海水制碱
海水制碱
NaCl+ NH4HCO3== NaHCO3+ NH4Cl 58.5 79 84 53.5 41.1 36.3 11.1 52.12 33.20 36.3
溶解度数据
T 20℃ 30℃ 40℃ ℃ ℃ ℃ NaCl 36.0 36.3 NH4HCO3 21.0 27.0 NaHCO3 9.6 11.1 37.2 41.1 NH4Cl 36.6 —— 12.7 45.8
氨碱法制纯碱原理 又称为（索尔维法） 又称为（索尔维法）
CaCO3 ======CO2 + CaO 高温
NaCl +NH3＋CO2＋H2O====NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 ======Na2CO３＋CO2↑+ H2O CaO + H2O====Ca(OH)2 2NH4Cl + Ca(OH)2====CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
50℃ 60℃ 70℃ ℃ ℃ ℃ 37.0 —— 14.5 50.4 37.3 —— 16.4 55.2 3食盐水 氨气 为了吸收 更多二氧 化碳
（用化学方法除杂） 用化学方法除杂） 增大溶 解度
饱和氨盐水 加压 二氧化碳
NaHCO3 煅烧 Na2CO3
NH4Cl 熟石灰 NH3
凡是黄头发蓝眼睛 的人能办到的,我们 的人能办到的 我们 黑头发黑眼睛的人 也一定能办到! 也一定能办到
侯德榜
侯氏制碱法的诞生
1921年10月侯德榜接受了永利碱业公司 1921年10月侯德榜接受了永利碱业公司 的聘请，毅然从美国启程回国 启程回国， 的聘请，毅然从美国启程回国，决心自己 开发制碱新工艺， 经过600多次研究实验， 600多次研究实验 开发制碱新工艺， 经过600多次研究实验， 分析了2000多个样品，历时5 2000多个样品 1942年 分析了2000多个样品，历时5年，于1942年 发明并创立了举世闻名的“侯氏制碱法” 发明并创立了举世闻名的“侯氏制碱法”。 本可以高价出售这一专利而获得巨额财富 的侯德榜却把它公布于众 公布于众， 的侯德榜却把它公布于众，让世界各国人 民共享这一科技成果，促进了世界制碱技 共享这一科技成果， 这一科技成果 术的发展。 术的发展。
海水制碱
Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O
海水制碱的原料:
食盐、石灰石和氨气
↓
Na CI
↓
CO2
↓
使CO2更易 被食盐水吸收
明确原理
——海水制碱的反应方程式 吸氨 热解
△ 纯碱或苏打
碳酸化
过滤
碳酸氢根离 子HCO3-
NaCI+H2O+NH3+CO2=NaHCO3 +NH4CI
碳酸氢钠或小苏打
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑ 同温下NaHCO3 比 NH4C1的 溶解度小，易结晶析出。
侯氏制碱法
1921年10月侯德榜接受了永利碱 业 公司的聘请，毅然从美国启程回国，决 心自己开发制碱新工艺， 经过600多次 研究实验，分析了2000多个样品，历时 5年，于1942年发明并创立了举世闻名 的“侯氏制碱法”。生产的 红三角牌纯碱
在美国费城的国博览会上获得金质奖章 ，并作 为国货精品畅销全世界。
高温
分解反应 化合反应
Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓
复分解反应
第三节 海水“制碱”
复习回顾：
海水“晒盐”
盐田法
海水 蒸发池 结晶池 粗盐 母液
粗盐：NaCl、 Na2SO4、 CaCl2 、 MgCl2 、泥沙等杂质
第八单元第三节海水制碱详解
因为在反应前和反应后都没有什么变化, 都是NH3, 只是促进CO2的溶解，故起了 媒介作用。
6.为什么采用饱和的食盐水？
目的：提高产量。
氨碱法制纯碱有哪些优缺点？
课本P44
• 优点：1.原料经济易得2.副产品氨气和二氧 化碳都可以回收循环使用，能连续生产。
氨气易溶于水，其溶液呈碱性，二氧化碳 通入水中生成碳酸，二者相遇发生中和反 应，所以氨盐水比食盐水更容易吸收二氧 化碳。
4.过滤之后的母液中还有没有NaHCO3？
有碳酸氢钠，而且该溶液是碳酸氢钠的饱和 溶液。
5.为什么说氨是媒介？
• NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋NH4Cl △
• 缺点：1.回收氨气后，生成了没有多大用途 的氯化钙（CaCl2），且污染环境2. NaCl 利用率低。废液中还含有大量的食盐，使 得原料食盐的利用率只有约70％，这是一 个很大的损失。
联合制碱法（侯氏制碱法）
侯德榜，字致本，中国化学 家。撰写了《纯碱制造》。 “侯氏制碱法”的创始人， 创立了中国人自己的制碱工 艺 。打破了当时西方国家对 制碱技术的垄断，促进了世 界制碱技术的发展。使中国 人在世界化学界赢得了一席 之地！！！可谓扬眉吐 气！！！
第三节 海水“制碱”
一、氨碱法（索尔维制碱法）制纯碱
以从海水中得到的食盐为原料，如何
实现NaCl
Na2CO3的转化？
元 素 守 恒
中和反 应原理！
加C、O 去Cl
向饱和食盐水
中通入CO2
向饱和食盐水中先通入
NH3制成饱和氨盐水
CO2
石灰石
加压
氨气溶于水显碱 性，氨盐水比食 盐水更易吸收
第三节 海水“制碱”
可采取措施：
1、在低温加压条件下通入 二氧化碳
2、先向饱和食盐水中通 入氨气，制成饱和氨盐水
原因是气体在水中的溶解度随压 强的增大，温度的降低而增大。
原理是氨气溶于水形成氨水， 二氧化碳与水反应生成碳酸， 氨水和碳酸发生中和反应。
海水“制碱”原理
饱和食盐水吸收氨气、通入过量二氧化碳后，溶液中含 有Na+、Cl-、HCO32-、NH4+的离子。 生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？ 相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的的溶解度小，先达到 饱和进而结晶析出。且产生的碳酸氢钠的质量比氯化铵多。
1862年，比利时化学家索尔维实现了氨碱法的工业化。 这种方法能连续生产，产量大，质量高，省劳动力，成 本低廉。
信息分析 海水中含量最多的盐就是食盐（NaCl）,我国 海岸线漫长，可采用盐田法晒制而得。原料来 源广，成本低，且和纯碱（Na2CO3）都属钠盐， 在组成上都含钠元素。
提出猜想: 食盐（NaCl）可以转化为纯碱（Na2CO3）
第三节 海水“制碱”
你知道是什么物质让这些 食品松软可口吗?
纯碱，又名苏打（soda）， 化学成分是含有一定量结 晶水的碳酸钠，化学式为
Na2CO3。
西藏碱湖
碱湖
天然碱
纯碱在自然界中广泛存在，分布于世界各地。它们 大都蕴藏在地表碱湖和露出地表的矿床中，如非洲埃及开 罗附近的碱旱谷、美国怀俄明州西南部的天然碱矿床，欧 洲匈牙利的碱湖，都是闻名的纯碱产地。
我国内蒙古的鄂托克旗碱 湖群也很有名，在那些地方全 年下不了几场雨，一到秋天整 日整夜刮大风，冬天寒冷季节 来临后，湖水中所含的碱都结 成了冰，上面铺盖了一层碱霜。 人们把它刮取下来，就近进行 一些粗加工，制成块状，运集 到张家口和古北口，然后运往 全国各地。这就是曾经闻名全 国的“口碱”。
化学海水制碱课件ppt
04
海水制碱的优缺点
海水制碱的优点
资源丰富
海水是一种极为丰富的资源，海水制碱可以充分 利用这种资源，降低生产成本。
可再生性
海水是一种可再生的资源，与许多其他原料相比 ，具有更好的可再生性，可以持续利用。
环保性
海水制碱过程中产生的废弃物比较少，因此对环 境的污染也比较小，具有较好的环保性。
海水制碱的缺点
需求和竞争格局，以及未来发展的方向和重点等。
THANK YOU.
纯碱工业
海水制碱过程中可以提取纯碱，用于玻璃、造纸、印染等行业。
海水制碱在农业上的应用
化肥
海水制碱过程中提取的氯化铵可以作为氮肥在农业上使用。
农药
利用海水制碱过程中提取的氯气可以制备多种农药，用于农业病虫害的防治 。
海水制碱在其他领域的应用
能源领域
海水制碱过程中提取的氢气可以用于燃料电池等能源领域。
未来，海水制碱技术的发展将更加注重环保、节能和高效， 如离子交换法、膜分离法等新型制碱技术将得到更广泛的应 用。
02
海水制碱的原理
海水制碱的反应原理
氯化钠电解反应
将海水中的氯化钠通过电解作用分离成氯气和氢 氧化钠。
氯气和氢气反应
氯气和氢气在高温下反应生成氯化氢和氢氧化钠 。
氨和二氧化碳反应
氨和二氧化碳在高压下反应生成碳酸氢铵和氢氧 化钠。
联合生产
将海水制碱与其他化工生产联合起来，实现资源 的综合利用和优化配置，提高生产效益。
发展高端产品
通过开发高端产品，提高产品的附加值和市场竞 争力，实现产业升级和转型发展。
05
海水制碱的应用场景
海水制碱在工业上的应用
氮肥生产
海水制碱过程中可以提取大量的氯化铵，是生产氮肥的主要原料 。
鲁教版九年级化学第21讲：海水“制碱”
海水“制碱”❖教学目标1.掌握氨碱水制纯碱的流程与反应原理2.掌握纯碱的化学性质3.知道常见的盐的性质与用途❖知识梳理一、氨碱法制纯碱1.原料：食盐、石灰石。
氨气为媒介。
2.生产流程：盐水→精盐水→氨盐水→碳酸氢钠→碳酸钠（纯碱）3.化学反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3==△=== Na2CO3+H20+CO2↑注意：（1）氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨溶于水显碱性，而二氧化碳溶于水显酸性，二者能发生反应，因此氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳（2）对生成的NaHCO3和NH4Cl都能溶于水，分离的问题：从课本中溶解度曲线图上查出在室温时氯化铵比碳酸氢铵溶解度大，因此碳酸氢铵先结晶析出。
（3）氨碱法制纯碱的优点：原料经济易得，CO2和NH3可回收利用连续生产。
反应：2NH4Cl+ Ca(OH)2===CaCl2+H2O+NH3↑缺点：氯化钠的利用率不高，得到的CaCl2用途不大，污染环境。
2、侯氏制碱法（联合制碱法）我国化学家侯德榜改进了氨碱法的不足，创立了联合制碱法。
在反应得到的氯化铵溶液中加入食盐，使氯化铵结晶析出。
二、常见盐的俗名、性质及用途三、盐的通性1.盐的溶解性：钾、钠、铵盐均可溶，硝酸盐入水无踪影，硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银和汞；碳酸盐，磷酸盐除去钾、钠、铵盐其余均不溶。
2.彩色盐溶液：含铜离子的盐溶液为蓝色，；含铁离子的盐溶液为棕黄色，含有亚铁离子的溶液为浅绿色。
其它离子的盐溶液为无色。
（溶液的颜色）3.盐的化学性质（1）盐+金属→新盐+新金属条件：金属活动性顺序中前面的金属可将其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4现象：铁制品表面附着一层红色物质，溶液颜色变浅（或变为浅绿色）Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2现象：铜制品表面附着一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色。
（2）盐+酸→新盐+新酸条件：盐可溶也可不溶，生成物中一定有水、气体或沉淀Na2CO3+2H2SO4==2Na2SO4+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl==2CaCl2+H2O+CO2↑现象：有气泡产生（3）盐+碱→新盐+新碱条件：反应物都可溶，生成物有沉淀或气体Na2CO3+Ca（OH）2==2NaOH+ CaCO3↓ 现象：产生白色沉淀。
8.3海水“制碱”
复分解反应的实质
酸、碱、盐所电离出的离子相互结合生成沉 淀、气体或水的过程。 HCl HCl Na2CO3
Na+ Na+ CO32-
H+ H+
Cl-
Cl-
H2CO3
Na+ Na+
H2O
+
CO2 ↑
Cl-
Cl-
复分解反应 的实质
酸碱盐所电离出的离子 相互结合成生成沉淀、 气体、或水的过程。
NaOH + HCl = NaCl + H2O OH- + H+ = H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O+CO2 CO3 2-+ 2H+ = H2O+CO2 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 Ag+ + Cl-= AgCl
有沉淀或水或气体生成
四、复分解反应发生的条件 判断下列复分解反应能否发生 KNO3 + NaCl — ×
酸 盐
碱 盐
Cu(OH)2 + H2SO4— √ 有水生成 √ 有气体生成 CaCO3 + HNO3— Fe(OH)3+CuSO4—
Na2CO3+ BaSO4— × 碱不溶 × 盐不溶
Ca(OH) 2+Na2CO3— √
△
纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制 碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手 中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展 我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀 毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改 进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合
第八章海水中的化学 第3节 海水“制碱”第1课时
化学式 俗称
碳酸钠 __N__a_2C__O_3__ 纯__碱__、__苏__打__
碳酸氢钠 __N__a_H_C__O_3___ _小__苏__打__、__酸__式__碳__酸__钠___
物理性质 _白__色__粉末，___易___溶于水 __白__色__粉末状晶体，_能__溶于水
用途
广泛用于石油精炼、__粗__盐__精 制、__硬__水__软化、人造纤维及
探究点二 纯碱的性质
[情景展示]
[问题探究]
纯碱与小苏打是同种物质吗？纯碱有什么化学性质？
[思考交流]
[归纳总结]
纯碱或苏打的主要成分是碳酸钠，碳酸氢钠是小苏打的 主要成分，又称酸式碳酸钠。
核心二 纯碱的性质
例3 小明同学欲回收中考化学实验操作考试(考题：鉴别碳酸钠和 氯化钠两瓶白色固体)用剩的药品。他对其中的一瓶药品是否纯 净产生疑问，于是他在老师的指导下对其成分展开了如下探究： [猜想与假设] 猜想一：白色固体为碳酸钠； 猜想二：白色固体为氯化钠； 猜想三：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。
(4)与氯化钡 反应，向盛 有少量碳酸 钠溶液的试 管中滴加氯 化钡溶液
产生_白__色_沉__淀__ Na2CO3＋Ca(OH)2 ===2NaOH＋_C_a_C_O__3↓_
产生_白__色_沉__淀__ Na2CO3＋BaCl2 ===2NaCl＋_B_a_C_O__3↓_
[注意] 检验物质或溶液中是否含有碳酸根离子的方法：先加 入酸，看是否有气泡产生，然后再将气体通入澄清石灰水中， 看是否产生沉淀。
第三节 海水“制碱” 第1课时
问题导学
蒸馒头时常常要加入含有小苏打 的发酵粉，你知道这是为什么吗？
小苏打受热生成的二氧化碳能够 使馒头变得疏松多孔。
初中化学海水制碱实验教案
初中化学海水制碱实验教案
实验目的：通过本实验，学生将能够了解海水中碱性物质的含量，掌握海水中可能存在的碱性物质的制备方法。
实验原理：海水是一种含有多种物质的复杂溶液，其中除了含有NaCl、MgCl2、CaSO4等无机盐以外，还含有少量的碱性物质如碳酸氢钠和碳酸氢钙。
利用其碱性物质的性质，可将海水中的碱性物质结合起来，得到固体的碱性物质。
实验材料：碳酸氢钠、碳酸钙、煤油、试管、试管夹、玻璃棒、瓶塞。
实验步骤：
1. 取一只试管，将一小勺碳酸氢钠放入试管中；
2. 取另一只试管，将一小勺碳酸钙放入试管中；
3. 分别用煤油封闭两只试管的试管口；
4. 将两只试管夹在试管夹上；
5. 用玻璃棒拨动试管夹上的试管，促使碳酸氢钠和碳酸钙充分接触反应；
6. 观察试管中是否有气泡产生，看是否有碱性物质生成。
实验注意事项：
1. 实验中要小心操作，切勿使试管破碎伤人；
2. 涉及到火源操作时，要保持足够的安全距离；
3. 实验结束时，要将药品和器材清洗干净并整理好。
实验结果：实验中，通过观察可以看到，碳酸氢钠和碳酸钙反应生成气泡，说明海水中可能含有碱性物质。
实验延伸：可以通过调节不同比例的碱性物质来制备不同强度的碱性制品，了解不同浓度碱性物质的性质和用途。
实验总结：通过这个实验，学生将会对海水的化学成分和制备碱性物质有更深入的了解，培养实验操作和观察的能力。
海水制碱
一、氨碱法制纯碱（一）原料及产物（二）生产流程1、具体操作：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠晶体析出。
2、氨盐水：没有化学式，其成分是一水合氨和氯化钠。
3、思考：（1）为什么要通入氨气？（2）通入氨气和二氧化碳的顺序可不可以颠倒？（3）产物中有碳酸氢钠和氯化铵，为什么碳酸氢钠先析出？4、1862年比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，并在制碱过程中向析出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加熟石灰用以回收氨气，使之循环使用。
③NH4Cl ＋ Ca（OH）2＝＝CaCl2 ＋ 2H2O＋ NH3 ↑氨碱法制取纯碱的优点是：原料经济易得，CO2和NH3可回收使用，能连续生产。
缺点是产生的CaCl2 用处不大，且污染环境。
二、侯氏制碱法原理：③在5℃--10℃时，NaCl的溶解度比NH4Cl的溶解度大，向析出NaHCO3的NH4Cl溶液中加入NaCl细粉，使得NH4Cl单独结晶析出供做氮肥，NaCl溶液可循环使用。
优点：保留了氨碱法的优点。
克服了缺点，食盐的利用率提高到96%，NH4Cl可做氮肥。
题1：下列不属于氨碱法制取纯碱所需的原料是（）A．石灰石B．氯化钠C．氢氧化钠D．水题2、1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：（1）侯氏制碱法所制的“碱”是指_______________。
（2）工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是_________晶体（填物质名称）。
（3）现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22．3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。
向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7．3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
试回答F列问题：①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为__________（写化学式）。
8-3海水“制碱”
首先析出 NaHCO3
t /oC
多识一点 P20—侯氏制碱法 找出纯碱和小苏打的用途。
凡是黄头发蓝眼睛 中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展 的人能办到的,我们 我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀 毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改 黑头发黑眼睛的人 进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合 起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为 也一定能办到! 纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。
小苏打的用途 灭火器、发酵粉、治疗胃酸过多等
碳酸钠与碳酸氢钠性质比较表
名称 碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 化学式 颜色状态 溶解性
溶液的酸碱 性 热稳定性
纯碱、苏打 Na2CO3 白色晶体 能溶 弱碱性 受热分解
若碳酸钠固体中混有少量 碳酸氢钠，可以通过怎样的 方法加以去除？
四、怎样检测已变质的氢氧 化钠溶液是全部变质，还 是部分变质
向溶液中加入CaCl2溶液， 至不再产生沉淀，再加入 无色酚酞试液，看试液是 否变红
1、在发酵面团中加入下 列某种物质的溶液揉和， 既能除去面团中的酸，又 能使蒸出的馒头酥松多孔。 这种物质是（ A ） A.Na2CO3 B. NaCl C.Ca(OH)2 D. CaO
Na2CO3 + HCl
澄清石 灰水变 浑浊
碳酸盐(CO3 的检验
2-)
加入稀盐酸，生成 气体能使澄清石灰 水产生白色沉淀
联系生活! 做馒头时，面团经发酵生成一些酸，此时 可加入一些纯碱溶液，用力揉合，面团变 的疏松多孔，是什么原因呢？
3.碳酸钠溶液与澄清石灰水反应（Ca2+）
Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓ 工业制烧碱
海水“制碱” 课件(共18张) 鲁教版化学九年级下册
新知学习
索尔维制碱法、侯氏制碱法对照
索尔维制碱法：比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，并在制碱过程中向滤出NaHCO3
晶体后的NH4Cl溶液中加入熟石灰以回收氮气，使之循环。 NaCl +NH3＋CO2＋H2O== NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 =△== Na2CO3＋CO2↑+ H2O Ca(OH)2+ 2NH4Cl == CaCl2 +2NH3 ↑ ＋2H2O
侯氏制碱法优点：NaCl可以循环利用，NH4Cl可作化肥。
ห้องสมุดไป่ตู้ 新知学习
多识一点·侯氏制碱法
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的 基础上，发明了将制碱与制氨结合起来 的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯氏 制碱法保留了氨碱法的优点，克服了其 缺点，促进了世界制碱技术的发展。
新知学习
2.碳酸钠和碳酸氢钠
2.复分解反应的实质
2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl
新知学习
二、纯碱的性质
1.实验-纯碱的性质
（1）与酸碱指导剂的作用 取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，视察其溶解情况。 再滴入2~3滴酚酞试液，视察现象。 现象：碳酸钠溶于水形成无色溶液， 滴加酚酞后，溶液由无色变为红色。
第三节 海水“制碱”
碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 请书写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐酸 反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的 组成中是否含有CO32-（或HCO3-）
2NaCl+H2O+CO2
HCl+Na2CO3
3、配 平： 、
2HCl+Na2CO3
复分解反应
AB + C D = AB
+
复分解反应要发生，且能够进行到底， 一般应考虑两方面的条件： 1、考虑反应发生的基本条件 （对反应物要求的条件） 2、对生成物的条件要求
两者缺一不可
问题的提出： 问题的提出：
注：1、碳酸氢钠还有其它性质。 2、根据物质的储存方法可以推测出物 质所具有的化学性质。如：低温、避光可推测 出物质受热、见光易分解； 密封推测该物质可能与空气的某种气体发生反 应等
碳酸氢钠的用途： 阅读20页最后一自然段
纯碱的性质
碳酸钠(Na2CO3 )碳酸氢钠(NaHCO3 )碳酸钙(CaCO3)
碳酸盐(CO32-)：除碳酸钾、碳酸钠、 碳酸铵溶，MgCO3微溶，其余不溶。
类型三： 新碱+ 类型三：碱+盐——新碱+新盐 新碱
① NaOH+CaCO3 ② Ca(OH)2+K2CO3 =CaCO↓+ 2 KOH 3 ③ Al(OH)3+NaCl ④ 2 KOH+CuSO4 =Cu(OH)2↓ + K2SO4
海水制碱的过程
海水制碱的过程
1、氨碱法——索尔维制碱法
将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和,后在加压下通入CO2(由CaCO3分解而来),由于NaHCO3溶解度较小而析出,将析出的NaHCO3晶体煅烧,即可制得碳酸钠.母液中的氯化铵加消石灰回收氨,以便循环利用.制氨盐水先通入氨气,再通二氧化碳.因为氨气的溶解度大,若先通二氧化碳则有大部分没有溶解到海水中.反应式：
1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
(2) NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑
然后2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+H2O
2、侯氏制碱法
氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵,这是第一步.第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀,碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小.根据NH4Cl 在常温时的溶解度比NaCl 大,而在低温下却比NaCl 溶解度小的原理,在278K 283K(5 10 ℃ ) 时,向母液中加入食盐细粉,而使NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥.
反应方程式.
1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑
即：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3
（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑。
海洋化学资源 海水制碱
海水“制碱”【知识梳理】一、氨碱法制纯碱海水中蕴含着大量氯化钠(食盐)。
工业上利用海水提纯出的食盐、石灰石、氨气为原料，采用氨碱法制得一种重要化工原料——纯碱(碳酸钠)。
1、氨碱法制纯碱(碳酸钠)步骤：先向饱和食盐水中通入氨气制成饱和氨盐水溶液，在加压并不断通入二氧化碳条件下发生化学反应，生成的碳酸氢钠(NaHCO3)将从溶液中结晶析出，过滤出碳酸氢钠并加热分解即得纯碱(碳酸钠Na2CO3)。
整个流程图：2、反应原理：CaCO3CaO+CO2↑NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑思考：①为什么氨盐水比食盐水更易吸收CO2？因氨盐水显碱性，食盐水显中性，CO2气体是酸性氧化物，容易在氨盐水中与氨气发生反应而被更多吸收。
②氨盐水吸收CO2后生成NaHCO3和NH4Cl，哪种物质先析出？NaHCO3先析出，因为同温下NaHCO3溶解度比NH4Cl溶解度小。
3、识别“苏打”“小苏打”“苏打”指纯碱或碳酸钠，化学式为Na2CO3，是盐类化合物不是碱；“小苏打”指碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，也是盐类化合物，又称酸式碳酸钠。
它们溶于水均显碱性，二者可相互转化。
Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO32NaHCO3Na2CO3＋H2O+CO2↑4、侯氏制碱法及其贡献1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法，即侯氏制碱法。
该方法向过滤NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH4Cl再单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液则可循环使用，同年就生产出“红三角”牌纯碱并获万国博览会金奖。
候氏制碱法克服了氨碱法的缺点，促进了世界制碱业技术的发展，打破了西方国家对中国制碱技术的垄断，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。
二、纯碱(碳酸钠)的化学性质①与指示剂作用：碳酸钠易溶于水，溶液显碱性，可以使指示剂无色酚酞试液显红色。
海水怎么提炼碱的方法
海水怎么提炼碱的方法
海水中的盐分主要是氯化钠（NaCl），而碱的主要成分是氢氧化钠（NaOH）。
海水提炼碱的方法通常采用电解法。
具体操作如下：
1. 准备两个容器，一个作为阳极，一个作为阴极。
将两个容器分别装满海水，并加入少量氯化钠作为电导剂。
2. 在阳极（正极）放置一块适合的金属板，如铁板或铝板。
在阴极（负极）放置一块不锈钢板或铂板。
3. 将两个电极分别连接到一个直流电源上，并调节电压和电流。
4. 开始电解过程，通过电解原理，氯化钠分解成氯气和氢氧化钠。
氯气生成在阳极上，氢氧化钠生成在阴极上。
5. 定期检查阴极上的氢氧化钠生成量，根据需要可以收集或提取生成的氢氧化钠溶液。
通过上述电解方法，可以将海水中的氯化钠分解提取出氢氧化钠。
然后可以通过蒸发和结晶的方法将氢氧化钠溶液中的水分去除，从而得到纯碱。
第三节《海水“制碱”》)
NaNO3= 不反应，盐和盐反应时须均可溶 NaOH= 不反应，碱和盐反应时须均可溶 HCl= 生成物中无气体、沉淀或水
2 Fe(OH)3+ 3 H2SO4= Fe2(SO4)3 + 6 H2O
2、除去下列物质中的少量杂质 1）、Na2CO3固体中混有NaHCO3，方法是 反应方程式是 2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O 2）、NaCl溶液中混有Na2CO3，方法是反应方程式 。
示，下同）( BaCO3+ 2HCl === BaCl2 + H2O +CO2↑ ),
误服后， 应立即用泻盐MgSO4解毒，这是因为 ( BaCl2 + MgSO4 === BaSO4↓ + MgCl2 )。
【知识拓展】 常见盐的保健功能 1．高锰酸钾（又称PP粉）：具有强氧化性，能杀 死病菌，常用以消毒。其中，它的深紫色溶液（约
实验过程
实验现象 用化学方程式解释： ______________________________ ______________________________
实验结论
（四）实验探究：纯碱的
性质
提出问题 碳酸钠能与碱发生反应吗？
猜想假设 碳酸钠能够与氢氧化钙反应。
探 究 实验过程 三
实验现象 用化学方程式解释： 实验结论 ______________________________ 反思提高 通过该反应可以制备烧碱
有沉淀生成 或有气体放出 或有水生成
盐的溶解性口诀
• • • • • • 钾、钠、铵盐均可溶， 加上所有硝酸盐。 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 其余碳酸磷酸盐 使其溶解很困难。
在线测试
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
=
NaHCO3+ NH4Cl
2NaHCO3 == Na2CO３＋CO2↑+ H2O
交流共享：
1.在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要
先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水， 再向其中通入二氧化碳？ 氨气溶于水显碱性、二氧化碳溶于水生成
碳酸，两者之间能发生中和反应。
2.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和 氯化铵，哪种物质首先析出？为什么？
（3）若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？
化学方程式 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+CO2↑+H2O
实验结论：碳酸钠可以与
H2SO4 或者
反应。 HCl
向盛有澄清石灰水的试管中滴加少量碳酸钠 溶液，观察现象。 产生白色沉淀 实验现象：_____________________ 。 该反应的化学方程式
1.下列各组物质能够共存的是（ C ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3
方法点拨：共存即不反应，一般指
不生成沉淀、气体和水
2017/11/22
挑战自我 现有一包白色固体混合物，可能由 BaCl2、KOH、KN03、MgC12、CuS04中的几 种混合而成．为证明其组成，做了如下 实验：取一定量混合物加入足量水，充 分搅拌，得到白色沉淀和无色液体．则 KOH 、MgCl2 原混合物中一定含有________________, 一定不含有__________ CuSO4 ．
课本P118溶解性表格记忆口诀
钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐入水无影踪； 硫酸盐难溶铅和钡，氯化物不溶银亚汞； 碳酸盐只溶钾钠铵，碱溶钾钙钠钡铵；
2017/11/22
碳酸根离子的检验：
药品 稀盐酸
澄清石灰水
方法 取样品于试管中，加入稀盐酸，有气泡 产生，将生成的气体通入澄清石灰水， 石灰水变浑浊。说明样品中含有碳酸根 离子或碳酸氢根离子。 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O
向盛碳酸钠固体的试管中滴加稀盐酸，观察 现象；迅速将燃着的木条伸进试管口，观察 现象。
有大量气泡产生，燃着的木条熄灭 实验现象：______________________________ 。
思考：
CO2 （1）由现象可知生成物中一定有_____
（2）该反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3
盐
2.实验探究——纯碱的化学性质
取少量碳酸钠溶液，加入试管中，滴入2—3滴酚酞试液，观察现象。
溶液变红 实验现象：_____________________ 。 实验结论： 易 （难/易）溶于水，溶液显碱 碳酸钠____ ___性。 思考：显碱性的溶液一定是碱溶液吗？
纯碱不是+ Na+
CO32－
CO2
+ Cl 和Na
CO2
+ H
旁观者：
Cl－
2017/11/22
Cl－
H2 O H+
结论： 有co2生成的复分解反 2+ 应实质是CO3 和H 反应
氯化钡与硫酸钠反应 实质： 2＋
Ba
Cl－ Cl－
-和Na+ Cl 旁观者：
结论：
Na＋ SO42－ BaSO 4
2017/11/22
Na2CO 3+ Ca（OH）2 = 2NaOH+CaCO3↓（工业制烧碱） ____________________________ 。
实验结论：碳酸钠可以与
Ca（OH）2 反应。
向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化 钡溶液，观察现象。 产生白色沉淀 实验现象：_____________________ 。
3、复分解反应的实质：
可溶性酸、碱、盐所电离出的离子相互
结合，生成沉淀、气体或者水的过程。
2017/11/22
NaOH溶液和稀HNO3反应 实质：
OHNa+
-和Na+ NO 旁观者： 3
结论：
NO3－
2017/11/22
+ H H 2O
有水生成的复分解反应 + 实质是 H 和OH 反应
碳酸钠和稀盐酸反应
Na＋
有BaSO4沉淀生成的复分 解反应实质是 2＋ 2Ba 和SO4 反应
常见的哪些离子之间能产生沉淀、气体、 水呢？ 1.产生水的： 2.产生气体的：
H+ + OH- → H2O
(1) 2H+ + CO32- → H2O + CO2↑ (2) H+ + HCO3- → H2O + CO2↑ (3) NH4+ + OH- → NH3↑+ H2O
二、盐在水中的溶解性 P118：部分酸、碱、盐在水中的溶解性 （20℃） 钾钠铵盐硝酸盐 全能溶于水中间 盐酸盐中氯化银 硫酸盐中硫酸钡 碱溶铵钾钠钡钙 碳酸只溶钾钠铵
不能共存的离子
常见生成沉淀的离子
(1) Mg2+ + OH- → (3) Fe3+ + OH- → (5) Ba2+ + SO42- → (7) Ca2+ + CO32- → Mg(OH)2↓ (2) Cu2+ + OH- → Cu (OH)2↓ + + Cl- → (4) Ag AgCl ↓ Fe(OH)3 ↓ BaSO4 ↓ (6) Ba2+ +CO32- → BaCO3 ↓ CaCO3 ↓
第八单元 海水中的化学 第三节 海水 制碱
一、氨碱法制纯碱
食盐 、_______ 二氧化碳 。 1.原料：_____
2.媒介：_____ 氨气 。
3.生产流程
NH3
CO2 NaHCO3 晶体
Na2CO3 △ CO2
饱 和 食 盐 水
饱 和 氨 盐 水 过滤 含NH4Cl 的溶液
H2O
NaCl ＋H2O +NH3 ＋CO2
3产生沉淀的
2017/11/22
3.判断下列物质在水溶液里能否发生复分解反应：
(1)、KNO3+NaCl (2)、KNO3+Na2CO3 (3)、BaCl2+Na2SO4 (4)、FeCl3+NaOH (5)、K2CO3+HCl ( 不能 ) ( 不能 ) ( 能 ) ( 能 ) ( 能 )
写出下列化学方程式 Na2CO3 + HCl--NaHCO3 + HCl--Na2CO3 + H2SO4---
该反应的化学方程式
Na CO + BaCl = 2NaCl+BaCO ↓ __________________________________ 。
2 3 2 3
实验结论：碳酸钠可以与 反应。
BaCl2
小结 纯碱的化学性质
• 1.碳酸钠溶液呈碱性，能使指示剂变色。 • 2.碳酸钠能与酸发生复分解反应生成二氧化碳 • Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ • Na2CO3 + H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ • 3.碳酸钠与碱溶液发生复分解反应 • Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH • 4.碳酸钠与盐溶液发生复分解反应 • Na2CO3 +BaCl2=BaCO3 ↓+2NaCl
NaHCO3先析出 在同一温度下NaHCO3溶解度小
二、纯碱（Na2CO3）的性质 物理性质
俗称纯碱，白色粉末状固体，易溶 于水
碳酸钠在生活中的用途
知识拓展
清洗餐具
清洗蔬菜表 面的农药
清洗鱼胆的苦味
小苏打 ，是 白 粉末 状 晶 体， 能 溶于水。
碳酸氢钠的俗名是
色
小苏打在生产和生活中的用途