人教版高中化学选修四高二化学期末复习盐类的水解巩固练习.doc
人教版高中化学选修四高二化学《盐类的水解》专题训练
高二化学《盐类的水解》专题训练一：选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO42．将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3D．MgSO43．在25℃时，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离程度大小的比较正确的是A．相等B．前者比后者大11倍C．后者是前者的1011倍D．后者是前者的108倍4．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是A．c(HCO3－) 略大于c(CO32－) B．c(HCO3－) 等于c(CO32－)C．c(Na＋)等于c(HCO3－) 与c(CO32－)之和D．c(HCO3－) 略小于c(CO32－)5．某二元弱酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离：H2A H++HA－HA—H++A2－，己知相同浓度时的电离程度a(H2A)＞a(HA－)，则c(H2A)浓度最大的是A.0.01mol/L的H2A溶液B.0.01mol/L的NaHA溶液C.0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合D.0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合6．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。
若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变；然后分别滴加指示剂酚酞试液，再用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积A．甲＝丙>乙B．丙>乙>甲C．乙>丙>甲D．甲＝乙＝丙7．相同温度下，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．c (H+) C．c (OH-) D．c (CH3COOH)8．下列各组物质中比值为2∶1的是A．pH均为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比B．(NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)与c(SO42－)之比C．相同温度下，0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L和CH3COOH溶液中c(H＋)之比D．0.2mol/L的HCl与0.1mol/LHNO3溶液中n(H＋)之比二：选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）9．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A．10 mL0.1 mol·L－1氨水与10 mL0.1 mol·L－1盐酸混合，c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．10 mL0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与5 mL0.2 mol·L－1NaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．10 mL0.1 mol·L－1CH3COOH溶液与5 mL0.2 mol·L－1NaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．10 mL0.5 mol·L－1CH3COONa溶液与6 mL1 mol·L－1盐酸混合，c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)10．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大11．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A．c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)B．c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (CH3COOH)＞c（H＋）C．c (CH3COO －)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (CH3COO－)＋c (Cl－)＋c (OH－)12．已知HF的酸性比HCN强。
人教版化学高二选修4第三章盐类的水解同步练习
高中化学高二选修4第三章盐类的水解练习一、选择题1．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ）A ．AlCl 3B ．Na 2CO 3C ．NaClD ．K 2SO 42．下列说法错误的是（ ）①NaHCO 3溶液加水稀释，c （Na +）/c （HCO 3﹣）的值保持增大②浓度均为0.1mol •L ﹣1的Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液：2c （Na +）=3[c （CO 32﹣）+c （HCO 3﹣）]③在0.1mol •L ﹣1氨水中滴加0．lmol •L ﹣1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a ，则由水电离产生的c （OH ﹣）=l0﹣a mol •L ﹣1④向0.1mol •L ﹣1（NH 4）2SO 3溶液中加入少量NaOH 固体，c （Na +）、c （NH 4+）、c （SO 32﹣）均增大⑤在Na 2S 稀溶液中，c （OH ﹣）=c （H +）+2c （H 2S ）+c （HS ﹣）A ．①④B ．②④C ．①③D ．②⑤3．关于常温下0.1mol •L ﹣1醋酸钠溶液，下列说法正确的是（ ）A ．水电离出来的c （OH ﹣）=1.0×10﹣13mol •L ﹣1B ．该溶液的pH ＜13C ．溶液中离子浓度关系：c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣）D ．加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO ﹣）=c （Cl ﹣）+c （Na +）4．用0.10mol •L ﹣1的盐酸滴定0.10mol •L ﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ） A ．c （NH 4+）＞c （Cl ﹣），c （OH ﹣）＞c （H +）B ．c （NH 4+）=c （Cl ﹣），c （OH ﹣）=c （H +）C ．c （Cl ﹣）＞c （NH 4+），c （OH ﹣）＞c （H +）D ．c （Cl ﹣）＞c （NH 4+），c （H +）＞c （OH ﹣）5．某温度下，体积和pH 都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH 变化曲线如图，下列有关说法正确的是（ ）A ．加等量的水后硫酸中水电离出的C （H +）与硫酸铝中水电离出的C （H +）的比值比稀释前的比值增大B ．a 点溶液中有：c （H +）+c （Al 3+）=c （OH ﹣）+c （SO 42﹣）C ．体积和pH 都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液与等浓度的NaOH 反应，消耗NaOH 的体积相等D ．b 、c 两溶液水电离出的c （OH ﹣）相等6．常温下，向稀Na 2CO 3溶液中加水，下列数值增大的是（ ）A ．c （OH ﹣） B ．3c Na c CO +2﹣（）（） C ．33c CO c HCO 2﹣﹣（）（）D ．c OH c H +﹣（）（）7．常温下，用0.1mol •L ﹣1 NaOH 溶液滴定20mL 0.1mol •L ﹣1CH 3COOH 溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．点①所示溶液中：c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ）＞c （H +）＞c （OH ﹣）B ．点②所示溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COO ﹣）+c （CH 3COOH ）+c （OH ﹣）C ．点③所示溶液中：c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +）＞c （OH ﹣）＞c （H +）D．在整个滴定过程中：溶液中33c CH COOH c CH COO c H ﹣（）（）（）始终不变 8．下列说法正确的是（ ）A ．室温下，0.001 mol •L ﹣1的醋酸中由水电离的c （H +）=10﹣11mol •L ﹣1B ．Na 2CO 3溶液中存在c （Na +）+c （H +）═c （OH ﹣）+a c （X ）+b c （Y ），若X 为HCO 3﹣，则b=2C ．某温度下，浓度均为0.01mol •L ﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液的pH 分别为2和12D ．向0.1mol •L ﹣1氯化铵溶液滴加几滴浓盐酸，c （NH 4+）减小，PH 增大9．下列说法正确的是（ ）A ．配制FeCl 3溶液时，可加入少量的稀硫酸以抑制Fe 3+的水解B ．MgCl 2溶液中混有少量FeCl 3杂质，可向混合溶液中加入MgO 以除杂C ．氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质还是氯化铝D ．无色透明溶液中，Na +、Al 3+、SO 42﹣、Cl ﹣、ClO ﹣、I ﹣能大量共存10．下列有关说法正确的是（ ）A ．Na 2CO 3和NaOH 都能抑制水的电离B ．0.1 mol •L ﹣1Na 2CO 3溶液加水稀释，CO 32﹣的水解程度增大，溶液pH 减小C ．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2～3次后，再加入待测液D ．常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m 倍、n 倍后pH 相同，则m>n11．向10mL 、1mol/L 的HCOOH 溶液中，不断滴加1mol/L 的NaOH 溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与﹣lgc 水（H +）的关系如图所示。
人教版高中化学选修4第三章第三节盐类的水解课后巩固(解析版)
人教版高中化学选修4第三章第三节盐类的水解课后巩固（解析版）第四章第三节盐类的水解课后巩固一、单选题（本大题共12小题，每小题4分，共48分）1.下列方程式属于水解反应方程式的是()A. H2CO3⇌HCO3−+H+B. HCO3−+H2O⇌H3O++CO32−C. HCO3−+OH−=H2O+CO32−D. CO32− +H2O⇌HCO3− +OH−【答案】D【解析】【分析】本题考查了盐的水解原理、水解方程式书写，题目难度不大，注意掌握盐的水解原理，掌握电离方程式与水解方程式的区别。
【解答】A.H2CO3⇌HCO3−+H+，为碳酸的电离方程式，不是水解方程式，故A错误；B.HCO3−+H2O⇌H3O++CO32−，为碳酸氢根离子的电离方程式，不是水解方程式，故B错误；C.HCO3−+OH−=H2O+CO32−，为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应的离子方程式，不是水解方程式，故C错误；D.碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，该反应为碳酸根离子的水解反应，故D正确。
故选D2.下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是()A. FeC l3B. Cu(NO3)2C. Na2SO3D. NaAl O2【答案】D【解析】【分析】本题考查盐类水解的应用，题目难度不大，注意盐类水解的原理，特别是能把握相关物质的性质。
【解答】从盐类水解的角度和物质的稳定性的角度分析，注意当水解生成挥发性酸和难溶性碱时，加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物。
A.FeCl3在加热时水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl易挥发，灼烧得到氧化铁，所以蒸干灼烧其水溶液，不能得到该物质，故A错误；B.Cu(NO3)2在加热时水解生成Cu(OH)2和HNO3，HNO3易挥发，灼烧得到CuO，故B错误；C.Na2SO3在空气中能被氧气氧化为硫酸钠，所以最终得到的是Na2SO4，故C错误；D.偏铝酸钠水解，生成强碱NaOH和Al(OH)3，不易挥发物质，随着加热浓缩，平衡逆向移动，所以蒸干灼烧仍能得到原物质，故D正确。
人教版选修4 第三章第三节 盐类的水解 达标训练
第三节盐类的水解一、选择题1．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。
实验过程中,发现烧杯①中溶液温度升高,烧杯③中溶液温度降低。
下列叙述正确的是()A.①说明水解反应为放热反应B.③说明水解反应为吸热反应C.①中溶液红色变浅D.③中溶液红色变深2．常温下,将a L 0.1 mol·L-1的NaOH溶液与b L 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液混合,下列有关混合溶液的说法一定不正确的是()A.a<b时,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.a>b时,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.a=b时,c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)D.无论a、b有何关系,均有c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)3．常温下,电解质溶液的性质与变化是多样的,下列说法正确的是()A.pH相等的①CH3COONa,②NaClO,③NaOH三种溶液中c(Na+):①>②>③B.向稀氨水中加入蒸馏水,溶液中的值变小C.pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合,存在下列等式:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,ClO-水解程度增大,溶液的碱性增强4．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的,有四位学生分别作出如下回答,其中正确的是()A.丁学生:在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液,加热后若红色加深,说明盐类水解是吸热的B.甲学生:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的C.乙学生:在盐酸中加入同温度的氨水,若混合液温度下降,说明盐类水解是吸热的D.丙学生:在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的5．一定条件下,CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。
选修四盐类的水解经典习题含解析复习过程
选修四盐类的水解经典习题含解析第三节盐类的水解一、单项选择题1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A．NaHSO4溶液 B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液1题变式1－1.(双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH＝4，下列叙述中正确的是()A．溶液中的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1B．溶液中的c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．溶液中的c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．溶液中的c(NH3·H2O)＝c(NH＋4)2．已知某溶液中只存在OH－、Cl－、NH＋4、H＋四种离子，下列说法不正确的是() A．若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性B．若溶液中c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2O C．若溶液中c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD．若溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl2题变式2－1.常温下将c1 mol·L－1V1 mL的氨水滴加到c2 mol·L－1V2 mL的盐酸中，下列结论正确的是()A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＞c2V2B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH＋4)＝c(Cl－)C．若混合溶液的pH＝7，则混合液中c(NH＋4)＞c(Cl－)D．若V1＝V2，且混合溶液的pH＜7，则一定有c1＜c23．25 ℃时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是()A．a＝b B．a＞bC．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋)3题变式3－1.常温下，将a L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液与b L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是()A．a<b时，可能存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．a>b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．a＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)D．无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)3－2.浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。
高中化学 盐类水解专项训练 新人教版选修4
高中化学盐类水解专项训练新人教版选修4（1）PH=2，求混合前二者的体积之比？（2）PH=11，求混合前二者的体积之比？在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取V a L该盐酸溶液用该NaOH 溶液中和，需V b LNaOH溶液，问：（1）若a+b=14，则V a／V b＝.（2）若a+b=13，则V a／V b＝（3）若a+b＞14，则V a／V b＝，且V a V b(填“＞”“＜”“＝”) （题中a≤b，b≥8）。
.1.写出下列溶液的水解离子方程式（1）Na2CO3（2）KAl(SO4)2（3）硫酸铝与碳酸氢钠混合溶液1. 常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。
（1）溶液中共有________种微粒。
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是____________。
2欲使0.1mol/L的Na2CO3溶液中c(Na+)接近2c(CO2-3)，应采取的措施是( )A.适当加热B.适量加水C.适量加盐酸D.适量加KOH3.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，PH为4.7，下列说法错误的是( )A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离4.下列物质中由于水解使溶液的PH小于7的是( )A.NaHCO3B.NH4ClC.Na2SO4D.NaHSO45.在Na2S水溶液中c(Na+)与c(S-2)的关系是( )A.c(Na+)=2c(S2-)B.c(Na+)＜2c(S2-)C.c(Na+)＞2c(S2-)D.2c(Na+)=c(S2-)6.在溶液中不能发生水解的离子是( )CO C.Fe3+ D.Br-A.HS-B.--237.关于酸性溶液的叙述中正确的是( )A.PH小于7的溶液B.一定是酸的水溶液C.溶液中c(H+)＞c(OH-)D.不含有OH-离子的溶液8.某溶液经测定PH=1，溶液中还存在Ba2+、Fe2+，此溶液中可能大量存在的离子是( )A. --24SO C.CO -3B. --3O D.Br -9.下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是( )A.HCO -3+H 2OH 3O ++--23CO B.HS -+H 2O H 2S+OH - C. --42PO H +H 2O --24HPO +H 3O + D. --3HCO +OH -H 2O+--23CO10.有三种一元酸HA 、HB 、HC 的钠盐分别为NaA 、NaB 、NaC ，它们的物质的量浓度相同时，溶液的PH 依次为9,10,8.则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是( )A.HA ＞HB ＞HCB.HB ＞HA ＞HCC.HC ＞HB ＞HAD.HC ＞HA ＞HB11.下列说法正确的是( )A.酸式盐的水溶液一定显碱性B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和OH -离子的物质的量浓度相等D.NaHCO 3溶液的PH 大于Na 2SO 4溶液的PH12.浓度为0.1mol/L 的某物质的水溶液，且PH=5.1，则此物质应是下列中的( )A.H 2SO 4B.NH 4ClC.NaHCO 3D.CH 3COONa13.下列物质在水中能促进水的电离的是( )A.Na 2SO 3B.NaOHC.NaHSO 4D.CH 3COONa14.相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NH +4)的浓度大的是( )A.NH 4NO 3B.NH 4ClC.(NH 4)2CO 3D.NH 4HSO 415.在下列各组离子中，能大量共存的是( )A.Ag +、NO -3、Na +、Cl -B.K +、HCO -3、Cl -、Al 3+C.NO -3、Fe 2+、H +、Br - D.K +、+4NH 、Cl -、-24SO16.下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是( )A.NH +4+H 2O NH 3·H 2O+H +B.HS -+H 2O H 2S+OH -C.Br 2+H 2O HBr+HBrOD.H 2S+H 2O H 3O ++HS -17.能表明氨水是弱电解质的叙述是( )A.NH 3·H 2O 的导电性比NaOH 溶液弱得多B.0.1ml/L 的NH 3·H 2O ，是PH 小于12，大于7C.NH 4Cl 的水溶液，是PH 小于7D.5ml1ml/L 的NH 3·H 2O 跟10ml0.5mol/L 的HCl 恰好完全反应 18.将0.1mol 下列物质置于1L 水中充分搅抖后溶液中阴离子数目最多的是( )A.KClB.Mg(OH)2C.Na 2CO 3D.MgSO 419.常温用水稀释0.1mol/l 的醋酸钠溶液，溶液中增大的是( )A.c(H +)B.c(OH -)·c(H +)C.c(OH -)D.)()(3COOH CH c H c +答案：1. （1）7 （2）CH3COOH和CH3COO-2D，3A，4.B 5.C 6.D 7.C 8.D 9.B10.D 11.CD 12.B 13.AD 14.C 15.D 16.D 17.BC18。
人教版高中化学选修四同步练习(有解析)3.3盐类的水解.docx
高中化学学习材料唐玲出品第三节盐类的水解（第1课时）一、选择题（每题有1个或2个正确选项）1. 下列叙述中，错误的是（）A.盐类都能水解B.盐类的水解反应是吸热反应C.盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性D.盐类水解是指组成盐的离子跟由水电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应2. 下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（）A.盐类水解是中和反应的逆反应B.酸式盐一定显酸性C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱3．相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是（）A．Na2CO3 B．NaNO3 C．Na2SO4 D．Na2SO34. 向盛5mL 1mol/L醋酸钠溶液的试管中加入2滴酚酞试液，溶液呈现淡红色。
加热，红色加深，原因是( )A.水分蒸发，使醋酸钠浓度增大B.在加热时醋酸钠变成了红色C.酚酞受热变红D.加热促进醋酸钠水解，溶液pH值增大5. 在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H++OH-，如要使水的电离程度增大，并使c（H+）增大，应加入的物质是（）A．NaHSO4 B．KAl（SO4）2 C．NaHSO3 D．CH3COONa6. 向NaCN的水溶液中加入下列物质，可使NaCN水解程度增大的是 ( )①NaOH ②NaCN ③NH4Cl ④Na2CO3⑤H2O ⑥HCN ⑦HClA.①②③B.①⑤⑥C.①③⑤D.③⑤⑦7. CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是( )A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离8. 下列说法正确的是( )A.多元弱酸的酸式盐水溶液一定显碱性B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和OH-离子的物质的量浓度相等D.NaHCO3溶液的pH大于Na2SO4溶液的pH9. 下列事实能说明相应的酸是弱电解质的是（）A．用HR做导电实验，灯泡很暗B．0.1mol·L-1HR溶液稀释到100倍时，溶液的pH值为3C．20mL0.1mol·L-1HR恰好中和20mL0.1mol·L-1NaOH溶液D．0.1mol·L-1NH4R溶液的pH等于710. 已知酸式盐NaHB在水溶液中有下列反应：①NaHB＝Na＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2O H2B＋OH－且溶液中c(H＋)＞c(OH－)，则下列说法一定正确的是（）A.NaHB为强电解质B.H2B为强酸C.H2B为弱电解质D.HB－的电离程度小于HB－的水解程度11．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（）A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl12. A＋、B＋和X－、Y－两两结合，形成物质的量浓度相等的四种盐，据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。
2019学年高二人教版化学选修4练习：3.3.1盐类的水解(Word版含答案)
第三节盐类的水解第1课时盐类的水解A组1•化学与生活、生产密切相关。
下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使蓝，且原因是水解的是（）A•烧碱 B.食用醋C氯化铵D纯碱解析：能够使pH试纸变蓝的溶液呈碱性，纯碱水解使溶液呈碱性。
答案：D2•氯化铵晶体溶于重水（D2O）中,溶液表现酸性，下列叙述的原因中准确的是（）A. N水解生成NH3 H2O和HD2O+B. N水解生成NH3 DHO和HD2O+C. N水解生成NH3D2O和HD2O+D. N水解生成NH3 DHO和D3O+解析：N在重水中发生水解生成NH3DH0,同时D2O结合D+形成。
3。
+。
答案：D3•室温下,对于0.10 mol L-1的氨水，下列判断准确的是（）A. 与AlCb溶液发生反应的离子方程式为AI3++3OH^=AI（OH）3 JB加水稀释后，溶液中c（N） c（OH-）变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D.其溶液的pH=13解析：一水合氨是弱电解质，在书写离子方程式时不能拆开，应写成化学式,A项错误;室温下,NH3 H2O电离常数不变加水稀释后，溶液中c（N） c（OH-）变小,B项错误；用HNO3溶液完全中和氨水后住成NH4NO3N H4NO3属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，C项准确一水合氨是弱碱，不完全电离，0.10 mol L-1的氨水，溶液的pH小于13,D项错误。
答案：C4. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A. W2-、X+ B.X+> Y3+C.Y+、Z2-D.x+、Z2-解析：A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期,分别为O Na;B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al;D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S上述选项中的”8+均不影响水的电离平衡;C选项Y只能为Al、Z只能为S,A P+、S2-均影响水的电离平衡。
答案：C5. 由一价离子组成的四种盐：AC BD、AD、BC的1 mol匚1的溶液，在室温下前两种溶液的则下列说法准确的是（）pH试纸变解析：正盐水解后对溶液酸碱性的影响可归纳为越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”所以对该题能够实行如下归类：综上可知，电离水准：HC=AOH>HD=BOH|卩酸性：HC>HD碱性：AOH>BOH注意：AC、BD两溶液的pH=7，并不说明二者都为强酸强碱盐，也可能指的是弱酸弱碱盐，但阴、阳离子水解水准相同。
人教版高中化学选修四高二化学《3.3盐类的水解》练习题.docx
高中化学学习材料唐玲出品1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、NaHSO4B、Na3PO4C、CH3COOHD、Al2(SO4)32、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、HX、HY、HZB、HZ、HY、HXC、HX、HZ、HYD、HY、HZ、HX3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（）A、黄色不变B、黄色变橙色C、黄色变红色D、橙色不变4、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（）A、盐类水解是中和反应的逆反应B、盐类水解过程是吸热过程C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱5、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是（）A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B、AlO2-、K+、CO32-、Na+C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+D、Fe2+、K+、H+、NO3-6、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。
对该混合溶液的下列判断正确的是（）A、c(H+)>c(OH-)B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC、c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L7、100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液（）A、显碱性B、显酸性C、显中性D、不能确定其酸碱性8、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是（）A、⑤<④<③<②<①B、③<⑤<②<④<①C、③<②<⑤<④<①D、③<⑤<④<②<①9、为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（）A、适量盐酸B、适量NaOHC、适量KOHD、适量KHS10、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A、KClB、Mg(OH)2C、Na2CO3D、MgSO4第三节盐类的水解（2）1．实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④NH4Cl溶液⑤浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）A、①④⑤B、①②③C、①②④D、②④⑤2．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是（）A、提高硫酸铁的溶解度B、防止硫酸铁分解C、降低溶液的pHD、抑制硫酸铁水解3．为了配置NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1 ：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOHA、①②B、③C、③④D、④4．c(NH4+)相同的下列溶液①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4 ④NH4HCO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是（）A、②③①④B、④①③②C、①④③②D、②④①③5．等体积的下列溶液中，阴离子的总浓度最大的是（）A、0.2 mol·L-1K2S B、0.1 mol·L-1Ba(OH)2C、0.2 mol·L-1NaClD、0.2 mol·L-1(NH4)2SO46．温度相同、浓度均为0.2 mol的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（）A. ③①④②⑥⑤B. ①③⑥④②⑤C. ③②①⑥④⑤D. ⑤⑥②④①③7．将100ml、0.1mol/L的BaCl2溶液中加入到100ml、0.2mol/L的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度的关系的是（）A．[H+]＞[Cl-]＞[Ba2+]＞[SO42-] B．[Cl-]＞[H+]＞[SO42-]＞[Ba2+]C．[H+]＞[Cl-]＞[SO42-]＞[Ba2+] D．[Cl-]＞[H+]＞[Ba2+]＞[SO42-]8．有① Na2CO3溶液② CH3COONa溶液③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L －1，下列说法正确的是（）A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②9．草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。
高中化学 盐类水解反应的应用(提高)巩固练习 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题
盐类水解反应的应用【巩固练习】一、选择题1．下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（）。
A．氯水中2c(Cl2)=c(ClO－)+c(Cl－)+c(HClO)B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中c(Na+)=c(NH4+)C．pH=4的0.1 moL／L的NaHA溶液中c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中：c(CO32－)+2c(OH－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+2c(H+)2．0.02 mol·L－1的HCN溶液与0.02 mol·L－1的NaCN溶液等体积混合，测得溶液中的c(CN－)＜c(Na+)，则下列关系中不正确的是（）A．c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+)B．c(HCN)+c(CN－)=0.02 mol·L－1C．c(CN－)＞c(HCN)D．c(Na+)+ c(H+)=c(CN－)+c(OH－)3．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是（）A．①③ B．②③ C．①④ D．②④4．将标准状况下体积为2.24 L的H2S缓慢通入100 mL 1.5 mol·L－1 NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系错误的是（）A．c(Na+)+c(H+)=c(HS－)+2c(S2－)+c(OH－)B．c(Na+)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(H+)＞c(OH－)C．c(Na+)＞c(HS－)+c(S2－)+c(H2S)D．c(HS－)+c(S2－)+c(H2S)=1.0 mol·L－15．欲使0.1 mol／L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是（） A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液6．某酸性溶液中只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四种离子。
人教版高中化学选修四高二化学期末复习盐类的水解巩固练习.doc
高中化学学习材料唐玲出品高二化学期末复习盐类的水解巩固练习高二化学组2007、1、16 一、选择题（大多数单选，双选的都表双）1．将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A．KBr B．Mg(OH)2 C．Na2CO3D．MgSO42．为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（）A．①②B．③C．③④D．④3．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是（）A．①③④B．①③⑤C．②③④D．②③⑤4．分别将下列物质：①矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（）A．①②③B．①③C．③④D．③5．0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是 ( ) A．氯化氢 B．BaCl2C．氯化铵 D．硫酸氢钠6．（双）下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是 ( ) A．氯化铵溶液 B．氢氧化钠溶液 C．热的苯D．氯化铝溶液7．某氨水PH=x，某盐酸PH=y,已知x+y=14，且x>11。
将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（）A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) B．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)C．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+) D．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)8．（双）将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na+)>C(X-)，则下列关系错误的是（）A．C(OH-)<C(H+) B．C(HX)<C(X-)C．C(X-)+C(HX)=2C(Na+) D．C(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-)9．有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol10、在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：( )A ．2 B．小于2 C．大于2 D．1／211物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序（）①NaHSO4② NaHCO3③ Na2CO3④ Na2SO4A ④③②①B ①②③④C③②④① D ③④②①12．下列说法中错误的是 ( )A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B．升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D．醋酸盐溶于水能发生水解13．相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④。
高二化学上学期人教版选修4期末巩固练习：第三章第三节盐类的水解
高二化学上学期人教版选修4期末巩固练习：第三章第三节盐类的水解一、单选题1．根据盐类水解的知识，判断下列说法正确的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度③将CuCl2溶液和CuSO4溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同④明矾可作净水剂，原理为：Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+⑤NaHSO3水溶液呈酸性的原因是HSO3-的水解程度小于电离程度⑥可利用水解反应制备纳米材料，如用TiCl4制备TiO2A．①②⑥B．②③④C．①⑤⑥D．③④⑤2．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：下列推断正确的是（）A．pH相同的HX、HY两种弱酸，其物质的量浓度：HX>HYB．相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C．向Na2CO3溶液中加入足量HY，反应的离子方程式：HY+CO23-=HCO3-+Y-D．H2CO3的电离常数表达式：K a1=2+2323c(H)c(CO) c(H CO)-3．生活中处处有化学，下列有关说法错误的是( )A．草木灰与铵态氮肥不能混合施用与盐类水解有关B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解有关C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D．生活中Cl2和NaOH制取消毒液，其在漂白过程中与盐类的水解有关4．25℃时，20.00mL 0.10mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
下列有关叙述正确的是( )A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．N点处的溶液pH=13) = c(Cl－)＞c(H＋) = c(OH－)C．M点对应的盐酸体积为20.00 mL D．M点处的溶液c(NH45．在常温下，向100mL0.01mol/LHA 溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH 溶液，混合溶液的pH 变化情况如图中所示曲线(体积变化忽略不计)。
高二化学人教版选修4课后练习卷：3.3.2 盐类水解的应用
盐类水解的应用1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A ．纯碱溶液去油污B ．加热稀醋酸溶液，其pH 稍有减小C ．NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接中的除锈剂D ．浓的硫化钠溶液有臭味答案：B2．恒温下，欲使CH 3COONa 稀溶液中c （CH 3COO －）c （Na ＋）的比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的( )①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHS④固体CH 3COONa ⑤冰醋酸A ．①②B ．②⑤C ．②④⑤D ．①⑤ 答案：C3．下列关于盐类水解的说法错误的是( )A ．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B ．同温时，等浓度的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液，NaHCO 3溶液的pH 大C ．在NH 4Cl 溶液中加入稀硝酸能抑制NH ＋4水解D ．加热CH 3COONa 溶液，溶液中c （CH 3COO －）c （Na ＋）的值将减小 答案：B4．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A ．CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH － 热的纯碱溶液清洗油污 B ．Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋ 明矾净水C ．TiCl 4＋(x ＋2)H 2O(过量)TiO 2·x H 2O ＋4HCl 用TiCl 4制备TiO 2 D ．SnCl 2＋H 2OSn(OH)Cl ＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠答案：D 5．下列溶液在空气中蒸发结晶并灼烧，能够得到无水溶质的有( )①Fe 2(SO 4)3溶液 ②FeCl 3溶液 ③Mg(NO 3)2溶液④NaCl 溶液A ．①②B ．①③C ．①④D ．②④答案：C6．将MgCl2溶液蒸发浓缩，冷却结晶后得到MgCl2·2H2O，欲得到无水MgCl2，需将晶体() A．高温灼烧B．在HCl气流中加热C．重结晶D．与Mg(OH)2固体混合加热答案：B7．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和FeCl3溶液，下列说法正确的是()A．水解平衡不移动B．水解平衡向逆反应方向移动C．溶液中H＋浓度增大D．Fe3＋的水解程度增大答案：C8．向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－的浓度变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大答案：A9．下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3溶液是生产泡沫灭火剂的试剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤答案：D10．下列物质的制取，方法正确的是()A．将CuCl2溶液置于表面皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体B．将NH4HCO3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取NH4HCO3固体C．向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水并加热，可制取Fe(OH)3胶体D．用铜和浓硝酸制备NO2答案：D11．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②答案：C12．在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HClΔH>0(1)将饱和FeCl3溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体。
人教版高中化学选修四化学高二第三章第三节盐类的水解同步练习.docx
高中化学学习材料唐玲出品人教版化学高二选修4第三章第三节盐类的水解同步练习一、选择题1．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）A．AlCl3 B．Na2CO3 C．NaCl D．K2SO4答案：A解析：解答：A、AlCl3属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，所以A正确；B、Na2CO3属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以B错误；C、NaCl是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，所以C错误；D、K2SO4是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，所以D错误；所以选A．分析：本题考查了盐类水解的原理应用判断，把握盐的组成和物质性质是解题关键．2．下列说法错误的是（）①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3﹣）的值保持增大②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0．lmol•L﹣1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=l0﹣a mol•L﹣1④向0.1mol•L﹣1（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（NH4+）、c（SO32﹣）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS﹣）A．①④ B．②④ C．①③ D．②⑤答案：B解析：解答：①NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3﹣的水解，n（HCO3﹣）减小，n（Na+）不变，则的比值会增大，所以①正确；②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液，假设体积为1L，则n（Na+）=0.3mol，而c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.2mol，则：2c（Na+）═3[c（CO32﹣）+c（H2CO3）+c （HCO3﹣）]，所以②错误；③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，刚好完全中和生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，此时pH=a，则溶液中水电离的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣a mol•L﹣1，所以③正确；④向0.1mol/L（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固体，溶液中钠离子、氢氧根离子浓度增大，铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，则铵根离子浓度减小，氢氧根离子抑制了亚硫酸根离子的水解，则亚硫酸根离子浓度增大，所以c（Na+）、c（SO32﹣）均增大，c（NH4+）减小，所以④错误；⑤在Na2S稀溶液中，根据质子守恒可得：c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS﹣），所以⑤正确；根据分析可知，错误的有②④，所以选B．分析：本题考查了溶液pH的计算、溶液中离子浓度大小比较、难溶电解质的沉淀平衡等知识，注意掌握酸碱混合后溶液的定性判断及溶液中pH的计算方法，学会利用电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理结合溶液中的电离平衡问题．3．关于常温下0.1mol•L﹣1醋酸钠溶液，下列说法正确的是（）A．水电离出来的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol•L﹣1B．该溶液的pH＜13C．溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）+c（Na+）答案：B解析：解答：A．CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO﹣水解而促进水电离，所以水电离出来的c （OH﹣）＞1.0×10﹣7mol•L﹣1，所以A错误；B．CH3COO﹣水解但程度较小，所以该溶液的pH＜13，所以B正确；C．CH3COO﹣水解导致溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH ﹣），醋酸根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），所以C错误；D．溶液中存在物料守恒c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）=c（Na+），所以c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＜c（Cl﹣）+c（Na+），所以D错误；所以选B．分析：本题考查离子浓度大小比较，明确溶质性质是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，注意盐类水解程度较小，为易错点．4．用0.10mol•L﹣1的盐酸滴定0.10mol•L﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）答案：C解析：解答：A、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，则一般溶液显碱性，即c（OH+）＞c（Cl﹣），则符合电荷守﹣）＞c（H+），溶液中弱电解质的电离＞盐的水解，即c（NH4恒，所以A是可能出现的结果；B、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则c（OH﹣）=c（H+），由电荷守恒可知c（NH4+）=c（Cl﹣），所以B是可能出现的结果；C、当c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+），则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，所以C是不可能出现的结果；D、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵，由铵根离子水解则溶液显酸性，即c（H+）＞c（OH﹣），又水解的程度很弱，则c（Cl﹣）＞c（NH4+），且符合电荷守恒，所以D是可能出现的结果；所以选C．分析：本题考查酸碱滴定后溶液中离子浓度的关系，明确溶液中的弱电解质的电离及盐的水解来分析，利用电荷守恒则可知溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况即可解答．5．某温度下，体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）A．加等量的水后硫酸中水电离出的C（H+）与硫酸铝中水电离出的C（H+）的比值比稀释前的比值增大B．a点溶液中有：c（H+）+c（Al3+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）C ．体积和pH 都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液与等浓度的NaOH 反应，消耗NaOH 的体积相等D ．b 、c 两溶液水电离出的c （OH ﹣）相等答案：A解析：解答：A 、加水稀释，硫酸中氢离子浓度减小，对水的电离抑制作用减小，硫酸中中水的电离程度增加，稀释硫酸铝，硫酸铝中铝离子的水解程度增大，水的电离程度增加，但是铝离子浓度减小，其中水的电离程度增加值不如稀释硫酸过程水的电离程度增加的大，即加等量的水后硫酸中水电离出的C （H +）与硫酸铝中水电离出的C （H +）的比值比稀释前的比值增大，所以A 正确；B 、a 点溶液中存在电荷守恒：c （H +）+3c （Al 3+）=c （OH ﹣）+2c （SO 42﹣），所以B 错误；C 、pH 都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液中氢离子的浓度相等，但是它们和氢氧化钠反应的实质不一样，前者是氢离子和氢氧根离子的反应，但是后者是铝离子和氢氧根离子之间的反应，氢离子和铝离子的物质的量不相等，所以C 错误；D 、硫酸对水的电离起抑制作用，硫酸铝对水的电离起到促进作用，b 、c 两溶液水电离出的c （OH ﹣），硫酸电离出的氢离子浓度抑制了水的电离，所以c 点溶液中水的电离程度最小，所以D 错误．所以选A ．分析：本题考查酸溶液的稀释，注意弱电解质溶液稀释时的浓度变化及加水促进弱电解质电离的特点即可解答．6．常温下，向稀Na 2CO 3溶液中加水，下列数值增大的是（ ） A ．c （OH ﹣） B ．3c Na c CO +2﹣（）（） C ．33c CO c HCO 2﹣﹣（）（） D ．c OH c H +﹣（）（）答案：B解析：解答：碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性，水解过程是吸热过程，CO 32﹣+H 2O ⇌HCO 3﹣+OH ﹣，稀释促进水解，平衡状态下离子浓度减小，溶液中氢离子浓度增大； A 、溶液中氢氧根离子浓度减小，所以A 错误；B 、溶液中加入水钠离子和碳酸根离子浓度减小，同时碳酸根离子水解正向进行，所以比值增大，所以B 正确；C 、溶液中加入水稀释，促进水解，碳酸根离子数减小，碳酸氢根离子数增多，比值减小，所以C 错误；D 、溶液中存在离子积常数，温度不变，离子积不变，稀释过程中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，比值减小，所以D 错误；所以选B ．分析：本题考查了盐类水解的影响因素分析判断，离子浓度变化特征，主要是溶液中离子积常数随温度变化，盐类水解过程是吸热过程的理解应用．7．下列关于0.1mol•L﹣1 NH4Cl溶液的说法正确的是（）A．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减少B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减少C．溶液中离子浓度关系为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）答案：B解析：解答：A、NH4Cl溶液中存在铵根离子水解显酸性，加入盐酸会抑制铵根离子的水解，c（NH4+）增大，所以A错误；B、向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶解后醋酸根离子水解显碱性，促进铵根离子的水解，c（NH4+）减少，所以B正确；C、NH4Cl溶液中存在铵根离子水解显酸性分析离子浓度大小，c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），所以C错误；D、结合溶液中电荷守恒分析判断离子浓度大小，c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），混合液的pH=7则c（H+）=c（OH﹣），c（Cl﹣）=c（NH4+），所以D错误；所以选C．分析：本题考查了盐类水解的分析应用，主要是电解质溶液中电荷守恒的分析，离子浓度大小的理解应用，掌握基础是关键．8．下列说法正确的是（）A．室温下，0.001 mol•L﹣1的醋酸中由水电离的c（H+）=10﹣11mol•L﹣1B．Na2CO3溶液中存在c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+a c（X）+b c（Y），若X为HCO3﹣，则b=2C．某温度下，浓度均为0.01mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液的pH分别为2和12D．向0.1mol•L﹣1氯化铵溶液滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减小，PH增大答案：B解析：解答：A．醋酸为弱酸部分电离，醋酸中氢离子浓度小于0.001 mol•L﹣1，则氢氧根离子的浓度大于10﹣11mol•L﹣1，所以c（H+）＞10﹣11mol•L﹣1，所以A错误；B．Na2CO3溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2 c（CO32﹣），若X为HCO3﹣，则b=2，所以B正确；C．温度不知道，则Kw的数据不知，氢氧化钠溶液中c（H+）=Kwc OH﹣（），所以无法计算NaOH溶液的pH，所以C错误；D．向0.1mol•L﹣1氯化铵溶液滴加几滴浓盐酸，抑制铵根离子的水解，则c（NH4+）增大，加浓盐酸，氢离子浓度增大，pH减小，所以D错误．所以选B．分析：本题考查了盐的水解、溶液中离子浓度的计算，注意酸、碱、盐溶液中氢离子和氢氧根离子的计算方法．9．下列说法正确的是（）A．配制FeCl3溶液时，可加入少量的稀硫酸以抑制Fe3+的水解B．MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，可向混合溶液中加入MgO以除杂C．氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质还是氯化铝D．无色透明溶液中，Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、I﹣能大量共存答案：B解析：解答：A．配制FeCl3溶液时，可加入少量的盐酸以抑制Fe3+的水解，加硫酸会引入杂质，所以A错误；B．三价铁离子易水解，加MgO溶液的pH会增大，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤即可除去，所以B正确；C．加热氯化铝溶液，促进水解，生成氢氧化铝和HCl，HCl易挥发，最后得到氢氧化铝，灼烧得到氧化铝，所以C错误；D．ClO﹣与I﹣能发生氧化还原反应，所以无色透明溶液中，Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、I ﹣不能大量共存，所以D错误．所以选B．分析：本题考查了盐的水解原理应用、离子共存，注意把握盐的水解规律、以及判断离子能否共存的方法．10．下列有关说法正确的是（）A．Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离B．0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液加水稀释，CO32﹣的水解程度增大，溶液pH减小C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2～3次后，再加入待测液D．常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m>n答案：B解析：解答：A．易水解的盐促进水的电离，则Na2CO3水解时促进水的电离，NaOH能抑制水的电离，所以A错误；B．加水稀释水解程度增大，则0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液加水稀释，CO32﹣的水解程度增大，但是由于溶液比较变化大于氢氧根离子的变化，则溶液pH减小，所以B正确；C．中和滴定时锥形瓶不能润洗，若润洗，则锥形瓶中待测液的物质的量会偏大，滴定时消耗的标准溶液偏多，所以锥形瓶不能润洗，所以C错误；D．醋酸属于弱酸，pH相同时，醋酸溶液的浓度大，如稀释相同的倍数，则醋酸的PH小，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m<n，所以D错误；所以选B．分析：本题考查了盐的水解、水的电离的影响因素、中和滴定、弱电解质的电离，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查．11．对于常温下pH为2的盐酸，叙述不正确的是（）A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显碱性C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣12 mol•L﹣1D．与等体积0.01 mol•L﹣1醋酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）答案：D解析：解答：A．因溶液遵循电荷守恒，则c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），所以A正确；B．与等体积pH=12的氨水混合后，氨水有剩余，溶液显碱性，所以B正确；C．常温下Kw=1.0×10﹣14，pH=2的盐酸溶液中由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣12mol•L﹣1，所以C正确；D．与等体积0.01 mol•L﹣1醋酸钠溶液混合后，生成NaCl和醋酸，溶液显酸性，c（H+）＞c（OH﹣），由电离可知，c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），所以D错误；所以选D．分析：本题考查酸碱混合溶液的定性分析，明确电荷守恒及pH与浓度的换算即可解答．12．常温下，用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A ．点①所示溶液中：c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ）＞c （H +）＞c （OH ﹣）B ．点②所示溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COO ﹣）+c （CH 3COOH ）+c （OH ﹣）C ．点③所示溶液中：c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +）＞c （OH ﹣）＞c （H +）D ．在整个滴定过程中：溶液中33c CH COOH c CH COO c H +g ﹣（）（）（）始终不变 答案：D解析：解答：A ．点①所示溶液中，滴入10mL 氢氧化钠溶液，则反应后溶液中溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显示酸性，则：c （H +）＞c （OH ﹣）、c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ），结合物料守恒可得：c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +）＞c （CH 3COOH ），所以A 错误；B ．点②所示溶液中一定满足电荷守恒：c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COO ﹣）+c （OH ﹣），则c （Na +）+c （H +）＜c （CH 3COO ﹣）+c （CH 3COOH ）+c （OH ﹣），所以B 错误；C ．点③所示溶液中，氢氧化钠与醋酸恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则：c （CH 3COO ﹣）＜c （Na +）、c （OH ﹣）＞c （H +），溶液中离子浓度大小为：c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +），所以C 错误；D ．33c CH COOH c CH COO c H +g ﹣（）（）（）为醋酸电离平衡常数的倒数，由于滴定过程中醋酸的电离平衡常数始终不变，则33c CH COOH c CH COO c H +g ﹣（）（）（）的值不变，所以D 正确；所以选D ． 分析：本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，明确反应后溶液中的溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．13．下列溶液中，各微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．室温下，向0.01 mol •L ﹣1的NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：C （Na +）＞C （SO 42﹣）＞C （NH 4+）＞C （OH ﹣）=C （H +）B ．0.1 mol •L ﹣1的NaHCO 3溶液：C （Na +）＞C （OH ﹣）＞C （HCO 3﹣）＞C （H +）C ．Na 2CO 3溶液：C （OH ﹣）﹣C （H +）=C （HCO 3﹣）+C （H 2CO 3）D ．25℃时，浓度均为0.1 mol •L ﹣1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液，呈酸性：C （CH 3COO ﹣）+C （OH ﹣）＜C （CH 3COOH ）+C （H +）答案：A解析：解答：A ．NH 4HSO 4中滴加NaOH 溶液，若二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的（NH 4）2SO 4和Na 2SO 4，溶液呈酸性，需要再滴加少许NaOH 呈中性，c （Na +）+c （NH 4+）=2c （SO 42﹣），所以溶液中离子浓度大小关系为c （Na +）＞c （SO 42﹣）＞c （NH 4+）＞c （OH ﹣）=c （H +），所以A 正确；B ．HCO 3﹣离子水解导致溶液呈碱性，但水解程度较小，所以C （OH ﹣）＜C （HCO 3﹣），所以B 错误；C ．碳酸钠溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得C （OH ﹣）﹣C （H +）=C （HCO 3﹣）+2C （H 2CO 3），所以C 错误；D ．混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，根据电荷守恒得C （CH 3COO ﹣）+C （OH ﹣）=c （Na +）+C （H +），根据物料守恒得C （CH 3COO ﹣）+C （CH 3COOH ）=2C （Na +），所以得C （CH 3COO ﹣）+2C （OH ﹣）=C （CH 3COOH ）+2C （H +），溶液呈酸性，则c （OH ﹣）＜c （H +），所以得C （CH 3COO ﹣）+C （OH ﹣）＞C （CH 3COOH ）+C （H +），所以D 错误；所以选A ．分析：本题考查离子浓度大小比较，为高考高频点，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，灵活运用物料守恒、电荷守恒、质子守恒解答，，采用逆向思维方法解答．14．某二元酸H 2A 在水中发生电离：H 2A=H ++HA ﹣，HA ﹣⇌H ++A 2﹣．下列叙述中不正确的是（ ）A ．在NaHA 溶液中c （Na +）＞c （HA ﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣）B ．在Na 2A 溶液中c （Na +）=2c （A 2﹣）+2c （HA ﹣）+2c （H 2A ）C ．在Na 2A 溶液中 c （OH ﹣）=c （HA ﹣）+c （H +）D ．在H 2A 溶液中c （H +）=c （HA ﹣）+2c （A 2﹣）+c （OH ﹣）答案：B解析：解答：A ．NaHA 溶液中：HA ﹣电离程度大于水解程度，所以溶液呈酸性，则c （H +）＞c （OH ﹣），根据电荷守恒可得：c （Na +）＞c （HA ﹣），溶液中离子浓度大小为：c （Na +）＞c （HA ﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣），所以A 正确；B．Na2A溶液中，HA﹣只能电离不能水解，所以溶液中不存在H2A，所以B错误；C．根据Na2A溶液中的质子守恒可得：c（OH﹣）=c（HA﹣）+c（H+），所以C正确；D．根据H2A溶液中的电荷守恒得：c（H+）=c（HA﹣）+2 c（A2﹣）+c（OH﹣），所以D正确；所以选B．分析：本题考查了离子浓度大小的比较，明确该二元酸的电离方式特点解本题关键，注意第一步是完全电离，第二步是部分电离，导致HA﹣只能电离不能水解，为易错点．15．下列说法中正确的是（）A．0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．pH=4的醋酸稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小C．常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c（Na+）=c（CH3COO﹣）D．等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性答案：C解析：解答：A.0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH﹣），由于铵根离子水解程度较小，则c（NH4+）＞c（SO42﹣），则溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），所以A错误；B．pH=4的醋酸稀释l0倍，溶液中酸性减弱，氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，则溶液中c（OH﹣）增大，所以B错误；C．常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则溶液中c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知，混合液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），所以C正确；D．等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成醋酸钠，由于醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，所以D错误；所以选C．分析：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理，注意掌握酸碱混合的定性判断、盐的水解原理，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．16．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH﹣）=c（H+）C．0.1mol•L﹣1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）D．0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）答案：C解析：解答：A、在氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中存在：c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），因pH=7，则c（OH﹣）=c（H+），所以c（Cl﹣）=c（NH4+），所以A错误；B、题目内有给出酸碱的强弱，如是强酸强碱，则c（OH﹣）=c（H+），如是强酸弱碱，则c（OH ﹣）＞c（H+），如是强碱弱酸，则c（OH﹣）＜c（H+），所以B错误；C、铵根离子水解呈酸性，并且一般情况下，盐的水解程度较小，则c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+），所以C正确；D、根据质子守恒，水电离的c（OH﹣）=c（H+），而H+离子与S2﹣离子结合分别生成HS﹣、H2S，则有：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），所以D错误；所以选C．分析：本题考查离子浓度大小比较，注意根据电荷守恒、质子守恒以及盐类水解的特点判断离子浓度的大小．17．0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（）A．c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）答案：C解析：解答：0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液溶质为NH3•H2O 和NaCl，NH3•H2O为弱电解质，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+），则有c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），所以选C．分析：本题考查离子浓度大小比较，注意反应后溶液溶质的判断，考虑弱电解质的电离问题．18．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl ﹣）＞c（OH﹣）C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：32c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）答案：A解析：解答：A、0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合反应生成NaCl和CH3COOH，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液呈酸性，溶液中离子浓度c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO ﹣）＞c（OH﹣），所以A正确；B、0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7），说明溶液中一水合氨电离大于铵根离子水解溶液呈碱性，c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣），所以B错误；C、0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：n（Na）：n（C）=3：2，溶液中物料守恒得到：2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]，所以C错误；D、0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）反应生成氯化钠、NaHC2O4，溶液中存在电荷守恒为：c（Cl﹣）+2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以D错误；所以选A．分析：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用，注意明确盐的水解原理，掌握比较溶液中离子浓度大小的方法，明确电荷守恒、物料守恒等比较离子浓度大小中应用．19．下列有关问题，与盐的水解有关且叙述正确的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞；⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①④⑤ D．①②③答案：A解析：解答：①NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与水解有关；②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液相互促进水解生成二氧化碳，可作泡沫灭火剂，与水解有关；③草木灰与铵态氮肥相互促进水解，不能混合施用，与水解有关；④实验室盛放碳酸钠溶液，水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，则试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与水解有关；⑤加热蒸干AlCl3溶液水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸为挥发性酸，则最后得到Al（OH）3固体，与水解有关；所以选A．分析：本题考查盐类水解的应用，理解盐类水解实质是关键，把握常见的盐的类别，明确有弱才水解即可解答．20．今有两种盐的稀溶液，分别是a mol•L﹣1 NaX溶液和b mol•L﹣1 NaY溶液，下列说法不正确的是（）A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＞HYB．若a=b，并测得c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY）；则相同浓度时，酸性HX＞HYC．若a＞b，测得c（X﹣）=c（Y﹣），则可推出溶液中c（HX）＞c（HY），且相同浓度时，酸性HX＜HYD．若两溶液等体积混合，测得c（X﹣）+c（Y﹣）+c（HX）+c（HY）=0.1mol•L﹣1，则可推出a+b=0.2mol•L﹣1答案：A解析：解答：A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），说明X﹣水解程度大于Y﹣，酸根离子水解程度越强则其相应酸的酸性越弱，所以相同浓度时，酸性HX＜HY，所以A错误；B．若a=b，并测得c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY），说明HX的酸性比HY强，所以相同浓度时，酸性HX＞HY，所以B正确；C．若a＞b，测得c（X﹣）=c（Y﹣），说明X﹣水解程度大于Y﹣，其盐溶液中酸的浓度越大，所以这两种盐溶液中溶液中c（HX）＞c（HY），酸根离子水解程度越强则其相应酸的酸性越弱，相同浓度时，酸性HX＜HY，所以C正确；D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（X﹣）+c（Y﹣）+c（HX）+c（HY）=0.1mol•L﹣1，则可推出a+b=0.2mol•L﹣1，所以D正确；所以选A．分析：本题考查了盐类水解，涉及弱电解质的电离，明确盐类水解程度与相应酸的电离程度的关系是解本题关键，再结合物料守恒解答．二、非选择题21．（1）Na2CO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”，下同）性，常温时的pH 7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：；答案：碱|＞|CO32﹣+H2OƒHCO3﹣+OH﹣（2）氯化铁水溶液常温时的pH 7（填“＞”、“=”），原因是（用离子方程式表示）．把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物化学式是．答案：＜|Fe3++3H2OƒFe（OH）3+3H+|Fe2O3（3）0.01mol/L 的NaHSO4溶液呈性，原因是（用电离方程式表示）：，pH= ．答案：酸|NaHSO4=Na++H++SO42﹣|2解析：解答：（1）Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32﹣离子水解：CO32﹣+H2OƒHCO3﹣+OH﹣，使溶液呈碱性，pH＜7，所以答案为：碱性；＞； CO32﹣+H2OƒHCO3﹣+OH﹣；（2）FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+水解：Fe3++3H2OƒFe（OH）3+3H+，溶液呈酸性，PH＜7，氯化铁溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发，水解正向进行得到水解产物氢氧化铁，灼烧得到氧化铁；所以答案为：＜；Fe3++3H2OƒFe（OH）3+3H+；Fe2O3；（3）0.01mol/L 的NaHSO4溶液中硫酸氢钠完全电离，溶液呈酸性，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，pH=﹣lg0.01=2，所以答案为：酸；NaHSO4=Na++H++SO42﹣；2．分析：本题考查了盐类水解的原理分析判断，溶液酸碱性的实质分析，离子方程式书写方法，掌握基础是关键．22．已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣（1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度pH=9的NH3•H2O中水的电离程度．（填“＞”、“=”或“＜”）答案：=（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为．（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则C（Na+）+C（NH4+） 2C（SO42﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42﹣完全沉淀，则反应后溶液的pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）．答案：NH4++H2OƒNH3•H2O+H+|=|＞解析：解答：（1）pH=5的NaHSO4溶液中，水的电离c（H+）=10﹣9mol/L，pH=9的NH3•H2O中水的电离c（H+）=10﹣9mol/L，则两溶液中水的电离程度相等，所以答案为：=；（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，反应生成硫酸钠、硫酸铵，铵根离子部分水解溶液显酸性，水解离子反应为：NH4++H2OƒNH3•H2O+H+；pH=7，氢离子与氢氧根离子浓度相等，由电荷守恒可知离子浓度关系为：c （Na +）+c （NH 4+）=2c （SO 42﹣）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，硫酸根离子完全沉淀，则二者以1：2反应，生成硫酸钡、NaOH ，溶液显碱性，溶液的pH ＞7，所以答案为：NH 4++H 2O ƒNH 3•H 2O+H +；=；＞．分析：本题考查了溶液中的离子浓度大小比较，试题涉及盐类水解、电离、离子之间的反应等知识点，综合性较强，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力．23．按要求回答下列问题：（1）实验室中常用NaOH 溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L 的NaOH 溶液吸收标准状况下4.48L C02时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 答案：c （Na +）＞c （HCO 3﹣）＞c （CO 32﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +）（2）常温下向一定体积的0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ．A ．溶液中导电粒子的数目减少B ．醋酸的电离程度增大，c （H ﹣）亦增大C ．溶液中33c CH COO c CH COO c OH ﹣﹣H （）（）（）不变 D ．溶液中3c CH COO c H ﹣（）（）减小 答案：CD（3）①常温下将0.15mol/L 稀硫酸V 1mL 与0.1mol/L NaOH 溶液V 2 mL 棍合，所得溶液的pH 为1，则V 1：V 2= （溶液体积变化忽略不询．②常温下若溶液由pH=3的HA 溶液V 1mL 与pH=11的NaOH 溶液V 2mL 混合而得，则下列说法正确的是A ．若反应后溶液呈中性，则c （H +）+c （OH ﹣）=2×10﹣7mol/LB ．若V 1=V 2，反应后溶液pH 一定等于7C ．若反应后溶液呈酸性，则V 1一定大于V 2D ．若反应后溶液呈碱性，则V 1一定小于V 2答案：1：1|AD（4）常温下，浓度均为O.1mol/L 的下列五种溶液的PH 值如下表所示： 溶质 CH 3COONaNaHCO 3 Na 2CO 3 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L 的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH 变化最小的是A ．HCNB ．HClOC ．H 2C03D ．CH 3COOH②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是 ．A ．CH 3COOH+Na 2CO 3═NaHCO 3+CH 3COONaB ．CH 3COOH+NaCN ═CH 3COONa+HCNC ．CO 2+H 2O+2NaClO ═Na 2CO 3+2HClOD ．NaHCO 3+HCN ═NaCN+H 2O+CO 2答案：A|AB解析：解答：解：（1）n （NaOH ）=3mol/L ×0.1L=0.3mol ，n （C02）= 4.4822.4/L L mol=0.2mol ，设生成的碳酸钠的物质的量为x 、碳酸氢钠的物质的量为y ，则0.220.3x y x y +=⎧⎨+=⎩，解得0.10.1x y =⎧⎨=⎩，即碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量都是0.1mol ，碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液呈碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，再结合物料守恒判得该混合溶液中离子浓度大小顺序是：c （Na +）＞c （HCO 3﹣）＞c （CO 32﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +），所以答案为：c （Na +）＞c （HCO 3﹣）＞c （CO 32﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +）；（2）A ．加水稀释促进醋酸电离，则溶液中导电粒子的数目增加，所以错误；B ．醋酸的电离程度增大，但溶液中c （H ﹣）减小，所以错误；C ．溶液中33c CH COO c CH COO c OH ﹣﹣H （）（）（）=Ka Kw，温度不变，则电离平衡常数、水的离子积常数不变，所以溶液中33c CH COO c CH COO c OH ﹣﹣H （）（）（）不变，所以正确； D ．溶液中水的电离程度增大，则3c CH COO c H +﹣（）（）减小，所以正确； 所以选CD ；（3）①溶液中氢氧化钠的物质的量为：V 2×10﹣3L ×0.1mol/L=V 2×10﹣4mol ，稀硫酸的物质的量为：V 1×10﹣3L ×0.15mol/L ×2=3V 1×10﹣4mol ，两溶液混合后溶液显示酸性，氢离子浓度为1×10﹣1mol •L ﹣1，则有：3V 1×10﹣4mol ﹣V 2×10﹣4mol=（V 1+V 2）×10﹣3L ×1×10﹣1mol •L ﹣1=（V 1+V 2）×10﹣4mol ， 解得V 1：V 2=1：1，。
人教版高中化学选修四第三节 盐类水解考点练习.doc
高中化学学习材料唐玲出品第三节盐类水解考点练习考点一：盐为什么会呈现酸碱性:1．（08海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O HCOO－ + H3O+ B．CO2+H2O HCO3－ + H+C．CO32－ + H2O HCO3－ + OH－ D．HS－ + H2O S2－ + H3O+2．NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是A．NH3 ·D2O和HD2O＋B．NH3·HDO和D3O+C．NH2D·D2O和DH2O＋D．NH2D·HDO和D3O+考点二：判断及比较溶液的酸碱性和pH值：3．相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是（）A．Na2CO3 B．NaNO3 C．Na2SiO3 D．Na2SO34．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最小的是A NH4ClB NH4HCO3C NH4HSO4D (NH4)2SO45．相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④苯酚钠，按pH由大到小排列正确的是A．①＞④＞③＞② B．①＞②＞③＞④ C．④＞③＞①＞② D．④＞①＞③＞②6．浓度均为0.1 mol / L的① NaHCO3、② Na2CO3、③ NaCl、④ NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是 ( )A．①②③④ B．④③①② C．③④①② D．②①④③7．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（）A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、8.100 mL pH=11的氨水与100 mL pH=3的盐酸相混合，所得的混合液（）。
人教版高中化学选修四配套练习：3.3.1盐类的水解 Word版含解析
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()解析：本题主要考查电解质与化学平衡移动知识。
水的电离式为：H 2O H＋＋OH－。
A溶于水成为盐酸，电离产生的H＋，使得平衡左移；B中质子数为26的是Fe3＋，其能发生水解，使得平衡右移；C表示的是Cl－，其不影响该平衡；D是醋酸根离子，其能水解，使平衡右移。
答案： C2．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()A．水的电离平衡不变B．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大解析：盐类水解促进水的电离，A项错，B项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH 减小，C错；一定温度下的稀溶液中，c(H＋)与c(OH－)乘积是一个常数，D错。
答案： B3．下列表示水解的离子方程式正确的是()A．CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－B．NH＋4＋H2O NH4OH＋H＋C．S2－＋2H2O H2S＋2OH－D．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3解析：A项，CH3COO－水解显碱性，正确；B项，NH＋4水解生成NH3·H2O，错误；C项，S2－分步水解，第一步S2－＋H2O HS－＋OH－，第二步HS－＋H2O H2S＋OH－，错误；D项，HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3是HCO－3的电离方程式，错误。
答案： A4．实验室有下列试剂：①NaOH溶液；②水玻璃；③Na2S溶液；④Na2CO3溶液；⑤NH4Cl 溶液；⑥澄清的石灰水；⑦浓硫酸。
其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是() A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥D．①②③④解析：碱性溶液必须用带橡胶塞的玻璃瓶来保存。
水玻璃(Na2SiO3溶液)、Na2S溶液、Na2CO3溶液因水解而显碱性，故也应用带橡胶塞的玻璃瓶保存。
答案： B5．将100mL1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。
高二上学期化学(人教版选修4)期末复习试题：专题7盐类水解的基础知识复习题
湖北省武汉市武昌区武汉中学【最新】高二上学期化学（人教版选修4）期末复习试题：专题7盐类水解的基础知识复习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是A ．盐的电离平衡被破坏B ．水的电离程度逐渐增大C ．溶液的pH 发生了较大改变D ．水解后溶液一定呈酸性或碱性 2．25℃时，0.1 mol·L －1下列溶液的pH 如表所示，有关比较正确的是A ．酸性的相对强弱：HClO ＜HCO 3-B ．由水电离产生的c (H ＋)：①＝②C ．溶液③④中酸根离子浓度：c (ClO －)＞c (HCO 3-)D ．溶液⑤中：c (HCO 3-)＞c (H 2CO 3)3．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：2-3CO +H 2O ⇌-3HCO +OH -。
下列说法正确的是( )A ．稀释溶液，水解平衡常数增大B ．通入CO 2，平衡朝正反应方向移动C ．升高温度，-32-3c(HCO )c(CO )减小D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小4．测定0.1mol·L -1Na 2SO 3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl 2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。
下列说法错误的是（ ）A ．Na ₂SO 3溶液中存在水解平衡:SO 32-+H 2O HSO -3+OH -B ．④的pH 与①不同,是由于SO 32-浓度减小造成的C ．①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D ．①与④的K w 值相等5．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．向NaClO 和NaCl 混合溶液中滴入少量FeSO 4溶液，反应的离子方程式为2Fe 2＋＋ClO －＋2H ＋＝Cl －＋2Fe 3＋＋H 2OB ．Na 2CO 3溶液中CO 32—的水解：CO 32－＋H 2O ＝HCO 3－＋OH －C ．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2A13＋＋3CO 32－＝Al 2(CO 3)3↓D ．NaHS 溶液呈碱性的原因：HS －＋H 2O ⇌H 2S ＋OH －二、填空题6．请用离子方程式表示下列事实或者现象发生的原因：①MgO 可溶于NH 4Cl 溶液中的原理：__________。
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高中化学学习材料高二化学期末复习盐类的水解巩固练习高二化学组2007、1、16 一、选择题（大多数单选，双选的都表双）1．将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A．KBr B．Mg(OH)2 C．Na2CO3D．MgSO42．为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（）A．①②B．③C．③④D．④3．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是（）A．①③④B．①③⑤C．②③④D．②③⑤4．分别将下列物质：①矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（）A．①②③B．①③C．③④D．③5．0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是 ( ) A．氯化氢 B．BaCl2C．氯化铵 D．硫酸氢钠6．（双）下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是 ( ) A．氯化铵溶液 B．氢氧化钠溶液 C．热的苯D．氯化铝溶液7．某氨水PH=x，某盐酸PH=y,已知x+y=14，且x>11。
将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（）A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) B．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)C．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+) D．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)8．（双）将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na+)>C(X-)，则下列关系错误的是（）A．C(OH-)<C(H+) B．C(HX)<C(X-)C．C(X-)+C(HX)=2C(Na+) D．C(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-)9．有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol10、在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：( )A ．2 B．小于2 C．大于2 D．1／211物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序（）①NaHSO4② NaHCO3③ Na2CO3④ Na2SO4A ④③②①B ①②③④C③②④① D ③④②①12．下列说法中错误的是 ( )A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B．升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D．醋酸盐溶于水能发生水解13．相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④。
按pH值由大到小顺序排列正确的是 ( )A．④①③② B．①④③② C．①②③④ D．④③②①14．（双）下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ( )A．HCO3-+H2O H3O++CO32-B．NH4++H2O NH3·H2O+H+C．PO43-+H2O HPO42-+OH- D．H2O+H2O H3O++OH-15．能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是 ( ) A．加水 B．加盐酸C．加热D．加醋酸钠晶体16．（双）下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 ( )A．Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42- B．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-C．Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-D．Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-17．把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为 ( )A．明矾起催化作用 B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解C．明矾受热分解放出气体D．铝盐在水中能起到酸的作用18．将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是 ( ) A．黄色不变 B．黄色变橙色 C．黄色变红色 D．橙色不变19．（双）FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 ( )A．加热 B．加入少量Na2CO3C．加入少量盐酸 D．增加FeCl3的浓度20．有四种物质的量浓度都是1 mol/L，由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液，它们分别是Ax、Bx、Ay、By，据测定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7，Bx溶液的pH小于7，则可能不水解的盐是 ( ) A．Ax B．Bx C．Ay D．Ax和By二、填空题21．（共6分）现有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）___c（Cl-）;若pH＞7，则该溶液中c（NH4+）______c（Cl-）。
(填“＞”、“＜”、“=”). 22．（共6分）0.1mol/L的NaHSO3。
溶液中，c（Na+）+c（H+）==_______________，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）==_______________。
23．（共12分）比较下列溶液的pH (填“＞”、“＜”、“=”）(1)0.1mol/LNH4Cl溶液______0.01mo1/L NH4Cl溶液；(2)0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/L NaHCO3溶液；(3)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；(4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液______0.1mol/L Na2CO3溶液。
24．（每空2分，共4分）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH-）=_________mol/L；pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH-）________mol/L。
25．（共6分）已知0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）（2）精确表达下列算式的数学结果C(Na+)-C(CH3COO-)= .C(OH-)-C(CH3COOH)=26．（共16分）甲同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色。
乙同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中先加入4mol/LNH4F溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现。
(1)甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生的反应，用离子方程式表示_________________。
(2)乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是_____。
A．Fe3+被F-还原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+B．Fe3+与F-结合成难电离物质，不再和I-反应C．I-和F-或I-与NH4+结合成难电离物质，不再和Fe3+反应(3)乙同学所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃试剂瓶_____(填写能与否)其原因是__________ ____。
27．配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是___________________________。
如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子_________________ ___ 。
28．在1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，欲使CO32-的浓度尽量接近1mol·L－1，则应向溶液中加入少量的_______或_________原因是。
29、某同学欲使用氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝固体，你认为他的目的能达到吗？为什么？用离子方程式表示如果请你制取硫化铝固体，你将设计什么方案？（用化学方程式表示）30、（选做题）．向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。
对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：甲：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH－①NH4++H2O NH3·H2O+H+②H++OH-=H2O ③由于③反应的发生，使平衡①右移，Mg(OH)2溶解。
乙：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH－① NH4++ OH-NH3·H2O ②由于②反应的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。
他用的试剂是 。
A ．NH 4NO 3B ．CH 3COONH 4C ．(NH 4)2SO 4D ．氨水（2）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH 4Cl 饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式_________________。
参考答案：答案：1．C 2．B 3．C 4．B 5．C 6．AD 7．A 8．AB 9．D 10 D11 C 12．C 13．A 14．B 、C 15．C 、D 16．C 、D 17．D 18．A 19．A 、B 20．A 21．=， 大于22、=2c(SO 32-)+c(HSO 3-)+c(OH -) ； =c(Na +) 23．（1）＜（2）＞（3）＞（4）＜ 24．10-12， 10-225．（1）C(Na +)>C(CH 3COO -)>C(OH -)>C(CH 3COOH)>C(H +) （2）由C(Na +)+C(H +)=C(CH 3)COO -)+C(OH -)可得C(Na +)-C(CH 3COO -)=C(OH -)-(H +)=0.1-(0.1+10-8-10-6)=10-6-10-8)mol ·L -1;(2分)由⎪⎩⎪⎨⎧+=+⋅=+--++--)()()()(1.0)()(3133OH C COO CH C H C Na C L mol COOH CH C COO CH C 可得C(OH -)-C(CH 3COOH)=10-6-(10-6-10-8)=10-8mol ·L -1 26．（共12分）（1）2Fe 3++2I -==2Fe 2++I 2 （2）B（3）不可以；NH 4F 溶液水解生成HF ，NH 4++F -+H 2O NH 3·H 2O+HF ，氢氟酸会腐蚀玻璃27、Fe 3+易发生水解反应生成Fe(OH)3，导致配制FeCl 3溶液出现浑浊；在配制FeCl 3溶液时先加入少量盐酸，再加水稀释，便可抑制FeCl 3的水解，得到透 明溶液，又没有引进杂质离子28、NaOH ；NaHCO 3；它们都能起到抑制CO 32-水解的作用29、不能，2Al 3+ + 3S 2-+ 6H 2O == 2 Al(OH)3↓ + 3H 2S ↑ 2Al + 3S =△== Al 2 S 330、(1)B (2) Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O。