2SO 4 或322 g Na 2SO 4 ·10H 2O 。
2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的使用目的相同的是：A ．过滤B ．蒸发C ．用pH 试纸测pHD ．向容量瓶转移液体【解答】答案AD试题分析：①过滤时用玻璃棒引流；②蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热；③测pH 值时，玻璃棒能起的作用是蘸取少许溶液；④向容量瓶中转移液体，可用玻璃棒引流；则玻璃棒作用相同的是①和④，答案选AD 。
【考点定位】考查玻璃棒的作用【名师点睛】本题考查玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项。
玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用。
在过滤操作中的作用是引流；在蒸发操作和配制溶液中是搅拌；蒸发完毕可以用玻璃棒转移固体；玻璃棒还能起的作用是蘸取少许溶液测pH ；红磷燃烧试验中引燃红磷；在溶解固体时是用玻璃棒来加速溶解，在过滤中用玻璃棒是引导液体的流向，防止外流等。
3．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是A ．在1mol/L 的FeCl 3溶液中，Fe 3+的个数小于N AB ．1 mol 单质铜与足量硫或氯气反应失去电子数均为2N AC ．1mol 碳烯（:CH 2）中含有电子数为8N AD ．在标准状况下，22.4 L NO 与11.2 L O 2充分反应后，所得气体的分子数为N A【解答】答案C 4．将a g 二氧化锰粉末加入b mol/L 的浓盐酸c L 中加热完全溶解，反应中转移电子d 个，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.可以收集到氯气L AN b24.22 B ．N A 可表示为：a d 287 C ．反应后溶液中的Cl ―数目为：872A aN D ．反应后溶液中的H ＋数目为：bc-2d 【解答】答案B 试题分析：A 、根据反应4HCl （浓）+MnO 2 △MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 可知随着反应的进行盐酸浓度变稀，稀盐酸不能被氧化，盐酸没有完全反应，A 错误；B 、依据电子转移守恒：MnO 2～MnCl 2～2e -，反应中转移电子＝2a 87A N ，N A =87d/2a ，B 正确；C 、盐酸过量，反应后溶液中的Cl ―数目为bcN A -2d ，C 错误；D 、由于浓盐酸易挥发，无法计算反应后溶液中H +的数目，D 错误，答案选B 。
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河南省示范性高中罗山高中新校高三第一次月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子量: C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 Fe 56 Ag 108第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、、选择题（本题共18小题54分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）1、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O + CO2 = 2NH4+ + CO32— + H2OB．氯化亚铁溶液中加入硝酸：Fe2+ + 4H+ + NO3—= Fe3+ + 2H2O + NO↑C．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L－1的溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 ＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO-3+H+ = CO2↑+H2O2、某溶液中存在XO3―，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是（）A．Na+．H+．SO42―．I― B．Na+．Ca2+．CO32―．Al3+C．Na+．K+．Fe2+．H+ D．K+．SO42―．Cl―．CO32―3、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。
工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO―+4OH―=2FeO42-+3Cl―+5H2O干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4下列有关说法不正确的是（）A．高铁酸钾中铁显+7价B．湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3 mol电子C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4 mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质4、参照反应Br+H2 HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A．该反应的△H=+（E1-E2）kJ/molB．加入催化剂，该化学反应的反应热变大C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率5、常温下，下列溶液可能大量共存的离子组是（）A．含有大量S2—的溶液：Na+、C1O—、C1—、CO32—B．含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、A1O2—、SO42—C．能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、NO3—、HCO3—D．水电离产生的c（H+）=1×10—12mol·L—1的溶液：Mg2+、SO42—、NO3—、C1—6、现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入4．0 mol•L–1硫酸溶液25 mL时恰好完全反应。
高考化学复习河南省罗山县高中高三毕业班第一次模拟理综化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品罗山县高中高三2013届毕业班第三轮第一次模拟考试化学试题本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量H 1 Ｎa 23 S 32 P 31 O 16 N 14 Cu 64 Cl 35.5第I卷选择题（126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”、②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”⑤“三聚氰胺”等化学名词出现。
业内人士告诉记者，化学性污染正成为危急食品安全的一大“杀手”。
上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是（）A．②③④ B．②③ C．③④ D．只有③8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．6.4 gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 N AB．6.2克白磷分子中含P—P键为0.05N AC．将含有NO2和N2O4分子共约N A个的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4LD．标准状况下，2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2 N A9．巳知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为（）A．2 B．3 C．4 D．610．下列叙述正确的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应C．淀粉、油脂、蛋白质的水解产物互为同分异构体D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．图①除去CO2中的HClB．图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色K =c(H 2)·c(CO)c(H 2O)C ．图③装置可用于分离C 2H 5OH 和H 2O 的混合物D ．图④证明CH 3CH 2OH 发生消去反应生成了乙烯12．下列有关的离子方程式或化学方程式中正确的是（ ） A ．向Ca(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液，有白色沉淀生成：Ca 2+ + HCO 3－ + OH －== CaCO 3↓+ H 2OB ．磷酸一氢钠溶液水解：HPO 42—＋H 2O PO 43－＋H 3O ＋C ．将2molSO 3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ 热量，则该反应的热化学方程式为：2SO 3(g) 2SO 2(g)＋O 2(g) △H=+Q kJ/molD ．向含有0.4 mol FeBr 2的溶液中通入0.3 mol Cl 2充分反应：4Fe 2+＋2Br －＋3Cl 2＝4Fe 3＋＋6Cl －＋Br 213．在t ℃时，将a gNH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρg ·cm －3，质量分数为ω，其中含NH 4＋的物质的量为b moL 。
河南省高三上学期化学第一次月考试卷A卷(考试)
河南省高三上学期化学第一次月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（本大题共13小题，共28.0分） (共13题；共26分)1. （2分）根据不同部位工作条件的不同，航天飞机使用了多种防热材料．例如，机身和机翼下表面使用高温陶瓷瓦．下列对新型陶瓷材料的有关叙述中，错误的是（）A . 高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，可以作为高级耐火材料B . 氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是生物陶瓷C . 氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面D . 新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，但是强度比较差2. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 4.6g乙醇与足量的钠反应放出1.12L氢气B . 可用苯或大豆油从溴水中萃取溴C . 0.1mol丙烷中含有约6.02×1023个共价键D . 分子式为C4H9Cl的有机物共有5种3. （2分） (2015高二上·陆良期末) 阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构简式如图所示．下列关于阿司匹林的说法正确的是（）A . 分子式为C9H10O4B . 与乙酸具有的官能团完全相同C . 只能发生加成反应，不能发生取代反应D . 出现水杨酸反应时，可静脉注射碳酸氢钠溶液4. （2分） (2018高一下·南昌期末) 下列说法错误的是（）A . 以乙烯为主要原料可制取乙酸乙酯B . 用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油C . 某烷烃的二氯代物有3种,则该烃的分子中碳原子个数可能是4D . 乙烯、乙醇、葡萄糖都能与酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液反应5. （2分）(2018·银川模拟) a、b、c、d 为短周期元素，原子序数依次增大。
a 原子最外层电子数等于电子层数的 3 倍，a 和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。
河南省高三上学期化学第一次月考试卷
河南省高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高一上·桂林期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，2.24LH2O含有的分子数目为0.1NAB . 1mol/LCu（NO3）2溶液中NO3﹣的数目为2NAC . 2.4gMg转变成Mg2+失电子的数目为0.2NAD . 6.2gNa2O所含Na+的数目为0.1NA2. （2分） (2016高三上·青海期中) 下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是（）A . Zn和FeB . Mg和ZnC . Al和MgD . Cu和Fe3. （2分） (2015高三上·天水期中) 对下列事实的解释正确的是（）A . 浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B . 浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气C . 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+D . 常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应4. （2分）下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的过饱和溶液B . 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 图3表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到滴定曲线D . 图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化5. （2分）有下列物质：①石墨②铜丝③氧气④二氧化碳⑤NaCl固体⑥稀H2SO4⑦水⑧硫酸钡⑨金刚石，以下组合正确的是（）A . 能导电的有①②⑤⑥B . 属于电解质的有⑤⑦⑧C . 属于强电解质的有⑤⑥⑧D . 既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③④6. （2分） (2018高一上·包头期中) 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . 氢氧化钠与硫酸；氢氧化钾与醋酸B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液C . 氢氧化钠与硝酸；氢氧化钡与盐酸D . Na2CO3溶液与硝酸溶液；NaHCO3溶液与硝酸溶液7. （2分）下列无色溶液中离子能大量共存，且加入OH－有沉淀析出，加入H＋有气体放出的是（）A . Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42-B . Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-C . H＋、Al3＋、Cl－、NO3-D . Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3-8. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，不能使溶液变蓝的是（）A . 碘水B . 新制氯水C . 溶液D . 稀硫酸9. （2分）工业甲醛（HCHO）含量测定的一种方法是：在甲醛的水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH）①HCHO+H2O2→HCOOH+H2O△H＜0②NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O△H＜0下列有关说法正确的是（）A . 测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛B . 足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量一定是①的2倍C . 上述方法测定甲醛含量时，如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高D . H2O2氧化等物质的量甲醛（反应①）和甲酸时转移电子的数目相同10. （2分） (2016高一上·吉安期中) 将1.85g含锌、铁、铜的合金放入足量的盐酸中，反应完毕后，得448mL （标况）氢气，关于此合金的组成，下列说法中不正确的是（）A . 合金中铁、锌的物质的量之和为0.02molB . 合金中铜的质量无法确定C . 合金中铁、铜的物质的量之和为0.01molD . 1.30g＞铁和锌质量之和＞1.12g11. （2分） (2016高二上·上海期中) 将少量铝铁合金投入盐酸溶液中，完全溶解后，再加入过量的氢氧化钠溶液，最终生成的沉淀是（）A . Fe（OH）2B . A l（OH）3C . Fe（OH）3D . Al（OH）3 和Fe（OH）312. （2分） (2016高三上·集宁期中) 下列说法正确的是（）A . 绿色食品是不含任何化学物质的食品B . 灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C . 向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀D . 称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积（同温同压下）不相等13. （2分） (2017高一上·西安期末) 铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是（）A . NaClB . KNO3C . FeCl2D . Fe2（SO4）314. （2分） (2017高一上·洛阳期中) 能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐．A . 硅B . 氮C . 钠D . 铁15. （2分）在下列反应中，属于离子反应同时又属于有颜色变化的是（）A . BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B . 点燃H2和Cl2的混合气体C . NaOH和CuSO4溶液D . Ag放入盐酸中二、实验题 (共2题；共8分)16. （6分）根据问题填空：（1）下列物质中水溶液能导电但属于非电解质的有________（填序号）①乙醇②氨气③氯气④氯化钠⑤硫酸⑥醋酸⑦BaSO4⑧干冰⑨氢氧化钠⑩CaO（2）某实验需要使用480mL 0.2mol/L CuSO4溶液，用胆矾配制该浓度溶液需要使用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、________、________；需要称量________克胆矾；若定容时俯视容量瓶刻度线，则配制出的溶液浓度________．（填偏高、偏低或无影响）（3）汉紫是中国古代兵马俑和古代壁画中的一种颜料，其化学式是BaCuSi2O6，请用氧化物的形式表示其组成：________．（4）下列物质：CO2、P2O5、CaO、SO2中，有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这种物质是________．17. （2分） (2018高一上·大庆期中) 某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。
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2010届河南省示范性高中罗山高中新校毕业班第一次月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子量: C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 Fe 56 Ag 108第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题共18小题54分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）1、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O + CO2 = 2NH4+ + CO32—+ H2OB．氯化亚铁溶液中加入硝酸：Fe2+ + 4H+ + NO3— = Fe3+ + 2H2O + NO↑C．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L－1的溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO-3+H+ = CO2↑+H2O2、某溶液中存在XO3―，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是（）A．Na+．H+．SO42―．I― B．Na+．Ca2+．CO32―．Al3+C．Na+．K+．Fe2+．H+D．K+．SO42―．Cl―．CO32―3、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。
工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要反应方程为：2F e(O H)3+3ClO―+4OH―=2FeO42-+3Cl―+5H2O干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4下列有关说法不正确的是（）A．高铁酸钾中铁显+7价B．湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3 mol电子C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4 mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质4、参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A．该反应的△H=+（E1-E2）kJ/molB．加入催化剂，该化学反应的反应热变大C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率5、常温下，下列溶液可能大量共存的离子组是（）A．含有大量S2—的溶液：Na+、C1O—、C1—、CO32—B．含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、A1O2—、SO42—C．能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、NO3—、HCO3—D．水电离产生的c（H+）=1×10—12mol·L—1的溶液：Mg2+、SO42—、NO3—、C1—6、现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入4．0 mol•L–1硫酸溶液25 mL时恰好完全反应。
若将a g原混合物在足量CO中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（）A．1．6 g B．1．6a g C．(a－0．8) g D．(a－1．6) g7．已知SO32－＋I2＋H2O=SO42－＋2I－＋2H＋。
某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。
则下列关于该溶液组成的判断正确的是( )A．肯定不含I－B．肯定不含Cu2＋C．可能含有SO32－D．肯定不含有NH4＋8、如右图所示，6个编号分别表示六种物质：Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2。
凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温时氨气能还原Fe2O3。
）图中①表示的物质是( )A．Al B．NaOH溶液C．氢碘酸D．O2或Fe2O39．被称为万能还原剂的NaBH4（H元素为－1价）溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素的物质的量为1︰210．羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用15.00mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应(Fe3+转变为Fe2+)。
生成的Fe2+ 恰好与24.50mL 0.020 mol/L KMnO4酸性溶液完全作用：2KMnO4 + 6FeSO4 + 4H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O + 2MnO2，则上述反应中羟胺的氧化产物为（）A．N2B．N2O C．NO D．NO211．氢氧化钾是重要的工业产品，工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜电解提纯，电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工业原理如下图所示：下列有关说法中错误的是（）A.该电解槽的阳极反应式为4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑B.通电开始后，阴极附近溶液的PH会增大C.K+可从阳极区进入阴极区和OH-组成KOHD.除去杂质后的KOH溶液从液体出口A导出12.已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶313．将Mg 条、Al 条平行插入一定浓度的NaOH 溶液中，如图所示用导线连接起来。
下列叙述符合事实的是（）A．断开K2，闭合K1时，Al 电极反应为：Al+ 4OH－一3e一===AlO2-＋2H2OB．断开K2，闭合K l时，由于Mg 比Al 活泼，故Mg失去电子被氧化成Mg2+C．断开K1，闭合K2时，电子由Mg 向Al 流动D．断开K l，闭合K2时，溶液中立即会有白色沉淀析出14．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3；②(NH4)2SO3；③Al2O3；④Al(OH) 3；⑤Al；⑥NH4HCO3；A．①③④⑤B．①③④⑤⑥C．②③④⑤⑥D．全部15．将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀、有气泡产生B．生成红褐色沉淀、有气泡产生C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生D．生成黑色沉淀，有气泡产生16．沈城“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分“巨能钙”被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。
下列有关说法错误的是（）A. 双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H202对人体无害B. H2O2、Na2O2中都存在非极性共价键C. H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性D. H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，和SO2不同17．我国锑的蕴藏量占世界第一。
提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS…………………………①Sb4O6+6C=4Sb+6CO……………………………………②关于反应①、反应②的说法正确的是（）A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3. Sb4O6B．反应①中每生成3mol FeS 时，共转移6mol 电子C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶318．只用试管和胶头滴管无法区分的一组试剂是（）A．KOH溶液和AlCl3溶液B．MgCl2溶液和氨水C．Na[Al(OH)4]溶液和盐酸D．Na2CO3溶液和盐酸第Ⅱ卷（非选择题共46分）二、非选择题（本题包括7小题）19.（7分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。
若用右图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。
已知两极材料分别为石墨和铁：⑴a极材料为，电极反应式为。
⑵电解液d可以是，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可以是，则白色沉淀在两极间的溶液中生成。
A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液⑶为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是。
A．改用H2SO4作电解液B．适当增大电源电压C．适当缩小两极间距离D．适当地降低电解液的温度若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为。
20、（9分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al 3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的离子是_____________________，肯定不存在的离子是_____________________（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl-？_________________。
（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式①H++OH-=H2O ②③④HCO3-+H+=H2O+CO2⑤21、（6分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+该反应常用于检验Mn2+的存在。
其特征现象是_______________________，若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量__________mol。
（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。
（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4—Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．．．．．．．．．．．．．；②上述反应中还原产物是22、（6分）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。