2012届高三专题训练 (物质的量)
2012届高三第一轮复习__阿伏加德罗常数
6）0.1mol氯气与足量铁反应转移电子为 ） 氯气与足量铁反应转移电子为0.3NA 氯气与足量铁反应转移电子为 7）0.1mol铁与足量氯气反应转移电子为 ） 铁与足量氯气反应转移电子为0.3NA 铁与足量氯气反应转移电子为 8）1.5molNO2与足量水反应转移电子为 NA ） 与足量水反应转移电子为1
1、（ 广东）． 、（11广东）． 、（ 广东 为阿伏伽德罗常数的数值， 设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的 是 A A．常温下，23g NO2含有 A个氧原子 含有n ．常温下， B．1L 0.1mol•L-1的氨水含有 的氨水含有0.1nA个OH― ． C．常温常压下，22.4L CCl4含有个 ACCl4分子 含有个n ．常温常压下， ＋与足量的H D．1mol Fe2＋与足量的 2O2溶液反应，转移 A 溶液反应，转移2n ． 个电子
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2.（2011新课标全国）下列叙述正确的是 （ 新课标全国） 新课标全国 A.1.00mol NaCl中含有 中含有6.02×1023个 中含有 × NaCl分子 分子 B B. 1.00mol NaCl中,所有 +的最外层 所有Na 中 所有 电子总数为8× 电子总数为 ×6.02×1023 × C.欲配置 欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl 欲配置 溶液，可将58.5g NaCl溶于 溶于1.00L水中 溶液，可将 溶于 水中 D.电解 电解58.5g 熔融的 熔融的NaCl，能产生 电解 ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、 ）、23.0g金属钠 氯气（标准状况）、 金属钠
4、（ 年广东）.设阿伏加德罗常数（NA） 、（08年广东 设阿伏加德罗常数 、（ 年广东） 设阿伏加德罗常数（ 的数值为n 下列说法正确的是 双选） 下列说法正确的是（ 的数值为 A,下列说法正确的是（双选） A.1molCl2与足量 反应，转移的电子数 与足量Fe反应 反应， 为3nA B.1.5 mol NO2与足量 2O反应，转移的 与足量H 反应 反应， 电子数为n 电子数为 A C.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合 常温常压下， 常温常压下 的 气体含有的原子数为3n 气体含有的原子数为 A D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的 粉与足量水蒸气反应生成的 H2分子数为 分子数为0.10nA
2012年高考试题中的“物质的量”
2012年高考试题中的“物质的量”1 、（2012海南7）N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A. 在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为N AB. 在一定条件下，2.3g的N a完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AC. 1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1N AD. 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A2 、（2012海南6）将0.195g锌粉加入到20ml的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A. MB. M2+C. M3+D. MO2+3 、（2012江苏8）.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A. 标准情况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目0.1 N AB. 常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3 N AC. 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5 N AD. 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 N A4 、（2012福建10）下列说法正确的是（）A. 0.5molO3,与11.2LO2所含的分子数一定相等B. 25℃与60℃时，水的PH相等C. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等D. 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+WO2(g)=4SO3(g)的△H相等5 、（2012山东11）设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A. 常温下，4gCH4含有n A个C-H共价键B. 1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2 n A个电子C. 1 L 0.1 mol·L-1NaHCO3液含有0.1n A个HCO3D. 常温常压下，22.4L的N02和CO2和气体含有2n A个O原子6 、（2012四川7）设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为N AB.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC.50ML18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 N AD.某密闭容器盛有0.1moL N2和0.3moL H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A7 、(2012全国新课标9) 用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28g乙烯和环丁烯（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A8 、（2012四川13）向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L, 此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
高三化学物质的量练习题
高三化学物质的量练习题化学是自然科学的一门重要学科，其中物质的量是化学研究中非常基础的概念之一。
掌握物质的量的概念和计算方法对于高三学生来说非常重要。
下面是一些化学物质的量练习题，帮助学生更好地理解和应用该知识。
1. 请计算下列物质的摩尔质量：a) 氨气（NH3）b) 二氧化碳（CO2）c) 硫酸（H2SO4）2. 将下列物质的质量转换为摩尔数：a) 36 g的水（H2O）b) 120 g的氧气（O2）c) 80 g的硝酸（HNO3）3. 对于下列反应，求出所需物质的量比：a) 2 NH3 + 4 O2 → 2 HNO3 + 3 H2Ob) 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2Oc) C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O4. 请计算下列反应中的产物的摩尔质量：a) 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2Ob) 2 H2 + O2 → 2 H2Oc) C6H6 + O2 → CO2 + H2O5. 在金属镁与氯气反应过程中，如果有4 mol的氯气，问需要多少摩尔的镁才能完全反应？写出反应的化学方程式。
6. 一定量的硝酸与过量的氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，如果生成了3.5 mol的硝酸钠，问开始时有多少摩尔的硝酸参与了反应？写出反应的化学方程式。
7. 氢气和氯气反应生成盐酸，如果反应生成了2 mol的盐酸，问需要多少摩尔的氢气和氯气？写出反应的化学方程式。
8. 铁和硫反应生成硫化铁，如果生成了0.5 mol的硫化铁，问需要多少摩尔的铁和硫？写出反应的化学方程式。
9. 氨气和氧气反应生成一种化合物，如果反应生成了4 mol的化合物，问需要多少摩尔的氨气和氧气？写出反应的化学方程式。
10. 氮气和氢气反应生成氨气，如果反应生成了8 mol的氨气，问需要多少摩尔的氮气和氢气？写出反应的化学方程式。
思考题：如果反应过程中有限制剂存在，那么最终生成物的摩尔数和理论上的计算结果有什么关系？为什么？以上就是高三化学物质的量练习题，希望通过这些练习题，学生们能够更好地掌握和理解物质的量的概念和计算方法。
3届高三专题训练(3)(氧化还原反应__电化学)
2012届高三专题训练（3）（氧化还原反应电化学）主备人：黄军参备人：林晓红吴桂丽许凤梅备课时间：2012-2-28一．选择题（共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有1~2个答案符合题意）1．发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是A．C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ；△H＞0B．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)；△H＞0C．CaC2(s)＋2H2O(l)＝Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) ；△H＜0D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ；△H＜02．物质氧化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液；由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③B．③④C．①D．①③④3．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极4．物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。
如将单质铜制成―纳米铜‖时，―纳米铜‖具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列叙述中正确的是A．常温下，―纳米铜‖比铜片的金属性强B．常温下，―纳米铜‖比铜片更易失电子C．常温下，―纳米铜‖与铜片的还原性相同D．常温下，―纳米铜‖比铜片的氧化性强5．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。
该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。
由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示：下列说法正确的是A．左边为该电池的负极B．该电池可在高温环境下使用C．该电池负极反应为：H2 –2e－＝2H+D．该电池正极反应为O2＋4e－＝2O2–6．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。
2012届理综化学15分钟选择题强化训练1
2012届高考理综化学15分钟选择题强化训练16、下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B. 1.00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠7、能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑B. NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OC. 少量CO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+CO 2+H 2O=C 6H 5OH+CO 32-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O8、短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。
元素W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是A. 元素W 、X 的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B. 元素X 与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C. 元素Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z 可与元素X 形成共价化合物XZ 2910A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO 3溶液反应生成CO 2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键11、将浓度为0.1mol·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c （H +）B.c （F —） C.）（）（+H c F c - D. ）（）（HF c H c + 1213、在容积可变的密闭容器中，2molN 2和8molH 2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H 2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A．5% B．10% C．15% D．20%6、【解析】B A项中无NaCl分子，C项中不是溶于1.00L水，而应是配成1.00L溶液，D项中产生的氯气只有0.5mol即11.2L（标准状况）。
2012年3-5月份全国名校高三模拟化学试题高频考点分类汇编：高考频点十五__化学反应原理综合题
高考频点十五 化学反应原理综合题题目一 反应热、化学反应速率及化学平衡综合题1．(邯郸市2012年高三第一次模）在一定温度下，向一容积为2L 升的恒容密闭容器内加入0.2 mol 的N 2和0.6 mol 的H 2，发生如下反应：N 2(g)+ 3H 2(g) 2NH 3(g) △H ＜0。
反应中NH 3的物质的量浓度的变化的情况如下图所示：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v (NH 3)= 。
（2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH 3的物质的量浓度不可能为 （选填字母编号）。
a ．0.20 mol·L -1b ．0.16 mol·L -1c ．0.10 mol·L -1d ．0.05 mol·L -1（3）该反应的化学平衡常数表达式为___________________。
反应达到平衡后，第5分钟时，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡 移动（选填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH 3的浓度约为0.25 mol·L -1），请在上图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH 3浓度的变化曲线。
（5） 常温下，向0.001 mol·L -1的AlCl 3 溶液中通入NH 3直至过量，现象 ，当PH= 时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al （OH ）3]= 1.0×10-33）。
【答案】（1）0.025 mol·L -1·min -1（2分）（2）a 、c （2分，全对给2分，漏选正确给1分，错选、多选不给分）（3）)()]([)]([23223N c H c NH c K （2分）； 正向 （1分）；不变（1分） （4）（2分，画图起点终点正确即给分，不必延长）（5）白色沉淀（2分，溶液出现浑浊也给分），4（2分）【解析】本题考查化学平衡、平衡常数和溶解度积常数的计算。
2012届高三第二次月考试题(化学)+
2012届高三年级第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C1-35．5 O-16 Na-23 Ag-108 Mg-24N-14 Al-27 K-39 S-32 Br-80 C-12 Na-23 Fe-56 Cu-64一、单选题（每小题2分，共40分）1．下列有关物质的分类或归类中正确的是（）①混合物：福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同位素：126C、136C、146CA．①③B．②③C．③④D．②④2．下列说法都正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金。
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥3．下列关于胶体的认识错误的是（）A．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1 nm＝10－9m），因此纳米材料属于胶体C．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷4．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．Cu2+、Ba2＋、Cl－、NO－3B．K＋、AlO－2、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、Mg2＋、NO－3、HCO－3D．Na＋、Cl－、Fe2+、SO42-5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋6．下列图象纵坐标表示沉淀量，横坐标表示加入x的物质的量，下列实验内容与图象正确的组合是①NaAlO2溶液中滴入HCl ②盐酸酸化的MgCl2、AlCl3溶液中滴入NaOH溶液③NaOH 溶液中滴入AlCl 3溶液 ④AlCl 3 溶液中滴入NH 3·H 2OA ．①aB ．②bC ．③cD ．④d7．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是（ ） A ． Na ＋、Al 3＋、Cl －、OH －（5∶2∶7∶4） B ．NH ＋4、Ba 2＋、OH －、Cl －（1∶1∶1∶2）C ．Fe 3＋、Na ＋、Cl －、S 2－（1∶2∶3∶1）D ．K ＋、H ＋、I －、HCO －3（1∶1∶1∶1）8．已知氧化还原反应：2Cu （IO 3）2＋24KI ＋12H 2SO 4===2CuI↓＋13I 2＋12K 2SO 4＋12H 2O,其中1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为（ ）A ．10 molB ．11 molC ．12 molD ．13 mol9．用高铁酸钠（Na 2FeO 4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
江西省新建二中2012届高三下学期理科综合训练(2)
新建二中2011—2012学年度理科综合训练（二）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷 （选择题 共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1.下列概念图中，错误的是（ ）2.下图甲表示人体内众多免疫细胞的起源和分化示意图，图乙表示一正常人注射疫苗后体内抗体产生的反应记录。
下列结合免疫知识据图分析正确的是（ ）A 、图甲①~⑦中不需抗原刺激的只有①②③B 、淋巴细胞起源于造血干细胞，①②③都在骨髓中完成C 、图乙中曲线在bc 段的斜率大于de 段D 、图乙中,m n de ac ><的主要原因是注射疫苗后机体产生了较多的B 细胞 3.下图是探究温度对水螅种群增长影响的实验结果，下列说法正确的是（ ）A 、在培养过程中，水螅的种群密度随温度的升高而逐渐增大B 、在30C 时水螅种群呈“S ”型增长，种群增长速率在15天左右最大 C 、在1020C C 、时水螅种群呈“J ”型增长，且20C 时种群增长速率较大D 、实验结果表明，20C 左右培养水螅是获得较大种群数量的良好温度4.右图甲、乙表示小麦两个品种；A 、a 和B 、b 表示独立遗传的两对等位基因，①一⑦表示培育小麦新品种的过程。
下列说法正确的是（ ）A 面B 面 ④ A．①②与③ ⑥过程原理相同 B ．①和⑦的变异都发生于有丝分裂前期C ．⑤过程常用秋水仙素处理幼苗或萌发的种子D ．④过程的优点是可以产生新的基因5.下图为下丘脑某神经细胞的部分膜结构示意图，下列叙述正确的是（ ）A ．若此图为突触后膜局部结构，则兴奋经过此 处时的信号转换是：电信号→化学信号→电信号B ．此细胞可以分泌促进水重吸收的激素，且 该激素一经靶细胞接受并起作用后就被灭活了C ．该细胞可参与形成体温调节中枢、呼吸中 枢等重要的生命活动中枢D ．动作电位的形成与膜上的②、④等载体有关， A 面为正电位，B 面为负电位6.下图是某种动物细胞生活周期中染色体数目变化图，据图判断下列叙述错误的是（ ）A 、等位基因分离、非等位基因自由组合发生在A~C 段B 、CD 段、GH 段的染色体与核DNA 的数目之比为1:1C 、图中显示两种分裂方式，I~M 段可表示有丝分裂的一个细胞周期D 、“一母生九子，九子各不同”现象与AH 、HI 所代表的生理过程有关 7．化学与生活是紧密联系的，下列说法正确的是（ ）A ．炒菜用的铁锅在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H 2O+O 2+4e -＝4OH -B ．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是危害人体健康的污染物C ．减少使用氟氯代烃的目的是减少酸雨D ．实验室储存的金属钠和镁条着火燃烧时，可以用干燥沙子或者泡沫灭火器灭火 8．下列化学用语正确的是（ ）A ．CO 2的比例模型B ．H 2O 2的电子式C ．氨分子的结构式D ．14C 的原子结构示意图9．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。
山东省泰安市2012届高三第一次高考模拟理综试题(2012泰安一模)
山东省泰安市2012届高三第一次模拟考试理科综合试题2012.03 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共16页，满分240分，考生用时150分钟。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。
第I卷(必做题，共87分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第I卷共20小题，1~13题，每小题4分；14～20题，每小题5分，共87分。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题(本题包括1 3小题。
每小题只有一个选项符合题意)1．端粒存在于真核生物染色体的末端，是由DNA序列及其相关的蛋白质所组成的复合体。
端粒酶是一种逆转录酶，由蛋白质和RNA构成。
由此可知，属于核膜、端粒和端粒酶共同点的是A．都存在于所有生物细胞中B．都含有C、H、O、N、P等化学元素C．都与遗传信息的传递无关D．都含有遗传物质2．右图是物质进出细胞方式的概念图。
下列分析正确的是A．①方式表示协助扩散B．⑤、⑥两种方式的共同特点是都需要载体C．③、④两种方式都与细胞膜的流动性有关D．质壁分离实验中蔗糖进入细胞的方式为④3．下列关于植物激素的说法正确的是A．单侧光照使植物弯曲生长时，背光侧生长素浓度比向光侧低B．探究不同浓度生长素类似物对插条生根影响时．应选不同种的植物材料C．用赤霉素多次喷洒水稻植株后，将导致产量降低D．种子在浸泡过程中，用适量的乙烯处理可解除休眠而萌发4．动物细胞中的一类基因是维持基本生命活动的。
在各种细胞中都处于活动状态。
另一类基因是选择性表达的基因。
右图是能产生A抗体的细胞。
关于该细胞中三个基因的开闭状态，下列说法正确的是A．其中有一个处于活动状态。
[二轮巨献全解析]2012届高三化学二轮精品专题卷：专题3 化学反应与能量变化、热化学反应方程式
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绝密★启用前2012届高三化学二轮精品专题卷：专题3 化学反应与能量变化、热化学反应方程式考试范围：化学反应与能量变化、热化学反应方程式相对原子质量为：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
）1．下列有关能量转化说法正确的是 （ ）A ．动物体内的葡萄糖被氧化为CO 2的过程是热能转化为化学能的过程B ．植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程C ．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能D ．电解饱和食盐水是把化学能转化为电能2．已知石墨在高温、高压及催化剂存在的条件下能转化为金刚石，该反应为吸热反应，由此可知 （ ）A ．石墨比金刚石稳定B ．石墨总能量比等质量的金刚石高C ．该变化属于物理变化[来源:学科网ZXXK]D ．该反应的焓变ΔH ＜03．下列伴随的能量变化中，属于反应热的是 （ ）A ．形成1molH ─Cl 键放出的能量B ．石墨转变成金刚石吸收的能量C ．Na 变成Na +吸收的能量D ．水蒸气变成液态水放出的能量4．下列热化学方程式中的ΔH ，表示燃烧热的是 （ ）A ．H 2(g)+21O 2(g)===H 2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol B ．H 2(g)+Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH=-184.6kJ/molC ．2CO(g)+O 2(g)===2CO 2(g) ΔH=-566kJ/molD ．C 2H 5OH(l)+3O 2(g)=== 2CO 2(g)+3H 2O(l) ΔH=-1366kJ/mol 5．含有20.0gNaOH 的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ 的热量。
能正确表示该反应中和热的热化学方程式是 （ ）A ．NaOH+HCl === NaCl+H 2O ΔH=-28.7kJ·mol -1B ．NaOH(aq)+HC1(aq) === NaCl(aq)+H 2O(l) ΔH=+57.4kJ·mol -1C ．NaOH(1)+HCl(1) === NaCl(l)+H 2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol -1D ．NaOH(aq)+HCl(aq) === NaCI(aq)+H 2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol -16．已知反应：①101kPa 时，2C(s)+O 2(g) === 2CO(g) ΔH=-221kJ·mol -1②稀溶液中，H +(aq)+OH -(aq) === H 2O(l)ΔH ＝-57.3kJ·mol -1，下列结论正确的是 （ ）A ．碳的燃烧热的数值小于110.5kJ·mol -1B ．①的反应热为221kJ·mol -1C ．1molH +(aq)与1molOH -(aq)的总能量高于1molH 2O(l)的能量D ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为-57.3kJ·mol -17．已知：2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol ，2H 2O(g) === 2H 2(g)+O 2(g) ΔH=+483.6kJ/mol 。
2012届高三一模汇编mdash;mdash;物质的量
2012届高三一模汇编——物质的量一、宝山16. 氢气的摩尔质量为M g/mol ，密度是ρ g/L ，阿伏加德罗常数为N A ，则下列表达正确的是C A ．单位体积中所含氢气分子数目为22.4AN B ．单位质量中所含氢气分子数目为ρ N A C ．单个氢气分子的质量为A M N g D ．单个氢气分子占有的体积为22.4AN L 二、崇明4、下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是 （ B ）A ．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B ．物质的量是一个基本的物理量，单位是摩尔C ．0.12kg 12C 中所含的碳原子数为阿佛加德常数D ．1mol 任何物质中都含有阿佛加德常数个原子18、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 （CD ） A ．室温下，1mol SO 3含有的分子数为N A 个 B ．0.1molAl 3 离子含有核外电子数为N A 个 C ．1molCl 2与1mol Fe 反应，转移电子为3 N A 个D ．标准状况下2.24L 己烷含有分子数目为0.1 N A 个三、奉贤区12、科学家最近研制出可望成为高效火箭液态推进剂的N(NO 2)3（如下图所示）。
已知该分子中N-N-N 键角都是108.1°，用N A 表示阿伏加德罗常数，下列有关N(NO 2) 3的说法正确的是（B ）A . 分子中四个氮原子共平面B . 7.6 g N(NO 2) 3和N 2O 3混合物中共含氮原子数为0.2N AC . 标准状况下，2.24L N(NO 2) 3含有的分子数为0.1N AD 、15.2g 该物质含有0.6N A 个非极性键 四、虹口6. 关于0.2 mol/L BaCl 2溶液，下列说法中正确的是（N A 为阿伏加德罗常数）（B ） A. 该溶液中所含阴、阳离子离子总数是0.6 N A B. 500 mL 该溶液中所含Cl — 物质的量为0.2 molC. 从500 mL 该溶液中取出50 mL ，c (Ba 2+)变为0.02 mol/LD. 向100 mL 该溶液中通入足量CO 2气体，可生成3.94 g BaCO 3沉淀五、黄浦9．设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是（C ） A ．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB ．乙烯和环丙烷组成的28g 混合气体中含有3n A 个氢原子C ．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N AD ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1n A 个Fe 3+ 六、嘉定9． 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
氧化还原反应中的守恒计算
氧化还原反应中的守恒计算--高三化学第二轮专题复习作者：张明学（四川省攀枝花市第七高级中学校）1、（2012届高三校二统模拟）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL l mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。
向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为( ) A．11．2g B．5．6g C．2．8g D．无法计算解题关键点:2n（Fe2+）=n（Cl-）【变式】（2012届高三校二统模拟）有铁、氧化铁、氧化铜的混合物3.64 g，加入2 mol/L HCl 50 mL时，混合物恰好完全溶解，生成氢气的体积在标况下为0.224L。
若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为( )A．0.4 g B．1.52 g C．3.4 g D．3 g解题关键点:反应后质量=反应前质量-O元素质量，n（O）=n（H20）,再根据H守恒计算n（H20）2、（2012届高三校二统模拟）将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中硝酸转移电子的物质的量为mol（用含b的代数式表示）。
解题关键点:观察2个方程式的系数：4HNO3~NO~3e-【变式】（2012届高三校二诊）将一定质量的铁投入10.0mL某浓度的硝酸中，铁完全溶解，将产生的气体全部收集并与672mL O2混合恰好能被水完全吸收，向铁与硝酸反应的剩余溶液中滴加足量稀硫酸，又收集到无色气体224 mL。
则原来投入的铁的质量为（）A.2.80gB.4.20gC.28.0gD.42.0g3、（2007，四川卷）向足量Cu中加入一定量浓硝酸充分反应，得到Cu(NO3)2溶液及NO、NO2、N2O4的混合气体，将所得气体与1.68L O2混合通入水中，气体完全被吸收生成硝酸。
武汉市2012届高三五月检测 理综化学(免费word版)
武汉市2012届高三五月检测理综化学word版可编辑（满分100分，限50分钟内完成）可能用到的相对原子质量：H:l B:11 C:12 N:14 O:16 S:32 C1:35.5 K:39 Ba:137第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
)第Ⅱ卷（非选择题）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22题～32题为必考题，每位考生都必须做答。
第33题~40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（1l题，共129分）(二)选考题：共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。
注意所做题目的题号必须与所选题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
37．【化学——选修物质结构与与性质】（15分）38．【化学——选修有机化学基础】（15分）参考答案题号7 8 9 10 11 12 13选项D C C A B A D28．（15分）（1）（2分）分液漏斗（2分）（2分）浓硫酸（或其他合理答案）（2分）（2）不合理（1分）用于比较的两种酸的物质的量浓度不相等（2分）（3）（4分）（以下任何一种方案或其它合理答案均可）方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用pH计测定两溶液的pH。
前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性强于H2CO3。
方案二：将SO2气体依次通入NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。
品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3的酸性强于H2CO3。
方案三：将CO2气体依次通入NaHSO3溶液、品红溶液。
品红溶液不褪色，证明H2SO3的酸性强于H2CO3。
37．【化学——选修物质结构与与性质】（15分）38．【化学——选修有机化学基础】（15分）。
2012届高三一模化学试题
银川一中2012届高三第一次模拟考试化学试题7．2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。
据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。
已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是A．2 B．3 C．4 D．58．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+ H2O 2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－9．阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是①标准状况下，22．4L乙醇中含有的氧原子数为N A②35．5gC12中含有共价键数为N A③0．44gC3H8中含有的共价键总数目为0．1N A④25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-数目为0．2N A⑤6．4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0．2N A⑥11．2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0．5N A⑦1 mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为N AA．③⑤B．②③④⑤ C．②④⑤⑥⑦D．①②③④⑤10．下列实验不能达到目的的是11．镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。
其中一种镁电池的反应原理为：下列说法不正确．．．的是A．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe- =Mo3S42x-B．放电时，Mo3S4发生氧化反应C．充电时，Mg2+向阴极迁移D．充电时，阴极反应式：xMg2++2xe-=xMg12．下列对非金属元素（除稀有气体元素外）的相关判断正确的是①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（M a RO b）中的R元素必定呈现正价A ． ②⑤B ． ①③⑤C ． ②③④D ．①⑤13．N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N 2O 5（g ） 4NO 2（g ）+ O 2（g ） △H >0温度下的部分实验数据为：下列说法不正确．．．的是 A ．500s 内N 2O 5分解速率为2．96×10—3 mol/（L· s ）B ．T 1温度下的平衡常数为K 1 =125，1000s 时转化率为50%C ．其他条件不变时，T 2温度下反应到1000s 时测得N 2O 5（g ）浓度为2．98 mol/L ，则T 1 <T 2D ．T 1温度下的平衡常数为K 1 ，T 3温度下的平衡常数为K 3，若T 1 >T 3，则K 1> K 326．（15分）下图表示有关物质之间的转化关系，A 、C 、E 、G 为非金属单质，其中A 、G 常温常压下为气态，E 遇淀粉变蓝，K 是一种常用食品添加剂，L 是常见的无色无味液体，I 为淡黄色固体，J 的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。
4届高三专题训练(化学反应与能量)
2012届高三专题训练（4）（化学反应与能量）主备人：黄军 参备人：林晓红 吴桂丽 许凤梅 备课时间：2012-2-28一．选择题（共10小题，每小题5分，共50分，每小题只有1~2个答案符合题意）1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行A ．①②B ．①③C ．③④D ．②④ 2．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)＋H 2O(g) = CO 2(g)＋3H 2(g)；∆H = + 49.0 kJ ·mol －1②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g) = CO 2(g)＋2H 2(g)；∆H =－192.9 kJ ·mol －1 下列说法正确的是A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ ·mol －1 B ．反应①中的能量变化如图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)+1/2O 2(g) = CO 2(g)+2H 2(g)的∆H ＞－192.9 kJ ·mol –1 3．晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s )+O 2(g )==SiO 2(s )中,△H =–989.2 kJ·mol -1，有关键能数据如下表，则X 的值为A ．460B ．920C ．1165.2D ．423.34．下列说法中正确的是A ．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由“C （石墨）= C （金刚石）；△H= +119kJ ·mol —1”可知，金刚石比石墨稳定C ．在稀溶液中：H +（aq ）+OH —（aq ）=H 2O （l ）；△H=－57.3kJ ·mol —1，若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与1mol NaOH 溶液混合，放出的热量大于57.31 kJD ．在101Kpa 时，2g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）；△H= +285.8kJ ·mol —1 5．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
备战高考化学复习《物质的量》专项综合练习附答案
备战高考化学复习《物质的量》专项综合练习附答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．按要求完成下列填空。
（1）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为___。
（2）将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为__g。
（3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。
（4）100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度为d2 g/cm3)混合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。
（用含d1,d2, d3的式子表示）（5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。
（6）标准状况下，用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为1.0mol/L，密度为1.0365g/cm-3的盐酸。
请计算1体积水吸收_______体积的HCl可制得上述氨水。
【答案】6：3：2 34.2 56(或83.3%) 6d3/(10 d1+5 d2)mol/L 40g/mol 22.4【解析】【详解】（1）设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl-的物质的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2；故答案是：6：3：2；（2）3.22g芒硝的物质的量为3.22/322=0.01mol，所以溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4·10H2O)=0.01×2=0.02mol，每100个水分子中溶有1个钠离子，所以n(H2O)=100n(Na+)=2mol，0.01mol Na2SO4·10H2O 中含有水的物质的量为0.01×10=0.1mol，所以需要的水的物质的量为2-0.1=1.9mol，所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g；故答案是：34.2；（3）用排气法收集氨气后，收集到的氨气气体不纯，含有空气；空气的平均相对分子质量为29，混合气体的平均相对分子质量为: 9.5×2=19；设烧瓶的容积为V L，氨气的体积为xL，空气的体积为(V-x)L，则有:[17x/V m+(29×(V-x)/V m)]÷(V/V m)=19，解之得:x=56V；将此瓶气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气体积，即56V，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为:(56V)/V=56(或83.3%)；故答案是：56(或83.3%)；（4）混合液的质量为(100d1+50d2)g，混合后溶液的体积为：[(100d1+50d2)÷d3]mL=[(100d1+50d2)÷d3]×10-3L；溶液混合后n(SO42-)=(0.1×0.3×1+0.05×0.2×3)=0.06mol；根据c=n/V可知，混合溶液中SO42-的浓度为：0.06÷[(100d1+50d2)÷d3]×10-3=60 d3/(100d1+50d2)mol/L=6d3/(10d1+5d2)mol/L故答案是：6d3/(10d1+5d2)mol/L；（5）设AOH和BOH的摩尔质量分别为5x g/mol和7x g/mol，n(HCl)=n(OH-)=0.1×1.2=0.12mol；7mol AOH与5mol BOH混合物中含有n(OH-)=7+5=12，根据题意可知，5.6g混合碱中含有n(OH-)=0.12mol，则含有n(OH-)=12mol时，混合碱的质量为560g；根据7mol×5x g/mol+5mol×7x g/mol=560g可知，x=8，所以AOH的摩尔质量为40g/mol；故答案是：40g/mol；（6）假设溶液体积为1.00L，1.00L盐酸中含氯化氢的物质的量为：1L×1mol/L=1mol，V(HCl)=1×22.4=22.4L；1.00L盐酸中含水的质量为：m(H2O)=1×1.0365×103-1×36.5=1000g，V(H2O)=1L；标准状况下，1体积水吸收氯化氢的体积为V=[V(HCl)/ V(H2O)]×1L=22.4L；故答案是：22.4。
山东省高考化学 各地市最新试题分类大汇编11 专题七化学反应的方向、限与速率(一)
【山东省冠县一中2012届高三第三次月考】24、（10分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃400 500 830 1000 平衡常数K 10 9 1 0.6 试回答下列问题（1）上述反应的正反应是反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）830℃，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有（选填A、B、C、D）。
A B C Dn(CO2) 3 1 0 1n(H2) 2 1 0 1n(CO) 1 2 3 0.5n(H2O) 5 2 3 2（4）830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时，CO的转化率是。
【答案】（1）放热（2）增大；增大（3）B、C，（4）60%【山东省莱州一中2012届高三第三次质量检】18.取两个相同容积的密闭恒容容器，在A容器中充入0.2molN2O4，B容器中充入0.2molHI气体，在一定温度下反应分别达到平衡，测得N2O4和HI的分解率分别为a（A）和a（B）。
在该平衡体系中再分别充入0.2molN2O4和0.2molHI，当反应重新达到平衡时，测得N2O4和HI的分解率分别为a′(A)和a′(B)。
下列判断一定正确的是A.a(A)＞a′(A) a(B)＜a′(B)B. a(A)＞a′(A) a(B)= a′(B)C.a(A)＜a′(A) a(B)＜a′(B)D. a(A)= a′(A) a(B)＞a′(B)【答案】B【山东省莱州一中2012届高三第三次质量检】22.（10分）（1）CCS技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。
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2012届高三专题训练（1）（物质的量 溶液）一．选择题（共8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个答案符合题意） 1．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是A ．水的密度；水中通入足量的CO 2后溶液的pHB ．水的沸点；蒸发水所需热量C ．水的体积；电解水所消耗的电量D ．水的物质的量；水的摩尔质量 2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是A ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积约为22.4L3．如果a g 某气体中含有分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是A ．LN a c b A⋅⋅4.22B ．L N c b a A⋅⋅4.22C ．LN b ca A⋅⋅4.22 D ．LN c a b A⋅⋅4.224．用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法。
现测得0.2g 某挥发性液体化合物样品在挥发时排出的空气在标准状况下是40mL ，则该化合物的相对分子质量是 A ．80 B ．112 C ．168 D ．340 5．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是 A ．①②③④ B ．②③ C ．①②④ D ．②③④ 6．t ℃时将NaOH 溶液蒸去8.2g 水后，恢复至t ℃时，析出5.8gNaOH·H 2O 晶体，再蒸去1.2g 水，恢复至t ℃时，又析出5.8gNaOH·H 2O 晶体，则t ℃时无水NaOH 的溶解度约为A ．483.3g/100g 水B ．61.5g/100g 水C ．133.3g/100g 水D ．333.3g/100g 水 7．某碱式盐的化学式为Mg (1+ x) (CO 3) x (OH)2取1.55 g 该固体恰好与10 mL 4mol·L －1硝酸完全反应，所得溶液仅为Mg(NO 3)2溶液，则x 值为A ．1B ．2C ．3D ．58．某氯化镁溶液的密度为d g/cm 3，其中镁离子的质量分数为w ，a mL 该溶液中Cl —的物质的量为 A ．a × d × w24molB ．d × w24 amol C ．a × d × w24 × 1000molD ．a × d × w12mo l 二、选择题（共8小题，每小题4分，共32分，每小题有1—2个答案符合题意）9．磁带中的磁性材料的化学组成相当于Co X Fe 3－X O 4，若x 值为0.5，则下列有关说法中正确的是A ．含有Co 3+ 、Fe 3+、Fe 2+B ．其中Co 3+与Fe 3+的物质的量之比为1∶3C ．只含有Co 3+、Fe 3+D ．其中Co 3+与Fe 2+的物质的量之比为1∶2 10．阿佛加德罗常数约为6.02×1023 mol －1下列说法中正确的是A．25℃时，纯水中含有的H＋数约为1×10－7×6.02×1023B．标准状况下，1．12L的SO3所含的原子数约为0.2 × 6.02 ×1023C．1mol甲基所含电子数约为9×6.02×1023D．1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2×6.02×102311．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为2NAB．标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后所含原子数为2N AC．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N AD．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N A12．某气体的摩尔质量为Mg·mol-1，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强表示的是下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X．则M XV NA．以g为单位VL该气体的质量B．以g为单位1L该气体的质量C．1L该气体中所含的分子数D．以L为单位1mol该气体的体积甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是A．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%B．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5% C．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5% D．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%14．由CO、H2和O2组成的混和气体60 mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa 120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为A．1/6B．2/3 C．1/4 D．1/3 15．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。
反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a 16．要配制浓度约2mol·L-1NaOH溶液100mL，下面操作正确的是A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中班别座号姓名评分选择题答题表三、问答题17．（9分）实验室需要用0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制和使用回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：。
（2）根据计算得知，所需称量的NaOH的质量为g。
（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有。
A．称量用了生锈的砝码；B．将NaOH放在纸张上称量；C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时俯视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
18．(12分) 某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。
实验步骤如下：①装好实验装置。
②检查装置气密性。
③把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。
⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：⑪如何检查装置的气密性？。
⑫以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量简内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。
这三步操作的正确顺序是：（请填写步骤代号）。
⑬测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？。
(4)如果实验中得到的氧气体积是c L（已换算成标准状况下），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M(O2)= 。
上述四种物质在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程为，在水中发生复分解反应的离子方程式为。
20．(15分)下图是200 mg MnC2O4·2H2O晶体放在坩埚里加热分解时，所得固体产物的质量(m)随温度(t)变化的关系曲线。
(已知草酸锰不稳定，但其中锰元素的化合价在300 o C 以下不变)试回答下列问题：(1)写出B点固体产物的化学式；(2)从B点到c点过程中固体物质质量不变的原因是。
(3)通过计算确定．．．．．．D点处产物的相对分子质量，并推断其合理的化学式。
(4) 从D点到E点过程中固体物质质量增加的原因是。
2012届高三专题训练（1）答案（物质的量和溶液）17．⑪玻璃棒、胶头滴管、量筒（因要取用450mL 溶液故要用到量筒）⑫2.0g⑬A 、C 、F （每小题3分）18．（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。
（3分） （2）②①③（3分） （3）慢慢将量筒下降（3分） （4）122.4()a b g m olc-- （3分）19．（1）2AgCl+Ba(NO 3)2==2AgNO 3+BaCl 2↓ （4分） （2）Ag ++Cl －==AgCl↓ （4分）过程：从图像分析，D 点产物由Mn 和O 两种元素组成。
n(Mn)=320010179/gg m ol-⨯=0.00112 moln(O)=379.4100.0011255/16/g m ol g m ol g m ol-⨯-⨯= 0.00112 moln(Mn)： n(O) = 0.00112 mol ：0.00112 mol =1 ：1 故产物为MnO ， 其相对分子质量=55+16=71 （2分）（4）MnO 与空气中的O 2发生化合反应，生成新的锰的氧化物（或Mn 3O 4）（3分）。