鲁科版化学必修1课件：第二章第二节第1课时
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电解质(第一课时)
鲁科版化学必修1第二章第二节电解质（第一课时）一、教学目标1、知识与技能：使学生了解电解质、电离等概念的含义；使学生进一步学会用实验方法进行化学研究和学习。
2、过程与方法：通过离子反应和电解质溶液的导电实验，培养学生抽象思维能力和归纳、推理能力；通过硫酸溶液和氢氧化钡反应的实验及现象，重新认识化学反应。
3、情感态度与价值观：结合本节的有关内容和实验，使学生认识宏观现象和微观粒子的有机联系，认识有趣、丰富的微观世界。
二、教学重点、难点1、重点：电解质的电离2、难点：电解质与非电解质的区别和电离方程式的书写三、教学方法直观演示法、引导探究法、讲述法等四、教学用具导电性试验仪等五、课时安排总课时：4课时本节第1课时备课时间：8月22日六、教学过程【导入】电在我们生活中必不可少，比如电灯、电脑等，而常见的能导电的物质除了金属之外，还有我们初中常接触的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等。
同学们能不能想出哪些物质又是不能导电的呢？【回答】塑料、玻璃等等【实验】导电性实验，引导学生观察现象【讲解】通过物理学上根据物体能否导电分为导体和绝缘体，引出在化学上根据化合物在溶液或者熔融状态下能否导电，引出电解质和非电解质。
【板书】第2节电解质（第一课时）一、电解质和非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物注：1.对象是化合物2.单质、混合物既不是电解质也不是非电解质3.必须是自身电离出的离子导电【课堂练习】判断下列物质是不是电解质？1.氯化钠溶液2.二氧化碳通入水中能够导电3.氯气通入水中能够导电【联想】为什么上述物质在溶液中或熔融状态下具有导电性？【引导】我们知道金属能够导电是因为金属内部有自由移动的带负电的电子，在电场作用下定向迁移，那同学们联想下氯化钠溶液、氢氧化钠溶液能够导电说明溶液中也存在着什么？【学生讨论后归纳】（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→推论：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子。
鲁科版高中化学必修1第2章 第1节 元素与物质的分类第2课时三、一种重要的混合物-胶体课件2 (共34张PPT)
性质及应用
性质
丁达尔现 象 电泳
解释
可见光束通过胶体时，产生
应用
用于鉴别
光亮的通路
胶体和
溶液
在外电场作用下胶体微粒发生
工业上用于电泳电镀、电泳除
尘等
定向移动
在一定条件下胶体形成 聚沉
沉淀
条件：①
析出
盐卤豆腐、三角洲的形成等
②
， 可溶性酸、碱、盐 ，③ 胶粒带相反电荷的胶体
加热或搅拌
[师生互动· 解疑难] (1)液溶胶与溶液都是均一、稳定、透明的分散系，故 在外观上无法区别二者。 (2)胶体能稳定存在且发生电泳现象的原因是：胶粒比 表面积较大，能吸附电性相同的离子，使胶粒之间产生排 斥而稳定存在，在外加电场作用下而发生电泳现象。 (3)胶体呈电中性。一般而言，金属氧化物、金属氢氧 化物的胶粒带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶粒 带负电荷；淀粉、蛋白质胶粒不带电。
体是电中性的。
Fe(OH)3胶体的制备：
△ 原理：FeCl3＋3H2O =====
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
操作：取1个洁净的小烧杯，加入25 mL蒸馏水并煮 沸，向沸水中逐滴滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮 沸至液体呈红褐色为止。
豆浆里加盐卤(MgCl2· 6H2O)或石膏(CaSO4· 2H2O)溶液使之凝聚 成豆腐；
颗粒直径＞100nm 原因：胶粒直径大小与光的波长相近 ,胶粒对 浊液分散系 光有散射作用；而溶液分散质的粒子太 小，不发生散射。
1nm＜颗粒直径＜100nm
胶体分散系 颗粒直径＜1nm 溶液分散系
(2)电泳 ①概念：在外电场的作用下胶体微粒发生 ②原因：胶体微粒有 . 定向移动
，吸附能力强，吸附了 巨大的比表面积
第二章 第二节 第1课时 氯气的性质
第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质[核心素养发展目标] 1.能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单质具有强氧化性。
2.通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应，促进“科学探究”化学核心素养的发展。
一、氯元素的原子结构、氯气的物理性质1．氯元素的原子结构及存在2．氯气的物理性质(1)虽然氯气有毒，但仍可闻氯气的气味，方法是用手轻轻在集气瓶瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔( )(2)发生氯气泄漏时，污染区的居民应向低洼处转移( )(3)收集氯气时，可根据集气瓶内是否充满黄绿色气体来检验是否收集满( )(4)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20 mL 水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶会变瘪( ) (5)氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气，也可用排水法收集( ) 答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)×二、氯气与金属、非金属单质的反应1．与金属单质的反应氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物。
2．与非金属单质的反应 (1)实验操作在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。
(2)实验现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。
(3)化学方程式：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
提醒 (1)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，不一定要有氧气参与。
如2P ＋3Cl 2=====点燃2PCl 3等。
(2)若将H 2与Cl 2混合点燃或强光照射会发生爆炸。
(1)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与()(2)铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2()(3)纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰()(4)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液()答案(1)×(2)×(3)√(4)×三、氯气与水的反应1．常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是Cl2＋H2O===HCl＋HClO。
最新鲁科版高中化学必修第一册第2章第1节第1课时 元素与物质的关系 物质的分类
非金属单质
物质
纯净物
化合物
氧化物 酸 碱
正盐
盐 酸式盐
碱式盐
酸性氧化物:能与碱反应只生成 盐和水的氧化物。 碱性氧化物:能与酸反应只生成 盐和水的氧化物。
2.其他分类方法
【微思考2】Na2O2是碱性氧化物吗?说明理由。 提示 不是。Na2O2与酸反应时,不仅生成盐和水,同时生成氧气,不符合碱性 氧化物的定义。
【微思考1】只由一种元素组成的物质一定是纯净物吗?
提示 不一定。如O2和O3、白磷和红磷、金刚石和石墨等组成的物质都只 含一种元素,但都属于混合物。
二、物质分类与物质性质
1.根据物质的组成,将物质分为纯净物和混合物。由同种物质组成的物质
叫纯净物,由不同物质组成的物质叫混合物。
混合物
金属单质 单质
2.物质的分类 分类法一般分为交叉分类法(对物质按不同的标准进行分类)和树状分类 法(对同类事物进行再分类)。 (1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类。如:
(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类,如:
典例剖析
例1图表归纳是学习化学的常用方法,某同学归纳的下表物质与图中对应 关系正确的是( )
典例剖析 例2单质、氧化物、酸、碱、盐,这些不同类别的物质之间反应时可以生 成盐,某同学构建了如图所示的知识网络图。
(1)请任写一种符合图中组合⑥关系的化学方程式(要求组合⑥不能与图中
已有组合重复):
。
(2)用面粉制作馒头的发酵过程中会产生有机酸,设其化学式为HR,R表示
有机酸根成分,若在蒸馒头前加入小苏打,则蒸好的馒头有很多小孔,吃起
正误判断
判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。 1.只含一种元素的物质不一定是纯净物。( √ ) 2.只由一种分子组成的物质一定为纯净物。( √ ) 3.含氧元素的化合物都是氧化物。( × ) 4.纯净物只由一种原子构成,而混合物由多种原子构成。( × ) 5.胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]都属于混合物。( × )
物质
纯净物
化合物
氧化物 酸 碱
正盐
盐 酸式盐
碱式盐
酸性氧化物:能与碱反应只生成 盐和水的氧化物。 碱性氧化物:能与酸反应只生成 盐和水的氧化物。
2.其他分类方法
【微思考2】Na2O2是碱性氧化物吗?说明理由。 提示 不是。Na2O2与酸反应时,不仅生成盐和水,同时生成氧气,不符合碱性 氧化物的定义。
【微思考1】只由一种元素组成的物质一定是纯净物吗?
提示 不一定。如O2和O3、白磷和红磷、金刚石和石墨等组成的物质都只 含一种元素,但都属于混合物。
二、物质分类与物质性质
1.根据物质的组成,将物质分为纯净物和混合物。由同种物质组成的物质
叫纯净物,由不同物质组成的物质叫混合物。
混合物
金属单质 单质
2.物质的分类 分类法一般分为交叉分类法(对物质按不同的标准进行分类)和树状分类 法(对同类事物进行再分类)。 (1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类。如:
(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类,如:
典例剖析
例1图表归纳是学习化学的常用方法,某同学归纳的下表物质与图中对应 关系正确的是( )
典例剖析 例2单质、氧化物、酸、碱、盐,这些不同类别的物质之间反应时可以生 成盐,某同学构建了如图所示的知识网络图。
(1)请任写一种符合图中组合⑥关系的化学方程式(要求组合⑥不能与图中
已有组合重复):
。
(2)用面粉制作馒头的发酵过程中会产生有机酸,设其化学式为HR,R表示
有机酸根成分,若在蒸馒头前加入小苏打,则蒸好的馒头有很多小孔,吃起
正误判断
判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。 1.只含一种元素的物质不一定是纯净物。( √ ) 2.只由一种分子组成的物质一定为纯净物。( √ ) 3.含氧元素的化合物都是氧化物。( × ) 4.纯净物只由一种原子构成,而混合物由多种原子构成。( × ) 5.胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]都属于混合物。( × )
【化学】鲁科版必修1课件：第2章3节(第1课时)氧化还原反应
精要解读
实验探究
【慎思3】 如Βιβλιοθήκη 判断一个反应是否是氧化还原反应？提示
氧化还原反应的判断依据是：反应前后有没有元素
化合价的变化。
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思4】有单质参与的反应是否一定为氧化还原反应？ 一定条件 提示 不一定。 如 3O2=========2O3 就不是氧化还原反应。
自主探究
精要解读
降低 的反应， 还原反应 元素的原子_____ 得到 电子，元素化合价_____ 还原 。 物质被_____ ↓生成
还原产物 氧化剂发生还原反应后生成的物质
自主探究 精要解读 实验探究
氧化性和还原性 2．
(1)概念 得 电子的能力。 ①氧化性：氧化剂中的某种元素___ 失 电子的能力。 ②还原性：还原剂中的某种元素___ (2)与元素价态的关系 氧化 性；元素处于最低价态时只有 元素处于最高价态时只有_____ 还原 性；元素处于中间价态时_____________________ _____ 既有氧化性又有还原性 。
自主探究 精要解读 实验探究
笃学二
氧化剂、还原剂
1. 氧化剂、还原剂
还原剂 所含的某种元素的化合价升高的反应物 ↓发生
失去 电子，元素化合价_____ 升高 的反应， 氧化反应 元素的原子_____ 氧化 物质被_____ ↓生成
氧化产物 还原剂发生氧化反应后生成的物质 氧化剂 所含的某种元素的化合价降低的反应物 ↓发生
(1)概念 元素化合价 变化的化学反应。 反应过程中有___________ (2)实质
转移 包括电子的_____ 得失 和共用电子对的 反应中有电子的_____ 偏移。 _____
(3)特征
高中化学必修一全册 教学课件 鲁科版
表达交流
完善证据、得出结论
化学科学发展的几个重要历史时期：
1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出 化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。
1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的 氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。
1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出 原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。
3、实验的步骤：
实验前，要明确实验的目的要求、实验用品 和实验步骤等；
实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验 记录；
实验后，要写好实验报告，并对实验结果进 行分析。
4、实例 ：金属钠与氧气反应的实验
1993年 K.B. 穆利斯（美国人）发明“聚合酶链式反应”法 M. 史密斯（加拿大人）开创“寡聚核苷酸基定点诱变”法
1994年 G.A. 欧拉（美国人）在碳氢化合物即烃类研究领域作出 了杰出贡献
1995年 P.克鲁岑（德国人）、M. 莫利纳、F.S. 罗兰（美国人） 阐述了对臭氧层产生影响的化学机理，证明了人造化学物 质对臭氧层构成破坏作用
由于溶洞中含有 较高浓度的CO2 ， 发生了
CaCO3→Ca(HCO3)2 → CaCO3
的转化
探空气球和飞艇
气球、飞艇为什么会飞起来？
在制
实造
验它
室们
和用
工到
业了
上同
古代
如一
铁器
何种
制物
取质
它，
？是
什
么
？
古代冶铁图
现代炼铁高炉
化学探究的 一般方法：
提出问题 观察思考
提出假说
收集证据、验证假说
小结
化学是在原子、分子层次上认识
物质的结构、性质，变化规律的自然科学。 它具有实用性和创造性，并有巨大的探索 空间。已成为现代科学中的 “中心学科”
鲁科版高中化学必修一课件第1课时氧化还原反应
⑦4NH3＋3O2(纯)=点==燃==2N2＋6H2O
⑧2H2O=电==解==2H2↑＋O2↑
⑨2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
⑩SO2＋H2O===H2SO3
22
(1)其中属于化合反应的有__________，属于置换反应的 有__________。 (2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是______。 (3)上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是 ___________________________________________。 答案 (1)①④⑩ ⑤⑦ (2)②⑩ (3)⑧
答案 (1)1∶5 (2)氧 (3)1∶1 24
10．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两 个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是 “还原反应”式。如 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可 以写成：氧化反应：Cu－2e－===Cu2＋；还原反应： 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。 (1)根据以上信息将反应 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－ 3 ＋NO 拆分为两个“半反应式”：氧化反应式为 ____________________________________； 还原反应式为_____________________________。 (2)已知某一反应的“半反应式”为 CH4＋10OH－－ 8e－===CO23－＋7H2O；O2＋2H2O＋4e－===4OH－，则 总反应式为_____________________________。
10
随堂训练
1．下列反应中，属于氧化还原反应的是
()
①CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
②3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
⑧2H2O=电==解==2H2↑＋O2↑
⑨2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
⑩SO2＋H2O===H2SO3
22
(1)其中属于化合反应的有__________，属于置换反应的 有__________。 (2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是______。 (3)上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是 ___________________________________________。 答案 (1)①④⑩ ⑤⑦ (2)②⑩ (3)⑧
答案 (1)1∶5 (2)氧 (3)1∶1 24
10．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两 个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是 “还原反应”式。如 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可 以写成：氧化反应：Cu－2e－===Cu2＋；还原反应： 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。 (1)根据以上信息将反应 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－ 3 ＋NO 拆分为两个“半反应式”：氧化反应式为 ____________________________________； 还原反应式为_____________________________。 (2)已知某一反应的“半反应式”为 CH4＋10OH－－ 8e－===CO23－＋7H2O；O2＋2H2O＋4e－===4OH－，则 总反应式为_____________________________。
10
随堂训练
1．下列反应中，属于氧化还原反应的是
()
①CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
②3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
【化学】鲁科版必修1课件：第2章1节(第2课时)一种重要的混合物——胶体
直径大小。 (2)有无丁达尔现象是鉴别溶液和胶体的最简单的操作方
法。
自主探究
精要解读
实验探究
【例1】► 下列分散系能产生丁达尔现象的是 A．碘酒
C．CuSO4溶液 解析
(
)。
B．Fe(OH)3浊液
D．淀粉溶液
溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别是分散质
微粒直径的大小不同。胶体分散质微粒的直径处于1～100
第2课时 一种重要的混合物——胶体
自主探究
精要解读
实验探究
笃学一
分散系
自主探究
精要解读
实验探究
笃学二
胶体及其性质
1～100nm 之间的分散系。 1. 概念：分散质的微粒直径介于__________ 液溶胶 、_______ 气溶胶 分类：依据分散剂的状态，胶体可分为_______ 2． 固溶胶 。 和_______ 性质和应用 3． (1)丁达尔现象 ①概念：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到 光亮的通路的现象。 ___________ 散射 作用而形 ②原因：胶体中分散质微粒对可见光产生_____ 成。
(
(3)溶液中通过光束没有特殊现象，胶体中通过光束有丁 达尔现象 散质粒子向某一极移动 ( (
)
) )
(4)通电后溶液中溶质粒子分别向两极移动，而胶体中分
提示
(1)×
(2)×
(3)√
(4)×
自主探究
精要解读
实验探究
要点一
|
几种分散系比较
胶体 1～100 nm 浊液 ＞100 nm
分散系 溶液 分散质 ＜1 nm 粒子直径 均一、 外观 透明
自主探究
精要解读
实验探究
【例2】►
法。
自主探究
精要解读
实验探究
【例1】► 下列分散系能产生丁达尔现象的是 A．碘酒
C．CuSO4溶液 解析
(
)。
B．Fe(OH)3浊液
D．淀粉溶液
溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别是分散质
微粒直径的大小不同。胶体分散质微粒的直径处于1～100
第2课时 一种重要的混合物——胶体
自主探究
精要解读
实验探究
笃学一
分散系
自主探究
精要解读
实验探究
笃学二
胶体及其性质
1～100nm 之间的分散系。 1. 概念：分散质的微粒直径介于__________ 液溶胶 、_______ 气溶胶 分类：依据分散剂的状态，胶体可分为_______ 2． 固溶胶 。 和_______ 性质和应用 3． (1)丁达尔现象 ①概念：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到 光亮的通路的现象。 ___________ 散射 作用而形 ②原因：胶体中分散质微粒对可见光产生_____ 成。
(
(3)溶液中通过光束没有特殊现象，胶体中通过光束有丁 达尔现象 散质粒子向某一极移动 ( (
)
) )
(4)通电后溶液中溶质粒子分别向两极移动，而胶体中分
提示
(1)×
(2)×
(3)√
(4)×
自主探究
精要解读
实验探究
要点一
|
几种分散系比较
胶体 1～100 nm 浊液 ＞100 nm
分散系 溶液 分散质 ＜1 nm 粒子直径 均一、 外观 透明
自主探究
精要解读
实验探究
【例2】►
高一化学(鲁科版)必修1课件：第2章 第1节2课时 一种重要的混合物——胶体
分散质微 单个小分
粒
子或离子
浊液 ＞100 nm 巨大数目的分子 或离子集合体
胶体 1～100 nm 高分子或多分子
集合体
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
(2) 用 一 束 可 见 光 照 射 此 分 散 系 可 看 到 __________________________________，
产生此现象的原因是 ____________________________________________ 。
(3)将此分散系装入 U 形管内，用石墨棒作电极， 接通直流电源，通电一段时间后发现与电源负极相 连 的 电 极 附 近 颜 色 ________ ， 这 种 现 象 称 为 ________。
[ 答 案 ] (1)Fe(OH)3 胶 体 FeCl3 ＋ 3H2O==△===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 颗粒直径大 小不同 (2)光亮的通路 胶体微粒对可见光的 散射作用
(3)变深 电泳 (4)渗析 提纯胶体 (5)产生白色沉淀 先产生红褐色沉淀后来 沉淀溶解得到棕黄色溶液
Fe(OH)3 胶体与 Fe(OH)3 沉淀 (1)Fe(OH)3 胶体和 Fe(OH)3 沉淀都是红褐色， 两者性质有共同点，如都能和盐酸反应，也有不同 点，Fe(OH)3 沉淀不具有胶体的性质；两者的制备方 法也不同。制备 Fe(OH)3 胶体时不能长时间煮沸。 (2)根据溶液中的离子能透过半透膜，而胶体微 粒不能透过半透膜，可利用半透膜来除去胶体中的 电解质，以提纯、净化胶体。
鲁科版化学必修1全套精品课件第二章第一节第2课时
第2课时 一种重要的混合物—— 胶体
课程标准导航
1.了解分散系的概念，学会比较不同分散系的性质。 2．理解胶体的概念，掌握胶体的性质。 3．了解胶体的净化和制备方法。 4．了解胶体的应用。
新知初探自学导引
自主学习 一、分散系
想一想 1．氯化钠溶液中的分散质、分散剂分别是什么? 【提示】 分散质为氯化钠，分散剂为水.
能否透过半
透膜
能 能
不能 不能
能 不能
鉴别
无丁达 静置分层 丁达尔现
尔现象 或沉淀
象
特别提醒 有无丁达尔现象是鉴别溶液和胶体的最简单的操作方法。
解析：选 D。MgCl2 溶液无丁达尔现象，与盐 也不能发生聚沉；MgCl2 溶液无净水作用； Fe(OH)3 胶体和 MgCl2 溶液的分散质粒子均可 透过滤纸。
【答案】 AD
题型2 胶体的制备、分离、精制及性 质
例2 将 1 mol·L－1 FeCl3 饱和溶液滴入沸水 中，液体变为________色，得到的是 ____________，反应的化学方程式是 ________________________________________ ________________________________；
要点2 胶体的制取和分离
探究导引3 试从分散系中分散质微粒直径大小的观点分 析用什么方法可将胶体与溶 液分离。 提示：胶体微粒能透过滤纸不能透过半透
膜，而小分子，离子能透过半透膜，因此可用渗析法分离。
探究导引4 胶体的制备方法常见的有哪些?
提示：(1)分散法 单个分子达到胶体粒子大小的物质可直接分 散到分散剂中形成胶体，如淀粉溶液、蛋白质 溶液等。 (2)聚集法 通过化学反应使许多分子或离子聚集成胶体 分散质微粒(微粒直径在 1 nm～100 nm 之间)， 从而制得胶体。
课程标准导航
1.了解分散系的概念，学会比较不同分散系的性质。 2．理解胶体的概念，掌握胶体的性质。 3．了解胶体的净化和制备方法。 4．了解胶体的应用。
新知初探自学导引
自主学习 一、分散系
想一想 1．氯化钠溶液中的分散质、分散剂分别是什么? 【提示】 分散质为氯化钠，分散剂为水.
能否透过半
透膜
能 能
不能 不能
能 不能
鉴别
无丁达 静置分层 丁达尔现
尔现象 或沉淀
象
特别提醒 有无丁达尔现象是鉴别溶液和胶体的最简单的操作方法。
解析：选 D。MgCl2 溶液无丁达尔现象，与盐 也不能发生聚沉；MgCl2 溶液无净水作用； Fe(OH)3 胶体和 MgCl2 溶液的分散质粒子均可 透过滤纸。
【答案】 AD
题型2 胶体的制备、分离、精制及性 质
例2 将 1 mol·L－1 FeCl3 饱和溶液滴入沸水 中，液体变为________色，得到的是 ____________，反应的化学方程式是 ________________________________________ ________________________________；
要点2 胶体的制取和分离
探究导引3 试从分散系中分散质微粒直径大小的观点分 析用什么方法可将胶体与溶 液分离。 提示：胶体微粒能透过滤纸不能透过半透
膜，而小分子，离子能透过半透膜，因此可用渗析法分离。
探究导引4 胶体的制备方法常见的有哪些?
提示：(1)分散法 单个分子达到胶体粒子大小的物质可直接分 散到分散剂中形成胶体，如淀粉溶液、蛋白质 溶液等。 (2)聚集法 通过化学反应使许多分子或离子聚集成胶体 分散质微粒(微粒直径在 1 nm～100 nm 之间)， 从而制得胶体。
鲁科版化学必修1第2章第2节第一课时电解质的电离课件
第二章 第二节 电解质
一、电解质的电离
山东省北镇中学 史学强
H2O NaCl溶液
NaCl固体
不导电
导电
电离条件 溶于水或加热熔融
由Na+和Cl构成，但不 能自由移动
溶于水 在水的作用下
溶液Na+和 Cl-可以自由 移动
电离：像NaCl这样在溶于水或熔融状态下离解成自由移动 离子的过程
大多数有机物及非金属氧化物 酸
各种各样的电解质饮料
思考
、铜、石墨、盐酸分别是属于电解质还是 非电解质？
2.化合物的电离与溶液的导电之间有什么关系？
3.物质、纯净物、混合物、单质、化合物、电解质、非电解质 有什么关系关系？
小结性思考
通过本节课的学习，谈谈你对CuSO4溶液有哪些新认识？
CuSO4 盐 电解质 电离 溶质 CuSO4 Cu2+、SO42-
在溶于水与熔融状态 下都不会电离 金属氧化物
只有在溶于水时 才电离
碱和盐
只有在熔融状态下才 会电离
在溶于水与熔融状态 下都会电离
温馨 提示
1.电离方程式书写过程中原子团不能拆 2.电离方程式应遵守原子守恒和电荷守恒
从电离的角度 重新认识酸、碱、盐
酸：电离时，生成的阳离子全 部是H+的化合物
资料 支持
能够导电
身边的化学
1、身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触
电事故？
2、人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？
利用1000ml凉白开+4g盐+80g 家庭小实验 糖+橙汁150ml或其它果汁，比如西瓜 汁，或者放片柠檬，或加几粒VC 来 自制“运动饮料” 改善口感自制“运动饮料” 。
一、电解质的电离
山东省北镇中学 史学强
H2O NaCl溶液
NaCl固体
不导电
导电
电离条件 溶于水或加热熔融
由Na+和Cl构成，但不 能自由移动
溶于水 在水的作用下
溶液Na+和 Cl-可以自由 移动
电离：像NaCl这样在溶于水或熔融状态下离解成自由移动 离子的过程
大多数有机物及非金属氧化物 酸
各种各样的电解质饮料
思考
、铜、石墨、盐酸分别是属于电解质还是 非电解质？
2.化合物的电离与溶液的导电之间有什么关系？
3.物质、纯净物、混合物、单质、化合物、电解质、非电解质 有什么关系关系？
小结性思考
通过本节课的学习，谈谈你对CuSO4溶液有哪些新认识？
CuSO4 盐 电解质 电离 溶质 CuSO4 Cu2+、SO42-
在溶于水与熔融状态 下都不会电离 金属氧化物
只有在溶于水时 才电离
碱和盐
只有在熔融状态下才 会电离
在溶于水与熔融状态 下都会电离
温馨 提示
1.电离方程式书写过程中原子团不能拆 2.电离方程式应遵守原子守恒和电荷守恒
从电离的角度 重新认识酸、碱、盐
酸：电离时，生成的阳离子全 部是H+的化合物
资料 支持
能够导电
身边的化学
1、身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触
电事故？
2、人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？
利用1000ml凉白开+4g盐+80g 家庭小实验 糖+橙汁150ml或其它果汁，比如西瓜 汁，或者放片柠檬，或加几粒VC 来 自制“运动饮料” 改善口感自制“运动饮料” 。
鲁科版高中化学必修一 《氧化还原反应》元素与物质世界课件(第2课时氧化剂和还原剂)
(2)某学习小组设计下图所示装置观察氧化还原反应中电子的 转移。
实验Ⅰ
实验Ⅱ
装 置
电流计指针向右偏转；铁片溶解；铜
现
电流计指针向右偏
片上有红色物质(铜)析出，铜片质量
象
转；……
增加
①实验Ⅰ中，Fe 与 CuSO4 溶液反应的离子方程式是 ____________________________________________________。 ②根据实验Ⅰ的原理，推测实验Ⅱ中：锌片上发生 __________(填“氧化”或“还原”)反应；铜片上的实验现象 是__________。
2．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
活泼非金属单质
如氧气、氯气等
含较高价态元素的含氧酸
如硝酸、浓硫酸等
含较高价态元素的盐 如高锰酸钾、氯酸钾、氯化铁等
含较高价态元素的氧化物
如二氧化锰等
过氧化物
如过氧化钠、双氧水等
(2)常见的还原剂 活泼金属单质 某些非金属单质
含较低价态元素的氧化物 含较低价态元素的盐 含较低价态元素的酸
B．KClO3→KCl D．Fe2＋→Fe3＋
解析：选 D。氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子。加入氧 化剂后，选项中涉及的物质应被氧化，所含元素的化合价应 升高。Cl2→HClO 的过程中，Cl 元素化合价升高，被氧化， 但氯气可与水通过自身发生氧化还原反应实现；KClO3→KCl 的过程中，Cl 元素化合价降低，被还原，可以通过加入还原 剂或自身发生分解反应实现；HCO－ 3 →CO23－的过程中，没有 元素化合价变化；Fe2＋→Fe3＋的过程中，铁元素化合价升高， 被氧化。
2．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质 和作用是( ) A．有强氧化性，可杀菌消毒，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性，可杀菌消毒，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能杀菌消毒 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能杀菌消毒 解析：选 A。高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒。同时生成 的还原产物铁离子在溶液中能生成氢氧化铁胶体，吸附水中 的悬浮杂质。
【化学】鲁科版必修1课件：第2章1节(第1课时)元素与物质的关系 物质的分类
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思5】判断下列说法是否正确？ (1)含有氧元素的化合物一定是氧化物 (2)由多种元素组成的物质一定是化合物 (3)由一种元素组成的物质不一定是单质 (4)含有氢元素的化合物一定是酸 ( ( ( ( ) ) ) )
(5)非金属氧化物都是酸性氧化物
(7)与水反应生成酸的氧化物不一定是该酸的酸酐 (8)金属氧化物都是碱性氧化物 提示 (8)×Leabharlann 自主探究 精要解读 实验探究(
( ( (5)× (6)× (7)√
)
) ) )
(6)凡是酸性氧化物都可直接与水反应生成相应的酸(
(1)×
(2)×
(3)√
(4)×
要点一
|
物质的分类
1． 酸、碱、盐进一步分类
自主探究
精要解读
实验探究
(2)碱的分类
(3)盐的分类
自主探究
精要解读
实验探究
同一物质不同角度的分类 2． (1)按照物质的成分进行分类 根据物质的成分分类：物质可分为纯净物和混合物。 根据元素组成的种类分为单质和化合物；而单质又可分为 金属单质、非金属单质和稀有气体等；化合物可分为氧化 物、酸、碱、盐等。 如：空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨、食盐水 等物质，若按纯净物、混合物进行分类，则可得： ①空气、食盐水(混合物)。 ②乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨(纯净物)。 若按物质类别进行分类：则有： ①氢气、铜、碘、石墨(单质)。 ②乙醇、硫酸铵(化合物)。 ③空气、食盐水(混合物)。
自主探究 精要解读 实验探究
自我体验 3．
元素 组成 (1)元素是组成物质的基本成分，物质都是由______ 的。 单质，元素以这 (2)同一种元素可以自身组成纯净物——_____ 游离 态。 种形式存在的形态称为该元素的_____
第二章第二节第一课时氯气的性质课件上学期高一化学人教版必修第一册
成CoSO4,反应化学方程式为8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4 ==== 4Li2SO4+8CoSO4 +
(2)与非金属单质反应
纯净的氢气可在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,反应生成的气体是
HCl,它在空气中与水蒸气结合,呈现雾状。
化学方程式为H2+Cl2
2HCl。
【微思考1】通过氢气在氯气中的燃烧,你对“燃烧”有何新的认识?
提示 任何发光、放热的剧烈的化学反应都叫燃烧,燃烧不一定要有氧气参
加。
(3)与水反应 ①化学方程式为Cl2+H2O === HCl+HClO。 ②氯气的水溶液称为氯水,颜色为浅黄绿色。 (4)与碱反应 ①与NaOH反应——制漂白液 化学方程式为Cl2+2NaOH === NaCl+NaClO+H2O。 漂白液的有效成分为NaClO。 ②与Ca(OH)2反应——制漂白粉或漂粉精 化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 === CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 漂白粉或漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。
提示 氯元素是活泼的非金属元素,易与金属元素化合形成盐。
【必备知识】 一、氯的存在与氯气 1.氯的存在 氯是一种重要的“成盐元素”,自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量 存在于海水中,还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 2.氯气的发现 18世纪70年代,瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热制得了氯气,但未确 认,直到1810年,英国化学家戴维才确认氯气。 3.氯气的主要用途 氯气是一种重要的化工原料,用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
淀。
4.氯水在光照条件下,有什么现象?为什么? 为硫酸钠。(1)正极材料含有LiCoO2及少量Al、Fe等,加入稀H2SO4、Na2S2O3,
(2)与非金属单质反应
纯净的氢气可在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,反应生成的气体是
HCl,它在空气中与水蒸气结合,呈现雾状。
化学方程式为H2+Cl2
2HCl。
【微思考1】通过氢气在氯气中的燃烧,你对“燃烧”有何新的认识?
提示 任何发光、放热的剧烈的化学反应都叫燃烧,燃烧不一定要有氧气参
加。
(3)与水反应 ①化学方程式为Cl2+H2O === HCl+HClO。 ②氯气的水溶液称为氯水,颜色为浅黄绿色。 (4)与碱反应 ①与NaOH反应——制漂白液 化学方程式为Cl2+2NaOH === NaCl+NaClO+H2O。 漂白液的有效成分为NaClO。 ②与Ca(OH)2反应——制漂白粉或漂粉精 化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 === CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 漂白粉或漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。
提示 氯元素是活泼的非金属元素,易与金属元素化合形成盐。
【必备知识】 一、氯的存在与氯气 1.氯的存在 氯是一种重要的“成盐元素”,自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量 存在于海水中,还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 2.氯气的发现 18世纪70年代,瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热制得了氯气,但未确 认,直到1810年,英国化学家戴维才确认氯气。 3.氯气的主要用途 氯气是一种重要的化工原料,用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
淀。
4.氯水在光照条件下,有什么现象?为什么? 为硫酸钠。(1)正极材料含有LiCoO2及少量Al、Fe等,加入稀H2SO4、Na2S2O3,
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栏目 导引
第二章
元素与物质世界
属于溶于水能导电的非电解质是 ________________________________________ ________________________________； 属于难溶于水、其溶液几乎不能导电的电解质 是 ________________________________________ ________________________________。 蔗糖、盐酸、氢气、SO3、BaSO4、Mg(OH)2、 乙醇、NH3、HBr、H2CO3、H2O、醋酸、CaO、 Ba(OH)2、(NH4)2CO3
要点归纳
1．电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 在水溶液里或熔融状 在水溶液里和熔融 概 态下能够导电的化合 状态下都不能导电 念 物 的化合物 本 在水溶液里和熔融 在水溶液里或熔融状 质 状态下自身不能发 态下自身能发生电离 区 生电离，以分子形 生成自由离子 别 式存在
栏目 导引
第二章
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
3．从电离的角度认识酸、碱和盐 分类 酸 碱 盐 电离特征 电离时，生成的阳离子全部是 _______的化合物 H＋ 电离时，生成的阴离子全部是 _________的化合物 OH－ 电离时，能生成 金属阳离子(或铵根离子) _____________________________ 酸根阴离子 和_____________的化合物
能导电。
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
即时应用 1．(2012· 安徽蚌埠高一检测)下列状态的物质， 既属于电解质又能导电的是( ) A．酒精 B．氯化钾晶体 C．液氯 D．熔融的氢氧化钠
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
解析：选 D。电解质是在水溶液或熔融状态下 能导电的化合物，酒精在液态或固态时均不导 电，液氯是单质，故 A、C 均不是电解质；氯 化钾晶体中的 K＋、Cl－无法自由移动，因此无 法导电，故选 D。
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离 子的浓度大小和离子所带的电荷多少有关，所 以，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电 解质溶液的导电能力也不一定弱。 3．方式 (1)酸的电离是酸分子在水分子的作用下离解 成自由移动的离子，即纯净的液态酸不会发生 电离。
栏目 导引
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
与其溶于水能否导电没有必然的联系。有的非 电解质本身不能电离，但溶于水时可以与水反 应生成能电离的电解质电离出离子而导电。如 非电解质 SO3、NH3 溶于水时分别生成电解质 H2SO4、NH3· 2O 电离出离子而导电；而有的 H 电解质由于在水中的溶解度太小使其水溶液 中离子浓度太小而不能导电，但溶解的部分还 是可以电离的或者在熔化状态下可以电离，应 该符合电解质的概念，如 BaSO4、Mg(OH)2。
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
答案： HBr、 2CO3、 H 醋酸、 Ba(OH)2、 Mg(OH)2、 BaSO4、 (NH4)2CO3、 2O NH3、 H 蔗糖、 乙醇、 SO3 盐 酸 、 氢 气 SO3 、 NH3 BaSO4 、 Mg(OH)2
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
要点突破讲练互动
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
即时应用 2． 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 ( ) A．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋ B．KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－ 4 C．NH3· 2O ＋＋OH－ H NH4 D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
解析：选 A。OH－是一个整体，不能拆开，故 A 项错误，B、C、D 三项正确。
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
要点2
电解质的电离
以NaCl为例，分析酸、碱、
探究导引3
盐导电的原因。
提示： NaCl 晶体是由带正电荷的 Na＋和带负电 荷的 Cl－构成的，晶体中的离子(Na＋和 Cl－)不 能自由移动，因此 NaCl 晶体不导电。当 NaCl 晶体溶于水时， ＋和 Cl－就会逐渐脱离晶体的 Na 表面进入溶液，
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
新知初探自学导引
自主学习 一、电解质和非电解质
水溶液里或熔融状态 1．电解质：在______________________下能够 化合物 导电的__________。酸、碱、盐都是电解质。 水溶液里和熔融状态 2．非电解质：在___________________下都不 化合物 蔗糖、 能导电的_______。 乙醇等都是非电解质.
要点1
什么？
提示：在水溶液里或熔融状态下能否导电.
电解质与非电解质
电解质与非电解质的本质区别是
探究导引1
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
探究导引2 能导电吗？
离子化合物中存在离子就一定
提示：不一定。存在自由移动的离子是导电 的前提，只有离子能够自由移动时才能够 导电。
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
题型探究权威预测
题型1
例1
电解质和非电解质的判断
(2012· 济南高一检测)下列叙述中正 确的是( ) A．液态 HCl、固体 NaCl 均不导电，所以 HCl 和 NaCl 均是非电解质 B． 3、 3 的水溶液均导电， NH SO 所以 NH3、 3 SO 均是电解质
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
成为自由移动的离子，这些离子因为带电荷， 所以在外加电场作用下会发生定向移动，因此 NaCl 溶液能导电。 当将 NaCl 晶体加热至熔化 时，晶体中的 Na＋和 Cl－也会成为自由移动的 离子，因此熔融的 NaCl 也能导电。
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
要点归纳 1．实质 电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产 生离子的内部结构， 外因是水分子的作用或受热 熔化。
解质是强电解质。强酸、强碱、大部分盐等都 是强电解质。 ②电离方程式
栏目 导引
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 第二章
元素与物质世界
强电解质的电离方程式用“===”，如 H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－， 4 KOH：KOH===K＋＋OH－，
－ KNO3：KNO3===K＋＋NO3 。
(3)弱电解质
在水溶液里只部分电离 ①概念：____________________的电解质是弱
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
二、电解质的电离 1．概念 溶解于水 受热熔化 电解质____________或_______________时， 离解成能够自由移动的离子的过程。 2．电离的表示方法 (1)电离方程式：表示电解质电离的式子。 (2)书写： H＋＋Cl－ 如：HCl===________________ Na＋＋OH－ NaOH===__________________ Na＋＋Cl－ NaCl===___________________
元素与物质世界
2．判断下列物质中属于电解质的是( A．硝酸钾溶液 C．金属铜 B．蔗糖 D．氢氧化钡
)
解析： D。 选 硝酸钾溶液是混合物， 铜是单质， 因此 A、C 项不是电解质，蔗糖是非电解质。
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
3．下列物质中属于电解质的是 ________________________________________ ________________________________； 属于非电解质的是 ________________________________________ ________________________________； 既不是电解质也不是非电解质的是 ________________________________________ ________________________________；
非电解质 非金属氧化物： SO2、 SO3、CO2、 CO、P2O5 非酸性气态氢化 物：NH3 大部分有机物: 蔗糖、酒精、 CH4
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
2.电解质和非电解质的判断依据 (1)电解质与非电解质的基本前提是化合物. (2)具备下列两个条件中的至少一个即为电 解质: ①在水溶液里能导电；②在熔融状态下
第二章
元素与物质世界
第二节
电解质
第二章
元素与物质世界
第1课时 电解质及其电离
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
课程标准导航 1.了解电解质、非电解质、强电解质和弱电 解质的概念。 2．理解电解质和非电解质及强弱电解质及 物质类别的关系。 3．了解电离的概念，会写电离方程式.
4．理解电解质溶液导电的实质。
元素与物质世界
所 含 物 质 类 型
电解质 酸：HCl、H2SO4、 HNO3、H2CO3、H2SO3、 CH3COOH 碱：NaOH、Ba(OH)2、 KOH、NH3· 2O、 H Fe(OH)3 盐：NaCl、CaCO3、 NaHSO4 金属氧化物：Na2O、 CaO、Al2O3 非金属氧化物：H2O
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
自主体验 1．(2012· 莱芜高一检测)下列物质中，不能导电 ． 的是( ) A．熔融氢氧化钠 C．盐酸 B．石墨棒 D．固体氯化钾
解析：选 D。电解质在一定条件下才能导电， 即要产生自由移动的离子，电解质在固态时， 离子不能自由移动，也就不能导电。
栏目 导引
第二章
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
想一想 1．(1)不是电解质的物质一定是非电解质吗? (2)能导电的物质一定是电解质吗?