化学气体的实验室制法-精品
高中化学常见气体的实验室制法
P2O5可以干燥除氨气以外的其它气体。
五、气体的收集
收集方法
排水法
向上排气法 向下排气法
装置示意图
难溶或微溶 于水的气体 密度大于空 气的气体 密度小于空 气的气体
气体性质
实
例
H2、CH4、NO O2、N2、C2H2 CO2、Cl2、HCl H2、NH3、CH4
六、尾气的吸收
1、依据气体的性质选取适当的吸收试剂
A.锌和盐酸发生氢气 B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气 C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
3、拟用右图装置制取表中的四 种干燥、纯净的气体（图中铁 架台、铁夹、加热及气体收集 装置均已略去；必要时可以加 热；a、b、c、d表示相应仪器 （2003年高考广东卷） 中加入的试剂）
气体 C2H4 Cl2 NH3 NO a 乙醇 浓盐酸 饱和NH4Cl溶液 稀HNO3 b 浓H2SO4 MnO2 消石灰 铜屑 c NaOH溶液 NaOH溶液 H2O H2O d 浓H2SO4 浓H2SO4 固体NaOH P2O5
固态干燥剂
→
置
常见干燥 剂 可干燥 气体 不可干燥 气体 碱石灰 H2,O2,N2,
浓硫酸 H2,O2,Cl2SO2, CO,N2,CH4,C2H4 H2S,NH3,HBr, HI
无水CaCl2 O2,Cl2,HCl,SO2, H2, CO,N2,CH4
NH3
CH4,NH3 HX,H2S,SO2, CO2,NO2, Cl2
NH3: NO2: NO： CO2: CH4: C2H4: C2H2:
2NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2 + NH3
+ H2O
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
常见气体的实验室制法
③ 必须是块状或大颗粒状固体
（不能是粉末状固体）和液体不 加热制取难溶于水或微溶于水的 气体的反应方可使用。
→ 3、固体+液体 加热 气体 液体+液体 ①反应容器：试管、平底烧瓶 ②加液容器：分液漏斗
③可制取的气体有： Cl2、HCl、C2H4、NO
常见气体的实验室制法
1．H2
反应原理
发生装置
常规制法
注意：NO、CO、C2H4等不能用排空气法收集。 它们的密度与空气相近，无法收集到纯净的气体； 此外，NO易与空气中的氧气反应生成NO2。
2．排水法： 一般用于收集不溶于水且不与水发生反应 的气体，H2、O2、NO、CH4、C2H2、C2H4
六、尾气处理装置（只适用于有毒、有污染性的气体） 根据剩余气体的性质选择 1．溶液吸收法（常用方法） 2．点燃法 3．充袋法
固体+固体 加热
其它制法
碱石灰
①NH3 ·H2O====NH3↑+H2O
生石灰
②NH3 ·H2O====NH3↑+H2O
③NH3
NaOH
·H2O====NH3↑+H2O
固体+液体 不加热
常见气体的实验室制法
反应原理
发生装置
7．CO2 8．NO 9．NO2
CaCO3+2HCl=== CaCl2+CO2↑+H2O
固体+液体 加热
其它制法
①2KMnO4+16HCl（浓）=== 固体+液体 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 不加热
HCl
反应原理
发生装置
常规制法 2NaCl（s）+H2SO4（浓）
化学实验中的气体制备
化学实验中的气体制备在化学实验中，气体的制备是一个常见的实验项目。
无论是用于实验研究还是应用于工业生产，制备气体都是必不可少的步骤。
本文将介绍几种常见的气体制备方法，包括制备氧气、氢气、二氧化碳和氮气。
一、氧气的制备氧气是一种常用的气体，广泛应用于呼吸、燃烧和氧化反应等领域。
在实验室中，可以使用以下两种方法制备氧气：1. 过氧化氢的分解过氧化氢（H2O2）分解可以制备氧气。
首先，将适量的过氧化氢溶液放入反应瓶中，然后加入少量的催化剂，如锰（MnO2）。
在加热的条件下，过氧化氢分解成水和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O2 → 2H2O + O22. 高温分解金属氧化物高温分解金属氧化物也可以制备氧气。
选择适量的金属氧化物，如二氧化锰（MnO2），放入烧杯中，然后加热至较高温度。
金属氧化物分解生成金属和氧气。
反应方程式如下所示：2MnO2 → 2Mn + O2二、氢气的制备氢气是一种重要的气体，在实验室和工业中均具有广泛的应用。
以下是两种常见的氢气制备方法：1. 金属与酸的反应一些金属可以与酸反应产生氢气。
常用的金属有锌（Zn）和铁（Fe），常用的酸有盐酸（HCl）。
将适量的金属放入反应瓶中，然后添加足够的酸。
金属与酸反应生成氢气。
反应方程式如下所示：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 水的电解水的电解是制备氢气的另一种方法。
使用电解槽装置，将两个电极（一个是阳极，一个是阴极）浸入水中，然后通电。
在电解的过程中，水分解成氢气和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O → 2H2 + O2三、二氧化碳的制备二氧化碳是一种常见的气体，在植物光合作用、饮料制造和灭火等方面具有重要作用。
以下是两种常见的二氧化碳制备方法：1. 一氧化碳和氧气的燃烧将适量的一氧化碳（CO）和氧气（O2）混合，然后点燃混合物。
在燃烧过程中，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳。
反应方程式如下所示：CO + O2 → CO22. 碳酸酸和酸的反应将适量的碳酸酸（如碳酸钠）与酸（如盐酸）反应，生成二氧化碳。
常见气体实验室制法
高中常见气体的化学实验室制法气体名称：氧气化学式：O2相对分子质量：32反应方程式：2KClO3=(MnO2)=△=2KCl+3O2↑基本反应类型：分解反应反应物状态：固固加热水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：向上排空气法，排水法排空气验满方法：带火星木条，复燃可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑注意事项：KClO3催化分解时试管中不能混有任何可燃物，否则引起爆炸。
气体名称：氢气化学式：H2相对分子质量：2反应方程式：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑基本反应类型：置换反应反应物状态：固液常温水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：向下排空气法，排水法可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑注意事项：不能使用浓H2SO4和任何浓度的HNO3。
点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。
气体名称：氯气化学式：Cl2相对分子质量：71反应方程式：MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应物状态：固液加热水溶性：可溶(1:2)颜色：黄绿色气味：刺激性气味（有毒！）收集方法：向上排空气法，排饱和食盐水法排空气验满方法：观察颜色；湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。
气体名称：氮气化学式：N2相对分子质量：28反应方程式：NaNO2(固体)+NH4Cl(饱和)=△=NaCl+N2↑+2H2O反应物状态：固液加热水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：排水法，向下排空气法排空气验满方法：燃着的木条，熄灭可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：(NH4Cr2O7)=△=N2↑+Cr2O3+4H2O；NH3+3CuO=△=N2↑+3Cu+3H2O；2NaN3=△=2Na+3N2↑气体名称：氯化氢化学式：HCl相对分子质量：36.5反应方程式：NaCl+H2SO4(浓)=△=NaHSO4+HCl↑基本反应类型：复分解反应反应物状态：固液加热水溶性：极易溶(1:500)颜色：无色气味：刺激性气味收集方法：向上排空气法排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：MgCl2•6H2O=△=2HCl↑+MgO+5H2O气体名称：氟化氢化学式：HF相对分子质量：20反应方程式：CaF2+H2SO4(浓)=△=CaSO4+2HF↑基本反应类型：复分解反应反应物状态：固液加热水溶性：极易溶颜色：无色气味：刺激性气味（有毒！）收集方法：向下排空气法排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，P2O5注意事项：不能使用玻璃仪器。
高中化学常见气体的实验室制备
一：氯气1．实验室方法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（反应条件加热）收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法净化方法：用饱和的食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。
2．工业制法：原理：电解食盐水2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑（反应条件是通电）二：二氧化碳1．实验室方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O收集方法：向上排空气法净化方法：用饱和的NaHCO3除去HCl2．工业制法：CaCO3=====CaO+CO2↑（条件为高温）三：氧气实验室方法：KMnO4受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（条件：加热）KClO3和MnO2混合共热：KClO3=2KCl+3O2↑（条件：在MnO2下加热）工业制法：空气液化分离四：氨气实验室方法：Ca（OH）2+2NH4Cl=====2NH3↑+CaCl2+2H2O收集方法：向下排空气法、且容器口塞一团沾有稀H2SO4的棉花团，以防止所收集的气体与空气对流，也可吸收多余的NH3净化方法：用碱石灰吸收NH3中混有的水分工业制法：N2+3H2=====2NH3（条件：高温、高压、催化剂且此反应为可逆反应（上面的必需全部把握且对方程式一定要准确地记住，下面的只需知道）五：氮气实验室方法：NaNO2+NH4Cl==N2↑+2H2O +NaCl工业方法：液态空气分馏法六：二氧化氮实验室方法：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2H2O↑(条件加热)工业方法：4NH3+ 5O2= 4NO + 6H2O(条件Pt/加热)2NO + O2= 2NO2七：一氧化碳实验室方法：HCOOH===H2O+CO↑(条件加热)工业方法:C + H2O(g) == CO + H2(条件高温)八：二氧化硫实验室方法：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑九：氢气实验室制法：H2SO4+Zn=====ZnSO4+H2↑2HCl+Zn=====ZnCl2+H2↑收集方法：向下排空气法工业制法：水煤气法 C + H2O(g) == CO + H2(条件高温)有机中常见气体的制取方法一：乙炔实验室方法：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑收集方法：排水集气法或向下排空气法净化方法：因电石（CaC2）中含有CaS，与水反应会生成H2S，可用硫酸铜溶液或NaOH溶液将其除去。
完整版十五种常见气体的实验室制法
完整版十五种常见气体的实验室制法十五种常有气体的实验室制法一、常有气体的实验室制法的反应原理：1、氢气：① Zn＋H 2SO4===ZnSO4＋H 2↑②Zn＋ 2HCl ===ZnCl 2＋ H 2↑2、一氧化碳：① HCOOH浓硫酸CO↑＋ H2O加热② H2C2O4浓硫酸CO↑＋ CO2↑＋ H 2O加热3、二氧化碳： CaCO3＋2HCl ===CaCl 2＋ CO2↑＋ H2O4、甲烷： CH 3COONa ＋ NaOH CaO CH4↑＋ Na2CO3加热5、乙烯： CH3CH 2OH浓硫酸CH2=CH 2↑＋ H2O170℃6、乙炔： CaC 2＋ 2H2O Ca(OH) 2＋C2H 2↑7、氮气： NH 4Cl＋ NaNO2加热2↑＋ NaCl ＋2N2H O8、氨气：① 2NH 4Cl ＋ Ca(OH) 2△CaCl 2＋ 2NH 3↑＋ 2H 2O②浓氨水与氢氧化钠固体混杂，利用氢氧化钠溶于水放出大批的热，且增添OH －浓度，促使均衡朝生成氨的方向挪动来制备氨气。
③NH 3·H 2O＋ CaO===NH 3↑＋ Ca(OH) 29、一氧化氮：3Cu＋ 8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋ 2NO ↑＋ 4H2O10、二氧化氮：Cu＋ 4HNO 3===Cu(NO 3)2＋ 2NO 2↑＋ 2H 2O11、氧气：① 2H 2O2MnO 22H2O＋ O2↑② 2KClOMnO 2＋ 3O2↑32KCl△△③2KMnO 4K 2MnO 4＋ MnO 2＋ O2↑④2Na2 O2＋ 2H2 O===4NaOH ＋ O2↑12、硫化氢：① FeS＋ H 2SO4===FeSO4＋ H 2S↑②FeS＋ 2HCl ===FeCl2＋ H 2S↑13、二氧化硫：Na2SO3＋ H2SO4===Na2SO4＋ SO2↑＋H2O △15、氯化氢：① 2NaCl ＋ H2SO4△Na2SO4＋ 2HCl ↑② NaCl ＋ H2SO4△NaHSO 4＋HCl ↑③浓硫酸与浓盐酸混杂：利用浓硫酸溶于水放出大批的热，使氯化氢挥发。
初中化学实验气体的制备操作
初中化学实验气体的制备操作气体的制备1、实验室制取气体时搜集气体的方法普通有排水法和排空气法。
排水法：〔1〕难溶或微溶于水，且与水不发作化学反响的气体，都可以用排水法搜集。
〔2〕普通能用排水法搜集的气体，应尽量用此法，由于排水法搜集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。
排气法：〔1〕不与空气发作反响，且密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气法搜集，相对分子质量大于29的气体用向上排空气法搜集，相对分子质量小于29的气体用向下排空气法搜集。
〔2〕排空气集气法的特点是操作复杂，但所搜集到的气体纯度不高。
注：A 用排水法搜集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作；用排空气法搜集气体时，导气管伸入到集气瓶的底部，这样可充沛排净集气瓶中的空气。
B 集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取决于气体的密度，为了增加集气瓶内的气体向空气中分散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空气大的气体，在正放在桌面上。
C 搜集气体时验满的方法：〔1〕排水法：集气瓶里的水要装满，瓶口处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排出为止。
(2)排空气法：要把验满的工具放在接近集气瓶口处，不能放在集气瓶内。
2、气体的枯燥与除杂：气体的枯燥原那么：浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作枯燥剂〔1〕选择枯燥剂：选择枯燥剂要依据气体和枯燥剂的性质，枯燥剂不能与被枯燥的物质反响。
〔2〕选择枯燥装置：由枯燥剂的形状来决议。
枯燥时，装置要么是〝出息短出〞要么是〝大口进、小口出〞。
气体污染除杂原那么：不增加被污染气体，不引进新的杂质。
除杂方法：酸性杂质用碱性试剂吸收，碱性杂质用酸性试剂吸收，或用能与杂质生成沉淀、可溶性物质的试剂除杂顺序：普通来说，除杂在前，枯燥在后。
常见气体的实验室制法
1．实验室制取氧气的方法
(1)反应原理及发生装置。
(2)收集方法：用 向上排空气法或排水法 。 (3)验满方法：用带火星的木条放在集气瓶瓶口。
反应物 化学方程式 发生装置
KClO3 和 MnO2
MnO2 2KClO3=====2KCl＋3O2↑ △
②
KMnO4
△ 2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑
3．实验室制取氢气的方法
Zn＋H2SO4=== 反应原理： ZnSO4＋H2↑ 收集方法： 向下排空气法或排水法
4．实验室制取氯气的方法
△ 反应原理：MnO2＋4HCl浓===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 收集方法： 向上排空气法或排饱和食盐水法 KI试纸放在集气瓶口 验满方法：将湿润的淀粉 吸收除去 尾气处理：多余的Cl2用 强碱溶液
②
H2O2 和 MnO2
MnO2 2H2O2=====2H2O＋O2↑
①
2．实验室制取二氧化碳的方法 反应原理： CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O 收集方法： 向上排空气法 净化方法：用 饱和NaHCO3溶液 除去HCl 验满方法：将燃烧的木条放在瓶口
排水法
向上排空气法
向下排空气法
H2、O2、NO、 Cl2、HCl、CO2、 CH4、C2H4 NO2、H2S、SO2
H2、NH3
液态干燥剂
固态干燥剂
固体，加热
气 体 的 净 化 装 置 和 常 见 干 燥 剂
装置
二 、 气 体 的 净 化 与 尾 气 处 理
2.选择净化方法的思路
(1)易溶于水或能与水反应不生成其他气体的杂质用水吸 收。如 H2(HCl)、N2(NH3)、NO(NO2)(括号内为杂质气体，下 同)，可将混合气体通过盛水的洗气瓶来除去杂质气体。
常见气体的实验室制法
常见气体的实验室制法气体是一种无色、无味、无形的物质，广泛应用于工业、医疗、科学研究等领域。
在实验室中，制备气体是一项重要的工作。
本文将介绍几种常见气体的实验室制法。
一、氢气的制备氢气是一种常见的气体，它广泛应用于工业、医疗、科学研究等领域。
在实验室中，制备氢气的方法有多种，其中最常用的是锌和盐酸反应法。
实验步骤：1. 取一定量的锌粉，加入适量的盐酸中，放入反应瓶中。
2. 在反应瓶口放置一根玻璃吸管，将吸管的一端浸入水中。
3. 加热反应瓶，观察反应过程中气体的产生情况。
4. 收集氢气，用氢气气瓶储存。
二、氧气的制备氧气是一种重要的气体，广泛应用于医疗、工业、科学研究等领域。
在实验室中，制备氧气的方法有多种，其中最常用的是过氧化氢分解法。
实验步骤：1. 取一定量的过氧化氢溶液，加入催化剂（如锰片）。
2. 加热反应瓶，观察反应过程中气体的产生情况。
3. 收集氧气，用氧气气瓶储存。
三、氮气的制备氮气是一种广泛应用于工业、医疗、科学研究等领域的气体。
在实验室中，制备氮气的方法有多种，其中最常用的是空气分离法。
实验步骤：1. 取一定量的空气，通过压缩机将其压缩。
2. 将压缩后的空气通过冷却器冷却，使其中的氧气和水分凝结成液体。
3. 将凝结后的液体通过分离器分离出氮气。
4. 收集氮气，用氮气气瓶储存。
四、二氧化碳的制备二氧化碳是一种广泛应用于工业、医疗、科学研究等领域的气体。
在实验室中，制备二氧化碳的方法有多种，其中最常用的是碳酸和酸反应法。
实验步骤：1. 取一定量的碳酸，加入适量的酸中，放入反应瓶中。
2. 在反应瓶口放置一根玻璃吸管，将吸管的一端浸入水中。
3. 加热反应瓶，观察反应过程中气体的产生情况。
4. 收集二氧化碳，用二氧化碳气瓶储存。
总结：以上是几种常见气体的实验室制法，这些气体在工业、医疗、科学研究等领域都有广泛的应用。
在实验室中，制备气体是一项重要的工作，需要注意安全和环保。
实验室制各种气体制法
实验室气体制取1. 实验室制取氢气：锌粒+稀硫酸Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑注意事项：1.点燃氢气或加热氢气之前,一定要检验氢气的纯度,否则有爆炸的危险.因为在氢气和空气的混合物中,当含氢的体积在4%～74.2%的范围遇到火就会立即爆炸.而纯净的氢气则能在空气中安静燃烧.连续检验氢气时,不要用同一个试管,需要更换一只试管重新检验.2.使用启普发生器时,要远离火源,防止氢气不纯而引起爆炸.3.做氢氧混合气体爆鸣实验时,应注意在点燃肥皂泡前一定要拿走储气瓶,并夹好橡皮导管.否则将引起爆炸事故.4.在做氢气还原氧化铜的实验中,加热前应先通入氢气把试管内的空气排尽,然后才能加热(为什么).同时氢气流要均匀,避免时快时慢,一般每秒2个气泡即可.在停止加热后,要继续通入氢气至试管冷却2．实验室制氧气：加热高锰酸钾2KMnO 4==K2MnO4 + MnO2 + O2↑；注意事项：①试管夹应夹在离试管口的1/3处。
②试管口应略向下倾斜。
③试管口放一团棉花；④导气管不应伸到试管内太长。
⑤用向上排空气法收集氧气时，集气瓶口向上，导气管伸到集气瓶的底部。
3.实验室制二氧化碳：大理石+稀盐酸CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O注意事项：①气密性检查。
②装药品时应先放入大理石，后加入稀盐酸。
③组装仪器时，长颈漏斗下端管口要伸入到液面以下。
④用向上排空气法收集二氧化碳时，导管应伸入到集气瓶底部。
⑤验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口处。
+4HCl(浓)===MnCl2 +Cl2↑+2H2O4.实验室制取氯气：二氧化锰+浓盐酸加热。
MnO注意事项：①向上排空气法收集Cl2的导管口插进集气瓶底。
②排饱和食盐水法收集Cl2。
所以Cl2在饱和食盐水中溶解度很小。
③烧瓶加热时，应用石棉网并固定在铁架台上。
④浓盐酸放在分液漏斗中，漏斗加盖玻璃塞。
⑤不能用启普发生器制Cl2。
启普发生器：固体（块状）+液体不需加热，制取气体。
高中化学常见气体实验室和工业制法
高中化学常见气体实验室和工业制法氧气氢气氯气氮气氯化氢硫化氢氨气二氧化硫二氧化氮一氧化氮二氧化碳一氧化碳甲烷1.常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理--含氧化合物自身分解制取方程式--2KClO3= 2KCl+3O2↑装置--略微向下倾斜的大试管,加热检验--带火星木条,复燃收集--排水法或向上排气法⑵氢气制取原理--活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式--Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑装置--启普发生器检验--点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集--排水法或向下排气法⑶氯气制取原理--强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式--MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验--能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质--先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集--排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收--Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理--强酸与强碱的复分解反应②制取方程式--FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑③装置--启普发生器④检验--能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质--先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集--向上排气法⑦尾气回收--H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式--Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶④检验--先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质--通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集--向上排气法⑦尾气回收--SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式--CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O③装置--启普发生器④检验--通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质--通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集--排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理--固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式--Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+NH3↑+2H2O③装置--略微向下倾斜的大试管,加热④检验--湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质--通入碱石灰(除水蒸气)收集--向下排气法⑻氯化氢①制取原理--高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式--NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑③装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热④检验--通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质--通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集--向上排气法⑼二氧化氮①制取原理--不活泼金属与浓硝酸的氧化-还原;②制取方程式--Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验--红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集--向上排气法⑥尾气处理--3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理--不活泼金属与稀硝酸的氧化-还原;②制取方程式--Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验--无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集--排水法⑾一氧化碳①制取原理--浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式—HCOOH=CO↑+H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶④检验--燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质--通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集--排水法⑿甲烷①制取方程式--CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3②装置--略微向下倾斜的大试管,加热③收集--排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理--浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式--CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热④除杂质--通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)收集--排水法⒁乙炔①制取原理--电石强烈吸水作用②制取方程式--CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH=- CH↑③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验--无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质--通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)。
常见气体的实验室制法
常见气体的实验室制法中学化学实验中，应该学会氯气、氯化氢、氧气、硫化氢、二氧化硫、氨气、二氧化氮、一氧化氮、二氧化碳、氢气、等气体的实验室制法。
应该掌握的具体内容主要有：会选择适宜的反应物，并能熟练地书写有关气体生成的化学方程式；根据反应物的状态和反应条件等因素，选择适宜的气体发生装置，能判断装置图的正误，会组装气体发生装置；根据气体的密度、在水中的溶解性等性质，选择适宜的集气方法与装置；根据所制气体的性质，会用简便的方法检验或验满。
1、常见气体的实验室制法(1)反应物和反应原理①实验室制氢气常用锌跟盐酸或稀硫酸反应制氢气。
Zn+H2SO4(稀) ZnSO4+H2↑Zn+2HCl ZnCl2+H2↑在制气装置的出口处点燃氢气，一定要事先检查纯度，以确保实验安全。
②实验室制氧气常用氯酸钾(二氧化锰作催化剂)或高锰酸钾受热分解来制氧气。
△2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑此外，过氧化氢(H2O 2)在二氧化锰催化下分解，也可作为实验室制氧气的一种简便方法。
2H2O22H 2O+O2↑③实验室制氯气常用氧化剂(二氧化锰或高锰酸钾)跟浓盐酸反应制氯气。
MnO2+4HCl (浓)MnCl2+2H2O+Cl 2↑2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑高锰酸钾和盐酸反应可在常温下顺利进行，不需加热。
氯气有毒。
多余的氯气必须用NaOH 溶液吸收，以免污染空气和使人受到毒害。
④实验室制氯化氢常用食盐和浓硫酸反应制氯化氢，通常生成硫酸氢钠和氯化氢。
NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑氯化氢极易溶于水，为使反应顺利进行，应该使用固体氯化钠和浓硫酸。
⑤实验室制硫化氢常用硫化亚铁固体(黑色)和稀硫酸反应制硫化氢。
FeS+H2SO4(稀) FeSO4+H2S↑制硫化氢不能用浓硫酸和硝酸等氧化性酸。
硫化氢有毒，要注意通风或用NaOH溶液吸收多余的硫化氢。
气体的实验室制法
气体的 验证
反应试剂 固体 二氧化锰 大理石 石灰石 -----液体 过氧化氢溶液 稀盐酸 -----稀硫酸 ------
锌 ------
气 体
O2 CO2 H2
气体 验证
反应试剂
固体
二氧化锰 大理石 石灰石 锌
液体
过氧化氢溶 液 稀盐酸
反应原理
稀硫酸
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
候阳利用加热碳酸氢钠的方法制取 CO2，应该选用的发生装置是 A ；
霞霞如果用碳酸钠粉末和稀硫酸制取并收集氢气，应该选用的发生装置 是 C 。 Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2 ↑ 反应的化学方程式为 。
制取气体
药品
1 过氧化氢溶液 2 氯酸钾 3 高锰酸钾 石灰石与 稀盐酸
↑
制取气体
氧气
药品
1 过氧化氢溶液 2 氯酸钾 3 高锰酸钾
反应原理
二氧化碳
石灰石与稀 盐酸
氢气
锌和稀硫酸
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
分析比较：上表中，实验室制取气体反应原理的共同 点有 ③⑤ ; ①需要加热 ②使用催化剂 ③没有气体参加反应 ④原料为纯净物 ⑤只生成一种气体
加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能 产生 CO2，其方程式分别是：
来苏中学 寇清华
将滴管中的液体压入广口瓶中， 气球会鼓起来。
小组讨论： 气球膨胀的原因？
气 球 鼓 起 原 因
1、反应产生气体 2、溶解放热 2、化学反应放热
-----如何知道是放热导致气球胀大的？
产 生 气 体
O2 CO2 H2
化学实验中的气体制备与收集技术
化学实验中的气体制备与收集技术在化学实验中，气体制备与收集是一项重要的技术。
无论是进行气体性质的研究，还是用气体作为反应物或产物，都需要掌握正确的气体制备与收集技术。
本文将介绍常见的气体制备与收集技术，并探讨它们的应用。
一、气体制备技术1. 反应法制备气体反应法是制备气体的常用方法之一。
通过适当的反应条件，使得化学反应发生产生所需的气体。
例如，通过加热二氧化锰和盐酸反应，可以制备出氯气。
在实验室中，常使用反应法制备氢气、氧气、氮气等。
2. 蒸发法制备气体蒸发法是制备易升华的气体的常用方法。
通过加热固体气体，使其直接升华为气体态。
例如，将固态碘加热，可以得到紫色的碘蒸气。
在实验室中，氢氧化铵、干冰等物质常常通过蒸发法制备相应的气体。
3. 分解法制备气体分解法是将化合物加热至分解温度，使其分解生成气体。
例如，将过氧化氢加热至较高温度，可以得到氧气和水蒸气。
实验室中常用分解法制备氧气、氯气等气体。
二、气体收集技术1. 气体上升吸收法气体上升吸收法是一种常用的气体收集技术。
通过将气体通过水中进行收集，利用气体的轻重差使其上升至气体上部，然后通过导管吸入收集瓶中。
这种收集方法适用于大部分气体。
2. 气体置换法气体置换法是将待收集气体置换到容器中的其他气体中，并用密集的置换气体将待收集气体逼出。
例如，将氧气收集瓶中的空气置换出来，然后用氧气取代。
这种方法适用于采集具有较高密度的气体。
3. 气体溶解法气体溶解法是将待收集的气体通过溶液吸收，并使其转化为可溶于溶液中的液体。
例如，通过将二氧化碳气体通过氢氧化钠溶液中，将二氧化碳转化为碳酸氢钠。
实验室中使用气体溶解法收集二氧化碳、氨气等。
4. 气体干燥技术在收集气体时，如果需求的气体是干燥的，需要进行气体的干燥处理。
常用的方法是通过通入干燥剂，例如浓硫酸、氯化钙等。
综上所述，气体制备与收集技术在化学实验中具有重要的作用。
正确的气体制备与收集能确保实验结果的准确性和可靠性。
气体的实验室制法
浓硫酸 硅胶
酸性 氧化性，不适用于干燥碱性 和常温下易被氧化的气体。
中性 适用于大多数气体的干燥
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
无水氯化钙 中性 除氨以外能干燥大多数气体
生石灰
碱性 不适用于干燥酸性气体
碱石灰
碱性 不适用于干燥酸性气体
气体的收集
气体的吸收
气体的实验室制法
任意组合
挑战自我
实验室制取气体的过程
气体发生
气体净化
气体干燥
气体收集
尾气吸收
制气 体 发 生 装
固体加热 固液常温 固液加热
固体加热产生气体
固液常温产生气体
固液加热产生气体
气体的净化与干燥
干燥管 U型管 洗气瓶 自制洗气瓶 硬质玻璃管
常用的干燥剂性质及适用范围
干燥剂
性质 适用范围
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C、固（液）液反应物（加热）
思考： 用这样的 装置可以 制取哪些 气体？
本装置注意事项
实验注意事项： 1、先把固体药品加入烧瓶，然后 加入液体药品。 2、要正确使用分液漏斗。
单击此处返回实验流程
二、净化干燥装置
洗气瓶
干燥管 思考：注意流向？
2020/1/29
三、收集装置
气体收集装置的设计原则： 根据气体的溶解性或密度
复习课
实验室制取气体的过程
气体发生
气体净化
气体干燥
气体收集
尾气吸收
单击此处看设计思路
气
A、固体加热
体
发
生
B、固液常温
装
置 C、固（液）液加热
单击此处返回实验流程
A、固体加热产生气体
思考： 用这样的 装置可以 制取哪些 气体？
本装置注意事项
该实验装置要注意： 1、试管口应稍向下倾斜 2、铁夹应夹在距试管口 l/3处 3、导气管伸入试管里不能太长
3、水溶解法
思考：用水溶解法可以处理哪些尾气？
如处理HCl、NH3等。
返回尾气处理方法
气体装置的设计思路
1、装置连接顺序及选择原则
发生 装置
净化 装置
干燥 装置
收集 装置
吸收 装置
及反 反应 应物 条状 件态
的气 性体 质及
杂 质
选气 择体 干的 燥性 剂质
及气 密体 度水
溶 性
选气 择体 吸的 收毒 剂性
思 考 ： 分 别 可 用 于 收 集 哪 气 体 ？
单击此处返回实验流程
四、除尾气装置
尾
A、 燃烧法
气
处 理
B、碱液反应法
方
法
C、水溶解法
返回主菜单
A、 燃烧法
思考：用燃烧法可以处理哪些尾气？
如处理CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。
B、碱液反应法
思考：用碱液反应法可以处理哪些尾气？ 如处理Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等。
4、药品应平铺于试管底部 5、实验开始时先检验装置的气密性 6、加热时，先预热且应用外焰加热
返回装置选择
B、固液反应物（不加热）
思 考
：
可
以
用
来
制
取
哪
些
气
体
？
启普发生器
简易装置
操作时应注意些什么问题？ 操作时应注意：
A.检验装置的气密性 B.长颈漏斗插入液面以下 C.制H2S时应在通风厨中, H2S剧毒
改
良 排水量气装置改良
2、操作顺序一般包括：
仪器 连接
查气 装 密性 药
品
反应 收集
仪器 拆卸 等。
返回主菜单
典
实验室制取收集氧气
型
气
体
实验室制取收集氢气
装
置
图
实验室制取收集氯气
实验室制取氧气装置
实验室制取氢气
实验室制取氯气 返回主菜单
常 发生装置改良
见
气 体
净化装置改良
制 取
收集装置改良
仪
器 尾气处理装置改良