化学平衡移动课件

化学平衡的移动
可逆反应中旧化学平衡的破坏、 可逆反应中旧化学平衡的破坏、 新化学平衡的建立过程叫做化学平 动动脑 衡的移动。 衡的移动。 化学平衡被破坏的原因是什么？ 化学平衡被破坏的原因是什么？
化学平衡1 化学平衡
平衡被破坏
条件变化
v正=v逆 ≠0
平 衡 移 动
v′ 正 ≠ v ′ 逆
速 率 改 变
3、温度变化对化学平衡的影响 、
V V(正)
V吸热 V放热
V(逆)
0
①升高温度
t
结论：其他条件不变， 结论：其他条件不变，升高温度平衡向吸热反应方向 V吸 ＞ V放 平衡向吸热方向移动 移动
温度引起平衡移动的相关v-t图分析 温度引起平衡移动的相关 图分析
3、温度变化对化学平衡的影响 、
V V(正) V放热 V(逆)
V′(大)=V′(小) )=V
0
t1
t2
t3
t
0
t1
t2 t3
t
①增大压强
②减小压强
结论： ′ 结论： V′小＞V 大 平衡向气体 V′大＞V′小 平衡向气 增加压强可使平衡向气体分子数目减小的方向移动; 增加压强可使平衡向气体分子数目减小的方向移动 体积减小的方向移动 体体积增大的方向移动 减小压强可使平衡向气体分子数目增大的方向移动. 减小压强可使平衡向气体分子数目增大的方向移动 压强引起平衡移动的v 压强引起平衡移动的v-t图分析
(1)、增大压强，对于有气体参加和气体生成的化学 、增大压强， 反应来讲，由于缩小了体积，气体的浓度增大。 反应来讲，由于缩小了体积，气体的浓度增大。 (2)、若两边都有气体，则改变压强，反应物和生产 、若两边都有气体，则改变压强， 物的浓度均受影响 。
请写出下列可逆反应的平衡常数表达式， 请写出下列可逆反应的平衡常数表达式，利用反应物与生成 物浓度的变化来解释增大或减小体系的压强对平衡的影响。 物浓度的变化来解释增大或减小体系的压强对平衡的影响。
化学反应原理专题2 化学反应原理专题2 化学反应速率与化学平衡
第三单元 化学平衡的移动
第一课时
[复习回顾 化学平衡状态有什么特点？ 复习回顾]:化学平衡状态有什么特点 复习回顾 化学平衡状态有什么特点？
(1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） 动 动态平衡 正逆反应仍在进行） 动态平衡（ (2)等 (2)等：v正=v逆 ≠0（针对同一参照物） ≠0（针对同一参照物） (3)定：各组分的浓度保持不变，含量一定。 定 各组分的浓度保持不变 含量一定。 各组分的浓度保持不变， (4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 变 条件改变，原平衡被破坏， 的条件下建立新的平衡。 的条件下建立新的平衡。
实验2 实验2
1、浓度的变化对化学平衡的影响 、
V
V′(正) V( 正 )
V(正)= V(逆) V(正 V(逆 V′(正)=V′(逆) )=V′
V
V( 正 )
V(正) = V(逆)
V′(逆)
V′(正) V′(逆)
V( 逆 )
V′(正)=V′(逆) )=V
V( 逆 )
0
t1
t2
t3
t
0
t1
t2 t3
2、压强变化对化学平衡的影响 、
总结
1、增大压强，化学平衡向着气体分子数目减少 、增大压强， 的方向移动； 的方向移动； 2、 减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多 、 减小压强， 的方向移动。 的方向移动。 3、 对于反应前后气体分子数目不变的反应，改 、 对于反应前后气体分子数目不变的反应， 变压强平衡不移动
t
①增大反应物浓度
②减小生成物浓度
结论： 结论：增加反应物浓度或减小生成物的浓度可使平 V′正＞V′逆 平衡正向移动 ′ ′ 衡正向移动 浓度引起平衡移动的v 浓度引起平衡移动的v-t图分析
1、浓度的变化对化学平衡的影响 、
V
V( 正 )
V(正) = V(逆)
V
V′(逆) V( 正 ) V′(逆) V′(正)
对于反应前后气体分子数目不变的反应
V V(正) V正′= V逆′
V V(正) V正′= V逆′
V(逆)
0
V(逆)
⑤增大压强
t
0
⑥减小压强
t
V′正＝V′逆 平衡不移动 ′ ′
压强引起平衡移动的相关v-t图分析 压强引起平衡移动的相关 图分析
3、温度变化对化学平衡的影响 、
温度的改变对正逆反应速率都会产生影响， 温度的改变对正逆反应速率都会产生影响，但影 响的程度不同， 响的程度不同，温度的变化对吸热反应的速率比放热 反应的速率影响大。 反应的速率影响大。 具体表现在： 具体表现在： 升高温度， 升高温度，正、逆反应速率都增大，但增大的倍数不 逆反应速率都增大， 一样，吸热反应增大的倍数大。 一样，吸热反应增大的倍数大。 降低温度， 降低温度，正、逆反应速率都减小，但降低的倍数不 逆反应速率都减小， 一样，吸热反应降低的倍数大。 一样，吸热反应降低的倍数大。
,平衡向正反应 平衡向正反应
1、浓度的变化对化学平衡移动的影响 、 结论： 结论：其它条件不变的情况下
①增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动 ②增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡向逆方向移动
2、压强变化对化学平衡的影响 、
对于某些有气体参与的可逆反应， 对于某些有气体参与的可逆反应，由于压强的改 变引起了浓度的改变，有可能使平衡发生移动。 变引起了浓度的改变，
化学平衡2 化学平衡
v‵正=v‵逆 ≠0
也就是说
v‵正=v‵逆 ≠0
一、化学平衡的移动
哪些条件的变化会对化学反应速率产 生影响，将产生什么样的影响？ 生影响，将产生什么样的影响？
1、浓度： 、浓度： 增加反应物浓度， 增加反应物浓度，可以加快反应速率 2、温度：升高温度，可以加快反应速率 、温度：升高温度， 3、压强：（对于有气体参加的反应） 、压强： 对于有气体参加的反应） 增大压强， 增大压强，可以加快反应速率 4、催化剂： 、催化剂： 使用正催化剂， 使用正催化剂，可以反应速率
从化学平衡常数角度分析： 从化学平衡常数角度分析：
对可逆反应： 对可逆反应：a A(g) + b B(g) 平衡常数可表示为： 平衡常数可表示为：
c C(g) + d D(g)
c c (C )c d ( D ) K = a c ( A )c b ( B )
增大反应物A浓度的瞬间，c(A) 增大， c(B)、 c(C)、 c(D) 增大， 增大反应物 浓度的瞬间， 浓度的瞬间 、 、 保持不变， 保持不变，则Biblioteka 正催化剂能缩短平衡到达的时间
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向 总结]
早在1888年 早在1888年，法国科学家勒夏特 1888 列就发现了这其中的规律， 列就发现了这其中的规律，并总 结出著名的勒夏特列原理， 结出著名的勒夏特列原理，也叫 化学平衡移动原理： 化学平衡移动原理： 如果改变影响平衡的一个条件 如浓度、温度、或压强等）， （如浓度、温度、或压强等）， 平衡就向能够减弱 减弱这种改变的方 平衡就向能够减弱这种改变的方 向移动。 向移动。
二、影响化学平衡移动的条件 1、浓度的变化对化学平衡的影响 、
已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡： 已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡： 2CrO42－＋2H＋ 黄色
实验现象 实验1 实验1
溶液由黄色 向橙色转变 溶液由橙色 向黄色转变
Cr2O72－＋H2O 橙色
实验结论
增大反应物浓度, 增大反应物浓度 可使化学平衡向 正反应方向移动 减小反应物浓度, 减小反应物浓度 可使化学平衡向 逆反应方向移动
方向移动 减少反应物A浓度的瞬间 浓度的瞬间， 减少， 减少反应物 浓度的瞬间，c(A) 减少， c(B)、 c(C)、 c(D) 、 、 保持不变， 保持不变，则 方向移动
c c (C )c d ( D ) < K a b c ( A )c ( B )
,平衡向正反应 平衡向正反应
c c (C )c d ( D ) > K a b c ( A )c ( B )
化学平衡移动原理——勒夏特列原理 勒夏特列原理 化学平衡移动原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、 温度、或压强等），平衡就向能够减弱 ），平衡就向能够减弱这种改 温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改 变的方向移动。 变的方向移动。
注意： 注意： 减弱”这种改变，不是“消除” ①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系 动态平衡体系（ ②勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解 平衡、电离平衡、沉淀平衡、水解平衡等）， ），未平衡 平衡、电离平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡 状态不能用此来分析 状态不能用此来分析 平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向， ③平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向，但不能 用来判断建立平衡所需时间。 用来判断建立平衡所需时间。
已知N2与H2反应合成NH3是一个可逆 已知N 反应合成NH 反应，其热化学方程式为： 反应，其热化学方程式为： (g)＋ N2(g)＋3H2(g) ＝－92.4kJ 92.4kJ·mol 2NH3(g) △H＝－92.4kJ mol－1
0
V吸热
②降低温度
t
结论：其他条件不变， 结论：其他条件不变，降低温度平衡向放热反应方向 V放＞V吸 平衡向放热反应方向移动 移动
温度引起平衡移动的相关v-t图分析 温度引起平衡移动的相关 图分析
3、温度变化对化学平衡的影响 、
Co2+＋4Cl－
粉红色
CoCl42－ △H>0
蓝色
3、温度变化对化学平衡的影响 、 结论：在其他条件不变时，温度升高， 结论：在其他条件不变时，温度升高，会 使化学平衡向吸热反应的方向移动， 使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度 降低会使化学平衡向放热的方向移动。 降低会使化学平衡向放热的方向移动。