绵阳师范学院结构化学期末试卷及答案
2023年最新-结构化学期末试卷及答案
《结构化学》课程期末试卷(A)（参考答案和评分标准）一 选择题(每题2分，共30分)1.由一维势箱的薛定谔法方程求解结果所得的量子数n,下面论述正确的是………………………………..............................( C )A. 可取任一整数B. 与势箱宽度一起决定节点数C. 能量与n 2成正比D. 对应于可能的简并态2. 用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数(n,l,m,m s )中,哪一组是合理的?………………………………………...............( A )A. （2，1，-1，-1/2 ）B. （0，0，0，1/2）C. （3，1，2，1/2）D. （2，1，0，0）3. 丙二烯分子所属的点群........................................................( D )A. C 2vB. D 2C. D 2hD. D 2d4. 2,4,6－三硝基苯酚是平面分子，存在离域π键，它是....( E )A. π1216B. π1418C. π1618D. π1616E. π16205. 对于),(~2,φθφθY 图，下列叙述正确的是...................( B )A.曲面外电子出现的几率为0 B.曲面上电子出现的几率相等 C.原点到曲面上某点连线上几率密度相等 D.n 不同，图形就不同6. Mg(1s 22s 22p 63s 13p 1)的光谱项是..............................................( D )A. 3P,3S;B. 3P,1S;C. 1P,1S;D. 3P,1P7. 下列分子中哪一个顺磁性最大................................................( C )A. N 2+B. Li 2C. B 2D. C 2E. O 2-8. 若以x 轴为键轴，下列何种轨道能与p y 轨道最大重叠........( B )A. sB. d xyC. p zD. d xz9. CO 2分子没有偶极矩，表明该分子是：-------------------------------------( D )(A) 以共价键结合的 (B) 以离子键结合的(C) V 形的 (D) 线形的，并且有对称中心 (E) 非线形的10. 关于原子轨道能量的大小，如下叙述正确的是......(D)A.电子按轨道能大小顺序排入原子 B.原子轨道能的高低可用（n+0.7l ）判断 C.同种轨道的能量值是一个恒定值 D.不同原子的原子轨道能级顺序不尽相同11. 已知Rh 的基谱项为4F 9/2，则它的价电子组态为.....( A )A. s 1d 8B. s 0d 9C. s 2d 8D. s 0d 1012. 线性变分法处理H 2+ 中得到α，β，S ab 积分，对它们的取值，下列论述有错的是……………...........................................(D)A. α约等于S H E 1B. β只能是负值C. R 值大，α值小D. R 值大，β值大13. 下列分子可能具有单电子π键的是……………………(D)A. N 2+B. C 2-C. B 2+D. O 2-14. 下列分子具有偶极矩，而不属于C nv 的是..……....( A )A. H 2O 2B. NH 3C. CH 2Cl 2D. H 2C=CH 215. 当φαi 代表α原子的i 原子轨道时，∑==n i i iC 1αφψ是….( B )LCAO -MO B. 杂化轨道 C. 原子轨道 D. 大π键分子轨道二 填空题(20分)1. 测不准关系是___ ∆x ·∆p x ≥ π2h ，它说明 微观物体的坐标和动量不能同时测准, 其不确定度的乘积不小于π2h 。
(完整word版)结构化学 考卷及答案(word文档良心出品)
考试A卷课程名称结构化学一、选择题(每小题2分, 共30分)得分评卷人1. 在长l = 2 nm的一维势箱中运动的He原子，其de Broglie波长的最大值是：------------ ( )(A) 1 nm (B) 2 nm (C) 4 nm (D) 8 nm (E) 20 nm2. 立方势箱中的粒子，具有E= 的状态的量子数。
则n x、n y、n z 可以是------------ ( )(A) 2 1 1 (B) 2 3 1 (C) 2 2 2 (D) 2 1 33. 下列哪几点是属于量子力学的基本假设：----------- ( ) (Ａ) 描写微观粒子运动的波函数必须是正交归一化的9. 通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：----------------- ( )(A) 大于真实基态能量(B) 不小于真实基态能量(C) 等于真实基态能量(D) 小于真实基态能量10. 对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( )(A) 原子轨道线性组合成的新轨道(B) 分子中所有电子在空间运动的波函数(C) 分子中单个电子空间运动的波函数(D) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)11. 下面说法正确的是：----------------- ( )(A) 如构成分子的各类原子均是成双出现的，则此分子必有对称中心(B) 分子中若有C4，又有i，则必有σ(C) 凡是平面型分子必然属于C s群(D) 在任何情况下，=12. B2H6所属点群是：----------------- ( )(A) C2v(B) D2h(C) C3v(D) D3h(E) D3d13. 已知配位化合物MA4B2的中心原子M是d2sp3杂化，该配位化合物的异构体数目及相应的分子点群为：----------------- ( ) (A) 2，C2v，D4h(B) 2，C3v，D4h(C) 3，C3v，D4h，D2h(D) 4，C2v，C3v，D4h，D2h14．某基态分子含有离域π66键，其能量最低的三个离域分子轨道为：= 0.25 φ1 + 0.52 φ2 + 0.43 ( φ3 + φ6) + 0.39 ( φ4 +φ5)1= 0.5 ( φ1 + φ2 ) - 0.5 ( φ4 +φ5 )2= 0.60 ( φ3 -φ6 ) + 0.37 ( φ4 -φ5 )3若用亲核试剂与其反应，则反应发生在（原子编号）：------------ ( )(A) 1 (B) 2 (C) 1，2 (D) 3，6 (E) 4，515. 已知C2N2分子偶极矩为0，下列说法何者是错误的？------------- ( )共轭体系(A) 是个线型分子(B) 存在一个44(C) 反磁性(D) C—C键比乙烷中的C—C键短二、填空题(24分)得分评卷人1. 在电子衍射实验中，││2对一个电子来说，代表_____________________。
结构化学期末试卷(A卷)
《结构化学》期末试卷（A 卷）┄┄┄┄┄┄装┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄订┄┄┄┄┄┄┄线┄┄┄┄┄一、填空题：（25分）1、氢原子光谱实验中，波尔提出原子存在于具有确定能量的（ ），此时原子不辐射能量，从（ ）向（ ）跃迁才发射或吸收能量；光电效应实验中入射光的频率越大，则（ ）越大。
2、e x （ ）（填是或不是）合格波函数。
3、定态指某状态的电子在空间某点的（ ）不随着时间的变化而变化。
4、电子衍射不是电子之间的相互作用结果，而是电子本身运动所具有的干涉效应。
对于大量电子而言，衍射强度大的地方，表明（ ），对于一个电子而言，衍射强度大的地方，表明（ ）。
5、CO 的电子组态为1σ22σ23σ24σ21π45σ2，则前线轨道是（ ）、（ ）。
6、1，3——丁二烯（ ）（填有或无）方香性，原因（ ）。
7、共轭己三烯休克尔行列式为（ ）。
8、事实证明Li 的2s 轨道能和H 的1s 轨道有效的组成分子轨道，说明原因（ ）、（ ）、（ ）。
9、np 2组态的光谱项为（ ）、（ ）、（ ）。
10、一维势箱中的粒子具有（ ），说明该体系的粒子永远运动，其位置算符不具有本征值，具有平均值为（ ）。
11、晶体宏观外形中的对称元素可有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）四种类型；二、单选题：20分1、下列状态为氢原子体系的可能状态是（ ）；该体系能量为（ ）：A 、2ψ310+3ψ41-1B 、2ψ221+3ψ32-1C 、2ψ21-1+3ψ342+3ψ410D 、3ψ211+5ψ340+5ψ210111111:() :13() :()139********R E F R H R -+-+-+ 2、Ψ32-1的节面有（ ）个，其中（ ）个平面。
A 、3B 、2C 、1D 、03、类氢体系的某一状态为Ψ43-1，该体系的能量为（ ）eV ，角动量大小为（ ），角动量在Z 轴上的分量为（ ）。
A 、-R/4B 、-R/16C 、-2R/9、D 、 -h/2πE 、-h/πF 、-2h/2π/2 /2/2H I πππ4、下列函数是算符d /dx 的本征函数的是：（ ）；本征值为：（ ）。
结构化学期末复习试题15套
习题5一、填空题1能量为100eV 的自由电子的德布罗依波波长为 cm 。
2、氢原子的一个主量子数为n=3的状态有 个简并态。
3、He 原子的哈密顿算符为 4、氢原子的3Px 状态的能量为 eV 。
角动量为角动量在磁场方向的分量为 ；它有 个径向节面， 个角度节面。
5、氟原子的基态光谱项为6、与氢原子的基态能量相同的Li 2+的状态为二、计算题一维势箱基态lxl πψsin 2=，计算在2l 附近和势箱左端1/4区域内粒子出现的几率。
三、 简答题计算环烯丙基自由基的HMO 轨道能量。
写出HMO 行列式；求出轨道能级和离域能；比较它的阴离子和阳离子哪个键能大。
四、 简答题求六水合钴（钴2价）离子的磁矩（以玻尔磁子表示）、CFSE ，预测离子颜色，已知其紫外可见光谱在1075纳米有最大吸收，求分裂能（以波数表示）。
五、 简答题金属镍为A1型结构，原子间最近接触间距为2.482m 1010-⨯，计算它的晶胞参数和理论密度。
六、简答题3CaTiO 结晶是pm a 380=的立方单位晶胞，结晶密度4.103/cm g ，相对分子质量为135.98，求单位晶胞所含分子数，若设钛在立方单位晶胞的中心，写出各原子的分数坐标。
七、名词解释1、原子轨道；分子轨道；杂化轨道；2、电子填充三原则；杂化轨道三原则；LCAO-MO 三原则习题5参考答案 一、1．810225.1-⨯； 2．9; 3．()122221222212222ˆr e r e r e m H +--∇+∇-=η。
; 4．6.1391⨯-；η2；不确定；1；1。
；． 5．2/32P ；．6．3S ；3P ；3d ； 二、在2/l 的几率即几率密度=;22sin 2222l l l l l =⋅=⎪⎭⎫⎝⎛πψππππ21412sin241sin 24/024/0-=⎥⎦⎤⎢⎣⎡-=⎪⎭⎫ ⎝⎛=⎰l L lxl l l dx l x l P 三、βα21+=Eβα-==32E Eβ-=离域E , βπ2-=阴，E , βπ4-=阳，E ，可见阳离子键能大。
结构化学 试题及答案
结构化学试题及答案A.等于真实体系基态能量B.大于真实体系基态能量《结构化学》答案 C.不小于真实体系基态能量 D.小于真实体系基态能量一、填空(共30分，每空2分 ) 4、求解氢原子薛定谔方程，我们常采用下列哪些近似( B )。
1)核固定 2)以电子质量代替折合质量 3)变数分离 4)球极坐标 ,6,1、氢原子的态函数为，轨道能量为 - 1.51 eV ，轨道角动量为，3,2,1)2)3)4) A.1)3)B.1)2)C.1)4)D.1学号,轨道角动量在磁场方向的分量为。
5、下列分子中磁矩最大的是( D )。
: +2、(312)晶面在a、b、c轴上的截距分别为 1/3 ， 1 ，1/2 。
B.C C.C D.B A.Li22223、NaCl晶体中负离子的堆积型式为 A1(或面心立方) ，正离子填入八面体的6、由一维势箱的薛定谔方程求解结果所得量子数n，下面论述正确的是( C ) 装A. 可取任一整数B.与势箱宽度一起决定节点数空隙中，CaF晶体中负离子的堆积型式为简单立方，正离子填入立方体的22姓空隙中。
C. 能量与n成正比 D.对应于可能的简并态名3: D4、多电子原子的一个光谱支项为，在此光谱支项所表征的状态中，原了的总轨道2,,,,,7、氢原子处于下列各状态:1) 2) 3) 4) 5) ，问哪22px3p3dxz3223dzz订6,角动量等于，原子的总自旋角动量等于 2, ，原子的总角动量等于,,2M些状态既是算符的本征函数又是算符的本征函数( C )。
Mz6,，在磁场中，此光谱支项分裂出5个塞曼能级。
系A.1)3) B.2)4) C.3)4)5) D.1)2)5) 别: 11线 8、下列光谱项不属于pd组态的是( C )1/22,r/2a0(3/4,)cos,(3/4,)cos,,(r,,,,)5、= ，若以对作图，(,,,)N(r/a)e2PZ01131 A. B. C. D. PDFS则该图是电子云角度图，也即表示了电子云在方向上单位立体角内的几率(,,,)9、下列对分子轨道概念叙述正确的是( B )。
《结构化学》期末考试试卷(A)
只供学习与交流化学本科《结构化学》期末考试试卷（A ）（时间120分钟）一、填空题（每小题2分，共20分）1、测不准关系：：_______________________________________________________________________。
2、对氢原子1s 态, (1)2在r 为_________处有最高值；(2) 径向分布函数224r在r 为____________处有极大值；3、OF ，OF +，OF -三个分子中，键级顺序为________________。
4、判别分子有无旋光性的标准是__________。
5、属于立方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有____________。
6、NaCl 晶体的空间点阵型式为___________，结构基元为___________。
7、双原子分子刚性转子模型主要内容：_ _______________________________________________________________________________。
8、双原子分子振动光谱选律为：_______________________________________,谱线波数为_______________________________。
9、什么是分裂能____________________________________________________。
10、分子H 2，N 2，HCl ，CH 4，CH 3Cl ，NH 3中不显示纯转动光谱的有：__________________，不显示红外吸收光谱的分子有：____________。
二、选择题（每小题2分，共30分）1、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( )(A) 分子中电子在空间运动的波函数(B) 分子中单个电子空间运动的波函数(C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)(D) 原子轨道线性组合成的新轨道2、含奇数个电子的分子或自由基在磁性上：---------------------------- ( )(A)一定是顺磁性(B) 一定是反磁性(C) 可为顺磁性或反磁性（D ）无法确定3、下列氯化物中，哪个氯的活泼性最差？--------------------------------- ()(A) C 6H 5Cl (B) C 2H 5Cl(C) CH 2═CH —CH 2Cl (D) C 6H 5CH 2Cl4、下列哪个络合物的磁矩最大？------------------------------------ ()(A) 六氰合钴(Ⅲ)离子(B) 六氰合铁(Ⅲ)离子(C) 六氨合钴(Ⅲ)离子(D) 六水合锰(Ⅱ)离子5、下列络合物的几何构型哪一个偏离正八面体最大？------------------------------------ ( )(A)六水合铜(Ⅱ) (B) 六水合钴(Ⅱ) (C) 六氰合铁(Ⅲ)(D) 六氰合镍(Ⅱ) 6、2，4，6-三硝基苯酚是平面分子，存在离域键，它是：--------- ( )(A) 1612(B) 1814(C)1816(D)2016题号一二三四五六七八九十得分得分得分评卷人复核人得分评卷人复核人学院：年级/班级：姓名：学号：装订线内不要答题7、B2H6所属点群是：---------------------------- ( )(A) C2v(B) D2h(C) C3v(D) D3h8、就氢原子波函数px2ψ和px4ψ两状态的图像，下列说法错误的是：----------------( )(A)原子轨道的角度分布图相同(B)电子云图相同(C)径向分布图不同(D)界面图不同9、若以x轴为键轴，下列何种轨道能与p y轨道最大重叠？-------------------------- ( )(A) s(B) d xy(C) p z(D) d xz10、有一AB4型晶体，属立方晶系，每个晶胞中有1个A和4个B，1个A的坐标是(1/2，1/2，1/2)，4个B的坐标分别是(0，0，0)；(1/2，1/2，0)；(1/2，0，1/2)；(0，1/2，1/2)，此晶体的点阵类型是：----------------------------------- ( )(A) 立方P(B) 立方I(C) 立方F(D) 立方C11、红外光谱(IR)由分子内部何种能量跃迁引起----------------------------- ( )(A)转动(B)电子-振动(C).振动(D).振动-转动12、运用刚性转子模型处理异核双原子分子纯转动光谱，一般需知几条谱线位置)(~J可计算其核间距-----------------------------（）(A) 5 (B) 2 (C) 3 (D) 413、粒子处于定态意味着-----------------------------（）Ａ）粒子处于概率最大的状态。
结构化学试卷附答案
构造化学?课程A卷专业班级：命题教师：审题教师：学生：**：考试成绩：一、判断题〔在正确的后画“√〞，错误的后面画“×〞,10小题，每题1分，共10分〕得分：分1、自轭算符的本征值一定为实数。
〔〕2、根据测不准原理，任一微观粒子的动量都不能准确测定。
〔〕3、一维势箱中的粒子其能量是量子化的，并且存在零点能。
〔〕4、原子中全部电子电离能之和等于各电子所在原子轨道能总和的负值。
〔〕5、同核双原子分子中两个2p轨道组合总是产生π型分子轨道。
〔〕6、具有未成对电子的分子是顺磁性分子，所以只有含奇数个电子的分子才是顺磁性的。
〔〕7、在休克尔分子轨道法中不需要考虑ˆH的具体形式。
〔〕π8、既具有偶极矩，又具有旋光性的分子必属于点群。
〔〕9、含不对称C 原子的分子具有旋光性。
〔〕10、分子的偶极距一定在分子的每一个对称元素上。
〔〕二、单项选择题〔25小题，每题1分，共25分〕得分：分1、关于光电效应，以下表达正确的选项是：〔〕A光电流大小与入射光子能量成正比B光电流大小与入射光子频率成正比C光电流大小与入射光强度没关系D入射光子能量越大，则光电子的动能越大2、在一云雾室中运动的α粒子〔He 的原子核〕, 其27416.8410,10m kg v m s --=⨯=⋅质量速度，室径210x m -=，此时可观测到它的运动轨迹，这是由于以下何种原因： 〔 〕A 该粒子不是微观粒子B 测量的仪器相当精细C 该粒子的运动速度可测D 云雾室的运动空间较大3、 对于"分子轨道"的定义，以下表达中正确的选项是： ( )A 分子中电子在空间运动的波函数B 分子中单个电子空间运动的波函数C 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)D 原子轨道线性组合成的新轨道4、假设K d =⎰τψ2，利用以下哪个常数乘ψ可以使之归一化 ( )A ． KB ． K 2C ．K /1 D.5、对算符而言，其本征函数的线性组合具有以下性质中的 ()A ．是该算符的本征函数B ．不是该算符的本征函数C ．不一定是该算符的本征函数D ．与该算符毫无关系6、以下函数是算符d/d*的本征函数的是： 〔〕A. e 2*B. cos(*)C. *D. sin(*3)7、处于状态sin()x a πψ=的一维势箱中的粒子，其出现在*=2a 处的概率密度为( )A. 0.25ρ=B. 0.5ρ=C. 2/a ρ=D. ()1/22/a ρ= 8、 He +在321ψ状态时，物理量有确定值的有( )A ．能量B ．能量和角动量及其沿磁场分量C ．能量、角动量D ．角动量及其沿磁场分量9、以下归一化条件正确的选项是〔 〕A. ⎰∞=021d r ψB. ⎰∞=021d r R C. ⎰⎰∞=0π2021d d φθY D. ⎰=π021d sin θθΘ 10、用来表示核外*电子的运动状态的以下各组量子数〔n, 1, m, m s 〕中，正确的选项是 〔 〕A.2，1，-1,-1/2；B. 0，0，0，1/2；C. 3，1，2，1/2；D. 2，1，0，011、氢原子3d 状态的轨道角动量沿磁场方向的分量个数为 ( )A ．1B ．2C ．3D ．512、径向分布函数是指( )A ．R 2 B. R 2d r C.r 2R 2 D.r 2R 2d r13、依据中心力场法，*电子i 受到的其它电子对它的排斥能为( )A ．1i rB ．i i r σC ．()i i Z r σ-D ．1ijr 14、 角量子数L ＝1，自旋量子数S ＝2对应的谱项为( )A ．5PB ． 3DC ． 2FD ． 1S15、通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：( )A.等于真实基态能量B.大于真实基态能量C.不小于真实基态能量D.小于真实基态能量16、 在线性变分法中，对两个原子形成化学键起主导作用的是〔 〕A ．库仑积分H aaB ．交换积分H abC ．重叠积分S abD ．重叠积分平方S 2ab17、以下哪种分子或离子键能最大. ( )A. O 2B. O 2-C. O 2+D. O 22-18、对溴化氢分子在远红外区测定吸收光谱，得到一系列间距为16.94cm -1的谱线。
结构化学试卷(附答案)
精心整理精心整理《结构化学》课程A 卷专业班级：命题教师：审题教师： 学生姓名：学号：考试成绩：一、判断题（在正确的后画“√”，错误的后面画“×”,10小题，每小题1分，共10分）得分：分1、自轭算符的本征值一定为实数。
（）23456789101A B C D 21，室径x A 该粒子不是微观粒子B 测量的仪器相当精密 C 该粒子的运动速度可测D 云雾室的运动空间较大 3、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：() A 分子中电子在空间运动的波函数 B 分子中单个电子空间运动的波函数C 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)精心整理D 原子轨道线性组合成的新轨道4、若K d =⎰τψ2，利用下列哪个常数乘?可以使之归一化() A ．K B ．K 2C ．K /15、对算符而言，其本征函数的线性组合具有下列性质中的() A ．是该算符的本征函数B ．不是该算符的本征函数 C ．不一定是该算符的本征函数D ．与该算符毫无关系6、下列函数是算符d/dx 的本征函数的是：（） A.e 2x B.cos(x)C.xD.sin(x 3) 7A.ρ=8、He +A C 9A.⎰∞2ψC.⎰010 A.2C.311A ．12A ．13、依据中心力场法，某电子i 受到的其它电子对它的排斥能为()A ．1i rB ．i i r σC ．()i i Z r σ-D ．1ijr 14、角量子数L ＝1，自旋量子数S ＝2对应的谱项为()A ．5PB ．3DC ．2FD ．1S15、通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：()A.等于真实基态能量B.大于真实基态能量C.不小于真实基态能量D.小于真实基态能量16、在线性变分法中，对两个原子形成化学键起主导作用的是（）A．库仑积分H aa B．交换积分H abC．重叠积分S ab D．重叠积分平方S2ab17、下列哪种分子或离子键能最大？()A.O2B.O2-C.O2+D.O22-18、对溴化氢分子在远红外区测定吸收光谱，得到一系列间距为16.94cm-1的谱线。
《结构化学》期末考试试卷附答案
《结构化学》期末考试试卷附答案一、单选题（共15小题，每小题4分，共60分）1、任一自由的实物粒子，其波长为λ，今欲求其能量，须用下列哪个公式( )(A) λch E = (B) 222λm h E = (C) 2) 25.12 (λe E = (D) A ，B ，C 都可以 2、电子在核附近有非零概率密度的原子轨道是( )(Ａ)p 3ψ (Ｂ)d 4ψ (Ｃ)p 2ψ (Ｄ)2s ψ3、用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数 ( n ，l ，m ，m s )中，合理的是( )(A) ( 2， 1， 0， 0 ) (B) ( 0， 0， 0， 1/2 )(B) ( 3， 1， 2， 1/2 ) (D) ( 2， 1， -1， -1/2 )(E) ( 1， 2， 0， 1/2 )4、已知一个电子的量子数 n ， l ， j ， m j 分别为 2，1，3/2，3/2，则该电子的总角动量在磁场方向的分量为 ( ) (A) 2πh (B) 2πh 23 (C) 2π-h 23 (D) 2πh 21 5、氢原子波函数113ψ与下列哪些波函数线性组合后的波函数与ψ300属于同一简并能级：⑴ 023ψ ⑵ 113ψ ⑶ 300ψ下列答案哪一个是正确的？ ( )（A ） ⑵ （B ） ⑴， ⑵ （C ） ⑴， ⑶（D ） ⑵， ⑶ （E ） ⑴， ⑵， ⑶6、Cu 的光谱基项为2S 1/2，则它的价电子组态为哪一个？ ( )(A) s 1d 10 (B) s 2d 9 (C) s 2d 10 (D) s 1d 9 (E) s 2d 87、H 2 分子的基态波函数是：-----------------------------( )(A) 单重态 (B) 三重态 (C) 二重态 (D) 多重态8、通过变分法计算得到的微观体系的能量总是( )(A) 等于真实基态能量 (B) 大于真实基态能量(C) 不小于真实基态能量 (D) 小于真实基态能量9、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是 ( )(A) 分子中电子在空间运动的波函数(B) 分子中单个电子空间运动的波函数(C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)(D) 原子轨道线性组合成的新轨道10、下列分子具有偶极矩且不属于 C n v 的分子是 ( )(A) H 2O 2 (B) NH 3 (C) CH 2Cl 2 (D) CH 2═CH 211、下列各组分子中，哪些有极性但无旋光性 ( )(1)I 3- (2)O 3 (3)N 3-分子组：(A) 1，2 (B) 1，3 (C) 2，3 (D) 1，2，3 (E) 212、下列命题中正确者为( )(A) 如构成分子的各类原子均是成双出现的，则此分子必有对称中心(B) 分子中若有C 4，又有i ，则必有σ(C) 凡是平面型分子必然属于C s 群(D) 在任何情况下，2ˆn S =E ˆ 13、2，4，6-三硝基苯酚是平面分子，存在离域π 键，它是 ( )(A) 1612∏ (B) 1814∏ (C) 1816∏ (D) 1616∏ (E) 2016∏14、下列分子中C —O 键长最长的是 ( )(A) CO 2 (B) CO (C) 丙酮15、已知丁二烯的四个π分子轨道为：则其第一激发态的键级P12，P23为何者：(π 键级)( )(A) 2AB，2B2；(B) 4AB，2(A2+B2)(C) 4AB，2(B2-A2) (D) 0，2(B2+A2)(E) 2AB，B2+A2二、简答题（共2小题，每小题20分，共40分）1.比较N2+，N2和N2-键长并说明原因。
结构化学试题及答案
结构化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个元素的原子核外电子排布遵循泡利不相容原理？A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铍（Be）答案：B2. 原子轨道的量子数l代表什么？A. 电子云的形状B. 电子云的径向分布C. 电子云的角动量D. 电子云的自旋答案：C3. 以下哪个化合物是离子化合物？A. 二氧化碳（CO2）B. 氯化钠（NaCl）C. 氮气（N2）D. 水（H2O）答案：B4. 共价键的形成是由于：A. 电子的共享B. 电子的转移C. 电子的排斥D. 电子的吸引答案：A5. 根据分子轨道理论，以下哪个分子是顺磁性的？A. 氮气（N2）B. 氧气（O2）C. 氟气（F2）D. 氢气（H2）答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子轨道的量子数n=1时，可能的l值有______。
答案：02. 碳原子的价电子排布是______。
答案：2s^2 2p^23. 离子键是由______形成的。
答案：电子的转移4. 根据杂化轨道理论，甲烷（CH4）的碳原子采用______杂化。
答案：sp^35. 金属键的形成是由于______。
答案：电子的共享三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述价层电子对互斥理论（VSEPR）的基本原理。
答案：价层电子对互斥理论认为，分子的几何构型是由中心原子周围的价层电子对之间的排斥作用决定的，这些电子对可以是成键电子对或孤对电子。
2. 什么是分子轨道理论？答案：分子轨道理论是一种化学理论，它将分子中的电子视为分布在整个分子空间内的轨道上，而不是局限于两个原子之间。
这些分子轨道是由原子轨道线性组合而成的。
3. 描述一下什么是超共轭效应。
答案：超共轭效应是指在有机分子中，通过σ键的π轨道与π键的π轨道之间的相互作用，从而降低π键的能级和增加σ键的稳定性的现象。
4. 什么是路易斯酸碱理论？答案：路易斯酸碱理论认为，酸是能够接受电子对的物种，而碱是能够提供电子对的物种。
2023大学_结构化学试题及答案
2023结构化学试题及答案结构化学试题一.选择答案1B 2A 3B 4C 5A 6A 7C 8A 9B 10C11A 12C 13B 14B 15A 16B 17A 18A 19B 20C21A 22C 23B 24B 25B二. 利用结构化学原理，分析并回答问题构成生命的重要物质如蛋白质和核酸等都是由手性分子缩合而成，具有单一手性。
药物分子若有手性中心，作为对映异构体的两种药物分子在这单一手性的受体环境——生物体中进行的`化学反应通常是不同的，从而对人体可能会有完全不同的作用。
许多药物的有效成份只有左旋异构体, 而右旋异构体无效甚至有毒副作用。
所以，药物的不对称合成越来越受到化学家的普遍关注，这类分子通常属于点群Cn和Dn点群，因为这种分子具有手性。
三.辨析概念，用最简洁的文字、公式或实例加以说明1. 若A=a, 则a是算符A的本征值, 是算符A的具有本征值a的本征函数.2. jd1, (ij)i__jd0, (ij)i__四. 填空在丁二烯的电环化反应中，通过分子中点的C2轴在(对)旋过程中会消失，而镜面在(顺)旋过程中会消失。
作为对称性分类依据的对称元素，在反应过程中必须始终不消失。
将分子轨道关联起来时，应使S与(S)相连、A与(A)相连(且相关轨道能量相近);如果这些连线需要交叉，则一条S-S连线只能与另一条(A-A)连线相交，一条A-A连线只能与另一条(S-S)连线相交。
五. 差错并改正错误1. “它描述了电子运动的确切轨迹”。
改正: 它并不描述电子运动的确切轨迹.根据不确定原理, 原子中的电子运动时并没有轨迹确切的轨道.错误2.“原子轨道的正、负号分别代表正、负电荷”。
改正: 原子轨道的正、负号分别代表波函数的位相.错误3. “电子在每一点出现的可能性就增大到原来的C2倍”。
改正: 电子在每一点出现的可能性不变(根据玻恩对波函数物理意义的几率解释).六. 计算题x1111x10211x0100x31x111x1x1x111x0x101(x1)x(x3x2)1__3x2__4x2x1(x1)(__3x1)(x1)0,x11__3x10__3x1令y=__3x3232323224242这个三次方程可用作图法求解：作y~x曲线，然后，作过y=1的水平线与曲线相交，交点的x值即为近似解.为便于作图, 可先取几个点:x=0, y=x3+x2-3x=0x=1, y=x3+x2-3x=-1x=2, y=x3+x2-3x=6x=-1, y=x3+x2-3x=3x=-2, y=x3+x2-3x=2按此法可画出如下曲线. 但对于学生答卷则只要求画出大致图形,求出近似值即可.作过y=1的水平线与曲线相交，交点的x值即为三个近似解.x2 -2.2, x3 -0.3, x4= 1.5x4(1.5) x1(1.0) x3 (-0.3) x2( -2.2)因为E=-x , 而本身为负值. 所以, x越大, 能级越高. 下列顺序就是相应能级的顺序:x4 (1.5) x1(1.0) x3 (-0.3) x2( -2.2)另一等价的做法是：令y=x3+x2-3x-1，作出y~x曲线，求其与x轴的交点，交点的x值即为近似解.结构化学试题答案一.选择答案，以工整的字体填入题号前[ ]内。
结构化学 答案
结构化学 试题（A ）答案一、选择题（每小题3分，共30分）1.C2.C3.D4.D5.B6.D7.C8.B9.D 10.C二.解：由本题中给出的Ψ中e -r/3a0可知，n=3，从（r/a 0）2及sin 2θ中可知l=2，从sin2φ中可知，这项是通过m=±2的复函数组合而来，因此n=3，l=2，∣m ∣=2，E = -13.6×（1/32）eV = -1.51eV M = )12(2+ =6题中ψ是实函数，它由ψ322和ψ32（-2）组合而来，即ψ=C 1ψ322 +C 2ψ32（-2），且C 1=C 2 ，ψ不是z Mˆ的本征函数，因此没有确定的Mz 值。
三.解：（1）+2Li 离子的定态薛定谔方程为：ψ=ψ⎥⎦⎤⎢⎣⎡-∇-E r e h 02222438πεμπ 方程中，μ和r 分别代表+2Li 的约化质量和电子到核的距离；2∇，Ψ和E 分别代表拉普拉斯算符、状态函数及该状态的能量，h 和ε0则分别表示普朗克常数和真空电容率。
方括号内为总能量算符，其中第一项为动能算符，第二项为势能算符。
+2Li 离子的1s 态的波函数为： 0/330127a r s e a -=ψπ 因+2Li 离子为类氢离子，其各状态的能量由主量子数决定。
+2Li 离子的2s 态和2p 态的主量子数相同，所以其2s 态和2p 态的能量相等。
四.解：水是弱场配位体，故[Mn （H 2O ）6]3+为高自旋配位离子（P=28000cm -1，△0=21000 cm -1），其d 电子排布为（t 2g ）3（e g ）1，配位场稳定化能为-0.6△0。
处在e g 轨道上的电子易失去，失去后配位场稳定化能增大为-1.2△0。
这就是[Mn （H 2O ）6]3+不稳定的原因。
[Cr （H 2O ）6]3+中d 电子的排布为（t 2g ）3（e g ）0 ，配位场稳定化能为-1.2△0 。
e g 轨道上无电子是其较稳定的原因。
结构化学期末复习试题15套
结构化学习题集习题1一、判断题1. ( ) 所谓分子轨道就是描述分子中一个电子运动的轨迹.2. ( ) 由于MO 理论采用单电子近似, 所以在讨论某个电子 的运动时完全忽略了其它电子的作用.3. ( ) 所谓前线轨道是指最高占据轨道和最低空轨道.4. ( ) 杂化轨道是由不同原子的原子轨道线性组合而得到的.5. ( ) MO 理论和VB 理论都采用了变分处理过程.6. ( ) HF 分子中最高占据轨道为非键轨道.7. ( ) 具有自旋未成对电子的分子是顺磁性分子, 所以只有含奇数 个电子的分子 才能是顺磁性的.8. ( ) 用HMO 方法处理, 含奇数个碳原子的直链共轭烯烃中必有一非键轨道.9. ( ) 分子图形的全部对称元素构成它所属的点群.10. ( ) 属Dn 点群的分子肯定无旋光性.二、选择题1. AB 分子的一个成键轨道, ψ=C 1φA +C 2φB , 且C 1>C 2, 在此分子轨道中的电子将有较大的几率出现在( )a. A 核附近b. B 核附近c. A 、B 两核连线中点2. 基态H 2+的电子密度最大处在( )a. H 核附近b. 两核连线中点c. 离核无穷远处3. σ型分子轨道的特点是( )a. 能量最低b. 其分布关于键轴呈圆柱形对称c. 无节面d. 由S 型原子轨道组成4. O 2+, O 2 , O 2- 的键级顺序为( )a. O 2+> O 2 > O 2- b. O 2+ > O 2 < O 2-c. O 2+< O 2 < O 2- d. O 2+ < O 2 > O 2-5. dz2与dz2沿Z轴方向重迭可形成( )分子轨道.a. σb. πc. δ6. 下列分子中哪些不存在大π键( )a. CH2=CH-CH2-CH=CH2b. CH2=C=Oc. CO(NH2)2d.C6H5CH=CHC6H57. 属下列点群的分子哪些偶极矩不为零( )a. Tdb. Dnc. Dnhd. C∞v三、简答题1. MO理论中分子轨道是单电子波函数, 为什么一个分子轨道可以容纳2个电子?2. 说明B2分子是顺磁性还是反磁性分子, 为什么?3. HMO理论基本要点.4. 分子有无旋光性的对称性判据是什么?5. BF3和NF3的几何构型有何差异? 说明原因.四、计算题1. 判断下列分子所属点群.(1) CO2(2) SiH4(3) BCl2F (4) NO(5) 1,3,5 -三氯苯(6) 反式乙烷习题2一、判断题1. ( )所谓定态是指电子的几率密度分布不随时间改变的状态.2. ( )类氢离子体系中, n不同l相同的所有轨道的角度分布函数都是相同的.3. ( )类氢离子体系的实波函数与复波函数有一一对应的关系.4. ( )氢原子基态在r=a0的单位厚度的球壳内电子出现的几率最大.5. ( )处理多电子原子时, 中心力场模型完全忽略了电子间的相互作用.6. ( )可以用洪特规则确定谱项的能量顺序.7. ( )π分子轨道只有一个通过键轴的节面.8. ( )B2分子是反磁性分子.9. ( )按价键理论处理,氢分子的基态是自旋三重态.10. ( )用HMO理论处理, 直链共轭烯烃的各π分子轨道都是非简并的.11. ( )若一分子无对称轴, 则可断定该分子无偶极矩.12. ( )价键理论认为中央离子与配体之间都是以共价配键结合的.13. ( )晶体场理论认为, 中心离子与配位体之间的静电吸引是络合物稳定存在的主要原因.14. ( )络合物的晶体场理论和分子轨道理论关于分裂能的定义是相同的.15. ( )CO与金属形成络合物中, 是O作为配位原子.二、选择题1. [ ] 立方箱中E <12h ma 228的能量范围内有多少种运动状态 a. 3 b. 5 c. 10 d. 182. [ ] 若考虑电子的自旋, 类氢离子n=3的简并度为a. 3b. 6c. 9d. 183. [ ] 某原子的电子组态为1s 22s 22p 63s 14d 5, 则其基谱项为a. 5Sb. 7Sc. 5Dd. 7D4. [ ] 按分子轨道理论, 下列分子(离子)中键级最大的是a. F 2b. F 22+ c. F 2+ d. F 2-5. [ ] 价键理论处理H 2时, 试探变分函数选为a. ψ=c 1φa (1)+c 2φb (2)b. ψ=c 1φa (1) φb (1)+c 2φa (2) φb (2)c. ψ=c 1φa (1) φb (2)+c 2φa (2) φb (1)d. ψ=c 1φa (1) φa (2)+c 2φb (1) φb (2)6. [ ] 下面那种分子π电子离域能最大(A) 已三烯 (B) 正已烷 (C) 苯 (D) 环戊烯负离子7. [ ] 属于那一点群的分子可能有旋光性(A) C s (B) D ∞h (C) O h (D) D n8. [ ] NN 分子属所属的点群为a. C 2hb. C 2vc. D 2hd. D 2d9. [ ]C C CR 1R R 1R 2 分子的性质为 a. 有旋光性且有偶极矩 b. 有旋光性但无偶极矩c. 无旋光性但有偶极矩d. 无旋光性且无偶极矩10. [ ] 某d 8电子构型的过渡金属离子形成的八面体络合物, 磁矩为8 μB , 则该络合物的晶体场稳定化能为a. 6Dqb. 6Dq-3Pc. 12Dqd. 12Dq-3P11. [ ] ML6络合物中, 除了σ配键外, 还有π配键的形成, 且配位体提供的是低能占据轨道, 则由于π配键的形成使分裂能a. 不变b. 变大c. 变小d. 消失12. [ ] ML6型络合物中, M位于立方体体心, 8个L位于立方体8个顶点, 则M的5个d轨道分裂为多少组? a. 2 b. 3 c. 4 d. 513. [ ] 平面正方形场中,受配位体作用,能量最高的中央离子d轨道为a.dx2-y2b.dxyc.dxzd.dyz14. [ ] 八面体络合物ML6中, 中央离子能与L形成π键的原子轨道为a.dxy、dxz、dyzb.px、py、pzc.dxy、dxz、px、pzd. (a)和(b)15. [ ] 根据MO理论, 正八面体络合物中的d 轨道能级分裂定义为a. E(e g)-E(t2g)b.E(e g*)-E(t2g)c.E(t2g)-E(e g)d.E(t2g*)-E(eg*)三. 填空题1. 导致"量子"概念引入的三个著名实验分别是__________________,______________ 和______________________.2. 若一电子(质量m=9.1*10-31 kg)以106 m s-1的速度运动, 则其对应的德布罗意波长为_______________(h=6.626*10-34 J S-1)3. ψnlm中的m称为_______,由于在_______中m不同的状态能级发生分裂4. 3P1与3D3谱项间的越迁是_______的5. d2组态包括________个微观状态+中N原子采用_______杂化6. NH47. 原子轨道线性组合成分子轨道的三个原则是___________________,___________________和_____________________8. 按HMO处理, 苯分子的第_____和第_____个π分子轨道是非简并分, 其余都是______重简并的9. 对硝基苯胺的大π键符号为__________10. 按晶体场理论, 正四面体场中, 中央离子d轨道分裂为两组, 分别记为(按能级由低到高)_________和________, 前者包括________________________, 后者包括_____________________四、简答题1. 说明类氢离子3P z 状态共有多少个节面, 各是什么节面.2. 简单说明处理多电子原子时自洽场模型的基本思想3. 写出C5V点群的全部群元素8. 绘出[Ni(CN)4]2- (平面正方形)的d电子排布示意图5. 下列分子或离子中那些是顺磁性的,那些是反磁性的, 简要说明之N2, NO, [FeF6]3- (弱场), [Co(NH3)6]3+ (强场)6. 指出下列络合物中那些会发生姜--泰勒畸变, 为什么?[Cr(CN)6]3- , [Mn(H2O)6]2+ , [Fe(CN)6]3- , [Co(H2O)6]2+7. 按晶体场理论, 影响分裂能∆的因素有那些?8. 画出Pt2+与乙烯络合成键的示意图, 并由此说明乙烯被活化的原因.五、计算题1. 一质量为0.05 kg的子弹, 运动速度为300 m s-1, 如果速度的不确定量为其速度的0.01%, 计算其位置的不确定量.2. 写出玻恩--奥本海默近似下Li+ 的哈密顿算符(原子单位).3. 求氢原子ψ321状态的能量、角动量大小及其在Z轴的分量4. 写出Be原子基态1S22S2电子组态的斯莱特(Slater)行列式波函数.5. 氢原子ψ2s=18π(1a)3/2 (1-12a) exp(-ra2), 求该状态的能量, 角动量大小及其径向节面半径r=?6. 画出H与F形成HF分子的轨道能级图, 注明轨道符号及电子占据情况.7. 用HMO方法处理乙烯分子, 计算各π分子轨道能级、波函数和π电子总能量.并绘出该分子的分子图8. 对于电子组态为d3的正四面体络合物, 试计算(1)分别处于高、低自旋时的能量(2)如果高、低自旋状态能量相同, 说明∆与P的相对大小.习题3一、判断题1、空间点阵的平移向量可由其素向量ａ，ｂ，ｃ的下列通式Ｔmnp＝mａ＋nｂ＋pｃm,n,p=0,±1,±2,... 来表示（）。
结构化学期末试题
一、填空题（每空2分，共18分）1能量为100eV 的自由电子的德布罗依波波长为、cm.2、氢原子的一个主量子数为n=3的状态有 个简并态。
3、He 原子的哈密顿算符为4、氢原子的3Px 状态的能量为 eV 。
角动量为角动量在磁场方向的分量为 不确定 ；它有 1 个径向节面， 1个角度节面。
5、氟原子的基态光谱项为6、与氢原子的基态能量相同的Li 2+的状态为 3S ；3P ；3d ； 二、计算（共14分） 一维势箱基态l x l πψsin 2=，计算在2l 附近和势箱左端1/4区域内粒子出现的几率。
三、（共14分）计算环烯丙基自由基的HMO 轨道能量。
写出HMO 行列式；求出轨道能级和离域能；比较它的阴离子和阳离子哪个键能大。
四、（共12分）求六水合钴（钴2价）离子的磁矩（以玻尔磁子表示）、CFSE ，预测离子颜色，已知其紫外可见光谱在1075纳米有最大吸收，求分裂能（以波数表示）。
五、（共10分）金属镍为A1型结构，原子间最近接触间距为2.482m 1010-⨯，计算它的晶胞参数和理论密度。
六、（共14分） 3CaTiO 结晶是pm a 380=的立方单位晶胞，结晶密度4.103/cm g ，相对分子质量为135.98，求单位晶胞所含分子数，若设钛在立方单位晶胞的中心，写出各原子的分数坐标。
七、简答题（每空3分，共18分）1、原子轨道；分子轨道；杂化轨道；2、电子填充三原则；杂化轨道三原则；LCAO-MO 三原则一、 选择正确答案填空1、原子轨道是指（ ）（A ）单电子运动的函数 （B ）单电子完全波函数 （C ）原子中电子的运动轨道（D ）原子中单电子空间运动的状态函数2、已知一维势箱中粒子的状态为a x x πϕsin 2)(=，则粒子出现在4a x =处几率P 为（ ）（A ）21（B ）41（D ）4a3、具有100eV 能量的自由电子的德布罗意波波长为（ ）（A ）70.7pm （B ）122.5pm （C ）245pm （D ）35.4pm4、在原子中具有相同主量子数，而不同状态的电子最多有（ ）（A ）2n 个 （B ）n 个 （C ）n 2个 （D ）2n 2个5、如果氢原子的电离能为13.6eV ，则He +的电离能为（ ）（A ）13.6eV （B ）6.8eV （C ）54.4eV （D ）27.2eV6、比较O 2和+2O 的分子轨道中的电子排布，可以发现（ ）（A ）两者结合能相同 （B ）O 2比+2O 结合能大（C ）+2O 比O 2结合能大 （D ）O 2是单重态7、CaF 2晶体中每个Ca 2+离子周围紧靠着的F -离子的数目为（ ）（A ）12个 （B ）8个 （C ）6个 （D ）4个8、3种配合物：①-24HgI ②4)(CO Ni ③+262)(O H Mn 中有d-d 跃迁光谱的是（） （A ）① （B ）② （C ）③ （D ）②和③9、Li 原子基态能量最低的光谱支项是（ ）（A ）12P （B ）2/12S （C ）02P （D ）2/32P二、填空题1、氢原子的一个主量子数为n=3的状态有 9 个简并态。
结构化学试卷及答案
结构化学课程试卷参考答案和评分标准A卷一、选择题(20%)1．B A 2．A 3．错4．C 5．A6．B 7．B 8．C 9．D 10．E （每题2分）二、填空题(30%)1．2P3/2（2分）2.（1）n=1 (2) n=1（2分）3.（a）n (b) l (c) m （3分）4.d xy, δ（2分）5. π3p*, σ3Pz* （2分）6. π（2分）7. π（2分）8.C3v C3轴上（2分）9．例如：苯Π66氯苯Π87（其他例子也可）（4分）10．N2：(1σg)2 (1σu)2 (1πu)4 (2σg)2 （2分）O2：(σ2s)2 (σ2s*)2 (σ2Pz)2 (π2P)4 (π2P*)2 （2分）11. 2P3/2 （2分）12.有i, σ, I4n的分子无旋光性，否则可能有旋光性。
（3分）三、简答与计算题(50%)1．三种分子及离子的价层电子组态及键级分别为：（6分）价层电子组态键级N2(1σg)2 (1σu)2 (1πu)4 (2σg)2 3N22-(σ2s)2 (σ2s*)2 (σ2Pz)2 (π2P)4 (π2P*)2 2O2(σ2s)2 (σ2s*)2 (σ2Pz)2 (π2P)4 (π2P*)2 2O22-(σ2s)2 (σ2s*)2 (σ2Pz)2 (π2P)4 (π2P*)4 1F2(σ2s)2 (σ2s*)2 (σ2Pz)2 (π2P)4 (π2P*)4 1F22-(σ2s)2 (σ2s*)2 (σ2Pz)2 (π2P)4 (π2P*)4 (σ2Pz*)20N22-, O22-键级大于O，F22-为0。
故N22-, O22-可稳定存在，F22-不存在。
可键级上比较N22-< N2，O22-< O2由键级越小，键长越长可知键长：r N22->r N2, r O22->r O22．（a）Π88（10分）(b) Π77(c) Π109(d) Π43(e) Π433．对于立方势箱：E=(n x2+n y2+n z2)h2/8ml2(n x，n y，n z =1,2,3,4……) （8分）由E<15 h2/8ml2→n x2+n y2+n z2<15因此，满足词条件的态有：（取h2/8ml2为单位）E111=3；E112= E121= E211=6；E113= E131= E311=11；E122= E212= E221=9；E222=12；E123= E132= E213= E231= E312= E321=14所以，在此范围内的能级有6个，共17个态。
结构化学期末试卷及答案
结构化化学期末试卷及答案本文档为结构化化学课程的期末试卷及答案，试卷包含了多个选择题、填空题和简答题，考查了结构化化学的基本概念、原理及应用。
一、选择题（共10题，每题2分，共20分）1.结构化化学是研究什么的学科？ A. 分子结构 B. 化学键C. 动力学D. 反应机理答案：A2.原子核外的电子分布方式是？ A. 能量层模型 B. 环模型 C. 壳模型 D. 经典模型答案：C3.化学键的类型有哪些？ A. 离子键和共价键 B. 金属键和氢键 C. 极性键和非极性键 D. 都是答案：D4.下面哪个是1s轨道的电子数和其能量的组合？ A. 1电子，高能 B. 2电子，低能 C. 2电子，高能 D. 1电子，低能答案：D5.标准状态下，气态氧化铁的简写式化学式是？ A. O2B. FeOC. Fe2O3D. FeO2 答案：C6.化学键的键长与哪个因素有关？ A. 元素的周期数 B. 元素的原子数C. 元素的电子亲和性D. 元素的电负性答案：D7.化学键的键能与哪个因素有关？ A. 元素的周期数 B. 元素的原子数C. 元素的电子亲和性D. 元素的电负性答案：C8.以下哪个属于有机化合物？ A. NaCl B. HCl C. CH4 D. CaCl2 答案：C9.以下哪个属于无机化合物？ A. C2H6 B. H2O C.C6H12O6 D. CH3COOH 答案：B10.非极性分子的特征是？ A. 分子中的元素数目相同 B. 有部分正、负电荷 C. 原子核外电子分布不均匀 D. 分子中的元素数目不同答案：A二、填空题（共5题，每题4分，共20分）1.原子核的组成部分是________和________。
答案：质子，中子2.原子核的相对质量由________和________之和确定。
答案：质子，中子3.共价键是通过________而形成的。
答案：电子的共享4.水分子的分子式为________。
答案：H2O5.碳氢化合物的通式为________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
绵阳师范学院结构化学期末试卷及答案1、能影响黄酮类成分的溶解性的因素有（多选）（）*
A黄酮的类型(正确答案)
B苷元上取代基的种类、数目和位置(正确答案)
C糖基的数目和位置(正确答案)
D分子立体结构(正确答案)
2、四氢硼钠反应变红的是（）[单选题] *
A山柰酚
B橙皮素(正确答案)
C大豆素
D红花苷
3、牛蒡子属于（）[单选题] *
A香豆素类
B木脂内酯(正确答案)
C苯丙酸类
D
4、临床上应用的黄连素主要含有（）[单选题] *
A奎宁
B小檗碱(正确答案)
C粉防己碱
D苦参碱
5、以黄芩苷、黄芩素、汉黄芩素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] *
A葛根
B黄芩(正确答案)
C槐花
D陈皮
6、萃取法是利用混合物中各成分在两相溶剂中的分配.系数不同而到达分离的方法，所谓两相溶剂是指（）[单选题] *
A两种相互接触而又不相溶的溶剂(正确答案)
B两种不相互接触而又互相溶的溶剂
C两种不相互接触而又不相容的溶剂
D两种互相接触而又互相溶的溶剂
7、E连续回流提取法(正确答案)用乙醇作溶剂提取时，下列说法正确的是（）*
A对植物细胞壁穿透力强(正确答案)
B溶解范围广，提取较全面(正确答案)
C提取液中蛋白质、多糖等水溶性杂质少(正确答案)
D有防腐作用，提取液不易发霉变质(正确答案)
8、具有升华性的生物碱是（）[单选题] *
A烟碱
B咖啡因(正确答案)
C槟榔碱
D苦参碱
9、下面化合物能与异羟肟酸铁反应的是（）[单选题] * A花椒内酯(正确答案)
B柠檬烯
C色原酮
D天精
10、中药丹参中的主要有效成分属于（）[单选题] *
A苯醌类
B萘醌类
C蒽醌类
D菲醌类(正确答案)
11、挥发性成分的提取，常用的是（）[单选题] *
A溶剂提取法
B水蒸气蒸馏法(正确答案)
C超临界液体萃取法
D超声提取法
12、E何首乌(正确答案)下列不含蒽醌类成分的中药是（）* A丹参(正确答案)
B决明子
C芦荟
D紫草(正确答案)
13、乙醇不能提取出的成分类型是（）[单选题] *
A生物碱
B苷
C多糖
D鞣质(正确答案)
14、具有挥发性的生物碱是（）[单选题] *
A苦参碱
B莨菪碱
C麻黄碱(正确答案)
D小檗碱
15、南五味子保肝的主要效药效成分是（）[单选题] *
A蒽醌
B香豆素
C黄酮
D木脂素(正确答案)
16、萃取时，混合物中各成分越易分离是因为（）[单选题] * A分配系数一样
B分配系数相差越大(正确答案)
C分配系数越小
D以上都不是
17、香豆素及其苷发生异羟肟酸铁反应的条件为（）[单选题] * A在酸性条件下
B在碱性条件下
C先碱后酸(正确答案)
D在中性条件下
18、用有机溶剂加热提取中药成分时，宜采用（多选）（）* A浸渍法
B渗漉法
C煎煮法
D回流提取法(正确答案)
19、与明胶反应生成沉淀的成分是（）[单选题] *
A强心苷
B皂苷
C有机酸
D鞣质(正确答案)
20、以下黄酮类化合物中，以离子状态存在的是（）[单选题] * A黄酮
B花色素(正确答案)
C二氢黄酮
D查耳酮
21、阿托品是莨菪碱的（）[单选题] *
A左旋体
B右旋体
C同分异构体
D外消旋体(正确答案)
22、一般情况下，为无色的化合物是（）[单选题] * A黄酮
B花色素
C二氢黄酮(正确答案)
D查耳酮
23、七叶内酯的结构类型为（）[单选题] *
A简单香豆素(正确答案)
B简单木脂素
C呋喃香豆素
D异香豆素
24、下列不能作为极性吸附剂的是（）[单选题] *
A活性炭(正确答案)
B氧化铝
C硅胶
D氧化镁
25、具有酚羟基或羧基的游离蒽醌类成分有一定酸性，可用的提取方法是（）[单选题]* A酸溶碱沉法
B碱溶酸沉法(正确答案)
C水提醇沉法
D醇提水沉法
26、提取遇热不稳定的成分宜用（）[单选题] *
A回流法
B煎煮法
C渗漉法(正确答案)
D蒸馏法
27、关于黄酮类化合物，以下说法正确的是（）[单选题] *
A多为液态或呈挥发性
B多为无色
C因分子内多具有酚羟基，多呈酸性(正确答案)
D易溶于水
28、下列方法中哪一个不是按照色谱法的操作形式不同而进行分类的（）[单选题] * A离子交换色谱(正确答案)
B薄层吸附色谱
C纸色谱
D吸附柱色谱
29、即有一定亲水性，又能与水分层的是（）[单选题] *
A正丁醇
B乙酸乙酯
C二者均是(正确答案)
D二者均非
30、中药补骨脂中的补骨脂内脂具有（）[单选题] *
A抗菌作用
B光敏作用(正确答案)
C解痉利胆作用
D抗维生素样作用。