第二节电解质
高中化学 第二章 第2节 电解质 第1课时 电解质及其电离教案 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学教
第2章第2节电解质
第1课时电解质及其电离
一、教材分析
本节课从一个新的角度来对化合物进行分类：电解质和非电解质对于学生来讲都是陌生的话题。
最好通过实验让学生去追寻电解质溶液导电的原因，帮助学生掌握用电离方程式来表示强电解质的电离过程。
教科书只是在知识点击里介绍弱电解质的电离方程式，离子反应要侧重于对概念和发生条件的认识及简单离子方程式的书写，教学时要根据学生的实际情况控制好难度，侧重于化学知识的综合运用能力的培养。
二、设计思路
通过对化合物进行新的分类，引入电解质非电解质的定义，并强调概念。
通过设计溶液导电性实验〔氯化钠晶体、熔融氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验〕，对比同是氯化钠但是不同状态的物质是否导电总结出导电的原因是有自由移动的离子。
最后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出电离的概念及氯化钠的电离方程式的书写。
第二章 第二节电解质和非电解质
条件：溶于水或熔融
结果：产生自由移动的离子
Hale Waihona Puke 题物质导电的原因?有带电粒子在电场中作定向运动 相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶 液导电能力是否相同? 结论：1.相同条件下，不同种类的酸、碱、 盐的导电能力不同。
2.同一电解质不同浓度，导电能力不同。 问题
问题
电解质的导电能力主要决定于哪些因素？
电解质溶液导电能力主要取决于离子浓度大小 和离子所带的电荷。
-
从电离的角度给出碱的定义
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
写出 FeCl3 、Na2SO4、NH4NO3的电离方程式:
FeCl3 Na2SO4 NH4NO3 Fe3+
2Na+
+ + +
3 ClSO42NO3-
NH4
+
从电离的角度给出盐的定义
盐:电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离 子的化合物。
3.并非不是电解质的物质都是非电解质。 经 验 之 谈
4.不能导电的物质不一定全是非电解质。 5.非金属氧化物、多数有机物、NH3都是非电解质。 如：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5、酒精、蔗糖、CH4
（2）强电解质和弱电解质 1.强电解质
（1）全部电离成离子的电解质 （2）范围： 强酸（HCl、H2SO4、HNO3等） 强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2等） 大多数的盐及金属氧化物 问题 一些不溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3 等，是否为强电解质？
小结回顾物质的
3、酸、碱、盐的定义
写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式:
HCl HNO3 H+ H+ + Cl+ NO3
电解质
（２）电解质必须是在水分子的作用或受热熔化后，化合 物本身直接电离出自由移动的离子的化合物，才是电解质， 并不是溶于水能导电化合物都是电解质。如SO3,NH3等溶于 水都能导电，但SO3,NH3 是非电解质。它们导电的原因是： SO3 + H2O = H2SO4; H2SO4 = 2H+ + SO42;NH3+H2O=NH3.H2O ; NH3.H2O=NH4-+OH- 这些自由移动的离 子并非SO3,NH3 直接电离出来的。 （3）电解质与电解质溶液区别： 电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。
5 D
6 B
7 A
8 C
9、④⑧；①③⑤⑧；②⑥⑦；①②③⑧ 10、AB
[归纳] 电解质与物质类别的关系
强电解质
强酸
混合物 物质 纯净物
电解质 化合物
强碱
盐 ①酸 ②碱 ③盐 弱电解质： ④水 弱酸 ⑤金属氧化物 弱碱 水
单质： 非电解质：
绝大多数有机物等
非金属氧化物、氢化物、
注意：
（1）电解质和非电解质均是指化合物而言，但认为除电 解质之外的物质均是非电解质的说法是错误的，如单质、 混合物既不属于非电解质也不属于电解质。
【归纳2】
二、电解质的电离：
1、电离：___________________________________________ 2、电离的条件：_____________________________________ 3、电离方程式：如HCl的电离方程式____________________ 【动手做一做2】 写出H2SO4、Ba(OH)2、Al2(SO4)3的电离方程式。
【问题探究】在相同的条件下，不同种类的酸碱盐 溶液导电能力是否相同？
二-2-电解质知识点
第二章第二节电解质1、电离( ionization )电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
2、电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。
硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。
那碱还有盐又应怎么来定义呢？电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3KCl == K＋+ Cl―Na2SO4 == 2 Na＋+SO42―AgNO3 ==Ag＋+ NO3―BaCl2 == Ba2＋+ 2Cl―NaHSO4 == Na＋+ H＋+SO42―NaHCO3 == Na＋+ HCO3―这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
［小结］注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
3、电解质与非电解质①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
小结（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。
（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
第2节 电解质(一)
二、电解质的电离
1．电离： 程。 酸：电离时，生成的阳离子全部是 碱：电离时，生成的阴离子全部是 盐：电离时能生成
＋ H的化合物。
或 电解质溶于水
时，离解成自由移动的离子的过 受热熔化
OH－ 的化合物。 酸根阴离子 的化合物。
金属阳离子(或铵离子 和 )
2．表示方法——电离方程式
(1)定义：用元素符号表示 电解质电离 过程的式子。
(2)具备下列两个条件中的至少一个即为电解质：
①在水溶液里能导电； ②在熔融状态下能导电。
有下列物质：①氢氧化钠固体 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 CuSO4·5H2O晶体 请用序号填空： (1)属于电解质的是________。 ⑦碳酸钠粉末
②铜丝
③氯化氢气体
④稀硫酸 ⑩
⑧蔗糖晶体
⑨熔融氯化钠
(2)属于非电解质的是________。
4．把0.05 mol NaOH分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化
不大的是(多选)( A．自来水 C．0.5 mol·L－1醋酸 ) B．0.5 mol·L－1盐酸 D．0.5 mol·L－1氯化铵
【解析】 电解质溶液导电能力与该溶液中的离子浓度有关，离子浓度越 大，导电能力就越强。导电能力变化不大，说明该溶液中在加入NaOH后离 子浓度无显著变化。A选项中自来水中加入NaOH后离子浓度发生显著变 化。C选项中醋酸为弱电解质，反应前离子浓度较小，加入NaOH后发生 CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，反应后生成强电解质 CH3COONa，离子浓度显著增大。故A、C不选。B、D选项中原溶液中本来
(2)一种化合物不论是在水溶液里还是在熔融状态下能导电，就属于电解质；
而非电解质必须是在这两种情况下均不导电的化合物。
鲁科版必修1第二章第二节电解质课件第一课时.ppt
4. 下列说法正确的是
（A）
A.在水溶液中能够电离出离子的化合物是电解质
B．固态时不能导电的物质一定是非电解质
C．能导电的物质一定是电解质
D．某物质不是电解质就一定是非电解质
5、．为了维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后
应及时补充（C）
A．Mg2＋ B. Ca2＋ C. Na＋ D. Fe3＋
作业： 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 Na2SO4 = H2SO4 = Ba（OH）2 =
生活体验：
身体有汗的人为何接触使用着 的电器更容易发生触电事故？
探究:KNO3溶液能否导电？
硝酸钾溶液的导电实验
思考：盐酸、NaOH 溶液 、NaCl 溶液、 酒精 溶液 、蔗糖溶液能否导电？
导电：
NaOH 溶液 、HCl 溶液 、 NaCl 溶液、KNO3溶液。
（都是酸、碱、盐的溶液）
不导电： 蔗糖溶液、酒精溶液
微粒存在状态： 阴、阳离子
范围： 强酸、强碱、盐等
2、弱电解质 定义：在水溶液里只部分电离的电解质
微粒存在状态：阴、阳离子和分子
范围： 弱酸、弱碱、水
注意： 弱电解质的电离方程式用
连接。强电解质
用=连接。（如：弱碱氨水的电离方程式）
如：N3H.H2O
NH4++OH-
自己动手，考一 考！
1、下列电离方程式中，错误的是( A)
Ba(OH)2= Ba2++2OH-
CuCl2= Cu2++2Cl-
你能否从以上三组物质电离后的阴阳离 子类型及共同特点入手，给酸、碱、盐下定 义呢？
3. 酸、碱、盐的电离：
类 别
定义
实例
第二章 第二节 电解质学案
第二节电解质学案2008年10月8日1、能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离、电解质、非电解质的概念2、能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式3、能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题4、能通过分析推论，准确理解电解质在水溶液中反应的实质5、会归纳判定酸、碱、盐之间离子反应发生的条件6、会利用酸、碱、盐的电离及反应发生的条件，准确书写简单离子方程式1、能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式2、会利用酸、碱、盐的电离及反应发生的条件，准确书写离子方程式一、电解质及其电离1、电解质及非电解质电解质：。
如非电解质：。
如电解质、非电解质比较：练习：已知有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4.5H2O晶体请用序号回答（1）属于电解质的是（2）属于非电解质的是（3）上述状态下可导电的是（4）上述状态下的电解质不能导电的是注意：1. 溶于水或熔融状态下，只要满足其中一个条件而导电的化合物就是电解质，非电解质必须满足两个条件不导电。
2. 电解质，非电解质的相同之处，都是化合物，不是单质，不是混合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
3.电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质。
如铜、铝、石墨等。
4.非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
5.化合物是否是电解质与溶解性无关。
如蔗糖溶于水，是非电解质；硫酸钡难溶于水，是电解质。
6.有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。
如二氧化碳、二氧化硫、氨气的水溶液能导电，但它们是非电解质，它们溶于水后生成的H2CO3 、H2SO3 、NH3●H2O是电解质。
2、电解质的电离电离：。
酸：。
碱：。
盐：。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式（1）硫酸（2）硝酸（3）氢氧化钾（4）氢氧化钡（5）硫酸钾（6）氯化钡（7）NaHSO4注意：1.电离的条件：溶解于水或受热熔化。
第二节电解质(较难)
第二章第二节电解质一.电解质和非电解质:1.电解质:：在水溶液熔融状态下，由于电离出阴阳离子而能够导电的例：酸、碱、盐等都是电解质2.非电解质：在水溶液熔融状态下，均不能电离出阴阳离子而导电的.例：酒精、蔗糖、CO2、SO2、SO3、NH3注意：①电解质、非电解质均是化合物。
金属单质既不是电解质也不是非电解质②电解质与电解质溶液的区别。
电解质是纯净物，电解质溶液是混合物③电解质必须是自身电离而导电二.强电解质与弱电解质:1.强电解质：在水溶液里能电离为阴、阳离子的化合物强酸：HCl、HNO3、H2SO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2大多数盐：NaCl、KNO3、CuSO4、Na2CO3、BaSO4、CaCO3、AgCl2.弱电解质：在水溶液里能电离为阴、阳离子的化合物弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3、 H2S 、 H2SO3、HF弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3水： H2O1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )A.CH3COOH B.Cl2C.NH4HCO3D.SO32.现有以下物质：1.NaCl晶体 2.液态HCl3.CaO固体4.熔融KCl5.蔗糖6.铜7.CO28.H2SO49.KOH固体（1）以上物质中能导电的是。
（2）以上物质中属于电解质的是属于非电解质的是（3）以上物质，溶于水后所形成的溶液能导电的是。
3.判断下列说法正确的是（）A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B. 固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C. HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质D. SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质E. Cu能导电，所以是电解质F. BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质G. 强电解质都易溶于水 H. 盐酸是电解质二.离子方程式:1．不在溶液中进行的反应不写离子方程式。
如铜与浓硫酸反应，铵盐与碱反应制氨气,食盐与浓H2SO4加热制氯化氢气体等。
鲁科版必修1第二章：第二节 电解质自学预习学案 (第二课时)
鲁科版必修1：第二章元素与物质世界第二节电解质自学预习学案 (第二课时）设计人：莱芜四中吕荣海设计时间09.10.22自学目标1、理解离子反应的实质，2、掌握离子方程式的书写方法。
自学重难点：电离方程式的书写。
自学方法：阅读教材全解或是基础训练重难点阐释结合课本自学过程：1、课前自学探究：思考下列问题1、离子反应的实质，2、离子方程式的书写方法。
2、新课预习：1、离子反应：在溶液中有参加的反应为离子反应。
电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。
离子反应可用离子方程式表示。
2、离子方程式（1）定义：用的离子符号表示离子反应的式子。
（2)书写：有两种书写思路：一是从溶液中所含离子的角度分析如何发生反应，二是根据化学方程式改写。
方法一：从溶液中所含离子的角度分析：以Ba(OH)2与H2SO4混合为例，其书写步骤为：①、分析各反应物在水溶液里的存在形式：Ba(OH)2溶于水后存在Ba2+、OH-，H2SO4溶于水后得H+、SO42-。
规律：易溶于水的强电解质在水中完全电离，写成离子形式，其它反应物写化学式。
②、判断上述微粒是否结合：规律：两种离子若能生成难溶物或弱电解质或气体，它们就结合在一起。
故Ba2+与SO42-结合为BaSO4沉淀，H+、OH-结合为H2O(弱电解质) ，并用化学式表示这些物质③、综合①、②写出离子方程式，对前后未变化的离子不写，只写实际参加反应的离子。
同时注意配平，既注意质量守恒(微粒的种类和数量的守恒)，又要注意电荷守恒。
离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋2SO42-＝2BaSO4↓＋2H2O方法二（重点掌握）:根据化学方程式改写：以Na2CO3与盐酸反应为例①、先正确写出化学方程式(必须配平)：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑②、改写化学方程式：易溶的强电解质写离子符号，其它写化学式，上述反应改写为：2Na+＋CO32-＋2H +＋2Cl-＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑、把前后未发生变化的离子删去，只剩下变化的离子，即用实际参加反应的离子的符号表示出该反应的离子方程式。
高中化学_第二章第二节电解质与离子反应教学设计学情分析教材分析课后反思
第二章元素与物质世界第二节电解质与离子反应教学设计【考纲要求】1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4．能正确书写离子方程式。
【复习重难点】1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质两组概念及溶液导电性2、突破与“量”有关的3类离子方程式的书写【教学设计】【问题思考一】1、如何定义电解质和非电解质？各包括哪些常见物质？2、电解质分类的标准是什么？强电解质和弱电解质各包括哪些常见物质？3、电解质一定能导电吗？能导电的一定是电解质吗？4、溶液的导电性强弱取决于什么因素？强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强吗？5、强、弱电解质的电离方程式的书写有何不同？6、多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐溶于水的电离方程式相同吗？请总结电离方程式的书写必须遵循哪些守恒关系？【对点练习】1．判断正误(1)BaSO4投入水中，导电性弱，故它是弱电解质( )(2)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质( )(3)CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3均是电解质( )(4)NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质( )(5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )(6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( )考点二离子反应与离子方程式的书写突破点一离子反应与离子方程式【思考】1、什么是离子反应？复分解型的离子反应发生的条件有哪些？离子反应的实质？2、书写离子方程式时注意“拆”的步骤，哪些能拆？哪些不能拆？3、离子方程式的书写必须遵循哪些守恒关系？【拓展归纳】【链接高考】1．判断正误(1)(2016·天津高考)用KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O42-===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O( )(2)(2015·江苏高考)氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－( )(3)(2015·四川高考)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓( )(4)(2014·四川高考)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O( )(5)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O( )（6）(2016·天津高考)室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH＋4＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋（）突破点二突破与“量”有关的3类离子方程式的书写【高考背景】与“量”有关的离子方程式的书写是近几年高考非选择题命题的热点，一般出现在化学实验或化工流程题中，学生做起来比较棘手。
第二章第二节电解质
§2.2 电解质 （一）电解质及其电离
电源
思考：灯泡发光说明什么问题？如果将H2SO4溶液
换成蔗糖溶液或者酒精，灯泡是否还会发光？
说明： H2SO4溶液可以导电，蔗糖溶液和酒精不导电
(一)电解质和非电解质
1、定义：
｛
化合物
电解质：在水溶液中或者熔融状态下能
▲
导电的化合物。
非电解质： 在水溶液中和熔融状态下均以 ▲ 分子形式存在，都不能导电的 化合物。
电离方程式的书写
[练习]：写出下列电解质电离的方程式
NH3· H2O 、 Ba(OH)2 、 Fe(OH)3、CH3COONH4、K2CO3、 KHCO3、H2CO3
[思考]：下列条件下如何电离
水溶液中NaHSO4 熔融状态下NaHSO4
例题、下列电离方程式书写正确的是 (
A
)
A．CH3COOH+H2O CH3COO- + H3O+ B．BaSO4 Ba2+ + SO42C．H2CO3 2H+ + CO32D．HCO3- +H2O H2CO3 + OH-
迁移应用
• • • • • • 1．完成下列电离方程式 Na2CO3 ＝2Na++CO 2（1） 3 （2）KClO3= K++ClO3（3）Fe2(SO4)3 = 2 Fe3++ 3 SO42（4）Ba(OH)2 =Ba2++ 2 OH（5）Ca(ClO)2= + _
思考：醋酸、盐酸都是电解质溶液。在相同条件下， 两种物质的导电能力相同吗？
• 2、注意点：
• 1.电解质和非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是 电解质也不是非电解质。 • 2.电解质不一定导电，非电解质一定不导电。 电解质的导电是有条件的，盐、碱（水溶液里和熔化状态 下都能导电），而酸电解质（只有在水溶液里才导电）。
《第二节 电解质》PPT课件
弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质 特点：物质在溶液中以分子和离子形式存在
弱酸： CH3COOH、 H2CO3、 HClO、H3PO4、H2SO3、 弱碱 ：NH3· H2O、Fe(OH)3、 Cu(OH)2、Mg(OH)2 H2O 极少部分盐：Pb(CH3COO)2、HgCl2
电离方程式：
（1）强电解质： 完全电离，书写时用“=”号 NaCl = Na+ + ClBa(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
【思考】 是否所有的电解质溶液导电能力都相同呢？ 浓度均为1mol/L的CH3COOH 、 NH3· H2O 、 HCl、
NaOH、NaCl的导电性实验 实验的现象是什么?
HCl、NaOH、NaCl导电能力强
CH3COOH 、 NH3· H2O 导电能力弱
①、溶液中离子浓度 导电性的强弱与什么有关? ②、离子本身所带电荷
【交流· 研讨】请写出下列反应的化学方程式和离子方程式
1、NaOH溶液与H2SO4溶液的反应
2NaOH+H2SO4 == Na2SO4+2H2O
2、KOH溶液与盐酸的反应 KOH+HCl == KCl+H2O 3、BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应 BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓ 4、Ba(NO3)2溶液与CuSO4溶液的反应 Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ OH- + H+ == H2O
4、下列叙述正确的是（ ③ ） ①NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl②溶于水后电离出H+的化合物都是酸 ③HCl溶于水能导电，但液态氯化氢不导电 ④导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的 溶液里自由离子数目多 ⑤强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 ⑥强电解质的溶液导电能力强，弱电解质的溶液导电能力弱 ⑦能导电的物质都是电解质，不能导电的都是非电解质
高一化学必修一电解质
水溶液 导电 导电 不导电 不导电
熔融状态 导电 导电 不导电 不导电
据此可以怎样对化 合物进行分类呢？
CHENLI
7
一 电解质与非电解质
电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导
电的化合物
如：酸、碱、盐都是电解质。
非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不
能导电的化合物
如：蔗糖、酒精等都是非电解质。
思考：两个概念以 后什么共同点？
H2SO4= 2H+ + SO42-
CHENLI
16
碱的定义
电离时生成的阴离子全部是 氢氧根离子的化合物叫做碱
KOH = K+ + OH-
NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
CHENLI
17
盐的定义
电离时生成金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离 子的化合物叫做盐。
NaCl = Na+ + Cl-
NaOH = Na+ + OH-
Na2SO4= 2Na+ + SO42-
KNO3 = K+ + NO3注 电离过程，原子团不能拆
意 遵守原子个数守恒、电荷守恒
CHENLI
12
课堂练习1
1、下列电离方程式中，错误的是( ABD ) A. Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2 B. FeCl3 = Fe3+ + Cl3C. HCl = H+ + ClD. Na2CO3 = Na+ + CO32-
食盐水溶液、砂糖水溶液、盐酸、 NaOH溶液、乙醇、食用醋、菜籽油
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（第一课时）
【实验】
盐酸、醋酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液 、KNO3溶液、 酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性
盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硝酸钾 溶液 溶
导电
电解质
于 水 化 合 物
HCl 醋酸 NaOH NaCl KNO3
熔 融
非电解质
酒精 蔗糖
溶 于 水
酒精水溶液、蔗糖水溶液
离子定向移动
【学生活动】 1、写出下列各组电解质的电离方程式 （1）硫酸、硝酸 （2）氢氧化钾、氢氧化钡
（3）硫酸铜、氯化钡
2、请同学们从电离的角度，分析酸、碱、盐的概念。
阳离子 电解质 电离 全部是H+
酸
金属阳离子（或铵根） 酸根阴离子
阴离子 全部是OH-
盐 碱
分类依据：在水溶液或熔融状态下能否导电 电解质 酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、水等 化 合 物
熔 融
不导电
【活动】阅读课本P41，以NaCl为例分析电解质在一定条件 下导电的原因。
电荷
外电场 定向移动
电流
【讨论分析】 NaCl固体
微粒组成 结构变化 是否导电 原因分析 不导电
离子不能定向移动
NaCl溶液
Na+ Cl-
NaCl熔融
Na+ Cl-
Na+
Cl-
自由移动
自由移动
导电
离子定向移动
导电
导电性强弱取决于 ： 1.溶液中离子的浓度大小 2.每个离子所带电荷的多少
分类依据：在水溶液中能否完全电离 强电解质 强酸、强碱、绝大多 数盐
电解质
弱电解质
H2O、弱酸、弱碱、 少数盐（醋酸铅）
练习：写出H2O、HClO、NH3 · H2O的电离方程式
小结 一、分类依据：在水溶液或熔融状态下能否导电 电解质 酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、水等
Na+
加热
Cl-
NaCl晶体
NaCl熔化并产生自由移动的离子
NaCl
NaCl
NaCl
2、电解质的电离 化合物溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离 子的过程称为电离。
【应用】分析盐酸和NaOH水溶液导电的原因。
HCl NaOH
电离方程式
=
H++ClNa++OH-
=
化 合 物
非电解质 大部分有机物，非金属氧化物等
分类依据：在水溶液中能否完全电离 强电解质 强酸、强碱、绝大多 数盐
电解质
弱电解质 二、电离方程式的书写
H2O、弱酸、弱碱、 少数盐
1.强电解质用“
” 2弱电解质用“
”
• • • • • •
１：下列物质属于非电解质的是 D Ａ． HClO B. Cl2 C. NH4HCO3 D. 蔗糖 2.下列物质属于电解质的是 A A. NaCl固体 B.NaCl溶液 C. 酒精 D. Fe
非电解质 大部分有机物，非金属氧化物、NH3等
思考
1、H2是非电解质吗？ 2、NaCl溶液能导电， NaCl溶液是电解质吗？ 3、 BaSO4、AgCl难溶于水，它们是否是电解质？ 4、 SO3的水溶液能导电， SO3是电解质吗？
思考：浓度均为0.1mol ·L-1的盐酸和醋 酸溶液导电能力一样吗？为什么？
3、有下列物质：
①NaOH固体②铜丝
③HCl④稀硫酸 ⑤CO2⑥氨水 ⑦Na2CO3⑧蔗糖晶体 ⑨熔融NaCl⑩CuSO4· 2O 5H
②④⑥⑨ ①③⑦⑨⑩ （2）属于电解质的是-------------------------⑤⑧ （3）属于非电解质的是--------------------①③⑦⑩ （4）上述状态下的电解质不能导电的是----------------（1）上述状态下可导电的是 -----------------