结构化学期末试卷及答案
结构化学期末试卷及其答案 A
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3、 （2 分） sp2 等性杂化是指同一杂化轨道中 s 成分和 p 成分相等。这一说法是否 正确？ --------------------------（不对）
4、 （4 分） 在边长为 a 的正方体箱中运动的粒子，其能级 E=
27h 2 的简并度是 8ma 2
__________； 势箱越长， 其电子从基态向激发态跃迁时吸收光谱波长__________ 。 （填“增长”或“变短”） 4, 增长 5、 （2 分） H 原子(气态)的电离能为 13.6 eV，He+(气态)的电离能为 ______ eV。 54.4 eV 6、 （4 分） 试以 z 轴为键轴，说明下列各对原子轨道间能否有效地组成分子轨 道，若可能，则填写是什么类型的分子轨道。
d z2 - d z2
dyz -dyz
dxz-dxz
dxy - dxy
7、 （4 分） 量子数为 L 和 S 的一个谱项有_________ 个微观状态。1D2 有___ 个微观状态。 (a) (2L+1)(2S+1) 8、 （4 分）O2 分子的 HOMO 是_ LUMO 是_ (b) 5 (2px*)(2py*)__， (2px*)(2py*)_。
8、通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：----------------- ( C (A) 等于真实基态能量 (C) 不小于真实基态能量
)
(B) 大于真实基态能量 (D) 小于真实基态能量
9、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( (A) 分子中电子在空间运动的波函数 (B) 分子中单个电子空间运动的波函数 (C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动) (D) 原子轨道线性组合成的新轨道
(完整word版)结构化学 考卷及答案(word文档良心出品)
考试A卷课程名称结构化学一、选择题(每小题2分, 共30分)得分评卷人1. 在长l = 2 nm的一维势箱中运动的He原子，其de Broglie波长的最大值是：------------ ( )(A) 1 nm (B) 2 nm (C) 4 nm (D) 8 nm (E) 20 nm2. 立方势箱中的粒子，具有E= 的状态的量子数。
则n x、n y、n z 可以是------------ ( )(A) 2 1 1 (B) 2 3 1 (C) 2 2 2 (D) 2 1 33. 下列哪几点是属于量子力学的基本假设：----------- ( ) (Ａ) 描写微观粒子运动的波函数必须是正交归一化的9. 通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：----------------- ( )(A) 大于真实基态能量(B) 不小于真实基态能量(C) 等于真实基态能量(D) 小于真实基态能量10. 对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( )(A) 原子轨道线性组合成的新轨道(B) 分子中所有电子在空间运动的波函数(C) 分子中单个电子空间运动的波函数(D) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)11. 下面说法正确的是：----------------- ( )(A) 如构成分子的各类原子均是成双出现的，则此分子必有对称中心(B) 分子中若有C4，又有i，则必有σ(C) 凡是平面型分子必然属于C s群(D) 在任何情况下，=12. B2H6所属点群是：----------------- ( )(A) C2v(B) D2h(C) C3v(D) D3h(E) D3d13. 已知配位化合物MA4B2的中心原子M是d2sp3杂化，该配位化合物的异构体数目及相应的分子点群为：----------------- ( ) (A) 2，C2v，D4h(B) 2，C3v，D4h(C) 3，C3v，D4h，D2h(D) 4，C2v，C3v，D4h，D2h14．某基态分子含有离域π66键，其能量最低的三个离域分子轨道为：= 0.25 φ1 + 0.52 φ2 + 0.43 ( φ3 + φ6) + 0.39 ( φ4 +φ5)1= 0.5 ( φ1 + φ2 ) - 0.5 ( φ4 +φ5 )2= 0.60 ( φ3 -φ6 ) + 0.37 ( φ4 -φ5 )3若用亲核试剂与其反应，则反应发生在（原子编号）：------------ ( )(A) 1 (B) 2 (C) 1，2 (D) 3，6 (E) 4，515. 已知C2N2分子偶极矩为0，下列说法何者是错误的？------------- ( )共轭体系(A) 是个线型分子(B) 存在一个44(C) 反磁性(D) C—C键比乙烷中的C—C键短二、填空题(24分)得分评卷人1. 在电子衍射实验中，││2对一个电子来说，代表_____________________。
结构化学期末复习-填空题
填空题 (附答案 )5. 1 分若用波函数ψ来定义电子云，则电子云即为___________________。
6. 1 分自旋相同的两个电子在空间同一点出现的概率为_________。
7. 2 分物理量xp y - yp x 的量子力学算符在直角坐标系中的表达式是_____。
8. 1 分氢原子s ψ1在 r =a 0和 r =2a 0处的比值为_____________。
9. 2 分有两个氢原子，第一个氢原子的电子处于主量子数 n =1 的轨道，第二个氢原子的电子处于n =4 的轨道。
(1)原子势能较低的是______， (2) 原子的电离能较高的是____。
10. 2 分设氢原子中电子处在激发态 2s 轨道时能量为E 1， 氦原子处在第一激发态1s 12s 1时的2s 电子能量为E 2，氦离子He + 激发态一个电子处于 2s 轨道时能量为E 3，请写出E 1，E 2，E 3的从大到小顺序。
11. 5 分对氢原子 1s 态：(1) 2ψ在 r 为_______________处有最高值；(2) 径向分布函数 224ψr π在 r 为____________处有极大值；(3) 电子由 1s 态跃迁至 3d 态所需能量为_____________。
12. 1 分d 电子微观状态数为________。
13. 1 分p 电子微观态的简并度为__________。
14. 2 分H 原子(气态)的电离能为 13.6 eV ， He +(气态)的电离能为 _______ eV 。
15. 2 分在 z 方向上能与 d xy 轨道成键的角量子数 l ≤2 的 原子轨道是 ____________ ， 形成的分子轨道是_________轨道。
16. 2 分在 x 方向上能与 d xy 轨道成键的角量子数l ≤2 的原子轨道是 ______ _______ 。
17. 2 分C 2+的分子轨道为_________________，键级___________________；HCl 的分子轨道为________________，键级___________________ 。
结构化学试卷
单选题（1）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （2）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （3）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （4）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （5）•A-•B-•C-•D- 正确答案:C （6）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （7）•A－•B－•C－•D－正确答案:D （8）•A-•B-•C-•D- 正确答案:D （9）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （10）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （11）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （12）•A－•B－•C－•D－正确答案:B （13）•A-•B-•C-•D- 正确答案:C （14）•A-•B-•C-正确答案:C （15）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （16）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （17）•A-•B-•D- 正确答案:A （18）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （19）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （20）•A-•B-•C-正确答案:D （21）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （22）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （23）•A-•B-•C-•D-正确答案:A （24）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （25）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （26）•A-•B-•C-•D- 正确答案:C（27）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （28）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （29）•A－•B－•C－•D－正确答案:C （30）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （31）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （32）•A-•B-•C-•D- 正确答案:D （33）•B-•C-•D- 正确答案:C （34）•A-•B-•C-•D- 正确答案:D （35）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （36）•B-•C-•D- 正确答案:B （37）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （38）•A-•B-•C-•D- 正确答案:D （39）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A（40）•A-•B-•C-•D- 正确答案:C （41）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （42）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （43）•A-•B-•C-•D- 正确答案:D （44）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （45）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （46）•A-•B-•C-•D- 正确答案:D （47）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （48）•A-•B-•C-•D- 正确答案:C （49）•A-•B-•C-•D- 正确答案:C （50）•A-•B-•C-•D- 正确答案:D （51）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B（52）•A-•B-•C-•D- 正确答案:C （53）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （54）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （55）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （56）•A-•B-•C-•D- 正确答案:D （57）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A（58）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （59）•A-•B-•C-•D- 正确答案:C （60）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （61）•A-•B-•C-•D- 正确答案:D （62）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （63）•A-•B-•C-•D- 正确答案:D （64）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （65）•A-•B-•C-•D- 正确答案:D （66）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （67）•A-•B-•C-•D- 正确答案:C （68）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （69）•A-•B-•C-•D- 正确答案:D （70）•A-•B-•C-•D- 正确答案:D （71）•A-•B-•C-•D- 正确答案:B （72）•A-•B-•C-•D-正确答案:A （73）•A-•B-•C-•D- 正确答案:A （74）•A-•B-•C-•D- 正确答案:C （75）•A-•B-•C-•D- 正确答案:C（76）•A-•B-•C-•D-正确答案:C 判断题（1）•A错误•B正确正确答案:A （2）•A错误•B正确正确答案:A （3）•A错误•B正确正确答案:A （4）•A错误•B正确正确答案:B （5）•A错误•B正确正确答案:A （6）•A错误•B正确正确答案:B （7）•A错误•B正确正确答案:B（8）•A错误•B正确正确答案:A （9）•A错误•B正确正确答案:B （10）•A错误•B正确正确答案:B （11）•A错误•B正确正确答案:A （12）•A错误•B正确正确答案:A （13）•A错误•B正确正确答案:B （14）•A错误•B正确正确答案:B （15）•A错误•B正确正确答案:A （16）•A错误•B正确正确答案:B（17）•A错误•B正确正确答案:B （18）•A错误•B正确正确答案:B （19）•A错误•B正确正确答案:A （20）•A错误•B正确正确答案:B （21）•A错误•B正确正确答案:A （22）•A错误•B正确正确答案:A （23）•A错误•B正确正确答案:B （24）•A错误•B正确正确答案:B （25）•A错误•B正确正确答案:A（26）•A错误•B正确正确答案:B （27）•A错误•B正确正确答案:A （28）•A错误•B正确正确答案:B （29）•A错误•B正确正确答案:A （30）•A错误•B正确正确答案:A （31）•A错误•B正确正确答案:A （32）•A错误•B正确正确答案:B （33）•A错误•B正确正确答案:A （34）•A错误•B正确正确答案:B（35）•A错误•B正确正确答案:B （36）•A错误•B正确正确答案:A （37）•A错误•B正确正确答案:B （38）•A错误•B正确正确答案:A （39）•A错误•B正确正确答案:B （40）•A错误•B正确正确答案:A （41）•A错误•B正确正确答案:B （42）•A错误•B正确正确答案:B （43）•A错误•B正确正确答案:B （44）•A错误•B正确正确答案:A （45）•A错误•B正确正确答案:B （46）•A错误•B正确正确答案:A （47）•A错误•B正确正确答案:A （48）•A错误•B正确正确答案:B （49）•A错误•B正确正确答案:B （50）•A错误•B正确正确答案:B （51）•A错误•B正确正确答案:A （52）•A错误•B正确正确答案:A（53）•A错误•B正确正确答案:B （54）•A错误•B正确正确答案:B （55）•A错误•B正确正确答案:B （56）•A错误•B正确正确答案:A （57）•A错误•B正确正确答案:A （58）•A错误•B正确正确答案:A （59）•A错误•B正确正确答案:B （60）•A错误•B正确正确答案:B （61）•A错误•B正确正确答案:B （62）•A错误•B正确正确答案:A （63）•A错误•B正确正确答案:B （64）•A错误•B正确正确答案:A （65）•A错误•B正确正确答案:B （66）•A错误•B正确正确答案:A （67）•A错误•B正确正确答案:B （68）•A错误•B正确正确答案:B （69）•A错误•B正确正确答案:A （70）•A错误•B正确正确答案:B（71）•A错误•B正确正确答案:A （72）•A错误•B正确正确答案:B （73）•A错误•B正确正确答案:A （74）•A错误•B正确正确答案:B （75）•A错误•B正确正确答案:A （76）•A错误•B正确正确答案:A （77）•A错误•B正确正确答案:B （78）•A错误•B正确正确答案:B （79）•A错误•B正确正确答案:A （80）•A错误•B正确正确答案:A （81）•A错误•B正确正确答案:A （82）•A错误•B正确正确答案:B （83）•A错误•B正确正确答案:B（84）•A错误•B正确正确答案:B （85）•A错误•B正确正确答案:B （86）•A错误•B正确正确答案:A （87）•A错误•B正确正确答案:A （88）•A错误•B正确正确答案:B （89）•A错误•B正确正确答案:B （90）•A错误•B正确正确答案:A （91）•A错误•B正确正确答案:B （92）•A错误•B正确正确答案:B （93）•A错误•B正确正确答案:B （94）•A错误•B正确正确答案:A （95）•A错误•B正确正确答案:A （96）•A错误•B正确正确答案:B （97）•A错误•B正确正确答案:A （98）•A错误•B正确正确答案:B （99）•A错误•B正确正确答案:A （100）•A错误•B正确正确答案:B（101）•A错误•B正确正确答案:A （102）•A错误•B正确正确答案:A （103）•A错误•B正确正确答案:B （104）•A错误•B正确正确答案:B （105）•A错误•B正确正确答案:B （106）•A错误•B正确正确答案:A （107）•A错误•B正确正确答案:A （108）•A错误•B正确正确答案:B （109）•A错误•B正确正确答案:B。
应用化学结构化学期末考试试卷A答案
应用化学结构化学期末考试试卷A答案IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】贵州师范大学2008—2009学年度第一学期《结构化学》课程期末考试试卷评分标准(应用化学专业用,A卷；闭卷)物理常数:m e=×10-31kg;e=×10-19 C;c=×108m/s;h=×10-34J·s;一、填空题（本大题共20空，每空2分，共40分）请将正确答案填在横线上。
1.结构化学是研究物质的微观结构及其宏观性能关系的科学。
2.测不准原理意义是:不可能同时准确测定微观体系的位置坐标和动量。
3.态叠加原理是:由描述某微观体系状态的多个波函数ψi线性组合而成的波函数ψ也能描述这个微观体系的状态。
4.若Schr?dinger(薛定谔)方程ψ=Eψ成立，力学量算符对应的本征值是E。
5.变分原理:用试探波函数求解所得到体系的能量总是不低于体系基态真实的能量。
+成键轨道是ψ1，反键轨道是ψ2，电子总能量是abSE++=11βα，键级为。
7.等性sp3杂化，杂化指数是3。
该杂化轨道ppssspcc22223φφ+=Φ,则21c+22c=1。
8.根据休克尔分子轨道(HMO)理论，苯分子中六个π电子的离域能是:2β。
分子的键级是2,分子中有2个单电子，分子是顺磁性，磁矩为。
10.丁二烯分子C(1)H2—C(2)H —C(3)H—C(4)H2的四个π分子轨道和能级分别是:ψ1=φ1+φ2+φ3+φ4,E1=α+βψ2=φ1+φφφ4,E2=α+βψ3=φφφ3+φ4,E3=αβψ4=φφ2+φφ4,E4=αβ由此可知，丁二烯π分子轨道的HOMO是ψ2,LUMO是ψ3,四个π电子的总能量是4α+β,这四个π电子的稳定化能是|β|;C(1)—C(2)之间总键级为,C(2)—C(3)之间的总键级为;已知碳原子的最大成键度是，则C(1)的自由价为,C(2)的自由价为。
结构化学 试题及答案
结构化学试题及答案A.等于真实体系基态能量B.大于真实体系基态能量《结构化学》答案 C.不小于真实体系基态能量 D.小于真实体系基态能量一、填空(共30分，每空2分 ) 4、求解氢原子薛定谔方程，我们常采用下列哪些近似( B )。
1)核固定 2)以电子质量代替折合质量 3)变数分离 4)球极坐标 ,6,1、氢原子的态函数为，轨道能量为 - 1.51 eV ，轨道角动量为，3,2,1)2)3)4) A.1)3)B.1)2)C.1)4)D.1学号,轨道角动量在磁场方向的分量为。
5、下列分子中磁矩最大的是( D )。
: +2、(312)晶面在a、b、c轴上的截距分别为 1/3 ， 1 ，1/2 。
B.C C.C D.B A.Li22223、NaCl晶体中负离子的堆积型式为 A1(或面心立方) ，正离子填入八面体的6、由一维势箱的薛定谔方程求解结果所得量子数n，下面论述正确的是( C ) 装A. 可取任一整数B.与势箱宽度一起决定节点数空隙中，CaF晶体中负离子的堆积型式为简单立方，正离子填入立方体的22姓空隙中。
C. 能量与n成正比 D.对应于可能的简并态名3: D4、多电子原子的一个光谱支项为，在此光谱支项所表征的状态中，原了的总轨道2,,,,,7、氢原子处于下列各状态:1) 2) 3) 4) 5) ，问哪22px3p3dxz3223dzz订6,角动量等于，原子的总自旋角动量等于 2, ，原子的总角动量等于,,2M些状态既是算符的本征函数又是算符的本征函数( C )。
Mz6,，在磁场中，此光谱支项分裂出5个塞曼能级。
系A.1)3) B.2)4) C.3)4)5) D.1)2)5) 别: 11线 8、下列光谱项不属于pd组态的是( C )1/22,r/2a0(3/4,)cos,(3/4,)cos,,(r,,,,)5、= ，若以对作图，(,,,)N(r/a)e2PZ01131 A. B. C. D. PDFS则该图是电子云角度图，也即表示了电子云在方向上单位立体角内的几率(,,,)9、下列对分子轨道概念叙述正确的是( B )。
结构化学期末复习试题15套
结构化学习题集习题1一、判断题1. ( ) 所谓分子轨道就是描述分子中一个电子运动的轨迹.2. ( ) 由于MO 理论采用单电子近似, 所以在讨论某个电子 的运动时完全忽略了其它电子的作用.3. ( ) 所谓前线轨道是指最高占据轨道和最低空轨道.4. ( ) 杂化轨道是由不同原子的原子轨道线性组合而得到的.5. ( ) MO 理论和VB 理论都采用了变分处理过程.6. ( ) HF 分子中最高占据轨道为非键轨道.7. ( ) 具有自旋未成对电子的分子是顺磁性分子, 所以只有含奇数 个电子的分子 才能是顺磁性的.8. ( ) 用HMO 方法处理, 含奇数个碳原子的直链共轭烯烃中必有一非键轨道.9. ( ) 分子图形的全部对称元素构成它所属的点群.10. ( ) 属Dn 点群的分子肯定无旋光性.二、选择题1. AB 分子的一个成键轨道, ψ=C 1φA +C 2φB , 且C 1>C 2, 在此分子轨道中的电子将有较大的几率出现在( )a. A 核附近b. B 核附近c. A 、B 两核连线中点2. 基态H 2+的电子密度最大处在( )a. H 核附近b. 两核连线中点c. 离核无穷远处3. σ型分子轨道的特点是( )a. 能量最低b. 其分布关于键轴呈圆柱形对称c. 无节面d. 由S 型原子轨道组成4. O 2+, O 2 , O 2- 的键级顺序为( )a. O 2+> O 2 > O 2- b. O 2+ > O 2 < O 2-c. O 2+< O 2 < O 2- d. O 2+ < O 2 > O 2-5. dz2与dz2沿Z轴方向重迭可形成( )分子轨道.a. σb. πc. δ6. 下列分子中哪些不存在大π键( )a. CH2=CH-CH2-CH=CH2b. CH2=C=Oc. CO(NH2)2d.C6H5CH=CHC6H57. 属下列点群的分子哪些偶极矩不为零( )a. Tdb. Dnc. Dnhd. C∞v三、简答题1. MO理论中分子轨道是单电子波函数, 为什么一个分子轨道可以容纳2个电子?2. 说明B2分子是顺磁性还是反磁性分子, 为什么?3. HMO理论基本要点.4. 分子有无旋光性的对称性判据是什么?5. BF3和NF3的几何构型有何差异? 说明原因.四、计算题1. 判断下列分子所属点群.(1) CO2(2) SiH4(3) BCl2F (4) NO(5) 1,3,5 -三氯苯(6) 反式乙烷习题2一、判断题1. ( )所谓定态是指电子的几率密度分布不随时间改变的状态.2. ( )类氢离子体系中, n不同l相同的所有轨道的角度分布函数都是相同的.3. ( )类氢离子体系的实波函数与复波函数有一一对应的关系.4. ( )氢原子基态在r=a0的单位厚度的球壳内电子出现的几率最大.5. ( )处理多电子原子时, 中心力场模型完全忽略了电子间的相互作用.6. ( )可以用洪特规则确定谱项的能量顺序.7. ( )π分子轨道只有一个通过键轴的节面.8. ( )B2分子是反磁性分子.9. ( )按价键理论处理,氢分子的基态是自旋三重态.10. ( )用HMO理论处理, 直链共轭烯烃的各π分子轨道都是非简并的.11. ( )若一分子无对称轴, 则可断定该分子无偶极矩.12. ( )价键理论认为中央离子与配体之间都是以共价配键结合的.13. ( )晶体场理论认为, 中心离子与配位体之间的静电吸引是络合物稳定存在的主要原因.14. ( )络合物的晶体场理论和分子轨道理论关于分裂能的定义是相同的.15. ( )CO与金属形成络合物中, 是O作为配位原子.二、选择题1. [ ] 立方箱中E <12h ma 228的能量范围内有多少种运动状态 a. 3 b. 5 c. 10 d. 182. [ ] 若考虑电子的自旋, 类氢离子n=3的简并度为a. 3b. 6c. 9d. 183. [ ] 某原子的电子组态为1s 22s 22p 63s 14d 5, 则其基谱项为a. 5Sb. 7Sc. 5Dd. 7D4. [ ] 按分子轨道理论, 下列分子(离子)中键级最大的是a. F 2b. F 22+ c. F 2+ d. F 2-5. [ ] 价键理论处理H 2时, 试探变分函数选为a. ψ=c 1φa (1)+c 2φb (2)b. ψ=c 1φa (1) φb (1)+c 2φa (2) φb (2)c. ψ=c 1φa (1) φb (2)+c 2φa (2) φb (1)d. ψ=c 1φa (1) φa (2)+c 2φb (1) φb (2)6. [ ] 下面那种分子π电子离域能最大(A) 已三烯 (B) 正已烷 (C) 苯 (D) 环戊烯负离子7. [ ] 属于那一点群的分子可能有旋光性(A) C s (B) D ∞h (C) O h (D) D n8. [ ] NN 分子属所属的点群为a. C 2hb. C 2vc. D 2hd. D 2d9. [ ]C C CR 1R R 1R 2 分子的性质为 a. 有旋光性且有偶极矩 b. 有旋光性但无偶极矩c. 无旋光性但有偶极矩d. 无旋光性且无偶极矩10. [ ] 某d 8电子构型的过渡金属离子形成的八面体络合物, 磁矩为8 μB , 则该络合物的晶体场稳定化能为a. 6Dqb. 6Dq-3Pc. 12Dqd. 12Dq-3P11. [ ] ML6络合物中, 除了σ配键外, 还有π配键的形成, 且配位体提供的是低能占据轨道, 则由于π配键的形成使分裂能a. 不变b. 变大c. 变小d. 消失12. [ ] ML6型络合物中, M位于立方体体心, 8个L位于立方体8个顶点, 则M的5个d轨道分裂为多少组? a. 2 b. 3 c. 4 d. 513. [ ] 平面正方形场中,受配位体作用,能量最高的中央离子d轨道为a.dx2-y2b.dxyc.dxzd.dyz14. [ ] 八面体络合物ML6中, 中央离子能与L形成π键的原子轨道为a.dxy、dxz、dyzb.px、py、pzc.dxy、dxz、px、pzd. (a)和(b)15. [ ] 根据MO理论, 正八面体络合物中的d 轨道能级分裂定义为a. E(e g)-E(t2g)b.E(e g*)-E(t2g)c.E(t2g)-E(e g)d.E(t2g*)-E(eg*)三. 填空题1. 导致"量子"概念引入的三个著名实验分别是__________________,______________ 和______________________.2. 若一电子(质量m=9.1*10-31 kg)以106 m s-1的速度运动, 则其对应的德布罗意波长为_______________(h=6.626*10-34 J S-1)3. ψnlm中的m称为_______,由于在_______中m不同的状态能级发生分裂4. 3P1与3D3谱项间的越迁是_______的5. d2组态包括________个微观状态+中N原子采用_______杂化6. NH47. 原子轨道线性组合成分子轨道的三个原则是___________________,___________________和_____________________8. 按HMO处理, 苯分子的第_____和第_____个π分子轨道是非简并分, 其余都是______重简并的9. 对硝基苯胺的大π键符号为__________10. 按晶体场理论, 正四面体场中, 中央离子d轨道分裂为两组, 分别记为(按能级由低到高)_________和________, 前者包括________________________, 后者包括_____________________四、简答题1. 说明类氢离子3P z 状态共有多少个节面, 各是什么节面.2. 简单说明处理多电子原子时自洽场模型的基本思想3. 写出C5V点群的全部群元素8. 绘出[Ni(CN)4]2- (平面正方形)的d电子排布示意图5. 下列分子或离子中那些是顺磁性的,那些是反磁性的, 简要说明之N2, NO, [FeF6]3- (弱场), [Co(NH3)6]3+ (强场)6. 指出下列络合物中那些会发生姜--泰勒畸变, 为什么?[Cr(CN)6]3- , [Mn(H2O)6]2+ , [Fe(CN)6]3- , [Co(H2O)6]2+7. 按晶体场理论, 影响分裂能∆的因素有那些?8. 画出Pt2+与乙烯络合成键的示意图, 并由此说明乙烯被活化的原因.五、计算题1. 一质量为0.05 kg的子弹, 运动速度为300 m s-1, 如果速度的不确定量为其速度的0.01%, 计算其位置的不确定量.2. 写出玻恩--奥本海默近似下Li+ 的哈密顿算符(原子单位).3. 求氢原子ψ321状态的能量、角动量大小及其在Z轴的分量4. 写出Be原子基态1S22S2电子组态的斯莱特(Slater)行列式波函数.5. 氢原子ψ2s=18π(1a)3/2 (1-12a) exp(-ra2), 求该状态的能量, 角动量大小及其径向节面半径r=?6. 画出H与F形成HF分子的轨道能级图, 注明轨道符号及电子占据情况.7. 用HMO方法处理乙烯分子, 计算各π分子轨道能级、波函数和π电子总能量.并绘出该分子的分子图8. 对于电子组态为d3的正四面体络合物, 试计算(1)分别处于高、低自旋时的能量(2)如果高、低自旋状态能量相同, 说明∆与P的相对大小.习题3一、判断题1、空间点阵的平移向量可由其素向量ａ，ｂ，ｃ的下列通式Ｔmnp＝mａ＋nｂ＋pｃm,n,p=0,±1,±2,... 来表示（）。
《结构化学》期末考试试卷(A)
只供学习与交流化学本科《结构化学》期末考试试卷（A ）（时间120分钟）一、填空题（每小题2分，共20分）1、测不准关系：：_______________________________________________________________________。
2、对氢原子1s 态, (1)2在r 为_________处有最高值；(2) 径向分布函数224r在r 为____________处有极大值；3、OF ，OF +，OF -三个分子中，键级顺序为________________。
4、判别分子有无旋光性的标准是__________。
5、属于立方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有____________。
6、NaCl 晶体的空间点阵型式为___________，结构基元为___________。
7、双原子分子刚性转子模型主要内容：_ _______________________________________________________________________________。
8、双原子分子振动光谱选律为：_______________________________________,谱线波数为_______________________________。
9、什么是分裂能____________________________________________________。
10、分子H 2，N 2，HCl ，CH 4，CH 3Cl ，NH 3中不显示纯转动光谱的有：__________________，不显示红外吸收光谱的分子有：____________。
二、选择题（每小题2分，共30分）1、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( )(A) 分子中电子在空间运动的波函数(B) 分子中单个电子空间运动的波函数(C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)(D) 原子轨道线性组合成的新轨道2、含奇数个电子的分子或自由基在磁性上：---------------------------- ( )(A)一定是顺磁性(B) 一定是反磁性(C) 可为顺磁性或反磁性（D ）无法确定3、下列氯化物中，哪个氯的活泼性最差？--------------------------------- ()(A) C 6H 5Cl (B) C 2H 5Cl(C) CH 2═CH —CH 2Cl (D) C 6H 5CH 2Cl4、下列哪个络合物的磁矩最大？------------------------------------ ()(A) 六氰合钴(Ⅲ)离子(B) 六氰合铁(Ⅲ)离子(C) 六氨合钴(Ⅲ)离子(D) 六水合锰(Ⅱ)离子5、下列络合物的几何构型哪一个偏离正八面体最大？------------------------------------ ( )(A)六水合铜(Ⅱ) (B) 六水合钴(Ⅱ) (C) 六氰合铁(Ⅲ)(D) 六氰合镍(Ⅱ) 6、2，4，6-三硝基苯酚是平面分子，存在离域键，它是：--------- ( )(A) 1612(B) 1814(C)1816(D)2016题号一二三四五六七八九十得分得分得分评卷人复核人得分评卷人复核人学院：年级/班级：姓名：学号：装订线内不要答题7、B2H6所属点群是：---------------------------- ( )(A) C2v(B) D2h(C) C3v(D) D3h8、就氢原子波函数px2ψ和px4ψ两状态的图像，下列说法错误的是：----------------( )(A)原子轨道的角度分布图相同(B)电子云图相同(C)径向分布图不同(D)界面图不同9、若以x轴为键轴，下列何种轨道能与p y轨道最大重叠？-------------------------- ( )(A) s(B) d xy(C) p z(D) d xz10、有一AB4型晶体，属立方晶系，每个晶胞中有1个A和4个B，1个A的坐标是(1/2，1/2，1/2)，4个B的坐标分别是(0，0，0)；(1/2，1/2，0)；(1/2，0，1/2)；(0，1/2，1/2)，此晶体的点阵类型是：----------------------------------- ( )(A) 立方P(B) 立方I(C) 立方F(D) 立方C11、红外光谱(IR)由分子内部何种能量跃迁引起----------------------------- ( )(A)转动(B)电子-振动(C).振动(D).振动-转动12、运用刚性转子模型处理异核双原子分子纯转动光谱，一般需知几条谱线位置)(~J可计算其核间距-----------------------------（）(A) 5 (B) 2 (C) 3 (D) 413、粒子处于定态意味着-----------------------------（）Ａ）粒子处于概率最大的状态。
结构化学试题及答案
结构化学试题及答案结构化学试题一、选择题(每小题只有一个最佳答案，共18小题，每题两分，共36分)1.下列性质属于化学性质的是A.沸点B.硬度C.稳定性D.溶解性2.下列变化过程中既有物理变化又有化学变化的是A. 活性炭吸附冰箱中的异味B.干冰汽化C.点燃蜡烛D.分离液态空气制取氧气3.下列物质的俗名与化学式一致的是A.水银Ag B碱石灰CaOH C.酒精CH4O D.烧碱NaOH4.吸烟有害健康，其原因是吸烟时会产生多种有害物质，污染环境，害人害己。
香烟燃烧产生的烟气中，最容易与人体血红蛋白结合的物质是A.一氧化碳B.尼古丁C.二氧化硫D.二氧化碳5.下列物质由离子构成的是A.铜B.氯化钠C.氧气D.金刚石6.下列混合物中不属于溶液的是A.食盐水B.泥水C.碘酒D.澄清石灰水7.右边结构示意图表示的微粒是A.原子B.分子C.阳离子D.阴离子8.人类只有一个地球，为了社会可持续发展，必须解决环境保护问题，化学在这方面可以发挥重要的作用。
下列处理不符合这一思想的是A.增加污水处理工厂B.向燃煤中加生石灰固硫C.大量使用含磷酸钠(Na3PO4)的洗衣粉D.垃圾的分类回收和处理9.下列实验操作中能达到实验目的的是A.检验氢气纯度时,没有听到任何响声,表明氢气已纯净B.用适量的水可以区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体C.用100ml的量筒量取8.55ml的水D.用PH试纸测定溶液酸碱度时,先将PH试纸用水润湿,然后再测定10遵守实验室规则，学习基本的实验操作方法，是实验成功的重要保证。
下列实验操作不正确的是A.检查装置的气密性B.液体的量取C.液体的加热 D稀释浓硫酸11物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是物质选用试剂(过量) 操作方法A CO2(CO) O2 点燃B Fe(Cu) 稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤C CuSO4溶液(H2SO4) 氧化铜加入氧化铜粉末充分反应后过滤D 盐酸(H2SO4) Fe 加入Fe粉充分反应后过滤12.家庭生活中一些常见物质的pH如下：物质食醋牛奶食盐水牙膏肥皂水pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸(具有酸的性质)，从而使皮肤肿痛。
《结构化学》期末考试试卷附答案
《结构化学》期末考试试卷附答案一、单选题（共15小题，每小题4分，共60分）1、任一自由的实物粒子，其波长为λ，今欲求其能量，须用下列哪个公式( )(A) λch E = (B) 222λm h E = (C) 2) 25.12 (λe E = (D) A ，B ，C 都可以 2、电子在核附近有非零概率密度的原子轨道是( )(Ａ)p 3ψ (Ｂ)d 4ψ (Ｃ)p 2ψ (Ｄ)2s ψ3、用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数 ( n ，l ，m ，m s )中，合理的是( )(A) ( 2， 1， 0， 0 ) (B) ( 0， 0， 0， 1/2 )(B) ( 3， 1， 2， 1/2 ) (D) ( 2， 1， -1， -1/2 )(E) ( 1， 2， 0， 1/2 )4、已知一个电子的量子数 n ， l ， j ， m j 分别为 2，1，3/2，3/2，则该电子的总角动量在磁场方向的分量为 ( ) (A) 2πh (B) 2πh 23 (C) 2π-h 23 (D) 2πh 21 5、氢原子波函数113ψ与下列哪些波函数线性组合后的波函数与ψ300属于同一简并能级：⑴ 023ψ ⑵ 113ψ ⑶ 300ψ下列答案哪一个是正确的？ ( )（A ） ⑵ （B ） ⑴， ⑵ （C ） ⑴， ⑶（D ） ⑵， ⑶ （E ） ⑴， ⑵， ⑶6、Cu 的光谱基项为2S 1/2，则它的价电子组态为哪一个？ ( )(A) s 1d 10 (B) s 2d 9 (C) s 2d 10 (D) s 1d 9 (E) s 2d 87、H 2 分子的基态波函数是：-----------------------------( )(A) 单重态 (B) 三重态 (C) 二重态 (D) 多重态8、通过变分法计算得到的微观体系的能量总是( )(A) 等于真实基态能量 (B) 大于真实基态能量(C) 不小于真实基态能量 (D) 小于真实基态能量9、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是 ( )(A) 分子中电子在空间运动的波函数(B) 分子中单个电子空间运动的波函数(C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)(D) 原子轨道线性组合成的新轨道10、下列分子具有偶极矩且不属于 C n v 的分子是 ( )(A) H 2O 2 (B) NH 3 (C) CH 2Cl 2 (D) CH 2═CH 211、下列各组分子中，哪些有极性但无旋光性 ( )(1)I 3- (2)O 3 (3)N 3-分子组：(A) 1，2 (B) 1，3 (C) 2，3 (D) 1，2，3 (E) 212、下列命题中正确者为( )(A) 如构成分子的各类原子均是成双出现的，则此分子必有对称中心(B) 分子中若有C 4，又有i ，则必有σ(C) 凡是平面型分子必然属于C s 群(D) 在任何情况下，2ˆn S =E ˆ 13、2，4，6-三硝基苯酚是平面分子，存在离域π 键，它是 ( )(A) 1612∏ (B) 1814∏ (C) 1816∏ (D) 1616∏ (E) 2016∏14、下列分子中C —O 键长最长的是 ( )(A) CO 2 (B) CO (C) 丙酮15、已知丁二烯的四个π分子轨道为：则其第一激发态的键级P12，P23为何者：(π 键级)( )(A) 2AB，2B2；(B) 4AB，2(A2+B2)(C) 4AB，2(B2-A2) (D) 0，2(B2+A2)(E) 2AB，B2+A2二、简答题（共2小题，每小题20分，共40分）1.比较N2+，N2和N2-键长并说明原因。
结构化学期末试题1
(1)
正方及其带心格子
(2)
六方及其带心格子
(3)
平行四边行及其带心格子
(4)
矩形及其带心格子
A (1)(3)(4) B (1)(2)(4) C(4) D(1)(3)
15. 、 Fe 的电子组态为 [Ar]3d 64s2, 其能量最低的光谱支项为
A. 5D4
B. 3P2
C.
5D0
D.
() 1S0
二 填空题 （ 20 ）
各代表什么含义？（ 5 分）
( 1 ) CH 2Cl2
Cl
( 2)
NH 3
Co
NH 3
NH 3
NH 3
Br
( ３ ) CBr 4 (4) OCS 五、计算（ 10 分）
一类氢离子的波函数 Ψ n.l.m 共有二个节面，一个是球面，另一个是
XOY面，这个波函数的 n, l , m 分别是多
少？ 六、光谱项推求 （10 分 ）
H : 12h / 2 I : 6h / 2
7、 下列算符为线性算符的是： （
G: 3h / 2 5、
）
A 、 sine x B 、
C
、 d2/dx 2
D
、 cos2x
8、通过变分法处理氢分子离子体系，计算得到的体系能量总是：
（
）
A 、等于真实体系基态能量 B 、大于真实体系基态能量
C 、不小于真实体系基态能量 D 、小于真实体系基态能量
）、（
）、（
）、 （
）四种类型；
8, 能量为 100eV 的自由电子的德布罗依波波 ( )cm.
9、晶体中可能存在的独立的宏观对称元素是 (
)
共 8 种。
应用化学《结构化学》期末考试试卷B答案
贵州师范大学2008 — 2009 学年度第一 学期 《结构化学》课程期末考试试卷(应用化学专业,B 卷；闭卷)一、填空题（本大题共20空，每空 2 分，共 40 分） 1. 结构化学是在原子、分子的水平上深入到电子层次，研究物质结构与性能关系的科学。
2.测不准原理。
该原理可用数学表达式来描述，此数学表达式是: π4hp x x ≥∆∙∆。
3. 波函数单值性是指 取值唯一 。
4. Schr?dinger(薛定谔)方程?ψ =E ψ成立，则力学量算符?对应的本征值应该是 E 。
5. 变分原理数学表达式是:0**ˆE d d H E ≥=⎰⎰τψψτψψ。
6. 若C 原子采用等性sp 3杂化，则杂化轨道p p s s sp c c 22223φφ+=Φ的杂化指数是 3 。
该杂化轨道, 其中21c 和22c 分别表示 2s 轨道和2p 轨道在杂化轨道中所占的百分率。
7. 根据HMO 理论，苯分子中六个π电子的离域能是: 2β 。
8. H 2+的的电子总能量是abS E ++=11βα，键级为 0.5 。
9. F 2分子键级是 1 , 分子的磁矩为 0 B. M.。
10.丁二烯π分子轨道的HOMO 是ψ2, LUMO 是 ψ3 , 四个π电子的总能量是4α + 4.472β ; C (1)—C (2)之间总键级为 1.894 , C (2)—C (3)之间的总键级为 1.447 ;则C (1)的自由价为 0.838 , C (2)的自由价为 0.391 。
二、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分) 11. (D) 12. (C) 13. (D) 14. (A) 15. (D)16. (D) 17. (D) 18. (B)19. (A) 20. (B)三、判断题(本大题共10小题，每小题1分，共10分)21. √22. √23. √24.√25. √26. √27. √28. √29.√30. √四、名词解释(本题共5小题，每小题2分，共10分)31. [原子轨道]: 描述原子是电子运动状态的数学函数式32. [分子轨道]: 描述分子是电子运动状态的数学函数式33. [分子]: 保持物质化学性质不变的最小微粒34. [分裂能]: 配位中心的d轨道在球形场中分裂在d轨道能量间隔35. [晶格能]: 在0K时，1mol离子化合物的正、负离子由相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量五、计算题(本大题共2小题，每小题10分，共20分)36. 实验测定NH3分子中等性杂化轨道间最大夹角为107.2o，试通过计算确定NH3分子中成键杂化轨道表达式，并确定其杂化指数。
结构化学试卷及答案
结构化学课程试卷参考答案和评分标准A卷一、选择题(20%)1．B A 2．A 3．错4．C 5．A6．B 7．B 8．C 9．D 10．E （每题2分）二、填空题(30%)1．2P3/2（2分）2.（1）n=1 (2) n=1（2分）3.（a）n (b) l (c) m （3分）4.d xy, δ（2分）5. π3p*, σ3Pz* （2分）6. π（2分）7. π（2分）8.C3v C3轴上（2分）9．例如：苯Π66氯苯Π87（其他例子也可）（4分）10．N2：(1σg)2 (1σu)2 (1πu)4 (2σg)2 （2分）O2：(σ2s)2 (σ2s*)2 (σ2Pz)2 (π2P)4 (π2P*)2 （2分）11. 2P3/2 （2分）12.有i, σ, I4n的分子无旋光性，否则可能有旋光性。
（3分）三、简答与计算题(50%)1．三种分子及离子的价层电子组态及键级分别为：（6分）价层电子组态键级N2(1σg)2 (1σu)2 (1πu)4 (2σg)2 3N22-(σ2s)2 (σ2s*)2 (σ2Pz)2 (π2P)4 (π2P*)2 2O2(σ2s)2 (σ2s*)2 (σ2Pz)2 (π2P)4 (π2P*)2 2O22-(σ2s)2 (σ2s*)2 (σ2Pz)2 (π2P)4 (π2P*)4 1F2(σ2s)2 (σ2s*)2 (σ2Pz)2 (π2P)4 (π2P*)4 1F22-(σ2s)2 (σ2s*)2 (σ2Pz)2 (π2P)4 (π2P*)4 (σ2Pz*)20N22-, O22-键级大于O，F22-为0。
故N22-, O22-可稳定存在，F22-不存在。
可键级上比较N22-< N2，O22-< O2由键级越小，键长越长可知键长：r N22->r N2, r O22->r O22．（a）Π88（10分）(b) Π77(c) Π109(d) Π43(e) Π433．对于立方势箱：E=(n x2+n y2+n z2)h2/8ml2(n x，n y，n z =1,2,3,4……) （8分）由E<15 h2/8ml2→n x2+n y2+n z2<15因此，满足词条件的态有：（取h2/8ml2为单位）E111=3；E112= E121= E211=6；E113= E131= E311=11；E122= E212= E221=9；E222=12；E123= E132= E213= E231= E312= E321=14所以，在此范围内的能级有6个，共17个态。
结构化学期末试卷及答案
结构化化学期末试卷及答案本文档为结构化化学课程的期末试卷及答案，试卷包含了多个选择题、填空题和简答题，考查了结构化化学的基本概念、原理及应用。
一、选择题（共10题，每题2分，共20分）1.结构化化学是研究什么的学科？ A. 分子结构 B. 化学键C. 动力学D. 反应机理答案：A2.原子核外的电子分布方式是？ A. 能量层模型 B. 环模型 C. 壳模型 D. 经典模型答案：C3.化学键的类型有哪些？ A. 离子键和共价键 B. 金属键和氢键 C. 极性键和非极性键 D. 都是答案：D4.下面哪个是1s轨道的电子数和其能量的组合？ A. 1电子，高能 B. 2电子，低能 C. 2电子，高能 D. 1电子，低能答案：D5.标准状态下，气态氧化铁的简写式化学式是？ A. O2B. FeOC. Fe2O3D. FeO2 答案：C6.化学键的键长与哪个因素有关？ A. 元素的周期数 B. 元素的原子数C. 元素的电子亲和性D. 元素的电负性答案：D7.化学键的键能与哪个因素有关？ A. 元素的周期数 B. 元素的原子数C. 元素的电子亲和性D. 元素的电负性答案：C8.以下哪个属于有机化合物？ A. NaCl B. HCl C. CH4 D. CaCl2 答案：C9.以下哪个属于无机化合物？ A. C2H6 B. H2O C.C6H12O6 D. CH3COOH 答案：B10.非极性分子的特征是？ A. 分子中的元素数目相同 B. 有部分正、负电荷 C. 原子核外电子分布不均匀 D. 分子中的元素数目不同答案：A二、填空题（共5题，每题4分，共20分）1.原子核的组成部分是________和________。
答案：质子，中子2.原子核的相对质量由________和________之和确定。
答案：质子，中子3.共价键是通过________而形成的。
答案：电子的共享4.水分子的分子式为________。
答案：H2O5.碳氢化合物的通式为________。
2008化学教育《结构化学》期末考试试卷A-答案
2008 ~ 2009学年度结构化学考试试题(A)化学教育专业, 评分标准:一、单项选择题(每小题2分，共20分)1. (A).2. (C)3. (A)4. (A)5. (A)6. (A).7. (A)8. (D)9. (A) 10. (D) 二、填空题(每空2分，共20分)11. 结构化学是在原子、分子的水平上深入到电子层次研究物质的微观结构及其宏观性能关系的科学。
12. 测不准原理是指ππ4,4h t E h p x x ≥∆∙∆≥∆∙∆ 13. 态叠加原理是指∑==Ni i i c 1ψψ14. 微观体系总能量算符的直角坐标表达式是V mh H +∇-=2228ˆπ15. 用分离变数法求解氢原子的薛定谔方程时，ψ(r , θ, φ) = R (r )·Θ(θ)·Φ(φ)。
分离变数法是指将一个含有多个变数的函数表达为分别只含有一个变数的多个函数的积的形式16. Li 2+原子的Schrödinger(薛定谔)方程为:ψψE r e mh =⎥⎦⎤⎢⎣⎡-∇-02222438πεπ17. 变分原理的基本内容是: 0**ˆE d d H E ≥=⎰⎰τψψτψψ18. 用变分原理和线性变分法求解H 2+的Schrödinger(薛定谔)方程时所得的成键轨道表达式为()b a abS φφψ++=2211，其对应的能级βα+≈++=ababaa S H H E 11;19. 对于等性sp 3杂化轨道，可用数学函数式p p s s c c 2222φφ+=Φ表示, 其中21c 和22c 分别表示与该系数相对应的原子轨道在Φ中所点的百分率20. 根据休克尔分子轨道(HMO)理论，乙烯分子的两个π分子轨道能级分别是: E 1 = α + β, E 2 = α – β; 苯分子的六个π分子轨道能级分别是: E 1 = α + 2β,E 2 = E 3 = α + β, E 4 = E 5 = α - β, E 6 = α - 2β。
应用化学《结构化学》期末考试试卷B答案
贵州师范大学2008 — 2009 学年度第一 学期 《结构化学》课程期末考试试卷(应用化学专业,B 卷；闭卷)一、填空题（本大题共20空，每空 2 分，共 40 分） 1. 结构化学是在原子、分子的水平上深入到电子层次，研究物质结构与性能关系的科学。
2.测不准原理。
该原理可用数学表达式来描述，此数学表达式是: π4h p x x ≥∆•∆。
3. 波函数单值性是指 取值唯一 。
4. Schr?dinger(薛定谔)方程?ψ =E ψ成立，则力学量算符?对应的本征值应该是 E 。
5. 变分原理数学表达式是:0**ˆE d d H E ≥=⎰⎰τψψτψψ。
6. 若C 原子采用等性sp 3杂化，则杂化轨道p p s s sp c c 22223φφ+=Φ的杂化指数是 3 。
该杂化轨道, 其中21c 和22c 分别表示 2s 轨道和2p 轨道在杂化轨道中所占的百分率。
7. 根据HMO 理论，苯分子中六个π电子的离域能是: 2β 。
8. H 2+的的电子总能量是abS E ++=11βα，键级为 0.5 。
9. F 2分子键级是 1 , 分子的磁矩为 0 B. M.。
10.丁二烯π分子轨道的HOMO 是ψ2, LUMO 是 ψ3 , 四个π电子的总能量是4α + 4.472β ; C (1)—C (2)之间总键级为 1.894 , C (2)—C (3)之间的总键级为 1.447 ;则C (1)的自由价为 0.838 , C (2)的自由价为 0.391 。
二、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分) 11. (D) 12. (C) 13. (D) 14. (A) 15. (D)16. (D) 17. (D) 18. (B) 19. (A) 20. (B)三、判断题(本大题共10小题，每小题1分，共10分)21. √ 22. √ 23. √ 24. √ 25. √26. √ 27. √ 28. √ 29. √30. √四、名词解释(本题共5小题，每小题2分，共10分)31. [原子轨道]: 描述原子是电子运动状态的数学函数式 32. [分子轨道]: 描述分子是电子运动状态的数学函数式 33. [分子]: 保持物质化学性质不变的最小微粒34. [分裂能]: 配位中心的d 轨道在球形场中分裂在d 轨道能量间隔35. [晶格能]: 在0K 时，1mol 离子化合物的正、负离子由相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量五、计算题(本大题共2小题，每小题10分，共20分) 36. 实验测定NH 3分子中等性杂化轨道间最大夹角为107.2o ，试通过计算确定NH 3分子中成键杂化轨道表达式，并确定其杂化指数。
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结构化学期末试卷及答案
（参考答案和评分标准）
一选择题(每题2分,共30分)
1.由一维势箱的薛定谔法方程求解结果所得的量子数n,下面论述正确的是………………………………..............................( C )
A.可取任一整数
B. 与势箱宽度一起决定节点数
C. 能量与n2成正比
D. 对应于可能的简并态
2. 用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数(n,l,m,m s)中,哪一组是合理的?………………………………………...............( A )
A.（2,1,-1,-1/2 ）
B. （0,0,0,1/2）
C. （3,1,2,1/2）
D. （2,1,0,0）
3. 丙二烯分子所属的点群........................................................( D )
A. C2v
B. D2
C. D2h
D. D2d
4. 2,4,6－三硝基苯酚是平面分子,存在离域π键,它是....( E )
A. π1216
B. π1418
C. π1618
D. π1616
E. π1620
5. 对于
)
,
(
~
2
,
φ
θ
φ
θ
Y
图,下列叙述正确的是...................( B )
A.曲面外电子出现的几率为0
B.曲面上电子出现的几率相等
C.原点到曲面上某点连线上几率密度相等
D.n不同,图形就不同
6. Mg(1s22s22p63s13p1)的光谱项是..............................................( D )
A. 3P,3S;
B. 3P,1S;
C. 1P,1S;
D. 3P,1P
7. 下列分子中哪一个顺磁性最大................................................( C )
A. N2+
B. Li2
C. B2
D. C2
E. O2-
8. 若以x轴为键轴,下列何种轨道能与p y轨道最大重叠........( B )
A. s
B. d xy
C. p z
D. d xz
9. CO2分子没有偶极矩,表明该分子是：-------------------------------------( D )
(A) 以共价键结合的(B) 以离子键结合的
(C) V形的(D) 线形的,并且有对称中心
(E) 非线形的
10. 关于原子轨道能量的大小,如下叙述正确的是......(D)
A. 电子按轨道能大小顺序排入原子
B. 原子轨道能的高低可用（n+0.7l ）判断
C. 同种轨道的能量值是一个恒定值
D. 不同原子的原子轨道能级顺序不尽相同
11. 已知Rh 的基谱项为4F 9/2,则它的价电子组态为.....( A ) A. s 1d 8 B. s 0d 9 C. s 2d 8 D. s 0d 10
12. 线性变分法处理H 2+ 中得到α,β,S ab 积分,对它们的取值,下列论述有错的是……………...........................................(D)
A. α约等于S
H E 1 B. β只能是负值
C. R 值大,α值小
D. R 值大,β值大
13. 下列分子可能具有单电子π键的是……………………(D) A. N 2+ B. C 2- C. B 2+ D. O 2-
14. 下列分子具有偶极矩,而不属于C nv 的是..……....( A ) A. H 2O 2 B. NH 3 C. CH 2Cl 2 D. H 2C=CH 2
15. 当φαi 代表α原子的i 原子轨道时,
∑==n
i i
i C 1
αφψ是….( B )
LCAO-MO B. 杂化轨道 C. 原子轨道 D. 大π键分子轨道
二 填空题(20分)
1. 测不准关系是___ ∆x ·∆p x ≥ π2h
,它说明 微观物体的坐标和动量不能同时测准, 其不确定度的乘积不小于π2h。
2. 双原子分子成键三原则是____能量相近,对称性匹配,最大重叠______ ________________________________________________________;
3. 写出下列原子基态时的能量最低的光谱支项；
(1). Be(Z=4) ( 1S 0 ) (2). O(Z=8) ( 3P 2 ) (3). C(Z=6) ( 3P 0 ) (4). V(Z=23) ( 4F 3/2 )
4. p x -p x 轨道迎头重叠形成____σ_____键；
5. 用分子轨道表示方法写出下列分子基态时价层的电子组态 N 2_______(1σg )2(1σu )2(1πu )4(2σg )2________
O 2_____ σ2s 2σ2s σ2pz 2π2px 2π2py 2π2px *π2py *1 ( 1σg )2(1σu )22σg 2(1πu )4(1πg )2 6. 写出下列分子中中心原子的杂化方式及分子的几何构型 HgCl 2_____ sp , 直线形; ________________, Co(CO)4-_____ sp 3, 正四面体; ________________;
7. 已知丁二烯四个分子轨道为: 43211φφφφψA B B A +++= 43212φφφφψB A A B +-+= 43213φφφφψB A A B +--= 43214φφφφψA B B A -+-=
则其第一激发态的π键级P 12=___2AB___;P 23=___2B 2____。
8. 离域π键可分为正常离域π键,如___丁二烯, ∏44 ___分子中存在___∏44___；多电子离域π键,如___BF 3_______分子中存在__ ∏46 ______。
三. 问答题(50分)
1. 试用价电子对互斥理论推测下列分子的可能几何构型：
HgBr 2 (直线形) ZrCl 4 （四面体） NF 3 （三角锥形） IO 3－
（三角锥形） XeOF 4 (四方锥形)
2. 下列分子中有无大π键,如有的话写出符号πn m
CH 2＝CH －CH 2－CH ＝CH 2 (无), CH 2＝C ＝O )∏33,C 6H 5Cl ∏78 , CO(NH 2)2 ∏46 ,C 6H 5－CH ＝CH －C 6H 5 ∏1414
3. 为什么存在H 3O +和NH 4+,而不存在CH 5+？为什么存在SF 6而不存在OF 6？
根据价键理论和分子轨道理论,原子的数目主要取决于该原子能够提供的符合成键条件的原子轨道数目。
C,N,O,他们的原子都自由四个价层轨道,最多可形成4个共价单键。
4. 在用HMO 法处理某共轭分子时,它的久期行列式为：
1
000011
001011000
011000011
01001=x
x x x x x
试给出该共轭分子的结构式 (只画出σ骨架) 。
5. (a)What values are permitted for the orbital angular momentum (azimuthal) quantum number l for an electron with principal quantum number n = 4 ?
(b) How many different values for the magnetic quantum number are possible for an electron with orbital angular momentum quantum number l = 3 ?。