化学平衡移动课件
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V(正)= V(逆) V(正 V(逆 V′(正)=V′(逆) )=V V′(正)=V′(逆) )=V′
V′(正)
V( 逆 )
V( 逆 )
0
t1
t2 t3
t
0
t1
t2
t3
t
①减小反应物浓度
②增大生成物浓度
结论： 结论：减少反应物的浓度或增加生成物的浓度可使 V′逆＞V′正 ′ ′ 平衡向逆反应方向移动 平衡逆反应方向移动 浓度引起平衡移动的v 浓度引起平衡移动的v-t图分析
化学反应原理专题2 化学反应原理专题2 化学反应速率与化学平衡
第三单元 化学平衡的移动
第一课时
[复习回顾 化学平衡状态有什么特点？ 复习回顾]:化学平衡状态有什么特点 复习回顾 化学平衡状态有什么特点？
(1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） 动 动态平衡 正逆反应仍在进行） 动态平衡（ (2)等 (2)等：v正=v逆 ≠0（针对同一参照物） ≠0（针对同一参照物） (3)定：各组分的浓度保持不变，含量一定。 定 各组分的浓度保持不变 含量一定。 各组分的浓度保持不变， (4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 变 条件改变，原平衡被破坏， 的条件下建立新的平衡。 的条件下建立新的平衡。
(1)、增大压强，对于有气体参加和气体生成的化学 、增大压强， 反应来讲，由于缩小了体积，气体的浓度增大。 反应来讲，由于缩小了体积，气体的浓度增大。 (2)、若两边都有气体，则改变压强，反应物和生产 、若两边都有气体，则改变压强， 物的浓度均受影响 。
请写出下列可逆反应的平衡常数表达式， 请写出下列可逆反应的平衡常数表达式，利用反应物与生成 物浓度的变化来解释增大或减小体系的压强对平衡的影响。 物浓度的变化来解释增大或减小体系的压强对平衡的影响。
2、压强的变化对化学平衡的影响 、
(反应前后气体分子数有变化的体系 反应前后气体分子数有变化的体系) 反应前后气体分子数有变化的体系
V
V( 正 )
V(正)= V(逆) V(正 V(逆
V′(小)
V′(大)=V′(小) )=V′
V
V( 正 )
V(正) = V(逆)
V′(大)
V′(大) V( 逆 ) V( 逆 ) V′(小)
对于反应前后气体分子数目不变的反应
V V(正) V正′= V逆′
V V(正) V正′= V逆′
V(逆)
0
V(逆)
⑤增大压强
t
0
⑥减小压强
t
V′正＝V′逆 平衡不移动 ′ ′
压强引起平衡移动的相关v-t图分析 压强引起平衡移动的相关 图分析
3、温度变化对化学平衡的影响 、
温度的改变对正逆反应速率都会产生影响， 温度的改变对正逆反应速率都会产生影响，但影 响的程度不同， 响的程度不同，温度的变化对吸热反应的速率比放热 反应的速率影响大。 反应的速率影响大。 具体表现在： 具体表现在： 升高温度， 升高温度，正、逆反应速率都增大，但增大的倍数不 逆反应速率都增大， 一样，吸热反应增大的倍数大。 一样，吸热反应增大的倍数大。 降低温度， 降低温度，正、逆反应速率都减小，但降低的倍数不 逆反应速率都减小， 一样，吸热反应降低的倍数大。 一样，吸热反应降低的倍数大。
V′(大)=V′(小) )=V
0
t1
t2
t3
t
0
t1
t2 t3
t
①增大压强
②减小压强
结论： ′ 结论： V′小＞V 大 平衡向气体 V′大＞V′小 平衡向气 增加压强可使平衡向气体分子数目减小的方向移动; 增加压强可使平衡向气体分子数目减小的方向移动 体积减小的方向移动 体体积增大的方向移动 减小压强可使平衡向气体分子数目增大的方向移动. 减小压强可使平衡向气体分子数目增大的方向移动 压强引起平衡移动的v 压强引起平衡移动的v-t图分析
3、温度变化对化学平衡的影响 、
V V(正)
V吸热 V放热
V(逆)
0
①升高温度
t
结论：其他条件不变， 结论：其他条件不变，升高温度平衡向吸热反应方向 V吸 ＞ V放 平衡向吸热方向移动 移动
温度引起平衡移动的相关v-t图分析 温度引起平衡移动的相关 图分析
3、温度变化对化学平衡的影响 、
V V(正) V放热 V(逆)
,平衡向正反应 平衡向正反应
1、浓度的变化对化学平衡移动的影响 、 结论： 结论：其它条件不变的情况下
①增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动 ②增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡向逆方向移动
2、压强变化对化学平衡的影响 、
对于某些有气体参与的可逆反应， 对于某些有气体参与的可逆反应，由于压强的改 变引起了浓度的改变，有可能使平衡发生移动。 变引起了浓度的改变，
已知N2与H2反应合成NH3是一个可逆 已知N 反应合成NH 反应，其热化学方程式为： 反应，其热化学方程式为： (g)＋ N2(g)＋3H2(g) ＝－92.4kJ 92.4kJ·mol 2NH3(g) △H＝－92.4kJ mol－1
正催化剂能缩短平衡到达的时间
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向 总结]
早在1888年 早在1888年，法国科学家勒夏特 1888 列就发现了这其中的规律， 列就发现了这其中的规律，并总 结出著名的勒夏特列原理， 结出著名的勒夏特列原理，也叫 化学平衡移动原理： 化学平衡移动原理： 如果改变影响平衡的一个条件 如浓度、温度、或压强等）， （如浓度、温度、或压强等）， 平衡就向能够减弱 减弱这种改变的方 平衡就向能够减弱这种改变的方 向移动。 向移动。
0
V吸热
②降低温度
t
结论：其他条件不变， 结论：其他条件不变，降低温度平衡向放热反应方向 V放＞V吸 平衡向放热反应方向移动 移动
温度引起平衡移动的相关v-t图分析 温度引起平衡移动的相关 图分析
3、温度变化对化学平衡的影响 、
Co2+＋4Cl－
粉红色
CoCl42－ △H>0
蓝色
3、温度变化对化学平衡的影响 、 结论：在其他条件不变时，温度升高， 结论：在其他条件不变时，温度升高，会 使化学平衡向吸热反应的方向移动， 使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度 降低会使化学平衡向放热的方向移动。 降低会使化学平衡向放热的方向移动。
实验2 实验2
1、浓度的变化对化学平衡的影响 、
V
V′(正) V( 正 )
V(正)= V(逆) V(正 V(逆 V′(正)=V′(逆) )=V′
V
V( 正 )
V(正) = V(逆)
V′(逆)
V′(正) V′(逆)
V( 逆 )
V′(正)=V′(逆) )=V
V( 逆 )
0
t1
t2
t3
t
0
t1
t2 t3
结论及应用： 结论及应用：
对有气体参加的可逆反应： Baidu Nhomakorabea有气体参加的可逆反应：a A(g)
c b (B) 平衡常数可表示为： 平衡常数可表示为：K = a c ( A)
b B(g)
若a>b，即正反应方向是气体分子数目减小的反应， a>b，即正反应方向是气体分子数目减小的反应， 气体分子数目减小的反应 增大压强，平衡向正反应方向移动； 正反应方向移动 增大压强，平衡向正反应方向移动； 即反应前后气体分子数目不变的反应， 气体分子数目不变的反应 若a=b ，即反应前后气体分子数目不变的反应， 改变反应体系的压强，平衡不发生移动； 改变反应体系的压强，平衡不发生移动； 若a<b，即正反应方向是气体分子数目增大的反应， a<b，即正反应方向是气体分子数目增大的反应， 气体分子数目增大的反应 增大压强，平衡向逆反应方向移动 移动。 增大压强，平衡向逆反应方向移动。
二、影响化学平衡移动的条件 1、浓度的变化对化学平衡的影响 、
已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡： 已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡： 2CrO42－＋2H＋ 黄色
实验现象 实验1 实验1
溶液由黄色 向橙色转变 溶液由橙色 向黄色转变
Cr2O72－＋H2O 橙色
实验结论
增大反应物浓度, 增大反应物浓度 可使化学平衡向 正反应方向移动 减小反应物浓度, 减小反应物浓度 可使化学平衡向 逆反应方向移动
化学平衡移动原理——勒夏特列原理 勒夏特列原理 化学平衡移动原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、 温度、或压强等），平衡就向能够减弱 ），平衡就向能够减弱这种改 温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改 变的方向移动。 变的方向移动。
注意： 注意： 减弱”这种改变，不是“消除” ①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系 动态平衡体系（ ②勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解 平衡、电离平衡、沉淀平衡、水解平衡等）， ），未平衡 平衡、电离平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡 状态不能用此来分析 状态不能用此来分析 平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向， ③平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向，但不能 用来判断建立平衡所需时间。 用来判断建立平衡所需时间。
化学平衡2 化学平衡
v‵正=v‵逆 ≠0
也就是说
v‵正=v‵逆 ≠0
一、化学平衡的移动
哪些条件的变化会对化学反应速率产 生影响，将产生什么样的影响？ 生影响，将产生什么样的影响？
1、浓度： 、浓度： 增加反应物浓度， 增加反应物浓度，可以加快反应速率 2、温度：升高温度，可以加快反应速率 、温度：升高温度， 3、压强：（对于有气体参加的反应） 、压强： 对于有气体参加的反应） 增大压强， 增大压强，可以加快反应速率 4、催化剂： 、催化剂： 使用正催化剂， 使用正催化剂，可以反应速率
化学平衡的移动
可逆反应中旧化学平衡的破坏、 可逆反应中旧化学平衡的破坏、 新化学平衡的建立过程叫做化学平 动动脑 衡的移动。 衡的移动。 化学平衡被破坏的原因是什么？ 化学平衡被破坏的原因是什么？
化学平衡1 化学平衡
平衡被破坏
条件变化
v正=v逆 ≠0
平 衡 移 动
v′ 正 ≠ v ′ 逆
速 率 改 变
t
①增大反应物浓度
②减小生成物浓度
结论： 结论：增加反应物浓度或减小生成物的浓度可使平 V′正＞V′逆 平衡正向移动 ′ ′ 衡正向移动 浓度引起平衡移动的v 浓度引起平衡移动的v-t图分析
1、浓度的变化对化学平衡的影响 、
V
V( 正 )
V(正) = V(逆)
V
V′(逆) V( 正 ) V′(逆) V′(正)
2、压强变化对化学平衡的影响 、
总结
1、增大压强，化学平衡向着气体分子数目减少 、增大压强， 的方向移动； 的方向移动； 2、 减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多 、 减小压强， 的方向移动。 的方向移动。 3、 对于反应前后气体分子数目不变的反应，改 、 对于反应前后气体分子数目不变的反应， 变压强平衡不移动
方向移动 减少反应物A浓度的瞬间 浓度的瞬间， 减少， 减少反应物 浓度的瞬间，c(A) 减少， c(B)、 c(C)、 c(D) 、 、 保持不变， 保持不变，则 方向移动
c c (C )c d ( D ) < K a b c ( A )c ( B )
,平衡向正反应 平衡向正反应
c c (C )c d ( D ) > K a b c ( A )c ( B )
注意： 温度的变化一定会影响化学平衡，使 注意： 温度的变化一定会影响化学平衡， 平衡发生移动
4、催化剂对化学平衡的影响 、
催化剂降低了反应的活 化能，正反应的活化能降低， 化能，正反应的活化能降低， 逆反应的活化能也降低， 逆反应的活化能也降低，正 反应的活化分子百分数增加 几倍， 几倍，逆反应的活化分子百 分数也增加几倍， 分数也增加几倍，正逆反应 速率增加的倍数相等， 速率增加的倍数相等，加催 化剂，不能使平衡发生移动， 化剂，不能使平衡发生移动， 只影响到达平衡的时间。 只影响到达平衡的时间。
4、使用催化剂对化学平衡的影响 、
V
速 率
V
速 率
′ ′ V逆= V正 V正 V逆 0
加入正催化剂
V正 V逆 ′ ′ V逆= V正
t时间 0
加入负催化剂
t时间
催化剂同等程度的改变正、 催化剂同等程度的改变正、逆反应速率 （V正＝V逆） 使用催化剂，对化学平衡无影响。 使用催化剂，对化学平衡无影响。
从化学平衡常数角度分析： 从化学平衡常数角度分析：
对可逆反应： 对可逆反应：a A(g) + b B(g) 平衡常数可表示为： 平衡常数可表示为：
c C(g) + d D(g)
c c (C )c d ( D ) K = a c ( A )c b ( B )
增大反应物A浓度的瞬间，c(A) 增大， c(B)、 c(C)、 c(D) 增大， 增大反应物 浓度的瞬间， 浓度的瞬间 、 、 保持不变， 保持不变，则
V′(正)
V( 逆 )
V( 逆 )
0
t1
t2 t3
t
0
t1
t2
t3
t
①减小反应物浓度
②增大生成物浓度
结论： 结论：减少反应物的浓度或增加生成物的浓度可使 V′逆＞V′正 ′ ′ 平衡向逆反应方向移动 平衡逆反应方向移动 浓度引起平衡移动的v 浓度引起平衡移动的v-t图分析
化学反应原理专题2 化学反应原理专题2 化学反应速率与化学平衡
第三单元 化学平衡的移动
第一课时
[复习回顾 化学平衡状态有什么特点？ 复习回顾]:化学平衡状态有什么特点 复习回顾 化学平衡状态有什么特点？
(1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） 动 动态平衡 正逆反应仍在进行） 动态平衡（ (2)等 (2)等：v正=v逆 ≠0（针对同一参照物） ≠0（针对同一参照物） (3)定：各组分的浓度保持不变，含量一定。 定 各组分的浓度保持不变 含量一定。 各组分的浓度保持不变， (4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 变 条件改变，原平衡被破坏， 的条件下建立新的平衡。 的条件下建立新的平衡。
(1)、增大压强，对于有气体参加和气体生成的化学 、增大压强， 反应来讲，由于缩小了体积，气体的浓度增大。 反应来讲，由于缩小了体积，气体的浓度增大。 (2)、若两边都有气体，则改变压强，反应物和生产 、若两边都有气体，则改变压强， 物的浓度均受影响 。
请写出下列可逆反应的平衡常数表达式， 请写出下列可逆反应的平衡常数表达式，利用反应物与生成 物浓度的变化来解释增大或减小体系的压强对平衡的影响。 物浓度的变化来解释增大或减小体系的压强对平衡的影响。
2、压强的变化对化学平衡的影响 、
(反应前后气体分子数有变化的体系 反应前后气体分子数有变化的体系) 反应前后气体分子数有变化的体系
V
V( 正 )
V(正)= V(逆) V(正 V(逆
V′(小)
V′(大)=V′(小) )=V′
V
V( 正 )
V(正) = V(逆)
V′(大)
V′(大) V( 逆 ) V( 逆 ) V′(小)
对于反应前后气体分子数目不变的反应
V V(正) V正′= V逆′
V V(正) V正′= V逆′
V(逆)
0
V(逆)
⑤增大压强
t
0
⑥减小压强
t
V′正＝V′逆 平衡不移动 ′ ′
压强引起平衡移动的相关v-t图分析 压强引起平衡移动的相关 图分析
3、温度变化对化学平衡的影响 、
温度的改变对正逆反应速率都会产生影响， 温度的改变对正逆反应速率都会产生影响，但影 响的程度不同， 响的程度不同，温度的变化对吸热反应的速率比放热 反应的速率影响大。 反应的速率影响大。 具体表现在： 具体表现在： 升高温度， 升高温度，正、逆反应速率都增大，但增大的倍数不 逆反应速率都增大， 一样，吸热反应增大的倍数大。 一样，吸热反应增大的倍数大。 降低温度， 降低温度，正、逆反应速率都减小，但降低的倍数不 逆反应速率都减小， 一样，吸热反应降低的倍数大。 一样，吸热反应降低的倍数大。
V′(大)=V′(小) )=V
0
t1
t2
t3
t
0
t1
t2 t3
t
①增大压强
②减小压强
结论： ′ 结论： V′小＞V 大 平衡向气体 V′大＞V′小 平衡向气 增加压强可使平衡向气体分子数目减小的方向移动; 增加压强可使平衡向气体分子数目减小的方向移动 体积减小的方向移动 体体积增大的方向移动 减小压强可使平衡向气体分子数目增大的方向移动. 减小压强可使平衡向气体分子数目增大的方向移动 压强引起平衡移动的v 压强引起平衡移动的v-t图分析
3、温度变化对化学平衡的影响 、
V V(正)
V吸热 V放热
V(逆)
0
①升高温度
t
结论：其他条件不变， 结论：其他条件不变，升高温度平衡向吸热反应方向 V吸 ＞ V放 平衡向吸热方向移动 移动
温度引起平衡移动的相关v-t图分析 温度引起平衡移动的相关 图分析
3、温度变化对化学平衡的影响 、
V V(正) V放热 V(逆)
,平衡向正反应 平衡向正反应
1、浓度的变化对化学平衡移动的影响 、 结论： 结论：其它条件不变的情况下
①增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动 ②增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡向逆方向移动
2、压强变化对化学平衡的影响 、
对于某些有气体参与的可逆反应， 对于某些有气体参与的可逆反应，由于压强的改 变引起了浓度的改变，有可能使平衡发生移动。 变引起了浓度的改变，
已知N2与H2反应合成NH3是一个可逆 已知N 反应合成NH 反应，其热化学方程式为： 反应，其热化学方程式为： (g)＋ N2(g)＋3H2(g) ＝－92.4kJ 92.4kJ·mol 2NH3(g) △H＝－92.4kJ mol－1
正催化剂能缩短平衡到达的时间
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向 总结]
早在1888年 早在1888年，法国科学家勒夏特 1888 列就发现了这其中的规律， 列就发现了这其中的规律，并总 结出著名的勒夏特列原理， 结出著名的勒夏特列原理，也叫 化学平衡移动原理： 化学平衡移动原理： 如果改变影响平衡的一个条件 如浓度、温度、或压强等）， （如浓度、温度、或压强等）， 平衡就向能够减弱 减弱这种改变的方 平衡就向能够减弱这种改变的方 向移动。 向移动。
0
V吸热
②降低温度
t
结论：其他条件不变， 结论：其他条件不变，降低温度平衡向放热反应方向 V放＞V吸 平衡向放热反应方向移动 移动
温度引起平衡移动的相关v-t图分析 温度引起平衡移动的相关 图分析
3、温度变化对化学平衡的影响 、
Co2+＋4Cl－
粉红色
CoCl42－ △H>0
蓝色
3、温度变化对化学平衡的影响 、 结论：在其他条件不变时，温度升高， 结论：在其他条件不变时，温度升高，会 使化学平衡向吸热反应的方向移动， 使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度 降低会使化学平衡向放热的方向移动。 降低会使化学平衡向放热的方向移动。
实验2 实验2
1、浓度的变化对化学平衡的影响 、
V
V′(正) V( 正 )
V(正)= V(逆) V(正 V(逆 V′(正)=V′(逆) )=V′
V
V( 正 )
V(正) = V(逆)
V′(逆)
V′(正) V′(逆)
V( 逆 )
V′(正)=V′(逆) )=V
V( 逆 )
0
t1
t2
t3
t
0
t1
t2 t3
结论及应用： 结论及应用：
对有气体参加的可逆反应： Baidu Nhomakorabea有气体参加的可逆反应：a A(g)
c b (B) 平衡常数可表示为： 平衡常数可表示为：K = a c ( A)
b B(g)
若a>b，即正反应方向是气体分子数目减小的反应， a>b，即正反应方向是气体分子数目减小的反应， 气体分子数目减小的反应 增大压强，平衡向正反应方向移动； 正反应方向移动 增大压强，平衡向正反应方向移动； 即反应前后气体分子数目不变的反应， 气体分子数目不变的反应 若a=b ，即反应前后气体分子数目不变的反应， 改变反应体系的压强，平衡不发生移动； 改变反应体系的压强，平衡不发生移动； 若a<b，即正反应方向是气体分子数目增大的反应， a<b，即正反应方向是气体分子数目增大的反应， 气体分子数目增大的反应 增大压强，平衡向逆反应方向移动 移动。 增大压强，平衡向逆反应方向移动。
二、影响化学平衡移动的条件 1、浓度的变化对化学平衡的影响 、
已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡： 已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡： 2CrO42－＋2H＋ 黄色
实验现象 实验1 实验1
溶液由黄色 向橙色转变 溶液由橙色 向黄色转变
Cr2O72－＋H2O 橙色
实验结论
增大反应物浓度, 增大反应物浓度 可使化学平衡向 正反应方向移动 减小反应物浓度, 减小反应物浓度 可使化学平衡向 逆反应方向移动
化学平衡移动原理——勒夏特列原理 勒夏特列原理 化学平衡移动原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、 温度、或压强等），平衡就向能够减弱 ），平衡就向能够减弱这种改 温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改 变的方向移动。 变的方向移动。
注意： 注意： 减弱”这种改变，不是“消除” ①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系 动态平衡体系（ ②勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解 平衡、电离平衡、沉淀平衡、水解平衡等）， ），未平衡 平衡、电离平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡 状态不能用此来分析 状态不能用此来分析 平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向， ③平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向，但不能 用来判断建立平衡所需时间。 用来判断建立平衡所需时间。
化学平衡2 化学平衡
v‵正=v‵逆 ≠0
也就是说
v‵正=v‵逆 ≠0
一、化学平衡的移动
哪些条件的变化会对化学反应速率产 生影响，将产生什么样的影响？ 生影响，将产生什么样的影响？
1、浓度： 、浓度： 增加反应物浓度， 增加反应物浓度，可以加快反应速率 2、温度：升高温度，可以加快反应速率 、温度：升高温度， 3、压强：（对于有气体参加的反应） 、压强： 对于有气体参加的反应） 增大压强， 增大压强，可以加快反应速率 4、催化剂： 、催化剂： 使用正催化剂， 使用正催化剂，可以反应速率
化学平衡的移动
可逆反应中旧化学平衡的破坏、 可逆反应中旧化学平衡的破坏、 新化学平衡的建立过程叫做化学平 动动脑 衡的移动。 衡的移动。 化学平衡被破坏的原因是什么？ 化学平衡被破坏的原因是什么？
化学平衡1 化学平衡
平衡被破坏
条件变化
v正=v逆 ≠0
平 衡 移 动
v′ 正 ≠ v ′ 逆
速 率 改 变
t
①增大反应物浓度
②减小生成物浓度
结论： 结论：增加反应物浓度或减小生成物的浓度可使平 V′正＞V′逆 平衡正向移动 ′ ′ 衡正向移动 浓度引起平衡移动的v 浓度引起平衡移动的v-t图分析
1、浓度的变化对化学平衡的影响 、
V
V( 正 )
V(正) = V(逆)
V
V′(逆) V( 正 ) V′(逆) V′(正)
2、压强变化对化学平衡的影响 、
总结
1、增大压强，化学平衡向着气体分子数目减少 、增大压强， 的方向移动； 的方向移动； 2、 减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多 、 减小压强， 的方向移动。 的方向移动。 3、 对于反应前后气体分子数目不变的反应，改 、 对于反应前后气体分子数目不变的反应， 变压强平衡不移动
方向移动 减少反应物A浓度的瞬间 浓度的瞬间， 减少， 减少反应物 浓度的瞬间，c(A) 减少， c(B)、 c(C)、 c(D) 、 、 保持不变， 保持不变，则 方向移动
c c (C )c d ( D ) < K a b c ( A )c ( B )
,平衡向正反应 平衡向正反应
c c (C )c d ( D ) > K a b c ( A )c ( B )
注意： 温度的变化一定会影响化学平衡，使 注意： 温度的变化一定会影响化学平衡， 平衡发生移动
4、催化剂对化学平衡的影响 、
催化剂降低了反应的活 化能，正反应的活化能降低， 化能，正反应的活化能降低， 逆反应的活化能也降低， 逆反应的活化能也降低，正 反应的活化分子百分数增加 几倍， 几倍，逆反应的活化分子百 分数也增加几倍， 分数也增加几倍，正逆反应 速率增加的倍数相等， 速率增加的倍数相等，加催 化剂，不能使平衡发生移动， 化剂，不能使平衡发生移动， 只影响到达平衡的时间。 只影响到达平衡的时间。
4、使用催化剂对化学平衡的影响 、
V
速 率
V
速 率
′ ′ V逆= V正 V正 V逆 0
加入正催化剂
V正 V逆 ′ ′ V逆= V正
t时间 0
加入负催化剂
t时间
催化剂同等程度的改变正、 催化剂同等程度的改变正、逆反应速率 （V正＝V逆） 使用催化剂，对化学平衡无影响。 使用催化剂，对化学平衡无影响。
从化学平衡常数角度分析： 从化学平衡常数角度分析：
对可逆反应： 对可逆反应：a A(g) + b B(g) 平衡常数可表示为： 平衡常数可表示为：
c C(g) + d D(g)
c c (C )c d ( D ) K = a c ( A )c b ( B )
增大反应物A浓度的瞬间，c(A) 增大， c(B)、 c(C)、 c(D) 增大， 增大反应物 浓度的瞬间， 浓度的瞬间 、 、 保持不变， 保持不变，则